Kumpulan logam dan hidroksil (OH). Contohnya, natrium hidroksida - NaOH, kalsium hidroksida - Ca(OH) 2 , barium hidroksida - Ba(OH) 2, dsb.

Penyediaan hidroksida.

1. Tindak balas pertukaran:

CaSO 4 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. Elektrolisis larutan akueus garam:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. Interaksi logam alkali dan alkali tanah atau oksidanya dengan air:

K+2H 2 O = 2 KOH + H 2 ,

Sifat kimia hidroksida.

1. Hidroksida adalah bersifat alkali.

2. Hidroksida larut dalam air (alkali) dan tidak larut. Sebagai contoh, KOH- larut dalam air, dan Ca(OH) 2 - sedikit larut, mempunyai penyelesaian putih. Logam kumpulan 1 jadual berkala D.I. Mendeleev memberikan bes larut (hidroksida).

3. Hidroksida terurai apabila dipanaskan:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

4. Alkali bertindak balas dengan oksida berasid dan amfoterik:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Alkali boleh bertindak balas dengan beberapa bukan logam dengan cara yang berbeza pada suhu yang berbeza:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O(sejuk),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O(panas).

6. Berinteraksi dengan asid:

KOH + HNO3 = KNO 3 + H 2 O.

Hidroksida logam alkali - dalam keadaan biasa, adalah bahan kristal putih pepejal, higroskopik, sabun apabila disentuh, sangat larut dalam air (pembubarannya adalah proses eksotermik), boleh melebur. Hidroksida logam alkali tanah Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) ialah bahan serbuk putih, lebih kurang larut dalam air berbanding logam alkali hidroksida. Bes tidak larut air biasanya terbentuk sebagai mendakan seperti gel yang terurai semasa penyimpanan. Contohnya, Cu(OH) 2 ialah mendakan gelatin berwarna biru.

3.1.4 Sifat kimia bes.

Sifat asas ditentukan oleh kehadiran ion OH –. Terdapat perbezaan dalam sifat alkali dan bes tidak larut air, tetapi sifat sepunya ialah tindak balas dengan asid. Sifat kimia bes dibentangkan dalam Jadual 6.

Jadual 6 – Sifat kimia sebab

Beralkali	Bes tidak larut
Semua bes bertindak balas dengan asid ( tindak balas peneutralan)
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
Bes bertindak balas Dengan asid oksida dengan pembentukan garam dan air: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
Alkali bertindak balas dengan larutan garam, jika salah satu produk tindak balas mendakan(iaitu jika sebatian tidak larut terbentuk): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Bes yang tidak larut dalam air dan hidroksida amfoterik terurai apabila dipanaskan kepada oksida dan air yang sepadan: Mn(OH) 2  MnO + H 2 O Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
Alkali boleh dikesan dengan penunjuk. Dalam persekitaran alkali: litmus - biru, fenolftalein - merah, metil jingga - kuning

3.1.5 Sebab-sebab penting.

NaOH– soda kaustik, soda kaustik. Lebur rendah (t pl = 320 °C) kristal higroskopik putih, sangat larut dalam air. Penyelesaiannya adalah sabun apabila disentuh dan merupakan cecair kaustik yang berbahaya. NaOH adalah salah satu produk terpenting dalam industri kimia. Ia diperlukan dalam kuantiti yang banyak untuk penulenan produk petroleum, dan digunakan secara meluas dalam sabun, kertas, tekstil dan industri lain, serta untuk pengeluaran gentian tiruan.

CON- kalium kaustik. Kristal higroskopik putih, sangat larut dalam air. Penyelesaiannya adalah sabun apabila disentuh dan merupakan cecair kaustik yang berbahaya. Sifat KOH adalah serupa dengan NaOH, tetapi kalium hidroksida digunakan dengan lebih jarang kerana kosnya yang lebih tinggi.

Ca(OH) 2 – limau nipis. Kristal putih, sedikit larut dalam air. Penyelesaiannya dipanggil "air kapur", penggantungan dipanggil "susu kapur". Air kapur digunakan untuk mengenali karbon dioksida, ia menjadi keruh apabila CO 2 dilalui. Limau serai digunakan secara meluas dalam pembinaan sebagai asas untuk pengeluaran bahan pengikat.

