Про реактиви та поводження з ними. §5

Рівняння реакцій:

(СН 3 СОО) 2 Са → СаСО 3 + СН 3 СОСН 3 ;

СН 3 СОСН 3 + ЗС1 2 →СН 3 СОСС1 3 + ЗНС1;

СН 3 СОСС1 3 + Са(ОН) 2 → (СН 3 СОО)2Са + 2СНС1 3;

2СНС1 3 + Про 2 → 2СОС1 2 + 2НС1;

СОС1 2 + 2НН 3 → СО(NН 2) 2 +2НС1;

І(1:2) До Н Е

N 2 + ДТ 2 →2NН 3 ;

СОС1 2 + НОН → СO 2 + 2НС1;

Н 2 + С1 2 → 2НС1.

Насичений вуглеводень А може вступати в реакції заміщення і розщеплюватися за вуглець-вуглецевим зв'язком.

Розглянемо випадок, коли вуглеводню А було взято надлишок. Тоді продукти В і Г можуть бути переважно монозаміщеними і вуглеводень містить два типи атомів водню, В і Г - відповідні монозаміщені. Але в цьому випадку вони є ізомерами і після відновлення цинковим пилом повинні давати однакові кількості продуктів, здатних реагувати з розчином аміачним оксиду срібла (реактивом Толленса). Отже, цей варіант не підходить.

Розглянемо випадок, коли одночасно протікають дві реакції: розщеплення та заміщення. Тільки два продукти при цьому можуть дати лише етан та циклоалкани (швидше за все, циклопропан). Якщо А - етан, то йде реакція

З 2 Н 6 →СН 3 Х + З 2 Н 5 Х.

Так як обробка реактивом Толленса призводить до того самого осаду, слід припустити, що СН 3 Х і С 2 Н 5 Х вступали в аналогічні реакції, при цьому відношення мас опадів дорівнює відношенню молярних мас СН 3 Х і С 2 Н 5 Х:

Звідси Mr(Х) = 46, тобто. X - це NO 2 . Отже, протікали реакції:

N 2 O 4 ↔ 2NO 2 (утворення бурої пари);

З 2 Н 6 + 2NO 2 → З 2 Н 5 NO 2 + HNО 2;

З 2 Н 6 + 2NO 2 → 2СН 3 NO 2;

RNO 2 + 2Zn + 8NН 4 С1→RNHОН + 2Zn(NН 3) 4 С1 2 + 4НС1;

(R = СН 3 З 2 Н 5)

2Н 2 O + RNНОН + 2Аg(NН 3) 2 ВІН → RNO + 2Аg↓ + 4NН 4 ВІН.

Таким чином, для розглянутого випадку маємо А - етан, Б - N 2 O 4 В - СН 3 NO 2 Г - С 2 Н 5 NO 2 . При іншому співвідношенні мас опадів підходить варіант коли А - циклопропан, йде реакція:

(СН 2) 2 →C 3 Н 5 Х + ХСН 2 СН 2 СН 2 Х.

Відношення мас опадів дорівнює відношенню еквівалентів В і Г:

Звідси Мr(Х) = 30, рідина Б-бром. Протікали реакції:

(СН 2) 3 + Вr 2 → С 3 Н 5 Вr + НВr;

(СН 2) 3 + Вr 2 → ВrСН 2 СН 2 СН 2 Вr;

ВrСН 2 СН 2 СН 2 Вr + Zn → С 3 Н 6 + ZnВr 2 (утворення циклопропану);

Zn + 2Аg (NH 3) 2 ВІН → Zn (NH 3) 4 (ON) 2 + 2АgВr.

A – циклопропан, Б – бром, В-1,3-дибромпропан, Г – бромциклопропан.

Припущення, що є циклоалканом з числом атомів вуглецю в кільці більшим, ніж три, не призводять до розумної відповіді.

6.2. Визначення однієї або кількох речовин на підставі якісних реакцій

Рішення якісних завданьза визначенням речовин, що у склянках без етикеток, передбачає проведення низки операцій, за результатами яких можна визначити, яка речовина перебуває у тій чи іншій склянці.

Першим етапом рішення є уявний експеримент, що є планом дій та їх передбачувані результати. Для запису уявного експерименту використовується спеціальна таблиця-матриця, в ній позначені формули речовин, що визначаються по горизонталі і вертикалі. У місцях перетину формул взаємодіючих речовин записуються передбачувані результати спостережень: - Виділення газу, ↓ - Випадання осаду, вказуються зміни кольору, запаху або відсутність видимих змін. Якщо за умовою завдання можливе застосування додаткових реактивів, то результати їх використання краще записати перед складанням таблиці - кількість речовин, що визначаються в таблиці, може бути таким чином скорочено.

Розв'язання задачі, отже, складатиметься з наступних етапів:

попереднє обговорення окремих реакції та зовнішніх характеристикречовин;

запис формул та передбачуваних результатів попарних реакцій у таблицю;

проведення експерименту відповідно до таблиці (у разі експериментального завдання);

аналіз результатів реакцій та співвіднесення їх із конкретними речовинами;

формулювання відповіді задачі.

Необхідно підкреслити, що уявний експеримент і реальність не завжди повністю збігаються, оскільки реальні реакції здійснюються за певних концентрацій, температури, освітлення (наприклад, при електричному світліАgС1 та АgВг ідентичні). Думковий експеримент часто не враховує багатьох дрібниць. Наприклад, Вr 2 /аq чудово знебарвлюється розчинами Nа 2 3 , Nа 2 SiO 3 , СН 3 СОONа; утворення осаду Аg 3 РO 4 не йде в сильнокислому середовищі, оскільки сама кислота не дає цієї реакції; гліцерин утворює комплекс з Сu(ОН) 2 , але не утворює з (СuOН) 2 SO 4 якщо немає надлишку лугу, і т. д. Реальна ситуація не завжди узгоджується з теоретичним прогнозом, і в цьому розділі таблиці-матриці «ідеалу» і «реальності» іноді відрізнятимуться. А щоб розбиратися в тому, що відбувається насправді, шукайте будь-яку можливість працювати руками експериментально на уроці або факультативі (пам'ятайте при цьому про вимоги техніки безпеки).

