జీవితంలో ఆధునిక సమాజంఇంటర్నెట్ హిమపాతం వంటి ప్రజాదరణ పొందుతోంది మరియు చాలా మంది వినియోగదారులకు ఇది చాలా అవసరం. నెట్వర్క్ ద్వారా మేము ఒకరితో ఒకరు కమ్యూనికేట్ చేస్తాము, కొనుగోళ్లు చేస్తాము, వివిధ డేటాను పంపుతాము మరియు స్వీకరిస్తాము. ఖచ్చితంగా బయటకు వెళ్లిన ప్రతి ఒక్కరూ ప్రపంచ నెట్వర్క్, దీని కోసం ఏమి అవసరమో తెలుసు ప్రత్యేక కార్యక్రమం- బ్రౌజర్. బ్రౌజర్ ఒక రకమైన మార్గదర్శకం ఊహాజనిత ప్రపంచం. హైపర్‌టెక్స్ట్ మార్కప్ లాంగ్వేజ్ (HTML) నుండి సమాచారాన్ని మానవులకు సుపరిచితమైన ఫార్మాట్‌లోకి మార్చడం దీని పని.
బ్రౌజర్‌లు ఉన్నాయి భారీ వివిధ. అవన్నీ ఏదో ఒక విధంగా విభిన్నంగా ఉంటాయి, ఉదాహరణకు, వేగం, మద్దతు అదనపు పొడిగింపులుమరియు ప్లగిన్లు, ఇంటర్ఫేస్, భద్రతా స్థాయి మరియు మొదలైనవి. విస్తృత ఎంపికలో, బ్రౌజర్ స్పష్టంగా నిలుస్తుంది గూగుల్ క్రోమ్. మీరు పేరు నుండి ఊహించినట్లుగా, దాని డెవలపర్ ఒక ప్రసిద్ధ శోధన దిగ్గజం.
Google Chrome బహుభాషా ఇంటర్‌ఫేస్‌ను కలిగి ఉంది (53 భాషలు) మరియు ఉచితంగా పంపిణీ చేయబడుతుంది. , Linux, OS X, అలాగే మొబైల్ కోసం సంస్కరణలు ఉన్నాయి ఆపరేటింగ్ సిస్టమ్స్ iOS మరియు Android. బ్రౌజర్ యాక్టివ్ ఆధునీకరణలో ఉంది మరియు డెవలపర్లు అనేక మెరుగుదలలు మరియు గుర్తించిన లోపాల తొలగింపుతో కొత్త వెర్షన్‌లను క్రమం తప్పకుండా విడుదల చేస్తారు. ఈ ఉత్పత్తి ప్రపంచవ్యాప్తంగా బాగా ప్రాచుర్యం పొందింది, కొన్ని డేటా ప్రకారం ఇది మార్కెట్‌లో సగానికి పైగా ఆక్రమించింది. దాని చాలా అనలాగ్‌ల మాదిరిగానే, Google Chrome అనేక లక్షణాలను కలిగి ఉంది, అది గుంపు నుండి వేరుగా ఉంటుంది.
Google Chrome యొక్క ప్రధాన లక్షణాలు
- మల్టీప్రాసెస్ ఆర్కిటెక్చర్.ప్రతి ఓపెన్ ట్యాబ్ లేదా విండో ఒక ప్రత్యేక ప్రక్రియగా ఉండేలా ప్రోగ్రామ్ రూపొందించబడింది. ఈ ఐసోలేషన్‌కు ధన్యవాదాలు, ట్యాబ్‌లు లేదా విండోలు ఒకదానికొకటి పనికి అంతరాయం కలిగించవు, అంటే, ఒక ట్యాబ్ స్తంభింపజేసినట్లయితే, మొత్తం అప్లికేషన్‌ను పునఃప్రారంభించాల్సిన అవసరం లేదు. ఇది భద్రతా కోణం నుండి కూడా ఆచరణాత్మకమైనది, ఎందుకంటే దాడి చేసే వ్యక్తి ఏదైనా ట్యాబ్‌లకు రిమోట్ యాక్సెస్‌ను పొందినట్లయితే, ఇతరులు అతనికి అందుబాటులో ఉండరు.
- చాలా పొడిగింపులు.విభిన్న ప్లగిన్‌ల సమృద్ధి బ్రౌజర్ యొక్క సామర్థ్యాన్ని మరియు సౌలభ్యాన్ని పెంచడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది. ఇది ద్రవ్యరాశిని సృష్టిస్తుంది అదనపు లక్షణాలుసాధారణ వినియోగదారులు మరియు వెబ్ డెవలపర్లు. వాటి సంస్థాపన కష్టం కాదు; పొడిగింపులు సులభంగా నిర్వహించబడతాయి మరియు అవసరమైతే, సక్రియం చేయబడతాయి లేదా నిలిపివేయబడతాయి.
- ట్రాఫిక్ ఆదా మరియు వేగం. ప్రత్యేకమైన సాంకేతికతడేటా కంప్రెషన్ అధిక పేజీ లోడింగ్ వేగాన్ని నిర్ధారిస్తుంది మరియు ట్రాఫిక్‌ను ఆదా చేస్తుంది. ఇది ప్రత్యేకంగా వర్తిస్తుంది మొబైల్ పరికరాలు, ఇంటర్నెట్ ట్రాఫిక్ మొత్తం తరచుగా పరిమితంగా ఉంటుంది. అధిక వేగాన్ని నిర్ధారించడానికి, అప్లికేషన్ జావాస్క్రిప్ట్ కోడ్ మరియు క్రియాశీల DNS విశ్లేషణను చదవడానికి ప్రత్యేకమైన అల్గారిథమ్‌లతో అమర్చబడి ఉంటుంది.
- సేవలతో అధిక ఏకీకరణ. Google కంపెనీసహా అనేక విభిన్న సేవలను కలిగి ఉంది ఇమెయిల్ Gmail, Google Drive క్లౌడ్ స్టోరేజ్, YouTube వీడియో కంటెంట్ సర్వీస్ మరియు మరెన్నో. మీరు వాటిని Google Chrome ద్వారా ఉపయోగిస్తే, వినియోగదారు మరింత అధునాతన ఎంపికలకు ప్రాప్యత కలిగి ఉంటారు. ఉదాహరణకు, క్లౌడ్ స్టోరేజ్‌కి ఫైల్‌ను అప్‌లోడ్ చేయడానికి, మీరు దాన్ని ఇతర బ్రౌజర్‌లను ఉపయోగించి అందుబాటులో లేని Google Chromeలోకి లాగి వదలాలి. బ్రౌజర్ పేజీ వచనాన్ని అనువదించగలదు వివిధ భాషలుఉపయోగించడం ద్వార Google అనువాదం. పరికరాల మధ్య బుక్‌మార్క్‌లు మరియు ఆధారాల సమకాలీకరణ మంచి స్థాయిలో నిర్వహించబడుతుంది.
