Пред сè, вреди да се каже дека строгото придржување до бараниот формат и внимателно проучување на самата задача може многу да ви помогне. За да разберете што сакаат програмерите од вас, прочитајте СЕ што е напишано во задачата. Одвојте време! Од мое искуство, можам да кажам дека постои многу голема веројатност да се пропуштат клучните точки и барања по првото читање на темите на есејот.

Значи, во оваа задача ви се нуди избор од 3 временски периоди кои се совпаѓаат со важни периоди во историјата на Русија. Врз основа на нив, треба да напишете есеј, откривајќи во вашата работа неколку настани и улогата на историските личности во нив, чиј избор е ваш. На пример, ви се дадени следните временски периоди: (1964-1982); (1855-1881); (1237-1242).

Особеноста овде е што веднаш се тестирате за вашето знаење за датуми и периоди во историјата, бидејќи без ова знаење нема да можете да разберете кои личности и настани се однесуваат на секој од сегментите, бидејќи освен овие датуми нема да имате ништо друго. . Затоа, мојот прв совет до вас: во 95% од случаите ќе ви бидат понудени 3 временски периоди токму според овој принцип, кои мора да се запаметат како мантра:

1-ви период - владеење на Рурикович (+ Време на неволји)

Втор период - владеење на Романови

3-ти период - XX век.

А само преостанатите 5% отпаѓаат на веројатноста дека ќе ви биде даден почетокот на 21 век во еден од сегментите, и многу е важно да не заборавите на ова додека се подготвувате за испитот. Комплексноста на оваа задача лежи и во тоа што минатата година беа воведени опции во кои сегменти се посочени со конкретни месеци, надвор од границите на кои е невозможно да се оди. На пример: октомври 1917-декември 1922 година.

II Формат на пишување

Овде е важно да се напомене дека не треба да очекувате посебно внимание на употребата на различни клишеа или карактеристики на пишување од страна на членовите на комисијата, но сепак, постојат голем број општи препораки за секој од ставовите. Се претпоставува дека се вкупно 5. Сега секој од нив детално ќе го анализираме во согласност со критериумите.

Став 1 треба да започне со фразата: „Периодот што се анализира е многу важен во историјата на Русија“. Овде, многу малку се бара од вас: само наведете 2 настани/процеси (по можност со упатување на одреден датум) кои се вклопуваат во рамките на периодот, без детално обелоденување. Резултат - 1 критериум е веќе во вашиот џеб!

Ставот 2 треба да содржи обелоденување на улогите на две историски личности поврзани со горенаведените настани. Алгоритмот овде е следен: 1 лице - улога во 1 настан; Второ лице - улога во вториот настан. На овој чекор, учениците многу често се соочуваат со тешкотија да го толкуваат самиот концепт на „улога во некој настан“. Всушност, сè е многу едноставно: улогата на поединецот во еден настан се главно неговите специфични дејствија (наредби, команда на војници, преговори итн.), кои влијаеле на овој настан и се директно поврзани со него. На пример: улогата на Петар I во битката кај Полтава беше дека токму тој им дал наредби на трупите и под негова директна команда руската армија ја порази шведската. Самата улога мора да биде обелоденета колку што е можно подетално за инспекторите да немаат непотребни прашања.

Ставот 3 може да се нарече најтежок во однос на бодовите, а сега ќе откриеме зошто. Потребно е да наведете две причинско-последични врски во избраниот период. Што значи тоа? Треба да земете уште 2 нови (!) настани (процеси, феномени) и да ги означите другите 2 настани на кои тие влијаеле, укажувајќи на причинско-последичната врска. Звучи страшно, нели? Иако во реалноста сè е многу едноставно! Еве еден еклатантен пример: како настан го земаме 10-тиот конгрес на Руската комунистичка партија (болшевици) во 1921 година и укажуваме дека тој директно влијаел на замената на политиката на „воен комунизам“ со политиката на „НЕП“. Причинско-последичната врска е посочена, и повторно поентата е во вашиот џеб!

Ставот 4 треба да содржи историска оценка за значењето на периодот врз основа на факти или авторитативно мислење. Овде имате 2 опции: или генерално го оценувате значењето на периодот, „фрлајќи“ во текстот фактите за неговото влијание врз другите настани (во овој поглед, можете да ги надминете горните граници на периодот и да го опишете неговото влијание врз настани во иднина), или однапред меморирате мислења на познати историчари за сите периоди и ги посочувате. Во овој поглед, може да се цитираат такви авторитативни историчари како Кључевски, Соловјов и Карамзин.

Во став 5, го завршувате целиот есеј со класиката „значењето на овој период за историјата на Русија не може да се прецени поради...“. И погоди повторно!

