mis aine tõrjub joodi välja naatriumjodiidist vesilahuses? Cl2 H2 Co2 N2 2. Märkige rida, mis sisaldab valemeid

ühendused sama kraad. väävli oksüdatsioon

märkige aine valem vesilahus mida nimetatakse ammoniaagiks?

milline aine ei reageeri süsinikmonooksiidiga (IV)

kirjutage homoloogiline erinevus

helpeeee

16. Kasutage, milliseid reaktiive märgisteta katseklaasides leiduvate vesinikkloriid- ja väävelhapete tuvastamiseks.

a) lakmus ja vesi; b) baariumkloriid ja hõbenitraat; c) vask(II)hüdroksiid ja lakmus.

17. Märkige, milliste ainetega amfoteersed hüdroksiidid reageerivad:

A) HCl, NaOH; b) Mg(OH)2, H2O; c) CaCl2, H2SO4.

18. Milline on naatriumkarbonaadi lahuse keskkond hüdrolüüsi tulemusena?

A) hapu; b) neutraalne; c) leeliseline.

19. Nimeta ained, mille tooraineks on tööstuslik tootmine lämmastikhape.

A) lämmastik ja vesinik; b) ammoniaagi-õhu segu ja vesi; c) õhk, lämmastik ja vesi.

20. Millisel juhul näitavad mõlemad diagrammid, et lämmastik on oksüdeerija?

A) N0 – N+2; b) N+5 – N+4; c) N-3 – N0;

N+5 – N0; N0 – N-3; N+5 – N+3.

21. Millised metallid võivad vase vasknitraadi lahusest välja tõrjuda:

A) Hg; b) Zn; c) Ag.

22.Mis ainest me räägime, kui on teada, et väävelhappega moodustub see vees lahustumatuks ja lämmastikhape jääk mõjutab fenoolftaleiini, muutes selle värvi karmiinpunaseks:

A) Ba(OH)2; b) BaCl2; c)Pb(NO3)2

23. Kuidas määrata kvaliteetne koostis baariumkloriid? Milliseid reaktiive on vaja?

A) väävelhappe lahus ja hõbenitraadi lahus; b) leeliselahus ja naatriumsulfaadi lahus;

B) lakmus ja tugev hape.

24. Vingugaasi (IV) läbilaskmisel laimi vesi Alguses täheldatakse hägusust, seejärel kaob, lahus muutub läbipaistvaks. Milliste protsesside tõttu selliseid muutusi täheldatakse?

A) CO2 reaktsiooni tõttu veega; b) CaCO2 setete koostoime tõttu süsinikdioksiid;

B) karbonaadi muutumise tõttu vesinikkarbonaadiks. t0

25. Identifitseerige aine A skeemi järgi: CuSO4 + NaOH –––––– ? –––––– A

A) CuO; b) Cu(NO3)2; c) O2

26. Millised ainerühmad võivad reageerida NaOH-ga?

A) CO2, CuCl2, HCl; b) S02, BaSO4, H3PO4; c) Cl2, KCl, H2SO4.

27. Märkige, milline reaktsioon on kvalitatiivne ammooniumiooni NH4+ suhtes:

A) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 + 2NH4Cl b) (NH4)2SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O

B) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3.

28.Matš

Ühend Väävli oksüdatsiooniaste

1) Na2SO4 A) - 2

3) Fe2(SO3)3 B) +6

29.Valemi nimi

1) K2SO4 A) lämmastikhape

2) HNO3 B) kaltsiumoksiid

3) CaO B) kaaliumsulfaat

4) Fe(OH)3D)raud(III)hüdroksiid

5) H2SO4 D) pliiortofosfaat

6) Pb3(PO4)2 E) alumiiniumkloriid

7) AlCl3 G) väävelhape

30. Lähteained Reaktsiooniproduktid

1) NH3 + HCl - A) K2MnO4 + MnO2 + O2

2) Cu + 2H2SO4(k) - B) 2Al(NO3)3 + 3H2

3) 2KMnO4 - B) NH4Cl

4) BaCl2 + Na2SO4 - D) 2Fe2O3 + 8SO2

5) 4FeS2 + 11O2 - D) CuSO4 + SO2 + 2H2O

6) 2Al + 6HNO3(p) - E) FeO + H2O

H) BaSO4 + 2NaCl

1.Millisel ainel on ioonne side:

A) Kovalentne oksaalhape B) vesinikfluoriid C) kaaliumoksiid D) ammoniaak
2. Leia prootonite ja neutronite summa argooni aatomis, mida kasutatakse lampide süütamiseks.
A) 6 B) 14 C) 18 D) 12
3. Millises aines on side ioonne?
A) HF B) KF C) F2 D) CO2
4, fosfori kõrgeim oksüdatsiooniaste
A)+5 B) +4 C)+6 D)+7
5.Millisel ainel on vesinikside?
A) vesi B) vesinik C) teemant D) metaan
6. Leidke mangaani oksüdatsiooniaste koos selle ühenditega: K2MnO4, KmnO4
A)+6:+7 B) +7:+6 C) +2:+4 D)+2:+7
7, Arvutage oksüdatsiooniastmete summa järgmistes reaktsioonides: FeS2+O2-->Fe2O2+SO2
A)24 B)25 C)23 D)11
8, Leidke hapniku maht i.u. 21,7 elavhõbe(II)oksiidi lagunemine
A) 2,24 B) 5,01 C) 1,12 D) 2,22
9, Fosfori oksüdatsiooniaste ortofosforhappes
A)+7 B)+1 C)+2 D)+5
10. Millisele protsessile viitab skeem N^-3-->N^-2?
A) oksüdatsioon b) redutseerimine C) nii oksüdatsioon kui redutseerimine E) lagunemine
Palun hindan seda parimaks

Atsetüleen (või rahvusvahelise nomenklatuuri järgi - etiin) on alküünide klassi kuuluv küllastumata süsivesinik. Keemiline valem atsetüleen - C 2 H 2. Molekulis olevad süsinikuaatomid on ühendatud kolmiksidemega. Ta on esimene oma homoloogne seeria. Esindab värvitu gaas. Väga tuleohtlik.

Kviitung

Kõik meetodid tööstuslik tootmine atsetüleen koondub kahte tüüpi: kaltsiumkarbiidi hüdrolüüs ja erinevate süsivesinike pürolüüs. Viimane nõuab vähem energiat, kuid toote puhtus on üsna madal. Karbiidi meetod on vastupidine.

Pürolüüsi olemus seisneb selles, et metaan, etaan või muu kerge süsivesinik muundatakse kõrge temperatuurini (alates 1000 °C) kuumutamisel vesiniku vabanemisega atsetüleeniks. Küte võib toimuda elektrilahendus, plasma või osa tooraine põletamine. Kuid probleem on selles, et pürolüüsireaktsiooni tulemusena ei saa moodustuda mitte ainult atsetüleen, vaid ka palju erinevaid tooteid, mis tuleb hiljem kõrvaldada.

2CH4 → C2H2 + 3H2

Karbiidi meetod põhineb kaltsiumkarbiidi reaktsioonil veega. Kaltsiumkarbiidi toodetakse selle oksiidist elektriahjudes koksiga sulatamisel. Sellest ka suur energiakulu. Kuid sel viisil saadud atsetüleeni puhtus on äärmiselt kõrge (99,9%).

CaC 2 + H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2

Laboris võib atsetüleeni saada ka dihalogeenitud alkaanide dehüdrohalogeenimisel, kasutades alkoholi leeliselahust.

CH2Cl-CH2Cl + 2KOH → C2H2 + 2KCl + 2H2O

Atsetüleeni füüsikalised omadused

Atsetüleen on värvitu ja lõhnatu gaas. Kuigi lisandid võivad anda sellele küüslaugulõhna. Vees praktiliselt lahustumatu, atsetoonis veidi lahustuv. Temperatuuril -83,8 °C see veeldub.

