الجلسرين أو حسب التسمية العالمية بروبانيتريول -1,2,3 - مُجَمَّع، والذي يشير إلى كحول متعدد الهيدرات، أو بالأحرى كحول ثلاثي الهيدريك، لأنه لديه 3 مجموعات الهيدروكسيل - OH. الخصائص الكيميائيةيشبه الجلسرين تلك الموجودة في الجلسرين، ولكنه أكثر وضوحًا نظرًا لوجود مجموعات هيدروكسيل أكثر وتؤثر على بعضها البعض.
الجلسرين، مثل الكحولات التي تحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة، قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء. يمكن القول أن هذا أيضًا رد فعل نوعي على الجلسرين، لأنه يذوب في الماء بأي نسبة تقريبًا. تُستخدم هذه الخاصية في إنتاج مضادات التجمد - السوائل التي لا تجمد وتبرد محركات السيارات والطائرات.
يتفاعل الجلسرين أيضًا مع برمنجنات البوتاسيوم. وهذا رد فعل نوعي على الجلسرين، والذي يسمى أيضًا بركان شيلي. لتنفيذها، تحتاج إلى إضافة 1-2 قطرات من الجلسرين اللامائي إلى مسحوق برمنجنات البوتاسيوم، والتي تُسكب على شكل شريحة ذات انخفاض في وعاء من الخزف. وبعد دقيقة يشتعل الخليط تلقائيًا ويتحرر أثناء التفاعل عدد كبيرتطير الحرارة والجزيئات الساخنة من منتجات التفاعل وبخار الماء بعيدًا. رد الفعل هذا هو الأكسدة.
الجلسرين استرطابي، أي. قادرة على الاحتفاظ بالرطوبة. على هذه الخاصية يعتمد التفاعل النوعي التالي على الجلسرين. ويتم تنفيذها في غطاء الدخان. لتنفيذ ذلك، صب حوالي 1 سم3 من كبريتات هيدروجين البوتاسيوم البلورية (KHSO4) في أنبوب اختبار نظيف وجاف. أضف 1-2 قطرة من الجلسرين، ثم سخنه حتى تظهر رائحة نفاذة. تعمل كبريتات هيدروجين البوتاسيوم هنا كمادة ممتصة للماء، والتي تبدأ في الظهور عند تسخينها. يتحول الجلسرين، الذي يفقد الماء، إلى مركب غير مشبع - الأكرولين، الذي له رائحة حادة كريهة. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H2O.
إن تفاعل الجلسرين مع هيدروكسيد النحاس هو تفاعل نوعي ولا يعمل على تحديد الجلسرين فحسب، بل أيضًا على تفاعلات أخرى، ومن أجل تنفيذه، من الضروري في البداية تحضير محلول جديد من هيدروكسيد النحاس (II). وللقيام بذلك نضيف إليه ونحصل على هيدروكسيد النحاس (II) الذي يشكل راسبًا اللون الأزرق. نضيف بضع قطرات من الجلسرين إلى أنبوب الاختبار هذا مع الرواسب ونلاحظ أن الرواسب قد اختفت واكتسب المحلول لونًا أزرق.
ويسمى المجمع الناتج كحول النحاس أو جليسيرات. رد فعل نوعيبالنسبة للجلسرين مع هيدروكسيد النحاس (II) يستخدم في حالة وجود الجلسرين شكل نقيأو في محلول مائي. لإجراء مثل هذه التفاعلات التي يوجد فيها الجلسرين مع الشوائب، من الضروري تنقيته منها بشكل مبدئي.
تساعد التفاعلات النوعية للجلسرين على اكتشافه في أي بيئة. يتم استخدامه بنشاط لتحديد الجلسرين في الأغذية ومستحضرات التجميل والعطور والأدوية ومضادات التجمد.
C3HB(OH)E (الوزن الجزيئي 92.06)
ردود الفعل النوعية
1. عند تسخين الجلسرين مع كمية مضاعفة من ثنائي كبريتات البوتاسيوم KHS0 4 حتى يبدأ التفحم الخفيف، تظهر رائحة الأكرولين، مما يهيج الأغشية المخاطية بقوة ويسبب الدمع. تتحول قطعة من الورق المبللة بكاشف نيسلر إلى اللون الأسود عند غمرها في بخار الأكرولين المنطلق (من الزئبق المنطلق):
2. يعتمد تفاعل Denizhe على أكسدة الجلسرين ماء البرومإلى ديوكسي أسيتون:
قم بتسخين 0.1 جرام من العينة مع 10 مل من العينة الطازجة ماء البروم(0.3 مل بروم في 100 مل ماء) لمدة 20 دقيقة ثم تتم إزالة البروم المتبقي بالغليان. يتم اختزال ثنائي هيدروكسي أسيتون الناتج بواسطة كاشف نيسلر ومحلول فهلنج.
القياس الكمي
1. تحديد قياس الانكسار. يمكن تحديد محتوى الجلسرين في المحاليل المائية التي لا تحتوي على مواد أخرى بطريقة قياس الانكسار بواسطة معامل الانكسار، باستخدام الجدول المناسب.
2. طريقة الأسيتين. يتم أستيل عينة من الجلسرين للحصول عليها استر الخليكالجلسرين - ترياسيتين. ومن خلال تصبن ثلاثي الأسيتين، يتم تحديد كمية القلويات المستهلكة وحساب كمية الجلسرين. يرجع ذلك إلى حقيقة أن أستلة الجلسرين تتطلب خاصة جودة عاليةيفضل أنهيدريد الأسيتيك، الذي يجب أن يحتوي فقط على كميات ضئيلة من حمض الأسيتيك الحر، لتقدير الجلسرين بطريقة ثنائي الكرومات.
