أ) احتراق المغنسيوم بارداً وذوبان الجليد ج) ترسب رمل النهر في الماء
د) خلط مساحيق الكبريت والحديد ه) الماء المغلي

2. الكتلة المولية للحديد هي
أ) 26 جم / مول بارد 56 جم / مول ج) 52 جم / مول د) 112 جم / مول هـ) 56

3. في الصيغة 2Na2S، عدد ذرات الصوديوم والكبريت متساوي
أ) 1 و 2 بارد 4 و 1 ج) 2 و 4 د) 4 و 2 ه) 2 و 1

4. صيغة أكسيد المنغنيز (السابع).
1. MnO2 بارد Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. في مخطط التفاعل P+O2؟ P2O5 بحاجة إلى وضع المعاملات
أ) 4، 5، 2 بارد 2، 1، 1 ج) 2، 5، 2 د 5، 4، 2 هـ) 2، 4، 5

6. معادلة تفاعل الاستبدال هي -
أ) 4Na + O2 = 2 Na2O بارد CaCO3 = CaO +CO2؟ ج) Zn + CuS = ZnS + Cu
د) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H2O

7. يصبح مسمار الحديد المغمور في محلول كلوريد النحاس (II) مغطى بطبقة حمراء من النحاس. وهذا مثال لرد الفعل:
أ) التحلل التبادلي البارد ج) الاستبدال د) المركب هـ) لا يوجد مثل هذا التفاعل

8. رمز العنصر الكيميائي المنغنيز
أ) ؟е بارد المغنيسيوم ج) د) من ه) السيد

9. عن عنصر كيميائي، وليس عنه مسألة بسيطةنتروجين نحن نتحدث عنهفي التعبير
أ) النيتروجين جزء لا يتجزأتكوين الهواء البارد حمض النيتريكيتضمن HNO3 النيتروجين
ج) صيغة النيتروجين N2 D) النيتروجين السائلتستخدم في بعض الأحيان لتجميد الطعام
ه) النيتروجين غاز خامل
10. الألومنيوم ليس له خاصية فيزيائية مميزة
أ) الموصلية الكهربائية باردة التوصيل الحراري ج) اللون الأبيض الفضي
د) القدرة على الممغنطة ه) الغاز عند الظروف العادية

11. العلامة التي تسمح لنا بتسمية صدأ الظفر بالتفاعل الكيميائي هي:
أ) إطلاق الحرارة، إطلاق الغاز البارد، ج) تغير اللون
د) الرائحة ه) الترسيب

12. كبريتيد الحديد مادة معقدة وليست خليطاً لأنها
أ) يمكن فصله بواسطة المغناطيس إلى الحديد والكبريت
بارد ويمكن فصله بالتقطير إلى الحديد والكبريت
ج) تتكون من ذرات عناصر كيميائية مختلفة ولا يمكن فصلها بالطرق الفيزيائيةللحديد والكبريت
د) غير قابل للذوبان في الماء ه) غاز في الظروف العادية

13. 3.01 * 10 23 ذرات الحديد
أ) 2 مول بارد 3 مول ج) 1 مول د) 0.5 مول هـ) 1.5 مول

14.69 جرام من الصوديوم
أ) 3 مول بارد 1 مول ج) 6.3 مول د) 1.5 مول هـ) 0.5 مول

15. عن طريق التصفية يمكنك فصل الخليط:
أ) نشارة النحاس والحديد والسكر البارد والماء ج) الطباشير والماء
د) الماء وحمض الخليك ه) الماء والبنزين

16. يشير تفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين إلى التفاعلات:
أ) التحلل التبادل البارد ج) الاتصال د) الاستبدال هـ) لا يوجد مثل هذا التفاعل

17. ك الظواهر الكيميائيةيشمل:
أ) سحق الرخام تبخر الماء البارد ج) إذابة الجليد د) إذابة النحاس هـ) احتراق الفحم

19. ما هو تكافؤ الألومنيوم؟
أ) 1 بارد 2 ج) 3 د) 4 ه) 5

20. وحدات الكتلة المولية :
أ) جرام بارد جرام/مول ج) مول د) ميلجرام هـ) لا توجد وحدة قياس

