ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಕಬ್ಬಿಣ. ಕ್ಯುಪ್ರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಫೆ (ಲ್ಯಾಟ್. ಫೆರಮ್), ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ VIII ಗುಂಪುಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 26, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 55,847. ಹೊಳೆಯುವ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ. ಬಹುರೂಪಿ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ a - Fe (ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ) 7.874 g/cm? ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. a - Fe 769 ° C ವರೆಗೆ (ಕ್ಯೂರಿ ಪಾಯಿಂಟ್) ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ; ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1535 ° С.

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಡಿಲವಾದ ತುಕ್ಕುಗಳಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಭುತ್ವದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು 4 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ; ರೂಪಗಳು ಅಂದಾಜು. 300 ಖನಿಜಗಳು. ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ (ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ, ಉಕ್ಕು, ಫೆರೋಲಾಯ್ಗಳು) ಸುಮಾರು 95% ನಷ್ಟು ಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಉಕ್ಕು ಅಥವಾ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅವಶ್ಯಕ; ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

Zhelemzo D.I ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ ಎಂಟನೇ ಗುಂಪಿನ ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಜೊತೆ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 26. ಫೆ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಫೆರಮ್) ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರಲೋಹಗಳು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನಂತರ ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನ).

ಸರಳ ವಸ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (ಸಿಎಎಸ್ ಸಂಖ್ಯೆ: 7439-89-6) ಮೆತುವಾದ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಬಿಳಿಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆರ್ದ್ರತೆಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಕಬ್ಬಿಣವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನುಣ್ಣಗೆ ಚದುರಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.

ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಅಶುದ್ಧತೆಯ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ (0.8% ವರೆಗೆ) ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಶುದ್ಧ ಲೋಹದ ಮೃದುತ್ವ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಉಕ್ಕು (2.14 wt.% ಇಂಗಾಲದವರೆಗೆ) ಮತ್ತು ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ (2.14 wt.% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇಂಗಾಲ), ಹಾಗೆಯೇ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಲೋಹಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ (ಮಿಶ್ರಲೋಹ) ಉಕ್ಕು (ಕ್ರೋಮ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ನಿಕಲ್, ಇತ್ಯಾದಿ). ಒಟ್ಟು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಅದನ್ನು ಮಾನವರಿಗೆ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯಲ್ಲಿ "ನಂ. 1 ಲೋಹ" ವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಿರಳವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಇದು ಕಬ್ಬಿಣ-ನಿಕಲ್ ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಮೃದ್ಧಿಯು 4.65% ಆಗಿದೆ (O, Si, Al ನಂತರ 4 ನೇ ಸ್ಥಾನ). ಭೂಮಿಯ ಮಧ್ಯಭಾಗದ ಬಹುಪಾಲು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ.

ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣ

ಪ್ರಾಚೀನ ಜನರು ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಮೂಲದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಿದ್ದರು ಎಂಬ ಅಂಶವು ಕೆಲವು ಜನರಲ್ಲಿ ದೇವರುಗಳು ಅಥವಾ ರಾಕ್ಷಸರ ಬಗ್ಗೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಹರಡಿರುವ ಪುರಾಣಗಳಿಂದ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ, ಅವರು ಕಬ್ಬಿಣದ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಧನಗಳನ್ನು ಆಕಾಶದಿಂದ ಬೀಳಿಸಿದರು - ನೇಗಿಲುಗಳು, ಅಕ್ಷಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅಮೆರಿಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಹೊತ್ತಿಗೆ ಭಾರತೀಯರು ಮತ್ತು ಎಸ್ಕಿಮೊಗಳು ಎಂಬುದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿ ಸಂಗತಿಯಾಗಿದೆ ಉತ್ತರ ಅಮೇರಿಕಾಅದಿರುಗಳಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಅವರಿಗೆ ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವುದು ಎಂದು ಅವರಿಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು.

ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಯುಗದಲ್ಲಿ, ಏಳು ಗ್ರಹಗಳ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ ತಿಳಿದಿರುವ ಏಳು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಲಾಯಿತು, ಇದು ಲೋಹಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಸಂಕೇತಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕಾಶಕಾಯಗಳುಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಆಕಾಶ ಮೂಲ. ಈ ಹೋಲಿಕೆಯು 2000 ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 19 ನೇ ಶತಮಾನದವರೆಗೆ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

II ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ. ಕ್ರಿ.ಶ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಬುಧದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಪಾದರಸ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು, ಆದರೆ ನಂತರ ಅದನ್ನು ಮಂಗಳದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು ಮತ್ತು ಮಂಗಳ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು, ಇದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಕೆಂಪು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಂಗಳದ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ ಬಾಹ್ಯ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ಒತ್ತಿಹೇಳಿತು.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಜನರು ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೆಸರನ್ನು ಲೋಹದ ಆಕಾಶ ಮೂಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸ್ಲಾವಿಕ್ ಜನರಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು "ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ" ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಷ್ಯಾದ ಕಬ್ಬಿಣ (ದಕ್ಷಿಣ ಸ್ಲಾವಿಕ್ ಝಲಿಜೊ, ಪೋಲಿಷ್ ಜೆಲಾಸೊ, ಲಿಥುವೇನಿಯನ್ ಗೆಲೆಸಿಸ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಮೂಲ "ಲೆಜ್" ಅಥವಾ "ರೆಜ್" (ಲೆಜೊ - ಬ್ಲೇಡ್ ಪದದಿಂದ) ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಪದ ರಚನೆಯು ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ಮಾಡಿದ ವಸ್ತುಗಳ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ - ಕತ್ತರಿಸುವ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಆಯುಧಗಳು.

ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ "ಝೆ" ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಾಚೀನ "ಝೆ" ಅಥವಾ "ಫಾರ್" ನ ಮೃದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಾಗಿದೆ; ಅದನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ ಆರಂಭಿಕ ರೂಪಅನೇಕ ಸ್ಲಾವಿಕ್ ಜನರಲ್ಲಿ (ಜೆಕ್ಗಳಲ್ಲಿ - ಝೆಲೆಜೊ).

ಹಳೆಯ ಜರ್ಮನ್ ಭಾಷಾಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು - ಇಂಡೋ-ಯುರೋಪಿಯನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು, ಅಥವಾ, ಅವರು ಅದನ್ನು ಕರೆಯುವಂತೆ, ಇಂಡೋ-ಜರ್ಮನಿಕ್ ಮೂಲ-ಭಾಷೆ - ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು ಸ್ಲಾವಿಕ್ ಹೆಸರುಗಳುಜರ್ಮನ್ ಮತ್ತು ಸಂಸ್ಕೃತ ಮೂಲಗಳಿಂದ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫಿಕ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪದವನ್ನು ಸಂಸ್ಕೃತದ ಘಲ್ಘಾ (ಕರಗಿದ ಲೋಹ, ಘಲ್‌ನಿಂದ - ಗ್ಲೋಗೆ) ನೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಇದು ವಾಸ್ತವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿಲ್ಲ: ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಪ್ರಾಚೀನ ಜನರಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಲಾಗಲಿಲ್ಲ. ತಾಮ್ರದ ಗ್ರೀಕ್ ಹೆಸರನ್ನು ಸಂಸ್ಕೃತದ ಘಲ್ಘದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಸ್ಲಾವಿಕ್ ಪದ ಕಬ್ಬಿಣವಲ್ಲ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವು ಇತರ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ, ಕಪ್ಪು ಸಮುದ್ರದ ದಕ್ಷಿಣ ಕರಾವಳಿಯಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದ ಖಲೀಬ್ ಬುಡಕಟ್ಟಿನ ಹೆಸರಿನಿಂದ ಪಡೆದ ಉಕ್ಕಿನ (ಚಾಲಿಬ್ಸ್) ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ, ಅಸಿಸ್ ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು, ಅಕ್ಷರಶಃ ಬ್ಲೇಡ್ ಅಥವಾ ಪಾಯಿಂಟ್ ಎಂದರ್ಥ.

