Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon. Millised on keemiliste reaktsioonide toimumise ja kulgemise tingimused? Selgitage konkreetsete näidetega

Tunni eesmärk:Üldistage ideed keemilisest reaktsioonist kui ühe või mitme algse aine - reaktiivi - muundamise protsessist aineteks, mis erinevad neist keemilise koostise või struktuuri poolest - reaktsiooniproduktid. Mõelge mõnele arvukale keemiliste reaktsioonide klassifikatsioonile erinevate kriteeriumide järgi.

Ülesanded:

1. Hariduslik- süstematiseerida, üldistada ja süvendada õpilaste teadmisi keemilistest reaktsioonidest ja nende klassifikatsioonist, arendada iseseisva töö oskusi, reaktsioonivõrrandite kirjutamise ja koefitsientide järjestamise oskust, reaktsioonide liikide märkimist, järelduste ja üldistuste tegemist.
2. Arendav- arendada kõneoskust ja analüüsivõimet; kognitiivsete võimete, mõtlemise, tähelepanu arendamine, õpitud materjali kasutamise oskus uute asjade õppimiseks.
3. Hariduslik- iseseisvuse, koostöö, moraalsete omaduste kasvatamine - kollektivism, vastastikuse abistamise võime.

Tunni tüüp: uue materjali õppimine.

Varustus: vasktraat, piirituslamp, tsink, soolhape, kaaliumpermanganaat, stend, katseklaasid, kild, vatt, baariumkloriid, naatriumsulfaat, väävelhape, vesi, keemiaõpik 11. klassile, töövihik, tulemuste täitmise tabel laborikatsetest, esitlus .

Meetodid:

• Verbaalne (jutt, vestlus, selgitus);
• Visuaalne (projektor);
• Praktiline (katsete sooritamine).

Töö vorm: rühm, eesmine.

Tunniplaan:

1. Aja organiseerimine. (1 min)
2. Teadmiste värskendamine: (3 min)

• keemiline reaktsioon;
• keemiliste reaktsioonide märgid;
• keemiliste reaktsioonide tingimused.

1. Uue materjali õppimine:

• keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon (praktiline töö). TB happe- ja alkoholilambiga töötamisel.

1. Konsolideerimine (harjutuste tegemine).
2. Tunni kokkuvõte.
3. Kodutöö.
4. Peegeldus.

Tundide ajal

1. Organisatsioonimoment. (1 min)

2. Teadmiste uuendamine. (3 min)

Ilma keemiata oled kurt ja loll
Ja mõnikord ei saa te sammugi astuda,
Head leiba ei saa kasvatada
Ja head maja ei saa ehitada.
Armasta keemiat ja ära ole laisk -
Nii et kõik saab selgeks:
Miks Primuse pliit vahel suitseb?
Pesu kuivab külmas.
Tunned ära elu enda ümber,
Lahendage kõik tõsised vaidlused
Maanteel saab mune keeta ilma tuleta
Ja ilma tikkudeta saab lõket teha.

Õpilastele esitatakse küsimusi.

Milliseid keemiliste reaktsioonide märke teate?

Keemiliste reaktsioonide märgid:

• soojuse eraldumine või neeldumine ja mõnikord valguse eraldumine;
• värvimuutus;
• lõhna välimus;
• setete teke;
• gaasi vabastamine.

Millised on keemiliste reaktsioonide toimumise ja kulgemise tingimused?

• jahvatamine ja segamine;
• küte.

Õpetaja tänab õpilasi vastuste eest.

3. Uue materjali õppimine.

Poisid, elu on võimatu ilma keemiliste reaktsioonideta. Meid ümbritsevas maailmas toimub tohutult palju reaktsioone. Õpetaja palub õpilastel defineerida mõiste “reaktsioon”, s.t. Kuidas nad saavad aru, mis on reaktsioon? Pärast laste vastuseid ütleb õpetaja, et ladina keelest tulenev termin “reaktsioon” tähendab “vastuseisu”, “tõrjumist”, “vastust”. (1. slaid)

Selleks, et saaksime liikuda keemiliste reaktsioonide tohutus valdkonnas, peame teadma keemiliste reaktsioonide tüüpe. Igas teaduses kasutatakse klassifitseerimistehnikat, mis võimaldab jagada kogu objektide komplekti ühiste tunnuste alusel rühmadesse.

