كيفية العثور على الكسر الكتلي للحل. كيفية العثور على الجزء الكتلي من المادة

هذا الدرس مخصص لدراسة موضوع "الكسر الكتلي للمادة في المحلول". باستخدام مواد الدرس، سوف تتعلم تحديد كمية محتوى المادة المذابة في المحلول، بالإضافة إلى تحديد تكوين المحلول بناءً على البيانات الموجودة في المحلول. جزء الكتلةمادة مذابة.

الموضوع: الفصول المواد غير العضوية

درس: الكسر الكتلي للمادة في المحلول

كتلة المحلول هي مجموع كتلتي المذيب والمذاب:

م(ص)=م(в)+م(ص-ля)

الجزء الكتلي للمادة في المحلول يساوي نسبة كتلة المادة المذابة إلى كتلة المحلول بأكمله:

دعونا نحل العديد من المسائل باستخدام الصيغ المعطاة.

احسب الجزء الكتلي (%) من السكروز في محلول يحتوي على ماء يزن 250 جرامًا وسكروز يزن 50 جرامًا.

يمكن حساب الجزء الكتلي من السكروز في المحلول باستخدام الصيغة المعروفة:

دعونا نستبدل القيم الرقميةوأوجد الكسر الكتلي للسكروز في المحلول. وكانت نسبة الاستجابة المتلقاة 16.7%.

من خلال تحويل صيغة حساب الكسر الكتلي للمادة في المحلول، يمكنك العثور على كتلة المذاب بناءً على الكتلة المعروفة للحل والجزء الكتلي للمادة في المحلول؛ أو كتلة المذيب بواسطة كتلة المذاب وجزء كتلة المادة الموجودة في المحلول.

دعونا نفكر في حل المشكلة التي جزء الكتلةالمذاب عند تخفيف الحل.

تمت إضافة 30 جم من الماء إلى 120 جم من المحلول مع نسبة كتلة ملح قدرها 7%. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج.

دعونا نحلل حالة المشكلة. في عملية تخفيف المحلول، لا تتغير كتلة المذاب، بل تزداد كتلة المذيب، مما يعني أن كتلة المحلول تزداد، وعلى العكس من ذلك، يتناقص الجزء الكتلي للمادة في المحلول.

أولًا، نحدد كتلة المذاب، بمعرفة كتلة المحلول الأولي ونسبة كتلة الملح في هذا المحلول. كتلة المذاب تساوي حاصل ضرب كتلة المحلول وجزء كتلة المادة الموجودة في المحلول.

لقد اكتشفنا بالفعل أن كتلة المذاب لا تتغير عند تخفيف المحلول. هذا يعني أنه من خلال حساب كتلة المحلول الناتج، يمكننا إيجاد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج.

كتلة المحلول الناتج تساوي مجموع كتل المحلول الأصلي والماء المضاف. الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج يساوي نسبة كتلة المادة المذابة إلى كتلة المحلول الناتج. وهكذا حصلنا على جزء كبير من الملح في المحلول الناتج يساوي 5.6%.

1. مجموعة مسائل وتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: للكتب المدرسية. ب.أ. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن "/ ب.أ. أورجيكوفسكي ، ن.أ. تيتوف، ف. هيجل. - م.: أ.س.ت: أسترل، 2006. (ص 111-116)

2. أوشاكوفا أو.في. مصنف الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من تأليف P.A. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. إد. البروفيسور ب.أ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 111-115)

3. الكيمياء. الصف الثامن. كتاب مدرسي للتعليم العام المؤسسات / ب.أ. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، م. شلاشوفا. – م.: أستريل، 2013. (§35)

4. الكيمياء: الصف الثامن: كتاب مدرسي للتعليم العام. المؤسسات / ب.أ. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، إل.إس. بونتاك. م.: AST: أستريل، 2005. (§41)

5. الكيمياء: غير منظمة. الكيمياء: كتاب مدرسي للصف الثامن. التعليم العام المؤسسات / ج. رودزيتيس ، ف. فيلدمان. – م.: التعليم، OJSC “كتب موسكو المدرسية”، 2009. (§28)

6. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / رئيس التحرير. في.أ. فولودين، فيد. علمي إد. آي لينسون. – م: أفانتا+، 2003.

موارد الويب الإضافية

3. تفاعل المواد مع الماء ().

