Kuumutamisel lagunevad karbonaadid (kõik peale leelismetallide ja ammooniumkarbonaatide) metalloksiidiks ja süsinik(IV)monooksiidiks. CaCO 3 CaO + CO 2
Kuumutamisel laguneb ammooniumkarbonaat ammoniaagiks, veeks ja süsinikdioksiidiks:
(NH 4) 2 CO 3 2 NH 3 + 2H 2 O + CO 2
Kuumutamisel muutuvad süsivesinikud karbonaatideks: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Kvalitatiivne reaktsioon CO 3 2─ ja HCO 3 ioonidele on nende interaktsioon tugevamate hapetega, viimased tõrjuvad sooladest välja süsihappe ja see laguneb koos CO 2 vabanemisega.
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O
Lahuste segamisel toimub hüdrolüüs nii nõrga happeaniooni kui ka nõrga aluse katiooni juures: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2
Räni. Madalatel temperatuuridel on räni keemiliselt inertne kõrgel temperatuuril reageerib nii mittemetallide kui ka mõnede metallidega. Enamasti on räni redutseerija reaktsioonides tugevamate redutseerivate ainetega (aktiivsete metallidega), toimib see oksüdeeriva ainena.
Üle 400°C kuumutamisel interakteerub räni hapnikuga: Si + O 2 = SiO 2
Halogeenidega suhtlemisel (fluoriga toatemperatuuril) tekivad klooriga kuumutamisel broomi, joodi ja ränihalogeniidid:
Si + 2Cl 2 = SiCl 4 Si + 2Br 2 = SiBr 4
Temperatuuridel üle 600°C interakteerub väävliga: Si + 2S = SiS 2
Temperatuuril umbes 2000 °C ühineb räni süsinikuga, moodustades ränikarbiidi (karborund): Si + C = SiC
Aktiivsete metallidega suhtlemisel tekivad metallisilitsiidid: Si + 2Mg = Mg 2 Si
Si + 2Ca = Ca 2 Si Si + 2MgO = Mg 2 Si + 2SiO
Leelis-, leelismuldmetallide ja magneesiumi silitsiidid laguneb vee, leeliste ja lahjendatud hapetega, moodustades silaani:
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
2Ca2Si + 4NaOH + 10H2O = 2Na2SiO3 + 4Ca(OH)2 + SiH4
Leeliste vesilahustes räni lahustub, moodustades ränihappe soolasid:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Räni ei interakteeru hapete vesilahustega, kuid amorfne räni lahustub vesinikfluoriidhappes: Si + 6HF = H 2 + 2H 2 (Si (tahke) + 4HF (g) = SiF 4 + 2H 2)
Räni lahustub kontsentreeritud lämmastik- ja vesinikfluoriidhappe segus:
3Si + 4HNO3 + 12HF = 3SiF4 + 4NO + 8H2O
Räni(IV)oksiid. Happelise oksiidina reageerib SiO 2 sulatamisel tahkete leeliste, aluseliste oksiidide ja karbonaatidega, moodustades ränihappesooli (silikaate):
SiO 2 + 2KOH K 2 SiO 3 + H 2 O (leeliselahused mõjutavad ka SiO 2)
SiO 2 + CaO CaCO 3 SiO 2 + K 2 CO 3 K 2 SiO 3 + CO 2
Interakteerub vesinikfluoriidhappega: SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O
SiO 2 ja süsiniku segu kuumutamisel tekib ränikarbiid: SiO 2 + 3C SiC + 2CO
SiO 2 + 2Mg 2MgO + Si 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
Silan- värvitu mürgine gaas. Õhus põleb silaan, moodustades SiO 2 ja H 2 O, ning laguneb koos vee ja leelistega, vabastades vesiniku: SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
SiH4 + 2H2O = SiO2 + 4H2SiH4 + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 4H2
Ränitetrakloriid.
SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl
1. Kivisöe kontsentreeritud lämmastik- ja väävelhappes kuumutamisel eralduvad gaasid segunevad omavahel. Reaktsiooniproduktid juhiti läbi lubjapiima
2. Kustutatud lubi “kustutati” veega. Saadud lahusesse juhiti gaas, mis vabaneb naatriumvesinikkarbonaadi kuumutamisel, ning täheldati moodustumist ja järgnevat lahustumist.
3. Koksi põlemisel tekkinud gaas oli pikka aega kokkupuutes kuuma kivisöega. Reaktsiooniprodukt juhiti järjest läbi rauamaagi ja kustutamata lubja kihi.
4. Üks ainetest, mis tekib ränioksiidi sulatamisel magneesiumiga, lahustub leelis. Vabanenud gaas reageeris väävliga ja nende interaktsiooni produkti töödeldi klooriga.
5. Magneesiumsilitsiidi töödeldi vesinikkloriidhappe lahusega ja tekkinud gaas põletati. Tahke reaktsioonisaadus segati soodaga, segu kuumutati kuni sulamiseni ja hoiti mõnda aega. Pärast jahutamist lahustati reaktsioonisaadus (kasutati "vedelklaasina") vees ja töödeldi väävelhappe lahusega.
6. Räni(IV)kloriidi kuumutati segus vesinikuga. Reaktsioonisaadus segati magneesiumipulbriga, kuumutati ja töödeldi veega, üks saadud ainetest süttib õhu käes spontaanselt
7. Magneesiumsilitsiidi töödeldi vesinikkloriidhappe lahusega, reaktsioonisaadus põletati, saadud tahke aine segati soodaga ja kuumutati kuni sulamiseni. Pärast sulatise jahutamist töödeldi seda veega ja saadud lahusele lisati lämmastikhapet.
8. Magneesiumipulber segati räniga ja kuumutati. Reaktsiooniprodukti töödeldi külma veega ja saadud gaas juhiti läbi kuuma vee. Saadud sade eraldati, segati naatriumhüdroksiidiga ja kuumutati kuni sulamiseni.
9. Räni põletati klooriatmosfääris. Saadud kloriidi töödeldi veega. vabanenud sade kaltsineeriti. Seejärel sulatatakse kaltsiumfosfaadi ja kivisöega.
10. Magneesiumi sulatamisel räniga tekkinud ainet töödeldi veega, mille tulemusena tekkis ja vabanes värvitu gaas. Sade lahustati vesinikkloriidhappes ja gaas juhiti läbi kaaliumpermanganaadi lahuse, moodustades nii kaks kahekomponentset ainet, mis ei lahustu vees.
11. Räni ja kloori interaktsiooni saadus hüdrolüüsub kergesti. Tahke hüdrolüüsiprodukti sulatamisel nii seebilise kui ka soodaga tekib vedel klaas.
12. Süsinik põletati liigses hapnikus, tekkinud gaas juhiti üle vask(II)oksiidi. Saadud aine sulatati väävliga ja selle reaktsiooni saadus põletati hapnikus.
13. Räni põletati hapnikus. Reaktsioonisaadus sulatati naatriumkarbonaadiga ja saadud ainet töödeldi kuumutamise ajal liigse vesinikkloriidhappega. Sade filtriti ja filtraadile lisati hõbenitraadi lahust.
14. Räni lahustati kontsentreeritud naatriumhüdroksiidi lahuses. Süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse. Moodustunud sade filtriti, kuivatati ja jagati kaheks osaks. Esimene lahustati vesinikfluoriidhappes, teine sulatati magneesiumiga.
1. C + 2H 2 SO 4 (konts.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O C + 4HNO 3 (konts.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 ↓ + H 2 O + CO 2
Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2. CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
3. C + O 2 = CO 2 CO 2 + C = 2CO
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 või Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2
CaO + CO 2 = CaCO 3
4. 2C + O 2 = 2CO CO + CuO = Cu + CO 2
Cu + S = CuS 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
5. SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si Si + 2NaOH + 2H 2O = Na 2 SiO 3 + 2H 2
H 2 + S = H 2 S H 2 S + Cl 2 = 2HCl + S↓
6. Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + 2SiH4SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓
7. SiCl4 + 2H 2 = Si + 4HCl Si + 2Mg = Mg 2 Si
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 ↓ + 2H 2 O
8. Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + 2SiH4SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3 ↓
9. Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (külm) = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4
SiH 4 + 2H 2 O (hor.) = SiO 2 + 4H 2 SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O
10. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
11. Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (külm) = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4
Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O SiH 4 + 8KMnO 4 = 8MnO 2 ↓ + 3SiO 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O
12. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 O = SiO 2 ↓ + 4HCl
SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
13. Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3
14. Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Na 2 SiO 3 + CO 2 = Na 2 CO 3 + SiO 2 ↓
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO
Lämmastik. Lämmastikuühendid.
Lämmastik ammooniumnitriti lagundamisel saadud laboris:
NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NaNO 2 + NH 4 Cl N 2 + NaCl + 2H 2 O
Normaaltingimustes ei reageeri lämmastik metallidega (erandiks on liitium – N2 reageerib sellega toatemperatuuril) ega mittemetallidega. Kuumutamisel lämmastiku keemiline aktiivsus suureneb.
