EKSITIPILETITE NÄIDIS
KÄITUMISE EEST TRADITSIOONILISES SUULISES VORMIS
XI (XII) KLASSI LÕPETANUTE LÕPPUKINNITUS
ÜLDHARIDUSASUTUSED
2004/05 ÕPPEAASTAL
Seaduse järgi Venemaa Föderatsioon“Haridus” muudetud kujul, jõustus 15. jaanuaril 1996. aastal Föderaalne seadus 13. jaanuaril 1996 nr 12FZ, muudetud 22. augustil 2004, teisejärguliste (täielike) programmide valdamine Üldharidus lõpeb kohustusliku lõpliku tunnistusega. Üldharidusasutuste XI (XII) klassi lõpetanute lõputunnistus toimub suulise ja kirjaliku eksami vormis.
Suulise hindamise vorm võib kõigis ainetes olla erinev: piletiga, intervjuu, essee kaitsmine, terviklik analüüs tekst (autor vene keel).
Esimesel juhul vastab lõpetaja piletites sõnastatud küsimustele ja täidab pakutud praktilised ülesanded (ülesande lahendamine, laboritöö, kogemuste demonstreerimine jne).
Lõpetaja, kes on üheks vormiks valinud intervjuu suuline eksam, annab atesteerimiskomisjoni ettepanekul ilma ettevalmistuseta üksikasjaliku vastuse kursuse ühel võtmeteemal või vastab üldist laadi küsimustele õppekava järgi õpitud teemadel. Intervjuud on soovitatav läbi viia lõpetajatega, kes valdavad seda ainet suurepäraselt ja on selle vastu huvi tundnud teaduslikud uuringud valitud teadmiste valdkonnas.
Referaadi kaitsmine hõlmab koolilõpetaja poolt teda huvitava tööteema eelvalikut, võttes arvesse aineõpetaja soovitusi, järgnevat referaadiks valitud probleemi süvendatud uurimist ja järelduste esitamist õppeaine teemal. abstraktne. Hiljemalt nädal enne eksamit esitab lõpetaja referaadi aineõpetajale läbivaatamiseks. Sertifitseerimiskomisjon Eksamil tutvub ta esitatud töö retsenseerimisega ja annab pärast essee kaitsmist lõpetajale hinde.
Lõpetaja, kes on valinud üheks vene keele suulise eksami vormiks keeruka tekstianalüüsi, iseloomustab valitud tüüpi ja stiili tekstiõpetaja, määratleb selle teema, peamine idee, kommenteerib selles saadaolevaid kirjapilte ja punktigramme.
XI (XII) klassi lõpetaja saab suulise lõputunnistuse saamiseks valida mis tahes keskhariduse (täieliku) üldhariduse tasemel õpitud ained.
Peal lõplik sertifikaat kõigi peal akadeemilised ained Kontrollitakse lõpetajate teadmiste vastavust riigi nõuetele haridusprogrammid, omandatud teadmiste sügavus ja tugevus, nende praktiline rakendamine.
Üldharidusasutus on õigus teha kavandatavas, piirkondlikku komponenti sisaldavas materjalis kooli profiili arvestades muudatusi ja täiendusi, samuti töötada välja oma eksamitööd. Venemaa ajaloo ja ühiskonnaõpetuse näidispiletite korrigeerimisel on soovitav lisada küsimusi, mis on seotud Venemaa riigisümboolikaga (vapp, lipp, hümn).
Läbivaatamise, kinnitamise ja säilitamise kord sertifitseerimismaterjal kehtestab volitatud kohaliku omavalitsuse organ.
Lõpetajate suulise lõputunnistuse ettevalmistamisel on soovitatav arvestada erinevate akadeemiliste ainete õppimise iseärasusi.
Riikliku järelevalve osakonna juhataja
Vene Föderatsiooni õigusaktide järgimise kohta
hariduse vallas V.I. GRIBANOV
Märkus. See loend sisaldab pileteid järgmise 20 üksuse jaoks:
KEEMIA - XI klass
Keskkooli (keskkooli) keemiakursus pakub kahte plokki eksamitööd: keskkoolidele ja koolidele (klassidele) koos süvaõpe teema.
Iga pilet sisaldab kahte teoreetilised küsimused(üks küsimus – anorgaanilise või üldine keemia, teine - poolt orgaaniline keemia) Ja praktiline ülesanne(ülesanne või laborikogemus) Kõrval erinevaid teemasid muidugi.
Pilet nr 1
1. Perioodiline seadus ja perioodilisussüsteem keemilised elemendid DI. Mendelejev lähtus ideedest aatomite struktuuri kohta. Tähendus perioodiline seadus teaduse arendamiseks.
2. küllastunud süsivesinikud, üldine valem ja homoloogide keemiline struktuur see seeria. Metaani omadused ja kasutusalad.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse massi arvutamine, kui on teada aine kogus või ühe lähteaine mass.
Pileti number 2
1. Aatomite struktuur ja mustrid keemiliste elementide omaduste muutumises näitel: a) sama perioodi elemendid; b) ühe A-alarühma elemendid.
2. Etüleeni seeria küllastumata süsivesinikud, selle seeria homoloogide üldvalem ja keemiline struktuur. Etüleeni omadused ja kasutusalad.
3. Kogemus. Definitsioon kasutades iseloomulikud reaktsioonid iga väljapakutud kolmest orgaaniline aine.
Pileti number 3
1. Keemiliste sidemete tüübid: ioonsed, metallilised, kovalentsed (polaarsed, mittepolaarsed); liht- ja mitmiksidemed orgaanilistes ühendites.
2. Tsükloparafiinid, nende keemiline struktuur, omadused, esinemine looduses, praktiline tähendus.
3. Ülesanne. Massi arvutamine teatud arvuleühe reaktsiooni alg- või lõppprodukti ained.
Pileti number 4
2. Dieeni süsivesinikud, nende keemiline struktuur, valmistamine ja praktiline tähtsus.
3. Kogemus. Määramine, kasutades kolme kavandatud orgaanilise aine iseloomulikke reaktsioone, näiteks: glütserool, tärklis, valk.
Pileti number 5
1. Keemiline tasakaal ja selle nihkumise tingimused: reagentide kontsentratsiooni, temperatuuri, rõhu muutused.
2. Atsetüleen on süsivesinike esindaja, mille molekulis on kolmikside. Atsetüleeni omadused, tootmine ja kasutamine.
3. Ülesanne. Teatud koguse teise gaasiga reageerimiseks vajaliku gaasi mahu arvutamine (standardtingimustel).
Pileti number 6
1. Keemiliste reaktsioonide kiirus. Kiiruse sõltuvus loodusest, reagentide kontsentratsioon, temperatuur, katalüsaator.
2. Aromaatsed süsivesinikud. benseen, struktuurvalem, omadused ja saamine. Benseeni ja selle homoloogide kasutamine.
3. Kogemus. Hapetele iseloomulikke keemilisi omadusi kinnitavate reaktsioonide läbiviimine.
Pileti number 7
1. Orgaaniliste ainete keemilise struktuuri teooria põhiprintsiibid A.M. Butlerov. Keemiline struktuur kui aatomite ühendamise ja vastastikuse mõju järjekord molekulides.
2. Ioonivahetusreaktsioonid. Nende pöördumatuse tingimused.
3. Ülesanne. Ühe algse orgaanilise aine massi arvutamine reaktsioonisaaduse aine teadaolevast kogusest.
Pileti number 8
1. Orgaaniliste ühendite isomeeria ja selle liigid.
2. Olulisemad anorgaaniliste ühendite klassid.
3. Kogemus ja väljakutse. Nimetatud anorgaanilise aine saamine, selle saamiseks vajalike lähteainete massi arvutamine reaktsioonivõrrandi abil antud kogus ained.
Pileti number 9
1. Metallid, nende asukoht perioodilisustabel keemilised elemendid D.I. Mendelejev, nende aatomite struktuur, metallilised sidemed. On levinud Keemilised omadused metallid
2. Looduslikud allikad süsivesinikud: gaas, nafta, kivisüsi ja neid praktiline kasutamine.
3. Ülesanne. Aine koguse või ühe reaktsioonisaaduse massi arvutamine lähteainete andmete põhjal, millest üks võetakse üle.
Pileti number 10
1. Mittemetallid, positsioon keemiliste elementide perioodilisuse tabelis D.I. Mendelejev, nende aatomite struktuur. Mittemetallide redoksomadused hapniku alarühma elementide näitel.
2. Piirangud ühehüdroksüülsed alkoholid, nende struktuur, omadused. Etüülalkoholi valmistamine ja kasutamine.
3. Kogemus. Reaktsioonide läbiviimine, mis kinnitavad ühe uuritud orgaaniliste ühendite klassi aine olulisemaid keemilisi omadusi.
Pileti number 11
1. Anorgaaniliste ainete allotroopia süsiniku ja hapniku näitel.
2. Fenool, selle keemiline struktuur, omadused, valmistamine ja kasutamine.
3. Ülesanne. Gaasilise süsivesiniku molekulaarvalemi leidmine selle suhtelise tiheduse ja ühendis sisalduvate elementide massiosa järgi.
Pileti number 12
1. Metalli pingete elektrokeemiline jada. Metallide väljatõrjumine soolalahustest teiste metallide poolt.
2. Aldehüüdid, nende keemiline struktuur ja omadused. Sipelg- ja atseetaldehüüdide valmistamine ja kasutamine.
3. Ülesanne. Orgaanilise ühendi molekulaarvalemi leidmine põlemissaaduste massi (mahu) põhjal.
