sambungan dengan ijazah yang sama. pengoksidaan sulfur
nyatakan formula bahan tersebut larutan air yang manakah dipanggil ammonia?
bahan yang manakah tidak bertindak balas dengan karbon monoksida (IV)
tulis perbezaan homologi
tolongeeee
16. Gunakan reagen yang manakah untuk mengenal pasti asid hidroklorik dan sulfurik yang terdapat dalam tabung uji tanpa label.a) litmus dan air; b) barium klorida dan perak nitrat; c) kuprum (II) hidroksida dan litmus.
17. Nyatakan dengan bahan amfoterik hidroksida yang bertindak balas:
A) HCl, NaOH; b)Mg(OH)2, H2O; c) CaCl2, H2SO4.
18. Apakah persekitaran larutan natrium karbonat hasil daripada hidrolisis:
A) masam; b) neutral; c) beralkali.
19. Namakan bahan yang menjadi bahan mentah untuk pengeluaran industri asid nitrik.
A) nitrogen dan hidrogen; b) campuran ammonia-udara dan air; c) udara, nitrogen dan air.
20. Dalam kes apakah setiap satu daripada dua rajah menunjukkan bahawa nitrogen ialah agen pengoksidaan?
A) N0 – N+2; b) N+5 – N+4; c) N-3 – N0;
N+5 – N0; N0 – N-3; N+5 – N+3.
21. Apakah logam yang boleh menyesarkan kuprum daripada larutan kuprum nitrat:
A) Hg; b) Zn; c) Ag.
22. Mengenai bahan apa kita bercakap tentang, jika diketahui bahawa dengan asid sulfurik ia membentuk tidak larut dalam air dan dalam asid nitrik sisa bertindak pada fenolftalein, menukar warnanya kepada merah:
A) Ba(OH)2; b) BaCl2; c)Pb(NO3)2
23. Bagaimana untuk menentukan komposisi berkualiti tinggi barium klorida? Apakah reagen yang diperlukan?
A) larutan asid sulfurik dan larutan perak nitrat; b) larutan alkali dan larutan natrium sulfat;
B) litmus dan asid kuat.
24. Apabila melalui karbon monoksida (IV) melalui air limau Pada mulanya, kekeruhan diperhatikan, kemudian hilang, penyelesaian menjadi telus. Disebabkan oleh proses apakah perubahan tersebut diperhatikan?
A) disebabkan oleh tindak balas CO2 dengan air; b) disebabkan oleh interaksi sedimen CaCO2 dengan karbon dioksida;
B) disebabkan oleh perubahan karbonat kepada bikarbonat. t0
25. Kenal pasti bahan A menggunakan skema: CuSO4 + NaOH –––––– ? –––––– A
A) CuO; b) Cu(NO3)2; c) O2
26. Apakah kumpulan bahan yang boleh bertindak balas dengan NaOH?
A) CO2, CuCl2, HCl; b) SO2, BaSO4, H3PO4; c) Cl2, KCl, H2SO4.
27. Nyatakan tindak balas yang manakah kualitatif kepada ion ammonium NH4+:
A) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 + 2NH4Cl b) (NH4)2 SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O
B) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3.
