· Хемиски својства · Квалитативно определување на натриумови јони · Методи на подготовка · Пазар на каустична сода · Примена · Мерки на претпазливост при ракување со натриум хидроксид · Литература ·
Натриум хидроксид (каустична алкали) - силен хемиска основа(До силни причинивклучуваат хидроксиди, чии молекули целосно се дисоцираат во вода), тие вклучуваат алкални хидроксиди и земноалкални металиподгрупите Ia и IIa периодниот систем D.I. Менделеев, KOH (каустична поташа), Ba(OH) 2 (каустична барит), LiOH, RbOH, CsOH. Алкалноста (основноста) се одредува според валентноста на металот, радиусот на надворешниот електронска обвивкаи електрохемиска активност: отколку поголем радиуселектронска обвивка (се зголемува со сериски број), толку полесно металот се откажува од електроните, а неговата електрохемиска активност е поголема, а елементот подалеку лево се наоѓа во електрохемиската серија на метална активност, во која активноста на водородот се зема како нула.
Водните раствори на NaOH имаат силна алкална реакција(рН од 1% раствор = 13). Главните методи за одредување на алкалите во растворите се реакции на јон на хидроксид (OH), (со фенолфталеин - темноцрвена боја и метил портокал (метил портокал) - жолта боја). Колку повеќе јони на хидроксид се во раствор, толку посилни алкалии колку е поинтензивна бојата на индикаторот.
Натриум хидроксид реагира:
1.НеутрализацијаСо разни материиво која било состојби на агрегација, од раствори и гасови до цврсти материи:
- со киселини - со формирање на соли и вода:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (со вишок NaOH)
(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O ( кисела сол, во сооднос 1:1)
(општо, таквата реакција може да се претстави со едноставна јонска равенка, реакцијата продолжува со ослободување на топлина (егзотермична реакција): OH + H 3 O + → 2H 2 O.)
- со амфотерни оксиди кои имаат и основни и кисели својства и способност да реагираат со алкали како со цврсти материи кога се споени:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O
истото со решенијата:
ZnO + 2NaOH (раствор) + H 2 O → Na 2 (раствор)
(Формираниот анјон се нарекува тетрахидроксозинкат јон, а солта што може да се изолира од растворот се нарекува натриум тетрахидроксозинкат. Натриум хидроксид исто така претрпува слични реакции со други амфотерни оксиди.)
- Со амфотерни хидроксиди:
Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
2. Размена со соли во раствор:
2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,
2Na + + 2OH + Cu 2+ + SO 4 2 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Натриум хидроксид се користи за таложење на метални хидроксиди. На пример, вака се добива алуминиум хидроксид сличен на гел со реакција на натриум хидроксид со алуминиум сулфат во воден раствор, покрај тоа што се избегнува вишокот на алкали и се раствора талогот. Се користи, особено, за прочистување на водата од мали суспендирани материи.
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4.
6Na + + 6OH + 2Al 3+ + SO 4 2 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4.
3. Со неметали:
на пример, со фосфор - со формирање на натриум хипофосфит:
4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
- со халогени:
2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O(дисмутација на хлор)
2Na + + 2OH + 2Cl → 2Na + + 2O 2 + 2H + + 2Cl → NaClO + NaCl + H 2 O
6NaOH + 3I 2 → NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O
4. Со метали: Натриум хидроксид реагира со алуминиум, цинк, титаниум. Не реагира со железо и бакар (метали кои имаат низок електрохемиски потенцијал). Алуминиумот лесно се раствора во каустични алкали за да формира високо растворлив комплекс - натриум и водород тетрахидроксиалумат:
2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na
2Al 0 + 2Na + + 8OH + 6H + → 3H 2 + 2Na +
5. Со естри, амиди и алкил халиди (хидролиза):
со масти (сапонификација), оваа реакција е неповратна, бидејќи добиената киселина со алкали формира сапун и глицерин. Глицеринот последователно се екстрахира од сапунските ликери со вакуумско испарување и дополнително дестилирачко прочистување на добиените производи. Овој начин на правење сапун е познат на Блискиот Исток уште од VII век:
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa
Како резултат на интеракцијата на мастите со натриум хидроксид, се добиваат цврсти сапуни (се користат за производство на сапун во шипки), а со калиум хидроксид се добиваат или цврсти или течни сапуни, врз основа на составот на маснотиите.
6. В полихидрични алкохоли - со формирање на алкохолати:
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O
7. Со стакло: како резултат на продолжено изложување на врел натриум хидроксид, стаклената површина станува досадна (исцедење на силикати):
SiO 2 + 4NaOH → (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O.
