هيكسينيل (إفيبان الصوديوم) - 1،5-ثنائي ميثيل-5- (سيكلوهكسين-1-ييل) - باربيتورات الصوديوم - هو ملح الصوديوم للهيكسوباربيتال. إنها كتلة مريرة رغوية بيضاء أو صفراء قليلاً. تحت تأثير الرطوبة في الهواء ينتشر السداسي، وتحت تأثير ثاني أكسيد الكربون يتحلل. يذوب جيدًا في الماء والكحول الإيثيلي والكلوروفورم، وبضعف في ثنائي إيثيل الأثير، ويتم استخلاصه بالمذيبات العضوية من المحاليل المائية الحمضية.
طلب.التأثير على الجسم له تأثير منوم، وفي الجرعات الكبيرة له خصائص مخدرة. يتم استخدامه للتخدير بالاشتراك مع أكسيد النيتروجين (I) والفلوروتان وبعض المواد الأخرى. ويمكن استخدام Hexenali نفسه للتخدير قصير المدى (يدوم 15-20 دقيقة).
الاسْتِقْلاب.يشير Hexena إلى الباربيتورات قصيرة المفعول. يخضع الجسم لعملية التمثيل الغذائي بعدة طرق. في عملية التمثيل الغذائي، يمكن هيدروكسيل مجموعة سيكلوهيكسيل من سداسي. يمكن أن يخضع منتج الهيدروكسيل الناتج للأكسدة ليشكل 3"-كيتوهيكساباربيتال. هذا المستقلب، بدوره، يمكن أن يخضع لعملية إزالة الميثيل N. يتم استقلاب بعض الهكسينال بواسطة إزالة الميثيل N عند ذرة النيتروجين في الموضع الثالث. ونتيجة لذلك، يتم استقلاب نورهيكساباربيتال يتم استقلاب كمية معينة من الهكسينال الذي يدخل الجسم عن طريق كسر أحماض دورة الباربيتوريك.
كشف السداسي
1. من إضافة أملاح الكوبالت - أيزوبروبيلامين - هكسين يظهر اللون البنفسجي.
2. الأملاح السداسية من الكوبالت والقلويات تعطي لوناً وردياً أو أحمر.
3. إن إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى السداسي يشكل راسباً يتكون من تشابكات من بلورات على شكل إبرة.
4. تشكل السداسيات مع محلول الكحول المحمض من يوديد البوتاسيوم راسبًا بلوريًا.
تم وصف طرق تنفيذ التفاعلات المذكورة أعلاه (انظر الفصل الخامس، الفقرة 12).
5. الكشف عن الهيكسينال بواسطة أطياف الأشعة فوق البنفسجية. أثناء التحليل الكيميائي والسمومي، يتم عزل الهيكسينال من المادة البيولوجية في شكل سداسي باربيتال، والذي يمكن اكتشافه بواسطة أطياف الامتصاص (انظر الفصل الخامس، الفقرة 12).
في منطقة الأشعة تحت الحمراء من الطيف، يكون للسداسي (قرص يحتوي على بروميد البوتاسيوم) قمم رئيسية عند 1712، 1660، 1390، 1358 سم -1.
§ 20. مشتقات الزانثين
في تحليل السموم الكيميائية، تعتبر مشتقات الزانثين أو ما يسمى البيورينات ذات أهمية خاصة. تحتوي هذه المواد على نظام حلقة مندمجة من إيميدازول وبيريميدين.
مشتقات الزانثين المستخدمة في الطب تشمل الكافيين والثيوبرومينثيوفيلين، وهي قلويدات:
للكشف عن الكافيين والثيوبرومين والثيوفيلين، يتم استخدام تفاعل تكوين الموركسيد، وتفاعلات الترسيب الجماعي للقلويدات، وبعض الطرق الفيزيائية والكيميائية، وما إلى ذلك.