Metallidega suhtlemisel tekivad metallinitriidid:
N 2 + 6 Li = 2Li 3 N N 2 + 6 Na 2Na 3 N
N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 N 2 + 2Al (pulber) 2AlN
Leelis- ja leelismuldmetallide nitriidid lagunevad kergesti vee ja happelahustega:
Li 3N + 3H 2O = 3LiOH + NH3 Ca 3N2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2NH3
Lämmastik interakteerub mittemetallidega ainult eritingimustes - kõrgel temperatuuril, rõhul, katalüsaatori juuresolekul või tugeva elektrilahenduse läbimisel:
N2 + 3H2 
2NH3N2 + O2 
2NO N2 + 3LiH Li 3N + NH3
Ammoniaak. Ammoniaak reageerib kõige jõulisemalt kloori ja broomi, mõnede metallide oksiididega ning ka (segu süütamisel või katalüsaatori juuresolekul) hapnikuga:
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O24NO + 6H2O
Vesinikperoksiid oksüdeerib ka ammoniaagi lämmastikuks: 2NH 3 + 3H 2 O 2 = N 2 + 6H 2 O
Tänu vesinikuaatomitele oksüdatsiooniastmes +1 võib ammoniaak toimida oksüdeeriva ainena, näiteks reaktsioonides leelise, leelismuldmetallide, magneesiumi ja alumiiniumiga:
2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 (Na2NH, Na3N) 2NH3 + 2Al = 2AlN + 3H2
Ammoniaagi lahustumisega vees kaasneb sellega keemiline koostoime:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 3 ∙ H 2 O ↔ NH 4 + + OH −
Hapetega suhtlemisel moodustuvad ammooniumisoolad:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
Ammoniaagi reageerimisel süsinikdioksiidiga moodustub karbamiid (uurea):
2NH 3 + CO 2 = (NH 2) 2 CO + H 2 O
Ammoniaak osaleb kompleksi moodustamise reaktsioonides:
6NH3 + CuCl2 = Cl2 4NH3 + Cu(OH)2 = (OH)2
Ammooniumisoolad. Kõigil ammooniumisooladel on soolade üldised omadused (need interakteeruvad hapete, leeliste ja muude soolade lahustega) ning läbivad ka hüdrolüüsi ja lagunevad kuumutamisel:
NH 4 Cl + KOH = KCl + NH 3 + H 2 O (kvalitatiivne reaktsioon NH 4 +-le)
(NH 4) 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = 2NH 4 NO 3 + BaSO 4 ↓ NH 4 HS + 3HNO 3 = S + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O
Kui sool ei sisalda oksüdeerivat aniooni, siis lagunemine toimub ilma lämmastikuaatomi oksüdatsiooniastet muutmata: NH 4 Cl NH 3 + HCl NH 4 HCO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O
(NH 4) 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + NH 3 NH 4 HS NH 3 + H 2 S
Kui sool sisaldab oksüdeerivat aniooni, siis lagunemisega kaasneb ammooniumiooni lämmastikuaatomi oksüdatsiooniastme muutus: NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O (190–245 °C)
2NH4NO3 = 2NO + 4H2O (250–300 °C) 2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O (üle 300 °C)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Lämmastikoksiidid. Normaalsetes tingimustes N2O keemiliselt inertne, kuumutamisel avaldab see oksüdeeriva aine omadusi:
N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O N 2 O + Mg = N 2 + MgO
N2O + 2Cu = N2 + Cu2O 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O
N 2 O + H 2 O + SO 2 = N 2 + H 2 SO 4
Tugevate oksüdeerivate ainetega suhtlemisel võib N 2 O avaldada redutseeriva aine omadusi:
5N2O + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
EI mürgine! Laboris saadakse 30% lämmastikhappe reageerimisel teatud metallidega: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
NO võib saada ka järgmiste reaktsioonidega: FeCl 2 + NaNO 3 + 2HCl = FeCl 3 + NaCl + NO + H 2 O
2HNO3 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O
Õhus oksüdeerub NO peaaegu koheselt NO 2 -ks: 2NO + O 2 = 2NO 2
Seoses halogeenidega on NO-l ka redutseeriva aine omadused:
2NO + Cl 2 = 2NOCl NO + O 3 = NO 2 + O 2
Tugevamate redutseerivate ainete juuresolekul on sellel oksüdeeriva aine omadused:
2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O 2NO + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2
N2O3 Happeline oksiid. Lämmastikhappe anhüdriid. Veega suheldes tekitab see lämmastikhapet: N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2
Leeliselahustega suhtlemisel tekivad nitritid: N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O
EI 2 Väga mürgine! NO 2 iseloomustab kõrge keemiline aktiivsus: see interakteerub mittemetallidega (fosfor, kivisüsi, väävel põleb lämmastikoksiidis (IV), vääveloksiid (IV) oksüdeerub vääveloksiidiks VI)). Nendes reaktsioonides on oksüdeerijaks NO 2: 2NO 2 + 2S = N 2 + 2SO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2
10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO
NO 2 lahustumine vees põhjustab lämmastik- ja lämmastikhappe moodustumist:
2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2
Kuna lämmastikhape on ebastabiilne, tekivad NO 2 lahustamisel soojas vees HNO 3 ja NO:
3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO Kuumutamisel: 4NO 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 + O 2
Kui NO 2 lahustatakse vees hapniku liigses koguses, moodustub ainult lämmastikhape:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Leelistes lahustatuna - nitraadid ja nitritid:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4NO 2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(NO 2) 2 + Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
Hapniku juuresolekul - nitraadid: 4NO 2 + 4NaOH + O 2 = 4NaNO 3 + 2H 2 O
N2O5 Happeline oksiid. Lämmastik anhüdriid. Lahustub vees, moodustades lämmastikhappe:
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3, leelistes - nitraatide moodustumisega: N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O
HNO 2 Lämmastikhape esineb ainult lahjendatud lahustes, kuumutamisel laguneb: 3HNO 2 ↔ HNO 3 + 2NO + H 2 O
Kuna lämmastiku oksüdatsiooniaste HNO 2-s on +3, on lämmastikhappel nii oksüdeerivad kui redutseerivad omadused:
2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O 5HNO3 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O
HNO 2 + Cl 2 + H 2 O = HNO 3 + 2HCl 2HNO 2 + O 2 = 2HNO 3
HNO 2 + H 2 O 2 = HNO 3 + H 2 O 2HNO 2 + 3H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + N 2 + 4H 2 O
HNO 3 Lämmastikhape Keemisel (t keemistemperatuur = 85°C) ja pikaajalisel seismisel laguneb osaliselt:
4HNO34NO2 + O2 + 2H2O
Lämmastikhappel on väga kõrge keemiline aktiivsus. Lämmastiku oksüdatsiooniaste HNO 3-s on +5, seega on lämmastikhape oksüdeerija ja seejuures väga tugev. Olenevalt tingimustest (redutseerija iseloom, HNO 3 kontsentratsioon ja temperatuur) võib lämmastikuaatomi oksüdatsiooniaste reaktsiooniproduktides varieeruda vahemikus +4 kuni -3: NO 2, NO, N 2 O, N 2 , NH4+
Mida kõrgem on lämmastikhappe kontsentratsioon, seda vähem elektrone on NO 3 − anioon kaldunud vastu võtma.
Koostoime metallidega. Kontsentreeritud HNO 3 ei reageeri külmas alumiiniumi, kroomi ja rauaga – hape “passiveerib” metallid, sest Nende pinnale moodustub kontsentreeritud lämmastikhapet mitteläbilaskev oksiidide kile. Kuumutamisel toimub reaktsioon:
Fe + 6HNO 3 (konts.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Al + 6HNO 3 (konts.) Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Kuld ja plaatina lahustatakse "aqua regia" - kontsentreeritud lämmastik- ja vesinikkloriidhappe segus vahekorras 1: 3 (mahu järgi) HNO 3 + 3HCl + Au = AuCl 3 + NO + 2H 2 O
4HNO 3 (konts.) + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (lahjendatud) +3Cu=3Cu(NO 3) 2 + 2NO+ H 2 O
4HNO 3 (60%) + Zn = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (30%) + 3Zn = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 10HNO 3 (20%) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + 2N 2 O + 5H 2 O 10HNO 3 (3%) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Mittemetallidega suhtlemisel redutseeritakse HNO 3 tavaliselt NO-ks või NO 2-ks, mittemetallid oksüdeeritakse vastavateks hapeteks: 6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 5HNO 3 + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 4HNO 3 + C = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 10HNO 3 + I 2 = 2HIO 3 + 10NO2 + 4H 2O
HNO 3 võib esineda ka oksüdeeriva ainena reaktsioonides keeruliste ainetega:
6HNO 3 + HI = HIO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O 2HNO 3 + SO 2 = H 2 SO 4 + 2NO 2
2HNO 3 + H 2 S = S + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 + CuS = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4HNO3 + FeS = Fe(NO3)3 + NO + S + 2H2O
Lämmastikhappe soolad nitritid stabiilsemad kui hape ise ja nad on kõik mürgised. Kuna lämmastiku oksüdatsiooniaste nitritites on +3, on neil nii oksüdeerivad kui ka redutseerivad omadused:
2KNO 2 + O 2 = 2KNO 3 KNO 2 + H 2 O 2 = KNO 3 + H 2 O
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 + 2 KMnO 4 = 5 KNO 3 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
3KNO 2 + 4H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = 3KNO 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI = 2NO + I 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O 3KNO 2 + Cr 2 O 3 + KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 4NO
Lämmastikhappe soolad - nitraadid on termiliselt ebastabiilsed ja kõik lagunevad hapnikuks ja ühendiks, mille olemus sõltub metalli (soola osa) asendist metalli pingete reas:
1) Leelis- ja leelismuldmetallide soolad (kuni Mg) lagunevad nitritiks ja hapnikuks:
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
2) Raskmetallide soolad (Mg-st Cu-ni) – metalloksiidiks, lämmastikoksiidiks (IV) ja hapnikuks:
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O
3) Madala aktiivsusega metallide soolad (Cu-st paremal) - metallile, lämmastikoksiidile (IV) ja hapnikule
2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2
75% KNO 3, 15% C ja 10% S segu nimetatakse "mustaks pulbriks" 2KNO 3 + 3C + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S + Q
1. Kaks soola sisaldavad sama katiooni. Neist esimese termiline lagunemine meenutab vulkaanipurset, mille käigus eraldub atmosfääri osaks olev madala aktiivsusega värvitu gaas. Kui teine sool interakteerub hõbenitraadi lahusega, moodustub valge juustujas sade ja leeliselahusega kuumutamisel eraldub terava lõhnaga värvitu mürgine gaas; seda gaasi võib saada ka magneesiumnitriidi reageerimisel veega.
