حامض الهيدروكلوريك (حامض الهيدروكلوريك) - حمض أحادي القاعدة قوي، وهو محلول كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك في الماء، وهو أحد أهم مكونات عصير المعدة؛ في الطب يتم استخدامه كدواء لقصور الوظيفة الإفرازية للمعدة. S. to هي واحدة من المواد الكيميائية الأكثر استخدامًا. الكواشف المستخدمة في مختبرات التشخيص البيوكيميائية والصحية والصحية والسريرية. في طب الأسنان، يُستخدم محلول 10% من محلول S. لتبييض الأسنان في حالة التسمم بالفلور (انظر تبييض الأسنان). يستخدم S. to لإنتاج الكحول والجلوكوز والسكر والأصباغ العضوية والكلوريدات والجيلاتين والغراء في المستحضرات الصيدلانية. الصناعة، في دباغة وصباغة الجلود، وتصبين الدهون، وفي إنتاج الكربون المنشط، وصباغة الأقمشة، وحفر ولحام المعادن، وفي العمليات المعدنية المائية لتنظيف الآبار من رواسب الكربونات والأكاسيد والرواسب الأخرى، وفي الطلاء الكهربائي، وما إلى ذلك.
يمثل S. to للأشخاص الذين يتعاملون معه في عملية الإنتاج خطرًا مهنيًا كبيرًا.
كان S. K معروفًا في القرن الخامس عشر. وينسب اكتشافه إليه. الخيميائي فالنتين. لفترة طويلة كان يعتقد أن S. to هو مركب أكسجين لمادة كيميائية افتراضية. عنصر موريا (وبالتالي أحد أسمائه - حمض المورياتيكوم). الكيمياء. تم إنشاء هيكل S. k أخيرًا فقط في النصف الأول من القرن التاسع عشر. ديفي (ن. ديفي) وجي. جاي لوساك.
في الطبيعة، لا يوجد كلوريد الصوديوم الحر عمليًا، لكن أملاحه منتشرة جدًا مثل كلوريد الصوديوم (انظر ملح الطعام)، وكلوريد البوتاسيوم (انظر)، وكلوريد المغنيسيوم (انظر)، وكلوريد الكالسيوم (انظر)، وما إلى ذلك.
كلوريد الهيدروجين HCl في الظروف العادية هو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة محددة؛ عند إطلاقه في الهواء الرطب، فإنه "يدخن" بقوة، ويشكل قطرات صغيرة من الهباء الجوي وكلوريد الهيدروجين سام. وزن (كتلة) 1 لتر من الغاز عند درجة حرارة 0° و760 ملم زئبق. فن. يساوي 1.6391 جم، كثافة الهواء 1.268. يغلي كلوريد الهيدروجين السائل عند -84.8 درجة (760 ملم زئبقي) ويتجمد عند -114.2 درجة. يذوب كلوريد الهيدروجين جيدًا في الماء، ويطلق الحرارة ويشكل كلوريد الهيدروجين؛ قابليته للذوبان في الماء (جم/100 جم H20): 82.3 (0°)، 72.1 (20°)، 67.3 (30°)، 63.3 (40°)، 59.6 (50°)، 56.1 (60°).
S. to هو سائل شفاف عديم اللون ذو رائحة نفاذة من كلوريد الهيدروجين. شوائب الحديد أو الكلور أو غيرها من المواد تلون الصودا باللون الأصفر المخضر.
يمكن العثور على القيمة التقريبية لتركيز S. كنسبة مئوية في حالة النبض. تقليل وزن S. بمقدار واحد وضرب الرقم الناتج بمقدار 200؛ على سبيل المثال، إذا أود. وزن S. 1.1341 فتركيزه 26.8% أي (1.1341 - 1) 200.
S. K. نشط للغاية كيميائيا. يذوب مع إطلاق الهيدروجين جميع المعادن التي لها إمكانات طبيعية سلبية (انظر الإمكانات الفيزيائية والكيميائية)، ويحول العديد من أكاسيد وهيدروكسيدات المعادن إلى كلوريدات ويطلق مركبات حرة من الأملاح مثل الفوسفات والسيليكات والبورات، الخ.