رد فعل لتشكيل موريكسيد.عندما تعمل العوامل المؤكسدة (ماء الكلور، ماء البروم، بيروكسيد الهيدروجين، كلورات البوتاسيوم KClO 3، إلخ) وحمض الهيدروكلوريك على مشتقات الزانثين، يتم تشكيل خليط من مشتقات حمض الألوكسان وحمض الديالوريك. بإضافة الأمونيا إلى هذا الخليط، يتم تكوين مشتق ميثيل من الموركسيد (ملح الأمونيوم لحمض رباعي ميثيل بوربوريك)، والذي له لون أرجواني:
تنفيذ رد الفعل. تم وصف العديد من الخيارات لإجراء تفاعل الموركسيد في الأدبيات، وبعض هذه الخيارات مذكورة أدناه:
أ) توضع 5-6 قطرات من محلول مادة الاختبار في الكلوروفورم في كوب خزفي ويتم تبخيرها حتى تجف في درجة حرارة الغرفة. أضف إلى البقايا الجافة 0.5-1.0 مل من ماء البروم (محلول مشبع من البروم في الماء)، 2-3 قطرات من حمض الهيدروكلوريك، ثم يتم تبخير محتويات كوب البورسلين حتى يجف في حمام مائي. أضف إلى البقايا الناتجة ذات اللون الأحمر أو البني المحمر قطرة من محلول الأمونيا بنسبة 25٪. ظهور اللون الأرجواني أو اللون الأرجوانييشير إلى وجود مشتقات الزانثين في المحلول؛
ب) أضف 2-3 قطرات من حمض الهيدروكلوريك المركز وعدة بلورات من كلورات البوتاسيوم (KClO 3) إلى البقايا الجافة التي تم الحصول عليها بعد تبخر محلول الكلوروفورم. بعد تحريك هذا الخليط، يتبخر حتى يجف في حمام مائي. تضاف قطرة من محلول الأمونيا 2N إلى البقايا الجافة. وفي وجود الكافيين أو الثيوبرومين أو الثيوفيلين أو مشتقات الزانثين الأخرى، يظهر لون أرجواني أو بنفسجي في العينة.
تحضير ماء البروم (انظر الملحق 1، الكاشف 3).
ترد أدناه تفاعلات الكشف الفردية لمشتقات الزانثين الفردية عند وصف طرق تحديد الكافيين والثيوبرومين والثيوفيلين.
حل مهام الجودة
أنا أعرف الكيمياء العضوية
دورة اختياريةالصف 11
استمرار. انظر رقم 23/2006، 7/2007.
القسم 2.
تحديد هيكل المواد
تعتمد على البيانات الطرق الفيزيائية والكيميائية
و الخواص الكيميائية (استمرار)
الدرس 6. مشاكل الحساب
لتحديد بنية المادة
هدف. تعليم تلاميذ المدارس حل المسائل الحسابية لتحديد بنية المادة.
التمرين 1.إنشاء هيكل الهيدروكربون، الذي ينتج عن احتراق حجم واحد منه ستة أحجام من ثاني أكسيد الكربون، وعند المعالجة بالكلور في الضوء - مشتقان فقط من أحادي الكلور.
حل
مخطط المهمة:
في الواقع، هناك دليلان لحل المشكلة: إطلاق ستة مجلدات من ثاني أكسيد الكربون (مما يعني وجود 6 ذرات كربون في الجزيء) وحقيقة أن الكلورة تحدث في الضوء (مما يعني أنه ألكان).
الصيغة الهيدروكربونية هي C6H14.
نحن نؤسس الهيكل. وبما أن هذا الهيدروكربون يحتوي على مشتقين فقط من أحادي الكلور، فإن سلسلته الكربونية هي كما يلي:
هذا هو 2،3 ثنائي ميثيل البيوتان. أطر الكلوروكربونات هي كما يلي:
المهمة 2.لحرق جزء من ألكان يحتوي على 11023 جزيء، يلزم وجود جزء من الأكسجين يحتوي على 1.61024 ذرة. تحديد التركيب والبنية المحتملة (جميع الأيزومرات) للألكان.
حل
عند تحليل الحل، عليك الانتباه إلى ترتيب المعاملات فيه منظر عام(خلال ن)، لأن وبدون ذلك لا يمكن حل المشكلة:
مع نح 2 ن+2 + (1,5ن+ 0.5)يا 2 = نثاني أكسيد الكربون 2 + ( ن+ 1)ح2س.
(ألكان) = 11023 / (6.021023) = 0.166 مول،
(O 2) = 1.6 10 24 / (6.02 10 23 2) = 1.33 مول.
دعونا نجعل نسبة:
1 مول من ألكان - 1.5 ن+ 0.5 أكسجين،
0.166 مول من الألكان - 1.33 مول من الأكسجين.
