TANIM
Baryum- Periyodik Tablonun elli altıncı elementi. Tanım - Latince "baryum"dan gelen Ba. Altıncı dönemde IIA grubunda yer alır. Metalleri ifade eder. Nükleer yük 56'dır.
Baryum doğada esas olarak sülfatlar ve karbonatlar formunda bulunur ve barit BaSO 4 ve witherit BaCO 3 minerallerini oluşturur. Yer kabuğundaki baryum içeriği %0,05'tir (kütle), bu da kalsiyum içeriğinden önemli ölçüde daha azdır.
Basit bir madde formunda baryum, havada, hava bileşenleriyle etkileşime giren sarımsı bir ürün filmi ile kaplanan gümüşi beyaz bir metaldir (Şekil 1). Baryumun sertliği kurşuna benzer. Yoğunluk 3,76 g/cm3. Erime noktası 727 o C, kaynama noktası 1640 o C. Gövde merkezli kristal kafese sahiptir.
Pirinç. 1. Baryum. Dış görünüş.
Baryumun atomik ve moleküler kütlesi
TANIM
Maddenin bağıl moleküler ağırlığı(Mr), belirli bir molekülün kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösteren bir sayıdır ve bir elementin bağıl atom kütlesi(A r) - bir kimyasal elementin ortalama atom kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç katı olduğu.
Serbest halde baryum tek atomlu Ba molekülleri formunda mevcut olduğundan, atomik ve moleküler kütlelerinin değerleri çakışmaktadır. 137.327'ye eşittirler.
Baryum izotopları
Doğada baryumun 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba ve 138 Ba olmak üzere yedi kararlı izotop formunda bulunabileceği bilinmektedir; bunların en yaygın olanı 137 Ba'dır (%71,66). . Kütle sayıları sırasıyla 130, 132, 134, 135, 136, 137 ve 138'dir. Baryum izotopu 130 Ba'nın bir atomunun çekirdeği elli altı proton ve yetmiş dört nötron içerir ve geri kalan izotoplar ondan yalnızca nötron sayısında farklılık gösterir.
Kütle sayıları 114'ten 153'e kadar olan baryumun yapay kararsız izotoplarının yanı sıra, aralarında 10.51 yıllık yarı ömre sahip en uzun ömürlü izotop 133 Ba'nın da bulunduğu on izomerik çekirdek durumu vardır.
Baryum iyonları
Baryum atomunun dış enerji seviyesinde değerlik olan iki elektron vardır:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2 .
Kimyasal etkileşimin bir sonucu olarak baryum değerlik elektronlarından vazgeçer; onların donörüdür ve pozitif yüklü bir iyona dönüşür:
Ba 0 -2e → Ba 2+ .
Baryum molekülü ve atom
Serbest durumda baryum, monoatomik Ba molekülleri formunda bulunur. Baryum atomunu ve molekülünü karakterize eden bazı özellikler şunlardır:
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
1808'de Davy Humphrey, bileşiklerinin elektrolizi yoluyla amalgam formunda baryum elde etti.
Fiş:
Doğada barit BaSO 4 ve witherit BaCO 3 minerallerini oluşturur. Alüminotermi veya azid ayrıştırmasıyla hazırlanır:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 =Ba+3N 2
Fiziksel özellikler:
Alkali metallerden daha yüksek erime ve kaynama noktasına ve daha fazla yoğunluğa sahip gümüşi beyaz bir metal. Çok yumuşak. Erime = 727°C.
Kimyasal özellikler:
Baryum en güçlü indirgeyici ajandır. Havada hızla bir oksit, peroksit ve baryum nitrür filmi ile kaplanır ve ısıtıldığında veya basitçe ezildiğinde tutuşur. Halojenlerle ve ısıtıldığında hidrojen ve kükürt ile kuvvetli reaksiyona girer.
Baryum su ve asitlerle kuvvetli reaksiyona girer. Alkali metaller gibi gazyağı içinde depolanırlar.