Pileti number 13
1. Mittemetallide vesinikuühendid. Nende omaduste muutumise seaduspärasused seoses keemiliste elementide positsiooniga perioodilisustabelis D.I. Mendelejev.
2. Piirake monoaluseid karboksüülhapped, nende struktuur ja omadused, kasutades näitena äädikhapet.
Pileti number 14
1. Kõrgemad oksiidid kolmanda perioodi keemilised elemendid. Nende omaduste muutumise seaduspärasused seoses keemiliste elementide positsiooniga perioodilisustabelis.
2. Rasvad, nende koostis ja omadused. Rasvad looduses, rasvade muundumine kehas. Rasvade tehnilise töötlemise tooted, sünteetika mõiste pesuvahendid.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse ainekoguse arvutamine lisandeid sisaldava algse aine massi põhjal.
Pileti number 15
1. Happed, nende klassifikatsioon ja omadused, mis põhinevad ideedel elektrolüütiline dissotsiatsioon.
2. Tselluloos, molekulaarne koostis, füüsikalised ja keemilised omadused, rakendus. Kunstkiudude mõiste atsetaatkiu näitel.
3. Kogemus. Testimine moodustunud soolade lahuste indikaatoritega: a) tugev vundament Ja nõrk hape; b) tugev hape ja nõrk alus. Vaatlustulemuste selgitus.
Pileti number 16
1. Alused, nende klassifikatsioon ja omadused põhinevad ideedel elektrolüütilisest dissotsiatsioonist.
2. Glükoos on monosahhariidide esindaja, keemiline struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused, rakendus.
3. Ülesanne. Reaktsiooniprodukti massi arvutamine, kui lahus on teatud massiosa algne aine (protsentides).
Pileti number 17
1. Soolad, nende koostis ja nimetused, vastastikmõju metallide, hapete, leelistega, omavahel, arvestades oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonide ja ioonivahetuse iseärasusi.
2. Tärklis, esinemine looduses, praktiline tähendus, tärklise hüdrolüüs.
Pileti number 18
1. Metallide keemiline ja elektrokeemiline korrosioon. Korrosiooni tekkimise tingimused, meetmed metallide ja sulamite kaitsmiseks korrosiooni eest.
2. Aminohapped, nende koostis ja keemilised omadused: interaktsioon vesinikkloriidhape, leelised, omavahel. Bioloogiline roll aminohapped ja nende kasutamine.
3. Ülesanne. Saadud gaasi ruumala arvutamine, kui algaine mass on teada.
Pileti number 19
1. Redoksreaktsioonid (kasutades näidet alumiiniumi interaktsioonist mõnede metallide oksiididega, kontsentreeritud väävelhappe ja vasega).
2. Aniliin on amiinide esindaja; keemiline struktuur ja omadused; tootmine ja praktiline rakendamine.
3. Kogemus. Orgaanilise aine teatud ühendite klassi kuuluvuse määramine.
Pileti number 20
1. Väävli ja selle ühendite redoksomadused.
2. Olulisemate orgaaniliste ühendite klasside vaheline seos.
3. Ülesanne. Arvutus termiline efekt reaktsioon, mis põhineb teadaoleval gaasimahul ja reaktsiooni tulemusena vabaneval soojushulgal.
Pileti number 21
1. Raud: positsioon keemiliste elementide perioodilisuse tabelis D.I. Mendelejev, aatomi struktuur, võimalikud kraadid oksüdatsioon, füüsikalised omadused, interaktsioon hapnikuga, halogeenid, hapete ja soolade lahused. Rauasulamid.
2. Valgud biopolümeeridena. Valkude omadused ja bioloogilised funktsioonid.
3. Kogemus. Määramine, kasutades kolme antud anorgaanilise aine iseloomulikke reaktsioone.
Pileti number 22
1. Tööstuslik meetod väävelhappe tootmiseks ja teaduslikud põhimõtted keemiline tootmine. Ökoloogilised probleemid seotud väävelhappe tootmisega.
2. Aatomite vastastikune mõju orgaaniliste ainete molekulides etanooli ja fenooli näitel.
3. Kogemus. Kinnitavate reaktsioonide läbiviimine kvaliteetne koostis sellest anorgaanilisest ainest.
Pileti number 23
1. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete mitmekesisuse põhjused; anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete vastastikune seos ja ühtsus.
3. Kogemus. Teisenduste läbiviimine: sool - lahustumatu alus- metallioksiid.
Pileti number 24
1. Kõrgem hapnikurikkad happed kolmanda perioodi keemilised elemendid, nende koostis ja Võrdlevad omadused omadused.
2. üldised omadused suure molekulmassiga ühendid: koostis, struktuur, nende tootmise aluseks olevad reaktsioonid (näiteks polüetüleen või sünteetiline kautšuk).
3. Ülesanne. Lähteaine massi arvutamine, kui on teada toote praktiline saagis ja näidatakse selle massiosa (protsentides) teoreetiliselt võimalikust saagisest.
Pileti number 25
1. Üldised meetodid metallide saamine. Praktiline tähtsus elektrolüüs hapnikuvabade hapete soolade näitel.
2. Sünteetiliste kummide liigid, nende omadused ja kasutusalad.
3. Kogemus. Nime saamine gaasiline aine ja selle omadusi iseloomustavate reaktsioonide läbiviimine.
Kool (klassid) aine süvaõppega
Pilet nr 1
1. Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev aatomi ehituse õpetuse valguses. Areng teaduslikud teadmised perioodilisuse seaduse ja perioodilisuse süsteemi kohta.
2. Küllastunud süsivesinikud, kokku koostise valem, elektrooniline ja ruumiline struktuur. Kovalentsed sidemed molekulides, sp3 hübridisatsioon elektronide orbitaalid süsiniku aatom. Keemilised omadused küllastunud süsivesinikud kasutades näiteks metaani.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse massi arvutamine lähteainete andmete põhjal, millest üks on antud liig.
Pileti number 2
1. Kaasaegsed esindused elementide aatomite elektrooniliste kestade struktuuri kohta. Elektroonilised valemid Ja graafilised diagrammid aatomite elektrooniliste kihtide struktuur.
2. Etüleeni seeria küllastumata süsivesinikud, üldkoostise valem, elektrooniline ja ruumiline struktuur, süsinikuaatomi elektronorbitaalide sp2 hübridisatsioon, σ- ja lk - ühendused. Positsiooniisomeeria kaksikside. Etüleeni keemilised omadused.
3. Kogemus. Etteantud molaarse kontsentratsiooniga lahuse valmistamine.
Pileti number 3
1. Pikkade perioodide aatomite elektronstruktuuri tunnused. Aatomiraadiused, nende muutused, võttes arvesse keemiliste elementide asukohta perioodilisustabelis D.I. Mendelejev.
2. Atsetüleen on süsivesinike esindaja, mille molekulis on kolmikside, süsinikuaatomi elektronorbitaalide sp-hübridisatsioon. Atsetüleeni keemilised omadused. Atsetüleeni valmistamine ja kasutamine orgaanilises sünteesis.
3. Ülesanne. Arvutamine reaktsioonisaaduse massivõrrandi abil, kui üks reageeriv aine on antud lahuse kujul, milles on lahustunud aine teatud massiosa.
Pileti number 4
1. Kompositsiooni ja struktuuri muutus lihtsad ained- mittemetallid, elementide poolt moodustatud: a) üks periood; b) perioodilise süsteemi üks rühm D.I. Mendelejev.
2. Aromaatsed süsivesinikud. Benseeni struktuurivalem (Kekule järgi). Molekuli elektrooniline struktuur, poolteist sidet. Benseeni keemilised omadused. Benseeni ja selle homoloogide valmistamine ja kasutamine.
3. Kogemus. Läbiviimine kvalitatiivsed reaktsioonid oksüdatsiooniastmega sooladel: +2 ja +3 rauda.
Pileti number 5
1. Happe-aluse omaduste muutus mittemetalliühendid, moodustatud elementidest: a) ühest perioodist; b) perioodilise süsteemi üks rühm D.I. Mendelejev.
2. Õli, selle koostis ja omadused. Õli fraktsioneeriva destilleerimise saadused. Krakkimine ja selle liigid. Õli aromatiseerimine. Turvalisus keskkond nafta rafineerimisel ja naftasaaduste transpordil.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse ainekoguse arvutamine lähteainete andmete põhjal, millest üks on antud liig.
Pileti number 6
1. Kovalentne side, selle moodustamise meetodid. Sideme pikkus ja energia. Sidemete tüübid (polaarne, mittepolaarne, doonor-aktseptor). Keemiliste elementide elektronegatiivsus. Kovalentse sideme paljusus; σ- ja p-võlakirjad.
2. Küllastunud ühehüdroksüülsete alkoholide keemilised omadused. Eelarvamus elektronide tihedus sidemed hüdroksorühmas süsivesinikradikaali asendajate mõjul. Alkoholide hävitav mõju inimkehale.
3. Kogemus. Gaasilise aine saamine ja reaktsioonide läbiviimine, mis iseloomustab selle omadusi.
Pileti number 7
1. Iooniline side, tema haridus. Ioonide laengud. Elementide oksüdatsiooniastme mõiste.
2. Alkoholide valmistamine küllastunud ja küllastumata süsivesinikest. Metanooli tööstuslik süntees.
3. Ülesanne. Gaasilise aine molekulaarvalemi leidmine elementide tiheduse ja massiosa või põlemisproduktide massi järgi.
Pileti number 8
1. Tüübid kristallvõred ained. Ainete omaduste sõltuvus kristallvõre tüübist.
2. Küllastunud, küllastumata ja aromaatsete süsivesinike struktuuri ja omaduste võrdlus. Suhe homoloogne seeria need süsivesinikud.