من هنا ن = 5.
هذا هو البنتان C 5 H 12، ومن الممكن أن يكون له ثلاثة أيزومرات:
المهمة 3.تم تخفيض حجم خليط من الألكان والأكسجين، الذي تتوافق نسبة حجمه مع نسبة العناصر المتكافئة، بعد الاحتراق وتكثيف الأبخرة واختزالها إلى الظروف الأولية، إلى النصف. حدد بنية الألكان الذي كان جزءًا من الخليط.
حل
عند تحليل الحل، عليك الانتباه إلى ترتيب المعاملات بشكل عام من خلال ن، لأن وبدون ذلك لا يمكن حل المشكلة:
مع نح 2 ن+2 + (1,5ن+ 0.5)يا 2 = نثاني أكسيد الكربون 2 + ( ن+ 1)ح2س.
قبل التفاعل كان الحجم الكلي للغازات:
(1 + 1,5ن+ 0.5) ل.
بعد التفاعل، نأخذ في الاعتبار فقط حجم ثاني أكسيد الكربون - نل (الماء H 2 O عند 20 درجة مئوية سائل).
نشكل المعادلة: 1 + 1.5 ن + 0,5 = 2ن.
من هنا ن = 3.
إجابة. البروبان C3H8.
المهمة 4.خليط من الألكان والأكسجين، تتوافق نسبة حجمه مع النسبة المتكافئة، بعد الاحتراق وتكثيف بخار الماء وإرجاعه إلى الظروف العادية. انخفض الحجم بمقدار 1.8 مرة. ثَبَّتَ صيغة ألكانالذي كان جزءاً من الخليط إذا علم أن في جزيئه أربع ذرات كربون أولية.
إجابة. نيوبنتان (CH 3) 3 CCH 3.
المهمة 5.عند تمرير خليط من الأيزومرات المقرنة والترانزية للألكين عبر محلول زائد من برمنجنات البوتاسيوم، تكون كتلة الراسب المتكون المزيد من الكتلةالألكين الأصلي . تحديد بنية الألكين.
حل
دعونا نكتب معادلة تفاعل الألكين مع محلول برمنجنات البوتاسيوم:
3ج نح 2 ن+ 2KMnO4 + 4H2O = 3C نح 2 ن(أوه) 2 + 2MnO 2 + 2KOH.
دع 1 جزيء جرامي من الألكين يدخل في التفاعل، ثم يتم إطلاق 0.6667 جزيء جرامي من أكسيد المنغنيز (IV).
السيد(مننو 2) = 87، م(MnO2) = 87 0.6667 = 58 جم.
لذلك، نظرا المهمة، نسبي الكتلة الجزيئيةالألكين أقل من 58. الألكينات C 2 H 4، C 3 H 6، C 4 H 8 تستوفي هذا الشرط.
وفقًا لشروط المشكلة، يحتوي الألكين على أيزومرات cis وtrans. إذن الإيثين والبروبين ليسا مناسبين بالتأكيد. يبقى البيوتين -2: فقط يحتوي على أيزومرات رابطة الدول المستقلة وعبر.
إجابة. البيوتين-2.
المهمة 6.من خلال نترتة أحد متجانسات البنزين التي تزن 31.8 جم، تم الحصول على مشتق أحادي نيترو واحد فقط يزن 45.3 جم.
حل
وحسب شروط المشكلة (C6H5R) = (C6H4RNO2). باستخدام الصيغة = م/م، نحن نحصل:
31.8/(77 + ر) = 45.3/(77 – 1 + 46 + ر).
وبالتالي ص = 29.
بما أن R = C نح 2 ن+1 النسبة صحيحة
12ن + 2ن + 1 = 29.
لهذا ن= 2، الجذر R هو C 2 H 5.
ومع ذلك، وفقا لشروط المشكلة، يتم الحصول على مشتق نيترو واحد فقط. وبالتالي، لا يمكن أن تكون المادة الأولية هي إيثيل بنزين، حيث سيتم تشكيل مشتقات أورثو وبارانيترو. وهذا يعني أن متجانس البنزين لا يحتوي على جذر إيثيل، بل يحتوي على جذرين ميثيل. تقع بشكل متناظر ( زوج-الزيلين). مع هذا الترتيب للبدائل، يتم الحصول على مشتق نيترو واحد فقط.