في خليط مع النيتروجين (3:1) ما يسمى. aqua regia، S. يتفاعل مع الذهب والبلاتين والمعادن الخاملة كيميائيًا الأخرى، مكونًا أيونات معقدة (AuCl4، PtCl6، وما إلى ذلك). تحت تأثير العوامل المؤكسدة، يتأكسد S. إلى الكلور (انظر).
يتفاعل S. to مع العديد من المواد العضوية، على سبيل المثال، البروتينات والكربوهيدرات، وما إلى ذلك. تشكل بعض الأمينات العطرية والقلويات الطبيعية والصناعية والمركبات العضوية الأخرى ذات الطبيعة الأساسية أملاحًا مع هيدروكلوريدات S. to. يتم تدمير الورق والقطن والكتان والعديد من الألياف الصناعية بواسطة S. to.
الطريقة الرئيسية لإنتاج كلوريد الهيدروجين هي التوليف من الكلور والهيدروجين. يتم تصنيع كلوريد الهيدروجين وفقًا للتفاعل H2 + 2C1-^2HCl + 44.126 سعرة حرارية. الطرق الأخرى لإنتاج كلوريد الهيدروجين هي كلورة المركبات العضوية، وإزالة الكلورة من مشتقات الكلور العضوية والتحلل المائي لبعض المركبات غير العضوية مع إزالة كلوريد الهيدروجين. في كثير من الأحيان، في المختبر. ومن الناحية العملية، يستخدمون الطريقة القديمة لإنتاج كلوريد الهيدروجين عن طريق تفاعل ملح الطعام مع حمض الكبريتيك.
رد الفعل المميز لـ S. وأملاحه هو تكوين راسب جبني أبيض من كلوريد الفضة AgCl، قابل للذوبان في محلول الأمونيا المائي الزائد:
حمض الهيدروكلوريك + AgN03 - AgCl + HN03؛ AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.
قم بتخزين S. to في عبوات زجاجية ذات سدادات أرضية في غرفة باردة.
في عام 1897، أثبت IP Pavlov أن الخلايا الجدارية للغدد المعدية لدى البشر والثدييات الأخرى تفرز S. بتركيز ثابت. من المفترض أن آلية إفراز S. تتكون من نقل أيونات H + بواسطة حامل معين إلى السطح الخارجي للغشاء القمي للأنابيب داخل الخلايا للخلايا الجدارية ودخولها بعد تحويل إضافي إلى عصير معدي (انظر ). تخترق أيونات C1~ من الدم إلى الخلية الجدارية بينما تنقل في نفس الوقت أيون البيكربونات HCO في الاتجاه المعاكس. ونتيجة لذلك، تدخل أيونات C1~ إلى الخلية الجدارية بعكس تدرج التركيز ومنها إلى العصارة المعدية. الخلايا الجدارية تفرز المحلول
S. إلى، تركيزها تقريبًا. 160 مليمول! ل.
فهرس: Volfkovich S.I.، Egorov A.P. وEpstein D.A. التكنولوجيا الكيميائية العامة، المجلد 1، ص. 491 وآخرون، M.-L.، 1952؛ المواد الضارة في الصناعة، أد. إن في لازاريف وإي دي جادسكينا، المجلد 3، ص. 41، ل.، 1977؛ نيكراسوف بي في أساسيات الكيمياء العامة، المجلد 1 - 2، م، 1973؛ رعاية الطوارئ للتسمم الحاد، دليل علم السموم، أد. إس إن جوليكوفا، ص. 197، م.، 1977؛ أساسيات الطب الشرعي، أد. إن في بوبوفا، ص. 380، م.-ل، 1938؛ Radbil O. S. الأساس الدوائي لعلاج أمراض الجهاز الهضمي، ص. 232، م، 1976؛ Rem و G. دورة الكيمياء غير العضوية، العابرة. مع الألمانية، المجلد 1، ص. 844، م، 1963؛ دليل الفحص الطبي الشرعي لحالات التسمم، أد. ر.ف. بيريجني وآخرون، ص. 63، م، 1980.
N. G. Budkovskaya؛ N. V. Korobov (Pharm.)، A. F. Rubtsov (الحكم).
حمض الهيدروكلوريك هو سائل شفاف عديم اللون أو مصفر بدون جزيئات معلقة أو مستحلبة.
حمض الهيدروكلوريك هو محلول لغاز كلوريد الهيدروجين HCl في الماء. هذا الأخير عبارة عن غاز عديم اللون استرطابي ذو رائحة نفاذة. يحتوي حمض الهيدروكلوريك المركز المستخدم عادةً على 36-38% من كلوريد الهيدروجين وله كثافة تبلغ 1.19 جم/سم3. يدخن مثل هذا الحمض في الهواء حيث يتم إطلاق حمض الهيدروكلوريك الغازي منه؛ عندما يمتزج مع رطوبة الهواء، تتشكل قطرات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك. وهو حمض قوي ويتفاعل بقوة مع معظم المعادن. ومع ذلك، فإن المعادن مثل الذهب والبلاتين والفضة والتنغستن والرصاص لا يتم حفرها عمليا بواسطة حمض الهيدروكلوريك. العديد من المعادن الأساسية، عندما تذوب في الحمض، تشكل كلوريدات، على سبيل المثال الزنك:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
الحمض النقي عديم اللون، لكن الحمض التقني له صبغة صفراء ناتجة عن آثار مركبات الحديد والكلور وعناصر أخرى (FeCl3). غالبًا ما يستخدم حمض مخفف يحتوي على 10٪ أو أقل من كلوريد الهيدروجين. المحاليل المخففة لا تنبعث منها غاز حمض الهيدروكلوريك ولا تدخن في الهواء الجاف أو الرطب.
تطبيق حمض الهيدروكلوريك
يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع في الصناعة لاستخراج المعادن من الخامات، وتخليل المعادن، وما إلى ذلك. كما أنه يستخدم في تصنيع سائل اللحام، وفي ترسيب الفضة، وكأحد مكونات الماء الملكي.
حجم استخدام حمض الهيدروكلوريك في الصناعة أقل من حمض النيتريك. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن حمض الهيدروكلوريك يسبب تآكل معدات الصلب. بالإضافة إلى ذلك، فإن أبخرتها المتطايرة ضارة جدًا وتتسبب أيضًا في تآكل المنتجات المعدنية. يجب أن يؤخذ ذلك في الاعتبار عند تخزين حمض الهيدروكلوريك. يتم تخزين حمض الهيدروكلوريك ونقله في صهاريج وبراميل مطاطية، أي في خزانات وبراميل مطاطية. في الأوعية التي يكون سطحها الداخلي مطليًا بمطاط مقاوم للأحماض، وكذلك في الزجاجات والحاويات المصنوعة من البولي إيثيلين.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كلوريدات الزنك والمنغنيز والحديد والمعادن الأخرى، وكذلك كلوريد الأمونيوم. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في تنظيف أسطح المعادن والأوعية والآبار من الكربونات والأكاسيد وغيرها من الرواسب والملوثات. في هذه الحالة، يتم استخدام إضافات خاصة - مثبطات تحمي المعدن من الذوبان والتآكل، ولكنها لا تؤخر ذوبان الأكاسيد والكربونات والمركبات المماثلة الأخرى.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك في الإنتاج الصناعي للراتنجات والمطاط الاصطناعي. يتم استخدامه كمادة خام في إنتاج كلوريد الميثيل من كحول الميثيل، وكلوريد الإيثيل من الإيثيلين، وكلوريد الفينيل من الأسيتيلين.
التسمم بحمض الهيدروكلوريك
حمض الهيدروكلوريك سام. ويحدث التسمم عادة من خلال الضباب الذي يتشكل عندما يتفاعل الغاز مع بخار الماء الموجود في الهواء. يتم امتصاص حمض الهيدروكلوريك أيضًا على الأغشية المخاطية لتكوين حمض، مما يسبب تهيجًا شديدًا. عند العمل لفترة طويلة في جو من حمض الهيدروكلوريك، هناك نزلات في الجهاز التنفسي، وتسوس الأسنان، وتقرح الغشاء المخاطي للأنف، واضطرابات الجهاز الهضمي. لا يزيد المحتوى المسموح به من حمض الهيدروكلوريك في هواء أماكن العمل عن 0.005 ملغم/لتر. للحماية، استخدم قناع الغاز، ونظارات السلامة، والقفازات المطاطية، والأحذية، والمئزر.
