| Aatomnumber | 51 |
| Lihtsa aine välimus | hõbevalge metall |
| Aatomi omadused | |
| Aatommass (moolmass) |
121.760 a. e.m. (/mol) |
| Aatomi raadius | 159 õhtul |
| Ionisatsioonienergia (esimene elektron) |
833,3 (8,64) kJ/mol (eV) |
| Elektrooniline konfiguratsioon | 4p 10 5s 2 5p 3 |
| Keemilised omadused | |
| Kovalentne raadius | 140 õhtul |
| Ioonide raadius | (+6e)62 (-3e)245 pm |
| Elektronegatiivsus (Paulingu järgi) |
2,05 |
| Elektroodi potentsiaal | 0 |
| Oksüdatsiooniseisundid | 5, 3, −3 |
| Lihtsa aine termodünaamilised omadused | |
| Tihedus | 6,691 /cm³ |
| Molaarne soojusmahtuvus | 25,2 J/(mol) |
| Soojusjuhtivus | 24,43 W/( ·) |
| Sulamistemperatuur | 903,9 |
| Sulamissoojus | 20,08 kJ/mol |
| Keemistemperatuur | 1908 |
| Aurustumissoojus | 195,2 kJ/mol |
| Molaarne maht | 18,4 cm³/mol |
| Lihtaine kristallvõre | |
| Võre struktuur | trigonaalne |
| Võre parameetrid | 4,510 |
| c/a suhe | n/a |
| Debye temperatuur | 200,00 |
| Sb | 51 |
| 121,760 | |
| 4p 10 5s 2 5p 3 | |
- D.I.Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi viienda perioodi viienda rühma peamise alarühma element, aatomnumber 51. Tähistatakse sümboliga Sb (lat. Stibium). Lihtaine antimon (CAS number: 7440-36-0) on hõbevalge värvusega metall (poolmetall), millel on sinakas toon, jämedateraline struktuur. Teada on neli antimoni metalli allotroopset modifikatsiooni, mis eksisteerivad erinevatel rõhkudel, ja kolm amorfset modifikatsiooni.
Ajalooline viide
Antimoni on tuntud juba iidsetest aegadest. Idamaades kasutati seda umbes 3000 eKr. e. laevade valmistamiseks. Vana-Egiptuses juba 19. sajandil. eKr e. antimoni särapulber (looduslik Sb 2 S 3) nn mesten või varre kasutatakse kulmude mustamiseks. Vana-Kreekas tunti seda kui stimi Ja stibi, seega ladina keel stibium. Umbes 12.-14. sajandil. n. e. nimi ilmus antimoonium. 1789. aastal lisas A. Lavoisier antimoni keemiliste elementide loetellu nn antimoiin(kaasaegne inglise keel antimoni, hispaania ja itaalia keel antimonio, saksa keel Antimon). Vene "antimon" pärineb türgi keelest surme; see tähistas plii särapulbrit PbS, mida kasutati ka kulmude mustamiseks (teistel allikatel pärineb “antimon” pärsia “surme” - metall). Antimoni ja selle ühendite omaduste ja saamise meetodite üksikasjaliku kirjelduse andis esmakordselt alkeemik Vassili Valentin (Saksamaa) 1604. aastal.
Looduses olemine
Keskmise temperatuuriga hüdrotermilistes veenides hõbeda, koobalti ja nikli maakidega, ka keerulise koostisega sulfiidmaakides.
Antimoni isotoobid
Looduslik antimon on segu kahest isotoobist: 121 Sb (isotoopide arvukus 57,36%) ja 123 Sb (42,64%). Ainus pikaealine radionukliid on 125 Sb poolestusajaga 2,76 aastat, kõigi teiste antimoni isotoopide ja isomeeride poolestusaeg ei ületa kahte kuud, mis ei võimalda nende kasutamist tuumarelvades.
Lävienergia neutronit vabastavate reaktsioonide jaoks (1.):
121 Sb - 9,248 MeV
123 Sb - 8,977 MeV
125 Sb - 8,730 MeV
Füüsilised ja keemilised omadused
Vabas olekus antimon moodustab hõbevalgeid metallilise läikega kristalle, tihedus 6,68 g/cm³. Välimuselt metalli meenutav kristalne antimon on rabedam ning madalama soojus- ja elektrijuhtivusega.
Rakendus
Antimoni kasutatakse pooljuhtide tööstuses üha enam dioodide, infrapunadetektorite ja Halli efekti seadmete tootmiseks. Sulami kujul suurendab see metalloid oluliselt plii kõvadust ja mehaanilist tugevust.
Kasutatud:
- patareid
- hõõrdumisvastased sulamid
— trükisulamid
- väikerelvad ja jälituskuulid
- kaablikestad
- tikud
- ravimid, algloomavastased ained
— üksikud pliivabad joodised sisaldavad 5% Sb
- kasutamine linotüüpi trükimasinates
Antimoniühendeid oksiidide, sulfiidide, naatriumantimonaadi ja antimontrikloriidi kujul kasutatakse tulekindlate ühendite, keraamiliste emailide, klaasi, värvide ja keraamikatoodete tootmisel. Antimontrioksiid on antimoniühenditest kõige olulisem ja seda kasutatakse peamiselt leegiaeglustavates kompositsioonides. Antimonsulfiid on üks tikupeade koostisosi.
Looduslikult esinevat antimonsulfiidi stibniiti kasutati piibliaegadel meditsiinis ja kosmeetikas. Stibniiti kasutatakse mõnes arenguriigis siiani ravimina. Leishmaniaasi ravis kasutatakse antimoniühendeid - meglumiinantimoniaati (glükantiim) ja naatriumstiboglükonaati (pentostaam).
Füüsikalised omadused
Tavaline antimon See on tugeva läikega hõbevalge metall. Erinevalt enamikust teistest metallidest paisub see tahkumisel. Sb alandab plii sulamis- ja kristalliseerumistemperatuuri ning sulami enda maht paisub kõvenemisel mõnevõrra. Koos tina ja vasega moodustab antimon metallisulami - Babbitt, millel on hõõrdumist takistavad omadused (kasutamine laagrites).Sb lisatakse ka õhukeste valandite jaoks mõeldud metallidele.
Punane elavhõbe." Selle aine eripära on see, et tegemist on omamoodi multifunktsionaalse tuumakatalüsaatoriga (neutronite korrutustegur 7-9) ja sellega peaks tuumaterrorismiohu tõttu iga riik väga rangelt arvestama.
Hinnad
Antimonmetalli hinnad valuplokkides, mille puhtus on 99%, olid umbes 5,5 $/kg.
Termoelektrilised materjalid
Antimontelluriidi kasutatakse vismuttelluriidiga termoelektriliste sulamite (termo-emf 100-150 μV/K) komponendina.
Bioloogiline roll ja mõju organismile
Antimon on mikroelement. Selle sisaldus inimkehas on 10–6 massiprotsenti. Pidevalt elusorganismides esinev füsioloogiline ja biokeemiline roll ei ole selge. Antimonil on ärritav ja kumulatiivne toime. Koguneb kilpnäärmesse, pärsib selle talitlust ja põhjustab endeemilist struumat. Seedetrakti sattudes ei põhjusta antimoniühendid aga mürgistust, kuna seal hüdrolüüsitakse Sb(III) soolad, moodustades halvasti lahustuvad tooted. Lisaks on antimoni (III) ühendid mürgisemad kui antimoni (V) ühendid. Tolm ja Sb aurud põhjustavad ninaverejooksu, antimoni "valupalavikku", pneumoskleroosi, mõjutavad nahka ja häirivad seksuaalfunktsioone. Maitse tajumise lävi vees on 0,5 mg/l. Täiskasvanu surmav annus on 100 mg, lastele - 49 mg. Antimoni aerosoolide puhul on maksimaalne lubatud kontsentratsioon tööpiirkonna õhus 0,5 mg/m 3, atmosfääriõhus 0,01 mg/m 3. MPC mullas on 4,5 mg/kg. Joogivees kuulub antimon 2. ohuklassi, mille maksimaalne lubatud kontsentratsioon on 0,005 mg/l, mis on kehtestatud sanitaar-toksikoloogilise LPV järgi. Looduslikes vetes on sisalduse norm 0,05 mg/l. Biofiltritega puhastitesse juhitavas tööstusreovees ei tohiks antimoni sisaldus ületada 0,2 mg/l.
Antimoni kirjeldus ja omadused
Esimest korda hakkas inimkond kasutama antimoni ammu enne meie ajastut. Lõppude lõpuks leiavad arheoloogid endiselt iidse Babüloni leiukohtadest metallist antimonist valmistatud fragmente või tooteid, mis vastab 3. sajandi algusele eKr. Iseseisva metallina kasutatakse antimoni tootmises harva, kuid peamiselt kombinatsioonis teiste elementidega. Populaarseim rakendus, mis on säilinud tänapäevani, on “antimoni läike” mineraali kasutamine kosmetoloogias silmalaineri või ripsmete ja kulmude värvina.
D. I. Mendelejevi perioodilises süsteemis antimon – keemiline element, mis kuulub V rühma, selle tähis on Sb. Aatomarv 51, aatommass 121,75, tihedus 6620 kg/m3. Antimoni omadused– värvus hõbevalge sinaka varjundiga. Metall on oma struktuurilt jämedateraline ja väga habras, seda saab kergesti portselanmördis käsitsi pulbriks purustada ja purustada ei saa. Metalli sulamistemperatuur on 630,5 °C, keemistemperatuur on 1634 °C.
