Radioaktiivsed metallid on metallid, mis eraldavad spontaanselt väliskeskkonda elementaarosakeste voo. Seda protsessi nimetatakse alfa(α), beeta(β), gamma(γ) kiirguseks või lihtsalt radioaktiivne kiirgus.
Kõik radioaktiivsed metallid lagunevad aja jooksul ja muutuvad stabiilseteks elementideks (mõnikord läbides terve transformatsiooniahela). Erinevate elementide jaoks radioaktiivne lagunemine võib kesta mõnest millisekundist mitme tuhande aastani.
Radioaktiivse elemendi nimetuse kõrval on sageli märgitud selle massinumber. isotoop. Näiteks, Tehneetsium-91 või 91 Tc. Sama elemendi erinevatel isotoopidel on tavaliselt ühised füüsikalised omadused ja need erinevad ainult radioaktiivse lagunemise kestuse poolest.
Radioaktiivsete metallide loetelu
| Nimi vene keel | Nimi ing. | Kõige stabiilsem isotoop | Lagunemisperiood |
|---|---|---|---|
| Tehneetsium | Tehneetsium | Tc-91 | 4,21 x 10 6 aastat |
| Promeetium | Promeetium | PM-145 | 17,4 aastat |
| Poloonium | Poloonium | Po-209 | 102 aastat vana |
| Astatiin | Astatiin | Kell -210 | 8,1 tundi |
| Prantsusmaa | Francium | Fr-223 | 22 minutit |
| Raadium | Raadium | Ra-226 | 1600 aastat |
| Aktiinium | Aktiinium | Ac-227 | 21,77 aastat |
| Toorium | Toorium | Th-229 | 7,54 x 10 4 aastat |
| Protaktiinium | Protaktiinium | Pa-231 | 3,28 x 10 4 aastat |
| Uraan | Uraan | U-236 | 2,34 x 10 7 aastat |
| Neptuunium | Neptuunium | Np-237 | 2,14 x 10 6 aastat |
| Plutoonium | Plutoonium | Pu-244 | 8,00 x 10 7 aastat |
| Americium | Americium | Am-243 | 7370 aastat |
| Kuurium | Kuurium | cm-247 | 1,56 x 10 7 aastat |
| Berkeelium | Berkeelium | Bk-247 | 1380 aastat |
| California | California | CF-251 | 898 aastat |
| Einsteinium | Einsteinium | Es-252 | 471,7 päeva |
| Fermium | Fermium | Fm-257 | 100,5 päeva |
| Mendelevium | Mendelevium | MD-258 | 51,5 päeva |
| Nobelium | Nobelium | nr-259 | 58 minutit |
| Lawrence | Lawrencium | Lr-262 | 4 tundi |
| Resenfordium | Rutherfordium | RF-265 | 13 tundi |
| Dubniy | Dubnium | Db-268 | 32 tundi |
| Seaborgium | Seaborgium | Sg-271 | 2,4 minutit |
| Borius | Bohrium | Bh-267 | 17 sekundit |
| Ganiy | Hassium | Hs-269 | 9,7 sekundit |
| Meitnerium | Meitnerium | Mt-276 | 0,72 sekundit |
| Darmstadij | Darmstadtium | Ds-281 | 11,1 sekundit |
| röntgen | Röntgenium | Rg-281 | 26 sekundit |
| Kopernicius | Kopernicium | Cn-285 | 29 sekundit |
| Untriy | Ununtrium | Uut-284 | 0,48 sekundit |
| Flerovium | Flerovium | Fl-289 | 2,65 sekundit |
| Ununpentius | Ununpentium | Uup-289 | 87 millisekundit |
| Livermorium | Livermorium | Lv-293 | 61 millisekundit |
Radioaktiivsed elemendid jagunevad loomulik(looduses eksisteeriv) ja kunstlik(saadud laboratoorse sünteesi tulemusena). Looduslikke radioaktiivseid metalle pole palju – need on poloonium, raadium, aktiinium, toorium, protaktiinium ja uraan. Nende kõige stabiilsemad isotoobid esinevad looduses, sageli maagi kujul. Kõik muud nimekirjas olevad metallid on inimtekkelised.
Kõige radioaktiivsem metall
Kõige radioaktiivsem metall hetkel on livermorium. Selle isotoop Livermorium-293 laguneb vaid 61 millisekundiga. Seda isotoopi saadi esmakordselt Dubnas 2000. aastal.