Niisiis, meie tunni teema: "Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon". (Slaid 2)

Ja täna õppetunnis saate igaüks teist teada, mis tüüpi keemilisi reaktsioone eksisteerib ja milliste kriteeriumide alusel need klassifitseeritakse. Õpetaja juhib laste tähelepanu tahvlile, kuhu on kirjas tunni sisu.

1. Keemilised reaktsioonid.
2. Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon:

• alg- ja moodustunud ainete arvu ja koostise järgi;
• termilise efektiga;
• katalüsaatori juuresolekul;
• koondamisoleku järgi;
• poole;
• muutmisega s.o.

1. Harjutuste lahendus.

Järgmisena palub õpetaja õpilastel määratleda fraas "keemiline reaktsioon" (ilma õpikut vaatamata). Pärast pakutud variante palub õpetaja lastel leida õpikust definitsioon ja see ette lugeda. (õpiku lk 100)

Õpetaja esitab õpilastele küsimuse. Milliseid keemilisi reaktsioone te teate ja milliste kriteeriumide alusel saate neid klassifitseerida? Pärast õpilaste vastuseid juhib õpetaja õpilaste tähelepanu esimest tüüpi keemilistele reaktsioonidele, lähtudes lähte- ja tekkivate ainete arvust ja koostisest. (Slaid 3)

Klass on jagatud 4 rühma. Esimene rühm viib läbi katse ühendi reaktsiooniga, teine ​​rühm asendusreaktsiooniga, kolmas rühm vahetusreaktsiooniga ja neljas rühm lagunemisreaktsiooniga. Enne kui lapsed hakkavad katseid läbi viima, palub õpetaja neil tuberkuloosi korrata. Katsete lõpetamiseks on aega kolm minutit. Iga rühm märgib oma kogemuse tulemused tabelisse, mille õpetaja koostab iga õpilase kohta.

Pärast katsete sooritamist tuleb igast rühmast välja esindaja, kes räägib, mida nad tegid ja kirjutab keemilise reaktsiooni võrrandi tahvlile, iga rühm annab õpiku abil reaktsiooni tüübi definitsiooni. Õpilastele näidatakse slaide. (Slaid 4-7) Ja ülejäänud rühmad jälgivad, kuulavad ja märgivad tulemused tabelisse. Pärast seda ülesannet palub õpetaja õpilastel meeles pidada, milliseid muid reaktsioone nad teavad. (Slaid 8-9) Seda tüüpi keemiliste reaktsioonide näited on toodud tahvlil.

4. Konsolideerimine. (Slaid 10-18)Ülesanded kontrolltöö vormis.

5. Tunni kokkuvõte.

V. Majakovskil on selline filosoofiline mõte: kui taevas süttivad tähed, tähendab see, et seda on kellelegi vaja. Kui keemikud uurivad keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni, siis keegi vajab seda. Ja siin on mul soov pakkuda teile lühike essee, milles peate näidete abil näitama igat tüüpi reaktsioonide tähendust päriselus, selle rikkuses ja mitmekesisuses.

6. Kodutöö. Punkti 11 testi teostamine.(Valmistatakse iga õpilase jaoks). (19. slaid)

7. Peegeldus.

1. Mida ma täna tunnis õppisin...?
2. Ma õppisin….?

Ülesanded teemal "Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon".

1. Lämmastikoksiidi (ΙΙ) tootmise reaktsioonivõrrand on antud: N 2 + O 2 ↔ 2NO – Q

Iseloomustage reaktsiooni kõigi uuritud klassifitseerimiskriteeriumide järgi.

2. Matš:

3. Tooge näiteid vaskoksiidi (P) moodustumise kohta reaktsiooni tulemusena:

1. ühendused,
2. lagunemine.

4. Sisestage koefitsiendid järgmistesse reaktsiooniskeemidesse, määrake, millist tüüpi igaüks neist kuulub:

1. Al + Cl 2 → Al 2 O 3
2. CaO + HCl → CaCl 2 + H 2 O
3. NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
4. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

5. Mis tüüpi keemiline reaktsioon on süsinikdioksiidi moodustumine järgmistel põhjustel:

1. kivisöe koostoime vaskoksiidiga;
2. lubjakivi kaltsineerimine;
3. söe põletamine;
4. vingugaasi põletamine?