28. Perlawanan
Keadaan Pengoksidaan Kompaun bagi sulfur
1) Na2SO4 A) - 2
3) Fe2(SO3)3 B) +6
29.Nama Formula
1) K2SO4 A) asid nitrik
2) HNO3 B) kalsium oksida
3) CaO B) kalium sulfat
4) Fe(OH)3 D) ferum (III) hidroksida
5) H2SO4 D) ortofosfat plumbum
6) Pb3(PO4)2 E) aluminium klorida
7) AlCl3 G) asid sulfurik
30. Bahan permulaan Produk tindak balas
1) NH3 + HCl - A) K2MnO4 + MnO2 + O2
2) Cu + 2H2SO4(k) - B) 2Al(NO3)3 + 3H2
3) 2KMnO4 - B) NH4Cl
4) BaCl2 + Na2SO4 - D) 2Fe2O3 + 8SO2
5) 4FeS2 + 11O2 - E) CuSO4 + SO2 + 2H2O
6) 2Al + 6HNO3(p) - E) FeO + H2O
H) BaSO4 + 2NaCl
1. Bahan yang manakah mempunyai ikatan ionik:A) Kovalen oksalik B) hidrogen fluorida C) kalium oksida D) ammonia
2. Cari jumlah proton dan neutron dalam atom argon yang digunakan untuk menyalakan lampu.
A) 6 B) 14 C) 18 D) 12
3. Dalam bahan yang manakah terdapat ikatan ionik?
A) HF B) KF C) F2 D) CO2
4, keadaan pengoksidaan tertinggi fosforus
A)+5 B) +4 C)+6 D)+7
5. Bahan yang manakah mempunyai ikatan hidrogen?
A) air B) hidrogen C) berlian D) metana
6. Cari keadaan pengoksidaan mangan dengan sebatiannya: K2MnO4, KmnO4
A)+6:+7 B) +7:+6 C) +2:+4 D)+2:+7
7, Kira jumlah keadaan pengoksidaan dalam tindak balas berikut: FeS2+O2-->Fe2O2+SO2
A)24 B)25 C)23 D)11
8, Cari isipadu oksigen pada i.u. penguraian 21.7 merkuri(II) oksida
A) 2.24 B) 5.01 C) 1.12 D) 2.22
9, Keadaan pengoksidaan fosforus dalam asid ortofosforik
A)+7 B)+1 C)+2 D)+5
10. Proses yang manakah merujuk kepada skema N^-3-->N^-2?
A) pengoksidaan b) pengurangan C) kedua-dua pengoksidaan dan pengurangan E) penguraian
Sila lakukan saya akan menilai ia sebagai yang terbaik
Alkuna (atau hidrokarbon asetilena) ialah hidrokarbon yang mengandungi ikatan rangkap tiga antara atom karbon, dengan formula am CnH2n-2. Atom karbon pada ikatan rangkap tiga berada dalam keadaan sp - hibridisasi.
Tindak balas asetilena dengan air bromin
Molekul asetilena mengandungi ikatan rangkap tiga, bromin memecahkannya dan menambah asetilena. Terabromoetana terbentuk. Bromin digunakan dalam pembentukan tetrabromoetana. Air bromin (kuning) - berubah warna.
Tindak balas ini berlaku pada kadar yang lebih rendah daripada siri hidrokarbon etilena. Tindak balas juga berlaku secara berperingkat:
HC ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2
asetilena → 1,2-dibromoetana → 1,1,2,2-tetrabromoetana
Perubahan warna air bromin membuktikan ketidaktepuan asetilena.
Tindak balas asetilena dengan larutan kalium permanganat
Dalam larutan kalium permanganat, pengoksidaan asetilena berlaku, dan molekul pecah di tapak ikatan rangkap tiga, dan larutan dengan cepat berubah warna.
3HC ≡ CH + 10KMnO 4 + 2H 2 O → 6CO 2 + 10KOH + 10MnO 2
Reaksi ini adalah tindak balas kualitatif untuk ikatan rangkap dua dan rangkap tiga.
Tindak balas asetilena dengan larutan ammonia oksida perak
Jika asetilena dilalui larutan ammonia oksida perak, atom hidrogen dalam molekul asetilena dengan mudah boleh digantikan oleh logam, kerana ia mempunyai mobiliti yang tinggi. DALAM pengalaman ini atom hidrogen digantikan oleh atom perak. Perak asetilenida terbentuk - mendakan warna kuning(meletup).
CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH 3 + H 2 O
Tindak balas ini adalah tindak balas kualitatif kepada ikatan rangkap tiga.
DEFINISI
Asetilena (etilena)- gas tidak berwarna dan tidak berbau, mempunyai lemah kesan narkotik(struktur molekul ditunjukkan dalam Rajah 1).
Sedikit larut dalam air dan sangat larut dalam aseton. Dalam bentuk larutan aseton, ia disimpan dalam silinder keluli yang diisi dengan beberapa bahan berliang lengai. Campuran asetilena dengan udara adalah mudah meletup.
nasi. 1. Struktur molekul asetilena.