21. الكتلة المولية لـ NaHCO3 هي:
أ) 156 بارد 156 جم/مول ج) 84 جم/مول د) 84 هـ) 84 لتر

22. بيان رد فعل التحلل:
أ) 2H2 + O2 > 2 H2O بارد 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
ج) C + O2 > CO2 د) 2NH3 > N2 + 3H2
هـ) AgNO3 + حمض الهيدروكلوريك> AgCl +HNO3

23. الجزء الكتلي للأكسجين في حامض الكبريتيك H2SO4 هو تقريباً:
أ) 16% بارد 33% ج) 65% د) 2% هـ) 17%

25. أي من هذه الصفوف يحتوي على معادن فقط؟
أ) K، Zn، Fe Cool Si، Ca، Bi C)Al، C، Cr D) W، Os، B E) P، Au، Pb

26. الجزء الكتلي للكبريت في المادة SO2 يساوي:
أ) 32% بارد 64% ج) 50% د) 80% هـ) 12%

27. كتلة كبريتيد الزنك المتكونة بتسخين 10 جم من الكبريت مع الزنك تساوي:
أ) 12 جم بارد 30.31 جم ج) 25.6 جم د) 10.5 جم هـ) 32.4 جم

28. رمز العنصر الكيميائي الكريبتون
أ) Ca Cool Kr C) K D) Cd E) C

29. المادة هي
أ) الهواء ب) النحاس ج) المرآة د) الجرانيت هـ) الحليب

30. في القائمة الخصائص الفيزيائيةلا لزوم لها
أ) كثافة الاحتراق البارد ج) التوصيل الحراري
د) نقطة الغليان ه) نقطة الانصهار

الكسر الكتلي للعنصر ω(E)% هو نسبة الكتلة من هذا العنصرم (E) في جزيء معين من مادة ما إلى الكتلة الجزيئية لهذه المادة السيد (in-va).

يتم التعبير عن الكسر الكتلي لعنصر ما بأجزاء من الوحدة أو كنسبة مئوية:

ω(E) = م (E) / السيد(in-va) (1)

ω% (E) = m(E) 100%/السيد(in-va)

مجموع الكسور الكتلية لجميع عناصر المادة هو 1 أو 100%.

كقاعدة عامة، لإجراء العمليات الحسابية جزء الكتلةعنصر، خذ جزءًا من مادة يساوي الكتلة المولية للمادة، فإن كتلة عنصر معين في هذا الجزء تساوي كتلته المولية مضروبة في عدد ذرات عنصر معين في الجزيء.

لذلك، بالنسبة للمادة A x B y في كسور الوحدة:

ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)

من النسبة (2) نشتق صيغة الحسابلتحديد المؤشرات (x، y) في الصيغة الكيميائيةالمواد، إذا كانت الكسور الكتلية لكلا العنصرين والكتلة المولية للمادة معروفة:

X = ω%(A) السيد(in-va) / Ar(E) 100% (3)

قسمة ω% (A) على ω% (B)، أي صيغة التحويل (2) نحصل على:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

يمكن تحويل صيغة الحساب (4). على النحو التالي:

X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)

تُستخدم الصيغ الحسابية (3) و(5) لتحديد صيغة المادة.

إذا عرف عدد الذرات الموجودة في جزيء مادة لأحد العناصر ونسبة كتلته، فيمكن تحديد الكتلة المولية للمادة:

السيد (v-va) = Ar(E) X / W(A)

أمثلة على حل المسائل المتعلقة بحساب الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية في مادة معقدة

حساب الكسور الجماعية العناصر الكيميائيةفي مادة معقدة

مثال 1. تحديد الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية في حمض الكبريتيك H 2 SO 4 والتعبير عنها كنسب مئوية.

حل

1. احسب النسبي الوزن الجزيئيحمض الكبريتيك:

السيد (ح 2 سو 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. حساب الكسور الكتلية للعناصر.