3. طريقة تحديد البيكرومات. يتأكسد الجلسرين المنقى، الذي لا يحتوي على مواد غريبة قابلة للأكسدة، في بيئة حمضية مع ثنائي كرومات إلى ثاني أكسيد الكربون والماء:
باستخدام فائض من محلول معاير ثنائي كرومات البوتاسيوم، يتم تحديد الفائض من هذا الأخير بطريقة قياس اليود:
تتم معايرة اليود المنطلق بمحلول ثيوكبريتات الصوديوم. للتعرف على تقنية التعريف، انظر ماير (1937).
4. تعتبر طريقة الأكسدة بالبروم (انظر أعلاه) أكثر ملاءمة لتحديد الكميات الصغيرة من الجلسرين.
يتم وضع عينة من محلول الجلسرين الموافق 0.02-0.04 جم من 100% جليسرين في دورق مخروطي مزود بسدادة أرضية. يتم تحييد المحاليل الحمضية بـ 0.1 ن. محلول قلوي في وجود قطرة واحدة من محلول الميثيل البرتقالي. ثم قم بصب 10 مل من ماء البروم 0.1%، وقم بترطيب السدادة بمحلول يوديد البوتاسيوم واترك خليط التفاعل وحده لمدة 15 دقيقة. صب 10 مل من محلول 10٪ من يوديد البوتاسيوم، 50-100 مل من الماء وقم بمعايرة اليود بـ 0.02 ن. محلول ثيوكبريتات الصوديوم في وجود النشا. وفي الوقت نفسه، يتم إجراء تجربة عمياء.
أين أ- عدد u،uz n. محلول ثيوكبريتات الصوديوم بالملليلتر، يستخدم للتجربة العمياء، ب- كمية نفس المحلول بالميليترات المستهلكة أثناء التحديد، ه- الوزن بالملليجرام.
لا يمكن إجراء الاختبار بشكل كامل، ولكن انظر، إن أمكن، معظمأسئلة. مع الأشعة فوق البنفسجية. IV.
طرق المعرفة في الكيمياء. الكيمياء والحياة ( بنك مفتوح 2014)
الجزء أ
1. ما هو الكاشف المستخدم للكشف عن أيون الكلوريد؟
3. يمكن الكشف عن أملاح الأمونيوم باستخدام مادة صيغتها
5. المحاليل المائية للكبريت و أحماض النيتريكيمكن تمييزها باستخدام
7. صيغة منتج بلمرة البروبيلين
9. مادة غير سامة للإنسان
11. تسمى عملية تحلل الهيدروكربونات البترولية إلى مواد أكثر تطايراً
13. يتم التعبير عن التركيب الكيميائي لمطاط البوتادين بالصيغة
15. طريقة معالجة الزيوت والمنتجات البترولية فيها لا يحدث
التفاعلات الكيميائية هي
16. عندما يؤثر المحلول الكحولي القلوي على 2-كلوروبوتان، فإنه يتشكل في الغالب
17. نواتج إطلاق البيريت FeS 2 هي
19. بإزاحة الماء إنه ممنوع
يجمع
20.متى التحلل المائي القلوييتكون 1,2-ثنائي كلوروبروبان
21. يتغير لون المحلول المائي لبرمنجنات البوتاسيوم تحت تأثيره
المونومر لإنتاج البولي إيثيلين هو
23. يمكنك الكشف عن أيون الكبريتات في المحلول باستخدام
24. الأمينية حمض الخليكويمكن الحصول عليها عن طريق تفاعل الأمونيا مع
25. الوقود الصديق للبيئة
35. يتكون هيدروكسيد الحديد (III) من خلال عمل المحاليل القلوية
36. يمكن تمييز الأنيلين عن البنزين باستخدامه
38.بروميثان إنه ممنوع
يحصل
تفاعل
39. عندما يؤثر محلول مائي من القلويات على مركبات أحادية البروم، فإنها تتشكل في الغالب
40. عندما يؤثر محلول كحولي قلوي مركز على الألكانات الأحادية البروم عند التسخين، فإنها تتشكل في الغالب
41. له خصائص مطهرة قوية
42. يتم إنتاج الأسيتيلين في الصناعة
43.يتم الحصول على مطاط الكلوروبرين من
45. في مخطط التفاعل NaOH + X C 2 H 5 OH + NaCl مع المادة " X" يكون
46. يمكن الحصول على الإيثيلين عن طريق الجفاف
تسمى عملية تنطير البنزين
48. يمكن التأكد من وجود أيونات Cu 2+ وSO 4 2– في المحلول باستخدام المحاليل:
50. ل الإنتاج الصناعيالميثانول من غاز التوليف ليس كذلك
مميزة
51.ما هو رد الفعل غير مستخدم
في إنتاج حامض الكبريتيك؟
53. ما هي عملية إنتاج حامض الكبريتيك التي تتم في جهاز الاتصال؟
54. ينتج التحلل المائي القلوي لـ 2-كلوروبوتان في الغالب
55. تفاعل الإنتاج الصناعي للميثانول، والذي يكون مخططه CO + H 2 CH 3 OH، هو
56. لإنتاج المواد الخام لحمض الكبريتيك ليس كذلك
58. المنتج الرئيسي لتفاعل الكلوروإيثان مع فائض من المحلول المائي لهيدروكسيد البوتاسيوم هو
59. يظهر اللون الأرجواني عند تعرضه للبروتين
60. يتكون محلول أزرق لامع عندما يتفاعل هيدروكسيد النحاس (II).
