الهيدروكربونات المشبعة من سلسلة الميثان (الألكانات)

الألكانات، أو البارافينات، عبارة عن هيدروكربونات أليفاتية مشبعة، حيث ترتبط ذرات الكربون في جزيئاتها ببعضها بواسطة رابط بسيط.س - تواصل. إن التكافؤ المتبقي لذرة الكربون، الذي لا يتم إنفاقه على الارتباط مع ذرات الكربون الأخرى، يكون مشبعًا تمامًا بالهيدروجين. ولذلك، تحتوي الهيدروكربونات المشبعة على أكبر عدد من ذرات الهيدروجين في الجزيء.

الهيدروكربونات لعدد من الألكانات لها الصيغة العامة ج ن ح 2ن+2. يوضح الجدول بعض ممثلي عدد من الألكانات وبعض خواصها الفيزيائية.

معادلة	اسم	اسم جذري	تي رر. 0 ج	تي كيب. 0 ج
الفصل 4	الميثان	الميثيل
C2H6	الإيثان	إيثيل
ج3ح8	البروبان	قطع طريق
C4H10	البيوتان	بوتيل
C4H10	الأيزوبيوتان	إيزوبوتيل
C5H12	البنتان	بنتيل
C5H12	الأيزوبنتان	ايزوبنتيل
C5H12	نيوبنتان	نيوبنتيل
C6H14	الهكسان	هيكسيل
ج7ح16	هيبتان	com.heptyl
ج10 ح22	عميد	عشري
ج15ح32	بنتاديكان
ج20 ح42	إيكوسان

يوضح الجدول أن هذه الهيدروكربونات تختلف عن بعضها البعض في عدد المجموعات - CH 2 - وتسمى هذه السلسلة من الهياكل المتشابهة، التي لها خصائص كيميائية متشابهة وتختلف عن بعضها البعض في عدد هذه المجموعات، بسلسلة متجانسة. والمواد التي يتكون منها تسمى المتماثلون .

جهاز المحاكاة رقم 1 - المتجانسات والأيزومرات

المدرب رقم 2. - سلسلة متجانسة من الهيدروكربونات المشبعة

الخصائص الفيزيائية

الأعضاء الأربعة الأولى في سلسلة الميثان المتجانسة هي مواد غازية، بدءاً من البنتان وهي سوائل، والهيدروكربونات التي يبلغ عدد ذرات الكربون فيها 16 فما فوق هي مواد صلبة (في درجات الحرارة العادية). الألكانات مركبات غير قطبية ويصعب استقطابها. فهي أخف وزنا من الماء وغير قابلة للذوبان فيه عمليا. كما أنها لا تذوب في المذيبات الأخرى شديدة القطبية. تعتبر الألكانات السائلة مذيبات جيدة للعديد من المواد العضوية. الميثان والإيثان، وكذلك الألكانات الأعلى، عديمة الرائحة. الألكانات هي مواد قابلة للاشتعال. يحترق الميثان بلهب عديم اللون.

تحضير الألكانات

تستخدم المصادر الطبيعية بشكل أساسي للحصول على الألكانات.

يتم الحصول على الألكانات الغازية من الغازات الطبيعية والغازات البترولية المصاحبة، ويتم الحصول على الألكانات الصلبة من النفط. خليط طبيعي من الألكانات الصلبة ذات الوزن الجزيئي العالي جبل الشمع -القار الطبيعي.

1. من المواد البسيطة :

ن ج+2 نح 2 500 درجة مئوية، القط →مع نح 2 ن + 2

2. تأثير الصوديوم المعدني على مشتقات الهالوجين للألكانات - رد فعل أ. وورتز:

2CH 3 -Cl + 2Na → CH 3 -CH 3 + 2NaCl

الخواص الكيميائية للألكانات

1. تفاعلات الاستبدال - الهلجنة (مرحلة بمرحلة)

CH4+Cl2 ح → CH 3 Cl (كلوريد الميثان) + حمض الهيدروكلوريك (المرحلة الأولى)؛

الميثان

CH3Cl + Cl2 hν→ CH 2 Cl 2 (ثنائي كلورو ميثان) + حمض الهيدروكلوريك (المرحلة 2)؛

C H 2 Cl 2 + Cl 2 ح → CHCl 3 (ثلاثي كلورو ميثان) + حمض الهيدروكلوريك (المرحلة الثالثة)؛

CHCl3 + Cl2 ح → CCl 4 (كلوروميثان) + حمض الهيدروكلوريك (المرحلة الرابعة).

2. تفاعلات الاحتراق (احرق بلهب خفيف غير مدخن)

ج ن ح 2ن+2 + يا 2 ر →نCO 2 + (ن+1)H2O

3. تفاعلات التحلل

أ) تكسيرعند درجة حرارة 700-1000 درجة مئوية (-C-C-) تنكسر الروابط:

ج 10 ح 22 → ج 5 ح 12 + ج 5 ح 10

ب) الانحلال الحراريعند درجة حرارة 1000 درجة مئوية، تنكسر جميع الروابط، ويكون الناتج C (السخام) وH 2:

ج ح 4 1000 درجة مئوية →ج+2ح2

طلب

· تستخدم الهيدروكربونات المشبعة على نطاق واسع في مجموعة واسعة من مجالات حياة الإنسان ونشاطه.

· يستخدم كوقود - في أنظمة الغلايات والبنزين ووقود الديزل ووقود الطائرات والأسطوانات التي تحتوي على خليط البروبان والبيوتان للمواقد المنزلية

· يستخدم الفازلين في الطب، والعطور، ومستحضرات التجميل؛ وتوجد الألكانات الأعلى في زيوت التشحيم؛ وتستخدم مركبات الألكان كمبردات في الثلاجات المنزلية

· يُطلق على خليط من البنتانات والهكسان الأيزوميرية اسم الأثير البترولي ويستخدم كمذيب. يستخدم الهكسان الحلقي أيضًا على نطاق واسع كمذيب ولتخليق البوليمرات.

· ويستخدم الميثان في إنتاج الإطارات والطلاء

· أهمية الألكانات في العالم الحديث هائلة. وفي صناعة البتروكيماويات، تشكل الهيدروكربونات المشبعة الأساس لإنتاج المركبات العضوية المختلفة، وهي مادة خام مهمة في عمليات الحصول على المواد الوسيطة لإنتاج البلاستيك والمطاط والألياف الصناعية والمنظفات والعديد من المواد الأخرى. وله أهمية كبيرة في الطب والعطور ومستحضرات التجميل.

مهام للتوحيد

رقم 1. اكتب معادلات تفاعلات احتراق الإيثان والبيوتان.

№2. اكتب معادلات التفاعل لإنتاج البيوتان من الهالوكانات التالية:

CH 3 - Cl (كلوروميثان) وC2 H 5 - I (يودوثين).

رقم 3. قم بإجراء التحولات وفقًا للمخطط، وقم بتسمية المنتجات:

C → CH 4 → CH 3 Cl → C 2 H 6 → CO 2

رقم 4. حل الكلمات المتقاطعة

أفقيا:

1. ألكان له الصيغة الجزيئية C 3 H 8.
2. أبسط ممثل للهيدروكربونات المشبعة.
3. الكيميائي الفرنسي، واسمه تفاعل إنتاج الهيدروكربونات بسلسلة كربون أطول عن طريق تفاعل مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات المشبعة مع الصوديوم المعدني.
4. شكل هندسي يشبه البنية المكانية لجزيء الميثان.
5. ثلاثي كلورو الميثان.
6. اسم الجذر C2H5 –.
7. نوع التفاعل الأكثر شيوعًا للألكانات.
8. الحالة الفيزيائية للممثلين الأربعة الأوائل للألكانات في الظروف العادية.

إذا أجبت على الأسئلة بشكل صحيح، ثم في العمود المميز عموديااحصل على أحد أسماء الهيدروكربونات المشبعة. اسم هذه الكلمة؟

الميثان هو غاز طبيعي قابل للاشتعال يوجد في الغلاف الرسوبي للقشرة الأرضية على شكل تراكمات حرة، بشكل مذاب (في النفط والتكوين والمياه السطحية)، ومشتت، وممتص (بواسطة الصخور والمواد العضوية)، وفي حالة صلبة (هيدرات الغاز). تنص على.

أرز. 1

أرز. 2 - الصيغة الجزيئية الهيكلية للميثان.