Bileşiklerde +2 oksidasyon durumu sergiler.
En önemli bağlantılar:
Baryum oksit. Bir hidroksit oluşturmak üzere suyla kuvvetli reaksiyona giren bir katı. Karbondioksiti emerek karbonata dönüşür. 500°C'ye ısıtıldığında oksijenle reaksiyona girerek peroksit oluşturur.
Baryum peroksit BaO 2, beyaz madde, az çözünen, oksitleyici madde. Piroteknikte, hidrojen peroksit ve ağartıcı üretmek için kullanılır.
Baryum hidroksit Ba(OH)2, Ba(OH)2 oktahidrat *8H20, renksiz. kristal, alkali. Bitkisel ve hayvansal yağların saflaştırılmasında, sülfat ve karbonat iyonlarının tespiti için kullanılır.
Baryum tuzları renksiz kristaller maddeler. Çözünür tuzlar oldukça zehirlidir.
Klorür baryum, baryum sülfatın kömür ve kalsiyum klorür ile 800°C - 1100°C'de reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. Sülfat iyonu için reaktif. deri endüstrisinde kullanılır.
Nitrat baryum, baryum nitrat, piroteknik bileşimlerin yeşil bileşeni. Isıtıldığında baryum oksit oluşturmak üzere ayrışır.
Sülfat baryum suda ve asitlerde pratik olarak çözünmez, bu nedenle düşük toksiktir. kağıdın ağartılmasında, floroskopide, barit beton dolgusunda (radyoaktif radyasyona karşı koruma) kullanılır.
Başvuru:
Baryum metali, bakır ve kurşun üretiminde bir dizi alaşımın bileşeni ve oksit giderici bir madde olarak kullanılır. Çözünür baryum tuzları zehirlidir, MPC 0,5 mg/m3. Ayrıca bakınız:
Sİ. Venetsky Nadir ve dağınık hakkında. Metallerle ilgili hikayeler.
Baryum
BARYUM-BEN; M.[enlem. Yunanca'dan baryum. barys - ağır].
1. Kimyasal element (Ba), yumuşak gümüşi beyaz reaktif metal (teknoloji, endüstri ve tıpta kullanılır).
2. Razg. Bu elementin sülfat tuzu hakkında (midenin, bağırsakların vb. röntgen muayenesi için ağızdan kontrast madde olarak alınır). Bir bardak baryum iç.
◁ Baryum, -aya, -oe (1 rakam). B tuzları. B. katot.
baryumPeriyodik tablonun II. Grubunun kimyasal bir elementi olan (lat. Baryum), alkali toprak metallerine aittir. Adı Yunanca barıs'tan geliyor - ağır. Gümüşi beyaz yumuşak metal; yoğunluk 3,78 g/cm3, T pl 727°C. Kimyasal olarak çok aktiftir, ısıtıldığında tutuşur. Mineraller: barit ve witherit. Vakum teknolojisinde gaz emici olarak, alaşımlarda (baskı, rulman) kullanılır; baryum tuzları - boya, cam, emaye, piroteknik, ilaç üretiminde.
BARYUMBARIYUM (enlem. Baryum), Ba ("baryum" olarak okunur), atom numarası 56, atom kütlesi 137.327 olan kimyasal element. Periyodik tablonun IIA grubunda altıncı periyotta yer alır. Alkali toprak elementlerini ifade eder. Doğal baryum, kütle numaraları 130 (%0,101), 132 (%0,097), 134 (%2,42), 135 (%6,59), 136 (%7,81), 137 (%11,32) ve 138 () olan yedi kararlı izotoptan oluşur. %71,66). Dış elektron katmanı konfigürasyonu 6 S 2
. Oksidasyon durumu +2 (değerlik II). Atomun yarıçapı 0,221 nm, Ba2+ iyonunun yarıçapı 0,138 nm'dir. Sıralı iyonlaşma enerjileri 5,212, 10,004 ve 35,844 eV'dir. (Pauling'e göre elektronegatiflik santimetre. 0,9.
