Ved oppvarming spaltes karbonater (alle unntatt alkalimetall- og ammoniumkarbonater) til metalloksid og karbon (IV)monoksid. CaCO 3 CaO + CO 2
Ved oppvarming spaltes ammoniumkarbonat til ammoniakk, vann og karbondioksid:
(NH 4) 2 CO 3 2NH 3 + 2H 2 O + CO 2
Ved oppvarming blir hydrokarbonater til karbonater: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
En kvalitativ reaksjon på CO 3 2─ og HCO 3 ioner er deres interaksjon med sterkere syrer, sistnevnte fortrenger karbonsyre fra saltene, og den brytes ned med frigjøring av CO 2
Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O
Ved blanding av løsninger vil hydrolyse skje både ved det svake syreanionet og det svake basekationet: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2
Silisium. Ved lave temperaturer er silisium kjemisk inert, ved høye temperaturer reagerer det med både ikke-metaller og noen metaller. I de fleste tilfeller er silisium et reduksjonsmiddel i reaksjoner med sterkere reduksjonsmidler (aktive metaller) fungerer det som et oksidasjonsmiddel.
Ved oppvarming over 400°C interagerer silisium med oksygen: Si + O 2 = SiO 2
Ved interaksjon med halogener (med fluor ved romtemperatur), ved oppvarming med klor, dannes brom, jod, silisiumhalogenider:
Si + 2Cl 2 = SiCl 4 Si + 2Br 2 = SiBr 4
Ved temperaturer over 600°C samhandler det med svovel: Si + 2S = SiS 2
Ved en temperatur på ca. 2000°C kombineres silisium med karbon for å danne silisiumkarbid (karborundum): Si + C = SiC
Ved interaksjon med aktive metaller dannes metallsilicider: Si + 2Mg = Mg 2 Si
Si + 2Ca = Ca 2 Si Si + 2MgO = Mg 2 Si + 2SiO
Silicider av alkali, jordalkalimetaller og magnesium brytes ned med vann, alkalier og fortynnede syrer for å danne silan:
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4 Mg 2 Si + 4 HCl = 2MgCl 2 + SiH 4
2Ca 2 Si + 4 NaOH + 10H 2 O = 2Na 2 SiO 3 + 4Ca(OH) 2 + SiH 4
I vandige løsninger av alkalier oppløses silisium for å danne kiselsyresalter:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Silisium interagerer ikke med vandige løsninger av syrer, men amorft silisium løses opp i flussyre: Si + 6HF = H 2 + 2H 2 (Si (fast) + 4HF (g) = SiF 4 + 2H 2)
Silisium oppløses i en blanding av konsentrert salpetersyre og flussyre:
3Si + 4HNO 3 + 12HF = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O
Silisium(IV)oksid. Som et surt oksid, reagerer SiO 2, når den er smeltet, med faste alkalier, basiske oksider og karbonater for å danne kiselsyresalter (silikater):
SiO 2 + 2KOH K 2 SiO 3 + H 2 O (alkaliløsninger virker også på SiO 2)
SiO 2 + CaO CaCO 3 SiO 2 + K 2 CO 3 K 2 SiO 3 + CO 2
Interagerer med flussyre: SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O
Når en blanding av SiO 2 og karbon varmes opp, dannes silisiumkarbid: SiO 2 + 3C SiC + 2CO
SiO 2 + 2Mg 2MgO + Si 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
Silan- giftig fargeløs gass. I luft brenner silan for å danne SiO 2 og H 2 O, og brytes ned med vann og alkalier for å frigjøre hydrogen: SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
SiH 4 + 2H 2 O = SiO 2 + 4H 2 SiH 4 + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 4H 2
Silisiumtetraklorid.
SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl
1. Gassene som frigjøres når kull varmes opp i konsentrert salpetersyre og svovelsyre blandes med hverandre. Reaksjonsproduktene ble ført gjennom kalkmelk
2. Bløtkalk ble "stoppet" med vann. Gass ble ført inn i den resulterende løsningen, som frigjøres når natriumbikarbonat varmes opp, og dannelsen og påfølgende oppløsning ble observert.
3. Gassen som ble dannet under forbrenning av koks var i kontakt med varmt kull i lang tid. Reaksjonsproduktet ble ført suksessivt gjennom et lag av jernmalm og brent kalk.
4. Et av stoffene som dannes når silisiumoksid smelter sammen med magnesium løses opp i alkali. Den frigjorte gassen ble reagert med svovel, og produktet av deres interaksjon ble behandlet med klor.
5. Magnesiumsilisid ble behandlet med en løsning av saltsyre og den resulterende gassen ble brent. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med soda, blandingen ble oppvarmet til smelting og holdt i noen tid. Etter avkjøling ble reaksjonsproduktet (brukt som "flytende glass") oppløst i vann og behandlet med en svovelsyreløsning.
6. Silisium(IV)klorid ble oppvarmet i en blanding med hydrogen. Reaksjonsproduktet ble blandet med magnesiumpulver, oppvarmet og behandlet med vann, et av de resulterende stoffene antennes spontant i luft
7. Magnesiumsilisid ble behandlet med en løsning av saltsyre, reaksjonsproduktet ble brent, det resulterende faste stoffet ble blandet med soda og oppvarmet til smelting. Etter avkjøling av smelten ble den behandlet med vann og salpetersyre ble tilsatt til den resulterende løsning.
8. Magnesiumpulver ble blandet med silisium og oppvarmet. Reaksjonsproduktet ble behandlet med kaldt vann, og den resulterende gassen ble ført gjennom varmt vann. Det resulterende bunnfallet ble separert, blandet med kaustisk soda og oppvarmet til det smeltet.
9. Silisium ble brent i kloratmosfære. Det resulterende kloridet ble behandlet med vann. det frigjorte bunnfallet ble kalsinert. Deretter smeltet sammen med kalsiumfosfat og kull.
10. Stoffet dannet ved fusjon av magnesium med silisium ble behandlet med vann, som et resultat ble en fargeløs gass dannet og frigjort. Bunnfallet ble oppløst i saltsyre, og gassen ble ført gjennom en løsning av kaliumpermanganat, og derved dannet to binære stoffer uløselige i vann.
11. Produktet av interaksjonen av silisium med klor hydrolyseres lett. Når det faste hydrolyseproduktet smeltes med både kaustisk og soda, dannes det flytende glass.
12. Karbon ble brent i overskudd av oksygen, den resulterende gassen ble ført over kobber(II)oksid. Det resulterende stoffet ble smeltet sammen med svovel, og produktet av denne reaksjonen ble brent i oksygen.
13. Silisium ble brent i oksygen. Reaksjonsproduktet ble smeltet sammen med natriumkarbonat, og den resulterende substans ble behandlet med overskudd av saltsyre under oppvarming. Bunnfallet ble filtrert, og en løsning av sølvnitrat ble tilsatt til filtratet.
14. Silisium ble oppløst i en konsentrert løsning av natriumhydroksid. Karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsningen. Bunnfallet som ble dannet ble filtrert, tørket og delt i to deler. Den første ble oppløst i flussyre, den andre ble smeltet sammen med magnesium.
1. C + 2H 2 SO 4 (kons.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O C + 4HNO 3 (kons.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 ↓ + H 2 O + CO 2
Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2. CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
3. C + O 2 = CO 2 CO 2 + C = 2CO
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 eller Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2
CaO + CO 2 = CaCO 3
4. 2C + O 2 = 2CO CO + CuO = Cu + CO 2
Cu + S = CuS 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
5. SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2
H 2 + S = H 2 S H 2 S + Cl 2 = 2HCl + S↓
6. Mg 2 Si + 4 HCl = 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓
7. SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl Si + 2Mg = Mg2Si
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 ↓ + 2H 2 O
8. Mg 2 Si + 4 HCl = 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3 ↓
9. Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (kald) = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4
SiH 4 + 2H 2 O (hor.) = SiO 2 + 4H 2 SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O
10. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
11. Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (kald) = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4
Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O SiH 4 + 8KMnO 4 = 8MnO 2 ↓ + 3SiO 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O
12. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 O = SiO 2 ↓ + 4HCl
SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
13. Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
Na 2 SiO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3
14. Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Na 2 SiO 3 + CO 2 = Na 2 CO 3 + SiO 2 ↓
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO
Nitrogen. Nitrogenforbindelser.
Nitrogen i laboratoriet oppnådd ved dekomponering av ammoniumnitritt:
NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NaNO 2 + NH 4 Cl N 2 + NaCl + 2H 2 O
Under normale forhold reagerer ikke nitrogen med metaller (med unntak av litium - N2 reagerer med det ved romtemperatur) eller med ikke-metaller. Ved oppvarming øker den kjemiske aktiviteten til nitrogen.