معادلة التفاعل:
المهمة 7.وبتسخين خليط من كحولين أوليين مشبعين بهيكل متفرع في وجود حمض الكبريتيك، تم الحصول على خليط من ثلاث مواد عضوية تنتمي إلى نفس فئة المركبات. يتم الحصول على المواد بنسب مولية متساوية الحجم الكلي 21.6 جم، مع إطلاق ماء وزنه 2.7 جم. حدد جميع الصيغ الممكنة للمركبات الأولية واحسب كتلة الخليط الأولي.
حل
دعونا نحلل شروط المشكلة لكتابة المعادلة. في وجود حمض الكبريتيك، من الممكن حدوث الجفاف داخل الجزيئات أو بين الجزيئات أو مزيج من الاثنين معًا. إذا كان الجفاف داخل الجزيئات، ثم اثنين فقط الهيدروكربونات غير المشبعةإذا كان بين الجزيئات، فسيتم الحصول على خليط من ثلاثة إيثرات. ليس من المنطقي التفكير في خيار مشترك، لأنه وبحسب الشرط يتم الحصول على مواد من نفس الصنف. معادلة التفاعل:
دعونا نحسب كمية مادة الماء:
(H2O) = م/م= 2.7/18 = 0.15 مول.
وبما أنه تم الحصول على منتجات التفاعل بنسب مولية متساوية، فهذا يعني أنه تم الحصول على كل إيثر: 0.15/3 = 0.05 مول.
لنقم بإنشاء معادلة التوازن المادي:
0,05 (م(ص) + ( م(ص") + 16) + 0.05 (2 م(ص) + 16) + 0.05 (2 م(ص") + 16) = 21.6
من هنا ( م(ص)+ م(R") = 128. كلا الجذرين R وR" محدودان، لذا فإن مجموعهما الكتلة الموليةيمكن كتابتها مثل هذا:
م(مع نح 2 ن+1) = 128.
استبدال القيم الكتل الذرية، نجد:
12ن + 2ن+ 1 = 128, ن = 9.
يحتوي جزيئا الكحول على 9 ذرات كربون.
وفقا لشروط المشكلة، فإن الكحولات أولية ولها هيكل كربوني متفرع. وهذا يعني أن أحد الكحولين يحتوي على 4 ذرات كربون، والآخر يحتوي على 5 ذرات.
خيارات الصيغة:
كتلة الخليط الأولي: 21.6 + 2.7 = 24.3 جم.
القسم 3.
تحديد المواد العضوية
(ردود الفعل النوعية على فصول مختلفةروابط)
الدرس 7. التعرف على المواد العضوية
باستخدام ردود الفعل النوعية
الأهداف. تعلم كيفية حل المشكلات لتحديد المواد، وتعزيز المعرفة بالتفاعلات النوعية مركبات العضويةفصول مختلفة.
التمرين 1.تحتوي أربعة أنابيب اختبار على المواد التالية: الهكسان، 2-ميثيلبنتين-1،
بنتين-2، بنتين-1. ما هي التفاعلات الكيميائية التي يمكن استخدامها لتمييز هذه المواد؟
حل
تعرض هذه المشكلة ثلاث فئات من المركبات: الألكانات، الألكينات، والألكاينات. بالنسبة للألكانات لا توجد تفاعلات نوعية خاصة؛ بالنسبة للألكينات، فهي عبارة عن تغير لون ماء البروم ومحلول برمنجنات البوتاسيوم. تتميز الألكينات أيضًا بتغير لون ماء البروم وبرمنجنات البوتاسيوم، لكن التفاعل يتم بشكل أبطأ (الجدول 1). يختلف الألكينان المقترحان في موضع الرابطة الثلاثية. تتفاعل الألكينات التي لها رابطة ثلاثية عند حافتها محلول الأمونياأكسيد الفضة وأكسيد النحاس (I).