ಈ ಪದವು ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್‌ಗೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಅದೇ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಜರ್ಮನ್ ಮತ್ತು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಹೆಸರುಗಳ ಮೂಲವನ್ನು ನಾವು ಕೆಲವು ಪದಗಳಲ್ಲಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸೋಣ. ಭಾಷಾಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ ಜರ್ಮನ್ ಪದಐಸೆನ್ ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ ಸೆಲ್ಟಿಕ್ ಮೂಲ, ಹಾಗೆಯೇ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಐರನ್. ಎರಡೂ ಪದಗಳು ನದಿಗಳ ಸೆಲ್ಟಿಕ್ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ (ಇಸಾರ್ನೊ, ಇಸಾರ್ಕೋಸ್, ಐಸಾಕ್), ನಂತರ ರೂಪಾಂತರಗೊಂಡವು) ಇಸಾರ್ನ್, ಐಸಾರ್ನ್) ಮತ್ತು ಐಸೆನ್ ಆಗಿ ಮಾರ್ಪಟ್ಟವು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇತರ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳಿವೆ.

ಕೆಲವು ಭಾಷಾಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಜರ್ಮನ್ ಐಸೆನ್ ಅನ್ನು ಸೆಲ್ಟಿಕ್ ಇಸಾರಾದಿಂದ ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ, ಇದರರ್ಥ "ಬಲವಾದ, ಬಲವಾದ". ಐಸೆನ್ ಅಯಾಸ್ ಅಥವಾ ಏಸ್ (ತಾಮ್ರ), ಮತ್ತು ಈಸ್ (ಐಸ್) ಇತ್ಯಾದಿಗಳಿಂದ ಬಂದಿದೆ ಎಂಬ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳೂ ಇವೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಹಳೆಯ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಹೆಸರು (1150 ರ ಮೊದಲು) ಐರೆನ್ ಆಗಿದೆ; ಇದನ್ನು ಇಸರ್ನ್ ಮತ್ತು ಐಸೆನ್ ಜೊತೆಗೆ ಬಳಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಯುಗಕ್ಕೆ ರವಾನಿಸಲಾಯಿತು. ಆಧುನಿಕ ಕಬ್ಬಿಣವು 1630 ರ ನಂತರ ಬಳಕೆಗೆ ಬಂದಿತು.

ರೂಲ್ಯಾಂಡ್‌ನ "ಆಲ್ಕೆಮಿಕಲ್ ಲೆಕ್ಸಿಕಾನ್" (1612) ನಲ್ಲಿ ಐರಿಸ್ ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ ಹಳೆಯ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ, ಇದರರ್ಥ "ಮಳೆಬಿಲ್ಲು" ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ವ್ಯಂಜನವಾಗಿದೆ.

ಅಂತರಾಷ್ಟ್ರೀಯವಾಯಿತು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರುಫೆರಮ್ ಅನ್ನು ರೋಮ್ಯಾನ್ಸ್ ಜನರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಬಹುಶಃ ಗ್ರೀಕೋ-ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಫಾರ್ಸ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ (ಕಠಿಣವಾಗಿರಲು), ಇದು ಸಂಸ್ಕೃತ ಭರ್‌ಗಳಿಂದ (ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಸಲು) ಬರುತ್ತದೆ. ಫೆರಿಯಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಕೆ ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಾಚೀನ ಬರಹಗಾರರಲ್ಲಿ "ಸೂಕ್ಷ್ಮವಲ್ಲದ, ಅಡೆತಡೆಯಿಲ್ಲದ, ಬಲವಾದ, ಕಠಿಣ, ಭಾರವಾದ" ಮತ್ತು ಫೆರೆ (ಧರಿಸಲು) ಎಂದರ್ಥ. ಫೆರಮ್ ಜೊತೆಗೆ, ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್‌ಗಳು ಅನೇಕ ಇತರ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದರು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಐರಿಸ್, ಸರ್ಸಾರ್, ಫೌಲೆಕ್, ಮಿನೆರಾ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಈಜಿಪ್ಟ್ ಮತ್ತು ಮೆಸೊಪಟ್ಯಾಮಿಯಾದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದ (IV-V ಸಹಸ್ರಮಾನದ BC) ಸಮಾಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ ಕಬ್ಬಿಣದ ಯುಗಈಜಿಪ್ಟಿನಲ್ಲಿ 12 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು. ಕ್ರಿ.ಪೂ., ಮತ್ತು ಇತರ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ನಂತರವೂ. IN ಪ್ರಾಚೀನ ರಷ್ಯನ್ ಸಾಹಿತ್ಯಕಬ್ಬಿಣ ಎಂಬ ಪದವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಪ್ರಾಚೀನ ಸ್ಮಾರಕಗಳು(11 ನೇ ಶತಮಾನದಿಂದ) ಕಬ್ಬಿಣ, ಕಬ್ಬಿಣ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ.

ಉಪ-ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು

ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ತಾಮ್ರ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಪರಿವರ್ತನಾ ಅಂಶ ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಯಾವುದೇ d- ಅಥವಾ f-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶಗಳು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಾನಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪೊಸಿಟಿವ್ ಎಸ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ನಡುವೆ. ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಮೂರು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸರಣಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಕ್ರಮವಾಗಿ 4 ನೇ, 5 ನೇ ಮತ್ತು 6 ನೇ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ. ಮೊದಲ ಪರಿವರ್ತನಾ ಸರಣಿಯು ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಂನಿಂದ ಸತುವುವರೆಗೆ 10 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಇದು 3d ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಆಂತರಿಕ ಸಂರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರವು ಅವುಗಳ 4s ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅರ್ಧ ತುಂಬಿದ ಅಥವಾ ತುಂಬಿದ ಡಿ-ಸಬ್ಶೆಲ್ಗಳು ಭಾಗಶಃ ತುಂಬಿದ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಐದು 3d ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದರಲ್ಲೂ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಅದು 3d ಉಪಶೆಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಉಪಶೆಲ್ ಅರ್ಧ ತುಂಬಿದೆ. ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಐದು 3d ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಬೆಳ್ಳಿಯ ಅಸಂಗತತೆಯನ್ನು ಇದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ). ಎಲ್ಲಾ ಡಿ-ಅಂಶಗಳು ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು. s-ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಅವುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಅವರು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ: ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿ; ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ; ಮೃದುತ್ವ (ಅವುಗಳನ್ನು ಹೊಡೆತಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾಳೆಗಳಾಗಿ ಚಪ್ಪಟೆಗೊಳಿಸಬಹುದು). d-ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹಲವಾರು ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ವೇರಿಯಬಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು; ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ; ಬಣ್ಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ. d-ಅಂಶಗಳು ಸಹ ಹೆಚ್ಚು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಇತರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ. ಅವರ ಪರಮಾಣುಗಳ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳುಈ ಲೋಹಗಳು ಈ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. d-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯ ಉತ್ತಮ ವಾಹಕಗಳಾಗಿವೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅರ್ಧ-ತುಂಬಿದ ಅಥವಾ ಪೂರ್ಣ ಡಿ-ಶೆಲ್ ಜೊತೆಗೆ ಕೇವಲ ಒಂದು ಹೊರಗಿನ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು .

ಮೊದಲ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸರಣಿಯ ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯು ಕ್ರೋಮಿಯಂನಿಂದ ಸತುವುಗೆ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಮೊದಲ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಾಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕ್ರಮೇಣ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಸೂಚಿಸಿದ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ. ಅವರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಈ ಬದಲಾವಣೆಯು ಋಣಾತ್ಮಕದಿಂದ ಧನಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯೊಂದಿಗೆ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ವಿಭವಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಹೆಚ್ಚಳದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ರೋಮಿಯಂ- ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ನೀಲಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ.ρ = 7.2 g/cm 3, t ಕರಗುವಿಕೆ = 1857 0 C CO: +1,+2,+3,+4,+5,+6

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3

2Cr + 3S Cr 2 S 3

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

2Cr + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 3H 2

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 -

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 -

ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಶೀತ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲಗಳ ಕಡೆಗೆ ಅದರ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ - ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಲವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಈ ಆಮ್ಲಗಳು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತವೆ:

2 Сr + 6 Н 2 SO 4 (conc) Сr 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6 Н 2 О

Cr + 6 HNO 3 (conc) Cr(NO 3) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O

ರಶೀದಿ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) CrO

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಕೆಂಪು ಅಥವಾ ಕಂದು-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ ಘನ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ವಸ್ತು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. CrO ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್.

ರಶೀದಿ.

Cr 2 O 3 + 3H 2 2Cr + 3H 2 O ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (II) Cr(OH) 2 ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಹಳದಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಘನ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. Cr(OH) 2 ದುರ್ಬಲ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ: Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 ರಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ: a) ವಾಯು ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ: Cr(OH) 2 CrO + H 2 O b) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ: 4Cr(OH) 2 2 Cr 2 O 3 + 4H 2 O ರಶೀದಿ.

Cr(II) ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರದ ಪರಿಣಾಮ: CrCl 2 + 2 NaOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2 NaCl.

ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (III) Cr 2 ಓ 3 ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಕಡು ಹಸಿರು, ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. Cr 2 O 3 ಒಂದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ರೋಮೈಟ್

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಇಂಗಾಲದಿಂದ ಕ್ರೋಮಿಯಂಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

Cr 2 O 3 + 3H 2 2Cr + 3H 2 O

ರಶೀದಿ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (III) Cr(ಓಹ್) 3 ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ವಸ್ತು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. Cr(OH) 3 - ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O

(ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೈಟ್) ರಶೀದಿ.

ಕ್ಷಾರಗಳು Cr 3+ ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ಹಸಿರು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಜಿಲಾಟಿನಸ್ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2 Cr(OH) 3 ↓ + 3 Na 2 SO 4,

ಹೆಕ್ಸಾವೆಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) CrO 3 ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಘನಗಾಢ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ವಿಷಪೂರಿತ! ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. CrO3 - ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್.

ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ 2 CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr 2 O 7 ಡೈಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರ: 4 CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2ರಶೀದಿ.

H 2 SO 4 (conc.) ನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ (ಅಥವಾ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್) ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಕ್ರೋಮಿಯಂ(VI)ಎಚ್ 2 CrO 4 - ಕ್ರೋಮ್ಆಮ್ಲ, ಎಚ್ 2 Cr 2 ಓ 7 - ಡೈಕ್ರೋಮ್ಆಮ್ಲಎರಡೂ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿವೆ; ಅವುಗಳ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುವಾಗ, ಅವು ನೀರು ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣ.

ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣ -ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮೃದುವಾದ ಮೆತುವಾದ ಲೋಹ ಬೆಳ್ಳಿ ಬಣ್ಣ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್, ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸ್ಡ್. T ಕರಗುವಿಕೆ = 1539 0 C. ρ = 7.87 g/cm 3. CO: +2 ದುರ್ಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ - ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು, ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣಗಳು +3 - ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ - ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಬರ್ನ್ಸ್, ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಕಬ್ಬಿಣ (II, III) ಆಕ್ಸೈಡ್: 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 ಕಬ್ಬಿಣವು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ

3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 -

ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ: 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3. ಕಬ್ಬಿಣವು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, CO +2 ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 -

Fe + H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) → FeSO 4 + H 2 -

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ, CO +3 ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ:

2Fe + 6H 2 SO 4 (conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 - + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (conc.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 - + 3H 2 O

(ಶೀತದಲ್ಲಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಕಬ್ಬಿಣ).

ಕಬ್ಬಿಣವು ಅದರ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓

ರಶೀದಿ.

ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) ನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿತ

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

ಫೆರಸ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಬಗ್ಗೆಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) FeO

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಕಪ್ಪು ಘನ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: FeO - ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ 6 FeO + O 2 2Fe 3 O 4

ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) ನಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ:ರಶೀದಿ. Fe 3 O 4 + H 2 - 3 FeO + H 2 O

ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (II) ಫೆ(ಓಹ್) 2

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಬಿಳಿ ಪುಡಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: Fe(OH) 2 ದುರ್ಬಲ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ರಶೀದಿ.

ವಾಯು ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ:

FeCl 2 + 2KOH → 2KCl + Fe(OH) 2 ↓

ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಫೆ 2+

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (III) ಕೆ 3 (ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು) ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು (ಟರ್ನ್‌ಬೂಲ್ ನೀಲಿ) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

3FeSO 4 + 2K 3  Fe 3 2  + 3K 2 SO 4

ಫೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (III) ಫೆ 2 ಓ 3

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಘನ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: Fe 2 O 3 ಒಂದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಫೆರೈಟ್ Fe 2 O 3 + 3H 2 - 2 Fe + 3H 2 O ರಶೀದಿ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (III) ಫೆ(ಓಹ್) 3

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಘನ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: Fe(OH) 3 ಒಂದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಕರಗದ ಬೇಸ್ ಆಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಕರಗದ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Fe(OH) 3 + KOH (sol) → KFeO 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 3 + 3KOH (conc) → K 3

ರಶೀದಿ.

ಫೆರಿಕ್ ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ: ಇದು ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಅವಕ್ಷೇಪನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ:

Fe(NO 3) 3 + 3KOH  Fe(OH) 3  + 3KNO 3

ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಫೆ 3+

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (II) ಕೆ 4 (ಹಳದಿ ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು) ಫೆರಿಕ್ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು (ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

4FeCl 3 +3K 4  Fe 4 3  + 12KCl

Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಂ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ನ ತೀವ್ರವಾದ ರಕ್ತ-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

FeCl 3 + 3KCNS  3КCl + Fe(CNS) 3

ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ತಾಮ್ರ- ಸಾಕು ಮೃದುವಾದ ಲೋಹಕೆಂಪು-ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ, ಮೆತುವಾದ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್, ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. T ಕರಗುವಿಕೆ = 1083 0 C. ρ = 8.96 g/cm 3. CO: 0,+1,+2

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ.

ತಾಮ್ರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

3Cu + 8HNO 3 (dil.) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO- + 2H 2 O

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 -+ 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 -+2H 2 O

ರಶೀದಿ.

CuO + CO Cu + CO 2

ಕ್ಯೂ

ಓ

ಕ್ಯುಪ್ರಸ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ಜೊತೆಗೆಯು 2 ಓ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಕೆಂಪು ಘನ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: Cu 2 O ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ರಶೀದಿ.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರ

2CuSO 4 + C 6 H 12 O 6 + 5NaOH → Cu 2 O↓ + 2Na 2 SO 4 + C 6 H 11 O 7 Na + 3H 2 O ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (I) CuOH ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಅಸ್ಥಿರ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ, ಹಳದಿ ವಸ್ತು, ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: CuOH ದುರ್ಬಲ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ: CuOH + HCl → CuCl + H 2 O ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, Cu(OH) 2: 4CuOH + O 2 + 2H 2 O → 4 Cu(OH) 2 ಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆರಶೀದಿ.

