Loven om bevaring av materiemasse i kjemiske reaksjoner. Presentasjon for en kjemitime (8. klasse) om emnet: Loven om bevaring av masse av stoffer

Tilbake fremover

Merk følgende! Lysbildeforhåndsvisninger er kun til informasjonsformål og representerer kanskje ikke alle funksjonene i presentasjonen. Hvis du er interessert denne jobben, last ned fullversjonen.

Leksjonens mål:

1. Pedagogisk : systematisere elevenes kunnskap om klassifisering av stoffer, lære elevene å komponere ligninger av kjemiske reaksjoner i henhold til loven om bevaring av masse av stoffer.

2. Utviklingsmessig: forbedre elevenes ferdigheter i å komponere kjemiske ligninger, utvikle deres evne til å sammenligne og generalisere, og vedvarende oppmerksomhet; utvikle analytisk tenkning; gjennomføre tverrfaglig kommunikasjon.

3. Pedagogisk: å danne en informasjons- og kommunikasjonskultur.

Utstyr og reagenser: vekter, reagensrør, kolber, HCL, CuSO 4, CaCO 3, H 2 SO 4, Cu(OH) 2.

Leksjonstype: kombinert.

Timeplan:

Organisering av tid.
Oppdatering av kunnskap. (Kryssordløsning, diktat).
Lære nytt materiale:
EN) historisk referanse;
b) demonstrasjon av eksperimenter;
c) lovens ordlyd;
d) kjemiske ligninger.
Konsolidering (Utføre øvelser).
Leksjonssammendrag.
Hjemmelekser.
Sang.

I løpet av timene

1. Organisatorisk øyeblikk.

Hilsener.

Leksjonsmotto: "Å, så mange fantastiske funn vi har."

Ånden forbereder opplysning ..."

I dag i leksjonen skal vi snakke om funn, lære mange nye ting, vi vil gjenta materialet vi har dekket, huske hvordan formler for stoffer er skrevet, bli kjent med loven om bevaring av masse av stoffer, lære å skrive ligninger . Og for å nå våre mål vil vi jobbe etter følgende plan: (planen vises på skjermen).

2. Oppdatering av kunnskap

– Husk hvilke fenomener som finnes i naturen.

- Hvordan fysiske fenomener forskjellig fra kjemiske?

– Hva forårsaker kjemiske reaksjoner?

– Hvordan betegnes stoffer i kjemi?

– Hvem foreslo denne betegnelsen?

Vær nå oppmerksom på skjermen. Du ser et kryssord, ved å løse det vil du ikke bare gjenta det alle vet, men også lære temaet for leksjonen vår i dag.

Vær oppmerksom på at tittelen er skrevet og nøkkelordet er i rødt og kryptert. Etter å ha løst, vises de riktige svarene på skjermen.

Bra gjort! Derfor er temaet for leksjonen vår: " Kjemiske ligninger.

Loven om bevaring av masse av stoffer"

Vi åpner notatbøkene, skriver dato og tema for leksjonen.

Nå skal vi skrive et diktat.

Jeg skal navngi stoffene, og du skal skrive ned formlene.

Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HNO 3, AL 2 O 3,

Zn (NO 3) 2, Mg CL 2.

vises på skjermen riktige formler. Elevene sjekker notatene sine.

3. Studere nytt materiale.

Nå som vi har husket tegnene og formlene, la oss begynne å studere nytt materiale.

Historisk referanse

Z.S.M.V. ble oppdaget av den store russiske vitenskapsmannen Lomonosov i 1748, bekreftet senere denne loven i 1789 fransk kjemiker Lavoisier. Hva er historien om funnet?

Lomonosovs nysgjerrige sinn var opptatt av tanken på hva som skjer med stoffer som kommer inn kjemisk reaksjon.

Forandres sammensetningen og massen deres?

Han utførte eksperimenter.

Først tok han kar med åpne hull for eksperimenter. Massen endret seg.

Deretter utførte han eksperimenter i forseglede glassretorter - massen forble uendret.

Så forklarte han loven ved å si det på kjemiske reaksjoner atomer forsvinner eller vises ikke, men bare omorganiseringen deres skjer.

Nå skal vi utføre eksperimenter som bekrefter Lomonosovs funn.

Demonstrasjon av eksperimenter:

Hvilken konklusjon kan vi trekke om hvordan massen av stoffer har endret seg?

Hvilken fysikklov har en slik semantisk betydning? (loven om energisparing).

Hvordan er det formulert?

I alle fenomener som forekommer i naturen, verken vises eller forsvinner energi. Den forvandles bare fra en type til en annen, mens betydningen forblir den samme.

– Nå som du har husket loven om bevaring av energi og lært essensen av loven om bevaring av masse av stoffer. prøv å formulere selve loven om bevaring av massen av stoffer (loven vises på skjermen)

- Skriv det ned i notatboka.

Massen av stoffer som gikk inn i en kjemisk reaksjon er lik massen av stoffer som dannes som følge av reaksjonen.

