Формат:
DOC (Microsoft Office Word)
Количество:
23 билетаФормат:
DOC (Microsoft Office Word)
Количество:
23 билета
Билет №1
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ и соединений сформулировал Периодический закон:***формулы в файле при скачке
Свойства простых тел… и соединений элементов находятся в периодической зависимости от вели¬чины атомных масс элементов.
На основе периодического закона была составлена периодическая система элементов. В ней элементы со сходными свойствами оказались объединены в верти¬кальные столбцы - группы. В некоторых случаях при размещении элементов в Периодической системе приходилось нарушать последовательность возрастания атомных масс, чтобы соблюдалась периодичность повторения свойств. Например, пришлось \»поменять местами\» теллур и йод, а также аргон и калий.
Причина состоит в том, что Менделеев предложил периодической закон в то время, когда не было ничего известно о строении атома.
После того, как в XX веке была предложена планетарная модель атома, периодический закон формулируется следующим образом:***формулы в файле при скачке
Свойства химических элементов и соединений на¬ходятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.
Заряд ядра равен номеру элемента в периодической системе и числу электронов в электронной оболочке атома.
Эта формулировка объяснила \»нарушения\» Перио¬дического закона.
В Периодической системе номер периода равен числу электронных уровней в атоме, номер группы для элементов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем уровне.***формулы в файле при скачке
Причиной периодического изменения свойств химиче¬ских элементов является периодическое заполнение электронных оболочек. После заполнения очередной оболочки начинается новый период. Периодическое изменение элементов ярко видно на изменении состава и свойств и свойств оксидов.
Научное значение периодического закона. Периоди¬ческий закон позволил систематизировать свойства хи¬мических элементов и их соединений. При составлении периодической системы Менделеев предсказал сущест¬вование многих еще не открытых элементов, оставив для них свободные ячейки, и предсказал многие свойст¬ва неоткрытых элементов, что облегчило их открытие.
Кратко о темах в билетах:
Билет №2
Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IV-A группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.
Билет №3.
Виды химической связи и способы ее образования в неорганических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.
Билет №4.
Классификация химических реакций в неорганической химии.
Классификация по составу исходных веществ и продуктов реакции.
Билет №5.
Билет №5.
(углубленный)
Электролиты и неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганических кислот, солей, щелочей. Степень диссоциации.
Билет №6.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления).
Билет №7.
Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
Билет №8.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (зависимость скорости от природы, концентрации вещества, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора).
Билет №9.
Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп (I-A – III-A групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строение их атомов, металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей.
Билет №10.
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп (IV-A – VII-A) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VI-A группы.
Билет №11.
Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.
Билет №12.
Билет №12 (углубленно).
Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.
Билет №13.
Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.
Билет №14.
Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
Билет №15.
Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия с медью.
Билет №16.
Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
Билет №17.
Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).
Билет №18.
Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).
Билет №19.
Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.
Билет №20.
Окислительно-восстановительные реакции (разобрать на примерах взаимодействия алюминия с оксидом железа (III), азотной кислоты с медью).
Билет №21.
Железо, положение в периодической системе, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике.
Билет №22.
Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
Билет №23.
Общие способы получения металлов.
Билет № 1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение периодической системы. Закономерности, выявляемые в периодической системе. Значение периодического закона.
2. Алканы, общая формула гомологов данного ряда, электронное и пространственное строение. Химические свойства метана, применение.
3. Задача. Вычисление количества продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.
Билет № 2
1. Современные представления о строении атома. Изотопы.
2. Ненасышенные углеводороды ряда этилена, общая формула, состав, электронное и пространственное строение. Химические свойства этилена, применение.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех неорганических веществ.
Билет № 3
1. Виды химических связей: ионная, металлическая, водородная, ковалентная (полярная, неполярная), одинарные и кратные связи.
2. Алкадиены, их строение, свойства, нолучение и практическое значение. Каучуки.
3. Задача. Вычисление массы вещества по известному количеству одного из исходных или получающих в реакции веществ.