Натриум хидроксид е супстанца која припаѓа на алкали. Има и други имиња: сода бикарбона, каустична сода, каустична сода, каустична алкали. Солидна е бела материја, кој е способен да апсорбира водена пареа и јаглерод диоксидод воздухот. На пример, ако оставите натриум хидроксид во непокриена тегла, супстанцијата брзо ќе ја апсорбира водената пареа од воздухот и по некое време ќе се претвори во безоблична маса. Затоа, натриум хидроксид се продава во затворено вакуумско пакување.
Исто така, препорачливо е да не се складираат кристали во стакло, бидејќи натриум хидроксид може да реагира со него и да го кородира. Кога натриум хидроксид се раствора во вода, тој се ослободува голем број насе загрева и растворот се загрева.
Кога натриум хидроксид реагира со алуминиум, се формираат натриум тетрахидроксоалуминат и водород. Користејќи ја оваа реакција, беше произведен водород, кој се користеше за полнење на воздушни бродови и балони.
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2
Кога натриум хидроксид реагира со фосфор, се формираат натриум хипофосфит и фосфин (фосфор хидрид):
4P + 3NaOH + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2
Во интеракцијата на натриум хидроксид со сулфур и халогени, се јавува реакција на диспропорција. На пример, со хлор и сулфур реакциите ќе се одвиваат на следниов начин:
3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S+ 3H2O
3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 +5 NaCl + 3H2O (кога се загрева)
Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O (собна температура)
Кога каустична сода доаѓа во контакт со масти, неповратна реакцијасапонификација, благодарение на што се произведуваат шампони, сапуни и други производи.
При интеракција со полихидрични алкохоли, бела кристални материи, високо растворлив во вода, кои се нарекуваат алкохоли:
HOCH2CH2OH + 2NаOH → NaOCH2CH2ONa + 2H2O
Физички својства
Натриум оксид хидрат NaOH - бело солидна. Ако оставите парче каустична сода во воздухот, тоа наскоро ќе се рашири бидејќи ја привлекува влагата од воздухот. Каустичната сода добро се раствора во вода и се ослободува голема количина топлина. Растворот од каустична сода е со сапуница на допир.
Термодинамика на раствори
Δ H 0растворањето за бесконечно разреден воден раствор е −44,45 kJ/mol.
Од водени раствори на 12,3-61,8 °C, монохидрат (ортохомбичен сингониум) кристализира, точка на топење 65,1 °C; густина 1,829 g/cm³; ΔH 0 arr.−425,6 kJ/mol), во опсег од −28 до −24 °C - хептахидрат, од -24 до −17,7 °C - пентахидрат, од -17,7 до -5,4 °C - тетрахидрат ( α-модификација), од - 5,4 до 12,3 °C. Растворливост во метанол 23,6 g/l (t = 28 °C), во етанол 14,7 g/l (t = 28 °C). NaOH 3,5H2O (точка на топење 15,5 °C);
Хемиски својства
(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (со вишок NaOH)
(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (киселинска сол, во сооднос 1:1)
(општо, таквата реакција може да се претстави со едноставна јонска равенка; реакцијата продолжува со ослободување на топлина (егзотермичка реакција): OH − + H 3 O + → 2H 2 O.)
- со амфотерни оксиди кои имаат и основни и кисели својства и способност да реагираат со алкали како со цврсти материи кога се споени:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O
истото со решенијата:
ZnO + 2NaOH (раствор) + H 2 O → Na 2 (раствор)
(Формираниот анјон се нарекува тетрахидроксозинкат јон, а солта што може да се изолира од растворот се нарекува натриум тетрахидроксозинкат. Натриум хидроксид исто така претрпува слични реакции со други амфотерни оксиди.)
Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
2Na + + 2OH − + Cu 2+ + SO 4 2− → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4
Натриум хидроксид се користи за таложење на метални хидроксиди. На пример, вака се добива алуминиум хидроксид сличен на гел со реакција на натриум хидроксид со алуминиум сулфат во воден раствор, притоа избегнувајќи вишок алкали и растворање на талогот. Се користи, особено, за прочистување на водата од мали суспендирани материи.
4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Хидролиза на естри
Како резултат на интеракцијата на мастите со натриум хидроксид, се добиваат цврсти сапуни (се користат за производство на сапун во шипки), а со калиум хидроксид се добиваат или цврсти или течни сапуни, во зависност од составот на маснотиите.