Генерално, следењето на овој формат ќе ви обезбеди 7 поени од можни 11. Друга точка се однесува на употребата на историски термини и концепти, ќе добиете 2 поени за отсуство на фактички грешки, а последната точка за формата на презентација. Конечно, најважно е да не се изгубите во голем број факти и задолжително да наведете конкретни датуми и факти кои нема да предизвикаат ни најмал сомнеж во комисијата!

Следејќи ја врската, можете да го погледнете мојот есеј од минатата година, кој ги исполнува сите критериуми и ми помогна да го напишам Обединетиот државен испит во историјата за 100 поени.

Методолошки развој „Историски есеј за даден период на владеење“

Објаснувачка белешка.
Во 2016 година, Единствениот државен испит во историјата, како што знаеме, претрпе драматични промени: претходните задачи беа комплицирани, додадени се нови задачи. Посебна тешкотија за учениците предизвикуваат задачи со висока сложеност со сопствена детална аргументација, вклучително и есеј за даден период од историјата на руската држава. Наставниците и учениците се прашуваа: како да се напише есеј? Секогаш е тешко во првата година додека не се појават „разбирливи“ случувања или навестувања. Развив алгоритам за пишување есеи врз основа на критериумите за оценување од демо верзијата. Покрај тоа, можете да позајмите идеи од претходната задача - есеј за историска личност. Подолу е алгоритмот за есеј и примерок есеј за периодот на владеењето на Јарослав Мудриот.

Алгоритам за пишување на задачата „Историски есеј по период“

Критериум за оценување

К1. Посочени се настани, појави, процеси - 2 поени
К2. Две историски личности и нивната улога во настаните - 2 поени
К3. Причинско-последични односи меѓу настаните - 2 поени
К4. Историска оценка на периодот – 1 бод
К5. Историски поими, концепти – 1 поен
К6. Фактички грешки – 2 поени
К7. Форма, стил на презентација – 1 поен
К1 + К4 = мора да има најмалку 4 поени за К6 и К7 да бидат оценети! (вкупно – 11 поени.)

Овој период припаѓа на ерата...
Во овој период се случуваат значајни процеси и појави (формирање на староруската држава, феудална фрагментација, обединување и собирање на руските земји, бунтовничко време, палатски удари...).
Во овој период, големиот (извонреден, извонреден) владетел во руската држава беше ... (1-ва историска личност).
Во овој период, големиот (извонреден, извонреден) државник (политичар, научник-истражувач) во руската држава беше ... (втора историска личност).
Владетелот (принцот, императорот) успеал да изврши многу трансформации кои сериозно влијаеле на животот на руската држава и општество.
Заради процесот/изгледот, владетелот се обврзува:

Во домашната политика:

1. реформи на органите на власта, државно. и локалната власт,
2. селска реформа,
3. образовни реформи, поттикнување на научно истражување, издавање книги,
4. активно законодавство, кодификација на закони,
5. реформа и реорганизација на армијата,
6. социјално-економски трансформации, даночна реформа...

Во надворешната политика:

1. дипломатија, културни, трговски, економски односи со странски држави,
2. династички бракови,
3. проширување на територијалните граници,
4. воени кампањи, војни, одбивање на надворешна агресија, странска интервенција.
Улогата на овој владетел/фигура е огромна, голема, неизбришлива (двосмислена).

Резултати од активноста:

1. благодарение на реформите во областа на менаџментот се создаде понапредна држава. апарат на моќ, реформите придонесоа за зајакнување и централизација на државата. властите.
2. има раст и економски развој, зголемени економски показатели, развиена регионална специјализација, трговски развој и стоковно-парични односи.
3. силен поттик за развој на науката, уметноста, културата, образованието, отворање на нови образовни и образовни институции.
4. Меѓународниот авторитет на Русија се зголеми, Русија стана една од водечките европски сили.
5. Територијата на руската држава значително се прошири, се стекнаа нови земји ...

К3. Причинско-последични односи меѓу настани, процеси, појави

Причините за процесот (крштевање, распарчување, востание, пораз-победа во војна, револуција...) беа... .
Поради... започна војна со... Резултатот, последица на војната, беше ...
Поради... и итна потреба, спроведени се следните реформи... . Како резултат на ова, се случи ...

К4. Историска оценка на периодот врз основа на историски факти и мислења на историчарите

Овој период е важен, пресвртница, значајна во историјата на руската држава...
Познатите историчари (како Соловјов, Кључевски, Ломоносов, Татишчев...) го оценуваат ова владеење како сложен, двосмислен период кој влијаел на следните настани и на целата понатамошна историја на земјата. Од една страна ја зајакна/ослабна државата, но од друга страна ...