2. Elektrilahendused juhiti üle kolbi valatud naatriumhüdroksiidi lahuse pinna ja õhk kolvis muutus pruuniks, mis mõne aja pärast kadus. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult ja tehti kindlaks, et tahke jääk oli kahe soola segu. Selle segu kuumutamisel eraldub gaas ja ainus aine jääb alles.
3. Ammooniumdikromaadi termilise lagunemise tulemusena saadi gaas, mis juhiti üle kuumutatud magneesiumi. Saadud aine asetati vette. Saadud gaas juhiti läbi värskelt sadestunud vask(II)hüdroksiidi.
4. Elavhõbe(II)nitraadi elektrolüüsil anoodil eraldunud gaasi kasutati ammoniaagi katalüütiliseks oksüdeerimiseks. Saadud värvitu gaas reageeris koheselt õhu hapnikuga. Saadud pruun gaas juhiti läbi bariitvee.
5. Jood pandi katseklaasi koos kontsentreeritud kuuma lämmastikhappega. Vabanenud gaas juhiti hapniku juuresolekul läbi vee. Saadud lahusele lisati vask(II)hüdroksiidi. Saadud lahus aurustati ja kuiv tahke jääk kaltsineeriti.
6. Liitiumi ja lämmastiku reaktsiooni produkti töödeldi veega. Saadud gaas juhiti läbi väävelhappe lahuse, kuni keemilised reaktsioonid peatusid. Saadud lahust töödeldi baariumkloriidiga. Lahus filtriti, filtraat segati naatriumnitriti lahusega ja kuumutati.
7. Alumiiniumiproov lahustati lahjendatud lämmastikhappes ja eraldus lihtaine. Saadud lahusele lisati naatriumkarbonaati, kuni gaasi eraldumine täielikult peatus. Moodustunud sade filtriti ja kaltsineeriti, filtraat aurustati ja saadud tahke jääk sulatati ammooniumkloriidiga. Vabanenud gaas segati ammoniaagiga ja saadud segu kuumutati.
8. Kaks soola sisaldavad sama katiooni. Neist esimese termiline lagunemine meenutab vulkaanipurset, mille käigus eraldub atmosfääri osaks olev madala aktiivsusega värvitu gaas. Kui teine sool interakteerub hõbenitraadi lahusega, moodustub valge juustujas sade ja leeliselahusega kuumutamisel eraldub terava lõhnaga värvitu mürgine gaas; seda gaasi võib saada ka magneesiumnitriidi reageerimisel veega.
9. Elektrilahendused juhiti üle kolbi valatud naatriumhüdroksiidi lahuse pinna ja õhk kolvis muutus pruuniks, mis mõne aja pärast kadus. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult ja tehti kindlaks, et tahke jääk oli kahe soola segu. Selle segu kuumutamisel eraldub gaas ja ainus aine jääb alles.
10. Kahe värvitu, värvitu ja lõhnatu gaasi A ja B segu lasti läbi kuumutamisel rauda sisaldava katalüsaatori kohal ja saadud gaas B neutraliseeriti vesinikbromiidhappe lahusega. Lahus aurustati ja jääki kuumutati kaustilise kaaliumiga, mille tulemusena eraldus värvitu terava lõhnaga gaas B. Gaasi B põletamisel õhus tekivad vesi ja gaas A.
11. Lämmastikhape neutraliseeriti söögisoodaga, neutraalne lahus aurustati ettevaatlikult ja jääk kaltsineeriti. Saadud aine lisati väävelhappega hapestatud lahusele kaaliumpermanganaadiga ja lahus muutus värvituks. Lämmastikku sisaldav reaktsiooniprodukt pandi seebikivi lahusesse ja lisati tsingitolmu ning eraldus terava iseloomuliku lõhnaga gaas.
12. Lämmastiku-vesiniku segu kuumutati temperatuurini 500 °C ja juhiti kõrge rõhu all üle raudkatalüsaatori. Reaktsiooniproduktid lasti läbi lämmastikhappe lahuse, kuni see neutraliseeriti. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult, tahke jääk kaltsineeriti ja eraldunud gaas juhiti kuumutamisel üle vase, mille tulemusena moodustus must aine.
13. Lämmastiku ja liitiumi interaktsiooni produkti töödeldi veega. Reaktsiooni tulemusena vabanenud gaas segati liigse hapnikuga ja kuumutamisel juhiti üle plaatina katalüsaatori; saadud gaasisegu oli pruuni värvi.
14. Plaatinaga kuumutamisel lasti läbi gaasisegu ammoniaagist ja suurest õhuhulgast ning reaktsiooniproduktid absorbeeriti mõne aja pärast naatriumhüdroksiidi lahuses. Pärast lahuse aurustamist saadi üksik produkt.
15. Pruun gaas juhiti läbi liigse söövitava kaaliumi lahuse suure õhuhulga juuresolekul. Saadud lahusele lisati magneesiumilaastud ja kuumutati; Vabanenud gaas neutraliseeris lämmastikhappe. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult ja tahke reaktsiooniprodukt kaltsineeriti.
16. Vask(I)oksiidi töödeldi kontsentreeritud lämmastikhappega, lahus aurustati ettevaatlikult ja tahke jääk kaltsineeriti. Gaasilised reaktsiooniproduktid lasti läbi suures koguses vett ja saadud lahusele lisati magneesiumilaastud, mille tulemusena eraldus meditsiinis kasutatav gaas.
17. Magneesiumnitriidi töödeldi liigse veega. Kui vabanenud gaas juhitakse läbi broomivee või neutraalse kaaliumpermanganaadi lahuse ja selle põletamisel tekib sama gaasiline saadus.
18. Üks ammoniaagi ja atmosfääri osaks oleva gaasi broomi interaktsiooni produktidest segati vesinikuga ja kuumutati plaatina juuresolekul. Saadud gaaside segu lasti läbi vesinikkloriidhappe lahuse ja saadud lahusele lisati kerge kuumutamisega kaaliumnitrit.
19. Magneesiumi kuumutati gaasiga ammoniaagiga täidetud anumas. Saadud aine lahustati vesinikbromiidhappe kontsentreeritud lahuses, lahus aurustati ja jääki kuumutati kuni lõhna ilmumiseni, misjärel lisati leeliselahus.
20. Lämmastiku ja vesiniku segu juhiti järjest üle kuumutatud plaatina ja läbi väävelhappe lahuse. Lahusele lisati baariumkloriid ja pärast moodustunud sademe eraldamist lisati lubjapiim ja kuumutati.
21. Ammoniaak segati suure õhuhulgaga, kuumutati plaatina juuresolekul ja mõne aja pärast imendus vees. Saadud lahusele lisatud vaselaastud lahustuvad pruuni gaasi eraldumisega.
22. Oranži ainet kuumutades see laguneb; Laguproduktide hulka kuuluvad värvitu gaas ja roheline tahke aine. Vabanenud gaas reageerib liitiumiga isegi vähesel kuumutamisel. Viimase reaktsiooni saadus reageerib veega, vabastades terava lõhnaga gaasi, mis võib redutseerida metalle, näiteks vaske, nende oksiididest.
23. Kaltsiummetall kaltsineeriti lämmastikuatmosfääris. Reaktsiooniprodukti töödeldi veega ja saadud gaas juhiti kroom(III)nitraadi lahusesse. Protsessi käigus tekkinud hallikasrohelist sadet töödeldi leeliselise vesinikperoksiidi lahusega.