Ved interaksjon med metaller dannes metallnitrider:
N 2 + 6 Li = 2Li 3 N N 2 + 6 Na 2Na 3 N
N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 N 2 + 2Al (pulver) 2AlN
Nitrider av alkali- og jordalkalimetaller spaltes lett av vann og sure løsninger:
Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3 Ca 3 N 2 + 6 HCl = 3CaCl 2 + 2NH 3
Nitrogen samhandler med ikke-metaller bare under spesielle forhold - ved høy temperatur, trykk, i nærvær av en katalysator, eller når den passerer en sterk elektrisk utladning:
N2 + 3H2 
2NH3N2 + O2 
2NO N 2 + 3 LiH Li 3 N + NH 3
Ammoniakk. Ammoniakk reagerer sterkest med klor og brom, oksider av noen metaller, og også (når blandingen antennes eller i nærvær av en katalysator) med oksygen:
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O
Hydrogenperoksid oksiderer også ammoniakk til nitrogen: 2NH 3 + 3H 2 O 2 = N 2 + 6H 2 O
På grunn av hydrogenatomer i +1 oksidasjonstilstand kan ammoniakk fungere som oksidasjonsmiddel, for eksempel i reaksjoner med alkali, jordalkalimetaller, magnesium og aluminium:
2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 (Na2NH, Na3N) 2NH3 + 2Al = 2AlN + 3H2
Oppløsningen av ammoniakk i vann er ledsaget av kjemisk interaksjon med det:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 3 ∙ H 2 O ↔ NH 4 + + OH −
Ved interaksjon med syrer dannes ammoniumsalter:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
Når ammoniakk reagerer med karbondioksid, dannes karbamid (urea):
2NH 3 + CO 2 = (NH 2) 2 CO + H 2 O
Ammoniakk går inn i kompleksdannelsesreaksjoner:
6NH 3 + CuCl 2 = Cl 2 4NH 3 + Cu(OH) 2 = (OH) 2
Ammoniumsalter. Alle ammoniumsalter viser de generelle egenskapene til salter (de interagerer med løsninger av syrer, alkalier og andre salter), og gjennomgår også hydrolyse og brytes ned ved oppvarming:
NH 4 Cl + KOH = KCl + NH 3 + H 2 O (kvalitativ reaksjon til NH 4 +)
(NH 4) 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = 2NH 4 NO 3 + BaSO 4 ↓ NH 4 HS + 3HNO 3 = S + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O
Hvis saltet ikke inneholder et oksiderende anion, skjer dekomponering uten å endre oksidasjonstilstanden til nitrogenatomet: NH 4 Cl NH 3 + HCl NH 4 HCO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O
(NH 4) 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + NH 3 NH 4 HS NH 3 + H 2 S
Hvis saltet inneholder et oksiderende anion, er dekomponeringen ledsaget av en endring i oksidasjonstilstanden til nitrogenatomet til ammoniumionet: NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O (190–245 °C)
2NH 4 NO 3 = 2NO + 4H 2 O (250 – 300° C) 2NH 4 NO 3 = 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (over 300° C)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Nitrogenoksider. Under normale forhold N2O kjemisk inert, når det oppvarmes, viser det egenskapene til et oksidasjonsmiddel:
N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O N 2 O + Mg = N 2 + MgO
N 2 O + 2 Cu = N 2 + Cu 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
N 2 O + H 2 O + SO 2 = N 2 + H 2 SO 4
Ved interaksjon med sterke oksidasjonsmidler kan N 2 O oppvise egenskapene til et reduksjonsmiddel:
5N 2 O + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10NO + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
NEI giftig! I laboratoriet oppnås det ved å reagere 30 % salpetersyre med visse metaller: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
NO kan også oppnås ved reaksjonene: FeCl 2 + NaNO 3 + 2HCl = FeCl 3 + NaCl + NO + H 2 O
2HNO3 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O
I luft oksideres NO nesten øyeblikkelig til NO 2: 2NO + O 2 = 2NO 2
I forhold til halogener har NO også egenskapene til et reduksjonsmiddel:
2NO + Cl 2 = 2NOCl NO + O 3 = NO 2 + O 2
I nærvær av sterkere reduksjonsmidler, viser det egenskapene til et oksidasjonsmiddel:
2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O 2NO + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2
N2O3 Surt oksid. Salpetersyreanhydrid. Ved interaksjon med vann produserer den salpetersyre: N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2
Ved interaksjon med alkaliløsninger dannes nitritter: N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O
NR 2 Veldig giftig! NO 2 er preget av høy kjemisk aktivitet: den interagerer med ikke-metaller (fosfor, kull, svovelforbrenning i nitrogenoksid (IV), svoveloksid (IV) oksideres til svoveloksid VI)). I disse reaksjonene er NO 2 oksidasjonsmidlet: 2NO 2 + 2S = N 2 + 2SO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2
10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO
Oppløsning av NO 2 i vann fører til dannelse av salpetersyre og salpetersyre:
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
Siden salpetersyre er ustabil, når NO 2 løses i varmt vann, dannes HNO 3 og NO:
3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO Ved oppvarming: 4NO 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 + O 2
Hvis NO 2 er oppløst i vann i et overskudd av oksygen, dannes det bare salpetersyre:
4N02 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Når det er oppløst i alkalier - nitrater og nitritter:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4NO 2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(NO 2) 2 + Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
I nærvær av oksygen - nitrater: 4NO 2 + 4NaOH + O 2 = 4NaNO 3 + 2H 2 O
N2O5 Surt oksid. Salpetersyreanhydrid. Løses opp i vann for å danne salpetersyre:
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3, i alkalier - med dannelse av nitrater: N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O
HNO 2 Salpetersyre eksisterer bare i fortynnede løsninger, ved oppvarming spaltes det: 3HNO 2 ↔ HNO 3 + 2NO + H 2 O
Siden oksidasjonstilstanden til nitrogen i HNO 2 er +3, har salpetersyre både oksiderende og reduserende egenskaper:
2HNO 2 + 2HI = 2NO + I 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + 2HMnO 4 = 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O
HNO 2 + Cl 2 + H 2 O = HNO 3 + 2HCl 2HNO 2 + O 2 = 2HNO 3
HNO 2 + H 2 O 2 = HNO 3 + H 2 O 2HNO 2 + 3H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + N 2 + 4H 2 O
HNO 3 Salpetersyre ved koking (t kokepunkt = 85°C) og ved langvarig henstand brytes den delvis ned:
4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O
Salpetersyre viser svært høy kjemisk aktivitet. Oksydasjonstilstanden til nitrogen i HNO 3 er +5, så salpetersyre er et oksidasjonsmiddel, og en veldig sterk sådan. Avhengig av forholdene (reduksjonsmiddelets art, konsentrasjon av HNO 3 og temperatur) kan oksidasjonstilstanden til nitrogenatomet i reaksjonsproduktene variere fra +4 til −3: NO 2, NO, N 2 O, N 2 , NH4+
Jo høyere konsentrasjon av salpetersyre, jo færre elektroner er NO 3 − anion tilbøyelig til å akseptere.
Interaksjon med metaller. Konsentrert HNO 3 reagerer ikke med aluminium, krom og jern i kulde - syren "passiverer" metallene, fordi en film av oksider dannes på overflaten, ugjennomtrengelig for konsentrert salpetersyre. Ved oppvarming skjer reaksjonen:
Fe + 6HNO 3 (kons.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Al + 6HNO 3 (kons.) Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Gull og platina er oppløst i "aqua regia" - en blanding av konsentrert salpetersyre og saltsyre i forholdet 1: 3 (volum) HNO 3 + 3HCl + Au = AuCl 3 + NO + 2H 2 O
4HNO 3(kons.) + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3(fortynnet) +3Cu=3Cu(NO 3) 2 +2NO+ H 2 O
4HNO 3 (60%) + Zn = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (30%)+3Zn=3Zn(NO 3) 2 +2NO+4H 2O 10HNO 3 (20%) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + 2N 2 O + 5H 2 O 10HNO 3 (3%) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Ved interaksjon med ikke-metaller reduseres vanligvis HNO 3 til NO eller NO 2, ikke-metaller oksideres til de tilsvarende syrene: 6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 5HNO 3 + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 4HNO 3 + C = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 10HNO 3 + I 2 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H20
HNO 3 kan også vise egenskaper som et oksidasjonsmiddel i reaksjoner med komplekse stoffer:
6HNO 3 + HI = HIO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O 2HNO 3 + SO 2 = H 2 SO 4 + 2NO 2
2HNO 3 + H 2 S = S + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 + CuS = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4HNO 3 + FeS = Fe(NO 3) 3 + NO + S + 2H 2 O
Salpetersyre salter nitritter mer stabile enn selve syren, og alle er giftige. Siden oksidasjonstilstanden til nitrogen i nitritter er +3, viser de både oksiderende og reduserende egenskaper:
2KNO 2 + O 2 = 2KNO 3 KNO 2 + H 2 O 2 = KNO 3 + H 2 O
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5KNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
3KNO 2 + 4H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = 3KNO 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI = 2NO + I 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O 3KNO 2 + Cr 2 O 3 + KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 4NO
Salter av salpetersyre - nitrater er termisk ustabile, og de brytes alle ned til oksygen og en forbindelse, hvis natur avhenger av plasseringen av metallet (en del av saltet) i rekken av metallspenninger:
1) Salter av alkali- og jordalkalimetaller (opptil Mg) spaltes til nitritt og oksygen:
2NaNO3 2NaNO2 + O2
2) Salter av tungmetaller (fra Mg til Cu) – til metalloksid, nitrogenoksid (IV) og oksygen:
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O
3) Salter av lavaktive metaller (til høyre for Cu) - til metall, nitrogenoksid (IV) og oksygen
2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
En blanding av 75 % KNO 3, 15 % C og 10 % S kalles «svart pulver» 2KNO 3 + 3C + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S + Q
1. To salter inneholder samme kation. Det termiske forfallet til den første av dem ligner et vulkanutbrudd, med frigjøring av en lavaktiv fargeløs gass som er en del av atmosfæren. Når det andre saltet interagerer med en løsning av sølvnitrat, dannes et hvitt osteaktig bunnfall, og når det varmes opp med en alkaliløsning, frigjøres en fargeløs giftig gass med en skarp lukt; denne gassen kan også oppnås ved å reagere magnesiumnitrid med vann.