الجدول 1
| أنبوب الاختبار رقم | الكواشف | الاستنتاج - الجوهر في المختبر |
||
| أوه | ر2 (في H2O) | KMnO4 (الحل) | ||
| 1 | – | – | – | الهكسان |
| 2 | – | تغير اللون السريع | تغير اللون السريع | 2-ميثيلبنتين-1 |
| 3 | – | تغير اللون ببطء | تغير اللون ببطء | بنتين-2 |
| 4 | الرواسب | تغير اللون ببطء | تغير اللون ببطء | بنتين-1 |
أولاً، يتم إجراء تفاعل للكشف عن البنتين-1:
CH 3 CH 2 CH 2 СCH + OH CH 3 CH 2 CH 2 СCAg + 2NH 3 + H 2 O.
ثم، على أساس عدم وجود رد فعل مع ماء البرومكشف الهكسان:
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Br 2 (H 2 O) ... .
يقوم البنتين-2 بإزالة لون ماء البروم ببطء، ويقوم 2-ميثيلبنتين-2 بسرعة:
يمكن حذف التفاعل مع برمنجنات البوتاسيوم.
المهمة 2.تحتوي ثلاثة أنابيب اختبار غير مُعلَّمة على سوائل: ن- البروبانول، 1- كلوروبيوتان، والجلسرين. التمييز بين هذه المواد.
حل
تحتوي أنابيب الاختبار على مواد من ثلاث فئات: الكحول والكحول متعدد الهيدرات ومشتقات الهالوجين من الألكانات. يتمتع الجلسرين بلزوجة، لذلك يمكننا بالفعل تخمين نوع أنبوب الاختبار الموجود فيه. رد فعل نوعيعلى كحولات متعددة الهيدرات– التفاعل مع هيدروكسيد النحاس (II) حتى يحدث اللون الأزرق لزهرة الذرة. يمكن تمييز الكحول عن الهالوكين من خلال تفاعله مع الصوديوم دون تسخين. في أنبوب اختبار مع الكحول، سيتم ملاحظة إطلاق فقاعات غاز الهيدروجين (الجدول 2).
الجدول 2
| أنبوب الاختبار رقم | كاشف | الاستنتاج - الجوهر في المختبر |
||
| بواسطة مظهر | النحاس (أوه)2 | نا | ||
| 1 | لديه اللزوجة | تلوين ردة الذرة باللون الأزرق | فوران | الجلسرين |
| 2 | – | – | فوران | البروبانول |
| 3 | – | – | – | 1- كلوروبيوتان |
معادلات التفاعل:
المهمة 3.تُسكب السوائل التالية في ثلاثة أنابيب اختبار: البنزين، الستايرين، الفينيل أسيتيلين. تحديد المادة التي هي.
حل
تحتوي جميع المواد على حلقة عطرية:
معادلات التفاعل:
لنقم بعمل جدول (الجدول 3).
الجدول 3
| أنبوب الاختبار رقم | كاشف | الاستنتاج - المادة في أنبوب الاختبار | |
| أوه | ر2 (في H2O) | ||
| 1 | – | – | C6H6، البنزين |
| 2 | – | تغير لون ماء البروم | C 6 H 5 CH = CH 2، ستيرين |
| 3 | تساقط | تغير لون ماء البروم | C6H5CCH، فينيل أسيتيلين |
المهمة 4.ثلاثة أنابيب اختبار غير مُعلَّمة تحتوي على المواد التالية: 1- بيوتانول، إيثيلين جلايكول، ومحلول الفينول في البنزين. بأي تفاعلات يمكن تمييز هذه المواد؟
حل
لنقم بعمل جدول (الجدول 4).
الجدول 4
معادلات التفاعل:
مهمة لنفسك الحل
التمرين 1.تحتوي أربع زجاجات غير ملصقة على المواد العضوية التالية: الإيثانول، الأسيتالديهيد، جلايكول الإثيلين و المحلول المائيالفينول. اقترح طريقة للتمييز بين هذه المواد.
لنقم بعمل جدول - مخطط الحل (الجدول 5).
الجدول 5
| أنبوب الاختبار رقم | الكواشف | الخلاصة - المادة في الزجاجة | ||
| النحاس (أوه)2 | ر2 (في H2O) | أوه | ||
| 1 | – | – | – | الإيثانول |
| 2 | – | – | الرواسب | الأسيتالديهيد |
| 3 | تلوين ردة الذرة باللون الأزرق | – | – | أثلين كلايكول |
| 4 | – | الرواسب | – | الفينول (في H2O) |
المهمة 2.تحتوي أربعة أنابيب اختبار على المواد التالية: حمض الفورميك، حمض البروبيونيك، الميثانول، الأسيتالديهيد. ما هي التفاعلات التي يمكن استخدامها للتمييز بين هذه المواد؟ اكتب معادلات لهذه التفاعلات.