24. Kaaliumnitriti ja ammooniumkloriidi pulbrite segu lahustati vees ja lahust kuumutati õrnalt. Vabanenud gaas reageeris magneesiumiga. Reaktsiooniprodukt lisati vesinikkloriidhappe lahusele ja gaasi eraldumist ei täheldatud. saadud magneesiumisoola lahuses töödeldi naatriumkarbonaadiga.
25. Vask lahustati kontsentreeritud lämmastikhappes. Saadud lahusele lisati liig ammoniaagilahust, esmalt täheldati sademe teket ja seejärel selle täielikku lahustumist. Saadud lahust töödeldi vesinikkloriidhappe liiaga.
26. Magneesium lahustati lahjendatud lämmastikhappes ja gaasi eraldumist ei täheldatud. Saadud lahust töödeldi kuumutamise ajal liigse kaaliumhüdroksiidi lahusega. Vabanenud gaas põletati hapnikus.
27. Kaaliumnitritit kuumutati pulbrilise pliiga, kuni reaktsioon peatus. Toodete segu töödeldi veega ja seejärel saadud lahus filtriti. Filtraat hapestati väävelhappega ja töödeldi kaaliumjodiidiga. Eraldatud lihtainet kuumutati kontsentreeritud lämmastikhappega. Saadud pruuni gaasi atmosfääris põles punane fosfor.
28. Lämmastiku ja vesiniku vastasmõjul tekkinud gaas jagati kaheks osaks. Esimene juhiti üle kuuma vask(II)oksiidi, teine põletati hapnikus katalüsaatori juuresolekul. Saadud gaas liigses hapnikus muutus pruuniks gaasiks.
29. Lahjendage magneesiumiga reageerinud lämmastikhapet, mille tulemusena vabaneb värvitu gaas. Grafiit põletati selle atmosfääris, moodustades lihtsaid ja keerulisi aineid. Kuumutamisel reageeris lihtaine kaltsiumiga ja kompleksne naatriumhüdroksiidi lahuse liiaga.
30. Ammoniaak absorbeeriti lämmastikhappega ja saadud soola kuumutati, kuni tekkis ainult kaks oksiidi. Üks neist reageeris kõrgel temperatuuril naatriumiga ja teine vasega.
31. Lämmastikoksiid (II) oksüdeeriti hapnikuga. Reaktsiooniprodukt absorbeeriti kaaliumhüdroksiidi lahusesse ja hapnikku juhiti läbi saadud lahuse, kuni moodustus ainult üks sool.
32. Kaltsium põletati lämmastiku atmosfääris. Saadud aine lahustati keevas vees. Vabanenud gaas põletati hapnikus katalüsaatori juuresolekul ja suspensioonile lisati vesinikkloriidhappe lahust.
33. Katalüsaatoril kuumutamisel reageeris lämmastik vesinikuga. Saadud gaas absorbeeriti lämmastikhappe lahuses, aurustati kuivaks ja saadud kristalne aine jagati kaheks osaks. Esimene lagunes temperatuuril 190 – 240°C, moodustus ainult üks gaas ja veeaur. Teist osa kuumutati kontsentreeritud naatriumhüdroksiidi lahusega.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl↓ + NH 4 NO 3
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
2) N 2 + O 2 
2NO 2NO + O 2 = 2NO 2
NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
3) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2
Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3 4NH 3 + Cu(OH) 2 = (OH) 2
4) 2Hg(NO3)2 + 2H2O 
2Hg + O 2 + 4HNO 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
5) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu(NO 3) 2 2CuO + O 2 + 4NO 2
6) 6Li + N2 = 2Li 3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2 NH 4 Cl
NH 4 Cl + NaNO 2 N 2 + NaCl + 2H 2 O
7) 10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O 2Al(NO 3) 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2 + 6NaNO 3
2Al (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O NaNO 3 + NH 4 Cl N 2 O + NaCl + 2H 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
8) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl↓ + NH 4 NO 3
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 2NH 3 + 3Mg(OH) 2 ↓
9) N 2 + O 2 
2NO 2NO + O 2 = 2NO 2
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
10) N2 + 3H2 = 2NH3NH3 + HBr = NH4Br
NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH34NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
11) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = NH3 + 4Na2
12) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O N 2 O + Cu = CuO + N 2
13) N2 + 6Li = 2Li 3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
4NH3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
14) 4NH3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 2 + O 2 = 2NaNO 3
15) 2NO 2 + O 2 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH3 + 4Mg(OH) 2 ↓+ KOH
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
16) Cu 2 O + 6HNO 3 = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 4Mg + 10HNO 3 (lahjend.) = 4Mg(NO 3) 2 + N 2 O+ 5H 2 O
või 4Mg + 10HNO3 (ultralahjendus) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
17) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH32NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr või
2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2 + 3KOH + 3H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
18) 2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr või 8NH3 + 3Br2 = N2 + 6NH4Br
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HCl = NH 4 Cl
19) 2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + 3H2Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br
NH 4 Br NH 3 + HBr MgBr 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2NaBr
20) N2 + 3H2 = 2NH3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NH 4 Cl + BaSO 4 ↓ 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 3H 2 O
21) 4NH3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Cu + 4HNO 3 (konts.
Leelismetallid reageerivad kergesti mittemetallidega:
2K + I 2 = 2KI
2Na + H2 = 2NaH
6Li + N2 = 2Li 3N (reaktsioon toimub toatemperatuuril)
2Na + S = Na2S
2Na + 2C = Na2C2
Reaktsioonides hapnikuga näitab iga leelismetall oma individuaalsust: õhus põletades moodustab liitium oksiidi, naatriumperoksiid, kaalium-superoksiid.
4Li + O 2 = 2Li 2 O
2Na + O 2 = Na 2 O 2
K + O 2 = KO 2
Naatriumoksiidi valmistamine:
10Na + 2NaNO3 = 6Na2O + N2
2Na + Na2O2 = 2Na2O
2Na + 2NaON = 2Na2O + H2
Koostoime veega põhjustab leelise ja vesiniku moodustumist.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Koostoime hapetega:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
8Na + 5H2SO4 (konts.) = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Li + 3H2SO4 (konts.) = 2LiHSO4 + SO2 + 2H2O
8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
Ammoniaagiga suhtlemisel tekivad amiidid ja vesinik:
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2
Koostoime orgaaniliste ühenditega:
H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2
2CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2
2СH3COOH + 2Na → 2CH3COOOONa + H2
Kvalitatiivne reaktsioon leelismetallidele on leegi värvumine nende katioonide poolt. Li + ioon värvib leegi karmiinpunaseks, Na + ioon kollaseks, K + - violetseks.
Leelismetallide ühendid
Oksiidid.
Leelismetallide oksiidid on tüüpilised aluselised oksiidid. Nad reageerivad happeliste ja amfoteersete oksiidide, hapete ja veega.
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
Na 2 O + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ = 2Na + + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Peroksiidid.
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3
Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
2Na 2O + O 2 = 2Na 2O 2
Na 2 O + NO + NO 2 = 2 NaNO 2
2Na 2O 2 = 2Na 2O + O 2
Na2O2 + 2H2O (külm) = 2NaOH + H2O2
2Na2O2 + 2H2O (hor.) = 4NaOH + O 2
Na 2 O 2 + 2HCl = 2 NaCl + H 2 O 2
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (jagatud horisont) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2
2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O
5Na2O2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Na2SO4 + K2SO4
Na2O2 + 2H2SO4 + 2NaI = I2 + 2Na2SO4 + 2H2O
Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3Na2O2 + 2Na3 = 2Na2CrO4 + 8NaOH + 2H2O
Alused (leelised).
2NaOH (liigne) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
NaOH + CO 2 (liigne) = NaHCO 3
SO 2 + 2NaOH (ülejääk) = Na 2 SO 3 + H 2 O
SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O
2NaOH + Al 2 O 3 2 NaAlO 2 + H 2 O
2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na
NaOH + Al(OH)3 = Na
2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2
2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O
KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O
2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + H2
3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3
2KOH (külm) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O
6KOH (kuum) + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
NaI → Na + + I –
katoodil: 2H 2O + 2e → H2 + 2OH – 1
anoodil: 2I – – 2e → I 2 1
2H 2O + 2I – 
H 2 + 2OH – + I 2
2H2O + 2NaI 
H2 + 2NaOH + I 2
2 NaCl 
2Na + Cl2
katoodil anoodil
2Na2HPO4Na4P2O7 + H2O
KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH
4KClO 3 KCl + 3KClO 4
2KClO3 
2KCl + 3O 2
KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O
Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O
2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
I A rühm.