2. Elektriske utladninger ble ført over overflaten av en kaustisk sodaløsning hellet i en kolbe, og luften i kolben ble brun, som forsvant etter en tid. Den resulterende løsning ble forsiktig inndampet og det ble bestemt at den faste resten var en blanding av to salter. Når denne blandingen varmes opp, frigjøres gass og det eneste stoffet blir igjen.
3. Som et resultat av den termiske dekomponeringen av ammoniumdikromat ble det oppnådd en gass som ble ført over oppvarmet magnesium. Det resulterende stoffet ble plassert i vann. Den resulterende gassen ble ført gjennom nyutfelt kobber(II)hydroksid.
4. Gassen som ble frigjort ved anoden under elektrolysen av kvikksølv(II)nitrat ble brukt til katalytisk oksidasjon av ammoniakk. Den resulterende fargeløse gassen reagerte øyeblikkelig med oksygen i luften. Den resulterende brune gassen ble ført gjennom baryttvann.
5. Jod ble plassert i et reagensrør med konsentrert varm salpetersyre. Den frigjorte gassen ble ført gjennom vann i nærvær av oksygen. Kobber(II)hydroksid ble tilsatt til den resulterende løsningen. Den resulterende løsning ble inndampet og den tørre faste resten ble kalsinert.
6. Produktet fra reaksjonen av litium med nitrogen ble behandlet med vann. Den resulterende gassen ble ført gjennom en løsning av svovelsyre inntil de kjemiske reaksjonene stoppet. Den resulterende løsning ble behandlet med bariumklorid. Løsningen ble filtrert, og filtratet ble blandet med natriumnitrittløsning og oppvarmet.
7. En prøve av aluminium ble oppløst i fortynnet salpetersyre, og en enkel substans ble frigjort. Natriumkarbonat ble tilsatt til den resulterende løsning inntil gassutviklingen stoppet fullstendig. Bunnfallet som ble dannet ble filtrert og kalsinert, filtratet ble inndampet, og den resulterende faste rest ble smeltet sammen med ammoniumklorid. Den frigjorte gassen ble blandet med ammoniakk og den resulterende blandingen ble oppvarmet.
8. To salter inneholder samme kation. Det termiske forfallet til den første av dem ligner et vulkanutbrudd, med frigjøring av en lavaktiv fargeløs gass som er en del av atmosfæren. Når det andre saltet interagerer med en løsning av sølvnitrat, dannes et hvitt osteaktig bunnfall, og når det varmes opp med en alkaliløsning, frigjøres en fargeløs giftig gass med en skarp lukt; denne gassen kan også oppnås ved å reagere magnesiumnitrid med vann.
9. Elektriske utladninger ble ført over overflaten av en kaustisk sodaløsning hellet i en kolbe, og luften i kolben ble brun, som forsvant etter en tid. Den resulterende løsningen ble forsiktig inndampet og det ble bestemt at den faste resten var en blanding av to salter. Når denne blandingen varmes opp, frigjøres gass og det eneste stoffet blir igjen.
10. En blanding av to fargeløse, fargeløse og luktløse gasser A og B ble ført gjennom når de ble oppvarmet over en katalysator inneholdende jern, og den resulterende gass B ble nøytralisert med en løsning av hydrobromsyre. Løsningen ble fordampet og resten ble oppvarmet med kaustisk kalium, noe som resulterte i frigjøring av fargeløs gass B med en skarp lukt. Når gass B brennes i luft, dannes vann og gass A.
11. Salpetersyre ble nøytralisert med natron, den nøytrale løsningen ble forsiktig inndampet og resten ble kalsinert. Den resulterende substans ble tilsatt til en løsning surgjort med svovelsyre med kaliumpermanganat, og løsningen ble fargeløs. Det nitrogenholdige reaksjonsproduktet ble plassert i en løsning av kaustisk soda og sinkstøv ble tilsatt, og en gass med en skarp karakteristisk lukt ble frigjort.
12. Nitrogen-hydrogenblandingen ble oppvarmet til en temperatur på 500ºC og ført under høyt trykk over en jernkatalysator. Reaksjonsproduktene ble ført gjennom en løsning av salpetersyre inntil den var nøytralisert. Den resulterende løsningen ble forsiktig inndampet, den faste resten ble kalsinert og den frigjorte gassen ble ført over kobber under oppvarming, noe som resulterte i dannelsen av en svart substans.
13. Produktet av interaksjonen av nitrogen og litium ble behandlet med vann. Gassen som ble frigjort som et resultat av reaksjonen ble blandet med overskudd av oksygen og, når den ble oppvarmet, ført over en platinakatalysator; den resulterende gassblandingen var brun i fargen.
14. En gassblanding av ammoniakk og et stort overskudd av luft ble ført gjennom ved oppvarming over platina og reaksjonsproduktene ble etter en tid absorbert av en løsning av natriumhydroksyd. Etter fordampning av løsningen ble et enkelt produkt oppnådd.
15. Brun gass ble ført gjennom et overskudd av kaustisk kaliumløsning i nærvær av et stort overskudd av luft. Magnesiumspon ble tilsatt til den resulterende løsningen og oppvarmet; Den frigjorte gassen nøytraliserte salpetersyre. Den resulterende løsning ble forsiktig inndampet, og det faste reaksjonsproduktet ble kalsinert.
16. Kobber(I)oksid ble behandlet med konsentrert salpetersyre, løsningen ble forsiktig inndampet og den faste resten ble kalsinert. De gassformige reaksjonsproduktene ble ført gjennom en stor mengde vann og magnesiumspon ble tilsatt til den resulterende løsningen, noe som resulterte i frigjøring av en gass brukt i medisin.
17. Magnesiumnitrid ble behandlet med overskudd av vann. Når den frigjorte gassen føres gjennom bromvann eller gjennom en nøytral løsning av kaliumpermanganat, og når den brennes, dannes det samme gassformige produktet.
18. Et av produktene fra interaksjonen mellom ammoniakk og brom, en gass som er en del av atmosfæren, ble blandet med hydrogen og oppvarmet i nærvær av platina. Den resulterende blandingen av gasser ble ført gjennom en løsning av saltsyre og kaliumnitritt ble tilsatt til den resulterende løsningen med lett oppvarming.
19. Magnesium ble oppvarmet i en beholder fylt med ammoniakkgass. Det resulterende stoffet ble oppløst i en konsentrert løsning av hydrobromsyre, løsningen ble fordampet og resten ble oppvarmet til en lukt viste seg, hvoretter en alkaliløsning ble tilsatt.
20. En blanding av nitrogen og hydrogen ble suksessivt ført over oppvarmet platina og gjennom en løsning av svovelsyre. Bariumklorid ble tilsatt til løsningen, og etter separering av bunnfallet som ble dannet, ble kalkmelk tilsatt og oppvarmet.
21. Ammoniakk ble blandet med et stort overskudd av luft, oppvarmet i nærvær av platina og etter en tid absorbert av vann. Kobberspon lagt til den resulterende løsningen oppløses med frigjøring av brun gass.
22. Når et oransje stoff varmes opp, brytes det ned; Nedbrytningsprodukter inkluderer en fargeløs gass og et grønt fast stoff. Den frigjorte gassen reagerer med litium selv ved svak oppvarming. Produktet av sistnevnte reaksjon reagerer med vann, og frigjør en gass med en skarp lukt som kan redusere metaller, som kobber, fra oksidene deres.
23. Kalsiummetall ble kalsinert i en nitrogenatmosfære. Reaksjonsproduktet ble behandlet med vann, og den resulterende gassen ble ført inn i en løsning av krom(III)nitrat. Det grågrønne bunnfallet som ble dannet under prosessen ble behandlet med en alkalisk løsning av hydrogenperoksid.