العمل في المنزل

1. ص. 113-114 رقم 9,10من المصنففي الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من تأليف P.A. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. إد. البروفيسور ب.أ. أورزيكوفسكي - م: AST: Astrel: Profizdat، 2006.

2. ص 197 رقم 1،2من الكتاب المدرسي P.A. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، م. شلاشوفا "الكيمياء: الصف الثامن" 2013

–كم ملعقة سكر تضع في الشاي؟

–في المنزل - اثنان، بعيدا - ثمانية.

النكتة معروفة جيداً، لكن دعونا ننظر إليها من خلال عيون الكيميائي. من غير المرجح أن يعجبك هذا النوع من "الشاي في الحفلة". سيكون حلوًا جدًا بسبب محتوى السكر الزائد! يطلق الكيميائيون على محتوى المذاب اسم تركيز المحلول.

يمكن التعبير عن تركيز المادة بطرق مختلفة. وبالمناسبة، فإن عدد الملاعق لكل كوب ماء هي طريقة مقبولة تماما، ولكن فقط للمطبخ. من الصعب أن نتخيل كيميائيًا يعد محلولًا بهذه الطريقة.

إحدى الطرق الأكثر شيوعًا للتعبير عن تركيز المحلول هي من خلال الكسر الكتلي للمذاب.

الجزء الكتلي للمادة في المحلول هو نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول:

أليس مشابهًا جدًا لكسر الحجم؟ وهذا هو الحال، لأن أي حصة، كما تعلمون بالفعل، هي نسبة جزء ما إلى الكل. كما هو الحال مع الجزء الكتلي للعنصر الموجود مادة معقدة، يُشار إلى الجزء الكتلي للمادة في المحلول الرسالة اليونانية("أوميغا") ويمكن أن تأخذ القيم من 0 إلى 1 (أو من 0 إلى 100٪). يوضح مقدار كتلة المحلول الذي يمثل المذاب. وشيء آخر: الجزء الكتلي للمادة كنسبة مئوية يساوي عدديًا كتلة المادة المذابة في 100 جرام من المحلول. على سبيل المثال، 100 جرام من محلول الخل 3% يحتوي على 3 جرام من الخل النقي حمض الخليك.

أبسط الحلول تتكون من عنصرين. أحد مكونات المحلول هو المذيب. نحن أكثر دراية بالمحاليل السائلة، مما يعني أن المذيب فيها موجود مادة سائلة. في أغلب الأحيان يكون الماء.

المكون الآخر للحل هو المذاب. يمكن أن يكون غازًا أو سائلًا أو صلبًا.

كتلة المحلول هي مجموع كتلة المذيب وكتلة المذاب، أي أن التعبير التالي صحيح:

م(الحل) = م(مذيب) + م(المذاب).

لنفترض أن الجزء الكتلي من المذاب هو 0.1، أو 10%. وهذا يعني أن نسبة 0.9 المتبقية، أو 90%، هي الجزء الكتلي من المذيب.

يستخدم الجزء الكتلي من المادة المذابة على نطاق واسع ليس فقط في الكيمياء، ولكن أيضًا في الطب والبيولوجيا والفيزياء وفي الحياة اليومية. ولتوضيح ما قيل، دعونا نتأمل في حل بعض المسائل التطبيقية.

المهمة 1.قبل الزراعة، يتم تطهير بذور الطماطم (مخلل) بمحلول 1٪ من برمنجنات البوتاسيوم. ما كتلة هذا المحلول الذي يمكن تحضيره من 0.25 جم من برمنجنات البوتاسيوم؟

منح:

(برمنجنات البوتاسيوم) = 0.01 جم،

م(برمنجنات البوتاسيوم) = 0.25 جم.

يجد:

م(حل).

حل

بمعرفة كتلة المذاب وجزء كتلته في المحلول، يمكنك حساب كتلة المحلول:

إجابة. م(الحل) = 25 جم.

المهمة 2.في الطب، يتم استخدام ما يسمى بالحلول الفسيولوجية على نطاق واسع، ولا سيما الحل ملح الطعاممع جزء كتلة من الملح بنسبة 0.9٪. احسب كتل الملح والماء اللازمة لتحضير 1500 جم من المحلول الملحي.

منح:

(الملح) = 0.009،

م(الحل) = 1500 جم.

يجد:

م(ملح)

م(ماء).

حل

دعونا نحسب كتلة الملح اللازمة لتحضير 1500 جرام من المحلول الملحي:

م(ملح) = م(محلول) (ملح) = 1500 (جم) 0.009 = 13.5 جم.