1. Elektrilahendused juhiti üle kolbi valatud naatriumhüdroksiidi lahuse pinna ja õhk kolvis muutus pruuniks, mis mõne aja pärast kadus. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult ja tehti kindlaks, et tahke jääk oli kahe soola segu. Selle segu kuumutamisel eraldub gaas ja ainus aine jääb alles. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
2. Sula naatriumkloriidi elektrolüüsil katoodil vabanenud aine põletati hapnikus. Saadud toode asetati süsinikdioksiidiga täidetud gaasimeetrisse. Saadud aine lisati ammooniumkloriidi lahusele ja lahust kuumutati. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
3) Lämmastikhape neutraliseeriti söögisoodaga, neutraalne lahus aurustati ettevaatlikult ja jääk kaltsineeriti. Saadud aine lisati väävelhappega hapendatud kaaliumpermanganaadi lahusele ja lahus muutus värvituks. Lämmastikku sisaldav reaktsiooniprodukt pandi naatriumhüdroksiidi lahusesse ja lisati tsingitolmu ning eraldus terava lõhnaga gaas. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
4) Naatriumjodiidi lahuse elektrolüüsil inertsete elektroodidega anoodil saadud aine pandi reageerima kaaliumiga. Reaktsiooniprodukti kuumutati kontsentreeritud väävelhappega ja vabanenud gaas juhiti läbi kuuma kaaliumkromaadi lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
5) Sula naatriumkloriidi elektrolüüsil katoodil saadud aine põletati hapnikus. Saadud produkti töödeldi järjestikku vääveldioksiidi ja baariumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
6) Valge fosfor lahustub kaaliumhüdroksiidi lahuses, vabastades küüslaugulõhnaga gaasi, mis süttib õhu käes iseeneslikult. Põlemisreaktsiooni tahke produkt reageeris naatriumhüdroksiidiga sellises vahekorras, et saadud valge aine sisaldab ühte vesinikuaatomit; viimase aine kaltsineerimisel tekib naatriumpürofosfaat. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
7) Tundmatu metall põles hapnikus. Reaktsiooniprodukt interakteerub süsinikdioksiidiga, moodustades kaks ainet: tahke aine, mis reageerib vesinikkloriidhappe lahusega, vabastades süsinikdioksiidi, ja gaasiline lihtaine, mis toetab põlemist. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
8) Pruun gaas juhiti läbi liigse söövitava kaaliumi lahuse suure õhuhulga juuresolekul. Saadud lahusele lisati magneesiumilaastud ja kuumutati ning tekkinud gaas neutraliseeris lämmastikhappe. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult ja tahke reaktsiooniprodukt kaltsineeriti. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
9) Soola A termilisel lagunemisel mangaandioksiidi juuresolekul tekkis binaarsool B ja põlemist toetav gaas, mis on õhu osa; Selle soola kuumutamisel ilma katalüsaatorita moodustub sool B ja kõrgema hapnikku sisaldava happe sool. Kui sool A interakteerub vesinikkloriidhappega, eraldub kollakasroheline gaas (lihtaine) ja sool B muudab leegi lillaks ning hõbenitraadi lahusega suhtlemisel moodustub valge sade. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
10) Kuumutatud kontsentreeritud väävelhappele lisati vaselaastud ja eraldunud gaas juhiti läbi seebikivi lahuse (liigne). Reaktsiooniprodukt eraldati, lahustati vees ja kuumutati väävliga, mis reaktsiooni tulemusena lahustus. Saadud lahusele lisati lahjendatud väävelhape. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
11) Lauasoola töödeldi kontsentreeritud väävelhappega. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidiga. Saadud saadus kaltsineeriti liigse kivisöega. Vabanenud gaas reageeris katalüsaatori juuresolekul klooriga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
12) Naatrium reageeris vesinikuga. Reaktsioonisaadus lahustati vees, mis moodustas gaasi, mis reageeris klooriga, ja saadud lahus reageeris kuumutamisel klooriga, moodustades kahe soola segu. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
13) Naatrium põletati liigses hapnikus, tekkinud kristalne aine asetati klaastorusse ja juhiti läbi süsihappegaasi. Torust väljuv gaas koguti kokku ja selle atmosfääris põletati fosfor. Saadud aine neutraliseeriti naatriumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
14) Naatriumperoksiidi ja veega reageerimisel saadud lahusele lisati vesinikkloriidhappe lahust, kuumutades kuni reaktsiooni lõppemiseni. Saadud soola lahus elektrolüüsiti inertsete elektroodidega. Anoodil elektrolüüsi tulemusena tekkinud gaas juhiti läbi kaltsiumhüdroksiidi suspensiooni. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
15) Vääveldioksiid juhiti läbi naatriumhüdroksiidi lahuse, kuni moodustus keskmine sool. Saadud lahusele lisati kaaliumpermanganaadi vesilahus. Saadud sade eraldati ja töödeldi vesinikkloriidhappega. Vabanenud gaas juhiti läbi külma kaaliumhüdroksiidi lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
16) Räni(IV)oksiidi ja metalli magneesiumi segu kaltsineeriti. Reaktsiooni tulemusena saadud lihtsat ainet töödeldi kontsentreeritud naatriumhüdroksiidi lahusega. Vabanenud gaas juhiti üle kuumutatud naatriumi. Saadud aine asetati vette. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
17) Liitiumi ja lämmastiku reaktsiooni produkti töödeldi veega. Saadud gaas juhiti läbi väävelhappe lahuse, kuni keemilised reaktsioonid peatusid. Saadud lahust töödeldi baariumkloriidi lahusega. Lahus filtriti, filtraat segati naatriumnitraadi lahusega ja kuumutati. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
18) Naatriumi kuumutati vesiniku atmosfääris. Kui saadud ainele lisati vett, täheldati gaasi eraldumist ja selge lahuse moodustumist. Läbi selle lahuse juhiti pruuni gaasi, mis saadi vase ja kontsentreeritud lämmastikhappe lahusega interaktsiooni tulemusena. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
19) Naatriumvesinikkarbonaat kaltsineeriti. Saadud sool lahustati vees ja segati alumiiniumilahusega, mille tulemusena moodustus sade ja eraldus värvitu gaas. Sadet töödeldi liigse lämmastikhappelahusega ja gaas juhiti läbi kaaliumsilikaadi lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
20) Naatrium sulatati väävliga. Saadud ühendit töödeldi vesinikkloriidhappega, eraldunud gaas reageeris täielikult väävel(IV)oksiidiga. Saadud ainet töödeldi kontsentreeritud lämmastikhappega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
21) Naatrium põletatakse liigses hapnikus. Saadud ainet töödeldi veega. Saadud segu keedeti, misjärel lisati kuumale lahusele kloor. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
22) Kaaliumi kuumutati lämmastiku atmosfääris. Saadud ainet töödeldi vesinikkloriidhappe liiaga, seejärel lisati saadud soolade segule kaltsiumhüdroksiidi suspensioon ja kuumutati. Saadud gaas juhiti läbi kuuma vask(II)oksiidi. Kirjutage üles kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
23) Kaaliumi põletati klooriatmosfääris, saadud soola töödeldi hõbenitraadi vesilahuse liiaga. Moodustunud sade filtriti välja, filtraat aurustati ja kuumutati ettevaatlikult. Saadud soola töödeldi broomi vesilahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
24) Liitium reageeris vesinikuga. Reaktsiooniprodukt lahustati vees, mis moodustas broomiga reageeriva gaasi ja saadud lahus reageeris kuumutamisel klooriga, moodustades kahe soola segu. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
25) Naatrium põles õhu käes. Saadud tahke aine neelab süsinikdioksiidi, vabastades hapniku ja soola. Viimane sool lahustati vesinikkloriidhappes ja saadud lahusele lisati hõbenitraadi lahust. Moodustus valge sade. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
26) Hapnik puutus kokku osonisaatoris elektrilahendusega. Saadud gaas juhiti läbi kaaliumjodiidi vesilahuse ja vabanes uus värvitu ja lõhnatu gaas, mis toetas põlemist ja hingamist. Viimase gaasi atmosfääris põles naatrium ja tekkinud tahke aine reageeris süsinikdioksiidiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
I A rühm.
1. N 2 + O 2 
2EI
2NO + O 2 = 2NO 2
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
2. 2NaCl 
2Na + Cl2
katoodil anoodil
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
Na2CO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH3 + H2O
3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2 + NH3
4. 2H2O + 2NaI 
H2 + 2NaOH + I 2
2K + I 2 = 2KI
8KI + 5H2SO4 (konts.) = 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
3H 2S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH
5. 2NaCl 
2Na + Cl2
katoodil anoodil
2Na + O 2 = Na 2 O 2
Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH
6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3
2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
Zn ZnS H 2 S S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 SO 2 S
FeS SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 S H 2 S FeS H 2 S SO 2 Na 2 SO 3 Na 2 S 2 O 3
Cu CuSO 4 CuS SO 2 Na 2 SO 3 NaHSO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 S Na 2 SO 3
H 2 SO 4 SO 2 S H 2 S PbS SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 BaSO 4
Na 2 S H 2 S SO 2 H 2 SO 3
HCl + O 2 + X + KOH + HCl + KOH
FeS X Y Z F Y F
6. S -2 S 0 S +4 S +6 S +4 S 0 S –2 S +4
GIA 9. klassi ülesanded:
Värvitu gaas A, millel on iseloomulik terav lõhn, reageerib teise värvitu gaasiga B, millel on mädamunade lõhn. Reaktsiooni tulemusena moodustub lihtaine C ja kompleksaine C reageerivad vasega, moodustades musta soola. Dešifreerige ained A, B, D, C.
