Heksenal (natrium evipana) - 1,5-dimetil-5-(sikloheksen-1-yl)-natrium barbiturat - ialah garam natrium heksobarbital. Ia adalah jisim pahit berbuih putih atau sedikit kekuningan. Di bawah pengaruh kelembapan di udara, hexenal merebak, dan di bawah pengaruh karbon dioksida, ia terurai. Ia larut dengan baik dalam air, etil alkohol dan kloroform, dan lemah dalam dietil eter diekstrak dengan pelarut organik daripada larutan akueus berasid.
Permohonan. Kesan pada badan mempamerkan kesan hipnosis, dan dalam dos yang besar mempunyai sifat narkotik. Ia digunakan untuk anestesia dalam kombinasi dengan nitrogen oksida (I), fluorotane dan beberapa bahan lain Hexenali sendiri boleh digunakan untuk anestesia jangka pendek (bertahan 15-20 minit).
Metabolisme. Hexena merujuk kepada barbiturat bertindak pendek. Tubuh mengalami metabolisme dalam beberapa cara. Semasa metabolisme, kumpulan sikloheksil heksenal boleh dihidroksilasi. Produk hidroksilasi yang terhasil boleh mengalami pengoksidaan dengan pembentukan 3 "-ketohexabarbital. Metabolit ini, seterusnya, boleh menjalani N-demethylation. Beberapa bahagian heksenal dimetabolismekan oleh N-demethylation pada atom nitrogen pada kedudukan ketiga. Akibatnya , norhexabarbital terbentuk Sebilangan hexenal yang memasuki badan dimetabolismekan dengan memecahkan asid kitaran barbiturik.
Pengesanan heksenal
1. Daripada penambahan garam kobalt-isopropilamin-heksena, warna ungu muncul.
2. Garam heksenal kobalt dan alkali memberikan warna merah jambu atau merah.
3. Penambahan asid sulfurik pekat kepada heksenal membentuk mendakan yang terdiri daripada pertumbuhan antara hablur berbentuk jarum.
4. Heksenal dengan larutan alkohol berasid kalium iodida membentuk mendakan kristal.
Kaedah untuk melaksanakan tindak balas yang disenaraikan diterangkan di atas (lihat Bab V, § 12).
5. Pengesanan heksenal oleh spektrum UV Semasa analisis kimia-toksikologi, heksenal diasingkan daripada bahan biologi dalam bentuk hexobarbital, yang boleh dikesan oleh spektrum serapan (lihat Bab V, § 12).
Di kawasan IR spektrum, heksenal (cakera dengan kalium bromida) mempunyai puncak utama pada 1712, 1660, 1390, 1358 cm -1.
§ 20. Derivatif Xanthine
Dalam analisis toksikologi kimia, derivatif xanthine atau dipanggil purin amat diminati. Bahan-bahan ini mengandungi sistem cincin bercantum imidazole dan pirimidin.
Derivatif xanthine yang digunakan dalam perubatan termasuk kafein dan theobrominetheophylline, iaitu alkaloid:
Untuk mengesan kafein, theobromine dan theophylline, tindak balas pembentukan murexide, tindak balas pemendakan kumpulan alkaloid, beberapa kaedah fizikokimia, dan lain-lain digunakan.
