Својства и апликации на селен. Селен - универзален елемент на здравје и долговечност

ДЕФИНИЦИЈА

Селен- триесет и четврти елемент периодниот систем. Ознака - Se од латинскиот „селен“. Лоциран во четвртиот период, ВИА група. Се однесува на неметали. Нуклеарното полнење е 34.

Селенот не е широко распространет во природата. ВО земјината корасодржината на селен е 0,00006% (теж). Нејзините соединенија се наоѓаат како нечистотии во природни сулфурни соединенија со метали (PbS, FeS 2, итн.). Затоа, селенот се добива од отпадот што се создава при производство на сулфурна киселина, при електролитичко рафинирање на бакар и во некои други процеси.

Атомска и молекуларна маса на селен

Релативната молекуларна маса на супстанцијата (M r) е број кој покажува колку пати масата на дадената молекула е поголема од 1/12 од масата на јаглеродниот атом, а релативната атомска маса на елементот (A r) е колку пати Просечната тежинаатомите на хемискиот елемент се повеќе од 1/12 од масата на јаглеродниот атом.

Бидејќи во слободна состојба селенот постои во форма на монатомски Se молекули, вредностите на неговиот атомски и молекуларна тежинапоклопуваат. Тие се еднакви на 78,96.

Алотропија и алотропни модификации на селен

Во слободна состојба, селенот, како сулфурот, формира неколку алотропни модификации. Најстабилен е хексагонален или сив селен. Неговите кристали се формираат со цик-цак синџири Se ∞. Кога течниот селен брзо се лади, се добива црвено-кафеава стаклена модификација. Се формира од Se ∞ молекули со различни должини. Кристалните видови на црвениот селен се составени од циклични Se8 молекули слични на S8.

Сивиот селен е полупроводник. Неговата електрична спроводливост нагло се зголемува кога е осветлена. Течниот селен покажува спроводливи својства.

Ориз. Алотропни модификации на селен. Изглед.

Изотопи на селен

Познато е дека во природата арсенот постои во форма на шест стабилни изотопи, од кои еден е радиоактивен [82 Se (9,19%)]: 74 Se (0,87%), 76 Se (9,02%), 77 Se (7,58%), 78 Se (23,52%) и 80 Se (49,82%). Нивните масовни броеви се 74, 76, 77, 78, 80 и 82, соодветно. Јадрото на атомот на изотопот на селен 80Sе содржи триесет и четири протони и четириесет и шест неутрони; другите изотопи се разликуваат од него само по бројот на неутрони.

Постојат вештачки нестабилни изотопи на селен со масовни броеви од 65 до 94, како и девет изомерни состојбијадра, меѓу кои најдолговечниот изотоп е 79 S со полуживот од 6,5 × 10 5 години.

Јони на селен

Од надвор ниво на енергијаАтомот на селен има шест електрони, кои се валентни електрони:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 .

Како резултат на хемиската интеракција, селенот или се откажува од своите валентни електрони, т.е. е нивен донатор, и се претвора во позитивно наелектризиран јон, или прима електрони од друг атом, т.е. е нивен акцептор и се претвора во негативно наелектризиран јон:

Se 0 +2e → Se 2- ;

Se 0 -2e → Se 2+ ;

Se 0 -4e → Se 4+ ;

Se 0 -6e → Se 6+ .

Молекула и атом на селен

Во слободна состојба, селенот постои во форма на моноатомски Se молекули. Еве неколку својства кои ги карактеризираат атомот и молекулата на селен:

Примери за решавање проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Вежбајте	Која маса на селен (VI) оксид треба да се додаде на 100 g 15% раствор на селенска киселина за да се зголеми масен уделдвапати?
Решение	Да ја напишеме равенката на реакцијата: SeO 3 + H 2 O = H 2 SeO 4. Ајде да ја најдеме масата на селенска киселина во оригинално решение: ω = m растворена супстанца / m раствор × 100%. m растворена супстанца = ω / 100% ×m раствор; m растворена супстанца (H 2 SeO 4) = ω (H 2 SeO 4) / 100% × m раствор (H 2 SeO 4); m растворена супстанција (H 2 SeO 4) = 15 / 100% × 100 = 15 g. Нека бројот на молови на селен (VI) оксид што мора да се додадат во раствор од селенска киселина за да се удвои нејзиниот масен удел е еднаков на x mol. Потоа масата на селен (VI) оксид ( моларна маса- 127 g/mol) е еднакво на: m (SeO 3) = n (SeO 3) × M (SeO 3); m (SeO 3) = x × 127 = 127x. Според равенката за реакција n (SeO 3): n (H 2 SeO 4) = 1: 1, т.е. n (SeO 3) = n (H 2 SeO 4) = x mol. Потоа, масата на селенска киселина формирана по додавање на селен оксид (VI) ќе биде еднаква (моларна маса - 145 g/mol): m2 (H2SeO4) = n (H2SeO4) × M (H2SeO4); m 2 (H 2 SeO 4) = x × 145 = 145x. Да ја најдеме масата на новиот раствор и масата на селенска киселина во него: m’ раствор (H 2 SeO 4) = m раствор (H 2 SeO 4) + m (SeO 3) = 100 + 127x; m 3 (H 2 SeO 4) = m растворена супстанција (H 2 SeO 4) + m 2 (H 2 SeO 4) = 15 + 145x. Да ја пресметаме масата на селен оксид (VI) што треба да се додаде во раствор од 15% селенска киселина за да се удвои неговиот масен удел: ω ' (H 2 SeO 4) = m 3 (H 2 SeO 4) / m ' раствор (H 2 SeO 4) × 100%; 0,3 = 15 + 145x/100 +127x; x = 0,14, т.е. n (SeO 3) = 0,14 mol; m (SeO 3) = 0,14 × 127 = 17,8 g.
Одговори	Масата на селен оксид (VI) е 17,8 g