ಕ್ಯುಪ್ರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣ (ಸಂಕೇತ Fe)ಎಂಟನೇ ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿ. ಕಬ್ಬಿಣರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯೆ 26 ರಲ್ಲಿ ಇದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಪಗುಂಪು 4 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: Fe ಕಬ್ಬಿಣ, ರುಥೇನಿಯಮ್ Ru, osmium Os, Hs ಹ್ಯಾಸ್ಮಿಯಮ್.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಕಬ್ಬಿಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಫೆರಮ್ ಎಂಬುದು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದವಾಗಿದೆ, ಇದರರ್ಥ ಕಬ್ಬಿಣ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಆಯುಧಗಳೂ ಸಹ. ಅದರಿಂದ ಕೆಲವು ಯುರೋಪಿಯನ್ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೆಸರುಗಳು ಬಂದವು: ಫ್ರೆಂಚ್ ಫೆರ್, ಇಟಾಲಿಯನ್ ಫೆರೋ, ಸ್ಪ್ಯಾನಿಷ್ ಹೈರೋ ಮತ್ತು ಫೆರೈಟ್ಸ್, ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಸಮ್ ಮುಂತಾದ ಪದಗಳು. ಸ್ಲಾವಿಕ್ ಮತ್ತು ಬಾಲ್ಟಿಕ್ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಹೆಸರುಗಳು: ಲಿಥುವೇನಿಯನ್ ಗೆಲೆಜಿಸ್, ಪೋಲಿಷ್ ಜೆಲಾಜೊ, ಬಲ್ಗೇರಿಯನ್ ಝೆಲೆಜ್, ಉಕ್ರೇನಿಯನ್ ಝಲಿಜೊ ಮತ್ತು ಬೆಲರೂಸಿಯನ್ ಝಲೆಜ್. ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಹೆಸರುಐರನ್, ಜರ್ಮನ್ ಐಸೆನ್, ಡಚ್ ಇಜ್ಜರ್ ಸಂಸ್ಕೃತ ಇಸಿರಾ (ಬಲವಾದ, ಬಲವಾದ) ದಿಂದ ಬಂದಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ವಿತರಣೆ

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಐರನ್ 26 ಅಂಶ

ಕಬ್ಬಿಣ- ಮೊದಲು ಗ್ಲೋಬ್ಮತ್ತು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಲೋಹ, ಮಾನವರಿಗೆ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾದ ಲೋಹ. ಅನಾದಿ ಕಾಲದಿಂದಲೂ, ಜನರು ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಎದುರಿಸಿದ್ದಾರೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಕಬ್ಬಿಣವು 5 ರಿಂದ 30% ನಿಕಲ್, ಬಹುತೇಕ 0.5% ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಮತ್ತು 1% ವರೆಗಿನ ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆಫ್ರಿಕಾದ ಭೂಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ, 80 ಸಾವಿರ ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ, ಹೆಚ್ಚು ದೊಡ್ಡ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಗೋಬಾ, ಇದು 66 ಟನ್ ತೂಕವಿತ್ತು. ಇದು 84% ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಗ್ರಂಥಿಮತ್ತು 16% ನಿಕಲ್. ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ವಸ್ತುಸಂಗ್ರಹಾಲಯದಲ್ಲಿ ರಷ್ಯನ್ ಅಕಾಡೆಮಿವಿಜ್ಞಾನಗಳು, ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಯ ಎರಡು ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು 256 ಕೆಜಿ ತೂಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಬಿದ್ದಿತು. ದೂರದ ಪೂರ್ವ. 1947 ರಲ್ಲಿ, ಪ್ರಿಮೊರ್ಸ್ಕಿ ಪ್ರಾಂತ್ಯದಲ್ಲಿ, 35 ಕಿಮೀ 2 ವಿಸ್ತೀರ್ಣದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಯ ಸಾವಿರಾರು ತುಣುಕುಗಳು (60 ರಿಂದ 100 ಟನ್ ತೂಕದ) "ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಳೆ" ಯಂತೆ ಬಿದ್ದವು. ಬಹಳ ಅಪರೂಪದ ಖನಿಜ - ಸ್ಥಳೀಯ ಕಬ್ಬಿಣ ಐಹಿಕ ಮೂಲ, ಸಣ್ಣ ಧಾನ್ಯಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 2% ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಶೇಕಡಾ ಹತ್ತನೇ ಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಚೂರುಚೂರಾದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಚಂದ್ರನ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಳೀಯ ಕಬ್ಬಿಣ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ.

13-12 ನೇ ಶತಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಿ.ಪೂ. ಯುರೇಷಿಯಾದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಅಟ್ಲಾಂಟಿಕ್‌ನಿಂದ ಪೆಸಿಫಿಕ್ ಮಹಾಸಾಗರದವರೆಗೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಶತಮಾನಗಳ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ - 10 ನೇ-8 ನೇ ಶತಮಾನಗಳ BC ವರೆಗೆ ಸಂಸ್ಕೃತಿಗಳ ಕುಸಿತ ಮತ್ತು ಬದಲಾವಣೆ ಇದೆ. ಜನರ ವಲಸೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅವಧಿಯನ್ನು ದುರಂತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು ಕಂಚಿನ ಯುಗಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಯುಗಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪ್ರಾರಂಭ.

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಕಬ್ಬಿಣವಿದೆ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಕಷ್ಟ. ಈ ಲೋಹವು ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪುರಾತನ ಕುಲುಮೆಗಳು ಅಗತ್ಯವಾದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ, ಅದರಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕರಗಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸ್ಪಂಜಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಟ್ಸಾ ಎಂಬ ಅದಿರಿನಿಂದ ಕಲ್ಮಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಕೃತ್ಸಾವನ್ನು ಮುನ್ನುಗ್ಗುವಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಅದಿರಿನಿಂದ ಭಾಗಶಃ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಯಿತು.

ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. 72.3% ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು ಕಬ್ಬಿಣದ ಶ್ರೀಮಂತ ಖನಿಜವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿ ಥೇಲ್ಸ್ ಆಫ್ ಮಿಲೆಟಸ್ 2,500 ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಫೆರಸ್ ಲೋಹದ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. ಅವರು ಅದಕ್ಕೆ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಸ್ ಲಿಥೋಸ್ ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಿದರು - ಮ್ಯಾಗ್ನೇಷಿಯಾದಿಂದ ಬಂದ ಕಲ್ಲು, ಇದು ಆಯಸ್ಕಾಂತದ ಹೆಸರು ಹೇಗೆ ಬಂದಿತು. ಅದು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು - ಕಪ್ಪು ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಈಗ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ.

ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪಾತ್ರ

ಪ್ರಮುಖ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು ಹೆಮಟೈಟ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು 69.9% ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಮಟೈಟ್ ಅನ್ನು ಕೆಂಪು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಮತ್ತು ಹಳೆಯ ಹೆಸರು- ರಕ್ತಸಿಕ್ತ ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ ಹೈಮಾ, ಅಂದರೆ ರಕ್ತ. ರಕ್ತಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಇತರ ಪದಗಳು ಸಹ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡವು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್. ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಉಸಿರಾಟದ ಅಂಗಗಳಿಂದ ದೇಹದ ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಾಹಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ದಿಕ್ಕುಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಗಂಭೀರ ಅನಾರೋಗ್ಯ- ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯ ರಕ್ತಹೀನತೆ. ಈ ರೋಗದೊಂದಿಗೆ, ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳು, ಕೇಂದ್ರ ನರ ಮತ್ತು ನಾಳೀಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಕಾರ್ಯಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣವು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸ್ನಾಯುಗಳು, ಗುಲ್ಮ ಮತ್ತು ಯಕೃತ್ತಿನಲ್ಲೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ವಯಸ್ಕರಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 4 ಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣವಿದೆ; ಇದು ದೇಹದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಜೀವಕೋಶದಲ್ಲೂ ಇರುತ್ತದೆ. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಪ್ರತಿದಿನ 15 ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಪಡೆಯಬೇಕು. ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯಿದ್ದರೆ, ವೈದ್ಯರು ಸುಲಭವಾಗಿ ಜೀರ್ಣವಾಗುವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿಶೇಷ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಅನ್ವಯಗಳು