Приклад 1. У пронумерованих склянках містяться розчини наступних речовин: нітрату срібла, соляної кислоти, сульфату срібла, нітрату свинцю, аміаку та гідроксиду натрію. Не використовуючи інших реактивів, визначте, в якому склянці розчин якої речовини знаходиться.

Рішення. Для вирішення завдання складемо таблицю-матрицю, в яку заноситимемо у відповідні квадратики нижче діагоналі, що її перетинає, дані спостереження результатів зливання речовин одних пробірок з іншими.

Спостереження результатів послідовного приливання вмісту одних пронумерованих пробірок всім іншим:

1+ 2-випадає білий осад;

1+3 – видимих змін не спостерігається;

1+ 4 - залежно від порядку зливання розчинів може випасти осад;

1+5 - випадає осад бурого кольору;

1+3 - випадає осад білого кольору;

2+4 - видимих змін немає;

1+ 5 - видимих змін немає;

3+4 – спостерігається помутніння;

Речовини	1. АgNO 2	2. НС1	3. Рb(NO 3 ) 2	4.NH 4 ВІН	5. NaOH
1. АgNO 3				випадаючий осад розчиняється
2. НС1
3. РЬ(NO 3 ) 2				(помутніння)
4. NH 4 OH			↓ (помут-
5. NаОН

3+5 – випадає білий осад;

4+5 - видимих змін немає.

Запишемо далі рівняння протікаючих реакцій у тих випадках, коли спостерігаються зміни в реакційній системі (виділення газу, осаду, зміна кольору) і занесемо формулу речовини, що спостерігається, і відповідний квадратик таблиці-матриці вище діагоналі, що її перетинає:

1+2: AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3;

1+5: 2AgNO 3 + 2NaOH → Ag 2 O↓ + 2NaNO 3 +H 2 O;

(2AgOH → 2NaNO 3 + H 2 O)

2+3: 2HCl + Pb(NO 2) 2 → PbCl 2 ↓+2HNO 3 ;

3+4: Pb(NO 3) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3 →Pb(OH) 2 ↓+2NH 4 NO 3 ;

помутніння

3+5: Pb(NO 3) 2 +2NaOH →Pb(OH) 2 ↓+2NaNO 3 ;

(при приливанні нітрату свинцю надлишок лугу осад може відразу розчинитися).

Таким чином, на підставі п'яти дослідів розрізняємо речовини в пронумерованих пробірках.

приклад 2.У восьми пронумерованих пробірках (від 1 до 8) без написів містяться сухі речовини: нітрат срібла (1), хлорид алюмінію (2), сульфід натрію (3), хлорид барію (4), нітрат калію (5), фосфат калію (6) ), а також розчини сірчаної (7) та соляної (8) кислот. Як, не маючи додаткових реактивів, крім води, розрізнити ці речовини?

Рішення.Насамперед розчинимо тверді речовини у воді та відзначимо пробірки, де вони опинилися. Складемо таблицю-матрицю (як у попередньому прикладі), в яку будемо заносити дані спостереження результатів зливання речовин одних пробірок з іншими нижче і вище діагоналі, що її перетинає. У правій частині таблиці введемо додаткову графу «загальний результат спостереження», яку заповнимо після закінчення всіх дослідів та підсумовування підсумків спостережень по горизонталі ліворуч (див., наприклад, с. 178).

1+2: 3AgNO 3 + AlCl 3 → 3AgCl↓+Al(NO 3) 3 ;

1+3: 2AgNO 3 + Na 2 S → Ag 2 S↓+2NaNO 2 ;

1+4: 2AgNO 3 + BaCl 2 → AgCl↓+ Ba(NO 3) 2 ;

1+6: 3AgNO 3 + K 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 ↓+ 3KNO 3 ;

1+7: 2AgNO 3 + H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 ↓+2HNO 3 ;

1+8: AgNO 3 +HCl → AgCl↓+ HNO 3;

2+3: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O →2Al(OH) 3 + 3H 2 S +6NaCl;

(Na 2 S + H 2 O) → NaOH + NaHS, гідроліз);

2+6: AlCl 3 + K 3 PO 4 →AlPO 4 ↓+3KCl;

3+7: Na 2 S +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +H 2 S;

3+8: Na 2 S +2HCl→ 2NaCl+H 2 S;

4+6: 3BaCl 2 + 2K 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6KCl;

4+7: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KCl.

Видимих змін не відбувається лише з нітратом калію.

З того, скільки разів випадає осад і виділяється газ, однозначно визначаються всі реагенти. Крім того, ВаС1 2 і КзР0 4 розрізняють за кольором осаду, що випав з AgNO 3: АgСl - білий, а Ag 3 Р04 - жовтий. У цій задачі рішення може бути більш простим - будь-який з розчинів кислот дозволяє відразу виділити сульфід натрію, їм визначаються нітрат срібла та хлорид алюмінію. Нітратом срібла визначаються серед трьох твердих речовинхлорид барію та фосфат калію, хлоридом барію розрізняють соляну та сірчану кислоти.

приклад 3.У чотирьох пробірках без етикеток знаходяться бензол, хлоргексан, гексан та гексен. Використовуючи мінімальні кількості та кількість реактивів, запропонуйте метод визначення кожної із зазначених речовин.

Рішення.Визначаються речовини між собою не реагують, таблицю попарних реакцій немає сенсу становити.

Існує кілька методів визначення даних речовин, нижче наведено одну з них.

Бромну воду знебарвлює відразу тільки гексен:

6 Н 12 + Вr 2 = З 6 Н 12 Вr 2 .

Хлоргексан можна відрізнити від гексану, пропускаючи продукти їх згоряння через розчин нітрату срібла (у разі хлоргексану випадає білий осад хлориду срібла, нерозчинний в азотній кислоті, на відміну від карбонату срібла):

2С 6 Н 14 + 19O2 = 12СO2 + 14Н2O;

З 6 Н 13 Сl + 9O 2 = 6СO 2 +6Н 2 O + НСl;

НС1 + АgNО 3 = АgСl↓ + HNO 3 .

Бензол відрізняється від гексану по замерзанню в крижаній воді(С 6 Н 6 т. пл. = +5,5 ° С, а у С 6 Н 14 т. пл. = - 95,3 ° С).