24. En blanding av kaliumnitritt og ammoniumkloridpulver ble oppløst i vann og oppløsningen ble forsiktig oppvarmet. Den frigjorte gassen reagerte med magnesium. Reaksjonsproduktet ble tilsatt til et overskudd av saltsyreløsning, og ingen gassutvikling ble observert. det resulterende magnesiumsaltet i løsning ble behandlet med natriumkarbonat.
25. Kobber ble oppløst i konsentrert salpetersyre. Et overskudd av ammoniakkløsning ble tilsatt til den resulterende løsningen, først ble dannelsen av et bunnfall observert, og deretter dens fullstendige oppløsning. Den resulterende løsning ble behandlet med overskudd av saltsyre.
26. Magnesium ble oppløst i fortynnet salpetersyre, og ingen gassutvikling ble observert. Den resulterende løsningen ble behandlet med et overskudd av kaliumhydroksidløsning under oppvarming. Gassen som ble frigjort ble brent i oksygen.
27. Kaliumnitritt ble oppvarmet med blypulver inntil reaksjonen stoppet. Blandingen av produkter ble behandlet med vann, og deretter ble den resulterende løsningen filtrert. Filtratet ble surgjort med svovelsyre og behandlet med kaliumjodid. Det isolerte enkle stoffet ble oppvarmet med konsentrert salpetersyre. Rødt fosfor ble brent i atmosfæren til den resulterende brune gassen.
28. Gassen dannet ved vekselvirkningen av nitrogen og hydrogen ble delt i to deler. Den første ble ført over varmt kobber(II)oksid, den andre ble brent i oksygen i nærvær av en katalysator. Den resulterende gassen i overskudd av oksygen ble til en brun gass.
29. Fortynnet salpetersyre reagerte med magnesium for å frigjøre en fargeløs gass. Grafitt ble brent i atmosfæren for å danne enkle og komplekse stoffer. Ved oppvarming reagerte det enkle stoffet med kalsium, og det komplekse stoffet reagerte med et overskudd av natriumhydroksidløsning.
30. Ammoniakk ble absorbert med salpetersyre, og det resulterende saltet ble oppvarmet til bare to oksider ble dannet. En av dem reagerte med natrium, og den andre reagerte med kobber ved høy temperatur.
31. Nitrogenoksid (II) ble oksidert med oksygen. Reaksjonsproduktet ble absorbert i en løsning av kaliumhydroksid, og oksygen ble ført gjennom den resulterende løsningen inntil bare ett salt ble dannet.
32. Kalsium ble brent i en nitrogenatmosfære. Det resulterende stoffet ble oppløst i kokende vann. Den frigjorte gassen ble brent i oksygen i nærvær av en katalysator, og en løsning av saltsyre ble tilsatt til suspensjonen.
33. Ved oppvarming på en katalysator reagerte nitrogen med hydrogen. Den resulterende gassen ble absorbert i en løsning av salpetersyre, fordampet til tørrhet, og den resulterende krystallinske substansen ble delt i to deler. Den første ble spaltet ved en temperatur på 190 – 240°C, med dannelse av kun én gass og vanndamp. Den andre delen ble oppvarmet med en konsentrert løsning av natriumhydroksid.
1)(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl↓ + NH 4 NO 3
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
2)N2 + O2 
2NO 2NO + O 2 = 2NO 2
NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2
3) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2
Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3 4NH 3 + Cu(OH) 2 = (OH) 2
4) 2Hg(NO 3) 2 + 2 H 2 O 
2Hg + O 2 + 4HNO 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
5) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu(NO 3) 2 2CuO + O 2 + 4NO 2
6) 6Li + N 2 = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
NH 4 Cl + NaNO 2 N 2 + NaCl + 2H 2 O
7) 10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O 2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2 + 6NaNO 3
2Al(OH)3 Al 2 O 3 + 3H 2 O NaNO 3 + NH 4 Cl N 2 O + NaCl + 2H 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
8) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl↓ + NH 4 NO 3
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 2NH 3 + 3Mg(OH) 2 ↓
9) N 2 + O 2 
2NO 2NO + O 2 = 2NO 2
2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2
10) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 NH 3 + HBr = NH 4 Br
NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
11) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
5NaNO 2 + 2 KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5 NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = NH3 + 4Na2
12) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O N 2 O + Cu = CuO + N 2
13) N 2 + 6Li = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
14) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2 NaNO 2 + O 2 = 2 NaNO 3
15) 2NO 2 + O 2 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 ↓+ KOH
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
16) Cu 2 O + 6HNO 3 = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 4Mg + 10HNO 3(fortynnet) = 4Mg(NO 3) 2 + N 2 O+ 5H 2 O
eller 4Mg + 10HNO3(ultradilt.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
17) Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr eller
2KMnO 4 + 2NH 3 = 2MnO 2 + N 2 + 3KOH + 3H 2 O 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
18) 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr eller 8NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6NH 4 Br
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HCl = NH 4 Cl
19) 2NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 + 3H 2 Mg 3 N 2 + 8HBr = 3MgBr 2 + 2NH 4 Br
NH 4 Br NH 3 + HBr MgBr 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2NaBr
20) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NH 4 Cl + BaSO 4 ↓ 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 3H 2 O
21) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4N02 + O2 + 2H20 = 4HNO3Cu + 4HNO3 (kons.
Alkalimetaller reagerer lett med ikke-metaller:
2K + I2 = 2KI
2Na + H2 = 2NaH
6Li + N 2 = 2Li 3 N (reaksjonen skjer ved romtemperatur)
2Na + S = Na2S
2Na + 2C = Na2C2
I reaksjoner med oksygen viser hvert alkalimetall sin egen individualitet: når det brennes i luft, danner litium et oksid, natrium - peroksid, kalium - superoksid.
4Li + O 2 = 2 Li 2 O
2Na + O 2 = Na 2 O 2
K + O 2 = KO 2
Fremstilling av natriumoksid:
10Na + 2NaNO3 = 6Na20 + N2
2Na + Na 2 O 2 = 2 Na 2 O
2Na + 2NaON = 2Na2O + H2
Interaksjon med vann fører til dannelse av alkali og hydrogen.
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2
Interaksjon med syrer:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
8Na + 5H2SO4 (konsentrert) = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Li + 3H 2 SO 4 (konsentrert) = 2 LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
Ved interaksjon med ammoniakk dannes amider og hydrogen:
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2
Interaksjon med organiske forbindelser:
H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2
2CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl
2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2
2CH 3 OH + 2 Na → 2 CH 3 ONa + H 2
2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2
En kvalitativ reaksjon på alkalimetaller er fargingen av flammen av deres kationer. Li + ion farger flammen karminrød, Na + ion - gul, K + - fiolett.
Alkalimetallforbindelser
Oksider.
Alkalimetalloksider er typiske basiske oksider. De reagerer med sure og amfotere oksider, syrer og vann.
3Na 2 O + P 2 O 5 = 2 Na 3 PO 4
Na 2 O + Al 2 O 3 = 2 NaAlO 2
Na 2 O + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 O
Na 2 O + 2H + = 2 Na + + H 2 O
Na20 + H2O = 2NaOH
Peroksider.
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3
Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
2Na 2 O + O 2 = 2 Na 2 O 2
Na 2 O + NO + NO 2 = 2 NaNO 2
2Na 2 O 2 = 2 Na 2 O + O 2
Na 2 O 2 + 2H 2 O (kald) = 2 NaOH + H 2 O 2
2Na 2 O 2 + 2 H 2 O (hor.) = 4 NaOH + O 2
Na 2 O 2 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 O 2
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (delt horisont) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2
2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O
5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4
Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3Na 2 O 2 + 2 Na 3 = 2 Na 2 CrO 4 + 8 NaOH + 2H 2 O
Baser (alkalier).
2NaOH (overskudd) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
NaOH + CO 2 (overskudd) = NaHCO 3
SO 2 + 2 NaOH (overskudd) = Na 2 SO 3 + H 2 O
SiO 2 + 2 NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O
2NaOH + Al 2 O 3 2 NaAlO 2 + H 2 O
2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na
NaOH + Al(OH)3 = Na
2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na + 3H2
2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O
KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O
2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2
3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3
2KOH (kald) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O
6KOH (varm) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3H 2 O
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2NaNO3 2NaNO2 + O2
NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
NaI → Na + + I –
ved katoden: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1
ved anoden: 2I – – 2e → I 2 1
2H 2 O + 2I – 
H 2 + 2OH – + I 2
2H2O + 2NaI 
H 2 + 2 NaOH + I 2
2 NaCl 
2Na + Cl2
ved katoden ved anoden
2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O
KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH
4KClO 3 KCl + 3 KClO 4
2KClO3 
2KCl + 3O2
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O
2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
2NaBr + Cl 2 = 2 NaCl + Br 2
I En gruppe.