دعونا نحدد كتلة الماء اللازمة لتحضير المحلول:

م(الماء) = م(حل) - م(الملح) = 1500 – 13.5 = 1486.5 جم.

إجابة. م(ملح) = 13.5 جم، م(ماء) = 1486.5 جم.

هل تختلف خصائص المحاليل عن خصائص المكونات التي تشكلها؟ مخاليط متجانسة?

باستخدام تجربة منزلية (المهمة 9 لهذه الفقرة)، سيكون من السهل عليك التحقق من أن المحلول يتجمد عند درجة حرارة أقل من المذيب النقي. على سبيل المثال، مياه البحريبدأ بالتجمد عند درجة حرارة -1.9 درجة مئوية، بينما المياه النظيفةيتبلور عند 0 درجة مئوية.

1. ما هو الكسر الكتلي للمذاب؟ قارن بين مفهومي "الكسر الحجمي" و"الكسر الكتلي" لمكونات الخليط.

2. تبلغ نسبة كتلة اليود في صبغة اليود الصيدلانية 5٪. ما هي كتلة اليود والكحول التي يجب تناولها لتحضير 200 جرام من الصبغة؟

3. تم إذابة 25 جم من ملح الطعام في 150 جم من الماء. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج.

4. 200 جرام من خل المائدة يحتوي على 6 جرام من حمض الأسيتيك. تحديد نسبة كتلة الحمض في خل المائدة.

5. أوجد كتلة الماء وحمض الستريك اللازمة لتحضير 50 ​​جم من محلول تركيز 5%.

6. من 240 جم من محلول 3% من صودا الخبز، تم تبخير 80 جم من الماء. أوجد الكسر الكتلي للصودا في المحلول الناتج.

7. تمت إضافة 30 جم من السكر إلى 150 جم من محلول سكر 20%. أوجد الكسر الكتلي للمادة في المحلول الناتج.

8. تم خلط محلولين من حمض الكبريتيك: 80 جم بنسبة 40% و160 جم ​​بنسبة 10%. أوجد الكسر الكتلي للحمض في المحلول الناتج.

9. قم بإذابة خمس ملاعق صغيرة ممتلئة من ملح الطعام في 450 جم (450 مل) من الماء. بما أن كتلة الملح في كل ملعقة تساوي 10 جم تقريبًا، فاحسب الكسر الكتلي للملح في المحلول. اثنان متطابقان الزجاجات البلاستيكيةصب المحلول الناتج في حجم 0.5 لتر و ماء الصنبور. ضع الزجاجات في حجرة التجميد بالثلاجة. افحص الثلاجة بعد حوالي ساعة. ما هو السائل الذي سيبدأ بالتجمد أولا؟ في أي زجاجة ستتحول محتوياتها إلى ثلج أولاً؟ استنتج.

المهمة 3.1.حدد كتلة الماء في 250 جم من محلول كلوريد الصوديوم 10%.

حل.من ث = م ماء / م محلولأوجد كتلة كلوريد الصوديوم:
خليط م = ث م محلول = 0.1250 جم = 25 جم كلوريد الصوديوم
لأن م ص-را = م الخامس-فا + م ص-لا، فنحصل على:
m(H 2 0) = m محلول - m خليط = 250 جم - 25 جم = 225 جم H 2 0.

المشكلة 3.2.حدد كتلة كلوريد الهيدروجين في 400 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك بكسر كتلي 0.262 وكثافة 1.13 جم/مل.

حل.لأن ث = م في فا / (الخامس ρ)، فنحصل على:
م في فا = ث V ρ = 0.262 400 مل 1.13 جم / مل = 118 جم

المشكلة 3.3.تمت إضافة 80 جم من الماء إلى 200 جم من محلول ملح 14%. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج.

حل.العثور على كتلة الملح في الحل الأصلي:
م ملح = ث م محلول = 0.14 200 جم = 28 جم.
وبقيت نفس كتلة الملح في المحلول الجديد. أوجد كتلة الحل الجديد:
م الحل = 200 جم + 80 جم = 280 جم.
أوجد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج:
ث = م ملح / م محلول = 28 جم / 280 جم = 0.100.