وفي الوقت نفسه، فإن عملية الهضم لدينا مستحيلة بدون حمض الهيدروكلوريك، وتركيزه في عصير المعدة مرتفع جدًا. إذا كانت الحموضة في الجسم منخفضة، فإن عملية الهضم ضعيفة، ويصف الأطباء هؤلاء المرضى بتناول حمض الهيدروكلوريك قبل الأكل.
الاستخدام المنزلي لحمض الهيدروكلوريك
يتم خلط "الخليط" المركز بالماء بأي نسبة لتلبية الاحتياجات المنزلية. يمكن للمحلول القوي لهذا الحمض غير العضوي أن ينظف بسهولة تركيبات السباكة الخزفية من الترسبات الكلسية والصدأ، بينما يمكن للمحلول الأضعف إزالة بقع الصدأ والحبر وعصير التوت من الأقمشة.
إذا نظرت عن كثب، فإن منظف المرحاض "Toilet Duck" يقول أنه يحتوي على حمض الهيدروكلوريك، لذلك عليك العمل معه في قفازات مطاطية وحماية عينيك من البقع.
بالإضافة إلى ذلك، لا يمكن تصور حياة أي شخص بدون هذا الحمض - فهو موجود في المعدة وبفضله يذوب (يهضم) الطعام الذي يدخل المعدة.
بالإضافة إلى ذلك، يعمل هذا الحمض كحاجز أول ضد البكتيريا المسببة للأمراض التي تدخل المعدة - فهي تموت في بيئة حمضية.
حسنًا، الأشخاص الذين يعانون من التهاب المعدة ذو الحموضة العالية هم أيضًا على دراية بهذا الحمض. حتى أنهم يقللون من تأثيره حتى لا يدمر جدران المعدة، وذلك باستخدام أدوية خاصة تتفاعل معه وتقلل من تركيزه.
الأكثر شعبية هي المستحضرات التي تحتوي على أكاسيد المغنيسيوم والألومنيوم، على سبيل المثال، مالوكس. ومع ذلك، هناك أيضًا عشاق الرياضات المتطرفة الذين يشربون صودا الخبز، على الرغم من أنه ثبت بالفعل أن هذا يؤدي فقط إلى راحة مؤقتة.
حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) - محلول مائي من كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك، وهو سائل واضح عديم اللون مع رائحة كلوريد الهيدروجين النفاذة. حمض التقنية له لون أخضر مصفر بسبب شوائب الكلور وأملاح الحديد. الحد الأقصى لتركيز حمض الهيدروكلوريك هو حوالي 36٪ حمض الهيدروكلوريك. تبلغ كثافة هذا المحلول 1.18 جم / سم 3. "دخان" الحمض المركز في الهواء، حيث أن حمض الهيدروكلوريك الغازي المنبعث يشكل قطرات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك مع بخار الماء.
حمض الهيدروكلوريك غير قابل للاشتعال أو الانفجار. وهو من أقوى الأحماض؛ فهو يذيب (مع إطلاق الهيدروجين وتكوين الأملاح - الكلوريدات) جميع المعادن في سلسلة الجهد حتى الهيدروجين. تتشكل الكلوريدات أيضًا عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكاسيد وهيدروكسيدات المعادن. يتصرف كعامل اختزال مع عوامل مؤكسدة قوية.
أملاح حمض الهيدروكلوريك - الكلوريدات، باستثناء AgCl، Hg2Cl2، شديدة الذوبان في الماء. الزجاج والسيراميك والبورسلين والجرافيت والبلاستيك الفلوري مقاوم لها.
يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء، والذي يتم تصنيعه إما مباشرة من الهيدروجين والكلور أو يتم الحصول عليه من خلال عمل حمض الكبريتيك على كلوريد الصوديوم.
يتمتع حمض الهيدروكلوريك التقني المنتج بقوة لا تقل عن 31% من حمض الهيدروكلوريك (الاصطناعي) و27.5% من حمض الهيدروكلوريك (من NaCI). ويسمى الحمض التجاري مركزًا إذا كان يحتوي على 24% أو أكثر من حمض الهيدروكلوريك، وإذا كان محتوى حمض الهيدروكلوريك أقل، فيسمى الحمض مخففًا.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كلوريدات المعادن المختلفة، والوسائط العضوية والأصباغ الاصطناعية، وحمض الأسيتيك، والكربون المنشط، والمواد اللاصقة المختلفة، والكحول المائي، وفي الطلاء الكهربائي. يتم استخدامه لنقش المعادن وتنظيف الأوعية المختلفة وتغليف أنابيب الآبار من الكربونات والأكاسيد وغيرها من الرواسب والملوثات. وفي علم المعادن تتم معالجة الخامات بالحامض، وفي صناعة الجلود تتم معالجة الجلود بالحامض قبل الدباغة والصباغة. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في صناعة النسيج والصناعات الغذائية والأدوية وما إلى ذلك.
يلعب حمض الهيدروكلوريك دوراً هاماً في عملية الهضم فهو جزء لا يتجزأ من عصير المعدة. يوصف حمض الهيدروكلوريك المخفف عن طريق الفم بشكل رئيسي للأمراض المرتبطة بعدم كفاية حموضة عصير المعدة.
يتم نقل حمض الهيدروكلوريك في عبوات زجاجية أو أوعية معدنية مطاطية (مغطاة بالمطاط)، وكذلك في حاويات بلاستيكية.
حامض الهيدروكلوريك خطير جدا على صحة الإنسان. يسبب حروقًا شديدة عند ملامسته للجلد. الاتصال بالعين خطير بشكل خاص.
إذا وصل حمض الهيدروكلوريك إلى الجلد، فيجب غسله فورًا بكمية كبيرة من الماء.
إن أبخرة الضباب وكلوريد الهيدروجين التي تتشكل عندما يتفاعل الحمض المركز مع الهواء تعتبر خطيرة للغاية. أنها تهيج الأغشية المخاطية والجهاز التنفسي. العمل لفترات طويلة في جو حمض الهيدروكلوريك يسبب نزلة في الجهاز التنفسي، وتسوس الأسنان، وتعتيم قرنية العين، وتقرح الغشاء المخاطي للأنف، واضطرابات الجهاز الهضمي.
ويصاحب التسمم الحاد بحة في الصوت، واختناق، وسيلان في الأنف، وسعال.
في حالة حدوث تسرب أو انسكاب، يمكن أن يسبب حمض الهيدروكلوريك ضررًا كبيرًا الضرر البيئي. أولا، يؤدي ذلك إلى إطلاق أبخرة المواد في الهواء الجوي بكميات تتجاوز المعايير الصحية والنظافة، مما قد يؤدي إلى تسمم جميع الكائنات الحية، فضلا عن ظهور هطول الأمطار الحمضية، مما قد يؤدي إلى تغيرات في الخواص الكيميائية. من التربة والماء.
ثانياً، يمكن أن يتسرب إلى المياه الجوفية، مما قد يؤدي إلى تلوث المياه الداخلية.
عندما تصبح مياه الأنهار والبحيرات حمضية جدًا (درجة الحموضة أقل من 5)، تختفي الأسماك. عندما تتعطل السلاسل الغذائية، ينخفض عدد أنواع الحيوانات المائية والطحالب والبكتيريا.
في المدن، يؤدي هطول الأمطار الحمضية إلى تسريع تدمير الهياكل الرخامية والخرسانية والآثار والمنحوتات. عندما يتلامس مع المعادن، يسبب حمض الهيدروكلوريك التآكل، وعندما يتفاعل مع مواد مثل التبييض أو ثاني أكسيد المنغنيز أو برمنجنات البوتاسيوم، فإنه يشكل غاز الكلور السام.
في حالة حدوث انسكاب، اغسل حمض الهيدروكلوريك عن الأسطح بكمية كبيرة من الماء أو بمحلول قلوي يعمل على تحييد الحمض.