لهذا القيمة العدديةيتم تقسيم كتلة العنصر (بما في ذلك المؤشر) على الكتلة المولية للمادة:

مع أخذ ذلك في الاعتبار والإشارة إلى الجزء الكتلي للعنصر بالحرف ω، يتم إجراء حسابات الكسور الكتلية على النحو التالي:

ω(H) = 2: 98 = 0.0204، أو 2.04%؛

ω(S) = 32: 98 = 0.3265، أو 32.65%؛

ω(O) = 64: 98 = 0.6531، أو 65.31%

مثال 2. تحديد الكسور الكتلية للعناصر الكيميائية في أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3 والتعبير عنها كنسب مئوية.

حل

1. احسب الوزن الجزيئي النسبي لأكسيد الألومنيوم:

السيد(آل 2 يا 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. احسب الكسور الكتلية للعناصر:

ω(آل) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

كيفية حساب الجزء الكتلي من المادة في الهيدرات البلورية

الكسر الكتلي للمادة - نسبة الكتلة من هذه المادةفي النظام إلى كتلة النظام بأكمله، أي. ω(X) = م(X) / م،

حيث ω(X) هو الكسر الكتلي للمادة X،

م(X) - كتلة المادة X،

م - كتلة النظام بأكمله

الكسر الكتلي هو كمية بلا أبعاد. ويتم التعبير عنها ككسر من الوحدة أو كنسبة مئوية.

مثال 1. حدد الجزء الكتلي من ماء التبلور في ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaCl 2 · 2H 2 O.

حل

الكتلة المولية لـ BaCl 2 2H 2 O هي:

M(BaCl 2 · 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 جم/مول

من الصيغة BaCl 2 2H 2 O، يترتب على ذلك أن 1 mol من ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم يحتوي على 2 mol H 2 O. ومن هذا يمكننا تحديد كتلة الماء الموجودة في BaCl 2 2 H 2 O:

م(H2O) = 2 18 = 36 جم.

نجد الجزء الكتلي من ماء التبلور في ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaCl 2 · 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36 / 244 = 0.1475 = 14.75%.

مثال 2. من العينة صخرتم عزل الفضة التي يبلغ وزنها 25 جم، والتي تحتوي على معدن الأرجنتيت Ag 2 S، بوزن 5.4 جم، وحدد الجزء الكتلي من الأرجنتيت في العينة.

نحدد كمية مادة الفضة الموجودة في الأرجنتيت: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 مول. من الصيغة Ag 2 S يترتب على ذلك مضاعفة كمية مادة الأرجنتيت كمية أقلالمواد الفضية. تحديد كمية مادة الأرجنتيت: n(Ag 2 S) = 0.5 n(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 مول نحسب كتلة الأرجنتينيت: m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) M(Ag2S) = 0.025 248 = 6.2 جم. الآن نحدد الجزء الكتلي من الأرجنتيت في عينة صخرية تزن 25 جم. ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.

تعليمات

تحديد الشكل الكيميائي للمادة المراد إيجاد كتلتها من العناصر. يأخذ الجدول الدوريمندليف وتجد فيه خلايا العناصر المقابلة للذرات التي يتكون منها جزيء هذه المادة. في الخلية، أوجد العدد الكتلي لكل منها عنصر. إذا وجدت القيمة للعدد الكتلي عنصركسرية، قربيها إلى الأقرب.

في حالة تواجد ذرات من نفس النوع عدة مرات في الجزيء، قم بضربها بهذا العدد الكتلة الذرية. أضف كتل جميع العناصر التي يتكون منها الجزيء للحصول على القيمة الوحدات الذريةالجماهير. على سبيل المثال، إذا كنت تريد العثور على كتلة جزيء ملح، وهو كبريتات (Na2SO4)، حدد الكتلة الذرية للصوديوم Ar(Na) = 23، والكبريت Ar(S) = 32، وAr(O) = 16. بما أن الجزيء يحتوي على 2 صوديوم، فإنه يأخذ القيمة 23*2=46، وله 4 ذرات - 16*4=64. إذن كتلة جزيء كبريتات الصوديوم ستكون Mr(Na2SO4)=46+32+64=142.