Билет № 4
1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
2. Ацетилен - представитель алкинов. Химические свойства, получение и применение ацетилена в органическом синтезе.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех органических веществ.
Билет № 5
1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условие его смещения. Принцип Ле Шателье.
2. Пространственное строение предельных и непредельных углеводородов.
3. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.
Билет № 6
1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, в концентрации веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.
2. Арены. Бензол, структурные формулы, свойства и получения. Применение бензола и его гомологов.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.
Билет № 7
1. Насышенные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта,его физиологическое действие на организм человека.
2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
3. Задача. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.
Билет № 8
1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова, её значение.
2. Железо, положение в периодической системе, физические и химические и свойства. Сплавы железа и их применение.
3. Опыт. Получение названного газообразного вещества и проведение реакции, характеризующих его свойства.
Билет № 9
1. Изомерия органических соединений и ее виды.
2. Азотная кислота, физические и химические свойства. Нитраты. Применение.
3. Задача. Вычисление количества вещества или массы одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.
Билет № 10
1. Аллотропия неорганических веществ.
2. Фенол, его строение, свойства, получение и применение.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изучаемых классов органических веществ.
Билет № 11
1. Общие физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
2. Альдегиды, их строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.
Билет № 12
1. Теория электролитической диссоциации.
2. Насышенные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
3. Задача. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Билет № 13
1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, способствующие прохождению коррозии. Способы защиты от коррозии.
2. Жиры. Их состав, свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах. Защита природы от загрязнения СМС.
3. Опыт. Проведеиие реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.
Билет № 14
1. Металлы побочных подгрупп, особенности их строения и свойства.
2. Углеводы. Состав. Строение. Моно-, ди-, полисахариды. Значение в природе и жизни человека.
3. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.
Билет № 15
1. Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы, их свойства. Соединения щелочных металлов.
2. Амины. Строение атомов. Анилин. Его получение и использование.
3. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей. Объяснение результатов наблюдений.
Билет № 16
1. Генетические связи между классами органических и неорганических соединений. Причины многообразия химических соединений.
2. Производство аммиака. Выбор оптимальных условий. Охрана труда и окружающей среды.
3. Задача. Вычисление массы продукты реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в %).
Билет № 17
1. Электролиз раствор и расплавов солей.
2. Закон Авогадро. Научное и практическое значение закона Авогадро.
3. Опыт. Проведите реакции, характерные для данного органического вещества.
Билет№ 18
1. Мыло и моющие средства. Получение мыла и его свойства. Синтетические моющие средства. Защита природы от загрязненийя С.М.С.
2. Кислогы с точки зрения ТЭД.
3. Задача. Вычисление объема полученного газа, если известно масса исходного вещества.
Билет № 19
1. Общие свойства неметаллов.
2. Простые и сложные эфиры. Физические, химические свойства и применение.
3. Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определенному классу соединений.
Билет № 20
1. Металлургия. Основные процессы в металлургии. Производство чугуна и стали. Металлургическая промышленность Казахстана.
2. Углерод. Положение углерода в ПСХЭ. Соединения углерода. Многообразие соединений углерода.
3. Задача. Вычисление теплового эффекта реакиии по известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.
Билет№21
1. Классификация органических карбоновых кислот. Представители многоосновных и непредельных карбоновых кислот. Их особенности
2. Галогены. Положение галогенов в ПСХЭ. Особенности строения атомов и особенности химических свойств хлора и его соединения.
Билет № 22
1. Понятие о высокомолекулярных соединениях. Природные и синтетические ВМС. Значение ВМС.
2. Азот. Строение атома. Положение в ПСХЭ. Свойства азота. Аммиак, соли аммония, свойства и применение.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.
Билет № 23
1. Природные источники углеводородов. Добыча, переработка, перспективы использования. Проблемы, связанные с природными источниками углеводородов. Основные газовые, нефтяные и угольные месторождения Казахстана.
2. Соли с точки зрения ТЭД.
3. Опыт. Осуществление превращений: соль → нерастворимое основание →оксид металла.
Билет № 24
1. Серная кислота. Свойства разбавленной и концентрированной кислоты, применение.
2. Белки как природные биополимеры. Состав, структура белка, физические и химические свойства. Развитие микробиологической промышленности в Казахстане.
3. Задача. Проведение реакций, подзтверждающих качественный состав неорганического вещества.
Билет № 25
1. Электрометаллургия. Получение алюминия. Производство алюминия в Казахстане.
2. Аминокислоты. Состав, строение, физические и химические свойства, применение.
3. Опыт. Получение амфотерного гидрооксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.
Билет № 26
1. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.
2. Щелочноземельные металлы. Жесткость воды и способы ее устранения.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех выданных неорганических веществ.
Билет № 1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического значения для науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ряда, электронное и пространственное строение. Химические свойства метана.
3. Задача: Вычисление количества продукта реакции если известно количество одного из исходных веществ
Билет № 2
1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех неорганических веществ.
Билет № 3
1. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
3. Задача. Вычисление массы по известному количеству вещества одного из исходных или получающихся в реакции продуктов.
Билет № 4
1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех органических веществ, например: глицерина, крахмала, белка.
Билет № 5
1. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
2. Ацетилен - представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
3. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.
Билет № 6
1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.
Билет № 7
1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
3. Задача. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.
Билет № 8
1. Изомерия органических соединений и ее виды.
2. Важнейшие классы неорганических соединений.
3. Опыт и задача. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения данного количества вещества.
Билет № 9
1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.
2. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.
3. Задача. Вычисление количества вещества или массы одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.
Билет № 10
1. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных классов органических соединений.
Билет № 11
1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.
Билет № 12
1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
3. Задача. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Билет № 13
1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева.
2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
Билет № 14
1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.
2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
3. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.
Билет № 15
1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
3. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений.
Билет № 16
1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений о электролитической диссоциации.
2. Глюкоза - представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).
Билет № 17
1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.
2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.
Билет № 18
1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.
2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
3. Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.
Билет № 19
1. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
2. Анилин - представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
3. Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определенному классу соединений.
Билет № 20
1. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.
2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
3. Задача. Вычисление теплового эффекта реакции по известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.
Билет № 21
1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех выданных неорганических веществ.
Билет № 22
1. Промышленный способ получения серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Экологические проблемы, возникающие при этом производстве.
2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.
Билет № 23
1. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
3. Опыт. Осуществление превращений: соль - нерастворимое основание - оксид металла.
Билет № 24
1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
3. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход продукта и указана массовая доля его (в процентах) от теоретически возможного выхода.
Билет № 25
1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.
2. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.
3. Опыт. Получение названного газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.
Ответы на экзаменационные вопросы по химии - 11 класс
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
3. Задача. Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты?
4. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
5. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.
6. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная и неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
7. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
8. Задача. Рассчитайте массу пропена, вступившего в реакцию с водой, если в результате реакции образовалось 3,5 моль спирта.
9. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
10. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.
11. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
12. Ацетилен - представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
13. При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н. у.) продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака.
14. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
15. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
16. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
17. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
18. Задача. Определите массу осадка, образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра.
19. Изомерия органических соединений и ее виды.
20. Важнейшие классы неорганических соединений.
21. Опыт и задача. Получите осадок гидроксида меди (II). Рассчитайте массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка.
22. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.
23. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.
24. Задача. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.
25. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
26. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.
27. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
28. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
29. Задача. Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода - 83,33%, массовая доля водорода - 16,67%, относительная плотность по воздуху равна 1,45.
30. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
31. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
32. Задача. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества.
33. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.
34. Предельные одноосновные карбоновые- кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
35. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.
36. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
37. Задача. Какое количество вещества этана получится при пропускании 6,72 г этена, содержащего 20% примесей, с водородом над нагретым никелевым катализатором?
38. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
39. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
40. Глюкоза - представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
41. Задача. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20% -ной серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью.
42. Соли, их состав и название; взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.
43. Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
44. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.
45. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
46. Задача. Какой объем этилена получится при дегидратации этанола массой 32,2 г?
47. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
48. Анилин - представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
49. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.
50. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
51. Задача. При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции.
52. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
53. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
54. Промышленный способ получения серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Экологические проблемы, возникающие при производстве серной кислоты.
55. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.
56. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
57. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
58. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
59. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
60. Задача. Определите массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV), что составляет 80% от теоретически возможного выхода.
61. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.
62. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Ответы на экзаменационные вопросы по химии - 11 класс - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
Экзамен по химии (11 класс)
БИЛЕТ № 1.
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Алканы ряда метана, их общая формула. Метан, электронное и пространственное строение, химические свойства (горение, реакция замещения).
3. Задача. Вычисление количества продукта реакции, если известно количество вещества одного из реагентов. Пример: Вычислить количество оксида серы(VI), полученного окислением оксида серы(IV) 2 моль кислорода.
БИЛЕТ № 2.
1. Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IVA группы (IV группы главной подгруппы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.
2. Алкены ряда этена (этилена), их общая формула. Этен, электронное и пространственное строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения и полимеризации).
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого их предложенных трёх неорганических веществ. Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлорида аммония, сульфата алюминия, фосфата калия. Определите с помощью качественных реакций каждое из выданных веществ.
БИЛЕТ № 3.
1. Виды химической связи и способы её образования в неорганических и органических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.
2. Циклопарафины, их общая формула, строение, свойства, нахождение в природе, применение.
3. Задача. Вычисление массы неорганического вещества по известному количеству одного из реагентов или продуктов реакции. Пример: Какое количество натрия необходимо взять для реакции с водой, чтобы получить 1 г водорода?
БИЛЕТ № 4.
1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
2. Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), электронное и пространственное строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), применение.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трёх органических веществ. Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы уксусная кислота, глицерин, фенол. Определите с помощью качественных реакций каждое из предложенных веществ.
БИЛЕТ № 5.
1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации.
2. Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его электронное строение, структурная формула, свойства, применение.
3. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа. Пример: Какой объём кислорода потребуется для сжигания 2,24 л водорода?
БИЛЕТ № 6.
1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории.
2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления).
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства неорганических кислот. Пример: Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства серной кислоты.
БИЛЕТ № 7.
1. Изомерия органических соединений и её виды.
2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
3. Задача. Вычисление массы одного из реагентов органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции. Пример: Какая масса фенола потребуется для получения 0,1 моль 2,4,6-трибромфенола?
БИЛЕТ № 8.
1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора).
2. Природные источники углеводородов. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе.
3. Задача и опыт. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы реагентов, необходимых для получения данного количества вещества. Пример: Получите медь из сульфата меди реакцией замещения и вычислите массы каждого реагента, необходимые для получения 0,5 моль меди.
БИЛЕТ № 9.
1. Общая характеристика металлов главных подгрупп I - III групп (IA - IIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей.
2. Предельные одноатомные спирты, их общая формула. Этанол, электронное строение, физические, химические свойства, применение.
3. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции по данным массам реагентов, один из которых взят в избытке. Пример: Какое количество газа образуется при действии 2,4 г магния на 6 г уксусной кислоты?
БИЛЕТ № 10.
1. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV - VII групп (IVA - VIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VIA группы.
2. Глицерин - представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных органических веществ. Пример: Проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства муравьиной кислоты.
БИЛЕТ № 11.
1. Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.
2. Фенол, его строение, свойства, применение.
3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении. Пример: Определить молекулярную формулу углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2, а массовая доля углерода в нём составляет 82,8%.
БИЛЕТ № 12.
1. Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.
2. Альдегиды, их общая формула, химические свойства, получение и применение (на примере муравьиного и уксусного альдегидов).
3. Задача. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания и относительной плотности исходного органического соединения. Пример: Определить молекулярную формулу углеводорода, если при сгорании 5,2 г этого углеводорода образовалось 8,96 л углекислого газа и 7,2 г воды. Относительная плотность данного углеводорода по кислороду равна 1,75.
БИЛЕТ № 13.
1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.
2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их общая формула. Уксусная кислота, структурная формула, свойства, применение.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества. Пример: Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата алюминия.
БИЛЕТ № 14.
1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о мылах.
3. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе реагента, содержащего примеси. Пример: Какое количество водорода образуется при действии 30 г технического алюминия, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?
БИЛЕТ № 15.
1. Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия её с медью.
2. Целлюлоза, состав, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
3. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений. Пример: Испытайте индикаторами растворы фосфата калия и хлорида цинка и объясните результаты наблюдений.
БИЛЕТ № 16.
1. Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2. Глюкоза - представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение, биологическая роль.
3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определённой массовой долей реагента (в процентах). Пример: Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида железа(III) с 245 г 60%-ного раствора серной кислоты.
БИЛЕТ № 17.
1. Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учётом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).
2. Крахмал, нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.
3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение реакций, характеризующих его химические свойства. Пример: Получите гидроксид цинка и проведите реакции, характеризующие его химические свойства.
БИЛЕТ № 18.
1. Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным осно-ванием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).
2. Аминокислоты - амфотерные органические соединения, их строение, химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом), применение, биологическая роль.
3. Вычисление объёма полученного газа (н. у.), если известна масса реагента. Пример: Вычислите объём сероводорода, выделившегося в реакции сульфида натрия с 36,5 г соляной кислоты.
БИЛЕТ № 19.
1. Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.
2. Анилин - представитель ароматических аминов, строение, свойства, получение, значение в развитии органической химии.
3. Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определённому классу соединений. Пример: Установите, принадлежит ли выданное органическое вещество к классу многоатомных спиртов.
БИЛЕТ № 20.
1. Окислительно-восстановительные реакции (разобрать на примерах взаимодействия алюминия с оксидом железа(III), азотной кислоты с медью).
2. Взаимосвязь между углеводородами и кислородосодержащими органическими соединениями (раскрыть на примере превращений: предельный углеводород → непредельный углеводород → альдегид → предельная одноосновная карбоновая кислота → сложный эфир).
3. Задача. Вычисление теплового эффекта химической реакции по известному объёму газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции. Пример: Вычислите тепловой эффект реакции горения метана, если при сгорании 11,2 л метана выделилось 200,5 кДж теплоты.
БИЛЕТ № 21.
1. Железо, положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике.
2. Белки - как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства и биологические функции белков.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх выданных неорганических веществ. Пример: В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы карбоната натрия, сульфата калия, сульфата железа(II). Определите с помощью качественных реакций каждое из выданных веществ.
БИЛЕТ № 22.
1. Промышленный способ получения серной кислоты. Сырьё, химические реакции, лежащие в основе производства, оптимальные условия их проведения. Экологические проблемы, связанные с этим производством и способы их решения.
2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ (разобрать на примере фенола).
3. Опыт. Осуществление превращений веществ: соль → нерастворимое основание → основный оксид. Пример:3. Осуществите превращения веществ: хлорид железа(III) → гидроксид железа(III) → оксид железа(III).
БИЛЕТ № 23.
1. Производство аммиака синтетическим способом. Сырьё, химическая реакция, лежащая в основе производства, оптимальные условия её проведения.
2. Взаимосвязь между классами органических и неорганических соединений.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества. Пример: Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония.
БИЛЕТ № 24.
1. Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
3. Задача. Вычисление массы реагента, если известен практический выход продукта реакции и указана массовая доля его (в процентах) от теоретически возможного выхода. Пример: Какая масса бензола необходима для получения 12,56 г хлорбензола, что составляет 80% от теоретически возможного выхода.
БИЛЕТ № 25.
1. Общие способы получения металлов.
2. Каучуки. Виды каучуков, их свойства, применение.
3. Опыт. Получение названного газообразного вещества (примеры: углекислый газ, водород, кислород) и проведение реакций, характеризующих его химические свойства. Пример: Получите кислород и проведите реакции, характеризующие его химические свойства.
Список литературы
Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://reg.mtu.ru/