المشكلة 3.4.ما حجم محلول حمض الكبريتيك 78% وكثافته 1.70 جم/مل الذي يجب أخذه لتحضير 500 مل من محلول حمض الكبريتيك 12% كثافته 1.08 جم/مل؟

حل.بالنسبة للحل الأول لدينا:
ث 1 = 0.78و ρ 1 = 1.70 جم/مل.
بالنسبة للحل الثاني لدينا:
الخامس 2 = 500 مل، ث 2 = 0.12و ρ 2 = 1.08 جم/مل.
وبما أن المحلول الثاني يتم تحضيره من الأول بإضافة الماء، فإن كتل المادة في كلا المحلولين متساوية. أوجد كتلة المادة في الحل الثاني. من ث 2 = م 2 / (الخامس 2 ρ 2)لدينا:
م 2 = ث 2 فولت 2 ρ 2 = 0.12 500 مل 1.08 جم / مل = 64.8 جم.
م2 = 64.8 جم. نجد
حجم الحل الأول. من ث 1 = م 1 / (الخامس 1 ρ 1)لدينا:
V 1 = م 1 / (ث 1 ρ 1) = 64.8 جم / (0.78 · 1.70 جم / مل) = 48.9 مل.

المشكلة 3.5.ما حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم 4.65% كثافته 1.05 جم/مل الذي يمكن تحضيره من 50 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 30% كثافته 1.33 جم/مل؟

حل.بالنسبة للحل الأول لدينا:
ث 1 = 0.0465و ρ 1 = 1.05 جم/مل.
بالنسبة للحل الثاني لدينا:
الخامس 2 = 50 مل, ث 2 = 0.30و ρ 2 = 1.33 جم/مل.
وبما أن المحلول الأول يتم تحضيره من الثاني بإضافة الماء، فإن كتل المادة في كلا المحلولين هي نفسها. أوجد كتلة المادة في الحل الثاني. من ث 2 = م 2 / (الخامس 2 ρ 2)لدينا:
م 2 = ث 2 ف 2 ρ 2 = 0.30 50 مل 1.33 جم / مل = 19.95 جم.
وكتلة المادة في المحلول الأول تساوي أيضًا م2 = 19.95 جم.
أوجد حجم الحل الأول. من ث 1 = م 1 / (الخامس 1 ρ 1)لدينا:
V 1 = م 1 / (ث 1 ρ 1) = 19.95 جم / (0.0465 · 1.05 جم / مل) = 409 مل.
معامل الذوبان (الذوبان) - الكتلة القصوى للمادة القابلة للذوبان في 100 غرام من الماء عند درجة حرارة معينة. المحلول المشبع هو محلول مادة في حالة توازن مع الراسب الموجود لتلك المادة.

المشكلة 3.6.معامل ذوبان كلورات البوتاسيوم عند 25 درجة مئوية هو 8.6 جم أوجد الجزء الكتلي لهذا الملح في محلول مشبع عند 25 درجة مئوية.

حل. 8.6 جرام من الملح مذاب في 100 جرام من الماء.
كتلة الحل هي :
م محلول = م ماء + م ملح = 100 جم + 8.6 جم = 108.6 جم,
ونسبة كتلة الملح في المحلول تساوي:
ث = م ملح / م محلول = 8.6 جم / 108.6 جم = 0.0792.

المشكلة 3.7.الجزء الكتلي للملح في محلول كلوريد البوتاسيوم المشبع عند 20 درجة مئوية هو 0.256. تحديد ذوبان هذا الملح في 100 غرام من الماء.

حل.دع ذوبان الملح يكون Xغرام في 100 غرام من الماء.
ثم كتلة الحل هي:
م الحل = م ماء + م ملح = (س + 100) جم,
والجزء الكتلي يساوي:
ث = م ملح / م محلول = س / (100 + س) = 0.256.
من هنا
س = 25.6 + 0.256x؛ 0.744x = 25.6; س = 34.4 جملكل 100 غرام من الماء.
التركيز المولي مع- نسبة كمية المادة المذابة الخامس (مول)إلى حجم الحل الخامس (باللتر), ص = الخامس (مول) / الخامس (ل), ج = م في فا / (م الخامس (ل)).
يوضح التركيز المولي عدد مولات المادة في 1 لتر من المحلول: إذا كان المحلول عشري المولي ( ج = 0.1 م = 0.1 مول/لتر) يعني أن 1 لتر من المحلول يحتوي على 0.1 مول من المادة.

المشكلة 3.8.حدد كتلة KOH اللازمة لتحضير 4 لترات من محلول 2M.