- వాడుకలో సౌలభ్యత.అప్లికేషన్ సరళత మరియు కార్యాచరణ యొక్క అంశాలను మిళితం చేస్తుంది. ఒక అనుభవశూన్యుడు కూడా దాని సంక్షిప్త మరియు సహజమైన ఇంటర్‌ఫేస్‌తో పాటు పొందవచ్చు. బుక్‌మార్క్‌లను నిర్వహించడం యొక్క సౌలభ్యాన్ని గమనించడం విలువ; వాటిని ఫోల్డర్‌లుగా వర్గీకరించవచ్చు మరియు లాగడం మరియు వదలడం ద్వారా తరలించవచ్చు. కావాలనుకుంటే, బుక్‌మార్క్‌ల బార్‌ను అడ్రస్ బార్ కింద ఉంచడం ద్వారా వినియోగదారు దాన్ని మరింత యాక్సెస్ చేయగలరు. ఇంటర్ఫేస్ యొక్క ప్రధాన అంశం టాబ్ బార్, ఇది చిరునామా పట్టీ పైన, చాలా ఎగువన ఉంది. ట్యాబ్‌లు లోడ్ చేయబడిన పేజీ పేరుతో చక్కని షార్ట్‌కట్‌ల రూపంలో అమలు చేయబడతాయి. సాధారణ కదలిక ద్వారాపక్కన పెడితే, ట్యాబ్‌ను కొత్త విండోలో తెరవవచ్చు. విలక్షణమైన అంశంబ్రౌజర్ అనేది త్వరిత యాక్సెస్ పేజీ. ఇది చాలా తరచుగా సందర్శించే సైట్‌లను టైల్స్ రూపంలో మరియు శోధన పట్టీకి కొద్దిగా పైన ప్రదర్శిస్తుంది. మీరు కొత్త ట్యాబ్ లేదా విండోను తెరిచినప్పుడు త్వరిత ప్రాప్యత పేజీ కనిపిస్తుంది మరియు మీ హోమ్ పేజీగా కూడా ఉపయోగించవచ్చు.
Google Chromeలో భద్రత
బ్రౌజర్‌లోని భద్రతా స్థాయి ప్రత్యేక శ్రద్ధకు అర్హమైనది. Google సాంప్రదాయకంగా భద్రతకు ప్రత్యేక ప్రాధాన్యతనిస్తుంది. అప్లికేషన్ వైరస్ బెదిరింపులతో వనరుల కోసం బ్లాక్‌లిస్ట్‌ల వ్యవస్థను అమలు చేస్తుంది; వాటిని సందర్శించడానికి ప్రయత్నించినప్పుడు, వినియోగదారు నోటిఫికేషన్‌లను స్వీకరిస్తారు. వారు సందర్శించే పేజీల చరిత్రను వదిలివేయకూడదనుకునే వారికి, "అజ్ఞాత" మోడ్ ఉంది. ఈ మోడ్‌లో, కుక్కీలు కూడా సేవ్ చేయబడవు; వినియోగదారు డౌన్‌లోడ్ చేసిన ఫైల్‌లు మరియు జోడించిన బుక్‌మార్క్‌లు మాత్రమే మనుగడలో ఉంటాయి. డెవలపర్‌ల నుండి క్రియాశీల మద్దతుకు ధన్యవాదాలు, కనుగొనబడిన లోపాల తొలగింపుతో ప్రోగ్రామ్ యొక్క కొత్త సంస్కరణలు క్రమం తప్పకుండా విడుదల చేయబడతాయి.
పి.ఎస్.సాధారణ వినియోగదారుల నుండి అధునాతన నిపుణుల వరకు పూర్తిగా భిన్నమైన అవసరాలు ఉన్న వ్యక్తులకు Google Chrome అద్భుతమైన సహాయకుడిగా ఉంటుంది. వాడుకలో సౌలభ్యం, విస్తృత కార్యాచరణ మరియు బ్రాండెడ్ సేవలతో లోతైన ఏకీకరణతో, ఇది ప్రపంచవ్యాప్తంగా మిలియన్ల మంది వినియోగదారులను జయించింది మరియు ఇతర అనలాగ్‌లలో ప్రజాదరణలో అగ్రగామిగా ఉంది.
అంశంపై వీడియో: “Google Chrome బ్రౌజర్ యొక్క లక్షణాలు మరియు భద్రత”
క్రోమియం (Cr), రసాయన మూలకంమెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క VI సమూహం. ఇది పరమాణు సంఖ్య 24 మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి 51.996 కలిగిన పరివర్తన లోహం. గ్రీకు నుండి అనువదించబడిన, మెటల్ పేరు "రంగు" అని అర్ధం. లోహం దాని వివిధ సమ్మేళనాలలో అంతర్లీనంగా ఉండే వివిధ రకాల రంగులకు దాని పేరును కలిగి ఉంది.
క్రోమియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు
మెటల్ అదే సమయంలో తగినంత కాఠిన్యం మరియు పెళుసుదనాన్ని కలిగి ఉంటుంది. మొహ్స్ స్కేల్‌లో, క్రోమియం యొక్క కాఠిన్యం 5.5గా రేట్ చేయబడింది. యురేనియం, ఇరిడియం, టంగ్‌స్టన్ మరియు బెరీలియం తర్వాత ఈరోజు తెలిసిన అన్ని లోహాల గరిష్ట కాఠిన్యాన్ని క్రోమియం కలిగి ఉందని ఈ సూచిక సూచిస్తుంది. కోసం సాధారణ పదార్ధంక్రోమియం నీలం-తెలుపు రంగుతో ఉంటుంది.
మెటల్ అరుదైన మూలకం కాదు. దాని ఏకాగ్రత భూపటలం 0.02% wtకి చేరుకుంటుంది. షేర్లు IN స్వచ్ఛమైన రూపం chrome ఎప్పుడూ కనుగొనబడలేదు. ఇది ఖనిజాలు మరియు ఖనిజాలలో కనుగొనబడింది, ఇవి మెటల్ వెలికితీతకు ప్రధాన మూలం. క్రోమైట్ (క్రోమియం ఇనుప ఖనిజం, FeO*Cr 2 O 3) ప్రధాన క్రోమియం సమ్మేళనంగా పరిగణించబడుతుంది. మరొక సాధారణ, కానీ తక్కువ ముఖ్యమైన ఖనిజం క్రోకోయిట్ PbCrO 4.
లోహాన్ని 1907 0 C (2180 0 K లేదా 3465 0 F) ఉష్ణోగ్రత వద్ద సులభంగా కరిగించవచ్చు. 2672 0 C ఉష్ణోగ్రత వద్ద అది ఉడకబెట్టింది. లోహం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 51.996 గ్రా/మోల్.
Chrome దాని కారణంగా ఒక ప్రత్యేకమైన మెటల్ అయస్కాంత లక్షణాలు. పరిస్థితుల్లో గది ఉష్ణోగ్రతఇది యాంటీఫెరోమాగ్నెటిక్ ఆర్డరింగ్ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది, అయితే ఇతర లోహాలు చాలా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల పరిస్థితుల్లో దీనిని కలిగి ఉంటాయి. అయితే, క్రోమియం 37 0 C కంటే ఎక్కువ వేడి చేయబడితే, క్రోమియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు మారుతాయి. అందువలన, విద్యుత్ నిరోధకత మరియు గుణకం గణనీయంగా మారుతుంది సరళ విస్తరణ, సాగే మాడ్యులస్ చేరుకుంటుంది కనీస విలువ, మరియు అంతర్గత ఘర్షణ గణనీయంగా పెరుగుతుంది. ఈ దృగ్విషయం నీల్ పాయింట్ యొక్క మార్గంతో ముడిపడి ఉంటుంది, దీనిలో పదార్థం యొక్క యాంటీఫెరో మాగ్నెటిక్ లక్షణాలు పారా అయస్కాంతంగా మారవచ్చు. దీని అర్థం మొదటి స్థాయి ఆమోదించబడింది మరియు పదార్ధం వాల్యూమ్‌లో బాగా పెరిగింది.