PAULING Linus)
Keşif tarihi (Pauling'e göre elektronegatiflik Elementin adı Yunanca "baris" yani ağır kelimesinden gelmektedir. 1602 yılında Bolognese'li bir zanaatkâr, ağır mineral barite dikkat çekti. BARİT) (Pauling'e göre elektronegatiflik BaS04 (yoğunluk 4,50 kg/dm3). 1774'te İsveçli K. Scheele SCHEELE Karl Wilhelm) (Pauling'e göre elektronegatiflik Bariti kalsine ederek BaO oksit elde ettim. Sadece 1808'de İngiliz G. Davy DAVY Humphrey)
erimiş tuzlardan aktif metalleri geri kazanmak için elektroliz kullandı.
Doğada yaygınlık (Pauling'e göre elektronegatiflik Yer kabuğundaki içerik %0,065'tir. En önemli mineraller barit ve witherittir. VİTERİT)
BaCO3.
Fiş
Baryum ve bileşiklerinin üretimi için ana hammadde barit konsantresidir (%80-95 BaSO4). Doymuş bir soda Na2C03 çözeltisi içinde ısıtılır:
BaSO4 + Na2C03 = BaCO3 + Na2S04
Asitte çözünebilen baryum karbonatın çökeltisi ayrıca işlenir. (Pauling'e göre elektronegatiflik Baryum metali elde etmenin ana endüstriyel yöntemi, alüminyum tozu ile indirgenmesidir. ALÜMİNYUM)
4BaO + 2Al = 3Ba + BaOAl203
Isıtma sırasında baritin kömür veya kok ile indirgenmesiyle BaS elde edilir:
BaSO 4 + 4С = BaS + 4СО
Ortaya çıkan suda çözünür baryum sülfür, diğer baryum bileşiklerine (Ba(OH) 2, BaCO 3, Ba(NO 3) 2) işlenir.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Baryum gümüş-beyaz dövülebilir bir metaldir, kristal kafesi kübiktir, vücut merkezlidir. A= 0,501 nm. 375 °C sıcaklıkta b-modifikasyonuna dönüşür. Erime noktası 727 °C, kaynama noktası 1637 °C, yoğunluk 3.780 g/cm3. Standart elektrot potansiyeli Ba 2+ /Ba –2,906 V'tur.
Yüksek kimyasal aktiviteye sahiptir. Havada yoğun bir şekilde oksitlenerek baryum oksit BaO ve peroksit BaO 2 içeren bir film oluşturur.
Suyla kuvvetli reaksiyona girer:
Ba + 2H20 = Ba(OH)2 + H2
Isıtıldığında nitrojenle reaksiyona girer (Pauling'e göre elektronegatiflik AZOT) Ba 3 N 2 nitrürün oluşumu ile:
Ba + N2 = Ba3N2
Bir hidrojen akışında (Pauling'e göre elektronegatiflik HİDROJEN) baryum ısıtıldığında BaH2 hidrit oluşturur. Baryum, karbonla birlikte karbür BaC 2'yi oluşturur. Halojenli (Pauling'e göre elektronegatiflik HALOJEN) baryum halojenürleri oluşturur:
Ba + Cl2 = BaCl2,
Kükürt ile olası etkileşim (Pauling'e göre elektronegatiflik SÜLFÜR) ve diğer metal olmayanlar.
BaO temel oksittir. Baryum hidroksit oluşturmak için suyla reaksiyona girer:
BaO + H20 = Ba(OH)2
Asidik oksitlerle etkileşime girdiğinde BaO tuzlar oluşturur:
BaO + C02 = BaCO3
Bazik hidroksit Ba(OH)2 suda az çözünür ve alkalin özelliklere sahiptir.