61. المونومر لإنتاج البوليسترين (– CH 2 – CH(C 6 H 5) –) n هو
62. تكوين مخاليط متفجرة مع الهواء
63. يستخدم محلول كلوريد الصوديوم للكشف عن الأيونات
65. المونومر لإنتاج المطاط الصناعي حسب طريقة ليبيديف هو
66. المونومر المستخدم في إنتاج كلوريد البوليفينيل هو
67. جهاز لفصل منتجات الإنتاج السائلة
يتم الحصول على 68.بوتادين-1,3 من
69.أساسي مصدر طبيعيالبوتان هو
70. رد الفعل النوعي للفورمالدهيد هو تفاعله مع
71. البروتينات تصبح صفراء عند تعرضها لها
73. تتم عملية فصل الزيت إلى أجزاء
75. حمض الخليك إنه ممنوع
يحصل
76. يتشكل البروبانول -1 نتيجة تفاعل مخطط له
78. تشمل طرق إنتاج الألكينات ما يلي:
79. يتكون البوتانول -2 وكلوريد البوتاسيوم عن طريق التفاعل
80. التفاعل الذي يمكن من خلاله تحديد أيون الكبريتات هو :
82. التفاعل المميز للكحولات متعددة الهيدرات هو التفاعل مع
84. في وعاء مجلفن إنه ممنوع
تخزين الحل
86.في إنتاج الأمونيا، تكون المادة الخام
87. يشكل خليطاً متفجراً مع الهواء
89. للحصول على الأمونيا في الصناعة التي يستخدمونها
90. هل الأحكام التالية حول قواعد التعامل مع المواد صحيحة؟
ج: في المختبر لا يمكنك التعرف على رائحة المواد.
ب. أملاح الرصاص شديدة السمية.
91. هل الأحكام التالية حول قواعد التعامل مع المواد صحيحة؟
ج: في المختبر يمكنك التعرف على رائحة وطعم المواد.
ب. غاز الكلور سام جداً.
92. هل الأحكام التالية حول الطرق الصناعية لإنتاج المعادن صحيحة؟
أ. يعتمد علم المعادن الحراري على عملية استخلاص المعادن من الخامات عند درجات حرارة عالية.
ب. في الصناعة، يتم استخدام أول أكسيد الكربون (II) وفحم الكوك كعوامل اختزال.
93. في إنتاج حامض الكبريتيك في مرحلة أكسدة ثاني أكسيد الكبريت لزيادة إنتاجية المنتج
94. كاشف ل كحولات متعددة الهيدراتيكون
96. تدخل كل مادتين في تفاعل "المرآة الفضية":
97. استخدام طريقة "الطبقة المميعة" في الصناعة،
98. يتكون البنتانول -1 نتيجة للتفاعل
99. البوليمر الطبيعي
100. يتكون حمض البنتانويك نتيجة للتفاعل
101. الميثان هو المكون الرئيسي
103.في مرحلة واحدة يمكن الحصول على البيوتان من
104. يتكون حمض البروبانيك نتيجة للتفاعل
105.هل الأحكام التالية حول المؤشرات صحيحة؟
أ- يتغير لون الفينولفثالين في المحلول الحمضي.
ب. يمكن استخدام عباد الشمس للكشف عن كل من الأحماض والقلويات.
106. يتشكل المطاط أثناء البلمرة
107. في المختبر، يمكن الحصول على حمض الأسيتيك عن طريق الأكسدة
108. التفاعل النوعي للكحولات متعددة الهيدرات هو التفاعل مع
109. المكون الرئيسي الغاز الطبيعييكون
110. يمكن استخدام محلول برمنجنات البوتاسيوم للكشف
111. تشمل تفاعلات تخليق المواد عالية الجزيئية
112. تتشكل خلات الصوديوم عند تسخينها مع هيدروكسيد الصوديوم الصلب
114. يتم تكسير المنتجات البترولية من أجل الحصول عليها
115. عند تسخين الحدود كحولات أحادية الهيدريكمع الأحماض الكربوكسيليةفي وجود حامض الكبريتيك تتشكل
116. عندما يتفاعل الأسيتالديهيد مع الهيدروجين، يتشكل
117. يعتمد الإنتاج الصناعي للميثانول على تفاعل كيميائي، الذي معادلته
119. هل الأحكام التالية حول إنتاج الأمونيا صحيحة؟
أ. في الصناعة، يتم الحصول على الأمونيا عن طريق التخليق من مواد بسيطة.
ب. تفاعل تصنيع الأمونيا طارد للحرارة.
120. يتكون حمض البيوتانويك نتيجة للتفاعل
121. محلول الأمونيا من أكسيد الفضة (I) هو كاشف ل
122. هل الأحكام التالية حول طرق تكرير النفط صحيحة؟
أ. تشمل طرق تكرير النفط الثانوية عمليات التكسير: الحرارية والتحفيزية.
ب. أثناء التكسير الحفزي، إلى جانب تفاعلات الانقسام، تحدث تفاعلات الأيزومرة للهيدروكربونات المشبعة.
123. يتفاعل مع هيدروكسيد النحاس (II) المترسب حديثًا
124. يتكون البروبانول -1 نتيجة للتفاعل
125. أي الأيونات التالية أقل سمية؟
127. يتغير لون محلول برمنجنات البوتاسيوم بكل من مادتين :
128. يمكن الحصول على حمض البيوتانويك عن طريق التفاعل
129. هل الأحكام التالية حول قواعد التعامل مع المواد صحيحة؟
أ- يمنع تذوق المواد في المختبر.
ب. يجب التعامل مع أملاح الزئبق بحذر شديد بسبب سميتها.
130. حافظ على البيئة الوقود النظيفيشمل
131. ما الكحول إنه ممنوع
تم الحصول عليها عن طريق ترطيب الألكينات؟
132. الحصول على الأسيتيلين في المختبر الذي يستخدمونه
133. يتكون البيوتانول -1 نتيجة للتفاعل
134. هل الأحكام التالية حول قواعد التعامل مع المواد والمعدات صحيحة؟
أ. لا ينبغي تسخين الطلاء الزيتي السميك على نار مفتوحة.
ب- قضى مادة عضويةيحظر أن تصب في البالوعة.