Jadual 1. Ciri-ciri fizikal asetilena.
Pengeluaran asetilena
Terdapat perindustrian dan kaedah makmal mendapatkan asetilena. Oleh itu, dalam industri, asetilena dihasilkan oleh keretakan suhu tinggi metana:
2CH 4 → CH≡CH +3H 2.
Di makmal, asetilena dihasilkan melalui hidrolisis kalsium karbida:
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2.
Sebagai tambahan kepada tindak balas di atas, tindak balas penyahhidrogenan alkana dan alkena digunakan untuk menghasilkan asetilena:
CH 3 -CH 3 → CH≡CH +2H 2;
CH 2 =CH 2 → CH≡CH +H 2.
Sifat kimia asetilena
Asetilena mengalami tindak balas penambahan yang berlaku melalui mekanisme nukleofilik, seperti:
- penghidrogenan
СH≡CH +H 2 O→ → CH 3 -CH=O (H 2 SO 4 (18%), t = 90 o C);
- halogenasi
СH≡CH +Br 2 →CHBr=CHBr + Br 2 →CHBr 2 -CHBr 2 ;
- hidrohalogenasi
СH≡CH + HСl → CH 2 =CHCl + HCl → CH 3 -CHCl 2 .
Di samping itu, asetilena mampu membentuk garam apabila berinteraksi dengan logam aktif(1) dan perak oksida (2):
2CH≡CH +2Na→2CH≡C-Na + H 2 (1);
СH≡CH + Ag 2 O→ Ag- С≡C-Ag↓ + H 2 O (2).
Ia mampu trimerisasi:
3C 2 H 2 → C 6 H 6 (t = 600 o C, kat = C aktif).
Penggunaan asetilena
Asetilena adalah produk permulaan untuk banyak perkara penting pengeluaran kimia. Sebagai contoh, pelbagai derivatif halogen diperoleh daripada asetilena, seperti tetrachloroethane dan trichlorethylene, yang merupakan pelarut yang baik, serta vinil klorida, yang berfungsi sebagai monomer untuk pengeluaran polivinil klorida. Selain itu, asetilena digunakan untuk menghasilkan getah sintetik.
Contoh penyelesaian masalah
CONTOH 1
| Senaman | Campuran equimolecular asetilena dan formaldehid bertindak balas sepenuhnya dengan 69.6 g Ag 2 O terlarut dalam ammonia. Tentukan komposisi campuran awal. |
| Penyelesaian | Mari kita tuliskan persamaan tindak balas yang dinyatakan dalam pernyataan masalah: HC≡CH + Ag 2 O → AgC≡Cag + H 2 O (1); H-C(O)H + 2 Ag 2 O → CO 2 + H 2 O + 4Ag (2). Mari kita hitung jumlah bahan perak oksida (I): n(Ag 2 O) = m(Ag 2 O) / M(Ag 2 O); M(Ag 2 O) = 232 g/mol; n(Ag 2 O) = 69.6 / 232 = 0.3 mol. Menurut persamaan (2), jumlah bahan formaldehid akan sama dengan 0.1 mol. Mengikut keadaan masalah, campuran adalah equimolecular, oleh itu, asetilena juga akan menjadi 0.1 mol. Mari cari jisim bahan yang membentuk campuran: M(HC≡CH) = 26 g/mol; M(H-C(O)H) = 30 g/mol; m(HC≡CH) = 0.1 × 26 = 2.6 g; m(H-C(O)H) = 0.1 × 30 = 3 g. |
| Jawab | Jisim asetilena ialah 2.6 g, formaldehid ialah 3 g. |
CONTOH 2
| Senaman | Apabila melepasi campuran propana dan asetilena melalui kelalang dengan air bromin, jisim kelalang meningkat sebanyak 1.3 g Dengan pembakaran lengkap dengan jumlah campuran asal hidrokarbon yang sama, 14 liter (n.s.) karbon monoksida (IV). telah dibebaskan. Tentukan pecahan jisim propana dalam campuran awal. |
| Penyelesaian | Apabila campuran propana dan asetilena disalurkan melalui botol air bromin, asetilena diserap. Mari kita tulis persamaan tindak balas kimia sepadan dengan proses ini: HC ≡ CH + 2Br 2 → NSVr 2 -SNVr 2. Oleh itu, nilai jisim botol telah meningkat (1.3 g) mewakili jisim asetilena. Mari cari jumlah bahan asetilena (jisim molar - 26 g/mol): n (C 2 H 2) = m (C 2 H 2) / M (C 2 H 2); n (C 2 H 2) = 1.3/26 = 0.05 mol. Mari kita tulis persamaan tindak balas untuk pembakaran asetilena: 2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O. Mengikut persamaan tindak balas, 2 mol asetilena memasukinya, bagaimanapun, diketahui bahawa 0.05 mol jumlah ini diserap oleh air bromin. Itu. menonjol: 2-0.05 = 0.1 mol CO 2. Mari cari jumlah karbon monoksida (IV): n jumlah (CO 2) = V (CO 2) / V m; n jumlah (CO 2) = 14/22.4 = 0.625 mol. Mari kita tulis persamaan untuk tindak balas pembakaran propana: C 3 H 8 + 5 O 2 = 3 CO 2 + 4 H 2 O. Memandangkan 0.1 mol karbon monoksida (IV) dibebaskan dalam tindak balas pembakaran asetilena, jumlah karbon monoksida (IV) yang dibebaskan semasa pembakaran propana adalah sama dengan: 0.625 - 0.1 = 0.525 mol CO 2. Mari kita cari jumlah propana yang masuk ke dalam tindak balas pembakaran. Mengikut persamaan tindak balas n(CO 2) : n(C 3 H 8) = 3: 1, i.e. n(C 3 H 8) = n(CO 2) / 3 = 0.525/3 = 0.175 mol. Mari kita hitung jisim propana (jisim molar 44 g/mol): m(C 3 H 8) = n(C 3 H 8) ×M(C 3 H 8); m(C 3 H 8) = 0.175 × 44 = 7.7 g. Kemudian, berat keseluruhan campuran hidrokarbon adalah: m campuran = m(C 2 H 2) + m(C 3 H 8) = 1.3 + 7.7 = 9.0 g. Mari kita cari pecahan jisim propana dalam campuran: ω = m / m campuran × 100%; ω(C 3 H 8) = m(C 3 H 8) / m campuran × 100%; ω(C 3 H 8) = 7.7/9.0 × 100% = 0.856 × 100% = 85.6%. |
| Jawab | Pecahan jisim propana 85.6%. |
Kelas topik mengenai CTP No. 37 Alkiny. Asetilena struktur dan sifatnya
Sasaran Membentuk konsep tentang hidrokarbon tak tepu (alkuna). Memperkenalkan pelajar kepada struktur dan sifat alkuna menggunakan contoh asetilena
Sistematisasi dan generalisasi pengetahuan tentang hidrokarbon marginal dan berikan ciri perbandingan alkana, alkena dan alkuna.
Asetilena dan homolognya
Hidrokarbon dengan formula am CnH2n-2, molekul yang mempunyai satu ikatan rangkap tiga, tergolong dalam siri asetilena. Menurut tatanama antarabangsa, hidrokarbon siri asetilena dipanggil alkuna. Seperti hidrokarbon siri etilena, formula hidrokarbon siri asetilena boleh diperolehi daripada formula hidrokarbon tepu. Nama mereka dibentuk dengan menggantikan akhiran -AN dengan -IN.
Homolog paling mudah bagi asetilena
Ciri-ciri fizikal
Gas asetilena lebih ringan daripada udara, sedikit larut dalam air, bentuk tulen hampir tidak berbau. Perubahan dalam sifat fizikal hidrokarbon siri asetilena (serta sifat alkana dan alkena) tertakluk kepada corak umum: dengan peningkatan relatif berat molekul Takat didih bahan meningkat.
Asetilena dan homolognya dicirikan oleh tindak balas penambahan, pengoksidaan dan pempolimeran.