Tindak balas pembentukan murexide. Apabila agen pengoksidaan (air klorin, air bromin, hidrogen peroksida, kalium klorat KClO 3, dsb.) dan asid hidroklorik bertindak ke atas derivatif xanthine, campuran derivatif aloksan dan asid dialurik terbentuk. Dengan menambahkan ammonia ke dalam campuran ini, terbitan metil murexide (garam ammonium asid tetramethylpurpuric) terbentuk, yang mempunyai warna ungu:
Melaksanakan tindak balas. Beberapa pilihan untuk melakukan tindak balas murexide diterangkan dalam kesusasteraan, beberapa pilihan ini diberikan di bawah:
a) 5-6 titik larutan bahan ujian dalam kloroform diletakkan dalam cawan porselin dan disejat hingga kering pada suhu bilik. Kepada sisa kering tambahkan 0.5-1.0 ml air bromin (larutan tepu bromin dalam air), 2-3 titis asid hidroklorik, kemudian kandungan cawan porselin disejat hingga kering dalam mandi air. Kepada sisa yang terhasil, yang mempunyai warna merah atau merah-coklat, tambahkan setitik larutan ammonia 25%. Kemunculan ungu atau warna ungu menunjukkan kehadiran derivatif xanthine dalam larutan;
b) kepada sisa kering yang diperoleh selepas penyejatan larutan kloroform, tambahkan 2-3 titis asid hidroklorik pekat dan beberapa hablur kalium klorat (KClO 3). Selepas mengacau campuran ini, ia disejat hingga kering dalam tab mandi air. Setitik larutan ammonia 2 N ditambah kepada sisa kering. Dengan kehadiran kafein, theobromine, theophylline atau derivatif xanthine lain, warna ungu atau ungu muncul dalam sampel.
Persediaan air bromin (Lihat Lampiran 1, reagen 3).
Tindak balas pengesanan individu untuk derivatif xanthine individu diberikan di bawah apabila menerangkan kaedah untuk mengenal pasti kafein, teobromin dan teofilin.
Penyelesaian tugas yang berkualiti
saya tahu kimia organik
Kursus elektif Darjah 11
sambungan. Lihat No 23/2006, 7/2007.
Bahagian 2.
Membentuk struktur bahan
dipacu data kaedah fizikal dan kimia
Dan sifat kimia (sambungan)
Pelajaran 6. Masalah pengiraan
untuk mewujudkan struktur jirim
Sasaran. Ajar pelajar sekolah menyelesaikan masalah pengiraan untuk mewujudkan struktur jirim.
Latihan 1. Wujudkan struktur hidrokarbon, pembakaran satu isipadu menghasilkan enam isipadu karbon dioksida, dan apabila diklorin dalam cahaya - hanya dua terbitan monokloro.
Penyelesaian
Garis besar tugas:
Sebenarnya, terdapat dua petunjuk untuk menyelesaikan masalah: pembebasan enam isipadu CO 2 (yang bermaksud terdapat 6 atom karbon dalam molekul) dan fakta bahawa pengklorinan berlaku dalam cahaya (yang bermaksud ia adalah alkana).
Formula hidrokarbon ialah C 6 H 14.
Kami menubuhkan struktur. Oleh kerana hidrokarbon ini hanya mempunyai dua derivatif monokloro, rantai karbonnya adalah seperti berikut:
Ini ialah 2,3-dimetilbutana. Rangka kerja klorokarbon adalah seperti berikut:
Tugasan 2. Untuk membakar sebahagian daripada alkana yang mengandungi 1 10 23 molekul, bahagian oksigen yang mengandungi 1.6 10 24 atom diperlukan. Wujudkan komposisi dan struktur yang mungkin (semua isomer) alkana.
Penyelesaian
Apabila menganalisis penyelesaian, anda perlu memberi perhatian kepada susunan pekali dalam Pandangan umum(melalui n), kerana Tanpa ini, masalah tidak dapat diselesaikan:
DENGAN n H 2 n+2 + (1,5n+ 0.5)O 2 = n CO 2 + ( n+ 1)H 2 O.
(alkana) = 1 10 23 / (6.02 10 23) = 0.166 mol,
(O 2) = 1.6 10 24 / (6.02 10 23 2) = 1.33 mol.
Mari buat perkadaran:
1 mol alkana – 1.5 n+ 0.5 oksigen,
0.166 mol alkana – 1.33 mol oksigen.
Dari sini n = 5.