Sifat am bes disebabkan oleh kehadiran ion OH - dalam larutannya, mencipta dalam larutan persekitaran alkali(phenolphthalein bertukar menjadi merah, metil jingga menjadi kuning, litmus menjadi biru).

1. Sifat kimia alkali:

1) interaksi dengan oksida asid:

2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;

2) tindak balas dengan asid (tindak balas peneutralan):

2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +2H 2 O;

3) interaksi dengan garam larut (hanya jika, apabila alkali bertindak ke atas garam larut, mendakan terbentuk atau gas dibebaskan):

2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2¯+Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(crystalline) ®NH 3 +KCl+H 2 O.

2. Sifat kimia asas tidak larut:

1) interaksi bes dengan asid:

Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;

2) penguraian apabila dipanaskan. Bes tidak larut terurai apabila dipanaskan oksida asas dan air:

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

Tamat kerja -

Topik ini tergolong dalam bahagian:

Kajian molekul atom dalam kimia. Atom. Molekul. Unsur kimia. Mol. Bahan kompleks mudah. Contoh

Secara atom ajaran molekul dalam kimia molekul atom unsur kimia mol mudah bahan kompleks contoh.. asas teori kimia moden membentuk molekul atom .. atom ialah zarah kimia terkecil yang merupakan had bahan kimia ..

Jika anda perlukan bahan tambahan mengenai topik ini, atau anda tidak menemui apa yang anda cari, kami mengesyorkan menggunakan carian dalam pangkalan data kerja kami:

Apa yang akan kami lakukan dengan bahan yang diterima:

Jika bahan ini berguna kepada anda, anda boleh menyimpannya ke halaman anda di rangkaian sosial:

Tweet

Semua topik dalam bahagian ini:

Mendapat alasan
1. Penyediaan alkali: 1) interaksi logam alkali atau alkali tanah atau oksidanya dengan air: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

Nomenklatur asid
Nama-nama asid berasal daripada unsur yang membentuk asid. Lebih-lebih lagi, dalam tajuk asid bebas oksigen biasanya terdapat pengakhiran -hidrogen: HCl - hidroklorik, HBr - hidrogen bromida

Sifat kimia asid
Sifat am asid dalam larutan akueus ditentukan oleh kehadiran ion H+ yang terbentuk semasa penceraian molekul asid, oleh itu, asid ialah penderma proton: HxAn«xH+

Mendapatkan asid
1) interaksi oksida asid dengan air: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Sifat kimia garam asid
1) garam asid mengandungi atom hidrogen yang boleh mengambil bahagian dalam tindak balas peneutralan, jadi ia boleh bertindak balas dengan alkali, bertukar menjadi garam asid sederhana atau lain - dengan bilangan yang lebih kecil

Mendapatkan garam asid
Garam asid boleh diperolehi: 1) melalui tindak balas peneutralan tidak lengkap asid polibes dengan bes: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Garam asas.
Garam asas (hydroxo salts) ialah garam yang terbentuk hasil daripada penggantian tidak lengkap ion hidroksida asas dengan anion asid.

Bes asid tunggal, cth. NaOH, KOH,
Sifat kimia garam asas

1) garam asas mengandungi kumpulan hidrokso yang boleh mengambil bahagian dalam tindak balas peneutralan, jadi ia boleh bertindak balas dengan asid, bertukar menjadi garam perantaraan atau garam asas dengan kurang.
Penyediaan garam asas

Garam utama boleh diperolehi: 1) dengan tindak balas peneutralan tidak lengkap bes dengan asid: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Garam sederhana ialah hasil penggantian lengkap ion H+ bagi asid dengan ion logam; ia juga boleh dianggap sebagai produk penggantian lengkap ion OH anion asas

Nomenklatur garam sederhana
Dalam tatanama Rusia (digunakan dalam amalan teknologi) terdapat susunan penamaan garam sederhana berikut: kepada akar nama asid beroksigen tambah satu perkataan

Sifat kimia garam sederhana
1) Hampir semua garam adalah sebatian ionik, oleh itu, dalam cair dan dalam larutan akueus, ia terurai menjadi ion (apabila arus dialirkan melalui larutan atau garam lebur, proses elektrolisis berlaku).

