Topik pengekod Peperiksaan Negeri Bersepadu:Pemisahan elektrolit elektrolit dalam larutan pengenalan. Elektrolit kuat dan lemah.
– Ini adalah bahan yang larutan dan cairnya mengalirkan arus elektrik.
Arus elektrik ialah pergerakan tertib zarah bercas di bawah pengaruh medan elektrik. Oleh itu, larutan atau leburan elektrolit mengandungi zarah bercas. Dalam larutan elektrolit, sebagai peraturan, kekonduksian elektrik adalah disebabkan oleh kehadiran ion.
Ion– ini adalah zarah bercas (atom atau kumpulan atom). Asingkan ion bercas positif ( kation) dan ion bercas negatif ( anion).
Pemisahan elektrolitik - Ini adalah proses penguraian elektrolit kepada ion apabila ia larut atau cair.
Bahan berasingan - elektrolit Dan bukan elektrolit. KEPADA bukan elektrolit termasuk bahan dengan ikatan nonpolar kovalen yang kuat (bahan ringkas), semua oksida (yang secara kimia tidak berinteraksi dengan air), kebanyakan bahan organik (kecuali sebatian polar - asid karboksilik, garamnya, fenol) - aldehid, keton, hidrokarbon, karbohidrat.
KEPADA elektrolit termasuk beberapa bahan dengan ikatan polar kovalen dan bahan dengan kekisi kristal ionik.
Apakah intipati proses pemisahan elektrolitik?
Letakkan beberapa kristal natrium klorida dalam tabung uji dan tambah air. Selepas beberapa lama, kristal akan larut. Apa yang berlaku?
Natrium klorida adalah bahan dengan kekisi kristal ionik. Kristal NaCl terdiri daripada ion Na+ dan Cl - . Di dalam air, kristal ini hancur menjadi unit struktur - ion. Dalam kes ini, ikatan kimia ionik dan beberapa ikatan hidrogen antara molekul air terurai. Ion Na + dan Cl - yang masuk ke dalam air berinteraksi dengan molekul air. Dalam kes ion klorida, kita boleh bercakap tentang tarikan elektrostatik molekul air dipol (polar) kepada anion klorin, dan dalam kes kation natrium, ia mendekati penerima penderma secara semula jadi (apabila pasangan elektron atom oksigen diletakkan di dalam orbital kosong ion natrium). Dikelilingi oleh molekul air, ion menjadi tertutupcangkang penghidratan.
Pemisahan natrium klorida diterangkan oleh persamaan:
Apabila sebatian dengan ikatan polar kovalen dilarutkan dalam air, molekul air, mengelilingi molekul polar, mula-mula meregangkan ikatan di dalamnya, meningkatkan kekutubannya, kemudian memecahkannya menjadi ion, yang terhidrat dan teragih sama rata dalam larutan. Sebagai contoh, asid hidroklorik terurai menjadi ion seperti ini: HCl = H + + Cl - .
Semasa lebur, apabila kristal dipanaskan, ion mula mengalami getaran sengit dalam nod kekisi kristal, akibatnya ia dimusnahkan dan cair terbentuk, yang terdiri daripada ion.
Proses penceraian elektrolitik dicirikan oleh tahap penceraian molekul bahan:
Darjah penceraian ialah nisbah bilangan molekul tercerai (terpecah) kepada jumlah molekul elektrolit. Iaitu, berapa bahagian molekul bahan asal yang hancur menjadi ion dalam larutan atau cair.
α=N prodiss /N keluar, di mana:
N prodiss ialah bilangan molekul tercerai,
N keluar ialah bilangan awal molekul.
Mengikut tahap penceraian, elektrolit dibahagikan kepada kuat Dan lemah.
