DEN RUSSISKE FØDERASJONS UDDANNINGSDEPARTEMENT

Krasnoyarsk statlige tekniske universitet

KJEMI

ARBEIDSBOK FOR LABORATORIET

JOBBE MED KJEMI

Krasnojarsk 2004

UDC 546/(076.1)

Kjemi: Arbeidsbok om laboratoriearbeid for studenter av alle spesialiteter / Komp. N. Ya Gladkova, E. V. Gracheva, L. V. Fomenko. Krasnoyarsk: IPC KSTU, 2002, 49 s.

Utskrevet etter vedtak

Universitetets redaksjonelle og publiserende råd

© KSTU, 2002

Laboratoriearbeid nr. 1

LØSNINGER, METODER FOR Å UTTRYKKE SIN KONSENTRASJON

EKSPERIMENT 1. Fremstilling av svovelsyre av en gitt konsentrasjon.

Beregning av mengden svovelsyre som kreves for å tilberede 100 ml 0,1 N. en løsning av H 2 SO 4 fra en 9 % løsning av H 2 SO 4 med en tetthet = 1,059 g/cm 3.

I 1l. En en-normal (1N) løsning inneholder en ekvivalent av stoffet.

m e (H 2 SO 4) = = –––––––– = g/mol.

For å tilberede 100 ml løsning vil det kreves 0,01 ekvivalent H 2 SO 4, som vil være _________g.

Beregning av massen til en 9 % løsning av H 2 SO 4 inneholdt i _______g. vannfri H2SO4.

100 g 9 % H 2 SO 4-løsning inneholder _________ g H 2 SO 4,

i X g. 9 % løsning av H 2 SO 4 inneholder ___________ g H 2 SO 4.

X = –––––––––––––– = g H 2 SO 4 . (Vekt av 9 % svovelsyre).

Beregning av volumet av H 2 SO 4 som må måles med pipette for forsøket:

V = = ––––––– = ml.

EKSPERIMENT 2. Kontroll av konsentrasjonen av den tilberedte syren.

Kontroll av om konsentrasjonen av den tilberedte løsningen tilsvarer verdien av 0,1 N utføres ved hjelp av titreringsmetoden, som er basert på ekvivalentloven:

––––––– = ––––––– = –––––––––––– .

Konsentrasjonen av den fremstilte syren bestemmes av nøytraliseringsreaksjonen.

H 2 SO 4 + 2 NaOH = 2H 2 O + Na 2 SO 4.

Ekvivalenspunktet bestemmes ved hjelp av metyloransje-indikatoren. I et surt miljø har det ____________________ farge, og i et alkalisk miljø ____________________.

Titreringsresultattabell

Tabell 1.1

	Volum av syre	Alkalivolum, ml	Gjennomsnittlig alkalivolum, ml

Beregning av konsentrasjonen av den tilberedte svovelsyreløsningen ved å bruke formelen:

S k V k = S sch V sch, derav S c = –––––––––––––– = ––––––––––––––– = n.

Beregning av titeren til den tilberedte løsningen ved å bruke formelen:

T = –––––––––––––––––––––– = ––––––––––––––––––––––– = g/ml.

Beregning relativ feil erfaring i %:

= –––––––––––––– 100 = %.

Lærerens signatur ________________________________

Laboratoriearbeid nr. 2

VANNHARDHET OG METODER FOR Å MYKKE DET

EKSPERIMENT nr. 1. Bestemmelse av midlertidig vannhardhet.

Ligning for å bestemme vannhardhet ved titrering med en løsning

HСl: _________________________________________________________________ .

Tabell over eksperimentelle resultater

Tabell 2.1

Erfaringsnummer	Vannvolum,	Volum forbrukt syre, ml	Gjennomsnittlig syrevolum, ml

Fargen på indikatoren er metyloransje før titrering ____________________, etter titrering __________________.

Beregning av den midlertidige stivhetsverdien ved hjelp av formelen:

F vr. = ––––––––––––––––––––– = –––––––––––––––––– = mekv/l. (1)

EKSPERIMENT 2. Bestemmelse av total vannhardhet ved bruk av kompleksometrisk metode.

Tabell over eksperimentelle resultater

Tabell 2.2

	Volum av syre	Trilon B volum ml,	Gjennomsnittlig volum av Trilon B, ml.

Fargen på Trilon B-indikatoren før titrering er ____________________,

etter titrering ____________________.

Beregning av den totale vannhardheten ved hjelp av formelen:

F general = –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– = mekv/l. (2)

EKSPERIMENT 3. Eliminering av midlertidig stivhet og fastsettelse av konstant.