క్రోమియం యొక్క నిర్మాణం శరీర-కేంద్రీకృత జాలక, దీని కారణంగా లోహం పెళుసుగా-డక్టైల్ కాలం యొక్క ఉష్ణోగ్రత ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. అయితే, ఈ లోహం విషయంలో, స్వచ్ఛత యొక్క డిగ్రీ చాలా ప్రాముఖ్యత కలిగి ఉంది, అందువల్ల, విలువ -50 0 C - +350 0 C పరిధిలో ఉంటుంది. ఆచరణలో చూపినట్లుగా, స్ఫటికీకరించిన మెటల్ ఎటువంటి డక్టిలిటీని కలిగి ఉండదు, కానీ మృదువైనది ఎనియలింగ్ మరియు మౌల్డింగ్ దానిని సున్నితంగా చేస్తాయి.
క్రోమియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు
అణువు కింది బాహ్య ఆకృతీకరణను కలిగి ఉంది: 3d 5 4s 1. నియమం ప్రకారం, సమ్మేళనాలలో క్రోమియం క్రింది ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటుంది: +2, +3, +6, వీటిలో Cr 3+ గొప్ప స్థిరత్వాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది. అదనంగా, క్రోమియం పూర్తిగా భిన్నమైన ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించే ఇతర సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి, అవి : +1 , +4, +5.
మెటల్ భిన్నంగా లేదు రసాయన చర్య. క్రోమియం ఉన్నప్పుడు సాధారణ పరిస్థితులు, మెటల్ తేమ మరియు ఆక్సిజన్ నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది. అయితే, ఈ లక్షణంక్రోమియం మరియు ఫ్లోరిన్ సమ్మేళనానికి వర్తించదు - CrF 3, ఇది 600 0 C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతలకు గురైనప్పుడు, నీటి ఆవిరితో సంకర్షణ చెందుతుంది, ప్రతిచర్య ఫలితంగా Cr 2 O 3 ఏర్పడుతుంది, అలాగే నత్రజని, కార్బన్ మరియు సల్ఫర్ .
క్రోమియం లోహాన్ని వేడి చేసినప్పుడు, అది హాలోజన్లు, సల్ఫర్, సిలికాన్, బోరాన్, కార్బన్ మరియు కొన్ని ఇతర మూలకాలతో చర్య జరుపుతుంది, ఫలితంగా ఈ క్రిందివి రసాయన ప్రతిచర్యలుక్రోమియం:
Cr + 2F 2 = CrF 4 (CrF 5 మిశ్రమంతో)
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
గాలిలో కరిగిన సోడా, నైట్రేట్లు లేదా క్షార లోహాల క్లోరేట్లతో క్రోమియంను వేడి చేయడం ద్వారా క్రోమేట్లను పొందవచ్చు:
2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.
క్రోమియం విషపూరితం కాదు, దానిలోని కొన్ని సమ్మేళనాల గురించి చెప్పలేము. మీకు తెలిసినట్లుగా, దుమ్ము ఈ మెటల్ యొక్క, తీసుకున్నట్లయితే, ఊపిరితిత్తులను చికాకు పెట్టవచ్చు; ఇది చర్మం ద్వారా గ్రహించబడదు. కానీ, ఇది దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో జరగదు కాబట్టి, మానవ శరీరంలోకి ప్రవేశించడం అసాధ్యం.
ట్రివాలెంట్ క్రోమియం ప్రవేశిస్తుంది పర్యావరణంక్రోమ్ ఖనిజం యొక్క మైనింగ్ మరియు ప్రాసెసింగ్ సమయంలో. క్రోమియం రూపంలో మానవ శరీరంలోకి ప్రవేశించే అవకాశం ఉంది ఆహార సంకలనాలుబరువు తగ్గించే కార్యక్రమాలలో ఉపయోగిస్తారు. +3 విలువ కలిగిన క్రోమియం, గ్లూకోజ్ సంశ్లేషణలో చురుకుగా పాల్గొంటుంది. క్రోమియం యొక్క అధిక వినియోగం మానవ శరీరానికి ప్రత్యేకమైన హాని కలిగించదని శాస్త్రవేత్తలు కనుగొన్నారు, ఎందుకంటే ఇది గ్రహించబడదు, అయినప్పటికీ, ఇది శరీరంలో పేరుకుపోతుంది.
హెక్సావాలెంట్ మెటల్‌తో కూడిన సమ్మేళనాలు చాలా విషపూరితమైనవి. అవి మానవ శరీరంలోకి ప్రవేశించే అవకాశం క్రోమేట్‌ల ఉత్పత్తి, వస్తువుల క్రోమ్ లేపనం, నిర్దిష్ట సమయంలో కనిపిస్తుంది. వెల్డింగ్ పని. అటువంటి క్రోమియం శరీరంలోకి తీసుకోవడం తీవ్రమైన పరిణామాలతో నిండి ఉంటుంది, ఎందుకంటే హెక్సావాలెంట్ మూలకం ఉన్న సమ్మేళనాలు బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు. అందువల్ల, అవి కడుపు మరియు ప్రేగులలో రక్తస్రావం కలిగిస్తాయి, కొన్నిసార్లు ప్రేగు యొక్క చిల్లులు ఉంటాయి. అటువంటి సమ్మేళనాలు చర్మంతో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు, బలమైన రసాయన ప్రతిచర్యలు కాలిన గాయాలు, వాపు మరియు పూతల రూపంలో సంభవిస్తాయి.
అవుట్‌పుట్ వద్ద పొందవలసిన క్రోమియం నాణ్యతపై ఆధారపడి, లోహాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి అనేక పద్ధతులు ఉన్నాయి: క్రోమియం ఆక్సైడ్ యొక్క సాంద్రీకృత సజల ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ, సల్ఫేట్‌ల విద్యుద్విశ్లేషణ మరియు సిలికాన్ ఆక్సైడ్‌తో తగ్గింపు. అయితే, చివరి పద్ధతిఇది చాలా ప్రజాదరణ పొందలేదు, ఎందుకంటే ఇది భారీ మొత్తంలో మలినాలతో క్రోమియంను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. అంతేకాకుండా, ఇది ఆర్థికంగా లాభదాయకం కాదు.
| ఆక్సీకరణ స్థితి | ఆక్సైడ్ | హైడ్రాక్సైడ్ | పాత్ర | పరిష్కారాలలో ప్రధానమైన రూపాలు | గమనికలు |
| +2 | CrO (నలుపు) | Cr(OH)2 (పసుపు) | ప్రాథమిక | Cr2+ (నీలం లవణాలు) | చాలా బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్ |
| Cr2O3 (ఆకుపచ్చ) | Cr(OH)3 (బూడిద-ఆకుపచ్చ) | యాంఫోటెరిక్ |
Cr3+ (ఆకుపచ్చ లేదా ఊదా లవణాలు) |
||
| +4 | CrO2 | ఉనికిలో లేదు | ఉప్పు-ఏర్పడనిది | - |
అరుదుగా ఎదుర్కొంటుంది, అసాధారణమైనది |
| +6 | CrO3 (ఎరుపు) |
H2CrO4 |
ఆమ్లము |
CrO42- (క్రోమేట్స్, పసుపు) |
పరివర్తన పర్యావరణం యొక్క pH మీద ఆధారపడి ఉంటుంది. బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్, హైగ్రోస్కోపిక్, చాలా విషపూరితం. |
నీలం-తెలుపు రంగు యొక్క హార్డ్ మెటల్. Chrome కొన్నిసార్లు ఫెర్రస్ మెటల్‌గా వర్గీకరించబడుతుంది. ఈ లోహం సమ్మేళనాలను కలరింగ్ చేయగలదు వివిధ రంగులు, అందుకే దీనిని "క్రోమ్" అని పిలుస్తారు, అంటే "పెయింట్". క్రోమియం ఒక సూక్ష్మ మూలకం సాధారణ అభివృద్ధిమరియు పనితీరు మానవ శరీరం. అతని అత్యంత ముఖ్యమైనది జీవ పాత్రకార్బోహైడ్రేట్ జీవక్రియ మరియు రక్తంలో గ్లూకోజ్ స్థాయిలను నియంత్రించడాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
ఇది కూడ చూడు:
నిర్మాణం
రకాలను బట్టి రసాయన బంధం- అన్ని లోహాల మాదిరిగానే, క్రోమియం కూడా లోహ రకం క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటుంది, అంటే లాటిస్ నోడ్‌లు లోహ పరమాణువులను కలిగి ఉంటాయి.