Ini adalah pentana C 5 H 12, tiga isomer mungkin untuknya:
Tugasan 3. Campuran alkana dan oksigen, nisbah isipadu yang sepadan dengan yang stoikiometrik, selepas pembakaran, pemeluwapan wap dan pengurangan kepada keadaan awal, dibahagi kepada separuh isipadu. Wujudkan struktur alkana yang merupakan sebahagian daripada campuran.
Penyelesaian
Apabila menganalisis penyelesaian, anda perlu memberi perhatian kepada susunan pekali dalam bentuk umum melalui n, kerana Tanpa ini, masalah tidak dapat diselesaikan:
DENGAN n H 2 n+2 + (1,5n+ 0.5)O 2 = n CO 2 + ( n+ 1)H 2 O.
Sebelum tindak balas, jumlah isipadu gas ialah:
(1 + 1,5n+ 0.5) l.
Selepas tindak balas, kami hanya mengambil kira isipadu CO 2 - n l (air H 2 O pada 20 ° C adalah cecair).
Kami membentuk persamaan: 1 + 1.5 n + 0,5 = 2n.
Dari sini n = 3.
Jawab. Propana C3H8.
Tugasan 4. Campuran alkana dan oksigen, nisbah isipadu yang sepadan dengan stoikiometrik, selepas pembakaran, pemeluwapan wap air dan pengurangan kepada keadaan normal. berkurangan dalam jumlah sebanyak 1.8 kali. Pasang formula alkana, yang merupakan sebahagian daripada campuran, jika diketahui bahawa terdapat empat atom karbon primer dalam molekulnya.
Jawab. Neopentane (CH 3) 3 CCH 3.
Tugasan 5. Apabila campuran cis- dan trans-isomer alkena dialirkan melalui larutan kalium permanganat yang berlebihan, jisim mendakan yang terbentuk ialah lebih jisim alkena asal. Tentukan struktur alkena.
Penyelesaian
Mari kita tulis persamaan untuk tindak balas alkena dengan larutan kalium permanganat:
3C n H 2 n+ 2KMnO 4 + 4H 2 O = 3C n H 2 n(OH) 2 + 2MnO 2 + 2KOH.
Biarkan 1 mol alkena masuk ke dalam tindak balas, kemudian 0.6667 mol mangan(IV) oksida dibebaskan.
Encik(MnO 2) = 87, m(MnO 2) = 87 0.6667 = 58 g.
Oleh itu, diberikan tugas, saudara jisim molekul alkena kurang daripada 58. Alkena C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 memenuhi syarat ini.
Mengikut keadaan masalah, alkena mempunyai isomer cis dan trans. Kemudian etena dan propena pasti tidak sesuai. Butene-2 kekal: hanya ia mempunyai isomer cis dan trans.
Jawab. Butene-2.
Tugasan 6. Dengan penitratan salah satu homolog benzena seberat 31.8 g, hanya satu terbitan mononitro seberat 45.3 g. Wujudkan struktur bahan permulaan produk tindak balas.
Penyelesaian
Mengikut keadaan masalah (C 6 H 5 R) = (C 6 H 4 RNO 2). Menggunakan formula = m/M, kita mendapatkan:
31.8/(77 + R) = 45.3/(77 – 1 + 46 + R).
Oleh itu R = 29.
Oleh kerana R = C n H 2 n+1 , nisbahnya betul:
12n + 2n + 1 = 29.
sebab tu n= 2, radikal R ialah C 2 H 5.
Walau bagaimanapun, mengikut syarat masalah, hanya satu terbitan nitro diperolehi. Akibatnya, bahan permulaan tidak boleh menjadi etilbenzena, sejak itu terbitan orto dan paranitro akan terbentuk. Ini bermakna bahawa homolog benzena tidak mengandungi radikal etil, tetapi dua radikal metil. Mereka terletak secara simetri ( sepasang-xilena). Dengan susunan substituen ini, hanya satu terbitan nitro diperolehi.