Lisaks standardsele kristallilisele vormile on looduses veel kolm amorfset antimoni olekut:
Plahvatusohtlik antimoni– tekib SbCI3 ühendi elektrolüüsil vesinikkloriidhappe keskkonnas ja plahvatab kokkupõrkel või kokkupuutel, naases seeläbi oma tavalisse olekusse.
Kollane antimoni– saadakse hapniku molekulide O2 toimel vesiniku ühendile antimoniga SbH 3.
Must antimoni– tekib kollase antimoniauru järsul jahutamisel.
Normaalsetes tingimustes antimoni omadused ei muuda oma omadusi, ei lahustu vees. Suhtleb hästi kui antimoni sulam teiste metallidega, kuna selle peamine eelis on metallide kõvaduse suurenemine, näiteks ühendus plii - antimon(5–15%) on tuntud kui garbtley. Isegi kui lisate pliile 1% antimoni, suureneb selle tugevus oluliselt.
Antimoni maardla ja kaevandamine
Antimon - element, mida kaevandatakse maakidest. Antimonimaagid on mineraalsed moodustised, mis sisaldavad antimoni sellises koguses, et puhta metalli ekstraheerimisel saavutatakse maksimaalne majanduslik ja tööstuslik efekt. Vastavalt selle põhisisule element - antimon, maagid klassifitseeritakse:
— Väga rikas, Sb – 50% piires.
— Rikas, Sb – mitte rohkem kui 12%.
— Tavaline, Sb – 2–6%.
— Halb, Sb – maksimaalselt 2%.
Koostise järgi jagunevad ülaltoodud maagid sulfiidideks (kuni 70% kogumassist moodustab stibniit Sb 2 S 3), sulfiidoksiidiks (kuni 50% Sb oksiidiühendites) ja oksiidiks (üle 50% maagi kogumassist ühendites antimonoksiid). Väga rikkalikke maake ei pea rikastama, neist saadakse kohe antimonikontsentraat ja saadetakse sulatusse. Antimoni kaevandamine tavalistest ja madala kvaliteediga maakidest ei ole majanduslikult otstarbekas. Sellised maagid tuleb rikastada kuni 50% antimonisisaldusega kontsentraadini. Järgmine samm on kontsentraadi töötlemine pürometallurgiliste ja hüdrometallurgiliste meetoditega.
Pürometallurgilised meetodid hõlmavad sadestamist ja redutseerivat sulatamist. Sademete sulatusprotsessis on peamiseks tooraineks sulfiidimaagid. Sulatamise põhimõte on järgmine: temperatuuril 1300–1400 °C ekstraheeritakse raua abil antimonsulfiidist puhas metall. antimon, valem sellest protsessist –Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. Redutseerimissulatus hõlmab taastumist antimonoksiidid metalli külge söe- või koksitolmu abil. Antimoni ekstraheerimise hüdrometallurgiline meetod koosneb kahest etapist - maagi töötlemine lahuseks muutmiseks ja metalli ekstraheerimine lahusest.
Antimoni pealekandmine
Puhtal kujul peetakse antimoni üheks hapramaks metalliks, kuid kombineerituna teiste metallidega suurendab see nende kõvadust ja oksüdatsiooniprotsess tavatingimustes ei toimu. Neid eeliseid on tööstussfääris vääriliselt hinnatud ja nüüd lisatakse antimoni paljudele sulamitele, enam kui 200-le.
Sulamid laagrite tootmiseks. Sellesse rühma kuuluvad sellised ühendid nagu tina - antimon, plii - antimon, antimon - vask, kuna need sulamid sulavad kergesti ja neid on väga mugav laagrikestade vormidesse valada. Antimoni sisaldus jääb tavaliselt vahemikku 4–15%, kuid mitte mingil juhul ei tohi seda normi ületada, sest antimoni liig põhjustab metalli purunemise. Sellised sulamid on leidnud oma rakenduse tankide ehitamisel, auto- ja raudteetranspordis.
Antimoni üks olulisemaid omadusi on selle võime tahkumisel paisuda. Selle omaduse põhjal loodi sulam - plii (82%), antimon(15%), tina (3%), seda nimetatakse ka tüpograafiliseks sulamiks, kuna see täidab suurepäraselt erinevat tüüpi fontide vorme ja teeb selgeid väljatrükke. Sellisel juhul lisas antimon metallile löögikindlust ja kulumiskindlust.
Antimoniga legeeritud, kasutatakse seda masinaehituses, sellest valmistatakse akude plaate, samuti kasutatakse seda torude, vihmaveerennide tootmisel, mille kaudu transporditakse agressiivseid vedelikke. Sulam tsink - antimon(tsink antimoniid) peetakse anorgaaniliseks ühendiks. Tänu pooljuhtomadustele kasutatakse seda transistoride, termokaamerate ja infrapunadetektorite valmistamisel.
Lisaks tööstuslikule kasutamisele on antimon leidnud laialdast rakendust kosmetoloogias ja meditsiinis. Kasutatud iidsetest aegadest tänapäevani antimon silmadele, kulmude ja ripsmete ravi- ja värvivahendina. Paljud inimesed teavad ravimeid antimoni omadused ning konjunktiviidi ja muude silmapõletike puhul kasutatakse kohe antimoni.
Sõltuvalt nende tüübist ja kasutusviisist on erinevaid tüüpe. antimoni pulber, kasutades puidust pulka, on see kergesti rakendatav silmalaugude alale, kuid kõigepealt peate seda leotama mis tahes õlis; pliiats - täiesti selgelt joonistab silmalaule nooled, see pliiats on sama antimoni pulber, lihtsalt vormi surutud.
Kui iidsetel aegadel oli antimonivärv keskkonnasõbralik ja tõi tõeliselt tervendava efekti, siis meie ajal peate enne ostmist olema äärmiselt ettevaatlik ja hoolikalt läbi lugema koostise. See kõik on tingitud asjaolust, et nüüd ekstraheerivad hoolimatud tootjad maagist ebakvaliteetselt puhast antimoni ja alles jäävad raskmetallide lisandid, näiteks arseen. Raske on ette kujutada, millist kahju seos inimkehale tekitab arseen-antimon.
Antimoni hind
Seoses ebastabiilse olukorraga maailmaturul pole metallil selget hinda antimoni. Hind See jääb vahemikku 6300–8300 dollarit/tonn, viimase kahe kuu jooksul on olnud negatiivne hinnakasvu dünaamika, mis on otseselt seotud peamise tootja Hiina ja tema välismajandussuhetega.
Kuid poliitilised ja majanduslikud kõikumised ei mõjutanud antimon silmadele. Tänapäeval on moes ida kultuur ja muud aksessuaarid, sh antimoni. Osta see pole keeruline, kuna idamaistes poodides on tohutu valik või saate tellida veebipoes.
mineraalne antimon
Ingliskeelne pealkiri: Antimony
See poolmetall on keemiline element ja asub perioodilisuse tabeli viienda perioodi 15. rühmas. Selle tunneb ära jämedateralise struktuuri ja hõbevalge värvuse järgi.
Nagu paljudel teistel kivimitel, on ka antimonil seitse modifikatsiooni: neli allotroopset ja kolm amorfset. Esimesed tekivad erinevate rõhkude mõjul. Amorfne antimon on must, plahvatusohtlik ja kollane.
Selle poolmetalli vaba olek on hõbevalged kristallid, millel on ka metallist läige. Väliselt on see kivim väga sarnane metalliga, kuid on hapram ning selle soojus- ja elektrijuhtivus on palju madalam. Antimoni üks omadusi on selle paisumine tahkumise ajal.
Millal ja kust sa selle leidsid?
3000 eKr kasutati idamaades aktiivselt antimoni. Muistsed egiptlased 9. sajandil eKr. tindi oma kulmud spetsiaalse särava särapulbriga. Nad töötasid selle poolmetalliga ka Vana-Kreekas.
Kuid alles 17. sajandi alguses kirjeldas alkeemik Vassili Valentin Saksamaal selle kivimi kõiki omadusi ja selle saamist.
Vene keeles ilmus sõna "antimon" tänu türklastele ja krimmitatarlastele, kes nimetasid nn pliiläikega pulbrit. Kuid on olemas ka versioon sõna pärsia päritolu kohta: "surme" tähendab tõlkes "metalli".
Selle poolmetalli suurimad leiukohad on Hiina Rahvavabariigis, Venemaal ja Tadžikistanis. Antimoni leidub ka Lõuna-Aafrika Vabariigis, Boliivias, Alžeerias, Soomes, Bulgaarias ja Kõrgõzstanis. Seda leidub sagedamini settekivides kui tardkivides. Põhimõtteliselt räägime boksiidist, fosforiidist ja savikildadest.
Antimoni lademe tüüp on hüdrotermilised veenid, mis sisaldavad koobalti- ja hõbedamaake, niklit. Seda poolmetalli leidub ka keerulise koostisega sulfiidmaakides.
Kus kasutatakse antimoni?