Atsetüleeni keemilised omadused

Atsetüleeni kolmiksideme põhjal iseloomustavad seda liitumis- ja polümerisatsioonireaktsioonid. Atsetüleeni molekulis olevad vesinikuaatomid võivad olla asendatud teiste aatomite või rühmadega. Seetõttu võime öelda, et atsetüleen eksponeerib happelised omadused. Vaatame atsetüleeni keemilisi omadusi spetsiifilised reaktsioonid.

• Hüdrogeenimine. See viiakse läbi kõrgel temperatuuril ja katalüsaatori (Ni, Pt, Pd) juuresolekul. Pallaadiumkatalüsaatoril on võimalik mittetäielik hüdrogeenimine.

• Halogeenimine. See võib olla kas osaline või täielik. Käib kergesti ka ilma katalüsaatorite ja kuumuseta. Valguses toimub kloorimine plahvatuslikult. Sel juhul laguneb atsetüleen täielikult süsinikuks.

• Lisamine äädikhappele ja etüülalkoholile. Reaktsioonid toimuvad ainult katalüsaatorite juuresolekul.

• Vesiniktsüaniidhappe lisamine.

CH≡CH + HCN → CH2 =CH-CN

Asendusreaktsioonid:

• Atsetüleeni interaktsioon metalli-orgaaniliste ühenditega.

CH≡CH + 2C 2 H 5 MgBr → 2C 2 H 6 + BrMgC≡CMgBr

• Koostoime naatriummetalliga. Vajalik on temperatuur 150 °C või naatriumi eellahustumine ammoniaagis.

2CH≡CH + 2Na → 2CH≡CNa + H2

• Koostoime vase ja hõbeda komplekssooladega.

• Koostoime naatriumamiidiga.

CH≡CH + 2NaNH2 → NaC≡CNa + 2NH3

• Dimerisatsioon. Selles reaktsioonis ühinevad kaks atsetüleeni molekuli üheks. Vaja on katalüsaatorit – vasksoola.
• Trimeriseerimine. Selles reaktsioonis moodustavad kolm atsetüleeni molekuli benseeni. Nõuab kuumutamist temperatuurini 70 °C, survet ja katalüsaatorit.
• Tetramerisatsioon. Reaktsiooni tulemusena saadakse kaheksaliikmeline tsükkel - tsüklooktatetraeen. See reaktsioon nõuab ka vähe soojust, rõhku ja sobivat katalüsaatorit. Tavaliselt on need kahevalentse nikli kompleksühendid.

Need ei ole kõik atsetüleeni keemilised omadused.

Rakendus

Struktuurivalem atsetüleen näitab meile üsna tugev ühendus süsinikuaatomite vahel. Kui see puruneb, näiteks põlemisel, vabaneb palju energiat. Sel põhjusel on atsetüleeni leegil rekordiliselt kõrge temperatuur - umbes 4000 °C. Seda kasutatakse põletites metalli keevitamiseks ja lõikamiseks, samuti rakettmootorites.

Atsetüleeni põlemisleegil on ka väga kõrge heledus, seetõttu kasutatakse seda sageli valgustusseadmetes. Seda kasutatakse ka lõhkeainetes. Tõsi, ei kasutata mitte atsetüleeni ennast, vaid selle sooli.

Nagu erinevatest keemilistest omadustest nähtub, saab atsetüleeni kasutada toorainena muude ainete sünteesimisel. olulised ained: lahustid, lakid, polümeerid, sünteetilised kiud, plastid, orgaaniline klaas, lõhkeained ja äädikhape.

Ohutus

Nagu juba mainitud, on atsetüleen tuli ohtlik aine. Hapniku või õhuga on see võimeline moodustama eriti tuleohtlikke segusid. Plahvatuse tekitamiseks on vaja ainult ühte sädet. staatiline elekter, kuumutades kuni 500 °C või madala rõhuni. Temperatuuril 335 °C süttib puhas atsetüleen spontaanselt.

Seetõttu hoitakse atsetüleeni survesilindrites, mis on täidetud poorse ainega (pimss, aktiivsüsi, asbest). Sel viisil jaotub atsetüleen läbi pooride, vähendades plahvatusohtu. Sageli on need poorid immutatud atsetooniga, mille tulemusena moodustub atsetüleeni lahus. Mõnikord lahjendatakse atsetüleeni muu, rohkemaga inertgaasid(lämmastik, metaan, propaan).