لحساب الكسور الكتلية للعناصر المكونة لجزيء مادة معينة، أوجد نسبة كتل الذرات الموجودة في جزيء المادة إلى كتلة الجزيء، ثم اضرب الناتج في 100%. على سبيل المثال، إذا أخذنا في الاعتبار كبريتات الصوديوم Na2SO4، فاحسب الكسور الكتلية لعناصرها بهذه الطريقة: - الجزء الكتلي للصوديوم سيكون ω(Na)= 23 2 100%/142=32.4%؛
- الجزء الكتلي للكبريت سيكون ω(S)= 32 100%/142=22.5%؛
- الجزء الكتلي للأكسجين سيكون ω(O)= 16 4 100%/142=45.1%.

تظهر الكسور الجماعية العناصر النسبيةفي جزيء معين من المادة. تحقق من صحة الحساب عن طريق إضافة الكسور الكتلية للمادة. يجب أن يكون مجموعهم 100٪. في المثال قيد النظر، 32.4%+22.5%+45.1%=100%، تم إجراء الحساب.

ربما يكون من المستحيل العثور على عنصر ضروري للحياة مثل الأكسجين. إذا كان الشخص يستطيع العيش بدون طعام لعدة أسابيع، بدون ماء لعدة أيام، بدون أكسجين - بضع دقائق فقط. هذه المادة تستخدم على نطاق واسع في مناطق مختلفةالصناعة، بما في ذلك المواد الكيميائية، وأيضا كأحد مكونات وقود الصواريخ (المؤكسد).

تعليمات

غالبًا ما تكون هناك حاجة لتحديد كتلة الأكسجين الموجودة في حجم مغلق أو نتيجة لذلك تفاعل كيميائي. على سبيل المثال: تعرض 20 جراما من البرمنجنات للتحلل الحراري، وتم الانتهاء من التفاعل. كم جرامًا من الأكسجين تم إطلاقه؟

أولًا، تذكر أن البوتاسيوم - المعروف أيضًا باسم - له الصيغة الكيميائية KMnO4. عند تسخينه، يتحلل، وتشكيل مانجنات البوتاسيوم - K2MnO4، الرئيسي - MnO2، و O2. بعد كتابة معادلة التفاعل واختيار المعاملات، تحصل على:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

إذا كان الوزن الجزيئي التقريبي لجزيئين من برمنجنات البوتاسيوم هو ٣١٦، والوزن الجزيئي لجزيء الأكسجين هو، على التوالي، ٣٢، فمن خلال حل النسبة، احسب:

20 * 32 /316 = 2,02
وهذا هو، عندما التحلل الحراري 20 جرامًا من برمنجنات البوتاسيوم تساوي تقريبًا 2.02 جرامًا من الأكسجين. (أو مقرب 2 جرام).

أو على سبيل المثال، من الضروري تحديد كتلة الأكسجين الموجود في حجم مغلق إذا كانت درجة حرارته وضغطه معروفين. وهنا تأتي معادلة مندليف-كلابيرون العالمية للإنقاذ، أو بعبارة أخرى "معادلة حالة الغاز المثالي". يبدو مثل هذا:

PVm = مترو الأنفاق
ف - ضغط الغاز،

V هو حجمه،

م هي كتلتها المولية،

م - الكتلة،

R - ثابت الغاز العالمي،

تي – درجة الحرارة.

ترى أن القيمة المطلوبة، أي كتلة الغاز (الأكسجين)، بعد جمع جميع البيانات الأولية في نظام واحد من الوحدات (الضغط - ، درجة الحرارة - بالدرجات كلفن، إلخ)، يمكن حسابها بسهولة باستخدام الصيغة :

وبطبيعة الحال، الأكسجين الحقيقي ليس كذلك الغاز المثاليلوصف هذه المعادلة التي تم تقديمها. ولكن عند قيم الضغط ودرجة الحرارة القريبة من، تكون انحرافات القيم المحسوبة عن القيم الفعلية ضئيلة للغاية بحيث يمكن إهمالها بأمان.