135. يتم الحصول على مادة البولي بروبيلين من البروبين نتيجة للتفاعل
136. لتصنيع البوتان في المختبر، والصوديوم المعدني و
137. تتشكل الاسترات نتيجة للتفاعل
139. المادة الأولية لإنتاج مطاط البيوتادين هي
141.البوليمر له الصيغة
الحصول على من
142. هل العبارات التالية حول سمية المواد وقواعد العمل في المختبر صحيحة؟
أ. الغازات الأكثر سمية تشمل الأكسجين والهيدروجين.
143. في المرحلة الأخيرة من إنتاج حامض الكبريتيك، يتم امتصاص أكسيد الكبريت (VI).
144. هل الأحكام التالية المتعلقة بالعمل بالغازات صحيحة؟
أ. ثاني أكسيد الكربونيمكن تجفيفها عن طريق تمريرها من خلال المركزة حمض الكبريتيك.
ب. لتجفيف كلوريد الهيدروجين يمكنك استخدامه هيدروكسيد صلبالكالسيوم.
145. يتم استخدام طريقة الطبقة المميعة في إنتاج حامض الكبريتيك في هذه العملية
146. عندما يتم ترطيب البروبيلين، فإنه يتكون في الغالب
147. هل الأحكام التالية حول قواعد السلامة صحيحة؟
ج: عند تحضير المحاليل الحمضية، يجب عليك بعناية (في تيار رفيع) صب الحمض في الماء البارد، مع تحريك المحلول.
ب. من الأفضل إذابة القلويات الصلبة في الخزف وليس في الأوعية الزجاجية ذات الجدران السميكة.
148. في إنتاج حامض الكبريتيك، يتم استخدام محفز في هذه المرحلة
149. يتكون البيوتانول -2 نتيجة للتفاعل
151. يتم استخدام طريقة "الطبقة المميعة" في الإنتاج
152. يتم إنتاج الأسيتيلين في المختبر
153. كل مادتين غير سامة :
155. يمكن الحصول على البيوتانول -2 عن طريق التفاعل
156. كل غازين سام :
158. يتكون حمض البنتانويك نتيجة للتفاعل
159. يمكن أن يكون المحلول الذي يحتوي على أيونات بمثابة كاشف لأيونات الكربونات
161. يتكون حمض البيوتانويك نتيجة للتفاعل
162. يمكن تحديد التركيب النوعي لكلوريد الباريوم باستخدام محاليل تحتوي على أيونات
164.الكاشف لكاتيونات الأمونيوم هو مادة صيغتها
166. يمكن الكشف عن أيونات الفوسفات في المحلول باستخدام مادة صيغتها
168. يتكون حمض الخليك عندما
170.هل الأحكام التالية حول المبادئ العلميةالتوليف الصناعي للأمونيا؟
أ. يتم تصنيع الأمونيا على أساس مبدأ التداول.
ب. في الصناعة، يتم تصنيع الأمونيا في طبقة "مميعة".
171. يتشكل بروبيونات الكالسيوم عن طريق التفاعل
172. هل الأحكام التالية حول إنتاج حامض الكبريتيك في الصناعة صحيحة؟
أ. يستخدم حمض الكبريتيك المركز لامتصاص أكسيد الكبريت (VI).
ب. يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم لتجفيف أكسيد الكبريت (IV).
يتبخر الجلسرين، الذي يتغلغل في الأوراق، بشكل أبطأ من الماء، ويغير لونها، ويجف، ويحافظ على شكلها ويعطي الأوراق مرونة. والنتيجة هي ظلال جميلة من البيج إلى البني الداكن. الزهور المجففة بهذه الطريقة يمكنها تحمل التخزين طويل الأمد.
للقيام بذلك، يتم استخدام مخاليط الجلسرين التقني والماء بنسبة 1: 2 و 1: 3. بالنسبة للنباتات ذات الأوراق الناعمة، فإن محلول جزء واحد من الجلسرين وجزئين من الماء مناسب للأوراق الأكثر صرامة، وأكثر تركيزا هناك حاجة. في بعض الأحيان يتم تجفيف الأوراق أجزاء متساويةالجلسرين والماء.
مجموعة النباتات واسعة جدًا. هذه هي البرباريس، البتولا، الزان، الخلنج، البلوط، الكستناء، ياسمين في البر، القيقب، الغار، الزيتون، ماهونيا، ماغنوليا، شوكيبيري، رودودندرون، خشب البقس، الأوكالبتوس، القفزات.
يجب قطع الفروع ذات الأوراق قبل شهر أغسطس، عندما تكون الأوراق لا تزال صغيرة ومليئة بالرطوبة.
يتم قطع السيقان بشكل غير مباشر، وإزالة الأوراق السفلية وإزالة 6 سم من اللحاء السميك جدًا، ويتم تقسيم أطراف السيقان بطول 10 سم. يجب غمر الفروع المعدة للتجفيف في الماء البارد قبل غمرها في المحلول، ثم تقليمها مرة أخرى دون إزالتها من الماء، ثم إنزالها في المحلول.
تكنولوجيا التعليب:يتم خلط الجلسرين بالماء المغلي وإزالة الفروع ذات الأوراق منها الماء البارديوضع في محلول ساخن لعمق لا يقل عن 15 سم ثم يبرد المحلول تدريجياً. يجب أن يكون المكان الذي يقف فيه الإناء الذي يحتوي على الفروع ومحلول الجلسرين خفيفًا حتى تتم عملية امتصاص الجلسرين والماء بشكل أفضل. في بعض الأحيان يتم وضعها في مكان مظلم. يتم الاحتفاظ بالسيقان في المحلول حتى يتغير لون الأوراق. ويختلف الوقت الذي تتم خلاله عملية الحفظ حسب نوع النبات ودرجة حرارة الغرفة. عادةً ما تستمر هذه العملية من عدة أيام إلى 2-3 أسابيع.