Reaksjon for å eliminere midlertidig hardhet av vann ved å koke:

Beregning av konstant hardhetsverdi ved titrering med Trilon B i henhold til formel I:

F innlegg. = –––––––––––––––– = –––––––––––––––––––– = mEq/L (3)

Beregning av midlertidig vannhardhet ved hjelp av formelen:

F tid.. = F totalt. (2) – F-post. (3) = = mekv/l (4)

Sammenligningsresultater F tid. , beregnet i henhold til formlene (1) og (4):

EKSPERIMENT 4. Vannmykning ved kationisering.

Reaksjoner som oppstår på en kationharpiks i ionebytterkolonner når vann føres gjennom dem:

Beregning av vannhardhet ved titrering med Trilon B etter passering gjennom en kolonne med kationbytterharpiks:

F = –––––––––––––– = –––––––––––––––––––– = mekv/l.

Konklusjon: etter å ha ført vann gjennom en kolonne med kationbytterharpiks, er vannets hardhet ____________________________________.

Dato for ferdigstillelse av arbeidet ______________________________

Lærerens signatur ________________________________

Laboratoriearbeid nr. 3

ELEKTROLYTISK DISSOSIASJON

EKSPERIMENT 1. Elektrisk ledningsevne av løsninger.

Ris. 3.1. Enhet for å sammenligne den elektriske ledningsevnen til løsninger

TIL sterke elektrolytter inkluderer løsninger av stoffer:

__________________________________________________________________

Dissosiasjonsligninger for sterke elektrolytter:

TIL svake elektrolytter inkludere løsninger av stoffer: ___________

Ligninger for deres dissosiasjon og uttrykk for dissosiasjonskonstanter:

K d (CH 3 COOH) = ––––––––––––––––––––––––––– = 1,86 10 –5,

K d (H 2 O) = –––––––––––––––––––––––––––––––––– = 1,8 10 –16,

K d (NH 4 OH) = –––––––––––––––––––––––––––––– = 1,79 10 –5.

Konklusjon: jo lavere K d, jo _________________ bryter elektrolytten opp til ioner.

Ammoniumhydroksid og eddiksyre Når de tappes, danner de _________________ elektrolytt.

Reaksjonsligning: CH 3 COOH + NH 4 OH

EKSPERIMENT 2. Effekt av løsningsfortynning på graden av elektrolytisk dissosiasjon.

Dissosiasjonsligning for eddiksyre:

CH3COOH =

Konklusjon: med fortynning av eddiksyreløsningen forskyves den elektriske ledningsevnen ____________________ Dissosiasjonslikevekten __________________________________________________.

EKSPERIMENT 3. Påvirkningen av det samme ion på graden av dissosiasjon av en svak elektrolytt.

I. a) CH3COOH + metyloransje. Farge ____________________ ,

b) CH 3 COOH + CH 3 COONa + metyloransje. Farge _________________________________.

II a) NH4OH + fenolftalein. Farge __________________________________________ ,

b) NH4OH + NH4Cl + fenolftalein. Farge _______________.

Konklusjon: når du legger til ioner med samme navn likevekten skifter _________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

EKSPERIMENT 4. Reaksjoner som oppstår med dannelse av en svak elektrolytt.

Reaksjonsligninger i molekylær (1), molekylær-ionisk (2) og redusert ionisk (3) former:

1. CH 3 COONa + H 2 SO 4

Ved oppvarming vises en svak lukt av ____________________.

1. NH4Cl + NaOH

Ved oppvarming avgjør lukten ___________________________.

EKSPERIMENT 5. Nøytraliseringsreaksjoner.

1. NaOH + H2SO4

1. NaOH + CH3COOH

I det første reagensrøret ble _______ brukt for å nøytralisere NaOH-løsningen

dråper H 2 SO 4, og i den andre _________ dråper CH 3 COOH.

Konklusjon: misfarging av alkaliløsningen skjedde raskere med H 2 SO 4, siden ___________________________________________________________________.

EKSPERIMENT 6. Reaksjoner som fører til dannelse av gass.

Reaksjonsligninger i molekylær (1), ionisk-molekylær (2) og redusert ionisk (3) former:

1. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4

Under reaksjonen frigjøres __________________ gass.

EKSPERIMENT 7. Reaksjoner som fører til dannelse av et bunnfall.

Reaksjonsligninger i molekylære (1), ionisk-molekylære (2) og reduserte ioniske former (3):

1. Pb(NO3)2 + KCl

Fargen på bunnfallet PbCl 2 er _________________________.

PR (PbCl 2) = 2,4 10 –4.

1. Pb(NO 3) 2 + KI

Fargen på bunnfallet PbJ 2 __________________________.

PR (PbJ 2) = 8,7 10 –9

Konklusjon: sammenligning av PR-verdier for nedbør_________

_______________________________________________________.

EKSPERIMENT 8. Vilkår for oppløsning av sedimenter.

Reaksjonsligninger i molekylær (1), ionisk-molekylær (2) og redusert ionisk (3) former:

1. FeSO4+ (NH4)2S

Fargen på FeS-bunnfallet er __________________. PR (FeS) = 3,7 10 –19.

