صيغ الكيمياء. مجموعة من الصيغ الأساسية لدورة الكيمياء المدرسية

>> الصيغ الكيميائية

الصيغ الكيميائية

ستساعدك المواد الواردة في هذه الفقرة على:

> اكتشف ما هي الصيغة الكيميائية؛
> قراءة صيغ المواد والذرات والجزيئات والأيونات.
> استخدم مصطلح "وحدة الصيغة" بشكل صحيح؛
> تركيب الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية.
> وصف تكوين المادة، الجزيء، الأيون باستخدام الصيغة الكيميائية.

صيغة كيميائية.

الجميع لديه ذلك موادهناك اسم. ومع ذلك، من خلال اسمها، من المستحيل تحديد الجزيئات التي تتكون منها المادة، وكم ونوع الذرات الموجودة في جزيئاتها، وأيوناتها، وما هي الشحنات التي تحملها الأيونات. يتم تقديم الإجابات على مثل هذه الأسئلة من خلال سجل خاص - صيغة كيميائية.

الصيغة الكيميائية هي تسمية الذرة أو الجزيء أو الأيون أو المادة باستخدام الرموز العناصر الكيميائيةوالفهارس.

الصيغة الكيميائية للذرة هي رمز العنصر المقابل. على سبيل المثال، يتم تحديد ذرة الألومنيوم بالرمز Al، وذرة السيليكون بالرمز Si. تحتوي المواد البسيطة أيضًا على مثل هذه الصيغ - معدن الألمنيوم، وهو غير معدن السيليكون ذو البنية الذرية.

صيغة كيميائيةتحتوي جزيئات مادة بسيطة على رمز العنصر المقابل والحرف المنخفض - وهو رقم صغير مكتوب أدناه وإلى اليمين. يشير المؤشر إلى عدد الذرات الموجودة في الجزيء.

يتكون جزيء الأكسجين من ذرتين أكسجين. صيغته الكيميائية هي O2. تتم قراءة هذه الصيغة من خلال نطق رمز العنصر أولاً، ثم الفهرس: "o-two". لا تشير الصيغة O2 إلى الجزيء فحسب، بل تشير أيضًا إلى مادة الأكسجين نفسها.

يسمى جزيء O2 ثنائي الذرة. تتكون المواد البسيطة الهيدروجين والنيتروجين والفلور والكلور والبروم واليود من جزيئات متشابهة (صيغتها العامة هي E2).

يحتوي الأوزون على جزيئات ثلاثية الذرات، والفوسفور الأبيض يحتوي على جزيئات رباعية الذرات، والكبريت يحتوي على جزيئات ثمانية ذرات. (اكتب الصيغ الكيميائية لهذه الجزيئات.)

ح 2
O2
ن 2
Cl2
بي آر 2
أنا 2

في صيغة جزيء مادة معقدة، يتم تسجيل رموز العناصر التي تحتوي على ذراتها، وكذلك المؤشرات. يتكون جزيء ثاني أكسيد الكربون من ثلاث ذرات: ذرة كربون واحدة وذرتان أكسجين. صيغته الكيميائية هي CO 2 (اقرأ "tse-o-two"). تذكر: إذا كان الجزيء يحتوي على ذرة واحدة من أي عنصر، فإن المؤشر المقابل، أي I، غير مكتوب في الصيغة الكيميائية. صيغة جزيء ثاني أكسيد الكربون هي أيضًا صيغة المادة نفسها.

في صيغة الأيون، يتم تسجيل شحنته بالإضافة إلى ذلك. للقيام بذلك، استخدم مرتفع. إنه يشير إلى مقدار الشحن برقم (لا يكتبون واحدًا)، ثم بعلامة (زائد أو ناقص). على سبيل المثال، أيون الصوديوم بشحنة +1 له الصيغة Na + (اقرأ "صوديوم زائد")، أيون الكلور بشحنة - I - SG - ("الكلور السالب")، أيون هيدروكسيد بشحنة - I - OH - ("o-ash-minus")، أيون كربونات بشحنة -2 - CO 2- 3 ("ce-o-three-two-minus").

نا+، الكلور-
أيونات بسيطة

أوه - ، ثاني أكسيد الكربون 2-3
الأيونات المعقدة

في صيغ المركبات الأيونية، اكتب أولاً، دون الإشارة إلى الشحنات، المشحونة بشكل إيجابي الأيونات، وبعد ذلك - مشحونة سلبا (الجدول 2). إذا كانت الصيغة صحيحة، فإن مجموع شحنات جميع الأيونات فيها يساوي صفرًا.

