Sayfa 1
Karbonatlar ve bikarbonatların etkileşimi alkali metaller veya uranil tuzları ile amonyum, aşağıdaki gibi karmaşık iyonların oluşumuna yol açar: [ UO2 (CO3) 3 ] 4 -, [ UO2 (CO3) 2 (H2O) 2 ] 2 - vb. Uranyum üretim teknolojisinde en önemli olanı sodyum karbonattır. karmaşık tuzlar ve amonyum
Baryum karbonatın niyobyum pentoksit ile izotermal olmayan ısıtma sırasında etkileşimine, 670 - 690 ve 960 - 980 C'de karbondioksit salınım oranında maksimum DTG eğrisinde görünüm eşlik eder. İzotermal koşullar altında reaksiyon, 650 C'nin üzerindeki sıcaklıklarda fark edilebilir oran.
Baryum karbonatın vanadyum alt grubunun oksitleri ile etkileşimi süreçleri, başlangıç bileşenlerinin nihai reaksiyon ürününe dönüşümünün% 70 - 80'ine kadar olan aralıkta belirtilen denklemlerle tatmin edici bir şekilde açıklanmaktadır.
Potasyum karbonat asitlerle reaksiyona girdiğinde karbondioksit salınımıyla bu asitlerin tuzları oluşur.
Zirkonyum karbonat, amonyum karbonat ile etkileşime girdiğinde (NH4) 32gOH (CO3) 3 - 2H2P - renksiz oluşur kristal madde Suda çözünür ve etanolde çözünmez.
Potasyum karbonat hidrojen klorürle reaksiyona girdiğinde potasyum klorür, karbondioksit ve su oluşur. 24.82 g hidrojen klorürden oluşan potasyum klorür miktarını ve karbondioksit hacmini (standart koşullarda) belirleyin.
Karbonatların asitlerle etkileşimi hidrojen iyonlarının bağlanmasına neden olduğundan, bazlar gibi karbonatlar da asitleri nötralize etmek için kullanılabilir. Bu nedenle kırılmış kireçtaşı CaCO3, topraklar çok asitli olduğunda kireçleme için kullanılır.
| 375 C sıcaklıkta MeCO3 ve MoO3 karışımlarının etkileşiminin kinetiği. 1 - MgCO3 Mo03MgMoO4. |
Alkali toprak metal karbonatların molibden trioksit ile etkileşimi, 300 C'nin üzerindeki sıcaklıklarda fark edilebilir bir oranda meydana gelir.
Rubidyum klorür RbCl, karbonatların hidroklorik asitle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir; suda oldukça çözünür.
Kimyasal köpük, sodyum karbonat veya bikarbonatın bir köpük oluşturucu madde varlığında bir asitle reaksiyona girmesiyle oluşur. Köpük tozu, kuru tuzlardan (alüminyum sülfat, sodyum bikarbonat) ve meyan kökü ekstraktından veya diğer köpük oluşturucu maddelerden oluşur. Su ile reaksiyona girdiğinde, alüminyum sülfat (veya diğer sülfat tuzları), sodyum bikarbonat ve köpük oluşturucu madde çözülür ve hemen karbondioksit oluşturmak üzere reaksiyona girer.
Kimyasal köpük, karbonat veya bikarbonatın bir köpük oluşturucu madde varlığında bir asitle reaksiyona girmesiyle oluşur. Uygulamada bu tür köpük, taşınabilir ejektör cihazlarında (köpük jeneratörleri) köpük tozu ve sudan üretilir. Köpük tozu kuru tuzlardan (alüminyum sülfat, sodyum bikarbonat) ve meyan kökü ekstraktından veya diğer köpük oluşturucu maddelerden oluşur. Su ile reaksiyona girdiğinde, alüminyum sülfat (veya diğer sülfat tuzları), sodyum bikarbonat ve köpük oluşturucu madde çözülür ve hemen karbondioksit oluşturmak üzere reaksiyona girer.
Kimyasal köpük, karbonat veya bikarbonatın bir köpük oluşturucu madde varlığında bir asitle reaksiyona girmesiyle oluşur. Bu köpük, taşınabilir ejektör cihazlarında (köpük jeneratörleri) köpük tozu ve sudan üretilir. Köpük tozu kuru tuzlardan (alüminyum sülfat, sodyum bikarbonat) ve meyan kökü ekstraktından veya diğer köpük oluşturucu maddelerden oluşur. Su ile reaksiyona girdiğinde alüminyum sülfat (veya diğer sülfat tuzları), sodyum bikarbonat ve köpük oluşturucu madde çözülür ve karbondioksit oluşturmak üzere reaksiyona girer.
Birçok doğal maddelerİnsanlar tarafından endüstride, ilaçta ve kozmetolojide aktif olarak kullanılmaktadır. Doğru kullanıldıklarında bize çok büyük faydalar sağlayabilirler, ancak bu tür unsurlarla sistematik olarak ilaç, gıda ve kozmetik ürünlerinde karşılaştığımızda bile çoğu zaman niteliklerinin çeşitliliğinin farkında olmayız. Bu tür maddeler arasında kullanımı ve özellikleri şimdi biraz daha ayrıntılı olarak tartışacağımız kalsiyum karbonat bulunur.
Kalsiyum karbonat uygulamaları
Kalsiyum karbonat çoğunlukla adam tarafından çıkarıldı çeşitli türler mineraller, daha sonra endüstride aktif olarak kullanılmaktadır. Yani yabancı yabancı maddelerden arındırıldıktan sonra bu madde kağıt, gıda, plastik, boya ve kauçuk yapımında aktif olarak kullanılmaktadır. İnşaat sektörünün yanı sıra ev kimyasalları üretiminde de kendine yer buldu.
Kalsiyum karbonat, kişisel bakım ürünlerinin üretiminde oldukça aktif olarak kullanılmaktadır (örneğin, diş macunu) ve tıp endüstrisinde. Gıda işlemede, genellikle topaklanmayı önleyici bir madde olarak ve aynı zamanda çeşitli süt ürünlerinde bir ayırıcı madde olarak rol oynar.
