Käsiraamat sisaldab vajalikku materjali 11. klassi keemia ülevenemaaliseks testiks valmistumiseks. Töö demoversiooni kirjeldus, antakse 5 originaalset õppe- ja koolitusvõimalust, mis vastavad 11. klassi ülevenemaalise kontrolltöö näidisele ja kodifitseerijale. Lahendused ja vastused on esitatud kõigi võimaluste kohta. Käsiraamat on kasulik õpetajatele, 11. klassi õpilastele ja nende vanematele.
Õpiku kirjeldus
Kavandatav käsiraamat aitab üheteistkümnenda klassi õpilasi ette valmistada ülevenemaaliseks keemiaeksamiks.
See riikliku kontrolli vorm on mõeldud taseme lõplikuks hindamiseks üldhariduslik koolitus lõpetajad Keskkool kes on õppinud keemiat algtasemel ja ei plaani selles aines ühtset riigieksamit sooritada. Test koosneb 15 ülesandest, et hinnata õpilaste teadmiste ja oskuste omastamise kvaliteeti, mis on kõigile ühised. olemasolevaid programme ja keemiaõpikud keskkoolile.
Enamiku ülesannete raskusaste vastab algtase. Erandiks on ülesanded 9, 10, 13 ja 14, mis esitatakse kõrgendatud tase, mis võimaldab õpilastel oma saavutusi täielikult demonstreerida.
Ülevenemaalise katsetöö ettevalmistamine peaks muutuma orgaaniliseks elemendiks viimane etapp keemia õppimist ning tagada programmimaterjali kordamine, kinnistamine ja üldistamine, võimalike lünkade väljaselgitamine ja kõrvaldamine. Samal ajal on oluline mitte ainult teoreetilist uuesti korrata. materjali, vaid ka koolitusel kaasa lüüa tõhus kasutamine teooriad, mida lahendada konkreetsed ülesanded. Selles etapis on soovitatav kasutada ülesandeid eelseisva testi vormingus.
Samas võtsid autorid arvesse FIPI selgitust, et avaldatud valimisse kuuluvad ülesanded ei kajasta kõiki reaalselt testitavaid teadmisi ja oskusi. Täielik nimekiri kontrollitavad sisuelemendid on toodud juuresolevas kodifitseerijas, mille maht on näidisproovist ligi kaks korda suurem.
Selle asjaoluga seoses laiendasid käsiraamatu autorid ülesannete variantide väljatöötamisel, säilitades nende struktuuri, koguse ja vormi, samal ajal kooskõlas kodifitseerijaga testitavate teadmiste ja oskuste ulatust, nii aine kui ka meta-subjekt. Seega on tagatud programmimaterjali täielik koondamine ja üldistamine, mitte primitiivne väljaõpe avaldatud näidisel.
Kõigi võimaluste jaoks on toodud näidislahendused, nende kujundus ja vastused, mis hõlbustavad eneseharimistööd.
KEEMIA KONTROLLTÖÖD
KLASS 11 Töö teostamise juhend
Test sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).
Sõnastage oma vastused töö tekstis vastavalt ülesannete juhendile. Kui kirjutate vale vastuse, kriipsutage see läbi ja kirjutage selle kõrvale uus.
Töö tegemisel on lubatud kasutada järgmist Lisamaterjalid:
- Perioodilisustabel D. I. Mendelejevi keemilised elemendid;
- soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel;
- metallide pingete elektrokeemilised seeriad;
- mitteprogrammeeritav kalkulaator.
Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Mustandis olevaid kandeid ei vaadata üle ega hinnata.
Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke vahele ülesanne, mida te ei saa kohe täita, ja liikuge järgmise juurde. Kui teil on pärast kõigi tööde tegemist aega üle, võite naasta tegemata ülesannete juurde.
Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita nii palju kui võimalik rohkem ülesandeid ja vali suurim arv punktid.
Soovime teile edu!
VALIK 1
1) väävli- ja lauasoolapulbrid;
2) vee ja etüülalkoholi segu?
Joonisel on mõne aatomi elektronstruktuuri mudel keemiline element.
valik 1
Pakutud mudeli analüüsi põhjal täitke järgmised ülesanded:
1) tuvastab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;
3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine on metall või mittemetall.
Kirjutage oma vastused tabelisse.
Vastus:
D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisustabel on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide ja nende ühendite omaduste kohta. On teada, et peamiste alarühmade elementide puhul suureneb keemilise elemendi elektronegatiivsus perioodi jooksul vasakult paremale ja väheneb rühmades ülalt alla.
Arvestades neid mustreid, korraldage need aatomite elektronegatiivsuse vähenemise järjekorras järgmised elemendid: C, N, F, O. Kirjuta elementide tähistused õiges järjekorras.
Vastus:
Allolevas tabelis on loetletud iseloomulikud omadused ained, millel on molekulaarne ja ioonne struktuur.
Vääveldioksiid on väga levinud lisaaine, mida kasutatakse Toidutööstus. Etiketil on see E220 ning säilitusaine ise tekib väävli põlemisel. See aine leidub peaaegu kõikjal: puu- ja juurviljad (konservid, kuivatatud, külmutatud). Hallitusest ja hallitusest vabanemiseks ladude, keldrite ja kasvuhoonete desinfitseerimiseks kasutatakse mõnikord ruumide fumigeerimist vääveldioksiidiga (vääveloksiidiga). Selleks süüdatakse toas väävel põlema. Keldri töötlemiseks mõeldud vääveldioksiidi saab aga naatriumsulfiti reageerimisel väävelhappe lahusega. Mõnikord segatakse nendel eesmärkidel lahusega kaltsiumsulfiti. vesinikkloriidhappest.
2. VARIANT
Oma keemiakursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristalliseerimine, kromatograafia. Joonistel 1-3 on toodud mõnede loetletud meetodite kasutamise näited.
Milliseid järgmisi meetodeid saab eraldamiseks kasutada:
1) suhkur ja liiv;
2) vee ja benseeni segu?
Kirjutage tabelisse joonise number ja vastava segu eraldamise meetodi nimetus.
Joonisel on kujutatud teatud keemilise elemendi iooni elektroonilise struktuuri mudel.
1) määrab keemilise elemendi, mille anioonil oksüdatsiooniastmega -1 on selline elektrooniline struktuur;
2) märkige D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilises tabelis perioodi number ja rühma number, milles see element asub;
3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav vesinikühend on hape või alus.
Kirjutage oma vastused tabelisse.
Vastus:
Perioodiline tabel on graafiline peegeldus perioodiline seadus D. I. Mendelejev. Selle seaduse kohaselt sõltuvad keemiliste elementide ja ka nende ühendite omadused perioodiliselt nende aatomite tuumade laengust. On teada, et põhialarühmade elementide jaoks taastavad omadused elemendid perioodil vasakult paremale vähenevad, rühmades ülalt alla suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage redutseerivate omaduste suurenemise järjekorras järgmised elemendid: Sn, C, Ge, Si. Kirjutage üles elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Vastus:
Allolevas tabelis on loetletud kovalentsete ja ioonsidemete kaudu tekkivate ainete iseloomulikud füüsikalised omadused.
Sooli kui anorgaanilisi aineid saab liigitada mitmesse rühma, nagu on näidatud diagrammil. Sellel diagrammil sisestage iga soolarühma jaoks puuduvad rühmade nimed või keemilised valemid ained (üks valeminäide), mis kuuluvad sellesse rühma.
Lugege läbi alljärgnev tekst ja täitke ülesanded 6-8.
Samuti sisse XVIII lõpp sajandil avastasid alkeemikud lapise (hõbenitraadi) ravivad põletikuvastased omadused. Nad said selle metallilise hõbeda lahustamisega kontsentreeritud lämmastikhappes. Lapis leidub apteekides endiselt antiseptikuna salvide, lahuste ja lapise pliiatsi kujul, mis on ette nähtud mädanemisest põhjustatud haavade pehmendamiseks.
Hõbenitraati kasutatakse ka kvaliteetsete peeglite valmistamisel. Sel juhul töödeldakse lisanditest puhastatud hõbenitraadi saamiseks selle lahuseid tsingilaastudega.
Hõbenitraadi tuvastamiseks ja hõbeesemete ehtsuse kontrollimiseks kasutatakse vesinikkloriidhappe lahust. Seevastu hõbeioonid reageerivad klooriioonidele.
1. Kirjutage tekstis kirjeldatud hõbenitraadi moodustumise reaktsiooni molekulaarvõrrand.
Vastus:
2. võimalus
Mitu grammi atsetüleeni on minimaalselt vaja 110 g atseetaldehüüdi saamiseks? Kirjuta see üles üksikasjalik lahendusülesandeid.
Vastus:
Etanooli kasutatakse lahustina 1,3-butadieeni tootmiseks, estrid ja muud derivaadid, meditsiinis haavade desinfitseerimiseks, mootorikütusena sisepõlemine ja piirituslambid, jäätumisvastase vedelikuna lennunduses jne. Koostage alloleva diagrammi kohaselt reaktsioonivõrrandid selle alkoholi tootmiseks. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutage struktuurivalemid orgaanilised ained.
200 g 10% sahharoosilahusele lisati 25 g sahharoosi. Arvutage sahharoosi mass saadud lahuses ja selle protsentuaalne kontsentratsioon. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
Keemia. 11. klass. VPR-i ettevalmistamine
D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, aga ka nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite elektronegatiivsus suureneb ja rühmades väheneb.
Arvestades neid mustreid, järjesta järgmised elemendid elektronegatiivsuse suurenemise järjekorras: Kirjuta elementide tähistused õiges järjestuses.
Selgitus.
Elektronegatiivsus suureneb grupi arvu suurenemisega ja järjestuste arvu vähenemisega perioodilisustabel Mendelejev, nii et õige vastus on Ge, Si, C, N.
Vastus: Ge&Si&C&N
D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, aga ka nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite elektronegatiivsus suureneb ja rühmades väheneb.
Neid mustreid arvestades järjestage elektronegatiivsuse vähenemise järjekorda järgmised elemendid: Kirjutage elementide tähistused õiges järjekorras.
Märkige vastuses elementide tähistused, eraldades need &-ga. Näiteks 11 ja 22.
Selgitus.
Elektronegatiivsus väheneb grupiarvu vähenemisel ja järjekorranumbri suurenemisel perioodilisustabelis, seega on õige vastus N, C, B, Al.
Vastus: N&C&B&Al
Allikas: Medvedev Yu. N. Keemia VPR klass 11, tüüpilised ülesanded, 2017.
Pakutud skeemi alusel täitke järgmised ülesanded:
1) tuvastab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;
2) märkida perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises tabelis D.I. Mendelejev, milles see element asub;
3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine on metall või mittemetall.
Kirjutage oma vastused tabelisse.
Selgitus.
1) Keemilise elemendi arv vastab tuuma laengule. Joonisel on element number 18 - argoon.
2) Elektronikihtide arv vastab perioodi arvule, milles element paikneb, ja elektronide arv viimasel tasemel vastab rühma numbrile. Seega on argoon 3. perioodil 8. rühmas.
3) Argoon on mittemetall.
Vastus: Ar$3$8$ mittemetallist
Allikas: Demo VLOOKUP versioon keemias 11. klass 2018.a.
Märkige vastuses elementide tähistused, eraldades need &-ga. Näiteks 11 ja 22.
Selgitus.
Aatomi raadius suureneb kogu perioodi jooksul rühmast allapoole ja vasakule. Kõige väiksem aatomi raadius Esitatud keemilistest elementidest sisaldab lämmastikku, kuna see kuulub viienda rühma teise perioodi. Edasi tuleb süsinik, see kuulub neljanda rühma teise perioodi, seejärel räni - neljanda rühma kolmas periood ja alumiinium - kolmanda rühma kolmas periood.
Vastus: N&C&Si&Al
Allikas: Demo versioon VPR keemias, 11. klass 2017. a.
D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, aga ka nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: Kirjutage soovitud järjestuses elementide tähistused.
Märkige vastuses elementide tähistused, eraldades need &-ga. Näiteks 11 ja 22.
Selgitus.
Esitatud keemilistest elementidest on hapnikul väikseim aatomraadius, kuna see kuulub kuuenda rühma teise perioodi. Edasi tuleb väävel, mis kuulub kuuenda rühma kolmandasse perioodi, seejärel fosfor, viienda rühma kolmas periood, ja gallium, kolmanda rühma neljas periood.
Vastus: O, S, P, Ga.
Vastus: O&S&P&Ga
Allikas: SOLVE VLOOKUP
D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, aga ka nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: Kirjutage soovitud järjestuses elementide tähistused.
Märkige vastuses elementide tähistused, eraldades need &-ga. Näiteks 11 ja 22.
Selgitus.
Heeliumil on esitatud keemilistest elementidest väikseim aatomiraadius, kuna see kuulub kaheksanda rühma esimesse perioodi. Järgmisena tuleb fluor, see kuulub seitsmenda rühma teise perioodi, seejärel väävel, kuuenda rühma kolmas periood ja räni - neljanda rühma kolmas periood.
Vastus: Tema, F, S, Si.
Vastus: He&F&S&Si
Allikas: SOLVE VLOOKUP
D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, aga ka nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: Kirjutage soovitud järjestuses elementide tähistused.
Märkige vastuses elementide tähistused, eraldades need &-ga. Näiteks 11 ja 22.
Selgitus.
Süsinikul on esitatud keemilistest elementidest väikseim aatomiraadius, kuna see kuulub neljanda rühma teise perioodi. Edasi tuleb boor, see kuulub kolmanda rühma teise perioodi, seejärel alumiinium - kolmanda rühma kolmas periood ja kaltsium - teise rühma neljas periood.
Vastus: C, B, Al, Ca.
Vastus: C&B&Al&Ca
Allikas: SOLVE VLOOKUP
D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, aga ka nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: Kirjutage soovitud järjestuses elementide tähistused.
Märkige vastuses elementide tähistused, eraldades need &-ga. Näiteks 11 ja 22.
Selgitus.
Lämmastikul on esitatud keemilistest elementidest väikseim aatomiraadius, kuna see kuulub viienda rühma teise perioodi. Edasi tuleb magneesium, see kuulub teise rühma kolmandasse perioodi, seejärel naatrium – esimese rühma kolmas periood ja kaalium – esimese rühma neljandasse perioodi.
Vastus: N, Mg, Na, K.
Vastus: N&Mg&Na&K
Allikas: SOLVE VLOOKUP
D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, aga ka nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: Kirjutage soovitud järjestuses elementide tähistused.
Märkige vastuses elementide tähistused, eraldades need &-ga. Näiteks 11 ja 22.
Selgitus.
Klooril on esitatud keemilistest elementidest väikseim aatomiraadius, kuna see kuulub seitsmenda rühma kolmandasse perioodi. Järgmisena tuleb fosfor, see kuulub viienda rühma kolmandasse perioodi, seejärel alumiinium - kolmanda rühma kolmas periood ja baarium - teise rühma kuues periood.
Vastus: Cl, P, Al, Ba.
Vastus: Cl&P&Al&Ba
Allikas: SOLVE VLOOKUP
D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, aga ka nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: Kirjutage soovitud järjestuses elementide tähistused.
Märkige vastuses elementide tähistused, eraldades need &-ga. Näiteks 11 ja 22.
Selgitus.
Liitiumil on esitatud keemilistest elementidest väikseim aatomiraadius, kuna see kuulub esimese rühma teise perioodi. Järgmisena tuleb broom, see kuulub seitsmenda rühma neljandasse perioodi, seejärel germaanium, neljanda rühma neljandasse perioodi ja tseesium - esimese rühma kuuendasse perioodi.
Vastus: Li, Br, Ge, Cs.
Vastus: Li&Br&Ge&Cs
Allikas: SOLVE VLOOKUP
D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, aga ka nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: Kirjutage soovitud järjestuses elementide tähistused.
II - A rühma elementide üldised omadused
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra on II A rühma elemendid, millest Ca, Sr, Ba, Ra on leelismuldmetallid, sest nende hüdroksiididel on leeliselised omadused.
Kõigist nendest elementidest on monoisotoopne ainult berüllium, kõik teised on polüisotoopsed. Raadium on selle alarühma ainus element, mille stabiilset isotoopi pole teada. Kõik 14 isotoopi on radioaktiivsed ja nende hulgas on 226 Ra kõige stabiilsem.
Väliselektroonilise tasandi elementide aatomitel on 2 vastandliku spinniga elektroni. Ergastatud olekus hõivab p-orbitaali üks kahest välisest elektronist 
), mille tõttu võivad aatomid olla kahevalentsed.
| Ole 2s 2 Be* 2s 1 2p 1 |
Nende aatomiraadiused on väiksemad kui aatomitel leelismetallid, seega on ionisatsioonipotentsiaal suurem. Be(Mg)-lt Ra-ni suureneb aatomi ja iooni raadius ning vastavalt suurenevad metalliomadused. Pealegi on need vähem väljendunud kui leelismetallide omad.
Leelismuldmetallidel on teatud tüüpi metalli struktuur: Be, Mg – hcp (kuusnurkne tihe tihend)
Ca, Sr – FCC (näokeskne kuuppakend)
Ba – BCC (kehakeskne kuuppakend)
Küsimused enesekontrolliks
1. Mis on ainulaadne vesinikuaatomi struktuuris.
2. Vesinikuaatomi füüsikalised ja keemilised omadused.
3. Mis on prootoni hüdratsioon?
4. Leelis- ja leelismuldelementide hüdriidid.
5. Keemilised omadused vesi.
6. Vesi kui lahusti ja ligand.
7. Kui palju kokku s-elemendid(kaasa arvatud vesinik ja heelium) perioodilisustabel?
Kirjandus:
P-ELEMENTIDE KEEMIA
III-A – alarühm. Boori ja alumiiniumi aatomite elektroonilise struktuuri erinevus alarühma teiste elementide struktuurist. Füüsikalis-keemilised omadused boor ja alumiinium ning nende hapnikku sisaldavad ühendid.
IV-A – alarühm. Süsinik-süsinik, süsinik vesiniku, lämmastiku ja hapniku keemiliste sidemete omadused. Hapnikku sisaldavad ühendid süsinik ja räni.
V-A – alarühm. Alarühma aatomite struktuuri tunnused, nende ühendid vesiniku ja hapnikuga. Molekulaarse lämmastiku ja fosfori ning nende ühendite keemia teiste elementidega. Lämmastiku ja fosfori kui biogeensete elementide omadused.
VI-A – alarühm. Alarühma aatomite struktuuri tunnused, nende ühendid vesiniku ja süsinikuga. VII-A – alarühm. Halogeeni aatomite elektrooniline struktuur ja halogeenide omaduste muutumise mustrid alarühmas. Halogeenide poolt moodustatud keemiliste sidemete olemus. Halogeenide oksüdatsiooniastmed ühendites. Looduses puudumise põhjused kovalentsed ühendid halogeenid.
VIII-A – alarühm. Aatomite elektrooniliste kestade ehitus väärisgaasid nende madala põhjusena keemiline aktiivsus. Väärisgaaside olulisemad ühendid: ksenoon, krüptoon ja radoonfluoriidid, ksenoon ja radoontrioksiidid, perksenaadid. Väärisgaaside rakendused.
III-A – alarühm. Alumiiniumoksiidid ja -hüdroksiidid, nende ühendite amfoteersus, transformatsioonireaktsioonid.
IV-A – alarühm. Süsinikuühendid inimeste toitumises. Germaaniumi, tina, plii keemia tunnused, nende elementide ja nende ühendite kasutamine.
V-A – alarühm.Lämmastiku ja fosfori keemiliste sidemete spetsiifilisus biomolekulides. Olulisemad lämmastikku ja fosforit sisaldavad biomolekulid, nende tähtsus taime- ja loomarakkude elutegevuses. Lämmastiku ja fosfori tähtsus toitainetena. Arseeni, antimoni, vismuti keemia tunnused, nende elementide ja nende ühendite kasutamine.
VI-A – alarühm.Molekulaarse hapniku ja väävli ning nende ühendite keemia teiste elementidega. Seleeni, telluuri ja polooniumi keemia tunnused, nende elementide ja nende ühendite kasutamine.
Ökoloogiline roll atmosfääri hapnik ja osoon. Sulfaatide ja muude väävliühendite kasutamine põllumajandus. Ränidioksiid, silikaadid, alumosilikaadid mulda moodustavate materjalidena, nende tähtsus mullaviljakuses ("Agronoomia" suunas)
Vesinikperoksiid ja teised peroksiidid ja superoksiidid. Molekulaarne hapnik bioenergias. Funktsionaalsete hapnikku sisaldavate rühmade roll biomolekulides Väävel kui biogeenne element. Vääveldioksiidi ökoloogiline oht. Seleeni roll inimeste toitumises ja põllumajandusloomade söötmises. Germaaniumi, tina ja plii keemia omadused, plii keskkonnaoht. (suunas: “Veterinaar- ja sanitaarkontroll”).
VII-A – alarühm.Molekulaarse kloori ja fluori ning nende ühendite keemia teiste elementidega. Kloori omadused biogeenne element, kloori roll elusrakkudes Fluor elutähtsa elemendina ja saasteelemendina keskkond. (suunas: “Veterinaar- ja sanitaarkontroll”).
Klooriühendite kasutamine põllumajanduses ("Agronoomia" suunas)
VIII-A – alarühm Väärisgaaside olulisemad ühendid: ksenoon, krüptoon ja radoonfluoriidid, ksenoon ja radoontrioksiidid, perksenaadid. Väärisgaaside rakendused.
P-elementide aatomites täidavad elektronid välistasandi p-alatasandi. Perioodilises tabelis on 30 p elementi. III peamistes alarühmades asuvate p-elementide aatomite puhul - VIII rühmad. P-elementides on valentsiks mitte ainult p-elektronid, vaid ka välistasandi S-elektronid. P-elementide aatomite kõrgeim oksüdatsiooniaste on võrdne rühmaarvuga.
lühikirjeldus p – elemendid III-A rühmad
IIIA rühma elementidel on elektrooniline valem ns 2 np 1 . Need on oluliselt vähem aktiivsed redutseerijad kui leelismuldmetallid. Neid iseloomustab oksüdatsiooniaste +3 ja valents 3. Kui moodustuvad kovalentne side Toimub elektroni s®p ergastus ja AO sp 2 hübridisatsioon. Rühmas ülalt alla suurenevad elementide metallilised omadused ja suurenevad nende aatomite redutseerivad omadused. Hüdroksiidide põhiomadused suurenevad ja happelised omadused vähenevad:
III-A rühma - B, Al, Ga, In, Tl - iseloomustab 3 elektroni olemasolu aatomi välises elektronkihis.
III rühm on kõige elemendimahukam - see sisaldab 37 elementi, sealhulgas lantaniide ja aktiniidi. Kõik elemendid on metallid, välja arvatud boor.
Ergastamata olekus on 1 paaritu elektron, kuid enamike nende elementide ühendid, milles nende oksüdatsiooniaste on +1, on väga ebastabiilsed ja ergastatud olekus on oksüdatsiooniaste +3 neile kõige iseloomulikum, sest Elektroni s-olekust p-olekusse viimiseks kulub veidi energiat.
B on mittemetall, Al ei ole veel tüüpiline metall, Ga, In, Tl on tüüpilised metallid.
Nad moodustavad ühendeid halogeenidega EG 3, väävliga E 2 S 3, lämmastikuga EN.
P – IV - A rühma elementide lühikarakteristikud
IN IV-A rühm on p - elemendid C, Si, Ge, Sn, Pb. Aatomi konfiguratsioon ergastamata olekus ns 2 nр 2, ergastatud olekus ns 1 nр 3 on kõik 4 elektroni paaritud, selles olekus iseloomustab neid s 1 p 3 hübridisatsioon.
Aatomite raadiused loomulikult suurenevad koos aatomarvu suurenemisega ja ionisatsioonipotentsiaal väheneb vastavalt.
Enamuses anorgaanilised ühendid Süsiniku ja räni oksüdatsiooniaste on +4. Kuid germaaniumist pliiks väheneb +4 oksüdatsiooniastmega ühendite tugevus, madala oksüdatsiooniastmega +2 on stabiilsem. Võib avaldada oksüdatsiooniastet - 4 hüdriidides.
C - tüüpiline mittemetall
Si on tüüpiline mittemetall
Ge - on metalliliste omadustega
Sn - metallilised omadused on ülimuslikud mittemetalliliste suhtes
Pb - metallilised omadused on ülekaalus mittemetalliliste suhtes
Perioodilise süsteemi V rühma põhialarühm D.I. Mendelejev sisaldab viit elementi: tüüpilised p-elemendid lämmastik N, fosfor P, samuti sarnased pika perioodiga elemendid arseen As, antimon Sb ja vismut Bi. Neil on üldnimetus pniktogeenid . Nende elementide aatomitel on väline tase Igaüks 5 elektroni (konfiguratsioon P s 2 P lk 3).
Ühendites on elementide oksüdatsiooniaste vahemikus -3 kuni 5. Kõige iseloomulikumad kraadid on +3 ja +5. Oksüdatsiooniaste +3 on tüüpilisem vismuti puhul.
N-st Bi-le minnes aatomiraadius loomulikult suureneb. Kui aatomite suurus suureneb, väheneb ionisatsioonienergia. See tähendab, et välise elektronide vaheline ühendus energia tase koos aatomite tuumaga nõrgeneb, mis toob kaasa mittemetallilisuse nõrgenemise ja metalliliste omaduste tugevnemise seerias lämmastikust Bi.
Lämmastik ja fosfor on tüüpilised mittemetallid, s.t. happemoodustajaid. Arseenil on rohkem väljendunud mittemetallilised omadused. Antimonis ilmnevad mittemetallilised ja metallilised omadused ligikaudu aastal samal määral. Vismuti iseloomustab metalliliste omaduste ülekaal.
Ioonraadius suureneb loomulikult N-st Bi-ni, kuid see on palju väiksem kui aatomi raadius. Selle põhjuseks on asjaolu, et välised elektronid asuvad tuumast olulisel kaugusel võrreldes väliselektronidega ning kui aatom kaotab välised elektronid ja muutub iooniks, on iooni raadius vastavalt väiksem kui tuuma raadius. aatom. Tihedus loomulikult suureneb.
Omaduste muutuste ebakorrapärasus (T pl ja T bal) on tingitud struktuurilistest iseärasustest kristallvõre. Kui lämmastik on gaas, siis rühma viimane element on agregatsiooni tahkes olekus.
Selle rühma elemendid moodustavad EN 3 tüüpi gaasilisi vesinikuühendeid (hüdriide), milles nende oksüdatsiooniaste on -3.
NH3 ammoniaak
PH 3 fosfiin
AsH 3 arsiin
SbH 3 stibiin
BiH 3 vismutiin
AsH 3 , SbH 3 on ebameeldiva lõhnaga gaasid ja kergesti lagunevad. Äärmiselt mürgine.
IN hapnikuühendid VA rühma elementide puhul on kõige iseloomulikumad oksüdatsiooniastmed +3 ja +5. Oksüdatsiooniaste +3 on tüüpilisem vismuti puhul.
Kõikidel VA rühma elementidel on oksiidid nagu E 2 O 5 ja hüdroksiidid NEO 3 või H 3 EO 4, millel on happelised omadused. Lisaks iseloomustavad neid E 2 O 3 tüüpi oksiidid ja vastavad hüdroksiidid NEO 2 või H 3 EO 3; lämmastikus ja fosforis on need happelised, arseenis ja antimonis amfoteersed ning vismutis on need happelised omadused. põhitegelane.
Iseloomulik on ka EG 3 tüüpi halogeniidide (trihalogeniidide) moodustumine, mis (välja arvatud NF 3) hüdrolüüsitakse vastavalt järgmisele skeemile:
EG3 + 3H2O = H3EO3 + 3NG
ECl3 + H2O = H3EO3 + 3HCl
Arseenil ja antimonil on mitmeid allotroopseid vorme. Kõige stabiilsemad metallivormid on hall (As) ja hõbevalge (Sb). Need on haprad ained, mis muutuvad kergesti pulbriks. Vismut on metall hõbe- valge vaevumärgatava roosa varjundiga.
Ühendid As, Sb, Bi on mürgised. Eriti ohtlikud ühendid on As 3+ (AsH 3 - arsiin)
P lühikarakteristikud – VI-A rühma elemendid
Elemendid VI-A rühmad- need on hapnik, väävel, seleen, telluur ja radioaktiivne metallpoloonium. Hapnik ja väävel on mittemetallid. Poloonium on hõbevalge metall, mis meenutab füüsikaliste omaduste poolest pliid, seleeni ja telluuri, mis asuvad vahepealsel positsioonil, on pooljuhid. Hapnik, väävel, seleen, telluur on olemuselt mittemetallilised ja neid nimetatakse “kalkogeenideks”, s.t. moodustades maake.
Nende elementide aatomite välistase sisaldab 6 elektroni: ns 2 np 4. Elementide Se, Te ja Po aatomites on välistasandi elektronid tuuma eest kaitstud kümne eelvälise tasandi d-elektroniga, mis nõrgendab nende ühendust tuumaga ja aitab kaasa metallilise avaldumisele. nende elementide omadused.
Hapniku aatomi ehituse eripäraks on d-alataseme puudumine, seetõttu on hapniku valents 2, kuid üksikute elektronpaaride tõttu võib hapnik olla elektronpaaride doonor.
8 O 2s 2 2p 4
Väävlis ja teistes kalkogeenides on p ja s elektronide üleminek d olekusse võimalik. Seetõttu võib nende valents olla 2,4,6.
Kalkogeenide aatomarvu suurenemisega neutraalsete aatomite oksüdatiivne aktiivsus väheneb ja negatiivsete ioonide redutseerimisaktiivsus suureneb.
VII -A rühma elementide p lühikarakteristikud
(halogeenid)
Peamise alarühma moodustavad elemendid fluor, kloor, broom, jood, astatiin VII rühm- perekond halogeenid(kreeka keelest tõlgitud, sünnitab soola). Seda seletatakse nende võimega moodustada oksüdeerivate omaduste tõttu kahekomponentseid ühendeid, nagu NaCl.
Välistasandil on neil 7 elektroni ns 2 np 5, elektrooniline konfiguratsioon määrab kõigi elementide iseloomuliku oksüdatsiooniastme nende ühendites (-1). Samas on ühendeid tuntud kloori, broomi ja joodi kohta, kus nende oksüdatsiooniaste on positiivsed väärtused: +1, +3, +5, +7.
Üks elektron on puudu, kuni kest on valmis. Seetõttu on halogeenid tugevad oksüdeerijad. Need on tüüpilised mittemetallid (välja arvatud At ja osaliselt jood). Neil on kõrge elektronafiinsus (elektronide afiinsus on energia, mis vabaneb, kui aatomile lisatakse üks elektron).
Lihtne kinnitada elektron E + e - = E - , lõpetades elektronkiht lähimate väärisgaaside aatomite stabiilsele kestale. Ioonide raadius suurem kui raadius aatom, kuna elektronide lisamisel raadius suureneb. Oksüdeeriv võimsus (st võime siduda elektrone halogeenidega väheneb F-lt At-le). Seetõttu tõrjub fluor välja kõik sellele järgnevad halogeenid ning joodil ja astatiinil tekivad metallilised omadused.
Kell normaalsetes tingimustes halogeenid eksisteerivad kujul lihtsad ained, mis koosneb kaheaatomilistest molekulidest nagu Hal 2 - F 2, Cl 2, Br 2, I 2.
E-E sideme tugevus väheneb grupis allapoole, välja arvatud F-F side, mis on üllatavalt nõrgem (põhjuseks näib olevat see, et üksikud paarid on fluori väiksuse tõttu üksteisele lähemal aatom; üksikute paaride tõrjumine nõrgendab sidet). Aatomites Cl 2, Br 2, I 2 tekib täiendav daatiivne side, mis on tingitud ühe aatomi paaris p-elektronidest ja teise vabadest d-orbitaalidest.Selliseid lisasidemeid nimetatakse nn. daativ ja viia molekuli tugevnemiseni.
Füüsikalised omadused halogeenid erinevad oluliselt: näiteks millal normaalsetes tingimustes F 2 on rohekaskollane, raskesti veeldatav terava lõhnaga gaas. Fluor on äärmiselt mürgine, allaneelamisel põhjustab see kopsuturset, hammaste ja küünte hävimist, veresoonte haprust ja suurendab luude haprust.
Cl 2 on samuti kollakasroheline gaas, kuid see vedeldub kergesti; Br 2 – punakaspruun paksu lõhnaga, mürgine vedelik (ainuke mittemetall, mis tavatingimustes on vedel). I 2 – violetsed kristallid. Mehe jaoks surmav annus 2-3 g joodi, kuid jodiidiioonide kujul on see kahjutu.
Vesinikhalogeniidid- halogeenide lenduvad vesinikuühendid, mis on vees hästi lahustuvad, käituvad vesilahused nagu happed. Hapete tugevus (võime dissotsieeruda ioonideks) suureneb ülalt alla, kuna H-E sideme tugevus molekulides F kuni At väheneb.
Kirjandus:
1.Ahmetov, N.S. Üldine ja anorgaaniline keemia: õpik / N.S. Ahmetov. - M.: Kõrgkool, 2005.
2. Khomchenko, G.P. Anorgaaniline keemia: põllumajanduse õpik. ülikoolid / G.P. Khomchenko, I.K. Tsitovitš. – Peterburi: ITK Granit: LLC IPK “KOSTA”, 2009. – 464 lk.
3. Tsitovitš, I.K. Noh analüütiline keemia: õpik / I.K. Tsitovitš. - Peterburi: Lan, 2007.
4. Sargajev, P.M. Anorgaaniline keemia [ Elektrooniline ressurss]/ P.M. Sargaev. - Peterburi: Lan, 2013. - Juurdepääsurežiim: http://www.Lanbook.ru, tasuta.
Küsimused enesekontrolliks
1. Mitu p-elementi on D.I.Mendelejevi perioodilisustabelis?
2. Mis välise alamtasand elektrooniline tase on täidetud p-elementide puhul?
3. Mis on p-elementide kõrgeim oksüdatsiooniaste?
4. Mis on III rühma A-rühma p-elementide elektrooniline üldvalem?
5. Mis on IV A-rühma p-elementide elektrooniline üldvalem?
6. Mis on V A-rühma p-elementide elektrooniline üldvalem?
7. Mis on VI A-rühma p-elementide elektrooniline üldvalem?
8. Iseloomustage VI rühma p-elementide aatomite võimalikke valentse ja oksüdatsiooniastmeid, kasutades näidetena hapnikku ja väävlit.
D-ELEMENTIDE KEEMIA
Küsimused, millele teema uurimisel tähelepanu pöörata (autor loengumaterjal ja soovitatav kirjandus):
D-elementide asukoht perioodilisustabelis. Sekundaarsete alarühmade metallid (siirdemetallid), nende omadused. Energia alamtasemed, mis on täidetud siirdeelementide aatomites elektronidega. Siirdemetallide üldised omadused ja omadused. Siirdemetallide omaduste sõltuvus sellest elektroonilised struktuurid aatomite s-, p-, d- ja f-alatasandid. Keemilised omadused d-metallid, eristades neid s-metallidest. Erinevad oksüdatsiooniastmed, mis on normaalsetes tingimustes stabiilsed. Ühendid, milles esinevad d-metallid kõrgemad kraadid oksüdatsioon. Kroomi, molübdeeni, mangaani, raua, koobalti, nikli, vase ja nende ühendite füüsikalis-keemilised omadused
Teema küsimused on esitatud iseseisev õppimine(tehke lühike kokkuvõte):
Biogeensete d-metallide keemia tunnused, struktuur ja omadused kõige olulisemad seosed. F-elementide keemilised omadused. Mikroelementide mõiste. Klorofüll ("Agronoomia" suunas)
Kroomi, molübdeeni, mangaani, raua, nikli, vase ja tsingi ühendite roll inimeste ja loomade elus; rauaühendid oksüdatsiooniastmetes +2 ja +3, koobaltiühendid oksüdatsiooniastmetes +2 ja +3; nikliühendid oksüdatsiooniastmes +2; vaseühendid oksüdatsiooniastmetes +1 ja +2; tsingi, kaadmiumi ja elavhõbeda ühendid; kroomi, molübdeeni, mangaani, raua, nikli, vase ja tsingi ühendite roll inimeste ja loomade elus; kaadmiumi ja elavhõbedaühendite toksilisus. Hemoglobiin (suunas: “Veterinaar- ja sanitaarkontroll”).
D-elementide lühikarakteristikud
D-elementide (siirdeelementide) aatomites on see täidetud elektronidega välise-eelse taseme d-alamtase. Välisel tasandil on d-elementide aatomitel reeglina kaks s-elektroni. Siirdeelementide aatomite valentstasemete struktuuri lähedus määrab nende üldised omadused. Kõik need on metallid, neil on kõrge tugevus, kõvadus, kõrge elektri- ja soojusjuhtivus. Paljud neist on elektropositiivsed ja lahustuvad mineraalhapped, nende hulgas on aga metalle, mis ei interakteeru hapetega tavapärasel viisil. Enamikul siirdemetallidel on muutuv valents. Maksimaalne valentsus, samuti maksimaalne aste oksüdatsioon on tavaliselt võrdne selle rühma arvuga, milles element asub.
Kirjandus:
1.Ahmetov, N.S. Üldine ja anorgaaniline keemia: õpik / N.S. Ahmetov. - M.: Kõrgkool, 2005.
2. Khomchenko, G.P. Anorgaaniline keemia: põllumajanduse õpik. ülikoolid / G.P. Khomchenko, I.K. Tsitovitš. – Peterburi: ITK Granit: LLC IPK “KOSTA”, 2009. – 464 lk.
3. Tsitovitš, I.K. Analüütilise keemia kursus: õpik / I.K. Tsitovitš. - Peterburi: Lan, 2007.
4. Sargajev, P.M. Anorgaaniline keemia [Elektrooniline ressurss]/ P.M. Sargaev. - Peterburi: Lan, 2013. - Juurdepääsurežiim: http://www.Lanbook.ru, tasuta.
Seotud Informatsioon.
Ülevenemaaline Kontrollimistööd VPR keemia klass 11 27. aprill 2017 1. variant – ülevenemaaline testtöö
1. Keemiakursusest tead järgmist viise segude eraldamine:
settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristalliseerumine.
Joonisel fig. 1 ja 2 kujutavad kahte loetletud meetodit.
Valige pakutavatest segudest need, mida saab piltidel näidatud meetodite abil eraldada.
a) jõeliiv ja saepuru
b) vesi ja alkohol
c) granuleeritud suhkur ja tärklis
G) soola ja vesi
Kirjutage tabeli vastavatesse veergudesse valitud segude nimetused, vastava joonise number ja segu eraldamise meetodi nimetus.
2. Joonisel on kujutatud teatud keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel.
Pakutud mudeli põhjal täitke järgmised ülesanded:
1) kirjutage üles vastava keemilise elemendi seerianumber see mudel aatom;
2) kirjutada perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilisustabelisse D.I. Mendelejev, milles see element asub;
3) teha kindlaks, kas selle elemendi moodustav lihtaine on metall või mittemetall.
Kirjutage oma vastused tabelisse.
3. Keemiliste elementide perioodilisustabel D.I. Mendelejev on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega aatomite raadiused perioodidel vähenevad ja rühmades suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuse suurenemise järjekorras: Li, Be, Na, Mg. Kirjutage elementide sümbolid õiges järjekorras.
Vastus:
4. Allolevas tabelis on näited kovalentsete ja ioonsete keemiliste sidemetega ainete valemitest.
Analüüsige tabeli andmeid: mis on kvaliteetne koostis aineid, millel on teatud tüüpi keemiline side.
Määrake keemilise sideme tüüp: 1) broomi molekulis (Br 2); 2) liitiumoksiidis (Li 2 O).
1) Broomi molekulis
2) Liitiumoksiidis
5. Keerulisi anorgaanilisi aineid saab tinglikult jaotada, st klassifitseerida nelja klassi, nagu on näidatud diagrammil. Sisestage sellele diagrammile kahe klassi puuduvad nimetused ja kaks ainete valemit, mis on vastavate klasside esindajad.
Ülesannete 6–8 täitmiseks kasutage selles tekstis sisalduvat teavet.
Alumiinium on maapõues kõige levinumalt kolmas element. Alumiiniumi kasutatakse suhteliselt odavate suure tugevusega sulamite tootmiseks. Nendest sulamitest valmistatakse potid, pannid, küpsetusplaadid, kulbid ja muud majapidamistarbed. Alumiiniumist kööginõud juhivad hästi soojust, kuumenevad väga kiiresti ja neid on lihtne puhastada. Liha küpsetatakse ahjus ja pirukad küpsetatakse alumiiniumfooliumil; Või ja margariin, juust, šokolaad ja kommid on pakendatud alumiiniumfooliumi. Metallalumiinium on korrosioonikindel, kuna õhu hapnikuga suhtlemisel moodustub selle pinnale õhuke alumiiniumoksiidi kiht (Al 2 O 3), millel on suurem tugevus.
Kõige tavalisemad alumiiniumi looduslikud ühendid on selle oksiid ja hüdroksiid. Nendel ühenditel on amfoteersed omadused, see tähendab, et neil võivad olla nii aluselised kui ka happelised omadused, olenevalt nendega reageeriva aine olemusest. Tänu oma võimele neutraliseerida hapet kasutatakse alumiiniumhüdroksiidi (Al(OH) 3) meditsiinis ravimite valmistamisel.
maohaavandite ja kõrvetiste eest. Laboris saab alumiiniumhüdroksiidi saada leeliste (ilma liia) mõjul alumiiniumsoolade lahustele.
6. 1) Kirjutage üles alumiiniumoksiidi tekke võrrand.
Vastus:
2) Nimetage kolm alumiiniumi omadust, mille tõttu seda kasutati
majapidamistarvete valmistamine.
Vastus:
7. 1) Kirjutage alumiiniumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand
hape (HCl).
Vastus:
2) Märkige, millised omadused (aluseline või happeline) alumiiniumhüdroksiidil on
selles reaktsioonis.
Vastus:
8. 1) Kirjutage lühendatud ioonvõrrand alumiiniumsulfaadi Al 2 (SO 4) 3 lahuste ja naatriumhüdroksiidi (ilma liia) vahelise reaktsiooni kohta.
Vastus:
2) Selgitage, miks alumiiniumhüdroksiidi saamiseks ei tohiks selles reaktsioonis olla leelise liig.
Vastus:
9. Antakse redoksreaktsiooni diagramm.
NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O
1. Tehke selle reaktsiooni jaoks elektrooniline kaal.
Vastus:
2. Määrake oksüdeerija ja redutseerija.
Vastus:
3. Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis.
Vastus:
10. Teisendusskeem on antud:
Zn → ZnSO 4 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2
Kirjutage molekulaarsed reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada nende teisenduste läbiviimiseks.
1)
2)
3)
11. Määrake vastavus orgaanilise aine valemi ja klassi/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
| A | B | IN |
12. Kavandatud skeemides keemilised reaktsioonid sisestage puuduvate ainete valemid ja asetage vajadusel koefitsiendid.
13. Mineraalväetisena kasutatakse naatriumnitraati (naatriumnitraati), mis soodustab taimede haljasmassi kasvu.
Arvutage naatriumnitraadi mass, mis saadakse 200 g naatriumhüdroksiidi reageerimisel lahuse liiaga lämmastikhape. Kirjutage üles reaktsiooni võrrand ja ülesande üksikasjalik lahendus.
Vastus:
14. Propüleeni saadakse nafta süsivesinike termilise krakkimise protsessis ning seda kasutatakse polümeeride, alkoholide, atsetooni, kummide ja detergentide tootmisel.
Koostage vastavalt allolevale diagrammile propüleenile iseloomulike reaktsioonide võrrandid. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutage orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.
Vastus:
1)
2)
3)
15. Autode pliiakudes kasutatakse elektrolüüdina 35% väävelhappe lahust destilleeritud vees. Arvutage veevaba väävelhappe ja destilleeritud vee massid, mis on vajalikud 800 g sellise lahuse valmistamiseks. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
Vastus:
Üksikasjaliku vastusega ülesannete hindamise kriteeriumid
3. Registreeritakse mitmeid keemilisi elemente:
Be → Li → Mg → Na (või Be; Li; Mg; Na)
4. Vastuse elemendid:
1) Broomi molekulis on kovalentne side.
2) Liitiumoksiidis on ioonne side
5. Vastuse elemendid:
1) Kirjutatakse üles kahe puuduva aineklassi nimetused: alused (hüdroksiidid) ja soolad.
2) Kirjutatakse üles kahe puuduva aine valemid
6. Vastuse elemendid:
1) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
2) Alumiiniumi kasutamine majapidamistarvete valmistamiseks on tingitud kolmest järgmisest omadusest: 1) moodustab tugevaid sulameid; 2) juhib hästi soojust; 3) Korrosioonikindel
7. Vastuse elemendid:
1) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2) Alumiiniumhüdroksiidil on selles reaktsioonis põhiomadused (või baasomadused)
8. Vastuse elemendid:
1) Al 3+ + 3OH – = Al(OH) 3
2) Kuna tekkiv alumiiniumhüdroksiid on amfoteerne hüdroksiid ja koos hapetega on see võimeline reageerima leelistega, siis lahustub see liigse leelise lisamisel selles
9. Vastuse elemendid:
1) Elektrooniline saldo on koostatud:
2) On näidatud, et lämmastik oksüdatsiooniastmes –3 (või NH 3) on
redutseerija ja vask oksüdatsiooniastmes +2 (või CuO) on oksüdeeriv aine.
3) Reaktsioonivõrrand on koostatud:
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
10. Vastuse elemendid:
Teisendusskeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:
1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2) ZnSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + ZnCl 2
3) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
11. Kirjutatakse üles õigele vastusele vastav arvurida: 432
12. Vastuse elemendid:
13. Vastuse elemendid:
1) Reaktsioonivõrrand on koostatud:
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O
2) Vajaliku aine kogus arvutatakse:
n(NaOH) = 200/40 = 5 mol
n(NaNO3) = n(NaOH) = 5 mol
3) Arvutatakse soovitud aine mass:
m(NaNO3) = 585 = 425 g
14. Vastuse elemendid:
Skeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:
15. Vastuse elemendid:
1) Arvutatakse lahustunud aine mass:
m(väävelhape) = 800 · 0,35 = 280 g
2) Arvutatakse vee mass lahuses:
m(vesi) = 800 – 280 = 520 g