Завдання

У дві однакові хімічні склянки налиті рівні об'єми: в одну воду, в іншу - розведений розчин сірчаної кислоти. Як, не маючи під рукою жодних хімічних реактивів, розрізнити ці рідини (пробувати розчини на смак не можна)?

У чотирьох пробірках є порошки оксиду міді(П), оксиду заліза(III), срібла, заліза. Як розпізнати ці речовини, використовуючи лише один хімічний реактив? Розпізнавання на вигляд виключається.

У чотирьох пронумерованих пробірках знаходяться сухі оксид міді (II), сажа, хлорид натрію та хлорид барію. Як, користуючись мінімальною кількістю реактивів, визначити, в якій із пробірок є якась речовина? Відповідь обґрунтуйте та підтвердіть рівняннями відповідних хімічних реакцій.

У шести пробірках без написів є безводні сполуки: оксид фосфору (V), хлорид натрію, сульфат міді, хлорид алюмінію, сульфід алюмінію, хлорид амонію. Як можна визначити вміст кожної пробірки, якщо є лише набір порожніх пробірок, вода та пальник? Запропонуйте план аналізу.

У чотирьох пробірках без написів знаходяться водні розчини гідроксиду натрію, соляної кислоти, поташу та сульфату алюмінію. Запропонуйте спосіб визначення вмісту кожної пробірки без застосування додаткових реактивів.

У пронумерованих пробірках знаходяться розчини гідроксиду натрію, сірчаної кислоти, сульфату натрію та фенолфталеїн. Як розрізнити ці розчини не користуючись додатковими реактивами?

У банках без етикеток знаходяться наступні індивідуальні речовини; порошки заліза, цинку, карбонату кальцію, карбонату калію, сульфату натрію, хлориду натрію, нітрату натрію, а також розчини гідроксиду натрію та гідроксиду барію. У Вашому розпорядженні немає жодних інших хімічних реактивів, у тому числі води. Складіть план визначення вмісту кожної банки.

У чотирьох пронумерованих банках без етикеток є тверді оксид фосфору(V) (1), оксид кальцію (2), нітрат свинцю (3), хлорид кальцію (4). Визначити, в якій із банок знаходиться кожне із зазначених сполук, якщо відомо, що речовини (1) і (2) бурхливо реагують з водою, а речовини (3) і (4) розчиняються у воді, причому отримані розчини (1) і ( 3) можуть реагувати з рештою всіх розчинів з утворенням опадів.

У п'яти пробірках без етикеток знаходяться розчини гідроксиду, сульфіду, хлориду, йодиду натрію та аміаку. Як визначити ці речовини з допомогою одного додаткового реактиву? Наведіть рівняння хімічних реакцій.

Як розпізнати розчини хлориду натрію, хлориду амонію, гідроксиду барію, гідроксиду натрію, що знаходяться в судинах без етикеток, використовуючи лише ці розчини?

У восьми пронумерованих пробірках знаходяться водні розчинисоляної кислоти, гідроксиду натрію, сульфату натрію, карбонату натрію, хлориду амонію, нітрату свинцю, хлориду барію, нітрату срібла. Використовуючи індикаторний папір і проводячи будь-які реакції між розчинами в пробірках, встановити, яка речовина міститься в кожній з них.

У двох пробірках є розчини гідроксиду натрію та сульфату алюмінію. Як їх розрізнити по можливості без використання додаткових речовин, маючи лише одну порожню пробірку або навіть без неї?

У п'яти пронумерованих пробірках знаходяться розчини перманганату калію, сульфіду натрію, бромна вода, толуол та бензол. Як, використовуючи лише названі реактиви, розрізнити їх? Використовуйте для виявлення кожної з п'яти речовин їх характерні ознаки (вкажіть їх); дайте план проведення аналізу. Напишіть схеми потрібних реакцій.

У шести склянках без найменувань знаходяться гліцерин, водний розчин глюкози, масляний альдегід (бутаналь), гексен-1, водний розчин ацетату натрію та 1,2-дихлоретан. Маючи як додаткові хімічні реактиви тільки безводні гідроксид натрію та сульфат міді, визначте, що знаходиться в кожній склянці.

Інструкція

Наприклад, дано три пробірки, в яких знаходяться: соляна кислота, гідроксид натрію та хлорид амонію. Усі розчинипредставлених речовин візуально однакові – без кольору та без запаху. Можна розпочати запропонованих речовин.

Спочатку для визначення хімічних використовуйте паперові індикатори або їх розчини. Для цього у всі три пробірки опустіть або прилийте фенолфталеїновий індикатор. У тій пробірці, в якій він стане малиновим, можна констатувати наявність лугу, тобто гідроксиду натрію.

Це можна пояснити тим, що лужне середовище, Утворена за рахунок гідроксид іонів, змінює колір індикатора, змінюючи безбарвний реактив на малинове забарвлення. Таким чином, одна речовина визначена, а тому її виключіть із набору досліджуваних речовин.

У дві пробірки, що залишилися, опустіть або прилийте лакмус або метиловий помаранчевий (метилоранж). В одній із пробірок метилоранж, що спочатку має помаранчевий колір, стане червоним. Це може свідчити про присутність у пробірці кислоти, оскільки саме іони водню сприяють зміні забарвлення реактиву. Значить і друга речовина зазнала визначення.

Внесіть у полум'я отриману петельку і прожаріть її. Спостерігатиметься гарне полум'я, оскільки саме мідь дає таке забарвлення. Після того, як петелька покриється чорним нальотом і перестане горіти зеленим кольором, опустіть її в одну із солей натріюі знову потримайте над полум'ям. Буде спостерігатися красиве жовте фарбування доти, доки розчин соліне випарується. Те саме станеться і іншими солями, а саме жовтий колірполум'я.

Інший спосіб розпізнавання солей натріюпередбачає використання не розчинів, а сухих речовин. Достатньо в цьому переконатися, взявши звичайну кухонну сіль, яка є хлоридом. натрію. Для цього змочіть паличку водою і вмочіть у сіль, щоб прилипли крупинки і внесіть у полум'я пальника (можна і конфорки). Також побачите, що полум'я стає інтенсивно-жовтого кольору.

Відео на тему

Зверніть увагу

При роботі зі спиртуванням дотримуйтесь запобіжних заходів

Корисна порада

Для більшого ефекту можна змочити папір промокальний солями натрію, висушити, після чого внести в полум'я.