Црни метални кристали на селен се формирале на депонија за запалено јаглен. Ширината на сликата е 1,8 mm. Германија, Северна Рајна-Вестфалија, Ахен, Алсдорф, рудникот Ана

Кршлив, сјаен, црн неметал (стабилна алотропна форма, нестабилна форма - цинабар-црвена). Се однесува на халкогени. Тој е дел од активните центри на некои протеини во форма на аминокиселина селеноцистеин. Човечкото тело содржи 10-14 mg селен, најголем дел од него е концентриран во црниот дроб, бубрезите, слезината, срцето, тестисите и сперматичните жици кај мажите. Селенот е дел од протеините на мускулното ткиво и протеините на миокардот.

Исто така види:

СТРУКТУРА

Постојат две модификации на селен:
1. Кристален (моноклиничен селен a- и b-форми, хексагонален селен g-форма).
2. Аморфни (прашкасти, колоидни и стаклени форми на селен).
Аморфната црвена модификација на селенот е една од нестабилните модификации на елементот. Прашкасти и колоидни форми на селен се добиваат со редукција на супстанцијата од раствор на селенска киселина H 2 SeO 3.
Црниот стаклен селен може да се добие со загревање на елемент од која било модификација на температура од 220 степени Целзиусови со брзо ладење. Шестоаголниот селен има сива боја. Оваа модификација, која е термодинамички најстабилна, може да се добие и со загревање до точката на топење со дополнително ладење на температура од 180-210 степени Целзиусови. Неопходно е да се одржи овој температурен режим некое време.

СВОЈСТВА

Точката на топење на супстанцијата е 217 (α-Se) и 170–180 степени Целзиусови (β-Se), а врие на температура од 685 0.

Оксидацијата наведува дека селенот се манифестира во реакциите: (-2), (+2), (+4), (+6), тој е отпорен на воздух, кислород, вода, хлороводородна киселинаи разредена сулфурна киселина.

Може да се раствори во азотна киселинависока концентрација, „региа вотка“, подолго се раствора во алкална срединасо оксидација. Е дијамагнетна.

РЕЗЕРВИ И ПРОИЗВОДСТВО

Бидејќи селенот се меша со сулфур, елементот се извлекува од железен сулфат. Вие дури и не треба да направите ништо посебно за ова. 34-тиот метал се акумулира во комори за чистење прашина на постројки за сулфурна киселина. Селенот се зема и од постројките за електролиза на бакар. Остава зад себе анодна тиња. Од ова е изолиран 34-тиот елемент. Доволно е да се третира тињата со раствори на натриум хидроксид и сулфур диоксид. Добиениот селен мора да се прочисти. За таа цел се користи методот на дестилација. После тоа, металот се суши.

ПОТЕКЛО

Одлични сјајни кристали од запалени депонии за јаглен. Ширината на сликата е 1,8 mm. Германија, Северна Рајна-Вестфалија, Ахен, Алсдорф, рудникот Ана

Содржината на селен во земјината кора е околу 500 mg/t. Главните карактеристики на геохемијата на селенот во земјината кора се одредуваат со близината на неговиот јонски радиус до јонскиот радиус на сулфурот. Селенот формира 37 минерали, меѓу кои пред сè треба да се истакнат ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманит HgSe, гуанахуатит Bi 2 (Se, S) 3, хастит CoSe 2, платинит PbBi 2 (S, Se) 3, поврзани со различни сулфиди , а понекогаш и со каситерит. Домашниот селен повремено се наоѓа. Сулфидните наоѓалишта се од големо индустриско значење за селенот. Содржината на селен во сулфидите се движи од 7 до 110 g/t. Концентрацијата на селен во морска вода 4·10 -4 mg/l.