CuS04+ (NH4)2S

Fargen på CuS-utfellingen er _________________. PR(CuS) = 8,5 10 –45.

Reaksjonsligninger for samspillet mellom utfelling og saltsyre.

Bunnfallet ____________ løses opp. Dette kan forklares med ____________

_____________________________________________________________ .

Laboratoriearbeid nr. 4

HYDROLYSE AV SALT

EKSPERIMENT 1. Bestemmelse av omgivelsenes reaksjon ulike salter ved hjelp av en universell indikator.

Resultater av eksperimenter for å bestemme reaksjonen til saltløsninger.

Tabell 4.1

	Test salt	Reaksjon av mediet (skriv: sur, alkalisk eller nøytral)	pH i løsningen (skriv pH > 7 eller pH< 7)

Reaksjonsligninger for hydrolyse av salter i molekylær (1) og ionisk (2) form:

1.a) Na 2 CO 3 + H 2 O =

2.a) Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O =

3.a) (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O =

4.a) CH 3 COONa + H 2 O =

Konklusjon: KCl saltløsning hydrolyse ____________________________,

siden dette saltet dannes ______________________________________.

Ved hydrolyse av natriumkarbonat karbondioksid skiller seg ikke ut fordi _________________________________________________________________ .

EKSPERIMENT 2. Effekt av temperatur på graden av hydrolyse.

A.a) CH3COONa + fenolftalein. Fargen på løsningen er __________________.

b) CH 3 COONa + fenolftalein + oppvarming. Fargen på løsningen er ______.

Ligningen for hydrolysereaksjonen i molekylære (1) og ioniske (2) former:

1) CH 3 COONa + H 2 O =

Konklusjon: når løsningen varmes opp er fargeintensiteten ________________, siden ___________________________________________.

B. Reaksjonsligning i molekylform:

Al 2 (SO 4) 3 + CH 3 COONa =

Ligninger for reaksjonen av hydrolyse av det resulterende saltet i molekylære (1) og ioniske (2) former:

Konklusjon: utseendet til sediment ___________ skyldes __________ _________________________________________________________________.

EKSPERIMENT 3. Effekt av løsningsfortynning på hydrolysegraden.

Reaksjonsligninger i molekylære (1) og ioniske (2) former:

1.SnCl2 + H20 =

Utfelling ____________ vises.

1. SnOHCl + HCl (k) =

Når det surgjøres med konsentrert HCl, oppløses bunnfallet.

Konklusjon: i henhold til Le Chateliers prinsipp, ved fortynning av løsningen og tilsetning av konsentrert HCl, hydrolyse _________________________.

EKSPERIMENT 4. Påvirkningen av styrken til syren og basen som danner saltet på hydrolysegraden.

Reagensrør I: Na 2 SO 3 + fenolftalein. Farge _________________.

Reagensglass II: Na 2 CO 3 + fenolftalein. Farge ____________________ .

K d (H 2 CO 3) ved trinn I = 4,5 10 –7

K d (H 2 SO 3) ved trinn I = 1,7 10 –2.

Konklusjon: fargeintensitet i 1. prøverør ________________ enn i II. Dette kan forklares med __________________________________________.

Hydrolyseligninger i molekylære (1) og ioniske (2) former:

1. Na2S03 + H20 =

EKSPERIMENT 5. Fullstendig (irreversibel) hydrolyse.

Reaksjon av salter i molekylær form:

Al 2 (SO 3) 3 + Na 2 CO 3 =

Ligninger for hydrolyse av et salt som gjennomgår fullstendig hydrolyse i molekylære (1) og ioniske (2) former:

____________________ gass slippes ut og et bunnfall ___________ faller.

Konklusjon: aluminiumkarbonat dannes ikke under reaksjonen, siden... __________________________________________________________________________________________________________________________________ .

Arbeidets ferdigstillelsesdato ________________________________

Lærerens signatur _________________________________

Å gi utdanningsprosessen fasiliteter utstyrt med klasserom for gjennomføring av praktiske klasser på utdanningsprogrammer som er søkt om lisensiering (4)

Program

Pedagogiske og metodiske sett Av russisk språk Til 1-4 karakterer (programmer, lærebøker, arbeiderenotatbøker og så videre.). Standard...måleutstyr Til frontal laboratoriumvirker: Tematiske sett Enheter Av Mekanikkenheter Av molekylær...

Notatbok for laboratoriearbeid i kjemi. 8. klasse. Til konto Rudzitisa G.E. - Mikityuk A.D.

M.: 20 1 3. - 8 0 s.