1. Tindak balas penambahan
Hidrokarbon daripada siri asetilena bertindak balas dengan halogen. Contohnya, asetilena berubah warna air bromin. Penambahan bromin berlaku dalam dua peringkat:
Pada suhu tinggi, asetilena menambah hidrogen. Penghidrogenan asetilena juga berlaku dalam dua peringkat:
Asetilena juga bertindak balas dengan bahan kompleks. Sebagai contoh, dengan kehadiran merkuri(II) sulfat, asetilena menambah air, dan asetaldehid (aldehid asetik) terbentuk:
Jika hidrogen klorida ditambah kepada asetilena, ia terbentuk bahan gas vinil klorida, atau vinil klorida:
Vinyl klorida boleh mempolimerkan:
2.Tindak balas pengoksidaan
Asetilena menyahwarnakan larutan kalium permanganat.
Di udara, asetilena terbakar dengan nyalaan berasap.
3. Tindak balas pempolimeran
Asetilena boleh berpolimer menjadi benzena:
resit
Di makmal dan dalam industri, asetilena diperoleh dengan bertindak balas kalsium karbida dengan air:
Permohonan
1 Untuk memotong dan mengimpal logam;
2 untuk penghasilan gentian tiruan,
3 pewarna,
4 varnis,
5 minyak wangi dan cologne,
6 ubat,
7 getah kloroprena,
8 polivinil klorida
Soalan untuk mengawal diri
Asetilena ialah Bahan kimia, hidrokarbon, alkuna termudah yang mempunyai formula kimia C2H2 (C 2 H 2), dengan suhu takat didih -84°C, jisim molar 26.04 g/mol. Di bawah keadaan atmosfera, asetilena adalah gas tidak berwarna dengan ketumpatan pada +20°C dan tekanan mutlak 1 bar 1.097 kg/m³ (lebih ringan daripada udara), ketumpatan pada 0°C 1.1716 kg/m³, tidak berbau (bau bawang putih yang terkenal terdapat dalam asetilena yang digunakan dalam industri dan aplikasi bukan makmal bukan industri daripada - untuk kekotoran fosforus dan hidrogen sulfida). Gas asetilena sedikit larut dalam air, tetapi mudah larut dalam aseton dan etil alkohol.
Tindak balas asetilena
Asetilena terbakar dalam kepekatan dalam udara daripada 2.5% hingga 80% (dan hampir sehingga 100% dalam keadaan tertentu; pada kepekatan 100% dan kebetulan keadaan tertentu, asetilena boleh secara ganas, meletup, terurai sendiri menjadi karbon dan hidrogen) , dengan pembentukan nyalaan yang sangat panas, terang dan berasap. Suhu pembakaran asetilena dalam udara atau oksigen boleh mencapai 3300°C.
Dalam tindak balas dengan logam seperti kuprum, perak dan merkuri, serta aloi dan garamnya, asetilena membentuk asetilenida. Sebagai contoh, perak nitrat bertindak balas dengan asetilena untuk membentuk asetilida perak dan asid nitrik:
2AgNO 3 + C2H2 → Ag 2 C 2 + 2HNO 3
Sesetengah asetilenida, termasuk asetilenida perak Ag2C2 yang disebutkan di atas, adalah bahan letupan kuat dan berbahaya yang meletup apabila dipanaskan, serta akibat hentaman. Terdapat kes yang diketahui di mana asetilida perak terbentuk pada sambungan paip untuk mengangkut asetilena, yang dipateri dengan pateri perak.
Ahli kimia Jerman Walter Reppe mendapati bahawa dengan kehadiran pemangkin logam, asetilena boleh bertindak balas dengan banyak bahan, membentuk industri yang penting. sebatian kimia. Reaksi ini kini dipanggil dengan namanya, reaksi Reppe.
Tindak balas asetilena C2H2 dengan alkohol ROH, asid hidrosianik HCN, hidroklorik asid HCl atau asid karboksilik berikan sebatian vinil. Sebagai contoh, asetilena dan asid hidroklorik:
C2H2 + HCl →
Tindak balas etilena dengan karbon monoksida menghasilkan asid akrilik atau ester akrilik, yang digunakan dalam pembuatan kaca organik:
C2H2 + CO + H2O → CH 2 =CHCO 2 H
Tindak balas siklisasi menukarkan asetilena kepada benzena:
3C2H2 → C6H6
Pengeluaran asetilena
Pada asasnya, asetilena dihasilkan melalui pembakaran metana yang tidak lengkap atau sebagai hasil sampingan dan produk yang tidak diingini daripada pengeluaran etilena dengan memecahkan hidrokarbon (sebahagian daripada asetilena yang tidak diingini ini dihidrogenkan secara bermangkin kepada etilena). Pengeluaran asetilena tahunan cara terakhir adalah lebih kurang 400,000 tan.