لنقم بعمل جدول - مخطط الحل (الجدول 6).
الجدول 6
| أنبوب الاختبار رقم | الكواشف | الاستنتاج - المادة في أنبوب الاختبار | |
| عباد الشمس | أوه | ||
| 1 | أحمر | الرواسب | حمض الفورميك |
| 2 | أحمر | – | حمض البروبيونيك |
| 3 | البنفسجي | – | الميثانول |
| 4 | البنفسجي | الرواسب | الأسيتالديهيد |
المهمة 3.اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها للتمييز بين المواد العضوية الصلبة التالية: الجلوكوز، السكروز، خلات الصوديوم، النشا، والفينول.
لنقم بعمل جدول - مخطط الحل (الجدول 7).
الجدول 7
| أنبوب الاختبار رقم | الكواشف | ||||
| الذوبان الخامس ماء بارد |
النحاس (أوه)2 | محلول اليود | |||
| 1 | دعونا نذوب | تلوين ردة الذرة باللون الأزرق | تغير اللون إلى الجزرة | نحن لا نجري التجارب | الجلوكوز |
| 2 | دعونا نذوب | تلوين ردة الذرة باللون الأزرق | عمليا لا تغييرات | نحن لا نجري التجارب | السكروز |
| 3 | دعونا نذوب | بدون تغيير | بدون تغيير | بدون تغيير | أسيتات الصوديوم |
| 4 | لا يتحلل في الماء | نحن لا نجري التجارب | نحن لا نجري التجارب | التلوين الأزرق | نشاء |
| 5 | قابل للذوبان قليلا | نحن لا نجري التجارب | نحن لا نجري التجارب | بدون تغيير | الفينول |
لا يلزم إجراء التفاعل مع محلول ماء البروم لتحديد الفينول. ظلت مادتان مجهولتان: خلات الصوديوم والفينول. علاوة على ذلك، فإن أسيتات الصوديوم شديدة الذوبان في الماء البارد، في حين أن الفينول ضعيف الذوبان. بهذه الطريقة يمكن تمييزهم.
المهمة 4.كيفية التمييز بين المواد العضوية: كلوريد فينيل الأمونيوم، خلات الصوديوم، الجلوكوز، حمض الأمينو أسيتيك؟ اكتب معادلات التفاعل التي يجب إجراؤها للتعرف على المواد.
لنقم بعمل جدول - مخطط الحل (الجدول 8).
الجدول 8
| أنبوب الاختبار رقم | الكواشف | الخلاصة - تحليل | ||
| النحاس (أوه)2 | الموقف من حلول التدفئة مع اللون الأزرق ردة الذرة | NaOH (sol.) عند تسخينه | ||
| 1 | بدون تغيير | بدون تغيير | انبعاث الغاز ورائحة الأمونيا | كلوريد فينيل الأمونيوم |
| 2 | بدون تغيير | بدون تغيير | إطلاق غاز الميثان | أسيتات الصوديوم |
| 3 | تلوين ردة الذرة باللون الأزرق | تغير اللون إلى الجزرة | لا توجد تغييرات مرئية | الجلوكوز |
| 4 | تلوين أزرق غامق | بدون تغيير | لا توجد تغييرات مرئية | حمض أمينوسيتيك |
يتبع
الهكسان - المواد العضوية، خطي الهيدروكربون المشبعمع صيغة كيميائية C6H14. ينتمي إلى فئة الألكانات، والبارافينات، والهيدروكربونات الأليفاتية. هذا النوع مركبات كيميائيةتتميز بالتشبع بذرات الهيدروجين (يوجد الحد الأقصى منها في الجزيء الكمية الممكنة) و اتصالات بسيطة. ترتبط ذرة الكربون بأربع ذرات هيدروجين كعقدة عليا في رباعي الاسطح. ترتبط ذرات الكربون ببعضها البعض الرابطة غير القطبية. يتميز كلا النوعين من الروابط C-C وC-H بقوة كافية، مما يضمن انخفاضها النشاط الكيميائيالهكسان. بناءً على الترتيب المكاني لذرات الكربون في الهكسان، يتم تمييز خمسة أيزومرات.