Denne manualen fullt ut i samsvar med den føderale staten pedagogisk standard(andre generasjon). Notatboken inkluderer alle trinn i leksjonen der laboratoriearbeid utføres. Manualen gjenspeiler nye krav til resultatene av å mestre kjemi i form av sett av ikke bare fag, men også meta-fag og personlige resultater studenter. Det legges vekt på praktisk orientering opplæring, vektlegger erfaringens rolle, evnen til å anvende kunnskap i ulike situasjoner. Det praktiske materialet som presenteres i håndboken vil hjelpe læreren med å omorganisere arbeidet i henhold til nye oppgaver og krav til det nye statlig standard. I tillegg til instruksjoner for laboratoriearbeid, inneholder håndboken et omfattende didaktisk materiale for individuelle selvstendig arbeid elever i klassen og hjemme.

Format: pdf

Størrelse: 1 MB

Se, last ned: yandex.disk

INNHOLDSFORTEGNELSE
Forord 5
Laboratorieerfaring 1
Betraktning av stoffer med ulike fysiske egenskaper - 6 Laboratorieeksperiment 2
Separasjon av en blanding av jern- og svovelpulver 9
Laboratorieerfaring 3
Eksempler fysiske fenomener 13
Laboratorieerfaring 4
Eksempler kjemiske fenomener 19
Laboratorieerfaring 5
Bli kjent med eksempler på enkle og komplekse stoffer, mineraler og steiner, metaller og ikke-metaller 23
Laboratorieerfaring 6
Dekomponering av basisk kobber(I)karbonat 27
Laboratorieerfaring 7
Reaksjon av erstatning av kobber i kobber(I)salt med jern 32
Laboratorieerfaring 8
Introduksjon til oksidprøver 36
Laboratorieerfaring 9
Interaksjon av hydrogen med kobber(I)oksid 39
Laboratorieerfaring 10
Effekten av syrer på indikatorer. Kvalitative reaksjoner syrer 43
Laboratorieerfaring 11
Forholdet mellom syrer og metaller 47
Laboratorieerfaring 12
Interaksjon mellom syrer og metalloksider 50
Laboratorieerfaring 13
Egenskaper av løselig og uløselige baser 53
Laboratorieerfaring 14
Interaksjon av alkalier med syrer 56
Laboratorieerfaring 15
Interaksjon mellom uløselige baser og syrer 60
Laboratorieerfaring 16
Dekomponering av kobber(I)hydroksid ved oppvarming 63
Laboratorieerfaring 17
Interaksjon av sinkhydroksid med løsninger av syrer og alkalier 66
Laboratorieerfaring 18
Tegne opp modeller av molekyler og krystaller av stoffer med forskjellige typer kjemiske bindinger 69
Laboratorieerfaring 19
Anerkjennelse av saltsyre, klorider, bromider, jodider og jod 73
Laboratorieerfaring 20
Forskyvning av hverandre med halogener fra løsninger av deres forbindelser 76

Du begynner å studere et nytt og spennende fag - kjemi. Når du studerer kjemi, som andre naturvitenskap, gjør du laboratoriearbeid. Denne håndboken inneholder 20 laboratoriearbeider grunnkurs kjemi.
Når du utfører et eksperiment, må du strengt følge alle sikkerhetsforskrifter. De må gjentas før du utfører arbeidet.
Notatboken inkluderer alle trinn i leksjonen der laboratoriearbeid utføres. Trinn-for-trinn-instruksjoner for å utføre arbeidet er foreskrevet. Som enhver test krever laboratoriearbeid spesialtrening. Derfor, for hjemmeforberedelse til laboratoriearbeid, er det et sett med oppgaver under overskriften "Spørsmål og oppgaver for forberedelse hjemme." Fordi didaktisk formål laboratoriearbeid er studiet av nytt materiale, og etter jobb tilbys det ganske mange oppgaver på flere nivåer selvutførelse. På slutten av arbeidet må du trekke en konklusjon. Den må samsvare med formålet med forsøket og inneholde den mest betydningsfulle informasjonen om stoffene og prosessene som er undersøkt.
Ved å bruke notatboken kan du kjøpe praktiske ferdigheter og ferdigheter i håndtering av laboratorieutstyr og stoffer.
Manualen reflekterer nye krav til resultatene av å mestre kjemi i form av sett med ikke bare fag, men også meta-fag og personlige læringsutbytte. Det legges vekt på praktisk orientering av opplæringen, med vekt på erfaringens rolle og evnen til å anvende kunnskap i ulike situasjoner, inkludert i hverdagen.

Notatbok for praktisk jobb i kjemi. 8. klasse. Til konto Rudzitisa G.E. - Mikityuk A.D.

M.: 20 1 3. - 6 4 s.