6*. Milliste väliste märkide järgi saab otsustada, et järgmiste ainepaaride koosmõjul on toimunud keemiline reaktsioon:

K 2 S + Pb(NO 3) 2 → FeCl 3 + NaOH → CuO + HNO3 →

Na 2 CO 3 + HCl → Ca(HCO 3) 2 → t Zn + CuSO 4 →

Kirjutage, millised ained tekivad, järjestage koefitsiendid ja märkige, millist tüüpi reaktsiooni igaüks neist kuulub.

7*. Tooge kaks näidet liitreaktsioonidest, millega kaasneb oksüdatsioon – reaktsioonis osalevate ainete redutseerimine.

8*. Tooge näiteid lagunemisreaktsioonidest, mis ei ole seotud oksüdatsiooni-redutseerimise protsessiga.

"3" peal - lahendage ülesandeid 1-5, peal "4" ja "5" - lahendage ülesandeid 1-5 ja 6-8.

Laboratoorsete katsete tulemuste tabel.

Teema:"Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon."

Laboratoorsed tööd:"Keemiliste reaktsioonide tüübid."

Kasutatud kirjanduse loetelu:

1. Blokhina O.G. Lähen keemiatundi, 5.-11. klass, M, “Esimene september”: 2003
2. Gabrielyan O.S. Keemiaõpetaja käsiraamat 11. klassile, 1. osa, M, “Bustard”: 2003. a.

Reaktsioonide esinemise ja esinemise tingimused. Reageerivate ainete kokkupuude Jahvatamine ja segamine Kuumutamine.

Pilt 19 esitlusest “Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste näited” füüsikatundide jaoks teemal “Nähtused”

Mõõdud: 960 x 720 pikslit, formaat: jpg. Füüsikatunni jaoks tasuta pildi allalaadimiseks paremklõpsake pildil ja klõpsake nuppu "Salvesta pilt kui...". Piltide kuvamiseks tunnis saab tasuta alla laadida ka esitluse “Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste näited.ppt” tervikuna koos kõigi piltidega zip-arhiivis. Arhiivi suurus on 472 KB.

Laadige esitlus alla

Nähtused

"Füüsilised nähtused igapäevaelus" - loodus. Päikeseloojang. Õhk. Härmatis. Optiline nähtus. Taeva sinine värv. Loojuv päike. Võimsad vihmapilved. Füüsika. Vikerkaar. Nähtu teaduslik selgitus. Füüsika on uudishimulike teadlaste teadus. Külm. Helitugevus suureneb. Pilvede moodustumise paksus.

"Füüsikalised ja keemilised nähtused" - Mis juhtub, kui jätate raudeseme niiskesse kohta? Jahvata portselan uhmris tükk suhkrut. Millised muutused on magneesiumiteibiga juhtunud? Armas. Suhkru kristallid. Mille poolest erinevad füüsikalised nähtused keemilistest nähtustest? Mida saate öelda teiste omaduste kohta? Värvitu. Valge. Otse.

“Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste näited” – füüsikalised nähtused. Mille poolest erinevad füüsikalised nähtused keemilistest nähtustest? Vesi kulutab kive ära. Keemilised nähtused. Destilleeritud vee saamine. Nähtused, mille puhul agregatsiooni olek muutub. Filtreerimine. Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste mõisted. Reaktsioonide klassifikatsioon. Eralduslehter.

"Eluslooduse nähtused" - Silmad on erinevad. Optilised nähtused. Need näod on kõigile tuttavad. Huvitav. Sissejuhatus. Magnetväli. Soojusnähtused. Otseülekannete otsijad. Elektrilised kalad. Füüsika. Linnud teavad alati, kuhu lennata. Elavad elektrijaamad. Kasutusvõimalus. Elavad kajalokaatorid. Kas hunt jõuab jänesele järele? Mehaanilised nähtused.

"Kuulivälk" – keravälk plahvatab suurema osa ajast. 30% juhtudest vaibub välk rahulikult. Tavaline välk on lühiajaline. Kuidas see suletud ruumidesse satub? Keravälk esitab meile palju mõistatusi. Tavaline välk on teatud tüüpi elektrilahendus. Keravälk ei lõpe alati plahvatusega.

"Nähtused füüsikas" - Füüsika on üks peamisi loodusteadusi. Näide: pall on väljakul. Vaatlused ja katsed. Energiat väljendatakse SI ühikutes džaulides. Füüsikas kasutatakse füüsikaliste mõistete tähistamiseks spetsiaalseid sõnu või termineid. Igal kehal on kuju ja maht. Surve. Teravama otsaga nupp läheb aga kergemini puitu.