Persamaan tindak balas:
Tugasan 7. Dengan memanaskan campuran dua alkohol primer tepu dengan rangka bercabang dengan kehadiran asid sulfurik, campuran tiga bahan organik kepunyaan kelas sebatian yang sama diperolehi. Bahan diperolehi dalam nisbah molar yang sama jumlah jisim 21.6 g, dengan pembebasan air seberat 2.7 g Wujudkan semua formula yang mungkin untuk sebatian awal dan hitung jisim campuran awal.
Penyelesaian
Mari analisa keadaan masalah untuk menulis persamaan. Dengan kehadiran asid sulfurik, sama ada dehidrasi intramolekul atau intermolekul atau gabungan kedua-duanya adalah mungkin. Jika dehidrasi adalah intramolekul, maka hanya dua hidrokarbon tak tepu, jika antara molekul, maka campuran tiga eter diperoleh. Tidak masuk akal untuk mempertimbangkan pilihan gabungan, kerana mengikut keadaan, bahan dari kelas yang sama diperolehi. Persamaan tindak balas:
Mari kita hitung jumlah bahan air:
(H2O) = m/M= 2.7/18 = 0.15 mol.
Oleh kerana hasil tindak balas diperoleh dalam perkadaran molar yang sama, ini bermakna setiap eter diperoleh: 0.15/3 = 0.05 mol.
Mari kita buat persamaan keseimbangan bahan:
0,05 (M(R) + ( M(R") + 16) + 0.05 (2 M(R) + 16) + 0.05 (2 M(R") + 16) = 21.6
Dari sini ( M(R)+ M(R") = 128. Kedua-dua radikal R dan R" adalah mengehadkan, jadi jumlahnya jisim molar boleh ditulis seperti ini:
M(DENGAN n H 2 n+1) = 128.
Menggantikan nilai jisim atom, kita dapati:
12n + 2n+ 1 = 128, n = 9.
Kedua-dua molekul alkohol mengandungi 9 atom karbon.
Mengikut keadaan masalah, alkohol adalah primer dan mempunyai rangka karbon bercabang. Ini bermakna bahawa satu alkohol mengandungi 4 atom karbon, dan satu lagi mengandungi 5.
Pilihan formula:
Jisim campuran awal: 21.6 + 2.7 = 24.3 g.
Bahagian 3.
Pengenalan Bahan Organik
(tindak balas kualitatif terhadap kelas yang berbeza sambungan)
Pelajaran 7. Pengecaman bahan organik
menggunakan tindak balas kualitatif
Matlamat. Belajar untuk menyelesaikan masalah untuk mengenal pasti bahan, menyatukan pengetahuan tentang tindak balas kualitatif sebatian organik kelas yang berbeza.
Latihan 1. Empat tabung uji mengandungi bahan berikut: heksana, 2-metilpentena-1,
pentin-2, pentin-1. Dengan tindak balas kimia apakah bahan-bahan ini boleh dibezakan?
Penyelesaian
Masalah ini membentangkan tiga kelas sebatian: alkana, alkena, dan alkuna. Bagi alkana tiada tindak balas kualitatif khas untuk alkena ia adalah perubahan warna air bromin dan larutan kalium permanganat. Alkuna juga dicirikan oleh perubahan warna air bromin dan kalium permanganat, tetapi tindak balas berjalan lebih perlahan (Jadual 1). Dua alkuna yang dicadangkan berbeza dalam kedudukan ikatan rangkap tiga. Alkuna yang mempunyai ikatan rangkap tiga di tepi bertindak balas dengan larutan ammonia oksida perak dan kuprum(I) oksida.
Jadual 1
| tabung uji no. | Reagen | Kesimpulan - bahan dalam vitro |
||
| OH | Br 2 (dalam H 2 O) | KMnO 4 (penyelesaian) | ||
| 1 | – | – | – | Heksana |
| 2 | – | Perubahan warna yang cepat | Perubahan warna yang cepat | 2-Metilpentena-1 |
| 3 | – | Perubahan warna perlahan | Perubahan warna perlahan | Pentin-2 |
| 4 | sedimen | Perubahan warna perlahan | Perubahan warna perlahan | Pentin-1 |
Pertama, tindak balas dijalankan untuk mengesan pentin-1:
CH 3 CH 2 CH 2 СCH + OH CH 3 CH 2 CH 2 СCAg + 2NH 3 + H 2 O.