మీద ఆధారపడి ఉంటుంది ప్రాదేశిక సమరూపత- క్యూబిక్, శరీర-కేంద్రీకృత a = 0.28839 nm. క్రోమ్ యొక్క లక్షణం ఆకస్మిక మార్పుతన భౌతిక లక్షణాలుసుమారు 37 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద. లోహం యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్ దాని అయాన్లు మరియు మొబైల్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. అదేవిధంగా, గ్రౌండ్ స్టేట్‌లోని క్రోమియం అణువు ఉంది ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్. 1830 °C వద్ద ముఖం-కేంద్రీకృత లాటిస్, a = 3.69 Åతో మార్పుగా మార్చడం సాధ్యమవుతుంది.
ప్రాపర్టీస్
క్రోమియం 9 మొహ్స్ కాఠిన్యం కలిగి ఉంది, ఇది అత్యంత కఠినమైన స్వచ్ఛమైన లోహాలలో ఒకటి (ఇరిడియం, బెరీలియం, టంగ్‌స్టన్ మరియు యురేనియం తర్వాత రెండవది). చాలా స్వచ్ఛమైన క్రోమ్ చాలా బాగా మెషిన్ చేయబడుతుంది. పాసివేషన్ కారణంగా గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది. అదే కారణంతో ఇది సల్ఫర్‌తో స్పందించదు మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాలు. 2000 °C వద్ద అది కాలిపోయి గ్రీన్ క్రోమియం(III) ఆక్సైడ్ Cr 2 O 3ని ఏర్పరుస్తుంది. యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలు. వేడిచేసినప్పుడు, ఇది అనేక నాన్-లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది, తరచుగా స్టోయికియోమెట్రిక్ కాని కూర్పు యొక్క సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది: కార్బైడ్‌లు, బోరైడ్‌లు, సిలిసైడ్లు, నైట్రైడ్‌లు మొదలైనవి. క్రోమియం అనేక సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది వివిధ డిగ్రీలుఆక్సీకరణ, ప్రధానంగా +2, +3, +6. Chrome లోహాల యొక్క అన్ని లక్షణాలను కలిగి ఉంది - ఇది బాగా వేడిని నిర్వహిస్తుంది, విద్యుత్, చాలా లోహాలలో అంతర్లీనంగా ప్రకాశిస్తుంది. ఇది యాంటీఫెరో మాగ్నెటిక్ మరియు పారా అయస్కాంతం, అంటే 39 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఇది పారా అయస్కాంత స్థితి నుండి యాంటీఫెరో అయస్కాంత స్థితికి (నీల్ పాయింట్) మారుతుంది.
నిల్వలు మరియు ఉత్పత్తి
అతిపెద్ద క్రోమియం నిక్షేపాలు దక్షిణాఫ్రికా (ప్రపంచంలో 1వ స్థానం), కజాఖ్స్తాన్, రష్యా, జింబాబ్వే మరియు మడగాస్కర్‌లో ఉన్నాయి. టర్కీ, భారతదేశం, అర్మేనియా, బ్రెజిల్ మరియు ఫిలిప్పీన్స్‌లో కూడా నిక్షేపాలు ఉన్నాయి.nరష్యన్ ఫెడరేషన్‌లోని క్రోమియం ఖనిజాల యొక్క ప్రధాన నిక్షేపాలు యురల్స్ (డాన్ మరియు సరనోవ్‌స్కో)లో పిలువబడతాయి. కజాఖ్స్తాన్‌లో అన్వేషించబడిన నిల్వలు 350 మిలియన్ టన్నులకు పైగా ఉన్నాయి (ప్రపంచంలో 2వ స్థానం) క్రోమియం ప్రకృతిలో ప్రధానంగా క్రోమియం ఇనుప ఖనిజం Fe(CrO 2) 2 (ఐరన్ క్రోమైట్) రూపంలో కనిపిస్తుంది. కోక్ (కార్బన్) తో ఎలక్ట్రిక్ ఫర్నేసులలో తగ్గింపు ద్వారా ఫెర్రోక్రోమ్ దాని నుండి పొందబడుతుంది. స్వచ్ఛమైన క్రోమియం పొందడానికి, ప్రతిచర్య క్రింది విధంగా నిర్వహించబడుతుంది:
1) ఐరన్ క్రోమైట్ సోడియం కార్బోనేట్ ( సోడా యాష్) గాలిలో;
2) సోడియం క్రోమేట్‌ను కరిగించి ఐరన్ ఆక్సైడ్ నుండి వేరు చేయండి;
3) క్రోమేట్‌ను డైక్రోమేట్‌గా మార్చడం, ద్రావణాన్ని ఆమ్లీకరించడం మరియు డైక్రోమేట్‌ను స్ఫటికీకరించడం;
4) సోడియం డైక్రోమేట్‌ను బొగ్గుతో తగ్గించడం ద్వారా స్వచ్ఛమైన క్రోమియం ఆక్సైడ్ లభిస్తుంది;
5) అల్యూమినోథర్మిని ఉపయోగించి లోహ క్రోమియం పొందబడుతుంది;
6) విద్యుద్విశ్లేషణను ఉపయోగించి, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం కలిపిన నీటిలో క్రోమిక్ అన్‌హైడ్రైడ్ యొక్క పరిష్కారం నుండి విద్యుద్విశ్లేషణ క్రోమియం పొందబడుతుంది.
మూలం
భూమి యొక్క క్రస్ట్ (క్లార్క్)లో క్రోమియం యొక్క సగటు కంటెంట్ 8.3·10 -3%. ఈ మూలకం బహుశా భూమి యొక్క మాంటిల్‌కు మరింత విశిష్టమైనది, ఎందుకంటే భూమి యొక్క మాంటిల్‌కు అత్యంత దగ్గరగా ఉండే అల్ట్రామాఫిక్ శిలలు క్రోమియం (2·10 -4%)తో సమృద్ధిగా ఉంటాయి. క్రోమియం అల్ట్రామాఫిక్‌లో భారీ మరియు వ్యాప్తి చెందిన ఖనిజాలను ఏర్పరుస్తుంది రాళ్ళు; విద్య వారితో ముడిపడి ఉంది అతిపెద్ద డిపాజిట్లుక్రోమా ప్రాథమిక శిలలలో, క్రోమియం కంటెంట్ 2·10 -2% మాత్రమే, ఆమ్ల శిలలలో - 2.5·10 -3%, లో అవక్షేపణ శిలలు(ఇసుకరాళ్ళు) - 3.5·10 -3%, క్లేయ్ షేల్స్ - 9·10 -3%. క్రోమియం సాపేక్షంగా బలహీన జల వలస; Chromium కంటెంట్ సముద్రపు నీరు 0.00005 mg/l.
సాధారణంగా, క్రోమియం భూమి యొక్క లోతైన మండలాలలో ఒక లోహం; రాతి ఉల్కలు(మాంటిల్ యొక్క అనలాగ్‌లు) క్రోమియం (2.7·10 -1%)లో కూడా సమృద్ధిగా ఉంటాయి. 20కి పైగా క్రోమియం ఖనిజాలు అంటారు. క్రోమ్ స్పినెల్స్ (54% Cr వరకు) మాత్రమే పారిశ్రామిక ప్రాముఖ్యత కలిగి ఉన్నాయి; అదనంగా, క్రోమియం అనేక ఇతర ఖనిజాలలో ఉంటుంది, ఇవి తరచుగా క్రోమియం ఖనిజాలతో పాటుగా ఉంటాయి, కానీ వాటికవే ప్రాతినిధ్యం వహించవు. ఆచరణాత్మక విలువ(uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite).
మూడు ప్రధాన క్రోమియం ఖనిజాలు ఉన్నాయి: మాగ్నోక్రోమైట్ (Mg, Fe)Cr 2 O 4, క్రోంపికోటైట్ (Mg, Fe)(Cr, Al) 2 O 4 మరియు అల్యూమినోక్రోమైట్ (Fe, Mg)(Cr, Al) 2 O 4 . ద్వారా ప్రదర్శనఅవి వేరు చేయలేనివి మరియు సరికాని విధంగా "క్రోమైట్స్" అని పిలువబడతాయి.
అప్లికేషన్
Chrome - ముఖ్యమైన భాగంఅనేక అల్లాయ్ స్టీల్స్‌లో (ముఖ్యంగా, స్టెయిన్లెస్ స్టీల్), అలాగే అనేక ఇతర మిశ్రమాలలో. క్రోమియం కలపడం వల్ల మిశ్రమాల కాఠిన్యం మరియు తుప్పు నిరోధకత గణనీయంగా పెరుగుతుంది. Chrome యొక్క ఉపయోగం దాని వేడి నిరోధకత, కాఠిన్యం మరియు తుప్పు నిరోధకతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. అన్నింటికంటే, క్రోమియం స్టీల్స్ కరిగించడానికి క్రోమియం ఉపయోగించబడుతుంది. అల్యూమినియం- మరియు సిలికోథర్మిక్ క్రోమియం నిక్రోమ్, నిమోనిక్, ఇతర నికెల్ మిశ్రమాలు మరియు స్టెలైట్‌లను కరిగించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
Chromium యొక్క గణనీయమైన మొత్తం అలంకరణ తుప్పు-నిరోధక పూతలకు ఉపయోగించబడుతుంది. పౌడర్డ్ క్రోమియం మెటల్-సిరామిక్ ఉత్పత్తులు మరియు వెల్డింగ్ ఎలక్ట్రోడ్ల కోసం పదార్థాల ఉత్పత్తిలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. క్రోమియం, Cr 3+ అయాన్ రూపంలో, రూబీలో ఒక అశుద్ధం, ఇది రత్నం మరియు లేజర్ పదార్థంగా ఉపయోగించబడుతుంది. అద్దకం సమయంలో బట్టలు చెక్కడానికి క్రోమియం సమ్మేళనాలు ఉపయోగించబడతాయి. కొన్ని Chromium లవణాలు ఉపయోగించబడతాయి భాగంతోలు పరిశ్రమలో చర్మశుద్ధి పరిష్కారాలు; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - వంటి ఆర్ట్ పెయింట్‌లు. క్రోమియం-మాగ్నసైట్ వక్రీభవన ఉత్పత్తులు క్రోమైట్ మరియు మాగ్నసైట్ మిశ్రమం నుండి తయారవుతాయి.
దుస్తులు-నిరోధకత మరియు అందమైన గాల్వానిక్ పూతలు (క్రోమ్ ప్లేటింగ్) వలె ఉపయోగించబడుతుంది.
క్రోమియం మిశ్రమాల ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది: క్రోమియం -30 మరియు క్రోమియం -90, ఇవి శక్తివంతమైన ప్లాస్మా టార్చెస్ మరియు ఏరోస్పేస్ పరిశ్రమలో నాజిల్‌ల ఉత్పత్తికి ఎంతో అవసరం.
Chrome (eng. Chromium) - Cr
మీరు తరచుగా "క్రోమ్ ఉపరితలం" వంటి భావనను చూడవచ్చు మరియు స్టెయిన్లెస్ స్టీల్ గ్రహం యొక్క దాదాపు ప్రతి నివాసికి సుపరిచితం. వారి అందరి లో వున్నా సాదారణ విషయం ఏమిటి? సరైన సమాధానం క్రోమ్. క్రోమియం అంటే ఏమిటి మరియు అది ఎక్కడ ఉపయోగించబడుతుందో, దాని లక్షణాలు మరియు మానవ జీవితంలో దాని పాత్ర ఏమిటో తెలుసుకుందాం.
Chrome అనేది నీలం-బూడిద రంగును కలిగి ఉండే గట్టి మెటల్. ఆవర్తన పట్టికలోని 4వ పీరియడ్‌లోని 6వ సమూహంలో ఉంది. ఇది కలిగి ఉంది పరమాణు సంఖ్య 24 మరియు హోదా Cr.
క్రోమియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు
క్రోమియం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం 2130 డిగ్రీల కెల్విన్ మరియు మరిగే స్థానం 2945 కెల్విన్. మెటల్ ఒక క్యూబిక్ కలిగి ఉంది క్రిస్టల్ లాటిస్మరియు మొహ్స్ స్కేల్‌పై కాఠిన్యం 5. క్రోమియం కష్టతరమైన లోహాలలో ఒకటి (దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో) మరియు యురేనియం, బెరీలియం, ఇరిడియం మరియు టంగ్‌స్టన్ తర్వాత రెండవది. శుద్ధి చేయబడిన క్రోమ్ మెషిన్ చేయడం సులభం.
క్రోమియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు
క్రోమియం దాని లక్షణాలను మరియు రంగును గణనీయంగా ప్రభావితం చేసే అనేక ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంది.
- ఆక్సీకరణ స్థితి +2 - నీలం రంగును కలిగి ఉంటుంది మరియు ఇది చాలా మంచి తగ్గించే ఏజెంట్.
- ఆక్సీకరణ స్థితి +3 - ఆకుపచ్చ లేదా ఊదా రంగు యొక్క యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్.
- ఆక్సీకరణ స్థితి +4 - చాలా అరుదైన సమ్మేళనం, లవణాలను ఏర్పరచదు మరియు సాధారణ రంగును కలిగి ఉంటుంది - వెండి.
- ఆక్సీకరణ స్థితి +6 - చాలా బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్, హైగ్రోస్కోపిక్ మరియు చాలా విషపూరితం. క్రోమేట్స్ ఈ ఆక్సైడ్కలిగి ఉంటాయి పసుపు, మరియు డైక్రోమాట్‌లు నారింజ రంగులో ఉంటాయి.
ఒక సాధారణ పదార్ధం రూపంలో, ఇది గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది. సల్ఫ్యూరిక్ మరియు నైట్రస్ ఆమ్లాలతో చర్య తీసుకోదు. 2000 డిగ్రీల సెల్సియస్ కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద, అది మండుతుంది మరియు ఆకుపచ్చ క్రోమియం ఆక్సైడ్ను ఏర్పరుస్తుంది.