وهو أبسط الهيدروكربونات، وهو غاز عديم اللون والرائحة يحترق بلهب مزرق شاحب. وهو الهيدروكربون الأكثر استقرارًا وخاملًا بسبب عدم وجود رابطة الكربون (CC). بسبب خصائصه، فهو قابل للذوبان قليلاً في الماء وأخف من الهواء.

90-95٪ من غاز الميثان هو من أصل طبيعي، ولكن هناك أيضًا مصادر بشرية لإطلاقه: حقول الأرز، وتربية الماشية، ومدافن النفايات، واستخراج الفحم، والخسائر في صناعة النفط والغاز، وحرق الكتلة الحيوية، وما إلى ذلك. في حقول الغاز، 99٪ من الغاز النقي والجاف، والغازات من آبار النفط تحتوي، بالإضافة إلى الميثان، على 10-40٪ من المتجانسات الأعلى - البروبان والبيوتان والبنتان والهكسان (الغاز الرطب أو الرطب).

وهو شديد الانفجار عند تركيزات في الهواء تتراوح من 4.4% إلى 17%. التركيز الأكثر انفجارًا هو 9.5٪. في كثير من الأحيان دواء. ويضعف التأثير بسبب ذوبانه في الماء والدم. ينتمي إلى فئة الخطر الرابعة (المواد منخفضة الخطورة).

تصنيف الميثان حسب المنشأ:

بيولوجي المنشأ - يحدث نتيجة للتحول الكيميائي للمواد العضوية. على سبيل المثال، يتشكل الميثان البكتيري (الميكروبي) نتيجة لنشاط البكتيريا، ويحدث الميثان الحراري أثناء العمليات الكيميائية الحرارية في الصخور الرسوبية عندما يتم غمرها مسافة 3-10 كم، في ظل ظروف درجات الحرارة والضغوط المرتفعة.

لاأحيائية - تنشأ نتيجة للتفاعلات الكيميائية للمركبات غير العضوية، غالبًا على أعماق كبيرة في وشاح الأرض.

يدخل الميثان إلى الغلاف الجوي من المصادر الطبيعية والبشرية. تشمل المصادر الطبيعية المستنقعات والتندرا والخزانات والحشرات (النمل الأبيض) وهيدرات الميثان والعمليات الجيوكيميائية. وتشمل تلك البشرية حقول الأرز، والمناجم، والخسائر أثناء إنتاج النفط والغاز، وتربية الماشية، وحرق الكتلة الحيوية، ومدافن النفايات.

أنواع إطلاق الميثان:

عادي - إطلاق مستمر وموحد من الشقوق والمسام غير المرئية في طبقات الفحم والصخور. لا يمكن تسجيله إلا بالأدوات.

Sufflyarnoe - إطلاق مكثف محلي للغاز من الشقوق الكبيرة في طبقات الفحم والصخور، مصحوبًا بالهسهسة والصفير والضغط، ويستمر لأسابيع أو أشهر.

الإطلاق المفاجئ هو إطلاق سريع لكمية كبيرة من غاز الميثان، يصاحبه إزاحة الصخور أو الفحم على مسافة معينة من الوجه. يمكن إطلاق غاز الميثان بمئات وآلاف المتر المكعب.

مصادر غاز الميثان وإنتاجه.

90-95% من الميثان ذو أصل بيولوجي. تنبعث من ذوات الحوافر العاشبة مثل الأبقار والماعز خمس انبعاثات غاز الميثان السنوية من البكتيريا الموجودة في معدتها. وتشمل المصادر المهمة الأخرى النمل الأبيض، والأرز، والمستنقعات، وترشيح الغاز الطبيعي (منتج الحياة الماضية)، والتمثيل الضوئي للنبات. تساهم البراكين بأقل من 0.2% من التوازن الإجمالي لغاز الميثان على الأرض، لكن مصدر هذا الغاز يمكن أيضًا أن يكون كائنات حية من العصور الماضية. انبعاثات الميثان الصناعية ضئيلة. وبالتالي فإن اكتشاف غاز الميثان على كوكب مثل الأرض يدل على وجود الحياة هناك.

يتكون الميثان أثناء المعالجة الحرارية للنفط والمنتجات البترولية (10-57٪ من حيث الحجم)، وفحم الكوك وهدرجة الفحم (24-34٪). طرق التحضير المخبرية: اندماج خلات الصوديوم مع القلويات، عمل الماء على يوديد ميثيل المغنيسيوم أو كربيد الألومنيوم.

يتم تحضيره في المختبر عن طريق تسخين جير الصودا (خليط من هيدروكسيدات الصوديوم والبوتاسيوم) أو هيدروكسيد الصوديوم اللامائي مع حمض الأسيتيك. يعد غياب الماء مهمًا لهذا التفاعل، ولهذا السبب يتم استخدام هيدروكسيد الصوديوم، لأنه أقل استرطابًا.

استخدام الميثان.

الميثان هو الهيدروكربون المشبع الأكثر استقرارًا حرارياً. ويستخدم على نطاق واسع كوقود منزلي وصناعي وكمادة خام للصناعة. وبالتالي، فإن كلورة الميثان تنتج كلوريد الميثيل، وكلوريد الميثيلين، والكلوروفورم، ورابع كلوريد الكربون.

ينتج عن الاحتراق غير الكامل للميثان السخام، وتنتج الأكسدة الحفزية الفورمالديهايد، وينتج عن التفاعل مع الكبريت ثاني كبريتيد الكربون.

يعد التكسير التأكسدي الحراري والتكسير الكهربائي للميثان من الطرق الصناعية المهمة لإنتاج الأسيتيلين.

الأكسدة الحفزية لخليط الميثان والأمونيا تكمن وراء الإنتاج الصناعي لحمض الهيدروسيانيك.

يستخدم الميثان كمصدر للهيدروجين في إنتاج الأمونيا، وكذلك لإنتاج غاز الماء (ما يسمى بغاز التخليق):

CH4 + H2O > CO + 3H2،

يستخدم في التوليف الصناعي للهيدروكربونات والكحوليات والألدهيدات وما إلى ذلك.

أحد المشتقات المهمة للميثان هو النيتروميثان.

في الوقت الحاضر، يستخدم الميثان على نطاق واسع كوقود للسيارات. ومع ذلك، فإن كثافة الميثان الطبيعي أقل بألف مرة من كثافة البنزين. لذلك، إذا قمت بملء السيارة بالميثان عند الضغط الجوي، فبالنسبة لنفس كمية الوقود مثل البنزين، ستحتاج إلى خزان أكبر بـ 1000 مرة. لكي لا تحمل مقطورة ضخمة بالوقود، من الضروري زيادة كثافة الغاز. يمكن تحقيق ذلك عن طريق ضغط الميثان إلى 20-25 ميجا باسكال (200-250 ضغط جوي). لتخزين الغاز في هذه الحالة، يتم استخدام أسطوانات خاصة مثبتة على السيارات.

يُصنف الميثان على أنه أحد الغازات الدفيئة، حيث أن زيادة محتواه في الغلاف الجوي يساهم في تطور ظاهرة الاحتباس الحراري. الميثان أخف عدة مرات من الهواء وله تأثير دفيئة أقوى من ثاني أكسيد الكربون، لذلك، إلى جانب المواد الضارة الأخرى، تم إدراجه في قائمة المواد التي تنظمها اتفاقية الأمم المتحدة الإطارية بشأن تغير المناخ وبروتوكول كيوتو للحد من غازات الدفيئة الانبعاثات.

الميثان هو أبسط ممثل للهيدروكربونات المشبعة. إنه يحترق جيدًا ويطلق كمية كبيرة من الحرارة، لذلك يستخدم على نطاق واسع في الصناعة.

كيفية الحصول على الميثان في الصناعة

والميثان جزء من الغاز الطبيعي والغاز المصاحب لحقول النفط. ولذلك تحصل الصناعة على غاز الميثان من هذه الغازات.

كيفية الحصول على الميثان في المنزل

للميثان أيضًا اسم آخر، وهو غاز المستنقعات. من أجل الحصول عليه في المنزل، عليك أن تأخذ القليل من التربة من قاع المستنقع وتضعها في وعاء، وتصب الماء في الأعلى. يتم إغلاق الجرة بإحكام وتوضع في مكان مظلم ودافئ. وبعد بضعة أيام ستلاحظ ظهور فقاعات غازية صغيرة على سطح الماء. يمكن إزالة الميثان الناتج من العلبة من خلال أنبوب مخرج الغاز.

كيفية الحصول على الميثان في ظروف المختبر

هناك عدة طرق للحصول على الميثان في المختبر:

1. تمرير خليط من كبريتيد الهيدروجين وثاني كبريتيد الكربون عبر أنبوب يوجد في أسفله نحاس ساخن: CS 2 + 2H 2 S + 8Cu = CH 4 + Cu 2 S. وكانت هذه هي الطريقة الأولى لإنتاج الميثان. وفي وقت لاحق وجد أنه يمكن الحصول على الميثان عن طريق تسخين خليط من الهيدروجين والكربون في وجود محفز النيكل إلى 475 درجة. بدون استخدام محفز، يجب تسخين الخليط إلى 1200 درجة. ج + 2H2 = CH4
2. حاليًا، يتم إنتاج الميثان عن طريق تسخين خليط من هيدروكسيد الصوديوم وخلات الصوديوم: CH 3 COONa + NaOH = Na 2 CO 3 + CH 4.
3. يمكن الحصول على الميثان النقي من تفاعل كربيد الألومنيوم والماء: Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4 Al(OH) 3 + 3CH 4
4. يمكن أيضًا تصنيع الميثان على أساس مزيج من الهيدروجين وأول أكسيد الكربون: CO + 3H 2 = CH 4 + H 2 O

كيفية الحصول على الأسيتيلين من الميثان

يمكن الحصول على الأسيتيلين من الميثان عن طريق تسخين الأخير إلى درجة حرارة ألف ونصف درجة:

2 CH 4 > ج 2 ح 2 + ح 2

كيفية الحصول على الميثانول من الميثان

للحصول على الميثانول من الميثان، يجب إجراء العديد من التفاعلات الكيميائية. أولاً، يحدث تفاعل بين الكلور والميثان. يحدث هذا التفاعل فقط في الضوء، لأن يتم تشغيله بواسطة فوتونات الضوء. خلال هذا التفاعل، يتم تشكيل ثلاثي كلورو الميثان وحمض الهيدروكلوريك: CH 4 + Cl 2 > CH 3 Cl + HCl. ثم يتم إجراء تفاعل بين ثلاثي كلورو الميثان الناتج ومحلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم. والنتيجة هي الميثانول وكلوريد الصوديوم: CH 3 Cl + NaOH > NaCl + CH 3 OH

كيفية الحصول على الأنيلين من الميثان

من الممكن الحصول على الأنيلين من الميثان عن طريق إجراء سلسلة كاملة من التفاعلات فقط، والتي تبدو تخطيطيًا كما يلي: CH 4 > C 2 H 2 > C 6 H 6 > C 6 H 5 NO 2 > C 6 H 5 NH 2 .

أولاً، يتم تسخين الميثان إلى 1500 درجة، مما يؤدي إلى تكوين الأسيتيلين. يتم بعد ذلك الحصول على البنزين من الأسيتيلين باستخدام تفاعل زيلينسكي. للقيام بذلك، يتم تمرير الأسيتيلين عبر أنبوب ساخن إلى 600 درجة، مملوء نصفه بالكربون المنشط: 3C 2 H 2 = C 6 H 6

يتم الحصول على النيتروبنزين من البنزين: C 6 H 6 + HNO 3 = C 6 H 5 NO 2 + H 2 O، وهو المادة الخام لإنتاج الأنيلين. تتبع هذه العملية رد فعل زينين:

ج 6 ح 5 نو 2 + 3( ن ح 4) 2 ق = ج 6 ح 5 ن ح 2 + 6 ن ح 3 + 3 س + 2 ح 2 أو.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للميثان.

الشوائب الخطرة في الهواء الألغام

تشمل الشوائب السامة في هواء المنجم أول أكسيد الكربون وأكاسيد النيتروجين وثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين.

أول أكسيد الكربون (CO) –غاز عديم اللون والطعم والرائحة بثقل نوعي 0.97. يحترق وينفجر بتركيزات من 12.5 إلى 75%. درجة حرارة الاشتعال بتركيز 30% 630-810 درجة مئوية شديدة السمية. التركيز القاتل – 0.4%. التركيز المسموح به في أعمال المناجم هو 0.0017%. المساعدة الرئيسية للتسمم هي التنفس الاصطناعي بالهواء النقي.

وتشمل مصادر أول أكسيد الكربون عمليات التفجير، ومحركات الاحتراق الداخلي، وحرائق المناجم، وانفجارات غاز الميثان وغبار الفحم.