من المهم جدًا إزالة الأوراق بمجرد أن تصبح زيتية. إذا ضاعت هذه اللحظة، فستكون الأوراق لزجة وسيستقر الغبار عليها.
يمكنك أيضًا وضع أغصان مقطوعة من الزعرور، والكوتونيستر، والليجستروم، والعرعر، والحور الفضي، والتوت الأسود في محلول مائي من الجلسرين.
النباتات المنزليةللتجفيف في محلول الجلسرين - الأراليا، الأسبيدسترا، الكاميليا بروميلياد، اللبخ. يتم غمر أوراقها بالكامل في محلول من الجلسرين والماء. للقيام بذلك، يجب أن يكون لديك سفينة صغيرة. بمجرد أن تبدأ الأوراق في تغيير اللون، يجب إزالتها من المحلول، وشطفها قليلاً وتجفيفها بسرعة على ورق نشاف في مكان دافئ.
النباتات المعمرةللتجفيف (التعليب) - الجبسوفيلا بالزهور، الكروكوزميا، المروج؛ الحولية - الرخويات مع الزهور.
يتم تجفيف أوراق هذه النباتات في محلول الجلسرين في الماء. نباتات الزينة، مثل البرجينيا، الزنبق، القزحية، الفاوانيا (يونيو)، السرخس (الحل بالنسبة لهم أكثر تركيزا)، الهوستا.
التفاصيل الفئة: المشاهدات: 968
الجلسرين، بروبانيتريول (1، 2، 3)، α، β، γ-ثلاثي أوكسي بروبان، كحول ثلاثي الهيدريك CH 2 OH CH 2 OH. الجلسرين شائع للغاية في الطبيعة، حيث يوجد في شكله استرات- الجلسريدات. في الكائنات الحيوانية، تم العثور على الجلسرين أيضا في شكل الليسيثين - استرات حمض الجلسرين الفوسفوريك. بالإضافة إلى ذلك، الجلسرين طبيعي جزء لا يتجزأالنبيذ، حيث يتكون أثناء تخمير سكر العنب.
الجلسرين النقي هو سائل شراب سميك ذو طعم حلو، عديم الرائحة، تفاعل محايد، D 4 20 = 1.2604. مع التبريد القوي لفترة طويلة، فإنه يتصلب إلى بلورات النظام المعيني، ويذوب عند درجة حرارة 17-20 درجة. الجلسرين استرطابي للغاية. يمتزج مع الماء والكحول من جميع النواحي ويذيب الأملاح غير العضوية؛ غير قابلة للذوبان في الأثير والكلوروفورم. عند الضغط العادي يغلي عند 290 درجة مع تحلل طفيف، ولكن تحت ضغط منخفض وبخار الماء فإنه يقطر دون تحلل؛ نقطة الغليان عند 50 ملم 205 درجة، عند 0.05 ملم 115-116 درجة. يتسامى الجلسرين اللامائي عند درجة حرارة 100-150 درجة مئوية.
عند تسخينه بسرعة، فإنه يفقد الماء وينتج أبخرة ثقيلة مع رائحة الأكرولين، وتحترق بلهب أزرق؛ عند الأكسدة الدقيقة، يعطي الجلسرين ألدهيد - جلسرين CH 2 OH·CHOH·SON؛ عند مزيد من الأكسدة (بفعل HNO 3) فإنه ينتج الأحماض: الجلسرين CH 2 OH CHOH COOH، الأكساليك COOH COOH، الجليكول CH 2 OH COOH والجليوكسيليك CH 2 OH COOH. يتفاعل الجلسرين بسهولة مع الأحماض غير العضوية; وهكذا، مع حمض الفوسفوريك، يتكون الجلسرين الفوسفور الجلسرينحمض CH 2 OH CH(OH) CH 2 O PO(OH) 2; يتم تسخين الجلسرين مع البوراكس لإنتاج بورات الجلسرين، الذي يستخدم في الطب كمطهر. عند تعرضه للمعادن، يعطي الجلسرين جليسرات، ب. بما في ذلك مركب بلوري. من خلال عمل الأحماض الهيدروهاليكية أو مركبات الهاليد الأخرى على الجلسرين، أحادي، ثنائي و ثلاثي هالوهيدرينالجلسرين. من خلال عمل هالوهيدرين الكحول على الجلسرات، يتم الحصول على استرات الجلسرين المختلطة - سوائل تشبه خصائص استرات الكحوليات أحادية الهيدريك. مثل الجليكولات، الجلسرين، فقدان الماء، يعطي أنهيدريد - جليسيد
متجانسات الجلسرين والكحول ثلاثي الهيدريك، ما يسمى. الجلسرين، لم تتم دراسته إلا قليلاً؛ يتم الحصول على بعضها صناعيًا وهي عبارة عن سوائل سميكة غير متبلورة ذات طعم حلو وقابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء والكحول.
لا توجد طرق اصطناعية لإنتاج الجلسرين أهمية فنية. في التكنولوجيا، يتم استخراج الجلسرين عن طريق تقسيم الدهون (التصبن). تكسير الدهون هو تحلل الجلسريد إلى مادة حرة الأحماض الدهنيةوالجلسرين حسب المعادلة:
هناك طرق عديدة للتقسيم. وأهمها: 1) طريقة الأوتوكلاف، 2) طريقة التويتشل، 3) طريقة كريبتز و4) الطريقة الأنزيمية. الطريقة الأكثر استخدامًا هي طريقة Twitchell، تليها طريقة الأوتوكلاف. في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية، بالإضافة إلى طريقة الأوتوكلاف، يتم استخدام طريقة أخرى، وهي تعديل طفيف لطريقة Twitchell - الانقسام من خلال "الاتصال".