Ba 2+ iyonları renksizdir. Baryum klorür, bromür, iyodür ve nitrat suda oldukça çözünür. Baryum karbonat, sülfat ve ortalama baryum ortofosfat çözünmez. Baryum sülfat BaS04 suda ve asitlerde çözünmez. Bu nedenle, beyaz kesilmiş bir BaS04 çökeltisinin oluşumu, Ba2+ iyonlarına ve sülfat iyonlarına kalitatif bir reaksiyondur.
BaS04, sıcak bir konsantre H2S04 çözeltisi içinde çözünür ve asit sülfat oluşturur:
BaS04 + H2S04 = 2Ba(HSO4)2
Ba 2+ iyonları alevi sarı-yeşil renklendirir.
Başvuru
Ba'nın Al ile alaşımı alıcıların (gaz emiciler) temelini oluşturur. BaSO 4 beyaz boyaların bir bileşenidir, alüminyum eritmede ve tıpta x-ışını muayeneleri için kullanılan bazı kağıt türlerinin yapımında eklenir.
Baryum bileşikleri cam üretiminde ve sinyal fişeklerinin imalatında kullanılır.
Baryum titanat BaTiO 3, piezoelektrik elemanların, küçük boyutlu kapasitörlerin bir bileşenidir ve lazer teknolojisinde kullanılır.
Fizyolojik etki
Baryum bileşikleri toksiktir, havada izin verilen maksimum konsantrasyon 0,5 mg/m3'tür.
Ansiklopedik Sözlük. 2009 .
Eş anlamlılar:Diğer sözlüklerde “baryum” un ne olduğunu görün:
baryum- hidrototiler. kimya Suda eritin, tussiz kristaldy zat (KSE, 2, 167). Baryum karbonatlar. kimya Thuz zhane nitrojen kyshkyldarynda onay eritin, bu nedenle kristal. B a r i car b o n t s – baryum ote manyzdy kosylystarynyn biri (KSE, 2, 167). Baryum sülfatlar… Kazak tilinin bu сԩздігі
- (Latince baryum, Yunan barys ağırından). Sarımsı bir metal, diğer metallerle birleştirildiğinde ağır bileşikler ürettiği için bu adı almıştır. Rus dilinde yer alan yabancı kelimeler sözlüğü. Chudinov A.N., 1910. BARIUM lat. baryum, Yunanca'dan... ... Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü
Ba (lat. Baryum, Yunan barys ağır * a. baryumdan; n. Baryum; f. baryum; i. bario), kimyasal. periyodik grubun ana alt grubu 11'in elemanı. Mendeleev'in element sistemi, at. N. 56, en. m.137.33. Natural B. yedi stabil bileşiğin karışımından oluşur... Jeolojik ansiklopedi
- (Yunanca barys ağır; enlem. Baryum), Ba, kimyasal. grup II periyodik elementi. alkali toprak elementleri alt grubunun element sistemleri, at. sayı 56, en. ağırlık 137.33. Natural B., aralarında 138Ba'nın çoğunlukta olduğu 7 kararlı izotop içerir... ... Fiziksel ansiklopedi
BARYUM- (Yunan barys ağırından), diyatomik metal, at. V. 137.37, kimyasal. Doğada sadece tuz şeklinde bulunan Ba adı, Ch. arr., sülfat tuzu (ağır spar) ve karbon dioksit tuzu (witherit) formunda; az miktarda tuz B.… … Büyük Tıp Ansiklopedisi
- (Baryum), Ba, periyodik sistemin II. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 56, atom kütlesi 137.33; toprak alkali metallere aittir. 1774'te İsveçli kimyager K. Scheele tarafından keşfedildi, 1808'de G. Davy tarafından elde edildi ... Modern ansiklopedi
- (enlem. Baryum) Periyodik tablonun II. Grubunun kimyasal bir elementi olan, atom numarası 56, atom ağırlığı 137.33 olan Ba, alkalin toprak metallerine aittir. Yunanca'dan isim. Barys ağırdır. Gümüşi beyaz yumuşak metal; yoğunluk 3,78 g/cm³, tpl… … Büyük Ansiklopedik Sözlük baryum - isim, eş anlamlıların sayısı: 2 metal (86) element (159) ASIS Eşanlamlılar Sözlüğü. V.N. Trishin. 2013… Eşanlamlılar sözlüğü
Hafif ağır. Yani hayal edebilirsiniz baryum. Adı Yunancadan "ağır" olarak çevrilmiştir. Diğer alkali toprak elementleriyle karşılaştırıldığında bu madde gerçekten ağırdır. Diğer gruplardan metallerle yapılan bir “savaşta” kural olarak kaybeder.