Kemudian, berdasarkan kekurangan reaksi dengan air bromin mengesan heksana:
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Br 2 (H 2 O) ... .
Pentin-2 menyahwarna air bromin secara perlahan, dan 2-methylpentene-2 dengan cepat:
Tindak balas dengan kalium permanganat boleh diabaikan.
Tugasan 2. Tiga tabung uji tidak berlabel mengandungi cecair: n-propanol, 1-chlorobutane dan gliserin. Bezakan antara bahan-bahan ini.
Penyelesaian
Tabung uji mengandungi bahan tiga kelas: alkohol, alkohol polihidrik dan terbitan halogen alkana. Gliserin mempunyai kelikatan, jadi kita sudah boleh meneka jenis tabung uji itu. Reaksi kualitatif pada alkohol polihidrik– interaksi dengan kuprum(II) hidroksida sehingga warna biru bunga jagung berlaku. Alkohol boleh dibezakan daripada haloalkana melalui tindak balasnya dengan natrium tanpa pemanasan. Dalam tabung uji dengan alkohol, pembebasan gelembung gas hidrogen akan diperhatikan (Jadual 2).
jadual 2
| tabung uji no. | Reagen | Kesimpulan - bahan dalam vitro |
||
| Oleh penampilan | Cu(OH)2 | Na | ||
| 1 | Mempunyai kelikatan | Pewarna biru bunga jagung | Kemeriahan | Gliserol |
| 2 | – | – | Kemeriahan | Propanol |
| 3 | – | – | – | 1-Klorobutana |
Persamaan tindak balas:
Tugasan 3. Cecair berikut dituangkan ke dalam tiga tabung uji: benzena, stirena, phenylacetylene. Tentukan bahan yang mana.
Penyelesaian
Semua bahan mengandungi cincin aromatik:
Persamaan tindak balas:
Mari kita buat jadual (Jadual 3).
Jadual 3
| tabung uji no. | Reagen | Kesimpulan – bahan dalam tabung uji | |
| OH | Br 2 (dalam H 2 O) | ||
| 1 | – | – | C6H6, benzena |
| 2 | – | Perubahan warna air bromin | C 6 H 5 CH=CH 2, stirena |
| 3 | kerpasan | Perubahan warna air bromin | C 6 H 5 CCH, fenilasetilena |
Tugasan 4. Tiga tabung uji tidak berlabel mengandungi bahan berikut: 1-butanol, etilena glikol, dan larutan fenol dalam benzena. Dengan tindak balas apakah bahan-bahan ini boleh dibezakan?
Penyelesaian
Mari kita buat jadual (Jadual 4).
Jadual 4
Persamaan tindak balas:
TUGAS UNTUK PENYELESAIAN SENDIRI
Latihan 1. Empat botol tidak berlabel mengandungi bahan organik berikut: etanol, asetaldehid, etilena glikol dan larutan air fenol. Cadangkan cara untuk membezakan bahan-bahan ini.
Mari kita buat jadual - gambar rajah penyelesaian (Jadual 5).
Jadual 5
| tabung uji no. | Reagen | Kesimpulan - bahan dalam botol | ||
| Cu(OH)2 | Br 2 (dalam H 2 O) | OH | ||
| 1 | – | – | – | Etanol |
| 2 | – | – | sedimen | Asetaldehid |
| 3 | Pewarna biru bunga jagung | – | – | Etilena glikol |
| 4 | – | sedimen | – | Fenol (dalam H2O) |
Tugasan 2. Empat tabung uji mengandungi bahan berikut: asid formik, asid propionik, metanol, asetaldehid. Apakah tindak balas yang boleh digunakan untuk membezakan antara bahan-bahan ini? Tuliskan persamaan untuk tindak balas ini.