1. تتم عملية الهضم في الأوتوكلاف على النحو التالي: يتم تسخين الدهن المنقى بالماء و1-2% من الجير في جهاز تعقيم (حتى 150-180 درجة)، ومجهز بأنبوب يصل إلى القاع تقريبًا (الشكل 1)، عند ضغط 8-12 ضغط جوي.
مع هذا العلاج، تتحلل الدهون، وتشكل أملاح الكالسيوم من الأحماض الدهنية (الصابون) والجلسرين فيها محلول مائي - ماء الجلسرين- حسب المعادلة:
تستمر عملية التقسيم من 6 إلى 8 ساعات، وبعد ذلك يتم تبريد خليط التفاعل إلى حد ما وإخراجه من الأوتوكلاف. بسبب الضغط المتبقي في الأوتوكلاف، يرتفع السائل عبر الأنبوب، ويأتي ماء الجلسرين أولاً، والذي يتم جمعه في جهاز استقبال منفصل ويترك ليستقر. يحدث الترسيب ببطء شديد، خاصة إذا تم تنقية الدهون المأخوذة للتصبن بشكل سيئ. عندما تطفو الشوائب على السطح، يتم فصلها، وتتم معالجة المحلول أيضًا لفصل الجلسرين عنه. في مؤخرابدلا من الجير، بدأوا في استخدام المغنيسيا أو البخار المحمص في وجود أكسيد الزنك وغبار الزنك. للحصول على 2500 كجم من الدهون، خذ 15 كجم من أكسيد الزنك و7 كجم من غبار الزنك و500 لتر من الماء. تتيح هذه التغييرات إجراء عملية الانقسام عند ضغط أقل (6-7 ضغط جوي) والحصول على الجلسرين بخسارة أقل. في روسيا قبل حرب 1914-1918. تم تنفيذ تحلل الدهون بشكل حصري تقريبًا في مصانع الصابون والستيارين. صحيح، في بعض الأماكن (في موسكو، لودز، وارسو) كانت هناك مصانع لتقسيم الدهون تنتج الجلسرين لصناعة النسيج، لكن إنتاجها كان ضئيلا. في أوروبا الغربيةإن تجارة تكسير الدهون منتشرة على نطاق واسع: فبالإضافة إلى إنتاج الجلسرين في مصانع الصابون والستيارين كمنتج ثانوي، هناك عدد كبيرنباتات خاصة بتقسيم الدهون تستخرج الجلسرين من الدهون.
2. طريقة التويتشل (الحمض) هي تعديل للطريقة القديمة لتكسير الدهون بحمض الكبريتيك، حيث يلعب حمض الكبريتيك دور صانع المستحلب ويدخل في نفس الوقت تفاعل كيميائيمع جلسريدات الأحماض غير المشبعة والجلسرين، مما يعطي أحماض السلفونيك، التي تتحلل عند الغليان مرة أخرى إلى حامض الكبريتيك والأحماض الدهنية والجلسرين. تعتمد طريقة تويتشل على التأثير الاستحلابي للكاشف الذي اقترحه (خليط من أحماض السلفونيك العطرية الدهنية) - كاشف تويتشل. في الحالة المستحلبة، توفر الدهون مساحة سطحية كبيرة لعملية تقسيم الماء، ونتيجة لذلك يتم تسريع التفاعل بحيث يصبح من الممكن تنفيذ عملية الانقسام دون استخدام الأوتوكلاف. الفاصل - "جهة اتصال" بتروف، والتي حلت الآن محل كاشف تويتشل (وغيرها مثله)، عبارة عن محلول مائي بنسبة 40٪ من أحماض السلفونيك الحلقية صيغة عامة: C n H 2n–9 SO 3 H و C n H 2 n–11 SO 3 H. ويتم العمل باستخدام هذه الطريقة على النحو التالي. العينة: يتم وضع الدهن في مرجل مجهز بمحرك، يتم تسخينه إلى 50 درجة مئوية، ومع اهتزاز قوي، يضاف إليه 1.5٪ حمض الكبريتيك 60 درجة مئوية (لتدمير البروتين والشوائب الأخرى). ثم يتم تخفيف الخليط بالماء (20٪)، ويضاف الخائن (0.5-1.25٪) ويغلي. وبعد 24 ساعة، عادة ما يتم تكسير 85% من الدهون. يُسمح للكتلة بالاستقرار، ويتم فصل ماء الجلسرين وإخضاعه لمزيد من المعالجة لعزل الجلسرين. طريقة الأوتوكلاف تعطي مخارج جيدةوجودة المنتج ولكن معداته غالية الثمن. يعد تثبيت Twitchell أرخص، ولكن من المرجح أن يتآكل؛ تكون العوائد أقل والمنتج ذو جودة أقل.
3. تعتمد طريقة الكربيتز (القلوية) المستخدمة في صناعة الصابون أيضًا على زيادة السطح المتفاعل للدهون. يتم تحقيق ذلك عن طريق تحريك الدهن بقوة مع حليب الليمون (0.5-3% مادة قلوية كافية لتكسير الدهن) مع تمرير دفعة من البخار إلى الخليط في نفس الوقت. ثم يُترك الخليط لمدة 12 ساعة، وخلال هذا الوقت ينتهي التصبن. والنتيجة هي صابون الليمون على شكل كتلة مسامية وهشة ويدخل الجلسرين في المحلول. وبما أن الصابون يلتقط نسبة كبيرة من الجلسرين، يتم سحق الصابون وغسله الماء الساخنويضاف ماء الغسيل إلى محلول الجلسرين الأساسي.