Baryumun adı, keşfinin tarihi ile ilişkilidir. 17. yüzyılda atık malzemelerden çıkarma fikri geçerliydi. Bolognese'li ayakkabıcı Casciarolo olağanüstü ağır bir taş buldu. Altın bildiğiniz gibi hafif bir metal değildir. Yani adam onun arnavut kaldırımlarındaki varlığından şüpheleniyordu.
Mücevherin kimliğini tespit etmek mümkün olmadı. Ancak kalsinasyondan sonra kırmızı parlamaya başladı. Bu fenomen kimyager Karl Scheele'nin dikkatini çekti. Kayada yeni bir elementin varlığını tespit etti - "ağır toprak". 1808 yılında İngiltere'den Humphry Davy bu "araziyi" tahsis ettiğinde işin kolay olduğu ortaya çıktı. Ama ismini değiştirmediler.
Baryumun kimyasal ve fiziksel özellikleri
Nükleer baryum kütlesi mol başına 137 grama eşittir. Metal sadece hafif değil aynı zamanda yumuşaktır. Sertlik 3 puanı geçmez. Malzeme dövülebilir ve hafif viskozdur. Elementin yoğunluğu santimetreküp başına yaklaşık 3,7 gramdır. Kirletici maddeler mevcutsa baryum kırılgan hale gelir.
Elemanın rengi gümüş-gridir. Ancak yeşil, baryumun ayırt edici özelliği olarak kabul edilir. 56. maddenin reaksiyon özelliğinde kendini gösterir. Örneğin aşağıdaki unsurları içerir: baryum sülfat.
İçine bir cam çubuk batırıp brülöre getirirseniz yeşil bir alev parlayacaktır. Bu şekilde, ağır metalin ihmal edilebilir safsızlıklarının bile varlığını belirleyebilirsiniz.
Baryum bir maddedir kübik bir kafes ile. Sadece laboratuvar koşullarında görülmez. Metal saf haliyle ve doğada bulunur. Elemanın bilinen 2 modifikasyonu vardır. Bunlardan biri 365 santigrat dereceye kadar stabil, diğeri ise 375'ten 710'a kadar. Baryum 1696 santigrat derece sıcaklıkta kaynar.
Metalin çeşitli radyoaktif izotopları sentezlendi. Baryum formülü atom kütlesi 140 olan toryum, plütonyum ve uranyumun bozunmasının sonucudur. İzotop kromatografi ile ekstrakte edilir, yani maddenin rengine göre emilir.
Baryum 133, sezyumun ışınlanması sırasında oluşur. Hidrojen - döteron izotoplarından birinin çekirdeğine maruz kalır. Bu durumda açığa çıkan toprak alkali metalin radyoaktif formu 3 günden biraz daha uzun bir sürede bozunur. 140 baryumun döngüsü daha uzundur, yalnızca yarı ömrü 13,5 gün sürer.
Tüm alkali toprak metalleri gibi baryum da kimyasal olarak aktiftir. Grupta ortada, örneğin ve'nin önünde listelenir. İkincisi havada depolanır. Bu baryumla işe yaramaz. 56. element parafin yağı veya petrol eteri altına yerleştirilir.
Baryum etkileşimi oksijen ile parlaklık kaybına yol açar. Daha sonra malzeme sarıya, kahverengiye ve en sonunda da griye döner. Görünüşe göre bu baryum oksit- havadaki yıkımının sonucu. Atmosfer ısıtılırsa içindeki 56. metal patlayacak.