عندما يتم إنشاء ظروف معينة من الضغط ودرجة الحرارة، يتفاعل الهكسان مع محلول ضعيف حمض النيتريكيدخل في تفاعلات الهلجنة والسلفوكلور. يتأكسد بالأكسجين لإنتاج الهيدروبيروكسيد. يضيء مع تسليط الضوء كمية كبيرةحرارة. عن طريق الأكسدة في وجود المحفزات يمكن الحصول على الكحول، الألدهيد، حمض الكربوكسيل. من خلال الإصلاح في وجود محفز، يتم الحصول على أيزومراته والبنزين من الهكسان.
وهو سائل شفاف ومتحرك ومتطاير وله رائحة خفيفة. السائل قابل للاشتعال والانفجار. غير قابل للذوبان في الماء، ولكنه يمتزج جيدًا مع المذيبات العضوية: الكلوروفورم، الإيثانول، الميثانول، الأسيتون، ثنائي إيثيل إيثر.
إيصال
يتم الحصول على الهكسان من أجزاء البنزين من التقطير الأول للزيت ومكثفات الغازات المصاحبة.
يتم عزل أيزومرات الهكسان من البنزين الذي يتم الحصول عليه عن طريق الألكلة أو التكسير الحفزي؛ التكسير الهيدروجيني من زيوت الغاز (أجزاء الزيت الثقيل)، وكذلك من القطران بعد إزالة المكونات الصلبة.
مخاطر الهكسان
الهكسان مهيج للجلد. وإذا استهلك داخليا فإنه يضر الرئتين. عند استنشاقه يعمل كما مادة مخدرة، مما يسبب النعاس، والدوخة، وأضرار الطرفية الجهاز العصبيوتنميل في الساقين واكتئاب الجهاز العصبي المركزي. تسبب أبخرة الهكسان تهيجًا للأغشية المخاطية للعين.
قد يسبب الاستنشاق المنتظم لبخار الهكسان التسمم المزمن، يؤدي إلى أمراض خطيرةالجهاز العصبي، والذي يتجلى في انخفاض حساسية الساقين، والتعب السريع، وانخفاض قوة العضلات، والصداع، وحتى شلل الأطراف.
الهكسان مادة قابلة للاشتعال والانفجار. يُسمح بالعمل به فقط في غرف ذات تهوية جيدة أو في غطاء دخان وفقًا للقواعد السلامة من الحرائقباستخدام جميع معدات الحماية، بما في ذلك الأقنعة الواقية من الغازات المزودة بمصدر هواء مستقل.
يجب أن يتم نقل الهكسان في حاويات مغلقة بعلامات معلومات خاصة، بشكل منفصل عن المواد القابلة للاشتعال. التخزين - في غرفة جيدة التهوية، محمية من الضوء، جافة وباردة.
طلب
- مذيب محايد للدهانات والورنيشات والمواد اللاصقة للأثاث والأحذية. 
مواد لاصقة.
— إنتاج البنزين ومضافات البنزين (أيزومرات الهكسان) لتحسين خواصه.
— المواد الخام لإنتاج البنزين والمطاط الصناعي والبولي أوليفينات.
— في الصناعة الكيميائية للتنقية الجزئية للمواد.
- كعامل إزالة الشحوم والتنظيف الصناعي.
- ل تنقية الاستخراج الزيوت النباتيةفي صناعة المواد الغذائية.
- في الممارسة المخبرية- لتحليل نوعية المياه، الأدوية، المنتجات الغذائية، المنتجات البترولية. تستخدم في معقدة و بحث دقيق(قياس التألق، التحليل الطيفي للأشعة فوق البنفسجية، كروماتوغرافيا الغاز). المذيبات غير القطبية التفاعلات الكيميائية.
— كمؤشر سائل في موازين الحرارة مع مجموعة من القيم السالبة.
— الهكسان مذيب ممتاز لسدادات البارافين أثناء إنتاج الزيت.
- في صناعات الإلكترونيات والإطارات.
في متجرنا، يمكنك شراء الهكسان "النقي" (النقي) والهكسان "درجة الكاشف" (الكيميائي النقي)، ومعدات الحماية، مدى واسعالكواشف الكيميائية ومستلزمات المختبرات.