1. Elektriske utladninger ble ført over overflaten av en kaustisk sodaløsning helt i en kolbe, og luften i kolben ble brun, som forsvant etter en tid. Den resulterende løsning ble forsiktig inndampet og det ble bestemt at den faste resten var en blanding av to salter. Når denne blandingen varmes opp, frigjøres gass og det eneste stoffet blir igjen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
2. Stoffet som ble frigjort ved katoden under elektrolysen av smeltet natriumklorid ble brent i oksygen. Det resulterende produktet ble plassert i et gasometer fylt med karbondioksid. Den resulterende substans ble tilsatt til ammoniumkloridløsningen og løsningen ble oppvarmet. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
3) Salpetersyre ble nøytralisert med natron, den nøytrale løsningen ble forsiktig inndampet og resten ble kalsinert. Det resulterende stoffet ble tilsatt til en løsning av kaliumpermanganat surgjort med svovelsyre, og løsningen ble fargeløs. Det nitrogenholdige reaksjonsproduktet ble plassert i en løsning av natriumhydroksid og sinkstøv ble tilsatt, og en gass med en skarp lukt ble frigjort. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
4) Stoffet oppnådd ved anoden under elektrolysen av en natriumjodidløsning med inerte elektroder ble omsatt med kalium. Reaksjonsproduktet ble oppvarmet med konsentrert svovelsyre, og den frigjorte gassen ble ført gjennom en varm løsning av kaliumkromat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
5) Stoffet som ble oppnådd ved katoden under elektrolysen av smeltet natriumklorid ble brent i oksygen. Det resulterende produkt ble suksessivt behandlet med svoveldioksid og en løsning av bariumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
6) Hvitt fosfor løses opp i en løsning av kaliumhydroksid, og frigjør en gass med en hvitløkaktig lukt, som spontant antennes i luft. Det faste produktet fra forbrenningsreaksjonen reagerte med kaustisk soda i et slikt forhold at den resulterende hvite substansen inneholder ett hydrogenatom; når sistnevnte stoff er kalsinert, dannes natriumpyrofosfat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
7) Et ukjent metall ble brent i oksygen. Reaksjonsproduktet interagerer med karbondioksid og danner to stoffer: et fast stoff som reagerer med en løsning av saltsyre for å frigjøre karbondioksid, og et enkelt gassformet stoff som støtter forbrenning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
8) Brun gass ble ført gjennom et overskudd av kaustisk kaliumløsning i nærvær av et stort overskudd av luft. Magnesiumspon ble tilsatt til den resulterende løsningen og oppvarmet, og den resulterende gassen nøytraliserte salpetersyren. Den resulterende løsning ble forsiktig inndampet, og det faste reaksjonsproduktet ble kalsinert. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
9) Under den termiske dekomponeringen av salt A i nærvær av mangandioksid ble det dannet binært salt B og en gass som støtter forbrenning og er en del av luften; Når dette saltet varmes opp uten katalysator, dannes salt B og et salt av en høyere oksygenholdig syre. Når salt A vekselvirker med saltsyre, frigjøres en gulgrønn gass (en enkel substans) og salt B blir flammen lilla, og når den vekselvirker med en løsning av sølvnitrat, dannes det et hvitt bunnfall. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
10) Kobberspon ble tilsatt til oppvarmet konsentrert svovelsyre og den frigjorte gassen ble ført gjennom en løsning av kaustisk soda (overskudd). Reaksjonsproduktet ble isolert, oppløst i vann og oppvarmet med svovel, som ble oppløst som et resultat av reaksjonen. Fortynnet svovelsyre ble tilsatt til den resulterende løsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
11) Bordsalt ble behandlet med konsentrert svovelsyre. Det resulterende salt ble behandlet med natriumhydroksid. Det resulterende produkt ble kalsinert med overskudd av kull. Gassen som ble frigjort reagerte i nærvær av en katalysator med klor. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
12) Natrium reagerte med hydrogen. Reaksjonsproduktet ble oppløst i vann, som dannet en gass som reagerte med klor, og den resulterende løsningen, når den ble oppvarmet, reagerte med klor for å danne en blanding av to salter. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
13) Natrium ble brent i overskudd av oksygen, det resulterende krystallinske stoffet ble plassert i et glassrør og karbondioksid ble ført gjennom det. Gassen som kom ut av røret ble samlet og fosfor ble brent i atmosfæren. Den resulterende substans ble nøytralisert med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
14) En løsning av saltsyre ble tilsatt til løsningen oppnådd ved å reagere natriumperoksid med vann ved oppvarming til reaksjonen var fullført. Løsningen av det resulterende saltet ble utsatt for elektrolyse med inerte elektroder. Gassen dannet som et resultat av elektrolyse ved anoden ble ført gjennom en suspensjon av kalsiumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
15) Svoveldioksid ble ført gjennom en løsning av natriumhydroksid til et middels salt ble dannet. En vandig løsning av kaliumpermanganat ble tilsatt til den resulterende løsning. Det resulterende bunnfallet ble separert og behandlet med saltsyre. Den frigjorte gassen ble ført gjennom en kald løsning av kaliumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
16) En blanding av silisium(IV)oksid og magnesiummetall ble kalsinert. Den enkle substansen oppnådd som et resultat av reaksjonen ble behandlet med en konsentrert løsning av natriumhydroksid. Den frigjorte gassen ble ført over oppvarmet natrium. Det resulterende stoffet ble plassert i vann. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
17) Produktet fra reaksjonen av litium med nitrogen ble behandlet med vann. Den resulterende gassen ble ført gjennom en løsning av svovelsyre inntil de kjemiske reaksjonene stoppet. Den resulterende løsning ble behandlet med en bariumkloridløsning. Løsningen ble filtrert, og filtratet ble blandet med natriumnitratløsning og oppvarmet. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
18) Natrium ble oppvarmet i en hydrogenatmosfære. Når vann ble tilsatt til det resulterende stoffet, ble gassutvikling og dannelsen av en klar løsning observert. Brun gass ble ført gjennom denne løsningen, som ble oppnådd som et resultat av samspillet mellom kobber og en konsentrert løsning av salpetersyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
19) Natriumbikarbonat ble kalsinert. Det resulterende saltet ble oppløst i vann og blandet med en aluminiumløsning, noe som resulterte i dannelse av et bunnfall og frigjøring av en fargeløs gass. Bunnfallet ble behandlet med et overskudd av salpetersyreløsning, og gassen ble ført gjennom en løsning av kaliumsilikat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
20) Natrium ble smeltet sammen med svovel. Den resulterende forbindelsen ble behandlet med saltsyre, den frigjorte gassen reagerte fullstendig med svovel(IV)oksid. Den resulterende substans ble behandlet med konsentrert salpetersyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
21) Natrium forbrennes i overflødig oksygen. Det resulterende stoffet ble behandlet med vann. Den resulterende blandingen ble kokt, hvoretter klor ble tilsatt til den varme løsningen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
22) Kalium ble oppvarmet i en nitrogenatmosfære. Det resulterende stoffet ble behandlet med et overskudd av saltsyre, hvoretter en suspensjon av kalsiumhydroksid ble tilsatt til den resulterende blandingen av salter og oppvarmet. Den resulterende gassen ble ført gjennom varmt kobber(II)oksid Skriv ligningene for reaksjonene som er beskrevet.
23) Kalium ble brent i en atmosfære av klor, det resulterende saltet ble behandlet med et overskudd av en vandig løsning av sølvnitrat. Bunnfallet som ble dannet ble filtrert fra, filtratet ble inndampet og forsiktig oppvarmet. Det resulterende saltet ble behandlet med en vandig løsning av brom. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
24) Litium reagerte med hydrogen. Reaksjonsproduktet ble oppløst i vann, som dannet en gass som reagerte med brom, og den resulterende løsningen, når den ble oppvarmet, reagerte med klor for å danne en blanding av to salter. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
25) Natrium ble brent i luft. Det resulterende faststoffet absorberer karbondioksid og frigjør oksygen og salt. Det siste saltet ble oppløst i saltsyre, og en løsning av sølvnitrat ble tilsatt til den resulterende løsningen. Det ble dannet et hvitt bunnfall. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
26) Oksygen ble utsatt for en elektrisk utladning i en ozonisator. Den resulterende gassen ble ført gjennom en vandig løsning av kaliumjodid, og en ny gass, fargeløs og luktfri, ble frigjort, og støttet forbrenning og respirasjon. I atmosfæren til sistnevnte gass ble natrium brent, og det resulterende faste stoffet reagerte med karbondioksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
I En gruppe.