Bir elementin suyla etkileşimi oksijenle ters reaksiyondur. Burada sıvı zaten ayrışıyor. İşlem yalnızca saf metalle temas halinde mümkündür. Reaksiyondan sonra ortaya çıkar baryum hidroksit.
Başlangıçta suya doğal bir elementi değil, tuzlarını koyarsanız hiçbir şey olmayacaktır. Baryum klorür ve sadece H2O'da çözünmez değil, aktif olarak yalnızca asitler.
Baryum Hidrojenle kolayca reaksiyona girer. Tek koşul ısıtmadır. Bir metal hidrit oluşur. Isıtıldığında reaksiyon amonyakla da meydana gelir. Sonuç bir nitrürdür. Sıcaklığı yükseltmeye devam ederseniz siyanüre dönüşebilir.
Baryum çözeltisi mavi renk - aynı amonyakla etkileşimin sonucu, ancak sıvı formda. Amonyak karışımdan ayrılır. Altın rengindedir ve kolayca ayrışır.
Sadece bir katalizör ekleyin ve şunu elde edin: baryum amid. Doğru, yalnızca reaktif olarak kullanılır. Metalin ve kendisinin diğer bileşiklerinin kullanımı nedir?
Baryum uygulamaları
Saf metal özel depolama teknikleri gerektirdiğinden nadiren kullanılır. Vakum teknolojisi uzmanları, elemanın sakıncalarını görmezden gelmeye hazır. Çok güzel baryum emer yani artık gazlar alıcı görevi görür.
Metal ayrıca bazılarının üretiminde temizleyici olarak da kullanılır. Burada element sadece gazları değil aynı zamanda yabancı maddeleri de emer ve ayrıca karışımları deoksidize eder.
Alaşımların bir bileşeni olarak element 56, kurşunla kombinasyon halinde kullanılır. Karışım rulman üretiminde kullanılır. Baryum alaşımları Ayrıca daha önce kullanılan kurşun ve antimondan yapılmış baskı bileşiklerinin de yerini alır. Alkali toprak metal alaşımı daha iyi güçlendirir.
Alaşım c, buji elektrotlarının üretimi için bir hammaddedir. İçten yanmalı motorlarda ve radyo tüplerinde bunlara ihtiyaç vardır. Bu, saf baryumun kullanımını sona erdirir. Metal bağlantılar devreye giriyor.
Bir zamanlar Bolon'da bulunan ağır bir taş ünlü bir boyadır. Kimyasal bileşimine göre kaya baryum sülfattır ve sınıfa aittir. Hammaddeler ezilir ve litoponyuma eklenir. Bu beyaz boya kaplama gücüyle bilinir.
Fotoğrafta baryumun kullanıldığı üretim için bir lamba gösterilmektedir
Baryum kayası, örneğin para basmaya yönelik pahalı çeşitlerde de mevcuttur. Baryum sülfat banknotları daha ağır hale getirerek daha yoğun ve beyaz hale getirir.
İlginç bir şekilde Bolonez taşı başlangıçta boyama endüstrisinde yasa dışı olarak kullanıldı. Kurşun beyazı ucuz bir bileşenle seyreltildi. Ürünün kalitesi düştü ama girişimciler zenginleşti. Modern boyalarda baryum spar– parametrelerini kötüleştirmek yerine iyileştiren bir katkı maddesi.
Baryum çökelmesi Sülfürik asit formu da dahil olmak üzere tıpta da kullanılmaktadır. Spar X-ışınlarını engeller. Baryum sülfat yulaf lapasına eklenir ve gastrointestinal hastalıklardan şüphelenilen bir hastaya verilir. Bundan sonra röntgen sonuçlarının yorumlanması daha kolaydır.
Baryum denklemleri yalnızca X ışınlarını değil aynı zamanda gama ışınlarını da absorbe etme yeteneğini gösterir. Yani 56. elementin bileşikleri birçok nükleer reaktörü korur.