Denne håndboken er fullstendig i samsvar med den føderale statens utdanningsstandard (andre generasjon). Notatboken inkluderer alle trinn i leksjonen der praktisk arbeid utføres. Manualen gjenspeiler nye krav til resultatene av å mestre kjemi i form av sett med ikke bare fag, men også meta-fag og personlige resultater av studenter. Det legges vekt på praktisk orientering av opplæringen, med vekt på erfaringens rolle og evnen til å anvende kunnskap i ulike situasjoner. Det praktiske materialet presentert i håndboken vil hjelpe læreren å omstrukturere arbeidet sitt i samsvar med nye oppgaver og kravene til den nye statlige standarden. I tillegg til instruksjoner for praktisk arbeid, inneholder håndboken omfattende didaktisk materiell for elevenes individuelle selvstendige arbeid i klasserommet og hjemme.

Format: pdf

Størrelse: 1 MB

Se, last ned: yandex.disk

INNHOLDSFORTEGNELSE
Forord 4
Praktisk arbeid 1
Sikkerhetsregler ved arbeid i et kjemisk laboratorium. Teknikker for å håndtere et laboratoriestativ og alkohollampe 5
Praktisk arbeid 2
Studerer strukturen til en stearinlysflamme 12
Praktisk arbeid 3
Rengjøring bordsalt 16
Praktisk arbeid 4
Produksjon og egenskaper av oksygen 22
Praktisk arbeid 5
Skaffe hydrogen og studere dets egenskaper 30
Praktisk arbeid 6
Utarbeidelse av en løsning med en viss massefraksjon stoffer 36
Praktisk arbeid 7
Å få en løsning kobbersulfat fra kobber(II)oksid og svovelsyre 42
Praktisk arbeid 8
Løse eksperimentelle problemer om emnet "De viktigste klassene av uorganiske forbindelser" 48
Praktisk arbeid 9
Fremstilling av saltsyre og eksperimenter med den 55

Du begynner å studere et nytt og spennende fag - kjemi. Når du studerer kjemi, som andre naturfag, gjør du praktisk arbeid. Denne håndboken inneholder 9 praktiske arbeider fra det grunnleggende kjemikurset.
Når du utfører et eksperiment, må du strengt følge alle sikkerhetsforskrifter. De må gjentas før du utfører arbeidet.
Notatboken inkluderer alle trinn i leksjonen der praktisk arbeid utføres. Trinnvise instruksjoner for å utføre arbeidet er foreskrevet. Som enhver test krever praktisk arbeid spesiell forberedelse. Derfor, for hjemmeforberedelse til praktisk arbeid, er det et sett med oppgaver under overskriften "Spørsmål og oppgaver for forberedelse hjemme." Siden det didaktiske målet med praktisk arbeid er å studere nytt materiale, er det ganske mange flernivåoppgaver for selvstendig gjennomføring etter jobb. På slutten av arbeidet må du trekke en konklusjon. Den må samsvare med formålet med forsøket og inneholde den mest betydningsfulle informasjonen om stoffene og prosessene som er undersøkt.
Ved hjelp av notatboken vil du kunne tilegne deg praktiske ferdigheter i håndtering av laboratorieutstyr og stoffer.
Manualen reflekterer nye krav til resultatene av å mestre kjemi. Ikke bare fag, men også meta-fag og personlig læringsutbytte er viktig. Det legges vekt på praktisk orientering av opplæringen, med vekt på erfaringens rolle og evnen til å anvende kunnskap i ulike situasjoner, inkludert i hverdagen.

Denne håndboken er fullstendig i samsvar med den føderale statens utdanningsstandard (andre generasjon).
Notatboken inkluderer alle trinn i leksjonen der laboratoriearbeid utføres. Manualen gjenspeiler nye krav til resultatene av å mestre kjemi i form av sett med ikke bare fag, men også meta-fag og personlige resultater av studenter. Det legges vekt på praktisk orientering av opplæringen, med vekt på erfaringens rolle og evnen til å anvende kunnskap i ulike situasjoner. Praktisk materiale presentert i håndboken vil hjelpe læreren å omstrukturere arbeidet sitt i samsvar med nye oppgaver og kravene til den nye statlige standarden.
I tillegg til instruksjoner for laboratoriearbeid inneholder manualen omfattende didaktisk stoff for individuelt selvstendig arbeid av elever i klasserommet og hjemme.

Eksempler.
Fra et sett med stoffer - jern, oksygen, bordsalt, eddiksyre, hydrogen, alkohol - velg to og legg til en av dine egne med følgende fysiske egenskaper:
a) gasser
b) væsker
c) faste stoffer
d) har en lukt
e) kokepunkt:
78 °C, 119 °C, 100 °C

Løseligheten til faste stoffer (for eksempel salter - nitrater) øker ved oppvarming, men løseligheten til bordsalt NaCl endres praktisk talt ikke med temperaturen, men løseligheten til gasser avtar ved oppvarming. Angi med bokstaven a løselighetskurven for nitrat KN03, b løselighetskurven for NaCl-salt, c løselighetskurven for svoveldioksid S02 (fig. 1).