Kokku on 11 ettekannet

19. sajandi lõpuks. Tekivad uued küsimused, millele ei osanud vastuseid anda klassikud, marginalism jms. Küsimused olid: 1) Monopol 2) Majandus. kriisid 3) Töötus Majandusliku ebaõnnestumise põhjus. teadus oli suuresti tingitud sellest, et klassikaline. kooli eristas teatav abstraktsus, reaalsusest eraldatus ja selle tunnuse poolest klassika. vastased hakkasid koolkonnale tähelepanu pöörama 19. sajandi algusest. ja Sismondi oli üks esimesi, kes sellele tähelepanu juhtis. Hilisem kriitika klassika vastu kooli jätkas ajalookool, mis näitas, et majandus. teadus ei saa olla kõigi riikide jaoks ühtne, teisalt ei saa lugeda, et ET on teistest distsipliinidest lahutatud. Ta jätkas omamoodi ajaloolise koolkonna jätkuna klassikute kriitikat ning arendas ka mõtet, et riik peaks majandust reguleerima. protsessid. Institutsionalismi tekke põhjused Institutsionalismi tekkepõhjuste hulka kuulub kapitalismi üleminek monopoolsesse staadiumisse, millega kaasnes oluline tootmise ja kapitali tsentraliseerimine, mis tekitas ühiskonnas sotsiaalseid vastuolusid. Institutsionalismi mõiste Institutsionalism (ladina keelest institutio - “komme, õpetus”) on majandusmõtlemise suund, mis kujunes välja 20. sajandi 20.-30. aastatel, et uurida sotsiaalmajanduslike tegurite (institutsioonide) kogumit ajas, nagu samuti uurida ühiskonna sotsiaalset kontrolli majanduse üle. Institutsioonid on ajaloolises arengus arvesse võttes ühiskonna liikumapaneva jõu peamised elemendid. Institutsioonide hulgas on: avalikud institutsioonid - perekond, riik, õigusnormid, monopol, konkurents jne; sotsiaalpsühholoogia mõisted - omand, krediit, tulu, maks, kombed, traditsioonid jne Institutsionalismi iseloomulikud tunnused: analüüsi aluseks on majandusnähtuste kirjeldamise meetod; analüüsiobjektiks on sotsiaalpsühholoogia evolutsioon; majanduse liikumapanev jõud koos materiaalsete teguritega on ajaloolises arengus moraalsed, eetilised ja juriidilised elemendid; sotsiaalmajanduslike nähtuste tõlgendamine sotsiaalpsühholoogia seisukohalt; rahulolematus neoklassitsismile omaste abstraktsioonide kasutamisega; soov integreerida majandusteadust sotsiaalteadustega; nähtuste üksikasjaliku kvantitatiivse uurimise vajadus; riigi monopolivastase poliitika elluviimise kaitse.

Teid huvitava teabe leiate ka teaduslikust otsingumootorist Otvety.Online. Kasutage otsinguvormi:

Veel 34. teemast Millised on institutsionalismi tekkimise tingimused ja üldised tunnused. (T. Veblen, W. Mitchell, D. Commons)?:

1. 113. Varajase institutsionalismi põhiomadus (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchell).
2. 62. Varajane institutsionalism (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchell)
3. 40. Empiirilis-prognostiline institutsionalism W.K. Mitchell.
4. W. Mitchelli konjunktuur-statistiline institutsionalism
5. 35. W. Mitchelli konjunktuur-statistiline institutsionalism. E. Chembeolini monopoolse konkurentsi teooria.

Mõelgem, kuidas VII-VIII klassi keemiatundides peaks kujunema teadmised keemilise reaktsiooni toimumise tingimustest ja kulgemisest.

Esimestel tundidel piisab sellest, kui õpilased saavad selgeks, et samadel tingimustel toimub üks aine keemilise muutumise ja teine ​​mitte (steariini ja suhkru kuumutamine), et teatud tingimustel toimub ainega ainult füüsikaline muutus ja teistel keemiline (suhkru lahustamine ja kuumutamine).