Життєві ситуаціїбувають різні, і найчастіше мають місце обставини, коли потрібно визначити та розпізнати реагенти, розчини в пробірках, які абсолютно ідентичні за кольором та запахом. Це може бути потрібно для практичної роботи, лабораторного досвідуабо просто з цікавості. Але що б не спонукало вас на експеримент, необхідно все ж таки мати деякі знання з хімії і вміти застосовувати їх на практиці.

Вам знадобиться

чисті пробірки у кількості двох штук, речовину, назву якої необхідно визначити, гідроксид натрію та нітрат срібла.

Інструкція

Надягніть рукавички і ватно-марлеву пов'язку. Пам'ятайте, що техніка безпеки при роботі з хімічними речовинами дуже важлива, тому що можна не тільки одержати опіки, але й інші шкірні ушкодження або ушкодження дихальних шляхів.

Візьміть речовину, яку потрібно визначити. Влийте трохи речовини в одну пробірку та трохи в другу. Достатньо наповнити колбочки наполовину.

Збовтніть трохи вміст пробірки та піднесіть до носа. Якщо з пробірки виходить специфічний запах, що нагадує собою той, який використовують при наведенні в разі втрати свідомості, тобто запах нашатирного спирту – у пробірку був нітрат амонію, оскільки відбулася взаємодія. Солі амоніюпід впливом лугу розклалися до аміаку (летюче газоподібна речовина, що має запах сечовини).

Встановіть пробірку на тримач та спостерігайте за хімічною реакцією. Бо до складу нітрата амоніювходять хлорид-іони, то при доданому розчині нітрата срібла випаде білий осад, схожий на вид на мильний розчин, тобто випаде осад хлориду срібла. Якщо такий осад з'явився і колір у пробірці став насичено-білим, значить речовина, що пропонувалася для експерименту нітрат амонію.

Відео на тему

Хлорид натрію– це звичайнісінька кухонна сіль, яку люди щодня вживають у їжу. З погляду хімічного складуявляє собою з'єднання, яке складається з атомів натріюта хлору. У розчинікухонна сіль розпадається (або дисоціює) на іони натрію, а також хлорид-іони, причому на кожен із них існує характерна реакція, що дозволяє їх визначити.

лекція 3. Хімічні реактиви.

1. Хімічні реактиви: визначення поняття, класифікація за різними ознаками.

2. Марки хімічних реактивів: Х., Ч.Д.А., Х.Ч.

3. Техніка безпеки під час роботи з їдкими, легкозаймистими, токсичними речовинами.

4. Правила зберігання реактивів.

5. Різні способиочищення хімічних реактивів: фізичні, хімічні за допомогою іонообмінних смол.

6. Методи очищення хімічних реактивів: перекристалізація, перегонка та дистиляція, сублімація; зневоднення (абсолютування) спирту, бензолу, ефіру.

Д.З. за уч. Пустоваловий стор. 101-109.

Хімічні реактиви: визначення поняття, класифікація з різних ознак.

Хімічними реактивами називаються речовини, які використовуються для проведення різних синтезів, а також для кількісного та якісного аналізув лабораторних умов, іншими словами, допомагають якісно виявити окремі елементи, їх групи чи цілі молекули, що входять до складу досліджуваної речовини. Часто реактиви хімічні, що беруть участь у хімічних р-ціях при аналізі та синтезі різних речей, називають реагентами.

Хімічні реактиви- речовини, які застосовуються в лабораторіях для аналізу, наукових дослідженьщодо способів отримання, властивостей і перетворень різних сполук. Зазвичай до хімічних реактивів відносять як індивідуальні речовини, і деякі суміші речовин (наприклад, петролейний ефір). Також хімічними реактивами називаються розчини досить складного складу спеціального призначення(Наприклад, реактив Несслера - для визначення аміаку).

Хімреактиви поділяють на групи та залежно від їх складу:неорганічні реактиви, органічні реактиви, реактиви, що містять радіоактивні ізотопи, та ін З числа хімічних реактивів за призначенням виділяють, перш за все, аналітичні реактиви, а також індикатори хімічні та органічні розчинники.

Усі хімреактиви поділяються на групи:

Самозаймисті хімреактиви.
Рідкі хімреактиви, що легко запалюються.
Легкозаймисті тверді хімреактиви.
Займисті (окисляючі) хімреактиви.
Речовини, фізіологічно активні у порівняно малих дозах.
Інші хімреактиви, малонебезпечні та практично безпечні.

Марки хімічних реактивів: Х., Ч.Д.А., Х.Ч.

Найчастіше розрізняють такі ступеня чистоти хімічних реактивів: особливо чисті (з позначкою «о. ч.»), хімічно чисті («х. ч.»), чисті для аналізу («ч. д. а.»); очищ.»), технічні продукти, розфасовані в дрібну тару («техніч.»). Багато хімічних реактивів спеціально виробляються для лабораторного використання, але знаходять застосування та очищені хімічні продукти, що випускаються для промислових цілей. Чистота хімічних реактивів у Росії регламентується Державними стандартами(ГОСТ) та технічними умовами(ТУ).

Існує навіть такий вираз, що широко застосовується, як Reagents grade (реактивна чистота). Вираз "технічний продукт" застосовується як синонім визначення "неочищений". Але здебільшого таке уявлення про технічні продукти давно застаріло.
За ступенем чистоти хімічні реактиви поділяються на такі категорії:

Технічні продукти, що розфасовані у дрібну тару («техн.»).
- очищені («очищ.»);
- Чисті («ч.»);

Кваліфікацію "чистий" (ч.) присвоюють хімічним реактивам з вмістом осн. компонент не нижче 98,0%. Для реактивів хімічної кваліфікації "чистий для аналізу" (ч. д. а.) зміст осн. компонента м. б. вище або значно нижче 98,0% залежно від сфери застосування.
- Чисті для аналізу («ч.д.а.»), що дозволяють успішно проводити більшість аналітичних визначень;
- хімічно чисті («х.ч.») та продукти особливої чистоти (надвисокої очистки).