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O
Анода: 2Cl − - 2е − → Cl 2 - главен процес 2H 2 O - 2e - → O 2 +4H + 6СlО - + 3Н 2 О - 6е - → 2СlО 3 - + 4Сl - + 1,5O 2 + 6Н +Катода: 2H 2 O + 2e − → H 2 + 2OH − - главен процес ClO - + H 2 O + 2e - → Cl - + 2OH - СlО 3 - + 3Н 2 O + 6е - → Сl - + 6ОН -Графит или јаглеродни електроди може да се користат како анода во електролизерите на дијафрагмата. Денес, тие главно се заменети со титаниумски аноди со облога од рутениум-титаниум оксид (ORTA аноди) или други ниско потрошни.
На следната фазаелектролитната луга се испарува и содржината на NaOH во неа се прилагодува на комерцијална концентрација од 42-50% по маса. во согласност со стандардот.
Na + + e = Na 0 nNa + + nHg − = Na + HgАмалгамот континуирано тече од електролизаторот до амалгамскиот разградувач. Високо прочистената вода, исто така, постојано се доставува до разградувачот. Содржи натриум амалгам како резултат на спонтано хемиски процесречиси целосно се распаѓа со вода за да формира жива, каустичен раствор и водород:
Na + Hg + H 2 O = NaOH + 1/2H 2 + HgВака добиениот каустични раствор, кој е комерцијален производ, практично не содржи нечистотии. Живата речиси целосно се ослободува од натриумот и се враќа во електролизаторот. Водородот се отстранува за прочистување.
Сепак, целосното прочистување на алкален раствор од остатоци од жива е практично невозможно, така што овој метод е поврзан со истекување на метална жива и нејзините пареи.
Растечките барања за безбедноста на животната срединапроизводството и високата цена на металната жива доведуваат до постепено поместување на методот на жива со методи за производство на алкали со цврста катода, особено со методот на мембрана.
Лабораториски методи за добивање
Натриум хидроксид понекогаш се подготвува во лабораторија со хемиски средства, но почесто се користи електролизатор од мал дијафрагма или мембрански тип.
Пазар со каустична сода
Светско производствокаустична сода, 2005 година| Производител | Обем на производство, милиони тони | Удел во светското производство |
|---|---|---|
| DOW | 6.363 | 11.1 |
| Occidental Chemical Company | 2.552 | 4.4 |
| Формоза пластика | 2.016 | 3.5 |
| PPG | 1.684 | 2.9 |
| Баер | 1.507 | 2.6 |
| Солвеј | 1.252 | 2.2 |
| Акзо Нобел | 1.157 | 2.0 |
| Тосо | 1.110 | 1.9 |
| Аркема | 1.049 | 1.8 |
| Олин | 0.970 | 1.7 |
| Русија | 1.290 | 2.24 |
| Кина | 9.138 | 15.88 |
| Друго | 27.559 | 47,87 |
| Вкупно: | 57,541 | 100 |
ТР - цврста жива (сушка);
ТД - цврста дијафрагма (споена);
ПП - раствор на жива;
РХ - хемиски раствор;
RD - раствор на дијафрагмата.
| Име на индикаторот | ТР ОКП 21 3211 0400 | ТД ОКП 21 3212 0200 | RR OKP 21 3211 0100 | РХ 1 одделение ОКП 21 3221 0530 | РХ 2 одделение ОКП 21 3221 0540 | RD Premium одделение ОКП 21 3212 0320 | РД Прво одделение ОКП 21 3212 0330 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Изглед | Ронлив маса бело. Дозволена е светла боја | Бела стопена маса. Дозволена е светла боја | Безбојна транспарентна течност | Безбојна или обоена течност. Дозволен е кристализиран талог | Безбојна или обоена течност. Дозволен е кристализиран талог | Безбојна или обоена течност. Дозволен е кристализиран талог | |
| Масен удел на натриум хидроксид, %, не помалку | 98,5 | 94,0 | 42,0 | 45,5 | 43,0 | 46,0 | 44,0 |
| Име на бизнисот | 2005 илјади тони | 2006 илјади тони | учество во 2005% | учество во 2006% |
|---|---|---|---|---|
| АД „Каустик“, Стерлитамак | 239 | 249 | 20 | 20 |
| АД „Каустик“, Волгоград | 210 | 216 | 18 | 18 |
| ООД „Сајанскхимпласт“ | 129 | 111 | 11 | 9 |
| ДОО „Усољекхимпром“ | 84 | 99 | 7 | 8 |
| ООД „Сибур-Нефтехим“ | 87 | 92 | 7 | 8 |
| АД „Химпром“, Чебоксари | 82 | 92 | 7 | 8 |
| VOJSC "Химпром", Волгоград | 87 | 90 | 7 | 7 |
| ЗАО „Илимхимпром“ | 70 | 84 | 6 | 7 |
| OJSC "KCHKhK" | 81 | 79 | 7 | 6 |
| НАЦ „АЗОТ“ | 73 | 61 | 6 | 5 |
| АД „Химпром“, Кемерово | 42 | 44 | 4 | 4 |
| Вкупно: | 1184 | 1217 | 100 | 100 |
| Име на бизнисот | 2005 тони | 2006 тони | учество во 2005% | учество во 2006% |
|---|---|---|---|---|
| АД „Каустик“, Волгоград | 67504 | 63510 | 62 | 60 |
| АД „Каустик“, Стерлитамак | 34105 | 34761 | 31 | 33 |
| ООД „Сибур-Нефтехим“ | 1279 | 833 | 1 | 1 |
| VOJSC "Химпром", Волгоград | 5768 | 7115 | 5 | 7 |
| Вкупно: | 108565 | 106219 | 100 | 100 |
Апликација
Биодизел
Производство на биодизел
Натриум хидроксидсе користи во многу индустрии и за домашни потреби:
- Каустика се користи во индустријата за целулоза и хартијаза делигнификација (сулфатен процес) на целулоза, при производство на хартија, картон, вештачки влакна, лесонит.
- За сапонификација на мастите производство на сапун, шампон и друго детергенти . Во античко време, пепелта се додавал во водата за време на миењето, и, очигледно, домаќинките забележале дека ако пепелта содржи маснотии што влегле во огништето за време на готвењето, тогаш садовите се мијат добро. Професијата производител на сапун (сапонариус) првпат се споменува околу 385 година од нашата ера. д. Теодор Прискиан. Арапите правеле сапун од масла и сода од 7 век, а денес сапуните се прават на ист начин како и пред 10 века. Во моментов, производите базирани на натриум хидроксид (со додавање на калиум хидроксид, загреан на 50-60 степени Целзиусови, се користат во индустриското перење за чистење на производи од нерѓосувачки челик од маснотии и други масни материи, како и остатоци од механичка обработка.
- ВО хемиски индустрии- да ги неутрализира киселините и киселински оксидикако реактант или катализатор во хемиски реакции, В хемиска анализаза титрација, за алуминиумско офорт и за производство на чисти метали, во рафинирање на нафта- за производство на масла.
- За производство на биодизел гориво- се добива од растителни масла и се користи за замена на конвенционалното дизел гориво. За да се добие биодизел, една масена единица алкохол се додава на девет масни единици растително масло (односно, се одржува сооднос 9:1), како и алкален катализатор (NaOH). Добиениот естер (главно линолова киселина) се карактеризира со добра запаливост поради високиот цетански број. Конвенционален цетански број квантитативна карактеристикасамозапалување на дизел горивата во цилиндерот на моторот (аналогно на октанскиот број за бензинот). Ако минералното дизел гориво се карактеризира со индикатор од 50-52%, тогаш метил етер веќе првично одговара на 56-58% цетан. Суровината за производство на биодизел може да бидат различни растителни масла: семе од репка, соја и други, освен оние што содржат висока содржинапалмитинска киселина (палмово масло). При неговото производство, при процесот на естерификација се формира и глицерол, кој се користи во храната, козметиката и индустријата за хартијаили преработени во епихлорохидрин со помош на методот Solvay.
- Како средство за растворање на затнати канализациски цевки, во форма на суви гранули или како дел од гелови. Натриум хидроксид ја распаѓа блокадата и го олеснува нејзиното лесно движење понатаму по цевката.
- ВО цивилна одбранаЗа дегасирање и неутрализацијатоксични материи, вклучително и сарин, кај повторно вдишуваат (самостојни апарати за дишење (IBA), за чистење на издишаниот воздух од јаглерод диоксид.
- Натриум хидроксид се користи и во комбинација со цинк за фокус. Бакарна монета се вари во раствор на натриум хидроксид во присуство на гранули од цинк метал, по 45 секунди, бојата на пени ќе стане сребрена. По ова, денарот се отстранува од растворот и се загрева во пламенот на горилникот, каде што речиси веднаш станува „златен“. Причината за овие промени е следнава: јоните на цинкот реагираат со натриум хидроксид (во недостаток) за да формираат Zn(OH) 4 2− - кој, кога ќе се загрее, се распаѓа до цинк метал и се таложи на површината на монетата. И кога се загреваат, цинкот и бакарот формираат златна легура - месинг.
- Натриум хидроксид се користи и за чистење на калапи за гуми.
- За нелегално производство се користи и натриум хидроксид метамфетаминии други лекови.
- Во готвењето:за миење и лупење овошје и зеленчук, при производство на чоколадо и какао, пијалоци, сладолед, боење карамела, за омекнување на маслинки и давање црна боја, во производство пекарски производи. Регистриран како додаток во исхраната E524.
Некои јадења се подготвуваат со каустична сода:- Лутефиск- Скандинавско рибно јадење - сувиот бакалар се натопува 5-6 дена во каустични алкали и добива мека конзистенција слична на желе.
- Ѓеврекот- Германски ѓевреци - пред печењето се третираат во раствор од каустична алкали, што придонесува за формирање на единствена крцкава кора.
- Во козметологијата за отстранување на кератинизирани површини на кожата: брадавици, папиломи.
Мерки на претпазливост при ракување со натриум хидроксид
Натриум хидроксид е каустичен и корозивен.Припаѓа на супстанции од втората класа на опасност. Затоа, мора да се внимава кога се работи со него. Во случај на контакт со кожата, мукозните мембрани и очите, се формираат сериозни хемиски изгореници. Контактот со очите предизвикува неповратни промени на оптичкиот нерв (атрофија) и, како резултат на тоа, губење на видот. Доколку мукозните површини дојдат во контакт со каустични алкали, потребно е да се исплакне погодената област со млаз вода, а во случај на контакт со кожата со слаб раствор на оцетна киселина. Кога работите со каустична натриум, се препорачува следната заштитна опрема: хемиски очила за прскање за заштита на очите, гумени ракавици или ракавици со гумена површина за заштита на рацете и за заштита на телото - облека отпорна на хемикалии импрегнирана со винил или гумени одела. .
MPC на натриум хидроксид во воздухот е 0,5 mg/m³.
Литература
- Општо хемиска технологија. Ед. И. П. Мухленова. Учебник за хемиско-технолошки специјалности на универзитетите. - М.: Факултетот.
- Основи општа хемија, том 3, Б.В.Некрасов. - М.: Хемија, 1970 година.
- Општа хемиска технологија. Фурмер И.Е., Заицев В.Н. - М.: Виша школа, 1978 година.
- Наредба на Министерството за здравство на Руската Федерација од 28 март 2003 година N 126 „За одобрување на списокот на штетни фактори на производство, под чие влијание се препорачува конзумирање на млеко или други еквивалентни прехранбени производи за превентивни цели.“
- Резолуција на главниот државен санитарен лекар на Руската Федерација од 4 април 2003 година N 32 „За влегување во сила Санитарни правилаза организирање на товарен превоз на железнички транспорт. СП 2.5.1250-03“.
- Федерален закон од 21 јули 1997 година N 116-FZ „За индустриска безбедност на опасните производствени капацитети“ (како што е изменето на 18 декември 2006 година).
- Наредба на Министерството за природни ресурси на Руската Федерација од 2 декември 2002 година N 786 „За одобрување на федералниот класификациски каталог на отпад“ (како што е изменето и дополнето на 30 јули 2003 година).
- Резолуција на Државниот комитет за труд на СССР од 25 октомври 1974 година N 298/P-22 „За одобрување на списокот на индустрии, работилници, професии и позиции со опасни работни услови, работа во која се дава право на дополнително отсуствои скратено работно време“ (изменето и дополнето на 29 мај 1991 година).
- Резолуција на Министерството за труд на Русија од 22 јули 1999 година N 26 „За одобрување на стандардни индустриски стандарди за бесплатно издавање на специјална облека, специјални чевли и друга опрема лична заштитаработници за хемиско производство“.
- Резолуција на главниот државен санитарен доктор на Руската Федерација од 30 мај 2003 година N 116 За спроведување на GN 2.1.6.1339-03 „Приближни безбедни нивоа на изложеност (SAEL) на загадувачи во атмосферски воздухнаселени места.“ (променета на 03.11.2005 година).
| Растворливост на киселини, бази и соли во вода | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Каустичната сода е алкали произведена со електролиза на раствор на натриум хлорид. Способен да ја кородира кожата и да остави хемиски изгореници. Во секојдневниот живот има и други имиња за каустична сода: NaOH, натриум хидроксид, каустична, каустична алкали.