Penyediaan garam sederhana
Kebanyakan kaedah untuk mendapatkan garam adalah berdasarkan interaksi bahan yang bertentangan - logam dengan bukan logam, oksida berasid dengan asas, bes dengan asid (lihat Jadual 2).

Struktur atom.
Atom ialah zarah neutral elektrik yang terdiri daripada nukleus bercas positif dan elektron bercas negatif. Nombor siri elemen dalam jadual berkala elemen sama dengan caj biji

Komposisi nukleus atom
Nukleus terdiri daripada proton dan neutron. Bilangan proton ialah nombor siri

unsur. Bilangan neutron dalam nukleus adalah sama dengan perbezaan antara nombor jisim isotop dan
Elektron

Elektron berputar mengelilingi nukleus dalam orbit pegun tertentu. Bergerak di sepanjang orbitnya, elektron tidak memancarkan atau menyerap tenaga elektromagnet. Pembebasan atau penyerapan tenaga berlaku
Peraturan untuk mengisi tahap elektronik dan subperingkat unsur Bilangan elektron yang boleh berada pada satu aras tenaga ditentukan oleh formula 2n2, di mana n ialah bilangan aras. Pengisian maksimum empat yang pertama tahap tenaga

: untuk yang pertama
Tenaga pengionan, pertalian elektron, keelektronegatifan.

Tenaga pengionan atom. Tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron daripada atom yang tidak teruja dipanggil tenaga pengionan pertama (berpotensi) I: E + I = E+ + e- Tenaga pengionan
Ikatan kovalen

Dalam kebanyakan kes, apabila ikatan terbentuk, elektron atom terikat dikongsi bersama. Ikatan kimia jenis ini dipanggil ikatan kovalen (awalan "co-" dalam bahasa Latin
Sambungan sigma dan pi.

Ikatan sigma (σ)-, pi (π) - penerangan anggaran jenis ikatan kovalen dalam molekul pelbagai sebatian, ikatan σ dicirikan oleh fakta bahawa ketumpatan awan elektron adalah maksimum.
Sebagai tambahan kepada mekanisme homogen pembentukan ikatan kovalen yang digariskan dalam bahagian sebelumnya, terdapat mekanisme heterogen - interaksi ion bercas bertentangan - proton H+ dan

Ikatan kimia dan geometri molekul. BI3, PI3
Rajah 3.1 Penambahan unsur dipol dalam molekul NH3 dan NF3

Ikatan polar dan non-polar
Ikatan kovalen terbentuk sebagai hasil daripada sosialisasi elektron (dengan pembentukan pasangan elektron biasa), yang berlaku semasa pertindihan awan elektron. Dalam pendidikan

Ikatan ionik
Ikatan ionik ialah ikatan kimia yang berlaku melalui interaksi elektrostatik ion bercas bertentangan.

Justeru, proses pendidikan dan
Keadaan pengoksidaan Valensi 1. Valensi ialah keupayaan atom unsur kimia bentuk nombor tertentu ikatan kimia

. 2. Nilai valensi berbeza dari I hingga VII (jarang VIII). Valens
Ikatan hidrogen Sebagai tambahan kepada pelbagai ikatan heteropolar dan homeopolar, terdapat satu lagi jenis istimewa komunikasi, yang dalam dua dekad yang lalu telah menarik semua orang lebih perhatian

ahli kimia. Inilah yang dipanggil hidrogen
Kekisi kristal Jadi, struktur kristal dicirikan oleh susunan zarah yang betul (biasa) dalam ketat tempat-tempat tertentu

dalam kristal. Apabila anda menghubungkan titik-titik ini secara mental dengan garisan, anda mendapat ruang.
Penyelesaian Jika anda meletakkan kristal dalam bekas dengan air garam meja

, gula atau kalium permanganat (potassium permanganat), maka kita boleh memerhatikan bagaimana jumlah bahan pepejal berkurangan secara beransur-ansur. Pada masa yang sama, air
Pemisahan elektrolitik Penyelesaian semua bahan boleh dibahagikan kepada dua kumpulan: elektrolit - konduktor arus elektrik

, bukan elektrolit bukan konduktor. Pembahagian ini bersyarat, kerana semuanya
Mekanisme pemisahan.