حل.للحلول ذات التركيز المولي لدينا:
ج = م / (م الخامس),
أين مع- التركيز المولي،
م- كتلة المادة،
م - الكتلة الموليةالمواد,
V- حجم المحلول باللتر .
من هنا
m = c M V(l) = 2 مول/لتر 56 جم/مول 4 لتر = 448 جم KOH.

المشكلة 3.9.ما عدد ml من محلول 98% من H2SO4 (ρ = 1.84 جم/مل) الذي يجب أخذه لتحضير 1500 ml من محلول تركيزه 0.25 M؟

حل. مشكلة تمييع الحل. ل محلول مركزلدينا:
ث 1 = م 1 / (الخامس 1 (مل) ρ 1).
علينا إيجاد حجم هذا الحل V 1 (مل) = م 1 / (ث 1 ρ 1).
بما أن المحلول المخفف يتم تحضيره من المحلول المركز بخلط الأخير مع الماء، فإن كتلة المادة في هذين المحلولين ستكون متساوية.
للحصول على محلول مخفف لدينا:
ج2 = م2 / (م ف2 (ل))و م 2 = ق 2 م ف 2 (ل).
نستبدل قيمة الكتلة التي تم العثور عليها في التعبير عن حجم المحلول المركز ونجري الحسابات اللازمة:
V 1 (مل) = م / (ث 1 ρ 1) = (مع 2 م V 2) / (ث 1 ρ 1) = (0.25 مول/لتر 98 جم/مول 1.5 لتر) / (0، 98 1.84 جم/مل) ) = 20.4 مل.

الكسر الشامل هي إحدى المعلمات المهمة التي يتم استخدامها بنشاط في العمليات الحسابية وليس فقط في الكيمياء. تحضير الشراب والمحلول الملحي، وحساب كمية الأسمدة المستخدمة في المنطقة المخصصة لمحصول معين، والتحضير والغرض الأدوية. كل هذه الحسابات تتطلب كسرًا جماعيًا. سيتم إعطاء صيغة العثور عليه أدناه.

في الكيمياء يتم حسابه:

• لمكون الخليط، الحل؛
• للجزء المركب ( عنصر كيميائي);
• للشوائب في المواد النقية.

الحل هو أيضا خليط، متجانس فقط.

الكسر الشاملهي نسبة كتلة أحد مكونات الخليط (المادة) إلى كتلته الكاملة. أعرب في أرقام عاديةأو كنسبة مئوية.

صيغة البحث هي:

𝑤 = (م (المكونات) · م (الخلطات ، المكونات)) / 100% .

الجزء الكتلي من العنصر الكيميائيفي المادة فيما يتعلق الكتلة الذريةعنصر كيميائي مضروبا في عدد ذراته في ذلك المركب إلى الوزن الجزيئي للمادة.

على سبيل المثال، لتحديد ثالأكسجين (الأكسجين) في الجزيء ثاني أكسيد الكربوندعونا نجد ثاني أكسيد الكربون أولا الوزن الجزيئيالاتصال بأكمله. إنه 44. يحتوي الجزيء على ذرتين أكسجين. وسائل ثيتم حساب الأكسجين على النحو التالي:

ث(O) = (Ar(O) 2) / السيد(CO2)) × 100%،

ث(O) = ((2 16) / 44) × 100% = 72.73%.

وبطريقة مماثلة في الكيمياء يتم تحديده، على سبيل المثال، ثالماء في هيدرات بلورية - مجمع من المركبات مع الماء. بهذا الشكل في الطبيعةتم العثور على العديد من المواد في المعادن.

على سبيل المثال، الصيغة كبريتات النحاس CuSO4 · 5H2O. لتحديد ثالماء في هذه الهيدرات البلورية، تحتاج إلى استبداله بالصيغة المعروفة بالفعل، على التوالي، السيدالماء (في البسط) والإجمالي مهيدرات بلورية (في المقام). السيدالماء - 18، وإجمالي الهيدرات البلورية - 250.

ث(H2O) = ((5 18) / 250) 100% = 36%

إيجاد الكسر الكتلي للمادة في المخاليط والمحاليل

الكسر الشامل مركب كيميائيفي المخلوط أو المحلول يتم تحديده بنفس الصيغة، البسط فقط هو كتلة المادة في المحلول (الخليط)، والمقام سيكون كتلة المحلول بأكمله (الخليط):

𝑤 = (m (in-va) · m (محلول)) / 100% .