Teine väga radioaktiivne metall on unpentsium. Isotoop unpentsium-289 on veidi pikem lagunemisperiood (87 millisekundit).
Enam-vähem stabiilsetest, praktiliselt kasutatavatest ainetest peetakse kõige radioaktiivsemat metalli poloonium(isotoop poloonium-210). See on hõbevalge radioaktiivne metall. Kuigi selle poolestusaeg ulatub 100 päevani või enamgi, kuumeneb isegi üks gramm seda ainet temperatuurini 500°C ja kiirgus võib inimese koheselt tappa.
Mis on kiirgus
Kõik teavad seda kiirgus on väga ohtlik ja radioaktiivsest kiirgusest on parem eemale hoida. Sellele on raske vaielda, kuigi tegelikult puutume me pidevalt kokku kiirgusega, olenemata sellest, kus me oleme. Maa sees on päris suur kogus radioaktiivne maak, ja kosmosest lendavad nad pidevalt Maale laetud osakesed.
Lühidalt öeldes on kiirgus elementaarosakeste spontaanne emissioon. Prootonid ja neutronid eralduvad radioaktiivse aine aatomitest, "lendudes" väliskeskkonda. Samal ajal muutub aatomi tuum järk-järgult, muutudes teiseks keemiliseks elemendiks. Kui kõik ebastabiilsed osakesed on tuumast eraldatud, pole aatom enam radioaktiivne. Näiteks, toorium-232 radioaktiivse lagunemise lõpus muutub ta talliks juhtima.
Teadus tuvastab 3 peamist radioaktiivse kiirguse tüüpi
Alfa kiirgus(α) on positiivselt laetud alfaosakeste vool. Need on suhteliselt suured ja ei läbi riideid ega paberit hästi.
Beeta kiirgus(β) on negatiivselt laetud beetaosakeste vool. Need on üsna väikesed, läbivad kergesti riideid ja tungivad naharakkudesse, mis põhjustab tervisele suurt kahju. Kuid beetaosakesed ei läbida tihedaid materjale nagu alumiinium.
Gamma kiirgus(γ) on kõrgsageduslik elektromagnetkiirgus. Gammakiirtel pole laengut, kuid need sisaldavad palju energiat. Gammaosakeste kobar kiirgab eredat sära. Gammaosakesed läbivad isegi tihedaid materjale, muutes need elusolenditele väga ohtlikuks. Ainult kõige tihedamad materjalid, näiteks plii, peatavad neid.
Kõik need kiirgustüübid esinevad ühel või teisel viisil kõikjal planeedil. Väikestes annustes ei ole need ohtlikud, kuid suurtes kontsentratsioonides võivad nad põhjustada väga tõsist kahju.
Radioaktiivsete elementide uurimine
Radioaktiivsuse avastaja on Wilhelm Roentgen. 1895. aastal jälgis see Preisi füüsik esimest korda radioaktiivset kiirgust. Selle avastuse põhjal loodi kuulus meditsiiniseade, mis sai nime teadlase järgi.
1896. aastal jätkus radioaktiivsuse uurimine Henri Becquerel, katsetas ta uraanisooladega.
1898. aastal Pierre Curie Esimene radioaktiivne metall raadium saadi puhtal kujul. Kuigi Curie avastas esimese radioaktiivse elemendi, ei olnud tal aega seda korralikult uurida. Ja raadiumi silmapaistvad omadused viisid teadlase kiire surmani, kes kandis oma "ajulapse" hooletult rinnataskus. Suur avastus maksis selle avastajale kätte – Curie suri 47-aastaselt võimsa radioaktiivse kiirgusdoosi tõttu.
1934. aastal sünteesiti esimest korda kunstlik radioaktiivne isotoop.
Tänapäeval uurivad paljud teadlased ja organisatsioonid radioaktiivsust.
Ekstraheerimine ja süntees
Isegi looduslikult esinevaid radioaktiivseid metalle ei leidu looduses puhtal kujul. Neid sünteesitakse uraanimaagist. Puhta metalli saamise protsess on äärmiselt töömahukas. See koosneb mitmest etapist:
- kontsentreerimine (sette purustamine ja eraldamine uraaniga vees);
- leostumine - see tähendab uraani sademe viimine lahusesse;
- puhta uraani eraldamine saadud lahusest;
- uraani muundamine tahkeks olekuks.
Selle tulemusena saab tonni uraanimaagist saada vaid mõne grammi uraani.