الجدول 2
صيغ بعض المركبات الأيونية

في بعض الصيغ الكيميائية، يتم كتابة مجموعة الذرات أو الأيون المركب بين قوسين. كمثال، لنأخذ صيغة الجير المطفأ Ca(OH)2. هذا مركب أيوني. يوجد فيه أيون Ca 2+ أيونات OH. صيغة المركب تقول " الكالسيوم-o-ash-twice"، لكن ليس "calcium-o-ash-two".

في بعض الأحيان في الصيغ الكيميائية، بدلا من رموز العناصر، تتم كتابة الحروف "الأجنبية"، وكذلك الحروف الفهرس. غالبًا ما تسمى هذه الصيغ عامة. أمثلة على الصيغ من هذا النوع: ECI n، E n O m، F x O y. أولاً
وتدل الصيغة على مجموعة مركبات العناصر مع الكلور، والثانية - مجموعة مركبات العناصر مع الأكسجين، والثالثة تستخدم إذا كانت الصيغة الكيميائية لمركب فيروم مع الأكسجين الأكسجينغير معروف و
يجب تثبيته.

إذا كنت بحاجة إلى تعيين ذرتين نيون منفصلتين، أو جزيئين أكسجين، أو جزيئين من ثاني أكسيد الكربون، أو أيوني صوديوم، فاستخدم الرموز 2Ne، 20 2، 2C0 2، 2Na +. الرقم الموجود أمام الصيغة الكيميائية يسمى المعامل. المعامل I، مثل المؤشر I، غير مكتوب.

وحدة الصيغة.

ماذا يعني الترميز 2NaCl؟ جزيئات كلوريد الصوديوم غير موجودة؛ ملح الطعام هو مركب أيوني يتكون من أيونات Na+ و Cl-. يسمى زوج من هذه الأيونات بوحدة صيغة المادة (يتم تسليط الضوء عليها في الشكل 44، أ). وبالتالي، فإن الترميز 2NaCl يمثل وحدتين صيغة لملح الطعام، أي زوجين من أيونات Na + وC l-.

يستخدم مصطلح "وحدة الصيغة" للمواد المعقدة ليس فقط ذات بنية أيونية ولكن أيضًا ذات بنية ذرية. على سبيل المثال، وحدة الصيغة للكوارتز SiO 2 هي مزيج من ذرة سيليسيوم واحدة وذرتين من الأكسجين (الشكل 44، ب).

أرز. 44. وحدات الصيغة في المركبات الأيونية (أ) التركيب الذري (ب)

وحدة الصيغة هي أصغر "وحدة بناء" للمادة، وهي أصغر جزء متكرر منها. يمكن أن تكون هذه القطعة ذرة (في مادة بسيطة)، مركب(في مادة بسيطة أو معقدة)،
مجموعة من الذرات أو الأيونات (في مادة معقدة).

يمارس.ارسم الصيغة الكيميائية للمركب الذي يحتوي على Li + i SO 2- 4 أيونات. قم بتسمية وحدة الصيغة لهذه المادة.

حل

في المركب الأيوني، مجموع شحنات جميع الأيونات يساوي صفرًا. هذا ممكن بشرط أن يكون لكل SO 2-4 أيون اثنان Li + أيونات. ومن ثم فإن صيغة المركب هي Li 2 SO 4.

وحدة صيغة المادة هي ثلاثة أيونات: اثنان Li + أيون وواحد SO 2-4 أيون.

التركيب النوعي والكمي للمادة.

تحتوي الصيغة الكيميائية على معلومات حول تكوين جسيم أو مادة. عند توصيف التركيب النوعي، يقومون بتسمية العناصر التي تشكل الجسيم أو المادة، وعند توصيف التركيب الكمي، يشيرون إلى:

عدد ذرات كل عنصر في الجزيء أو الأيون المركب؛
نسبة ذرات العناصر أو الأيونات المختلفة في المادة.