ಕರಗಿದ ಕಬ್ಬಿಣವು 2% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದು ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ನೂರಾರು ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದನ್ನು ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬಿತ್ತರಿಸಲು ಮಾತ್ರ ಬಳಸಬಹುದು, ಅದನ್ನು ನಕಲಿ ಮಾಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರನ್ನು ಬ್ಲಾಸ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ, ಇದನ್ನು ಎರಕಹೊಯ್ದ ಸ್ಮಾರಕಗಳು, ಗ್ರ್ಯಾಟಿಂಗ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಭಾರೀ ಯಂತ್ರದ ಹಾಸಿಗೆಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಗವನ್ನು ಉಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಕೆಲವು ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತಕಗಳು ಅಥವಾ ತೆರೆದ ಒಲೆ ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ "ಸುಟ್ಟು" ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜೊತೆ ಉಕ್ಕಿನಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ವಿಭಿನ್ನ ವಿಷಯಹಳಿಗಳಿಂದ ಉಗುರುಗಳವರೆಗಿನ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಇಂಗಾಲದಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಇದ್ದರೆ, ಮೃದುವಾದ ಕಡಿಮೆ-ಇಂಗಾಲದ ಉಕ್ಕನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಉಕ್ಕಿನೊಳಗೆ ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ, ವಿಶೇಷ ಉಕ್ಕುಗಳ ವಿವಿಧ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಚಿತ ದೊಡ್ಡ ವಿವಿಧಉಕ್ಕುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ತನ್ನದೇ ಆದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್, ಇದು ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ಥಾವರಗಳಿಗೆ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಟೇಬಲ್ವೇರ್ಗಳನ್ನು ಈ ಉಕ್ಕಿನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ನೀವು 18% ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್, 1% ವೆನಾಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು 4% ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಉಕ್ಕಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ, ನೀವು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದ ಉಕ್ಕನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ; ಡ್ರಿಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಟ್ಟರ್ ಸುಳಿವುಗಳನ್ನು ಅದರಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀವು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು 1.5% ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು 15% ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದರೆ, ಬುಲ್ಡೋಜರ್ ಬ್ಲೇಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಗೆಯುವ ಹಲ್ಲುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುವ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಉಕ್ಕನ್ನು ನೀವು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ. 36% ನಿಕಲ್, 0.5% ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು 0.5% ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ಉಕ್ಕನ್ನು ಇನ್ವಾರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ನಿಖರವಾದ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಗಡಿಯಾರ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಅದರಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ಲಾಟಿನೈಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಉಕ್ಕು, 46% ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು 15% ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಜಿನಂತೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ. ಗಾಜಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ಲ್ಯಾಟಿನೈಟ್ನ ಜಂಕ್ಷನ್ ಬಿರುಕು ಬಿಡುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ದೀಪಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಅನ್ನು ಕಾಂತೀಯಗೊಳಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕಾರ್ಬನ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಕಾಂತೀಯಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವು ಸ್ವತಃ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸ್ ಆಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ನಿಂದ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತದೆ; ಅಂತಹ ಕಬ್ಬಿಣವು ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಕೋರ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಪಂಚದಲ್ಲಿ ವಾರ್ಷಿಕವಾಗಿ ಒಂದು ಶತಕೋಟಿ ಟನ್ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಲೋಹದ ಭೀಕರ ಶತ್ರುವಾದ ತುಕ್ಕು, ಲೋಹವನ್ನು ಸ್ವತಃ ನಾಶಪಡಿಸುವುದಲ್ಲದೆ, ಅದರ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಅಪಾರ ಪ್ರಯತ್ನಗಳನ್ನು ವ್ಯಯಿಸಲಾಯಿತು, ಆದರೆ ಲೋಹಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುಬಾರಿಯಾದ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ವಾರ್ಷಿಕವಾಗಿ ಹತ್ತಾರು ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ಗಳಷ್ಟು ಕರಗಿದ ಲೋಹವನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿದಾಗ, ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ತುಕ್ಕುಗೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನ, ಸಲ್ಫರ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಉತ್ತರ ಯೋಜನೆ:

p.s ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ರಚನೆ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಕಬ್ಬಿಣವು 4 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, 8 ನೇ ಗುಂಪು, ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಮೂರನೇ ಪದರದ ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ; ಅದರ ಮೇಲೆ 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕನೇ ಪದರದ ಮೇಲಿನ s-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು +2 ಮತ್ತು +3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

IV ಅವಧಿ VIII ಗುಂಪು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪು	ಫೆ))))	+2	+3
+26 2 8 8+6 2	4 ಸೆ	??
3ಡಿ	??	?	?	?	?

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವು ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, 15390C ಕರಗುವ ಬಿಂದು, 7.87 g/cm3 ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಹೊಂದಿದೆ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಕಬ್ಬಿಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: Fe0 + S0 = Fe+2S-2. ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವಾಗ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಕಬ್ಬಿಣ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ: Fe0 + 2H+1Cl-1 = Fe+2Cl2-1 + H20. ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಾನಪಲ್ಲಟಗೊಳಿಸಬಲ್ಲದು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳುಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4.

ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳು - ಕ್ಲೋರಿನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲಗಳು - ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ +3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ವೇಳೆ ಮನೆಕೆಲಸವಿಷಯದ ಮೇಲೆ: » ಕಬ್ಬಿಣ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನ D I ಮೆಂಡಲೀವ್, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆನಿಮಗೆ ಇದು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದರೆ, ನಿಮ್ಮ ಸಾಮಾಜಿಕ ನೆಟ್‌ವರ್ಕ್‌ನಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಪುಟದಲ್ಲಿ ಈ ಸಂದೇಶಕ್ಕೆ ಲಿಂಕ್ ಅನ್ನು ಪೋಸ್ಟ್ ಮಾಡಿದರೆ ನಾವು ಕೃತಜ್ಞರಾಗಿರುತ್ತೇವೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸ್ಥಾನ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ

ಕಬ್ಬಿಣವು ಒಂದು ಗುಂಪಿನ VIII ಡಿ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ- 26; ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಅರ್(ಫೆ ) = 56; ಪರಮಾಣು ಸಂಯೋಜನೆ: 26 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು; 30 - ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು; 26 - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.

ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹ, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್:

Fe 0 -2 e - → Fe +2 , ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಿದೆ

Fe 0 -3 e - → Fe +3 , ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಿದೆ

ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು: +2, +3

2. ಕಬ್ಬಿಣದ ಹರಡುವಿಕೆ

ಕಬ್ಬಿಣವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ . ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸಾಮೂಹಿಕ ಭಾಗ 5.1% ಆಗಿದೆ, ಈ ಸೂಚಕದ ಪ್ರಕಾರ ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು. ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಲ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಂತೆ ಆಕಾಶಕಾಯಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಲೂನಾ ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತ ನಿಲ್ದಾಣದಿಂದ ವಿತರಿಸಲಾದ ಚಂದ್ರನ ಮಣ್ಣಿನ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಸಾಕಷ್ಟು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿದೆ. ಯುರಲ್ಸ್ನಲ್ಲಿನ ಪರ್ವತಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ತಮ್ಮನ್ನು ತಾವು ಮಾತನಾಡುತ್ತವೆ: ವೈಸೊಕಾಯಾ, ಮ್ಯಾಗ್ನಿಟ್ನಾಯಾ, ಝೆಲೆಜ್ನಾಯಾ. ಕೃಷಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಡೆಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, 30-70% ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮುಖ್ಯ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರುಗಳು :

ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಟ್(ಕಾಂತೀಯ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು) - Fe3O4 72% ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ದಕ್ಷಿಣ ಯುರಲ್ಸ್, ಕರ್ಸ್ಕ್ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಅಸಂಗತತೆ:

ಹೆಮಟೈಟ್(ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೊಳಪು, ರಕ್ತಕಲ್ಲು)- Fe2O3 65% ವರೆಗೆ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಂತಹ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಕ್ರಿವೊಯ್ ರೋಗ್ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ:

ಲಿಮೋನೈಟ್(ಕಂದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು) - Fe 2 O 3* nH 2 O 60% ವರೆಗೆ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಕ್ರೈಮಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ:

ಪೈರೈಟ್(ಸಲ್ಫರ್ ಪೈರೈಟ್, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೈರೈಟ್, ಬೆಕ್ಕು ಚಿನ್ನ) - FeS 2ಸರಿಸುಮಾರು 47% ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಯುರಲ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.

3. ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪಾತ್ರ

ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರಸಸ್ಯಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣ. ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಎಂಬ ಅತ್ಯಂತ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಭಾಗವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಮಾನವ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ರಕ್ತದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ವಯಸ್ಕರ ದೇಹವು 3 ಗ್ರಾಂ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ 75% ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಮುಖ್ಯ ಪಾತ್ರವೆಂದರೆ ಶ್ವಾಸಕೋಶದಿಂದ ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಾಗಿಸುವುದು ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ - CO 2.

ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಇದು ಸೈಟೋಪ್ಲಾಸಂನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ತಲಾಧಾರದ ಮೇಲೆ ಬೆಳೆದ ಸಸ್ಯಗಳು ಬಿಳಿ ಎಲೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ತಲಾಧಾರಕ್ಕೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಣ್ಣ ಸೇರ್ಪಡೆ ಮತ್ತು ಅವು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿ ಹಾಳೆಯನ್ನು ಸ್ಮೀಯರ್ ಮಾಡುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಸ್ಮೀಯರ್ಡ್ ಪ್ರದೇಶವು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದೇ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ - ರಸಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ - ಸಸ್ಯಗಳ ಎಲೆಗಳು ಹರ್ಷಚಿತ್ತದಿಂದ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವ್ಯಕ್ತಿಯ ಕೆನ್ನೆಗಳು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಕೆಂಪಾಗುತ್ತವೆ.

4. ಕಬ್ಬಿಣದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಕಬ್ಬಿಣವು 1539 o C ನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಕಲಿ, ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸ್ಟ್ಯಾಂಪ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸ್ ಮತ್ತು ಡಿಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸ್ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವಿಧ ವಿದ್ಯುತ್ ಯಂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಕೋರ್ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ಯಾಂತ್ರಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಗಡಸುತನವನ್ನು ನೀಡಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಟ್ಟಿಯಾಗುವುದು ಮತ್ತು ರೋಲಿಂಗ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ.

ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಮತ್ತು ವಾಣಿಜ್ಯಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವಿದೆ. ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ-ಇಂಗಾಲದ ಉಕ್ಕು; ಇದು 0.02-0.04% ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವು 0.01% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣ -ಬೆಳ್ಳಿ ಬೂದು, ಹೊಳೆಯುವ, ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಪ್ಲಾಟಿನಂಗೆ ಹೋಲುವ ಲೋಹ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವು ತುಕ್ಕುಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಉತ್ತಮ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ ಅತ್ಯಲ್ಪ ಷೇರುಗಳುಕಲ್ಮಶಗಳು ಈ ಅಮೂಲ್ಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಕಸಿದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

5. ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) ಜೊತೆಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿತ, ಹಾಗೆಯೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್:

FeO + C = Fe + CO

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

ಪ್ರಯೋಗ "ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಯಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪಾದನೆ"

6. ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪು ಅಂಶವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +2 ಮತ್ತು +3 ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಎರಡು ಸರಣಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು, ಅದರಲ್ಲಿ ಅದು ದ್ವಿ- ಮತ್ತು ತ್ರಿವೇಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ.

1) ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ತುಕ್ಕು):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3

2) ಹಾಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ತಂತಿಯು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಪ್ರಮಾಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II, III) - ಕಪ್ಪು ವಸ್ತು:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

ಸಿತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಫೆ 2 ಓ 3 * nH 2 ಓ

ಪ್ರಯೋಗ "ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ"

3) ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (700-900 ° C), ಕಬ್ಬಿಣವು ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

3Fe + 4H 2 O t˚C → Fe 3 O 4 + 4H 2

4) ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕಬ್ಬಿಣವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Fe + S t˚C → FeS

5) ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 (dil.) = FeSO 4 + H 2

6) ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ

2Fe + 6H 2 SO 4 (conc. .) t˚C → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (conc. .) t˚C → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 Oಕಬ್ಬಿಣ(III)

7. ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಳಕೆ.

ಪ್ರಪಂಚದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಹುಪಾಲು ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು. ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣಗಳು ಸುಮಾರು 4% ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉಕ್ಕುಗಳು 1.4% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ವಿವಿಧ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣಗಳು ಅವಶ್ಯಕ - ಭಾರೀ ಯಂತ್ರ ಚೌಕಟ್ಟುಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು

ಯಂತ್ರಗಳು, ವಿವಿಧ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು, ಕಿರಣಗಳು, ಹಾಳೆಗಳು, ಸುತ್ತಿಕೊಂಡ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಹಳಿಗಳು, ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸ್ಟೀಲ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉಕ್ಕಿನ ವಿವಿಧ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು, ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ: M:

ಸಿಮ್ಯುಲೇಟರ್ ಸಂಖ್ಯೆ 2 - ಜೆನೆಟಿಕ್ ಸರಣಿ Fe 3+

ಸಿಮ್ಯುಲೇಟರ್ ಸಂಖ್ಯೆ 3 - ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು

ಬಲವರ್ಧನೆಗಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು

ಸಂಖ್ಯೆ 1. ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾದ Fe 2 O 3 ಮತ್ತು Fe 3 O 4 ಗಳಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಿ:
a) ಹೈಡ್ರೋಜನ್;
ಬಿ) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ;
ಸಿ) ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II).
ಪ್ರತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ರಚಿಸಿ.

ಸಂಖ್ಯೆ 2. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ:
Fe 2 O 3 -> Fe - +H2O, t -> X - +CO, t -> Y - +HCl ->Z
ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಹೆಸರು X, Y, Z?

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಮಾನವಕುಲದ ಜೀವನವು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗದಂತೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿರುವ ಯಾವುದೇ ಅಂಶವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಕಷ್ಟ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ಪ್ರಮುಖ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣ ಎಲ್ಲೆಡೆ ಇದೆ. ಅಸಂಖ್ಯಾತ ದೂರದ ಮತ್ತು ಹತ್ತಿರದ ನಕ್ಷತ್ರಗಳ ಬಿಸಿ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಖಗೋಳಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ರೋಹಿತದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಭೂಗೋಳದ ತಿರುಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಲೋಹಗಳ ಮಿಶ್ರಣದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಭೂ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ - ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಕೋಬಾಲ್ಟ್; ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರವು ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚೇನೂ ಅಲ್ಲ, ಇದು ಭೂರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿದಂತೆ, 4.5% ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಸರ್ವತ್ರವಾಗಿದೆ. ಇದು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಮಣ್ಣು, ಮರಳುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಬಂಡೆಗಳು. ಕೆಲವು ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಅದಿರುಗಳ ಶಕ್ತಿಯುತವಾದ ಶೇಖರಣೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯುರಲ್ಸ್ನಲ್ಲಿ, ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರ್ವತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಬಕನ್, ವೈಸೊಕಾಯಾ, ಮ್ಯಾಗ್ನಿಟ್ನಾಯಾ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಕೃಷಿಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಎಲ್ಲೆಡೆ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸಸ್ಯಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಗಾಧ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಭಾಗವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ರಕ್ತದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ವಯಸ್ಕರ ದೇಹವು 3 ಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ 75% ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಇದಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ - ಉಸಿರಾಟವನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಣಿ ಮತ್ತು ಮಾನವ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು "ಎಲ್ಲೆಡೆ" ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕಣ್ಣಿನ ಮಸೂರ ಮತ್ತು ಕಾರ್ನಿಯಾದ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಸಹ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ರಕ್ತನಾಳಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಗುಲ್ಮವು ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ.

ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಇಲ್ಲದ ಅನೇಕ ಜೀವಿಗಳಿವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇದು ಪ್ರೋಟೋಪ್ಲಾಸಂನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇದನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಗತ್ಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಜೀವಕೋಶದೊಳಗಿನ ಉಸಿರಾಟ.

ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣವೂ ಅವಶ್ಯಕ. ಇದು ಪ್ರೋಟೋಪ್ಲಾಸಂನ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸಸ್ಯದ ಉಸಿರಾಟದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್ನ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಇದು ಸ್ವತಃ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಭಾಗವಾಗಿಲ್ಲ.

ಕೃತಕವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ವಂಚಿತವಾಗಿರುವ ಸಸ್ಯಗಳು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಎಲೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ; ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಆಹಾರ ನೀಡುವ ನೀರಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಎಲೆಗಳು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಪ್ಪಿನ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಎಲೆಯನ್ನು ಸ್ಮೀಯರ್ ಮಾಡಿ, ಮತ್ತು ಸ್ಮೀಯರ್ ಮಾಡಿದ ಪ್ರದೇಶವು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ರಕ್ತಹೀನತೆ, ಬಳಲಿಕೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ನಷ್ಟಕ್ಕೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ವೈದ್ಯಕೀಯದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಮನುಷ್ಯನ ಪರಿಚಯವು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಾದರಿಗಳು ಕೈಯಲ್ಲಿ ಹಿಡಿದಿವೆ ಎಂದು ನಂಬಲು ಕಾರಣವಿದೆ ಪ್ರಾಚೀನ ಜನರು, ಅಲೌಕಿಕ ಮೂಲದವರು. ಕೆಲವು ಉಲ್ಕೆಗಳ ಭಾಗ - ಶಾಶ್ವತ ಅಲೆದಾಡುವವರುಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ಸಾಗರ, ಇದು ಆಕಸ್ಮಿಕವಾಗಿ ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ಆಶ್ರಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದೆ - ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಕಬ್ಬಿಣವು ಮನುಷ್ಯ ಮೊದಲು ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಮನುಷ್ಯನು ಅದಿರಿನಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಕಲಿಯುವ ಮೊದಲು ನೂರಾರು ಮತ್ತು ಸಾವಿರಾರು ವರ್ಷಗಳು ಕಳೆದವು. ಆ ಕ್ಷಣದಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಯುಗ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು, ಅದು ಇಂದಿಗೂ ಮುಂದುವರೆದಿದೆ.

ಅದು ಬಿದ್ದಾಗ (ಅಕ್ಟೋಬರ್ 18, 1916 ದೂರದ ಪೂರ್ವ ಪ್ರಾಂತ್ಯದ ಬೊಗುಸ್ಲಾವ್ಕಿ ಗ್ರಾಮದ ಬಳಿ), ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಮುರಿದುಹೋಯಿತು. ವಿಶೇಷ ದಂಡಯಾತ್ರೆಯಿಂದ ಪತ್ತೆಯಾದ ಎರಡು ತುಣುಕುಗಳು 256 ಕೆಜಿ ತೂಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿನ ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಶುದ್ಧವಾಗಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ನಿಕಲ್ , ಕೋಬಾಲ್ಟ್ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಇತರ ಅಂಶಗಳು. ಸರಾಸರಿಯಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕೆಗಳು 90% ಕಬ್ಬಿಣ, 8.5% ನಿಕಲ್, 0.5% ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಮತ್ತು 1% ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಕಬ್ಬಿಣ, ಭೂಮಿಯ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಶೀತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಕಲಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಯ ಕಬ್ಬಿಣವು ಶುದ್ಧ ಭೂಮಿಯ ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಇದು ಕೆಲವು ಬಸಾಲ್ಟಿಕ್ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಆಂತರಿಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ವಿರಳವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಯ ನಯಗೊಳಿಸಿದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಮಾದರಿಯು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಿಟಕಿಯ ಗಾಜಿನ ಮೇಲಿನ ಹಿಮಾವೃತ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಸಿದ್ಧ "ಪಲ್ಲಾಸ್ ಕಬ್ಬಿಣ", ಇದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಪ್ರಯಾಣಿಕ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕವಾದಿ P. S. ಪಲ್ಲಾಸ್ ಅವರ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಗಿದೆ, ಇದು ವಿಶ್ವದ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಲ್ಲಿನ ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸ್ಪಂಜನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಅದರ ರಂಧ್ರಗಳು ಗಾಜಿನ ಖನಿಜದಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ - ಆಲಿವಿನ್.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಗಳಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡದು, ಅದು ಬಿದ್ದಿತು ಐತಿಹಾಸಿಕ ಸಮಯ 1920 ರಲ್ಲಿ ನೈಋತ್ಯ ಆಫ್ರಿಕಾದಲ್ಲಿ 60 ಟನ್ ತೂಕದ "ಗೋಬಾ" ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ, ಸ್ವಲ್ಪ ಹಗುರವಾದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಯನ್ನು 1896 ರಲ್ಲಿ ಗ್ರೀನ್‌ಲ್ಯಾಂಡ್‌ನ ಐಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಅಮೇರಿಕನ್ ಧ್ರುವ ಪರಿಶೋಧಕ ರಾಬರ್ಟ್ ಪಿಯರಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಈ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ 33 ಟನ್ ತೂಕವಿತ್ತು. ಶ್ರೇಷ್ಠ ಕೆಲಸಅದನ್ನು ನ್ಯೂಯಾರ್ಕ್‌ಗೆ ಕೊಂಡೊಯ್ಯಲಾಯಿತು, ಅಲ್ಲಿ ಅದು ಇಂದಿಗೂ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರತಿ ವರ್ಷ, 3000 ಟನ್ಗಳಷ್ಟು ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಗಳು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದ ಆಳದಿಂದ ಬೀಳುತ್ತವೆ, ಅದರ ಕಬ್ಬಿಣವು ಈ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಭೂಮಿಯನ್ನು ಪುನಃ ತುಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1891 ರಲ್ಲಿ, ಅರಿಜೋನಾ ಮರುಭೂಮಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಿಂಕ್ಹೋಲ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು ಅಜ್ಞಾತ ಮೂಲ. ಇದರ ವ್ಯಾಸ 1200 ಮೀ, ಅದರ ಆಳ ಸುಮಾರು 175 ಮೀ. ಕುಳಿಯ ಅಧ್ಯಯನವು ಒಮ್ಮೆ ಇಲ್ಲಿ ಬಿದ್ದ ದೈತ್ಯಾಕಾರದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದೆ. ಖಗೋಳಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರೇಮಿ, ವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಎಂಜಿನಿಯರ್, ಬ್ಯಾರಿಂಗರ್ ಬಹಳ ಕಷ್ಟದಿಂದ ಸಂಘಟಿಸಲು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಿದ್ದ ಜಂಟಿ-ಸ್ಟಾಕ್ ಕಂಪನಿಕೈಗಾರಿಕಾ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಯ ಬಳಕೆಯ ಮೇಲೆ. ಅಮೇರಿಕನ್ ಉದ್ಯಮಿಗಳು ಲಾಭದ ದಾಹದಿಂದ ಮಾರುಹೋದರು: ಒಂದು ವದಂತಿಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲಾಯಿತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಗವು ಆಳವಾದ ಭೂಗತವಾಗಿತ್ತು. ಡೈಮಂಡ್ ಡ್ರಿಲ್, ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆಯ ಮುಖ್ಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತಲುಪಿ, 420 ಮೀ ಆಳದಲ್ಲಿ ಬಿದ್ದಿತು, ಮುರಿದುಹೋಯಿತು, ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕೋದ್ಯಮಿಗಳು, ಕೊರೆಯಲಾದ ಬಂಡೆಯ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಿಲ್ಲ, ಕೆಲಸವನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿದರು. ಅರಿಝೋನಾ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಹಲವಾರು ಹತ್ತು ಸಾವಿರ ಟನ್ ತೂಕವಿತ್ತು. ಇದು ಇತಿಹಾಸಪೂರ್ವ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಬಿದ್ದಿತು.