Есеј за периодот 1019-1054 година.
Овој период на владеење се однесува на најславните денови на старата руска држава. Владетелот на државата во текот на овие години беше извонредниот принц Јарослав Мудриот, кој даде огромен придонес за развојот и просперитетот на руската држава. Активно спроведувал трансформативни реформски активности кои сериозно влијаеле на животот на државата и општеството.
Доаѓањето на принцот на власт не беше лесно. Граѓанската пресметка меѓу синовите и наследниците на принцот Владимир траеше многу години. Во борбата за киевскиот престол, главниот ривал на Новгородскиот принц Јарослав беше неговиот брат Свјатополк, наречен Проклетникот за суровата одмазда против неговите браќа Борис и Глеб. Јарослав излезе како победник од оваа расправија и почна мудро да владее многу години.
Така, под негово водство, за прв пат беше создаден првиот сет на закони - „Руската вистина“ во 1051 година. Причината за создавањето на кодот беше потребата да се насочат, систематизираат бројните веќе постоечки обичаи и правила (некои од нив беа доста варварски, на пример, обичајот на крвна одмазда, кој беше заменет со похуман - парична казна).
Со цел да се зајакне моќта, беше спроведена реформа на владините тела: беа воведени позициите градоначалник и гувернер. Во надворешната политика, принцот Јарослав се обиде да ги прошири меѓународните односи меѓу Русија и странските земји, што беше многу олеснето со династичките бракови на роднините со западните владетели. Така, тој ги оженил своите ќерки со кралевите на Норвешка и Франција, а, како што знаете, тој самиот ја зел за жена ќерката на шведскиот крал Ингегерда. Така, меѓународната власт на Русија се зголеми, врските и контактите со западните сили се проширија. Принцот не заборави да ги заштити своите граници и активно ја одби воената закана во форма на рации од степските номади, Печенезите. Под негово водство, Печенезите беа целосно поразени.
Растечката моќ и авторитет на Русија му овозможија на Јарослав за прв пат да го назначи првиот руски митрополит. Во 1051 година, извонредниот писател и активист Иларион станал киевски митрополит. Автор е на религиозно-новинарската „Приказна за законот и благодатта Божја“. Улогата на овој државник и религиозен деец е голема. Придонесе за зајакнување на положбата на Руската црква, ширење на писменоста и образованието за хумани обичаи.
Јарослав, наречен Мудриот, беше навистина образована, сестрана личност на своето време. Тој ги покровител културата и образованието, под него се шири христијанството, писменоста, издавањето книги и библиотеките. Подигнати се прекрасни цркви - катедралите Света Софија во Киев и Новгород (1037, 1045), Киевско-Печерскиот манастир. Изградени се нови градови - Јарослав, Јуриев.
Улогата на овој владетел во историјата на староруската држава е голема. Благодарение на неговите реформи, Русија го зголеми својот авторитет на меѓународната сцена. Реформите на моќта придонесоа за централизација и нејзино зајакнување. Овој владетел даде силен поттик за развојот на културата, уметноста, пишувањето летописи и образованието. Беа поставени темелите на руското законодавство.
Многу историчари, како што се Кључевски, Соловиев, овој период го оценуваат како значајна ера во историјата на нашата држава. Овие години ги видоа најславните и моќта на старата руска држава. Во текот на овие години, Рус стана посилна, стекна резерва на дух, упорност, мудрост и беше во можност да резервира сила за да се сретне со ерата на фрагментација и нови искушенија.

Лекција спроведена со помош на тетратка за практична работа од И.И.Новошински, Н.С.Новошинскаја за учебникот Хемија 8-мо одделение во општинската образовна институција „Средно училиште бр. ).

Цел на часот: Формирање, консолидација и контрола на вештините на учениците во одредувањето на реакцијата на околината за решение користејќи различни индикатори, вклучително и природни, со користење на тетратка за практична работа од И.И. Новошински, Н.С. Новошинскаја за учебникот Хемија 8-мо одделение.

Цели на лекцијата:

1. Образовни. Зајакнете ги следните концепти: индикатори, медиум реакција (типови), pH, филтрат, филтрација врз основа на извршување практични работни задачи. Тестирајте го знаењето на учениците што ја одразува врската „раствор на супстанција (формула) – pH вредност (нумеричка вредност) – реакција на медиумот“. Кажете им на учениците за начините за намалување на киселоста на почвите во регионот Архангелск.
2. Развојна. Да се ​​промовира развојот на логично размислување на учениците врз основа на анализа на резултатите добиени при практична работа, нивно генерализирање, како и способност за извлекување заклучоци. Потврдете го правилото: практиката ја докажува или побива теоријата. Да се ​​продолжи со формирањето на естетските квалитети на личноста на учениците врз основа на разновидниот опсег на презентирани решенија, како и да се поддржи интересот на децата за предметот „Хемија“ што се изучува.
3. Едукација. Продолжете да ги развивате вештините на учениците во извршувањето на практични работни задачи, придржувајќи се до правилата за здравје и безбедност при работа, вклучително и правилно извршување на процесите на филтрирање и загревање.