1. N 2 + O 2 
2NO
2NO + O 2 = 2NO 2
2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
2NaNO3 2NaNO2 + O2
2. 2 NaCl 
2Na + Cl2
ved katoden ved anoden
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2 NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O
3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2NaNO3 2NaNO2 + O2
5NaNO 2 + 2 KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5 NaNO 3 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2 + NH3
4. 2H2O + 2NaI 
H 2 + 2 NaOH + I 2
2K + I2 = 2KI
8KI + 5H 2 SO 4 (kons.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O
3H 2S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH
5. 2 NaCl 
2Na + Cl2
ved katoden ved anoden
2Na + O 2 = Na 2 O 2
Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 NaOH
6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3 KH 2 PO 2 + PH 3
2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3 H 2 O
P 2 O 5 + 4 NaOH = 2 Na 2 HPO 4 + H 2 O
Zn ZnS H 2 S S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 SO 2 S
FeS SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 S H 2 S FeS H 2 S SO 2 Na 2 SO 3 Na 2 S 2 O 3
Cu CuSO 4 CuS SO 2 Na 2 SO 3 NaHSO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 S Na 2 SO 3
H 2 SO 4 SO 2 S H 2 S PbS SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 BaSO 4
Na 2 S H 2 S SO 2 H 2 SO 3
HCl + O 2 + X + KOH + HCl + KOH
FeS X Y Z F Y F
6. S -2 S 0 S +4 S +6 S +4 S 0 S –2 S +4
Oppgaver for GIA klasse 9:
Fargeløs gass A, som har en karakteristisk skarp lukt, reagerer med en annen fargeløs gass, B, som lukter råtne egg. Som et resultat av reaksjonen dannes et enkelt stoff C og et komplekst stoff C reagerer med kobber og danner et svart salt. Dechiffrer stoffene A, B, D, C.
Et enkelt ustabilt gassformig stoff A forvandles til et annet enkelt stoff B, i atmosfæren som metall C brenner av, produktet av denne reaksjonen er et oksid der metallet er i to oksidasjonstilstander. Dechiffrer stoffene A, B, C. Skriv reaksjonsligningene.
I reaksjonen med å kombinere to flytende oksider A og B under normale forhold, dannes substans C, en konsentrert løsning av dette er en fargeløs oljeaktig væske som forkuller sukrose og cellulose. Dechiffrer stoffene A, B, C.
Når to stoffer interagerer, dannes gass A med lukten av råtne egg når det brenner i overflødig oksygen, dannes gass B med en irriterende lukt. Som et resultat av vekselvirkningen av gassene A og B utfelles et gult stoff, ved oppvarming med jern får man en forbindelse som reagerer med saltsyre og danner gass A. Dechiffrer stoffene, skriv ligningene for alle reaksjoner.
Når væske A og fast stoff B vekselvirker, dannes gass C og væske D Gass C kan oksideres til stoff E, som reagerer med væske D for å danne væske A. Dechiffrer stoffene, skriv likningene for alle reaksjoner.
I ett laboratorium ble etiketten på en av flaskene tapt. Denne flasken inneholdt en oljeaktig, gjennomsiktig væske. For å etablere sammensetningen av væsken forberedte laboratorieassistenten en løsning: han tilsatte forsiktig en liten mengde av testvæsken til vannet i små porsjoner. Betydelig oppvarming av løsningen skjedde. Laboratorieteknikeren tok en prøve av den resulterende løsningen og tilsatte noen få dråper bariumnitratløsning, noe som resulterte i dannelsen av et hvitt krystallinsk bunnfall.
– Kjemi: GIA 2012: Test opplæringsmateriell for klasse 9 med svar og kommentarer. / A.N. Levkin, S.E. Dombrovskaya. – M.; St. Petersburg: Utdanning.2012
Svovel og dets forbindelser. Oppgaver C-2 for Unified State-eksamenen.
Kjemisk A er et ikke-metall som er vidt distribuert i naturen. Betydelige forekomster av det i en innfødt stat finnes i Europa, Amerika og også i Japan. Oppstår i form av allotropiske modifikasjoner. I naturen danner det forbindelser med metaller, som er mye brukt i metallurgi. Når stoff A forbrennes, dannes gass B med en ganske skarp lukt, som ved oppløsning i vann danner en syre. Når stoff A smelter sammen med jern, dannes stoff C, som løses opp i svovelsyre og frigjør gass D med den karakteristiske lukten av råtne egg. Navngi stoffene og skriv likningene for disse reaksjonene.
Når et enkelt gult stoff brennes i luft, dannes det en gass med en skarp lukt. Denne gassen frigjøres også når noe mineralholdig jern brennes i luft. Når fortynnet svovelsyre virker på et stoff som består av de samme elementene som mineralet, men i et annet forhold, frigjøres en gass med den karakteristiske lukten av råtne egg. Når de frigjorte gassene interagerer med hverandre, dannes det opprinnelige enkle stoffet. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
Det gassformige produktet fra reaksjonen av tørt bordsalt med konsentrert svovelsyre ble omsatt med en løsning av kaliumpermanganat. Den frigjorte gassen ble ført gjennom en løsning av natriumsulfid. Det resulterende gule bunnfallet oppløses i en konsentrert løsning av natriumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
Kobbertråd ble innført i oppvarmet konsentrert svovelsyre og den frigjorte gassen ble ført gjennom et overskudd av kaustisk sodaløsning. Løsningen ble forsiktig inndampet, den faste resten ble oppløst i vann og oppvarmet med pulverisert svovel. Det ureagerte svovelet ble separert ved filtrering og svovelsyre ble tilsatt til løsningen, og dannelse av et bunnfall og frigjøring av en gass med en skarp lukt ble observert. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
En blanding av jernpulver og et fast produkt oppnådd ved interaksjon av svoveldioksid og hydrogensulfid ble oppvarmet uten tilgang til luft. Det resulterende produktet ble brent i luft. Det resulterende faststoffet reagerer med aluminium og frigjør store mengder varme. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
Svoveldioksid ble ført gjennom en løsning av hydrogenperoksid. Vann ble fordampet fra den resulterende løsningen. Og magnesiumspon ble lagt til resten. Den frigjorte gassen ble ført gjennom en løsning av kobbersulfat. Det resulterende sorte bunnfallet ble separert og brent. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
Det faste stoffet som dannes ved samspillet mellom svoveldioksid og hydrogensulfid, interagerer med aluminium når det varmes opp. Reaksjonsproduktet ble oppløst i fortynnet svovelsyre og kalium ble tilsatt til den resulterende løsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
Jern(II)sulfid ble behandlet med en løsning av saltsyre, den resulterende gassen ble samlet og brent i luft. Reaksjonsproduktene ble ført gjennom et overskudd av kaliumhydroksidløsning, hvoretter en løsning av kaliumpermanganat ble tilsatt til den resulterende løsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
Svoveldioksid ble oppløst i vann, løsningen ble nøytralisert og natriumhydroksid ble tilsatt. Hydrogenperoksyd ble tilsatt til den resulterende løsningen og, etter at reaksjonen var fullført, ble svovelsyre tilsatt. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
Når et visst mineral A, bestående av to grunnstoffer, fyres, dannes det en gass som har en karakteristisk skarp lukt og misfarger bromvann med dannelse av to sterke syrer i løsning. Når substans B, som består av de samme grunnstoffene som mineral A, men i et annet forhold, interagerer med konsentrert saltsyre, frigjøres en giftig gass med lukten av råtne egg. Når de frigjorte gassene samhandler med hverandre, dannes et enkelt gult stoff og vann. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
G. 23.03.16
Etylenglykol kan ikke oppnås fra prosessen
1) oksidasjon av etylen med kaliumpermanganat 2) hydrolyse av etandihalogenderivater
3) etylenhydrering 4) etylenoksidhydrering
Interaksjon
Alkohol + Cu(OH) 2 === …… + vann
kan ikke skje med deltakelsen
1) etanol 2) glukose 3) glyserin 4) etylenglykol
Maursyre reagerer:
1) substitusjon med natrium 2) nøytralisering med alkali 3) "sølvspeil" 4) esterifisering med alkohol
Eddiksyre kan produseres ved hjelp av reaksjonen:
HgSO 4
1) C 2 H 4 + H 2 O ===
H 3 P.O. 4
2) C 2 H 4 + H 2 O ===
LiAlH 4, C 2 H 5 ÅH
3) CH 3 COH + H 0 ==========
4) Na(CH 3 COO) + H 2 SO 4 ==
Fra etanol i ett trinn kan du få:
1) butan 2) formaldehyd 3) butadien 1,3 4) buten-2
Kalium kan oppnås ved elektrolyse på karbonelektroder:
1) KCl-løsning 2) KNO 3-løsning 3) KCl-smelte 4) smelteblanding av KCl og MgCl 2
For syntese av ammoniakk brukes nitrogen oppnådd i industrien:
1) virkningen av vann på kalsiumhydrid 2) fraksjonert destillasjon av flytende luft
3) fra en blanding av vanndamp og varm koks 4) ved å koke saltsyre med sink
Ved produksjon av svoveltrioksid fra en startblanding av 4 m 3 SO 2 og 4 m 3 O 2, etter fullstendig forbruk av en av gassene, vil volumet reduseres til:
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
| Ammoniumsalter kan påvises ved å bruke et stoff hvis formel er |
||||||||||||
| |
||||||||||||
| Kalsiumbikarbonat under normale forhold interagerer med |
||||||||||||||
| |
||||||||||||||
|
||||||||||||||
|
Kaliumkromat kan omdannes til kaliumdikromat ved å tilsette til løsningen:
kaliumhydroksid 2) saltsyre 3) kobberhydroksid 4) kiselsyre
A) CH 3 COCH 3 1) HNO 3
B) CH 2 OH (CHOH) 4 CHO 2) KMnO 4
B) protein 3) FeCl 3
D) CH 2 ONSNONNOSNH 2 OH 4) I 2 (alkohol)
5) Br 2 (vann)
Etabler samsvar mellom stoffet og deres kvalitative reaksjon:
A) C 2 H 2 1) HNO 3
B) (-C6H10O5-) n 2) FeCl3
B) C 6 H 5 OH 3) I 2 (alkohol)
D) (CH 3 COO) 2 Ca 4) C 2 H 5 OH (alkohol)
5) Br 2 (vann)
6) Ag(NH 3) 2 NO 3
23. Etabler en samsvar mellom stoffene og reagenset, ved hjelp av hvilken de kan skilles fra hverandre:
A) K 2 CO 3 og K 3 PO 4 1) KCNS
B) Zn(NO 3) 2 og Ba (NO 3) 2 2) SiO 2
B) FeCl 2 og FeCl 3 3) Cu(OH) 2
D) NaH og NaCl 2 4) H 2 O
24.
