Pertama sekali, patut dikatakan bahawa pematuhan ketat terhadap format yang diperlukan dan kajian yang teliti tentang tugas itu sendiri boleh banyak membantu anda. Untuk memahami perkara yang diingini oleh pembangun daripada anda, baca SEMUA yang ditulis dalam tugasan. Ambil masa anda! Dari pengalaman saya sendiri, saya boleh mengatakan bahawa terdapat kebarangkalian yang sangat tinggi untuk kehilangan perkara penting dan keperluan selepas membaca topik esei buat kali pertama.

Jadi, dalam tugas ini anda ditawarkan pilihan 3 tempoh masa yang bertepatan dengan tempoh penting dalam sejarah Rusia. Berdasarkan mereka, anda perlu menulis esei, mendedahkan dalam kerja anda beberapa peristiwa dan peranan tokoh sejarah di dalamnya, pilihannya adalah milik anda. Sebagai contoh, anda diberi tempoh masa berikut: (1964-1982); (1855-1881); (1237-1242).

Keanehan di sini ialah anda segera diuji pada pengetahuan anda tentang tarikh dan tempoh dalam sejarah, kerana tanpa pengetahuan ini anda tidak akan dapat memahami keperibadian dan peristiwa mana yang berkaitan dengan setiap segmen, kerana selain tarikh ini anda tidak akan mempunyai apa-apa lagi. . Oleh itu, nasihat pertama saya kepada anda: dalam 95% kes anda akan ditawarkan 3 tempoh masa tepat mengikut prinsip ini, yang mesti dihafal seperti mantra:

Tempoh pertama - pemerintahan Rurikovich (+ Time of Troubles)

Tempoh ke-2 - pemerintahan Romanov

Tempoh ke-3 - abad XX.

Dan hanya baki 5% menyumbang kebarangkalian bahawa anda akan diberikan permulaan abad ke-21 dalam salah satu segmen, dan sangat penting untuk tidak melupakan perkara ini semasa bersiap untuk peperiksaan. Kerumitan tugas ini juga terletak pada hakikat bahawa pilihan tahun lepas telah diperkenalkan di mana segmen ditunjukkan dengan bulan tertentu, di luar sempadan yang mustahil untuk pergi. Contohnya: Oktober 1917-Disember 1922.

II Format penulisan

Adalah penting untuk diperhatikan di sini bahawa anda tidak seharusnya mengharapkan perhatian khusus terhadap penggunaan pelbagai klise atau ciri penulisan di pihak ahli suruhanjaya, namun, terdapat beberapa cadangan umum untuk setiap perenggan. Jumlahnya sepatutnya 5. Sekarang kita akan menganalisis setiap daripada mereka secara terperinci mengikut kriteria.

Perenggan 1 harus bermula dengan frasa: "Tempoh yang dianalisis adalah sangat penting dalam sejarah Rusia." Di sini, sangat sedikit yang diperlukan daripada anda: cuma nyatakan 2 acara/proses (sebaik-baiknya dengan merujuk kepada tarikh tertentu) yang sesuai dalam rangka kerja tempoh itu, tanpa pendedahan terperinci. Keputusan - 1 kriteria sudah ada di dalam poket anda!

Perenggan 2 harus mengandungi pendedahan tentang peranan dua tokoh sejarah yang dikaitkan dengan peristiwa di atas. Algoritma di sini adalah seperti berikut: 1 orang - peranan dalam 1 acara; Orang ke-2 - peranan dalam acara ke-2. Pada langkah ini, pelajar sering menghadapi kesukaran untuk mentafsir konsep "peranan dalam sesuatu peristiwa." Sebenarnya, segala-galanya sangat mudah: peranan individu dalam sesuatu acara terutamanya tindakan khusus (perintah, perintah tentera, rundingan, dll.), Yang mempengaruhi acara ini dan berkaitan secara langsung dengannya. Sebagai contoh: peranan Peter I dalam Pertempuran Poltava ialah dia yang memberi arahan kepada tentera dan di bawah arahan langsungnya bahawa tentera Rusia mengalahkan tentera Sweden. Peranan itu sendiri mesti didedahkan dengan seberapa terperinci yang mungkin supaya pemeriksa tidak mempunyai soalan yang tidak perlu.

Perenggan 3 boleh dipanggil yang paling sukar dari segi pemarkahan mata, dan sekarang kita akan mengetahui sebabnya. Ia memerlukan anda untuk menunjukkan dua hubungan sebab dan akibat dalam tempoh yang dipilih. Apakah maksudnya? Anda perlu mengambil 2 lagi peristiwa baharu (!) (proses, fenomena) dan menunjukkan 2 lagi peristiwa yang mereka pengaruhi, menunjukkan hubungan sebab-akibat. Bunyinya menakutkan, bukan? Walaupun pada hakikatnya semuanya sangat mudah! Berikut adalah contoh yang menarik: kami mengambil Kongres ke-10 Parti Komunis Rusia (Bolshevik) pada tahun 1921 sebagai satu peristiwa dan menunjukkan bahawa ia secara langsung mempengaruhi penggantian dasar "komunis perang" dengan dasar "DEB". Hubungan sebab-akibat ditunjukkan, dan sekali lagi perkara itu ada di dalam poket anda!

Perenggan 4 harus mengandungi penilaian sejarah tentang kepentingan tempoh berdasarkan fakta atau pendapat yang berwibawa. Di sini anda mempunyai 2 pilihan: sama ada anda secara amnya menilai kepentingan tempoh itu, "membuang" ke dalam teks fakta kesannya terhadap peristiwa lain (dalam hal ini, anda boleh melangkaui had atas tempoh itu dan menerangkan kesannya terhadap peristiwa pada masa hadapan), atau anda menghafal terlebih dahulu pendapat ahli sejarah terkenal pada semua tempoh dan menunjukkannya. Dalam hal ini, seseorang boleh memetik ahli sejarah yang berwibawa seperti Klyuchevsky, Solovyov dan Karamzin.

Dalam perenggan 5, anda menamatkan keseluruhan esei dengan klasik "kepentingan tempoh ini untuk sejarah Rusia tidak boleh dipandang terlalu tinggi kerana ...". Dan skor lagi!

Secara keseluruhan, mengikuti format ini akan memberikan anda 7 mata daripada 11 yang mungkin. Perkara lain berkaitan penggunaan istilah dan konsep sejarah, anda akan menerima 2 mata untuk ketiadaan kesilapan fakta, dan mata terakhir untuk bentuk pembentangan. Akhir sekali, perkara yang paling penting adalah untuk tidak tersesat dalam sejumlah besar fakta dan pastikan anda menunjukkan tarikh dan fakta tertentu yang tidak akan menyebabkan keraguan sedikit pun dalam komisen!

Dengan mengikuti pautan, anda boleh melihat esei saya dari tahun lepas, yang memenuhi semua kriteria dan membantu saya menulis Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam sejarah untuk 100 mata.

Pembangunan metodologi "Esai sejarah mengenai tempoh pemerintahan tertentu"

Nota penjelasan.
Pada tahun 2016, Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam sejarah, seperti yang kita ketahui, mengalami perubahan dramatik: tugas sebelumnya rumit, tugas baru ditambah. Kesukaran khusus untuk pelajar disebabkan oleh tugasan yang mempunyai kerumitan tinggi dengan penghujahan terperinci mereka sendiri, termasuk esei mengenai tempoh tertentu dalam sejarah negara Rusia. Guru dan pelajar tertanya-tanya: bagaimana untuk menulis esei? Ia sentiasa sukar pada tahun pertama sehingga terdapat sebarang perkembangan atau petunjuk yang "boleh difahami". Saya membangunkan algoritma penulisan esei berdasarkan kriteria penilaian daripada versi demo. Di samping itu, anda boleh meminjam idea daripada tugasan sebelumnya - esei tentang tokoh sejarah. Di bawah ialah algoritma untuk esei dan contoh esei mengenai tempoh pemerintahan Yaroslav the Wise.

Algoritma untuk menulis tugasan "Karangan sejarah mengikut tempoh"

Kriteria penilaian

K1. Peristiwa, fenomena, proses ditunjukkan - 2 mata
K2. Dua tokoh sejarah dan peranan mereka dalam peristiwa - 2 mata
K3. Hubungan sebab-akibat antara peristiwa - 2 mata
K4. Penilaian sejarah tempoh – 1 mata
K5. Istilah sejarah, konsep – 1 mata
K6. Kesilapan fakta - 2 mata
K7. Bentuk, gaya persembahan – 1 mata
K1 + K4 = mesti mempunyai sekurang-kurangnya 4 mata untuk K6 dan K7 dinilai! (jumlah – 11 mata.)

Tempoh ini tergolong dalam era...
Dalam tempoh ini, proses dan fenomena penting berlaku (pembentukan negara Rusia Lama, pemecahan feudal, penyatuan dan pengumpulan tanah Rusia, Zaman Pemberontakan, rampasan kuasa Istana...).
Dalam tempoh ini, pemerintah yang hebat (cemerlang, luar biasa) di negara Rusia ialah ... (tokoh sejarah pertama).
Dalam tempoh ini, negarawan yang hebat (cemerlang, luar biasa) (ahli politik, saintis-penyelidik) di negara Rusia adalah ... (tokoh sejarah ke-2).
Penguasa (putera, maharaja) berjaya melakukan banyak transformasi yang secara serius mempengaruhi kehidupan negara dan masyarakat Rusia.
Disebabkan oleh proses/penampakan, pembaris menjalankan:

Dalam politik domestik:

1. pembaharuan badan kerajaan, negeri. dan kerajaan tempatan,
2. pembaharuan petani,
3. pembaharuan pendidikan, galakan penyelidikan saintifik, penerbitan buku,
4. penggubalan undang-undang aktif, kodifikasi undang-undang,
5. pembaharuan dan penyusunan semula tentera,
6. transformasi sosio-ekonomi, pembaharuan cukai...

Dalam dasar luar negara:

1. diplomasi, kebudayaan, perdagangan, hubungan ekonomi dengan negara asing,
2. perkahwinan dinasti,
3. perluasan sempadan wilayah,
4. kempen ketenteraan, peperangan, menangkis pencerobohan luar, campur tangan asing.
Peranan pemerintah/tokoh ini sangat besar, hebat, tidak dapat dihapuskan (samar-samar).

Hasil aktiviti:

1. berkat pembaharuan dalam bidang pengurusan, negara yang lebih maju telah diwujudkan. perkakas kuasa, pembaharuan menyumbang kepada pengukuhan dan pemusatan negara. pihak berkuasa.
2. terdapat pertumbuhan dan pembangunan ekonomi, petunjuk ekonomi meningkat, pengkhususan wilayah, pembangunan perdagangan, dan hubungan komoditi-wang dibangunkan.
3. dorongan kuat kepada perkembangan sains, seni, budaya, pendidikan, pembukaan institusi pendidikan dan pendidikan baharu.
4. Pihak berkuasa antarabangsa Rusia telah meningkat, Rusia telah menjadi salah satu kuasa Eropah yang terkemuka.
5. Wilayah negara Rusia berkembang dengan ketara, tanah baru diperoleh...

K3. Hubungan sebab-akibat antara peristiwa, proses, fenomena

Sebab-sebab proses (pembaptisan, perpecahan, pemberontakan, kekalahan-kemenangan dalam peperangan, revolusi...) adalah... .
Kerana... perang telah dimulakan dengan.... Hasilnya, akibat perang, adalah...
Disebabkan... dan keperluan mendesak, reformasi berikut telah dilaksanakan... . Akibat daripada ini, ... berlaku.

K4. Penilaian sejarah zaman tersebut berdasarkan fakta sejarah dan pendapat ahli sejarah

Tempoh ini penting, titik perubahan, penting dalam sejarah negara Rusia...
Ahli sejarah terkenal (seperti Solovyov, Klyuchevsky, Lomonosov, Tatishchev...) menilai pemerintahan ini sebagai tempoh yang kompleks dan samar-samar yang mempengaruhi peristiwa seterusnya dan keseluruhan sejarah negara yang seterusnya. Di satu pihak, ia menguatkan/melemahkan negeri, tetapi di sisi lain...

Esei tempoh 1019-1054.
Tempoh pemerintahan ini merujuk kepada zaman kegemilangan negara Rusia Lama. Penguasa negara pada tahun-tahun ini adalah Putera Yaroslav the Wise yang cemerlang, yang memberikan sumbangan besar kepada pembangunan dan kemakmuran negara Rusia. Beliau secara aktif menjalankan aktiviti reformasi transformatif yang secara serius mempengaruhi kehidupan negara dan masyarakat.
Kebangkitan putera raja itu tidak mudah. Perselisihan sivil antara anak lelaki dan waris Putera Vladimir berlangsung selama bertahun-tahun. Dalam perjuangan untuk takhta Kiev, saingan utama putera Novgorod Yaroslav adalah saudaranya Svyatopolk, yang digelar Terkutuk kerana tindakan balas yang kejam terhadap saudaranya Boris dan Gleb. Yaroslav muncul sebagai pemenang dari perseteruan ini dan mula memerintah dengan bijak selama bertahun-tahun.
Oleh itu, di bawah kepimpinannya, set undang-undang pertama dicipta buat kali pertama - "Kebenaran Rusia" pada tahun 1051. Sebab penciptaan kod itu adalah keperluan untuk menyelaraskan, mensistematisasikan banyak adat dan peraturan yang sedia ada (beberapa daripada mereka agak biadab, sebagai contoh, adat pergaduhan darah, yang digantikan dengan yang lebih berperikemanusiaan - denda).
Untuk mengukuhkan kuasa, pembaharuan badan kerajaan telah dijalankan: jawatan datuk bandar dan gabenor diperkenalkan. Dalam dasar luar negeri, Putera Yaroslav cuba mengembangkan hubungan antarabangsa antara Rusia dan negara-negara asing, yang sangat difasilitasi oleh perkahwinan dinasti saudara-mara dengan pemerintah Barat. Jadi, dia mengahwinkan anak perempuannya dengan raja-raja Norway dan Perancis, dan, seperti yang anda tahu, dia sendiri mengambil anak perempuan raja Sweden, Ingegerda, sebagai isterinya. Oleh itu, kuasa antarabangsa Rus meningkat, hubungan dan hubungan dengan kuasa Barat berkembang. Putera raja tidak lupa tentang melindungi sempadannya dan secara aktif menangkis ancaman ketenteraan dalam bentuk serbuan oleh nomad padang rumput, Pechenegs. Di bawah kepimpinannya, Pecheneg telah dikalahkan sepenuhnya.
Kuasa dan kewibawaan Rus yang semakin meningkat membolehkan Yaroslav melantik metropolitan Rusia pertama buat kali pertama. Pada tahun 1051, penulis dan aktivis cemerlang Hilarion menjadi Metropolitan Kyiv. Beliau adalah pengarang jurnal keagamaan "Tale of the Law and Grace of God." Peranan negarawan dan tokoh agama ini memang besar. Dia menyumbang untuk mengukuhkan kedudukan Gereja Rusia, menyebarkan celik huruf dan pendidikan dalam adat berperikemanusiaan.
Yaroslav, yang digelar Bijaksana, sememangnya seorang yang berpendidikan, personaliti serba boleh pada zamannya. Dia melindungi budaya dan pendidikan, di bawahnya penyebaran agama Kristian, celik huruf, penerbitan buku, dan perpustakaan berkembang. Gereja-gereja yang indah telah didirikan - Katedral St. Sophia di Kyiv dan Novgorod (1037, 1045), Biara Kiev-Pechersk. Bandar baru dibina - Yaroslavl, Yuryev.
Peranan pemerintah ini dalam sejarah negara Rusia Lama adalah hebat. Terima kasih kepada pembaharuannya, Rus' meningkatkan kuasanya di arena antarabangsa. Pembaharuan kuasa menyumbang kepada pemusatan dan pengukuhannya. Pemerintah ini memberi dorongan kuat kepada perkembangan budaya, seni, penulisan kronik, dan pendidikan. Asas perundangan Rusia diletakkan.
Ramai ahli sejarah, seperti Klyuchevsky, Soloviev, menilai tempoh ini sebagai era penting dalam sejarah negara kita. Tahun-tahun ini menyaksikan zaman kegemilangan dan kuasa negara Rusia Lama. Pada tahun-tahun ini, Rus menjadi lebih kuat, memperoleh rizab semangat, ketabahan, kebijaksanaan dan dapat menyimpan kekuatan untuk menghadapi era pemecahan dan ujian baru.

Pelajaran yang dijalankan menggunakan buku nota untuk kerja amali oleh I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya untuk buku teks Kimia gred 8 di institusi pendidikan perbandaran "Sekolah Menengah No. 11" di Severodvinsk, wilayah Arkhangelsk, oleh guru kimia O.A. Olkina dalam gred ke-8 (sejajar dengan ).

Tujuan pelajaran: Pembentukan, penyatuan dan kawalan kemahiran pelajar dalam menentukan tindak balas persekitaran penyelesaian menggunakan pelbagai penunjuk, termasuk yang semula jadi, menggunakan buku nota untuk kerja amali oleh I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya untuk buku teks Kimia gred 8.

Objektif pelajaran:

1. Pendidikan. Mengukuhkan konsep berikut: penunjuk, tindak balas sederhana (jenis), pH, turasan, penapisan berdasarkan melaksanakan tugas kerja amali. Uji pengetahuan pelajar yang mencerminkan hubungan "penyelesaian bahan (formula) - nilai pH (nilai berangka) - tindak balas medium." Beritahu pelajar tentang cara untuk mengurangkan keasidan tanah di rantau Arkhangelsk.
2. Perkembangan. Untuk menggalakkan perkembangan pemikiran logik pelajar berdasarkan analisis keputusan yang diperoleh semasa kerja amali, generalisasi mereka, serta keupayaan untuk membuat kesimpulan. Sahkan peraturan: amalan membuktikan atau menyangkal teori. Untuk meneruskan pembentukan kualiti estetik keperibadian pelajar berdasarkan pelbagai penyelesaian yang dibentangkan, serta menyokong minat kanak-kanak dalam subjek "Kimia" yang dipelajari.
3. Mendidik. Teruskan membangunkan kemahiran pelajar dalam melaksanakan tugas kerja amali, mematuhi peraturan kesihatan dan keselamatan pekerjaan, termasuk melaksanakan proses penapisan dan pemanasan dengan betul.

Kerja amali No. 6 "Penentuan pH persekitaran."

Matlamat untuk pelajar: Belajar untuk menentukan tindak balas persekitaran larutan pelbagai objek (asid, alkali, garam, larutan tanah, beberapa larutan dan jus), serta mengkaji objek tumbuhan sebagai penunjuk semula jadi.

Peralatan dan reagen: rak dengan tabung uji, penyumbat, rod kaca, rak dengan cincin, kertas turas, gunting, corong kimia, gelas, mortar dan alu porselin, parut halus, pasir bersih, kertas penunjuk universal, larutan ujian, tanah, air masak , buah-buahan, beri dan bahan tumbuhan lain, larutan natrium hidroksida dan asid sulfurik, natrium klorida.

Semasa kelas

kawan-kawan! Kami telah pun membiasakan diri dengan konsep seperti tindak balas medium larutan akueus, serta penunjuk.

Apakah jenis tindak balas dalam larutan akueus yang anda tahu?

• neutral, beralkali dan berasid.

Apakah penunjuk?

• bahan yang boleh digunakan untuk menentukan tindak balas alam sekitar.

Apakah penunjuk yang anda tahu?

• dalam larutan: fenolftalein, litmus, metil oren.

• kering: kertas penunjuk universal, kertas litmus, kertas metil jingga

Bagaimanakah anda boleh menentukan tindak balas larutan akueus?

• basah dan kering.

Apakah pH persekitaran?

• nilai pH ion hidrogen dalam larutan (pH=– log)

Mari kita ingat saintis mana yang memperkenalkan konsep pH?

• Ahli kimia Denmark Sorensen.

Bagus!!! Sekarang buka buku nota untuk kerja amali di ms 21 dan baca tugasan No.

Tugasan No. 1. Tentukan pH larutan menggunakan penunjuk universal.

Mari kita ingat peraturan apabila bekerja dengan asid dan alkali!

Lengkapkan eksperimen dari tugasan No. 1.

Buat kesimpulan. Oleh itu, jika larutan mempunyai pH = 7 persekitaran adalah neutral, pada pH< 7 среда кислотная, при pH >7 persekitaran beralkali.

Tugasan No. 2. Dapatkan larutan tanah dan tentukan pHnya menggunakan penunjuk universal.

Baca tugasan di ms 21-ms 22, selesaikan tugasan mengikut perancangan, masukkan keputusan dalam jadual.

Mari kita ingat peraturan keselamatan apabila bekerja dengan peranti pemanasan (dapur alkohol).

Apakah penapisan?

• proses mengasingkan campuran, yang berdasarkan daya pemprosesan yang berbeza bagi bahan berliang - turasan berhubung dengan zarah yang membentuk campuran.

Apakah turasan?

• ia adalah larutan jernih yang diperolehi selepas penapisan.

Bentangkan keputusan dalam bentuk jadual.

Apakah tindak balas persekitaran larutan tanah?

• masam

Apakah yang perlu dilakukan untuk meningkatkan kualiti tanah di rantau kita?

• CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

Penggunaan baja yang mempunyai persekitaran tindak balas alkali: batu kapur tanah dan mineral karbonat lain: kapur, dolomit. Di daerah Pinezhsky di rantau Arkhangelsk terdapat deposit mineral seperti batu kapur berhampiran gua karst, jadi ia boleh diakses.

Buat kesimpulan. Tindak balas larutan tanah yang terhasil ialah pH = 4, sedikit berasid, oleh itu, pengapuran diperlukan untuk meningkatkan kualiti tanah.

Tugasan No. 3. Tentukan pH beberapa larutan dan jus menggunakan penunjuk universal.

Baca tugasan pada ms 22, selesaikan tugasan mengikut algoritma, masukkan keputusan dalam jadual.

Sumber jus		Sumber jus
Kentang		Gam silikat
Kubis segar		Cuka meja
Sauerkraut		Penyelesaian soda penaik
		Jingga
		Bit segar
		bit rebus

Buat kesimpulan. Oleh itu, objek semula jadi yang berbeza mempunyai nilai pH yang berbeza: pH 1-7 - persekitaran berasid (lemon, kranberi, oren, tomato, ubi bit, kiwi, epal, pisang, teh, kentang, sauerkraut, kopi, gam silikat).

pH 7–14 medium alkali (kubis segar, larutan baking soda).

pH = 7 persekitaran neutral (persimmon, timun, susu).

Tugasan No. 4. Penyelidikan petunjuk tumbuhan.

Apakah objek tumbuhan yang boleh bertindak sebagai penunjuk?

• beri: jus, kelopak bunga: ekstrak, jus sayur-sayuran: akar, daun.
• bahan yang boleh mengubah warna larutan dalam persekitaran yang berbeza.

Baca tugasan di ms 23 dan siapkan mengikut perancangan.

Bentangkan keputusan dalam jadual.

Bahan tumbuhan (penunjuk semula jadi)	Warna penyelesaian penunjuk semula jadi
	Persekitaran berasid	Warna semula jadi larutan (persekitaran neutral)	Persekitaran beralkali
Jus kranberi)			ungu
Strawberi (jus)	oren	merah jambu pic
Blueberry (jus)		merah-ungu	biru-ungu
Blackcurrant (jus)		merah-ungu	biru-ungu

Buat kesimpulan. Oleh itu, bergantung kepada pH persekitaran, penunjuk semula jadi: cranberry (jus), strawberi (jus), blueberry (jus), currant hitam (jus) memperoleh warna berikut: dalam persekitaran berasid - merah dan oren, dalam neutral persekitaran - merah, pic – merah jambu dan warna ungu, dalam persekitaran beralkali daripada merah jambu melalui biru-ungu kepada ungu.

Akibatnya, keamatan warna penunjuk semula jadi boleh dinilai dengan tindak balas medium penyelesaian tertentu.

Apabila selesai, kemaskan kawasan kerja anda.

kawan-kawan! Hari ini adalah pelajaran yang sangat luar biasa! Adakah anda suka?! Bolehkah maklumat yang dipelajari dalam pelajaran ini digunakan dalam kehidupan seharian?

Sekarang selesaikan tugasan yang diberikan dalam buku nota latihan anda.

Tugas kawalan. Edarkan bahan yang formulanya diberikan di bawah kepada kumpulan bergantung kepada pH larutannya: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 – persekitaran (berasid), mempunyai larutan (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

persekitaran pH 714 (beralkali), mempunyai larutan (Ca(OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 persekitaran (neutral), mempunyai larutan (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Penilaian untuk kerja_______________

Secara kimia, pH larutan boleh ditentukan menggunakan penunjuk asid-bes.

Penunjuk asid-bes ialah bahan organik yang warnanya bergantung kepada keasidan medium.

Penunjuk yang paling biasa ialah litmus, metil jingga, dan fenolftalein. Litmus bertukar merah dalam persekitaran berasid dan biru dalam persekitaran alkali. Phenolphthalein tidak berwarna dalam persekitaran berasid, tetapi bertukar merah dalam persekitaran alkali. Metil jingga bertukar merah dalam persekitaran berasid, dan kuning dalam persekitaran alkali.

Dalam amalan makmal, beberapa penunjuk sering dicampur, dipilih supaya warna campuran berubah pada julat nilai pH yang luas. Dengan bantuan mereka, anda boleh menentukan pH larutan dengan ketepatan satu. Campuran ini dipanggil penunjuk sejagat.

Terdapat peranti khas - meter pH, yang mana anda boleh menentukan pH larutan dalam julat dari 0 hingga 14 dengan ketepatan 0.01 unit pH.

Hidrolisis garam

Apabila beberapa garam dilarutkan dalam air, keseimbangan proses penceraian air terganggu dan, dengan itu, pH persekitaran berubah. Ini kerana garam bertindak balas dengan air.

Hidrolisis garam – interaksi pertukaran kimia ion garam terlarut dengan air, membawa kepada pembentukan produk tercerai lemah (molekul asid atau bes lemah, anion garam asid atau kation garam asas) dan disertai dengan perubahan pH medium.

Mari kita pertimbangkan proses hidrolisis bergantung kepada sifat bes dan asid yang membentuk garam.

Garam yang terbentuk oleh asid kuat dan bes kuat (NaCl, kno3, Na2so4, dll.).

Katakan bahawa apabila natrium klorida bertindak balas dengan air, tindak balas hidrolisis berlaku untuk membentuk asid dan bes:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Untuk mendapatkan idea yang betul tentang sifat interaksi ini, mari kita tulis persamaan tindak balas dalam bentuk ionik, dengan mengambil kira bahawa satu-satunya sebatian tercerai lemah dalam sistem ini ialah air:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Apabila membatalkan ion yang sama di sebelah kiri dan kanan persamaan, persamaan pemisahan air kekal:

H 2 O ↔ H + + OH -

Seperti yang anda boleh lihat, tiada lebihan ion H + atau OH - dalam larutan berbanding kandungannya dalam air. Di samping itu, tiada sebatian lain yang tercerai lemah atau jarang larut terbentuk. Daripada ini kita membuat kesimpulan bahawa garam yang dibentuk oleh asid dan bes kuat tidak mengalami hidrolisis, dan tindak balas larutan garam ini adalah sama seperti dalam air, neutral (pH = 7).

Apabila menyusun persamaan ion-molekul untuk tindak balas hidrolisis, adalah perlu:

1) tuliskan persamaan penceraian garam;

2) tentukan sifat kation dan anion (cari kation bagi bes lemah atau anion bagi asid lemah);

3) tuliskan persamaan ion-molekul tindak balas, dengan mengambil kira bahawa air ialah elektrolit lemah dan jumlah cas hendaklah sama pada kedua-dua belah persamaan.

Garam dibentuk oleh asid lemah dan bes kuat

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa Dan dan lain-lain. .)

Pertimbangkan tindak balas hidrolisis natrium asetat. Garam dalam larutan ini terurai kepada ion: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + ialah kation bagi bes kuat, CH 3 COO - ialah anion bagi asid lemah.

Kation Na + tidak boleh mengikat ion air, kerana NaOH, bes kuat, hancur sepenuhnya menjadi ion. Anion asid asetik lemah CH 3 COO - mengikat ion hidrogen untuk membentuk asid asetik tercerai sedikit:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Dapat dilihat bahawa hasil daripada hidrolisis CH 3 COONa, lebihan ion hidroksida terbentuk dalam larutan, dan tindak balas medium menjadi beralkali (pH > 7).

Dengan itu kita boleh membuat kesimpulan bahawa garam yang dibentuk oleh asid lemah dan bes kuat terhidrolisis pada anion ( An n - ). Dalam kes ini, anion garam mengikat ion H + , dan ion OH terkumpul dalam larutan - , yang menyebabkan persekitaran beralkali (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (pada n=1 HAn terbentuk - asid lemah).

Hidrolisis garam yang dibentuk oleh di- dan asid lemah tribasic dan bes kuat berjalan secara berperingkat

Mari kita pertimbangkan hidrolisis kalium sulfida. K 2 S terurai dalam larutan:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + ialah kation bagi bes kuat, S 2 ialah anion bagi asid lemah.

Kation kalium tidak mengambil bahagian dalam tindak balas hidrolisis; hanya anion hidrosulfida lemah yang berinteraksi dengan air. Dalam tindak balas ini, langkah pertama ialah pembentukan ion HS - yang terdisosiasi lemah, dan langkah kedua ialah pembentukan asid lemah H 2 S:

Peringkat pertama: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

Peringkat ke-2: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

Ion OH yang terbentuk pada peringkat pertama hidrolisis dengan ketara mengurangkan kemungkinan hidrolisis pada peringkat seterusnya. Akibatnya, proses yang berlaku hanya pada peringkat pertama biasanya mempunyai kepentingan praktikal, yang, sebagai peraturan, terhad kepada semasa menilai hidrolisis garam dalam keadaan normal.

Ingat:

Tindak balas peneutralan ialah tindak balas antara asid dan bes yang menghasilkan garam dan air;

Dengan air tulen, ahli kimia memahami air tulen secara kimia yang tidak mengandungi sebarang kekotoran atau garam terlarut, iaitu air suling.

Keasidan persekitaran

Untuk pelbagai proses kimia, perindustrian dan biologi, ciri yang sangat penting ialah keasidan larutan, yang mencirikan kandungan asid atau alkali dalam larutan. Oleh kerana asid dan alkali adalah elektrolit, kandungan ion H+ atau OH - digunakan untuk mencirikan keasidan medium.

Dalam air tulen dan dalam sebarang larutan, bersama-sama dengan zarah bahan terlarut, ion H+ dan OH - juga terdapat. Ini berlaku disebabkan oleh pemisahan air itu sendiri. Dan walaupun kita menganggap air sebagai bukan elektrolit, ia tetap boleh berpisah: H 2 O ^ H+ + OH - . Tetapi proses ini berlaku pada tahap yang sangat kecil: dalam 1 liter air hanya 1 ion terurai menjadi ion. 10 -7 molekul mol.

Dalam larutan asid, hasil daripada penceraian mereka, ion H+ tambahan muncul. Dalam larutan sedemikian terdapat lebih banyak ion H+ daripada ion OH - yang terbentuk semasa penceraian sedikit air, oleh itu larutan ini dipanggil berasid (Rajah 11.1, kiri). Lazimnya dikatakan bahawa penyelesaian sedemikian mempunyai persekitaran berasid. Semakin banyak ion H+ yang terkandung dalam larutan, semakin berasid medium.

Dalam larutan alkali, sebagai hasil daripada penceraian, sebaliknya, ion OH - mendominasi, dan kation H + hampir tiada kerana penceraian air yang tidak ketara. Persekitaran penyelesaian sedemikian adalah beralkali (Rajah 11.1, kanan). Semakin tinggi kepekatan ion OH -, semakin beralkali persekitaran larutan.

Dalam larutan garam dapur, bilangan ion H+ dan OH adalah sama dan sama dengan 1. 10 -7 mol dalam 1 liter larutan. Medium sedemikian dipanggil neutral (Rajah 11.1, pusat). Malah, ini bermakna bahawa larutan tidak mengandungi asid atau alkali. Persekitaran neutral adalah ciri larutan beberapa garam (dibentuk oleh alkali dan asid kuat) dan banyak bahan organik. Air tulen juga mempunyai persekitaran neutral.

nilai pH

Jika kita membandingkan rasa kefir dan jus lemon, kita boleh mengatakan dengan selamat bahawa jus lemon jauh lebih berasid, iaitu keasidan larutan ini berbeza. Anda sedia maklum bahawa air tulen juga mengandungi ion H+, tetapi rasa masam airnya tidak dirasai. Ini disebabkan oleh kepekatan ion H+ yang terlalu rendah. Selalunya tidak cukup untuk mengatakan bahawa medium adalah berasid atau beralkali, tetapi ia perlu untuk mencirikannya secara kuantitatif.

Keasidan persekitaran dicirikan secara kuantitatif oleh penunjuk hidrogen pH (disebut "p-ash"), dikaitkan dengan kepekatan

Ion hidrogen. Nilai pH sepadan dengan kandungan tertentu kation Hidrogen dalam 1 liter larutan. Air tulen dan larutan neutral mengandungi 1 liter dalam 1 liter. 10 7 mol ion H+, dan nilai pH ialah 7. Dalam larutan asid, kepekatan kation H+ lebih besar daripada dalam air tulen, dan dalam larutan alkali adalah kurang. Selaras dengan ini, nilai nilai pH berubah: dalam persekitaran berasid ia berkisar antara 0 hingga 7, dan dalam persekitaran alkali ia berkisar antara 7 hingga 14. Ahli kimia Denmark Peder Sørensen mula-mula mencadangkan menggunakan nilai pH.

Anda mungkin perasan bahawa nilai pH berkaitan dengan kepekatan ion H+. Menentukan pH secara langsung berkaitan dengan pengiraan logaritma nombor, yang akan anda pelajari dalam kelas matematik gred ke-11. Tetapi hubungan antara kandungan ion dalam larutan dan nilai pH boleh dikesan mengikut skema berikut:

Nilai pH larutan akueus kebanyakan bahan dan larutan semula jadi adalah dalam julat dari 1 hingga 13 (Rajah 11.2).

nasi. 11.2. nilai pH pelbagai larutan semula jadi dan tiruan

Søren Peder Laurits Sørensen

Ahli kimia fizikal dan biokimia Denmark, Presiden Persatuan Diraja Denmark. Lulus dari Universiti Copenhagen. Pada usia 31 tahun beliau menjadi profesor di Institut Politeknik Denmark. Dia mengetuai makmal fizikokimia yang berprestij di kilang bir Carlsberg di Copenhagen, di mana dia membuat penemuan saintifik utamanya. Aktiviti saintifik utamanya ditumpukan kepada teori penyelesaian: beliau memperkenalkan konsep nilai pH dan mengkaji pergantungan aktiviti enzim pada keasidan larutan. Untuk pencapaian saintifiknya, Sørensen telah dimasukkan dalam senarai "100 ahli kimia cemerlang abad ke-20," tetapi dalam sejarah sains dia kekal sebagai saintis yang memperkenalkan konsep "pH" dan "pH-metri."

Penentuan keasidan sederhana

Untuk menentukan keasidan larutan dalam makmal, penunjuk universal paling kerap digunakan (Rajah 11.3). Dengan warnanya, anda boleh menentukan bukan sahaja kehadiran asid atau alkali, tetapi juga nilai pH larutan dengan ketepatan 0.5. Untuk mengukur pH dengan lebih tepat, terdapat peranti khas - meter pH (Rajah 11.4). Mereka membolehkan anda menentukan pH larutan dengan ketepatan 0.001-0.01.

Menggunakan penunjuk atau meter pH, anda boleh memantau perkembangan tindak balas kimia. Sebagai contoh, jika asid klorida ditambah kepada larutan natrium hidroksida, tindak balas peneutralan akan berlaku:

nasi. 11.3. Penunjuk universal menentukan nilai pH anggaran

nasi. 11.4. Untuk mengukur pH larutan, peranti khas digunakan - meter pH: a - makmal (pegun); b - mudah alih

Dalam kes ini, penyelesaian reagen dan produk tindak balas tidak berwarna. Jika elektrod meter pH diletakkan dalam larutan alkali awal, maka peneutralan lengkap alkali oleh asid boleh dinilai dengan nilai pH larutan yang terhasil.

Penggunaan penunjuk pH

Menentukan keasidan penyelesaian adalah amat penting dalam banyak bidang sains, industri dan bidang lain dalam kehidupan manusia.

Pakar ekologi kerap mengukur pH air hujan, sungai dan tasik. Peningkatan mendadak dalam keasidan perairan semula jadi mungkin akibat daripada pencemaran atmosfera atau kemasukan sisa industri ke dalam badan air (Rajah 11.5). Perubahan sedemikian melibatkan kematian tumbuhan, ikan dan penduduk lain di badan air.

Indeks hidrogen sangat penting untuk mengkaji dan memerhati proses yang berlaku dalam organisma hidup, kerana banyak tindak balas kimia berlaku dalam sel. Dalam diagnostik klinikal, pH plasma darah, air kencing, jus gastrik, dll. ditentukan (Rajah 11.6). pH darah normal adalah antara 7.35 dan 7.45. Walaupun perubahan kecil dalam pH darah manusia menyebabkan penyakit serius, dan pada pH = 7.1 dan ke bawah, perubahan tidak dapat dipulihkan bermula yang boleh membawa kepada kematian.

Bagi kebanyakan tumbuhan, keasidan tanah adalah penting, jadi ahli agronomi menjalankan analisis tanah terlebih dahulu, menentukan pH mereka (Rajah 11.7). Jika keasidan terlalu tinggi untuk tanaman tertentu, tanah dikapur dengan menambah kapur atau kapur.

Dalam industri makanan, penunjuk asid-bes digunakan untuk mengawal kualiti produk makanan (Rajah 11.8). Sebagai contoh, pH normal untuk susu ialah 6.8. Penyimpangan daripada nilai ini menunjukkan sama ada kehadiran bendasing asing atau masamnya.

nasi. 11.5. Pengaruh tahap pH air dalam takungan terhadap aktiviti penting tumbuhan di dalamnya

Nilai pH untuk kosmetik yang kita gunakan dalam kehidupan seharian adalah penting. Purata pH untuk kulit manusia ialah 5.5. Jika kulit bersentuhan dengan produk yang keasidannya berbeza dengan ketara daripada nilai ini, ini akan menyebabkan penuaan kulit pramatang, kerosakan atau keradangan. Adalah diperhatikan bahawa tukang cuci yang menggunakan sabun cuci biasa (pH = 8-10) atau soda pencuci (Na 2 CO 3, pH = 12-13) untuk masa yang lama untuk mencuci, kulit tangan mereka menjadi sangat kering dan ditutup dengan retak. Oleh itu, adalah sangat penting untuk menggunakan pelbagai kosmetik (gel, krim, syampu, dll.) dengan pH yang hampir dengan pH semula jadi kulit.

EKSPERIMEN MAKMAL No. 1-3

Peralatan: rak dengan tabung uji, pipet.

Reagen: air, asid klorida, NaCl, larutan NaOH, cuka meja, penunjuk universal (larutan atau kertas penunjuk), makanan dan produk kosmetik (contohnya, lemon, syampu, ubat gigi, serbuk pencuci, minuman berkarbonat, jus, dll.) .

Peraturan keselamatan:

Untuk eksperimen, gunakan sejumlah kecil reagen;

Berhati-hati agar tidak terkena reagen pada kulit atau mata anda; Jika bahan kaustik masuk, basuh dengan air yang banyak.

Penentuan ion hidrogen dan ion hidroksida dalam larutan. Mewujudkan anggaran nilai pH air, larutan beralkali dan berasid

1. Tuangkan 1-2 ml ke dalam lima tabung uji: ke dalam tabung uji No. 1 - air, No. 2 - asid klorida, No. 3 - larutan natrium klorida, No. 4 - larutan natrium hidroksida dan No. 5 - cuka meja .

2. Tambah 2-3 titis larutan penunjuk universal pada setiap tabung uji atau turunkan kertas penunjuk. Tentukan pH larutan dengan membandingkan warna penunjuk pada skala piawai. Buat kesimpulan tentang kehadiran kation Hidrogen atau ion hidroksida dalam setiap tabung uji. Tulis persamaan penceraian bagi sebatian ini.

Kajian pH produk makanan dan kosmetik

Uji sampel produk makanan dan kosmetik dengan penunjuk universal. Untuk mengkaji bahan kering, sebagai contoh, serbuk pencuci, mereka mesti dibubarkan dalam sedikit air (1 spatula bahan kering setiap 0.5-1 ml air). Tentukan pH larutan. Buat kesimpulan tentang keasidan persekitaran dalam setiap produk yang dikaji.

Idea utama

Soalan kawalan

130. Kehadiran ion apakah dalam larutan menentukan keasidannya?

131. Apakah ion yang terdapat lebihan dalam larutan asid? dalam alkali?

132. Apakah penunjuk secara kuantitatif menerangkan keasidan larutan?

133. Apakah nilai pH dan kandungan ion H+ dalam larutan: a) neutral; b) berasid lemah; c) sedikit alkali; d) sangat berasid; d) sangat beralkali?

Tugasan untuk menguasai bahan

134. Larutan akueus bagi bahan tertentu mempunyai medium alkali. Ion manakah yang lebih banyak terdapat dalam larutan ini: H+ atau OH -?

135. Dua tabung uji mengandungi larutan asid nitrat dan kalium nitrat. Apakah penunjuk yang boleh digunakan untuk menentukan tabung uji yang mengandungi larutan garam?

136. Tiga tabung uji mengandungi larutan barium hidroksida, asid nitrat dan kalsium nitrat. Bagaimana untuk mengenali penyelesaian ini menggunakan satu reagen?

137. Daripada senarai di atas, tulis secara berasingan formula bahan yang larutannya mempunyai medium: a) berasid; b) beralkali; c) neutral. NaCl, HCl, NaOH, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, Ba(OH) 2, H 2 S, KNO 3.

138. Air hujan mempunyai pH = 5.6. Apakah maksud ini? Apakah bahan yang terkandung dalam udara, apabila dilarutkan dalam air, menentukan keasidan alam sekitar?

139. Apakah jenis persekitaran (berasid atau beralkali): a) dalam larutan syampu (pH = 5.5);

b) dalam darah orang yang sihat (pH = 7.4); c) dalam jus gastrik manusia (pH = 1.5); d) dalam air liur (pH = 7.0)?

140. Arang batu yang digunakan dalam loji kuasa haba mengandungi sebatian Nitrogen dan Sulfur. Pembebasan produk pembakaran arang batu ke atmosfera membawa kepada pembentukan yang dipanggil hujan asid yang mengandungi sejumlah kecil asid nitrat atau sulfit. Apakah nilai pH yang biasa untuk air hujan tersebut: lebih daripada 7 atau kurang daripada 7?

141. Adakah pH larutan asid kuat bergantung kepada kepekatannya? Wajarkan jawapan anda.

142. Larutan fenolftalein telah ditambah kepada larutan yang mengandungi 1 mol kalium hidroksida. Adakah warna larutan ini akan berubah jika asid klorida ditambah kepadanya dalam jumlah bahan: a) 0.5 mol; b) 1 mol;

c) 1.5 mol?

143. Tiga tabung uji tidak berlabel mengandungi larutan tidak berwarna natrium sulfat, natrium hidroksida dan asid sulfat. Nilai pH diukur untuk semua penyelesaian: dalam tabung uji pertama - 2.3, dalam kedua - 12.6, dalam tabung ketiga - 6.9. Tabung uji yang manakah mengandungi bahan yang manakah?

144. Pelajar itu membeli air suling di farmasi. Pengukur pH menunjukkan bahawa nilai pH air ini ialah 6.0. Pelajar itu kemudiannya merebus air ini lama-lama, mengisi bekas itu dengan air panas ke atas dan menutup penutupnya. Apabila air disejukkan ke suhu bilik, meter pH mengesan nilai 7.0. Selepas ini, pelajar itu mengalirkan udara melalui air dengan straw, dan meter pH sekali lagi menunjukkan 6.0. Bagaimanakah keputusan pengukuran pH ini boleh dijelaskan?

145. Pada pendapat anda, mengapakah dua botol cuka daripada pengeluar yang sama mungkin mengandungi larutan dengan nilai pH yang berbeza sedikit?

Ini adalah bahan buku teks