يمارس. وصف تركيبة الميثان CH 4 (مركب جزيئي) ورماد الصودا Na 2 CO 3 (مركب أيوني)

حل

يتكون الميثان من عنصري الكربون والهيدروجين (وهذا تركيب نوعي). يحتوي جزيء الميثان على ذرة كربون واحدة وأربع ذرات هيدروجين؛ نسبتها في الجزيء وفي المادة

N(C): N(H) = 1:4 (التركيب الكمي).

(يشير الحرف N إلى عدد الجزيئات - الذرات والجزيئات والأيونات.

يتكون رماد الصودا من ثلاثة عناصر - الصوديوم والكربون والأكسجين. يحتوي على أيونات Na + موجبة الشحنة، حيث أن الصوديوم عنصر معدني، وأيونات CO-2 3 سالبة الشحنة (تركيبة نوعية).

تكون نسبة ذرات العناصر والأيونات في المادة كما يلي:

الاستنتاجات

الصيغة الكيميائية هي تسجيل لذرة أو جزيء أو أيون أو مادة باستخدام رموز العناصر والمؤشرات الكيميائية. يُشار إلى عدد ذرات كل عنصر في الصيغة باستخدام حرف منخفض، ويُشار إلى شحنة الأيونات بحرف مرتفع.

وحدة الصيغة هي جسيم أو مجموعة من جزيئات المادة ممثلة في صيغتها الكيميائية.

تعكس الصيغة الكيميائية التركيب النوعي والكمي للجسيم أو المادة.

?
66. ما هي المعلومات المتعلقة بالمادة أو الجسيم التي تحتوي عليها الصيغة الكيميائية؟

67. ما هو الفرق بين المعامل والحرف في التدوين الكيميائي؟ أكمل إجابتك بالأمثلة. ما هو الحرف المرتفع المستخدم؟

68. اقرأ الصيغ: P 4، KHCO 3، AI 2 (SO 4) 3، Fe(OH) 2 NO 3، Ag +، NH + 4، CIO - 4.

69. ماذا تعني الإدخالات: 3H 2 0، 2H، 2H 2، N 2، Li، 4Cu، Zn 2+، 50 2-، NO - 3، 3Ca(0H) 2، 2CaC0 3؟

70. اكتب الصيغ الكيميائية التي تقرأ هكذا: es-o-three؛ البورون-اثنان-ثلاثة؛ الرماد أون-اثنين. الكروم والرماد ثلاث مرات. رماد الصوديوم-س-أربعة؛ أون-الرماد-أربعة-مزدوج-es؛ الباريوم اثنين زائد. بي-س-أربعة-ثلاثة ناقص.

71. كوّن الصيغة الكيميائية للجزيء الذي يحتوي على: أ) ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين. ب) أربع ذرات هيدروجين وذرتين فوسفور وسبع ذرات أكسجين.

72. ما هي وحدة الصيغة: أ) لرماد الصودا Na 2 CO 3 ; ب) للمركب الأيوني Li 3 N؛ ج) للمركب B 2 O 3 الذي له التركيب الذري؟

73. اصنع الصيغ لجميع المواد التي يمكن أن تحتوي فقط على الأيونات التالية: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. وصف التكوين النوعي والكمي لما يلي:

أ) المواد الجزيئية - الكلور Cl 2، بيروكسيد الهيدروجين (بيروكسيد الهيدروجين) H 2 O 2، الجلوكوز C 6 H 12 O 6؛
ب) المادة الأيونية - كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4؛
ج) الأيونات H 3 O +، HPO 2- 4.

Popel P. P.، Kryklya L. S.، الكيمياء: Pidruch. للصف السابع zagalnosvit. الملاحة. إغلاق - ك.: VC "أكاديمية"، 2008. - 136 ص: مريض.

محتوى الدرس ملاحظات الدرس ودعم عرض الدرس والتقنيات التفاعلية وطرق تدريس التسريع يمارس الاختبارات واختبار المهام عبر الإنترنت وتمارين ورش العمل المنزلية والأسئلة التدريبية للمناقشات الصفية الرسوم التوضيحية مواد فيديو وصوت صور فوتوغرافية، صور، رسوم بيانية، جداول، رسوم بيانية، رسوم هزلية، أمثال، أقوال، كلمات متقاطعة، طرائف، نكت، اقتباسات الإضافات ملخصات، أوراق الغش، نصائح للمقالات الغريبة (MAN) والقاموس الأساسي والإضافي للمصطلحات تحسين الكتب المدرسية والدروس تصحيح الأخطاء في الكتاب المدرسي واستبدال المعرفة القديمة بأخرى جديدة فقط للمعلمين تقويم الخطط والبرامج التدريبية والتوصيات المنهجية

الكلمات المفتاحية: الكيمياء الصف الثامن. جميع الصيغ والتعاريف، رموز الكميات الفيزيائية، وحدات القياس، بادئات تسمية وحدات القياس، العلاقات بين الوحدات، الصيغ الكيميائية، التعاريف الأساسية، باختصار، الجداول، الرسوم البيانية.

