Одговорот на ова прашање, како и секогаш, звучи помирувачки - хармонијата е важна! Идеалната киселинско-базна рамнотежа на човечкото тело е неутрална - pH 7,36. Овој важен индикатор, одговорен за здравјето и долговечноста, може да го измери секој дома.
Ако анализата покаже кисела средина (pH помала од 7,36), тоа значи дека развивате ацидоза, односно намалена е апсорпцијата на минералите неопходни за телото: калиум, калциум, магнезиум, натриум. Последиците од недостаток на овие важни супстанции наскоро може да бидат намален имунитет, кршливи коски и слабост. А потоа може да започнат болки во зглобовите и мускулите, проблеми со срцето и циркулацијата на крвта, скокови на притисок, уролитијаза и дијабетес. Треба да знаете и дека ацидозата предиспонира за тумори, вклучувајќи ги и малигните.
Ако pH вредноста е повеќе од 8,5, т.е. е премногу поместена кон алкалите, тогаш ова е исто така нарушување: може да започне дисфункција на целиот гастроинтестинален тракт, слаба апсорпција на храна и лош здив. Но, главната последица на алкалната промена на pH вредноста на вашето тело е натрупувањето на крвта со токсини. Оваа состојба доведува до хроничен запек, проблеми со црниот дроб и, како резултат на тоа, алергии, неможност да се спротивстави на габични заболувања и, повторно, склоност кон рак.
Така, за нормално функционирање на човечкото тело, за правилен тек на сите биохемиски реакции, неопходни се и киселини и алкали.
Сепак, не толку одамна, почнаа да се појавуваат научни теории во кои „оксидацијата“ е директно поврзана со стареењето на телото, а борбата против стареењето почна да се поистоветува со борбата против киселоста, дури и името на класа на супстанции. се појави учество во оваа борба, наречена „антиоксиданси“.
Овие теории се засноваат на факти: новороденото бебе има алкална pH вредност од 8-8,5. Алкални се такви витални средини на телото како што се човечката плунка, неговите солзи, женското мајчино млеко и семената течност кај мажите, секретите од панкреасот. За разлика од гастричниот сок со неговата висока киселост, околината на цревата, особено тенкото, е претежно алкална.
Затоа, денес особено се популарни теориите на Џозеф Локампер и Питер Ентшура, италијанскиот лекар Симончини, кој сугерира дека пациентите со рак се подложени на алкална терапија, тие ги повторува и нашиот професор Неумивакин, кој препорачува лекување на голем број заболувања со сода бикарбона; најчестиот карбонат за домаќинство.
А сепак не треба да се занесувате од екстремни научни трендови и експерименти на сопственото тело. Во телото, како и во секој природен систем, важна е природната хармонија, која понекогаш е многу суптилна и кревка. Доказ - да ја земеме киселинско-базната рамнотежа на толку важна супстанција како крвта. Нормалната pH вредност на човечката крв е 7,36-7,42. Со најмало поместување во една или друга насока за 0,1, човекот добива сериозна патологија, со поместување од 0,2, паѓа во кома, а со промена од само 0,3, умира.
Затоа, предлагаме да ја одржувате киселинско-базната рамнотежа со правилна исхрана. Научниците препорачуваат да се формира диета така што таа се состои од 80% алкална храна и само 20% кисела.
Речиси сите растителни храни, зеленчук и овошје се алкални. Особено (доволно чудно!) лимони; сите видови градинарски зеленило; корен зеленчук како цвекло, ротквици, моркови; целер; краставици; лук; крстовиден зеленчук и авокадо. Сето ова треба да биде вклучено во вашата исхрана што е можно почесто.
Производите кои силно го „киселуваат“ нашето тело вклучуваат едноставни јаглехидрати - печива направени од бело брашно, разни колачи, тестенини, чоколадо и какао, пиво и слатки безалкохолни пијалоци, како и говедско, свинско, школки и сирења. И од природен зеленчук - ореви и кикирики, боровинки, брусница, сливи.
Важно е да се запамети дека ако хармонијата на антагонистичките супстанции - киселини и алкалии - е нарушена, тоа е полн со непријатност и тажни последици за нашето тело. Меѓутоа, со разумен пристап, секој од нас може да стане „господар“ на сопствената киселинско-базна рамнотежа! Ова значи и здравје и активна долговечност.
Секој го сретнал концептот на алкали, но не секој може точно да каже што е тоа. Ова особено се однесува на оние кои одамна завршиле училиште и почнале да ги забораваат часовите по хемија. Каква супстанца е ова? Која е формулата за алкали во хемијата? Кои се неговите својства? Ајде да ги разгледаме сите овие прашања во оваа статија.
Дефиниција и основна формула
Да почнеме со дефиниција. Алкалот е супстанца која е многу растворлива во вода, хидроксид на алкален (прва група, главна подгрупа во периодниот систем) или алкална земја (втора група, главна подгрупа во периодниот систем) метал. Вреди да се напомене дека берилиумот и магнезиумот, иако припаѓаат на алкалните метали, не формираат алкали. Нивните хидроксиди се класифицирани како бази.
Алкалите се најсилните основи, чие растворање во вода е придружено со создавање топлина. Пример за ова е насилната реакција на натриум хидроксид со вода. Од сите алкалии, најмалку растворлив во вода е калциум хидроксид (познат и како гасена вар), кој во чиста форма е бел прав.
Од дефиницијата можеме да заклучиме дека хемиската формула на алкалот е ROH, каде што R е алкален земјен метал (калциум, стронциум, радиум, бариум) или алкален (натриум, калиум, литиум, цезиум, франциум, рубидиум) метал. Еве неколку примери на алкалии: NaOH, KOH, CsOH, RbOH.
Реакции
Апсолутно сите алкали реагираат со киселини. Реакцијата се одвива на ист начин како киселините и базите - со формирање на сол и вода. Пример:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Дадената реакција е хлороводородна киселина + алкали. Формули за реакции на разни алкалии со киселини:
KOH+HCl=KCl+H2O
NaOH+HNO3 =NaNO 3 +H2O
Покрај киселините, алкалите реагираат и со кисели оксиди (SO 2, SO 3, CO 2). Реакцијата го следи истиот механизам како алкали со киселина - како резултат на интеракцијата, се формираат сол и вода.
Алкалите исто така комуницираат со амфотерни оксиди (ZnO, Al 2 O 3). Во овој случај, се формираат нормални или сложени соли. Најтипична од овие реакции е цинк оксид + каустична алкали. Формулата за оваа реакција е:
2NaOH+ZnO=Na 2 ZnO 2 +H 2 O
Во прикажаната реакција, се формираат нормална натриумова сол Na 2 ZnO 2 и вода.
Реакциите на алкалите со амфотерните метали се одвиваат според истиот механизам. Да ја земеме како пример реакцијата на алуминиум + алкали. Формула за реакција:
2KOH+2Al+6H 2 O=2K(Al(OH) 4)+3H2
Ова е пример за реакција која произведува сложена сол.
Интеракција со индикатори
За да се одреди рН на тест растворот, се користат специјални хемикалии - индикатори кои ја менуваат нивната боја во зависност од вредноста на водородниот индекс во медиумот. Најчестиот индикатор што се користи во хемиските истражувања е лакмусот. Во алкална средина ќе добие интензивна сина боја.
Друг достапен индикатор, фенолфталеин, добива темноцрвена боја во алкална средина. Меѓутоа, во многу концентриран раствор (индексот на водород е блиску до 14), фенолфталеинот останува безбоен, како во неутрална средина. Затоа, се претпочита да се користи лакмус кога се работи со концентрирани алкалии.
Индикаторот на метил портокал станува жолт во алкална средина како што се намалува pH на медиумот, бојата се менува од жолта во портокалова и црвена.