Mari kita buat jadual - gambar rajah penyelesaian (Jadual 6).
Jadual 6
| tabung uji no. | Reagen | Kesimpulan – bahan dalam tabung uji | |
| Litmus | OH | ||
| 1 | merah | sedimen | Asid formik |
| 2 | merah | – | Asid propionik |
| 3 | Violet | – | Metanol |
| 4 | Violet | sedimen | Asetaldehid |
Tugasan 3. Tulis persamaan tindak balas yang boleh digunakan untuk membezakan antara bahan organik pepejal berikut: glukosa, sukrosa, natrium asetat, kanji dan fenol.
Mari kita buat jadual - gambar rajah penyelesaian (Jadual 7).
Jadual 7
| tabung uji no. | Reagen | ||||
| Keterlarutan V air sejuk |
Cu(OH)2 | larutan iodin | |||
| 1 | Mari kita larutkan | Pewarna biru bunga jagung | Tukar warna kepada lobak merah | Kami tidak menjalankan eksperimen | Glukosa |
| 2 | Mari kita larutkan | Pewarna biru bunga jagung | Hampir tiada perubahan | Kami tidak menjalankan eksperimen | Sukrosa |
| 3 | Mari kita larutkan | Tanpa perubahan | Tanpa perubahan | Tanpa perubahan | Natrium asetat |
| 4 | Tidak larut | Kami tidak menjalankan eksperimen | Kami tidak menjalankan eksperimen | Pewarna biru | kanji |
| 5 | Sedikit larut | Kami tidak menjalankan eksperimen | Kami tidak menjalankan eksperimen | Tanpa perubahan | Fenol |
Tindak balas dengan larutan air bromin untuk menentukan fenol tidak perlu dijalankan. Dua bahan kekal tidak dikenal pasti: natrium asetat dan fenol. Selain itu, natrium asetat sangat larut dalam air sejuk, manakala fenol kurang larut. Dengan cara ini mereka boleh dibezakan.
Tugasan 4. Bagaimana untuk membezakan bahan organik: phenylammonium chloride, natrium asetat, glukosa, asid aminoasettik? Tulis persamaan tindak balas yang mesti dijalankan untuk mengecam bahan.
Mari kita buat jadual - gambar rajah penyelesaian (Jadual 8).
Jadual 8
| tabung uji no. | Reagen | Kesimpulan - analit | ||
| Cu(OH)2 | Sikap untuk memanaskan larutan dengan pewarna biru bunga jagung | NaOH (sol.) apabila dipanaskan | ||
| 1 | Tanpa perubahan | Tanpa perubahan | Pembebasan gas, bau ammonia | Phenylammonium klorida |
| 2 | Tanpa perubahan | Tanpa perubahan | Pembebasan gas metana | Natrium asetat |
| 3 | Pewarna biru bunga jagung | Tukar warna kepada lobak merah | Tiada perubahan yang kelihatan | Glukosa |
| 4 | Pewarna biru tua | Tanpa perubahan | Tiada perubahan yang kelihatan | Asid aminoacetik |
Akan bersambung
Heksana - bahan organik, linear hidrokarbon tepu Dengan formula kimia C6H14. Kepunyaan kelas alkana, sebaliknya parafin, hidrokarbon alifatik. Jenis ini sebatian kimia dicirikan oleh ketepuan dengan atom hidrogen (terdapat maksimum daripada mereka dalam molekul kuantiti yang mungkin) Dan sambungan mudah. Atom karbon disambungkan kepada empat atom hidrogen sebagai nod atas dalam tetrahedron. Atom karbon disambungkan antara satu sama lain ikatan bukan kutub. Kedua-dua jenis ikatan C–C dan C–H dicirikan oleh kekuatan yang mencukupi, yang memastikan rendah aktiviti kimia heksana. Berdasarkan susunan ruang bagi atom karbon dalam heksana, lima isomer dibezakan.