Molekul air adalah dipol, i.e. satu hujung molekul bercas negatif, satu lagi bercas positif. Molekul mempunyai kutub negatif yang menghampiri ion natrium, dan kutub positif menghampiri ion klorin; mengelilingi io
Hasil ionik air nilai pH

(pH) ialah nilai yang mencirikan aktiviti atau kepekatan ion hidrogen dalam larutan. Penunjuk hidrogen ditetapkan pH. Indeks hidrogen adalah secara berangka
Tindak balas kimia Tindak balas kimia ialah perubahan satu bahan kepada bahan lain. Walau bagaimanapun, definisi sedemikian memerlukan satu tambahan yang ketara. DALAM reaktor nuklear

atau dalam pemecut juga, beberapa bahan ditukar
Kaedah untuk menyusun pekali dalam OVR Kaedah imbangan elektronik tindak balas kimia KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Mencari atom

Hidrolisis
Hidrolisis ialah proses interaksi pertukaran antara ion garam dan air, yang membawa kepada pembentukan bahan yang sedikit tercerai dan disertai dengan perubahan tindak balas (pH) medium.

Intipatinya
Kadar tindak balas kimia

Kadar tindak balas ditentukan oleh perubahan dalam kepekatan molar salah satu bahan tindak balas: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t
Faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas kimia 1. Sifat bahan bertindak balas. Peranan besar memainkan peranan dalam sifat ikatan kimia dan struktur molekul reagen. Reaksi diteruskan ke arah pemusnahan kurang ikatan yang kuat

dan pembentukan bahan dengan
Tenaga pengaktifan Perlanggaran zarah kimia membawa kepada interaksi kimia

hanya jika zarah yang berlanggar mempunyai tenaga melebihi beberapa nilai tertentu. Mari bertimbang rasa antara satu sama lain
Pemangkin pemangkin

Banyak tindak balas boleh dipercepatkan atau diperlahankan dengan pengenalan bahan tertentu. Bahan tambahan tidak mengambil bahagian dalam tindak balas dan tidak dimakan semasa perjalanannya, tetapi mempunyai kesan yang ketara ke atas
Keseimbangan kimia

Tindak balas kimia yang berlaku pada kadar yang setanding dalam kedua-dua arah dipanggil boleh balik. Dalam tindak balas sedemikian, campuran keseimbangan reagen dan produk terbentuk, komposisinya
Prinsip Le Chatelier

Prinsip Le Chatelier mengatakan bahawa untuk mengalihkan keseimbangan ke kanan, anda mesti terlebih dahulu meningkatkan tekanan. Sesungguhnya, apabila tekanan meningkat, sistem akan "menentang" peningkatan dalam
Faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas kimia

Faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas kimia Meningkatkan kelajuan Mengurangkan kelajuan Kehadiran reagen aktif kimia
Undang-undang Hess

Menggunakan nilai jadual
Kesan terma

Semasa tindak balas, ikatan dalam bahan permulaan dipecahkan dan ikatan baru terbentuk dalam produk tindak balas. Oleh kerana pembentukan ikatan berlaku dengan pelepasan, dan pemecahannya berlaku dengan penyerapan tenaga, maka x Bes (hidroksida)

– bahan kompleks yang molekulnya mengandungi satu atau lebih kumpulan hidroksi OH. Selalunya, bes terdiri daripada atom logam dan kumpulan OH. Sebagai contoh, NaOH ialah natrium hidroksida, Ca(OH) 2 ialah kalsium hidroksida, dsb.

Terdapat asas - ammonium hidroksida, di mana kumpulan hidroksi tidak dilekatkan pada logam, tetapi pada ion NH 4 + (kation ammonium). Ammonium hidroksida terbentuk apabila ammonia dilarutkan dalam air (tindak balas menambah air kepada ammonia):

Valensi kumpulan hidroksi ialah 1. Bilangan kumpulan hidroksil dalam molekul asas bergantung kepada valens logam dan sama dengannya. Contohnya, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, dsb.

Semua sebab - pepejal yang mempunyai warna yang berbeza. Sesetengah bes sangat larut dalam air (NaOH, KOH, dll.). Walau bagaimanapun, kebanyakannya tidak larut dalam air.