فيديو حول الموضوع

ما هو الكسر الشامل عنصر؟ من الاسم نفسه يمكنك أن تفهم أن هذه كمية تشير إلى نسبة الكتلة عنصر، المدرجة في تكوين المادة و الكتلة الإجماليةمن هذه المادة. ويتم التعبير عنها بكسور الوحدة: النسبة المئوية (المئات)، جزء في المليون (الآلاف)، وما إلى ذلك. كيف يمكنك حساب كتلة شيء ما؟ عنصر?

تعليمات

من أجل الوضوح، فكر في الكربون المعروف، والذي بدونه لن يكون هناك . إذا كان الكربون مادة (على سبيل المثال)، فإن كتلته يشاركيمكن أن تؤخذ بأمان كواحد أو 100٪. بالطبع، يحتوي الماس أيضًا على شوائب من عناصر أخرى، ولكن في معظم الحالات بكميات صغيرة يمكن إهمالها. ولكن في تعديلات الكربون مثل أو، يكون محتوى الشوائب مرتفعًا جدًا، والإهمال غير مقبول.

إذا تم تضمين الكربون في التركيبة مادة معقدة، عليك أن تفعل ما يلي: اكتب الصيغة الدقيقة للمادة، ثم معرفة الكتلة المولية لكل منها عنصرالمدرجة في تركيبتها، وحساب الكتلة المولية الدقيقة لهذه المادة (وبطبيعة الحال، مع الأخذ في الاعتبار "مؤشر" كل منها عنصر). بعد ذلك، تحديد الكتلة يشارك، تقسيم الكتلة المولية الكلية عنصرلكل كتلة مولية من المادة.

على سبيل المثال، تحتاج إلى العثور على كتلة يشاركالكربون في حمض الخليك. اكتب صيغة حمض الأسيتيك: CH3COOH. لتسهيل العمليات الحسابية، قم بتحويلها إلى النموذج: C2H4O2. تتكون الكتلة المولية لهذه المادة من الكتل الموليةالعناصر: 24 + 4 + 32 = 60. وعليه يتم حساب نسبة كتلة الكربون في هذه المادة على النحو التالي: 24/60 = 0.4.

إذا كنت بحاجة إلى حساب ذلك نسبة مئويةعلى التوالي 0.4 * 100 = 40%. أي أن كل حمض أسيتيك يحتوي على (حوالي) 400 جرام من الكربون.

وبطبيعة الحال، يمكن العثور على الكسور الجماعية لجميع العناصر الأخرى بطريقة مماثلة تماما. على سبيل المثال، يتم حساب الكتلة في نفس حمض الأسيتيك على النحو التالي: 32/60 = 0.533 أو 53.3% تقريبًا؛ والجزء الكتلي للهيدروجين هو 4/60 = 0.666 أو حوالي 6.7%.

مصادر:

• الكسور الجماعية للعناصر

الصيغة الكيميائية هي سجل تم إعداده باستخدام رموز مقبولة بشكل عام والتي تميز تركيب جزيء المادة. على سبيل المثال، صيغة حمض الكبريتيك المعروف هي H2SO4. يمكن أن نرى بسهولة أن كل جزيء حمض الكبريتيك يحتوي على ذرتين هيدروجين وأربع ذرات أكسجين وذرة واحدة. ويجب أن يكون مفهوما أن هذه مجرد صيغة تجريبية؛ فهي تصف تكوين الجزيء، ولكن ليس "بنيته"، أي ترتيب الذرات بالنسبة لبعضها البعض.

سوف تحتاج

• - الجدول الدوري.

تعليمات

أولاً، تعرف على العناصر التي تتكون منها المادة وعناصرها. على سبيل المثال: كم سيكون مستوى أكسيد النيتريك؟ ومن الواضح أن هذا الجزيء يحتوي على عنصرين: النيتروجين و . وكلاهما غازات، أي غازات واضحة. إذن ما هو التكافؤ الموجود في النيتروجين والأكسجين في هذا المركب؟

تذكر جدا قاعدة مهمة: اللافلزات لها تكافؤ أعلى وأدنى. الأعلى يتوافق مع رقم المجموعة (في في هذه الحالة، 6 للأكسجين و 5 للنيتروجين)، والأدنى - الفرق بين 8 ورقم المجموعة (أي أن أدنى تكافؤ للنيتروجين هو 3، وللأوكسجين - 2). الاستثناء الوحيدوقاعدتهم هي الفلور، الذي يُظهر بجميع أشكاله تكافؤًا واحدًا يساوي 1.

إذًا ما هو التكافؤ - الأعلى أو الأدنى - الذي يمتلكه النيتروجين والأكسجين؟ قاعدة أخرى: في المركبات المكونة من عنصرين، العنصر الذي يقع على اليمين والأعلى في الجدول الدوري يُظهر أدنى تكافؤ. من الواضح تمامًا أنه في حالتك هو الأكسجين. لذلك، بالاشتراك مع النيتروجين، يكون للأكسجين تكافؤ قدره 2. وبناءً على ذلك، يكون للنيتروجين في هذا المركب تكافؤ أعلى يبلغ 5.

الآن تذكر التكافؤ نفسه: هذه هي قدرة ذرة أي عنصر على ربط عدد معين من ذرات عنصر آخر بنفسها. تحتوي كل ذرة نيتروجين في هذا المركب على 5 ذرات أكسجين، وكل ذرة أكسجين تحتوي على ذرتين نيتروجين. ما هو النيتروجين؟ بمعنى ما هي المؤشرات التي يمتلكها كل عنصر؟

ستساعدك قاعدة أخرى في الإجابة على هذا السؤال: يجب أن يكون مجموع تكافؤ العناصر الموجودة في المركب متساويًا! ما هو المضاعف المشترك الأصغر للرقمين 2 و 5؟ بطبيعة الحال، 10! وبتقسيمها إلى قيم التكافؤ للنيتروجين والأكسجين، ستجد المؤشرات والنهائية صيغةالمركبات: N2O5.

فيديو حول الموضوع

يُظهر الجزء الكتلي من المادة محتواه بشكل أكبر هيكل معقدعلى سبيل المثال، في سبيكة أو خليط. إذا كانت الكتلة الإجمالية للخليط أو السبيكة معروفة، فيمكن معرفة كتلتها بمعرفة أجزاء كتلة المواد المكونة لها. يمكنك العثور على الكسر الكتلي لمادة ما من خلال معرفة كتلتها وكتلة الخليط بأكمله. يمكن التعبير عن هذه القيمة بالكسور أو النسب المئوية.

سوف تحتاج

• المقاييس.
• الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
• آلة حاسبة.

تعليمات

حدد الجزء الكتلي للمادة الموجودة في الخليط من خلال كتلتي الخليط والمادة نفسها. للقيام بذلك، استخدم مقياسًا لتحديد الكتل التي يتكون منها الخليط أو. ثم قم بطيها. خذ الكتلة الناتجة بنسبة 100%. للعثور على الكسر الكتلي لمادة في خليط، اقسم كتلتها m على كتلة الخليط M، واضرب النتيجة في 100% (ω%=(m/M)∙100%). على سبيل المثال، يتم إذابة 20 جم في 140 جم من الماء ملح الطعام. لإيجاد الكسر الكتلي للملح، اجمع كتلتي هاتين المادتين M = 140 + 20 = 160 جم، ثم أوجد الكسر الكتلي للمادة ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.

إذا كنت بحاجة إلى العثور على الكسر الكتلي لعنصر ما في مادة ما صيغة معروفة، يستخدم الجدول الدوريعناصر. باستخدامه، ابحث عن الكتل الذرية للعناصر الموجودة في المادة. إذا كان أحد العناصر موجودًا في الصيغة عدة مرات، فاضرب كتلته الذرية بهذا الرقم وأضف النتائج. سيكون هذا هو الوزن الجزيئي للمادة. للعثور على الكسر الكتلي لأي عنصر في مثل هذه المادة، قم بقسمة رقمه الكتلي في صيغة كيميائية معينة M0 على الكتلة الجزيئية لمادة معينة M. اضرب النتيجة في 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).