Reaktifler ve bunların kullanımı hakkında. §5

Reaksiyon denklemleri:

(CH3COO)2 Ca → CaC03 + CH3COCH3;

CH3SOSN3 + ZS12 →CH3SOSS13 + ZNS1;

CH3COCC13 + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2CHC13;

2СНС1 3 + О 2 → 2СОС1 2 + 2НС1;

COC12 + 2NN3 → CO(NH2)2 + 2HC1;

I(1:2) K N E

N2 + ZN2 →2NH3;

COC12 + HON → C02 + 2HC1;

H2 + C12 → 2HC1.

Doymuş hidrokarbon A, ikame reaksiyonlarına girebilir ve karbon-karbon bağında parçalanmaya maruz kalabilir.

Fazla miktarda hidrokarbon A'nın alındığı durumu düşünün. Bu durumda B ve D ürünleri ağırlıklı olarak tekli ikame edilmiş olabilir ve hidrokarbon A, iki tür hidrojen atomu içerir; B ve D - bunlara karşılık gelen tek ikameli olanlar. Ancak bu durumda bunlar izomerdir ve çinko tozuyla indirgendikten sonra, gümüş oksitin amonyak çözeltisiyle (Tollens reaktifi) reaksiyona girebilen eşit miktarda ürün vermelidir. Bu nedenle bu seçenek uygun değildir.

İki reaksiyonun aynı anda meydana geldiği durumu ele alalım: bölünme ve ikame. Üretilebilecek yegane iki ürün etan ve sikloalkanlardır (büyük olasılıkla siklopropan). A etan ise reaksiyon meydana gelir

C 2 H 6 → CH 3 X + C 2 H 5 X.

Tollens reaktifi ile muamele aynı çökeltiye yol açtığından, CH3X ve C2H5X'in benzer reaksiyonlara girdiği ve çökelti kütlelerinin oranının mol kütlelerinin oranına eşit olduğu varsayılmalıdır. CH3X ve C2H5X:

Buradan Bay(X)=46, yani X, NO 2'dir. Sonuç olarak aşağıdaki reaksiyonlar meydana geldi:

N 2 O 4 ↔ 2NO 2 (kahverengi buhar oluşumu);

C2H6 + 2N02 → C2H5N02 + HNO2;

C2H6 + 2N02 → 2CH3N02;

RNO2 + 2Zn + 8NH4C1 → RNHOH + 2Zn(NH3)4C12 + 4HC1;

(R = CH3, C2H5)

2H 2 O + RNNНО + 2Аg(NН 3) 2 ОН → RNO + 2Аg↓ + 4NН 4 ОН.

Dolayısıyla, ele alınan durum için elimizde A - etan, B - N204, B - CH3NO2, G - C2H5NO2 bulunur. Tortu kütlelerinin farklı bir oranıyla, A siklopropan olduğunda seçenek uygundur, reaksiyon meydana gelir:

(CH2)2 →C3H5X + CHN2CH2CH2X.

Yağış kütlelerinin oranı, B ve G eşdeğerlerinin oranına eşittir:

Buradan MR(X) = 30, sıvı B - brom. Tepkiler gerçekleşti:

(CH2)3 + Br2 → C3H5Br + HBr;

(CH2)3 + Br2 → B-CH2CH2CH2Br;

B-CH2CH2CH2Br + Zn → C3H6 + ZnBr2 (siklopropan oluşumu);

Zn + 2Аg (NH3) 2 ОН → Zn(NH3) 4 (ОН) 2 + 2АgBr.

A - siklopropan, B - brom, C-1,3-dibromopropan, D - bromosiklopropan.

A'nın halkasında üçten fazla karbon atomu bulunan bir sikloalkan olduğuna dair varsayımlar makul bir cevaba yol açmaz.

6.2. Kalitatif reaksiyonlara dayalı olarak bir veya daha fazla maddenin belirlenmesi

Çözüm kaliteli görevler Etiketsiz şişelerde bulunan maddeleri belirlemek için, sonuçları belirli bir şişede hangi maddenin bulunduğunu belirleyen bir dizi işlemin gerçekleştirilmesi gerekir.

Çözümün ilk aşaması, bir eylem planı ve beklenen sonuçlarından oluşan bir düşünce deneyidir. Bir düşünce deneyini kaydetmek için, belirlenen maddelerin formüllerinin yatay ve dikey olarak gösterildiği özel bir tablo matrisi kullanılır. Etkileşen maddelerin formüllerinin kesiştiği noktada, gözlemlerin beklenen sonuçları kaydedilir: - gaz oluşumu, ↓ - çökelme, renk, koku değişiklikleri veya gözle görülür değişikliklerin yokluğu belirtilir. Sorunun koşullarına göre ek reaktiflerin kullanılması mümkünse, tabloyu derlemeden önce kullanım sonuçlarını yazmak daha iyidir - böylece tabloda belirlenecek madde sayısı azaltılabilir.

Bu nedenle sorunun çözümü aşağıdaki adımlardan oluşacaktır:

bireysel reaksiyonların ön tartışması ve dış özellikler maddeler;

formüllerin ve ikili reaksiyonların beklenen sonuçlarının bir tabloya kaydedilmesi;

tabloya göre bir deney yapmak (deneysel bir görev durumunda);

reaksiyon sonuçlarının analizi ve bunların belirli maddelerle ilişkilendirilmesi;

Sorunun cevabının formülasyonu.

Gerçek reaksiyonlar belirli konsantrasyonlarda, sıcaklıklarda, aydınlatmada (örneğin elektrik ışığı AgC1 ve AgBr aynıdır). Bir düşünce deneyi çoğu zaman birçok küçük ayrıntıyı dışarıda bırakır. Örneğin Br2/aq'nın rengi Na2C03, Na2Si03, CH3COON; Ag3P04 çökeltisinin oluşumu kuvvetli asidik bir ortamda meydana gelmez, çünkü asidin kendisi bu reaksiyonu vermez; Gliserol, Cu(OH)2 ile kompleks oluşturur, ancak fazla alkali vb. yoksa (CuONH)2SO4 ile oluşmaz. Gerçek durum her zaman teorik tahminlerle örtüşmez ve bu bölümde “ ideal” matris tabloları ve “gerçekler” bazen farklı olacaktır. Ve gerçekte ne olduğunu anlamak için, bir derste veya seçmeli derste ellerinizle deneysel olarak çalışmak için her fırsatı arayın (güvenlik gerekliliklerini unutmayın).

Örnek 1. Numaralandırılmış şişeler aşağıdaki maddelerin çözeltilerini içerir: gümüş nitrat, hidroklorik asit, gümüş sülfat, kurşun nitrat, amonyak ve sodyum hidroksit. Başka reaktifler kullanmadan hangi şişenin hangi maddenin solüsyonunu içerdiğini belirleyin.

Çözüm. Sorunu çözmek için, bir test tüpünden diğeriyle maddelerin birleştirilmesinin sonuçlarının gözlem verilerini kesişen köşegenin altındaki uygun karelere gireceğimiz bir matris tablosu oluşturacağız.