Sellel gaasil on ka toksiline toime. Selle sissehingamisel algab keha mürgistus. Mürgistuse tunnusteks on iiveldus, oksendamine, tinnitus ja pearinglus. Suured kontsentratsioonid võivad põhjustada isegi teadvuse kaotust.

Vedelik

Atsetüleen — küllastumata süsivesinik C2H2. Sellel on kolmikside süsiniku mahtude vahel ja see kuulub alküünide klassi.

Füüsikalised omadused

Kell normaalsetes tingimustes- värvitu gaas, vees vähe lahustuv, õhust kergem. Keemistemperatuur −83,8 °C. Kokkusurumisel laguneb plahvatuslikult, säilitatuna silindrites, mis on täidetud diiselguriga või aktiveeritud süsinik, atsetooniga immutatud, milles atsetüleen lahustub suures koguses plahvatusohtlik. Ei saa vabastada vabaõhu. C 2 H 2 osakesi leidub Uraanil ja Neptuunil.

Keemilised omadused

Atsetüleen-hapniku leek (südamiku temperatuur 3300 °C)

Atsetüleeni (etüüni) iseloomustavad liitumisreaktsioonid:

HC≡CH + Cl 2 -> СlСН=СНCl

Atsetüleen koos veega moodustab elavhõbedasoolade ja muude katalüsaatorite juuresolekul atseetaldehüüdi (Kucherovi reaktsioon). Kolmiksideme olemasolu tõttu on molekul suure energiaga ja suure erisoojus põlemine - 14 000 kcal/m³. Põlemise ajal jõuab leegi temperatuur 3300°C-ni. Atsetüleen võib polümeriseerida benseeniks ja muuks orgaanilised ühendid(polüatsetüleen, vinüülatsetüleen). Benseeniks polümeriseerimiseks on vaja grafiiti ja temperatuuri 400 °C.

Lisaks on atsetüleeni vesinikuaatomid prootonite kujul suhteliselt kergesti eemaldatavad, see tähendab, et sellel on happelised omadused. Seega tõrjub atsetüleen välja metüülmagneesiumbromiidi eeterlahuse metaani (tekib atsetüleniidiooni sisaldav lahus) ning moodustab hõbeda- ja vasesooladega lahustumatuid plahvatusohtlikke sademeid.

Atsetüleen muudab värvi broomi vesi ja kaaliumpermanganaadi lahus.

Põhiline keemilised reaktsioonid atsetüleen (lisamisreaktsioonid, kokkuvõtlik tabel 1.):

Lugu

Avastas 1836. aastal E. Davy, sünteesiti kivisöest ja vesinikust ( kaarlahendus kahe süsinikelektroodi vahel vesiniku atmosfääris) M. Berthelot (1862).

Tootmisviis

Tööstuses toodetakse atsetüleeni sageli vee toimel kaltsiumkarbiidile, vt videot seda protsessi(F. Wöhler, 1862), samuti kahe metaani molekuli dehüdrogeenimisel temperatuuril üle 1400 °C.

Rakendus

Atsetüleenlamp

Atsetüleeni kasutatakse:

• metallide keevitamiseks ja lõikamiseks,
• väga ereda valge valguse allikana eraldiseisvates lampides, kus see saadakse kaltsiumkarbiidi ja vee reaktsioonil (vt karbiid),
• lõhkeainete tootmisel (vt atsetüleniidid),
• äädikhappe saamiseks, etüülalkohol, lahustid, plastid, kumm, aromaatsed süsivesinikud.