1. الرموز والأسماء ووحدات القياس
بعض الكميات الفيزيائية المستخدمة في الكيمياء

الكمية المادية	تعيين	وحدة
وقت	ر	مع
ضغط	ص	باسكال، كيلو باسكال
كمية المادة	ν	خلد
كتلة المادة	م	كجم، ز
جزء الشامل	ω	بلا أبعاد
الكتلة المولية	م	كجم / مول، جم / مول
الحجم المولي	Vn	م 3 / مول، لتر / مول
حجم المادة	الخامس	م 3، ل
جزء الحجم		بلا أبعاد
الكتلة الذرية النسبية	أ ص	بلا أبعاد
	السيد	بلا أبعاد
الكثافة النسبية للغاز أ إلى الغاز ب	دب (أ)	بلا أبعاد
كثافة المادة	ر	كجم/م3، جم/سم3، جم/مل
ثابت أفوجادرو	ن أ	1/مول
درجة الحرارة المطلقة	ت	ك (كلفن)
درجة الحرارة في مئوية	ر	درجة مئوية (درجة مئوية)
التأثير الحراري للتفاعل الكيميائي	س	كيلوجول / مول

2. العلاقات بين وحدات الكميات الفيزيائية

3. الصيغ الكيميائية في الصف الثامن

4. التعاريف الأساسية في الصف الثامن

ذرة- أصغر جسيم غير قابل للتجزئة كيميائيا من المادة.
عنصر كيميائي- نوع معين من الذرة .
مركب- أصغر جسيم من المادة يحتفظ بتركيبته وخواصه الكيميائية ويتكون من ذرات.
مواد بسيطة- المواد التي تتكون جزيئاتها من ذرات من نفس النوع.
المواد المعقدة- المواد التي تتكون جزيئاتها من ذرات مختلفة الأنواع.
التركيب النوعي للمادة يوضح ذرات العناصر التي يتكون منها.
التركيب الكمي للمادة يوضح عدد ذرات كل عنصر في تركيبته.
صيغة كيميائية- التسجيل التقليدي للتركيب النوعي والكمي للمادة باستخدام الرموز والمؤشرات الكيميائية.
وحدة كتلة ذرية(amu) - وحدة قياس الكتلة الذرية تساوي كتلة 1/12 من ذرة الكربون 12 درجة مئوية.
خلد- كمية المادة التي تحتوي على عدد من الجزيئات تساوي عدد الذرات في 0.012 كجم من الكربون 12C.
ثابت أفوجادرو (نا = 6*10 23 مول -1) - عدد الجزيئات الموجودة في المول الواحد.
الكتلة المولية للمادة (م ) هي كتلة المادة المأخوذة بمقدار 1 مول.
الكتلة الذرية النسبيةعنصر أ ص - نسبة كتلة ذرة عنصر معين م 0 إلى 1/12 من كتلة ذرة الكربون 12 درجة مئوية.
الوزن الجزيئي النسبيمواد م ص - نسبة كتلة جزيء مادة معينة إلى 1/12 من كتلة ذرة الكربون 12 درجة مئوية. الكتلة الجزيئية النسبية تساوي مجموع الكتل الذرية النسبية للعناصر الكيميائية المكونة للمركب، مع الأخذ مع الأخذ في الاعتبار عدد ذرات عنصر معين.
جزء الشاملعنصر كيميائي ω(X)يوضح أي جزء من الكتلة الجزيئية النسبية للمادة X يمثله عنصر معين.

التدريس الذري الجزيئي
1. هناك مواد ذات بنية جزيئية وغير جزيئية.
2. توجد فجوات بين الجزيئات يعتمد حجمها على حالة تجمع المادة ودرجة الحرارة.
3. الجزيئات في حركة مستمرة.
4. تتكون الجزيئات من ذرات.
6. تتميز الذرات بكتلة وحجم معينين.
أثناء الظواهر الفيزيائية، يتم الحفاظ على الجزيئات أثناء الظواهر الكيميائية، كقاعدة عامة، يتم تدميرها. يتم إعادة ترتيب الذرات أثناء الظواهر الكيميائية، لتشكل جزيئات من مواد جديدة.