Kalsiyum karbonatın özellikleri
Kalsiyum karbonat beyaz bir toz veya kristaldir. Ne kokusu ne de tadı var. Bu madde pratikte suda çözünmez, ancak seyreltik hidroklorik asitte veya suda oldukça çözünür. nitrik asit ve çözünme sürecine karbondioksitin aktif salınımı eşlik eder. Kalsiyum karbonat maddesi yüzde kırk kalsiyum kaynağıdır.
Tıbbi özellikler
Kalsiyum karbonat, hidroklorik asidi nötralize ederek sindirim suyunun asitliğini önemli ölçüde azaltmaya yardımcı olur. İlaç oldukça hızlı bir etkiye sahiptir, ancak tamponlama etkisinin kesilmesinden sonra üretimde hafif bir artış olur. mide suyu.
Kalsiyum karbonat tüketimi osteoklast aktivitesinin azaltılmasına ve kemik emiliminin yavaşlamasına yardımcı olur. Bu madde elektrolit dengesini optimize etme konusunda iyi bir iş çıkarır.
Diğer şeylerin yanı sıra, kalsiyum karbonat insan vücuduna, kanın pıhtılaşması süreçlerinde ve kemik dokusu oluşumunda aktif rol alan kalsiyumu doğrudan sağlar. Kalsiyum ayrıca mükemmel kalp fonksiyonu ve düzgün iletim için de gereklidir. sinir uyarıları.
Tıpta uygulama
Aktif madde Kalsiyum karbonat, mide suyunun aşırı asitliği olan hastaların yanı sıra böyle bir bozukluğun arka planında ortaya çıkan sindirim sistemi hastalıklarının tedavisinde de kullanılabilir. Bu tür rahatsızlıklar alevlenmeyi içerir kronik form gastrit, akut tip gastrit veya duodenit, çeşitli etiyolojilerin semptomatik ülseratif lezyonları. Bu listede ayrıca akut aşamada ülser, reflü özofajit, mukoza zarının aşındırıcı lezyonları, mide ekşimesi (aşırı nikotin, kahve, ilaç ve diyet bozuklukları alımından sonra) yer almaktadır.
Ayrıca çocuklarda osteoporoz, çürük ve raşitizm tedavisinde, tetani ve osteomalazi tedavisinde kalsiyum karbonat kullanımı önerilebilir. Kişinin kalsiyum ihtiyacı arttığında alınması tavsiye edilir. emzirme aktif büyüme aşamasında, hamilelik sırasında ve benzeri durumlarda.
Kalsiyum karbonat bazen alerjik reaksiyonlar ve hipokalsemi için yardımcı tedavi olarak kullanılır.
Ek Bilgiler
Kalsiyum karbonat dozajı. Başvuru
Kalsiyum karbonat, yemek saatlerine bakılmaksızın günde iki veya üç kez 250-1000 mg miktarında ağızdan verilir.
Bu ilacın yüksek dozlarını uzun süre tüketirken, hastanın kanındaki kalsiyum seviyesini sistematik olarak izlemenin yanı sıra böbrek fonksiyon göstergelerini izlemenin son derece önemli olduğunu düşünmeye değer. Kalsiyum karbonat tabletleri, çürük, osteoporoz ve raşitizm önlenmesi ve düzeltilmesine yönelik tabletler şeklinde üretiliyorsa, bunlar bir antasit bileşimi olarak kullanılmamalıdır.
Kalsiyum karbonatın kontrendikasyonları
Hastanın kalsiyum karbonata karşı aşırı duyarlılığı varsa kullanımı kesinlikle tavsiye edilmez. bu eleman hiperkalseminin yanı sıra (aşırı dozda D vitamini, hiperparatiroidizm ve kemik metastazları). Bu ilaç nefrorolitiazis, multipl miyelom, kronik böbrek yetmezliği, fenilketonüri ve sarkoidozda kontrendikedir.
Yan etkiler kalsiyum karbonat
Bazı durumlarda, kalsiyum karbonat kullanımı alerjik reaksiyonlara neden olabilir; bazen bu tür bir tedavi, şişkinlik, epigastrik ağrı, bulantı, ishal veya kabızlık ile temsil edilen dispeptik semptomlara neden olur. Günde iki gramdan fazla kalsiyum tüketirseniz hastada hiperkalsemi gelişmesi muhtemeldir. Ayrıca bu tedaviyi alan bazı hastalar mide salgısında ikincil bir artış sorunuyla karşı karşıya kalmaktadır.
Önerilen dozajın aşılmasının aşırı dozda kalsiyum karbonatla sonuçlanabileceğini lütfen unutmayın. Bu durum midenin yıkanmasını ve uygulanmasını gerektirir. aktif karbon. Ayrıca semptomatik düzeltme yapılabilir ve gerekirse hayati fonksiyonların sürdürülmesine yönelik önlemler alınır.
Böylece, sadece özelliklerini incelediğimiz aktif madde kalsiyum karbonat yeterli miktarda bulunur. geniş aralık uygulama insanlara çok büyük faydalar sağlayabilir.
Ekaterina, www.site
Not: Metin sözlü konuşmanın bazı karakteristik biçimlerini kullanır.
Yerkabuğunun yaklaşık %1,7'sini oluşturan karbonatlar tortul veya hidrotermal minerallerdir. Kimyasal açıdan bakıldığında bunlar karbonik asit tuzlarıdır - H2CO3, genel formül ASO 3 – burada A – Ca, Mg, Fe, vb.
Karbonatlar iyoniktir kristal kafesler; düşük yoğunluk, camsı parlaklık, açık renk (bakır karbonatlar hariç), sertlik 3-5, seyreltik HCl ile reaksiyon ile karakterize edilir.
Genel özellikler - eşkenar dörtgen ve trigonal sistemlerde kristalleşir (iyi kristal formlar ve eşkenar dörtgen bölünme); düşük sertlik 3-4, ağırlıklı olarak açık renk, asitlerle reaksiyona girer (HCl ve HNO3 ) karbondioksit salınımı ile.
En yaygın olanları: kalsit CaCO 3, manyezit Mg CO 3, dolomit CaMg (CO 3) 2, siderit Fe CO 3.
Hidroksil grubu (OH) içeren karbonatlar:
Malakit Cu 2 CO 3 (OH) 2 – yeşil ve NS ile reaksiyon ben,
Azurit Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2 – mavi renk, kristallerde şeffaf.
Karbonatların oluşumu çeşitlidir - tortul (kimyasal ve biyojenik), hidrotermal, metamorfik.
Asidik karbonatlar ısıtıldığında normal karbonatlara dönüşür:
Çözünmeyen karbonatlar kuvvetli bir şekilde ısıtıldığında oksitlere ve karbondioksite ayrışır:
Karbonatlar, karbonikten daha güçlü asitlerle (organik dahil bilinen asitlerin neredeyse tamamı) karbon dioksit salınımıyla reaksiyona girer; bu reaksiyonlar niteliksel reaksiyonlarçözeltide karbonatların varlığı için:
Normal karbonatlardan yalnızca alkali metallerin, amonyumun ve talyumun tuzları suda çözünür. Hidroliz nedeniyle çözümler bunları gösterir alkali reaksiyon. Kalsiyum, baryum, stronsiyum ve kurşunun normal karbonatları az çözünür. Tüm asit karbonatlar suda oldukça çözünür; Güçlü alkalilerin asit karbonatları da zayıf alkali reaksiyona sahiptir.
Bunlar kaya oluşturan minerallerdir tortul kayaçlar(kireç taşları, dolomitler vb.) ve metamorfik - mermer, skarnlar.
Karbonatlar demir-çelik endüstrisinde eritken olarak ve refrakter ve kireç üretiminde hammadde olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. İnşaatta, optikte, metalurjide ve gübre olarak kullanılırlar. Malakit süs taşı olarak kullanılır. Büyük manyezit ve siderit birikimleri demir ve magnezyum kaynağıdır.
Sodyum, kalsiyum ve magnezyum bikarbonatlar çözünmüş olarak bulunur. maden suları ve ayrıca küçük konsantrasyonlarda, hepsinde doğal sular yağış ve buzullar hariç. Kalsiyum ve magnezyum bikarbonatlar suyun geçici sertliğine neden olur. Su güçlü bir şekilde ısıtıldığında (60 °C'nin üzerinde), kalsiyum ve magnezyum bikarbonatlar karbondioksite ve az çözünen karbonatlara ayrışır ve bunlar pişirme kabının ısıtma elemanlarında, tabanında ve duvarlarında çökelir. iç yüzeyler tanklar, kazanlar, borular, kapatma vanaları vb. kireç oluşturur.
Normal karbonatlar doğada yaygındır, örneğin: kalsit CaCO 3, dolomit CaMg(CO 3) 2, manyezit MgCO 3, siderit FeCO 3, witherit BaCO3, baritokalsit BaCa(CO 3) 2, vb. Ayrıca bazik mineraller de vardır. karbonatlar, örneğin malakit CuCO3 ·Cu(OH)2.
Kalsit, CaCO3 . Yunanca'dan isim. "calc" - yanmış kireç. eşanlamlı- kireç direği. İsim 1845'te Heidinger tarafından önerildi ve adından geliyor. kimyasal element, enlemden itibaren. calx (cins calcis) - kireç.
Sedimanter organojenik, hidrotermal. Eşkenar dörtgen şeklindeki kristaller. Eşkenar dörtgen boyunca mükemmel bölünme. Soğukta seyreltik HCl'nin etkisi altında kaynar. Çeşitler: şeffaf, renksiz - İzlanda spar, eşkenar dörtgen beyaz - aragonit. Tortul kayaçların katmanları esas olarak kalsitten oluşur: tebeşir, kireçtaşı, mermer. Traverten de kalsitten yapılır.
İÇİNDE saf biçim kalsit mükemmellik derecesine bağlı olarak beyaz veya renksiz, şeffaf (İzlanda spar) veya yarı şeffaftır kristal yapısı. Safsızlıklar ona farklı renkler verir. Ni renkleri yeşil; kobalt, manganez kalsitler - pembe. İnce bir şekilde dağılmış pirit mavimsi ve yeşilimsi renktedir. Demir katkılı kalsit sarımsı, kahverengimsi, kırmızı-kahverengidir; klorit katkılı - yeşil. Karbonlu madde genellikle kalsite düzensiz bir siyah renk verir. Çok sayıda bitümlü madde içeren kristaller bilinmektedir; bunlar sarı veya kahverengi renktedir.
Çizgi beyazdır, yoğunluk 2,6-2,8, kademeli kırılma, Mohs ölçeğinde sertlik 3, ana eşkenar dörtgen boyunca bölünme mükemmel, camsı ila sedefli parlaklık. Seyreltik hidroklorik asit (HCl) ile reaksiyona girdiğinde kaynar. Karakteristik, birlikte büyüyen ve çok sayıda yasaya göre büyüyen ikizlerin yanı sıra deformasyon ikizlerinin çeşitliliğidir. Şeffaf kristaller, özellikle eşkenar dörtgen yongalar veya kalın plakalardaki yarılma yüzeyleri yoluyla iyi gözlemlenen, ışığın çift kırılmasını sergiler.
Demir-çelik endüstrisi, akış halinde milyonlarca ton kireçtaşı tüketiyor. Ayrıca inşaat sektöründe kireç taşı yakılarak kirece dönüştürülür. İzlanda spar'ı optikte polarizör yapmak için kullanılır.
Manyezit, MgCO3 . Adını Yunanistan'ın Magnesia eyaletinden alıyor. Eşanlamlı: magnezyum spar. Kristallerin şekli eşkenar dörtgen şeklindedir ve eşkenar dörtgen boyunca mükemmel bir bölünme vardır. Çoğu durumda, konkoidal kırıklı (“amorf” manyezit) kar beyazı granüler agregatlar ve gri uzun taneler halinde oluşur. Hidrotermal.