4. يحدث التحلل الأنزيمي للدهون من خلال استخدام إنزيمات خاصة (متحللة للدهون) موجودة في بذور بعض النباتات بشكل رئيسي. وصول. حبة الخروع (Ricinusommunis). ولهذا الغرض، ولإزالة الزيت، يتم طحن بذور الخروع المطحونة بحمض الكبريتيك الضعيف حتى يتم تشكيل مستحلب (يتم فصل الأجزاء غير النشطة بواسطة الطرد المركزي). يستخدم هذا المستحلب ("حليب الإنزيم") مباشرة للهضم، والذي ينتهي عند درجة حرارة 30-40 درجة خلال 2-3 أيام: يتم فصل الأحماض الدهنية، ويبقى 40-50٪ من الجلسرين في المحلول. تم إلقاء اللوم أولاً على الطريقة الأنزيمية آمال كبيرةولكن من الناحية العملية واجهت العديد من الصعوبات، ونتيجة لذلك، على الرغم من التحسينات التي أدخلتها أعمال ويلستاتر وهوير ونيكلوكس وآخرين، لم يحصل على على نطاق واسع. خلال حرب 1914-1918، وبسبب الحاجة إلى كميات كبيرة من الجلسرين ونقص الدهون، اهتمت العديد من الدول بإمكانية إعادة تدوير مخلفات إنتاج الصابون. تسمى المحاليل التي يتم الحصول عليها بعد تمليح الصابون. تم سكب سوائل الصابون التي تحتوي على 5-10٪ من الجلسرين في العديد من المصانع؛ كما بقي الكثير من الجلسرين فيما يسمى. الصابون اللاصق. لذا. وصول. تم فقد جزء كبير من الجلسرين المستخرج من الدهون بشكل غير منتج. لذلك، تم فرض حظر على إنتاج الصابون اللاصق في ألمانيا عام 1914، وبدأت المصانع الكبيرة في شراء سوائل الصابون لاستخراج الجلسرين منها.
على مدى السنوات العشر الماضية، تم إيلاء الكثير من الاهتمام لطريقة إنتاج الجلسرين عن طريق التخمير. كما وجد باستور أنه أثناء التخمر الكحولي للسكر تتشكل كمية صغيرة من الجلسرين (حوالي 3٪). قام كونستاين ولوديك بزيادة إنتاج الجلسرين إلى 36.7% بإضافة كبريتيد الصوديوم Na 2 SO 3 إلى خليط التخمير. خلال الحرب، تم استخدام هذه الطريقة في أمريكا (بورتوريكو) وأوروبا الغربية للحصول على الجلسرين من الدبس (مخلفات إنتاج سكر البنجر)، وتم بمساعدتها إنتاج أكثر من مليون كجم من الجلسرين. في ألمانيا، يسمى الجلسرين الذي يتم الحصول عليه عن طريق التخمير بروتول أو فيرمينتول.
محاليل الجلسرين التي يتم الحصول عليها بطريقة أو بأخرى تكون مخففة وملوثة للغاية؛ لاستخراج الجلسرين منها، يتم معالجتها بكواشف كيميائية مختلفة (تتم إزالة الكالسيوم بحمض الأكساليك، تتم إزالة المغنيسيوم بـ ماء الجير، كربونات الزنك - الباريوم)، ثم يتم تبخرها في أوعية مفتوحة (الشكل 2) أو في أجهزة تفريغ ذات تصميمات مختلفة.
من الصعب بشكل خاص تنظيف وتبخير محلول الصابون، لأنه ملوث بشدة بمحاليل الصابون الغروية والأملاح المعدنية. وفقاً لطريقة دومير C°، يضاف أولاً 0.5% من الجير إلى المحلول، ومن ثم يتم تبخيره حتى تبدأ الأملاح في التبلور. وتقوم القلويات المتكونة في هذه العملية برغوة المواد الراتنجية الموجودة في المحلول، ويتجمع الصابون على شكل رغوة على السطح حاملاً معه ما تبقى من الشوائب. في أحدث الطرقبعد التحييد، تتم معالجة سوائل الصابون باستخدام كبريتات الألومنيوم أو الحديد، ثم يتم ترشيحها لفصل الشوائب المستقرة، ويتم تحييد الراشح ذو الحموضة الضعيفة باستخدام الصودا المخلوطة مع لب الورق. يقوم الأخير بامتصاص الملوثات المتبقية، وبعد ذلك يتم ترشيح المحاليل وتبخيرها في أجهزة فراغ خاصة مزودة بخزان لتجميع الأملاح المترسبة. عن طريق تبخير ماء الجلسرين، يتم الحصول على الجلسرين الخام، والذي يحتوي على اللون الداكنوتحتوي على كمية كبيرة أملاح غير عضوية. يتم بيع هذا الجلسرين التقني مباشرة أو إخضاعه لمزيد من التنقية. ولهذا الغرض، يتم تمرير محلول الجلسرين من خلال سلسلة من المرشحات المملوءة بفحم العظام المكلس، بحيث يمر الجلسرين أولاً عبر الفحم المستخدم، وأخيرًا عبر الفحم الطازج (مبدأ التيار المعاكس). يتم تسخين بطارية المرشحات بالكامل إلى 80 درجة بواسطة البخار الذي يمر بين جدران بطانة المرشح. الطريقة تعطي نتائج جيدةلكن استخدامه محدود بسبب التكلفة العالية وبطء الترشيح والحاجة إلى التجديد الدوري لشار العظام. الطريقة الأبسط هي التسخين باستخدام مساحيق التبييض (الفحم الحيواني، الكاربورافين، إلخ)، ولكنها تعطي نتائج أسوأ.