Baryum karbonat Camın erimesi için gereklidir. Baryum nitrat– kompozit. Baryum hidroksit çözeltisi Hayvansal ve bitkisel yağları etkili bir şekilde temizler. Zehir olarak kullanılır baryum klorür çözeltisi.
Fotoğrafta havai fişekler baryum elementini kullanan başka bir endüstridir
Rodizonat ayrıca 56. metalden de elde edilir. sodyum Baryum Sfenks heykeline enjeksiyon yapmak için bile kullanılıyorlar. Kumdan heykel yıkıldı. Ağır metal yapının güçlendirilmesine yardımcı olur.
Baryum madenciliği
Baryum metali birkaç yolla elde edilir. Atmosfer tarafından birleşiyorlar. Reaksiyonlar, 56. elementin oksijenle şiddetli etkileşimi nedeniyle vakumda gerçekleştirilir.
Metalotermik indirgeme yöntemi baryum oksit ve klorüre uygulanır. Element, kalsiyum karbür kullanılarak ikinci bileşikten izole edilir. Alüminyum tozu oksitle çalışır. 1200 santigrat dereceye kadar ısıtma gerektirir.
56. elementin hidrit ve nitrürlerinden saf olarak izole etmek de mümkündür. baryum. Potasyum benzer şekilde, yani indirgeme yoluyla değil, termal ayrışma yoluyla elde edilir.
İşlem kapalı kapsüllerde ve/veya porselende gerçekleşir. Elektroliz de kullanılır. Erimiş malzemeyle çalışmaya uygundur baryum klorür. Katot cıvadır.
Baryum fiyatı
Metale baryum fiyatları piyasada pazarlık yapılabilir. Ürün spesifiktir ve nadiren talep edilir. Element genellikle kimya laboratuvarları ve metalurji işletmeleri tarafından satılmaktadır. Metal bağlantıların maliyeti bir sır değil.
Baryum klorürörneğin kilogram başına 50-70 rubleye mal oluyor. Barit kumu Ayrıca 1000 gram başına 10 ruble karşılığında satın alabilirsiniz. Bir kilogram hidroksitin yaklaşık 80-90 ruble olduğu tahmin edilmektedir. Baryum sülfat için en az 50 ruble, genellikle yaklaşık yüz ruble istiyorlar. Toptan teslimatlarda fiyat etiketi genellikle biraz düşürülür.
BARIUM, Ba (Latin Baryum, Yunan barys'inden - ağır * a. baryum; n. Baryum; f. baryum; i. bario), - Mendeleev periyodik element sisteminin 11. grubunun ana alt grubunun kimyasal bir elementi, atom numarası 56, atom kütlesi 137.33. Doğal baryum yedi kararlı izotopun karışımından oluşur; 138 Va (%71,66) hakimdir. Baryum, 1774 yılında İsveçli kimyager K. Scheele tarafından BaO formunda keşfedildi. Metalik baryum ilk kez 1808 yılında İngiliz kimyager H. Davy tarafından elde edildi.
Baryum elde etmek
Baryum metali, baryum oksit tozunun 1100-1200°C'de vakumda termal indirgenmesiyle elde edilir. Baryum, kurşunlu (baskı ve sürtünme önleyici alaşımlar), alüminyum ve (vakum kurulumlarındaki gaz emiciler) alaşımlarda kullanılır. Yapay radyoaktif izotopları yaygın olarak kullanılmaktadır.
Baryum uygulamaları
Baryum ve bileşikleri, radyoaktif ve x-ışını radyasyonuna karşı koruma amaçlı malzemelere eklenir. Baryum bileşikleri yaygın olarak kullanılmaktadır: oksit, peroksit ve hidroksit (hidrojen peroksit üretmek için), nitrür (piroteknikte), sülfat (radyolojide, araştırmada kontrast maddesi olarak), kromat ve manganat (boya üretiminde), titanat (biri) en önemli ferroelektriklerden), sülfür (deri endüstrisinde), vb.