Sehingga 50-an abad ke-20, apabila minyak menggantikan arang batu sebagai sumber karbon, asetilena adalah salah satu jenis bahan mentah utama dalam industri kimia. Kemudian (dan masih dalam keadaan makmal) asetilena dihasilkan melalui hidrolisis kalsium karbida:
CaC2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C2H2
Silinder asetilena
Asetilena boleh dicairkan dan dipejalkan, walau bagaimanapun, kedua-duanya dalam keadaan gas pada tekanan melebihi 7 bar, dan dalam keadaan cecair dan pepejal, asetilena adalah sensitif terhadap kejutan dan mudah meletup. Oleh itu, asetilena sentiasa dibekalkan kepada pengguna dalam silinder yang dilarutkan dalam aseton atau dimetilformamida dan diisi sepenuhnya dengan pengisi berliang Agamassan (atau AGA-massan, yang bermaksud "komposisi AGA" dalam bahasa Sweden. AGA ialah nama pengeluar dan pembekal Sweden bagi gas industri , kini merupakan bahagian syarikat Linde Gas, yang diasaskan pada satu masa oleh pencipta Agamassan, Gustaf Dahlen komposisi Agamassan termasuk asbestos, simen, arang batu dan kieselguhr). Sebagai alternatif kepada Agamassan, pengisi berasaskan kieselguhr atau seramik/kapur silikat boleh digunakan.
Dalam silinder asetilena ia biasanya tidak lebih daripada 17 bar, dan tekanan keluar dari silinder tidak lebih daripada 1 bar, dan biasanya kira-kira 0.5 bar.
Silinder asetilena biasanya dilengkapi dengan kedua-dua injap keselamatan konvensional yang beroperasi apabila tekanan meningkat, termasuk lulus dan isoterma, dan injap keselamatan khas yang beroperasi apabila suhu meningkat melebihi 100°C, melepaskan asetilena ke atmosfera. Injap sedemikian bertindak seperti pautan boleh lebur.
Di Rusia, silinder asetilena dicat warna putih, dengan tulisan merah "Acetylene".
Penggunaan asetilena
Paling kawasan terkenal Kegunaan asetilena ialah kimpalan oksigen-asetilena. Pemotongan logam oksi-asetilena juga meluas. Kedua-dua kegunaan adalah sangat suhu tinggi pembakaran asetilena. Kira-kira 20% daripada asetilena yang dihasilkan secara industri di dunia digunakan untuk tujuan ini. Walau bagaimanapun, penggunaan kimpalan asetilena secara beransur-ansur merosot kerana semakin populariti kimpalan arka elektrik - pemotongan dengan asetilena oksigen, bagaimanapun, tetap biasa.
Dalam industri kimia, asetilena digunakan dalam sintesis banyak sebatian organik seperti asetaldehid dan asid asetik.
Aplikasi usang termasuk penggunaan asetilena sebagai sumber cahaya (yang dipanggil lampu karbida, di mana kalsium karbida CaC2 membebaskan asetilena apabila bertindak balas dengan air dan asetilena dibakar, digunakan, sebagai contoh, sebagai lampu depan dalam semua kereta awal).
Asetilena sebelum ini digunakan sebagai anestetik am. Pada masa yang sama, boleh diperhatikan bahawa apabila mengendalikan asetilena anda biasanya tidak perlu takut kepadanya. kesan fisiologi: sebelum kepekatan asetilena dalam udara inspirasi mencapai had berbahaya, ambang kebolehbakaran yang lebih rendah akan telah lama melebihi (ingat, ini adalah 2.5%) - yang menimbulkan bahaya yang lebih serius.