Kunstlike radioaktiivsete elementide ja nende isotoopide süntees toimub spetsiaalsetes laborites, mis loovad tingimused selliste ainetega töötamiseks.
Praktiline kasutamine
Enamasti kasutatakse energia tootmiseks radioaktiivseid metalle.
Tuumareaktorid on seadmed, mis kasutavad uraani vee soojendamiseks ja auruvoolu tekitamiseks, mis pöörab turbiini, mis toodab elektrit.
Üldiselt on radioaktiivsete elementide kasutusala üsna lai. Neid kasutatakse elusorganismide uurimiseks, haiguste diagnoosimiseks ja raviks, energia tootmiseks ja tööstuslike protsesside jälgimiseks. Radioaktiivsed metallid on tuumarelvade – planeedi kõige hävitavamate relvade – loomise aluseks.
Kõigist perioodilisustabeli elementidest kuulub märkimisväärne osa nendele, millest enamik inimesi hirmuga räägib. Kuidas muidu? Need on ju radioaktiivsed ja see tähendab otsest ohtu inimeste tervisele.
Proovime täpselt välja selgitada, millised elemendid on ohtlikud ja millised need on, ning uurime ka, milline on nende kahjulik mõju inimorganismile.
Radioaktiivsete elementide rühma üldkontseptsioon
Sellesse rühma kuuluvad metallid. Neid on üsna palju, nad asuvad perioodilisuse tabelis vahetult pärast pliid ja kuni viimase lahtrini. Peamine kriteerium, mille järgi elementi radioaktiivseks liigitatakse, on selle võime omada teatud poolestusaega.
Teisisõnu, see on metallituuma muundumine teiseks, tütreks, millega kaasneb teatud tüüpi kiirguse emissioon. Sel juhul muutuvad mõned elemendid teisteks.
Radioaktiivne metall on metall, milles vähemalt üks isotoop on radioaktiivne. Isegi kui kokku on kuus sorti ja ainult üks neist on selle omaduse kandja, loetakse kogu element radioaktiivseks.
Kiirguse tüübid
Peamised kiirguse liigid, mida metallid lagunemise ajal kiirgavad, on:
- alfaosakesed;
- beetaosakesed või neutriino lagunemine;
- isomeerne üleminek (gammakiirgus).
Selliste elementide olemasoluks on kaks võimalust. Esimene on looduslik, st kui radioaktiivne metall esineb looduses ja kõige lihtsamal viisil, välisjõudude mõjul, muutub aja jooksul muudeks vormideks (näitab selle radioaktiivsust ja lagunemist).
Teine rühm on teadlaste kunstlikult loodud metallid, mis on võimelised kiiresti lagunema ja vabastama võimsalt suures koguses kiirgust. Seda tehakse teatud tegevusvaldkondades kasutamiseks. Käitisi, kus tuumareaktsioonid viiakse läbi ühe elemendi teisendamiseks, nimetatakse sünkrofasotroniteks.
Erinevus kahe näidatud poolestusaja vahel on ilmne: mõlemal juhul on see spontaanne, kuid ainult kunstlikult toodetud metallid põhjustavad tuumareaktsioone destruktureerimise käigus.
Sarnaste aatomite nimetamise põhitõed
Kuna enamikul elementidel on ainult üks või kaks radioaktiivset isotoopi, on tavaks tähistamisel märkida konkreetne tüüp, mitte kogu element tervikuna. Näiteks plii on lihtsalt aine. Kui võtta arvesse, et tegemist on radioaktiivse metalliga, siis tuleks seda nimetada näiteks plii-207-ks.
Kõnealuste osakeste poolestusajad võivad olla väga erinevad. On isotoope, mis kestavad vaid 0,032 sekundit. Kuid koos nendega on ka neid, mis lagunevad miljonite aastate jooksul maa soolestikus.
Radioaktiivsed metallid: loetelu
Kõigi vaadeldavasse rühma kuuluvate elementide täielik loetelu võib olla üsna muljetavaldav, sest kokku sisaldab see umbes 80 metalli. Esiteks on need kõik need, mis seisavad perioodilisuse tabelis plii järel, sealhulgas seerianumbrite järgi vismut, poloonium, astatiin, radoon, frantsium, raadium, rutherfordium ja nii edasi.