A) CaC2 1) H2O, Ba(OH)2, Mg
B) CaCO 3 2) H 2, H 2 O, NaCl
B) HPO3 3) O2, Cl, KOH
D) Si 4) CO, KCl, NaOH
5) HCl, H2O, H2
6) CO 2, HNO 3, SiO 2
25. Acetaldehyd
1) reagerer med metanol
2) løses opp i vann
3) redusert med hydrogen
4) reagerer ikke med "sølvspeilet"
5) reagerer med fenol
6) reagerer med klor i lyset
23. Etabler en samsvar mellom stoffene og reagenset, ved hjelp av hvilken de kan skilles fra hverandre:
A) Ca(NO 3) 2 og NaNO 3 1) KI
B) Be(NO 3) 2 og Cu(NO 3) 2 2) BaCO 3
B) AgNO 3 og AgCl 3) NaOH
D) Na 2 SiO 3 og Na 2 SO 4 4) HCl
24. Match navnet på stoffet med listen over stoffer som det kan reagere med hver av dem
A) Al 1) O 2, HN03 (p - p), Na
B) S 2) Cl2, HBr, NaOH
B) CO 3) HF, C, KOH
D) Ba 4) CO, KCl, NaOH
5) P4, H2O, C
6) O2, Cr203, NaOH
25. Glyserol
1) reagerer med salpetersyre
2) løses opp i vann
3) reagerer med Cu(OH)2
4) reagerer med karboksylsyrer
5) gjennomgår alkoholisk gjæring
6) ikke gjennomgår forbrenning og oksidasjon
Spaltningsproduktene av ammoniumklorid ble ført gjennom et oppvarmet rør inneholdende kobber(II)oksid og deretter gjennom en kolbe inneholdende fosfor(V)oksid. Skriv ned ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.
. Det gassformige produktet fra reaksjonen av tørt bordsalt med konsentrert svovelsyre ble omsatt med en løsning av kaliumpermanganat. Den frigjorte gassen ble ført gjennom en løsning av natriumsulfid. Det gule bunnfallet som ble dannet løste seg i en konsentrert løsning av natriumhydroksid. Skriv ned ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.
Løsningen av jern(III)klorid ble behandlet med en løsning av natriumhydroksid, bunnfallet som ble dannet ble separert og oppvarmet. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med soda og kalsinert. Natriumnitrat og hydroksyd ble tilsatt til det gjenværende stoffet og oppvarmet ved høy temperatur i lang tid. Skriv ned ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.
. En løsning av jernklorid (III) ble utsatt for elektrolyse med grafittelektroder. Det resulterende brune bunnfallet (et biprodukt av elektrolyse) ble filtrert, kalsinert og smeltet sammen med stoffet dannet ved katoden. Et annet stoff, også frigjort ved katoden, ble introdusert i en reaksjon med produktet frigjort under elektrolyse ved anoden; reaksjonen skjer under belysning og med en eksplosjon. Skriv ned ligninger for de fire reaksjonene som er beskrevet.
H 2 , (katt)Na HCl KMnO 4 , H 2 SÅ 4
CH 4 ===== HCHO===== X 1 ======= X 2 ========= X 1 =========== = X 3
Br 2 KOH,H 2 O K 2 Cr 2 O 7 , H 2 SÅ 4 , H 2 O t 0 , katt.
C 2 H 6 ===== X 1 ===== X 2 ================ CH 3 CHO ========= X 2 ============= divinyl
Na Pb, CH 3 C.L., AlCl 3 KMnO 4 , KOH
CH 3 CH 2 CH 2 Br =====X 1 ===== X 2 ======= X 3 ========== ======= ===== X 2
HBr KOH(alkohol) kattBr 2 , lysKOH(alkohol)
CH 3 CH 2 OH =====X 1 ========== X 2 ======= C 6 H 5 C 2 H 5 ========== X 3 ============= X 4
En blanding av magnesium og magnesiumkarbonat ble behandlet med saltsyre. 22,4 liter (n.s.) gass ble samlet opp, etter forbrenning i luft og etterfølgende tørking ble volumet 8,96 liter (n.s.). Finn massefraksjonen (i%) av metallet i den opprinnelige blandingen.
Gassen som ble frigjort når kalsiumhydrid ble behandlet med vann ble ført over varmt jern(III)oksid. Oksydet reagerte fullstendig, den faste resten ble 32 g lettere enn oksydet; I dette tilfellet ble halvparten av gassvolumet brukt. Still inn massen (i gram) av hydridet tatt.
Når 16,18 ml enverdig alkohol (densitet lik 0,791 g/ml) interagerte med natrium, ble det frigjort en gass som ble brukt på å omdanne 4,48 liter (n.s.) etylen til den tilsvarende alkanen. Utled formelen til alkoholen som er tatt.
Bestem molekylformelen til et organisk stoff hvis forbrenningen med en masse på 2,16 g produserer 0,72 g vann og 1,568 liter karbondioksid. Tegn strukturformelen til en organisk forbindelse hvis det, når den kloreres i lyset, kun dannes én monoklorsubstituert forbindelse, og når den reagerer med bromvann kan det dannes to forskjellige monobromsubstituerte forbindelser.
Fra øvingsprøvealternativene (V.N. Doronkin “Forberedelse til Unified State Exam – 2012”)
1. Løsningen oppnådd ved å reagere kobber med konsentrert salpetersyre ble fordampet og bunnfallet ble kalsinert. De gassformige produktene fra spaltningsreaksjonen absorberes fullstendig av vann, og hydrogen føres over den faste resten. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
C får svaret
1) Cu+4HNO3(kons.) →Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2) 2 Cu(NO 3) 2 → 2CuO +4NO 2 +O 2
3) CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4) 4N02 +2H20+O2 →4HNO3
2. Et enkelt stoff oppnådd ved oppvarming av kalsiumfosfat med koks og silisiumoksid ble smeltet sammen med kalsiummetall. Reaksjonsproduktet ble behandlet med vann, og den frigjorte gassen ble samlet og ført gjennom en løsning av saltsyre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
C får svaret
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO
2) 2P+3Ca→Ca 3P 2
3) Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
4) RN3+HC1→RN4Cl
3) Løsningen av jern(III)klorid ble behandlet med en løsning av natriumhydroksid. Bunnfallet som ble dannet ble separert og oppvarmet. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med soda og kalsinert. Natriumnitrat og hydroksyd ble tilsatt til det gjenværende stoffet og oppvarmet ved høy temperatur i lang tid.
Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
C får svaret
1) FeС1 3 +3NаОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NаС1
2) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 ↓+3H 2 O
3) Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
4) 2NaFeO 2 + 3 NaNO 3 + 2 NaOH → 2Na 2 FeO 4 + 2 NaNO 2 + H 2 O
4) Konsentrert saltsyre ble tilsatt bly(IV)oksid under oppvarming. Den frigjorte gassen ble ført gjennom en oppvarmet løsning av kaustisk kalium. Saltet av den oksygenholdige syren, som utfelte når løsningen ble avkjølt, ble filtrert og tørket. Når det resulterende saltet varmes opp med saltsyre, frigjøres en giftig gass, og når den varmes opp i nærvær av mangandioksid, frigjøres en gass som er en del av atmosfæren. Skriv ligningene for reaksjonene som er beskrevet.