Bazı numaralı test tüplerinin içeriğinin diğerlerine sırayla dökülmesinin sonuçlarının gözlemlenmesi:

1+ 2- beyaz bir çökelti oluşur;

1+ 3 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi;

1+ 4 - çözeltilerin boşaltılma sırasına bağlı olarak bir çökelti oluşabilir;

1+ 5 - kahverengi bir çökelti oluşur;

1+ 3 - beyaz bir çökelti oluşur;

2+4 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi;

1+ 5 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi;

3+4 - bulanıklık gözleniyor;

Maddeler	1. birgNO 2	2. NS1	3. Pb(HAYIR 3 ) 2	4.NH 4 O	5. NaOH
1. birgNO 3				düşen çökelti çözülür
2. NS1
3.Pb(HAYIR 3 ) 2				(bulanıklık)
4. N.H. 4 AH			↓ (kirli
5. Nçok geçmeden

3+5 - beyaz bir çökelti oluşur;

4+5 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi.

Reaksiyon sisteminde değişiklik gözlenen durumlarda (gaz emisyonu, tortu, renk değişimi) devam eden reaksiyonların denklemlerini ayrıca yazalım ve gözlenen maddenin formülünü ve köşegenin üzerindeki matris tablosunun karşılık gelen karesini girelim. onunla kesişen:

1+2: AgN03 + HC1 → AgCl↓ +HNO3;

1+5: 2AgN03 + 2NaOH → Ag20↓ + 2NaN03 +H20;

(2AgOH → 2NaNO3 + H2O)

2+3: 2HCl + Pb(NO2)2 → PbCl2↓+2HNO3;

3+4: Pb(NO3)2 ↓ + 2NH4NO3 →Pb(OH)2 ↓+2NH4NO3;

bulanıklık

3+5: Pb(N03)2 +2NaOH →Pb(OH)2 ↓+2NaN03;

(fazla alkaliye kurşun nitrat eklendiğinde çökelti hemen çözülebilir).

Böylece beş deneye dayanarak numaralandırılmış test tüplerindeki maddeleri ayırt ediyoruz.

Örnek 2. Yazıtsız sekiz numaralı test tüpü (1'den 8'e kadar) kuru maddeler içerir: gümüş nitrat (1), alüminyum klorür (2), sodyum sülfür (3), baryum klorür (4), potasyum nitrat (5), potasyum fosfat (6) ) ve ayrıca sülfürik (7) ve hidroklorik (8) asitlerin çözeltileri. Su dışında herhangi bir ek reaktif olmadan bu maddeleri nasıl ayırt edebilirsiniz?

Çözüm.Öncelikle katıları suda çözelim ve test tüplerinin bittiği yerleri işaretleyelim. Bir test tüpündeki maddelerin, onu kesen köşegenin altında ve üstünde diğeriyle birleştirilmesinin sonuçlarına ilişkin gözlem verilerini gireceğimiz bir matris tablosu oluşturalım (önceki örnekte olduğu gibi). Tablonun sağ tarafında, tüm deneyleri tamamladıktan ve gözlem sonuçlarını yatay olarak soldan sağa topladıktan sonra dolduracağımız ek bir "genel gözlem sonucu" sütunu ekleyeceğiz (bkz. örneğin, s. 178). ).

1+2: 3AgN03 + AlCl3 → 3AgCl↓+Al(NO3)3;

1+3: 2AgN03 + Na2S → Ag2S ↓ + 2NaN02;

1+4: 2AgN03 + BaCl2 → AgCl ↓+ Ba(NO3)2;

1+6: 3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 ↓+ 3KNO3;

1+7: 2AgNO3 + H2S04 → Ag2S04 ↓+2HNO3;

1+8: AgN03 +HCl → AgCl↓+ HNO3;

2+3: 2AlCl3 + 3Na2S + 6H20 → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl;

(Na2S + H20) → NaOH + NaHS, hidroliz);

2+6: AlCl3 + K3P04 →AlPO4 ↓+3KCl;

3+7: Na2S +H2S04 → Na2S04 +H2S;

3+8: Na2S +2HCl→ 2NaCl+H2S;

4+6: 3BaCl2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KCl;

4+7: BaCl2 + H2S04 → BaS04 + 2KCl.

Görünür değişiklikler yalnızca potasyum nitratta meydana gelmez.

Bir çökeltinin oluşma ve gazın salınma sayısına bağlı olarak tüm reaktifler benzersiz şekilde tanımlanır. Ek olarak, BaCl 2 ve KzP0 4, AgNO 3 ile çökeltinin rengiyle ayırt edilir: AgCl beyazdır ve Ag 3 P04 sarıdır. Bu problemde çözüm daha basit olabilir - asit çözeltilerinden herhangi biri, gümüş nitrat ve alüminyum klorürü belirleyen sodyum sülfürü hemen izole etmenizi sağlar. Kalan üçü arasında gümüş nitrat belirlendi katılar baryum klorür ve potasyum baryum klorür, hidroklorik ve sülfürik asitleri birbirinden ayırır;

Örnek 3. Dört etiketsiz test tüpü benzen, klorheksan, heksan ve heksen içerir. Minimum miktarları ve reaktif sayısını kullanarak, belirtilen maddelerin her birinin belirlenmesi için bir yöntem önerin.

Çözüm. Belirlenen maddeler birbirleriyle reaksiyona girmez; ikili reaksiyonlar tablosu hazırlamanın bir anlamı yoktur.

Bu maddelerin belirlenmesi için çeşitli yöntemler vardır, bunlardan biri aşağıda verilmiştir.

Yalnızca heksen bromlu suyun rengini hemen bozar:

C6H12 + Br2 = C6H12Br2.

Klorheksan, yanma ürünlerini bir gümüş nitrat çözeltisinden geçirerek heksandan ayırt edilebilir (klorheksan durumunda, gümüş karbonatın aksine nitrik asitte çözünmeyen beyaz bir gümüş klorür çökeltisi çöker):

2C6H14 + 19O2 = 12C02 + 14H20;

C6H13Cl + 9O2 = 6C02 + 6H20 + HC1;

HC1 + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3.

Benzen, donma açısından heksandan farklıdır. buzlu su(C6H'nin erime noktası 6 = +5,5°C ve C6H'nin erime noktası 14 = - 95,3°C).

Görevler

Eşit hacimler iki özdeş behere dökülür: biri su, diğeri seyreltik sülfürik asit çözeltisi. Elinizde herhangi bir kimyasal reaktif olmadan bu sıvıları nasıl ayırt edebilirsiniz (çözeltilerin tadını alamazsınız)?

Dört test tüpünde bakır(II) oksit, demir(III) oksit, gümüş ve demir tozları bulunur. Bu maddeleri tek bir kimyasal reaktif kullanarak nasıl tanıyabiliriz? Görünüşe göre tanınma hariçtir.

Dört numaralı test tüpü kuru bakır(II) oksit, karbon siyahı, sodyum klorür ve baryum klorür içerir. Minimum miktarda reaktif kullanarak hangi test tüpünün hangi maddeyi içerdiğini nasıl belirleyebilirsiniz? Cevabınızı gerekçelendirin ve karşılık gelen kimyasal reaksiyonların denklemleriyle doğrulayın.

Etiketlenmemiş altı test tüpü susuz bileşikler içerir: fosfor (V) oksit, sodyum klorür, bakır sülfat, alüminyum klorür, alüminyum sülfür, amonyum klorür. Elinizde yalnızca bir dizi boş test tüpü, su ve bir yakıcı varsa, her bir test tüpünün içeriğini nasıl belirleyebilirsiniz?