Määratud piiri kohal on palju esindajaid, millest igaühel on ka isotoobid. Lisaks võivad mõned neist olla radioaktiivsed. Seetõttu on oluline, milliseid sorte on radioaktiivsel metallil või õigemini mõnel selle isotoopsel kujul, peaaegu igal tabeli esindajal. Näiteks on neil:
- kaltsium;
- seleen;
- hafnium;
- volfram;
- osmium;
- vismut;
- indium;
- kaalium;
- rubiidium;
- tsirkoonium;
- euroopium;
- raadium ja teised.
Seega on ilmne, et radioaktiivsete omadustega elemente on palju – valdav enamus. Mõned neist on oma liiga pika poolestusaja tõttu ohutud ja looduses leiduvad, teised on aga inimese loodud kunstlikult erinevateks teaduse ja tehnika vajadusteks ning on inimorganismile äärmiselt ohtlikud.
Raadiumi omadused
Elemendi nime andsid selle avastajad - abikaasad ja Maarja. Just need inimesed avastasid esmakordselt, et selle metalli üks isotoope, raadium-226, on kõige stabiilsem vorm, millel on erilised radioaktiivsed omadused. See juhtus 1898. aastal ja selline nähtus sai alles teatavaks. See oli keemikupaar, kes hakkas seda üksikasjalikult uurima.
Sõna etümoloogia pärineb prantsuse keelest, milles see kõlab raadiumina. Kokku on teada 14 selle elemendi isotoopmodifikatsiooni. Kuid kõige stabiilsemad massinumbritega vormid on:
Vormil 226 on väljendunud radioaktiivsus.Raadium ise on keemiline element number 88. Aatommass. Lihtsa ainena on see võimeline eksisteerima. See on hõbevalge radioaktiivne metall, mille sulamistemperatuur on umbes 670 0 C.
Keemilisest seisukohast on sellel üsna kõrge aktiivsus ja see on võimeline reageerima:
- vesi;
- orgaanilised happed, moodustades stabiilseid komplekse;
- hapnik, moodustades oksiidi.
Omadused ja rakendus
Raadium on ka keemiline element, mis moodustab mitmeid sooli. Selle nitriidid, kloriidid, sulfaadid, nitraadid, karbonaadid, fosfaadid ja kromaadid on teada. Saadaval ka volframi ja berülliumiga.
Selle avastaja Pierre Curie ei saanud kohe teada, et raadium-226 võib olla tervisele ohtlik. Küll aga suutis ta seda katset tehes veenduda: ta kõndis terve päeva katseklaasiga, mille õla külge oli seotud metall. Nahaga kokkupuute kohta tekkis mitteparanev haavand, millest teadlane ei saanud lahti enam kui kahe kuu jooksul. Paar ei jätnud kõrvale katseid radioaktiivsuse fenomeniga ja seetõttu surid mõlemad suure kiirgusdoosi tõttu.
Lisaks negatiivsele tähendusele on raadium-226-l mitmeid valdkondi, kus rakendust ja eeliseid on:
- Ookeani veetaseme nihke indikaator.
- Kasutatakse kivis leiduva uraani koguse määramiseks.
- Sisaldub valgustussegudesse.
- Meditsiinis kasutatakse seda terapeutiliste radoonivannide moodustamiseks.
- Kasutatakse elektrilaengute eemaldamiseks.
- Selle abiga tehakse valandite vigade tuvastamine ja osade õmblused keevitatakse.
Plutoonium ja selle isotoobid
Selle elemendi avastasid Ameerika teadlased 20. sajandi neljakümnendatel aastatel. See eraldati esmakordselt kohast, kus see neptuuniumist moodustati. Viimane on uraani tuuma lagunemise tulemus. See tähendab, et need kõik on omavahel tihedalt seotud ühiste radioaktiivsete transformatsioonidega.
Sellel metallil on mitu stabiilset isotoopi. Kõige tavalisem ja praktiliselt olulisem sort on aga plutoonium-239. Selle metalli keemilised reaktsioonid:
- hapnik,
- happed;
- vesi;
- leelised;
- halogeenid.
Füüsikaliste omaduste järgi on plutoonium-239 habras metall sulamistemperatuuriga 640 0 C. Peamised organismi mõjutamise viisid on vähi järkjärguline teke, luudesse kuhjumine ja nende hävimise põhjustamine ning kopsuhaigused.
Kasutusala - peamiselt tuumatööstus. On teada, et ühe grammi plutoonium-239 lagunemisel eraldub soojushulk, mis on võrreldav 4 tonni põletatud kivisöega. Seetõttu kasutatakse seda reaktsioonides nii laialdaselt. Tuumaplutoonium on tuumareaktorites ja termotuumapommides energiaallikas. Seda kasutatakse ka elektrienergia akude valmistamisel, mille kasutusiga võib ulatuda viie aastani.