బోరాన్, కార్బన్, నైట్రోజన్ మరియు సిలికాన్‌లతో క్రోమియం సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి.
క్రోమియం యొక్క అప్లికేషన్
- స్టెయిన్లెస్ మిశ్రమాలను రూపొందించడానికి క్రోమియం ఉపయోగించబడుతుంది. మనందరికీ తెలిసిన స్టెయిన్లెస్ స్టీల్ క్రోమియం ఉపయోగించి సృష్టించబడింది.
- క్రోమ్ ఎలక్ట్రోప్లేటింగ్ పూతగా ఉపయోగించబడుతుంది. మీరు బహుశా క్రోమ్ పూతతో కూడిన మెటల్ ఉపరితలాలను చూసి ఉండవచ్చు. వారి అందమైన అద్దం ద్వారా వారు గుర్తించబడతారు. Chrome పూతతో కూడిన ఉత్పత్తులు వాతావరణ తుప్పుకు తక్కువ అవకాశం కలిగి ఉంటాయి (తుప్పు పట్టవద్దు).
- వివిధ క్రోమియం మిశ్రమాలు విమానం మరియు రాకెట్ ఇంజిన్‌ల కోసం నాజిల్‌లను రూపొందించడానికి, అలాగే ప్లాస్మా టార్చ్ నాజిల్‌ల ఉత్పత్తికి ఉపయోగిస్తారు.
- హీటింగ్ ఎలిమెంట్స్ క్రోమియం మరియు నికెల్ మిశ్రమం నుండి తయారు చేస్తారు.
- క్రోమియం సమ్మేళనాల నుండి వివిధ రంగులు తయారు చేస్తారు, అలాగే తోలును టానింగ్ చేయడానికి సమ్మేళనాలు తయారు చేస్తారు.
ఇతర పదాల అర్థంపై మీకు ఆసక్తి ఉంటే, దయచేసి సందర్శించండి
క్రోమియం
క్రోమియం-ఎ; m.[గ్రీకు నుండి chrōma - రంగు, పెయింట్]
1. రసాయన మూలకం (Cr), గట్టి మెటల్బూడిద-ఉక్కు రంగు (కఠినమైన మిశ్రమాల తయారీలో మరియు మెటల్ ఉత్పత్తులను పూయడానికి ఉపయోగిస్తారు).
2. మృదువైన సన్నని తోలు ఈ లోహం యొక్క లవణాలతో టాన్ చేయబడింది. క్రోమ్‌తో చేసిన బూట్లు.
3. క్రోమేట్స్ నుండి పొందిన పసుపు పెయింట్ రకం.
◁ Chrome (చూడండి).
క్రోమియం(lat. క్రోమియం), ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం VI యొక్క రసాయన మూలకం. గ్రీకు నుండి పేరు పెట్టబడింది. chrōma - రంగు, పెయింట్ (సమ్మేళనాల ప్రకాశవంతమైన రంగు కారణంగా). నీలిరంగు వెండి మెటల్; సాంద్రత 7.19 గ్రా/సెం 3, t pl 1890°C. గాలిలో ఆక్సీకరణం చెందదు. ప్రధాన ఖనిజాలు క్రోమ్ స్పినెల్స్. Chromium అనేది స్టెయిన్లెస్, యాసిడ్-రెసిస్టెంట్, హీట్-రెసిస్టెంట్ స్టీల్స్‌లో ముఖ్యమైన భాగం పెద్ద సంఖ్యలోఇతర మిశ్రమాలు (నిక్రోమ్, లేమ్, స్టెలైట్). క్రోమ్ ప్లేటింగ్ కోసం ఉపయోగిస్తారు. క్రోమియం సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు, అకర్బన వర్ణద్రవ్యం, చర్మశుద్ధి ఏజెంట్లు.
క్రోమియంCHROME (లాటిన్ క్రోమియం, గ్రీకు క్రోమియం నుండి - రంగు, రంగు, క్రోమియం సమ్మేళనాలు విస్తృత రంగుల పాలెట్ ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి), Cr ("క్రోమ్" చదవండి), పరమాణు సంఖ్య 24తో రసాయన మూలకం, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 51.9961. మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క 4వ వ్యవధిలో సమూహం VIBలో ఉంది.
సహజ క్రోమియం నాలుగు స్థిరమైన న్యూక్లైడ్‌ల మిశ్రమాన్ని కలిగి ఉంటుంది: 50 Cr (మిక్చర్ కంటెంట్ 4.35%), 52 Cr (83.79%), 53 Cr (9.50%) మరియు 54 Cr (2.36%). రెండు బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ పొరల ఆకృతీకరణ 3సె 2
ఆర్ 6
డి 5
4సె 1
. ఆక్సీకరణ స్థితులు 0 నుండి +6 వరకు ఉంటాయి, అత్యంత విలక్షణమైనవి +3 (అత్యంత స్థిరమైనవి) మరియు +6 (వాలెన్స్‌లు III మరియు VI).
తటస్థ పరమాణు వ్యాసార్థం 0.127 nm, అయాన్ వ్యాసార్థం (సమన్వయ సంఖ్య 6): Cr 2+ 0.073 nm, Cr 3+ 0.0615 nm, Cr 4+ 0.055 nm, Cr 5+ 0.049 nm మరియు 0. n. 0. సీక్వెన్షియల్ అయనీకరణ శక్తులు 6.766, 16.49, 30.96, 49.1, 69.3 మరియు 90.6 eV. ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం 1.6 eV. పౌలింగ్ ప్రకారం ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (సెం.మీ.పాలింగ్ లైనస్) 1,66.
ఆవిష్కరణ చరిత్ర
1766లో, యెకాటెరిన్‌బర్గ్ పరిసరాల్లో ఒక ఖనిజం కనుగొనబడింది, దీనిని "సైబీరియన్ రెడ్ లెడ్," PbCrO 4 అని పిలుస్తారు. ఆధునిక పేరు- మొసలి. 1797లో ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త L. N. వాక్వెలిన్ (సెం.మీ.వాక్లిన్ లూయిస్ నికోలస్)అందులోంచి కొత్తది చేసింది వక్రీభవన మెటల్(చాలా మటుకు వాక్వెలిన్ క్రోమియం కార్బైడ్‌ని పొందింది).
ప్రకృతిలో ఉండటం
భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లోని కంటెంట్ బరువు ప్రకారం 0.035%. సముద్రపు నీటిలో క్రోమియం కంటెంట్ 2·10 -5 mg/l. Chromium ఆచరణాత్మకంగా ఉచిత రూపంలో కనుగొనబడలేదు. ఇది 40 కంటే ఎక్కువ విభిన్న ఖనిజాలలో భాగం (క్రోమైట్ FeCr 2 O 4, volkonskoite, uvarovite, vokelenite మొదలైనవి). కొన్ని ఉల్కలు క్రోమియం సల్ఫైడ్ సమ్మేళనాలను కలిగి ఉంటాయి.
రసీదు
క్రోమియం మరియు క్రోమియం ఆధారిత మిశ్రమాల ఉత్పత్తికి పారిశ్రామిక ముడి పదార్థం క్రోమైట్. కోక్ (తగ్గించే ఏజెంట్), ఇనుప ఖనిజం మరియు ఇతర భాగాలతో క్రోమైట్ ద్రవీభవనాన్ని తగ్గించడం ద్వారా, 80% వరకు (బరువు ద్వారా) క్రోమియం కంటెంట్‌తో ఫెర్రోక్రోమ్ పొందబడుతుంది.
స్వచ్ఛమైన మెటల్ క్రోమియం పొందడానికి, క్రోమైట్‌ను సోడా మరియు సున్నపురాయితో ఫర్నేస్‌లలో కాల్చారు:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
ఫలితంగా సోడియం క్రోమేట్ Na 2 CrO 4 నీటితో లీచ్ చేయబడుతుంది, ద్రావణం ఫిల్టర్ చేయబడుతుంది, ఆవిరైపోతుంది మరియు యాసిడ్తో చికిత్స చేయబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, Na 2 CrO 4 క్రోమేట్ Na 2 Cr 2 O 7 డైక్రోమేట్‌గా మారుతుంది:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
ఫలితంగా డైక్రోమేట్ సల్ఫర్‌తో తగ్గించబడుతుంది:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
ఫలితంగా వచ్చే స్వచ్ఛమైన క్రోమియం(III) ఆక్సైడ్ Cr 2 O 3 అల్యూమినోథర్మీకి లోబడి ఉంటుంది:
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr.
సిలికాన్ కూడా ఉపయోగించబడుతుంది:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
అధిక స్వచ్ఛత క్రోమియం పొందడానికి, సాంకేతిక క్రోమియం మలినాలనుండి ఎలక్ట్రోకెమికల్‌గా శుద్ధి చేయబడుతుంది.
భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు
దాని ఉచిత రూపంలో, ఇది ఒక క్యూబిక్ బాడీ-కేంద్రీకృత లాటిస్‌తో కూడిన నీలం-తెలుపు లోహం, ఎ= 0.28845 nm. 39°C ఉష్ణోగ్రత వద్ద అది పారా అయస్కాంత స్థితి నుండి యాంటీఫెరో మాగ్నెటిక్ స్థితికి (నీల్ పాయింట్) మారుతుంది. ద్రవీభవన స్థానం 1890°C, మరిగే స్థానం 2680°C. సాంద్రత 7.19 kg/dm3.
గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది. 300°C వద్ద అది కాలిపోయి ఆకుపచ్చ క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్ Cr 2 O 3ని ఏర్పరుస్తుంది, ఇది యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. Cr 2 O 3ని క్షారాలతో కలపడం ద్వారా, క్రోమైట్‌లు లభిస్తాయి:
Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
లెక్కించబడని క్రోమియం(III) ఆక్సైడ్ తక్షణమే కరిగిపోతుంది ఆల్కలీన్ పరిష్కారాలుమరియు ఆమ్లాలలో:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
వద్ద ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడంక్రోమియం కార్బొనిల్ Cr(OH) 6 ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది ప్రాథమిక ఆక్సైడ్క్రోమియం(II) CrO. క్రోమియం (II) లవణాల ద్రావణాలకు క్షారాలను జోడించినప్పుడు బలహీనమైన ప్రాథమిక లక్షణాలతో బ్రౌన్ లేదా పసుపు హైడ్రాక్సైడ్ Cr(OH) 2 అవక్షేపించబడుతుంది.
హైడ్రోథర్మల్ పరిస్థితులలో క్రోమియం(VI) ఆక్సైడ్ CrO 3 యొక్క జాగ్రత్తగా కుళ్ళిపోవడం వలన క్రోమియం(IV) డయాక్సైడ్ CrO 2 ఉత్పత్తి అవుతుంది, ఇది ఫెర్రో అయస్కాంతం మరియు లోహ వాహకత కలిగి ఉంటుంది.
సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం డైక్రోమేట్‌ల పరిష్కారాలతో చర్య జరిపినప్పుడు, క్రోమియం(VI) ఆక్సైడ్ CrO 3 యొక్క ఎరుపు లేదా వైలెట్-ఎరుపు స్ఫటికాలు ఏర్పడతాయి. సాధారణంగా యాసిడ్ ఆక్సైడ్, నీటితో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, ఇది బలమైన అస్థిర క్రోమిక్ ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తుంది: క్రోమిక్ H 2 CrO 4, డైక్రోమిక్ H 2 Cr 2 O 7 మరియు ఇతరులు.
హాలైడ్‌లకు అనుగుణంగా అంటారు వివిధ స్థాయిలకుక్రోమియం ఆక్సీకరణ. క్రోమియం డైహలైడ్‌లు CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 మరియు CrI 2 మరియు ట్రైహలైడ్‌లు CrF 3, CrCl 3, CrBr 3 మరియు CrI 3 సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి. అయినప్పటికీ, అల్యూమినియం మరియు ఇనుము యొక్క సారూప్య సమ్మేళనాల వలె కాకుండా, CrCl 3 ట్రైక్లోరైడ్ మరియు క్రోమియం ట్రైబ్రోమైడ్ CrBr 3 అస్థిరత లేనివి.
క్రోమియం టెట్రాహలైడ్‌లలో, CrF 4 స్థిరంగా ఉంటుంది, క్రోమియం టెట్రాక్లోరైడ్ CrCl 4 ఆవిరిలలో మాత్రమే ఉంటుంది. క్రోమియం హెక్సాఫ్లోరైడ్ CrF 6 అంటారు.
క్రోమియం ఆక్సిహలైడ్లు CrO 2 F 2 మరియు CrO 2 Cl 2 పొందబడ్డాయి మరియు వర్గీకరించబడ్డాయి.
బోరాన్‌తో కూడిన క్రోమియం సమ్మేళనాలు (బోరైడ్స్ Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 మరియు Cr 5 B 3), కార్బన్‌తో (కార్బైడ్‌లు Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 మరియు Cr 3 C 2), సిలికాన్ (సిలిసైడ్లు Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 మరియు CrSi) మరియు నైట్రోజన్ (నైట్రైడ్స్ CrN మరియు Cr 2 N) తో సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి.
పరిష్కారాలలో Chromium(III) సమ్మేళనాలు అత్యంత స్థిరంగా ఉంటాయి. ఈ ఆక్సీకరణ స్థితిలో, క్రోమియం కాటినిక్ మరియు అయానిక్ రూపాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది, ఉదాహరణకు, ఆల్కలీన్ పర్యావరణంఅయాన్ 3- .
క్రోమియం(III) సమ్మేళనాలు ఆల్కలీన్ మాధ్యమంలో ఆక్సీకరణం చెందినప్పుడు, క్రోమియం(VI) సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి:
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr(VI) ఇప్పటికే ఉన్న అనేక వాటిని మాత్రమే కలుస్తుంది సజల పరిష్కారాలుఆమ్లాలు: క్రోమిక్ H 2 CrO 4 , డైక్రోమిక్ H 2 Cr 2 O 7 , ట్రైక్రోమిక్ H 3 Cr 3 O 10 మరియు ఇతర లవణాలు - క్రోమేట్‌లు, డైక్రోమేట్‌లు, ట్రైక్రోమేట్‌లు మొదలైనవి.