Elektrolit kuat (α≈1):
1. Semua garam larut (termasuk garam asid organik - kalium asetat CH 3 COOK, natrium format HCOONa, dsb.)
2. Asid kuat: HCl, HI, HBr, HNO 3, H 2 SO 4 (pada peringkat pertama), HClO 4, dsb.;
3. Alkali: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Elektrolit yang kuat hancur menjadi ion hampir sepenuhnya dalam larutan akueus, tetapi hanya dalam. Dalam larutan, walaupun elektrolit kuat hanya boleh hancur separa. Itu. darjah penceraian elektrolit kuat α adalah lebih kurang sama dengan 1 sahaja untuk larutan tak tepu bahan. Dalam larutan tepu atau pekat, tahap pemisahan elektrolit kuat boleh kurang daripada atau sama dengan 1: α≤1.
Elektrolit lemah (α<1):
1. Asid lemah, termasuk. organik;
2. Bes tidak larut dan ammonium hidroksida NH 4 OH;
3. Garam tidak larut dan beberapa garam larut sedikit (bergantung kepada keterlarutan).
Bukan elektrolit:
1. Oksida yang tidak berinteraksi dengan air (oksida yang berinteraksi dengan air, apabila larut dalam air, masuk ke dalam tindak balas kimia untuk membentuk hidroksida);
2. Bahan mudah;
3. Kebanyakan bahan organik dengan ikatan polar atau bukan kutub lemah (aldehid, keton, hidrokarbon, dll.).
Bagaimanakah bahan berpecah? Mengikut tahap penceraian yang mereka bezakan kuat Dan lemah elektrolit.
Elektrolit yang kuat terurai sepenuhnya (dalam larutan tepu), dalam satu langkah, semua molekul hancur menjadi ion, hampir tidak dapat dipulihkan. Sila ambil perhatian bahawa semasa penceraian dalam larutan, hanya ion stabil terbentuk. Ion yang paling biasa boleh didapati dalam jadual keterlarutan - helaian curang rasmi anda untuk sebarang peperiksaan. Tahap pemisahan elektrolit kuat adalah lebih kurang sama dengan 1. Contohnya, semasa penceraian natrium fosfat, ion Na + dan PO 4 3– terbentuk:
Na 3 PO 4 → 3Na + +PO 4 3-
NH 4 Cr(SO 4) 2 → NH 4 + + Cr 3+ + 2SO 4 2–
Pemisahan elektrolit lemah : asid poliasid dan bes asid poliasid berlaku secara berperingkat dan berbalik. Itu. Semasa pemisahan elektrolit lemah, hanya sebahagian kecil zarah asal yang hancur menjadi ion. Sebagai contoh, asid karbonik:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 –
HCO 3 – ↔ H + + CO 3 2–
Magnesium hidroksida juga terurai dalam 2 langkah:
Mg(OH) 2 ⇄ Mg(OH) + OH –
Mg(OH) + ⇄ Mg 2+ + OH –
Garam asid juga berpisah mengikut langkah, ikatan ion dipecahkan dahulu, kemudian ikatan kovalen polar. Contohnya, kalium hidrogen karbonat dan magnesium hidroksiklorida:
KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 – (α=1)
HCO 3 – ⇄ H + + CO 3 2– (α< 1)
Mg(OH)Cl ⇄ MgOH + + Cl – (α=1)
MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH – (α<< 1)
Tahap penceraian elektrolit lemah adalah lebih kurang daripada 1: α<<1.
Peruntukan utama teori pemisahan elektrolitik adalah seperti berikut:
1. Apabila dilarutkan dalam air, elektrolit terurai (terpecah) menjadi ion.
2. Sebab pemisahan elektrolit dalam air adalah penghidratannya, i.e. interaksi dengan molekul air dan pemecahan ikatan kimia di dalamnya.
3. Di bawah pengaruh medan elektrik luaran, ion bercas positif bergerak ke arah elektrod bercas positif - katod ia dipanggil kation. Elektron bercas negatif bergerak ke arah elektrod negatif - anod. Mereka dipanggil anion.
4. Pemisahan elektrolitik berlaku secara terbalik untuk elektrolit lemah, dan secara praktikal tidak dapat dipulihkan untuk elektrolit kuat.