– Stoffer reagerer og nye stoffer dannes.

Vi snakker om alt dette. Hvordan kan dette skrives ned?

Og disse prosessene er skrevet ved hjelp av ligninger.

Akkurat som man på russisk lager ord av bokstaver, og fra ord til setninger, så lager man i kjemi formler av tegn, og likninger fra formler.

Følgende symboler brukes til å skrive ligninger i kjemi:

Når du skriver ligninger, må du følge følgende handlingsalgoritme (på skjermen).

N2+H2. -> NH3
N2+3H2->2NH3

– Gutter, hvem kan gjette hva en kjemisk ligning er?

(ordlyden vises på skjermen)

– En kjemisk ligning er en konvensjonell representasjon av en kjemisk reaksjon ved bruk av kjemiske formler.

Stoffer som deltar i reaksjonen kalles reagenser.

Stoffer dannet som et resultat av reaksjonen - Produkter reaksjoner.

Elevene skriver i notatbøkene sine.

– La oss nå lage en ligning for reaksjonen vi utførte.

2HCL+ CuSO 4 -> CuCL 2 + H 2. SO 4
2HCL+ CaCO 3 -> Ca CL 2 + H 2 CO 3
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 -> Cu SO 4 + H 2 O

4. Øvelser for konsolidering

- Gutter, hvem har noen spørsmål?

– Og nå skal vi utføre flere øvelser for å konsolidere:

1. Hvilken koeffisient står foran formelen i reaksjonsligningen av saltsyre

Na+ HCL-> NaCL+H 2

(2 Na+2 HCL->2NaCL+H 2)

2. Fortsett reaksjonsligningene, ordne koeffisientene:

AL + O 2 -> … (AL 2 O 3)

3. Skriv ned reaksjonsligningene og ordne koeffisientene: natriumsulfat kombineres med bariumnitrat for å danne bariumsulfat og natriumnitrat

(Na2S04+Ba (N03)2-> Ba S O 4 v+ 2NaN O 3)

3. Finn feil:

Mg+HBr -> MgBr2+H2	(Mg+2HBr->MgBr 2 + H 2)
BaO+ H 2 SO 4 -> Ba 2 SO 4 + H 2 O	(BaO+ H 2 SO 4->BaSO4 + H2O)
ZnO + HNO 3 -> ZnNO 3 + H 2 O	(ZnO + HNO 3->ZnNO 3 + H 2 O)

5. Fullfør ligningene:

Li 2 O + SO 3 = ?

(Li 2 SO 4)

6. Utfør en rekke transformasjoner, skriv ned reaksjonsligningene:

Ca -> CaO -> (CaOH) 2

- Vi er ferdige, ok. Vær oppmerksom på skjermen. Ta hverandres notatbøker og test deg selv. Bytt tilbake. Hvem har alt rett? Fint.

5. Leksjonssammendrag
.

– Hvilke konklusjoner kan vi trekke?

– Hva skal vi gjennom i klassen?

– Hvordan utjevnes ligningene?

– Hvem oppdaget loven om bevaring av masse av stoffer?

- Hva kalles en ligning?

– Hva heter stoffene som reagerte?

– Hva heter de resulterende stoffene?

Flott jobb i dag
Kan jeg svikte deg resultat.
Dere prøvde alle, dere var ikke lat
Og alle gjorde så mye de kunne!
Karaktersetting.

– Nå, skriv i dagbøkene dine:

D om.oppgave .

S. 31, øvelser 2, 3. s. 110, for nysgjerrige øvelser. 2,3,4.

- Fint!

– Og vi avslutter leksjonen med en sang om Loven basert på sangen “ Smil”.

Lomonosov oppdaget denne loven
Bekreftet av den franske kjemikeren Lavoisier
Masser av alle stoffer som reagerte
Lik massen til de resulterende stoffene
Hvert atom er ikke en tosk
Den gjør akkurat dette:
Vil ikke vises, vil ikke forsvinne
Vil ikke endre seg

Vel, massen er som alltid
Det er bare ett av disse atomene
Og det vil ikke endre seg i de opprinnelige stoffene. - 2 ganger

Lomonosovs lov da
I kjemi har det blitt det viktigste universalmiddelet
Alle reaksjoner er nå alltid
Sammensatt av et ligningssystem.

Hvert atom er ikke en tosk
Den gjør akkurat dette:
Vil ikke vises, vil ikke forsvinne
Vil ikke endre seg

Vel, massen er som alltid
Det er bare ett av disse atomene
Og det vil ikke endre seg i de opprinnelige stoffene. - 2 ganger

1. HCL + ? -> ZnCL 2 + H 2

2. O 2 + ? -> CuO

I stedet for et skilt? skriv formelen til de korresponderende stoffene og lag reaksjonslikningene:

1. CL + ? -> ALCL 3

2.. HCL + ? -> MgCL2 + H2

I stedet for et skilt? skriv formelen til de korresponderende stoffene og lag reaksjonslikningene:

1. H2+? -> N H 3

2. O 2 + ? -> CaO

Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4,

CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4,

HN O 3, AL 2 O 3, Zn (N O 3) 2, Mg CL 2.