Pärast keemilise reaktsiooni tunnustega tutvumist viiakse läbi esimene teadmiste üldistamine keemilise interaktsiooni tingimuste kohta, mis on korraldatud järgmiselt. Õpilastel palutakse vastata küsimusele: Milliseid tingimusi on vaja, et: a) suhkur söestuks, b) magneesium süttiks, c) vaskplaat saaks musta kattega kaetud? Kõigil neil juhtudel nimetatakse sama seisundit - ainete kuumutamist. Vastuseid arutades märgib õpetaja, et selleks, et magneesium põleks ja vaskplaat mustaks läheks, ei piisa ainult metallide kokkupuutest õhu hapnikuga. Kinnituseks näitab ta läikiva õhukese vaselehe tüki sära, mis on volditud ümbrikusse, mille servad on tihedalt kokku surutud, või jämedaid vasktraate kokku keeratud. Pärast jahutamist selgub, et väljastpoolt muutus vask mustaks, kuid seest jäi läikima, kuna hapnikumolekulid siia ei tunginud.

Õpetaja demonstreerib vasksulfaadi lahust klaassilindris, millele valati ettevaatlikult peale ammooniumhüdroksiidi lahjendatud lahus. Ta märgib helesinise värvuse ilmumist ainult anuma keskosas ja ütleb, et keemiline reaktsioon, mis algab vedelike kokkupuutekohast, võib toimuda kogu mahu ulatuses ainult segamise korral. Õpilastel kujunevad välja oma esimesed ideed selliste keemilise koostoime tingimuste kohta nagu reageerivate ainete kokkupuude ja nende segunemine.

Kokkuvõttes märgitakse, et keemilise reaktsiooni kõige olulisemad tingimused on: 1) ainete olemasolu, mis võivad läbida keemilisi muundumisi, 2) ainete kokkupuude ja segunemine (kui reaktsioon toimub kahe aine vahel), 3) kuumutamine.

Teadmiste kontrollimiseks ja kinnistamiseks kasutage järgmisi küsimusi ja ülesandeid:

1. Nimetage keemiliste reaktsioonide jaoks vajalikud tingimused. Too näiteid. Mis tähtsus on nende tingimuste tundmisel praktikas?
2. Millised tingimused olid vajalikud, et: a) vask kattuks musta kattega, b) lubjavesi häguneks?
3. Millised tingimused alkoholilambi või gaasipõleti süütamisel loome keemilise reaktsiooni toimumiseks? Milliseid tingimusi me leegi kustutamisel rikume?

Uurides järgmist teemat - "Esialgne teave ainete struktuuri ja koostise kohta" - pöörab õpetaja tähelepanu nende teisenduste tingimustele, mida kasutatakse lagunemisreaktsioonide ja kombinatsioonreaktsioonide kontseptsiooni kujundamiseks. Rõhutab, et elavhõbeoksiidi ja aluselise vaskkarbonaadi lagunemine nõuab pidevat kuumutamist ning vee lagunemine elektrivoolu mõjul. Väävli ühendamine rauaga algab ainult kuumutamisel ja seejärel, kuna selle reaktsiooni käigus eraldub soojust, pole segu edasine kuumutamine enam vajalik.

Õpilased peaksid õppima, et mitte kõik lagunemisreaktsioonid ei hõlma soojuse neeldumist ja mitte iga ainete kombinatsiooniga ei kaasne selle vabanemist. Õpetaja demonstreerib oma kogemust: ta soojendab katseklaasi ammooniumdikromaadiga ainult reaktsiooni alguseni, mis jätkub ka pärast kuumutamise lõppemist. Aine soojendamine ja kuumade osakeste katseklaasist välja viskamine näitab, et reaktsioon kulgeb soojuse vabanemisega.

Seejärel tuuakse näide liitreaktsioonist, mis toimub soojuse neeldumisel: lämmastiku ja hapniku kombinatsioon toimub temperatuuril üle 1200 ° C ja nõuab pidevat kuumutamist.

Teadmiste edasine arendamine ja kinnistamine keemiliste reaktsioonide tingimuste kohta toimub teemas "Hapnik. Õhk."

Pärast hapniku keemiliste omaduste uurimist esitatakse õpilastele küsimusi:

1. Millised tingimused on vajalikud söe põletamiseks; väävel, fosfor ja magneesium hapnikus ja õhus? Miks piisab nende ainete kuumutamisest alles enne reaktsiooni algust?
2. Miks kinnitatakse enne terassulge hapnikus põletamist sule otsa külge korgitükk? Kas raua hapnikuga reageerimisel eraldub soojust? Miks sa nii arvad?
3. Millised on põlemistingimused ja kuidas me need tekitame, kui süütame gaasipliidil gaasi?