للحصول على الجلسرين النقي، عليك اللجوء إلى التقطير (طريقة الحصول على الجلسرين النقي عن طريق التبلور تم التخلي عنها حاليًا في أوروبا الغربية باعتبارها غير مربحة). يتم إجراء التقطير في مراجل النحاس أو الحديد باستخدام البخار المسخن والفراغ. يؤدي ذلك إلى تسريع العملية وتوفير الوقود وتحسين جودة المنتجات الناتجة، حيث أن خفض درجة حرارة التقطير يمنع احتمال تحلل الجلسرين بسبب الحرارة الزائدة، ويكون الجلسرين لا مائي تقريبًا. تختلف محطات التقطير من شركات مختلفة عن بعضها البعض في التفاصيل، ولكنها بشكل عام مصممة وفق نفس المبدأ. وفقًا لـ Ruymbeke وJollins (الشكل 3)، يمر البخار، قبل دخوله إلى مكعب التقطير A، عبر الملف (c) الموجود في مكعب التسخين E، حيث يتم إدخال البخار من غلاية البخار عبر أنبوب (f).
نظرًا للقطر الواسع للملف (ج)، فإن البخار الذي يمر عبره (من الأنبوب د بقطر أصغر) يتوسع، ويبرد في نفس الوقت، ولكن يتم تسخينه على الفور مرة أخرى إلى درجة حرارته الأصلية بواسطة البخار المحيط بالملف. يدخل البخار الموسع والمسخن إلى مكعب التقطير A، المملوء إلى ثلث الحجم بالجلسرين الخام؛ من خلال أنبوب مثقوب (ب) يتم إدخال البخار إلى الكتلة المقطرة؛ ويتم تكثيف ناتج التقطير في المكثف B، ومن هناك يمر إلى الوعاء C، حيث يتم تجميعه. تتجنب هذه التقنية في الوقت نفسه تبريد البخار أثناء تمدده في مكعب التقطير نفسه، وتحلل الجلسرين نتيجة التسخين الزائد، الذي حدث في التركيبات السابقة حيث مر البخار لأول مرة عبر جهاز تسخين فائق. في الشكل. ويبين الشكل 4 التركيب الحديث لجهاز التقطير من فيلد وفورستمان.
يتم تحميل الجلسرين الخام في المرجل B بحيث لا يملأ أكثر من ثلث حجمه. يتم إدخال البخار إلى جهاز التسخين الفائق U لتسخين الملف، وفي نفس الوقت إلى جهاز التسخين B لرفع درجة حرارة الجلسرين. ثم يتم إدخال البخار إلى الملف، وعندما يتمدد ويسخن، يتم تمريره إلى مكعب التقطير. يبدأ التقطير القوي على الفور. يتم نقل الجلسرين بعيدًا مع البخار ويتكثف في نظام الثلاجات G، بينما ينتقل البخار إلى ثلاجة مياه خاصة K ويتكثف أيضًا. العمل يتم في الفراغ . من وجهة نظر الاقتصاد في استهلاك الوقود، يعد تركيب ماركس وراول في نيويورك أمرًا مثيرًا للاهتمام، حيث يتم استخدام نفس نفث البخار بكفاءة عالية.
الجلسرين متاح تجاريا في مختلف النقاء. وتتميز الأصناف التالية: 1) المقطر المزدوج، الجلسرين النقي كيميائيا- الجليسرين بوريسيموم ألبيسيموم، 30 درجة أو 28 درجة مئوية؛ 2) ز. الألبوم - أيضًا منتج نقيولكن يتم تقطيرها مرة واحدة؛ 3) الديناميت الجلسرين- المقطر و أعلى درجةمنتج نقي طفيف أصفر, 28 درجة مئوية; الثقل النوعي 1,261-1,263; 4) الجلسرين المكرر- غير خاضعة للتقطير، ولكن موضحة فقط، وتأتي في درجتين: الأبيض والأصفر، 28° و 30° Ве; 5) الجلسرين الخام غير المكرر (تقني): أ) من سوائل الصابون و ب) التصبن(تم الحصول عليها عن طريق الأوتوكلاف).
يستخدم الجلسرين على نطاق واسع في العديد من فروع الصناعة والتكنولوجيا. كميات كبيرةيستخدم الجلسرين لتحضير النتروجليسرين والديناميت. يستخدم الجلسرين للحماية منتجات مختلفةمن الجفاف: في صناعة الصابون، ودباغة الجلود، وإنتاج التبغ، وما إلى ذلك. خصائصه الحافظة تجعل من الممكن استخدامه في صناعة التعليب وفي حفظ المستحضرات التشريحية والنباتية. يستخدم الجلسرين أيضًا كمادة تشحيم لتليين الآليات المختلفة: الساعات والمضخات وآلات التبريد وصنع الثلج. ثم يتم استخدامه للمكابس الهيدروليكية وفرامل السكك الحديدية. في صناعة النسيج يتم استخدامه في طباعة الكاليكو لمختلف التشطيبات. تُستخدم كميات كبيرة من الجلسرين في صناعة كتل الطباعة، وجيلاتين الجلسرين، وحبر النسخ، وورق البرشمان، وورق تجليد الكتب؛ في صناعة الأدوية - لمختلف مستحضرات التجميل و الأدوية(الجلوكوز، الجلسرين الفوسفات)؛ في صناعة الدهانات - لتحضير بعض الأصباغ (أزرق الأليزارين، أصباغ البنزانثرون). يتم استخدام أسوأ أنواع الجلسرين في تلميع الأحذية. وتستخدم البقايا بعد تقطير الجلسرين كمادة عازلة في صناعة الكابلات الكهربائية.
سنوي الإنتاج العالمييتجاوز الجلسرين 72 ألف طن وفي روسيا عام 1912 وصل إلى 5 آلاف طن، وتم تصدير 30-40% من إجمالي الإنتاج إلى ألمانيا وفرنسا وأمريكا. بعد توقف الحرب والحصار، استؤنف تصدير الجلسرين من الاتحاد السوفييتي في 1926/1927. بلغ إجمالي إنتاج الجلسرين في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية، وفقًا لبيانات 1925/26، 3.5 ألف طن، وفي 1926/27 في الربع الثالث وحده وصل إلى 896.5 طنًا للجلسرين التقني وللجلسرين الكيميائي والديناميت 487.1 طنًا.