Utfør en rekke transformasjoner, skriv ned reaksjonsligningene:

Ca -> CaO->(CaOH)2

12.02.2015 5575 688 Khairulina Liliya Evgenievna

Hensikten med leksjonen: å danne konseptet om loven om bevaring av masse, å lære hvordan man komponerer reaksjonsligninger
Leksjonens mål:
Pedagogisk: eksperimentelt bevise og formulere loven om bevaring av masse av stoffer.
Utviklingsmessig: gi begrepet en kjemisk ligning som en betinget registrering av en kjemisk reaksjon ved hjelp av kjemiske formler; begynne å utvikle ferdigheter i å skrive kjemiske ligninger
Pedagogisk: skape interesse for kjemi, utvide horisonten din

I løpet av timene
I. Organisatorisk øyeblikk
II. Frontal undersøkelse:
– Hva er fysiske fenomener?
– Hva er kjemiske fenomener?
- Eksempler på fysiske og kjemiske fenomener
- Forutsetninger for at kjemiske reaksjoner kan oppstå
III. Lære nytt stoff

Formulering av loven om bevaring av masse: massen av stoffer som gikk inn i en reaksjon er lik massen til de dannede stoffene.
Fra atom-molekylærvitenskapens synspunkt er denne loven forklart av det faktum at under kjemiske reaksjoner endres ikke det totale antallet atomer, men bare omorganiseringen deres skjer.

Loven om bevaring av masse av stoffer er kjemiens grunnleggende lov alle beregninger for kjemiske reaksjoner er laget på grunnlag av den. Det er med oppdagelsen av denne loven at fremveksten av moderne kjemi Hvordan eksakt vitenskap.
Loven om bevaring av masse ble teoretisk oppdaget i 1748 og eksperimentelt bekreftet i 1756 av den russiske vitenskapsmannen M.V. Lomonosov.
Den franske vitenskapsmannen Antoine Lavoisier i 1789 overbeviste endelig den vitenskapelige verden om universaliteten til denne loven. Både Lomonosov og Lavoisier brukte veldig nøyaktige skalaer. De varmet opp metaller (bly, tinn og kvikksølv) i forseglede kar og veide utgangsmaterialene og reaksjonsproduktene.

Kjemiske ligninger
Loven om bevaring av masse av stoffer brukes når man lager likninger for kjemiske reaksjoner.
En kjemisk ligning er en konvensjonell representasjon av en kjemisk reaksjon ved bruk av kjemiske formler og koeffisienter.
La oss se videoen - eksperiment: Oppvarming av en blanding av jern og svovel.
Som et resultat kjemisk interaksjon svovel og jern, et stoff oppnås - jern (II) sulfid - det skiller seg fra den opprinnelige blandingen. Verken jern eller svovel kan detekteres visuelt i den. Det er også umulig å skille dem ved hjelp av en magnet. En kjemisk endring har skjedd.
Utgangsmaterialene som deltar i kjemiske reaksjoner kalles reagenser.
Nye stoffer dannet som følge av en kjemisk reaksjon kalles produkter.
La oss skrive den pågående reaksjonen i form av en kjemisk reaksjonsligning:
Fe + S = FeS
Algoritme for å komponere en kjemisk reaksjonsligning
La oss lage en ligning for den kjemiske reaksjonen mellom fosfor og oksygen
1. På venstre side av ligningen skriver vi ned de kjemiske formlene til reagensene (stoffene som reagerer). Huske! Molekylene til de fleste enkle gassformige stoffer er diatomiske - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Mellom reagensene setter vi et "+"-tegn, og deretter en pil:
P + O2 →
2. På høyre side (etter pilen) skriver vi den kjemiske formelen til produktet (stoffet som dannes under interaksjonen). Huske! Kjemiske formler må lages ved å bruke valensene til atomer kjemiske elementer:

P + O2 → P2O5

3. I henhold til loven om bevaring av masse av stoffer skal antall atomer før og etter reaksjonen være det samme. Dette oppnås ved å plassere koeffisienter foran de kjemiske formlene til reagensene og produktene av en kjemisk reaksjon.
Først utjevnes antallet atomer som er mer inneholdt i de reagerende stoffene (produktene).
I i dette tilfellet disse er oksygenatomer.
Finn det minste felles multiplum av antall oksygenatomer på venstre og høyre side av ligningen. Det minste multiplumet for natriumatomer er –10:
Vi finner koeffisientene ved å dele det minste multiplumet med antall atomer av en gitt type, og sette de resulterende tallene inn i reaksjonsligningen:
Loven om bevaring av massen til et stoff er ikke oppfylt, siden antall fosforatomer i reaktantene og reaksjonsproduktene ikke er lik, handler vi på samme måte som situasjonen med oksygen:
Vi får den endelige formen for den kjemiske reaksjonsligningen. Vi erstatter pilen med et likhetstegn. Loven om bevaring av materiemasse er oppfylt:
4P + 5O2 = 2P2O5

IV. Konsolidering
V. D/z

Last ned materiale

Se den nedlastbare filen for hele teksten til materialet.
Siden inneholder kun et fragment av materialet.

For å bruke forhåndsvisninger av presentasjoner, opprett en konto for deg selv ( regnskap) Google og logg inn: https://accounts.google.com

Lysbildetekster:

Forhåndsvisning:

Leksjonsemne: " Kjemiske ligninger. Loven om bevaring av masse av stoffer"

Leksjonstype: Oppdagelse av ny kunnskap

Hovedmål med leksjonen:

1) Å gjøre elevene kjent med tegn og betingelser for kjemiske reaksjoner.

2) Eksperimentelt bevise og formulere loven om bevaring av materiemasse

3) Gi begrepet en kjemisk ligning som en betinget registrering av en kjemisk reaksjon ved bruk av kjemiske formler

4) Begynn å utvikle ferdigheter i å skrive kjemiske ligninger

Demonstrasjonsmateriell og utstyr:vekter, begre, reagenser (CuSO-løsninger 4, NaOH, HCl, CaCO3 , fenolftalein, Ba Cl 2, H 2 SO 4 ), datamaskin, projektor, lerret, presentasjon)

I løpet av timene

Selvbestemmelse til pedagogiske aktiviteter:

Mål:

Skap motivasjon for læringsaktiviteter ved å oppdatere indre motiver (jeg kan og vil)

Bestem innholdet i leksjonen med elevene

Organisasjon pedagogisk prosess på trinn 1

Som vi allerede vet, er kjemi vitenskapen om stoffer. Hva vet vi allerede om stoffer? Er denne kunnskapen nok til at vi kan svare på alle spørsmålene som interesserer oss? Kan vi svare på spørsmålet om hvordan transformasjoner av stoffer skjer? I henhold til hvilke lover skjer kjemiske reaksjoner? Tenk på hva dagens leksjon skal handle om?
Ikke sant! I dag skal vi gå med deg til fantastisk verden kjemiske transformasjoner! Og kunnskapen vi tidligere har tilegnet oss i kjemitimene vil hjelpe oss med dette.

2. Oppdatere kunnskap og fikse individuelle vanskeligheter i en prøvehandling:

Mål:

Gjennomgå materialet dekket i forrige leksjon

Organisere selvutførelse prøvehandling og registrere eventuelle vanskeligheter som oppstår

Organisering av utdanningsprosessen på trinn 2

Tidligere har vi lært at alle fenomener i naturen kan deles inn i to grupper. Hvilke grupper er dette? La oss huske hvordan noen fenomener skiller seg fra andre og gi eksempler (lysbilde)

En elev ved styret gjør oppgaven. Spill "Tic Tac Toe". Det er nødvendig å indikere vinnerbanen, som kun består av kjemiske fenomener (lysbilde).

Hva annet kan du kalle kjemiske fenomener? (Kjemiske reaksjoner)

Vet vi alle om kjemiske reaksjoner? (Nei)

I dag i klassen skal vi fortsette å studere kjemiske reaksjoner. Jeg foreslår å begynne vår reise inn i verden av kjemiske transformasjoner.
Som du helt korrekt bemerket, kjennetegn forløpet av en kjemisk reaksjon er dannelsen av et nytt stoff -reaksjonsprodukt- besitte andre eiendommer som de ikke haddeutgangsmaterialer.
Hva følger alltid med dannelsen av et nytt stoff? (Tegn på en kjemisk reaksjon)
Nå vil vi igjen trenge kunnskapen vi har tilegnet oss tidligere. La oss huske hvilke tegn på kjemiske reaksjoner vi allerede kjenner og prøve å demonstrere dem.

Sammen med elevene demonstrerer læreren forsøk i prøverør. Elevene navngir de observerbare funksjonene som vises på lysbildet samtidig.

Dannelse av bunnfall (CuSO 4 og NaOH)

Oppløsning av bunnfall (Cu(OH) 2 og HCl)

Fargeforandring (NaOH og fenolftalein)

Gassutvikling (CaCO 3 og H 2 SO 4 )

Frigjøring av varme, lys (forbrenningsreaksjon)

Hvilken konklusjon kan vi trekke av det vi så? (Forløpet til en kjemisk reaksjon kan bedømmes ut fra utseendet til ytre tegn).
Jeg foreslår at du reflekterer over en av følgende kjemiske reaksjoner på et stykke papir. Beskriv hva som skjer i reagensrøret ved hjelp av kjemiske formler og matematiske symboler.
La oss se på notatene dine og vurdere alternativene som er mottatt. Hvorfor var det forskjellige alternativer?