Kui õpilased on õhu koostist uurinud, saab neile anda järgmised ülesanded ja küsimused:

1. Võrrelge tingimusi: a) punase elavhõbeoksiidi pulbri teke Lavoisier' katses ja b) elavhõbeoksiidi lagunemine. Millised on nende tingimuste sarnasused ja erinevused?
2. Miks elavhõbedaoksiidi teke peatub, kui elavhõbedat kuumutatakse pikka aega suletud anumas õhuga? Milliseid elavhõbeda oksüdatsioonitingimusi rikutakse?
3. Suurde õhupurki pandi põlev küünal, seejärel suleti purk korgiga. Küünal põles mõnda aega ja siis kustus. Miks põlemine lakkas? Millist ainete koostoime tingimust rikuti?

Teemas "Vesinik" on kasulik mõista, miks Kippi aparaadis kraani sulgemisel reaktsioon peatub ja milliseid reaktsiooni tingimusi rikutakse.

Teemas "Vesi. Haigused" uuritakse vee keemilisi omadusi ja uuritakse vee reaktsiooni metallidega. Samal ajal tehakse katseid, mis võimaldavad märkida, et erinevad metallid reageerivad veega erinevatel temperatuuritingimustel. Samas teemas on soovitav võrrelda vee lagunemise ja selle sünteesi tingimusi, juhtida tähelepanu asjaolule, et vee lagunemine toimub pideval elektrivoolu toimel ning plahvatamiseks piisab elektrisädemest. vesiniku ja hapniku segu eudiomeetris. Pärast seda tuleks õpilastelt küsida, milline vaadeldavatest reaktsioonidest hõlmab energia vabanemist ja milline energia neeldumist.

VIII klassis, uurides kahe soola, soola ja aluse vahelisi vahetusreaktsioone, on vaja näidata, millised on nende reaktsioonide kõige olulisemad tingimused: lähteainete lahustuvus vees ja vee olemasolu.

Teema "Anorgaaniliste ühendite olulisemad klassid" õppimise lõpus koostavad õpilased tabelid, mis sisaldavad mitmeid näiteid vees lahustuvate ja vees mittelahustuvate anorgaaniliste ainete uuritud keemilistest muundumistest, samuti teavet nende tüüpide ja tingimuste kohta. nendest transformatsioonidest. Ühe sellise tabeli näide on toodud allpool.

Tabelite sisu käsitlemisel rõhutatakse eelkõige, et keemilise interaktsiooni tüübi ja reaktsioonitingimuste vahel pole väga kindlat vastavust: mõned asendusreaktsioonid toimuvad kuumutamata, teised (vaskoksiidi ja vesiniku vahel) aga kuumutamisel. , sama võib öelda ka vahetusreaktsioonide kohta. Sellegipoolest on märgata mõningaid seoseid reaktsioonitüüpide, neis lahustuvate ja mittelahustuvate ainete osalemise ning tingimuste vahel.

Kui asendusreaktsioon hõlmab vees lahustuvat kompleksset ainet (hapet, soola), viiakse reaktsioon läbi selle lahuses ilma kuumutamiseta. Kui kompleksaine on vees lahustumatu, on vajalik kuumutamine.

Vahetusreaktsioon KAHE soola, soola ja aluse vahel toimub ilma kuumutamata ainult siis, kui need ained on lahustuvad. Vees lahustumatud oksiidid võivad osaleda ka oksiidi ja happe vahelises vahetusreaktsioonis, kuid sel juhul on vajalik kuumutamine.

Reaktsiooni tekkimise tingimuste ja kulgemise kohta teadmiste arendamine jätkub teemades: „Süsinik ja selle ühendid“, „Metallid“, „Keemia ja selle tähtsus rahvamajanduses“.

Süsiniku allotroopseid modifikatsioone uurides tutvustab õpetaja õpilastele kunstlike teemantide saamise tingimusi.

Teadmiste süstemaatiline arendamine keemiliste reaktsioonide toimumise ja kulgemise tingimuste kohta VII ja VIII klassis võimaldab õpilastel esitada küsimusi, mis selgitavad ainete süttimiseks ja põlemise jätkumiseks vajalikke tingimusi. Näidatakse katseid, näiteks piirituse leek kustutatakse tiigli kaanega sulgemisega, tärpentini leek aga tiigli külma vette kastmisega.

Teemas “Metallid” tuleks palju tähelepanu pöörata raua roostetamise tingimuste ja selle roostetamise eest kaitsmise viiside selgitamisele *.