Ohutus

Kuna atsetüleen on vees lahustuv ja selle segud hapnikuga võivad plahvatada väga laias kontsentratsioonivahemikus, ei saa seda gaasimeetritesse koguda. Atsetüleen plahvatab temperatuuril umbes 500 °C või rõhul üle 0,2 MPa; CPV 2,3-80,7%, isesüttimistemperatuur 335 °C. Plahvatusohtlikkus väheneb, kui atsetüleeni lahjendatakse teiste gaasidega, nagu N 2, metaan või propaan. Kui atsetüleen puutub pikema aja jooksul kokku vase või hõbedaga, tekib plahvatusohtlik vask-atsetüleen või hõbeatsetüleen, mis löögi või temperatuuri tõusmisel plahvatab. Seetõttu ei kasutata atsetüleeni ladustamisel vaske sisaldavaid materjale (näiteks silindri ventiilid). Atsetüleenil on nõrk toksiline toime. Atsetüleeni puhul on maksimaalne lubatud kontsentratsioonipiir normaliseeritud. = MPC s.s. = 1,5 mg/m3 vastavalt hügieenistandardid GN 2.1.6.1338-03 "Saasteainete maksimaalsed lubatud kontsentratsioonid (MAC) asustatud alade atmosfääriõhus." MPcr.z. ( tööpiirkond) ei ole paigaldatud (vastavalt GOST 5457-75 ja GN 2.2.5.1314-03), kuna leegi jaotumise kontsentratsioonipiirid segus õhuga on 2,5-100%. Seda hoitakse ja transporditakse terassilindrites, mis on täidetud inertse poorse massiga (näiteks puusüsi). valge(punase kirjaga “A”) atsetoonilahusena rõhul 1,5–2,5 MPa.

Värvitu gaas, vees vähe lahustuv, veidi kergem atmosfääriõhk, mis kuulub alküünide klassi ja esindab küllastumata süsinikku, nimetatakse atsetüleeniks. Oma struktuuris on kõigil aatomitel üksteisega kolmikside. See aine keeb temperatuuril -830 °C. Atsetüleeni valem näitab, et see sisaldab ainult süsinikku ja vesinikku.

Atsetüleen on ohtlik aine, mis võib hooletul ümberkäimisel plahvatada. Seetõttu kasutatakse selle aine hoidmiseks spetsiaalselt varustatud mahuteid. Gaas põleb hapnikuga ühendamisel ja temperatuur võib ulatuda 3150 °C-ni.

Atsetüleeni saab laboris ja tööstuslikud tingimused. Atsetüleeni saamiseks laboris piisab, kui tilgutada kaltsiumkarbiidile väike kogus vett (see on selle valem - CaC 2). pärast seda algab äge atsetüleeni vabanemise reaktsioon. Selle aeglustamiseks on lubatud kasutada lauasool(valem NaCl).

Tööstuslikus keskkonnas on asjad mõnevõrra keerulisemad. Atsetüleeni tootmiseks kasutatakse metaani, aga ka propaani ja butaani pürolüüsi. IN viimasel juhul atsetüleeni valem sisaldab palju lisandeid.

Atsetüleeni tootmise karbiidi meetod tagab puhta gaasi tootmise. Kuid selline toote hankimise meetod tuleb tagada suur summa elektrit.

Ei vaja pürolüüsi suur kogus elekter, kogu point on selles, et gaasi tootmiseks on vaja reaktorit kütta ja selleks kasutavad nad reaktori primaarringis ringlevat gaasi. Kuid voolus, mis seal liigub, on gaasi kontsentratsioon üsna väike.

Atsetüleeni vabanemine puhta valemiga teisel juhul ei ole kõige suurem lihtne ülesanne ja selle lahendus on üsna kallis. Atsetüleeni valemi tootmiseks tööstuslikus keskkonnas on mitu võimalust.

Elektriline pragunemine

Metaani muundumine atsetüleeniks toimub elektrikaarahjus, kus see kuumutatakse temperatuurini 2000-3000 °C. Sel juhul ulatub elektroodide pinge 1 kV-ni. Metaan kuumutatakse temperatuurini 1600 °C. Ühe tonni atsetüleeni saamiseks on vaja kulutada 13 000 kWh. See on atsetüleeni valemi tootmisel märkimisväärne puudus.