قانون التركيب الثابت للمادة
كل مادة نقية كيميائيا ذات بنية جزيئية، بغض النظر عن طريقة تحضيرها، لها تركيبة نوعية وكمية ثابتة.

التكافؤ
التكافؤ هو خاصية ذرة عنصر كيميائي لربط أو استبدال عدد معين من ذرات عنصر آخر.

تفاعل كيميائي
التفاعل الكيميائي هو ظاهرة تتشكل نتيجة لها مواد أخرى من مادة واحدة. المواد المتفاعلة هي المواد التي تدخل في التفاعل الكيميائي. منتجات التفاعل هي مواد تتشكل نتيجة للتفاعل.
علامات التفاعلات الكيميائية:
1. إطلاق الحرارة (الضوء).
2. تغير اللون.
3. ظهور الرائحة.
4. تكوين الرواسب.
5. إطلاق الغاز.

تم إدخال الرموز الحديثة للعناصر الكيميائية في العلوم في عام 1813 على يد ج. بيرسيليوس. ووفقا لاقتراحه، يتم تحديد العناصر بالأحرف الأولى من أسمائها اللاتينية. على سبيل المثال، يُشار إلى الأكسجين (Oxygenium) بالحرف O، والكبريت (Sulfur) بالحرف S، والهيدروجين (Hydrogenium) بالحرف H. وفي الحالات التي تبدأ فيها أسماء العناصر بنفس الحرف، يُشار إلى حرف آخر يضاف إلى الحرف الأول. وبالتالي، فإن الكربون (Carboneum) له الرمز C، والكالسيوم (الكالسيوم) - Ca، والنحاس (Cuprum) - Cu.

الرموز الكيميائية ليست مجرد أسماء مختصرة للعناصر: فهي تعبر أيضًا عن كميات معينة (أو كتل)، أي. يمثل كل رمز إما ذرة واحدة من العنصر، أو مول واحد من ذراته، أو كتلة العنصر تساوي (أو تتناسب مع) الكتلة المولية لذلك العنصر. على سبيل المثال، C يعني إما ذرة كربون واحدة، أو مول واحد من ذرات الكربون، أو 12 وحدة كتلة (عادة 12 جم) من الكربون.

الصيغ الكيميائية

لا تشير صيغ المواد أيضًا إلى تكوين المادة فحسب، بل تشير أيضًا إلى كميتها وكتلتها. تمثل كل صيغة إما جزيءًا واحدًا من المادة، أو مولًا واحدًا من المادة، أو كتلة من المادة تساوي (أو تتناسب مع) كتلتها المولية. على سبيل المثال، يمثل H2O إما جزيء واحد من الماء، أو مول واحد من الماء، أو 18 وحدة كتلة (عادة (18 جم) من الماء.

يتم تحديد المواد البسيطة أيضًا من خلال صيغ توضح عدد الذرات التي يتكون منها جزيء مادة بسيطة: على سبيل المثال، صيغة الهيدروجين H 2. إذا كان التركيب الذري لجزيء مادة بسيطة غير معروف بدقة أو كانت المادة تتكون من جزيئات تحتوي على عدد مختلف من الذرات، وكذلك إذا كان لها تركيب ذري أو معدني وليس تركيب جزيئي، يتم تسمية المادة البسيطة بـ رمز العنصر . على سبيل المثال، تتم الإشارة إلى مادة الفوسفور البسيطة بالصيغة P، حيث يمكن أن يتكون الفسفور، حسب الظروف، من جزيئات ذات عدد مختلف من الذرات أو لها بنية بوليمر.