Seda materjali kasutatakse kõige sagedamini pooljuhtide tööstuses. See on vajalik infrapunadetektorite ja -dioodide tootmisel. Halli efektiga seadmeid ei valmistata ilma antimonita.
Antimoni kasutatakse aktiivselt väikerelvade ja kaablite, tikkude ja trükisulamite, patareide ja linotüüpi trükimasinate tootmisel. Seda kasutatakse ka ravimite valmistamisel.
Kui kombineerite antimoni vase ja tinaga, saate babbitti sulami, mida kasutatakse laialdaselt liugelaagrite tootmisel.
Tema. Mõnikord sisaldab Ag, Fe või As
Iseloom, esiletõst. Tahke granuleeritud eritis, harvemini paagutatud agregaadid (neerukujuline, viinamarjakujuline), mõnikord kiirgava struktuuriga; kristallid on haruldased.
Struktuur. ja morph, crist. Trig. Koos. D 5 3d -R3m; a rh = 4,507 A; a= 57°06"; Z = 2; a h = 4,310; c h = 11,318 A; a h: c h = 1: 2,627; Z = 6. Arseeni tüüpi struktuur. Sb-Sb kaugused 2,87 ja 3,37 A. Ditrigon. -scalenoeedron klass; A: с = 1: 1,3236 Kristallid on romboeedrilised, paksutabelilised (0001) või lamelljad. Dv. poolt (1012); moodustavad keerukaid rühmi - neljakordsed (joon. 75), hammasrattad, sageli polüsünteetilised.
Phys. Sp. poolt (0001) täiuslik, poolt (2021) mõnikord selge, poolt (1120) ja poolt (1012) ebatäiuslik. Diamagnetiline
Mikro Poola keeles sh. peegelduses St. valge. Peegeldus spos. (%): roheliste kiirte jaoks 67,5, oranži jaoks - 58, punase jaoks - 55; Folinsbee andmetel, mõõdetuna fotoelemendi abil, - 74,6. Kahepoolne peegeldus on nõrk. Anisotroopne.
Värvus on tinavalge kollase tuhmumisega. Metalliline sära. Läbipaistvus on läbipaistmatu. Tunnuste kõvadus 3-3,5. Tihedus 6,61-6,72 Ebaühtlane murd. Väga habras. Syngony Trig. Kristalli kuju. Kristallid on romboeedrilised, paksutabelilised (0001) või lamelljad. Dv. poolt (1012); moodustavad keerukaid rühmi - neljakordsed (joon. 75), hammasrattad, sageli polüsünteetilised. Dekoltee (0001) järgi on täiuslik, (2021) järgi vahel selge, (1120) järgi ja (1012) järgi ebatäiuslik. Täitematerjalid Tahked graanulheide, harvemini paagutatud täitematerjalid (neerukujulised, viinamarjakujulised), mõnikord kiirgava struktuuriga; kristallid on haruldased P. tr. kivisöel aastal taastatud pl. sulab kergesti (sulamistemperatuur 1), oksüdeerub. pl, põleb, andes valge katte ja Sb2O3 suitsu. Avatud tr. lendub täielikult, moodustades Sb2O3 kristalse sublimatsiooni. Kipsplaadil KJ -+- S seguga annab oranžikaspunase katte SbJ3. Käitumine hapetes Kontsentr. HNO3 oksüdeeritakse NSbO3-ks, lahustatakse vees; HCl-s lahustumatu. Poola keeles sh. HNO3-st muutub see mustaks ja sillerdavaks, HCl aurust tuhmiks, KCN-st kergelt pruuniks, FeCl3-st pruuniks ja mustaks, HgCl-st kergelt pruuniks ja sillerdavaks. Reaktiivid struktuurseks söövitamiseks: FeCl3 (20% lahus) mitu sekundit; K2S (konts. lahus); H2Sb2O7 (kontsentreeritud lahus). 1. köide, 85.
Mineraali omadused
- Erikaal: 6,61–6,72 (arvutatud 6,73)
- Valiku vorm: Kristallid on romboeedrilised, paksutabelilised (0001) või lamelljad. Dv. poolt (1012); moodustavad keerukaid rühmi - neljakordsed (joon. 75), hammasrattad, sageli polüsünteetilised
- NSVL taksonoomia klassid: Oksiidid
- Keemiline valem: Sb
- Süngoonia: trigonaalne
- Värv: tina-valge kollase tuhmusega
- Omaduse värv: pruunikashall
- Sära: metallist
- Läbipaistvus: läbipaistmatu
- Kink: ebaühtlane
- Kõvadus: 3 3,5
- Haprus: Jah
- Lisaks: kivisöel aastal taastatud pl. sulab kergesti (sulamistemperatuur 1), oksüdeerub. pl, põleb, andes valge katte ja suitsu Sb 2 Oz. Avatud tr. aurustub täielikult, moodustades Sb 2 O 3 kristalse sublimatsiooni. Kipsplaadil KJ -+- S seguga annab oranžikaspunase katte SbJ 3.
In konts. HNCb oksüdeeritakse HEBO3-ks, lahustatakse aqua regia; ei lahustu HC1-s. Poola keeles sh. HNO 3-st muutub see mustaks ja sillerdavaks, HC1 aurudest muutub tuhmiks, KCN-st muutub kergelt pruuniks, FeCl-st pruuniks ja mustaks, HgCl-st muutub see kergelt pruuniks ja sillerdavaks. Reaktiivid struktuurseks söövitamiseks: FeCl (20% lahus) mitu sekundit; K2S (konts. lahus); H 2 Sb 2 0 7 (konts. lahus).
Antimon on keemiline element (prantsuse Antimoine, inglise Antimony, saksa Antimon, ladina Stibium, kust sümboliks on Sb või Regulus antimonii; aatommass = 120, kui O = 16) - läikiv hõbevalge metall, millel on jäme- plaatkristalliline purustatud või granuleeritud, olenevalt sulaolekust tahkumise kiirusest. Antimon kristalliseerub nürikujulistes romboeedrites, mis on kuubikule väga lähedal, nagu vismut (vt) ja sellel on löök. kaal 6,71-6,86. Looduslik antimon esineb ketendavate masside kujul, mis sisaldavad tavaliselt hõbedat, rauda ja arseeni; rütm selle kaal on 6,5-7,0. See on kõige hapram metall, mida on tavalises portselanmördis lihtne pulbriks saada. S. sulab 629,5° [Vastavalt viimastele määratlustele (Heycock ja Neville. 1895).] ja destilleeritakse valgel kuumusel; Määrati isegi selle aurutihedus, mis 1640° juures osutus veidi suuremaks, kui on vaja kahe aatomi vastuvõtmiseks osakeses - Sb 2 [W. Meyer ja G. Biltz leidsid 1889. aastal järgmise tiheduse. S. auru sisaldus õhu väärtuste suhtes: 10,743 1572° juures ja 9,781 1640° juures, mis näitab osakese võimet kuumutamisel dissotsieeruda. Kuna Sb 2 osakese jaoks on arvutatud tihedus 8,3, näitavad leitud tihedused selle "metalli" võimetust olla kõige lihtsamas olekus, monoatomilise Sb 3 osakese kujul, mis eristab seda pärismetallidest. Samad autorid uurisid vismuti, arseeni ja fosfori aurutihedust. Ainult vismut üksi oli võimeline tootma Bi 1 osakesi; selle jaoks leiti järgmised tihedused: 1700° juures 10,125 ja 1600° juures 11,983 ning Bi 1 ja Bi 2 jaoks arvutatud tihedused on 7,2 ja 14,4. Fosfori osakesi Р 4 (temperatuuril 515° - 1040°) ja arseeni As 4 (860° juures) on kuumutamisel raske dissotsieeruda, eriti Р 4: 1700° juures 3Р 4-st muutub ainult üks osake - võiks arvata - 2Р-ks. 2 ja samal ajal As4 muundub see peaaegu täielikult As2-ks. Seega on aurutiheduse järgi otsustades kõige metallilisem neist elementidest, mis moodustab perioodilisuse tabeli ühe alarühma, vismut; mittemetalli omadused kuuluvad enim fosforile, iseloomustades samas arseeni ja vähemal määral S.]]. S. võib destilleerida näiteks kuiva gaasi voolus. vesinik, kuna see oksüdeerub kergesti mitte ainult õhus, vaid ka kõrgel temperatuuril veeaurus, muutudes oksiidiks või, mis on sama, antimonoosseks anhüdriidiks:
2Sb + 3H20 = Sb2O3 + 3H2;
kui sulatad puhuri ees söel tüki S.-d ja viskad selle teatud kõrguselt paberilehele, saad massi kuumadest pallidest, mis veerevad, moodustades valge oksiidisuitsu. Tavatemperatuuril C õhus ei muutu. Ühendite vormide ja kõigi keemiliste seoste poolest kuulub S. elementide perioodilise süsteemi V rühma, nimelt selle vähemmetallilisemasse alarühma, mis sisaldab ka fosforit, arseeni ja vismutit; see on seotud kahe viimase elemendiga samamoodi nagu tina IV rühmas germaaniumi ja plii kohta. S. ühenditel on kaks kõige olulisemat tüüpi - SbX 3 ja SbX 5, kus ta on kolmevalentne ja viievalentne; suure tõenäosusega on need tüübid samal ajal ka ainsad. S. halogeniidühendid kinnitavad eriti selgelt äsja öeldut ühendite vormide kohta. Trikloriid
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
kusjuures lenduv elavhõbesulfiid jääb retorti ja SbCl 3 destilleeritakse värvitu vedelikuna, mis tahkub vastuvõtjas lehmavõiga sarnaseks massiks (Butyrum Antimonii). Enne 1648. aastat arvati, et lenduv toode sisaldab elavhõbedat; sel aastal näitas Glauber, et oletus oli vale. Kui jääki retordis tugevalt kuumutada, siis see ka lendub ja annab kinaveri (Cinnabaris Antimonii) HgS kristalse destilleerimise. Lihtsaim viis SbCl3 valmistamiseks metallilisest süsinikust on sellele kuumutamisel Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3 rakendada aeglast kloorivoolu ja pärast metalli kadumist saadakse vedel toode, mis sisaldab teatud kogust pentakloriidi, mis on väga lihtne vabaneda pulbrilise süsiniku lisamisega. .:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
Lõpuks destilleeritakse SbCl3. Vääveldioksiidi kuumutamisel tugeva vesinikkloriidhappega liias saadakse SbCl3 lahus ja tekib vesiniksulfiid:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2S.
Sama lahus saadakse S. oksiidi lahustamisel vesinikkloriidhappes. Happelise lahuse destilleerimisel destilleeritakse kõigepealt vesi ja liigne vesinikkloriidhape ning seejärel destilleeritakse SbCl 3 - tavaliselt esimestel osadel kollakas (raud(III)kloriidi olemasolu tõttu) ja seejärel värvitu. S. trikloriid on kristalne mass, mis sulab 73,2° juures ja keeb temperatuuril 223,5°, moodustades värvitu auru, mille tihedus vastab täielikult valemile SbCl 3, nimelt õhu suhtes 7,8. See tõmbab õhust niiskust ligi, lahustub selgeks vedelikuks, millest saab väävelhappe kohal eksikaatoris seistes uuesti kristallilisel kujul eraldada. Oma vees lahustumisvõime poolest (väikestes kogustes) on SbCl3 üsna sarnane teiste tõeliste vesinikkloriidhappe sooladega, kuid suures koguses vesi lagundab SbCl 3, muutes selle võrrandi kohaselt üheks või teiseks oksükloriidiks. :
SbCl3 + 2H 2O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H2O + 2HCl
ja 4SbCl3 + 5H2O = O5 Sb4Cl2 + 10HCl
mis esindavad vee mittetäieliku toime äärmuslikke piire (seal on vahepealse koostisega klooroksiidid); suur liigne vesi viib kloori täieliku eemaldamiseni antimoniühendist. Vesi sadestab sarnaste S. klorooksiidide valget pulbrit, kuid osa SbCl 3-st võib jääda lahusesse ja sadestuda rohkema veega. Vesinikkloriidhapet lisades saate sademe uuesti lahustada ja muuta selle SbCl 3 lahuseks. Ilmselgelt on S. oksiid (vt allpool) nõrk alus, nagu vismutoksiid, ja seetõttu suudab vesi liialdada sellelt hapet, muutes S. keskmised soolad aluselisteks sooladeks või selles. korpus, oksükloriidiks; vesinikkloriidhappe lisamine on sarnane reageeriva vee koguse vähendamisega, mistõttu klorooksiidid muundatakse SbCl 3 -ks. Valget sadet, mis tekib vee toimel SbCl 3-le, nimetatakse Algoroti pulber nime saanud Verona arsti järgi, kes kasutas seda (16. sajandi lõpus) meditsiinilistel eesmärkidel.
Kui küllastate sulatrikloriidi klooriga, saate pentakloriidi:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
avastas G. Rose (1835). Seda saab ka metallist kloorist, mille pulber klooriga anumasse valades põleb selles:
Sb + 2½ Cl2 = SbCl5.
See on värvitu või kergelt kollakas vedelik, mis suitseb õhus ja on ebameeldiva lõhnaga; külmas kristalliseerub nõeltena ja sulab -6° juures; see on lenduv SbCl 3, kuid destilleerimisel laguneb osaliselt:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
rõhul 22 mm keeb see 79° juures – lagunemata (nendel tingimustel SbCl 3 keemistemperatuur = 113,5°). Aurutihedus temperatuuril 218° ja rõhul 58 mm on õhu suhtes võrdne 10,0, mis vastab antud osavalemile (SbCl 5 puhul on arvutatud aurutihedus 10,3). Arvutatud veekoguse 0° juures annab SbCl5 kristallilise hüdraadi SbCl 5 + H 2 O, mis lahustub kloroformis ja sulab 90° juures; suure koguse veega saadakse selge lahus, mis väävelhappe kohal aurustamisel annab teise kristallilise hüdraadi SbCl 5 + 4H 2 O, mis ei lahustu enam kloroformis (Anschutz ja Evans, Weber). SbCl 5 käsitleb kuuma vett happekloriidina, andes üle selle happelise hüdraadi (vt allpool). S. pentakloriid muundub kergesti trikloriidiks, kui esineb aineid, mis on võimelised kloori lisama, mistõttu kasutatakse teda sageli orgaanilises keemias kloorimiseks; see on "kloori saatja". S. trikloriid on võimeline moodustama mõnede metallkloriididega kristalseid ühendeid, kaksiksoolasid; Sarnaseid ühendeid tekitab ka antimonpentakloriid koos erinevate ühendite ja oksiididega. Antimoniühendid on tuntud ka koos teiste halogeenidega, nimelt SbF 3 ja SbF 5, SbBr3, SbJ3 ja SbJ 5.
, või antimonoosne anhüdriid, kuulub trikloriidi S. tüüpi ja seetõttu saab seda esitada valemiga Sb 2 O3, kuid aurutiheduse määramine (1560 ° juures, W. Meyer, 1879), mis leiti õhu suhtes võrdseks 19,9, näitas. et sellele oksiidile tuleks anda topeltvalem Sb 4 O6, sarnaselt arseeni- ja fosforanhüdriididega. S. oksiid esineb looduses valentiniidi kujul, moodustades valgeid läikivaid rombisüsteemi prismasid, sp. kaal 5,57 ja harvem - senarmontiit - värvitu või hall oktaeedrid, sp. kaal. 5.2-5.3, ja mõnikord katab ka muldse katte kujul - antimonooker - erinevaid S-maake. Oksiid saadakse ka vääveldioksiidi põletamisel ja see ilmneb kristalsel kujul vee mõjul SbCl 3-le. ja amorfsel kujul - metalli- või vääveldioksiidi töötlemisel kuumutamisel lahjendatud lämmastikhappega. S. oksiid on valge värvusega, muutub kuumutamisel kollaseks, sulab kõrgemal temperatuuril ja lõpuks aurustub valgel kuumusel. Kui sula oksiid jahutatakse, muutub see kristalseks. Kui S. oksiidi kuumutatakse õhu juuresolekul, neelab see hapnikku, muutudes mittelenduvaks oksiidiks SbO 2 või tõenäolisemalt Sb 2 O4-ks (vt allpool). S. oksiidi põhiomadused on väga nõrgad, nagu juba eespool märgitud; selle soolad on enamasti aluselised. Mineraalhapnikhapetest on peaaegu ainult väävelhape võimeline tootma S. sooli; keskmine sool Sb 2 (SO4 ) 3 saadakse metalli või oksiidi kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega, valge massina ja kristalliseerub kergelt lahjendatud väävelhappest pikkade siidiselt läikivate nõeltena; vesi lagundab selle lahustuvateks happelisteks ja lahustumatuteks aluselisteks sooladeks. Orgaaniliste hapetega on soolad, nt. viinhappe aluseline antimoni-kaaliumsool või viinhappe oksendamine KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2O (Tartarus emeticus), vees hästi lahustuv (12,5 massi järgi sageli 21°). S. oksiidil seevastu on nõrgad anhüdriidi omadused, mida on lihtne kontrollida, kui lisada SbCl 3 lahusele kaustilise kaaliumi või sooda lahust: tekkiv valge sade lahustub reaktiivi liias, nagu kehtib alumiiniumsoolade lahuste kohta. Peamiselt kaaliumi ja naatriumi puhul on teada antimonohappe soolad, näiteks Sb 2 O3 kristalliseerub keevas naatriumhüdroksiidi lahuses naatriumantimon NaSbO2 + 3H2O, läikivas oktaeedris; tuntud on ka sellised soolad - NaSbO 2 + 2HSbO2 ja KSbO 2 + Sb2 O3 [Võib-olla võib seda soola pidada aluseliseks topeltsoolaks, kaalium-antimoniks, ortoantimonhappeks -
]. Vastav hape, st metahape (analoogiliselt fosforhapete nimetustega), HSbO 2 on aga teadmata; on teada orto- ja pürohapped: H 3 SbO3 saadakse peene valge pulbri kujul lämmastikhappe toimel nimetatud viinhappe kaksiksoola lahusele ja sellel on pärast kuivatamist 100 ° juures selline koostis; H 4 Sb2 O5 tekib siis, kui trisulfur S. leeliseline lahus puutub kokku vasksulfaadiga sellises koguses, et filtraat lakkab äädikhappega oranžist sadet tekitamast – sade muutub seejärel valgeks ja on näidatud koostisega.
Kõrgem oksiid nagu S. pentakloriid on antimoni anhüdriid Sb2 O5. See saadakse tugevalt keeva lämmastikhappe toimel S. pulbrile või selle oksiidile; saadud pulber kuumutatakse seejärel õrnalt; see sisaldab tavaliselt madalama oksiidi segu. Puhtal kujul võib anhüdriidi saada antimonhappe soolade lahustest, lagundades need lämmastikhappega ja kuumutades pestud sadet, kuni veeelemendid on täielikult eemaldatud; see on kollakas pulber, mis ei lahustu vees, kuid annab sellele võimaluse värvida sinine lakmuspaber punaseks. Anhüdriid on lämmastikhappes täielikult lahustumatu, kuid vesinikkloriidhappes (tugevas) lahustub täielikult, kuigi aeglaselt; ammoniaagiga kuumutamisel võib see lenduda. Tuntud on kolm antimoni anhüdriidi hüdraati, mille koostis vastab fosforanhüdriidhüdraatidele. Ortoantimoonhape H3 SbO4 saadakse kaalium-metaantimonist, töödeldes seda lahjendatud lämmastikhappega ja sellel on pärast pesemist ja kuivatamist 100° juures õige koostis; 175° juures muutub metahappeks HSbO3; mõlemad hüdraadid on valged pulbrid, lahustuvad kaustilise kaaliumkloriidi lahustes ja on vees raskesti lahustuvad; tugevama kuumutamisega muutuvad need anhüdriidiks. Pürosantimoonhape(Fremy nimetas seda metahappeks) saadakse kuuma vee toimel S. pentakloriidile valge sademe kujul, mis õhu käes kuivatamisel on koostisega H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O ja 100° juures on see muutub veevabaks happeks, mis 200° juures (ja ka lihtsalt vee all seistes – aja jooksul) muutub metahappeks. Pürohape lahustub vees paremini kui ortohape; see on võimeline lahustama ka külmas ammoniaagis, milleks ortohape ei ole võimeline. Soolad on tuntud ainult meta- ja pürohapete kohta, mis ilmselt annab õiguse anda ortohappele valem HSbO 3 + H2O ja pidada seda metahappehüdraadiks. Naatriumi ja kaaliumi metasoolad saadakse metallisoola (või vääveldioksiidi pulbri) sulatamisel vastava soolalahusega. KNO 3-ga saadakse pärast veega pesemist valge pulber, mis lahustub märgatavas koguses vees ja on võimeline kristalliseeruma; lahusest eraldatud ja 100° juures kuivatatud sool sisaldab vett 2KSbO3 + 3H2 O; 185° juures kaotab ta ühe osakese vett ja muutub KSbO 3 + H2 O-ks. Vastav naatriumsool on koostisega 2NaSbO3 + 7H2 O, mis 200° juures kaotab 2H 2 O ja muutub veevabaks alles punasel kuumusel. Isegi süsihape on võimeline neid sooli lagundama: kui lasta CO 2 läbi kaaliumsoola lahuse, tekib sellise happesoola halvasti lahustuv sade 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (see on pärast kuivatamist 100° juures , pärast kuivatamist 350° juures on alles 2H 2 O). Kui kuumas ammoniaagilahuses lahustada metahapet, siis jahutamisel kristalliseerub ammooniumisool (NH 4 )SbO3, mida on külmas raske lahustada. S. oksiidi, mis on lahustatud leeliselises kaaliumis (antimonhappe kaalium), kameeleoniga ja seejärel filtraadi aurustamisel saadakse happepüroantimonhape kaalium K2H2Sb2O7 + 4H2O; see sool on vees hästi lahustuv (temperatuuril 20° – 2,81 osa veevaba soola 160 osas vees) ja toimib reagendina naatriumsoolade kvalitatiivseks analüüsiks (keskmises lahuses), kuna vastav kristalne sool on Na 2 H2 Sb2 O7 + 6H2O lahustub vees väga halvasti. Võib öelda, et see on kõige raskemini lahustuv naatriumsool, eriti mõne alkoholi juuresolekul; kui lahuses on ainult 0,1% naatriumisoola, siis sel juhul tekib pürosoola kristalne sade. Kuna liitiumi, ammooniumi ja leelismuldmetallide antimonisoolad moodustavad samuti sadet, on selge, et need metallid tuleb kõigepealt eemaldada. Muude metallide soolad on vees halvasti lahustuvad või lahustumatud; neid võib saada kahekordse lagunemise teel kristalsete sademete kujul ja nõrgad happed muudavad need happesooladeks ning tugevad happed tõrjuvad antimonhappe täielikult välja. Peaaegu kõik antimoniaadid lahustuvad vesinikkloriidhappes.
Kui kõiki kirjeldatud S oksiide õhus tugevalt kuumutatakse, saadakse veel üks oksiid, nimelt Sb 2 O4:
Sb2O5 = Sb2O4 + ½O2 ja Sb2O3 + ½O2 = Sb2O4.
Seda oksiidi võib pidada kolme- ja viievalentset S. sisaldavaks, st antud juhul oleks see ortoantimonhappe Sb "" SbO4 keskmine sool või metahapete põhisool OSb-SbO 3. See oksiid on kõrgetel temperatuuridel kõige stabiilsem ja on analoogne punase pliiga (vt plii) ja eriti vastava vismutoksiidiga Bi 2 O4 (vt Vismut). Sb 2 O4 on mittelenduv valge pulber, väga raskesti lahustuv hapetes ja saadakse koos Sb 2 O3-ga loodusliku vääveldioksiidi põletamisel - Sb2 O4 on võimeline ühinema leelistega; pärast veega pesemist kaaliumkloriidiga sulatamisel saadakse valge toode, mis lahustub kuumas vees ja mille koostis on K 2 SbO5; see soolataoline aine on võib-olla ortoantimonhappe (OSb)K 2 SbO4 topeltantimon-kaaliumsool. Vesinikkloriidhape sadestab sellise soola lahusest välja happesoola K 2 Sb4 O9, mida võib pidada püroantimonhappe topeltsoolaks, nimelt (OSb) 2 K2 Sb2 O7. Looduses leidub sarnaseid kaltsiumi ja vase topelt(?) soolasid: romeiit (OSb)CaSbO4 ja amüoliit (OSb)CuSbO4. Sb-d saab kvantitatiivse analüüsi käigus kaaluda Sb 2 O4 kujul; tuleb vaid kaltsineerida metalli pestud hapnikuühend hea õhu juurdepääsuga (lahtises tiiglis) ja hoolikalt jälgida, et leegist tuleohtlikud gaasid tiiglisse ei satuks.
Väävliühendite moodustamise meetodi järgi võib väävlit, nagu arseenigi, pidada tõeliseks metalliks, millel on rohkem õigusi kui näiteks kroomi. Kõik kolmevalentsed S. ühendid happelistes lahustes (eelistatavalt vesinikkloriidhappe juuresolekul) muundatakse vesiniksulfiidi toimel oranžikaspunaseks trisulfur S., Sb 2 S3 sademeks, mis lisaks sisaldab ka vett. Viievalentse S. ühendid, samuti vesinikkloriidhappe juuresolekul, annavad vesiniksulfiidiga kollakaspunase pentaväävli S. Sb 2 S5 pulbri, mis tavaliselt sisaldab ka Sb 2 S3 ja vaba väävli segu; puhas Sb 2 S5 saadakse, kui antimonisoola (Bunsen) hapendatud lahusele lisatakse tavalisel temperatuuril liigne vesiniksulfiidvesi; segus Sb 2 S3 ja väävliga saadakse, kui vesiniksulfiid juhitakse kuumutatud happelisesse lahusesse; mida madalam on sadestunud lahuse temperatuur ja mida kiirem on vesiniksulfiidi vool, seda vähem saadakse Sb 2 S3 ja väävlit ning seda puhtam on sadestunud Sb 2 S5 (Bosêk, 1895). Teisest küljest on Sb 2 S3 ja Sb 2 S5, nagu ka vastavad arseeniühendid, anhüdriidide omadused; need on tioanhüdriidid; kombineerides ammooniumsulfiidi või kaaliumsulfiidi, naatriumi, baariumi jne, annavad nad näiteks tiosooli. Na 3 SbS4 ja Ba 3 (SbS4)2 või KSbS 2 ja nii edasi. Need soolad on ilmselgelt sarnased fosforirühma elementide hapnikusooladega; need sisaldavad hapniku asemel kahevalentset väävlit ja neid nimetatakse tavaliselt sulfoonhapeteks, mis toob kaasa mõistete segaduse, mis meenutab orgaaniliste sulfoonhapete sooli, mida oleks kõige parem alati nimetada sulfoonhapeteks [Samamoodi sulfoanhüdriidide nimetused (SnS 2, As2 S5 jm) ja sulfoalused (N 2 S, BaS jne) tuleks asendada tioanhüdriidide ja tiolalustega.]. Trisulfur S. Sb 2 S3 nime all antimoni sära esindab S. kõige olulisemat maaki; see on kristalsete ja vanemate kihiliste kivimite seas üsna levinud; leitud Cornwallises, Ungaris, Transilvaanias, Vestfaalis, Schwarzwaldis, Böömimaal, Siberis; Jaapanis leidub seda eriti suurte, hästi moodustunud kristallide kujul ja Borneol on märkimisväärseid ladestusi. Sb 2 S3 kristalliseerub prismades ja moodustab tavaliselt kiirgav-kristallilised hallikasmustad metallilise läikega massid; rütm kaal 4,62; sulav ja kergesti purustatav pulbriks, mis määrib sõrmi nagu grafiiti ja mida on pikka aega kasutatud silmapliiatsi kosmeetikavahendina; “antimoni” nime all oli ja ilmselt kasutatakse seda ka meil selleks otstarbeks. Must väävel S. kaubanduses (Antimonium crudum) on sulatatud maak; Sellel materjalil on purunemisel hall värv, metalliline läige ja kristalne struktuur. Lisaks leidub looduses arvukalt Sb 2 S3 soolataolisi ühendeid erinevate väävelmetallidega (tioalustega), näiteks: bertieriit Fe(SbS2)2, wolfsbergiit CuSbS2, boulangeriit Pb3 (SbS3)2, pürargüriit või punane hõbe. maagid, Ag 3 SbS3 jne. Maagid, mis sisaldavad lisaks Sb 2 S3-le ka tsinkisulfiid-, vaske-, rauda- ja arseeni, on nn. pleekinud maagid. Kui sula trisulfur S. jahutatakse kiiresti kuni tahkumiseni (valatakse vette), saadakse see amorfsel kujul ja seejärel on selle löögisagedus madalam. kaal, täpselt 4,15, on pliihalli värvi, õhukeste kihtidena tundub see hüatsindipunane ja pulbrina punakaspruuni värvi; see ei juhi elektrit, mis on iseloomulik kristallilisele modifikatsioonile. Alates nn antimoni maks(hepar antimontii), mis saadakse kristallilise Sb 2 S3 sulatamisel söövitava kaaliumi või kaaliumkloriidiga ning sisaldab tioantimoniidi ja kaaliumstibiidi segu [Sellise maksa lahused on väga võimelised õhust hapnikku absorbeerima. Teist tüüpi maks, mis valmistatakse Sb 2 S3 ja soola (võrdsetes kogustes) pulbrilisest segust ning reaktsioon algab segusse visatud kuumast söest ja kulgeb segu järkjärgulise lisamisega väga jõuliselt, sisaldab , lisaks KSbS 2 ja KSbO 2 ka K 2 SO4, samuti teatud kogus antimonhapet (K-sool).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
samamoodi on võimalik saada amorfset triväävlit S., mille maks ekstraheeritakse veega ja filtreeritud lahus lagundatakse väävelhappega või töödeldakse kristallilist Sb 2 S3 keeva KOH (või K 2) lahusega. CO 3) ja seejärel lagundatakse filtraat happega; mõlemal juhul pestakse sadet tugevalt lahjendatud happega (lõpus viinhape) ja veega ning kuivatatakse 100° juures. Tulemuseks on helepunakaspruun kergesti määrduv vääveldioksiidi pulber, mis lahustub vesinikkloriidhappes, söövitavates ja süsivesinikes palju kergemini kui kristalliline Sb 2 S3. Sarnased väävel-S. preparaadid, ainult mitte täiesti puhtad, on juba pikka aega tuntud “mineraalkerme” nime all ning leidnud kasutust meditsiinis ja värvina. Sb 2 S3 hüdraadi oranžikaspunane sade, mis saadakse vesiniksulfiidi toimel S. oksiidi happelistele lahustele, kaotab (pestud) vett 100°-130° juures ja muutub 200° juures mustaks modifikatsiooniks; lahjendatud vesinikkloriidhappe kihi all süsihappegaasi voolus toimub see muundumine juba keemise ajal (Mitchelli loengukatse, 1893). Kui lisada hambakivi oksendamislahusele vesiniksulfiidvett, saadakse oranžikaspunane (läbivalguses) kolloidse Sb 2 S3 lahus, mis sadestub kaltsiumkloriidi ja mõne muu soola lisamisel. Kuumutamine vesinikuvoolus viib Sb 2 S3 metalli täieliku redutseerimiseni, kuid lämmastikuatmosfääris see ainult sublimeerub. Kristallilist Sb 2 S3 kasutatakse teiste S. ühendite valmistamiseks, samuti kasutatakse seda tuleohtliku ainena segus Berthollet' soola ja muude oksüdeerivate ainetega pürotehnilistel eesmärkidel, sisaldub rootsi tikkude päises ja seda kasutatakse muud süüteseadmed ja sellel on ka meditsiiniline väärtus - lahtistina loomadele (hobustele). S. pentasulfuri võib saada ülalkirjeldatud viisil või nimetatud lahustuvate tiosoolide lagundamisel lahjendatud happega:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Looduses seda ei esine, kuid on teada juba ammu; Glauber kirjeldas (1654. aastal) selle tootmist räbust, mis tekib metallilise väävli valmistamisel antimoni läikest, sulatades seda äädikhappe toimel viinakivi ja soolapeetriga ning soovitas seda lahtistina (panacea antimonialis seu sulfur purgans universale ). Selle väävliühendiga tuleb analüüsimisel tegeleda: vesiniksulfiid sadestab hapendatud lahusest 4. ja 5. analüütilise rühma metallid; S. kuulub viimaste hulka; see sadestatakse tavaliselt Sb 2 S5 ja Sb 2 S3 seguna (vt eespool) või ainult Sb 2 S 3 kujul (kui sadestunud lahuses ei olnud SbX 5 tüüpi ühendeid) ja seejärel eraldatakse polüammooniumsulfiidi toimel settesse jäänud 4. rühma väävelmetallidest; Sb 2 S3 muundatakse polüväävelammooniumiga Sb 2 S5-ks ja seejärel ilmub kogu S. lahusesse kõrgeimat tüüpi ammooniumtiosaltina, millest see pärast filtreerimist happega koos üksteisega sadestatakse. 5. rühma väävelmetalle, kui neid oli uuritavas aines. S. pentasulfur on vees lahustumatu, kergesti lahustuv leeliste, nende süsihappegaasisoolade ja väävelleelismetallide vesilahustes, ka ammooniumsulfiidis ja kuumas ammoniaagilahuses, kuid mitte ammooniumkarbonaadis. Kui Sb 2 S5 puutub kokku päikesevalgusega või kuumutatakse vee all temperatuuril 98° ja ka ilma veeta, kuid õhu puudumisel laguneb see vastavalt võrrandile:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
selle tulemusena tekib tugeva vesinikkloriidhappega kuumutamisel väävlit, vesiniksulfiidi ja SbCl3. Tiostimaampium või "Schlippe soola", mis kristalliseerub suurtes korrapärastes tetraeedrites, värvitu või kollakas, koostisega Na 3 SbS4 + 9H 2 O, võib saada Sb 2 S3 ja väävli segu lahustamisega naatriumhüdroksiidi lahuses. teatud kontsentratsiooniga või sulatades veevaba naatriumsulfaadi ja Sb 2 S3 kivisöega ning seejärel keetes saadud sulami vesilahust väävliga. Selle soola lahustel on leeliseline reaktsioon ja soolane, jahutav ja samal ajal mõrkjas-metalline maitse. Kaaliumisoola võib saada sarnasel viisil ja baariumisool tekib siis, kui Sb 2 S5 lahustatakse BaS lahuses; need soolad moodustavad kristalle koostisega K3 SbS4 + 9H2 O ja Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Pentasulfiid S. kasutatakse kummi vulkaniseerimisel (vt.) ja annab sellele kuulsa pruunikaspunase värvuse. Antimonoosne vesinik
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
mille tulemuseks on Sb 2 S3 oranžikaspunane modifikatsioon; Vesiniksulfiidil, mis sel juhul ise laguneb, on lagundav toime ka pimedas:
2SbH3 + 3H 2S = Sb2 S3 + 6H 2.