تم إعداد المادة بناءً على معلومات من مصادر مفتوحة
وصف المادة
حمض الهيدروكلوريك هو محلول مائي لكلوريد الهيدروجين. الصيغة الكيميائية لهذه المادة هي حمض الهيدروكلوريك. في الماء، لا يمكن أن تتجاوز كتلة كلوريد الهيدروجين بأعلى تركيز له 38%. في درجة حرارة الغرفة، يكون كلوريد الهيدروجين في الحالة الغازية. لتحويله إلى حالة سائلة، يجب تبريده إلى -84 درجة مئوية، ليصبح صلبا - إلى -112 درجة. تبلغ كثافة الحمض المركز عند درجة حرارة الغرفة 1.19 جم/سم3. هذا السائل هو جزء من عصير المعدة الذي يضمن هضم الطعام. في هذه الحالة، لا يتجاوز تركيزه 0.3٪.خصائص حمض الهيدروكلوريك
محلول كلوريد الهيدروجين ضار كيميائيا، وفئة خطورته هي الثانية.
السائل الملحي هو حمض أحادي القاعدة قوي يمكن أن يتفاعل مع مجموعة متنوعة من المعادن وأملاحها وأكاسيدها وهيدروكسيداتها، ويمكن أن يتفاعل مع نترات الفضة والأمونيا وهيبوكلوريت الكالسيوم وعوامل مؤكسدة قوية:
الخصائص الفيزيائية وتأثيراتها على الجسم
عند التركيزات العالية، فهي مادة كاوية يمكن أن تسبب حروقًا ليس فقط للأغشية المخاطية، ولكن أيضًا للجلد. يمكنك تحييده بمحلول صودا الخبز. عند فتح الحاويات التي تحتوي على محلول ملحي مركز، تشكل أبخرةها، التي تتلامس مع الرطوبة الموجودة في الهواء، مكثفات من الأبخرة السامة على شكل قطرات صغيرة (هباء جوي)، مما يهيج الجهاز التنفسي والعينين.
المادة المركزة لها رائحة نفاذة مميزة. تنقسم الدرجات الفنية لمحلول كلوريد الهيدروجين إلى:
أحمر، غير مكرر، يتم تحديد لونه بشكل أساسي من خلال شوائب كلوريد الحديديك؛
سائل منقى عديم اللون يبلغ تركيز حمض الهيدروكلوريك فيه حوالي 25٪؛
مدخن، مركز، سائل بتركيز حمض الهيدروكلوريك 35-38%.
الخواص الكيميائية
كيف حصلت على هذا الشيء؟
وتتكون عملية إنتاج السائل الملحي من مراحل الحصول على كلوريد الهيدروجين وامتصاصه مع الماء.
موجود ثلاث طرق صناعيةإنتاج كلوريد الهيدروجين:
اصطناعية
كبريتات
من الغازات الثانوية (غازات العادم) لعدد من العمليات التكنولوجية. الطريقة الأخيرة هي الأكثر شيوعا. عادة ما يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك كمنتج ثانوي أثناء إزالة الكلور وكلورة المركبات العضوية، وتصنيع أسمدة البوتاس، والتحلل الحراري لكلوريدات المعادن أو النفايات العضوية المحتوية على الكلور.
التخزين والنقل
يتم تخزين ونقل حمض الهيدروكلوريك الصناعي في صهاريج وحاويات متخصصة مطلية بالبوليمر وبراميل البولي إيثيلين وزجاجات زجاجية معبأة في صناديق. يجب أن تضمن فتحات الحاويات والخزانات وأغطية البراميل والزجاجات إحكام الحاوية. يجب ألا يتلامس المحلول الحمضي مع المعادن الموجودة في خط الجهد على يسار الهيدروجين، لأن ذلك يمكن أن يسبب مخاليط متفجرة.
طلب
في علم المعادن لاستخراج الخامات وإزالة الصدأ والحجم والأوساخ والأكاسيد واللحام والتعليب؛
في إنتاج المطاط الصناعي والراتنجات.
في الجلفانوبلاستي.
كمنظم الحموضة في صناعة المواد الغذائية.
لإنتاج كلوريدات المعادن.
لإنتاج الكلور.
في الطب لعلاج نقص حموضة عصير المعدة.
كمنظف ومطهر.