الصيغ الكيميائية لحل المشاكل

يتم تحديد صيغة المادة بناءً على نتائج التحليل. على سبيل المثال، وفقًا للتحليل، يحتوي الجلوكوز على 40% (وزنًا) كربون، و6.72% (وزنًا) هيدروجين، و53.28% (وزنًا) أكسجين. وبالتالي فإن نسبة كتل الكربون والهيدروجين والأكسجين هي 40:6.72:53.28. دعونا نشير إلى الصيغة المطلوبة للجلوكوز C x H y O z، حيث x وy وz هي أعداد ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين في الجزيء. كتل ذرات هذه العناصر تساوي على التوالي 12.01؛ 1.01 و 16.00 آمو لذلك، يحتوي جزيء الجلوكوز على 12.01x amu. الكربون، 1.01u الاتحاد الأفريقي الهيدروجين و 16.00zа.u.m. الأكسجين. نسبة هذه الكتل هي 12.01x: 1.01y: 16.00z. لكننا وجدنا بالفعل هذه العلاقة بناءً على بيانات تحليل الجلوكوز. لذلك:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

وفقا لخصائص النسبة:

س: ص: ض = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

أو x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

لذلك، يوجد في جزيء الجلوكوز ذرتان هيدروجين وذرة أكسجين واحدة لكل ذرة كربون. يتم استيفاء هذا الشرط من خلال الصيغ CH 2 O، C 2 H 4 O 2، C 3 H 6 O 3، إلخ. أول هذه الصيغ - CH 2 O - تسمى الصيغة الأبسط أو التجريبية؛ يبلغ وزنه الجزيئي 30.02. من أجل معرفة الصيغة الحقيقية أو الجزيئية، من الضروري معرفة الكتلة الجزيئية لمادة معينة. عند تسخينه، يتم تدمير الجلوكوز دون أن يتحول إلى غاز. ولكن يمكن تحديد وزنه الجزيئي بطرق أخرى: فهو يساوي 180. ومن مقارنة هذا الوزن الجزيئي مع الوزن الجزيئي المطابق لأبسط صيغة، يتضح أن الصيغة C 6 H 12 O 6 تقابل الجلوكوز.

وبالتالي فإن الصيغة الكيميائية هي صورة لتركيب المادة باستخدام رموز العناصر الكيميائية والمؤشرات الرقمية وبعض العلامات الأخرى. يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ:

— أبسط والتي يتم الحصول عليها تجريبياً عن طريق تحديد نسبة العناصر الكيميائية في الجزيء واستخدام قيم كتلها الذرية النسبية (انظر المثال أعلاه)؛

— جزيئي والتي يمكن الحصول عليها من خلال معرفة أبسط صيغة للمادة ووزنها الجزيئي (انظر المثال أعلاه)؛

— عاقِل ، عرض مجموعات الذرات المميزة لفئات العناصر الكيميائية (R-OH - الكحولات، R - COOH - الأحماض الكربوكسيلية، R - NH 2 - الأمينات الأولية، وما إلى ذلك)؛

— الهيكلية (الرسم البياني) ، يُظهر الترتيب النسبي للذرات في الجزيء (يمكن أن يكون ثنائي الأبعاد (في المستوى) أو ثلاثي الأبعاد (في الفضاء))؛

— إلكتروني، يعرض توزيع الإلكترونات عبر المدارات (مكتوب فقط للعناصر الكيميائية، وليس للجزيئات).

دعونا نلقي نظرة فاحصة على مثال جزيء الكحول الإيثيلي:

أبسط صيغة للإيثانول هي C2H6O؛
الصيغة الجزيئية للإيثانول هي C2H6O؛
الصيغة المنطقية للإيثانول هي C2H5OH؛

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

يمارس

مع الاحتراق الكامل لمادة عضوية تحتوي على الأكسجين تزن 13.8 جم، تم الحصول على 26.4 جم من ثاني أكسيد الكربون و16.2 جم من الماء. أوجد الصيغة الجزيئية للمادة إذا كانت الكثافة النسبية لأبخرتها بالنسبة للهيدروجين تساوي 23.

حل

لنرسم مخططًا لتفاعل احتراق مركب عضوي، مع تحديد عدد ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين بالرموز "x" و"y" و"z" على التوالي:

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O.

دعونا نحدد كتل العناصر التي تشكل هذه المادة. قيم الكتل الذرية النسبية مأخوذة من الجدول الدوري لـ D.I. تقريب مندليف إلى الأعداد الصحيحة: Ar(C) = 12 amu، Ar(H) = 1 amu، Ar(O) = 16 amu.

م(C) = ن(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

دعونا نحسب الكتل المولية لثاني أكسيد الكربون والماء. وكما هو معروف فإن الكتلة المولية للجزيء تساوي مجموع الكتل الذرية النسبية للذرات التي يتكون منها الجزيء (M = Mr):

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 جم/مول؛

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 جم/مول.