ಜೂನ್ 30, 1908 ರಂದು, ಪ್ರಸಿದ್ಧ ತುಂಗುಸ್ಕಾ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ, ಅವರು ಹುಡುಕುವ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು ದಣಿವರಿಯದ ಪ್ರಯಾಣಿಕ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ಮತ್ತು ಮಹಾನ್ ನಾಯಕ ದೇಶಭಕ್ತಿಯ ಯುದ್ಧ L. A. ಕುಲಿಕ್. ಈ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಟೈಗಾದಲ್ಲಿ ಬಿದ್ದಾಗ ಉಂಟಾದ ವಿನಾಶದ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಸೋವಿಯತ್ ಖಗೋಳಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ I. A. ಅಸ್ಟಾಪೊವಿಚ್ ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿದರು. ಇದು ಬೃಹದಾಕಾರವಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮಿತು. ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ 50 ಸಾವಿರ ಟನ್ ತೂಕವಿತ್ತು.

ಕಳೆದ ಎರಡು ಮಹಾಯುದ್ಧಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಯುದ್ಧಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸಲಾಯಿತು. ಮೊದಲನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಜರ್ಮನಿಯು ವರ್ಷಕ್ಕೆ 10 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್‌ಗಳಷ್ಟು ಲೋಹವನ್ನು ಶೆಲ್‌ಗಳು, ಟಾರ್ಪಿಡೊಗಳು, ಬಾಂಬುಗಳು, ಗಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಗ್ರೆನೇಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿತು. ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ ವಾರ್ಷಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಗಿಂತ ಎರಡೂವರೆ ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ತ್ಸಾರಿಸ್ಟ್ ರಷ್ಯಾ. ನೂರಾರು ಸಾವಿರ ಟನ್ ಕಬ್ಬಿಣ, ಭೂಮಿಯ ಆಳದಿಂದ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಫಿರಂಗಿ ಚಿಪ್ಪುಗಳಾಗಿ ಮಾರ್ಪಟ್ಟವು, ಯುದ್ಧಭೂಮಿಯಲ್ಲಿ ಮಾರಣಾಂತಿಕ ಚೂರುಗಳಿಂದ ಚದುರಿಹೋಗಿವೆ. ಯುದ್ಧದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಯುದ್ಧದ ರಾಜ್ಯಗಳಿಂದ ಉಡಾಯಿಸಿದ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಈ “ಬಿತ್ತನೆಯ” ಪರಿಮಾಣದ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ: ರಷ್ಯಾ - 50 ಮಿಲಿಯನ್, ಇಂಗ್ಲೆಂಡ್ - 170 ಮಿಲಿಯನ್, ಜರ್ಮನಿ - 272 ಮಿಲಿಯನ್, ಫ್ರಾನ್ಸ್ - 200 ಮಿಲಿಯನ್ (ಎರಡು ಕ್ಯಾಲಿಬರ್‌ಗಳಿಗೆ - 76 ಮತ್ತು 150 ಮಿಮೀ).

ಯುದ್ಧದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನೂರಾರು ಸಾವಿರ ಮತ್ತು ಲಕ್ಷಾಂತರ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಎಸೆಯುವ ದಿನಗಳು ಮತ್ತು ಗಂಟೆಗಳಿದ್ದವು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬ್ರಿಟಿಷರು 1917 ರಲ್ಲಿ ಅರಾಸ್‌ನಲ್ಲಿ 4 ದಿನಗಳ ಹೋರಾಟದಲ್ಲಿ 10 ಮಿಲಿಯನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ಖರ್ಚು ಮಾಡಿದರು. ಸ್ಯಾನ್ ಮಿಚೆಲ್ ಕದನದಲ್ಲಿ ಅಮೆರಿಕನ್ನರು ಒಂದು ಮಿಲಿಯನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ಬೀಳಿಸಿದರು ... 4 ಗಂಟೆಗಳಲ್ಲಿ! ಫ್ರೆಂಚ್ ಕೋಟೆಯಾದ ವರ್ಡುನ್‌ನ ಗೋಡೆಗಳ ಕೆಳಗೆ, ಕನಿಷ್ಠ 3 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪುಡಿಯಾಗಿ ಪುಡಿಮಾಡಲಾಯಿತು.

1941-1945ರ ಮಹಾ ದೇಶಭಕ್ತಿಯ ಯುದ್ಧದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ತ್ಯಾಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆ ವ್ಯರ್ಥವಾಗಿರಲಿಲ್ಲ. ಕೊನೆಯ ಯುದ್ಧದ ಕದನಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಳಕೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು, ಒಂದು ಅಂಕಿ-ಅಂಶವನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಸಾಕು - ವೋಲ್ಗಾ ಕದನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಫ್ಯಾಸಿಸ್ಟ್ ವಿಮಾನದಿಂದ ಒಂದು ಮಿಲಿಯನ್ ಬಾಂಬುಗಳನ್ನು ಬೀಳಿಸಿತು.

ಆದರೆ ಕಬ್ಬಿಣವೆಂದರೆ ಹೋರಾಟ, ಯುದ್ಧ, ವಿನಾಶ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ; ಕಬ್ಬಿಣವು ಸೃಷ್ಟಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ, ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್, ರೈಲ್ವೆ ಸಾರಿಗೆ, ಹಡಗು ನಿರ್ಮಾಣ, ಭವ್ಯವಾದ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ರಚನೆಗಳು- ಐಫೆಲ್ ಟವರ್‌ನಿಂದ ರೈಲ್ವೆ ಸೇತುವೆಗಳ ತೆರೆದ ಕೆಲಸದವರೆಗೆ.

ಎಲ್ಲವೂ, ಎಲ್ಲವೂ - ಹೊಲಿಗೆ ಸೂಜಿ, ಉಗುರು, ಕೊಡಲಿಯಿಂದ ಮತ್ತು ಕೋಬ್ವೆಬ್ನೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ರೈಲ್ವೆಗಳು, ತೇಲುವ ಕೋಟೆಗಳು - ವಿಮಾನವಾಹಕ ನೌಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಯುದ್ಧನೌಕೆಗಳು - ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿ-ಉಸಿರಾಡುವ ಬ್ಲಾಸ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್ಗಳು, ಅಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಸ್ವತಃ ಹುಟ್ಟುತ್ತದೆ - ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣ - ಬೆಳ್ಳಿ-ಬೂದು, ಹೊಳೆಯುವ, ಡಕ್ಟೈಲ್, ನೋಟದಲ್ಲಿ ಹೋಲುತ್ತದೆ ಪ್ಲಾಟಿನಂಲೋಹದ. ಇದು ತುಕ್ಕುಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅತ್ಯಲ್ಪ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಈ ಅಮೂಲ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕಸಿದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಮಾಣವು ವಾರ್ಷಿಕವಾಗಿ ಅದರ ವಾರ್ಷಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಕಾಲು ಭಾಗಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 7.87 ಆಗಿದೆ. 1539 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 2740 ° C ನಲ್ಲಿ ಅದು ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಾಂತೀಯಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಡಿಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣ ಎಂಬ ಹೆಸರು ಸಂಸ್ಕೃತ ಪದ "ಝಲ್ಝ" ದಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಇದರರ್ಥ "ಲೋಹ, ಅದಿರು". ಅಂಶದ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಹೆಸರು ಬಂದಿತು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದ"ಫೆರಮ್" - ಕಬ್ಬಿಣ.