Uraan on kiirgusallikas
Selle elemendi avastas 1789. aastal saksa keemik Klaproth. Inimesed said aga selle omadusi uurida ja praktikas rakendama õppida alles 20. sajandil. Peamine eripära on see, et radioaktiivne uraan on võimeline moodustama tuumasid loodusliku lagunemise käigus:
- plii-206;
- krüptoon;
- plutoonium-239;
- plii-207;
- ksenoon
Looduses on see metall helehalli värvi ja sulamistemperatuuriga üle 1100 0 C. Seda leidub mineraalides:
- Uraani vilgukivid.
- Uraniniit.
- pigi segu.
- Oteniit
- Tuyanmunit.
Teada on kolm stabiilset looduslikku ja 11 kunstlikult sünteesitud isotoopi massinumbritega 227–240.
Radioaktiivset uraani, mis võib kiiresti laguneda ja eraldada energiat, kasutatakse tööstuses laialdaselt. Niisiis, seda kasutatakse:
- geokeemias;
- kaevandamine;
- tuumareaktorid;
- tuumarelvade valmistamisel.
Mõju inimorganismile ei erine varasemalt käsitletud metallidest – akumuleerumine toob kaasa kiirgusdoosi suurenemise ja vähkkasvajate tekke.
Transuraansed elemendid
Perioodilisustabelis uraani kõrval on metallidest olulisemad need, mis avastati üsna hiljuti. Sõna otseses mõttes 2004. aastal avaldati allikad, mis kinnitasid perioodilisustabeli elemendi 115 sündi.
Sellest sai tänapäeval kõige radioaktiivsem metall - ununpentsium (Uup). Selle omadused on tänaseni uurimata, sest selle poolestusaeg on 0,032 sekundit! Sellistel tingimustel on lihtsalt võimatu uurida ja tuvastada struktuuri üksikasju ja avalduvaid tunnuseid.
Kuid selle radioaktiivsus on mitu korda kõrgem kui selle omaduse teine element - plutoonium. Sellegipoolest ei kasutata praktikas mitte ununpentsiumi, vaid selle "aeglasemaid" kaaslasi laual - uraan, plutoonium, neptuunium, poloonium ja teised.
Teine element - unbibium - on teoreetiliselt olemas, kuid eri riikide teadlased pole suutnud seda praktikas tõestada alates 1974. aastast. Viimane katse tehti 2005. aastal, kuid keemikute üldnõukogu seda ei kinnitanud.
Toorium
Selle avastas 19. sajandil Berzelius ja sai nime Skandinaavia jumala Thori järgi. See on nõrgalt radioaktiivne metall. Viiel selle 11 isotoobist on see omadus.
Peamine kasutusala ei põhine võimel eraldada lagunemisel tohutul hulgal soojusenergiat. Eripäraks on see, et tooriumi tuumad on võimelised püüdma neutroneid ja muutuma uraan-238-ks ja plutoonium-239-ks, mis seejärel otse tuumareaktsioonidesse sisenevad. Seetõttu võib tooriumi klassifitseerida üheks kaalutavaks metalliks.
Poloonium
Hõbevalge radioaktiivne metall number 84 perioodilisuse tabelis. Selle avastasid samad tulihingelised radioaktiivsuse ja kõige sellega seonduva uurijad, abikaasad Marie ja Pierre Curie 1898. aastal. Selle aine peamine omadus on see, et see eksisteerib vabalt umbes 138,5 päeva. See tähendab, et see on selle metalli poolestusaeg.
Seda esineb looduslikult uraanis ja teistes maakides. Seda kasutatakse energiaallikana ja see on üsna võimas. See on strateegiline metall, kuna seda kasutatakse tuumarelvade valmistamiseks. Kogus on rangelt piiratud ja iga osariigi kontrolli all.
Seda kasutatakse ka õhu ioniseerimiseks, staatilise elektri kõrvaldamiseks ruumis, küttekehade ja muude sarnaste esemete valmistamisel.
Mõju inimkehale
Kõigil radioaktiivsetel metallidel on võime tungida läbi inimese naha ja koguneda kehasse. Jääkainete kaudu erituvad nad väga halvasti ja higiga ei eritu üldse.