5. Elektrolit boleh terurai menjadi ion pada tahap yang berbeza-beza, bergantung pada keadaan luaran, kepekatan dan sifat elektrolit.
6. Sifat kimia ion berbeza daripada sifat bahan mudah. Sifat kimia larutan elektrolit ditentukan oleh sifat ion yang terbentuk daripadanya semasa penceraian.
Contoh.
1. Dengan penceraian tidak lengkap 1 mol garam, jumlah bilangan ion positif dan negatif dalam larutan ialah 3.4 mol. Formula garam – a) K 2 S b) Ba(ClO 3) 2 c) NH 4 NO 3 d) Fe(NO 3) 3
Penyelesaian: Pertama, mari kita tentukan kekuatan elektrolit. Ini boleh dilakukan dengan mudah menggunakan jadual keterlarutan. Semua garam yang diberikan dalam jawapan adalah larut, i.e. elektrolit yang kuat. Seterusnya, kami menulis persamaan pemisahan elektrolitik dan menggunakan persamaan untuk menentukan bilangan maksimum ion dalam setiap larutan:
A) K 2 S ⇄ 2K + + S 2– , dengan penguraian lengkap 1 mol garam, 3 mol ion terbentuk lebih daripada 3 mol ion;
b) Ba(ClO 3) 2 ⇄ Ba 2+ + 2ClO 3 –, sekali lagi, semasa penguraian 1 mol garam, 3 mol ion terbentuk, lebih daripada 3 mol ion tidak terbentuk;
V) NH 4 NO 3 ⇄ NH 4 + + NO 3 –, semasa penguraian 1 mol ammonium nitrat, maksimum 2 mol ion terbentuk tidak lebih daripada 2 mol ion;
G) Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 –, dengan penguraian lengkap 1 mol besi (III) nitrat, 4 mol ion terbentuk. Akibatnya, dengan penguraian tidak lengkap 1 mol nitrat besi, pembentukan bilangan ion yang lebih kecil adalah mungkin (penguraian tidak lengkap mungkin dalam larutan garam tepu). Oleh itu, pilihan 4 sesuai dengan kita.
Semasa pelajaran, anda akan dapat menguji pengetahuan anda mengenai topik "Peperiksaan Negeri Bersatu. Pemisahan elektrolitik bagi garam, asid, alkali. Tindak balas pertukaran ion. Hidrolisis garam." Anda akan mempertimbangkan untuk menyelesaikan masalah daripada Peperiksaan Negeri Bersepadu kumpulan A, B dan C mengenai pelbagai topik: "Penyelesaian dan kepekatannya", "Penceraian elektrolitik", "Tindak balas pertukaran ion dan hidrolisis". Untuk menyelesaikan masalah ini, sebagai tambahan kepada pengetahuan tentang topik yang sedang dipertimbangkan, anda juga perlu boleh menggunakan jadual keterlarutan bahan, mengetahui kaedah keseimbangan elektron, dan mempunyai pemahaman tentang kebolehterbalikan dan ketakterbalikan tindak balas.
Topik: Penyelesaian dan kepekatannya, sistem tersebar, penceraian elektrolitik
Pelajaran: Peperiksaan Negeri Bersatu. Pemisahan elektrolitik bagi garam, asid, alkali. Tindak balas pertukaran ion. Hidrolisis garam
saya. Pilih satu pilihan yang betul daripada 4 yang ditawarkan.