Lihtne ebastabiilne gaasiline aine A muundub teiseks lihtaineks B, mille atmosfääris metall C põleb, selle reaktsiooni saadus on oksiid, milles metall on kahes oksüdatsiooniastmes. Dešifreerige ained A, B, C. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.
Kahe vedela oksiidi A ja B normaaltingimustes kombineerimisel tekib aine C, mille kontsentreeritud lahus on värvitu õline vedelik, mis söestab sahharoosi ja tselluloosi. Dešifreerige ained A, B, C.
Kahe aine koosmõjul tekib mädamunade lõhnaga gaas A, kui see põleb liigses hapnikus, gaas B, millel on ärritav lõhn. Gaaside A ja B vastasmõju tulemusena sadestub kollane aine, rauaga kuumutamisel saadakse ühend, mis reageerib vesinikkloriidhappega, moodustades gaasi A. Dešifreerige ained, kirjutage kõigi reaktsioonide võrrandid.
Vedeliku A ja tahke aine B vastasmõjul moodustuvad gaas C ja vedel D gaas C oksüdeeritakse aineks E, mis reageerib vedelikuga D, moodustades vedeliku A. Dešifreerige ained, kirjutage üles kõigi reaktsioonide võrrandid.
Ühes laboris läks ühel pudelil silt kaduma. See pudel sisaldas õlist läbipaistvat vedelikku. Vedeliku koostise kindlakstegemiseks valmistas laborant lahuse: ta lisas ettevaatlikult väikeste portsjonitena vette väikese koguse uuritavat vedelikku. Tekkis lahuse märkimisväärne kuumenemine. Laborant võttis saadud lahusest proovi ja lisas paar tilka baariumnitraadi lahust, mille tulemusena tekkis valge kristalne sade.
– Keemia: GIA 2012: Testige 9. klassi õppematerjale koos vastuste ja kommentaaridega. / A.N. Levkin, S.E. Dombrovskaja. – M.; Peterburi: Haridus.2012
Väävel ja selle ühendid. Ühtse riigieksami ülesanded C-2.
Kemikaal A on mittemetall, mis on looduses laialt levinud. Selle olulised leiud põlisriigis leidub Euroopas, Ameerikas ja ka Jaapanis. Esineb allotroopsete modifikatsioonidena. Looduses moodustab see metallidega ühendeid, mida kasutatakse laialdaselt metallurgias. Aine A põletamisel tekib üsna terava lõhnaga gaas B, mis vees lahustades moodustab happe. Aine A sulamisel rauaga moodustub aine C, mis lahustub väävelhappes, vabastades mädamunadele iseloomuliku lõhnaga gaasi D. Nimetage ained ja kirjutage nende reaktsioonide võrrandid.
Lihtsa kollase aine põletamisel õhus tekib terava lõhnaga gaas. See gaas vabaneb ka siis, kui mõnda rauda sisaldavat mineraali röstitakse õhus. Kui lahjendatud väävelhape mõjutab ainet, mis koosneb mineraaliga samadest elementidest, kuid erinevas vahekorras, eraldub mädamunadele iseloomuliku lõhnaga gaas. Kui eralduvad gaasid interakteeruvad üksteisega, moodustub algne lihtaine. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Kuiva lauasoola ja kontsentreeritud väävelhappe vastasmõju gaasiline saadus pandi reageerima kaaliumpermanganaadi lahusega. Vabanenud gaas juhiti läbi naatriumsulfiidi lahuse. Saadud kollane sade lahustub kontsentreeritud naatriumhüdroksiidi lahuses. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Kuumutatud kontsentreeritud väävelhappele lisati vasktraat ja eraldunud gaas juhiti läbi liigse naatriumhüdroksiidi lahuse. Lahus aurustati ettevaatlikult, tahke jääk lahustati vees ja kuumutati pulbrilise väävliga. Reageerimata väävel eraldati filtrimisega ja lahusele lisati väävelhapet ning täheldati sademe teket ja terava lõhnaga gaasi eraldumist. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Vääveldioksiidi ja vesiniksulfiidi interaktsioonil saadud rauapulbri ja tahke toote segu kuumutati ilma õhu juurdepääsuta. Saadud toode põletati õhku. Saadud tahke aine reageerib alumiiniumiga, vabastades suures koguses soojust. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Vääveldioksiid juhiti läbi vesinikperoksiidi lahuse. Saadud lahusest aurustati vesi. Ja ülejäänud osale lisati magneesiumilaaste. Vabanenud gaas juhiti läbi vasksulfaadi lahuse. Saadud must sade eraldati ja põletati. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Vääveldioksiidi ja vesiniksulfiidi vastasmõjul tekkinud tahke aine interakteerub kuumutamisel alumiiniumiga. Reaktsioonisaadus lahustati lahjendatud väävelhappes ja saadud lahusele lisati kaaliumkloriidi. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Raudsulfiidi töödeldi vesinikkloriidhappe lahusega, tekkinud gaas koguti ja põletati õhus. Reaktsioonisaadused juhiti läbi liigse kaaliumhüdroksiidi lahuse, misjärel lisati saadud lahusele kaaliumpermanganaadi lahust. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Vääveldioksiid lahustati vees, lahus neutraliseeriti ja lisati naatriumhüdroksiid. Saadud lahusele lisati vesinikperoksiid ja pärast reaktsiooni lõppemist lisati väävelhape. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
Teatud kahest elemendist koosneva mineraali A põletamisel moodustub gaas, millel on iseloomulik terav lõhn ja mis muudab broomvee värvi, moodustades lahuses kaks tugevat hapet. Kui aine B, mis koosneb samadest elementidest kui mineraal A, kuid erinevas vahekorras, interakteerub kontsentreeritud vesinikkloriidhappega, eraldub mädamunade lõhnaga mürgine gaas. Vabanevate gaaside vastastikmõjul moodustub lihtne kollane aine ja vesi. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
G. 23.03.16
Protsessi käigus ei saa etüleenglükooli
1) etüleeni oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga 2) etaani dihalogeeni derivaatide hüdrolüüs
3) etüleenhüdratsioon 4) etüleenoksiidi hüdratsioon
Interaktsioon
Alkohol + Cu(OH) 2 === …… + vesi
osalemisel ei saa toimuda
1) etanool 2) glükoos 3) glütseriin 4) etüleenglükool
Sipelghape reageerib:
1) asendamine naatriumiga 2) neutraliseerimine leelisega 3) "hõbepeegel" 4) esterdamine alkoholiga
Äädikhapet saab toota järgmise reaktsiooni abil:
HgSO 4
1) C 2 H 4 + H 2 O ===
H 3 P.O. 4
2) C 2 H 4 + H 2 O ===
LiAlH 4, C 2 H 5 Oh
3) CH 3 COH + H 0 ==========
4) Na(CH 3 COO) + H 2 SO 4 ==
Etanoolist saate ühes etapis:
1) butaan 2) formaldehüüd 3) butadieen 1,3 4) buteen-2
Kaaliumi võib saada süsinikelektroodidel elektrolüüsil:
1) KCl lahus 2) KNO 3 lahus 3) KCl sulam 4) KCl ja MgCl 2 segu
Ammoniaagi sünteesiks kasutatakse tööstuses saadud lämmastikku:
1) vee toime kaltsiumhüdriidile 2) vedela õhu fraktsionaalne destilleerimine
3) veeauru ja kuuma koksi segust 4) vesinikkloriidhappe keetmisel tsingiga
Vääveltrioksiidi tootmisel esialgsest 4 m 3 SO 2 ja 4 m 3 O 2 segust väheneb maht pärast ühe gaasi täielikku tarbimist:
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
| Ammooniumisoolasid saab tuvastada aine abil, mille valem on |
||||||||||||
| |
||||||||||||
| Kaltsiumvesinikkarbonaat suhtleb normaalsetes tingimustes |
||||||||||||||
| |
||||||||||||||
|
||||||||||||||
|
Kaaliumkromaati saab muuta kaaliumdikromaadiks, lisades lahusele:
kaaliumhüdroksiid 2) vesinikkloriidhape 3) vaskhüdroksiid 4) ränihape
A) CH3COCH31)HNO3
B) CH 2 OH (CHOH) 4 CHO 2) KMnO 4
B) valk 3) FeCl 3
D) CH 2 ONSNONNOSNH 2 OH 4) I 2 (alkohol)
5) Br 2 (vesi)
Looge vastavus aine ja nende kvalitatiivse reaktsiooni vahel:
A) C 2 H 2 1) HNO 3
B) (-C6H10O5-)n2) FeCl3
B) C 6 H 5 OH 3) I 2 (alkohol)
D) (CH 3 COO) 2 Ca 4) C 2 H 5 OH (alkohol)
5) Br 2 (vesi)
6) Ag(NH3)2NO3
23. Looge ainete ja reaktiivi vahel vastavus, mille abil saab neid üksteisest eristada:
A) K 2 CO 3 ja K 3 PO 4 1) KCNS
B) Zn(NO 3) 2 ja Ba (NO 3) 2 2) SiO 2
B) FeCl 2 ja FeCl 3 3) Cu(OH) 2
D) NaH ja NaCl2 4) H2O
24.