Гранули и кристали на каустична сода
Формулата за натриум хидроксид е NaOH.
Атоми на натриум, кислород и водород.
Соединение
Составот на каустична сода е бели цврсти кристали. Тие изгледаат како морска соли лесно се раствораат во вода.
Каустичната сода се разликува од сода бикарбона: различни својства, состав и формула. Алкална средина NaOH е 13 pH, а NaHCO 3 е само 8,5. Освен тоа, сода бикарбонабезбеден за употреба, за разлика од каустичниот. 
Карактеристики
Натриум хидроксид ги има следниве карактеристики:
- Моларна маса: 39,997 g/mol;
- Температура на кристализација (топење): 318°C;
- Точка на вриење: 1388°C;
- Густина: 2,13 g/cm³.
Рок на употреба на каустична сода: 1 година, во зависност од условите за складирање.
Растворливост на каустична сода во вода: 108,7 g/100 ml.
Класа на опасност од каустична сода: 2 – високо опасна супстанција. Ова е опасен товар за време на транспортот и бара усогласеност со безбедносните стандарди: цврста форматранспортирани во специјални кеси, течност - во резервоари.
Својства
Хемиски и физички својстванатриум хидроксид:
- Апсорбира пареа од воздухот;
- Дава изобилна пена кога се раствора во вода и генерира топлина;
- Реагира со киселина и соли тешки метали, алуминиум, цинк, титаниум. Исто така, комуницира со киселински оксиди, неметали, халогени, етери, амиди.
Натриум хидроксид (адитив за храна E524, каустична сода, натриум хидроксид, каустична сода) е цврста споена маса со жолтеникава или бела боја. Според нивните хемиски својстваНатриум хидроксид е силен алкал.
Општи својства на натриум хидроксид
Каустичната сода обично е достапна како бистар, безбоен раствор или како паста.
Каустичната сода добро се раствора во вода, создавајќи топлина. При интеракција со воздухот, оваа супстанца се шири, па се продава во херметички затворени садови. ВО природни условиНатриум хидроксид е дел од минералот бруцит. Точката на вриење на натриум хидроксид е 1390 °C, точката на топење е 322 °C.
Подготовка на натриум хидроксид
Во 1787 година, лекарот Николас Лебланк разви пригоден метод за производство на натриум хидроксид од натриум хлорид. Подоцна, методот на Лебланк беше заменет со електролитски метод за производство на каустична сода. Во 1882 година, беше развиен феритен метод за производство на натриум хидроксид, врз основа на употребата на сода пепел.
Во моментов, натриум хидроксид најчесто се произведува со електролиза на солени раствори. Феритниот метод за производство на каустична сода сега се користи доста ретко.
Примени на натриум хидроксид
Натриум хидроксид е неверојатно популарен и широко користен хемиско соединение. Годишно се произведуваат околу седумдесет милиони тони каустична сода.
Каустичната сода се користи во фармацевтските, хемиските, Прехранбена индустрија, како и во козметиката и текстилот. Каустичната сода се користи во производството на синтетички фенол, глицерин, органски бои, лекови. Ова соединение може да ги неутрализира компонентите содржани во воздухот кои се штетни за човечкото тело. Затоа, растворите на натриум хидроксид често се користат за дезинфекција на просториите.
Во прехранбената индустрија, натриум хидроксид се користи како регулатор на киселоста што го спречува згрутчувањето и згрутчувањето. Адитивот за храна E524 ја одржува потребната конзистентност на производите при производство на маргарин, чоколада, сладолед, путер, карамела, желе и џем.
Пред печењето, печените производи се третираат со раствор на каустична сода за да се добие темно кафеава крцкава кора. Освен тоа, додаток на храна E524 се користи за рафинирање на растително масло.
Штета од натриум хидроксид
Каустичната сода е токсична супстанција која ги уништува мукозната мембрана и кожата. Изгорениците од натриум хидроксид заздравуваат многу бавно, оставајќи лузни. Контактот на супстанцијата со очите најчесто доведува до губење на видот. Ако алкали се навлезат на вашата кожа, исплакнете ги погодените области со млаз вода. Ако се проголта, каустичната сода предизвикува изгореници на гркланот, усната шуплина, желудникот и хранопроводникот.
Целата работа со натриум хидроксид мора да се изведува со заштитни очила и заштитна облека.