Bir analiz planı önerin.

Dört işaretsiz test tüpü, sodyum hidroksit, hidroklorik asit, potas ve alüminyum sülfatın sulu çözeltilerini içerir.

Ek reaktifler kullanmadan her test tüpünün içeriğini belirlemenin bir yolunu önerin. Numaralandırılmış test tüpleri, sodyum hidroksit, sülfürik asit, sodyum sülfat ve fenolftalein çözeltilerini içerir. Ek reaktifler kullanılmadan bu çözeltiler arasında nasıl ayrım yapılabilir?

Etiketsiz dört numaralı kavanoz, katı fosfor(V) oksit (1), kalsiyum oksit (2), kurşun nitrat (3), kalsiyum klorür (4) içerir. (1) ve (2) numaralı maddelerin suyla şiddetli reaksiyona girdiği ve (3) ve (4) numaralı maddelerin suda çözündüğü ve ortaya çıkan çözeltilerin (1) biliniyorsa, belirtilen bileşiklerin her birini kavanozlardan hangisinin içerdiğini belirleyin. ve (3) çökelti oluşturmak üzere diğer tüm çözeltilerle reaksiyona girebilir.

Etiketsiz beş test tüpü, hidroksit, sülfit, klorür, sodyum iyodür ve amonyak çözeltileri içerir.

Bu maddeler ek bir reaktif kullanılarak nasıl belirlenir? Kimyasal reaksiyonlar için denklemler verin. Sodyum klorür çözeltileri nasıl tanınır,

amonyum klorür , baryum hidroksit, sodyum hidroksit, etiketsiz kaplarda, yalnızca bu çözeltileri kullanarak mı? Sekiz numaralı test tüpü şunları içerir:

sulu çözeltiler

hidroklorik asit, sodyum hidroksit, sodyum sülfat, sodyum karbonat, amonyum klorür, kurşun nitrat, baryum klorür, gümüş nitrat. Gösterge kağıdı kullanarak ve test tüplerindeki çözeltiler arasındaki reaksiyonları gerçekleştirerek her birinde hangi maddenin bulunduğunu belirleyin. İki test tüpünde sodyum hidroksit ve alüminyum sülfat çözeltileri bulunur. Mümkünse ek madde kullanmadan, yalnızca bir boş test tüpüne sahip olarak veya hatta onsuz bunları nasıl ayırt edebiliriz? Beş numaralı test tüpünde potasyum permanganat, sodyum sülfit çözeltileri bulunur.

brom suyu

, toluen ve benzen.

Yalnızca adı geçen reaktifleri kullanarak bunları nasıl ayırt edebilirsiniz? Beş maddenin her birini tespit etmek için karakteristik özelliklerini kullanın (bunları belirtin); Analiz için bir plan verin. Gerekli reaksiyonların diyagramlarını yazın.İsimsiz altı şişede gliserin, sulu bir glikoz çözeltisi, bütiraldehit (bütanal), 1-heksen, sulu bir sodyum asetat çözeltisi ve 1,2-dikloroetan bulunur. İlave kimyasallar olarak yalnızca susuz sodyum hidroksit ve bakır sülfat kullanarak, her şişede ne olduğunu belirleyin.

Talimatlar Gerekli reaksiyonların diyagramlarını yazın.. Bunu yapmak için fenolftalein göstergesini üç test tüpünün hepsine batırın veya dökün. Kırmızıya dönüşen test tüpünde alkali yani sodyum hidroksitin varlığını tespit edebiliriz.

Bu şu gerçeğiyle açıklanabilir: alkali ortam Hidroksit iyonları nedeniyle oluşan indikatörün rengini değiştirerek renksiz reaktifi koyu kırmızı bir renge dönüştürür. Böylece, bir madde tanımlanmış ve bu nedenle, incelenmekte olan madde grubunun dışında tutulmuştur.

Kalan iki test tüpüne turnusol veya metil portakalı (metil portakal) batırın veya dökün. Test tüplerinden birinde, orijinal olarak metil oranj turuncu, kırmızıya dönecektir. Bu, reaktifin rengindeki değişikliğe hidrojen iyonları katkıda bulunduğundan, test tüpünde asit varlığını gösterebilir. Bu, ikinci maddenin de belirlendiği anlamına geliyor.

Ortaya çıkan döngüyü aleve yerleştirin ve ısıtın. Bu rengi veren bakır olduğu için güzel bir alev gözlenecektir. Döngü siyah bir kaplamayla kaplanıp yanmayı bıraktıktan sonra yeşil tuzlardan birine batırın sodyum ve tekrar alevin üzerinde tutun. Çözüme ulaşıncaya kadar güzel bir sarı renk gözlenecektir. tuz buharlaşmayacaktır. Aynı şey diğer tuzlarda da olacaktır. sarı renk alev.

Tuzları tanımanın başka bir yolu sodyumçözeltiler yerine kuru maddelerin kullanımını içerir. Bir klorür olan sıradan sofra tuzu alarak bunu doğrulamak yeterlidir. sodyum. Bunu yapmak için çubuğu suyla nemlendirin ve taneciklerin yapışması için tuza batırın ve brülörün alevine yerleştirin (brülörü de kullanabilirsiniz). Ayrıca alevin yoğun sarı bir renge dönüştüğünü göreceksiniz.

Konuyla ilgili video

lütfen aklınızda bulundurun

Alkol lambasıyla çalışırken önlem alın

Yararlı tavsiye

Daha büyük etki için kurutma kağıdını sodyum tuzlarıyla nemlendirebilir, kurutabilir ve ardından aleve ekleyebilirsiniz.

Yaşam durumları farklıdır ve çoğu zaman renk ve koku bakımından tamamen aynı olan test tüplerindeki reaktifleri, çözeltileri tanımlamanın ve tanımanın gerekli olduğu durumlar vardır. Bunun için gerekli olabilir pratik çalışma, laboratuvar deneyimi ya da sadece meraktan. Ancak sizi deney yapmaya iten şey ne olursa olsun, yine de biraz kimya bilgisine sahip olmanız ve bunu pratikte uygulayabilmeniz gerekir.

İhtiyacın olacak

iki temiz test tüpü, adı belirlenmesi gereken bir madde, sodyum hidroksit ve gümüş nitrat.

, toluen ve benzen.

Eldiven ve pamuklu gazlı bez bandajı giyin. Kimyasallarla çalışırken güvenlik önlemlerinin çok önemli olduğunu unutmayın; çünkü sadece yanıklara değil, aynı zamanda diğer cilt yaralanmalarına veya solunum yollarında hasara da neden olabilirsiniz.

Tanımlamanız gereken maddeyi alın. Bir test tüpüne biraz madde, ikincisine de biraz dökün. Külahların yarısına kadar doldurulması yeterli olacaktır.

Test tüpünün içeriğini biraz sallayın ve burnunuza getirin. Test tüpünden, bilinç kaybı durumunda kullanılan kokuyu anımsatan belirli bir koku, yani amonyak kokusu yayılırsa, test tüpü nitrat amonyum, çünkü bir etkileşim meydana geldi. Tuzlar amonyum amonyağa ayrışan alkalinin etkisi altında (uçucu gaz halindeki maddeüre kokusu var).