Практична работа бр. 6 „Определување pH на околината“.

Цел за учениците: Да научат да ја одредуваат реакцијата на околината на растворите на различни предмети (киселини, алкалии, соли, почвен раствор, некои раствори и сокови), како и да проучуваат растителни предмети како природни индикатори.

Опрема и реагенси: решетка со епрувети, затворач, стаклена прачка, решетка со прстен, филтер хартија, ножици, хемиска инка, чаши, порцелански малтер и толчник, ситно ренде, чист песок, универзална индикаторска хартија, тест раствор, земја, зовриена вода , овошје, бобинки и друг растителен материјал, раствор на натриум хидроксид и сулфурна киселина, натриум хлорид.

За време на часовите

Момчиња! Веќе се запознавме со такви концепти како реакција на медиумот на водени раствори, како и индикатори.

Какви видови реакции во водени раствори знаете?

• неутрален, алкален и кисел.

Што се индикатори?

• супстанции кои можат да се користат за одредување на реакцијата на околината.

Кои индикатори ги знаете?

• во раствори: фенолфталеин, лакмус, метил портокал.

• суво: универзална индикаторска хартија, лакмусова хартија, метил портокалова хартија

Како можете да ја одредите реакцијата на водените раствори?

• влажни и суви.

Која е pH вредноста на околината?

• pH вредност на водородните јони во растворот (pH=– log)

Да се ​​потсетиме кој научник го воведе концептот на pH?

• Данскиот хемичар Соренсен.

Добро сторено!!! Сега отворете ја тетратката за практична работа на стр.21 и прочитајте ја задачата бр.1.

Задача бр. 1. Одредете ја pH вредноста на растворот со помош на универзален индикатор.

Да се ​​потсетиме на правилата при работа со киселини и алкалии!

Завршете го експериментот од задача бр. 1.

Извлечете заклучок. Така, ако растворот има pH = 7, околината е неутрална, на pH< 7 среда кислотная, при pH >7 алкална средина.

Задача бр. 2. Добијте почвен раствор и определете ја неговата pH вредност со помош на универзален индикатор.

Прочитајте ја задачата на стр.21-стр.22, завршете ја задачата според планот, внесете ги резултатите во табелата.

Да се ​​потсетиме на безбедносните правила при работа со уреди за греење (шпорет со алкохол).

Што е филтрирање?

• процесот на одвојување на смесата, кој се заснова на различната пропусност на порозниот материјал - филтратот во однос на честичките што ја сочинуваат смесата.

Што е филтрат?

• тоа е бистар раствор кој се добива по филтрирање.

Презентирајте ги резултатите во форма на табела.

Каква е реакцијата на средината на растворот во почвата?

• Кисело

Што треба да се направи за да се подобри квалитетот на почвата во нашиот регион?

• CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2

Примена на ѓубрива кои имаат алкална реакциона средина: мелен варовник и други карбонатни минерали: креда, доломит. Во областа Пињешки во регионот Архангелск има наоѓалишта на таков минерал како варовник во близина на карстните пештери, па затоа е достапен.

Извлечете заклучок. Реакцијата на добиениот почвен раствор е pH = 4, малку кисела, затоа, варењето е неопходно за да се подобри квалитетот на почвата.

Задача бр.3. Одредете ја pH вредноста на некои раствори и сокови користејќи универзален индикатор.

Прочитајте ја задачата на стр.22, завршете ја задачата според алгоритмот, внесете ги резултатите во табелата.

Извор на сок		Извор на сок
Компир		Силикатен лепак
Свежа зелка		Табеларен оцет
Кисела зелка		Раствор на сода бикарбона
		Портокалова
		Свежо цвекло
		Варено цвекло

Извлечете заклучок. Така, различни природни предмети имаат различни pH вредности: pH 1–7 – кисела средина (лимон, брусница, портокал, домат, цвекло, киви, јаболко, банана, чај, компир, кисела зелка, кафе, силикатно лепило).

pH 7-14 алкален медиум (свежа зелка, раствор од сода бикарбона).

pH = 7 неутрална средина (persimmon, краставица, млеко).

Задача бр.4. Индикатори за истражување на растенијата.

Кои растителни објекти можат да дејствуваат како индикатори?

• бобинки: сокови, цветни ливчиња: екстракти, сокови од зеленчук: корени, лисја.
• супстанции кои можат да ја променат бојата на растворот во различни средини.

Прочитајте ја задачата на стр.23 и завршете ја според планот.

Претставете ги резултатите во табела.

Растителен материјал (природни индикатори)	Боја на растворот природен индикатор
	Кисела средина	Природна боја на растворот (неутрална средина)	Алкална средина
Брусница (сок)			виолетова
Јагода (сок)	портокалова	праска-розова
Боровинки (сок)		црвено-виолетова	сино-виолетова
црна рибизла (сок)		црвено-виолетова	сино-виолетова

Извлечете заклучок. Така, во зависност од рН на околината, природните индикатори: брусница (сок), јагоди (сок), боровинки (сок), црни рибизли (сок) ги добиваат следните бои: во кисела средина - црвена и портокалова, во неутрална околина - црвена, праска - розова и виолетова боја, во алкална средина од розова преку сино-виолетова до виолетова.

Следствено, интензитетот на бојата на природниот индикатор може да се процени според реакцијата на медиумот на одреден раствор.

Кога ќе завршите, средете ја работната површина.

Момчиња! Денес беше многу необична лекција! Дали ви се допадна?! Дали информациите научени од оваа лекција можат да се користат во секојдневниот живот?

Сега завршете ја задачата дадена во вашите тетратки за вежбање.

Контролна задача. Супстанциите чии формули се дадени подолу распоредете ги во групи во зависност од рН на нивните раствори: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 – средина (кисела), има раствори (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 средина (алкална), имаат раствори (Ca(OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 средина (неутрална), имаат раствори (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Евалуација за работа_______________

Хемиски, pH на растворот може да се одреди со помош на киселинско-базни индикатори.

Киселинско-базните индикатори се органски материи чија боја зависи од киселоста на медиумот.

Најчести индикатори се лакмусот, метил оранџ и фенолфталеин. Лакмусот станува црвен во кисела средина, а син во алкална средина. Фенолфталеинот е безбоен во кисела средина, но станува темноцрвен во алкална средина. Метил портокал станува црвено во кисела средина, а жолто во алкална средина.

Во лабораториската пракса, голем број индикатори често се мешаат, избрани така што бојата на смесата се менува во широк опсег на pH вредности. Со нивна помош, можете да ја одредите pH вредноста на растворот со точност од еден. Овие мешавини се нарекуваат универзални индикатори.

Постојат специјални уреди - pH метри, со кои можете да ја одредите pH вредноста на растворите во опсег од 0 до 14 со точност од 0,01 pH единици.

Хидролиза на соли

Кога некои соли се раствораат во вода, рамнотежата на процесот на дисоцијација на водата е нарушена и, соодветно, се менува pH вредноста на околината. Тоа е затоа што солите реагираат со вода.

Хидролиза на соли – хемиска размена на интеракција на растворени сол јони со вода, што доведува до формирање на слабо дисоцирачки производи (молекули на слаби киселини или бази, анјони на киселински соли или катјони на базни соли) и придружени со промена на pH на медиумот.

Да го разгледаме процесот на хидролиза во зависност од природата на базите и киселините што ја формираат солта.

Соли формирани од силни киселини и силни бази (NaCl, kno3, Na2so4 итн.).

Да речемедека кога натриум хлорид реагира со вода, се јавува реакција на хидролиза за да се формира киселина и база:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

За да се добие правилна претстава за природата на оваа интеракција, да ја напишеме равенката на реакцијата во јонска форма, имајќи предвид дека единственото слабо дисоцијативно соединение во овој систем е водата:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

При откажување на идентични јони на левата и десната страна на равенката, равенката за дисоцијација на водата останува:

H 2 O ↔ H + + OH -

Како што можете да видите, во растворот нема вишок јони H + или OH - во споредба со нивната содржина во вода. Покрај тоа, не се формираат други слабо дисоцирачки или слабо растворливи соединенија. Од ова заклучуваме дека солите формирани од силни киселини и бази не подлежат на хидролиза, а реакцијата на растворите на овие соли е иста како во водата, неутрална (pH = 7).

При составување јонско-молекуларни равенки за реакции на хидролиза, потребно е:

1) запишете ја равенката за дисоцијација на сол;

2) да се определи природата на катјонот и анјонот (најди катјон на слаба база или анјон на слаба киселина);

3) запишете ја јонско-молекуларната равенка на реакцијата, имајќи предвид дека водата е слаб електролит и дека збирот на полнежите треба да биде ист од двете страни на равенката.

Соли формирани од слаба киселина и силна база

(На 2 CO 3 , К 2 S, CH 3 COONa И итн. .)

Размислете за реакцијата на хидролиза на натриум ацетат. Оваа сол во растворот се распаѓа на јони: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + е катјон на силна база, CH 3 COO - е анјон на слаба киселина.

Na + катјоните не можат да ги врзат водните јони, бидејќи NaOH, силна база, целосно се распаѓа во јони. Анјони на слаба оцетна киселина CH 3 COO - ги врзуваат водородните јони за да формираат малку дисоцирана оцетна киселина:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Може да се види дека како резултат на хидролиза на CH 3 COONa, во растворот се формира вишок на јони на хидроксид, а реакцијата на медиумот стана алкална (pH > 7).

Така можеме да заклучиме дека солите формирани од слаба киселина и силна база се хидролизираат во анјонот ( Ан n - ). Во овој случај, анјоните на сол ги врзуваат јоните на H + , а јоните на OH се акумулираат во растворот - , што предизвикува алкална средина (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (на n=1 HAn се формира - слаба киселина).

Хидролизата на солите формирани од ди- и трибазни слаби киселини и силни бази се одвива постепено

Да ја разгледаме хидролизата на калиум сулфид. K 2 S се дисоцира во раствор:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + е катјон на силна база, S 2 е анјон на слаба киселина.

Калиумските катјони не учествуваат во реакцијата на хидролиза; само слабите хидросулфидни анјони комуницираат со водата. Во оваа реакција, првиот чекор е формирање на слабо дисоцирачки HS - јони, а вториот чекор е формирање на слаба киселина H 2 S:

1-ва фаза: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2-та фаза: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

OH јоните формирани во првата фаза на хидролиза значително ја намалуваат веројатноста за хидролиза во следната фаза. Како резултат на тоа, процесот што се случува само во првата фаза е обично од практично значење, што, по правило, е ограничено на проценка на хидролизата на солите во нормални услови.

Запомнете:

Реакција на неутрализација е реакција помеѓу киселина и база која произведува сол и вода;

Под чиста вода, хемичарите ја разбираат хемиски чистата вода која не содржи никакви нечистотии или растворени соли, односно дестилирана вода.

Киселост на животната средина

За различни хемиски, индустриски и биолошки процеси, многу важна карактеристика е киселоста на растворите, што ја карактеризира содржината на киселини или алкалии во растворите. Бидејќи киселините и алкалите се електролити, содржината на јони H+ или OH - се користи за да се карактеризира киселоста на медиумот.

Во чиста вода и во кој било раствор, заедно со честички од растворени материи, има и јони H+ и OH -. Ова се случува поради дисоцијација на самата вода. И иако сметаме дека водата е неелектролит, таа сепак може да дисоцира: H 2 O ^ H + + OH - . Но, овој процес се случува во многу мала мера: во 1 литар вода само 1 јон се распаѓа на јони. 10-7 мол молекули.

Во киселинските раствори, како резултат на нивната дисоцијација, се појавуваат дополнителни H+ јони. Во таквите раствори има значително повеќе H+ јони од OH - јони кои се формираат при мала дисоцијација на водата, затоа овие раствори се нарекуваат кисели (сл. 11.1, лево). Најчесто се вели дека таквите раствори имаат кисела средина. Колку повеќе H+ јони се содржани во растворот, толку е покисел медиумот.

Во алкалните раствори, како резултат на дисоцијација, напротив, преовладуваат јоните на OH -, а катјоните H + речиси отсуствуваат поради незначителната дисоцијација на водата. Околината на таквите раствори е алкална (сл. 11.1, десно). Колку е поголема концентрацијата на јоните на OH, толку е поалкална околината на растворот.

Во раствор од кујнска сол, бројот на јони H+ и OH е ист и еднаков на 1. 10 -7 mol во 1 литар раствор. Таквиот медиум се нарекува неутрален (слика 11.1, центар). Всушност, тоа значи дека растворот не содржи ниту киселина ниту алкали. Неутрална средина е карактеристична за растворите на некои соли (создадени од алкали и силна киселина) и многу органски материи. Чистата вода има и неутрална средина.

pH вредност

Ако го споредиме вкусот на кефирот и сокот од лимон, можеме со сигурност да кажеме дека сокот од лимон е многу покисел, односно киселоста на овие раствори е различна. Веќе знаете дека чистата вода содржи и јони H+, но киселиот вкус на водата не се чувствува. Ова се должи на прениската концентрација на јони H+. Честопати не е доволно да се каже дека медиумот е кисел или алкален, туку потребно е да се карактеризира квантитативно.

Киселоста на околината квантитативно се карактеризира со водородниот индикатор pH (се изговара „р-пепел“), поврзан со концентрацијата

Водородни јони. рН вредноста одговара на одредена содржина на водородни катјони во 1 литар раствор. Чистата вода и неутралните раствори содржат 1 литар во 1 литар. 10 7 mol H+ јони, а pH вредноста е 7. Во киселинските раствори концентрацијата на H+ катјоните е поголема отколку во чистата вода, а во алкалните раствори е помала. Во согласност со ова, вредноста на pH вредноста се менува: во кисела средина се движи од 0 до 7, а во алкална средина се движи од 7 до 14. Данскиот хемичар Педер Соренсен прв предложи да се користи pH вредноста.

Можеби сте забележале дека pH вредноста е поврзана со концентрацијата на H+ јоните. Одредувањето на pH е директно поврзано со пресметување на логаритам на број, кој ќе го изучувате на часовите по математика во 11 одделение. Но, односот помеѓу содржината на јоните во растворот и pH вредноста може да се следи според следнава шема:

PH вредноста на водените раствори на повеќето супстанции и природни раствори е во опсег од 1 до 13 (сл. 11.2).

Ориз. 11.2. pH вредност на различни природни и вештачки раствори

Сорен Педер Лауритс Соренсен

Дански физички хемичар и биохемичар, претседател на Кралското данско друштво. Дипломирал на Универзитетот во Копенхаген. На 31-годишна возраст станал професор на Данскиот политехнички институт. Тој ја предводеше престижната физичко-хемиска лабораторија во пиварницата Карлсберг во Копенхаген, каде што ги направи своите главни научни откритија. Неговата главна научна активност беше посветена на теоријата на раствори: тој го воведе концептот на pH вредност и ја проучуваше зависноста на ензимската активност од киселоста на растворите. За неговите научни достигнувања, Соренсен беше вклучен во списокот на „100 извонредни хемичари на 20 век“, но во историјата на науката тој остана првенствено како научник кој ги воведе концептите „pH“ и „pH-метрија“.

Одредување на средна киселост

За да се одреди киселоста на растворот во лаборатории, најчесто се користи универзален индикатор (сл. 11.3). По неговата боја, можете да го одредите не само присуството на киселина или алкали, туку и pH вредноста на растворот со точност од 0,5. За попрецизно мерење на pH, постојат специјални уреди - pH метри (сл. 11.4). Тие ви дозволуваат да ја одредите pH вредноста на растворот со точност од 0,001-0,01.

Со помош на индикатори или pH метри, можете да следите како напредуваат хемиските реакции. На пример, ако хлоридната киселина се додаде во раствор од натриум хидроксид, ќе се појави реакција на неутрализација:

Ориз. 11.3. Универзален индикатор ја одредува приближната pH вредност

Ориз. 11.4. За мерење на pH на растворите, се користат специјални уреди - pH метри: а - лабораторија (стационарни); б - пренослив

Во овој случај, растворите на реагенси и производи за реакција се безбојни. Ако во почетниот алкален раствор се стави електрода од рН метар, тогаш целосната неутрализација на алкали од киселината може да се процени според pH вредноста на добиениот раствор.

Примена на pH индекс

Одредувањето на киселоста на растворите е од големо практично значење во многу области на науката, индустријата и други области од животот на човекот.

Еколозите редовно ја мерат рН на дождовницата, реките и езерата. Наглото зголемување на киселоста на природните води може да биде последица на атмосферско загадување или навлегување на индустриски отпад во водните тела (сл. 11.5). Ваквите промени повлекуваат смрт на растенија, риби и други жители на водни тела.

Водородниот индекс е многу важен за проучување и набљудување на процесите што се случуваат во живите организми, бидејќи во клетките се случуваат бројни хемиски реакции. Во клиничката дијагностика се одредува pH на крвната плазма, урината, желудечниот сок итн. (сл. 11.6). Нормалната pH на крвта е помеѓу 7,35 и 7,45. Дури и мала промена на pH вредноста на човечката крв предизвикува сериозни болести, а при pH = 7,1 и пониска почнуваат неповратни промени кои можат да доведат до смрт.

За повеќето растенија, киселоста на почвата е важна, така што агрономите однапред вршат анализи на почвата, одредувајќи ја нивната pH вредност (сл. 11.7). Ако киселоста е превисока за одредена култура, почвата се варат со додавање креда или вар.

Во прехранбената индустрија, киселинско-базните индикатори се користат за контрола на квалитетот на прехранбените производи (сл. 11.8). На пример, нормалната pH вредност за млекото е 6,8. Отстапувањето од оваа вредност укажува или на присуство на туѓи нечистотии или на негово кисело.

Ориз. 11.5. Влијанието на pH нивото на водата во резервоарите врз виталната активност на растенијата во нив

PH вредноста за козметиката што ја користиме во секојдневниот живот е важна. Просечната pH вредност на човечката кожа е 5,5. Ако кожата дојде во контакт со производи чија киселост значително се разликува од оваа вредност, тоа ќе доведе до предвремено стареење, оштетување или воспаление на кожата. Беше забележано дека перачките кои користеле обичен сапун за перење (pH = 8-10) или сода за перење (Na 2 CO 3, pH = 12-13) долго време за перење, кожата на рацете им станала многу сува и покриена со пукнатини. Затоа, многу е важно да се користат разни козметички средства (гелови, креми, шампони и сл.) со pH блиска до природната pH вредност на кожата.

ЛАБОРАТОРИСКИ ЕКСПЕРИМЕНТИ бр.1-3

Опрема: решетка со епрувети, пипета.