3. Identifisere plasseringen og årsaken til vanskeligheten og sette mål for aktiviteten

Mål:

korrelere prøvehandlingen med eksisterende kunnskap, ferdigheter og evner til elevene
bli enige om emnet og individuelle leksjonsmål

Organisering av utdanningsprosessen på trinn 3

1) La oss finne ut hvorfor ikke alle var i stand til å registrere en kjemisk reaksjon? Hvordan var denne oppgaven forskjellig fra andre du har fullført tidligere?
2) Så, hvilke leksjonsmål vil vi sette oss i dag?
Vet du navnet på posten som gjenspeiler essensen av en kjemisk reaksjon?
Hvordan formulerer vi temaet for dagens leksjon?

4. Konstruksjon av et prosjekt for å komme ut av en vanskelighet

Mål:

legge forholdene til rette for bevisste valg studenter på en ny måte å tilegne seg kunnskap gjennom eksperimentering

Organisering av utdanningsprosessen på trinn 4

Så vi vil være i stand til å beskrive en kjemisk reaksjon ved å bruke kjemiske formler og symboler hvis vi kjenner mekanismen for transformasjon av noen stoffer til andre. For å løse dette problemet, foreslår jeg å gjøre vitenskapelig oppdagelse! Og for dette vil vi gå til det fjerne 1700-tallet, til laboratoriet til den store russiske forskeren M.V. Lomonosov (lysbilde), som, som deg og meg, ble forundret over det samme spørsmålet: "Hvordan blir noen stoffer til andre, og hva skjer med massen av stoffer? Vil massen til utgangsstoffene være lik massen til reaksjonsproduktene?
Fortell meg, hvordan har vi tidligere fått ny kunnskap (vi brukte en lærebok, tabeller, presentasjoner osv.)
Er det mulig å gjennomføre et eksperiment for å få ny kunnskap? (Ja)

5. Gjennomføring av gjennomført prosjekt

Mål:

Gjennomfør et eksperiment for å oppdage ny kunnskap

Oppsummer observasjoner og trekk foreløpige konklusjoner

Organisering av utdanningsprosessen på trinn 5

Jeg foreslår å gjennomføre et eksperiment: (lærer inviterer studenten til laboratoriebordet)
Plasser to kopper på vektplattformen - en med BaCl-løsning 2 , en annen med løsning H 2 SO 4 . Marker posisjonen til skalapilen med en markør. Vi heller løsningene i ett glass og legger den tomme ved siden av.
Fant reaksjonen sted da de to løsningene ble kombinert? (Ja)
Hvilke bevis på dette? (Danning av et hvitt bunnfall)
Endret instrumentnålavlesningene? (Nei)
Hvilken konklusjon kan vi trekke? Er massen til de resulterende reaksjonsproduktene forskjellig fra massen til utgangsstoffene? (Nei)
Lomonosov kom også til denne konklusjonen, som fra 1748 til 1756 gjorde mye arbeid og eksperimentelt beviste at massen av stoffer før og etter reaksjonen forblir uendret. Eksperimentene hans var basert på reaksjonen av metaller som interagerte med oksygen fra luften under kalsinering. Nå skal vi se en video som illustrerer et slikt eksperiment. (lysbildevideo)

Gutter, hvilken konklusjon kan vi trekke nå? (Massen av stoffer før reaksjonen er lik massen av stoffer etter reaksjonen)

Denne uttalelsen er loven om bevaring av massen av stoffer. (Formulering på lysbilde). Kan vi nå avklare hvordan hele emnet for leksjonen vår i dag vil høres ut? (Kjemiske ligninger. Loven om bevaring av masse av stoffer)

La oss gå til læreboken (s. 139) og lese formuleringen av loven om bevaring av masse av stoffer.

Hva skjer med stoffer under en kjemisk reaksjon? Er det dannet nye atomer av kjemiske elementer? (Nei, de er ikke dannet. Bare omgrupperingen deres skjer!)

Og hvis antall atomer før og etter reaksjonen forblir uendret, så deres Total vekt er også uendret. La oss bekrefte gyldigheten av denne konklusjonen ved å se videoen (lysbildeanimasjon)

Når du nå kjenner loven om bevaring av massen av stoffer, kan du og jeg reflektere essensen av kjemiske reaksjoner ved å bruke kjemiske formler for forbindelser.

Gutter, hva er det vanlig å kalle den konvensjonelle notasjonen av en kjemisk reaksjon ved bruk av kjemiske formler og matematiske symboler? (Kjemisk ligning) (lysbilde)

La oss prøve å beskrive opplevelsen vi så i videoen med kalsinering av kobber. (en elev skriver ned reaksjonsligningen på tavlen).

På venstre side av ligningen skriver vi startstoffene (formler for stoffene som reagerte). Hvilke stoffer interagerte? (Kobber og oksygen). Som vi husker er konjunksjonen "AND" i matematikk erstattet med et "pluss"-tegn (vi kobler utgangsstoffene med et "pluss"-tegn På høyre side skriver vi ned reaksjonsproduktene). (Kobberoksid II). Vi setter en pil mellom delene:

Cu + O2 = CuO

Så enkelt og vakkert er det. men... respektløs overfor loven om bevaring av massen av stoffer. Er det observert i dette tilfellet? (Nei!) Er massene til stoffene like før og etter reaksjonen? (Nei).

Hvor mange oksygenatomer er det på venstre side? (2) og til høyre? (1). Derfor må vi sette en 2 foran kobberoksidformelen! - utjevne oksygen.

Men.. Nå er likestillingen for kobber brutt. Selvfølgelig må du også sette en 2 foran formelen for kobber.

Har vi utjevnet antall atomer til hvert grunnstoff på venstre og høyre side? (Ja!)

Har du likestilling? (Ja)

Hva heter en slik plate? (Kjemisk ligning)

6. Primær konsolidering med å snakke under ytre tale:

Mål:

Lag betingelser for å fikse det studerte materialet i ekstern tale

- La oss øve på å skrive kjemiske reaksjonsligninger og prøve å lage en handlingsalgoritme. (en elev ved tavlen lager en ligning for en kjemisk reaksjon)

La oss skrive reaksjonen av dannelsen av ammoniakk fra et molekyl av hydrogen og nitrogen.

På venstre side av ligningen skriver vi formlene til stoffene som kom inn i reaksjonen (reagenser). Så setter vi en pil:

N 2 + N 2 →

På høyre side (etter pilen) skriver vi ned formlene for stoffene som dannes som følge av reaksjonen (produktene).

H 2 + N 2 → NH 3

Vi komponerer reaksjonsligningen basert på loven om bevaring av masse.
Bestem hvilket grunnstoff har antall atomer i endring? vi finner det minste felles multiplum (LCM), deler LCM med indekser - vi får koeffisientene.
Vi setter koeffisienter foran formlene til forbindelser.
Vi regner om antall atomer og gjentar trinnene om nødvendig.

3H2 + N2 → 2NH3

6. Selvstendig arbeid med selvtest mot standarden:

Mål:

Organiser studentenes selvstendige gjennomføring av oppgaver ny måte handlinger med egenkontroll.

Organiser barnas selvevaluering av riktigheten av oppgaven (om nødvendig, korrigering av mulige feil)

Organisering av utdanningsprosessen på trinn 6

Klar til å prøve deg? Lag deretter din egen ligning for den kjemiske reaksjonen av vanndannelse, og plasser de manglende koeffisientene i ligningen

(lysbildeanimasjon) - et eksempel på vanndannelse.

(de første stoffene vises på skjermen - et hydrogenmolekyl og et oksygenmolekyl, deretter vises reaksjonsproduktet - et vannmolekyl)

Sjekk (de manglende koeffisientene i reaksjonsligningen vises på skjermen)

Hvem har problemer? Hva er fortsatt uklart?

7. Refleksjon over læringsaktiviteter i timen

Mål:

Fiks i tale nye termer (kjemisk reaksjon, kjemisk ligning) og formuleringen av loven om bevaring av masse

Registrer vanskeligheter som ikke er løst i leksjonen som en retning for fremtidige pedagogiske aktiviteter

anslag egen aktivitet på timen

Bli enige om lekser

Organisering av utdanningsprosessen på trinn 7

Hva handlet dagens leksjon om? Hva var temaet for leksjonen? Hvilke mål satte vi oss og klarte vi å nå dem?

Hvor kan vi bruke kunnskapen vi har fått i dag?

Hvilke vanskeligheter møtte du? Klarte du å overvinne dem. Hva forble uklart?

Hvem sitt arbeid i klassen vil du fremheve? Hvordan vurderer du arbeidet ditt?

Hjemmelekser:

S. 27, eks. 1, 2. Oppgaver på kort (ved neste leksjon gjør elevene en selvtest ved hjelp av et standard lysbilde på skjermen).

I 1748 oppdaget M.V. Lomonosov (Russland) og i 1789 A. Lavoisier (Frankrike) uavhengig loven om bevaring av massen av stoffer i kjemiske reaksjoner. Denne loven er formulert slik:

Massen til alle stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon er lik massen til alle reaksjonsproduktene.

CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O

I henhold til loven om bevaring av masse:

m(CH4)+ m(O 2) = m(CO 2) + m(H 2 O),

Hvor m(CH 4) og m(O 2) - massene av metan og oksygen som reagerte; m(CO 2) og m(H 2 O) - masse karbondioksid og vann dannet som et resultat av reaksjonen.