3. Kogemus. Reaktsioonide läbiviimine, mis kinnitavad antud anorgaanilise aine kvalitatiivset koostist.
Pileti number 9
1. Koostis aatomi tuumad. Isotoobid. Keemilise elemendi mõiste.
2. Asendusreaktsiooni mehhanism küllastunud süsivesinike näitel. Küllastunud süsivesinike ja nende halogeen-asendatud süsivesinike praktiline tähtsus.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse massiosa arvutamine protsendina teoreetiliselt võimalikust.
Pileti number 10
1. Elektrolüütiline dissotsiatsioon. Ioonsete ja polaarsete ainete vees lahustumise mehhanism kovalentne side. Dissotsiatsiooni aste, tugevused ja nõrgad elektrolüüdid.
2. Esindajatena etüleenglükool ja glütseriin mitmehüdroksüülsed alkoholid. Nende keemilised omadused, praktiline kasutamine.
3. Kogemus. Kinnitavate reaktsioonide läbiviimine geneetilised seosed erinevate klasside anorgaaniliste ainete vahel.
Pileti number 11
1. Hapete, soolade, leeliste elektrolüütiline dissotsiatsioon. Ioonide omadused.
2. Fenool, struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused, aatomite vastastikune mõju molekulis. Meetodid keskkonna kaitsmiseks fenooli sisaldavate tööstusjäätmete eest.
3. Ülesanne. Lähteaine massi arvutamine, kui toote saagis on teada ja selle massiosa näidatakse protsendina teoreetiliselt võimalikust saagisest.
Pileti number 12
1. Perioodilise seaduse kui keemiliste elementide ühtsuse ja seotuse seaduse tähtsus teaduse olemuse ja arengu materialistlikule mõistmisele. Teaduslikud ja tsiviilvägitegu DI. Mendelejev.
2. Lisamisreaktsiooni mehhanism etüleeni seeria küllastumata süsivesinike näitel. Markovnikovi reegel. Küllastumata süsivesinike valmistamine dehüdrogeenimisreaktsiooniga. Etüleeni süsivesinike kasutamine orgaanilises sünteesis.
3. Kogemus. Plastide ja keemiliste kiudude äratundmine.
Pileti number 13
1. Ioonivahetusreaktsioonid sisse vesilahused, nende pöördumatuse tingimused.
2. Aldehüüdid, homoloogne seeria, struktuur, funktsionaalne rühm. Aldehüüdide keemilised omadused. Sipelg- ja atseetaldehüüdide valmistamine ja kasutamine.
3. Ülesanne. Ühe reaktsiooniprodukti aine koguse arvutamine lisandeid sisaldava algse aine teadaoleva massi põhjal.
Pileti number 14
1. Pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid. Keemiline tasakaal. Nihe keemilises tasakaalus. Le Chatelier’ põhimõte.
2. Ketoonid, nende struktuur, funktsionaalrühm. Ketoonide oksüdatsioonireaktsioon. Ketoonide valmistamine sekundaarsete alkoholide oksüdeerimise teel. Atsetoon on ketoonide kõige olulisem esindaja, selle praktiline kasutamine.
3. Kogemus. Reaktsioonide läbiviimine, mis kinnitavad antud orgaanilise aine kvalitatiivset koostist.
Pileti number 15
1. Ainete happe-aluselised omadused protoliitide ideede põhjal.
2. Küllastunud ühealuseliste hapete homoloogne seeria. Karboksüülrühma elektrooniline struktuur. Aatomite vastastikune mõju karboksüülhappe molekulides. Keemilised omadused, kasutades näitena äädikhapet.
3. Ülesanne. Arvutus mahulised suhted gaasid keemiliste reaktsioonide käigus.
Pileti number 16
1. Soolade hüdrolüüs.
2. Küllastunud ja küllastumata karboksüülhapete olulisemad esindajad. Iseärasused sipelghape. Akrüül- ja oleiinhapped. Karboksüülhapete rakendamine.
3. Kogemus. Orgaanilise aine kindlasse klassi kuuluvuse tuvastamine.
Pileti number 17
1. Keemilise struktuuri teooria põhiprintsiibid A.M. Butlerov. Keemiline struktuur kui aatomite seostumisjärjekord ja vastastikune mõju molekulides. Selle teooria peamised arengusuunad.
2. Hapete keemilised omadused ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni ja redoksprotsesside ideede valguses.
3. Ülesanne. Reaktsiooni termilise efekti arvutamine ühe reaktsioonis osaleva aine koguse ja eraldunud (neeldunud) soojuse andmete põhjal.
Pileti number 18
1. Liht- ja mitmekordsete (kaksik- ja kolmik) süsinik-süsinik sidemete moodustumine elektronpilvede hübridisatsiooni ideede põhjal.
2. Aluste keemilised omadused ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni ideede valguses.
3. Kogemus. Määramine, kasutades mõlema kavandatud orgaanilise aine iseloomulikke reaktsioone.
Pileti number 19
1. Orgaaniliste ühendite isomeeria, selle liigid.
2. Soolade keemilised omadused ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni ja redoksprotsesside ideede valguses.
3. Ülesanne. Aine massiosa arvutamine.
Pileti number 20
1. Orgaaniliste ühendite klassifikatsioon.
2. VI rühma A-alarühma mittemetallide üldomadused, nende aatomite struktuur, valentsi võimalused aatomid, iseloomulikud ühendid.
3. Kogemus. Kviitung amfoteerne hüdroksiid ja selle omadusi iseloomustavate keemiliste reaktsioonide läbiviimine.
Pileti number 21
1. Küllastunud ühehüdroksüülsete alkoholide homoloogne seeria. Funktsionaalrühma elektrooniline struktuur, O-H sideme polaarsus. Küllastunud ühehüdroksüülsete alkoholide isomeeria. Molekulide vaheline vesinikside, selle mõju füüsikalised omadused alkoholid
2. V rühma A-alarühma mittemetallide üldomadused, nende aatomite struktuur, lämmastiku- ja fosforiaatomite valentsusvõimed; iseloomulikud seosed.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse mahuosa arvutamine protsendina teoreetiliselt võimalikust.
Pileti number 22
1. Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias.
2. Glükoos on monosahhariidide tähtsaim esindaja, struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused, kasutusala.
3. Kogemus. Soolalahuste testimine indikaatoritega ja uuringu tulemuste selgitamine.
Pileti number 23
1. Rasvad, nende struktuur, keemilised omadused, praktiline kasutamine. Rasvade tehnilise töötlemise tooted, sünteetiliste pesuvahendite mõiste. Looduse kaitsmine SMS-reostuse eest.
2. Katalüüs ja katalüsaatorid. Aktiveerimisenergia. Homogeense ja heterogeense katalüüsi mõiste.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse massi ja mahu arvutamine lisandeid sisaldava lähteaine teadaoleva massi või ruumala põhjal.
Pileti number 24
1. Orgaaniliste ühendite klasside vaheline seos.
2. Kiirus keemiline reaktsioon, keemilise reaktsiooni kiiruse sõltuvus reagentide olemusest, reaktiivide kokkupuutepinnast, kontsentratsioonist, temperatuurist ja katalüsaatori toimest.
3. Kogemus. Oksiidide hüdratsioon ja reaktsioonisaaduste omaduste uurimine.
Pileti number 25
1. Aniliin on amiinide esindaja, elektrooniline struktuur, funktsionaalne rühm. Aatomite vastastikune mõju aniliini molekulis. Füüsikalised ja keemilised omadused, valmistamine, tähtsus orgaanilise sünteesi arengus.
2. Keemiliste elementide perioodilise süsteemi A-alarühmade metallide üldomadused D.I. Mendelejev, nende aatomite struktuur. Metallist ühendus. Valik metalli pingeid. Metallide iseloomulikud keemilised omadused.
3. Ülesanne. Ühe reageeriva või tekkiva aine massi arvutamine teise aine massi põhjal.
Pileti number 26
1. Aminohapped: struktuur, isomeeria, füüsikalised omadused, keemiliste omaduste tunnused. Bioloogiline tähtsusα-aminohapped.
2. Sulandite ja soolalahuste elektrolüüs. Elektrolüüsi tähendus.
3. Kogemus. Orgaaniliste ainete (etüleen, äädikhape jne) ettevalmistamine ja omaduste uurimine.
Pileti number 27
1. Valgud biopolümeeridena. Valkude esmased, sekundaarsed, tertsiaarsed struktuurid. Valkude omadused, toiduvalkude muundumine organismis. Bioloogilised funktsioonid valgud. Mikrobioloogiatööstuse olulisemad tootmisrajatised.
2. Metallide korrosioon ja selle liigid. Metallide kaitse korrosiooni eest.
3. Ülesanne. Ühe reageeriva või tekkiva aine gaasimahu või massi arvutamine lähteainete andmete põhjal, millest üks on antud liig.
Pileti number 28
1. Sünteetiliste kummide liigid, nende tootmine, omadused ja kasutusalad.
2. Kolmanda rühma A-alarühma metallide üldomadused, nende aatomite ehitus. Alumiinium, looduslikud alumiiniumiühendid, selle keemilised omadused. Alumiiniumi ja selle sulamite kasutamine moodne tehnoloogia.
3. Kogemus. Kinnitavad reaktsioonid üldised mustrid keemiliste protsesside kulg.
Pileti number 29
1. Sünteetilised kiud, nende struktuur, omadused, praktiline kasutamine lavsani ja nailoni näitel.
2. Raud. Aatomi struktuuri tunnused, füüsikalised ja keemilised omadused.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduste ainekoguse arvutamine lähteainete andmete põhjal, millest üks on antud liig.
