Oksijenin havadan farkı nedir? Karbon monoksit: havadan daha hafif veya daha ağır

Gaz maddenin hallerinden biridir. Belirli bir hacmi yoktur, bulunduğu kabın tamamını doldurur. Ama akışkanlığı ve yoğunluğu var. Var olan en hafif gazlar nelerdir? Nasıl karakterize edilirler?

En hafif gazlar

"Gaz" adı, "kaos" kelimesiyle uyumu nedeniyle 17. yüzyılda icat edildi. Maddenin parçacıkları gerçekten de kaotiktir. Rastgele bir sırayla hareket ederler ve birbirleriyle her çarpıştıklarında yörüngelerini değiştirirler. Mevcut tüm alanı doldurmaya çalışıyorlar.

Sıvı ve katı maddelerin aksine, gaz molekülleri birbirine zayıf bir şekilde bağlanır. Türlerinin çoğu duyularla algılanamaz. Ancak gazların sıcaklık, basınç, yoğunluk gibi başka özellikleri de vardır.

Basınç arttıkça yoğunlukları artar ve sıcaklık arttıkça genişlerler. En hafif gaz hidrojen, en ağır gaz ise uranyum hekzaflorürdür. Gazlar her zaman karışır. Yerçekimi kuvvetleri etki ederse karışım homojen olmaz. Hafif olanlar yükselir, ağır olanlar ise tam tersine düşer.

En hafif gazlar:

  • hidrojen;
  • azot;
  • oksijen;
  • metan;

İlk üçü periyodik tablonun sıfır grubuna aittir ve aşağıda bunlardan bahsedeceğiz.

Hidrojen

Hangi gaz en hafiftir? Cevap açık: Hidrojen. Periyodik tablonun ilk elementidir ve havadan 14,4 kat daha hafiftir. Latince Hydrogenium (suyu doğuran) isminden gelen H harfi ile gösterilir. Hidrojen çoğu yıldızın ve yıldızlararası maddenin bir bileşenidir.

Normal koşullar altında hidrojen kesinlikle zararsız ve toksik olmayan, kokusuz, tatsız ve renksizdir. Belirli koşullar altında özellikleri önemli ölçüde değiştirebilir. Örneğin bu gaz oksijenle karıştığında kolaylıkla patlar.

Platin, demir, titanyum, nikel ve etanolde çözünebilir. Yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında metalik bir duruma dönüşür. Molekülü diatomiktir ve yüksek hıza sahiptir, bu da gazın mükemmel termal iletkenliğini sağlar (havanınkinden 7 kat daha yüksek).

Gezegenimizde hidrojen esas olarak bileşikler halinde bulunur. Önemi ve kimyasal süreçlere katılımı açısından oksijenden sonra ikinci sıradadır. Hidrojen atmosferde bulunur ve canlı organizmaların hücrelerindeki suyun ve organik maddelerin bir parçasıdır.

Oksijen

Oksijen O (Oksijenyum) harfiyle gösterilir. Normal şartlarda kokusuz, tatsız ve renksiz olup gaz halindedir. Molekülüne genellikle iki atom içerdiğinden dioksijen adı verilir. Üç molekülden oluşan allotropik bir form veya modifikasyon - ozon gazı (O3) vardır. Mavi renktedir ve birçok özelliğe sahiptir.

Oksijen ve hidrojen dünyadaki en yaygın ve en hafif gazlardır. Gezegenimizin kabuğunda daha fazla oksijen var, kütlesinin yaklaşık %47'sini oluşturuyor. Bağlı durumda su %80'den fazlasını içerir.

Gaz bitkilerin, hayvanların, insanların ve birçok mikroorganizmanın yaşamında önemli bir elementtir. İnsan vücudunda havayla akciğerlerimize girerek redoks reaksiyonlarını teşvik eder.

Oksijenin özel özelliklerinden dolayı tıbbi amaçlarla yaygın olarak kullanılmaktadır. Yardımı ile hipoksi, gastrointestinal patolojiler ve bronşiyal astım atakları ortadan kaldırılır. Gıda endüstrisinde ambalaj gazı olarak kullanılır. Tarımda oksijen, balık yetiştiriciliği için suyu zenginleştirmek amacıyla kullanılır.

Azot

Önceki iki gaz gibi nitrojen de iki atomdan oluşur ve belirgin bir tadı, rengi veya kokusu yoktur. Tanımlanmasının sembolü Latin harfi N'dir. Fosfor ve arsenikle birlikte piktojenlerin alt grubuna aittir. Gaz çok inerttir, bu nedenle Fransızcadan "cansız" olarak tercüme edilen azot adını almıştır. Latince adı Nitrogenium'dur, yani "güherçileyi doğurmak"tır.

Azot, nükleik asitlerde, klorofilde, hemoglobinde ve proteinlerde bulunur ve havanın ana bileşenidir. Pek çok bilim adamı humus ve yer kabuğundaki içeriğini, onu Dünya'nın mantosundan taşıyan volkanik patlamalarla açıklıyor. Evrende, Neptün ve Uranüs'te gaz bulunur ve güneş atmosferinin, yıldızlararası uzayın ve bazı bulutsuların bir parçasıdır.

İnsanlar nitrojeni çoğunlukla sıvı halde kullanırlar. Kriyoterapide ürünlerin paketlenmesi ve saklanması için bir araç olarak kullanılır. Yangınları söndürmek, oksijeni uzaklaştırmak ve yangını "yakıt"tan mahrum bırakmak için en etkili yöntem olarak kabul edilir. Silikonla birlikte seramik oluşturur. Azot genellikle boyalar, amonyak ve patlayıcılar gibi çeşitli bileşiklerin sentezinde kullanılır.

Çözüm

Hangi gaz en hafiftir? Artık cevabı kendiniz biliyorsunuz. En hafifleri periyodik tablonun sıfır grubuna ait olan hidrojen, nitrojen ve oksijendir. Bunları metan (karbon + hidrojen) ve oksit takip ediyor

Karbon monoksit (CO), yaygın olarak karbon monoksit olarak bilinen toksik, renksiz ve kokusuz bir yanma ürünüdür. Bu maddenin havadan ağır ya da hafif olması dış koşullara bağlıdır. Çoğu zaman karbonun oksijen açısından fakir bir ortamda yanması sırasında oluşur. Kapalı, havalandırılmayan bir odada yangın çıkması durumunda insanlar zehirlenmeden ölür.

Karbon monoksit renksiz ve kokusuz olduğundan kokusu alınamaz

Karbon monoksitin özellikleri

Karbon monoksitin toksik özellikleri nedeniyle eski çağlardan beri insanlar tarafından bilinmektedir. Soba ısıtmasının toplam kullanımı genellikle zehirlenmeye ve ölüme yol açtı. Ocaktaki kömürlerin henüz sönmediği gece saatlerinde baca damperini kapatanlar için yanma tehlikesi oluştu.

Karbonmonoksitin sinsiliği renksiz ve kokusuz olmasıdır. Karbon monoksitin yoğunluğu havaya göre biraz daha az olduğundan yükselmesine neden olur. Yakıtın yanması sırasında karbon © oksijen (O) ile oksitlenir ve karbondioksit (CO2) açığa çıkar. İnsanlara zararsızdır ve hatta gıda endüstrisinde, soda ve kuru buz üretiminde bile kullanılmaktadır.

Bu video size nasıl hayatta kalacağınızı ve karbon monoksit zehirlenmesi kurbanına ilk yardımı nasıl sağlayacağınızı anlatacak:

Yetersiz oksijenle reaksiyon meydana geldiğinde, her karbon molekülüne yalnızca bir oksijen molekülü eklenir. Çıktı CO - toksik ve yanıcı karbon monoksittir.

Toksisite ve zehirlenme belirtileri

Çoğu zaman, bu göstergenin aşılması büyük şehirlerde bulunabilir; bu da elbette büyük olasılıkla insanların sağlık durumunun kötü olmasının nedeni olabilir.

Karbon monoksitin toksisitesi, insan kanındaki hemoglobin ile stabil bir bileşik oluşturma yeteneğinden kaynaklanmaktadır. Sonuç olarak, hücresel düzeyde vücudun oksijen açlığı meydana gelir. Zamanında tıbbi bakım olmadan dokularda geri dönüşü olmayan değişiklikler ve ölüm mümkündür.

Merkezi sinir sistemi öncelikle etkilenir. Hipoksi sonucu sinir dokusunun zarar görmesi, zehirlenmeden bir süre sonra ortaya çıkabilecek nörolojik bozuklukların gelişmesine yol açar.


Karbon monoksit zehirlenmesi, karbon monoksitin insan vücuduna girmesi sonucu gelişen akut patolojik bir durumdur.

Aşağıdaki durumlarda karbon monoksit zehirlenmesine maruz kalabilirsiniz:

  1. Kapalı bir alanda yangın çıkması durumunda.
  2. Karbon monoksitin yaygın olarak kullanıldığı kimyasal üretim.
  3. Açık gazlı cihazlar ve yetersiz havalandırma kullanıldığında.
  4. Uzun süre yoğun bir otoyolda kalmak.
  5. Motor çalışırken garajda.
  6. Soba yanlış kullanılırsa, damperler kömürlerin tamamı yanmadan kapanırsa.
  7. Nargile içmek zehirlenme belirtilerine neden olabilir.

Havanın ve karbon monoksitin özgül ağırlığı hemen hemen aynıdır, ancak ikincisi biraz daha hafiftir, çünkü ilk önce tavanın yakınında birikmektedir. Bu özellik, tehlike sinyali veren sensörler kurulurken kullanılır. Odanın en yüksek noktasında bulunurlar.

Zehirlenmeyi zamanında fark edip kendinizi ve başkalarını kurtarmak için önlem almak çok önemlidir. Karbon monoksit toksisitesiyle ilişkili bir dizi semptom vardır:

  • kafadaki ağrı ve ağırlık;
  • hızlı kalp atışı;
  • basınçta artış;
  • tapınaklarda bir vuruş sesi duyulur;
  • bir çeşit kuru öksürük;
  • mide bulantısı başlar;
  • kusma başlar;
  • göğüs bölgesinde ağrı;
  • cilt ve mukoza zarları belirgin şekilde kırmızılaşır;
  • Halüsinasyonlar mümkündür.

Karbon monoksit zehirlenmesini önlemek için önleyici tedbir olarak şunları yapmalısınız: havalandırma bacalarını, bacaları ve ısıtma cihazlarını düzenli olarak kontrol etmeli, temizlemeli ve zamanında onarmalısınız.

Kendinizi veya benzer semptomları bulmak, zehirlenmenin ilk aşamasını gösterir.

Orta şiddet, uyuşukluk ve şiddetli kulak çınlaması ile motor felci ile karakterize edilirken, kurban henüz bilincini kaybetmez.

Şiddetli zehirlenme belirtileri:

  • kurban bilincini kaybeder ve komaya girer;
  • idrar ve dışkı inkontinansı;
  • kas krampları;
  • sürekli solunum problemleri;
  • cilt ve mukoza zarlarının mavi rengi;
  • genişlemiş gözbebekleri ve ışığa tepki eksikliği.

Kişi hiçbir şekilde kendine hakim olamaz ve ölüm onu ​​olay yerinde bulur.

İlk yardım ve tedavi

Şiddeti ne olursa olsun, karbon monoksit yaralanması acil tıbbi müdahale gerektirir. Kendi başınıza yürüyebiliyorsanız, etkilenen bölgeyi derhal terk etmelisiniz. Hareket edemeyen mağdurlara gaz maskeleri takılarak etkilenen bölgeden acilen tahliye ediliyor.


Karbon monoksit zehirlenmesi durumunda derhal ambulans çağırmalısınız.

İlk yardım aşağıdaki eylemlerden oluşur:

  1. Bir kişiyi kısıtlayıcı kıyafetlerden kurtarmak gerekir.
  2. Isın ve saf oksijeni solumana izin ver.
  3. Bir kuvars lamba kullanarak ultraviyole radyasyonla ışınlayın.
  4. Gerekirse suni teneffüs ve kalp masajı yapılır.
  5. Amonyak kokusu verin.
  6. Onu en kısa sürede en yakın hastaneye götürün.

Hastanede toksinin vücuttan atılmasına yönelik terapi gerçekleştirilecek. Daha sonra olası komplikasyonları belirlemek için tam bir inceleme yapılır. Bundan sonra bir dizi restorasyon önlemi gerçekleştirilir.

Sarhoşlukla ilgili sıkıntı ve trajedilerden kaçınmak için, Basit önleyici tedbirlerin takip edilmesi önerilir:


Karbon monoksit zehirlenmesi mağdurları temiz havaya çıkarılmalı veya oda iyice havalandırılmalıdır.
  1. Bacaların iç lümeninin temizliğini izleyin.
  2. Soba ve şöminelerdeki hava damperlerinin durumunu daima kontrol edin.
  3. Açık gaz brülörleriyle odaları havalandırmak iyidir.
  4. Garajda bir araba ile çalışırken güvenlik kurallarına uyun.
  5. Karbonmonoksite maruz kalırsanız panzehir alın.

Hava, birim başına molar kütle bakımından karbon monoksitten daha ağırdır. Özgül ağırlıkları ve yoğunlukları çok az farklılık gösterir. Karbon monoksit insan vücuduna zararlıdır. Zehirlenme istatistikleri, kazaların zirvesinin kış aylarında meydana geldiğini göstermektedir.

Bir kişinin bir şey olmadan yaşayamayacağına dair ortak bir ifade vardır (kendi kelimelerinizi yazın), örneğin hava olmadan - ve bu kesinlikle doğrudur. Dünyadaki baskın sayıda canlının varlığı için gerekli bir koşul olan o ve oksijendir.

Oksijen ve hava nedir

Oksijen molekülü iki oksijen atomundan oluşan bir gazdır.
Hava Dünya atmosferini oluşturan gazların karışımıdır.

Oksijen ve havanın karşılaştırılması

Oksijen ve hava arasındaki fark nedir?
Oksijen rengi, tadı ve kokusu olmayan bir gazdır. Oksijen molekülü iki atomdan oluşur. Kimyasal formülü O2 olarak yazılmıştır. Triatomik oksijene ozon denir. Bir litre oksijen 1,4 grama eşittir. Suda ve alkolde az çözünür. Gaz halinde olmasının yanı sıra sıvı halde de olabilir ve soluk mavi bir madde oluşturabilir.
Hava bir gaz karışımıdır. Bunun %78'i nitrojen, %21'i oksijendir. Yüzde birden azı argon, karbondioksit, neon, metan, helyum, kripton, hidrojen ve ksenondan geliyor. Ayrıca havada su molekülleri, toz, kum taneleri ve bitki sporları da bulunur. Havanın kütlesi aynı hacimdeki oksijenin kütlesinden küçüktür.
Oksijen, 1774 yılında İngiliz Joseph Priestley tarafından cıva oksitin kapalı bir kaba konulmasıyla keşfedildi. "Oksijen" terimi Lomonosov tarafından kullanıma sunuldu ve kimyager Mendeleev tarafından "8 numaralı yerine" yerleştirildi. Periyodik tabloya göre oksijen metal olmayan bir elementtir ve kalkojen grubunun en hafif elementidir.
1754 yılında İskoç Joseph Black, havanın homojen bir madde olmadığını, gazların, su buharının ve çeşitli yabancı maddelerin bir karışımı olduğunu kanıtladı.
Oksijen, Dünya'da en bol bulunan kimyasal element olarak kabul edilir. Birincisi, yer kabuğunun %47'sini oluşturan silikatlar (silikon, kuvars) ve "terra firma"yı oluşturan diğer 1.500 mineralin varlığı nedeniyle. İkincisi, gezegen yüzeyinin 2/3'ünü kaplayan sudaki varlığı nedeniyle. Üçüncüsü, oksijen atmosferin değişmeyen bir bileşenidir, daha doğrusu hacminin% 21'ini ve kütlesinin% 23'ünü kaplar. Dördüncüsü, bu kimyasal element, tüm karasal canlı organizmaların hücrelerinin bir parçasıdır ve herhangi bir organik maddenin dörtte bir atomudur.
Oksijen, solunum, yanma ve çürüme süreçleri için bir ön koşuldur. Metalurji, tıp, kimya sanayi ve tarımda kullanılır.
Hava dünyanın atmosferini oluşturur. Dünyadaki yaşamın varlığı için gereklidir; tüm aerob canlıların solunum, fotosentez ve diğer yaşam süreçleri için bir ön koşuldur. Yakıtın yanma işlemi için havaya ihtiyaç vardır; İnert gazlar sıvılaştırma yoluyla ondan çıkarılır.

TheDifference.ru oksijen ve hava arasındaki farkın şu şekilde olduğunu belirledi:

Oksijen homojen bir maddedir; hava birçok bileşenden oluşur.
Saf oksijen, eşit hacimdeki havadan daha ağırdır.
Hava, atmosferin yalnızca bir parçasıdır ve oksijen, hidrosferin, litosferin, atmosferin ve biyosferin önemli bir bileşenidir.

Muhtemelen, herhangi bir kişide neyin daha ağır olduğu (hava veya karbondioksit) sorusu ortaya çıkabilir. Bir yandan sürekli hava solumanız gerekir; o olmadan eğitimli bir kişi bile birkaç dakikadan fazla dayanamaz. Öte yandan herkes çocukluğundan beri nefes alırken karbondioksit açığa çıktığını biliyor. Bu nedenle bu konuya daha ayrıntılı olarak bakalım.

Hava bileşimi

Hava, karbondioksitten farklı olarak tek bir madde değil, ondan fazla madde içeren karmaşık bir karışımdır. Ve bu, insanlar için tehlikeli birkaç düzine başka bileşen içeren şehir havası değil, yalnızca normal havadır.

Yani en büyük pay nitrojendir; bunun %76'sı havadan oluşur. Yanmayı desteklemez ve nefes almak için kullanılmaz.

Ancak bir sonraki bileşen tüm canlılar için hayati öneme sahiptir: oksijen. Havada çok daha azı var, sadece %23. Ama insanların, hayvanların, kuşların, balıkların, bitkilerin yaşamasını sağlayan O'dur. Evet, evet, herkes bunu bilmese de bitkiler de nefes alır.

Havadaki üçüncü gaz argondur. Zaten oldukça fazla var, sadece yüzde 1,3. Ayrıca yaban hayatında neredeyse hiç kullanılmaz, ancak çeşitli faaliyet alanlarındaki insanlar tarafından aktif olarak kullanılır.

Dördüncü sırada karbondioksit yer alıyor. Doğru, miktar çok küçük - yalnızca% 0,046. Düşünün, gezegendeki tüm fabrikalar, arabalar ve canlılar bu göstergeyi neredeyse hiç yükseltemez. Çevrecilere göre zararlı üretim ve ormansızlaşma bu rakamın hala artmasına neden oluyor.

Hava ayrıca neon, kripton, metan, helyum, hidrojen ve ksenondan oluşur. İkincisi toplam kütlenin yalnızca% 0,00004'ünü kaplar. Diğer safsızlıklar o kadar önemsizdir ki onlar hakkında konuşamazsınız bile.

Karbondioksit nelerden oluşur?

Karbondioksit ayrı bir maddedir. Formülü CO2’dir. İlginç bir şekilde, çoğu kimyasal karışımın aksine, doğada hiç sıvı halde mevcut değildir. Yalnızca gaz ve katı formlarda meydana gelir ve belirli koşullar altında kademeli olarak bir durumdan diğerine değişir.

Ultraviyole ışınlarını kolaylıkla ileterek Güneş'in Dünya'yı ısıtmasını sağlar. Ancak gezegenin yüzeyinden yayılan kızılötesi ısı iletilmiyor. Bu nedenle birikir ve yavaş yavaş dünyadaki sıcaklık yükselir. Buna sera etkisi deniyor, çünkü dünya çapındaki çevreciler alarm veriyor.

Yoğunluk karşılaştırması

Bilim insanları her şeyi tartmayı, karşılaştırmayı ve analiz etmeyi severler. Elbette karbondioksitli hava da bu kaderden kaçmadı. Modern ekipmanların kullanıldığı karmaşık hesaplamalar sayesinde her iki maddenin yoğunluğunun doğru bir şekilde belirlenmesi mümkün oldu. Bunları bilerek, neyin daha ağır olduğunu (hava veya karbondioksit) ve neyin daha hafif olduğunu belirleyebilirsiniz.

Karbondioksit için bu rakam metreküp başına 1.977 kilogramdır. Sıradan havada daha az miktarda bulunur; yalnızca 1,204 kg/m3. Bununla birlikte, bu kadar temiz havanın doğada nadiren bulunduğunu düşünmeye değer - genellikle toz, nem ve çeşitli yabancı maddeleri de içerir.

Ancak bilimsel açıdan bakıldığında dikkate alınması gereken kriterlerdir. Bu nedenle, karbondioksitin havadan kaç kat daha ağır olduğunu - neredeyse 1,64 kat - güvenle söyleyebiliriz.

Neden önemlidirler?

Havanın önemi yukarıda zaten tartışılmıştı. Ancak eğitimli herhangi bir kişi, onsuz Dünya gezegeninde yaşayan hiçbir şeyin prensipte hayatta kalamayacağını çok iyi bilir.

Peki karbondioksit hakkında ne söyleyebiliriz? Paradoksal olarak, eğer aniden Dünya'dan kaybolursa, insanlık şaşırtıcı derecede hızlı bir şekilde yok olacaktır. Mesele karbondioksitin çeşitli endüstrilerde aktif olarak kullanılması bile değil. Sadece bitkiler için gereklidir.

Yukarıda belirtildiği gibi, herhangi bir canlı organizma oksijen solur. Ve bitkiler istisna değildir. Ancak aynı zamanda karbondioksite de ihtiyaçları var. Sonuçta, ışıkta yeşil hücrelerde fotosentez süreci aktif olarak gerçekleşiyor. CO2 hücrelerinin karbon ve oksijene parçalanmasını içerir. İkincisi atmosfere (veya fotosentez yapan yeşil alglerden bahsediyorsak suya) salınır ve karbon, yeni hücreler oluşturmak ve bitki büyümesi için kullanılır. Karbondioksitin tamamı kaybolursa fotosentez süreci duracaktır. Bu, bitkilerin büyümesinin durması, hayvanların ve insanların yiyeceksiz kalması anlamına gelir; bu da çok hızlı bir şekilde kıtlığa ve tüm insanlığın yok olmasına yol açacaktır.

Kütle farkı nerede kullanılır?

Hangisinin daha ağır olduğunu (hava mı yoksa karbondioksit mi) bildiğimize göre, ikincisinin her zaman aşağıya doğru yöneldiğini varsayabiliriz. Ve bu pratikte kullanılabilir. Örneğin bu etki dalgıçlar tarafından şapkayla dalış yaparken kullanılır. Buradaki hava kaynağı sınırlıdır ve eğer karbondioksit onunla eşit şekilde karışsaydı nefes almak zor olurdu. Ancak fazlası çoğunlukla serbest bırakılır ve daha aşağılara inerek kişinin daha kolay nefes almasına olanak tanır.

Bu etki aynı zamanda yangınla mücadelede de kullanılır. Özel yangın söndürücüler - karbondioksit - karbondioksitle doldurulur. Çandan sıvılaştırılmış gaz çıktığında hemen yaklaşık 400-500 kat genişler, aynı zamanda 72 derece soğur. Bu tek başına yanan birçok nesnenin sönmesi için yeterlidir. Ancak ağır gaz zemine ve yanan nesnelere yayılarak havanın yerini alır. CO2 yanmayı desteklemediğinden, oksijen kaynağı olmadan kalan alev söner.

Çözüm

Yazıyı burada sonlandırabiliriz. Artık neyin daha ağır olduğunu biliyorsunuz; hava mı karbondioksit mi ve ne kadar. Aynı zamanda her iki maddenin de temel özelliklerini, doğadaki önemini ve yoğunluk farklılıklarının insan yaşamında kullanımını öğrendiniz. Bu bilgiyi faydalı bulacağınızı umuyoruz.

Son zamanlarda ciddi işler dışında hiçbir şey yapmıyorum. Bundan o kadar yoruldum ki, dün gece rahatlamak için biraz saçmalık yapmaya karar verdim. Diyelim ki en ağır gazların bir listesini yapın. İlgilenenler varsa işte sonuçlar.

Daha doğrusu, önce birkaç yorum.

Not 1. Listenin özellikle kolay kısmı muhtemelen eksik. Her türlü madde cehenneme kadar sentezlendi ve benim dürtüklememin tüm alanı kapsaması pek mümkün değil.

Not #2. "Ağır" moleküler ağırlığa göre belirlendi. Aslında, oldukça karmaşık moleküller için ve hatta kaynama noktasına yakın yerlerde, bir gazın yoğunluğu ile molekül ağırlığı arasındaki basit doğrusal ilişki ihlal edilebilir (HF gibi ciddi durumlarda yüzde 30'a kadar). Ancak şu ana kadar hiç kimsenin sırf doğru bir şekilde tartmak için bir litre TeClF5 toplamadığı açık. Evet, tarih boyunca bu maddelerin bir kısmının muhtemelen bir litresi bile üretilmemiştir! Bu nedenle daha iyi bir cetvelin yokluğunda moleküler ağırlık hala mevcut olacaktır. Bunu 29'a böleriz ve ilk tahmin olarak gazın havadan kaç kat daha ağır olduğunu buluruz.

Not #3. “Gaz”, +20 santigrat derecenin altındaki sıcaklıkta ve 1 atmosfer basınçta kaynayan veya tamamen süblimleşen madde olarak tanımlanır.

Hadi bakalım. Şimdi nihayet slaytlar bizim hit geçit törenimiz:

10.N(CF3)3 . Amonyağı aldık ve hidrojenleri metil gruplarıyla değiştirdik, bunların her birinde hidrojenleri flor ile değiştirdik. Sonuç perflorotrimetilamin oldu. Ağırlık: 221, kaynama noktası -6 C. , .

9.5. Burada bana kütlesi 222 ve kaynama noktası -62 C olan radon Rn'yi önerdiler.

9. C 4 F 10. Tüm hidrojenin flor ile değiştirildiği sıradan bütan. Buna denir: perflorobütan. Ağırlık: 238, kaynama noktası -1,7 C. Bu arada, madde kimyasal olarak çok dirençlidir, ilk önce kimseye saldırmaz, fizyolojik olarak inerttir ve bu nedenle bazı yangın söndürücülerde dolgu maddesi ve tıpta ultrason için kontrast madde olarak kullanılır.

8.TeF6. Tellür, her taraftan flor ile asılıdır, yani. tellür hekzaflorür. Ağırlık: 241,6, kaynama noktası -37,6 C. . Ancak önceki gazdan farklı olarak çok zehirlidir ve çoğu uçucu tellür bileşiği gibi son derece hoş olmayan bir kokuya sahiptir. Su ile reaksiyona girer.

7. CF 3 CF 2 I. Etan alın, tüm hidrojeni flor ve bir iyot atomu ile değiştirin. Yorumlar buna perfloroetil iyodür denildiğini öne sürdü. Veya IUPAC'a göre ise 1,1,1,2,2-pentafloro-2-iyodoetan (bağlantı). Kütlesi: 245,9, kaynama noktası +13 C. (424. sayfaya giderseniz) maddenin anesteziye uygun bir anestezik olduğunu bildiriyor. Dolayısıyla özelliklerinin tamamen “kötü” olması pek olası değildir.

6. C 4 F 10 O. Bu genel olarak eterdir ancak aynı zamanda hidrojen yerine her yerde flor içerir. Buna dekaflorodietil eter denir. Kütle: 254, kaynama noktası 0 C. Aynıdır ve maddenin fizyolojik olarak inert olduğunu fakat aynı zamanda anestezi için de potansiyel olarak uygulanabilir olduğunu gösterir.

5. TeClF5 . Ağırlık: 258, kaynama noktası +13,5 C. . 8 numaralı akrabaya benzetilecek olursa, muhtemelen aynı zamanda berbat bir pisliktir.

4. F 5 TeOF. Kütle: 259,6, kaynama noktası +0,6 C. Doğru yorumladıysam muhtemelen tellür hipoflorit olarak adlandırılıyor. Ve muhtemelen bal da değil.

3.EĞER 7. Ağırlık: 259,6, kaynama noktası +4,8 C. İyot heptaflorür. . Tahriş edici, güçlü oksitleyici madde, organik maddelerle temas ettiğinde yangına neden olabilir. Bu maddeye bakıldığında, hemen daha ağır bir şeyi “inşa etme”, florini klorla değiştirme (mesela IClF 6) isteği ortaya çıkıyor. Ne yazık ki, halojenler arasında ikiden fazla türün dahil olacağı neredeyse hiçbir bileşiğin olmadığı ortaya çıktı. Yani burada bir çıkmaz var.

2. W(CH3) 6. Metil gruplarıyla kaplı bir tungsten atomu. Heksametiltungsten, heksametiltungsten; Tetraetil kurşunu hatırlıyor musun? Aynı cins. Ağırlık: 274,05, kaynama noktası -30 C (süblimleşir). bileşiğin oda sıcaklığında ayrıştığını bildiriyor, bu nedenle onunla çok hızlı çalışmanız gerekiyor ve genel olarak onu bu listeye yerleştirmek biraz zor. Ama olsun.

Ve son olarak kazanan:

1.WF 6. Tungsten heksaflorür, tungsten heksaflorür. Kütle: 297,3 (havadan 10 kat daha ağır, litre başına 12,4 gram), kaynama noktası +17,1 C. Eşiğinde ama hâlâ bir gaz. . Bu madde oldukça kararlıdır, iyi çalışılmış ve yarı iletken üretiminde kullanılmaktadır. Doğru, onu solumanızı önermiyorum: bu bir zehir, ayrıca çok aşındırıcı.

Ancak Vikipedi dikkatli bir şekilde bundan yalnızca "en ağır gazlardan biri" olarak söz ediyor. Neden? İlk önce kontrol etmek için tüm kimyayı gözden geçirin. Çok sayıda organohalojen arasında, yalnızca birkaç uzmanın bildiği daha da ağır gazların gizli olup olmadığını kim bilebilir?

İkincisi, WF 6'nın gelecekte durumunu değiştirebilecek çok özel birkaç rakibi var. Örneğin:

1. Molekül ağırlığı 314.2 olan WClF 5. Bu madde kesinlikle mevcuttur (örneğin ve daha birçok gösterge vardır), bazı ezoterik hilelerle diğer reaktiflere "eklenecek" kadar kararlıdır ve güvenilir bir şekilde uçucudur. Ama onu bul kesin Kaynama noktasına ulaşamadım. Tamamen pratik yararsızlığı nedeniyle bunun hiç kimse tarafından bilinmediğinden şiddetle şüpheleniyorum.

2. PoF 6 (323) (), OSF 8 (342) (), AmF 6 (357) (). Tüm bu maddelerin teorik olarak mümkün olduğu düşünülmektedir (özellikle polonyum heksaflorür PoF 6'nın kaynama noktası -40 C olan bir gaz olduğu varsayılmaktadır). Hepsini sentezlemeye çalıştılar ama henüz şans kimseye gülmedi.

Dolayısıyla “en ağır gaz” sorusu hala açık kalıyor.

Ve bir atıştırmalık için. Elde edilen sonuçlar, ağır gazların yapımı için aşağıdaki “reçeteyi” önermektedir:

1. Simetrik ve daha ağır bir şey alın. Atom veya fonksiyonel grup.
2. Her tarafını simetrik olarak flor ile kaplayın. Bu zaten sonucu veriyor, ancak sonra:
3. Mümkünse bir florini başka bir halojenle değiştirin.

Bu listedeki gazların neredeyse tamamını bu şekilde buldum. Başka yollar mümkün mü? Bazı varyasyonlar gördüm, ancak hepsi daha az umut verici görünüyor:

a) Flor değil, klor mu? Çok daha kötü volatilite. Doğru, PbCl 4 ilginç bir istisnadır, ancak kaynama noktası bile +50 C'dir.

b) Flor ile hemen hemen aynı kütleye sahip olan oksijen, iki kat daha fazla elektron bağlar ve bağlantı daha kolaydır. Muhtemelen bu yolun en üstünde Mn 2 O 7, kararsız, patlayıcıdır, ancak tamamen resmi olarak -10 C'de süblimleşiyor gibi görünüyor. Daha kararlı bileşikler arasında, belki de kaynama noktasına sahip OsO 4'ü belirtmekte fayda var. 130 derece olarak.

c) Ağır metaller de dahil olmak üzere karboniller mevcuttur, stabildir ve iyi araştırılmıştır. Ancak uçucu olmalarına rağmen oda sıcaklığında çoğunlukla katı haldedirler. Bunlardan en uçucu olanları nikel Ni(CO)4 (+43'te kaynar) ve kobalt Co2 (CO)8'dir (+52). Her ikisi de mümkünse kaçınılması gereken oldukça toksik bileşiklerdir.

c) Genel olarak metil grupları ve organometalikler. Daha önce bahsedilen tetraetil kurşun, oda sıcaklığında sıvı olmasına rağmen umut verici görünüyor. Özellikle metil gruplarına halojenler eklerseniz. Ne yazık ki bu alanı tam olarak inceleyemedim. Belki uzmanlardan biri bana bir şeyler söyleyebilir.

İlginiz için teşekkür ederiz. Tüm.

Bir kişinin bir şey olmadan yaşayamayacağına dair ortak bir ifade vardır (kendi kelimelerinizi yazın), örneğin hava olmadan - ve bu kesinlikle doğrudur. Dünyadaki baskın sayıda canlının varlığı için gerekli bir koşul olan o ve oksijendir.

Hava Dünya atmosferini oluşturan gazların karışımıdır.

Karşılaştırmak

Oksijen rengi, tadı ve kokusu olmayan bir gazdır. Oksijen molekülü iki atomdan oluşur. Kimyasal formülü O 2 olarak yazılmıştır. Triatomik oksijene ozon denir. Bir litre oksijen 1,4 grama eşittir. Suda ve alkolde az çözünür. Gaz halinde olmasının yanı sıra sıvı halde de olabilir ve soluk mavi bir madde oluşturabilir.

Hava bir gaz karışımıdır. Bunun %78'i nitrojen, %21'i oksijendir. Yüzde birden azı argon, karbondioksit, neon, metan, helyum, kripton, hidrojen ve ksenondan geliyor. Ayrıca havada su molekülleri, toz, kum taneleri ve bitki sporları da bulunur. Havanın kütlesi aynı hacimdeki oksijenin kütlesinden küçüktür.

Oksijen, 1774 yılında İngiliz Joseph Priestley tarafından cıva oksitin kapalı bir kaba konulmasıyla keşfedildi. "Oksijen" terimi Lomonosov tarafından kullanıma sunuldu ve kimyager Mendeleev tarafından "8 numaralı yerine" yerleştirildi. Periyodik tabloya göre oksijen metal olmayan bir elementtir ve kalkojen grubunun en hafif elementidir.

1754 yılında İskoç Joseph Black, havanın homojen bir madde olmadığını, gazların, su buharının ve çeşitli yabancı maddelerin bir karışımı olduğunu kanıtladı.

Oksijen, Dünya'da en bol bulunan kimyasal element olarak kabul edilir. Birincisi, yer kabuğunun %47'sini oluşturan silikatlar (silikon, kuvars) ve "terra firma"yı oluşturan diğer 1.500 mineralin varlığı nedeniyle. İkincisi, gezegen yüzeyinin 2/3'ünü kaplayan sudaki varlığı nedeniyle. Üçüncüsü, oksijen atmosferin değişmeyen bir bileşenidir, daha doğrusu hacminin% 21'ini ve kütlesinin% 23'ünü kaplar. Dördüncüsü, bu kimyasal element, tüm karasal canlı organizmaların hücrelerinin bir parçasıdır ve herhangi bir organik maddenin dörtte bir atomudur.

Oksijen, solunum, yanma ve çürüme süreçleri için bir ön koşuldur. Metalurji, tıp, kimya sanayi ve tarımda kullanılır.

Hava dünyanın atmosferini oluşturur. Dünyadaki yaşamın varlığı için gereklidir; tüm aerob canlıların solunum, fotosentez ve diğer yaşam süreçleri için bir ön koşuldur. Yakıtın yanma işlemi için havaya ihtiyaç vardır; İnert gazlar sıvılaştırma yoluyla ondan çıkarılır.

Sonuçlar web sitesi

  1. Oksijen homojen bir maddedir; hava birçok bileşenden oluşur.
  2. Saf oksijen, eşit hacimdeki havadan daha ağırdır.
  3. Hava, atmosferin yalnızca bir parçasıdır ve oksijen, hidrosferin, litosferin, atmosferin ve biyosferin önemli bir bileşenidir.

Gerçekten mi, Doğalgaz ucuz ve ulaşılabilir bir yakıttır. Bir kibrit getirdim ve baktım - termal ve hatta ışık enerjisi. Yönetimi ve kullanımı oldukça kolaydır.
Ama her şey bu kadar güvenilir ve basit mi?

Doğal gaz, gaz sahalarında üretilmekte olup, üretim sahasından gaz boru hatları aracılığıyla gaz sobalarımıza ve ısıtma cihazlarımıza verilmektedir. Sobalar ve kazanlar için daha basit olabilir. Ne kadar iyi. Al ve kullan!

O yüzden alıp kullanıyoruz. Eylemlerini otomatik hale getirdiler: Bir kibrit yak, ocağa koy, musluğu aç... Doğru, böyle olması gerekiyor. Gazın yanmadan dışarı çıkmasına izin veremezsiniz, aksi takdirde...

Doğal gazın ana yanıcı bileşeni metan. Hakkında çok fazla tartışma yapılan hidrokarbonlardan biri bu - politik, ekonomik... Doğal gazdaki içeriği %98'e kadar çıkabilir. Metanın yanı sıra doğal gaz da içerir. etan, propan, bütan. Yanıcı olmayan bileşenler şunları içerir: azot, karbondioksit, oksijen, su buharı. Bu arada, periyodik tablodaki yanıcı elementlerin doğamızda sadece bulunduğunu bilmek ilginçtir. karbon, hidrojen ve kısmen kükürt. Başka hiçbir şey yanmıyor.

Havayla karışan metan vakaların %5-15'inde patlayıcıdır yani ateş yakıldığında karışım anında tutuşur ve büyük miktarda ısı açığa çıkarır. Basınç 10 kat artıyor! Bunun ne olduğunu ve neye benzediğini açıklamayacağım, inanın yazar - bu korkutucu!

İç hacmi 100 metreküp olan bir odada olduğunu hayal edelim (kötü bir rüya olsun). 5 ila 15 metreküp olduğu ortaya çıktı. doğal gaz (özel kokunun dayanılmaz olacağını hemen not ediyorum). Ve sonra gecelikli, gecelikli ve elinde bir mum olan biri oraya doğru gidiyor. Gerçekten neyin bu kadar iğrenç koktuğunu bilmek istiyor... Öğrenemiyor! Zamanımız olmayacak...

Doğal gazın kendisi renksiz, tatsız ve kokusuzdur. Kokusu giderilecek! Doğru, herkese iyi bilinen bir "aroma" veriyorlar ve kokunun yoğunluğu da öyle Böylece insan burnu, hacmi zaten %1 olduğunda gazı algılayabilir. Bu, bir başka %4'ün ve gecelikli, şapkalı ve elinde mumlu birinin olduğu korkunç bir rüyanın gerçeğe dönüşeceği anlamına geliyor...

...En azından mumu söndür. Ve herhangi bir elektrikli alet kullanmayın. Doğal gazın tutuşma sıcaklığı 750 derece C arasındadır. ve bu, herhangi bir elektrik kıvılcımının veya hatta sigaranın ucunun nefes çekme sırasındaki sıcaklığıdır.

Pencereleri ve kapıları daha hızlı açın - taslak oluşturunöyle ki kapak yırtılacak ve bu sıcaklığın canı cehenneme. Doğalgaz havanın yaklaşık iki katı kadar hafiftir ve hızla atmosfere uçup gidecek.
Gaz servisini, Acil Durumlar Bakanlığını, polisi arayın, hiçbir yerde rahatsız olmayacaklar. Gaz kokusu alırsanız onlara haber verin. Bize adresinizi söylemeyi unutmayın. Komşularınızla mutlaka konuşun. Peki ya sadece gecelikle kalsan, belki memnun olurlar...

Size iyi şanslar, sıcaklık ve huzur!