* (P. A. Gloriozov, E. P. Kleštševa, L. A. Korobeynikova. T. 3. Savich. Keemia õpetamise meetodid kaheksa-aastases koolis. M., "Valgustus", 1966.)

Lõpetuseks, teemas “Keemia ja selle tähtsus rahvamajanduses”, arutledes keemia rolli üle NSV Liidu rahvamajanduses ja looduskaitses, on väga kasulik veel kord välja tuua aastal kogutud teadmiste suur tähtsus. teadus keemiliste reaktsioonide tingimustest ja nende edukast rakendamisest praegu erinevates rahvamajanduse valdkondades igapäevaelus.

Tööstuses valitakse tingimused nii, et vajalikud reaktsioonid viiakse läbi ja kahjulikud aeglustuvad.

KEEMILISTE REAKTSIOONIDE LIIGID

Tabelis 12 on toodud keemiliste reaktsioonide peamised tüübid vastavalt neis osalevate osakeste arvule. Esitatakse õpikutes sageli kirjeldatud reaktsioonide joonised ja võrrandid. lagunemine, ühendused, asendamine Ja vahetada.

Tabeli ülaosas on esitatud lagunemisreaktsioonid vesi ja naatriumvesinikkarbonaat. Näidatud on seade alalisvoolu läbi vee juhtimiseks. Katood ja anood on vette kastetud metallplaadid, mis on ühendatud elektrivoolu allikaga. Kuna puhas vesi praktiliselt ei juhi elektrivoolu, lisatakse sellele väike kogus soodat (Na 2 CO 3) või väävelhapet (H 2 SO 4). Kui vool läbib mõlemat elektroodi, eralduvad gaasimullid. Vesiniku kogumise torus osutub maht kaks korda suuremaks kui torus, kuhu kogutakse hapnikku (selle olemasolu saab kontrollida hõõguva kilu abil). Mudeldiagramm näitab vee lagunemise reaktsiooni. Veemolekulides hävivad keemilised (kovalentsed) sidemed aatomite vahel ning vabanenud aatomitest tekivad vesiniku ja hapniku molekulid.

Mudeli diagramm ühendusreaktsioonid metalliline raud ja molekulaarne väävel S 8 näitab, et reaktsiooni käigus toimuvate aatomite ümberpaigutamise tulemusena tekib raudsulfiid. Sel juhul hävivad keemilised sidemed rauakristallides (metalliside) ja väävlimolekulis (kovalentne side) ning eraldunud aatomid ühendatakse, moodustades ioonsidemeid, moodustades soolakristalli.

Teine ühendi reaktsioon on lubja kustutamine CaO-ga veega, moodustades kaltsiumhüdroksiidi. Samal ajal hakkab põlenud (kiirlubi) lubi soojenema ja tekib lahtine kustutatud lubjapulber.

TO asendusreaktsioonid Termin "metalli interaktsioon happe või soolaga" viitab. Kui piisavalt aktiivne metall kastetakse tugevasse (kuid mitte lämmastik)happesse, eralduvad vesinikumullid. Aktiivsem metall tõrjub vähemaktiivse metalli oma soola lahusest välja.

Tüüpiline vahetusreaktsioonid on neutraliseerimisreaktsioon ja reaktsioon kahe soola lahuste vahel. Joonisel on kujutatud baariumsulfaadi sademe valmistamine. Neutraliseerimisreaktsiooni kulgu jälgitakse fenoolftaleiini indikaatori abil (karmiinpunane värvus kaob).

Tabel 12

Keemiliste reaktsioonide tüübid

ÕHK. HAPNIKU. PÕLEMINE

Hapnik on kõige levinum keemiline element Maal. Selle sisaldus maakoores ja hüdrosfääris on toodud tabelis 2 "Keemiliste elementide esinemine". Ligikaudu poole (47%) litosfääri massist moodustab hapnik. See on hüdrosfääri domineeriv keemiline element. Maakoores on hapnik ainult seotud kujul (oksiidid, soolad). Ka hüdrosfääri esindab peamiselt seotud hapnik (osa molekulaarsest hapnikust on vees lahustunud).

Atmosfäär sisaldab 20,9 mahuprotsenti vaba hapnikku. Õhk on keeruline gaaside segu. Kuiv õhk koosneb 99,9% lämmastikust (78,1%), hapnikust (20,9%) ja argoonist (0,9%). Nende gaaside sisaldus õhus on peaaegu konstantne. Kuiva atmosfääriõhu koostisesse kuuluvad ka süsihappegaas, neoon, heelium, metaan, krüptoon, vesinik, lämmastikoksiid (I) (dialämmastikoksiid, lämmastikoksiid - N 2 O), osoon, vääveldioksiid, süsinikoksiid, ksenoon, lämmastikoksiid ( IV) (lämmastikdioksiid – NO 2).