Pileti number 30
1. Koostis nukleiinhapped(DNA, RNA), nukleotiidi struktuur. Täielikkuse põhimõte ehituses kaksikheeliks DNA. Nukleiinhapete roll organismide elus.
2. Oksüdatiivsed omadused kroomi ja mangaani soolad, millel on kõrgemad kraadid oksüdatsioon.
3. Ülesanne. Ainete vahel toimuva reaktsiooni produkti massi arvutamine, millest üks on antud lahuse kujul, milles on teatud lahustunud aine massiosa.
Vastused küsimusele eksami küsimused keemias - 11. klass
1. D.I. Mendelejevi perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem, mis põhineb ideedel aatomite struktuuri kohta. Perioodiseaduse tähtsus teaduse arengule.
2. Küllastunud süsivesinikud, selle seeria homoloogide üldvalem ja keemiline struktuur. Metaani omadused ja kasutusalad.
3. Ülesanne. Kui suur kogus kaaliumhüdroksiidi on vaja 0,3 mol vesiniksulfiidhappe täielikuks neutraliseerimiseks?
4. Keemiliste elementide aatomite struktuur ja nende omaduste muutumise mustrid näitel: a) sama perioodi elemendid; b) ühe elemendid peamine alarühm.
5. Etüleeni seeria küllastumata süsivesinikud, üldvalem ja keemiline struktuur. Etüleeni omadused ja kasutusalad.
6. Keemiliste sidemete liigid: ioonsed, metallilised, kovalentsed (polaarsed ja mittepolaarsed); liht- ja mitmiksidemed orgaanilistes ühendites.
7. Tsükloparafiinid, nende keemiline struktuur, omadused, esinemine looduses, praktiline tähendus.
8. Ülesanne. Arvutage veega reageerinud propeeni mass, kui reaktsiooni tulemusena tekkis 3,5 mol alkoholi.
9. Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias.
10. Dieeni süsivesinikud, nende keemiline struktuur, omadused, valmistamine ja praktiline tähendus.
11. Keemiline tasakaal ja selle tõrjumise tingimused: reagentide kontsentratsiooni, temperatuuri, rõhu muutused.
12. Atsetüleen on süsivesinike esindaja, mille molekulis on kolmikside. Atsetüleeni omadused, tootmine ja kasutamine.
13. Ammoniaagi põlemisel liigses hapnikus tekkisid lämmastik ja veeaur. Arvutage toodete kogumaht (vv), kui reageeris 12,35 liitrit ammoniaaki.
14. Keemiliste reaktsioonide kiirus. Kiiruse sõltuvus olemusest, ainete kontsentratsioonist, temperatuurist, katalüsaatorist.
15. Aromaatsed süsivesinikud. Benseen, struktuurvalem, omadused ja valmistamine. Benseeni ja selle homoloogide kasutamine.
16. A. M. Butlerovi orgaaniliste ainete keemilise struktuuri teooria põhiprintsiibid. Keemiline struktuur kui aatomite seostumisjärjekord ja vastastikune mõju molekulides.
17. Ioonivahetusreaktsioonid. Nende pöördumatuse tingimused.
18. Probleem. Määrake 0,2 mol atsetaldehüüdi liiaga oksüdeerimisel tekkinud sademe mass ammoniaagi lahus hõbeoksiid.
19. Orgaaniliste ühendite isomeeria ja selle liigid.
20. Olulisemad anorgaaniliste ühendite klassid.
21. Kogemused ja ülesanne. Saada vask(II)hüdroksiidi sade. Arvutage vask(II)sulfaadi ja naatriumhüdroksiidi massid, mis on vajalikud 0,2 mol sademe saamiseks.
22. Metallid, nende asukoht D.I.Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisuse tabelis, nende aatomite struktuur, metalliline side. Metallide üldised keemilised omadused.
23. Looduslikud süsivesinike allikad: gaas, nafta, kivisüsi ja nende praktiline kasutamine.
24. Probleem. 14 g kaaluv kaltsiumoksiid interakteerub 35 g sisaldava lahusega lämmastikhape. Määrake saadud soola mass.
25. Mittemetallid, nende asukoht D.I.Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisuse tabelis, nende aatomite struktuur. Mittemetallide redoksomadused hapniku alarühma elementide näitel.
26. Küllastunud ühehüdroksüülsed alkoholid, nende struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused. Etüülalkoholi valmistamine ja kasutamine.
27. Anorgaaniliste ainete allotroopia süsiniku ja hapniku näitel.
28. Fenool, selle keemiline struktuur, omadused, valmistamine ja kasutamine.
29. Probleem. Tõmba tagasi molekulaarne valem süsivesinik vastavalt järgmistele andmetele: süsiniku massiosa - 83,33%, vesiniku massiosa - 16,67%, suhteline tihedus õhus on 1,45.
30. Metallide elektrokeemilised pingeread. Metallide väljatõrjumine soolalahustest teiste metallide poolt.
31. Aldehüüdid, nende keemiline struktuur ja omadused. Sipelg- ja atseetaldehüüdide valmistamine ja kasutamine.
32. Probleem. 2,3 g aine põletamisel tekib 4,4 g vingugaasi (IV) ja 2,7 g vett. Selle aine aurutihedus õhus on 1,59. Määrake selle aine molekulvalem.
33. Mittemetallide vesinikuühendid. Nende omaduste muutumise seaduspärasused seoses keemiliste elementide positsiooniga D. I. Mendelejevi perioodilisustabelis.
34. Piirata ühealuselisi karboksüülhappeid, nende struktuuri ja omadusi, kasutades näitena äädikhapet.
35. Kolmanda perioodi keemiliste elementide kõrgemad oksiidid. Nende omaduste muutumise seaduspärasused seoses keemiliste elementide positsiooniga perioodilisustabelis.
36. Rasvad, nende koostis ja omadused. Rasvad looduses, rasvade muundumine kehas. Rasvade tehnilise töötlemise tooted, sünteetiliste pesuvahendite mõiste.
37. Probleem. Kui suur kogus etaani saadakse, kui lasta 6,72 g 20% lisandeid sisaldavat eteeni vesinikuga üle kuumutatud nikkelkatalüsaatori?
38. Happed, nende klassifikatsioon ja omadused põhinevad ideedel elektrolüütilisest dissotsiatsioonist.
39. Alused, nende klassifikatsioon ja omadused põhinevad ideedel elektrolüütilisest dissotsiatsioonist.
40. Glükoos on monosahhariidide esindaja, keemiline struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused, rakendus.
41. Probleem. Määrake soola mass, mis tekib, kui 245 g 20% väävelhapet reageerib baariumkloriidiga, eeldusel, et need reageerivad täielikult.
42. Soolad, nende koostis ja nimetus; interaktsioon metallide, hapete, leelistega, üksteisega, võttes arvesse oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonide ja ioonivahetuse omadusi.
43. Tärklis. Looduses esinemine, praktiline tähendus, tärklise hüdrolüüs.
44. Metallide keemiline ja elektrokeemiline korrosioon. Korrosiooni tekkimise tingimused, meetmed metallide ja sulamite kaitsmiseks korrosiooni eest.
45. Aminohapped, nende koostis ja keemilised omadused: interaktsioon vesinikkloriidhappega, leelistega, omavahel. Aminohapete bioloogiline roll ja nende kasutamine.
46. Probleem. Kui suur kogus etüleeni saadakse 32,2 g kaaluva etanooli dehüdraatimisel?
47. Redoksreaktsioonid (kasutades näidet alumiiniumi interaktsioonist mõne metalli oksiidiga, kontsentreeritud väävelhappe ja vasega).
48. Aniliin on amiinide esindaja; keemiline struktuur ja omadused; tootmine ja praktiline rakendamine.
49. Väävli ja selle ühendite redoksomadused.
50. Olulisemate orgaaniliste ühendite klasside vaheline seos.
51. Probleem. Kui 1,8 g alumiiniumi interakteerub hapnikuga, vabaneb 54,7 kJ soojust. Arvutage reaktsiooni termiline efekt.
52. Raud: asukoht D.I.Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisuse tabelis, aatomi struktuur, võimalikud oksüdatsiooniastmed, füüsikalised omadused, interaktsioon hapnikuga, halogeenid, hapete ja soolade lahused. Rauasulamid.
53. Valgud biopolümeeridena. Valkude omadused ja bioloogilised funktsioonid.
54. Tööstuslik meetod väävelhappe tootmiseks: selle keemilise tootmise teaduslikud põhimõtted. Väävelhappe tootmisel tekkivad keskkonnaprobleemid.
55. Aatomite vastastikune mõju orgaaniliste ainete molekulides etanooli ja fenooli näitel.
56. Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete mitmekesisuse põhjused; ainete suhe.
57. Alkoholide valmistamine küllastunud ja küllastumata süsivesinikest. Metanooli tööstuslik süntees.
58. Kolmanda perioodi keemiliste elementide kõrgema hapnikusisaldusega happed, nende koostis ja omaduste võrdlevad omadused.
59. Kõrgmolekulaarsete ühendite üldomadused: koostis, struktuur, nende tootmise aluseks olevad reaktsioonid (näiteks polüetüleen või sünteetiline kautšuk).
60. Probleem. Määrata vesinikkloriidhappega reageerinud magneesiumkarbonaadi mass, kui saadakse 8,96 liitrit süsinikmonooksiidi (IV), mis on 80% teoreetiliselt võimalikust saagisest.