A) CaC2 1) H2O, Ba(OH)2, Mg
B) CaCO 3 2) H2, H20, NaCl
B) HPO 3 3) O 2, Cl, KOH
D) Si 4) CO, KCl, NaOH
5) HCl, H2O, H2
6) CO 2, HNO 3, SiO 2
25. Atsetaldehüüd
1) reageerib metanooliga
2) lahustub vees
3) redutseeritud vesinikuga
4) ei reageeri “hõbepeegliga”
5) reageerib fenooliga
6) reageerib valguse käes klooriga
23. Looge ainete ja reaktiivi vahel vastavus, mille abil saab neid üksteisest eristada:
A) Ca(NO 3) 2 ja NaNO 3 1) KI
B) Be(NO 3) 2 ja Cu(NO 3) 2 2) BaCO 3
B) AgNO 3 ja AgCl 3) NaOH
D) Na2SiO3 ja Na2S04 4) HCl
24. Sobitage aine nimi nende ainete loendiga, millega see võib reageerida
A) Al 1) O2, HNO3 (p - p), Na
B) S 2) Cl2, HBr, NaOH
B) CO3) HF, C, KOH
D) Ba 4) CO, KCl, NaOH
5) P4, H2O, C
6) O 2, Cr 2 O 3, NaOH
25. Glütserool
1) reageerib lämmastikhappega
2) lahustub vees
3) reageerib Cu(OH)2-ga
4) reageerib karboksüülhapetega
5) läbib alkoholkäärimise
6) ei põle ega oksüdeeru
Ammooniumkloriidi lagunemissaadused juhiti läbi kuumutatud vask(II)oksiidi sisaldava toru ja seejärel fosfor(V)oksiidi sisaldava kolbi. Kirjutage üles võrrandid nelja kirjeldatud reaktsiooni jaoks.
. Kuiva lauasoola ja kontsentreeritud väävelhappe vastasmõju gaasiline saadus pandi reageerima kaaliumpermanganaadi lahusega. Vabanenud gaas juhiti läbi naatriumsulfiidi lahuse. Moodustunud kollane sade lahustus kontsentreeritud naatriumhüdroksiidi lahuses. Kirjutage üles võrrandid nelja kirjeldatud reaktsiooni jaoks.
Raudkloriidi lahust töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega, moodustunud sade eraldati ja kuumutati. Tahke reaktsioonisaadus segati soodaga ja kaltsineeriti. Järelejäänud ainele lisati naatriumnitraat ja hüdroksiid ning kuumutati kõrgel temperatuuril pikka aega. Kirjutage üles võrrandid nelja kirjeldatud reaktsiooni jaoks.
. Raudkloriidi (III) lahus elektrolüüsiti grafiitelektroodidega. Saadud pruun sade (elektrolüüsi kõrvalsaadus) filtriti, kaltsineeriti ja sulatati katoodil moodustunud ainega. Teine aine, mis samuti vabanes katoodil, viidi reaktsiooni anoodil elektrolüüsi käigus vabaneva produktiga; reaktsioon toimub valgustuse ja plahvatusega. Kirjutage üles võrrandid nelja kirjeldatud reaktsiooni jaoks.
H 2 , (kass)Na HCl KMnO 4 , H 2 NII 4
CH 4 ===== HCHO===== X 1 ======= X 2 ========== X 1 ============ = X 3
Br 2 KOH, H 2 OKEI 2 Kr 2 O 7 , H 2 NII 4 , H 2 O t 0 , kass.
C 2 H 6 ===== X 1 ===== X 2 ================= CH 3 CHO ========= X 2 ============= divinüül
Na Pb, CH 3 C.L., AlCl 3 KMnO 4 , KOH
CH 3 CH 2 CH 2 Br =====X 1 ===== X 2 ======= X 3 ========= ======= ===== X 2
HBr KOH(alkohol) kassBr 2 , valgusKOH(alkohol)
CH 3 CH 2 OH =====X 1 ========= X 2 ======= C 6 H 5 C 2 H 5 ========= X 3 ============ X 4
Magneesiumi ja magneesiumkarbonaadi segu töödeldi vesinikkloriidhappega. Koguti 22,4 liitrit (n.s.) gaasi, mille õhus põletamisel ja järgneval kuivatamisel sai selle maht 8,96 liitrit (n.s.). Leidke metalli massiosa (%) esialgses segus.
Kaltsiumhüdriidi veega töötlemisel vabanenud gaas juhiti üle kuuma raud(III)oksiidi. Oksiid reageeris täielikult, tahke jääk muutus oksiidist 32 g kergemaks; Sel juhul kasutati pool gaasi mahust. Määrake võetud hüdriidi mass (grammides).
16,18 ml ühehüdroksüülse alkoholi (tihedus 0,791 g/ml) koostoimel naatriumiga eraldus gaas, mis kulus 4,48 liitri (n.s.) etüleeni muundamiseks vastavaks alkaaniks. Tuletage võetud alkoholi valem.
Määrake orgaanilise aine molekulvalem, kui selle põlemisel massiga 2,16 g tekib 0,72 g vett ja 1,568 liitrit süsinikdioksiidi. Joonistage orgaanilise ühendi struktuurivalem, kui valguse käes kloorimisel tekib ainult üks monokloroasendatud ühend ja selle reageerimisel broomveega võib tekkida kaks erinevat monobromo-asendatud ühendit.
Proovitesti variantidest (V.N. Doronkin “Ettevalmistus ühtseks riigieksamiks – 2012”)
1. Vase reageerimisel kontsentreeritud lämmastikhappega saadud lahus aurustati ja sade kaltsineeriti. Lagunemisreaktsiooni gaasilised saadused neelduvad täielikult vees ja vesinik juhitakse üle tahke jäägi. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
C vastuse saamine
1) Cu+4HNO3(konts.) →Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2) 2 Cu(NO 3) 2 → 2CuO +4NO 2 +O 2
3) CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4) 4NO2 +2H2O+O2 → 4HNO3
2. Lihtne aine, mis saadi kaltsiumfosfaadi kuumutamisel koksi ja ränioksiidiga, sulatati kaltsiummetalliga. Reaktsiooniprodukti töödeldi veega ja eraldunud gaas koguti ja lasti läbi vesinikkloriidhappe lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
C vastuse saamine
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO2 → 3CaSiO3 +2P+ 5CO
2) 2Р+3Са→Са 3Р 2
3) Ca3P2 +6H2O → 3Ca(OH)2 +2PH3
4) RN 3 +HC1 → RN 4 C1
3) Raudkloriidi lahust töödeldi naatriumhüdroksiidi lahusega. Moodustunud sade eraldati ja kuumutati. Tahke reaktsioonisaadus segati soodaga ja kaltsineeriti. Järelejäänud ainele lisati naatriumnitraat ja hüdroksiid ning kuumutati kõrgel temperatuuril pikka aega.
Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
C vastuse saamine
1) FeС1 3 +3NAОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NAС1
2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3↓+3H2O
3) Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
4) 2NaFeO2 +3NaNO3 +2NaOH → 2Na2FeO4 +2NaNO2 + H2O
4) Plii(IV)oksiidile lisati kuumutamise ajal kontsentreeritud vesinikkloriidhapet. Vabanenud gaas juhiti läbi kuumutatud kaustilise kaaliumi lahuse. Lahuse jahutamisel sadestunud hapnikku sisaldava happe sool filtriti ja kuivatati. Saadud soola kuumutamisel vesinikkloriidhappega eraldub mürgine gaas ja kuumutamisel mangaandioksiidi juuresolekul eraldub atmosfääri osaks olev gaas. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
C vastuse saamine
1) 4НCl + РbО 2 → РbС1 2↓ +2Н 2 О+ Cl 2
2) 6KOH+ 3Cl2 → 5KS1+KS1O3 +3H2O
3) KS1O3 +6HC1→KS1+3C12+3H2O
4) 2KS1O 3 → 2KS1+3O 2
5) Alumiiniumsulfaadi lahusele lisati liigne naatriumhüdroksiidi lahus. Saadud lahusele lisati väikeste portsjonitena vesinikkloriidhapet ja täheldati mahuka valge sademe moodustumist, mis happe edasisel lisamisel lahustus. Saadud lahusele lisati naatriumkarbonaadi lahus. Kirjutage üles kirjutatud reaktsioonide võrrandid.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH → 2Na+3Na 2 SO 4 või A1 2 (SO 4) 3 + 12 NaOH → 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2) Na3 +3HC1→3NaС1+Al(OH)3↓+3H2O
3) Al(OH)3↓+3HC1 → A1C13 +3H2O
4) 2AlС13 +3H2O+3Na2CO3 →3СО2 +2А1(ОН)3↓+6NaС1
6) Pärast tundmatu oranži pulbrilise aine lühiajalist kuumutamist algab spontaanne reaktsioon, millega kaasneb värvi muutumine roheliseks, gaaside ja sädemete eraldumine. Tahke jääk segati kaaliumhüdroksiidiga ja kuumutati, saadud aine lisati lahjendatud vesinikkloriidhappe lahusele ja tekkis roheline sade, mis lahustub happe liias. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 4KOH → 2 KCrO 2 + H 2 O
3) KCrO 2 + HCl+H 2 O → Cr(OH) 3↓ +KCl
4) Cr(OH)3 +3HCl (liigne) →CrCl3 +3H2O
7) Lämmastikhape neutraliseeriti söögisoodaga, neutraalne lahus aurustati ettevaatlikult ja jääk kaltsineeriti. Saadud aine lisati väävelhappega hapestatud kaaliumpermanganaadi lahusele. lahus muutus värviliseks. Lämmastikku sisaldav reaktsiooniprodukt pandi seebikivi lahusesse ja lisati tsingitolmu ning eraldus terava iseloomuliku lõhnaga gaas. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
1) NaHCO 3 + HNO 3 → NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2 NaNO 3 → 2 NaNO 2 +O 2
3) 5 NaNO2 +2KMnO4 +3H2SO4 →5NaNO3 + K2SO4 +Mn2SO4 +3H2O
4) NaNO3 +4Zn+7NaOH+6H2O→NH3 +4Na2
8) Sula naatriumkloriidi elektrolüüsil katoodil saadud aine põletati hapnikus. Saadud produkti töödeldi järjestikku vääveldioksiidi ja baariumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
1) 2NaCl → 2Na+Cl 2
2) 2Na+O2 →Na2O2
3) Na 2 O 2 + SO 2 → Na 2 SO 4
4) Na2SO4 +Ba(OH)2 → BaSO4↓+2NaOH
9) Kustutatud lubi kaltsineeriti liigse koksiga. Reaktsiooniprodukti kasutatakse pärast veega töötlemist vääveldioksiidi ja süsinikdioksiidi absorbeerimiseks. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
1) CaO + 3C → CaC 2 + CO
2) CaC2 +2H2O→Ca(OH)2↓+C2H2
3) Ca(OH) 2 +CO 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O või Ca(OH) 2 +2CO 2 → Ca(HCO 3) 2
4) Ca(OH)2 +SO2 →CaSO3↓+H2O või Ca(OH)2+2SO2 →Ca(HSO3)2
10) Kuumutatud kontsentreeritud väävelhappele lisati vasktraat ja saadud gaas juhiti läbi liigse seebikivi. Lahus aurustati ettevaatlikult, tahke jääk lahustati vees ja kuumutati pulbrilise väävliga. Reageerimata väävel eraldati filtrimisega ja lahusele lisati väävelhapet ning täheldati sademe teket ja terava lõhnaga gaasi eraldumist.
Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
1) Cu+ 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O
2) 2NaOH+ SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
3) Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S↓ + H 2 O
11) Magneesiumi ja räni liitmisel tekkinud ainet töödeldi veega, mille tulemusena tekkis sade ja eraldus värvitu gaas. Sade lahustati vesinikkloriidhappes ja gaas juhiti läbi kaaliumpermanganaadi lahuse. sel juhul tekkis kaks vees lahustumatut kahekomponentset ühendit. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
1) Si + 2Mg = Mg2Si
2) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4
3) Mg(OH)2 +2HCl→MgCl2 +2H2O
4) 3SiH4 + 8KMnO4 →8MnO2↓+ 3SiO2↓ +8KOH+ 2H2O
12 ) Valgele vees lahustumatule soolale, mis esineb looduses ehituses ja arhitektuuris laialdaselt kasutatava mineraalina, lisati vesinikkloriidhappe lahust. Selle tulemusena sool lahustus ja eraldus gaas, mis lubjavee läbimisel moodustus valge sade, mis gaasi edasisel läbimisel lahustus. Saadud lahuse keetmisel tekib sade ja gaas eraldub. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
1) CaCO 3 +2HC1 → CaC1 2 +CO 2 +H 2 O
2) Ca(OH)2 +CO2 →CaCO3↓+H2O
3) CaCO 3 ↓+H 2 O +CO 2 → Ca(HCO 3) 2
4) Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2
13) Tsinkoksiidi reageerimisel väävelhappega saadud soola kaltsineeriti temperatuuril 800 °C. Tahket reaktsioonisaadust töödeldi kontsentreeritud leeliselahusega ja süsinikdioksiid juhiti läbi saadud lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
1) ZnO+H2SO4 →ZnSO4+H2O
2) 2 ZnSO 4 → ZnO+2SO 2 +O 2
3) ZnO+2NaOH+H3O→Na 2
4) Na 2 +2CO 2 → 2NaHCO 3 +Zn(OH) 2 ↓ või Na 2 +CO 2 → Na 2 CO 3 +Zn(OH) 2 ↓ +H 2 O
14) Kolmevalentse kroomsulfaadi lahusele lisati sooda. Moodustunud sade eraldati, viidi üle naatriumhüdroksiidi lahusesse, lisati broom ja kuumutati. Pärast reaktsioonisaaduste neutraliseerimist väävelhappega omandab lahus oranži värvuse, mis muutub pärast vääveldioksiidi lahuse läbimist roheliseks. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
1) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2
2) 2Cr(OH)3 + 10NaOH+3Br2 →2Na2CrO4 + 6NaBr+8H2O
3) 2Na2CrO+H2SO4 →Na2Cr2O7 +Na2SO4+H2O
4) Na 2Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O
15) Fosfiin juhiti läbi kuuma kontsentreeritud lämmastikhappe lahuse. Reaktsiooniproduktid neutraliseeriti kustutamata lubjaga, moodustunud sade eraldati, segati koksi ja ränidioksiidiga ning kaltsineeriti. Reaktsiooniprodukti, mis helendab pimedas, kuumutati naatriumhüdroksiidi lahuses. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
1) PH 3 + 8HNO 3 (clnts) → H 3 PO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2) 2H 3 PO 4 + 3CaO → Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 O ja 2HNO 3 + CaO → Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO2 → 3CaSiO3 +2P+ 5CO
4) P 4 + 3 NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3
16) Must pulber, mis tekkis punase metalli põletamisel liigse õhu käes, lahustati 10% väävelhappes. Saadud lahusele lisati leelist ning moodustunud sinine sade eraldati ja lahustati ammoniaagilahuse liias. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
1) 2Cu+O3 →2CuO
2) CuO +H2SO4 →CuSO4 +H2O
3) CuSO 4 +2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4
4) Cu(OH)2↓+4NH3∙H2O→(OH)2+4H2O
17) Punast fosforit põletati klooriatmosfääris. Reaktsiooniprodukti töödeldi liigse veega ja lahusele lisati pulbristatud tsink. Vabanenud gaas juhiti üle kuumutatud oksüdeeritud vaseplaadi. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
1) 2P+5Cl2 → 2PCl 5
2) PCl5 +4H2O → H3PO4 +5HCl
3) 3Zn+2H3PO4 →Zn3(PO4)2↓+3H2 ja Zn+2HCl →ZnCl2+H2
4) CuO+H2 →Cu+H2O
18) Naatriumjoodi lahuse elektrolüüsil inertsetel elektroodidel anoodil saadud aine pandi reageerima kaaliumiga. Reaktsiooniprodukti kuumutati kontsentreeritud väävelhappega ja vabanenud gaas juhiti läbi kuuma kaaliumkromaadi lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
1) 2КI +2H 2O→2КOH+ I 2 ↓
2) I 2 +2K→ 2KI
3) 8KI+5H2SO4 →4 I2↓+H2S+4K2SO4+4H2O või 8KI+9H2SO4 →4 I2↓+H2S+8KHSO4+4H2O
4)3H2S+2K2CrO4+2H2O→2Cr(OH)3↓+3S↓+4KOH
19) Vesinikkloriidi ja kuuma kaaliumkromaadi lahusega reageerimisel tekkiv gaas reageerib rauaga. Reaktsiooniprodukt lahustati vees ja sellele lisati naatriumsulfiid. Saadud lahustumatutest ühenditest eraldati kergem aine ja pandi kuumutamisel reageerima kontsentreeritud väävelhappega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.
1) 2K2CrO4 +16HCl →4KCl+2CrCl7 +3Cl2+H2O
2) 2Fe+3Cl2 →2FeCl 3
3) 2FeCl3 +3Na 2S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S +2H2SO4 →2SO2 +2H2O
20) Kaks soola muudavad leegi lillaks. Üks neist on värvitu ja kontsentreeritud väävelhappega veidi kuumutades destilleeritakse vedelik, milles vask lahustub, ära; viimase transformatsiooniga kaasneb pruuni gaasi eraldumine. Kui lahusele lisada väävelhappe lahuse teine sool, muutub lahuse kollane värvus oranžiks ja kui saadud lahus leelisega neutraliseeritakse, taastub algne värvus. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid
1) KNO3 +2H2SO4 →KHSO4 +HNO3
2) Cu+4HNO3(konts.) →Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH → 2 K 2 CrO 4 + H 2 O