Физички својства на алкалите
Покрај тоа, алкалите се исто така високо растворливи во етанол. Концентрираните и умерените раствори имаат pH од 7,1 и повисока. Алкалните раствори се чувствуваат како сапуница на допир. Концентрираните соединенија се прилично каустични хемиски соединенија, со кои контактот предизвикува хемиски изгореници на кожата, очите и секоја мукозна мембрана, па затоа треба внимателно да работите со нив. Ефектот на каустична супстанција може да се неутрализира со киселински раствор.
Алкалите можат да бидат и во цврста и во течна состојба. Натриум хидроксид е најчестиот алкал (формула NaOH), кој во цврста состојба е бела светлосна супстанција.
Калциум хидроксид во нормални услови е бел прав. Хидроксидите на радиум и бариум во цврста состојба на агрегација се безбојни кристали. Стронциум и литиум хидроксид се исто така безбојни. Сите цврсти алкалии апсорбираат вода од воздухот. Цезиум хидроксид е најсилниот алкал (формула CsOH). Алкалните својства на металите од првата група од главната подгрупа се зголемуваат од врвот до дното. Овие супстанции се користат во хемиската индустрија. Тие главно се користат во алкалните батерии како електролити. Најчесто користени се калиум и натриум хидроксид.
Хемиско изгореници со алкали
При користење на неразредени алкалии, секогаш вреди да се запамети дека тоа се каустични материи кои, доколку дојдат во контакт со отворени површини на телото, предизвикуваат црвенило, чешање, печење, оток, а во тешки случаи се формираат плускавци. Со продолжен контакт на таков опасен состав со мукозната мембрана на органите на видот, може да се појави слепило.
Во случај на хемиски изгореници со алкали, потребно е да се исплакне погодената област со вода и многу слаб раствор на киселина - лимонска или оцетна. Дури и мала количина на каустични алкали може да предизвика големо оштетување на кожата и изгореници на мукозните мембрани, затоа со таквите супстанции треба внимателно да се ракува и да се чува подалеку од деца.
Алкалите се каустични, цврсти и лесно растворливи бази. Киселините се генерално кисели течности.
Што се киселина и алкали
Киселини– комплексни супстанции кои содржат атоми на водород и киселински остатоци.
Алкалии– комплексни супстанции кои содржат хидроксилни групи и алкални метали.
Споредба на киселина и алкали
Која е разликата помеѓу киселина и алкали? Алкалите и киселините се антиподи. Киселините создаваат кисела средина, а алкалите создаваат алкална средина. Тие влегуваат во реакција на неутрализација, како резултат на која се формира вода, а pH средината се претвора од кисела и алкална во неутрална.
Киселините имаат кисел вкус, додека алкалите имаат вкус на сапуница. Киселините, кога се раствораат во вода, формираат водородни јони, кои ги одредуваат нивните својства. Сите киселини покажуваат слично однесување кога влегуваат во хемиски реакции.
Кога се раствораат, алкалите формираат јони на хидроксид, кои им ги даваат нивните карактеристични својства. Алкалите привлекуваат водородни јони од киселини. Алкалите имаат карактеристични карактеристики кои се појавуваат при хемиски реакции.
Јачината на алкалите и киселините се одредува со pH вредност. Растворите со pH помала од 7 се киселини, а растворите со pH поголема од 7 се алкали. Алкалите и киселините се разликуваат со помош на индикатори - супстанции кои ја менуваат бојата кога се во контакт со нив. На пример, лакмусот станува сино кај алкалите, а црвен во киселините.
За да биде експериментот посигурен, на алкалите се додава уште еден индикатор - безбоен фенолфталеин. Ги обојува алкалите во карактеристична темноцрвена боја, а со киселините останува непроменет. Традиционално, алкалите се одредуваат со користење на фенолфталеин.