Oksüdatiivne pürolüüs

See meetod põhineb metaani ja hapniku segamisel. Pärast segu valmistamist suunatakse osa sellest põlemisele ja saadud soojus suunatakse tooraine soojendamiseks temperatuurini 16 000 °C. Seda protsessi iseloomustab järjepidevus ja üsna tagasihoidlikud kulud. elektrienergia. Tänapäeval võib seda meetodit kõige sagedamini leida atsetüleeni tootmisettevõtetes.

Lisaks loetletud tehnoloogiatele kasutatakse atsetüleeni valemite tootmiseks, nagu homogeenne pürolüüs ja madala temperatuuriga plasma. Kõik need erinevad koguse poolest energiakulud ja lõpuks erinevad omadused saadud gaas ja selle valem.

Eelised

Gaaskeevituse mainimine toob kohe meelde atsetüleeni. Tõepoolest, seda gaasi kasutatakse selle protsessi jaoks kõige sagedamini. See koos hapnikuga annab kõige rohkem kõrge temperatuur põlev leek. Aga sisse viimased aastad arengu tõttu erinevat tüüpi keevitamisel on seda tüüpi metallühenduste kasutamine veidi vähenenud. Lisaks on mõnes tööstusharus nende tehnoloogiate kasutamisest täielikult loobutud. Aga täita teatud tüüpi remonditööd ta on tänaseni asendamatu.

Atsetüleeni kasutamine võimaldab teil saada järgmisi eeliseid:

• maksimaalne leegi temperatuur;
• atsetüleeni on võimalik toota otse töökohal või osta seda spetsiaalsetes konteinerites;
• Üsna madal hind võrreldes teiste tuleohtlike gaasidega.

Kuid atsetüleenil on ka teatud puudusi, mis piiravad selle kasutamist. Kõige tähtsam on plahvatusoht. Selle gaasiga töötamisel on vaja rangelt järgida ettevaatusabinõusid. Eelkõige tuleks tööd teha hästi ventileeritavas kohas. Töötingimuste rikkumisel võivad ilmneda mõned defektid, näiteks läbipõlemine.

Atsetüleeni valem

Atsetüleenil on lihtne valem- C2H2. Suhteliselt odav meetod selle valmistamiseks vee ja kaltsiumkarbiidi segamise teel on muutnud selle metallide ühendamiseks kõige laialdasemalt kasutatavaks gaasiks. Temperatuur, mille juures hapniku ja atsetüleeni segu põleb, sunnib vabanema tahked osakesed süsinik.

Atsetüleeni saab toimetada töökohale spetsiaalsetes konteinerites (gaasiballoonides) või hankida selle otse töökohalt spetsiaalselt selleks ette nähtud reaktori abil. Kus toimub vee ja kaltsiumkarbiidi segunemine.

Keemilised ja füüsikalised omadused

Mõned keemilised omadused

Atsetüleeni omadused on suuresti määratud selle valemiga. See tähendab üksteisega ühendatud süsiniku ja vesiniku aatomite olemasolu.

Atsetüleeni segamine veega ja katalüsaatorite, näiteks elavhõbedasoolade, lisamisega põhjustab atseetaldehüüdi tootmist. Atsetüleeni molekulis sisalduvate aatomite kolmikside viib selleni, et põlemisel vabaneb see 14 000 kcal/cu. m Põlemisprotsessi käigus tõuseb temperatuur 3000 °C-ni.

See gaas võib teatud tingimustel muutuda benseeniks. Selleks tuleb see soojendada temperatuurini 4000 °C ja lisada grafiiti.

Atsetüleeni molaarmass on 26,04 g/mol. Atsetüleeni tihedus on 1,1 kg/m³.

Füüsikalised omadused

Standardtingimustes on atsetüleen värvitu gaas, mis vees praktiliselt ei lahustu. See hakkab keema temperatuuril -830 °C. Kokkusurumisel hakkab see lagunema, vabastades suurel hulgal energiat. Seetõttu kasutatakse selle hoidmiseks terasballoone, mis suudavad hoida gaasi kõrge rõhu all.

Seda gaasi ei tohi atmosfääri lasta. Selle valem võib keskkonnale negatiivselt mõjuda.

Keevitustehnoloogia ja -režiimid

Atsetüleeni-hapniku segusid kasutatakse süsinik- ja vähelegeeritud terasest osade ühendamiseks. Näiteks kasutatakse seda meetodit laialdaselt torujuhtmete püsivate ühenduste loomiseks. Näiteks torud läbimõõduga 159 mm, mille seinapaksus ei ületa 8 mm. Kuid on ka teatud piiranguid 12 × 2M1, 12 × 2MFSR terase ühendamine selle meetodi abil.

Režiimi parameetrite valimine

Metallide ühendamiseks vajaliku segu valmistamiseks kasutage valemit 1/1,2. Legeerterasest toorikute töötlemisel peab keevitaja jälgima leegi olekut. Eelkõige ei tohiks lubada liigset atsetüleeni.

Hapniku/atsetüleeni valemiga segu kulu on 100-130 dm 3 /tunnis 1 mm paksuse kohta. Leegi võimsust reguleeritakse põleti abil, mis valitakse sõltuvalt kasutatavast materjalist, selle omadustest, paksusest jne.

Atsetüleeniga keevitamiseks kasutatakse keevitustraati. Selle mark peab vastama keevitavate osade terase klassile. Traadi läbimõõt määratakse sõltuvalt keevitava metalli paksusest.

Tehnoloogide ja keevitajate endi mugavuse huvides on palju tabeleid, mille põhjal saate üsna lihtsalt valida keevitusrežiimi. Selleks peate teadma järgmisi parameetreid:

• keevitatud toorikute seina paksus;
• keevitamise tüüp - vasak, parem;

Selle põhjal saate määrata täitetraadi läbimõõdu ja valida atsetüleeni kulu. Näiteks paksus on 5-6 mm, töö teostamiseks kasutatakse otsa nr 4 See tähendab, et tabeliandmete põhjal on traadi läbimõõt vasakpoolsel keevitamisel 3,5 mm tarbimine on sel juhul vasakpoolse keevitusmeetodi puhul 60-780 dm 3 / tunnis, parempoolse 650-750 dm 3 / tunnis.

Keevitamine toimub väikestes 10-15 mm osades. Tööd teostatakse aastal järgmine jada. Esimesel etapil sulatatakse servad. Pärast seda rakendatakse juurõmblus. Kui juurte moodustumine on lõppenud, võib keevitamist jätkata. Kui toorikute paksus on 4 mm, saab keevitada ühes kihis. Kui paksus ületab määratud, tuleb peale kanda teine. See paigaldatakse alles pärast seda, kui õmbluse juur on kogu määratud pikkuses valmis.

Keevitamise kvaliteedi parandamiseks on lubatud eelsoojendus. See tähendab, et tulevast keevisliidet kuumutatakse põleti abil. Kui see meetod võetakse aluseks, tuleb pärast iga peatust uuesti soojendada.

Õmblusi saab teha gaasiga igas ruumilises asendis. Näiteks vertikaalse õmbluse tegemisel on mõned iseärasused. Niisiis, vertikaalne õmblus peaks olema tehtud alt üles.

Tehes keevitustööd tööpausid on vastuvõetamatud, vähemalt kuni kogu õmbluse lõpuni. Töötamise peatamisel tuleb põleti aeglaselt välja tõmmata muidu, võivad tekkida õmblusvead – kestad ja poorid. Huvitav omadus on olemas torustike keevitamisel, tõmbejõud selles ei ole lubatud ja seetõttu tuleb torude otsad kinni panna.

Atsetüleeni tüübid

Tööstus toodab kahte tüüpi atsetüleeni - tahket ja gaasilist.

Gaasiline

Atsetüleenil on terav lõhn ja see annab lekke korral teatud eelised. Selle mass on lähedane atmosfääriõhu massile.