Kompozisyon teorik olana yakındır. Kirliliklerden en yüksek değer Fe'ye sahiptir; daha az Mn, Ca. Kristaller nadirdir. Genellikle porselen benzerine kadar değişen tane boyutlarında yoğun agregalar. Porselen benzeri manyezit genellikle opal ve magnezyum silikatların safsızlıklarını içerir. Kırılgan. Porselenin sertliği 4-4,5 - 7'ye kadardır (opalin ince karışımından dolayı). Renk beyaz, gri, daha az sıklıkla sarımsıdır. Hidrotermal yataklarda veya ultramafik kayaların ayrışmasının bir ürünü olarak bulunur.
Manyezit seyreltik asitlerle kaynamadan reaksiyona girer, bu da onu benzer kalsitlerden farklı kılar. HCl ile yalnızca toz halinde ısıtıldığında reaksiyona girer.
Manyezit, refrakter ve bağlayıcı malzemelerin üretiminde kullanılmaktadır. kimya endüstrisi. Refrakter tuğla üretiminde kullanılır. Aynı zamanda bir magnezyum cevheri ve tuzlarıdır.
Ateş tuğlası ve yakıt ikmali tozlarının üretimi için önemli bir hammadde. Dolomitleştirilmiş kireçtaşının kullanımı sinter ve peletlerin kalitesini artırır ve yüksek fırın cürufunun viskozitesini azaltır. Mevduatlar: Satkinskoye (Rusya), Veitch (Avusturya), Liao Tong ve Shen-Kin (Kuzeydoğu Çin), Quebec (Kanada).
Malakit, CuCO3 × Cu(OH)2. Yunanca'dan isim. "malakhe" - ebegümeci (ebegümeci yapraklarının yeşil rengi anlamına gelir).
Malakit (Yunanca kavak ve ebegümecinden) bir mineraldir, ana bakır karbonattır (bakır(II) dihidroksikarbonat). Mineralin bileşimi neredeyse tam olarak CuCO 3 ·Cu(OH) 2 formülüyle ifade edilir, ancak malakit kristal kimyasal formülünün daha doğru modern yazılışı Cu 2 (CO 3)(OH) 2'dir. Eski eşanlamlı- bakır yeşillikleri karboniktir.
Monoklinik sistem. (100) ile iki katına çıkar. Sertlik 3,5-4,0; yoğunluk 3,7-4,1 g/cm³. Renk yeşil farklı tonlar; Parlaklık bileşime bağlı olarak değişir: kristaller için camsı veya ince lifli agregalar ve parçalar için ipeksi.
Kristal alışkanlığı prizmatik, katmanlı ve iğne şeklindedir. Kristaller, küresel kristaller, ince lifli küreselitler ve küresel küresel dendritler oluşturacak şekilde bölünme eğilimindedir.
Bir şişede ısıtıldığında su, karbondioksit açığa çıkarır ve siyaha döner:
Malakitin asitlerde karbondioksit salınımıyla ve ayrıca güzel bir mavi renge dönüşen amonyaktaki çözünürlüğü karakteristiktir.
Malakitten serbest bakır elde etme yöntemi eski çağlardan beri bilinmektedir. Kömürün eksik yanması koşulları altında, karbon monoksit reaksiyon meydana gelir:
Azurit, 2CuCO3 × Cu(OH)2 . Adı Farsça "lazvard" - maviden geliyor. Mineral mavi camsı bir parlaklığa sahip, kırılgan. TV 3.5-4. Çizginin rengi mavimsi mavi, dekolmanı mükemmel, kırığı konkoidaldir.
Bakır içeren en yaygın ikincil minerallerden biri. Bakır cevherlerinin bir göstergesi ve arama özelliği olan azurit, malakitten daha az değerli olmasına rağmen kendisi de bir bakır cevheridir.
Çoğu bakır sülfür yatağının yüzeye yakın oksidasyon bölgelerinde oluşur ve malakit ile birlikte ikincil bakır cevherlerinde bulunur. Hava koşulları altında kararsızdır ve kolayca malakit ile değiştirilir. Çoğunlukla kayalarda bazen kesilip cilalanan bantlı azurit ve malakit füzyonları bulunur - bu çeşitliliğe azuro-malakit denir.
Sinterlenmiş, dünyevi, eşmerkezli olarak kabuk benzeri. Seyreltik HCl'nin etkisi altında kaynar. Dekoratif süs taşı, bakır cevheri olarak kullanılır.
Siderit, FeCO3 . Yunanca'dan isim. demir anlamına gelen bir kelime. Eşanlamlı - demir direk. Sedimanter kökenli mineral, kahverengi renkte, çözünebilir mineral asitler. Oksidasyon sonucu kahverengi demir cevherine dönüşür. %48'e kadar demir içermesi ve kükürt ve fosfor içermemesi nedeniyle demir elde etmek için önemli bir cevher. Agregalar granüler, topraksı, yoğun, bazen küresel betonlar halindedir.
Çizginin rengi beyaz, camsı parlaklıkta, yarı saydam, sertlik 3,5 - 4,5, mükemmel bölünme, yoğunluk 3,96 g/cm³'tür.
Menşei: Hidrotermal - polimetalik yataklarda gang minerali olarak bulunur. Genellikle granüler sarımsı beyaz, kahverengimsi kütleler halinde limonite dönüşür. Bir damlası yeşile dönen soğuk HC1 ile reaksiyona girer. Renk: Ten rengi, kahverengi, gri, sarımsı gri, yeşilimsi gri.
Siderit %48,3'e kadar Fe içerir ve demir cevheri olarak kullanılır. Mevduat: Bakalskoye (Güney Urallar), Kerchenskoye (Ukrayna).