ПРИМЕНА

Еден од најважните областиНеговата технологија, производство и потрошувачка се полупроводнички својства и на самиот селен и на неговите бројни соединенија (селениди), нивните легури со други елементи во кои селенот почна да игра клучна улога. ВО модерна технологијаСелениди од многу елементи се користат во полупроводници, на пример, калај, олово, бизмут, антимон и селениди од лантанид. Фотоелектричните и термоелектричните својства и на самиот селен и на селенидите се особено важни.
Стабилниот изотоп селен-74 овозможи да се создаде плазма ласер со колосално засилување во ултравиолетовиот регион (околу милијарда пати). Радиоактивен изотопселен-75 се користи како моќен изворгама зрачење за откривање на дефекти.
Калиум селенид заедно со ванадиум пентооксид се користи во термохемиското производство на водород и кислород од вода (циклус на селен). Полупроводничките својства на чистиот селен беа широко користени во средината на 20 век за да се направат исправувачи, особено во воена опремапоради следните причини: за разлика од германиумот, силициумот, селенот е нечувствителен на зрачење, а покрај тоа, диодата за исправување на селен има единствен имотсамо-заздравување во случај на дефект: местото на дефект испарува и не доведува до краток спој, дозволената струја на диодата е малку намалена, но производот останува функционален. Недостатоците на исправувачите на селен ги вклучуваат нивните значителни димензии.
Селенот се користи како моќно антиканцерогено средство, како и за превенција широк опсегболести. Според студиите, земањето 200 mcg селен дневно го намалува ризикот од рак на ректумот и дебелото црево за 58%, тумори на простата за 63%, рак на белите дробови за 46%, а ја намалува вкупната смртност од рак за 39%.
Малите концентрации на селен го потиснуваат хистаминот и поради тоа имаат антидистрофично и антиалергиско дејство. Селенот исто така ја стимулира пролиферацијата на ткивата, ја подобрува функцијата на гонадите, срцето, тироидната жлезда и имунолошкиот систем.
Во комбинација со јод, селенот се користи за лекување на болести со дефицит на јод и патологии на тироидната жлезда.
Солите на селен помагаат да се врати ниската крвен притисоксо шок и колапс

Селен - Се

КЛАСИФИКАЦИЈА

Hey's CIM Ref1.53

Штрунц (8-мо издание)	1/Б.03-30
Никел-Струнц (10-то издание)	1.КЗ.10
Дана (7-то издание)	1.3.3.1
Дана (8-мо издание)	1.3.4.1

Селен(селен), се, хемиски елемент од групата VI периодниот системМенделеев; атомски број 34, атомска маса 78,96; главно неметални.Природниот S. е мешавина од шест стабилни изотопи (%) - 74 se (0.87), 76 se (9.02), 77 se (7.58), 78 se (23.52), 80 se (49. 82), 82 se (9.19 ). Од 16 радиоактивни изотопи највисока вредностима 75 se со полуживот од 121 деновиЕлементот бил откриен во 1817 година од И. Берзелиус(името е дадено од грчкиот селен - Месечина).

Распределба во природата. S. е многу редок и дисперзиран елемент; неговата содржина во земјината кора (кларк) е 5? 10 -6 % по тежина. Историјата на S. во земјината кора е тесно поврзана со историјата сулфур. S. има способност да се концентрира и, и покрај нискиот кларк, формира 38 независни минерали - природни селениди,селенити, селенати итн. Карактеристични изоморфни нечистотии на сулфур во сулфидите и природниот сулфур.

Во биосферата, S. мигрира енергично. Изворот за акумулација на S. во живите организми се магматски карпи, вулкански чад, вулкански термални води. Затоа, во областите на модерниот и античкиот вулканизам, почвите и седиментни карпичесто збогатен со S. (во просек кај глини и шкрилци - 6 × 10 -5 % ) .

Физички и хемиски својства. Надворешна конфигурација електронска обвивка atom se 4s 2 4p 4; два p-електрони имаат спарени спини, а другите два имаат неспарени спинови, така што јаглеродните атоми се способни да формираат se 2 молекули или синџири од se n атоми. Синџирите на јаглеродни атоми може да се затворат во прстенести молекули види 8.Разновидност молекуларна структураго определува постоењето на S. во различни алотропни модификации: аморфни (прашкасти, колоидни, стаклени) и кристални (моноклинични a- и b-форми и хексагонални g-форми). Аморфна (црвена) прашкаста и колоидна S. (густина 4,25 g/cm 3на 25 °C) се добива со намалување на h 2 seo 3 од раствор од селенска киселина, со брзо ладење на испарувањата на S. и други методи. Стаклен (црн) S. (густина 4,28 g/cm 3на 25 °C) се добива со загревање на секоја модификација на C. над 220 °C, проследено со брзо ладење. Стаклестото тело S. има стаклен сјај и е кревко. Термодинамички најстабилно е хексагоналното (сиво) S. Се добива од други форми на S со загревање до топење со бавно ладење до 180-210 ° C и задржување на оваа температура. Нејзината решетка е изградена од паралелни спирални синџири на атоми. Атомите во синџирите се поврзани ковалентно. Постојани решетки А= 4,36 а, c = 4,95 a, атомски радиус 1,6 a, јонски радиус se 2- 1,98 a и se 4+ 0,69 a, густина 4,807 g/cm 3 на 20 °C, точка на топење 217 °C, точка на вриење 685 °C. Паровите С. жолтеникава боја. Постојат четири полимерни форми во рамнотежа во парови види 8 u se 6 u se 4 u se 2 . Над 900 °C доминира se 2. Специфична топлинашестоаголна S. 0,19-0,32 kJ/(килограм? ДО) , на -198 - +25 °C и 0,34 kJ/(килограм? ДО) на 217 °C; коефициент на топлинска спроводливост 2.344 вто/(м? ДО) , температурен коефициентлинеарно проширување на 20 °C: хексагонален монокристален S. по должината Со-оски 17,88? 10 -6 , нормално Со-оски 74.09 ? 10 -6, поликристален 49,27? 10 -6; изотермална компресибилност b 0 =11,3 ? 10 -3 kbar -1,коефициент електричен отпорво темница на 20 °C 10 2 - 10 12 ом видиСите модификации на S. имаат фотоелектрични својства. Шестоаголна S. до точката на топење - нечистотија полупроводниксо спроводливост на дупки. S. е дијамагнетна супстанција (нејзините пареи се парамагнетни). S. е стабилен во воздухот; кислород, вода, сол и разредете сулфурна киселинатие немаат никакво влијание врз него, многу се растворливи во концентрирана азотна киселина и аква регија и се раствораат во алкали со оксидација. S. во соединенијата има оксидациони состојби -2, +2, +4, +6. Енергија на јонизација se 0 ® se 1+ ® se 2+ ® s 3+ соодветно 0,75; 21,5; 32 ев.

Со кислород, S. формира голем број на оксиди: seo, se 2 o 5, seo 2, seo 3. Последните две се селенски анхидриди h 2 seo 3 и селен анхидриди h 2 seo 4 (соли - селенити и селенати). SEO 2 е најстабилен. Со халогени, S. дава соединенија sef 6, sef 4, secl 4, sebr 4, se 2 cl 2, итн. Форма на сулфур и телуриум континуирана серијацврсти раствори со C. Со азот, C дава se 4 n 4, со јаглерод - cse 2. Познати се соединенијата со фосфор p 2 se 3, p 4 se 3, p 2 se 5. Водородот е во интеракција со јаглеродот при т? 200 °C , формирање на h 2 se; раствор од h 2 se во вода се нарекува хидроселенска киселина. При интеракција со метали се формира С селениди.Добиени се бројни сложени соединенија на С.. Отровни се сите соединенија на С.

Прием и апликација. S. се добива од отпад од сулфурна киселина, производство на целулоза и хартија и анодна тиња од електролитичко рафинирање на бакар. Во тињата сулфурот е присутен заедно со сулфур, телуриум, тежок и благородни метали. За да се извлече S., тињата се филтрира и се подложува или на оксидативно печење (околу 700 °C) или на загревање со концентрирана сулфурна киселина. Резултирачкиот испарлив SEO 2 е заробен во чистачи и електростатички таложници. Од растворите со сулфур диоксид се таложи техничката С. Се користи и синтерување на тињата со сода, проследено со лужење на натриум селенат со вода и изолирање на S од растворот. За да се добие S. со висока чистота, се користи како полупроводнички материјал, грубиот S. се рафинира со помош на вакуумска дестилација, рекристализација итн.

Поради својата ниска цена и доверливост, во технологијата на конвертори во исправувачите се користи S. полупроводнички диоди, како и за фотоелектрични уреди (хексагонални), електрофотографски уреди за копирање (аморфни S.), синтеза на различни селениди, како фосфори во телевизија, оптички и сигнални уреди, термистори итн. S. е широко користен за обезбојување на зелено стакло добивање рубин очила; во металургијата - да се даде леано челик ситно-грануларна структура, да се подобри механички својстванерѓосувачки челици; В хемиската индустрија- како катализатор; S. се користи и во фармацевтската индустрија и други индустрии.

Г.Б. Абдулаев.

S. во телото. Повеќето живи суштества содржат во нивните ткива од 0,01 до 1 mg/kgВ. Концентриран е од некои микроорганизми, габи, морски организми и растенија. Познато е дека мешунките (на пример, кликавче, нептунија, багрем), крстовидни, луди и астерацеи акумулираат C. до 1000 mg/kg(на сува тежина); За некои растенија неопходен елемент е S. Различни органоселенски соединенија, главно аналози на селен на амино киселини кои содржат сулфур - селенсистатионин, селенхомоцистеин, метилселенометионин, беа пронајдени во концентрационите растенија. Важна улога во биогената миграција на сулфурот играат микроорганизмите кои ги редуцираат селенитите во метален сулфур и ги оксидираат селенидите. Постои биогеохемиски провинцииСО .

Потребата од луѓе и животни за С. не надминува 50-100 µg/kgисхрана. Има антиоксидантни својства, ја зголемува перцепцијата на светлината од мрежницата и влијае на многу ензимски реакции. Кога содржината на S. во исхраната е повеќе од 2 mg/kgживотните доживуваат акутни и хронични формитруење Високите концентрации на S. ги инхибираат редокс ензимите, ја нарушуваат синтезата на метионин и растот на потпорните и интегралните ткива и предизвикуваат анемија. Недостатокот на S. во добиточната храна се поврзува со појавата на т.н. болест на белите мускули кај животните, некротизирачка дегенерација на црниот дроб, ексудативна дијатеза; За спречување на овие болести се користи натриум селенит.

В.В.Ермаков.

Осветлено:Синдеева Н.Д., Минерологија, видови на наоѓалишта и главни карактеристики на геохемијата на селен и телуриум, М., 1959; Кудрјавцев А.А., Хемија и технологија на селен и телуриум, второ издание, М., 1968 година; Чижиков Д. М., Шастливи В. Г., Селен и селениди, М., 1964; Абдулајев Ј. Б., Селенде ве селен дузлендиоичиле риндз физика проселерин текгиги, Баки, 1959; Селен и визија, Баку, 1972; Абдулаев Г. Б., Абдинов Д. Ш., Физика на селен, Баку, 1975; Букетов Е. А., Малишев В. П., Екстракција на селен и телуриум од бакар-електролитна тиња, А.-А., 1969; неодамнешниот напредок во физиката на селен, oxf. - , ; физиката на селен и телуриум, oxf. - , ; Ермаков В.В., Ковалски В.В., Биолошко значењеСелена, М., 1974; Розенфелд и., Беат о. a., селен, n. y. - л., 1964 година.

преземете апстракт

Селенот бил откриен во 1817 година од Јенс Јакоб Берзелиус. Зачувана е приказната на Берзелиус за тоа како се случило ова откритие: „Во соработка со Готлиб Хан го истражував методот што се користеше за производство на сулфурна киселина во Грипхолм. Откривме талог во сулфурна киселина, делумно црвен, делумно светло-кафеав. .. Љубопитноста, поттикната од надежта за откривање на нов редок метал во овој кафеав талог, ме наведе да го истражам талогот... Открив дека масата (т.е. талогот) содржи досега непознат метал, многу сличен по својот својства на телуриум.Во согласност со оваа аналогија јас го нареков новото тело селен (Селен) од грчкиот selhnh(месечина), бидејќи телуриумот е именуван по Телус - нашата планета“.

Да се ​​биде во природа, да се прима:

Содржината на селен во земјината кора е околу 500 mg/t. Селенот формира 37 минерали, меѓу кои први се забележани ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманит HgSe, гванахуатит Bi 2 (Se,S) 3, хастит CoSe 2, платинит PbBi 2 (S,Se) 3. Домашниот селен повремено се наоѓа. Сулфидните наоѓалишта се од големо индустриско значење за селенот. Содржината на селен во сулфидите се движи од 7 до 110 g/t. Концентрацијата на селен во морската вода е 4*10 -4 mg/l.
Селенот се добива од отпадот од сулфурна киселина и производство на целулоза и хартија, а исто така значителни количини се добиваат од тињата од производството на бакарни електролити, во кои селенот е присутен во форма на сребрен селенид. За добивање на селен од тиња се користат неколку методи: оксидативно печење со сублимација на SeO 2 ; оксидативно синтерување со сода, претворање на добиената мешавина од соединенија на селен во соединенија Se(IV) и нивно редуцирање во елементарен селен со дејство на SO 2.

Физички својства:

Разновидноста на молекуларната структура го одредува постоењето на селен во различни алотропни модификации: аморфен (прашкаст, колоиден, стаклен) и кристален (моноклиничен, а- И б-облици и хексагонални е-форма). Аморфен (црвен) прашкаст и колоиден селен се добива со редукција од раствор на селенска киселина со брзо ладење на пареата на селен. Стаклен (црн) селен се добива со загревање на секоја модификација на селен над 220°C, проследено со брзо ладење. Има стаклен сјај и е кревка. Термодинамички, хексагоналниот (сив) селен е најстабилен. Се добива од други форми на селен со загревање до топење, полека ладење на 180-210°C и задржување на оваа температура. Нејзината решетка е изградена од паралелни спирални синџири на атоми.

Хемиски својства:

На обични температури, селенот е отпорен на кислород, вода и разредени киселини. Кога се загрева, селенот реагира со сите метали, формирајќи селениди. Во кислородот, со дополнително загревање, полека гори со син пламен, претворајќи се во диоксид SeO 2.
Тој реагира со халогени, со исклучок на јод, кај собна температурасо формирање на соединенија SeF 6, SeF 4, SeCl 4, Se 2 Cl 2, SeBr 4 итн. Со хлор или бромна водаСеленот реагира според равенката:
Se + 3Br 2 + 4H 2 O = H 2 SeO 4 + 6 HBr
Водородот реагира со селен на t >200°C, давајќи H 2 Se.
Во конц. H 2 SO 4 на студ, селенот се раствора, давајќи зелен раствор кој содржи полимерни катјони Se 8 2+.
Со вода кога ќе се загрее и на крај. Во алкалните раствори, селенот е диспропорционален:
3Se + 3H 2 O = 2H 2 Se + H 2 SeO 3 и 3Se + 6KOH = K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O
формирајќи соединенија на селен(-2) и селен(+4).
Слично на сулфурот, селенот се раствора кога се загрева во раствори на Na 2 SO 3 или KCN, формирајќи, соодветно, Na 2 SSeO 3 (аналог на тиосулфат) или KCNSe (аналог на тиосулфат).

Најважните врски:

Најтипичните состојби на оксидација за селен се -2, +4, +6.
Селен(IV) оксид SeO 2- бели сјајни кристали со полимерна молекула (SeOsub>2)sub>n, m.p. 350°C. Пареите имаат жолтеникаво-зелена боја и имаат мирис на расипана ротквица.Лесно се раствора во вода и формира H 2 SeO 3 .
Селенска киселина, H 2 SeO 3- бели ромбични кристали Високо хигроскопни. Високо растворлив во вода. Нестабилен, кога се загрева над 70°C се распаѓа во вода и селен(IV) оксид. Солите се селенити.
Натриум селенит, Na 2 SeO 3– безбојни кристали, м.п. 711°C. Хигроскопски, високо растворлив во вода. Кога се загрева во инертна атмосфера, се распаѓа на оксиди. Кога се загрева во воздух, се оксидира до селенат: 2Na 2 SeO 3 + O 2 = 2Na 2 SeO 4
Селен(VI) оксид SeO 3- - безбојни кристали, м.п. 121°C. Тој е хигроскопски, реагира со вода со големо ослободување на топлина и формирање на H 2 SeO 4. Силен оксидирачки агенс, бурно реагира со органски материи
Селенска киселина, H 2 SeO 4- безбојна кристална материја, високо растворлива во вода. Тој е токсичен, хигроскопски и силно оксидирачко средство. Селенската киселина е едно од ретките соединенија кои, кога се загреваат, го раствораат златото, формирајќи црвено-жолт раствор на златен (III) селенат.
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O
Селенати- соли на селенска киселина. Натриум селенат Na 2 SeO 4 - кристали на орторомбниот систем; растопи 730 °C. Се добива со неутрализирање на киселината со натриум оксид, хидроксид или карбонат или со оксидација на натриум селенит. Малку растворлив во вода, под 32 °C кристализира од водени раствори во форма на декахидрат Na 2 SeO 4 10H 2 O
Водород селенид, H 2 Se- безбоен запалив гассо непријатен мирис. Најотровното соединение на селен. Во воздухот лесно се оксидира на обични температури до ослободување на селен. Исто така, се оксидира до слободен селен со хлор, бром и јод. Кога гори во воздух или кислород, се формираат селен (IV) оксид и вода. Посилна киселина од H2S.
Селениди- соединенија на селен со метали. Кристални материи, често со метален сјај. Постојат моноселениди од составот M 2 Se, MSe; полиселениди M 2 Se n (освен Li), каде што n = 2-6; хидроселениди MHSe. Воздушниот кислород се оксидира до селен: 2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O = 2n Se + 4NaOH

Апликација:

Селенот се користи за исправување на полупроводнички диоди, како и за фотоволтаични уреди, уреди за електрофотографско копирање, како фосфори во телевизија, оптички и сигнални уреди, термистори итн. Селенот е широко користен за обезбојување на зеленото стакло и за производство на рубин очила; во металургијата - да му даде на челикот ситно-грануларна структура и да ги подобри нивните механички својства; во хемиската индустрија - како катализатор.
Стабилниот изотоп селен-74 овозможи да се создаде плазма ласер со колосално засилување во ултравиолетовиот регион (околу милијарда пати).
Радиоактивниот изотоп селен-75 се користи како моќен извор на гама зрачење за откривање на недостатоци.

Биолошка улога и токсичност:

Селенот е присутен во активните центри на некои протеини во форма на аминокиселина селеноцистеин. Има антиоксидантни својства, ја зголемува перцепцијата на светлината од мрежницата и влијае на многу ензимски реакции. Потребата на луѓето и животните за селен не надминува 50-100 mcg/kg исхрана.

Полковников А.А.
Државниот универзитет ХФ Тјумен, група 581. 2011 година

Извори:Википедија: http://ru.wikipedia.org/wiki/Selenium
Веб-страница за прирачник за хемичари:

Веројатно често сте читале за корисни и неопходни за телотомикроелементи. Една од овие супстанции е хемискиот елемент Se (селен). Како независен елемент е откриен пред само два века, а неговата неопходност за телото е докажана многу подоцна.

Факти за селен

Еве неколку интересни фактиод тешката и необична приказна за запознавање на селенот и неговата улога во човечкото тело:

• Откриен е како независен елемент во 1817 година од J. Ya. Berzelius.
• Индустриската употреба започнува во средината на 19 век.
• Првите соларни ќелии се направени со употреба на селен.
• Од 1900 до 1950 година, употребата на селен беше исклучително ограничена поради неговата докажана токсичност.
• 1954 година го означи објавувањето на првиот научна статијаза позитивни биолошки својстваСелена.
• Од 1950-тите, се проучуваат ефектите на селенот врз човечкото и животинското тело.
• Содржината на селен во телото е 10-15 милиграми.
• Дневната човечка потреба е 70-100 микрограми.
• Селенот е дел од цела група ензими.
• И недостатокот и вишокот на селен негативно влијаат на телото.

И покрај тоа што се содржи во телото во многу мали количини, селенот е важен за сите човечки клетки, ткива и органи, бидејќи врши многу важни функции. Ова се должи на неговото вклучување во голем број ензими, како и неговото присуство во јадрото на секоја клетка. За да се разбере што се случува со вишок или недостаток на селен, потребно е прво да се опишат неговите физиолошки ефекти.

ДО физиолошки функцииСелена се однесува на:

• Заштита на телото од биолошки закани.Како дел од специјалните протеини обединети во групата на селенопротеини, овој елемент игра важна улогаво регулирањето на имунолошкиот систем на телото. Со негова помош, телото обезбедува соодветен одговор на внесувањето на бактерии, габи, вируси, како и микроорганизми од протозои.
• Заштита на телото од хемиски закани.И за време на работата и кога доаѓа од надворешната средина, телото постојано содржи агресивни соединенија кои ги оштетуваат и уништуваат клетките. Нивното дејство е отпорно на посебен, неспецифичен антиоксидативно-антирадикален одбранбен систем, кој вклучува голем број на ензими кои биолошки активни супстанциии некои други фактори, вклучувајќи ги и клеточните. Селенот е составен делзначителен број на соединенија од овој систем.
• Учество во метаболизмот на мастите, протеините и јаглехидратите.Селенот е неопходен за регулирање на нормалната синтеза на тироидните хормони, а исто така ја промовира целосната апсорпција на елементи како што се јод од храната и водата. Индиректно, преку овие и други биолошки активни соединенија, селенот влијае на сите видови на метаболизам во телото.
• Регулирање на клеточната делба.Селенот, како и некои други елементи, е неопходен фактор за нормална клеточна делба. Присуството на селен во клетките ги спречува мутациите и развојот на клетките на туморот, а во постоечките канцерогени клетки предизвикува механизми за нивно уништување.
• Антиинфламаторно дејство.Тоа лежи во регулативата хемиски реакциии дејствата на биолошки активните молекули кои се одговорни за текот на воспалителните - одбранбена реакција. Овие супстанции се нарекуваат воспалителни медијатори, а селенот помага во нормализирање на нивното ослободување. Улогата на оваа супстанца е особено важна во ублажување на состојби кои се карактеризираат со прекумерна реакција на телото, како што се: бронхијална астма, артритис, псоријаза и хронични форми на колитис.
• Детоксикациски својства.Селенот има својство на сигурно врзување и промовирање на брзо отстранување на јоните од телото тешки метали: кадмиум, жива, олово, синтетички лекови, голем број на токсични соединенија биолошка природа– токсини од бактерии, габи, протозои.
• Цитопротективен ефект.Благодарение на селенот, значително се инхибираат процесите на стареење и оштетување и на поединечните клетки и на целото тело. Затоа присуството на овој елемент во потребните количини придонесува за што подолго функционирање на клетките на централниот нервен систем, срцевиот мускул, црниот дроб и коскената срцевина.
• Репродуктивен ефект.Селенот е метаболички многу тесно поврзан со супстанции како што се аскорбинска киселина (Витамин „Ц“) и токоферол (Витамин Е), биотин (Витамин H). Сите овие супстанции, а пред сè, селенот, се исклучително неопходни за нормално функционирање на човечкиот репродуктивен систем. Ефектот на селенот се протега и на синтезата на половите хормони и на процесот на формирање на герминативните клетки.
• Други ефекти.Селенот игра важна улога во размената на другите хемиски елементиво организмот. Ова се однесува на железо, бакар, јод, цинк и други, а ова влијание е взаемно и меѓусебно поврзано.

Важно:Селенот е неопходен за телото, бидејќи учествува во речиси сите процеси во човечкото тело. Сам по себе, тој е доста токсичен, па затоа е важен потребно снабдувањево телото - во рок од 70 - 100 mcg на ден. Недостатокот на селен во организмот, исто како и неговиот вишок, доведува до изразен негативни промени.

Фактори кои водат до вишок или недостаток на селен

Главните фактори кои придонесуваат за недостаток на селен во телото вклучуваат:

• живеат во региони со ниска содржина на селен во почвата;
• болести гастроинтестиналниот трактсо повреда на процесот на апсорпција;
• практикуваше вегетаријанство, пост, претерана диета;
• и консумирање алкохол;
• земање одредени фармаколошки лекови - орални контрацептиви, лаксативи, статини, адсорбенти.
• постара возраст;
• прекумерна потрошувачка на селен за време на бременоста, хронична интоксикација, на пример, со загадувачи, во неповолни еколошки услови;

Поретка состојба е прекумерното внесување на селен во телото и главно е поврзано со:

• навики во исхраната со вишок на храна богата со селен - главно морска храна;
• неразумно или прекумерно внесување на лекови за селен;
• случајно брзо внесување на значителни дози на селен во телото;
• хроничен вишок на внес на селен во телото, на пример, со ниско ниво на безбедносни мерки на претпазливост во некои хемиски индустрии.

Со абнормално низок внес на селен од вода и храна во телото долго време, цела линијанегативни појави кои можат да се појават самостојно, да се маскираат во други болести или да ја влошат сликата на постоечките. За погодност за опишување на такви состојби, ќе ги претставиме во истата низа во која беа опишани физиолошките ефекти на овој елемент.

Како резултат на недостаток на селен,:

• . Неговите заштитни својства се значително ослабени. Покрај тоа, сите компоненти на имунолошкиот систем се негативно засегнати - од леукоцити до антитела. Со продолжен и тежок недостаток на селен, може да се појават состојби на речиси целосен имунолошки дефицит. Ова се манифестира со подложноста на телото на инфекции од било кој тип. Сите заразни болести се тешки, со чести компликации и тешко се коригираат со лекови. Закрепнувањето од недостаток на селен трае долго време и ретко е целосно.
• Антиоксидантна заштита.Недостатокот на селен доведува до брзо и масивно оштетување на поединечните клетки и брзо абење и кинење на ткивата и органите. Пациентот има различни видовидегенерација на ткивото, атеросклеротични и други васкуларни промени. Брза дегенерација на ткивата на централниот нервен систем, коскената срцевина, мускулните влакна. Резултатот од недостаток на селен се разни неспецифични болести, а исто така, најважно, влошување на текот на постоечките болести, како што се коронарна срцева болест, бронхијална астма, ендокрина патологија и многу, многу други. Ова се манифестира со почести егзацербации, максимална сериозност на клиничките манифестации, потешко закрепнување и кратко траење на ремисиите.
• Метаболизам. Нарушувањата се манифестираат со влошување на текот на постојните ендокрини нарушувања, како и прекумерна или, напротив, недоволна тежина, што не може активно да се коригира со помош на диети. Често има нарушувања во метаболизмот на водата и солта, метаболизмот на други важни макро- и микроелементи, кои каскадираат до уште подлабоки негативни промени во телото.
• Нормална клеточна делба.Оваа состојба е еден од факторите на ризик за развој на тумори, и малигни и бенигни. Ако се појави ситуација каде што се јавува недостаток на селен со веќе постоечки тумори во телото, тоа доведува до нагло зголемување на растот и прогресијата на туморите, појава на релапси и појава на повеќе метастази кај малигните тумори.
• Антивоспалителна функција.Воспалителни реакции и процеси поврзани со воспалителни медијатори, како што се бронхијална астма, алергиски реакции разни видовисе поизразени и потешки. Во овој случај, тие се многу помалку подложни на корекција на лекови.
• Заштита на клетките.Заштита на клетките од биолошки токсини, органски и неоргански соединенија, особено јоните на тешките метали, како и токсичните метаболички производи на самиот организам, нагло се намалуваат, што се манифестира и во намалување на целокупната отпорност на телото и во појава на разни болести.
• Репродуктивна функција. Таа е една од првите што страда, особено кај мажите. Ова не само што во повеќето случаи е причина за машка неплодност, туку доведува и до намалување на сериозноста на желбата и сексуалната активност. Ако дефицитот на селен се развие кај жените за време на бременоста и овој недостаток останува некорегиран, тоа може да доведе до различни патологии на феталниот развој. Во некои случаи, катастрофалниот недостаток на селен станува причина за спонтани абортуси и спонтан абортус.