Vedelik

Vedel atsetüleen ei oma värvi. Sellel on üks omadus: see murrab värvi. Atsetüleen, nii vedel kui gaasiline, on ohtlik aine. See tähendab, et kui selle käitlemise reegleid rikutakse, võib plahvatus toimuda igal sekundil, isegi kui toatemperatuuril. Ohutuse suurendamiseks selle käsitsemisel kasutatakse nn flegmatiseerimist. See tähendab, et poorne aine asetatakse atsetüleeni hoidmiseks mõeldud mahutisse. Mis vähendab selle ohtu

Atsetüleeni reaktsioonid

Atsetüleen reageerib erinevate ühenditega, näiteks vase- ja hõbedasooladega. Selliste interaktsioonide tulemusena saadakse aineid, mida nimetatakse atsetüleniidideks. Nende eristav tunnus- plahvatusoht.

Atsetüleeni põlemine

Polümerisatsiooni reaktsioon

Atsetüleeni kasutamine

Lisaks keevitamisele kasutatakse atsetüleeni järgmistel juhtudel:

Standardid

Atsetüleeni tootjad juhinduvad selle hankimisel GOST 5457-75 nõuetest. See määratleb nõuded gaasilisele ja vedelale atsetüleenile.

Laadige alla GOST 5457-75

Teemaklassid CTP-l nr 37 Alkiny. Atsetüleen selle struktuur ja omadused

Sihtmärk Moodustage kontseptsioon küllastumata süsivesinike (alküünide) kohta. Tutvustage õpilastele alküünide ehitust ja omadusi atsetüleeni näitel

Süstematiseerida ja üldistada teadmisi marginaalsete süsivesinike kohta ning anda võrdlevad omadused alkaanid, alkeenid ja alküünid.

Atsetüleen ja selle homoloogid

Süsivesinikud koos üldine valem CnH2n-2, mille molekulidel on üks kolmikside, kuulub atsetüleeni seeriasse. Rahvusvahelise nomenklatuuri järgi nimetatakse atsetüleeni seeria süsivesinikke alküünid. Nagu etüleeni seeria süsivesinikud, saab ka atsetüleeni seeria süsivesinike valemeid tuletada valemitest küllastunud süsivesinikud. Nende nimed moodustatakse järelliide -AN asendamisel -IN-ga.

Atsetüleeni lihtsaimad homoloogid

Füüsikalised omadused

Gaas atsetüleenõhust kergem, vees vähe lahustuv, puhtal kujul peaaegu lõhnatu. Atsetüleeni seeria süsivesinike (samuti alkaanide ja alkeenide) füüsikaliste omaduste muutused sõltuvad üldised mustrid: kasvava suhtega molekulmass Ainete keemistemperatuur tõuseb.

Keemilised omadused

Atsetüleeni ja selle homolooge iseloomustavad liitumis-, oksüdatsiooni- ja polümerisatsioonireaktsioonid.
1. Lisamisreaktsioonid
Atsetüleeni seeria süsivesinikud reageerivad halogeenidega. Näiteks atsetüleen muudab broomivee värvituks. Broomi lisamine toimub kahes etapis:

Kõrgendatud temperatuuril lisab atsetüleen vesinikku. Atsetüleeni hüdrogeenimine toimub samuti kahes etapis:

Atsetüleen reageerib ka komplekssed ained. Näiteks elavhõbe(II)sulfaadi juuresolekul lisab atsetüleen vett ja moodustub atseetaldehüüd (äädikhappe aldehüüd):

Kui atsetüleenile lisada vesinikkloriidi, moodustub see gaasiline aine vinüülkloriid või vinüülkloriid:

Vinüülkloriid võib polümeriseerida:

2. Oksüdatsioonireaktsioonid
Atsetüleen muudab kaaliumpermanganaadi lahuse värvituks.
Õhus põleb atsetüleen suitsuse leegiga.

3. Polümerisatsioonireaktsioonid
Atsetüleen võib polümeriseerida benseeniks:

Kviitung

Laboris ja tööstuses saadakse atsetüleeni kaltsiumkarbiidi reageerimisel veega:

Rakendus

1 Metallide lõikamiseks ja keevitamiseks;
2 tehiskiudude tootmiseks,
3 värvainet,
4 lakki,
5 parfüümi ja odekolonni,
6 ravimit,
7 kloropreenkummi,
8 polüvinüülkloriid

Küsimused enesekontrolliks