م(ج) = ×12 = 7.2 جم؛

م(ح) = 2 × 16.2 / 18 × 1 = 1.8 جم.

m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 جم.

لنحدد الصيغة الكيميائية للمركب:

x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O);

س:ص:ض = 7.2/12:1.8/1:4.8/16؛

س:ص:ض = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1.

وهذا يعني أن أبسط صيغة للمركب هي C2H6O والكتلة المولية هي 46 جم/مول.

يمكن تحديد الكتلة المولية للمادة العضوية باستخدام كثافة الهيدروجين:

المادة M = M(H 2) × D(H 2) ؛

المادة M = 2 × 23 = 46 جم/مول.

مادة M / M(C2H6O) = 46 / 46 = 1.

وهذا يعني أن صيغة المركب العضوي ستكون C2H6O.

إجابة

C2H6O

مثال 2

يمارس

تبلغ نسبة كتلة الفوسفور في أحد أكاسيده 56.4%. كثافة بخار الأكسيد في الهواء 7.59. تحديد الصيغة الجزيئية للأكسيد.

حل

يتم حساب الجزء الكتلي للعنصر X في جزيء التركيب NX باستخدام الصيغة التالية:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

دعونا نحسب الجزء الكتلي للأكسجين في المركب:

ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6%.

دعونا نشير إلى عدد مولات العناصر الموجودة في المركب بـ "x" (الفوسفور)، "y" (الأكسجين). بعد ذلك، ستبدو النسبة المولية على النحو التالي (يتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev إلى أعداد صحيحة):

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

س:ص = 56.4/31: 43.6/16؛

س:ص = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3.

وهذا يعني أن أبسط صيغة لدمج الفوسفور مع الأكسجين ستكون P2O3 والكتلة المولية 94 جم/مول.

يمكن تحديد الكتلة المولية للمادة العضوية باستخدام كثافة الهواء:

المادة M = الهواء M × الهواء D؛

المادة M = 29 × 7.59 = 220 جم/مول.

للعثور على الصيغة الحقيقية للمركب العضوي، نجد نسبة الكتل المولية الناتجة:

مادة M / M(P2O3) = 220 / 94 = 2.

وهذا يعني أن مؤشرات ذرات الفوسفور والأكسجين يجب أن تكون أعلى مرتين، أي. صيغة المادة ستكون P 4 O 6.

إجابة

P4O6

العديد من المفاهيم والصيغ الأساسية.

جميع المواد لها كتلة وكثافة وحجم مختلفة. يمكن لقطعة معدنية من عنصر واحد أن تزن عدة مرات أكثر من قطعة بنفس الحجم من معدن آخر.

خلد(عدد الشامات)

تعيين: خلد، دولي: مول- وحدة قياس كمية المادة. يتوافق مع كمية المادة التي تحتوي عليها لا.الجسيمات (الجزيئات، الذرات، الأيونات) لذلك تم إدخال كمية عالمية - عدد الشامات.العبارة التي يتم مواجهتها بشكل متكرر في المهام هي "تم استلام... مول المادة"

لا.= 6.02 1023

لا.- رقم أفوجادرو. وأيضا "الرقم بالاتفاق". كم عدد الذرات الموجودة في رأس قلم الرصاص؟ حوالي ألف. ليس من المناسب العمل بهذه الكميات. ولذلك، اتفق الكيميائيون والفيزيائيون في جميع أنحاء العالم - دعونا نحدد 6.02 × 1023 جسيمًا (ذرات، جزيئات، أيونات) على أنها 1 مول مواد.

1 مول = 6.021023 جسيم

كانت هذه أول الصيغ الأساسية لحل المشكلات.

الكتلة المولية للمادة

الكتلة الموليةالمادة هي كتلة واحد مول من المادة.

تمت الإشارة إليه مع السيد. تم العثور عليه وفقًا للجدول الدوري - فهو ببساطة مجموع الكتل الذرية للمادة.

على سبيل المثال، لدينا حمض الكبريتيك - H2SO4. دعونا نحسب الكتلة المولية للمادة: الكتلة الذرية H = 1، S-32، O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 جم\مول.