Дома, киселината и алкалите се препознаваат со едноставен експеримент. Додадете течност во сода бикарбона и набљудувајте ја реакцијата. Ако реакцијата е придружена со брзо ослободување на меурчиња од гас, тоа значи дека има киселина во шишето. Алкалите и содата, кои по својата природа се исти како алкалите, не реагираат.
TheDifference.ru утврди дека разликата помеѓу киселина и алкали е како што следува:
Киселините и алкалите не можат мирно да коегзистираат ниту една секунда кога се во контакт. Откако ќе се измешаат, тие веднаш започнуваат бурна интеракција. Хемиската реакција со нив е придружена со подсвиркване и загревање и трае додека овие жестоки антагонисти не се уништат меѓу себе.
Киселините имаат тенденција да формираат кисела средина, а алкалите имаат тенденција да формираат алкална средина.
Хемичарите разликуваат алкали од киселина по неговото однесување со лакмусова хартија или фенолфталеин.
(натриум хидроксид), КОХ(каустичен калиум), Ba(OH)2(каустичен бариум). По исклучок, едновалентен талиум хидроксид може да се класифицира како алкали. TlOH, кој е многу растворлив во вода и е силна основа. Каустични алкалии - тривијално име за литиум хидроксид LiOH, натриум NaOH, калиум КОН, рубидиум RbOHи цезиум CsOH.
Физички својства
Хидроксидите на алкалните метали (каустични алкалии) се цврсти, бели, многу хигроскопскисупстанции. Алкалии - силни основи, многу растворлив во вода, а реакцијата е придружена со значително ослободување на топлина. Јачината на основата и растворливоста во вода се зголемуваат со зголемување на радиусот на катјоните во секоја група од периодниот систем. Најсилните алкалии се цезиум хидроксид(бидејќи поради многу краткиот полуживот, франциум хидроксид не се добива во макроскопски количини) во групата Ia и радиум хидроксидво групата IIa. Покрај тоа, каустичните алкали се растворливи во етанолИ метанол.
Хемиски својства
Алкалите покажуваат основни својства. Во цврста состојба, сите алкали апсорбираат H 2 O од воздухот, како и CO 2 (исто така во раствор) од воздухот, постепено претворајќи се во карбонати. Алкалите се широко користени во индустријата.
Квалитативни реакции на алкалии
Водните раствори на алкали ја менуваат бојата индикатори.
| Индикатор и преоден број |
X | pH интервал и преоден број |
Боја алкална форма |
|
|---|---|---|---|---|
| Метил виолетова | 0,13-0,5 [I] | зелена | ||
| Кресол црвено[јас] | 0,2-1,8 [I] | жолта | ||
| Метил виолетова | 1,0-1,5 | сина боја | ||
| Тимол сино[јас] | До | 1,2-2,8 [I] | жолта | |
| Тропеолин 00 | о | 1,3-3,2 | жолта | |
| Метил виолетова | 2,0-3,0 | виолетова | ||
| (Ди)метил жолта | о | 3,0-4,0 | жолта | |
| Бромфенол сино | До | 3,0-4,6 | сино-виолетова | |
| Конго црвено | 3,0-5,2 | сина боја | ||
| Метил портокал | о | 3,1-(4,0)4,4 | (портокалова-)жолта | |
| Бромокрезол зелен | До | 3,8-5,4 | сина боја | |
| Бромокрезол сино | 3,8-5,4 | сина боја | ||
| Лакмоид | До | 4,0-6,4 | сина боја | |
| Метил црвено | о | 4,2(4,4)-6,2(6,3) | жолта | |
| Хлорофенол црвен | До | 5,0-6,6 | црвено | |
| Лакмус(азолитмин) | 5,0-8,0 (4,5-8,3) | сина боја | ||
| Виолетова бромокрезол | До | 5,2-6,8(6,7) | светло црвена боја | |
| Бромотимол сино | До | 6,0-7,6 | сина боја | |
| Неутрално црвено | о | 6,8-8,0 | килибарна жолта | |
| Фенол црвено | О | 6,8-(8,0)8,4 | светло црвена боја | |
| Кресол црвено | До | 7,0(7,2)-8,8 | Темно црвено | |
| α-нафтолфталеин | До | 7,3-8,7 | сина боја | |
| Тимол сино | До | 8,0-9,6 | сина боја | |
| Фенолфталеин[јас] | До | 8,2-10,0 [I] | малина црвена | |
| Тимолфталеин | До | 9,3(9,4)-10,5(10,6) | сина боја | |
| Ализарин жолт Љ | До | 10,1-12,0 | кафеаво-жолта | |
| Нилско сино | 10,1-11,1 | црвено | ||
| Диазо виолетова | 10,1-12,0 | виолетова | ||
| Индиго кармин | 11,6-14,0 | жолта | ||
| Епсилон сина | 11,6-13,0 | темно виолетова | ||
Интеракција со киселини
Алкалите, како бази, реагираат со киселинисо образование солИ вода (реакција на неутрализација). Ова е едно од најважните хемиски својства на алкалите.
Алкали + киселина → сол + вода
; .
Интеракција со киселински оксиди
Алкалите реагираат со киселински оксидисо формирање на сол и вода:
Алкали + Киселински оксид → Сол + Вода
;
Интеракција со амфотерни оксиди
.Интеракција со преодни метали
Алкалните раствори реагираат со метали, кои формираат амфотерни оксидиИ хидроксиди (и сл). Равенките на овие реакции во поедноставена форма можат да се напишат на следниов начин:
; .
Во реалноста, за време на овие реакции, хидрокс комплекси (производи хидратацијагоренаведените соли):
; ;
Интеракција со раствори на сол
Алкалните раствори реагираат со раствори на сол ако се формира нерастворлива база или нерастворлива сол:
Алкален раствор + Солен раствор → Нова база + Нова сол
; ;
Потврда
Растворливите бази се подготвуваат на различни начини
Хидролиза на алкални/земноалкални метали
Добиено од електролиза хлоридиалкалните метали или дејството на водата врз оксидите на алкалните метали.
Апликација
Алкалите се широко користени во различни индустрии и медицина; исто така и за дезинфекција на бари во одгледување риби и како ѓубриво, како електролит за алкални батерии.
Напишете рецензија за написот „Алкалии“
Белешки
Литература
- Колотов С.С. ,. // Енциклопедиски речник на Брокхаус и Ефрон: во 86 тони (82 тони и 4 дополнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907 година.
- Речник на термини по хемикалии // J. Opeida, O. Schweika. Институт за физичко-органска хемија и јаглеродна хемија. Л.М. Литвиненко НАС на Украина, Национален универзитет во Донецк - Донецк: „Вебер“, 2008. - 758 стр. - ISBN 978-966-335-206-0
Извадок што ги карактеризира алкалите
- Еве. Каква молња! - зборуваа тие.Во напуштената таверна, пред која стоеше шаторот на докторот, веќе имаше околу пет полицајци. Марја Генриховна, полничка, светла коса Германка во блуза и ноќна капа, седеше во предниот агол на широката клупа. Зад неа спиел нејзиниот сопруг, доктор. Ростов и Илин, поздравени со весели извици и смеа, влегоа во собата.
- И! „Колку се забавуваш“, рече Ростов смеејќи се.
- Зошто зеваш?
- Добро! Така тече од нив! Не ја навлажнувајте нашата дневна соба.
„Не можете да го извалкате фустанот на Марија Генриховна“, одговорија гласовите.
Ростов и Илин побрзаа да најдат катче каде што би можеле да го сменат влажниот фустан без да ја нарушат скромноста на Марија Генриховна. Отидоа зад преградата да се пресоблечат; но во мал плакар, полнејќи го целосно, со една свеќа на празна кутија, седеа тројца полицајци, играа карти и не сакаа да го отстапат местото за ништо. Марја Генриховна на некое време се откажа од здолништето за да го користи наместо завеса, а зад оваа завеса Ростов и Илин, со помош на Лаврушка, која донесе пакети, го соблекоа влажниот фустан и облекоа сув фустан.
Во скршениот шпорет бил запален оган. Тие извадија даска и, откако ја поддржаа на две седла, ја покриваа со ќебе, извадија самовар, визба и половина шише рум и, барајќи ја Марија Генриховна да биде водителка, сите се преполни околу неа. Некои и понудија чисто марамче за да и ги избрише убавите раце, некои и ставија унгарско палто под нозете за да не биде влажно, некои го завесаа прозорецот со наметка за да не дува, некои ги избришаа мувите од нејзиниот сопруг. лице за да не се разбуди.
„Оставете го на мира“, рече Марија Генриховна, срамежливо и среќно насмевнувајќи се, „тој веќе добро спие по непроспиената ноќ“.
„Не можеш, Марија Генриховна“, одговори службеникот, „мора да му служиш на докторот“. Тоа е тоа, можеби ќе се сожали за мене кога ќе почне да ми ја сече ногата или раката.
Имаше само три чаши; водата беше толку валкана што беше невозможно да се одлучи дали чајот е силен или слаб, а во самоварот имаше само доволно вода за шест чаши, но беше уште попријатно, за возврат и по стаж, да ја примиш чашата. од полничките раце на Марја Генриховна со кратки, не сосема чисти нокти. Сите полицајци се чинеше дека беа навистина заљубени во Марија Генриховна таа вечер. Дури и оние полицајци кои играа карти зад партицијата набрзо ја напуштија играта и се префрлија на самоварот, послушајќи го општото расположение на додворување на Марја Генриховна. Марја Генриховна, гледајќи се себеси опкружена со таква блескава и љубезна младост, блескаше од среќа, колку и да се обидуваше да го сокрие тоа и колку и да беше очигледно срамежлива при секое поспано движење на нејзиниот сопруг, кој спиеше зад неа.
Имаше само една лажица, имаше поголем дел од шеќерот, но немаше време за мешање и затоа беше одлучено таа по ред да го промеша шеќерот за сите. Ростов, откако ја прими чашата и истури рум во неа, ја замоли Марија Генриховна да ја измеша.
- Но, вие немате шеќер? - рече таа, целата насмеана, како се што кажа, и се што кажаа другите, да беше многу смешно и да има друго значење.
- Да, не ми треба шеќер, само сакам да го измешаш со пенкалото.
Марија Генриховна се согласи и почна да бара лажица, која некој веќе ја зграпчи.
„Твој прст, Марија Генриховна“, рече Ростов, „ќе биде уште попријатно“.
- Топло е! - рече Марија Генриховна, вцрвенувајќи од задоволство.
Илин зеде кофа со вода и, капејќи малку рум во неа, дојде кај Марија Генриховна, барајќи од него да ја измеша со прстот.
„Ова е мојата чаша“, рече тој. - Само стави го прстот, ќе го испијам сето тоа.
Кога самоварот бил целосно пијан, Ростов ги зел картите и понудил да игра кралеви со Марја Генриховна. Тие фрлија ждрепка за да одлучат која ќе биде партијата на Марја Генриховна. Правилата на игра, според предлогот на Ростов, биле тој што ќе биде крал да има право да ја бакнува раката на Марија Генриховна, а тој што ќе остане ѓубре да оди и да му стави нов самовар на докторот кога тој се разбуди.
- Па, што ако Марја Генриховна стане крал? – праша Илин.
- Таа е веќе кралица! И нејзините наредби се закон.
Играта штотуку започна кога збунетата глава на лекарот одеднаш се крена од зад Марја Генриховна. Долго време не спиеше и не слушаше што се зборува и, очигледно, не најде ништо весело, смешно или забавно во сè што беше кажано и направено. Неговото лице беше тажно и очајно. Тој не се поздравил со полицајците, се изгребал и побарал дозвола да замине, бидејќи патот му бил блокиран. Веднаш штом излезе, сите полицајци пукнаа во гласна смеа, а Марија Генриховна поцрвене до солзи и со тоа стана уште попривлечна во очите на сите полицајци. Враќајќи се од дворот, докторот и рекол на својата сопруга (која престанала да се насмевнува толку среќно и гледала во него, исплашена чекајќи ја пресудата) дека дождот поминал и дека мора да оди да преноќи во шаторот, инаку сè ќе биде украдени.
- Да, ќе испратам гласник... два! - рече Ростов. - Ајде докторе.
– Сам ќе го гледам часовникот! - рече Илин.
„Не, господа, добро спиевте, но јас не спиев две ноќи“, рече докторот и мрачно седна до својата сопруга, чекајќи го крајот на натпреварот.
Гледајќи го мрачното лице на докторот, гледајќи наопаку во неговата сопруга, полицајците станаа уште повесели, а многумина не можеа да се смеат, за што набрзина се обидоа да најдат веродостојни изговори. Кога докторот замина, земајќи ја неговата сопруга и се смести со неа во шаторот, полицајците легнаа во таверната, покриени со мокри мантили; но тие не спиеја долго време, или зборуваа, се сеќаваа на стравот на докторот и на лекарската забава, или истрчаа на тремот и известуваа што се случува во шаторот. Неколку пати Ростов, превртувајќи се преку глава, сакаше да заспие; но повторно нечија забелешка го забавуваше, повторно започна разговор и повторно се слушна беспричинска, весела, детска смеа.
Во три часот сè уште никој не заспал кога наредникот се појавил со наредба да маршира до градот Островне.
Со истиот џагор и смеа, офицерите набрзина почнаа да се подготвуваат; повторно го ставаат самоварот на нечиста вода. Но, Ростов, без да чека чај, отиде во ескадрилата. Веќе се раздени; дождот престана, облаците се распрснаа. Беше влажно и студено, особено во влажен фустан. Излегувајќи од таверната, Ростов и Илин, и двајцата во самракот на мугрите, погледнаа во лекарскиот кожен шатор, сјаен од дождот, од под чија престилка беа залепени нозете на докторот и во средината на која беше капата на докторот. видливо на перницата и се слушаше поспано дишење.
- Навистина, таа е многу убава! - му рече Ростов на Илин, кој заминуваше со него.
- Каква убавина е оваа жена! – одговори Илин со шеснаесетгодишна сериозност.
Половина час подоцна наредената ескадрила застана на патот. Се слушна заповедта: „Седни! – војниците се прекрстија и почнаа да седнуваат. Ростов, јавајќи напред, заповеда: „Марш! - и, испружени во четворица, хусарите, со шлаканици од копита по влажниот пат, ѕвекот на сабји и тивко зборување, тргнаа по големиот пат обложен со брези, следејќи ја пешадијата и батеријата што одеа напред.
Искинатите сино-виолетови облаци, кои станаа црвени на изгрејсонце, брзо беа поттикнати од ветрот. Стануваше полесен и полесен. Кадравата трева што секогаш расте покрај селските патишта, сè уште влажна од вчерашниот дожд, беше јасно видлива; Висечките гранки на брезите, исто така влажни, се нишаа на ветрот и испуштаа светлосни капки на нивните страни. Лицата на војниците стануваа се појасни и појасни. Ростов јаваше со Илин, кој не заостануваше зад него, на страната на патот, меѓу двојниот ред брези.
За време на кампањата, Ростов зеде слобода да јава не на коњ од првата линија, туку на козачки коњ. И стручњак и ловец, тој неодамна си доби драг Дон, голем и љубезен коњ од дивеч, на кој никој не го скокнал. Јавањето на овој коњ беше задоволство за Ростов. Размислуваше за коњот, за утрото, за докторот и никогаш не размислуваше за претстојната опасност.