يرجى الملاحظةأن تركيز الكتلة هو نسبة كتلة المادة إلى الكتلة الحل كلهوليس مجرد مذيب.

على سبيل المثال، قم بإذابة 10 جرام من ملح الطعام في 200 جرام من الماء. تحتاج إلى العثور على النسبة المئوية لتركيز الملح في المحلول الناتج.

لتحديد تركيز الملح الذي نحتاجه محل. يصل إلى:

م (محلول) = م (ملح) + م (ماء) = 10 + 200 = 210 (جم).

أوجد نسبة كتلة الملح في المحلول:

𝑤 = (10210) / 100% = 4.76%

وبذلك يكون تركيز ملح الطعام في المحلول 4.76%.

إذا لم توفر شروط المهمة موحجم المحلول فيجب تحويله إلى كتلة. يتم ذلك عادةً من خلال صيغة إيجاد الكثافة:

حيث m هي كتلة المادة (المحلول، المخلوط)، و V هو حجمها.

يستخدم هذا التركيز في أغلب الأحيان. هذا ما يقصدونه (إذا لم تكن هناك تعليمات منفصلة) عندما يكتبون عنه نسبة مئويةالمواد في المحاليل والمخاليط.

غالباً ما تعطي المشاكل تركيز الشوائب في المادة أو المادة الموجودة في معادنها. يرجى ملاحظة أن التركيز (جزء الكتلة) اتصال نقيسيتم تحديده عن طريق طرح جزء الشوائب من 100٪.

فمثلاً إذا قيل أن الحديد يتم الحصول عليه من معدن، ونسبة الشوائب 80%، فإن الحديد النقيفي المعدن 100 - 80 = 20%.

وعليه فإذا كتب أن المعدن يحتوي على 20٪ حديد فقط فهذا كله التفاعلات الكيميائيةوفي الإنتاج الكيميائيهؤلاء 20٪ سوف يشاركون.

على سبيل المثال، للتفاعل مع حمض الهيدروكلوريكاستغرق 200 غرام المعدنية الطبيعيةحيث تبلغ نسبة الزنك 5%. لتحديد كتلة الزنك المأخوذة، نستخدم نفس الصيغة:

𝑤 = (m (in-va) · m (محلول)) / 100%،

ومنه نجد المجهول محل:

م (الزنك) = (ث 100٪) / م (دقيقة)

م (الزنك) = (5100) / 200 = 10 (جم)

أي أن 200 جرام من المعدن المأخوذ للتفاعل يحتوي على 5٪ زنك.

مهمة. تحتوي عينة من خام النحاس تزن 150 جم على كبريتيد النحاس أحادي التكافؤ وشوائب، الجزء الكتلي منها هو 15%. احسب كتلة كبريتيد النحاس في العينة.

حل المهام ممكنة بطريقتين. الأول هو إيجاد كتلة الشوائب من تركيز معروف وطرحها من المجموع معينة خام . الطريقة الثانية هي إيجاد الكسر الكتلي للكبريتيد النقي واستخدامه لحساب كتلته. دعونا نحلها في كلا الاتجاهين.

• الطريقة الأولى

أولا سوف نجد مالشوائب في عينة الخام. لهذا سوف نستخدم بالفعل صيغة معروفة:

𝑤 = (م (شوائب) م (عينة)) / 100%،

م (الشوائب) = (ث م (عينة)) 100٪، (أ)

م(شوائب) = (15150) / 100% = 22.5 (جم).

الآن بواسطة دعونا نجد الاختلافاتكمية الكبريتيد في العينة:

150 - 22.5 = 127.5 جم

• الطريقة الثانية

أولا نجد ثاتصالات:

100 — 15 = 85%

والآن باستخدامها، باستخدام نفس الصيغة كما في الطريقة الأولى (الصيغة أ)، نجد مكبريتيد النحاس:

م(Cu2S) = (ث م (عينة)) / 100%،

م(Cu2S) = (85150) / 100% = 127.5 (جم).

إجابة: كتلة كبريتيد النحاس أحادي التكافؤ في العينة هي 127.5 جم.

فيديو

ستتعلم من الفيديو كيفية إجراء الحسابات بشكل صحيح باستخدام الصيغ الكيميائيةوكيفية العثور على الكسر الشامل.

لم تحصل على إجابة لسؤالك؟ اقتراح موضوع للمؤلفين.