Rodokrozit, MnCO3 . Yunanca'dan isim. "Rodon" - gül ve "khros" - renk. Eşanlamlı: manganez spar. Genellikle beyaz bir çizgi ile pembe, koyu kırmızı renkte granüler agregatlar şeklindedir. Soğuk HCl ile reaksiyona girer.
MnCO3 - CaCO3 ve MnCO3 - FeCO3 izomorfik serileri vardır. Manganezin yerini kısmen magnezyum ve çinko alır. Demir içeren çeşitler: ponyte ve ferrohodochrosite. Üçgen eş anlamlısı. Kristaller kalın tabular, prizmatik, eşkenar dörtgen, skalenohedraldir. (0112)'nin çiftleri nadirdir. (1011)'e göre mükemmel bölünme. Agregalar: granüler, yoğun, sütunlu, küresel, kabuk benzeri kabuklar. Renk: pembe, kırmızı, sarımsı gri, kahverengi. Cam parlaklığı. Sertlik 3,5-4. Özgül ağırlık 3,7.
Siderit, florit, barit, alabandin vb. ile birlikte orta ve düşük sıcaklıktaki kurşun, çinko, gümüş ve bakır yataklarından oluşan hidrotermal mineral. Rodonit, granat, brinit, tefroit ve yüksek sıcaklıktaki yataklarda bulunur. litiyofillitli pegmatit.
Sedimanter manganez yataklarında markazit, kalsit, opal vb. ile ilişkilidir. Bu durumda endüstriyel değeri vardır. Manganez ve demir-manganez yataklarının ayrışma kabuğunda. Başkalaşıma uğramış birincil tortul manganez yataklarında.
Manganez cevheri olarak kullanılır. Mevduatlar: Chiaturskoe (Gürcistan), Polunochnoe (Kuzey Urallar), Obrochishche (Varna, Bulgaristan).
karbonik asit tuzları H2CO3. CO32- anyonuna sahip normal (orta) asitler (örneğin, KHCO3), asidik asitler (hidrokarbonatlar veya bikarbonatlar), HCO-3 anyonuna sahip (örneğin, KHCO3) ve bazik asitler [örneğin, Cu2(OH) vardır. )2CO3 ≈ mineral malakit]. Suda yalnızca normal alkali metaller, amonyum ve talyum çözünür. Önemli hidroliz sonucunda çözeltileri alkali reaksiyon gösterir. En zor çözünen normal bileşikler kalsiyum, stronsiyum, baryum ve kurşundur (2-valan). Asidik asitler suda oldukça çözünür. Isıtıldığında, karbonlar genellikle erime noktasına ulaşmadan önce ayrışır (CaCO3 = CaO + CO2); istisnalar alkali metallerin ve talyumun asitleridir. Hidrokarbonatlar ısıtıldığında normal karbonatlara dönüşür (2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2). Güçlü asitler normal ve asidik asitler CO2'nin açığa çıkmasıyla ayrışır (K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2). Doğada, mineral gruplarından birini oluşturan normal karbonatlar yaygındır (bkz. Doğal karbonatlar). Bazı doğal, normal ve bazik metal cevherleri çok değerlidir; Bunlar çinko, kurşun, bakır, demir, manganez vb.'dir. Metalik olmayan hammaddeler (kireçtaşı CaCO3, manyezit MgCO3, witherit BaCO3) inşaatta, refrakter malzemelerin üretiminde, kimya endüstrisinde vb. kullanılır. Sentetik karbonatlardan soda (Na2CO3 ve NaHCO3) ve daha az ölçüde potasyum K2CO3 teknolojide yaygın olarak kullanılmaktadır. Hidrokarbonatlar önemli bir fizyolojik rol oynarlar. tampon maddeler(bkz. Tampon sistemleri). Bireysel karbonatlar için bkz. Baryum karbonat, Potasyum karbonat, Kalsiyum karbonat, Magnezyum karbonat, Sodyum karbonat, vb.
Karbonatlar geniş bir mineral grubudur. yaygın. Karbonat sınıfı mineraller arasında karbonik asit tuzları, çoğunlukla da kalsiyum, magnezyum, sodyum ve bakır tuzları bulunur. Toplamda 100'e yakın mineral bu sınıfta bilinmektedir. Bunlardan kalsit ve dolomit gibi bazıları doğada çok yaygın olarak bulunur.
Yapısal olarak tüm karbonatlar aynı temel tipe aittir; 2-anyonlar düz üçgen şeklinde izole edilmiş radikallerdir.
Çoğu karbonat susuzdur basit bağlantılar, esas olarak Ca, Mg ve Fe ile kompleks bir anyon 2-.
Daha az yaygın olanı ise ilave anyonlar (OH)-, F- ve Cl- içeren kompleks karbonatlardır.
Doğal karbonatlar
En yaygın susuz karbonatlar arasında trigonal ve ortorombik sistemlerin karbonatları ayırt edilir. Karbonatlar genellikle açık bir renge sahiptir: yeşil veya yeşil renkteki bakır karbonatlar hariç, beyaz, pembe, gri vb. mavi renk. Karbonatların sertliği yaklaşık 3-4,5'tir; Zn, Pb ve Ba karbonatlar dışında yoğunluk düşüktür.
Önemli teşhis işareti asit karbonatlar (HCl ve HNO3) üzerindeki etkidir ve karbon dioksit salınımıyla değişen derecelerde kaynatılırlar.
Kökeni itibariyle karbonatlar tortul (biyokimyasal veya kimyasal çökeltiler) veya tortul-metamorfik minerallerdir; Oksidasyon bölgesinin karakteristiği olan yüzey hidrotermal karbonatları ve bazen düşük sıcaklıktaki hidrotermal karbonatlar da ayırt edilir.
Ana karbonat mineralleri
| Grup | Mineral | Singapur | Sertlik |
| Kalsit | Kalsit CaCO3 | Trigonometrik | 3 |
| Rodokrozit MnSOz | 3,5-4,5 | ||
| Manyezit MgCO3 | 4-4,5 | ||
| Siderit ReSOz | » | 3,5-4,5 | |
| Smithsonit ZnCO3 | 5 | ||
| Dolomit | Dolomit CaMg(CO3)2 | » | 3,5-4 |
| Aragonit | Aragonit CaCO3 | Eşkenar dörtgen. | 3,5-4 |
| Witherit VaCOz | 3 — 3,5 | ||
| Stronsiyanit SrCO3 | 3,5-4 | ||
| Serüsit 10H2O | Pazartesi. | - | |
| Nahkolit NaHCO3 | » | 2,5 | |
| Natron | 1 — 1,5 | ||
| Kısaita | Şort | Eşkenar dörtgen. | 3 |
| Nierereita | NierereitNa2Ca(CO3)2 | » | 3 |
Yaygın karbonatların birçoğu, özellikle kalsit, manyezit, siderit, dolomit, benzer özellikler kristal morfolojileri, benzer fiziksel özellikler, aynı agregalarda bulunur ve sıklıkla değişken kimyasal bileşime sahiptir.
Bu nedenle bunları ayırt etmek zor, hatta bazen imkansız olabilir. dış işaretler, sertlik, yarılma. Hidroklorik asitle reaksiyonlarının doğası gereği karbonatları teşhis etmek için basit bir teknik uzun süredir kullanılmaktadır.
Bunu yapmak için karbonat tanesine bir damla seyreltilmiş (1:10) asit uygulayın.
Kalsit aktif olarak reaksiyona girer ve salınan CO2 kabarcıklarından bir damla çözelti kaynar, dolomit ısıtıldığında yalnızca toz halinde ve manyezit halinde zayıf reaksiyona girer.
Daha güvenilir sonuçlar aşağıdakiler tarafından verilmektedir: laboratuvar testleri: kesin tanım kırılma indeksleri; cilalı kaya plakaları üzerinde farklı mineralleri renklendiren reaktiflerle mikrokimyasal reaksiyonların gerçekleştirilmesi çeşitli renkler; termal analiz(bir mineralin ayrışma sıcaklığının belirlenmesi, her karbonatın kendi sıcaklığına sahiptir); Röntgen çalışmaları.
Karbonat yatakları
En yaygın karbonat kalsittir.
Şeffaf kalsite İzlanda spar, opak kalsit denir. Kalsit kireçtaşı ve tebeşir gibi kayaları oluşturur.
Biyojenik birikim nedeniyle ezici miktarda kalsit oluşmuştur. Aynı zamanda hidrotermal kökenli kalsit de bilinmektedir. Topraklarda kalsit, hava koşulları sırasında açığa çıkan kalsiyumun toprakla reaksiyonu sonucunda birikmektedir. karbondioksit toprak havası; Kurak bölgelerin toprakları özellikle kalsit bakımından zengindir. Kalsit ve dolomit mermeri oluşturur. Siderit, bataklık cevherlerinin tipik bir mineralidir; Endojen kökenine nadiren dikkat edilir. Malakit güzel bir süs taşıdır; Bileşimi ve özellikleri bakımından benzer olan azurit Cu3(CO3)2(OH)2 minerali gibi, bakır sülfitlerin oksidasyonu sonucu Dünya yüzeyinde oluşur.
Karbonatların uygulanması
Kalsiyum, magnezyum, baryum vb. karbonatlar.
inşaatta, kimya endüstrisinde, optikte vb. kullanılır. Soda (Na2CO3 ve NaHCO3) teknolojide, endüstride ve günlük yaşamda yaygın olarak kullanılır: cam, sabun, kağıt vb. üretiminde. deterjan, şekerlemelerde yangın söndürücüleri yeniden doldururken.
Asit karbonatlar, kan reaksiyonunun sabitliğini düzenleyen tampon maddeler olarak önemli bir fizyolojik rol oynar.
Karbonat sınıfı
Karbonatlara karbonik asit tuzları (H2CO3) denir. Karbonat sınıfının yaklaşık 80 temsilcisi vardır.
Bu mineraller üst litosferde oldukça yaygındır. Onların ortalama içerik yer kabuğu 1,5 Mayıs. %.
Kalsit CaCO3, veya kireç direği. Adı Latince calcis - limondan geliyor. Mg, Mn, Fe, bazen Zn, Co, Sg, Pb vb. yabancı maddeleri içerir. Güçlü çift kırılmaya sahip, su geçirmez, renksiz bir kalsit çeşidine denir İzlanda maçı , veya optik kalsit.
Bantlı kalsit yataklarına denir kalsit veya mermer, oniks.
Seçim formu- prizmatik, tablo şeklinde, daha az sıklıkla katmanlı, bazen disk şeklinde, eşkenar dörtgenler ve skanohedra kristalleri.
İkizler, fırçalar ve druzlar oluşturabilirler. Granül agregatların yanı sıra ince ve kriptokristalin sinter formları (kabuklar, tomurcuklar, nodüller, sarkıtlar, dikitler vb.) nodüller ve oolitler, salgılar ve bademcikler oluşturabilir.
Renk -çoğunlukla beyaz ve sarımsı beyazdır, ancak yabancı maddelere bağlı olarak farklı renkler, siyaha kadar (bitüm karışımından).
Karakter- beyaz, açık.
Parlamak- camsı, bölünme yüzeylerinde kenarlara göre daha parlak.
Şeffaflık- ince bir kenar boyunca şeffaftan (İzlanda spar) yarı şeffafa kadar bir mineral.
bölünme - eşkenar dörtgen boyunca üç yönde mükemmel.
ilginçlik - kural olarak, bölünme boyunca pürüzsüz, kademeli.
Sertlik- 3.
Yoğunluk- 2,6 - 2,8 g/cm3.
Özel özellikler- hidroklorik asitle şiddetli reaksiyona girer.
Menşei.