C får svaret
1) 4НCl + РbО 2 → РbС1 2 ↓ +2Н 2 О+ Cl 2
2) 6KOH+ 3Cl2 →5KS1+KS1O3 +3H2O
3) KS1O3 +6HC1→KS1+3C12 +3H2O
4) 2KS1O 3 →2KS1+3O 2
5) Overskudd av natriumhydroksidløsning ble tilsatt til aluminiumsulfatløsningen. Saltsyre ble tilsatt til den resulterende løsningen i små porsjoner, og dannelsen av et voluminøst hvitt bunnfall ble observert, som ble oppløst ved ytterligere tilsetning av syre. En løsning av natriumkarbonat ble tilsatt til den resulterende løsning. Skriv likningene for de skriftlige reaksjonene.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH → 2Na+3Na 2 SO 4 eller A1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH → 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2) Na 3 +3НС1→3NaС1+Al(OH) 3 ↓+3Н 2 О
3) Al(OH)3 ↓+3HC1 → A1C1 3 +3H 2O
4) 2AlС1 3 +3H 2 O+3Na 2 CO 3 →3СО 2 +2А1(ОН) 3 ↓+6NaС1
6) Etter kort oppvarming av et ukjent oransje pulveraktig stoff, begynner en spontan reaksjon, som er ledsaget av en endring i fargen til grønn, frigjøring av gass og gnister. Den faste resten ble blandet med kaliumhydroksid og oppvarmet, den resulterende substans ble tilsatt til en fortynnet løsning av saltsyre, og det ble dannet et grønt bunnfall som oppløses i overskudd av syre. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
1)(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 4KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
3)KCrO2 + HCl+H2O→Cr(OH) 3↓ +KCl
4) Cr(OH)3 +3HCl (overskudd) →CrCl3 +3H2O
7) Salpetersyre ble nøytralisert med natron, den nøytrale løsningen ble forsiktig inndampet og resten ble kalsinert. Den resulterende substans ble tilsatt til en løsning av kaliumpermanganat surgjort med svovelsyre. løsningen ble misfarget. Det nitrogenholdige reaksjonsproduktet ble plassert i en løsning av kaustisk soda og sinkstøv ble tilsatt, og en gass med en skarp karakteristisk lukt ble frigjort. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
1) NaHCO 3 + HNO 3 → NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2 NaNO 3 → 2 NaNO 2 + O 2
3) 5 NaNO 2 + 2 KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5 NaNO 3 + K 2 SO 4 + Mn 2 SO 4 + 3H 2 O
4) NaNO3 +4Zn+7NaOH+6H2O→NH3 +4Na2
8) Stoffet som ble oppnådd ved katoden under elektrolysen av smeltet natriumklorid ble brent i oksygen. Det resulterende produkt ble suksessivt behandlet med svoveldioksid og en bariumhydroksidløsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
1) 2NaCl→2Na+Cl2
2) 2Na+O2 →Na2O2
3) Na 2 O 2 + SO 2 → Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓+2NaOH
9) Bløtkalk ble kalsinert med overskudd av koks. Reaksjonsproduktet etter behandling med vann brukes til å absorbere svoveldioksid og karbondioksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
1) CaO + 3C → CaC2 + CO
2) CaC2 +2H2O→Ca(OH)2↓+C2H2
3) Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O eller Ca(OH) 2 +2CO 2 →Ca(HCO 3) 2
4) Ca(OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O eller Ca(OH) 2 + 2SO 2 → Ca(HSO 3) 2
10) Kobbertråd ble tilsatt til oppvarmet konsentrert svovelsyre og den resulterende gassen ble ført gjennom et overskudd av kaustisk soda. Løsningen ble forsiktig inndampet, den faste resten ble oppløst i vann og oppvarmet med pulverisert svovel. Det ureagerte svovelet ble separert ved filtrering og svovelsyre ble tilsatt til løsningen, og dannelse av et bunnfall og frigjøring av en gass med en skarp lukt ble observert.
Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
1) Cu+ 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) 2NaOH+ SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
3) Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S↓+H 2 O
11) Stoffet dannet ved sammensmelting av magnesium med silisium ble behandlet med vann, noe som resulterte i dannelse av et bunnfall og frigjøring av en fargeløs gass. Bunnfallet ble oppløst i saltsyre, og gassen ble ført gjennom en løsning av kaliumpermanganat. i dette tilfellet ble det dannet to vannuløselige binære forbindelser. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
1) Si + 2Mg = Mg2Si
2) Mg 2 Si + 4H 2 O = 2 Mg(OH) 2 + SiH 4
3) Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 →8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H 2 O
12 ) En løsning av saltsyre ble tilsatt et hvitt, vannuløselig salt som forekommer i naturen som et mineral som er mye brukt i konstruksjon og arkitektur. Som et resultat løste saltet seg og en gass ble frigjort, når den ble ført gjennom kalkvann, dannet det seg et hvitt bunnfall, som løste seg opp når gassen ble videreført. Når den resulterende løsningen er kokt, dannes et bunnfall og gass frigjøres. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
1) CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O
2) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
3) CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
4) Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2
13) Saltet oppnådd ved å reagere sinkoksyd med svovelsyre ble kalsinert ved 800°C. Det faste reaksjonsproduktet ble behandlet med en konsentrert alkaliløsning og karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsningen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
1) ZnO+H2SO4 →ZnSO4+H2O
2) 2 ZnSO4 →ZnO+2SO2+O2
3) ZnO+2NaOH+H3O→Na2
4) Na 2 +2CO 2 → 2NaHCO 3 +Zn(OH) 2 ↓ eller Na 2 +CO 2 → Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ +H 2 O
14) Soda ble tilsatt til løsningen av treverdig kromsulfat. Bunnfallet som ble dannet ble separert, overført til en løsning av natriumhydroksid, brom ble tilsatt og oppvarmet. Etter å ha nøytralisert reaksjonsproduktene med svovelsyre, får løsningen en oransje farge, som endres til grønn etter å ha ført svoveldioksid gjennom løsningen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
1) Cr 2 (SO 4) 3 +3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 +3CO 2
2) 2Cr(OH)3 + 10NaOH+3Br2 →2Na2CrO4 + 6NaBr+8H2O
3) 2Na 2 CrO + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O
15) Fosfin ble ført gjennom en varm løsning av konsentrert salpetersyre. Reaksjonsproduktene ble nøytralisert med brent kalk, bunnfallet som ble skilt fra, blandet med koks og silika og kalsinert. Reaksjonsproduktet, som lyser i mørket, ble oppvarmet i en løsning av natriumhydroksid. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
1) PH 3 + 8HNO 3 (klnts) → H 3 PO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2)2H3PO4+3CaO→Ca3(PO4)2↓+3H2O og 2HNO3+CaO→Ca(NO3)2+H2O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO
4) P 4 +3 NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3
16) Det svarte pulveret, som ble dannet når det røde metallet ble brent i overflødig luft, ble oppløst i 10 % svovelsyre. Alkali ble tilsatt til den resulterende løsningen og det blå bunnfallet som ble dannet ble separert og oppløst i et overskudd av ammoniakkløsning. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
1) 2Cu+O3 →2CuO
2) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
3) CuSO 4 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
4) Cu(OH)2↓+4NH3∙H2O→(OH)2+4H2O
17) Rødt fosfor ble brent i kloratmosfære. Reaksjonsproduktet ble behandlet med overskudd av vann og pulverisert sink ble tilsatt til løsningen. Den frigjorte gassen ble ført over en oppvarmet plate av oksidert kobber. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
1)2P+5Cl2 →2PCl 5
2) PCl5 +4H20-→ H3P04+5HCl
3) 3Zn+2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 ↓+3H 2 og Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
4) CuO+H2 →Cu+H2O
18) Stoffet oppnådd ved anoden ved elektrolyse av en natriumjodløsning på inerte elektroder ble omsatt med kalium. Reaksjonsproduktet ble oppvarmet med konsentrert svovelsyre og den frigjorte gassen ble ført gjennom en varm løsning av kaliumkromat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
1) 2KI +2H20→2KOH+I2↓
2) I2+2K→2KI
3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+4K 2 SO 4 +4H 2 O eller 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+8KHSO 4 +4H 2 O
4) 3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O→ 2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
19) Gassen som dannes som et resultat av reaksjonen av hydrogenklorid med en varm løsning av kaliumkromat reagerer med jern. Reaksjonsproduktet ble oppløst i vann og natriumsulfid ble tilsatt. Det lettere stoffet fra de resulterende uløselige forbindelsene ble separert og omsatt med konsentrert svovelsyre under oppvarming. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.
1) 2K 2 CrO 4 + 16 HCl → 4 КCl + 2 CrCl 7 + 3 Cl 2 + H 2 O
2) 2Fe+3Cl2 →2FeCl3
3) 2FeCl 3 +3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S +2H2SO4→2S02+2H2O
20) To salter gjør flammen lilla. En av dem er fargeløs, og når den varmes lett opp med konsentrert svovelsyre, destilleres væsken som kobber løses opp i; sistnevnte transformasjon er ledsaget av frigjøring av brun gass. Når et andre salt av en svovelsyreløsning tilsettes til løsningen, endres den gule fargen på løsningen til oransje, og når den resulterende løsningen nøytraliseres med alkali, gjenopprettes den opprinnelige fargen. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet
1) KNO 3 + 2H 2 SO 4 → KHSO 4 + HNO 3
2) Cu+4HNO3(kons.) →Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O