Õhu koostise määras 18. sajandi lõpul prantsuse keemik Antoine Laurent Lavoisier (tabel 13). Ta tõestas hapniku sisaldust õhus ja nimetas seda "eluõhuks". Selleks kuumutas ta pliidil elavhõbedat klaasretordis, mille õhuke osa asetati veevanni pandud klaaskorgi alla. Õhk kapoti all osutus suletuks. Kuumutamisel ühineb elavhõbe hapnikuga, muutudes punaseks elavhõbeoksiidiks. Pärast elavhõbeda kuumutamist klaaskella jäänud “õhk” ei sisaldanud hapnikku. Kapoti alla pandud hiir lämbus. Olles kaltsineerinud elavhõbedaoksiidi, eraldas Lavoisier sellest uuesti hapniku ja sai taas puhta elavhõbeda.

Hapnikusisaldus atmosfääris hakkas märgatavalt suurenema umbes 2 miljardit aastat tagasi. Reaktsiooni tulemusena fotosüntees neeldus teatud kogus süsihappegaasi ja vabanes sama palju hapnikku. Tabeli joonisel on skemaatiliselt näidatud hapniku moodustumine fotosünteesi käigus. Fotosünteesi käigus roheliste taimede lehtedes, mis sisaldavad klorofüll, kui päikeseenergia neeldub, muundatakse vesi ja süsinikdioksiid süsivesikuid(suhkur) ja hapnikku. Glükoosi ja hapniku moodustumise reaktsiooni rohelistes taimedes saab kirjutada järgmiselt:

6H2O + 6CO2 = C6H12O6 + 6O2.

Saadud glükoos muutub vees lahustumatuks tärklis, mis koguneb taimedesse.

Tabel 13

Õhk. Hapnik. Põlemine

Fotosüntees on keeruline keemiline protsess, mis hõlmab mitut etappi: päikeseenergia neeldumine ja transport, päikesevalguse energia kasutamine fotokeemiliste redoksreaktsioonide käivitamiseks, süsinikdioksiidi redutseerimine ja süsivesikute moodustumine.

Päikesevalgus on erineva lainepikkusega elektromagnetkiirgus. Klorofülli molekulis, kui nähtav valgus (punane ja violetne) neeldub, lähevad elektronid ühest energiaolekust teise. Fotosünteesiks kulub vaid väike osa Maa pinnale jõudvast päikeseenergiast (0,03%).

Kogu Maal leiduv süsinikdioksiid läbib fotosünteesitsükli keskmiselt 300 aastaga, hapnik 2000 aastaga ja ookeanivesi 2 miljoni aastaga. Praegu on atmosfääris kehtestatud pidev hapnikusisaldus. See kulub peaaegu täielikult orgaaniliste ainete hingamisele, põlemisele ja lagunemisele.

Hapnik on üks aktiivsemaid aineid. Hapnikuga seotud protsesse nimetatakse oksüdatsioonireaktsioonideks. Nende hulka kuuluvad põlemine, hingamine, mädanemine ja paljud teised. Tabelis on näidatud õli põlemine, mis toimub soojuse ja valguse vabanemisel.

Põlemisreaktsioonid võivad tuua mitte ainult kasu, vaid ka kahju. Põlemist saab peatada, katkestades õhu (oksüdeerija) juurdepääsu põlevale objektile vahu, liiva või teki abil.

Vahtkustutid täidetakse kontsentreeritud söögisooda lahusega. Kui see puutub kokku kontsentreeritud väävelhappega, mis asub tulekustuti ülaosas klaasampullis, tekib süsinikdioksiidi vaht. Tulekustuti aktiveerimiseks keerake see ümber ja lööge metallnõelaga vastu põrandat. Sel juhul puruneb väävelhappega ampull ja happe reaktsioonil naatriumvesinikkarbonaadiga tekkinud süsihappegaas vahustab vedeliku ja paiskab selle tugeva joana tulekustutist välja. Vahtuv vedelik ja süsihappegaas, mis ümbritseb põlevat eset, surub õhu eemale ja kustutab leegi.

Seotud Informatsioon.