Bevaring av massen av stoffer i kjemiske reaksjoner forklares av det faktum at antall atomer til hvert element før og etter reaksjonen ikke endres. Under en kjemisk reaksjon skjer bare omorganiseringen av atomer. I en reaksjon, for eksempel i utgangsstoffene - CH 4 og O 2 - kombineres karbonatomet med hydrogenatomer, og oksygenatomene med hverandre; i molekylene til reaksjonsproduktene - CO 2 og H 2 O - er både karbonatomet og hydrogenatomene kombinert med oksygenatomer. Det er lett å regne ut at for å opprettholde antall atomer til hvert grunnstoff, må 1 CH4-molekyl og 2 O2-molekyler inngå i denne reaksjonen, og som et resultat av reaksjonen må det dannes 1 CO2-molekyl og 2 H2O-molekyler:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

Dette uttrykket er ligningen kjemisk reaksjon, eller kjemisk ligning.

Tallene foran formlene til stoffer i reaksjonsligningen kalles koeffisienter. I ligningen er koeffisientene foran formlene O 2 og H 2 O lik 2; koeffisientene foran formlene CH 4 og CO 2 er lik 1 (de skrives vanligvis ikke ned).

Kjemisk ligning er et uttrykk for en kjemisk reaksjon der formlene til utgangsstoffene (reagensene) og reaksjonsproduktene er skrevet, samt koeffisienter som viser antall molekyler til hvert stoff.

Hvis reaksjonsskjemaet er kjent, må du finne koeffisientene for å lage en kjemisk ligning.

La oss komponere, for eksempel, en reaksjonsligning, som uttrykkes ved følgende diagram:

Al + HCl = AlCl3 + H2

På venstre side av diagrammet er atomene og en del av HCl-molekylet i forholdet 1:1; på høyre side av diagrammet er det 3 kloratomer i AlC1 3 molekylet og 2 hydrogenatomer i H 2 molekylet. Minste felles multiplum av 3 og 2 er 6.

La oss skrive koeffisienten "6" før formelen HCl, koeffisienten "2" - før formelen AlC1 3 og koeffisienten "3" - før formelen H;

Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Siden høyre side nå inneholder 2 atomer, skriver vi koeffisienten "2" før Al-formelen på venstre side av diagrammet:

2Al + 6HC1 = 2AlC13 + 3H2

Som et resultat fikk vi ligningen for denne reaksjonen. Koeffisientene i en kjemisk ligning viser ikke bare antall molekyler, men også antall mol av utgangsstoffer og reaksjonsprodukter. For eksempel viser denne ligningen at 2 mol aluminium Al og 6 mol aluminium reagerer, og som et resultat av reaksjonen dannes det 2 mol aluminiumklorid AlC1 3 og 3 mol hydrogen H 2.

Emne: Likninger av kjemiske reaksjoner. Loven om bevaring av masse av stoffer .

Mål: Å danne et konsept om ligningene for kjemiske reaksjoner som en konvensjonell registrering som gjenspeiler transformasjonene av stoffer. Å lære hvordan man komponerer reaksjonsligninger basert på loven om bevaring av materiemasse av M. V. Lomonosov.

Oppgaver:

Pedagogisk:

Fortsett å studere fysisk og kjemiske fenomener med introduksjonen av konseptet "kjemisk reaksjon",

Introduser begrepet "kjemisk ligning",

Begynn å utvikle evnen til å skrive ligninger for kjemiske reaksjoner.

Pedagogisk:

fortsette å utvikle seg kreativt potensial elevenes personlighet gjennom å skape en situasjon problembasert læring, observasjoner, eksperimenter på kjemiske reaksjoner

Pedagogisk:

bringe opp forsiktig holdning til helsen din, evnen til å jobbe i par.

Leksjonstype: kombinert.

Metoder: verbal, visuell, praktisk.

Utstyr: oppgavekort, elevens egenvurderingsark. tegninger.

datamaskin, projektor, ID, presentasjon.

Sparkler, kritt med syre, fyrstikkstativ med prøverør.

Timeplan.

1. Organisatorisk øyeblikk.

2. Oppdatering av elevenes kunnskap.

3. Forberedelse for oppfatning av nytt materiale.

4. Studere nytt materiale.

5. Konsolidering.

6. Lekseoppgave.

7. Refleksjon.

I løpet av timene.

1. Organisatorisk øyeblikk.

2.Oppdatering av elevenes kunnskap.

Frontalundersøkelse.

Hvilke fenomener kalles fysiske?

Hvilke fenomener kalles kjemiske?

Hvilke tegn på kjemiske reaksjoner kjenner du?

Hvilke forhold må skapes for at en kjemisk reaksjon skal starte?

Øvelse 1.

Prøv nå å gjette hvilke fenomener som er i disse versene vi snakker om.

Presentasjon.

Oppgave 2.

Etabler en match.

Jobber for en ID.

Differensiert skriftlig undersøkelse.

3. Forberedelse for oppfatning av nytt materiale.

Demonstrasjon. Brennende stjernekaster.

1. Hva skjer med magnesium, som danner grunnlaget for stjernekastere?

2. Hva var hovedårsaken til dette fenomenet?

3. Prøv å skjematisk skildre den kjemiske reaksjonen du observerte i dette eksperimentet.

Mg + luft = et annet stoff.

Hvilke tegn ble brukt for å fastslå at en kjemisk reaksjon hadde skjedd?