Aja jooksul hakkavad need mõjutama hingamis-, vereringe- ja närvisüsteeme, põhjustades neis pöördumatuid muutusi. Need mõjutavad rakke, põhjustades nende ebaõiget toimimist. Selle tulemusena tekivad pahaloomulised kasvajad ja tekivad onkoloogilised haigused.
Seetõttu on iga radioaktiivne metall inimesele suur oht, eriti kui rääkida neist puhtal kujul. Ilma spetsiaalsete kaitsevahenditeta ei saa neid puudutada kaitsmata kätega ja olla nendega ruumis.
- pärast Vene-inglise teadus- ja tehnikasõnastik
- pärast
Pärast
Vene-suahiili sõnaraamat
kwa ajili ua, makusudi;
jumala eest - lilahi;
milleks? - Kas vipi? - pärast
eessõna + sugu P.
Vene-hispaania sõnaraamat
2) lagunemine - pärast
(mis/kellele)
Vene-saksa sõnaraamat
1) (eest) für (A)
ühiseks hüvanguks – für das Gemeinwohl
2) (tänu) wegen (G), um (G)... willen
minu pärast – meinetwegen, um meinetwillen
Miks ma peaksin..? - weswegen muß ich..?
sõpruse huvides – aus Freundschaft
3) lagunemine (mõnedega - pärast
lause
Vene-itaalia sõnaraamat
1) (huvides) per, kasuks, per amore
ühise asja nimel – per la causa comune
teha sõbrale – piletihind per l"amico
jumala eest – per carità, per amor di Dio
2) (eesmärgiks) per, allo scopo... - pärast
Vala
Vene-prantsuse sõnaraamat
lõbu pärast – histoire de plaisanter - pärast
ettevalmistus
Vene-soome sõnaraamat
takia, tähden, tõttu
minu pärast - minun takiani
selleks - selle tõttu
milleks? - tähtä? - pärast
eessõna + sugu P.
Suur vene-hispaania sõnaraamat
1) (kellegi, millegi huvides) para, por, en provecho de
tema pärast, nende jne. - para (por) él, ellos jne.
ühiseks hüvanguks – para (por) el bien público
2) lagunemine - pärast Vene-Rootsi sõnaraamat
- pärast
Içün
Vene-krimmitatari sõnaraamat
teie huvides olen valmis seda tegema - sizler içün bunı yapmağa azırım - pärast
ja (c) فى
Vene-araabia sõnaraamat
aa (na) على - pärast
pärast, pärast
Vene-bulgaaria sõnaraamat
Zaardi eest - Pärast Vene-hollandi sõnaraamat
- pärast
prdl
Vene-portugali sõnaraamat
(millegi jaoks) para, por causa de, (nimes) em prol de; para o bem; (millegi eesmärgil) por; (millegi pärast) por, por causa de - pärast
(kes/mis) vastuvõtja
Ukraina-vene sõnastik
pärast
=============
sõna tüüp: rõõmus
(kes mis)
nimi naissoost perekond
1. propositsioon, väljend nagu tegevus
2. Arutage üksikasjalikult kõiki toiduaineid
3. asutada mis tahes organisatsiooni kollegiaalne organ
4. suveräänne võimuorgan
nõuanne nimisõna abikaasa. - pärast Vene-leedu sõnaraamat
- pärast
keegi/midagi
Vene-ungari sõnaraamat
kedvéért vki,vmi ~ - pärast
1. kelle-mille jaoks
Vene-eesti sõnaraamat
2. kelle-mille nimel
3. kelle-mille parast
Raadium
RAADIUM- mina; m.[lat. Raadium raadiusest - kiir] Keemiline element (Ra), radioaktiivne hõbevalge metall (kasutatakse meditsiinis ja tehnoloogias neutronite allikana).
◁ Raadium, oh, oh. R-nda maagi.
raadium(lat. Raadium), Ra, perioodilisuse tabeli II rühma keemiline element, kuulub leelismuldmetallide hulka. Radioaktiivne; stabiilseim isotoop on 226 Ra (poolestusaeg 1600 aastat). Nimi latist. raadius - kiir. Hõbedaselt valge läikiv metall; tihedus 5,5-6,0 g/cm 3, t pl 969°C. Keemiliselt väga aktiivne. Looduslikult leitud uraanimaakides. Ajalooliselt oli see esimene element, mille radioaktiivsed omadused leidsid praktilist rakendust meditsiinis ja tehnoloogias. Berülliumiga segatud isotoopi 226 Ra kasutatakse kõige lihtsamate laboratoorsete neutroniallikate valmistamiseks.
RAADIUMRAADIUM (lat. Raadium), Ra (loe “raadium”), radioaktiivne keemiline element, aatomnumber 88. Sellel puuduvad stabiilsed nukliidid. Asub IIA rühmas, perioodilisuse tabeli 7. perioodil. Viitab leelismuldmetallide elementidele. Aatomi väliskihi elektrooniline konfiguratsioon 7 s 2. Ühendites on selle oksüdatsiooniaste +2 (valentsus II). Neutraalse aatomi raadius on 0,235 nm, Ra 2+ iooni raadius 0,162 nm (koordinatsiooniarv 6). Neutraalse aatomi järjestikuse ionisatsiooni energiad vastavad 5,279, 10,147 ja 34,3 eV. Elektronegatiivsus Paulingu järgi (cm. PAULING Linus) 0,97.
Avastamise ajalugu
Raadium (nagu poloonium (cm. POLOONIUM)) avastas 19. sajandi lõpus Prantsusmaal A. Becquerel (cm. BECQUEREL Antoine Henri) ning abikaasad P. ja M. Curie (cm. CURIE Pierre). Nimetus "raadium" on seotud aatomituumade Ra kiirgusega (ladina keelest raadius - ray). Curie abikaasade titaanlik töö raadiumi ekstraheerimiseks ja selle elemendi RaCl 2 esimeste milligrammide puhta kloriidi saamiseks sai teadlaste ennastsalgava töö sümboliks. Radioaktiivsuse alase töö eest said Curies 1903. aastal Nobeli füüsikaauhinna ja M. Curie 1911. aastal Nobeli keemiaauhinna. Venemaal sai esimese raadiumipreparaadi 1921. aastal V. G. Khlopin (cm. KHLOPIN Vitali Grigorjevitš) ja I. Ya. Bashilov. (cm. BAŠILOV Ivan Jakovlevitš)
Looduses olemine
Maakoore sisaldus on 1·10 -10 massiprotsenti. Radionukliidid Ra kuuluvad loodusliku radioaktiivse uraan-238, uraan-235 ja toorium-232 seeriasse. Kõige stabiilsem raadiumi radionukliid on a-radioaktiivne 226 Ra, mille poolestusaeg T 1/2 = 1620 aastat. 1 tonnis uraanis (cm. URAAN (keemiline element) Uraanimaagid sisaldavad umbes 0,34 g raadiumi. Seda leidub looduslikes vetes tühistes kontsentratsioonides.
Kviitung
Raadium eraldatakse uraanimaagi töötlemise jäätmetest sadestamise, fraktsioneeriva kristallimise ja ioonivahetuse teel (cm. IOONVAHETUS). Raadiumi metalli toodetakse RaCl2 lahuse elektrolüüsil elavhõbekatoodiga või raadiumoksiidi RaO redutseerimisel alumiiniummetalliga. (cm. ALUMIINIUM)
Füüsilised ja keemilised omadused
Raadium on hõbevalge metall, mis helendab pimedas. Metallilise raadiumi kristallvõre, kehakeskne kuup, parameeter A= 0,5148 nm. Sulamistemperatuur 969°C, keemistemperatuur 1507°C, tihedus 5,5-6,0 kg/dm3. Ra-226 tuumad kiirgavad alfaosakesi energiaga 4,777 MeV ja gammakiirgust energiaga 0,188 MeV. Ra-226 tuumade ja tütarde lagunemissaaduste radioaktiivse lagunemise tõttu eraldub 1 g Ra-st 550 J/h soojust. 1 g Ra radioaktiivsus on umbes 3,7 10 10 lagunemist 1 sekundiga (3,7 10 10 bekerelli). Radioaktiivse lagunemise käigus muutub Ra-226 radoon-222-ks. 1 päeva jooksul moodustub 1 g Ra-2216-st umbes 1 mm 3 Rn.
Baariumiga sarnased keemilised omadused (cm. BAARIUM), kuid aktiivsem. Õhus kaetakse see kilega, mis koosneb raadiumoksiidist, hüdroksiidist, karbonaadist ja nitriidist. Reageerib ägedalt veega, moodustades tugeva aluse Ra(OH) 2:
Ra + 2H 2O = Ra(OH)2 + H2
Raadiumoksiid RaO on tüüpiline aluseline oksiid. Õhus või hapnikus põletamisel (cm. HAPNIKU) tekib oksiidi RaO ja peroksiidi RaO 2 segu. Enamik raadiumisoolasid on värvitud, kuid nende endi kiirguse toimel lagunedes muutuvad nad kollaseks või pruuniks. Sünteesiti RaS sulfiid, Ra 3 N 2 nitriid, RaH 2 hüdriid, RaC 2 karbiid.