1. Sedimanter, biyojenik ve kemojenik, esas olarak kireçtaşı, marn ve tebeşir şeklinde. 2. Hidrotermal, damarlarda.
3. Magmatik, karbonatitlerde. 4. Temas-metamorfik, skarnlarda. Kalsit kayaları, kireçtaşları, tebeşir ve marnlar Rusya levhasında, özellikle de Rusya'da yaygın olarak gelişmiştir. Merkezi bölgeler Rusya'da Urallarda mermer yatakları biliniyor, İzlanda spar'ı ise Aşağı Tunguska Nehri havzasında çıkarılıyor.
Başvuru - yapı taşı, kireç, çimento üretimi için hammadde olarak; metamorfik olarak değiştirilmiş kireçtaşları - mermerler - mükemmel bir kaplama malzemesi; metalurji endüstrisinde eritken olarak; soda üretimi için kimya endüstrisinde; V tarım toprakların kireçlenmesi için; İzlanda spar'ı kullanılıyor optik aletler; Güzel bir renk tonu veya desene sahip kalsit özleri takı ve taş kesiminde kullanılır.
Dolomit CaMg(CO3)2 Adını ilk kez dolomit yataklarını tanımlayan Fransız mühendis ve mineralog Dolomier'in (1750-1801) onuruna almıştır.
Genellikle iki değerlikli Fe, Mg, Mn karışımını içerir.
Seçim formu- çoğunlukla gözenekli toprak kütleleri, daha az sıklıkla böbrek şeklindeki oolitik agregatlar. Ayrıca kristal granüler agregatlar halinde de bulunur.
Renk - toprak kütlelerinde genellikle kirli beyaz, sarımsı ve kahverengimsi renktedir.
Kristal agregalarda - grimsi beyaz, mavimsi beyaz, daha az sıklıkla yeşilimsi bir renk tonuyla.
Karakter- beyaz, açık sarı veya açık gri.
Parlamak - kristallerin kenarları boyunca cam.
Dünyevi agrega mattır.
Şeffaflık - yarı saydamdan opaklığa kadar mineral.
göğüs dekoltesi- eşkenar dörtgen boyunca mükemmel.
ilginçlik - genellikle bölünme boyunca, eğik olarak adımlanmıştır.
Sertlik - 3,5 - 4.
Yoğunluk- 2,8 - 2,9 g/cm3.
Özel özellikler- toz halindeki hidroklorik asitle reaksiyona girer.
Reaksiyonun şiddetli olmaması kalsitten temel farkıdır.
Menşei. 1. Esas olarak tortul.
2. Kireçtaşlarının dönüşümü nedeniyle hidrotermal, damarlı ve hidrotermal-metasomatik olabilir. Rusya Platformu, Urallar ve Sibirya'da yaygın olarak dağıtılmaktadır.
Başvuru- üretim için yapı malzemeleri, çimento, refrakter ürünler; metalurjide, kimya endüstrisinde ve tarımda bir akış olarak.
Manyezit MgCO3, manyezit spar, bitterspat.
Adını Teselya'daki (Yunanistan) Magnesia bölgesinden almıştır. İki değerlikli demir ve nikel karışımı içerir.
Seçim formu- kristaller eşkenar dörtgendir, nadiren prizmatiktir.
Karbonatlar Nedir?
Kristalin granüler agregatlar ve kriptokristalin porselen benzeri kütleler şeklinde oluşur.
Renk - beyaz.
Karakter- beyaz, renksiz.
Parlamak - bardak.
Şeffaflık - ince bir kenar boyunca şeffaf, opak mineral.
göğüs dekoltesi- eşkenar dörtgen boyunca üç yönde mükemmel.
ilginçlik - bölünme boyunca adım adım. Porselen benzeri salgıların konkoidal, düzensiz bir kırığı vardır.
Sertlik- 4 - 4,5.
Opal katkısı nedeniyle porselen benzeri 7'ye kadar var.
Yoğunluk- 3 g/cm3.
Özel özellikler-V hidroklorik asit yalnızca toz halinde ve ısıtıldığında ayrışır.
Menşei- magnezyum açısından zengin ultrabazik kayaçlardaki değişikliklerle birlikte endojen, hidrotermal, hidrotermal-matasomatik ve ekzojen.
Rusya'daki en büyük yataklar Urallar'daki Zlatoust şehri yakınındaki Satkinskoye ve Irkutsk bölgesindeki Savinskoye'dir.
Başvuru -çeşitli refrakterlerin üretimi için magnezyum çimentosu; metalurji, kimya ve ilaç endüstrilerinin yanı sıra seramik ve kağıt üretiminde de kullanılmaktadır.
Siderit FeCO3, demir direk.
Adı Yunancadan geliyor yanlar- ütü. Genellikle Mn, Mg, Ca safsızlıklarını içerir.
Seçim formu - düzleştirilmiş eşkenar dörtgen şeklinde kristaller. Kristal kenarları genellikle mercek şeklinde kavislidir. Tabular ve prizmatik kristaller daha az yaygındır.
Agregalar granüler, topraksı, yoğundur, bazen küresel konkresyonlar (sferosiderit) oluşturur.
Renk - açık sarıdan kahverengiye, kahverengiye ve siyaha.
Karakter- renksiz. Altere (limonitleşmiş) deşarjlarda kahverengi, paslı-kahverengidir.
Parlamak - bazen kahverengimsi bir renk tonu ile güçlü camsı.
Şeffaflık - kenar çevresinde yarı saydamdan opaklığa kadar.
göğüs dekoltesi- eşkenar dörtgen boyunca mükemmel.
ilginçlik- bölünmede adım adım, granüler.
Sertlik - 4 - 4,5.
Yoğunluk - 3,7 - 3,9 g/cm3.
Özel özellikler- ısıtılmış hidroklorik asitte çözünür, asit sararır.
Menşei.
1. Hidrotermal, damarlarda ve merceklerde polimetal sülfitlerle birlikte; kireçtaşları ve dolomitlerin değiştirilmesi sırasında hidrotermal-metasomatik (Baykal yatağı) Güney Urallar). 2. Sedimantasyon yoluyla, katmanlar ve mercekler, nodüller ve oolitik salgılar. 3. Metamorfik - manyetit ve silikat demir cevheri yataklarının metamorfizması sırasında.