Apabila keadaan tekanan dan suhu tertentu dicipta, heksana berinteraksi dengan larutan lemah asid nitrik, masuk ke dalam tindak balas halogenasi dan sulfoklorinasi. Dioksidakan dengan oksigen untuk menghasilkan hidroperoksida; menyala dengan sorotan Kuantiti yang besar haba. Dengan pengoksidaan dengan kehadiran pemangkin seseorang boleh memperoleh alkohol, aldehid, asid karboksilik. Dengan melakukan pembaharuan dengan kehadiran mangkin, isomer dan benzenanya diperoleh daripada heksana.
Ia adalah cecair telus, mudah alih, meruap dengan sedikit bau. Cecair itu mudah terbakar dan mudah meletup. Tidak larut dalam air, tetapi bercampur dengan baik dengan pelarut organik: kloroform, etanol, metanol, aseton, dietil eter.
resit
Heksana diperoleh daripada pecahan petrol penyulingan pertama minyak dan kondensat gas berkaitan.
Isomer heksana diasingkan daripada petrol yang diperoleh melalui alkilasi atau retak pemangkin; hydrocracking daripada minyak gas (pecahan minyak berat), serta daripada tar selepas mengeluarkan komponen pepejal.
Bahaya heksana
Heksana merengsakan kulit; jika dimakan secara dalaman, ia merosakkan paru-paru; apabila dihidu bertindak sebagai bahan narkotik, menyebabkan mengantuk, pening, kerosakan pada periferal sistem saraf dan kebas kaki, kemurungan sistem saraf pusat. Wap heksana menyebabkan kerengsaan pada selaput lendir mata.
Penyedutan wap heksana yang kerap boleh menyebabkan keracunan kronik, membawa kepada penyakit yang serius sistem saraf, yang ditunjukkan oleh penurunan sensitiviti kaki, keletihan yang cepat, penurunan nada otot, sakit kepala dan juga lumpuh anggota badan.
Heksana mudah terbakar dan mudah meletup. Ia dibenarkan untuk bekerja dengannya hanya di dalam bilik dengan pengudaraan yang baik atau dalam hud wasap, dengan mematuhi peraturan keselamatan api, menggunakan semua peralatan perlindungan, termasuk topeng gas dengan bekalan udara autonomi.
Heksana mesti diangkut dalam bekas tertutup dengan tanda maklumat khas, secara berasingan daripada bahan mudah terbakar. Penyimpanan - di dalam bilik pengudaraan, dilindungi daripada cahaya, kering dan sejuk.
Permohonan
— Pelarut neutral untuk cat dan varnis, pelekat untuk perabot dan kasut, 
pelekat.
— Pengeluaran bahan tambahan petrol dan petrol (isomer heksana) untuk memperbaiki sifatnya.
— Bahan mentah untuk pengeluaran benzena, getah sintetik, poliolefin.
— Dalam industri kimia untuk penulenan pecahan bahan.
— Sebagai agen penyahgris dan pembersih industri.
- Untuk pemurnian pengekstrakan minyak sayuran dalam industri makanan.
- DALAM amalan makmal- untuk analisis kualiti air, ubat-ubatan, produk makanan, produk petroleum. Digunakan dalam kompleks dan penyelidikan yang tepat(fluorimetri, spektroskopi UV, kromatografi gas). Pelarut bukan polar dalam tindak balas kimia.
— Sebagai cecair penunjuk dalam termometer dengan julat nilai tolak.
— Heksana ialah pelarut yang sangat baik untuk palam parafin semasa pengeluaran minyak.
— Dalam industri elektronik dan tayar.
Di kedai kami, anda boleh membeli heksana "tulen" (tulen) dan heksana "gred reagen" (kimia tulen), peralatan perlindungan, julat yang luas reagen kimia dan bekalan makmal.