Test tüpünü tutucuya yerleştirin ve gözlemleyin kimyasal reaksiyon. Kompozisyondan bu yana nitrat A amonyum klorür iyonları girer, ardından eklenen çözeltiyle birlikte nitrat ve gümüş, görünüşte sabun çözeltisine benzer beyaz bir çökelti oluşacaktır, yani bir gümüş klorür çökeltisi oluşacaktır. Böyle bir çökelti ortaya çıkarsa ve test tüpündeki renk koyu beyaza dönerse, deney için önerilen madde şu anlama gelir: nitrat amonyum.

Konuyla ilgili video

Klorür sodyum- bu en yaygın olanıdır sofra tuzu insanların her gün yediği şeyler. Bakış açısından kimyasal bileşim atomlardan oluşan bir bileşiktir sodyum ve klor. İÇİNDE çözüm Sofra tuzu iyonlara ayrışır (veya ayrışır) sodyum Klorür iyonlarının yanı sıra ve bunların her biri için, bunların belirlenmesini sağlayan karakteristik bir reaksiyon vardır.

Ders 3. Kimyasal reaktifler.

1. Kimyasal reaktifler: kavramın tanımı, çeşitli kriterlere göre sınıflandırılması.

2. Kimyasal reaktif markaları: Kh., Ch.D.A., Kh.Ch.

3. Yakıcı, yanıcı, toksik maddelerle çalışırken güvenlik önlemleri.

4. Reaktifleri saklama kuralları.

5. Çeşitli yollar kimyasal reaktiflerin saflaştırılması: fiziksel, kimyasal, iyon değişim reçineleri kullanılarak.

6. Kimyasal reaktifleri saflaştırma yöntemleri: yeniden kristalleştirme, damıtma ve damıtma, süblimasyon; alkol, benzen, eterin dehidrasyonu (mutlaklaştırma).

D.z. okula göre Pustovalova s. 101-109.

Kimyasal reaktifler: kavramın tanımı, çeşitli kriterlere göre sınıflandırılması.

Kimyasal reaktifler, çeşitli sentezlerin yanı sıra kantitatif ve nitel analiz V laboratuvar koşulları başka bir deyişle, incelenen maddenin parçası olan tek tek unsurları, gruplarını veya tüm molekülleri niteliksel olarak tanımlamaya yardımcı olurlar. Çoğu zaman, çeşitli maddelerin analizinde ve sentezinde kimyasal reaksiyonlarda yer alan kimyasal reaktiflere reaktifler denir.

Kimyasal reaktifler- Laboratuvarlarda analiz amacıyla kullanılan maddeler, bilimsel araştırmaçeşitli bileşiklerin hazırlanma yöntemlerini, özelliklerini ve dönüşümlerini incelerken. Tipik olarak kimyasal reaktifler hem bireysel maddeleri hem de bazı madde karışımlarını (örneğin petrol eteri) içerir. Kimyasal reaktiflere çözeltiler de denir karmaşık kompozisyon özel amaç(örneğin, Nessler reaktifi - amonyağın belirlenmesi için).

Kimyasal reaktifler bileşimlerine bağlı olarak gruplara ayrılır: inorganik reaktifler, organik reaktifler, içeren reaktifler radyoaktif izotoplar vb. Kimyasal reaktifler arasında amaçlanan amaçlarına göre analitik reaktiflerin yanı sıra göstergeler, kimyasal ve organik çözücüler de ayırt edilir.

Tüm kimyasallar gruplara ayrılır:

Kendiliğinden tutuşan kimyasallar.
Son derece yanıcı sıvı kimyasallar.
Yanıcı katı kimyasallar.
Yanıcı (oksitleyici) kimyasallar.
Nispeten küçük dozlarda fizyolojik olarak aktif olan maddeler.
Diğer kimyasallar, düşük riskli ve pratik olarak güvenlidir.

Kimyasal reaktif markaları: Kh., Ch.D.A., Kh.Ch.

Genellikle aşağıdakiler ayırt edilir: kimyasal reaktiflerin saflık derecesi: ekstra saf ("saf derece" olarak işaretlenmiştir), kimyasal olarak saf ("reaktif dereceli"), analiz için saf ("analitik dereceli"), saf ("saf dereceli"), saflaştırılmış ("saf dereceli") saflaştırılmış"), teknik küçük kaplarda paketlenmiş ürünler ("teknik"). Birçok kimyasal reaktif laboratuvar kullanımı için özel olarak üretilir ancak saflaştırılmış kimyasallar da kullanılır. kimyasal ürünler, endüstriyel amaçlarla üretilmiştir. Rusya'daki kimyasal reaktiflerin saflığı düzenleniyor Eyalet standartları(Misafirler teknik özellikler(O).

Reaktiflerin derecesi (reaktif saflık) gibi yaygın olarak kullanılan bir ifade bile vardır. “Teknik ürün” ifadesi, “rafine edilmemiş” tanımının eşanlamlısı olarak kullanılmaktadır. Ancak çoğu durumda, bu teknoloji ürünleri fikri çoktan modası geçmiş durumda.
Saflık derecesine göre kimyasal reaktifler aşağıdaki kategorilere ayrılır:

Küçük kaplarda paketlenmiş teknik ürünler (“teknik”).
- saflaştırılmış (“saflaştırılmış”);
- temiz (“h.”);

“Saf” (saf derece) niteliği, baz içeren kimyasal reaktiflere atanır. bileşen %98,0'dan düşük değil. “Analiz için saf” (analitik sınıf) yeterliliğine sahip kimyasal reaktifler için temel içerik. bileşen m.b. uygulamaya bağlı olarak %98,0'in üstünde veya önemli ölçüde altında.
- analiz için saf ("analitik derece"), çoğu işlemi başarıyla gerçekleştirmenize olanak tanır analitik tanımlar;
- kimyasal olarak saf (“reaktif derecesi”) ve özel saflıktaki ürünler (ultra yüksek saflaştırma).

Yüksek saflıkta kimyasallar, örneğin optik cam eritmede veya özel amaçlar için kullanılır. fiber optik.
Özel saflıktaki maddelerin alt sınıflarını ayırt etmek için etiketleme getirilmiştir. Her alt sınıfın reaktifini içeren kap özel bir renk etiketine sahiptir:

Özel saflıktaki maddeleri sınıflandırmanın başka yöntemleri de vardır. Bu nedenle, Kimyasal Reaktifler Araştırma Enstitüsü'nde ve özellikle saf maddeler(IREA) ilacın saflığını toplam içeriğe göre karakterize etmeyi önerdi belli bir sayı mikro kirlilikler. Örneğin, özellikle saf Si02 için on safsızlık standartlaştırılmıştır (Al, B, Fe, Ca, Mg, Na, P, Ti, Sn, Pb) ve genel içerik sayıları 1·10-5'i geçmez. Böyle bir ilaç için “özel derece 10-5” endeksi oluşturulmuştur. Yüksek saflıkta ilaçları paketlemek için kontaminasyon kaynağı olan cam eşyaların tamamen terk edilmesi gerekmektedir. Bu nedenle çoğu zaman polietilen kutular kullanırlar; Teflon kutuların (floroplastik-4) kullanılması daha da iyidir.

Değer ve pratik önemi Analitik kimyasal reaktifler esas olarak duyarlılıkları ve seçicilikleri ile belirlenir. Kimyasal reaktiflerin duyarlılığı en az miktar veya bir reaktifin eklenmesiyle tespit edilebilecek veya ölçülebilecek en düşük madde (iyon) konsantrasyonu. Spesifik kimyasal reaktifler ise, veren reaktiflerdir. karakteristik reaksiyon diğer iyonların varlığına bakılmaksızın, bilinen koşullar altında bir analit veya iyon ile.

Kalite kontrolü için içme suyu ve su temini kaynakları özel kimyasal reaktif setleri kullanır. Kimyasal reaktif setleri, kalibrasyon için belirlenen iyonların standart çözeltilerini içerir ölçüm aletleri ve ölçüm doğruluğunun değerlendirilmesi. Kitlerdeki kimyasal reaktifler, hassas tartılmış porsiyonlar (fixanales) prensibine göre paketlenir ve çalışma solüsyonlarının hazırlanması, kit içerisinde bulunan kimyasal reaktiflerin, kit ile birlikte verilen talimatlara göre damıtılmış su ile seyreltilmesine indirgenir.

Güvenlik önlemleri - Yakıcı, yanıcı, toksik maddelerle çalışırken TB.

Pek çok kimyasal sadece sağlık açısından değil aynı zamanda insan hayatı için de tehlikelidir. Yanlış kullanımları geri dönüşü olmayan sonuçlara yol açabilir, bu nedenle kimyasallarla çalışırken güvenlik kurallarını bilmek ve uygulamaya koymak son derece önemlidir.
Rubidyum ve sezyum metalleri gibi havaya karşı özellikle hassas olan bazı preparatlar, kapalı kaplarda saklanır. cam ampuller, doldurulmuş olan inert gaz veya hidrojen.
içeren herhangi bir kapta kimyasallar maddeleri gösteren etiketlerin yapıştırılması zorunludur.

Kimyasal reaktif içeren kaplar bir elinizle boyundan tutulmalı, diğer elinizle alt kısmından tutulmalıdır.

Sıcak kütlenin serbest kalması durumunda yaralanmayı önlemek için açık ısıtılmış kaplara yukarıdan bakmayın.
İçmek için herhangi bir kimyasal kap kullanmak kesinlikle yasaktır - bu ciddi zehirlenmelere yol açabilir.

Sağlığa zararlı, zehirli veya hoş olmayan bir kokuya sahip maddelerle yapılan deneyler mutlaka çekiş altında yapılmalıdır.

Hiçbir durumda hiçbir kimyasalın tadına bakmayın. Ayrıca yakıcı veya zehirli sıvıları pipetlemek için ağzınızı kullanmamalısınız; bu amaçla bir ampul kullanmalısınız.

Sülfürik asitin seyreltilmesi yapmalı suya asit katılarak üretilir ve hiçbir durumda tam tersi. Bu işlem önemli miktarda ısı ürettiğinden mutfak eşyası olarak ısıya dayanıklı camlar kullanılmalıdır.
Agresif kimyasallar HNO 3, H 2 SO 4 ve HCl yalnızca özel bir çeker ocakta çekiş açıkken dökülmelidir. Mümkünse kapıları kapatılmalıdır.

Güçlü asitlerle çalışmak için koruyucu gözlük ve tercihen uzun bir lastik önlük kullandığınızdan emin olun.
Benzen başta olmak üzere yanıcı ve yanıcı maddelerin ızgara üzerinde, çıplak ateşte, açık kaplarda veya açık alevin yakınında ısıtılması kesinlikle yasaktır. etil alkol aseton, etil asetat vesaire.
Organik kökenli uçucu sıvılar, yokluğunda bile kolaylıkla tutuşabilir. ateş açmak sadece sıcak bir yüzeyle temas ettiğinde. Yanıcı sıvılar teneke kutulara veya çöp kutularına da dökülmemelidir; bu, kazara fırlatılan kibrit nedeniyle yangına yol açabilir.

Atık sıvıların (agresif, zehirli ve yanıcı) tahliyesi için özel tasarlanmış kaplar kullanılmalıdır.

Reaktifleri saklama kuralları.

Birçok kimyasal maddeyle çalışmak, güvenlik düzenlemelerine sıkı sıkıya bağlı kalmayı gerektirir. Güvenliği sağlamak için büyük değer sahip olmak doğru yerleştirme Kimyasal reaktiflerin depolanması ve kullanımı.

Kimyasal reaktifler belirli şemalara göre yerleştirilir. Kuru inorganik ve organik kimyasallar ayrı dolaplarda depolanır. Asitler çeker ocağın tabanında diğer kimyasallardan ayrı olarak depolanır. Zehirli, yanıcı ve toksik maddeler kasada saklanır. Suyla temas ettiğinde kendiliğinden tutuşan kimyasallar kilitli bir dolapta saklanmalıdır.

Kimyasal reaktif içeren her kapta şu etiketi bulunmalıdır: Ad Soyad Ve kimyasal formül Ayrıca yanıcı madde içeren şişenin etiketinde "Yanıcı" ifadesi bulunmalıdır. Depolamak kimyasallar etiketsiz izin verilmez.

Etiketsiz şişelerde bulunan maddelerin tanımlanmasına ilişkin niteliksel sorunların çözülmesi, sonuçları belirli bir şişede hangi maddenin bulunduğunu belirlemek için kullanılabilen bir dizi işlemin gerçekleştirilmesini içerir.

Çözümün ilk aşaması, bir eylem planı ve beklenen sonuçlarından oluşan bir düşünce deneyidir. Kayıt için düşünce deneyi Belirlenen maddelerin formüllerinin yatay ve dikey olarak gösterildiği özel bir tablo matrisi kullanılır. Etkileşen maddelerin formüllerinin kesiştiği yerlerde, gözlemlerin beklenen sonuçları kaydedilir: - gaz oluşumu, - çökelme, renk, koku değişiklikleri veya gözle görülür değişikliklerin olmaması belirtilir. Sorunun koşullarına göre ek reaktiflerin kullanılması mümkünse, tabloyu derlemeden önce kullanım sonuçlarını yazmak daha iyidir - böylece tabloda belirlenecek madde sayısı azaltılabilir.
Bu nedenle sorunun çözümü aşağıdaki adımlardan oluşacaktır:
- bireysel reaksiyonların ve maddelerin dış özelliklerinin ön tartışması;
- formüllerin ve ikili reaksiyonların beklenen sonuçlarının bir tabloya kaydedilmesi,
- tabloya uygun olarak bir deney yapmak (deneysel bir görev durumunda);
- reaksiyon sonuçlarının analizi ve bunların belirli maddelerle ilişkilendirilmesi;
- Sorunun cevabının formülasyonu.

Gerçek reaksiyonlar belirli konsantrasyonlarda, sıcaklıklarda ve aydınlatmada (örneğin elektrik ışığı altında AgCl ve AgBr aynıdır) meydana geldiğinden, düşünce deneyi ile gerçekliğin her zaman tamamen örtüşmediği vurgulanmalıdır. Bir düşünce deneyi çoğu zaman birçok küçük ayrıntıyı dışarıda bırakır. Örneğin Br2/aq'nın rengi Na2C03, Na2Si03, CH3COONa; Ag3P04 çökeltisinin oluşumu kuvvetli asidik bir ortamda meydana gelmez, çünkü asidin kendisi bu reaksiyonu vermez; gliserol, Cu (OH) 2 ile bir kompleks oluşturur, ancak aşırı alkali vb. yoksa (CuOH) 2 SO 4 ile oluşmaz. Gerçek durum her zaman teorik tahminle örtüşmez ve bu bölümde “İdeal” matris tabloları ve “gerçeklikler” bazen farklı olacaktır. Ve gerçekte ne olduğunu anlamak için, bir derste veya seçmeli derste ellerinizle deneysel olarak çalışmak için her fırsatı arayın (güvenlik gerekliliklerini unutmayın).

Örnek 1. Numaralandırılmış şişeler şu maddelerin çözeltilerini içerir: gümüş nitrat, hidroklorik asit, gümüş sülfat, kurşun nitrat, amonyak ve sodyum hidroksit. Başka reaktifler kullanmadan hangi şişenin hangi maddenin solüsyonunu içerdiğini belirleyin.

Çözüm. Sorunu çözmek için, bir test tüpünden diğeriyle maddelerin birleştirilmesinin sonuçlarının gözlem verilerini kesişen köşegenin altındaki uygun karelere gireceğimiz bir matris tablosu derleyeceğiz.

Bazı numaralı test tüplerinin içeriğinin diğerlerine sırayla dökülmesinin sonuçlarının gözlemlenmesi:

1 + 2 - beyaz bir çökelti oluşur; ;
1 + 3 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi;

Maddeler	1. AgNO 3,	2.HCl	3. Pb(NO 3) 2,	4.NH4OH	5.NaOH
1.AgNO3	X	AgCl beyaz	-	düşen çökelti çözülür	Ag 2 O kahverengi
2.HCl	beyaz	X	PbCl 2 beyaz,	-	_
3. Pb(NO 3) 2	-	beyaz PbCl 2	X	Pb(OH) 2 bulanıklığı)	Pb(OH) 2 beyaz
4.NH4OH	-	-	(bulanıklık)		-
S.NaOH	kahverengi	-	beyaz	-	X

1 + 4 - çözeltilerin boşaltılma sırasına bağlı olarak bir çökelti oluşabilir;
1 + 5 - kahverengi bir çökelti oluşur;
2+3 - beyaz bir çökelti oluşur;
2+4 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi;
2+5 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi;
3+4 - bulanıklık gözleniyor;
3+5 - beyaz bir çökelti oluşur;
4+5 - gözle görülür bir değişiklik gözlenmedi.

I.1+2:	AgNO 3 + HCl	AgCl + HNO3;
II. 1+5:	2AgNO3 + 2NaOH	Ag20 + 2NaN03 + H20;
		kahverengi (2AgOH Ag2O + H2O)
III. 2+3:	2HCl + Pb(NO 3) 2	PbCl2 + 2HNO3;
		beyaz
IV. 3+4:	Pb(NO3)2 + 2NH4OH	Pb(OH)2 + 2NH4N03;
		bulanıklık
V.3+5:	Pb(NO 3) 2 + 2NaOH	Pb(OH)2 + 2NaNO3
		beyaz

(fazla alkaliye kurşun nitrat eklendiğinde çökelti hemen çözülebilir).
Böylece beş deneye dayanarak numaralandırılmış test tüplerindeki maddeleri ayırt ediyoruz.

Örnek 2. Yazıtsız sekiz numaralı test tüpü (1'den 8'e kadar) kuru maddeler içerir: gümüş nitrat (1), alüminyum klorür (2), sodyum sülfür (3), baryum klorür (4), potasyum nitrat (5), fosfat potasyum (6) ve ayrıca sülfürik (7) ve hidroklorik (8) asitlerin çözeltileri. Su dışında herhangi bir ek reaktif olmadan bu maddeleri nasıl ayırt edebilirsiniz?

Çözüm. Öncelikle katıları suda çözelim ve test tüplerinin bittiği yerleri işaretleyelim. Bir test tüpündeki maddelerin, onu kesen köşegenin altında ve üstünde diğeriyle birleştirilmesinin sonuçlarına ilişkin gözlem verilerini gireceğimiz bir matris tablosu oluşturalım (önceki örnekte olduğu gibi). Tablonun sağ tarafında, tüm deneyleri tamamladıktan ve gözlem sonuçlarını yatay olarak soldan sağa topladıktan sonra dolduracağımız ek bir "genel gözlem sonucu" sütunu ekleyeceğiz (bkz. örneğin, s. 178). ).

1+2:	3AgNO3 + A1C1,		3AgCl beyaz	+ Al(NO3)3;
1 + 3:	2AgNO3 + Na2S		Ag 2 S siyah	+ 2NaN03;
1 + 4:	2AgNO3 + BaCl2		2AgCl beyaz	+ Ba(NO3)2;
1 + 6:	3AgN0 3 + K3 PO 4		Ag 3 PO 4 sarı	+ 3KNO3;
1 + 7:	2AgNO3 + H2SO4		Ag,SO 4 beyaz	+ 2HNO S;
1 + 8:	AgNO3 + HCl		AgCl beyaz	+ HNO3;
2 + 3:	2AlCl3 + 3Na2S + 6H20		2Al(OH)3,	+ 3H2S + 6NaCl;
		(Na2S + H20 NaOH + NaHS, hidroliz);
2 + 6:	AlCl3 + K3PO4		A1PO 4 beyaz	+ 3KCl;
3 + 7:	Na 2 S + H 2 SO 4		Na2SO4	+H2S
3 + 8:	Na 2 S + 2HCl		-2NaCl	+H2S;
4 + 6:	3BaCl2 + 2K3PO4		Ba 3 (PO 4) 2 beyaz	+ 6KC1;
4 + 7	BaCl2 + H2S04		BaSO 4 beyaz	+ 2HC1.

Görünür değişiklikler yalnızca potasyum nitratta meydana gelmez.

Bir çökeltinin oluşma ve gazın salınma sayısına bağlı olarak tüm reaktifler benzersiz şekilde tanımlanır. Ek olarak, BaCl2 ve K3PO4, AgNO3 içeren çökeltinin rengiyle ayırt edilir: AgCl beyazdır ve Ag3PO4 sarıdır. Bu problemde çözüm daha basit olabilir - asit çözeltilerinden herhangi biri, gümüş nitrat ve alüminyum klorürü belirleyen sodyum sülfürü hemen izole etmenizi sağlar. Geri kalan üç katı arasında baryum klorür ve potasyum fosfat, gümüş hidroklorik ve sülfürik asitler baryum klorür ile belirlenir;

Örnek 3. Dört etiketsiz test tüpü benzen, klorheksan, heksan ve heksen içerir. Kullanma minimum miktarlar ve reaktiflerin sayısı, bu maddelerin her birinin belirlenmesi için bir yöntem önerir.

Çözüm. Belirlenen maddeler birbirleriyle reaksiyona girmez; ikili reaksiyonlar tablosu hazırlamanın bir anlamı yoktur.
Bu maddelerin belirlenmesi için çeşitli yöntemler vardır, bunlardan biri aşağıda verilmiştir.
Yalnızca heksen bromlu suyun rengini hemen bozar:

C6H12 + Br2 = C6H12Br2.

Klorheksan, yanma ürünlerini bir gümüş nitrat çözeltisinden geçirerek heksandan ayırt edilebilir (klorheksan durumunda, suda çözünmeyen beyaz bir gümüş klorür çökeltisi çöker). nitrik asit, gümüş karbonatın aksine):

2C6H14 + 19O2 = 12C02 + 14H20;
C6H13Cl + 9O2 = 6C02 + 6H20 + HC1;
HCl + AgN03 = AgCl + HNO3.

Benzen, buzlu suda donma açısından heksandan farklıdır (C6H, 6 mp. = +5,5 ° C ve C6H, 14 mp. = -95,3 ° C'dir).

1. Eşit hacimler iki özdeş behere dökülür: biri su, diğeri seyreltik sülfürik asit çözeltisi. Elinizde herhangi bir kimyasal reaktif olmadan bu sıvıları nasıl ayırt edebilirsiniz (çözeltilerin tadını alamazsınız)?

2. Dört test tüpünde bakır(II) oksit, demir(III) oksit, gümüş ve demir tozları bulunur. Bu maddeleri tek bir kimyasal reaktif kullanarak nasıl tanıyabiliriz? Tarafından tanınma dış görünüş hariç tutuldu.

3. Dört numaralı test tüpü kuru bakır(II) oksit, karbon siyahı, sodyum klorür ve baryum klorür içerir. Minimum miktarda reaktif kullanarak hangi test tüpünün hangi maddeyi içerdiğini nasıl belirleyebilirsiniz? Cevabınızı gerekçelendirin ve karşılık gelen kimyasal reaksiyonların denklemleriyle doğrulayın.

4. Altı etiketsiz test tüpü susuz bileşikler içerir: fosfor(V) oksit, sodyum klorür, bakır sülfat, alüminyum klorür, alüminyum sülfür, amonyum klorür. Elinizde yalnızca bir dizi boş test tüpü, su ve bir yakıcı varsa, her bir test tüpünün içeriğini nasıl belirleyebilirsiniz? Bir analiz planı önerin.

5 . Dört işaretsiz test tüpü, sodyum hidroksit, hidroklorik asit, potas ve alüminyum sülfatın sulu çözeltilerini içerir. Ek reaktifler kullanmadan her test tüpünün içeriğini belirlemenin bir yolunu önerin.

6 . Numaralandırılmış test tüpleri, sodyum hidroksit, sülfürik asit, sodyum sülfat ve fenolftalein çözeltilerini içerir. Ek reaktifler kullanılmadan bu çözeltiler arasında nasıl ayrım yapılabilir?

7. Etiketsiz kavanozlar aşağıdaki ayrı maddeleri içerir: demir, çinko, kalsiyum karbonat, potasyum karbonat, sodyum sülfat, sodyum klorür, sodyum nitrat tozlarının yanı sıra sodyum hidroksit ve baryum hidroksit çözeltileri. Su dahil, emrinizde başka hiçbir kimyasal reaktif yoktur. Her kavanozun içeriğini belirlemek için bir plan yapın.

8 . Etiketsiz dört numaralı kavanoz, katı fosfor (V) oksit (1), kalsiyum oksit (2), kurşun nitrat (3), kalsiyum klorür (4) içerir. Hangi kavanozun her birini içerdiğini belirleyin itibaren(1) ve (2) numaralı maddelerin su ile şiddetli reaksiyona girdiği ve (3) ve (4) numaralı maddelerin suda çözündüğü ve elde edilen (1) ve (3) çözeltilerinin aşağıdakilerle reaksiyona girebildiği biliniyorsa, belirtilen bileşiklerden yağış oluşumu ile diğer tüm çözümler.

9 . Etiketsiz beş test tüpü, hidroksit, sülfit, klorür, sodyum iyodür ve amonyak çözeltileri içerir. Bu maddeler ek bir reaktif kullanılarak nasıl belirlenir? Kimyasal reaksiyonlar için denklemler verin.

10. Etiketsiz kaplarda bulunan sodyum klorür, amonyum klorür, baryum hidroksit, sodyum hidroksit çözeltilerini yalnızca bu çözeltileri kullanarak nasıl tanıyabiliriz?

11. . Sekiz numaralı test tüpü, hidroklorik asit, sodyum hidroksit, sodyum sülfat, sodyum karbonat, amonyum klorür, kurşun nitrat, baryum klorür ve gümüş nitratın sulu çözeltilerini içerir. Gösterge kağıdı kullanarak ve test tüplerindeki çözeltiler arasındaki reaksiyonları gerçekleştirerek her birinde hangi maddenin bulunduğunu belirleyin.

12. İki test tüpünde sodyum hidroksit ve alüminyum sülfat çözeltileri bulunur. Mümkünse kullanmadan nasıl ayırt edilir? ek maddeler, tek bir boş test tüpünüz var mı, hatta onsuz mu?

13. Beş numaralı test tüpünde potasyum permanganat, sodyum sülfür, bromlu su, toluen ve benzen çözeltileri bulunur. Yalnızca adı geçen reaktifleri kullanarak bunları nasıl ayırt edebilirsiniz? Beş maddenin her birini tespit etmek için bunları kullanın karakteristik özellikler(bunları belirtin); Analiz için bir plan verin. Gerekli reaksiyonların diyagramlarını yazın.

14. İsimsiz altı şişede gliserin, sulu bir glikoz çözeltisi, bütiraldehit (bütanal), 1-heksen, sulu bir sodyum asetat çözeltisi ve 1,2-dikloroetan bulunur. İlave kimyasallar olarak yalnızca susuz sodyum hidroksit ve bakır sülfat kullanarak, her şişede ne olduğunu belirleyin.

1. Su ve sülfürik asidi belirlemek için fiziksel özelliklerdeki farkı kullanabilirsiniz: kaynama ve donma noktaları, yoğunluk, elektriksel iletkenlik, kırılma indisi vb. En güçlü fark, elektriksel iletkenlikte olacaktır.

2. Test tüplerindeki tozlara ekleyin hidroklorik asit. Gümüş tepki vermeyecek. Demir çözündüğünde gaz açığa çıkacaktır: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Demir (III) oksit ve bakır (II) oksit, gaz açığa çıkarmadan çözünerek sarı-kahverengi ve mavi-yeşil çözeltiler oluşturur: Fe203 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O; CuO + 2HCl = CuCl2 + H20.

3. CuO ve C siyah, NaCl ve BaBr 2 beyazdır. Tek reaktif örneğin seyreltilmiş olabilir sülfürik asit H2SO4:

CuO + H2S04 = CuS04 + H20 (mavi çözelti); BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl (beyaz çökelti).
Seyreltik sülfürik asit kurum ve NaCl ile reaksiyona girmez.

4 . Olumsuz büyük sayı Maddelerin her birini suya koyuyoruz:

CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O	(mavi bir çözelti ve kristaller oluşur);
Al 2 S 3 + 6H 2 Ö = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S	(bir çökelti oluşur ve hoş olmayan bir kokuya sahip bir gaz açığa çıkar);
AlCl3 + 6H2O = A1C1 3 6H2O + Q AlCl3 + H20 AlOHCl2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HC1 A1(OH) 2 C1 + H 2 O = A1(OH) 2 + HCl	(şiddetli bir reaksiyon meydana gelir, bazik tuzların ve alüminyum hidroksitin çökeltileri oluşur);
P 2 Ö 5 + H 2 Ö = 2HPO 3 HPO3 +H20 = H3PO4	(serbest bırakılmasıyla şiddetli reaksiyon büyük miktarısıtıldığında berrak bir çözelti oluşur).

İki madde - sodyum klorür ve amonyum klorür - suyla reaksiyona girmeden çözünür; kuru tuzların (kalıntısız amonyum klorür süblimleri) ısıtılmasıyla ayırt edilebilirler: NH4Cl NH3 + HCl; veya bu tuzların çözeltileri ile alevin rengine göre (sodyum bileşikleri alevi sarıya boyar).

5. Belirtilen reaktiflerin ikili etkileşimlerinin bir tablosunu oluşturalım

Maddeler	1.NaOH	2 HCI	3.K2C03	4. Al 2 (S04) 3	Genel sonuç gözlemler
1, NaOH		-	-	Al(OH)3	1 tortu
2. NS1	_		CO2	__	1 gaz
3.K2C03	-	CO2		Al(OH)3 CO2	1 çökelti ve 2 gaz
4. Al 2 (S0 4) 3	A1(OH)3	-	A1(OH)3 CO2		2 çökelti ve 1 gaz
NaOH + HCl = NaCl + H2O
K 2 C03 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + C02

3K2C03 + Al2(S04)3 + 3H20 = 2 Al(OH)3 + 3C02 + 3K2S04;

Sunulan tabloya göre tüm maddeler yağış miktarına ve gaz oluşumuna göre belirlenebilir.

6. Tüm çözeltiler çiftler halinde karıştırılır. Ahududu rengini veren bir çift NaOH ve fenolftaleindir. Ahududu çözeltisi kalan iki test tüpüne eklenir. Rengin kaybolduğu yerde sülfürik asit, diğerinde ise sodyum sülfat bulunur. Geriye NaOH ve fenolftalein (test tüpleri 1 ve 2) arasında ayrım yapmak kalır.
A. Test tüpü 1'den büyük miktarda çözelti 2'ye bir damla çözelti ekleyin.
B. Deney tüpü 2'den büyük miktardaki çözelti 1'e bir damla çözelti eklenir. Her iki durumda da renk koyu kırmızıdır.
A ve B çözeltilerine 2 damla sülfürik asit çözeltisi ekleyin. Rengin kaybolduğu yerde bir damla NaOH bulunuyordu. (A çözeltisindeki renk kaybolursa, o zaman NaOH - test tüpü 1'de).

Maddeler	Fe	Zn	CaCO3	K2C03	Na2SO4	NaCl	NaNO3
Ba(OH)2				tortu	tortu	çözüm	çözüm
NaOH		hidrojen evrimi mümkün		çözüm	çözüm	çözüm	çözüm
Ba(OH)2'de iki tuz olması durumunda ve NaOH'da dört tuz olması durumunda çökelti oluşmaz.	koyu tozlar (alkali-çözünür - Zn, alkali-çözünmez - Fe)		CaCO3 her iki alkaliyle de çökelti verir	bir çökelti ver, alev renginde farklılık gösterir: K + - mor, Na + - sarı		yağış yok; ısıtıldığında davranışları farklılık gösterir (NaNO 3 erir ve daha sonra ayrışarak O 2'yi ve ardından NO 2'yi açığa çıkarır)

8 . Suyla şiddetli reaksiyona girer: P 2 O 5 ve CaO, sırasıyla H 3 PO 4 ve Ca(OH) 2 oluşumuyla:

P205 + 3H20 = 2H3PO4, CaO + H20 = Ca(OH)2.
Maddeler (3) ve (4) - Pb(NO 3) 2 ve CaCl2 - suda çözünür. Çözümler birbirleriyle aşağıdaki gibi reaksiyona girebilir:

Maddeler	1.N3RO4	2. Ca(OH)2,	3. Pb(NO 3) 2	4.CaCl2
1.N3RO4		CaHPO 4	PbHPO 4	CaHPO 4
2. Ca(OH)2	SaNRO4		Pb(OH)2	-
3. Pb(NO 3) 2	PbNPO4	Pb(OH)2		РbСl 2
4. CaC1 2	CaHPO 4		PbCl2

Böylece çözelti 1 (H3PO4), etkileşim üzerine diğer tüm çözeltilerle birlikte çökelir. Çözüm 3 - Pb(NO 3) 2 ayrıca diğer tüm çözeltilerle birlikte çökeltiler oluşturur. Maddeler: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
İÇİNDE genel durumçoğu çökeltinin çökelmesi, çözeltilerin boşaltılma sırasına ve bunlardan birinin fazlalığına bağlı olacaktır (büyük miktarda H3P04'te kurşun ve kalsiyum fosfatlar çözünür).

9. Sorunun birkaç çözümü var ve bunlardan ikisi aşağıda verilmiştir.
A. Tüm test tüplerine bakır sülfat çözeltisi ekleyin:
2NaOH + CuS04 = Na2S04 + Cu(OH)2 (mavi çökelti);
Na2S + CuS04 = Na2S04 + CuS (siyah çökelti);
NaCl + CuS04 (seyreltik çözeltide değişiklik yok);
4NaI+2CuS04 = 2Na2S04 + 2CuI+I2 (kahverengi çökelti);
4NH3 + CuS04 = Cu(NH3)4S04 (mavi çözelti veya mavi çökelti, fazla amonyak çözeltisinde çözünür).

B. Tüm test tüplerine gümüş nitrat çözeltisi ekleyin:
2NaOH + 2AgN03 = 2NaN03 + H20 + Ag20 (kahverengi çökelti);
Na2S + 2AgN03 = 2NaNO3 + Ag2S (siyah çökelti);
NaCl + AgN03 = NaN03 + AgCl (beyaz çökelti);
NaI + AgNO3 = NaN03 + AgI (sarı çökelti);
2NH3 + 2AgNO3 + H20 = 2NH4NO3 + Ag20 (kahverengi çökelti).
Ag20, fazla amonyak çözeltisinde çözünür: Ag20 + 4NH3 + H2O = 2OH.

10 . Bu maddeleri tanımak için tüm çözeltilerin birbiriyle reaksiyona girmesi gerekir:

Maddeler	1.NaCl	2.NH4C1	3. Ba(OH),	4.NaOH	Genel gözlem sonucu
1.NaCl		___	_	_	etkileşim gözlenmedi
2.NH4Cl	_	X	NH3	NH3	iki durumda gaz açığa çıkar
3. Ba(OH)2	-	NH3	X	-
4.NaOH	-	NH3	-	X	bir durumda gaz açığa çıkar

NaOH ve Ba(OH) 2 farklı alev renkleriyle ayırt edilebilir (Na+ sarı, Ba 2+ ise yeşil).

11. Gösterge kağıdını kullanarak çözeltilerin asitliğini belirleyin:
1) asidik ortam -HCl, NH4Cl, Pb(N03)2;
2) tarafsız ortam- Na2S04, BaCl2, AgN03;
3) alkalin ortam - Na2C03, NaOH. Bir masa yapalım.