61. Metallide saamise üldised meetodid. Elektrolüüsi praktiline tähendus hapnikuvabade hapete soolade näitel.
62. Sünteetiliste kummide liigid, nende omadused ja kasutusalad.
Tasuta allalaadimine e-raamat mugavas vormingus, vaadake ja lugege:
Laadige kiiresti ja tasuta alla raamat Vastused keemia eksamiküsimustele – klass 11 – fileskachat.com.
Eksamiküsimused
Keskkooli (täis)kooli keemiakursuse jaoks pakub see kahte eksamitööde plokki: üldhariduskoolidele ja aine süvaõppega koolidele.
Iga pilet sisaldab kahte teoreetilist küsimust (üks küsimus anorgaanilisest või üldkeemiast, teine orgaanilisest keemiast) ja praktilist ülesannet (ülesanne või laborikatse) erinevatel teemadel.
Pilet nr 1
1. Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev lähtus ideedest aatomite struktuuri kohta. Perioodiseaduse tähtsus teaduse arengule.
2. Küllastunud süsivesinikud” selle seeria homoloogide üldvalem, elektrooniline ja ruumiline struktuur. Metaani keemilised omadused. 3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse massi arvutamine, kui ühe lähteaine aine kogus (või mass) on teada.
Pileti number 2
1. Keemiliste elementide aatomite ehitus näitel: a) sama perioodi elemendid; b) ühe peamise alarühma elemendid. Keemiliste elementide ja nende ühendite omaduste muutumise seaduspärasused sõltuvalt nende aatomite struktuurist.
2. Etüleeni seeria küllastumata süsivesinikud, üldkoostise valem, elektrooniline ja ruumiline struktuur, etüleeni keemilised omadused.
3. Katse Määramine, kasutades kolme kavandatud anorgaanilise aine iseloomulikke reaktsioone.
Pileti number 3
1. Keemiliste sidemete liigid anorgaanilistes ja orgaanilistes ühendites: ioonsed, metallilised, vesinikud, kovalentsed (polaarsed, mittepolaarsed); lihtsad ja mitmesugused ühendused.
2. Tsükloparafiinid, nende struktuur, omadused, esinemine looduses, praktiline tähendus.
3. 3 a d a h a. Aine massi arvutamine ühe reaktsiooni alg- või tulemuseks oleva aine teadaolevast kogusest.
Pileti number 4
2. Dieeni süsivesinikud, nende struktuur, omadused, valmistamine ja praktiline tähendus.
3. Katse Määramine, kasutades kolme pakutud orgaanilise aine iseloomulikke reaktsioone, näiteks: glütserool, tärklis, valk.
Pileti number 5
1. Keemiliste reaktsioonide pöörduvus. Keemiline tasakaal ja selle tõrjumise tingimused: reagentide kontsentratsiooni, temperatuuri, rõhu muutused.
2. Atsetüleen on süsivesinike esindaja, mille molekulis on kolmikside. Atsetüleeni keemilised omadused, tootmine ja kasutamine orgaanilises sünteesis.
3. 3 a d a h a. Määratud koguse teise gaasiga reageerimiseks vajaliku gaasi mahu arvutamine.
Pileti number b
1. Keemiliste reaktsioonide kiirus. Kiiruse sõltuvus olemusest, ainete kontsentratsioonist, reageerivate ainete kokkupuutepinnast, temperatuurist, katalüsaatorist.
2. Aromaatsed süsivesinikud. Benseen, struktuurvalem, omadused ja valmistamine. Benseeni ja selle homoloogide kasutamine.
3. Katse.Hapetele iseloomulikke keemilisi omadusi kinnitavate reaktsioonide läbiviimine.
Pileti number 7
1. A. M. Butlerovi orgaaniliste ainete keemilise struktuuri teooria põhiprintsiibid. Keemiline struktuur kui aatomite seostumisjärjekord ja vastastikune mõju molekulides. Selle teooria peamised arengusuunad.
2. Ioonivahetusreaktsioonid. Nende pöördumatuse tingimused.
13. Probleem. Ühe algse orgaanilise aine massi arvutamine reaktsioonisaaduse aine teadaolevast kogusest.
Pileti number 8
1. Orgaaniliste ühendite isomeeria ja selle liigid.
2. Sulasoolade elektrolüüs. Elektrolüüsi praktiline tähtsus.
3. Kogemus ja väljakutse. Nimetatud anorgaanilise aine saamine, lähteainete massi arvutamine, mis on vajalik etteantud ainekoguse saamiseks reaktsioonivõrrandi abil.
Pileti number 9
[. Metallid, nende asukoht D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisuse tabelis, nende aatomite struktuur, metalliline keemiline side. Metallide kui redutseerivate ainete üldised keemilised omadused.
2. Looduslikud süsivesinike allikad: gaas, nafta, koks. Nende kasutamine kütusena ja keemilises sünteesis.
3. 3 a d a h a. Aine koguse või ühe reaktsioonisaaduse massi arvutamine lähteainete andmete põhjal, millest üks võetakse üle.
Pilet nr 10
1. Mittemetallid, nende asukoht D.I.Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisuse tabelis, nende aatomite struktuur. Mittemetallide redoks-omaduste muutused hapniku alarühma elementide näitel.
2. Küllastunud ühehüdroksüülsed alkoholid, nende struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused. Etüülalkoholi valmistamine ja kasutamine.
3. Katse.Reaktsioonide läbiviimine, mis kinnitavad ühe uuritud orgaaniliste ühendite klassi tähtsamaid keemilisi omadusi.
Pileti number 11
1. Anorgaaniliste ainete allotroopia.
2. Fenool, selle struktuur, omadused, valmistamine ja kasutamine.
3. 3 a d a h a. Gaasilise süsivesiniku molekulaarvalemi leidmine selle suhtelise tiheduse ja ühendis sisalduvate elementide massiosa järgi.
Pileti number 12
1. Metallide elektrokeemiline seeria. Metallide väljatõrjumine soolalahustest teiste metallide poolt.
2. Aldehüüdid, nende struktuur ja omadused. Sipelg- ja atseetaldehüüdide valmistamine ja kasutamine.
3. 3 a d a h a. Orgaanilise ühendi molekulaarvalemi leidmine põlemissaaduste massi (mahu) põhjal.
Pileti number 13
1. Mittemetallide vesinikuühendid. Nende omaduste muutumise seaduspärasused seoses keemiliste elementide positsiooniga D. I. Mendelejevi perioodilisustabelis.
2. Piirata ühealuselisi karboksüülhappeid, nende struktuuri ja omadusi, kasutades näitena äädikhapet.
Pileti number 14
1. Kolmanda perioodi keemiliste elementide kõrgemad oksiidid. Nende omaduste muutumise seaduspärasused seoses keemiliste elementide positsiooniga perioodilisustabelis. Oksiidide iseloomulikud keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline. Rasvad” nende koostis ja omadused.
2. Rasvad looduses, rasvade muundumine kehas. Rasvade tehnilise töötlemise tooted, sünteetiliste pesuvahendite mõiste. Looduse kaitsmine CMC reostuse eest.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse aine koguse arvutamine lisandeid sisaldava lähteaine massi põhjal,
Pilet nr 15
[, Happed, nende klassifikatsioon ja omadused põhinevad ideedel elektrolüütilise dissotsiatsiooni kohta. Kontsentreeritud väävelhappe omaduste omadused.
K. Tselluloos, molekulaarstruktuur, füüsikalised ja keemilised omadused, rakendus. Kunstkiudude mõiste atsetaatkiu näitel.
I. Katse: Testimine indikaatoritega soolade lahustega, mis on moodustatud: a) tugevast alusest ja nõrgast happest; 6) tugev hape ja nõrk alus. Vaatlustulemuste selgitus.
Pileti number 16
1. Alused, nende klassifikatsioon ja omadused põhinevad ideedel elektrolüütilisest dissotsiatsioonist.
2. Glükoos - monosahhariidide esindaja, struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused, rakendus.
3. 3 a d a h a. Reaktsioonisaaduse massi arvutamine, kui selle saamiseks anti lahus teatud lähteaine massiosaga (protsentides).
Pileti number 17
1. Soolad, nende koostis ja nimetused, vastastikmõju metallide, hapete, leelistega, omavahel, arvestades oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonide ja ioonivahetuse iseärasusi.
2. Tärklis, esinemine looduses, praktiline tähendus, tärklise hüdrolüüs.
Pileti number 18
1. Metallide keemiline ja elektrokeemiline korrosioon. Korrosiooni tekkimise tingimused. Meetmed metallide ja sulamite kaitsmiseks korrosiooni eest.
2. Aminohapped, nende struktuur ja keemilised omadused: interaktsioon vesinikkloriidhappega, leelistega, omavahel. Aminohapete bioloogiline roll ja nende kasutamine.
3. 3 a dacha. Saadud gaasi ruumala arvutamine, kui algaine mass on teada.
Pileti number 19
1. Redoksreaktsioonid (kasutades näidet alumiiniumi interaktsioonist mõne metalli oksiidiga, lämmastikhappe ja vasega).
2. Aniliin on amiinide esindaja; struktuur ja omadused; tootmine ja tähtsus orgaanilise sünteesi arendamisel.
3. Katse.Orgaanilise aine kuuluvuse kindlakstegemine teatud ühendite klassi.
Pileti number 20
1. Väävli ja selle ühendite redoksvõime.
2. Olulisemate orgaaniliste ühendite klasside vaheline seos.
3. 3 a d a h a. Reaktsiooni soojusefekti arvutamine teadaoleva gaasimahu ja reaktsiooni tulemusena vabaneva soojushulga põhjal.