ندعوكم اليوم للحديث عن تحضير واستخدام محلول حمض الهيدروكلوريك والحمض نفسه على وجه الخصوص. وقد وجدت تطبيقا واسعا في مختلف قطاعات الحياة البشرية. كما أنها تستخدم في الطب.
استخدام حمض الهيدروكلوريك في الطب.
يعزز حمض الهيدروكلوريك العمليات التالية:
يساوي التوازن الحمضي القاعدي في الجسم.
يعالج أمراض الأورام.
يمنع تطور الأورام الخبيثة.
يهضم البروتينات الموجودة في المعدة.
علاج انخفاض حموضة المعدة بحمض الهيدروكلوريك.
كيفية تحضير محلول حمض الهيدروكلوريك وقبل علاج الحموضة المنخفضة يجب استشارة الطبيب واستشارة الطبيب وعدم محاولة التداوي الذاتي تحت أي ظرف من الظروف. سيصف لك العلاج وفقًا للخصائص الفردية لجسمك، وكذلك مع مراعاة نتائج اختباراتك.
بالإضافة إلى الأدوية التي تحتوي على حمض الهيدروكلوريك، يمكنك تناول الأدوية التي تساعد على تحفيز إنتاج حمض الهيدروكلوريك في الجسم. بالإضافة إلى ذلك، تم اليوم تطوير العلاجات العشبية (الشيح، النعناع، القصب)، والتي تحفز أيضًا إنتاج حمض الهيدروكلوريك في الجسم، مما يساعد على زيادة مستوى حموضة المعدة.
بمساعدة الأدوية التي تحتوي على حمض الهيدروكلوريك، يمكنك الوقاية من سرطان المعدة، وتقليل خطر الإصابة بالتهاب الكبد، وكذلك أمراض مثل مرض السكري والصدفية والتهاب المفاصل الروماتويدي والأكزيما وتحصي الصفراوية والوردية والشرى والربو وغيرها الكثير.
كيفية تحضير محلول حمض الهيدروكلوريك وتطبيقه.
وحتى لا تتساءل عن كيفية تحضير محلول حمض الهيدروكلوريك، نقترح عليك دراسة المعلومات التالية التي ستكون مفيدة لك. يُطلق على المحلول المحضر بحمض الهيدروكلوريك أحيانًا اسم الماء الملكي. وصفة الطبخ هذه اخترعها بولوتوف ولتحضيرها سنحتاج إلى المواد التالية. أضف 0.5 كوب من خل العنب إلى وعاء لتر من الماء، ثم 1-2 ملاعق صغيرة من حمض الكبريتيك و1 ملعقة كبيرة من حمض الهيدروكلوريك 38 بالمائة، دون الإخلال بهذا التسلسل. في النهاية تحتاج إلى إضافة 4 أقراص من النتروجليسرين. باستخدام المحلول الناتج من حمض الهيدروكلوريك والمكونات الأخرى، من الممكن تحطيم الخلايا السرطانية التي تثير ظهور مرض مثل السرطان. أما بالنسبة للاستخدام، فمن الضروري استخدام مثل هذا الحل ثلاث مرات في اليوم، 1-2 ملاعق صغيرة، والتي يتم تخفيفها في 0.5 نظارة من السائل (يمكن أن يكون الماء العادي أو الشاي أو القهوة) قبل أو بعد الوجبات. إذا اتخذ المرض شكلاً حادًا، فيمكن زيادة الجرعة إلى ملعقة كبيرة لكل نصف كوب من الماء.
علاج البواسير بمحلول حمض الهيدروكلوريك.
بسبب نمط الحياة المستقر، يمكن أن يتطور مرض مثل البواسير. لعلاج هذا المرض، غالبا ما يستخدم الطب التقليدي. يعتبر استخدام مثل هذه الوصفة فعالا للغاية. خذ نصف كوب من الماء وأضف 1-2 ملاعق كبيرة من محلول حمض الهيدروكلوريك 3-5%. يوصى باستهلاك المحلول الناتج بنصف كوب قبل الوجبات.
وبالتالي، فإن معرفة كيفية تحضير محلول حمض الهيدروكلوريك، والحصول على معلومات حول الغرض من استخدامه، لديك فرصة في المنزل للشفاء من العديد من الأمراض.