Реагенси: вода, хлоридна киселина, раствори на NaCl, NaOH, оцет за маса, универзален индикатор (раствор или индикаторска хартија), храна и козметички производи (на пример, лимон, шампон, паста за заби, прашок за перење, газирани пијалоци, сокови итн.) .

Безбедносни прописи:

За експерименти, користете мали количини на реагенси;

Внимавајте да не дојдете до реагенси на вашата кожа или очи; Ако навлезе каустична супстанција, измијте ја со многу вода.

Определување на водородни јони и јони на хидроксид во раствори. Воспоставување на приближна pH вредност на вода, алкални и кисели раствори

1. Истурете 1-2 ml во пет епрувети: во епрувета бр. 1 - вода, бр. 2 - хлоридна киселина, бр. 3 - раствор на натриум хлорид, бр. 4 - раствор на натриум хидроксид и бр. 5 - маса оцет .

2. Додадете 2-3 капки универзален индикаторски раствор на секоја епрувета или спуштете ја индикаторската хартија. Одредете ја pH вредноста на растворите со споредување на бојата на индикаторот на стандардна скала. Извлечете заклучоци за присуството на водородни катјони или јони на хидроксид во секоја епрувета. Напиши равенки на дисоцијација за овие соединенија.

Проучување на pH на храна и козметички производи

Тест примероци на храна и козметички производи со универзален индикатор. За проучување на суви материи, на пример, прашок за перење, тие мора да се растворат во мала количина вода (1 шпатула сува супстанција на 0,5-1 ml вода). Одредете ја pH вредноста на растворите. Извлечете заклучоци за киселоста на животната средина во секој од проучуваните производи.

Клучна идеја

Контролни прашања

130. Присуството на какви јони во раствор ја одредува неговата киселост?

131. Кои јони се наоѓаат во вишок во киселинските раствори? во алкална?

132. Кој индикатор квантитативно ја опишува киселоста на растворите?

133. Која е pH вредноста и содржината на H+ јоните во растворите: а) неутрална; б) слабо кисела; в) малку алкален; г) силно кисела; г) многу алкално?

Задачи за совладување на материјалот

134. Воден раствор на одредена супстанција има алкална средина. Кои јони се повеќе застапени во овој раствор: H+ или OH -?

135. Две епрувети содржат раствори на нитратна киселина и калиум нитрат. Кои индикатори може да се користат за да се одреди која епрувета содржи раствор на сол?

136. Три епрувети содржат раствори на бариум хидроксид, нитратна киселина и калциум нитрат. Како да ги препознаете овие раствори користејќи еден реагенс?

137. Од горната листа запишете ги посебно формулите на супстанции чии раствори имаат медиум: а) кисела; б) алкална; в) неутрален. NaCl, HCl, NaOH, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, Ba(OH) 2, H 2 S, KNO 3.

138. Водата од дождот има pH = 5,6. Што значи тоа? Која супстанца содржана во воздухот, кога се раствора во вода, ја одредува киселоста на околината?

139. Каква средина (кисела или алкална): а) во раствор за шампон (pH = 5,5);

б) во крвта на здрава личност (pH = 7,4); в) во човечки гастричен сок (pH = 1,5); г) во плунката (pH = 7,0)?

140. Јагленот што се користи во термоелектраните содржи соединенија на азот и сулфур. Испуштањето на производи од согорување на јаглен во атмосферата доведува до формирање на т.н. кисели дождови кои содржат мали количини на нитратни или сулфитни киселини. Кои pH вредности се типични за таква дождовница: повеќе од 7 или помалку од 7?

141. Дали pH вредноста на растворот на силна киселина зависи од неговата концентрација? Оправдајте го вашиот одговор.

142. Раствор од фенолфталеин е додаден во раствор кој содржи 1 mol калиум хидроксид. Дали бојата на овој раствор ќе се промени ако на него се додаде хлоридна киселина во количина на супстанција: а) 0,5 mol; б) 1 мол;

в) 1,5 мол?

143. Три неозначени епрувети содржат безбојни раствори на натриум сулфат, натриум хидроксид и сулфатна киселина. рН вредноста беше измерена за сите раствори: во првата епрувета - 2,3, во втората - 12,6, во третата - 6,9. Која епрувета која супстанца содржи?

144. Студентот купил дестилирана вода во аптека. PH-метарот покажа дека pH вредноста на оваа вода е 6,0. Потоа ученикот ја вареше оваа вода долго време, го наполни садот до врвот со топла вода и го затвори капакот. Кога водата се оладила на собна температура, рН-метарот открил вредност од 7,0. По ова, ученикот со сламка поминувал воздух низ водата, а рН-метарот повторно покажал 6,0. Како може да се објаснат резултатите од овие мерења на pH?

145. Што мислите, зошто две шишиња оцет од ист производител може да содржат раствори со малку различни pH вредности?

Ова е материјал за учебник