أكاسيد النيتروجين (NO)- لها لون بني ورائحة نفاذة مميزة. سامة جداً، تسبب تهيج الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي والعينين، وذمة رئوية. التركيز المميت للاستنشاق قصير المدى هو 0.025%. يجب ألا يتجاوز الحد الأقصى لمحتوى أكاسيد النيتروجين في هواء المنجم 0.00025٪ (من حيث ثاني أكسيد النيتروجين - NO 2). لثاني أكسيد النيتروجين – 0.0001%.

ثاني أكسيد الكبريت (SO 2)- عديم اللون، ذو رائحة مزعجة قوية وطعم حامض. 2.3 مرة أثقل من الهواء. شديد السمية: يهيج الأغشية المخاطية للجهاز التنفسي والعينين، ويسبب التهاب القصبات الهوائية، وتورم الحنجرة والشعب الهوائية.

يتكون ثاني أكسيد الكبريت أثناء التفجير (في الصخور الكبريتية)، والحرائق، وينطلق من الصخور.

الحد الأقصى للمحتوى في الهواء الخاص بي هو 0.00038%. تركيز 0.05٪ يهدد الحياة.

كبريتيد الهيدروجين (H2S)- غاز عديم اللون ذو طعم حلو ورائحة البيض الفاسد. الثقل النوعي – 1.19. يحترق كبريتيد الهيدروجين وينفجر بتركيز 6%. سامة للغاية، تهيج الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي والعينين. التركيز القاتل – 0.1%. الإسعافات الأولية للتسمم هي التنفس الاصطناعي بتيار جديد، واستنشاق الكلور (باستخدام منديل مبلل بالمبيض).

يتم إطلاق كبريتيد الهيدروجين من الصخور والينابيع المعدنية. ويتكون أثناء تحلل المواد العضوية وحرائق المناجم وعمليات التفجير.

كبريتيد الهيدروجين شديد الذوبان في الماء. يجب أن يؤخذ ذلك في الاعتبار عندما ينتقل الناس من خلال الأعمال المهجورة.

يجب ألا يتجاوز المحتوى المسموح به من H 2 S في هواء المنجم 0.00071٪.

محاضرة 2

الميثان وخصائصه

الميثان هو الجزء الرئيسي والأكثر شيوعًا في مصباح النار. في الأدبيات وفي الممارسة العملية، غالبًا ما يتم التعرف على غاز الميثان بغاز مصباح النار. في تهوية المناجم، يحظى هذا الغاز بأكبر قدر من الاهتمام بسبب خصائصه المتفجرة.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للميثان.

الميثان (CH 4)– غاز ليس له لون ولا طعم ولا رائحة. الكثافة – 0.0057. الميثان خامل، ولكن، يزيح الأكسجين (يحدث الإزاحة بالنسب التالية: 5 وحدات من حجم الميثان تحل محل 1 وحدة من حجم الأكسجين، أي 5: 1)، ويمكن أن يشكل خطرا على البشر. يشتعل عند درجة حرارة 650-750 درجة مئوية. ويشكل الميثان مخاليط قابلة للاشتعال والانفجار مع الهواء. عند احتوائه في الهواء بنسبة تصل إلى 5-6% فإنه يحترق عند مصدر حراري، ومن 5-6% إلى 14-16% ينفجر، وما فوق 14-16% لا ينفجر. أعظم قوة انفجار هي بتركيز 9.5%.

ومن خواص الميثان تأخير الوميض بعد ملامسته لمصدر الإشعال. يتم استدعاء وقت تأخير الفلاش استقرائيةفترة. إن وجود هذه الفترة يخلق الظروف الملائمة لمنع تفشي المرض أثناء عمليات التفجير باستخدام المتفجرات الآمنة (HE).

يبلغ ضغط الغاز في موقع الانفجار حوالي 9 مرات أعلى من الضغط الأولي لخليط الغاز والهواء قبل الانفجار. هذا يمكن أن يسبب ضغطًا يصل إلى 30 فيوأعلى. تساهم العوائق المختلفة في العمل (الانقباضات والنتوءات وما إلى ذلك) في زيادة الضغط وزيادة سرعة انتشار موجة الانفجار في أعمال المنجم.