Хімреактиви особливої чистоти використовуються для спеціальних цілей, наприклад, в оптичному скловарінні або волоконної оптики.
Для відмінності підкласів речовин особливої чистоти запроваджено маркування. На тарі з реактивом кожного підкласу є етикетка особливого кольору:

Існують інші методи класифікації речовин особливої чистоти. Так, у науково-дослідному інституті хімічних реактивів та особливо чистих речовин(ІРЕА) запропоновано характеризувати чистоту препарату за сумарним змістом певної кількостімікродомішок. Наприклад, для особливо чистого SiO 2 нормується десять домішок (Al, B, Fe, Ca, Mg, Na, P, Ti, Sn, Pb), причому загальний змістїх вбирається у 1·10 -5 . Для такого препарату встановлюється індекс "ос. ч. 10-5". Для упаковки препаратів високої чистоти необхідно повністю відмовитися від скляного посуду, що є джерелом забруднення. Тому найчастіше використовують поліетиленові банки, ще краще застосовувати банки з тефлону (фторопласт-4).

Цінність та практичне значенняаналітичних хімічних реактивів визначаються головним чином їх чутливістю та селективністю. Чутливість хімреактивів – це найменша кількістьабо найменша концентрація речовини (іона), яка може бути виявлена або кількісно визначена при додаванні реактиву. Специфічними хімічними реактивами вважаються такі реагенти, які дають характерну реакціюз аналізованою речовиною або іоном у відомих умовах незалежно від присутності інших іонів.

Для контролю якості питної водита води джерел водопостачання застосовують спеціальні набори хімічних реактивів. У набори хімічних реактивів включені еталонні розчини іонів, що визначаються для градуювання. вимірювальних приладівта оцінки точності вимірювань. Хімреактиви в наборах розфасовані за принципом точних наважок (фіксаналів) і приготування робочих розчинів зводиться до розведення хімічних реактивів, що входять в набір, дистильованою водою по інструкції, що додається до набору.

Техніка безпеки - ТБ при роботі з їдкими, легкозаймистими, токсичними речовинами.

Багато хімічних речовин є небезпечними як для здоров'я, але й життя людей. Їх неправильне використання загрожує незворотними наслідками, тому дуже важливо знати та застосовувати на практиці правила техніки безпеки під час роботи з хімреактивами.
Деякі препарати, особливо чутливі до повітря, наприклад, металеві рубідій та цезій, зберігають у запаяних скляні ампули, які заповнені інертним газомабо воднем.
На будь-яких ємностях, в яких містяться хімічні препарати, повинні бути наклеєні етикетки із зазначенням речовин.

Судини з хімреактивами слід брати однією рукою за шийку, притримуючи знизу за дно іншою рукою.

Не заглядати у відкриті ємності, що нагріваються зверху, щоб уникнути ураження у разі викиду гарячої маси.
Категорично забороняється використовувати будь-який хімічний посуд для пиття – це може призвести до важких отруєнь.

Будь-які експерименти з речовинами, небезпечними для здоров'я, отруйними або неприємними запахами, слід неодмінно проводити під тягою.

У жодному разі не пробувати жодних хімічних реактивів на смак. Не можна також ротом набирати в піпетку їдкі або отруйні рідини, для цього слід використовувати грушу.

Розведення сірчаної кислотислід виробляти приливанням кислоти у водуі в жодному разі не навпаки. Як посуд потрібно використовувати термостійкі склянки, тому що в цьому процесі виділяється значна кількість тепла.
Переливати агресивні хімреактиви HNO 3 , H 2 SO 4 і HCl слід лише при включеній тязі у спеціальній витяжній шафі. Його дверцята по можливості повинні бути зачинені.

Для роботи з міцними кислотами обов'язково потрібно користуватися захисними окулярами і бажано довгим гумовим фартухом.
Категорично забороняється проводити нагрівання на сітці, на голому вогні, у відкритих судинах або поблизу відкритого полум'я горючих і легкозаймистих речовин, зокрема бензолу, етилового спирту, ацетону, оцтово-етилового ефірута ін.
Летючі рідини органічного походження можуть легко спалахувати навіть за відсутності відкритого вогнюпросто при попаданні на розпечену поверхню. Легкозаймисті рідини також не можна виливати в банки або відра для сміття – це може призвести до спалаху від випадково кинутого сірника.

Для зливу відпрацьованих рідин (агресивних, отруйних та легкозаймистих) слід застосовувати спеціально призначені ємності.

Правила збереження реактивів.

Поводження з багатьма хімічними реактивами вимагає неухильного дотримання правил техніки безпеки. Для забезпечення безпеки велике значеннямає правильне розміщення, зберігання та використання хімічних реактивів.

Хімреактиви розміщують згідно з певними схемами. Сухі неорганічні та органічні хімреактиви зберігають у різних шафах. Кислоти зберігають окремо від інших хімічних реактивів у нижній частині витяжної шафи. Речовини отруйні, вогненебезпечні та токсичні зберігають у сейфі. Хімреактиви, що самозаймаються при контакті з водою, слід зберігати в шафі під замком.

На кожній тарі з хімічним реактивом має бути наклеєна етикетка з повною назвоюі хімічною формулоюпрепарату, крім того, на склянці з вогненебезпечними речовинами має бути зазначено: «Вогнебезпечно» на етикетці. Зберігання хімічних речовинбез етикеток не дозволяється.

Рішення якісних завдань щодо визначення речовин, що у склянках без етикеток, передбачає проведення низки операцій, за результатами яких можна визначити, яка речовина перебуває у тій чи іншій склянці.

Першим етапом рішення є уявний експеримент, що є планом дій та їх передбачувані результати. Для запису уявного експериментувикористовується спеціальна таблиця-матриця, у ній позначені формули визначених речовин по горизонталі та вертикалі. У місцях перетину формул взаємодіючих речовин записуються передбачувані результати спостережень: - Виділення газу, - Випадання осаду, вказуються зміни кольору, запаху або відсутність видимих змін. Якщо за умовою завдання можливе застосування додаткових реактивів, то результати їх використання краще записати перед складанням таблиці - кількість речовин, що визначаються в таблиці, може бути таким чином скорочено.
Розв'язання задачі, отже, складатиметься з наступних етапів:
- попереднє обговорення окремих реакцій та зовнішніх характеристик речовин;
- Запис формул і передбачуваних результатів попарних реакцій в таблицю,
- проведення експерименту відповідно до таблиці (у разі експериментального завдання);
- аналіз результатів реакцій та співвіднесення їх із конкретними речовинами;
- Формулювання відповіді завдання.