الصيغة الثانية الضرورية لحل المشاكل هي

صيغة كتلة المادة:

أي أنه للعثور على كتلة المادة، عليك معرفة عدد الشامات (ن)، ونجد الكتلة المولية من الجدول الدوري.

قانون حفظ الكتلة -إن كتلة المواد التي تدخل في التفاعل الكيميائي تساوي دائمًا كتلة المواد الناتجة.

إذا عرفنا كتلة (كتل) المواد المتفاعلة، فيمكننا العثور على كتلة (كتل) منتجات هذا التفاعل. والعكس صحيح.

الصيغة الثالثة لحل مسائل الكيمياء هي

حجم المادة:

عذرًا، هذه الصورة لا تتوافق مع إرشاداتنا. لمواصلة النشر، يرجى حذف الصورة أو تحميل صورة أخرى.

من أين أتى الرقم 22.4؟ من قانون أفوجادرو:

تحتوي الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة المأخوذة عند نفس درجة الحرارة والضغط على نفس العدد من الجزيئات.

وفقًا لقانون أفوجادرو، فإن 1 مول من الغاز المثالي في الظروف العادية (ns) له نفس الحجم جهاز افتراضي= 22.413 996(39) لتر

وهذا يعني أنه إذا تم إعطاؤنا ظروفًا طبيعية في المشكلة، فمن خلال معرفة عدد الشامات (ن)، يمكننا العثور على حجم المادة.

لذا، الصيغ الأساسية لحل المشاكلفي الكيمياء

رقم أفوجادرولا.

6.02 1023 جسيمات

كمية المادةن (مول)

ن=V\22.4 (لتر\مول)

كتلة المادةم (ز)

حجم المادة V(ل)

V=n 22.4 (لتر\مول)

عذرًا، هذه الصورة لا تتوافق مع إرشاداتنا. لمواصلة النشر، يرجى حذف الصورة أو تحميل صورة أخرى.

هذه هي الصيغ. في كثير من الأحيان، لحل المشكلات، تحتاج أولاً إلى كتابة معادلة التفاعل و(مطلوب!) ترتيب المعاملات - حيث تحدد نسبتها نسبة الشامات في العملية.

تحقق من المعلومات. من الضروري التحقق من دقة الحقائق وموثوقية المعلومات المقدمة في هذه المقالة. وفي صفحة الحديث مناقشة حول موضوع: شبهات في الاصطلاح. الصيغة الكيميائية ويكيبيديا

تعكس الصيغة الكيميائية معلومات حول تركيب وبنية المواد باستخدام الرموز الكيميائية والأرقام ورموز القسمة بين الأقواس. حاليا، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: الصيغة الأبسط. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة... ... ويكيبيديا

المقال الرئيسي: المركبات غير العضوية قائمة المركبات غير العضوية حسب العنصر قائمة معلوماتية للمركبات غير العضوية مقدمة بالترتيب الأبجدي (حسب الصيغة) لكل مادة، أحماض الهيدروجين للعناصر (إذا ... ... ويكيبيديا

هذه المقالة أو القسم يحتاج إلى مراجعة. يرجى تحسين المقالة بما يتوافق مع قواعد كتابة المقالات... ويكيبيديا

المعادلة الكيميائية (معادلة التفاعل الكيميائي) هي تمثيل تقليدي للتفاعل الكيميائي باستخدام الصيغ الكيميائية والمعاملات العددية والرموز الرياضية. معادلة التفاعل الكيميائي تعطي نوعية وكمية... ... ويكيبيديا

البرامج الكيميائية هي برامج حاسوبية تستخدم في مجال الكيمياء. المحتويات 1 المحررات الكيميائية 2 المنصات 3 الأدب ... ويكيبيديا

كتب

قاموس ياباني-إنجليزي-روسي لتركيب المعدات الصناعية. حوالي 8000 مصطلح، Popova I.S.. القاموس مخصص لمجموعة واسعة من المستخدمين وفي المقام الأول للمترجمين والمتخصصين الفنيين المشاركين في توريد وتنفيذ المعدات الصناعية من اليابان أو...
قاموس مختصر للمصطلحات البيوكيميائية، Kunizhev S.M.. القاموس مخصص لطلاب التخصصات الكيميائية والبيولوجية في الجامعات الذين يدرسون دورة في الكيمياء الحيوية العامة والبيئة وأساسيات التكنولوجيا الحيوية، ويمكن استخدامه أيضًا في ...