INNHOLDSFORTEGNELSE
Forord 5
Laboratorieerfaring 1
Betraktning av stoffer med ulike fysiske egenskaper - 6 Laboratorieeksperiment 2
Separasjon av en blanding av jern- og svovelpulver 9
Laboratorieerfaring 3
Eksempler på fysiske fenomener 13
Laboratorieerfaring 4
Eksempler på kjemiske fenomener 19
Laboratorieerfaring 5
Bli kjent med prøver av enkle og komplekse stoffer, mineraler og bergarter, metaller og ikke-metaller 23
Laboratorieerfaring 6
Dekomponering av basisk kobber(I)karbonat 27
Laboratorieerfaring 7
Reaksjon av erstatning av kobber i kobber(I)salt med jern 32
Laboratorieerfaring 8
Introduksjon til oksidprøver 36
Laboratorieerfaring 9
Interaksjon av hydrogen med kobber(I)oksid 39
Laboratorieerfaring 10
Effekten av syrer på indikatorer. Kvalitative reaksjoner av syrer 43
Laboratorieerfaring 11
Forholdet mellom syrer og metaller 47
Laboratorieerfaring 12
Interaksjon mellom syrer og metalloksider 50
Laboratorieerfaring 13
Egenskaper til løselige og uløselige baser 53
Laboratorieerfaring 14
Interaksjon av alkalier med syrer 56
Laboratorieerfaring 15
Interaksjon av uløselige baser med syrer 60
Laboratorieerfaring 16
Dekomponering av kobber(I)hydroksid ved oppvarming 63
Laboratorieerfaring 17
Interaksjon av sinkhydroksid med løsninger av syrer og alkalier 66
Laboratorieerfaring 18
Tegne modeller av molekyler og krystaller av stoffer med ulike typer kjemiske bindinger 69
Laboratorieerfaring 19
Gjenkjennelse av saltsyre, klorider, bromider, jodider og jod 73
Laboratorieerfaring 20
Forskyvning av hverandre med halogener fra løsninger av deres forbindelser 76.

Gratis nedlasting e-bok i et praktisk format, se og les:
Last ned boken Notatbok for laboratoriearbeid i kjemi, klasse 8, Mikityuk A.D., 2013 - fileskachat.com, rask og gratis nedlasting.

• Notatbok for praktisk arbeid i kjemi, klasse 8, Mikityuk A.D., 2013
• Arbeidsbok i kjemi, klasse 8, for læreboken av Gabrielyan O.S. "Kjemi, 8. klasse", Federal State Education Standard (for den nye læreboken), Mikityuk A.D., 2015

Notatbok for laboratorieeksperimenter og praktisk arbeid inngår i linjen pedagogiske og metodiske sett i kjemi av G. E. Rudzitis og F. G. Feldman. Håndboken er beregnet for bruk i klasserommet. Å jobbe med en notatbok vil hjelpe deg å skaffe deg trygg eksperimentelt arbeid, lær å formulere observasjonene dine nøyaktig og konsist, trekke konklusjoner, bygge logiske sekvenser av handlinger, lage en rapport om arbeidet, mens du bruker et minimum av tid.

Kjemi. 8. klasse. Notatbok for laboratorieeksperimenter og praktisk arbeid. Gabruseva N.I.