Необхідно підкреслити, що уявний експеримент і реальність не завжди повністю збігаються, оскільки реальні реакції здійснюються за певних концентрацій, температури, освітлення (наприклад, при електричному світлі AgCl і AgBr ідентичні). Думковий експеримент часто не враховує багатьох дрібниць. Наприклад, Br 2 /aq чудово знебарвлюється розчинами Na 2 CO 3 на 2 SiO 3 CH 3 COONa; утворення осаду Ag 3 PO 4 не йде сильнокислому середовищі, так як сама кислота не дає цієї реакції; гліцерин утворює комплекс з Сu (ОН) 2 , але не утворює з (CuOH) 2 SO 4 якщо немає надлишку лугу, і т. д. Реальна ситуація не завжди узгоджується з теоретичним прогнозом, і в цьому розділі таблиці-матриці "ідеалу" і "реальності" іноді відрізнятимуться. А щоб розбиратися в тому, що відбувається насправді, шукайте будь-яку можливість працювати руками експериментально на уроці або факультативі (пам'ятайте при цьому про вимоги техніки безпеки).

приклад 1.У пронумерованих склянках містяться розчини наступних речовин: нітрату срібла, соляної кислоти, сульфату срібла, нітрату свинцю, аміаку та гідроксиду натрію. Не використовуючи інших реактивів, визначте, в якому склянці розчин якої речовини знаходиться.

Рішення.Для вирішення завдання складемо таблицю-матрицю, в яку заноситимемо у відповідні квадратики нижче діагоналі, що її перетинає, дані спостереження результатів зливання речовин одних пробірок з іншими.

Спостереження результатів послідовного приливання вмісту одних пронумерованих пробірок всім іншим:

1 + 2 – випадає білий осад; ;
1 + 3 – видимих змін не спостерігається;

Речовини	1. AgNO 3 ,	2. НСl	3. Pb(NO 3) 2 ,	4. NH 4 OH	5. NaOH
1. AgNO 3	X	AgCl білий	-	випадаючий осад розчиняється	Ag 2 O бурий
2. НСl	білий	X	PbCl 2 білий,	-	_
3. Pb(NO 3) 2	-	білий PbCl 2	X	Pb(OH) 2 помутніння)	Pb(OH) 2 білий
4. NH 4 OH	-	-	(помутніння)		-
S. NaOH	бурий	-	білий	-	X

1 + 4 – залежно від порядку зливання розчинів може випасти осад;
1 + 5 – випадає осад бурого кольору;
2+3- випадає осад білого кольору;
2+4- видимих змін немає;
2+5 - видимих змін немає;
3+4 – спостерігається помутніння;
3+5 – випадає білий осад;
4+5 - видимих змін немає.

I. 1 + 2:	AgNO 3 + НСl	AgCl + HNO 3;
ІІ. 1 + 5:	2AgNO 3 + 2NaOH	Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O;
		бурий(2AgOH Ag 2 O + H 2 O)
ІІІ. 2 + 3:	2НСl + Рb(NO 3) 2	РbСl 2 + 2НNO 3;
		білий
IV. 3 + 4:	Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH	Pb(OH) 2 + 2NH 4 NO 3;
		помутніння
V. 3 + 5:	Pb(NO 3) 2 + 2NaOH	Pb(OH) 2 + 2NaNO 3
		білий

(при приливанні нітрату свинцю надлишок лугу осад може відразу розчинитися).
Таким чином, на підставі п'яти дослідів розрізняємо речовини в пронумерованих пробірках.

Приклад 2. У восьми пронумерованих пробірках (від 1 до 8) без написів містяться сухі речовини: нітрат срібла (1), хлорид алюмінію (2), сульфід натрію (3), хлорид барію (4), нітрат калію (5), фосфат калію (6), а також розчини сірчаної (7) та соляної (8) кислот. Як, не маючи додаткових реактивів, крім води, розрізнити ці речовини?

Рішення. Насамперед розчинимо тверді речовини у воді та відзначимо пробірки, де вони опинилися. Складемо таблицю-матрицю (як у попередньому прикладі), в яку будемо заносити дані спостереження результатів зливання речовин одних пробірок з іншими нижче і вище діагоналі, що її перетинає. У правій частині таблиці введемо додаткову графу "загальний результат спостереження", яку заповнимо після закінчення всіх дослідів та підсумовування підсумків спостережень по горизонталі зліва направо (див., наприклад, с. 178).

1+2:	3AgNO 3 + A1C1,		3AgCl білий	+ Al(NO 3) 3;
1 + 3:	2AgNO 3 + Na 2 S		Ag 2 S чорний	+ 2NaNO 3;
1 + 4:	2AgNO 3 + BaCl 2		2AgCl білий	+ Ba(NO 3) 2;
1 + 6:	3AgN0 3 + K 3 PO 4		Ag 3 PO 4 жовтий	+ 3KNO 3;
1 + 7:	2AgNO 3 + H 2 SO 4		Ag,SO 4 білий	+ 2HNO S;
1 + 8:	AgNO 3 + HCl		AgCl білий	+ HNO 3;
2 + 3:	2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O		2Al (OH) 3 ,	+ 3H 2 S + 6NaCl;
		(Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, гідроліз);
2 + 6:	AlCl 3 + K 3 PO 4		A1PO 4 білий	+ 3KCl;
3 + 7:	Na 2 S + H 2 SO 4		Na 2 SO 4	+ H 2 S
3 + 8:	Na 2 S + 2HCl		-2NaCl	+ H 2 S;
4 + 6:	3BaCl 2 + 2K 3 PO 4		Ba 3 (PO 4) 2 білий	+ 6KC1;
4 + 7	BaCl 2 + H 2 SO 4		BaSO 4 білий	+ 2HC1.

Видимих змін не відбувається лише з нітратом калію.

З того, скільки разів випадає осад і виділяється газ, однозначно визначаються всі реагенти. Крім того, ВаС1 2 і К 3 РО 4 розрізняють за кольором осаду, що випав з AgNO 3: AgCl - білий, a Ag 3 PO 4 - жовтий. У цій задачі рішення може бути більш простим - будь-який з розчинів кислот дозволяє відразу виділити сульфід натрію, їм визначаються нітрат срібла та хлорид алюмінію. Нітратом срібла визначаються серед трьох твердих речовин, що залишилися, хлорид барію і фосфат калію, хлоридом барію розрізняють соляну і сірчану кислоти.

Приклад 3. У чотирьох пробірках без етикеток є бензол, хлоргексан, гексан і гексен. Використовуючи мінімальні кількостіта кількість реактивів, запропонуйте метод визначення кожної із зазначених речовин.

Рішення. Визначаються речовини між собою не реагують, таблицю попарних реакцій немає сенсу становити.
Існує кілька методів визначення даних речовин, нижче наведено один із них.
Бромну воду знебарвлює відразу тільки гексен:

6 Н 12 + Вr 2 = З 6 Н 12 Вr 2 .

Хлоргексан можна відрізнити від гексану, пропускаючи продукти їх згоряння через розчин нітрату срібла (у разі хлоргексану випадає білий осад хлориду срібла, нерозчинний у азотної кислоти, на відміну від карбонату срібла):

2С 6 Н 14 + 19O2 = 12СO2 + 14Н2О;
З 6 Н 13 Сl + 9O 2 = 6СO 2 + 6Н 2 O + НС1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 .

Бензол відрізняється від гексану по замерзанню в крижаній воді (С 6 Н 6 т. пл. = +5,5 ° С, а у С 6 Н 14 т. пл. = -95,3 ° С).

1. У дві однакові хімічні склянки налиті рівні об'єми: в одну воду, в іншу - розведений розчин сірчаної кислоти. Як, не маючи під рукою жодних хімічних реактивів, розрізнити ці рідини (пробувати розчини на смак не можна)?

2. У чотирьох пробірках є порошки оксиду міді(II), оксиду заліза (III), срібла, заліза. Як розпізнати ці речовини, використовуючи лише один хімічний реактив? Розпізнавання за зовнішньому виглядувиключається.

3. У чотирьох пронумерованих пробірках знаходяться сухі оксид міді (II), сажа, хлорид натрію та хлорид барію. Як, користуючись мінімальною кількістю реактивів, визначити, в якій із пробірок є якась речовина? Відповідь обґрунтуйте та підтвердіть рівняннями відповідних хімічних реакцій.

4. У шести пробірках без написів є безводні сполуки: оксид фосфору(V), хлорид натрію, сульфат міді, хлорид алюмінію, сульфід алюмінію, хлорид амонію. Як можна визначити вміст кожної пробірки, якщо є лише набір порожніх пробірок, вода та пальник? Запропонуйте план аналізу.

5 . У чотирьох пробірках без написів знаходяться водні розчини гідроксиду натрію, соляної кислоти, поташу та сульфату алюмінію. Запропонуйте спосіб визначення вмісту кожної пробірки без застосування додаткових реактивів.

6 . У пронумерованих пробірках знаходяться розчини гідроксиду натрію, сірчаної кислоти, сульфату натрію та фенолфталеїн. Як розрізнити ці розчини не користуючись додатковими реактивами?

7. У банках без етикеток знаходяться такі індивідуальні речовини: порошки заліза, цинку, карбонату кальцію, карбонату калію, сульфату натрію, хлориду натрію, нітрату натрію, а також розчини гідроксиду натрію та гідроксиду барію. У Вашому розпорядженні немає жодних інших хімічних реактивів, у тому числі води. Складіть план визначення вмісту кожної банки.

8 . У чотирьох пронумерованих банках без етикеток є тверді оксид фосфору (V) (1), оксид кальцію (2), нітрат свинцю (3), хлорид кальцію (4). Визначити, в якій із банок знаходиться кожне ззазначених сполук, якщо відомо, що речовини (1) і (2) бурхливо реагують з водою, а речовини (3) і (4) розчиняються у воді, причому отримані розчини (1) і (3) можуть реагувати з усіма іншими розчинами освітою опадів.

9 . У п'яти пробірках без етикеток знаходяться розчини гідроксиду, сульфіду, хлориду, йодиду натрію та аміаку. Як визначити ці речовини з допомогою одного додаткового реактиву? Наведіть рівняння хімічних реакцій.

10. Як розпізнати розчини хлориду натрію, хлориду амонію, гідроксиду барію, гідроксиду натрію, що знаходяться в судинах без етикеток, використовуючи лише ці розчини?

11. . У восьми пронумерованих пробірках знаходяться водні розчини соляної кислоти, гідроксиду натрію, сульфату натрію, карбонату натрію, амонію хлориду, нітрату свинцю, хлориду барію, нітрату срібла. Використовуючи індикаторний папір і проводячи будь-які реакції між розчинами в пробірках, встановити, яка речовина міститься в кожній з них.

12. У двох пробірках є розчини гідроксиду натрію та сульфату алюмінію. Як їх розрізнити по можливості без використання додаткових речовин, маючи лише одну порожню пробірку чи навіть без неї?

13. У п'яти пронумерованих пробірках знаходяться розчини калію перманганату, сульфіду натрію, бромна вода, толуол і бензол. Як, використовуючи лише названі реактиви, розрізнити їх? Використовуйте для виявлення кожної з п'яти речовин їх характерні ознаки(вкажіть їх); дайте план проведення аналізу. Напишіть схеми потрібних реакцій.

14. У шести склянках без найменувань знаходяться гліцерин, водний розчин глюкози, масляний альдегід (бутаналь), гексен-1, водний розчин ацетату натрію та 1,2-дихлоретан. Маючи як додаткові хімічні реактиви тільки безводні гідроксид натрію та сульфат міді, визначте, що знаходиться в кожній склянці.

1. Для визначення води та сірчаної кислоти можна використовувати відмінність у фізичних властивостях: температурах кипіння та замерзання, щільності, електропровідності, показнику заломлення тощо. Найсильніша відмінність буде в електропровідності.

2. Приллємо до порошків у пробірках соляну кислоту. Срібло не прореагує. При розчиненні заліза виділятиметься газ: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Оксид заліза (III) та оксид міді (II) розчиняються без виділення газу, утворюючи жовто-коричневий та синьо-зелений розчини: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO і С - чорного кольору, NaCl і Вr 2 - білі. Єдиним реактивом може бути, наприклад, розведена сірчана кислота H 2 SO 4:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (блакитний розчин); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (білий осад).
З сажею та NaCl розведена сірчана кислота не взаємодіє.

4 . Не велика кількістькожного з речовин поміщаємо у воду:

CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O	(утворюється блакитний розчин та кристали);
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S	(випадає осад і виділяється газ із неприємним запахом);
AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al(OH) 2 Cl + HCl А1(ОН) 2 С1 + Н 2 О = А1(ОН) 2 + НСl	(протікає бурхлива реакція, утворюються опади основних солей та гідроксиду алюмінію);
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 HPO 3 +H 2 O = H 3 PO 4	(Бурхлива реакція з виділенням великої кількостітепла, утворюється прозорий розчин).

Дві речовини - хлорид натрію і хлорид амонію-розчиняються, не реагуючи з водою; їх можна розрізнити, нагріваючи сухі солі (хлорид амонію виганяється без залишку): NH 4 Cl NH 3 + HCl; або за забарвленням полум'я розчинами цих солей (з'єднання натрію забарвлюють полум'я в жовтий колір).

5. Складемо таблицю попарних взаємодій зазначених реагентів

Речовини	1. NaOH	2 НСl	3. До 2 3	4. Аl 2 (SO 4) 3	Загальний результатспостереження
1, NaOH		-	-	Al(OH) 3	1 осад
2. НС1	_		CO 2	__	1 газ
3. До 2 3	-	CO 2		Al(OH) 3 CO 2	1 осад та 2 газу
4. Al 2 (S0 4) 3	А1(ВІН) 3	-	А1(ВІН) 3 CO 2		2 осади та 1 газ
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
До 2 СО 3 + 2HC1 = 2КС1 + Н 2 O + СО 2

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al(OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4 ;

Виходячи з представленої таблиці за кількістю випадання осаду та виділення газу можна визначити всі речовини.

6. Попарно змішують всі розчини Пара розчинів, що дає малинове забарвлення, - NaOH і фенолфталеїн Малиновий розчин додають у дві пробірки, що залишилися. Там, де забарвлення зникає, – сірчана кислота, в іншій – сульфат натрію. Залишається розрізнити NaOH та фенолфталеїн (пробірки 1 та 2).
А. З пробірки 1 додають краплю розчину великої кількості розчину 2.
Б. З пробірки 2 - краплю розчину додають до великої кількості розчину 1. В обох випадках - малинове фарбування.
До розчинів А та Б додають по 2 краплі розчину сірчаної кислоти. Там, де фарбування зникає, містилася крапля NaOH. (Якщо забарвлення зникає у розчині А, то NaOH - у пробірці 1).

Речовини	Fe	Zn	СаСО 3	До 2 3	Na 2 SO 4	NaCl	NaNO 3
(ВІН) 2				осад	осад	розчин	розчин
NaOH		можливе виділення водню		розчин	розчин	розчин	розчин
Осаду немає у разі двох солей У(ОН) 2 і у разі чотирьох солей У NaOH	темні порошки (що розчиняється в лугах - Zn, що не розчиняється в лугах - Fe)		СаСО 3 дає осад з обома лугами	дають по одному осаду, розрізняються за фарбуванням полум'я: К + - фіолетове, Na + - жовте		опадів не дають; розрізняються поведінкою при нагріванні (NaNO 3 плавиться, а потім розкладається з виділенням О 2 потім NО 2

8 . Бурхливо реагують з водою: Р 2 Про 5 і СаО з утворенням відповідно H 3 PO 4 і Са(ОН) 2:

Р 2 O 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РO 4 СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 .
Речовини (3) та (4) -Pb(NO 3) 2 і СаСl 2 - розчиняються у воді. Розчини можуть реагувати один з одним таким чином:

Речовини	1. Н 3 РВ 4	2. Са(ОН) 2 ,	3. Pb(NO 3) 2	4. CaCl 2
1. Н 3 РВ 4		CaHPO 4	PbHPO 4	CaHPO 4
2. Са(ОН) 2	Санро 4		Pb(OH) 2	-
3. Pb(NO 3) 2	РbНРО 4	Pb(OH) 2		РbСl 2
4. СаС1 2	CaHPO 4		PbCl 2

Таким чином, розчин 1 (H 3 PO 4) утворює опади з іншими розчинами при взаємодії. Розчин 3 - Pb(NO 3) 2 також утворює опади з усіма іншими розчинами. Речовини: I-Р 2 O 5 II-СаО III-Pb(NO 3) 2 IV-СаСl 2 .
У загальному випадкувипадання більшості опадів залежатиме від порядку зливання розчинів та надлишку одного з них (у великому надлишку Н 3 РО 4 фосфати свинцю та кальцію розчиняються).

9. Завдання має кілька рішень, два з яких наведені нижче.
а.До всіх пробірок додаємо розчин мідного купоросу:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (блакитний осад);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (чорний осад);
NaCl + CuSO 4 (у розведеному розчині змін немає);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (коричневий осад);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (синій розчин або блакитний осад, розчинний у надлишку розчину аміаку).

б.У всі пробірки додаємо розчин нітрату срібла:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Н 2 Про + Ag 2 O (коричневий осад);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (чорний осад);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (білий осад);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (жовтий осад);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (коричневий осад).
Ag 2 O розчиняється у надлишку розчину аміаку: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 . Для розпізнавання цих речовин слід провести реакції всіх розчинів один з одним:

Речовини	1. NaCl	2. NH 4 C1	3. Ba(OH),	4. NaOH	Загальний результат спостереження
1. NaCl		___	_	_	взаємодії не спостерігається
2. NH 4 Cl	_	X	NH 3	NH 3	у двох випадках виділяється газ
3.(ОН) 2	-	NH 3	X	-
4. NaOH	-	NH 3	-	X	в одному випадку виділяється газ

NaOH і (ОН) 2 можна розрізнити по різному фарбуванню полум'я (Na + фарбують в жовтий колір, а 2 + - в зелений).

11. Визначаємо кислотність розчинів за допомогою індикаторного паперу:
1) кисле середовище-НСl, NH 4 C1, Pb(NO 3) 2;
2) нейтральне середовище- Na 2 SO 4, ВаС1 2, AgNO 3;
3) лужне середовище - Na 2 CO 3 , NaOH. Складаємо таблицю.