Başvuru- yumuşak çelik üretimi için önemli bir demir cevheri olarak.
Karbonatlar yaygın olarak bulunan geniş bir mineral grubudur. Karbonat sınıfı mineraller arasında karbonik asit tuzları, çoğunlukla da kalsiyum, magnezyum, sodyum ve bakır tuzları bulunur. Toplamda 100'e yakın mineral bu sınıfta bilinmektedir. Bunlardan kalsit ve dolomit gibi bazıları doğada çok yaygın olarak bulunur.
Yapısal olarak tüm karbonatlar aynı temel tipe aittir; 2-anyonlar düz üçgen şeklinde izole edilmiş radikallerdir.
Karbonatların çoğu susuz basit bileşiklerdir; esas olarak Ca, Mg ve Fe ile 2-kompleks anyondur. Daha az yaygın olanı, ek anyonlar (OH) - , F - ve Cl - içeren kompleks karbonatlardır. En yaygın susuz karbonatlar arasında trigonal ve ortorombik sistemlerin karbonatları ayırt edilir. Yeşil veya mavi renkli bakır karbonatlar hariç, karbonatlar genellikle açık bir renge sahiptir: beyaz, pembe, gri vb. Karbonatların sertliği yaklaşık 3-4,5'tir; Zn, Pb ve Ba karbonatlar dışında yoğunluk düşüktür.
Önemli bir teşhis özelliği, karbon dioksit salınımıyla değişen derecelerde kaynadıkları asit karbonatlar (HCl ve HNO3) üzerindeki etkidir. Kökeni itibariyle karbonatlar tortul (biyokimyasal veya kimyasal çökeltiler) veya tortul-metamorfik minerallerdir; Oksidasyon bölgesinin karakteristiği olan yüzey hidrotermal karbonatları ve bazen düşük sıcaklıktaki hidrotermal karbonatlar da ayırt edilir.
Ana karbonat mineralleri
|
Singapur |
Sertlik |
||
|
Kalsit |
Kalsit CaCO3 | ||
|
Rodokrozit MnSOz | |||
|
Manyezit MgCO3 | |||
|
Siderit ReSOz | |||
|
Smithsonit ZnCO3 | |||
|
Dolomit |
Dolomit CaMg(CO3)2 | ||
|
Aragonit |
Aragonit CaCO3 | ||
|
Witherit VaCOz | |||
|
Stronsiyanit SrCO3 | |||
|
Serüsit PbCO3 | |||
|
Malakit |
Malakit Cu2(CO3)(OH)2 | ||
|
Azurit Cu3(CO3)2(OH)2 | |||
|
Nadir toprak karbonatları |
Bastnesit Ce(C03)R | ||
|
Parisit Ca (Ce, La) 2 × 3 F 2 | |||
|
Sodyum Na 2 CO 3 10H 2 O | |||
|
Nahkolit NaHCO3 | |||
|
Nierereita |
Niereit Na2Ca(CO3)2 |
Yaygın karbonatların çoğu, özellikle kalsit, manyezit, siderit ve dolomit, benzer kristal morfolojisine, benzer fiziksel özelliklere sahiptir, aynı agregatlarda bulunur ve sıklıkla değişken bir kimyasal bileşime sahiptir. Bu nedenle onları dış işaretler, sertlik ve çatlaklarla ayırt etmek zor, hatta bazen imkansız olabilir. Hidroklorik asitle reaksiyonlarının doğası gereği karbonatları teşhis etmek için basit bir teknik uzun süredir kullanılmaktadır. Bunu yapmak için karbonat tanesine bir damla seyreltilmiş (1:10) asit uygulayın. Kalsit aktif olarak reaksiyona girer ve salınan CO2 kabarcıklarından bir damla çözelti kaynar, dolomit ısıtıldığında yalnızca toz halinde ve manyezit halinde zayıf reaksiyona girer.
Aşağıdaki laboratuvar testleri daha güvenilir sonuçlar sağlar: kırılma indekslerinin doğru belirlenmesi; farklı mineralleri farklı renklerde renklendiren reaktiflerle cilalı kaya plakaları üzerinde mikrokimyasal reaksiyonların gerçekleştirilmesi; termal analiz (bir mineralin ayrışma sıcaklığının belirlenmesi, her karbonatın kendi sıcaklığı vardır); Röntgen çalışmaları.
Karbonat yatakları
En yaygın karbonat kalsittir. Şeffaf kalsite İzlanda spar, opak kalsit denir. Kalsit kireçtaşı ve tebeşir gibi kayaları oluşturur. Biyojenik birikim nedeniyle ezici miktarda kalsit oluşmuştur. Aynı zamanda hidrotermal kökenli kalsit de bilinmektedir. Topraklarda kalsit, hava koşulları sırasında açığa çıkan kalsiyumun toprak havasındaki karbondioksit ile reaksiyonu sonucu birikir; Kurak bölgelerin toprakları özellikle kalsit bakımından zengindir. Kalsit ve dolomit mermeri oluşturur. Siderit, bataklık cevherlerinin tipik bir mineralidir; Endojen kökenine nadiren dikkat edilir. Malakit güzel bir süs taşıdır; Bileşimi ve özellikleri bakımından benzer olan azurit Cu3(CO3)2(OH)2 minerali gibi, bakır sülfitlerin oksidasyonu sonucu Dünya yüzeyinde oluşur.
Karbonatların uygulanması
Kalsiyum, magnezyum, baryum vb. karbonatlar inşaatta, kimya endüstrisinde, optikte vb. kullanılmaktadır. Soda (Na2CO3 ve NaHCO3) teknolojide, endüstride ve günlük yaşamda yaygın olarak kullanılmaktadır: cam, sabun, kağıt üretiminde, şekerleme işinde yangın söndürücülerin yeniden doldurulması için deterjan olarak. Asit karbonatlar, kan reaksiyonunun sabitliğini düzenleyen tampon maddeler olarak önemli bir fizyolojik rol oynar.