Kui lasta SbH 3 (koos H 2 -ga) hõbenitraadi lahusesse, tekib must sade, mis on antimoni hõbe metallilise hõbeda lisandiga:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3;
Seda S. ühendit leidub ka looduses – düskrasiiti. Sööbivate leeliste lahused lahustavad SbH 3, omandades pruuni värvuse ja võime õhust hapnikku imada. Sarnased seosed iseloomustavad arseeni vesinikku; mõlemad vesinikuühendid ei näita vähimatki võimet anda ammooniumitüüpi derivaate; need meenutavad rohkem vesiniksulfiidi ja neil on hapete omadused. Analoogia põhjal otsustades ei ole S. teised vesinikuvaesemad vesinikuühendid kindlalt teada; elektrolüüsi teel saadud metall S., millel on plahvatusvõime, sisaldab vesinikku; Võib-olla on siin sarnane vesinikuühend, mis on plahvatusohtlik, nagu vesinikuvaene atsetüleen või vesinikdiilhape. Lenduva, gaasilise, ühtlase vesinikuühendi olemasolu S. puhul võimaldab seda eriti mittemetalliks liigitada; ja selle mittemetallilisus on ilmselt tingitud võimest moodustada metallidega erinevaid sulameid. Metallorgaanilised ühendid
KOOS . leida väga oluline rakendus; S esinemine neis põhjustab sellega legeeritud metallide läike ja kõvaduse suurenemist ning märkimisväärses koguses haprust. Tüpograafiliste tähtede valamiseks kasutatakse pliist ja S.-st koosnevat sulamit (tavaliselt 4 osa ja 1 osa), mille jaoks valmistatakse sageli sulameid, mis sisaldavad lisaks märkimisväärses koguses tina (10-25%), mõnikord ka vähe vaske (umbes 2%). nn "Briti metall" on sulam, mis koosneb 9 osast tinast, 1 osast tinast ja sisaldab vaske (kuni 0,1%); sellest valmistatakse teekannud, kohvikannud jne. nõud. "Valge või hõõrdumisvastane metall" - laagrite jaoks kasutatavad sulamid; sellised sulamid sisaldavad umbes 10% S. ja kuni 85% tina, mis mõnikord asendatakse peaaegu poole pliiga (Babbiti metall), lisaks kuni 5% vaske, mille kogus langeb S. kasuks kuni 1,5 %, kui sulamis sisaldab pliid; 7 osa C. 3 osa rauaga moodustub valgel kuumusel “Réaumur sulam”, mis on väga kõva ja annab viiliga töötlemisel sädemeid Kaks kristalset ühendit tsingiga (Cooke jr. ) Tuntud on Zn3 Sb2 ja Zn 2 Sb2 ning purpurpunane sulam vasega koostisega Cu 2 Sb (Regulus Veneris).Naatriumi või kaaliumiga sulamid, mis valmistatakse S. sulatamisel karboniseeritud leelismetallide ja kivisöega, samuti S. oksiidi kuumutamisel hambakiviga, tahkes olekus on õhus üsna konstantsed, kuid pulbrina ja märkimisväärse leelismetallisisaldusega on nad võimelised õhu käes isesüttima ning koos veega eraldavad vesinikku, tekitavad söövitavaid aineid. leelis lahuses ja antimonipulber settes. Sulam, mis saadakse valgel kuumusel 5 osa hambakivi ja 4 osa C. tihedal segul, sisaldab kuni 12% kaaliumi ja seda kasutatakse S-orgaaniliste metalliühendite saamiseks. (vaata. ka sulamid).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR3 + 3ZnCl2,
kus R = CH 3 või C 2 H5 jne, samuti RJ, jodiidalkoholi radikaalide koostoimes ülalmainitud C. ja kaaliumi sulamiga. Trimetüülstibiin Sb(CH3)3 keeb temperatuuril 81°, sp. kaal 1,523 (15°); trietüülstibiin keeb 159°, sp. kaal 1,324 (16°). Need on vees peaaegu lahustumatud, sibulalõhnaga ja süttivad õhu käes spontaanselt. RJ-ga ühendades annavad stibiinid stibooniumjodiid R4 Sb-J, millest - täiesti analoogselt ammooniumjodiidi, fosfooniumi ja arsooniumi tetraasendatud süsivesinikradikaalidega - võib saada asendatud stibooniumoksiidide R 4 Sb-OH aluselisi hüdraate, millel on söövitavate leeliste omadused. Kuid lisaks sellele on stibiinid oma suhetes väga sarnased elektropositiivse iseloomuga kahevalentsete metallidega; Need mitte ainult ei ühine kergesti kloori, väävli ja hapnikuga, moodustades näiteks soolataolisi ühendeid. (CH3)3Sb=Cl2 ja (CH3)3Sb=S ja oksiidid, näiteks (CH3)3Sb=O, kuid isegi tõrjuvad vesinikku välja hapetest, nagu näiteks tsink:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Väävelstibiinid sadestavad soolalahustest väävelmetalle, muutudes vastavateks sooladeks, näiteks:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4 .
Selle oksiidi lahuse võib saada stibiinsulfaadist, sadestades väävelhapet söövitava bariidiga:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
Sellised oksiidid saadakse ka õhu ettevaatlikul mõjul stiinidele; Need lahustuvad vees, neutraliseerivad happeid ja sadestavad pärismetallide oksiide. Koostiselt ja struktuurilt on stibiinoksiidid täiesti sarnased fosfiin- ja arsiinoksiididega, kuid erinevad neist tugevalt väljendunud põhiomaduste poolest. Trifenüülstibiin Sb(C6 H5)3, mis saadakse naatriumi toimel SbCl3 ja fenüülkloriidi segu benseenilahusega ja kristalliseerub läbipaistvates tablettides, mis sulavad 48° juures, on võimeline ühinema halogeenidega, kuid mitte väävliga. või CH3J: negatiivsete fenüülide olemasolu vähendab seetõttu stibiinide metallilisi omadusi; see on seda huvitavam, et metallilisema vismuti sarnaste ühendite vastavad suhted on täiesti vastupidised: küllastunud radikaale sisaldavad vismutiinid Β iR3 ei ole üldse liitmisvõimelised ja Β i(C6 Η 5)3 annab (C) 6H5)3Bi=Cl2 ja (C6H5)3Bi=Br2 (vt vismut). Bi elektropositiivsust tuleb justkui nõrgendada elektronegatiivsete fenüülidega, et saada metallilise kahevalentse aatomiga sarnane ühend. S. S. Kolotov.
Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron. - S.-Pb.: Brockhaus-Efron. - KULD (lat. Aurum), Au (loe “aurum”), keemiline element aatomnumbriga 79, aatommass 196,9665. Tuntud iidsetest aegadest. Looduses on ainult üks stabiilne isotoop, 197Au. Välise ja eelvälise elektronkestade konfiguratsioon ... ... entsüklopeediline sõnaraamat
- (Prantsuse Chlore, Saksa Chlor, Inglise Chlorine) element halogeenide rühmast; selle märk on Cl; aatommass 35,451 [Clarke'i Stasi andmete arvutuse järgi.] O = 16; Cl 2 osake, mis sobib hästi selle tihedusega, mille Bunsen ja Regnault leidsid seoses... ...
- (keemiline; Phosphore French, Phosphor German ja Ladina restaureerimine teatud kaaluga F. metalliga... ... Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron
Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron
- (souf French, Sulphur or Brimstone English, Schwefel German, θετον kreeka, ladina Sulfur, kust tähis S; aatommass 32,06 at O = 16 [Määranud Stas hõbesulfiidi Ag 2 S koostisest]) kuulub tähtsamad mittemetallilised elemendid..... Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron
- (Platine French, Platina või um English, Platin German; Pt = 194,83, kui O = 16 K. Seiberti järgi). P.-ga kaasnevad tavaliselt teised metallid ja neid metalle, mis oma keemiliste omaduste poolest sellega külgnevad, nimetatakse... ... Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron
- (Souf French, Sulphur or Brimstone English, Schwefel German, θετον kreeka, ladina Sulfur, kust tähis S; aatommass 32,06 at O=16 [Määranud Stas hõbesulfiidi Ag2S koostisest]) kuulub kõige enam rühma. olulised mittemetallilised elemendid. Ta…… Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron
Y; ja. [pärsia. surma metall] 1. Keemiline element (Sb), sinakasvalge metall (kasutatakse erinevates sulamites tehnikas, trükikunstis). Antimoni sulatamine. Antimoni ja väävli ühend. 2. Vanasti: värv juuste, kulmude, ripsmete mustamiseks... ... entsüklopeediline sõnaraamat
- (pers. hapukas). Looduses leiduv metall koos väävliga; kasutatakse meditsiiniliselt emeetikumina. Vene keele võõrsõnade sõnastik. Chudinov A.N., 1910. ANTIMOON antimon, hall metall; rütm V. 6,7;… … Vene keele võõrsõnade sõnastik
Antimon(lat. stibium), sb, Mendelejevi perioodilise süsteemi V rühma keemiline element; aatomarv 51, aatommass 121,75; Metall on hõbevalge sinaka varjundiga. Looduses on teada kaks stabiilset isotoopi: 121 sb (57,25%) ja 123 sb (42,75%). Kunstlikult saadud radioaktiivsetest isotoopidest on olulisemad 122 sb ( T 1/2 = 2,8 cym) , 124 sb ( t 1/2 = 60,2 cym) ja 125 sb ( t 1/2 = 2 aastat).
Ajalooline viide. S. on tuntud juba iidsetest aegadest. Idamaades kasutati seda umbes 3000 eKr. e. laevade valmistamiseks. Vana-Egiptuses juba 19. sajandil. eKr e. Kulmude mustamiseks kasutati antimoni sädelevat pulbrit (naturaalne sb 2 s 3) nimega mesten või stem. Vana-Kreekas tunti seda st i mi ja st i bi nime all, sellest ka ladina stibium. Umbes 12-14 sajandit. n. e. ilmus nimi antimoonium. Aastal 1789 A. Lavoisier arvas S. antimoine’i nimeliste keemiliste elementide loetellu (tänapäeva inglise antimon, hispaania ja itaalia antimonio, saksa antimon). Vene “antimon” tuleb türgi s u rme sõnast; see tähistas plii glitter pbs pulbrit, mida kasutati ka kulmude mustamiseks (teistel allikatel "antimon" - pärsia keelest surme - metall). S. ja selle ühendite omaduste ja saamise meetodite üksikasjaliku kirjelduse andis esmakordselt alkeemik Vassili Valentin (Saksamaa) 1604. aastal.
Levik looduses. Keskmine S-sisaldus maakoores (clarke) on 5? 10-5% massist. S. on magmas ja biosfääris hajutatud. Kuumast maa-alusest veest on see koondunud hüdrotermilistesse ladestustesse. Tuntud on antimoni ladestused ise, samuti antimoni-elavhõbeda, antimoni-plii, kuld-antimoni ja antimoni-volframi ladestused. S. 27 mineraalist on peamine tööstuslik väärtus stibnite(sb 2 s 3) . Väävli afiinsuse tõttu väävli suhtes leidub väävlit sageli lisandina arseeni, vismuti, nikli, plii, elavhõbeda, hõbeda ja muude elementide sulfiidides.
Füüsilised ja keemilised omadused. S. on tuntud kristalsel ja kolmel amorfsel kujul (plahvatusohtlik, must ja kollane). Plahvatusohtlik S. (tihedus 5,64-5,97 g/cm 3) plahvatab mistahes kokkupuutel: tekib sbcl 3 lahuse elektrolüüsil; must (tihedus 5,3 g/cm 3) - S. aurude kiire jahutamisega; kollane – kui hapnik juhitakse veeldatud sbh-sse 3. Kollane ja must väävel on ebastabiilsed, madalal temperatuuril muutuvad tavaliseks väävliks.Kõige stabiilsem on kristalne väävel. , kristalliseerub trigonaalsüsteemis, a = 4,5064 å; tihedus 6,61-6,73 g/cm 3 (vedelik - 6,55 g/cm 3) ; t pl 630,5 °C; t pall 1635-1645 °C; erisoojusmaht temperatuuril 20-100 °C 0,210 kJ/(kg? TO ) ; soojusjuhtivus 20 °C juures 17.6 W/M? TO . Temperatuuri lineaarpaisumise koefitsient polükristallilise C puhul. 11,5? 10-6 temperatuuril 0-100 °C; monokristalli jaoks a 1 = 8.1? 10-6 kuni 2 = 19.5? 10 –6 temperatuuril 0–400 °C, elektritakistus (20 °C) (43,045 ? 10 –6 ohm? cm) . S. diamagnetiline, spetsiifiline magnetiline vastuvõtlikkus -0,66? 10-6. Erinevalt enamikust metallidest on väävel habras, laguneb kergesti piki lõhenemistasandeid, jahvatatakse pulbriks ja seda ei saa sepistada (mõnikord klassifitseeritakse see ka poolmetallid) . Mehaanilised omadused sõltuvad metalli puhtusest. Brinelli kõvadus valumetallile 325-340 Mn/m 2 (32,5-34,0 kgf / mm 2) ; elastsusmoodul 285-300; tõmbetugevus 86,0 Mn/m 2 (8,6 kgf / mm 2) . Aatomi välimiste elektronide konfiguratsioon on sb5s 2 5 r 3. Ühendites on selle oksüdatsiooniastmed peamiselt +5, +3 ja –3.
Keemiliselt on S. inaktiivne. Õhus see ei oksüdeeru sulamistemperatuurini. Ei reageeri lämmastiku ja vesinikuga. Süsinik lahustub sulas süsinikus kergelt.Metall interakteerub aktiivselt kloori ja teiste halogeenidega, moodustades antimoni halogeniidid. Reageerib hapnikuga temperatuuril üle 630 °C, moodustades sb 2 o 3 . Väävliga sulatamisel saadakse antimonsulfiidid, suhtleb ka fosfori ja arseeniga. S. on vastupidav veele ja lahjendatud hapetele. Kontsentreeritud vesinikkloriid- ja väävelhape lahustavad S. aeglaselt, moodustades kloriidi sbcl 3 ja sulfaadi sb 2 (so 4) 3; kontsentreeritud lämmastikhape oksüdeerib süsinikdioksiidi kõrgemaks oksiidiks, mis tekib hüdraatunud ühendi kujul xsb 2 o 5? uH 2 O. Praktilist huvi pakuvad antimonhappe halvasti lahustuvad soolad - antimonaadid (Mesbo 3 ? 3h 2 o, kus me - na, K) ja isoleerimata metaantimonhappe soolad - metaantimoniidid (mesbo 2 ? 3H 2 O), millel on vähendavad omadused. S. ühineb metallidega, moodustades antimoniidid.
Kviitung. S. saadakse 20-60% sb sisaldavate kontsentraatide või maagi pürometallurgilisel ja hüdrometallurgilisel töötlemisel. Pürometallurgilised meetodid hõlmavad sadestamist ja redutseerivat sulatamist. Sademete sulatamise tooraineks on sulfiidikontsentraadid; protsess põhineb raua väljatõrjumisel oma sulfiidist raua toimel: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Raud sisestatakse laengusse vanaraua kujul. Sulatamine toimub reverberatoorsetes või lühikese pöörlemissagedusega trummelahjudes temperatuuril 1300–1400 °C. S. ekstraheerimine töötlemata metalliks on üle 90%. Terase redutseeriv sulatus põhineb selle oksiidide redutseerimisel metalliks söe või söetolmuga ja aheraine räbu tekitamisel. Redutseerimissulatamisele eelneb oksüdatiivne röstimine 550 °C juures liigse õhuga. Tuhk sisaldab mittelenduvat C-tetroksiidi.Elektriahju saab kasutada nii sadestamiseks kui ka redutseerimissulatamiseks. Väävli tootmise hüdrometallurgiline meetod koosneb kahest etapist: tooraine töötlemine leeliselise sulfiidi lahusega, väävli viimine lahusesse antimonhapete soolade ja sulfosoolade kujul ning väävli eraldamine elektrolüüsi teel. Sõltuvalt tooraine koostisest ja valmistamismeetodist sisaldab töötlemata teras 1,5–15% lisandeid: fe, as, s jne. Puhta terase saamiseks kasutatakse pürometallurgilist või elektrolüütilist rafineerimist. Pürometallurgilise rafineerimise käigus eemaldatakse raua ja vase lisandid väävliühendite kujul, lisades sulatisse S. stibnite (crudum) - sb 2 s 3, misjärel eemaldatakse puhumisega arseen (naatriumarsenaadi kujul) ja väävel. õhk soodaräbu all. Lahustuva anoodiga elektrolüütilise rafineerimise käigus puhastatakse töötlemata teras rauast, vasest ja muudest elektrolüüti jäävatest metallidest (Cu, ag ja Au jäävad mudasse). Elektrolüüt on lahus, mis koosneb sbf 3, h 2 so 4 ja hf. Lisandite sisaldus rafineeritud S.-s ei ületa 0,5-0,8%. Kõrge puhtusastmega süsinikdioksiidi saamiseks kasutatakse tsoonisulatamist inertgaasi atmosfääris või süsihappegaasi saadakse eelpuhastatud ühenditest – trioksiidist või trikloriidist.
Rakendus. S. kasutatakse peamiselt plii- ja tinapõhiste sulamite kujul akuplaatide, kaablikestade ja laagrite jaoks ( babbitt) , trükkimisel kasutatavad sulamid ( garth) , jne. Sellistel sulamitel on suurenenud kõvadus, kulumiskindlus ja korrosioonikindlus. Luminofoorlampides aktiveeritakse sb kaltsiumhalofosfaadiga. S. on osa pooljuhtmaterjalid germaaniumi ja räni lisandina, samuti antimoniidide koostises (näiteks insb). Radioaktiivset isotoopi 12 sb kasutatakse g-kiirguse ja neutronite allikates.
O. E. Kraana.
Antimon kehas. Lehtede sisu (100 kohta G kuivaine) on taimedes 0,006 mg, mereloomadel 0,02 mg, maismaaloomadel 0,0006 mg. S. satub loomade ja inimeste kehasse hingamiselundite või seedetrakti kaudu. See eritub peamiselt väljaheitega ja väikestes kogustes uriiniga. S. bioloogiline roll on teadmata. See on selektiivselt kontsentreeritud kilpnäärmes, maksas ja põrnas. Erütrotsüütides akumuleerub C valdavalt oksüdatsiooniastmes + 3, vereplasmas - oksüdatsiooniastmes + 5. C maksimaalne lubatud kontsentratsioon on 10 –5 - 10 –7 G 100 võrra G kuiv riie. Kõrgema kontsentratsiooni korral inaktiveerib see element mitmeid lipiidide, süsivesikute ja valkude metabolismi ensüüme (võimalik, et blokeerimise tulemusena sulfhüdrüülrühmad) .
Meditsiinipraktikas kasutatakse S. preparaate (solyusurmin jt) peamiselt leishmaniaasi ja mõnede helmintiaaside (näiteks skistosomiaasi) raviks.
S. ja selle ühendid on mürgised. Mürgistus on võimalik antimonimaagi kontsentraadi sulatamisel ja S-sulamite valmistamisel Ägeda mürgistuse korral ülemiste hingamisteede limaskestade, silmade, naha ärritus. Võib tekkida dermatiit, konjunktiviit jne Ravi: antidoodid (unitiool), diureetikumid ja diaforeetikumid jne Ennetamine: tootmise mehhaniseerimine. protsessid, tõhus ventilatsioon jne.
Lit.: Shiyanov A.G., Antimoni tootmine, M., 1961; Metallurgia alused, 5. kd, M., 1968; Uurimustööd antimoni ja selle ühendite tootmiseks kasutatava uue tehnoloogia loomise alal, kogumikus: Antimoni keemia ja tehnoloogia, Prantsusmaa, 1965.