Bes yang larut dalam air dipanggil alkali. Penyelesaian alkali adalah "sabun", licin apabila disentuh dan agak kaustik. Alkali termasuk hidroksida logam alkali dan alkali tanah (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, dll.). Selebihnya tidak larut.

Bes tidak larut- ini adalah hidroksida amfoterik, yang bertindak sebagai bes apabila berinteraksi dengan asid, dan berkelakuan seperti asid dengan alkali.

Bes yang berbeza mempunyai kebolehan yang berbeza untuk mengeluarkan kumpulan hidroksi, jadi ia dibahagikan kepada bes kuat dan lemah.

Bes kuat dalam larutan akueus mudah melepaskan kumpulan hidroksinya, tetapi bes lemah tidak.

Sifat kimia asas

Sifat kimia bes dicirikan oleh hubungannya dengan asid, asid anhidrida dan garam.

1. Bertindak pada penunjuk. Penunjuk bertukar warna bergantung pada interaksi dengan berbeza bahan kimia. DALAM penyelesaian neutral- mereka mempunyai satu warna, dalam larutan asid - yang lain. Apabila berinteraksi dengan bes, mereka menukar warnanya: penunjuk metil jingga bertukar kuning, penunjuk litmus – dalam biru, dan fenolftalein menjadi fuchsia.

2. Berinteraksi dengan oksida asid dengan pembentukan garam dan air:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Bertindak balas dengan asid, membentuk garam dan air. Tindak balas asas dengan asid dipanggil tindak balas peneutralan, kerana selepas selesai medium menjadi neutral:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Bertindak balas dengan garam membentuk garam dan asas baru:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Apabila dipanaskan, mereka boleh terurai menjadi air dan oksida utama:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Masih ada soalan? Nak tahu lebih lanjut tentang foundation?
Untuk mendapatkan bantuan daripada tutor -.
Pelajaran pertama adalah percuma!

blog.site, apabila menyalin bahan sepenuhnya atau sebahagian, pautan ke sumber asal diperlukan.

Mono-asid (NaOH, KOH, NH 4 OH, dll.);

Diasid (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

Tiga asid (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.

Pengelasan mengikut keterlarutan air dan tahap pengionan:

Bes kuat larut air

Contohnya:

alkali - hidroksida logam alkali dan alkali tanah LiOH - litium hidroksida, NaOH - natrium hidroksida ( natrium hidroksida), KOH - kalium hidroksida (potas kaustik), Ba(OH) 2 - barium hidroksida;

Bes kuat yang tidak larut dalam air

Contohnya:

Cu(OH) 2 - kuprum (II) hidroksida, Fe(OH) 2 - besi (II) hidroksida, Ni(OH) 3 - nikel (III) hidroksida.

Sifat kimia

1. Tindakan ke atas penunjuk

Litmus - biru;

Metil oren - kuning,

Phenolftalein - raspberi.

2. Interaksi dengan oksida asid

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. Interaksi dengan asid (tindak balas peneutralan)

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. Tukar tindak balas dengan garam

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Penguraian terma

Cu(OH) 2 t = CuO + H 2 O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH) 3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O

6. Hidroksida di mana logam-d mempunyai c yang rendah. o., mampu dioksidakan oleh oksigen atmosfera,

Contohnya:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. Larutan alkali berinteraksi dengan hidroksida amfoterik:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KON + Al 2 O 3 + ZN 2 O = 2K

8. Larutan alkali berinteraksi dengan logam yang membentuk oksida amfoterik dan hidroksida (Zn, AI, dll.),

Contohnya:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O= 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2

9. Dalam larutan alkali, sesetengah bukan logam adalah tidak seimbang,

Contohnya:

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Bes larut digunakan secara meluas dalam tindak balas hidrolisis alkali pelbagai sebatian organik(hidrokarbon terhalogen, ester, lemak, dll.),

Contohnya:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl

Kaedah untuk mendapatkan alkali dan bes tidak larut

1. Tindak balas logam aktif(logam alkali dan alkali tanah) dengan air:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

2. Interaksi oksida logam aktif dengan air:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

3. Elektrolisis larutan garam akueus:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. Pemendakan daripada larutan garam yang sepadan dengan alkali:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI