الألومنيوم- عنصر المجموعة الثالثة عشرة (III) من الجدول الدوري للعناصر الكيميائية ذات العدد الذري 13. يُشار إليه بالرمز Al. ينتمي إلى مجموعة المعادن الخفيفة. المعدن الأكثر شيوعا وثالث العنصر الكيميائي الأكثر وفرة في القشرة الأرضية (بعد الأكسجين والسيليكون).

أكسيد الألمونيوم Al2O3- موزع في الطبيعة على شكل الألومينا، وهو مسحوق أبيض مقاوم للحرارة، قريب من الماس في الصلابة.

أكسيد الألومنيوم هو مركب طبيعي يمكن الحصول عليه من البوكسيت أو من التحلل الحراري لهيدروكسيدات الألومنيوم:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O؛

Al2O3 هو أكسيد مذبذب، خامل كيميائيًا بسبب شبكته البلورية القوية. لا يذوب في الماء، ولا يتفاعل مع محاليل الأحماض والقلويات، ويمكن أن يتفاعل فقط مع القلويات المنصهرة.

عند حوالي 1000 درجة مئوية، يتفاعل بشكل مكثف مع القلويات وكربونات الفلزات القلوية لتكوين الألومينات:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O؛ Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

الأشكال الأخرى من Al2O3 أكثر نشاطًا ويمكن أن تتفاعل مع محاليل الأحماض والقلويات، α-Al2O3 يتفاعل فقط مع المحاليل المركزة الساخنة: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O؛

تظهر الخصائص المذبذبة لأكسيد الألومنيوم عندما يتفاعل مع الأكاسيد الحمضية والقاعدية لتكوين الأملاح:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (الخصائص الأساسية)، Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (الخصائص الحمضية).

هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3- مزيج من أكسيد الألومنيوم والماء. مادة هلامية بيضاء اللون، ضعيفة الذوبان في الماء، ولها خصائص مذبذبة. يتم الحصول عليه عن طريق تفاعل أملاح الألومنيوم مع المحاليل المائية القلوية: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

هيدروكسيد الألومنيوم هو مركب مذبذب نموذجي، هيدروكسيد تم الحصول عليه حديثا يذوب في الأحماض والقلويات:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

عند تسخينه، فإنه يتحلل، وعملية الجفاف معقدة للغاية ويمكن تمثيلها تخطيطيًا على النحو التالي:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

ألومينات -الأملاح المتكونة من تفاعل القلويات مع هيدروكسيد الألومنيوم المترسب حديثًا: Al(OH)3 + NaOH = Na (رباعي هيدروكسوألومينات الصوديوم)

يتم الحصول على الألومينات أيضًا عن طريق إذابة معدن الألومنيوم (أو Al2O3) في القلويات: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

هيدروكسوالوميناتتتشكل من تفاعل Al(OH)3 مع القلويات الزائدة: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na

أملاح الألومنيوم.يمكن الحصول على جميع أملاح الألومنيوم تقريبًا من هيدروكسيد الألومنيوم. تقريبًا جميع أملاح الألومنيوم قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء؛ فوسفات الألومنيوم ضعيف الذوبان في الماء.
في المحلول، تظهر أملاح الألومنيوم تفاعلًا حمضيًا. ومن الأمثلة على ذلك التأثير العكسي لكلوريد الألومنيوم مع الماء:
AlCl3+3H2O«Al(OH)3+3HCl
العديد من أملاح الألومنيوم لها أهمية عملية. على سبيل المثال، يستخدم كلوريد الألومنيوم اللامائي AlCl3 في الممارسة الكيميائية كمحفز في تكرير النفط
تستخدم كبريتات الألومنيوم Al2(SO4)3·18H2O كمخثر في تنقية مياه الصنبور، وكذلك في إنتاج الورق.
تستخدم أملاح الألومنيوم المزدوجة على نطاق واسع - الشب KAl(SO4)2 · 12H2O، NaAl(SO4)2 · 12H2O، NH4Al(SO4)2 12H2O، وما إلى ذلك - لها خصائص قابضة قوية وتستخدم في دباغة الجلود، وكذلك في الممارسة الطبية. كعامل مرقئ.

طلب- نظرًا لخصائصه المعقدة، فإنه يستخدم على نطاق واسع في المعدات الحرارية - يحتفظ الألومنيوم وسبائكه بالقوة عند درجات حرارة منخفضة للغاية. ونتيجة لذلك، فهو يستخدم على نطاق واسع في التكنولوجيا المبردة. - الألومنيوم مادة مثالية لتصنيع المرايا. - في إنتاج مواد البناء كعامل لتشكيل الغاز. - تضفي الألمنيوم مقاومة للتآكل والقياس على الفولاذ والسبائك الأخرى. - يستخدم كبريتيد الألومنيوم لإنتاج كبريتيد الهيدروجين - تجري الأبحاث حاليا لتطوير الألومنيوم الرغوي باعتباره مادة متينة وخفيفة الوزن بشكل خاص.

كعامل اختزال- كمكون من الثرمايت، مخاليط للألومينوثرمي - في الألعاب النارية - يستخدم الألومنيوم لاستعادة المعادن النادرة من أكاسيدها أو هاليداتها. (الألومينوثرمي)

الألومنيوم الحراري.- طريقة لإنتاج المعادن واللافلزات (وكذلك السبائك) عن طريق اختزال أكاسيدها بالألمنيوم المعدني.

مادة غير عضوية، الألومنيوم القلوي، الصيغة Al(OH)3. يحدث بشكل طبيعي وهو جزء من البوكسيت.

ملكيات

وهو موجود في أربعة تعديلات بلورية وفي شكل محلول غرواني، مادة تشبه الهلام. الكاشف غير قابل للذوبان تقريبًا في الماء. لا يحترق، لا ينفجر، غير سام.

في الحالة الصلبة، يكون مسحوقًا سائبًا بلوريًا ناعمًا، أبيض أو شفاف، وأحيانًا مع مسحة خفيفة من اللون الرمادي أو الوردي. هلام الهيدروكسيد أبيض أيضًا.

تختلف الخصائص الكيميائية للتعديلات الصلبة والهلامية. المادة الصلبة خاملة تمامًا، ولا تتفاعل مع الأحماض أو القلويات أو العناصر الأخرى، ولكنها يمكن أن تشكل ألومينات ميتا نتيجة الانصهار مع القلويات الصلبة أو الكربونات.

تتميز المادة الشبيهة بالهلام بخصائص مذبذبة، أي أنها تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات. في التفاعلات مع الأحماض، يتم تشكيل أملاح الألومنيوم للحمض المقابل، مع القلويات - أملاح نوع آخر، ألومينات. لا يتفاعل مع محلول الأمونيا.

عند تسخينه، يتحلل الهيدروكسيد إلى أكسيد وماء.

تدابير وقائية

ينتمي الكاشف إلى فئة الخطر الرابعة، ويعتبر مقاومًا للحريق وآمنًا عمليًا للإنسان والبيئة. يجب توخي الحذر فقط مع جزيئات الهباء الجوي الموجودة في الهواء: فالغبار له تأثير مزعج على الجهاز التنفسي والجلد والأغشية المخاطية.

لذلك، في أماكن العمل التي يمكن أن تتولد فيها كميات كبيرة من غبار هيدروكسيد الألومنيوم، يجب على الموظفين ارتداء حماية للجهاز التنفسي والعين والجلد. من الضروري التحكم في محتوى المواد الضارة في هواء منطقة العمل وفقًا للمنهجية المعتمدة من قبل GOST.

يجب أن تكون الغرفة مجهزة بنظام تهوية للإمداد والعادم، وإذا لزم الأمر، بنظام شفط موضعي.

قم بتخزين هيدروكسيد الألومنيوم الصلب في أكياس ورقية متعددة الطبقات أو حاويات أخرى للمنتجات السائبة.

طلب

في الصناعة، يتم استخدام الكاشف للحصول على الألومنيوم النقي و مشتقات الألومنيوم، مثل أكسيد الألومنيوم وكبريتات الألومنيوم وفلوريد الألومنيوم.
- يستخدم أكسيد الألومنيوم الذي يتم الحصول عليه من الهيدروكسيد لإنتاج الياقوت الاصطناعي لاحتياجات تكنولوجيا الليزر، وأكسيد الألمونيوم - لتجفيف الهواء، وتنقية الزيوت المعدنية، وإنتاج الصنفرة.
- في الطب، يتم استخدامه كعامل مغلف ومضاد للحموضة طويل المفعول لتطبيع التوازن الحمضي القاعدي في الجهاز الهضمي البشري، لعلاج قرحة المعدة والاثني عشر، والارتجاع المعدي المريئي وبعض الأمراض الأخرى.
- في علم الصيدلة، يعد جزءًا من اللقاحات لتعزيز الاستجابة المناعية للجسم لتأثيرات العدوى المدخلة.
- في معالجة المياه - كمادة ماصة تساعد على إزالة الملوثات المختلفة من الماء. يتفاعل الهيدروكسيد بشكل نشط مع المواد التي يجب إزالتها، مكونًا مركبات غير قابلة للذوبان.
- في الصناعة الكيميائية يتم استخدامه كمثبط حريق صديق للبيئة للبوليمرات والسيليكون والمطاط والدهانات والورنيشات - مما يزيد من قابليتها للاشتعال وقدرتها على الاشتعال وقمع إطلاق الدخان والغازات السامة.
- في إنتاج معجون الأسنان والأسمدة المعدنية والورق والأصباغ والكريوليت.

يعد أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3 (الألومينا) من أهم مركبات الألومنيوم. وهي في شكلها النقي مادة بيضاء شديدة المقاومة للحرارة، ولها عدة تعديلات، أكثرها ثباتًا هي البلورية - Al 2 O 3 وغير المتبلورة y - Al 2 O 3. ويتواجد في الطبيعة على شكل صخور ومعادن مختلفة.

ومن بين الخصائص المهمة لـ Al 2 O 3 ما يلي:

1) مادة شديدة الصلابة (في المرتبة الثانية بعد الماس وبعض مركبات البورون)؛

2) غير متبلور Al 2 O 3 له نشاط سطحي عالي وخصائص امتصاص الماء - مادة ماصة فعالة؛

3) لديه نشاط تحفيزي عالي، وخاصة يستخدم على نطاق واسع في التخليق العضوي؛

4) يستخدم كحامل للمحفزات - النيكل والبلاتين وما إلى ذلك.

من حيث الخصائص الكيميائية، Al 2 O 3 هو أكسيد مذبذب نموذجي.

لا يذوب في الماء ولا يتفاعل معه.

I. يذوب في الأحماض والقلويات:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

آل 2 يا 3 + 6Н + = 2آل 3+ + ЗН 2 يا

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZN 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O = 2[Al(OH) 4 ] -

ثانيا. تنصهر مع القلويات الصلبة وأكاسيد المعادن لتشكل ألومينات معدنية لا مائية:

أ 2 يا 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O

أ 2 يا 3 + أهداب الشوق = Mg(AlO) 2

طرق إنتاج Al2O3

1. الاستخلاص من البوكسيت الطبيعي.

2. احتراق مسحوق آل في تدفق الأكسجين.

3. التحلل الحراري لـ Al(OH) 3.

4. التحلل الحراري لبعض الأملاح.

4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12 NO 2 + 3O 2

5. الألومنيوم الحراري، على سبيل المثال: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 مادة صلبة عديمة اللون وغير قابلة للذوبان في الماء. عند تسخينه يتحلل:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + ZN 2 O

يُطلق على Al 2 O 3 الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة اسم aluminogel.

من حيث الخصائص الكيميائية، فهو هيدروكسيد مذبذب نموذجي، قابل للذوبان في كل من الأحماض والقلويات:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + ZN 2 P

Al(OH) 3 + NaOH = نا رباعي هيدروكسوألوميكات الصوديوم

عندما يتم دمج Al(OH) 3 مع القلويات الصلبة، تتشكل الميتالومينات - أملاح ميتاهيدروكسيد AlO(OH)، والتي يمكن اعتبارها أملاح حمض ميتالومينيوم HAlO 2:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

أملاح الألومنيوم

نظرًا للطبيعة المذبذبة لهيدروكسيد الألومنيوم وإمكانية وجوده في الأشكال التقويمية والمتحولة، هناك أنواع مختلفة من الأملاح. نظرًا لأن Al(OH) 3 يُظهر خصائص حمضية ضعيفة جدًا وخصائص قاعدية ضعيفة جدًا، فإن جميع أنواع الأملاح الموجودة في المحاليل المائية تكون شديدة التأثر بالتحلل المائي، مما يؤدي في النهاية إلى تكوين Al(OH) 3 غير قابل للذوبان. يتم تحديد وجود نوع أو نوع آخر من ملح الألومنيوم في محلول مائي من خلال قيمة الرقم الهيدروجيني للمحلول.

1. أملاح Al3+ ذات الأنيونات الحمضية القوية (AlCl 3، Al2 (SO 4) 3، Al(NO 3) 3، AlBr 3) موجودة في المحاليل المحمضة. في بيئة محايدة، توجد المعادن المعدنية التي تحتوي على الألومنيوم كجزء من أنيون AlO 2 في الحالة الصلبة. موزعة في الطبيعة. عندما تذوب في الماء فإنها تتحول إلى هيدروكسيولومينات.

2. الهيدروكسوالومينات التي تحتوي على الألومنيوم كجزء من - الأنيون موجودة في المحاليل القلوية. في بيئة محايدة يتم تحللها بدرجة عالية.

3. المعادن المحتوية على الألومنيوم كجزء من أنيون AlO 2. أنها موجودة في حالة صلبة. موزعة في الطبيعة. عندما تذوب في الماء فإنها تتحول إلى هيدروكسيولومينات.

يتم وصف التحويلات البينية لأملاح الألومنيوم بالمخطط التالي:

طرق الترسيب (الحصول على) Al(OH)3 من محاليل أملاحه

I. الترسيب من المحاليل التي تحتوي على أملاح Al3+:

Al 3+ + ZON - = Al(OH) 3 ↓

أ) تأثير القلويات القوية المضافة دون إفراط

AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + ZH 2 O

ب) تأثير المحاليل المائية للأمونيا (القاعدة الضعيفة)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

ج) تأثير أملاح الأحماض الضعيفة جدًا، والتي تحتوي محاليلها، بسبب التحلل المائي، على بيئة قلوية (فائض OH -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

ثانيا. الترسيب من المحاليل التي تحتوي على الهيدروكسوالومينات:

[آل(OH) 4 ] - + H + = آل(OH) 3 ↓+ H2O

أ) تأثير الأحماض القوية المضافة دون إفراط

Na[Al(OH) 4 ] + HCl = Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al(OH) 4 ] + H 2 SO 4 = 2Al(OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

ب) عمل الأحماض الضعيفة، على سبيل المثال، مرور ثاني أكسيد الكربون

Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 = Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

ثالثا. هطول الأمطار نتيجة للتحلل المائي العكسي أو غير القابل للانعكاس لأملاح Al 3+ (يتكثف عند تخفيف المحلول بالماء وعند تسخينه)

أ) التحلل المائي العكسي

Al 3+ + H 2 O = Al(OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O = Al(OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O = Al(OH) 3 + + 3H +

ب) التحلل المائي الذي لا رجعة فيه

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

هيدروكسيد الألومنيوم

الخواص الكيميائية

الصيغة الكيميائية لهيدروكسيد الألومنيوم: آل(يا)3. وهو مركب كيميائي من أكسيد الألومنيوم والماء. يتم تصنيعه على شكل مادة بيضاء تشبه الهلام قليلة الذوبان في الماء. يحتوي الهيدروكسيد على 4 تعديلات بلورية: نورسترانديت (β), أحادي الميل (γ) com.gibbsite, البايريت (γ)و هيدراجيليت. هناك أيضًا مادة غير متبلورة يختلف تركيبها: Al2O3 نH2O.

الخواص الكيميائية. يعرض المركب خصائص مذبذبة. يتفاعل هيدروكسيد الألومنيوم مع القلويات: عند التفاعل معها هيدروكسيد الصوديوم في الحل اتضح نا (آل (OH) 4); عندما تندمج المواد يتكون الماء و NaAlO2.عند تسخينه، يتحلل هيدروكسيد الألومنيوم إلى الماء و أكسيد الألمونيوم . المادة لا تتفاعل مع الحل الأمونيا . رد فعل الألومنيوم زائد هيدروكسيد الصوديوم : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

تحضير هيدروكسيد الألومنيوم. يتم الحصول على المركب الكيميائي من أملاح آل عن طريق تفاعلها مع محلول مائي من القلويات في حالة النقص، وتجنب الزيادة. ل كلوريد الألومنيوم AlCl3يضيف هيدروكسيد الصوديوم – ونتيجة لذلك تترسب المادة المطلوبة على شكل راسب أبيض وتتشكل بشكل إضافي كلوريد الصوديوم .

يمكن أيضًا الحصول على المنتج عن طريق تفاعل ملح ألومنيوم قابل للذوبان في الماء مع كربونات فلز قلوي. على سبيل المثال، ل كلوريد الألومنيوم يضيف كربونات الصوديوم والماء - ونتيجة لذلك نحصل عليها كلوريد الصوديوم , ثاني أكسيد الكربون و آل هيدروكسيد .

طلب:

• تستخدم لتنقية المياه كمادة ماصة.
• يمكن توليفها كبريتات الألومنيوم على تفاعل آل هيدروكسيد و حمض الكبريتيك ;
• كمساعد في إنتاج اللقاحات.
• في الطب على شكل مضاد للحموضة ;
• في صناعة البلاستيك والمواد الأخرى كمادة احتراق.

التأثير الدوائي

مضاد للحموضة، الممتزات، المغلف.

الديناميكا الدوائية والحركية الدوائية

هيدروكسيد الألومنيوم يحيد حمض الهيدروكلوريك ويتحلل إلى كلوريد الألومنيوم و الماء. المادة تزيد تدريجيا الرقم الهيدروجينييصل عصير المعدة إلى 3-4.5 ويحتفظ بهذا المستوى لعدة ساعات. يتم تقليل حموضة عصير المعدة بشكل كبير، ويتم تثبيط نشاطها التحلل للبروتين. عند اختراق البيئة القلوية للأمعاء، يشكل المنتج أيونات الكلور والفوسفات، التي لا يتم امتصاصها، أيونات Clالخضوع لإعادة الامتصاص.

مؤشرات للاستخدام

يستخدم الدواء:

• لعلاج الاثني عشر والمعدة.
• في الحالات المزمنة مع وظيفة إفرازية طبيعية ومتزايدة للمعدة أثناء التفاقم.
• أثناء العلاج الفتق فتح المريء للحجاب الحاجز.
• للقضاء على الانزعاج والألم في المعدة.
• بعد شرب الكحول أو القهوة أو النيكوتين أو بعض الأدوية.
• في حالة عدم الالتزام بالنظام الغذائي.

موانع

لا ينبغي أن يؤخذ المنتج:

• المرضى الذين يعانون؛
• لأمراض الكلى الخطيرة.

آثار جانبية

بعد تناول هيدروكسيد الألومنيوم، نادرا ما تتطور ردود الفعل السلبية. على الأرجح أن يحدث. يمكن تقليل احتمالية ظهور آثار جانبية إذا تناولته بالإضافة إلى ذلك.

تعليمات الاستخدام (الطريقة والجرعة)

يوصف هيدروكسيد الألومنيوم للإعطاء عن طريق الفم. يؤخذ الدواء في أغلب الأحيان على شكل معلق بتركيز المادة الفعالة 4%. كقاعدة عامة، تناول ملعقة أو ملعقتين صغيرتين من الدواء 4 أو 6 مرات في اليوم. تعتمد مدة العلاج على المرض وتوصيات الطبيب.

جرعة مفرطة

لا توجد بيانات عن جرعة زائدة من الدواء.

تفاعل

عند الجمع بين الدواء مع ثلاثي سيليكات المغنيسيوم هناك تحسين للتأثير المضاد للحموضة وانخفاض في تأثير الإمساك لأدوية حرقة المعدة.

تعليمات خاصة

يتم توخي الحذر بشكل خاص عند علاج المرضى الذين يعانون من اضطرابات استقلاب الفوسفور.

واحدة من المواد الأكثر استخداما على نطاق واسع في الصناعة هي هيدروكسيد الألومنيوم. هذه المقالة سوف تتحدث عنها.

ما هو الهيدروكسيد؟

هذا مركب كيميائي يتشكل عندما يتفاعل الأكسيد مع الماء. هناك ثلاثة أنواع منها: الحمضية والقاعدية والمذبذبة. يتم تقسيم الأول والثاني إلى مجموعات حسب نشاطهما الكيميائي وخصائصهما وصيغتهما.

ما هي المواد الأمفوتيرية؟

يمكن أن تكون الأكاسيد والهيدروكسيدات مذبذبة. هذه هي المواد التي تميل إلى إظهار كل من الخصائص الحمضية والأساسية، اعتمادًا على ظروف التفاعل والكواشف المستخدمة وما إلى ذلك. تشتمل الأكاسيد المذبذبة على نوعين من أكسيد الحديد وأكسيد المنغنيز والرصاص والبريليوم والزنك والألومنيوم. هذا الأخير، بالمناسبة، غالبا ما يتم الحصول عليه من هيدروكسيد. وتشمل الهيدروكسيدات المذبذبة هيدروكسيد البريليوم، وهيدروكسيد الحديد، وهيدروكسيد الألومنيوم، والتي سنتناولها اليوم في مقالتنا.

الخصائص الفيزيائية لهيدروكسيد الألومنيوم

هذا المركب الكيميائي مادة صلبة بيضاء. لا يذوب في الماء.

هيدروكسيد الألومنيوم - الخواص الكيميائية

كما ذكر أعلاه، هذا هو الممثل الأكثر وضوحا لمجموعة هيدروكسيدات الأمفوتريك. اعتمادا على ظروف التفاعل، فإنه يمكن أن يحمل كل من الخصائص الأساسية والحمضية. يمكن أن تذوب هذه المادة في الأحماض، مما يؤدي إلى تكوين الملح والماء.

على سبيل المثال، إذا قمت بخلطه مع حمض البيركلوريك بكميات متساوية، فسوف تحصل على كلوريد الألومنيوم مع الماء أيضًا بنسب متساوية. كما أن المادة الأخرى التي يتفاعل معها هيدروكسيد الألومنيوم هي هيدروكسيد الصوديوم. هذا هو هيدروكسيد أساسي نموذجي. إذا قمت بخلط المادة المعنية مع محلول هيدروكسيد الصوديوم بكميات متساوية، فستحصل على مركب يسمى رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم. ويحتوي تركيبه الكيميائي على ذرة صوديوم، وذرة ألومنيوم، وأربع ذرات أكسجين وهيدروجين. ومع ذلك، عندما يتم دمج هذه المواد، فإن التفاعل يسير بشكل مختلف إلى حد ما، ولم يعد هذا المركب هو الذي يتكون. ومن الممكن نتيجة لهذه العملية الحصول على ميتالومنيت الصوديوم (تتضمن تركيبته ذرة واحدة من الصوديوم والألمنيوم وذرتين من الأكسجين) مع الماء بنسب متساوية، بشرط خلط نفس الكمية من هيدروكسيدات الصوديوم والألومنيوم الجافة و يتعرض لدرجة حرارة عالية. وإذا قمت بخلطه مع هيدروكسيد الصوديوم بنسب أخرى، فيمكنك الحصول على سداسي هيدروكسي ألومينات الصوديوم، الذي يحتوي على ثلاث ذرات صوديوم، وذرة ألومنيوم واحدة وستة كل من الأكسجين والهيدروجين. لكي تتشكل هذه المادة، عليك خلط المادة المعنية ومحلول هيدروكسيد الصوديوم بنسب 1:3 على التوالي. باستخدام المبدأ الموضح أعلاه، يمكن الحصول على مركبات تسمى رباعي هيدروكسي ألومينات البوتاسيوم وسداسي هيدروكسي ألومينات البوتاسيوم. كما أن المادة المعنية تكون عرضة للتحلل عند تعرضها لدرجات حرارة عالية جدًا. ونتيجة لهذا النوع من التفاعل الكيميائي، يتكون أكسيد الألومنيوم، وهو أيضًا مذبذب، والماء. إذا أخذت 200 جم من الهيدروكسيد وقمت بتسخينه، فستحصل على 50 جم من الأكسيد و150 جم من الماء. بالإضافة إلى الخصائص الكيميائية المميزة، تظهر هذه المادة أيضًا خصائص مشتركة بين جميع الهيدروكسيدات. يتفاعل مع الأملاح المعدنية التي لها نشاط كيميائي أقل من الألومنيوم. على سبيل المثال، يمكننا أن نفكر في التفاعل بينه وبين كلوريد النحاس، والذي تحتاج إلى تناوله بنسبة 2:3. في هذه الحالة، سيتم إطلاق كلوريد الألومنيوم القابل للذوبان في الماء وراسب على شكل هيدروكسيد النحاس بنسب 2:3. تتفاعل المادة المعنية أيضًا مع أكاسيد المعادن المشابهة، على سبيل المثال، يمكننا أن نأخذ مركبًا من نفس النحاس. لتنفيذ التفاعل، ستحتاج إلى هيدروكسيد الألومنيوم وأكسيد النحاس بنسبة 2: 3، مما ينتج عنه أكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد النحاس. هيدروكسيدات مذبذبة أخرى، مثل الحديد أو هيدروكسيد البريليوم، لها أيضًا الخصائص الموصوفة أعلاه.

ما هو هيدروكسيد الصوديوم؟

كما يتبين أعلاه، هناك العديد من الاختلافات في التفاعلات الكيميائية لهيدروكسيد الألومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم. أي نوع من المادة هذا؟ وهو هيدروكسيد أساسي نموذجي، أي قاعدة تفاعلية قابلة للذوبان في الماء. يحتوي على جميع الخصائص الكيميائية المميزة للهيدروكسيدات الأساسية.

أي أنه يمكن أن يذوب في الأحماض، على سبيل المثال، عند خلط هيدروكسيد الصوديوم مع حمض البيركلوريك بكميات متساوية، يمكنك الحصول على ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء بنسبة 1:1. يتفاعل هذا الهيدروكسيد أيضًا مع الأملاح المعدنية، التي لها نشاط كيميائي أقل من الصوديوم، وأكاسيدها. في الحالة الأولى، يحدث رد فعل التبادل القياسي. على سبيل المثال، عند إضافة كلوريد الفضة إليه، يتشكل كلوريد الصوديوم وهيدروكسيد الفضة، مما يترسب (لا يكون تفاعل التبادل ممكنًا إلا إذا كانت إحدى المواد الناتجة عنه عبارة عن راسب أو غاز أو ماء). عند إضافة، على سبيل المثال، أكسيد الزنك إلى هيدروكسيد الصوديوم، نحصل على هيدروكسيد الأخير والماء. ومع ذلك، فإن التفاعلات الأكثر تحديدًا هي تفاعلات هيدروكسيد AlOH، التي تم وصفها أعلاه.

تحضير AlOH

الآن بعد أن نظرنا بالفعل إلى خصائصه الكيميائية الأساسية، يمكننا التحدث عن كيفية استخراجه. الطريقة الرئيسية للحصول على هذه المادة هي إجراء تفاعل كيميائي بين ملح الألومنيوم وهيدروكسيد الصوديوم (يمكن أيضًا استخدام هيدروكسيد البوتاسيوم).

مع هذا النوع من التفاعل، يتكون AlOH نفسه، والذي يترسب إلى راسب أبيض، بالإضافة إلى ملح جديد. على سبيل المثال، إذا أخذت كلوريد الألومنيوم وأضفت إليه ثلاثة أضعاف هيدروكسيد البوتاسيوم، فإن المواد الناتجة ستكون المركب الكيميائي الذي تمت مناقشته في المقالة وثلاثة أضعاف كلوريد البوتاسيوم. هناك أيضًا طريقة لإنتاج AlOH، والتي تتضمن إجراء تفاعل كيميائي بين محلول ملح الألومنيوم وكربونات المعدن الأساسي؛ لنأخذ الصوديوم كمثال. للحصول على هيدروكسيد الألومنيوم وملح المطبخ وثاني أكسيد الكربون بنسبة 2:6:3، تحتاج إلى خلط كلوريد الألومنيوم وكربونات الصوديوم (الصودا) والماء بنسبة 2:3:3.

أين يستخدم هيدروكسيد الألومنيوم؟

يجد هيدروكسيد الألومنيوم استخدامه في الطب.

نظرًا لقدرته على تحييد الأحماض، يوصى باستخدام المستحضرات التي تحتوي عليه لعلاج حرقة المعدة. يوصف أيضًا للقرحة والعمليات الالتهابية الحادة والمزمنة في الأمعاء. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام هيدروكسيد الألومنيوم في صناعة اللدائن. كما أنه يستخدم على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية لتخليق أكسيد الألومنيوم وألومينات الصوديوم - وقد تمت مناقشة هذه العمليات أعلاه. وبالإضافة إلى ذلك، فإنه غالبا ما يستخدم عند تنقية المياه من الملوثات. وتستخدم هذه المادة أيضًا على نطاق واسع في صناعة مستحضرات التجميل.

أين تستخدم المواد التي يمكن الحصول عليها بمساعدتها؟

يستخدم أكسيد الألومنيوم، الذي يمكن الحصول عليه من التحلل الحراري للهيدروكسيد، في صناعة السيراميك ويستخدم كمحفز لإجراء التفاعلات الكيميائية المختلفة. يجد رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم استخدامه في تكنولوجيا صباغة القماش.