Beskrivelse av læreboken

Kjære åttendeklassinger!
I kjemitimene skal du gjennomføre laboratorieeksperimenter, utføre praktisk arbeid og løse eksperimentelle oppgaver. Denne notatboken vil hjelpe deg med å utføre et eksperiment, nøyaktig og konsist beskrive observasjonene dine, trekke konklusjoner og kompetent skrive en rapport om arbeidet ditt, mens du bruker et minimum av tid.
Å jobbe i et kjemilaboratorium krever overholdelse av sikkerhetsregler, som du alltid har for hånden - på de første sidene av notatboken.
Denne delen inneholder en påminnelse om behovet for å strengt overholde sikkerhetsforskrifter eller informasjon om spesifikasjonene ved å utføre et eksperiment.
Når du starter arbeidet, må du først og fremst forstå hvilket formål du gjør det. I denne notatboken er målene for hver studie allerede definert. For å få resultater må du lese og forstå dem nøye.
Målet med studiet oppnås gjennom prosessen med sekvensiell gjennomføring av oppgaver. (Både mål og oppgaver kan suppleres eller avklares av læreren.)
Innholdet og rekkefølgen for å fullføre oppgaven (beskrivelsen av eksperimentet gitt i notatboken) vil hjelpe deg å frigjøre tid til praktiske aktiviteter og observasjon av eksperimentet. Les denne delen nøye, den inneholder ikke bare rekkefølgen til eksperimentet, men også observasjonsplanen.
Ikke start arbeidet før du har mestret teknikken for å gjøre det og bestemt emnet for studien. Skriv ned observasjonene dine i notatboken. I en rekke tilfeller bekrefter observasjoner funnene dine. teoretisk kunnskap, og så trekker du en konklusjon, fortsetter kjeden av logiske resonnementer om emnet forskning: "Derfor ..."
Jobben er fullført generell konklusjon, som må samsvare med formålet med eksperimentet og inneholde den mest betydningsfulle informasjonen om forskningsemnet (et prøveutdata er gitt i det første arbeidet).
Enhver menneskelig aktivitet er rettet mot å oppnå resultater. I prosessen med eksperimentelt arbeid vil du tilegne deg ny kunnskap og ferdigheter, som du vil skrive om i delen "Personlig resultat og elevkommentar". I samme seksjon kan du kommentere eksperimentet: hva som fungerte og hva du ikke kunne oppnå under gjennomføringen, osv. Din kommentar vil være viktig for læreren når han skal evaluere resultatene av forskningen din. (Et eksempel på utfylling av denne delen er gitt i det første arbeidet.)
Vi ønsker deg suksess!
SIKKERHETSREGLER VED ARBEID PÅ KJEMIKONTORET
GENERELLE REGLER FOR ARBEID I KJEMIKONTORET
1. Følg sikkerhetsforskriftene strengt.
2. Det er strengt forbudt å være alene i kjemikalierommet og gjøre arbeid, siden i tilfelle en ulykke vil det ikke være noen som hjelper offeret og eliminerer konsekvensene av ulykken.
3. Sørg for at du vet hvor brannvernutstyret (brannslukningsapparat) og førstehjelpsskrin som inneholder alt som trengs for førstehjelp befinner seg på kontoret.
4. Ikke begynn arbeidet før du har mestret alle teknikkene for å gjøre det.
5. Ved arbeid med etsende stoffer, slitasje individuelle midler beskyttelse: gummihansker, vernebriller eller skjold.
6. Mens du jobber i kjemirommet, må du opprettholde renslighet, stillhet og orden, være oppmerksom og fokusert.
7. Det er strengt forbudt å spise eller drikke vann i kjemirommet.
8. Ikke berør stoffer, servise, kjemisk utstyr og ikke begynne å jobbe uten lærerens tillatelse.
GENERELLE REGLER FOR ARBEID MED STOFFER
1. Ikke bland stoffer som er ukjente for deg.
2. Ikke håndter stoffer med hendene. Stoffer i laboratoriet kan ikke smakes!
3. Ikke trekk stoffer og deres løsninger inn i pipetter med munnen, bruk en gummipære til disse formålene.
4. Ta stoffer bare med en slikkepott eller skje og i de mengder som er angitt i beskrivelsen av arbeidet.
5. Utforsk lukten av stoffet, og rett damper eller gasser forsiktig mot deg selv med en lett bevegelse av håndflaten fra åpningen av karet til nesen. Ikke len deg over karet, ikke før det inntil ansiktet ditt og ikke pust dypt inn!
6. Ikke hell eller bland reagenser i nærheten av ansiktet ditt.
7. Når du varmer opp flytende og faste stoffer i reagensglass eller kolber, må du ikke peke åpningene mot deg selv eller naboene dine.
Så du må undersøke lukten av stoffet
8. Under arbeidet, oppretthold renslighet og nøyaktighet, sørg for at stoffer ikke kommer i kontakt med huden i ansiktet og hendene.
9. Vær spesielt forsiktig når du arbeider med syrer og baser! Hvis du ved et uhell får syre eller alkali på hendene eller klærne, vask det av umiddelbart. stort beløp vann.
10. Husk alltid når du fortynner syrer med vann neste regel: syren skal sakte helles i vannet i en tynn stråle under omrøring, og ikke omvendt.
11. Ikke hell ut de gjenværende stoffene eller hell dem tilbake i karet med rene stoffer.