(ved tegn på reaksjon: lukt, fargeendring)

4. Studere nytt materiale.

En kjemisk reaksjon kan skrives ved hjelp av en kjemisk ligning.

Husk begrepet en ligning fra et matematikkkurs.

Denne magnesiumforbrenningsreaksjonen kan skrives ved å bruke følgende ligning.

2Mg + O2 = 2 MgO

Prøv å definere en "kjemisk ligning" ved å se på notasjonen.

En kjemisk ligning er en symbolsk representasjon av en kjemisk reaksjon ved bruk av kjemiske symboler og koeffisienter.

På venstre side av den kjemiske ligningen skriver vi formlene til stoffene som kom inn i reaksjonen, og på høyre side skriver vi formlene til stoffene som er dannet som følge av reaksjonen.

Stoffer som reagerer kalles reagenser.

Stoffene som dannes som følge av reaksjonen kalles produkter.

Kjemiske ligninger er skrevet på grunnlag av "Law of Conservation of Mass of Matter", oppdaget av M.V. Lomonosov i 1756.

Massen av stoffer som kom inn i en reaksjon er lik massen av stoffer som kommer fra den.

Materialbærerne av massen av stoffer er atomer av kjemiske elementer, fordi De blir ikke dannet eller ødelagt under kjemiske reaksjoner, men deres omorganisering skjer, da blir gyldigheten av denne loven åpenbar.

Antall atomer til ett grunnstoff på venstre side av ligningen må være lik antall atomer til det elementet på høyre side av ligningen.

Antall atomer utjevnes ved hjelp av koeffisienter.

Husk hva en koeffisient og en indeks er.

Erfaring. Produserer karbondioksid

Legg et stykke kritt i et reagensrør og hell i 1-2 ml saltsyreløsning. Hva observerer vi? Hva skjer? Hva er tegnene på disse reaksjonene?

La oss tegne et diagram over den observerte transformasjonen ved å bruke kjemiske formler:

CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

reagensprodukter

La oss utjevne venstre og høyre side av ligningen ved å bruke koeffisienter.

CaCO3 + 2HCI = CaCl2 + H2O + CO2

For å komponere kjemiske ligninger, må du følge en rekke sekvensielle trinn.

Jobbe med utdelinger.

Algoritme for å komponere en kjemisk ligning.

Rekkefølge for operasjoner

eksempel

1. Bestem antall atomer hvert element på venstre og høyre side av reaksjonsdiagrammet

A1 + O 2 → A1 2 O 3

A1-1 atom A1-2 atomer

O-2 atomer 0-3 atomer

2. Blant elementene med forskjellige tall atomer på venstre og høyre side av diagrammet velg den hvis antall atomer er større

O-2 atomer til venstre

O-3 atomer til høyre

3. Finn minste felles multiplum (LCM) antall atomer dette elementet Til venstre deler av ligningen og antall atomer til det elementet til høyre deler av ligningen

4. Del opp NOC ved antall atomer av dette elementet i venstre deler av ligningen, få koeffisient for venstre deler av ligningen

6:2 = 3

Al + ZO 2 → Al 2 O 3

5. Del opp NOC ved antall atomer til dette elementet til høyre deler av ligningen, få koeffisient for høyre deler av ligningen

6:3 = 2

A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3

6. Hvis den innstilte koeffisienten har endret antall atomer til et annet grunnstoff, gjenta trinn 3, 4, 5 igjen.

A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3

A1 - 1 atom A1 - 4 atomer

4A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3

Gjøre øvelser 1. Ordne koeffisientene i likningene til følgende reaksjoner.

1.Al + S→ EN 1 2 S 3 ;

2.A1+ MED → A1 4 C 3 ;

3. C +H 2 → CH 4

4. Mg + N2 → Mg3N2;

5. Fe + O 2 → Fe304;

6. Ag+S → Ag2S;

7.Si + C 1 2 → SiCl 4

5. Konsolidering.

1. Lag en ligning for reaksjonen.

Fosfor + oksygen = fosforoksid (P 2 O 5)

En sterk student jobber i styret.

2. Ordne koeffisientene.

H 2 + C1 2 → NS1;

N 2 + O 2 → NEI;

CO 2 + C → CO;

HI → H2 + 12;

Mg+ NS1 → MgCl 2 + H2;

6. Lekser: § 15.16, eks. 4.6 (skriftlig). s. 38-39

7. Refleksjon.

Vurder aktivitetene dine i leksjonen i henhold til de beskrevne egenvurderingskriteriene

Elevens egenvurderingsark.

Egenvurderingskriterier.

1. Jobbet entusiastisk. Lærte mye nytt. Lærte mye.

2. Jobbet med interesse. Lærte noe nytt. Jeg lærte noe. Det er fortsatt spørsmål.

3. Fungerte fordi det ble gitt. Lærte noe nytt. Jeg lærte ingenting.

4. Lat som om han jobbet. Jeg lærte ingenting.