|
soalan |
Komen |
|
A1. Elektrolit kuat ialah: |
Secara definisi, elektrolit kuat ialah bahan yang terurai sepenuhnya menjadi ion dalam larutan akueus. CO 2 dan O 2 tidak boleh menjadi elektrolit kuat. H 2 S ialah elektrolit lemah. Jawapan yang betul ialah 4. |
|
A2. Bahan yang hanya terurai menjadi ion logam dan ion hidroksida ialah: 1. asid 2. alkali 4. hidroksida amfoterik |
Mengikut definisi, sebatian yang, apabila dipisahkan dalam larutan akueus, hanya menghasilkan anion hidroksida dipanggil bes. Hanya alkali dan amfoterik hidroksida sesuai dengan definisi ini. Tetapi persoalannya mengatakan bahawa sebatian itu harus berpecah hanya kepada kation logam dan anion hidroksida. Amfoterik hidroksida terurai secara berperingkat, dan oleh itu ion hidroksometrik berada dalam larutan. Jawapan yang betul 2. |
|
A3. Tindak balas pertukaran berlaku sehingga selesai dengan pembentukan bahan tidak larut air antara: 1. NaOH dan MgCl 2 2. NaCl dan CuSO 4 3. CaCO 3 dan HCl (larutan) |
Untuk menjawab, anda perlu menulis persamaan ini dan melihat dalam jadual keterlarutan untuk melihat sama ada terdapat sebarang bahan tidak larut antara produk. Ini adalah dalam tindak balas pertama magnesium hidroksida Mg(OH) 2 Jawapan betul 1. |
|
A4. Jumlah semua pekali dalam bentuk ion penuh dan terkurang dalam tindak balas antaraFe(TIDAK 3 ) 2 +2 NaOHadalah sama dengan: |
Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 molekul Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - persamaan ion lengkap, jumlah pekali ialah 12 Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ disingkat ionik, jumlah pekalinya ialah 4 Jawapan yang betul ialah 4. |
|
A5. Persamaan ion yang disingkatkan untuk tindak balas H + +OH - →H 2 O sepadan dengan interaksi: 2. NaOH (PP) +HNO 3 3. Cu(OH) 2 + HCl 4. CuO + H 2 SO 4 |
Persamaan singkatan ini menggambarkan interaksi antara bes kuat dan asid kuat. Bes tersedia dalam versi 2 dan 3, tetapi Cu(OH) 2 ialah bes tidak larut Jawapan yang betul 2. |
|
A6. Tindak balas pertukaran ion berlangsung hingga selesai apabila larutan dikeringkan: 1. natrium nitrat dan kalium sulfat 2. kalium sulfat dan asid hidroklorik 3. kalsium klorida dan perak nitrat 4. natrium sulfat dan kalium klorida |
Mari kita tulis bagaimana tindak balas pertukaran ion antara setiap pasangan bahan harus berlaku. NaNO 3 +K 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +KNO 3 K 2 SO 4 +HCl→H 2 SO 4 +KCl CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl Daripada jadual keterlarutan kita melihat bahawa AgCl↓ Jawapan yang betul 3. |
|
A7. Dalam larutan akueus ia terurai secara berperingkat: |
Asid polibes mengalami pemisahan berperingkat dalam larutan akueus. Di antara bahan-bahan ini, hanya H2S adalah asid. Jawapan yang betul 3. |
|
A8. Persamaan tindak balas CuCl 2 +2 KOH→ Cu(OH) 2 ↓+2 KClsepadan dengan persamaan ion yang disingkat: 1. CuCl 2 +2OH - →Cu 2+ +2OH - +2Cl - 2. Cu 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. Cu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ |
Mari kita tulis persamaan ion lengkap: Cu 2+ +2Cl - +2K + +2OH - → Cu(OH) 2 ↓+2K + +2Cl - Menghapuskan ion tidak terikat, kita mendapat persamaan ionik yang disingkatkan Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ Jawapan yang betul ialah 4. |
|
A9. Reaksi hampir selesai: 1. Na 2 SO 4 + KCl→ 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO 3 + NaOH → 4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 → |
Mari kita tulis tindak balas pertukaran ion hipotesis: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl KNO 3 + NaOH → NaNO 3 + KOH Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl Mengikut jadual keterlarutan kita lihat BaSO 4 ↓ Jawapan yang betul 2. |
|
A10. Penyelesaian mempunyai persekitaran neutral: 2. (NH 4) 2 SO 4 |
Hanya larutan akueus garam yang dibentuk oleh bes kuat dan asid kuat mempunyai persekitaran neutral. NaNO3 ialah garam yang terbentuk oleh bes kuat NaOH dan asid kuat HNO3. Jawapan betul 1. |
|
A11. Keasidan tanah boleh ditingkatkan dengan memperkenalkan larutan: |
Adalah perlu untuk menentukan garam mana yang akan memberikan tindak balas berasid kepada medium. Ia mestilah garam yang dibentuk oleh asid kuat dan bes lemah. Ini ialah NH 4 NO 3. Jawapan betul 1. |
|
A12. berlaku apabila larut dalam air: |
Hanya garam yang terbentuk oleh bes kuat dan asid kuat tidak mengalami hidrolisis. Semua garam di atas mengandungi anion asid kuat. Hanya AlCl 3 mengandungi kation asas yang lemah. Jawapan yang betul ialah 4. |
|
A 13. Tidak menjalani hidrolisis: 1. asid asetik 2. asid etil asetik 3. kanji |
Hidrolisis sangat penting dalam kimia organik. Ester, kanji dan protein mengalami hidrolisis. Jawapan betul 1. |
|
A14. Apakah nombor yang menunjukkan serpihan persamaan molekul bagi tindak balas kimia yang sepadan dengan persamaan ion berganda C u 2+ +2 OH - → Cu(OH) 2 ↓? 1. Cu(OH) 2 + HCl→ 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO 4 +KOH→ |
Menurut persamaan yang disingkatkan, ia berikutan bahawa anda perlu mengambil sebarang sebatian larut yang mengandungi ion kuprum dan ion hidroksida. Daripada semua sebatian kuprum yang disenaraikan, hanya CuSO 4 larut, dan hanya dalam tindak balas berair ialah OH - . Jawapan yang betul ialah 4. |
|
A15.Bilakah bahan yang berinteraksi akan sulfur oksida dibebaskan?: 1. Na 2 SO 3 dan HCl 2. AgNO 3 dan K 2 SO 4 3. BaCO 3 dan HNO 3 4. Na 2 S dan HCl |
Tindak balas pertama menghasilkan asid tidak stabil H 2 SO 3, yang terurai menjadi air dan sulfur oksida (IV) Jawapan yang betul1.
|
II. Jawapan ringkas dan tugasan yang sepadan.
|
B1. Jumlah jumlah semua pekali dalam persamaan ion penuh dan terkurang untuk tindak balas antara perak nitrat dan natrium hidroksida ialah... |
Mari kita tulis persamaan tindak balas: 2AgNO 3 +2NaOH→Ag 2 O↓+ 2NaNO 3 +H 2 O Persamaan ionik penuh: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O Persamaan ion ringkas: 2Ag + +2OH - →Ag 2 O↓+H 2 O Jawapan yang betul: 20 |
|
B2. Tulis persamaan ion lengkap untuk interaksi 1 mol kalium hidroksida dengan 1 mol aluminium hidroksida. Berikan bilangan ion dalam persamaan. |
KOH + Al(OH) 3 ↓→ K Persamaan ionik penuh: K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - Jawapan betul: 4 ion. |
|
B3. Padankan nama garam dengan hubungannya dengan hidrolisis: A) ammonium asetat 1. tidak menghidrolisis B) barium sulfida 2. oleh kation B) ammonium sulfida 3. oleh anion D) natrium karbonat 4. oleh kation dan anion |
Untuk menjawab soalan, anda perlu menganalisis kekuatan bes dan asid garam ini terbentuk. Jawapan betul A4 B3 C4 D3 |
|
S4. Larutan satu mol natrium sulfat mengandungi 6.02ion natrium. Hitung darjah penceraian garam itu. |
Mari kita tulis persamaan untuk penceraian elektrolitik natrium sulfat: Na 2 SO 4 ↔ 2Na + +SO 4 2- 0.5 mol natrium sulfat hancur menjadi ion. |
|
B5. Padankan reagen dengan persamaan ion yang disingkatkan: 1. Ca(OH) 2 +HCl → A)NH 4 + +OH - →NH 3 +H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - →H 2 O 4. BaCl 2 +Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Jawapan betul: B1 A2 B3 D4 |
|
|
B6. Tulis persamaan ion lengkap yang sepadan dengan yang disingkatkan: DENGANO 3 2- +2 H + → CO 2 + H 2 O. Nyatakan jumlah pekali dalam persamaan molekul dan jumlah ion. |
Anda perlu mengambil sebarang karbonat larut dan sebarang asid kuat larut. Molekul: Na 2 CO 3 +2HCl→ CO 2 +H 2 O +2NaCl; Ionik Penuh: 2Na + +CO 3 2- +2H + +2Cl - → CO 2 +H 2 O +2Na + +2Cl - ; |
III.Tugas dengan jawapan terperinci
|
soalan |
Pemisahan elektrolitik NaCl.avi
Pemisahan berlaku dalam larutan dan cair.
Asid larut terurai kepada ion hidrogen dan ion berasid.
Bes larut terurai kepada ion logam bercas positif dan ion hidroksida bercas negatif.
Garam sederhana terurai kepada kation logam dan anion sisa asid.
garam asam terurai kepada logam dan kation hidrogen dan anion sisa asid.
Kation ialah ion logam dan hidrogen H
+ .
Anion ialah ion sisa berasid dan ion hidroksida OH – .
Caj ion secara berangka sama dengan valensi ion dalam sebatian tertentu.
Gunakan jadual keterlarutan untuk mencipta persamaan penceraian.
Dalam formula kimia, jumlah cas ion bercas positif adalah sama dengan jumlah cas ion bercas negatif.
Melukis persamaan pemisahan asid
(menggunakan contoh asid nitrik dan sulfurik)
Merangka persamaan pemisahan untuk alkali
(asas larut)
(menggunakan contoh natrium dan barium hidroksida)
Basa terlarut ialah hidroksida yang dibentuk oleh ion logam aktif:
monovalen: Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ;
divalen: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+.
Merangka persamaan penceraian garam
(menggunakan contoh aluminium sulfat, barium klorida dan kalium bikarbonat)
Tugas mengawal diri
1. Tulis persamaan penceraian bagi elektrolit berikut: zink nitrat, natrium karbonat, kalsium hidroksida, strontium klorida, litium sulfat, asid sulfur, kuprum(II) klorida, besi(III) sulfat, kalium fosfat, hidrosulfida, kalsium bromida, kalsium hidroksiklorida, natrium nitrat, litium hidroksida.
2. Bahagikan bahan kepada elektrolit dan bukan elektrolit: K 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2, Sr(OH) 2, NaHSO 4, CO 2, AlCl 3, ZnSO 4, KNO 3, KHS.
Namakan bahan elektrolit.
3. Buat formula untuk bahan yang boleh dibentuk oleh ion berikut:
Namakan bahan dan cipta persamaan untuk pemisahannya.
Jawapan kepada tugas untuk mengawal diri
2.
Elektrolit
: K 3 PO 4 – kalium fosfat, HNO 3 – asid nitrik, BaCl 2 – barium klorida, Cr 2 (SO 4) 3 – kromium(III) sulfat, FeBr 3 – besi(III) bromida, H 3 PO 4 – asid fosforik, Сu(NO 3) 2 – kuprum(II) nitrat, Sr(OH) 2 – strontium hidroksida, NaHSO 4 – natrium hidrogen sulfat, AlCl 3 – aluminium klorida, ZnSO 4 – zink sulfat, KNO 3 – kalium nitrat, KHS – kalium hidrosulfida , Zn(OH) 2 – zink hidroksida, BaSO 4 – barium sulfat.
Bukan elektrolit
: Al 2 O 3, NO 2, O 2, CO 2.
3.
a) N 2 SO 4, CaSO 4, NaMnO 4, MgI 2, Na 2 CrO 4, dsb.;
b) KClO 3, Ba(OH) 2, AlPO 4, H 2 CO 3, dsb.;
c) H 2 S, CaCl 2, FeSO 4, Na 2 SO 4, dsb.