RaCl 2 kloriid, RaBr 2 bromiid ja RaI 2 jodiid, Ra(NO 3) 2 nitraat. hästi lahustuvad soolad. RaSO 4 sulfaat, RaCO 3 karbonaat ja RaF 2 fluoriid lahustuvad halvasti. Võrreldes teiste leelismuldmetallidega on raadiumil (Ra 2+ ioon) nõrgem kalduvus moodustada komplekse.
Rakendus
Raadiumisoolasid kasutatakse meditsiinis radooniallikana (cm. RADON) radoonivannide valmistamiseks.
Sisu kehas
Raadium on väga mürgine. Umbes 80% kehasse sisenevast raadiumist koguneb luukoesse. Raadiumi suured kontsentratsioonid põhjustavad osteoporoosi, spontaanseid luumurde ja kasvajaid.
Töö omadused
Venemaal antakse kasutatud raadiumipreparaadid üle radioaktiivsete jäätmete vastuvõtuteenistusele (NPO Radon). Lubatud kontsentratsioon atmosfääriõhus on erinevatel raadiumnukliididel 10 -4 kuni 10 -5 Bq/l, vees - 2 kuni 13 Bq/l.
entsüklopeediline sõnaraamat. 2009 .
Sünonüümid:Vaadake, mis on "raadium" teistes sõnaraamatutes:
Mina, abikaasa. Uus aruanne: Radievich, Radievna Tuletised: Radya; Radik; Adya.Päritolu: (Isikunimena üldnime raadium (keemilise elemendi nimetus) kasutamine.) Isikunimede sõnastik. RAADIUM Tuletatud keemilise elemendi nimest... ... Isikunimede sõnastik
- (Ra) radioaktiivne kemikaal. element II gr. perioodiline süsteem, seerianumber 88, massinumber 226. Avastasid 1898. aastal Pierre ja Marie Curie (uurides uraani radioaktiivseid omadusi). Praegu on 14 Ra isotoopi tuntud kui looduslikud... Geoloogiline entsüklopeedia
Keemiline element leelismuldmetallide rühmast; avasid 1899. aastal Curie'd. Puhtal kujul pole seda veel õnnestunud hankida. Erineb kiirgusvõime poolest. Kiired on sarnased röntgenikiirgusega. Võõrsõnade sõnastik, mis sisaldub... ... Vene keele võõrsõnade sõnastik
- (sümbol Ra), keemiline element, valge radioaktiivne metall ALKALINE EARTH METALLS rühmast. Esmakordselt avastasid selle uraniidist 1898. aastal Pierre ja Marie CURIE. Selle uraanimaakides leiduva metalli eraldas Marie Curie 1911. aastal. Raadium... ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik
RAADIUM- radioaktiivne kemikaal element, sümbol Ra (lat. Raadium), juures. n. 88, kl. m pikima elueaga isotoobi 226,02 (poolestusaeg 1600 aastat). Uraani lagunemissaadusena võib raadium koguneda üsna suurtes kogustes. R. näites oli see... ... Suur polütehniline entsüklopeedia
- (lat. Raadium) Ra, perioodilisuse tabeli II rühma keemiline element, aatomnumber 88, aatommass 226,0254, kuulub leelismuldmetallide hulka. Radioaktiivne; stabiilseim isotoop on 226Ra (poolväärtusaeg 1600 aastat). Nimi latist... Suur entsüklopeediline sõnaraamat
RAADIUM, raadium, pl. ei, abikaasa (ladina keelest radius ray) (keemiline, füüsikaline). Keemiline element, metall, millel on võime eraldada soojus- ja kiirgusenergiat, lagunedes samal ajal järjestikusteks lihtsate ainete jadaks. Raadiumi töötlemine. Sõnastik…… Ušakovi seletav sõnaraamat
RADIY, mina, abikaasa. Radioaktiivsete omadustega metallist keemiline element. | adj. raadium, oh, oh. Ožegovi seletav sõnaraamat. S.I. Ožegov, N. Yu. Švedova. 1949 1992 … Ožegovi seletav sõnaraamat