12. Tøm avfallsstoffer i spesielle flasker. Ikke hell i vasker konsentrerte løsninger syrer og alkalier, samt ulike organiske løsemidler, sterkt luktende og brennbare stoffer!
GENERELLE REGLER FOR ARBEID MED KJEMISKE FARTØYER OG LABORATORIEUTSTYR
1. Når du utfører eksperimenter, bruk alltid bare rent laboratorieglass.
2. Ikke kast filterpapir, bomullsull eller glass fra ødelagt servise i vasken.
3. Fartøy med stoffer eller løsninger skal tas i nakken med den ene hånden, og støttes av bunnen med den andre.
4. Les nøye etikettene på beholderne som reagensene er lagret i - de angir navnene på stoffene og deres kjemiske formler.
5. Hvis du varmet opp, sørg for at varen er avkjølt før du håndterer den. I tilfelle termisk forbrenning, avkjøl den brente overflaten. kaldt vann eller is fra kjøleskapet og behandle den med anti-forbrenningssalve eller aerosol oppbevart i førstehjelpsutstyret. Hvis forbrenningen er alvorlig, kontakt lege.
6. Når du arbeider med en alkohollampe, følg følgende regler:
1) ikke tenn en alkohollampe fra en annen, da alkohol kan søle og forårsake brann;
2) for å slukke flammen til alkohollampen, dekk den med en hette.
7. Når du arbeider med en elektrisk varmeovn, følg følgende regler:
1) før du kobler den elektriske varmeren til nettverket, sjekk om isolasjonen til den elektriske ledningen til varmeren er skadet;
2) hvis oppvarming ikke oppstår når den elektriske varmeren er slått på, rapporter dette til læreren;
3) etter endt arbeid, koble den elektriske varmeren fra nettverket.
Kapittel I
ORIGINALE KJEMISKE KONSEPT
§ 1 Kjemifag. Stoffer og deres egenskaper
Laboratoriearbeid. Introduksjon til kjemisk laboratorium
Mål. Gjør deg kjent med laboratorieutstyr, kjemisk glass og noen teknikker for å håndtere dem. Utforske generelle regler sikkerhetstiltak ved arbeid i et kjemisk laboratorium. Utstyr. Reagensrørstativ, holder. Kjemisk glass av glass: reagensglass, kolber, sylindre (enkle og målte), glassrør, propper med gassutløpsrør, trakter, glass. Porselensfat: glass, kopp, morter og stamper.
Oppgave 1 (gjør det sammen med skrivebordsnaboen). Les og diskuter generelle sikkerhetsregler for arbeid i et kjemilaboratorium.
Oppgave 2. Se på prøver av glass- og porselensfat. Tegn dem skjematisk og merk dem.
Kjemiske kar
Oppgave 3 (gjør det sammen med skrivebordsnaboen).
1) Øv:
- fest i holderen: a) et reagensrør, b) en porselenskopp;
- lukk reagensrøret med en propp med et gassutløpsrør;
- bruk et beger og en gradert sylinder for å måle vannvolumet.
2) Skriv ned innholdet og rekkefølgen i oppgaven: hva du gjorde og hvordan. Legg merke til funksjonene i hvert trinn av oppgaven.
konklusjoner
Mens du bor og jobber i et kjemisk laboratorium, må du strengt følge sikkerhetsforskriftene. Siden spesialutstyr og redskaper brukes når du arbeider i et kjemisk laboratorium, er det nødvendig å mestre teknikkene for å håndtere dem for å vellykket implementering laboratorieforsøk og praktisk arbeid, samt å ivareta egen og andres sikkerhet.
Personlig resultat og elevkommentar
Jeg kan fikse et reagensrør og en porselenskopp i en holder, lukke reagensrøret med en propp med et gassutløpsrør, og måle vannvolumet ved hjelp av et beger og en gradert sylinder.
Jeg hadde ikke nok tid til å gjøre meg kjent med alle prøvene av kjemisk glass.
Laboratorieerfaring. Studie av de fysiske egenskapene til sukker og svovel
(gjør det sammen med skrivebordsnaboen din) Formål. Å studere eksperimentelt noen fysiske egenskaper til stoffer. Arbeid med ytterligere informasjonskilder.
Utstyr _
Reagenser
Resultatene av eksperimentet, observasjon og tilleggsinformasjon skriv ned i tabellen Oppgave 1. Vurder stoffene. Bestem fargen og aggregeringstilstand hver av dem (fast, flytende, gassformig).
Oppgave 2. Bestem lukten av stoffer (eller mangel på slike), etter sikkerhetsforskrifter.
Oppgave 3. Bestem løseligheten til stoffer i vann: hell litt vann i et reagensrør og tilsett stoffet; bland innholdet i reagensrøret med en glassstav. Pinnen skal ikke berøre veggene i reagensrøret! Hvis partiklene til et stoff forsvinner eller dets andel reduseres, er stoffet løselig i vann.
Oppgave 4. Bestem tettheten til stoffer i forhold til vanntettheten: senk det faste stoffet ned i et glass vann (tettheten av vann er 1 g/cm3). Hvis et stoff synker i vann, er dets tetthet mer tetthet vann; hvis den flyter på overflaten, så dens tetthet mindre tetthet vann. Støtt dine observasjoner med en tegning.
Bestemmelse av tettheten av stoffer i forhold til tettheten av vann
Oppgave 5. Bestem magnetiske egenskaper fast: Bring en magnet nær partikler av en prøve av et stoff. Hvis partikler tiltrekker seg, har stoffet magnetiske egenskaper.
Oppgave 6. Bruke tilleggskilder informasjon, finn den manglende informasjonen om fysiske egenskaper stoffer som studeres og skriv dem inn i tabellen.

Kjemi. 8. klasse. Notatbok for laboratorieeksperimenter og praktisk arbeid.