Pileti number 21
1. Raud: positsioon D.I.Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisuse tabelis, aatomi struktuur, võimalikud oksüdatsiooniastmed, füüsikalised omadused, interaktsioon hapnikuga, halogeenid, hapete ja soolade lahused. Raua roll kaasaegses tehnoloogias. Rauasulamid.
2. Valgud biopolümeeridena. Valkude esmased, sekundaarsed ja tertsiaarsed struktuurid. Valkude omadused ja bioloogilised funktsioonid.
3. Katse: määramine, kasutades kolme antud anorgaanilise aine iseloomulikke reaktsioone.
Pileti number 22
1. Tööstuslik meetod väävelhappe tootmiseks: selle keemilise tootmise teaduslikud põhimõtted. Selle tootmise käigus tekkivad keskkonnaprobleemid ja nende lahendamise viisid.
2. Aatomite vastastikune mõju orgaaniliste ainete molekulides.
3. Kogemus. Reaktsioonide läbiviimine, mis kinnitavad antud anorgaanilise aine kvalitatiivset koostist.
Pileti number 23
1. A) anorgaaniliste ja b) orgaaniliste ainete mitmekesisuse põhjused; aineline ühtsus ja ainete omavaheline seos.
2. Alkoholide valmistamine küllastunud ja küllastumata süsivesinikest. Metanooli tööstuslik süntees.
3. Katse. Muutuste läbiviimine: sool - lahustumatu alus - metallioksiid,
Pileti number 24
1. Kõrgema hapnikusisaldusega happelised kemikaalid
kolmanda perioodi elemendid, nende koostis ja omaduste võrdlevad omadused.
2. Suure molekulmassiga ühendite üldomadused: koostis, struktuur, aluseks olevad reaktsioonid
nende tootmine (kasutades polüetüleeni või sünteetilise kummi näidet).
3. 3 a d a h a. Lähteaine massi arvutamine, kui on teada toote praktiline saagis ja näidatakse selle massiosa (protsentides) teoreetiliselt võimalikust saagisest.
Pileti number 25
1. Metallide saamise üldised meetodid. Praktiline
elektrolüüsi tähtsus hapnikuvabade hapete soolade näitel.
2. Sünteetiliste kummide liigid, nende omadused ja kasutusalad.
3. Katse Nimetatud gaasilise aine saamine
ja selle omadusi iseloomustavate reaktsioonide läbiviimine;
Kool aine süvaõppega
Pilet nr 1
1. D.I. Mendelejevi perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem aatomi ehituse õpetuse valguses. Teaduslike teadmiste arendamine perioodilisuse seaduse ja perioodilisuse süsteemi kohta.
2. Küllastunud süsivesinikud, üldkoostise valem, elektrooniline ja ruumiline struktuur. Kovalentsed sidemed molekulides, süsinikuaatomi elektronpilvede sp3-hübridisatsioon. Küllastunud süsivesinike keemilised omadused, kasutades näitena metaani.
3.3 ad a h a. Reaktsioonisaaduste massi arvutamine lähteainete andmete põhjal, millest üks on antud liig.
Pileti number 2
1. Kaasaegsed ideed elementide aatomite elektrooniliste kestade ehitusest. Aatomite elektrooniliste kihtide ehituse elektroonilised valemid ja graafilised diagrammid.
2. Etüleeni seeria küllastumata süsivesinikud, üldkoostise valem, elektrooniline ja ruumiline struktuur, süsinikuaatomi elektronpilvede sp3 hübridisatsioon, "sigma" ja "pi" sidemed. Kaksiksideme positsiooni isomeeria. Etüleeni keemilised omadused.
3. Katse.Antud molaarse kontsentratsiooniga lahuse valmistamine.
Pileti number 3
1. Pikkade perioodide aatomite elektronstruktuuri tunnused. Aatomite raadiused, nende muutused, võttes arvesse keemiliste elementide asukohta D. I. Mendelejevi perioodilisustabelis.
2. Atsetüleen on süsivesinike esindaja, mille molekulis on kolmikside, süsinikuaatomi elektronpilvede sp-hübridisatsioon. Atsetüleeni keemilised omadused. Atsetüleeni valmistamine ja kasutamine orgaanilises sünteesis.
3. Ülesanne. Arvutamine reaktsioonisaaduse massivõrrandi abil, kui üks reageeriv aine on antud lahuse kujul, milles on lahustunud aine teatud massiosa.
Pileti number 4
1. Lihtainete koostise ja struktuuri muutused -
2. Aromaatsed süsivesinikud. Struktuurivalem
benseen (Kekule järgi). Molekuli elektrooniline struktuur, poolteist sidet. Benseeni keemilised omadused. Benseeni ja selle homoloogide valmistamine ja kasutamine.
3. Kogemus. Kvalitatiivsete reaktsioonide läbiviimine kahe- ja kolmevalentsetele rauasooladele.
Pileti number 5
1. Ühendite happe-aluse omaduste muutumine
mittemetallid, mis on moodustatud elementidest: a) samast perioodist; b) D.I. Mendelejevi perioodilise süsteemi üks rühm.
2. Õli, selle koostis ja omadused. Murdproduktid
õli destilleerimine. Krakkimine ja selle liigid. Aromatiseerimine
õli. Keskkonnakaitse nafta rafineerimisel ja naftatoodete transportimisel.
3. 3 a d a h a. Toote ainekoguse arvutamine ümber
jagab andmeid lähteainete kohta, üks
mida antakse ohtralt.
Pileti number 6
1. Kovalentne side, selle moodustamise meetodid. Pikkus ja
siduv energia. Sidemete tüübid (polaarne, mittepolaarne, doonor-aktseptor). Keemiliste elementide elektronegatiivsus. Kovalentse sideme paljusus; "sigma" ja "pi" ühendused.
2. Küllastunud ühehüdroksüülsete alkoholide keemilised omadused. Elektroonilise sideme tiheduse muutus hüdroksorühmas süsivesiniku asendajate mõjul
nom radikaal. Alkoholide hävitav mõju inimkehale.
3. Katse.Gaasilise aine saamine ja selle omadusi iseloomustavate reaktsioonide läbiviimine.
Pileti number 7
1. Iooniline side, selle teke. Ioonide laengud. Elementide oksüdatsiooniastme mõiste.
2. Alkoholide valmistamine küllastunud ja küllastumata
süsivesinikud. Metanooli tööstuslik süntees.
3. 3 pagan a h a. Gaasilise aine molekulaarvalemi leidmine elementide tiheduse ja massiosa või põlemisproduktide massi järgi.
Pileti number 8
1. Ainete kristallvõrede liigid. Ainete omaduste sõltuvus kristallvõre tüübist.
2. Küllastunud, küllastumata ja aromaatsete süsivesinike struktuuri ja omaduste võrdlus. Nende süsivesinike homoloogsete seeriate vaheline seos.
3. Katse.Reaktsioonide läbiviimine, mis kinnitavad antud anorgaanilise aine kvalitatiivset koostist.
Pileti number 9
1. Aatomituumade koostis. Isotoobid. Keemilise elemendi mõiste.
2. Asendusreaktsiooni mehhanism küllastunud süsivesinike näitel. Küllastunud süsivesinike ja nende halogeen-asendatud süsivesinike praktiline tähtsus.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse massiosa arvutamine protsendina teoreetiliselt võimalikust.
Pileti number 10
1. Elektrolüütiline dissotsiatsioon. Ioonsete ja polaarsete kovalentsete sidemetega ainete vees lahustumise mehhanism. Dissotsiatsiooniaste, tugevad ja nõrgad elektrolüüdid.
2. Etüleenglükool ja glütseriin kui mitmehüdroksüülsete alkoholide esindajad. Nende keemilised omadused, praktiline kasutamine.
3. Eksperiment Erinevate klasside anorgaaniliste ainete geneetilisi seoseid kinnitavate reaktsioonide läbiviimine.
Pilet nr 11
1. Hapete, soolade, leeliste elektrolüütiline dissotsiatsioon. Ioonide omadused.
2. Fenool, struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused, aatomite vastastikune mõju molekulis. Keskkonna kaitsmise viisid tööstusjäätmed sisaldavad fenooli.
3. 3 a d a h a. Lähteaine massi arvutamine, kui toote saagis on teada ja selle massiosa näidatakse protsendina teoreetiliselt võimalikust saagisest.
Pilet nr 12
1. Perioodilise seaduse kui keemiliste elementide ühtsuse ja seotuse seaduse tähtsus teaduse olemuse ja arengu materialistlikule mõistmisele. Teaduslik ja kodanikutöö D; I. Mendelejev.
2. Lisamisreaktsiooni mehhanism etüleeni seeria küllastumata süsivesinike näitel. Markovnikovi reegel. Küllastumata süsivesinike valmistamine dehüdrogeenimisreaktsiooniga. Etüleeni süsivesinike kasutamine orgaanilises sünteesis.
3. Kogemus: Plastide ja keemiliste kiudude äratundmine. .
Pileti number 13
1. Ioonivahetusreaktsioon vesilahustes, nende pöördumatuse tingimused.
2. Aldehüüdid, homoloogsed seeriad, struktuur, funktsionaalrühm. Aldehüüdide keemilised omadused. Sipelg- ja atseetaldehüüdide valmistamine ja kasutamine.
3. 3 a d a h a. Ühe reaktsiooniprodukti aine koguse arvutamine lisandeid sisaldava algse aine teadaoleva massi põhjal.
Pileti number 14
1. Pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid. Keemiline tasakaal. Nihe keemilises tasakaalus. Le Chatelier’ põhimõte.
|2. Ketoonid, nende struktuur, funktsionaalne rühm. Ketoonide oksüdatsioonireaktsioon. Ketoonide valmistamine sekundaarsete alkoholide oksüdeerimise teel. Atsetoon on ketoonide kõige olulisem esindaja, selle praktiline kasutamine.
3. Kogemus. Reaktsioonide läbiviimine, mis kinnitavad antud orgaanilise aine kvalitatiivset koostist.
Pileti number 15
1. Ainete happe-aluselised omadused protoliitide ideede põhjal.
2. Küllastunud ühealuseliste hapete homoloogne seeria. Karboksüülrühma elektrooniline struktuur Aatomite vastastikune mõju karboksüülhapete molekulides. Keemilised omadused, kasutades näitena äädikhapet.
3. Ülesanne a. Gaaside mahusuhete arvutamine keemilistes reaktsioonides.
Pilet nr 16
1. Soolade hüdrolüüs.
2. Küllastunud ja küllastumata karboksüülhapete olulisemad esindajad. Sipelghappe omadused. Akrüül- ja oleiinhapped. Rakendus
karboksüülhapped rahvamajanduses.
3. Katse.Orgaanilise aine teatud klassi kuuluvuse tuvastamine.
Pileti number 17
1. A. M. Butlerovi keemilise struktuuri teooria põhiprintsiibid. Keemiline struktuur kui aatomite seostumisjärjekord ja vastastikune mõju molekulides. Selle teooria peamised arengusuunad.
2. Hapete keemilised omadused ideede valguses. ainete elektrolüütilisest dissotsiatsioonist ja redoksprotsessidest.
3. 3 a d a h a. Reaktsiooni termilise efekti arvutamine ühe reaktsioonis osaleva aine koguse ja eraldunud (neeldunud) soojuse andmete põhjal.
Pileti number 18
1. Süsinik-süsinik üksik-, topelt- ja kolmekordsete sidemete moodustamine elektronpilvede hübridisatsiooni ideede põhjal.
2. Aluste keemilised omadused ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni ideede valguses.
3. Katse Määramine, kasutades mõlema kavandatud orgaanilise aine iseloomulikke reaktsioone.
Pileti number 19
1. Orgaaniliste ühendite isomeeria, selle liigid.
2. Soolade keemilised omadused ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni ja redoksprotsesside ideede valguses.
3. 3 a d a h a. Massiosa arvutamine keemiline ühend segus.
Pileti number 20
1. Orgaaniliste ühendite klassifikatsioon.
2. VI rühma põhialarühma mittemetallide üldomadused, nende aatomite struktuur, aatomite valentsusvõimed, iseloomulikud ühendid.
3. Katse Amfoteerse hüdroksiidi saamine ja selle omadusi iseloomustavate keemiliste reaktsioonide läbiviimine.
Pileti number 21
1. Küllastunud ühehüdroksüülsete alkoholide homoloogne seeria. Funktsionaalrühma elektrooniline struktuur, 0-H sideme polaarsus. Küllastunud ühehüdroksüülsete alkoholide isomeeria. Molekulide vaheline vesinikside, selle mõju alkoholide füüsikalistele omadustele.
2. V rühma põhialarühma mittemetallide üldomadused, nende aatomite struktuur, lämmastiku- ja fosforiaatomite valentsusvõimed; iseloomulikud seosed.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse mahuosa arvutamine protsendina teoreetiliselt võimalikust.
Pileti number 22
1. Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias.
2. Glükoos on monosahhariidide tähtsaim esindaja, struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused, kasutusala.
3. Kogemus. Soolalahuste testimine indikaatoriga ja uuringu tulemuste selgitamine.
Pileti number 23
1. Rasvad, nende struktuur, keemilised omadused, praktiline kasutamine. Rasvade tehnilise töötlemise tooted, sünteetiliste pesuvahendite mõiste. Looduse kaitsmine CMC reostuse eest.
2. Katalüüs ja katalüsaatorid. Aktiveerimisenergia. Homogeense ja heterogeense katalüüsi mõiste.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse massi ja mahu arvutamine lisandeid sisaldava lähteaine teadaoleva massi või ruumala põhjal.
Pileti number 24
1. Orgaaniliste ühendite klasside vaheline seos.
2. Keemilise reaktsiooni kiirus, keemilise reaktsiooni kiiruse sõltuvus reagentide olemusest, reaktiivide kokkupuutepindala, kontsentratsioon, temperatuur ja katalüsaatori toime.
3. Kogemus. Oksiidide hüdratatsiooni läbiviimine ja reaktsioonisaaduste omaduste uurimine.
Pileti number 25
1. Aniliin - amiinide esindaja, elektrooniline struktuur, funktsionaalne rühm. Aatomite vastastikune mõju aniliini molekulis. Füüsikalised ja keemilised omadused, valmistamine, tähtsus orgaanilise sünteesi arengus.
2. D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi peamiste alarühmade metallide üldised omadused, nende aatomite struktuur. Metallist ühendus. Valik metalli pingeid. Metallide iseloomulikud keemilised omadused.
3. 3 a d a h a. Ühe reageeriva või tekkiva aine massi arvutamine teise aine massis.
Pileti number 26
1. Aminohapped: struktuur, isomeeria, füüsikalised omadused, keemiliste omaduste tunnused. "Alfa" aminohapete bioloogiline tähtsus.
2. Sulandite ja soolalahuste elektrolüüs. Elektrolüüsi tähendus.
3. Katse.Orgaaniliste ainete (etüleen, äädikhape jne) omaduste saamine ja uurimine.
Pileti number 27
1. Valgud biopolümeeridena. Valkude esmased, sekundaarsed, tertsiaarsed struktuurid. Valkude omadused, toiduvalkude muundumine organismis. Valkude bioloogilised funktsioonid. Mikrobioloogiatööstuse olulisemad tootmisrajatised.
2. Metallide korrosioon ja selle liigid. Metallide kaitse korrosiooni eest.
3. 3 a d a h a. Ühe reageeriva või tekkiva aine mahu arvutamine lähteainete andmete põhjal, millest üks on antud liig.
Pileti number 28
1. Sünteetiliste kummide liigid, nende tootmine, omadused ja kasutusalad.
2. Kolmanda rühma põhialarühma metallide üldomadused, nende aatomite ehitus. Alumiinium, looduslikud alumiiniumiühendid, selle keemilised omadused. Alumiiniumi ja selle sulamite kasutamine kaasaegses tehnoloogias.
3. Kogemus. Keemiliste protsesside üldisi mustreid kinnitavad reaktsioonid.
Pileti number 29
1. Sünteetilised kiud, nende struktuur, omadused, praktiline kasutamine lavsani ja nailoni näitel.
2. Raud on sekundaarsete alarühmade metallide esindaja. Aatomi struktuuri tunnused, füüsikalised ja keemilised omadused.
3. Probleem. Reaktsioonisaaduste ainekoguse arvutamine lähteainete andmete põhjal, millest üks on antud liig.
Pileti number 30
1. Nukleiinhapete (DNA, RNA) koostis, nukleotiidide struktuur. Täielikkuse põhimõte DNA kaksikheeliksi ehitamisel. Nukleiinhapete roll organismide elus.
2. Kõrgema oksüdatsiooniastmega kroomi- ja mangaanisoolade oksüdatiivsed omadused.
3. Ülesanne. Arvutamine ainetevaheliste reaktsioonide võrrandite abil, millest üks on antud lahuse kujul, milles on lahustunud aine teatud massiosa.
Bibliograafia
Selle töö ettevalmistamiseks kasutati materjale veebisaidilt http://schoolchemistry.by.ru/
PILET nr 1.
1. Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev lähtus ideedest aatomite struktuuri kohta. Perioodiseaduse tähtsus teaduse arengule.
2. Metaanirea alkaanid, nende üldvalem. Metaan, elektrooniline ja ruumiline struktuur, keemilised omadused (põlemine, asendusreaktsioon).
3. Ülesanne. Reaktsiooniprodukti koguse arvutamine, kui ühe reagendi aine kogus on teada. Näide: Arvutage väävel(VI)oksiidi kogus, mis saadakse väävel(IV)oksiidi oksüdeerimisel 2 mooli hapnikuga.
PILET nr 2.
1. Keemiliste elementide aatomite struktuur D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi teise perioodi elementide ja IVA rühma (peamise alarühma IV rühm) elementide näitel. Nende keemiliste elementide omaduste muutumise seaduspärasused ja lihtsad ja komplekssed ained(oksiidid, hüdroksiidid) sõltuvalt nende aatomite struktuurist.
2. Eteeni (etüleeni) seeria alkeenid, nende üldvalem. Eteen, molekuli elektrooniline ja ruumiline struktuur, keemilised omadused (põlemis-, liitumis- ja polümerisatsioonireaktsioonid).
3. Kogemus. Määramine, kasutades kolme kavandatud anorgaanilise aine iseloomulikke reaktsioone. Näide: kolm nummerdatud katseklaasi sisaldavad ammooniumkloriidi, alumiiniumsulfaadi ja kaaliumfosfaadi lahuseid. Määrake kõik antud ained kvalitatiivsete reaktsioonide abil.
PILET nr 3.
1. Keemiliste sidemete liigid ja moodustumise meetodid anorgaanilistes ja orgaanilistes ühendites: kovalentsed (polaarsed, mittepolaarsed, liht- ja mitmiksidemed), ioonsed, vesinikud.
2. Tsükloparafiinid, nende üldvalem, struktuur, omadused, esinemine looduses, kasutusala.
3. Ülesanne. Anorgaanilise aine massi arvutamine ühe reagendi või reaktsiooniprodukti teadaoleva koguse põhjal. Näide: Kui palju naatriumi tuleb võtta, et reageerida veega, et tekiks 1 g vesinikku?
PILET nr 4.
1. Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias.
2. Alküünid, nende üldvalem. Etiin (atsetüleen), molekuli elektrooniline ja ruumiline struktuur, keemilised omadused (põlemine, liitumisreaktsioonid), rakendus.
3. Kogemus. Määramine, kasutades kolme kavandatud orgaanilise aine iseloomulikke reaktsioone. Näide: kolm nummerdatud katseklaasi sisaldavad äädikhapet, glütseriini ja fenooli. Tehke kvalitatiivsete reaktsioonide abil kindlaks kõik kavandatavad ained.
PILET nr 5.
1. Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid. Elektrolüütiline dissotsiatsioon anorgaaniliste ja orgaanilised happed, leelised, soolad. Dissotsiatsiooni aste.
2. Areenid ( aromaatsed süsivesinikud), nende üldvalem. Benseen, selle elektrooniline struktuur, struktuurivalem, omadused, rakendused.
3. Ülesanne. Reageerimiseks vajaliku gaasi mahu arvutamine teatud maht teine gaas. Näide: kui suur hulk hapnikku on vaja 2,24 liitri vesiniku põletamiseks?
PILET nr 6.
1. Orgaaniliste ainete keemilise struktuuri teooria põhiprintsiibid A.M. Butlerov. Keemiline struktuur kui aatomite seostumisjärjekord ja vastastikune mõju molekulides. Selle teooria peamised arengusuunad.
2. Pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid. Keemiline tasakaal ja selle nihkumise tingimused (reaktiivide kontsentratsiooni, temperatuuri, rõhu muutused).
3. Kogemus. Iseloomulikke keemilisi omadusi kinnitavate reaktsioonide läbiviimine anorgaanilised happed. Näide: viige läbi reaktsioone, mis kinnitavad väävelhappele iseloomulikke keemilisi omadusi.
PILET nr 7.
1. Orgaaniliste ühendite isomeeria ja selle liigid.
2. Ioonivahetusreaktsioonid. Nende pöördumatuse tingimused.
3. Ülesanne. Orgaaniliste ainete ühe reaktiivi massi arvutamine reaktsioonisaaduse aine teadaoleva koguse põhjal. Näide: Kui suur fenooli mass on vajalik 0,1 mol 2,4,6-tribromofenooli saamiseks?
PILET nr 8.
1. Keemiliste reaktsioonide kiirus. Keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid (kiiruse sõltuvus olemusest, ainete kontsentratsioonist, reageerivate ainete kokkupuutepinnast, temperatuurist, katalüsaatorist).
2. Süsivesinike looduslikud allikad. Nende kasutamine kütusena ja keemilises sünteesis.
3. Väljakutse ja kogemused. Nimetatud anorgaanilise aine saamine, arvutades reaktsioonivõrrandist aine teatud koguse saamiseks vajalike reaktiivide massi. Näide. Asendusreaktsiooni abil saate vasksulfaadist vase ja arvutage iga reagendi massid, mis on vajalikud 0,5 mol vase tootmiseks.
PILET nr 9.
1. Rühma I - III (IA - IIIA rühmad) põhiliste alarühmade metallide üldised omadused seoses nende positsiooniga D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisuse tabelis ja nende aatomite struktuursete omadustega. Metallide keemiline side, metallide keemilised omadused redutseerijatena.
2. Küllastunud ühehüdroksüülsed alkoholid, nende üldvalem. Etanool, elektrooniline struktuur, füüsikalised, keemilised omadused, rakendus.
3. Ülesanne. Ühe reaktsiooniprodukti ainekoguse arvutamine antud reaktiivide masside põhjal, millest üks võetakse üle. Näide: Kui suur kogus gaasi tekib 2,4 g magneesiumi toimel 6 g äädikhappe kohta?
PILET nr 10.
1. Peamiste alarühmade mittemetallide üldomadused IV - VII rühmad(IVA - VIIA rühmad) seoses nende positsiooniga D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisuse tabelis ja nende aatomite struktuuriliste omadustega. Mittemetallide redoks-omaduste muutused rühma VIA elementide näitel.
2. Glütseriin on mitmehüdroksüülsete alkoholide esindaja. Struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused (esterdamisreaktsioon), rakendus.
3. Kogemus. Reaktsioonide läbiviimine, mis kinnitavad ühe uuritud orgaanilise aine olulisemaid keemilisi omadusi. Näide: viige läbi reaktsioone, mis kinnitavad sipelghappe kõige olulisemaid keemilisi omadusi.
PILET nr 11.
1. Ainete allotroopia, koostis, struktuur, allotroopsete modifikatsioonide omadused.
2. Fenool, selle struktuur, omadused, kasutusala.
3. Ülesanne. Gaasilise süsivesiniku molekulaarvalemi leidmine selle suhtelise tiheduse ja ühendis sisalduvate elementide massiosa järgi. Näide: Määrake süsivesiniku molekulvalem, kui selle suhteline tihedus õhus on 2 ja süsiniku massiosa selles on 82,8%.
PILET nr 12.
1. Lahuste ja sulasoolade elektrolüüs (naatriumkloriidi näitel). Elektrolüüsi praktiline tähtsus.
2. Aldehüüdid, nende üldvalem, keemilised omadused, valmistamine ja kasutamine (sipelg- ja atseetaldehüüdide näitel).
3. Ülesanne. Orgaanilise ühendi molekulaarvalemi leidmine põlemissaaduste massi (mahu) ja algse orgaanilise ühendi suhtelise tiheduse põhjal. Näide: määrake süsivesiniku molekulvalem, kui 5,2 g selle süsivesiniku põletamisel tekib 8,96 l süsinikdioksiid ja 7,2 g vett. Suhteline tihedus Selle süsivesiniku hapniku suhe on 1,75.
PILET nr 13.
1. Mittemetallide vesinikuühendid. Nende omaduste muutumise seaduspärasused seoses keemiliste elementide positsiooniga D. I. Mendelejevi perioodilisustabelis.
2. Küllastunud ühealuselised karboksüülhapped, nende üldvalem. Äädikhape, struktuurvalem, omadused, rakendus.
3. Kogemus. Reaktsioonide läbiviimine, mis kinnitavad antud anorgaanilise aine kvalitatiivset koostist. Näide: alumiiniumsulfaadi kvalitatiivse koostise kinnitamiseks viige läbi reaktsioonid.
PILET nr 14.
1. Kolmanda perioodi keemiliste elementide kõrgemad oksiidid. Nende omaduste muutumise seaduspärasused seoses keemiliste elementide positsiooniga perioodilisustabelis D.I. Mendelejev. Oksiidide iseloomulikud keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline.
2. Rasvad, nende koostis ja omadused. Rasvad looduses, rasvade muundumine kehas. Rasvade tehnilise töötlemise tooted, seepide mõiste.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse ainekoguse arvutamine lisandeid sisaldava reaktiivi massi põhjal. Näide: Kui suur kogus vesinikku tekib, kui 30 g tehnilist alumiiniumi, mis sisaldab 10% lisandeid, reageerib vesinikkloriidhappega?
PILET nr 15.
1. Happed, nende klassifikatsioon ja keemilised omadused elektrolüütilise dissotsiatsiooni kontseptsiooni alusel. Kontsentreeritud väävelhappe omaduste tunnused selle koostoime näitel vasega.
2. Tselluloos, koostis, füüsikalised ja keemilised omadused, kasutusala. Kunstkiudude mõiste atsetaatkiu näitel.
3. Kogemus. Testimine indikaatoritega soolade lahustega, mis moodustuvad: a) tugevast alusest ja nõrgast happest; b) tugev hape ja nõrk alus. Vaatlustulemuste selgitus. Näide: Katsetage kaaliumfosfaadi ja tsinkkloriidi lahuseid indikaatoritega ja selgitage oma vaatluste tulemusi.
PILET nr 16.
1. Alused, nende klassifikatsioon ja keemilised omadused elektrolüütilise dissotsiatsiooni kontseptsiooni alusel.
2. Glükoos - monosahhariidide esindaja, struktuur, füüsikalised ja keemilised omadused, rakendus, bioloogiline roll.
3. Ülesanne. Reaktsioonisaaduse massi arvutamine, kui selle saamiseks on antud lahus teatud reaktiivi massiosaga (protsentides). Näide: Arvutage soola mass, mis moodustub raud(III)oksiidi vastasmõjul 245 g 60% väävelhappe lahusega.
PILET nr 17.
1. Keskmise soolad, nende koostis, nimetused, keemilised omadused (koostoime metallide, hapete, leelistega, üksteisega, võttes arvesse oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonide ja ioonivahetuse tunnuseid).
2. Tärklis, esinemine looduses, tärklise hüdrolüüs, kasutamine.
3. Kogemus. Amfoteerse hüdroksiidi valmistamine ja selle keemilisi omadusi iseloomustavate reaktsioonide läbiviimine. Näide: Hankige tsinkhüdroksiid ja viige läbi selle keemilisi omadusi iseloomustavad reaktsioonid.
PILET nr 18.
1. Soolade hüdrolüüs (demonteerige tugeva aluse ja nõrga happe, nõrga aluse ja tugeva happe poolt moodustatud soolade hüdrolüüsi esimene etapp).
2. Aminohapped on amfoteersed orgaanilised ühendid, nende struktuur, keemilised omadused (koostoime vesinikkloriidhappe, leelistega, omavahel), rakendus, bioloogiline roll.