Забелешка!Селенот е прилично токсична супстанција!

Акутната интоксикација со селен е исклучително ретка и се забележува кога во телото истовремено се внесуваат големи дози на неоргански селен, што обично е поврзано со случајно предозирање со лекови и вештачки причини - несреќи во капацитети за ископ или преработка на селен. Во овој случај клинички манифестациидиректно корелираат со количината на доза што влегува во телото.

Симптомите обично се општи токсични ефекти. Пациентот има:

• абдоминална болка и честа столица; Овој симптом постепено исчезнува во текот на неколку дена;
• постојана гадење, повраќање, што не носи олеснување, но не е обилно;
• прилично остар, изразен мирис на лук од устата;
• изречена главоболка, особено при движење, болка во мускулите;
• Повремено, фотофобија и лакримација може да се појават при силно внатрешно осветлување;
• слабост, зголемен замор, поспаност без соодветен сон.

Спроведувањето општи мерки за детоксикација во единиците за интензивна нега е сосема доволно за да му помогне на телото да се опорави од акутно труење со селен без никакви посебни последици.

Важно!Специфичен противотров за акутно труењебез селен.

Хроничната интоксикација со селен не е толку честа појава и главно е поврзана со живеење во региони кои содржат вишок селен во почвата, водата и храната. Исто така, хронична интоксикација со селен може да се појави во индустриски неразвиените земји кај вработените во претпријатијата за ископ или преработка на селен, кога поради сиромаштијата никој не се грижи за безбедноста и здравјето на работниците.

Главните симптоми на хроничен вишок на внес на селен во телото се:

Забелешка! Резултатот од сето горенаведено е следниот излез. И вишокот и недостатокот на селен во телото доведува до разни патологии или го влошува текот на постоечките болести. Затоа е неопходно да се осигура дека телото добива строго неопходна доза на селен.

Селенот има извонредна карактеристика - неговиот недостаток може лесно да се коригира со исхрана. За да го направите ова, треба да додадете храна богата со овој елемент во вашата секојдневна исхрана.

Треба да се земат предвид три важни карактеристики:

• Кога храната се обработува термички, количината на селен се намалува во просек за околу половина од првобитното ниво.
• Храната богата со прости јаглехидрати (шеќери), алкохол и прекумерно мрсна храна го намалуваат нивото на апсорбирачки селен за речиси 4 пати.
• Просечната дневна потреба на телото за селен е 70-100 микрограми.

Подолу е листа на храна која содржи селен на 100 грама сурова храна, во опаѓачки редослед:

Забелешка: Шампион во содржината на селен е Бертолеција, или бразилско оревче - едно од неговите плодови може да покрие дневна потребаорганизам во овој елемент. Одреден недостаток може да биде егзотичната природа и малата распространетост на производот за обичните Руси.

Нашите вообичаени производи кои содржат селен се:

• живина (мисирка, патка, пилешко) 70-55 mcgи животни (свинско, јагнешко, говедско) - 55-40 mcg, а месото од живина содржи повеќе селен;
• морска храна (риба, ракчиња, лигњи и повеќе егзотични јастози, октопод, ракови) - 50-35 mcg;
• пилешки јајца - 32 mcg;
• житарки и мешунки - пченка, ориз, грав, леќа - 30-20 mcg;
• ф'стаци - 19 mcg;
• грашок - 13 mcg;
• обични јаткасти плодови - кикирики, ореви, лешници, бадеми - 7-2,5 mcg;
• зеленчук и овошје - до максимум 2 mcg.

Како што можете да видите, разновидна исхрана, дури и без посебна корекција, може да ги задоволи потребите на телото за селен. Покрај тоа, пресметувањето на бројот на потребни производи е многу едноставно.

Може да се утврди состојба на дефицит или вишок на селен доколку се посомневаат прекршувања и се потврдат со соодветни специјални биохемиски тестови. Ако елементот е недоволен, корекција се врши со диета и, во случај на лабораториски докажана неефикасност на диетата, може да се препишат лекови кои содржат селен.