పర్యావరణం యొక్క ఆమ్లత్వంపై ఆధారపడి, ఈ ఆమ్లాల అయాన్లు సులభంగా ఒకదానికొకటి మారుతాయి. ఉదాహరణకు, పొటాషియం క్రోమేట్ K 2 CrO 4 యొక్క పసుపు ద్రావణం ఆమ్లీకరించబడినప్పుడు, నారింజ పొటాషియం డైక్రోమేట్ K 2 Cr 2 O 7 ఏర్పడుతుంది:
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
కానీ K 2 Cr 2 O 7 యొక్క నారింజ ద్రావణానికి క్షార ద్రావణాన్ని జోడించినట్లయితే, పొటాషియం క్రోమేట్ K 2 CrO 4 మళ్లీ ఏర్పడినందున రంగు మళ్లీ పసుపు రంగులోకి మారుతుంది:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
క్రోమేట్ అయాన్లను కలిగి ఉన్న పసుపు ద్రావణానికి బేరియం ఉప్పు ద్రావణాన్ని జోడించినప్పుడు, బేరియం క్రోమేట్ BaCrO 4 యొక్క పసుపు అవక్షేపం అవక్షేపిస్తుంది:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
క్రోమియం(III) సమ్మేళనాలు బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు, ఉదాహరణకు:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
అప్లికేషన్
క్రోమియం యొక్క ఉపయోగం దాని వేడి నిరోధకత, కాఠిన్యం మరియు తుప్పు నిరోధకతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. వారు మిశ్రమాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు: స్టెయిన్లెస్ స్టీల్, నిక్రోమ్, మొదలైనవి. అలంకరణ తుప్పు-నిరోధక పూతలకు క్రోమియం పెద్ద మొత్తంలో ఉపయోగించబడుతుంది. క్రోమియం సమ్మేళనాలు అగ్ని నిరోధక పదార్థాలు. క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్ ఒక ఆకుపచ్చ పెయింట్ పిగ్మెంట్, ఇది రాపిడి పదార్థాలలో (GOI పేస్ట్‌లు) కూడా చేర్చబడుతుంది. క్రోమియం (VI) సమ్మేళనాల తగ్గింపుపై రంగు మార్పు, పీల్చే గాలిలో ఆల్కహాల్ కంటెంట్‌ను వేగంగా విశ్లేషించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.
Cr 3+ కేషన్ అనేది పొటాషియం క్రోమియం KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O ఆలమ్‌లో భాగంగా లెదర్ టానింగ్‌లో ఉపయోగించబడుతుంది.
శారీరక చర్య
వాటిలో Chrome ఒకటి పోషకాలు, మొక్కలు మరియు జంతువుల కణజాలాలలో నిరంతరం చేర్చబడుతుంది. జంతువులలో, క్రోమియం లిపిడ్లు, ప్రోటీన్లు (ఎంజైమ్ ట్రిప్సిన్ యొక్క భాగం) మరియు కార్బోహైడ్రేట్ల జీవక్రియలో పాల్గొంటుంది. ఆహారం మరియు రక్తంలో క్రోమియం కంటెంట్ తగ్గుదల పెరుగుదల రేటులో తగ్గుదల మరియు రక్తంలో కొలెస్ట్రాల్ పెరుగుదలకు దారితీస్తుంది.
క్రోమియం లోహం వాస్తవంగా విషపూరితం కాదు, అయితే క్రోమియం మెటల్ దుమ్ము ఊపిరితిత్తుల కణజాలానికి చికాకు కలిగిస్తుంది. క్రోమియం(III) సమ్మేళనాలు చర్మశోథకు కారణమవుతాయి. క్రోమియం(VI) సమ్మేళనాలు క్యాన్సర్‌తో సహా వివిధ మానవ వ్యాధులకు దారితీస్తాయి. క్రోమియం (VI) యొక్క గరిష్టంగా అనుమతించదగిన సాంద్రత వాతావరణ గాలి 0.0015 mg/m3.
ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు. 2009 .
పర్యాయపదాలు:ఇతర నిఘంటువులలో "క్రోమ్" ఏమిటో చూడండి:
క్రోమియం- క్రోమ్, మరియు... రష్యన్ స్పెల్లింగ్ నిఘంటువు
క్రోమియం- క్రోమ్/... మార్ఫిమిక్-స్పెల్లింగ్ నిఘంటువు
- (గ్రీకు క్రోమా రంగు, పెయింట్ నుండి). క్రోమ్ ధాతువు నుండి తవ్విన బూడిదరంగు లోహం. నిఘంటువు విదేశీ పదాలు, రష్యన్ భాషలో చేర్చబడింది. Chudinov A.N., 1910. బూడిద రంగు యొక్క CHROME మెటల్; దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో x. ఉపయోగం లో లేదు; తో కనెక్షన్లు... రష్యన్ భాష యొక్క విదేశీ పదాల నిఘంటువు
క్రోమియం- CHROME (Cr) చూడండి. క్రోమియం సమ్మేళనాలు కనిపిస్తాయి మురుగునీరుఅనేక పారిశ్రామిక సంస్థలు, క్రోమ్ లవణాలు, ఎసిటిలీన్, టానిన్లు, అనిలిన్, లినోలియం, కాగితం, పెయింట్స్, పురుగుమందులు, ప్లాస్టిక్‌లు మొదలైన వాటిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. నీటిలో త్రివాలెంట్ సమ్మేళనాలు కనిపిస్తాయి... ... చేపల వ్యాధులు: ఒక గైడ్
CHROME, ఆహ్, భర్త. 1. రసాయన మూలకం, ఘన లేత బూడిద రంగు మెరిసే మెటల్. 2. పసుపు పెయింట్ రకం (ప్రత్యేకమైనది). | adj chromium, aya, oh (1 విలువకు) మరియు chrome, aya, oh. క్రోమియం ఉక్కు. Chrome ధాతువు. II. CHROME, ఆహ్, భర్త. మృదువైన రకం సన్నని చర్మం. | adj... నిఘంటువుఓజెగోవా
క్రోమియం- a, m. క్రోమ్ m. నోవోలాట్. క్రోమియం లాట్. క్రోమా గ్రా. రంగు వేయు. 1. కెమికల్ ఎలిమెంట్ అనేది హార్డ్ మిశ్రమాల తయారీలో మరియు లోహ ఉత్పత్తులను పూయడానికి ఉపయోగించే గట్టి వెండి లోహం. BAS 1. వాక్వెలిన్ కనుగొన్న లోహం... ... రష్యన్ భాష యొక్క గల్లిసిజం యొక్క హిస్టారికల్ డిక్షనరీ
క్రోమియం- CHROME, Chromium (గ్రీకు క్రోమా పెయింట్ నుండి), I చిహ్నం. SG, కెమ్. వద్ద మూలకం. 52.01 బరువు (ఐసోటోప్‌లు 50, 52, 53, 54); సీరియల్ నంబర్ 24, కోసం! ఆవర్తన పట్టికలోని సమూహం j యొక్క సరి ఉప సమూహం VIలో స్థానాన్ని ఆక్రమించింది. సమ్మేళనాలు X. తరచుగా ప్రకృతిలో కనిపిస్తాయి... పెద్దది వైద్య విజ్ఞాన సర్వస్వం
- (lat. Chromium) Cr, సమూహం VI యొక్క రసాయన మూలకం ఆవర్తన పట్టికమెండలీవ్, పరమాణు సంఖ్య 24, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 51.9961. గ్రీకు నుండి పేరు. క్రోమా రంగు, పెయింట్ (సమ్మేళనం యొక్క ప్రకాశవంతమైన రంగు కారణంగా). నీలిరంగు వెండి మెటల్; సాంద్రత 7.19.... పెద్ద ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు
CHROME 1, a, m. ఓజెగోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు. ఎస్.ఐ. ఓజెగోవ్, N.Yu. ష్వెడోవా. 1949 1992… ఓజెగోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు
CHROME 2, a, m. మృదువైన, సన్నని తోలు రకం. ఓజెగోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు. ఎస్.ఐ. ఓజెగోవ్, N.Yu. ష్వెడోవా. 1949 1992… ఓజెగోవ్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు