మెటల్ మరియు హైడ్రాక్సిల్ సమూహం (OH). ఉదాహరణకు, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ - NaOH, కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ - Ca(ఓహ్) 2 , బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ - బా(ఓహ్) 2, మొదలైనవి

హైడ్రాక్సైడ్ల తయారీ.

1. మార్పిడి ప్రతిచర్య:

CaSO 4 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. విద్యుద్విశ్లేషణ సజల పరిష్కారాలులవణాలు:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. ఆల్కలీ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు లేదా వాటి ఆక్సైడ్లు నీటితో పరస్పర చర్య:

K+2హెచ్ 2 ఓ = 2 KOH + హెచ్ 2 ,

హైడ్రాక్సైడ్ల రసాయన లక్షణాలు.

1. హైడ్రాక్సైడ్లు ఆల్కలీన్ స్వభావం కలిగి ఉంటాయి.

2. హైడ్రాక్సైడ్లునీటిలో (క్షారము) కరుగుతుంది మరియు కరగదు. ఉదాహరణకి, KOH- నీటిలో కరిగిపోతుంది, మరియు Ca(ఓహ్) 2 - కొద్దిగా కరిగే, ఒక పరిష్కారం ఉంది తెలుపు. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం 1 యొక్క లోహాలు D.I. మెండలీవ్ కరిగే స్థావరాలు (హైడ్రాక్సైడ్లు) ఇస్తుంది.

3. వేడిచేసినప్పుడు హైడ్రాక్సైడ్లు కుళ్ళిపోతాయి:

క్యూ(ఓహ్) 2 = CuO + హెచ్ 2 ఓ.

4. ఆల్కాలిస్ ఆమ్ల మరియు ఆంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌లతో చర్య జరుపుతుంది:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. ఆల్కాలిస్ వివిధ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద వివిధ మార్గాల్లో కొన్ని నాన్-లోహాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + హెచ్ 2 ఓ(చలి),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 హెచ్ 2 ఓ(వేడి).

6. ఆమ్లాలతో సంకర్షణ:

KOH + HNO3 = KNO 3 + హెచ్ 2 ఓ.

క్షార లోహ హైడ్రాక్సైడ్లు - సాధారణ పరిస్థితులలో, ఘన తెల్లని స్ఫటికాకార పదార్థాలు, హైగ్రోస్కోపిక్, స్పర్శకు సబ్బు, నీటిలో బాగా కరిగేవి (వాటి కరిగిపోవడం ఎక్సోథర్మిక్ ప్రక్రియ), ఫ్యూసిబుల్. హైడ్రాక్సైడ్లు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) తెల్లటి పొడి పదార్థాలు, క్షార లోహ హైడ్రాక్సైడ్‌లతో పోలిస్తే నీటిలో చాలా తక్కువగా కరుగుతుంది. నీటిలో కరగని స్థావరాలు సాధారణంగా నిల్వ సమయంలో కుళ్ళిపోయే జెల్ లాంటి అవక్షేపాలుగా ఏర్పడతాయి. ఉదాహరణకు, Cu(OH) 2 అనేది నీలిరంగు జిలాటినస్ అవక్షేపం.

3.1.4 స్థావరాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు.

స్థావరాల లక్షణాలు OH - అయాన్ల ఉనికి ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి. ఆల్కాలిస్ మరియు నీటిలో కరగని స్థావరాల లక్షణాలలో వ్యత్యాసాలు ఉన్నాయి, అయితే ఒక సాధారణ ఆస్తి ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య. బేస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు టేబుల్ 6 లో ప్రదర్శించబడ్డాయి.

పట్టిక 6 - రసాయన లక్షణాలుకారణాలు

క్షారాలు	కరగని స్థావరాలు
అన్ని స్థావరాలు ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి ( తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య)
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
స్థావరాలు ప్రతిస్పందిస్తాయి తో యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు ఉప్పు మరియు నీటి ఏర్పాటుతో: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
క్షారాలు ప్రతిస్పందిస్తాయి ఉప్పు పరిష్కారాలతో, ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులలో ఒకటి అయితే అవక్షేపిస్తుంది(అనగా ఒక కరగని సమ్మేళనం ఏర్పడినట్లయితే): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	నీటిలో కరగని స్థావరాలు మరియు యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు వేడిచేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతాయిసంబంధిత ఆక్సైడ్ మరియు నీటికి: Mn(OH) 2  MnO + H 2 O Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
ఆల్కాలిస్‌ను సూచికతో గుర్తించవచ్చు. ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో: లిట్మస్ - బ్లూ, ఫినాల్ఫ్తలీన్ - క్రిమ్సన్, మిథైల్ ఆరెంజ్ - పసుపు

3.1.5 ముఖ్యమైన కారణాలు.

NaOH- కాస్టిక్ సోడా, కాస్టిక్ సోడా. తక్కువ ద్రవీభవన (t pl = 320 °C) తెల్లని హైగ్రోస్కోపిక్ స్ఫటికాలు, నీటిలో బాగా కరుగుతాయి. పరిష్కారం స్పర్శకు సబ్బు మరియు ప్రమాదకరమైన కాస్టిక్ ద్రవం. NaOH రసాయన పరిశ్రమ యొక్క అత్యంత ముఖ్యమైన ఉత్పత్తులలో ఒకటి. పెట్రోలియం ఉత్పత్తుల శుద్దీకరణకు ఇది పెద్ద పరిమాణంలో అవసరమవుతుంది మరియు సబ్బు, కాగితం, వస్త్ర మరియు ఇతర పరిశ్రమలలో, అలాగే కృత్రిమ ఫైబర్ ఉత్పత్తికి విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

CON- కాస్టిక్ పొటాషియం. తెల్లని హైగ్రోస్కోపిక్ స్ఫటికాలు, నీటిలో బాగా కరుగుతాయి. పరిష్కారం స్పర్శకు సబ్బు మరియు ప్రమాదకరమైన కాస్టిక్ ద్రవం. KOH యొక్క లక్షణాలు NaOH మాదిరిగానే ఉంటాయి, అయితే పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ దాని అధిక ధర కారణంగా చాలా తక్కువ తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది.

Ca(OH) 2 - స్లాక్డ్ సున్నం. తెల్లటి స్ఫటికాలు, నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతాయి. పరిష్కారం "నిమ్మ నీరు" అని పిలుస్తారు, సస్పెన్షన్ "నిమ్మ పాలు" అని పిలుస్తారు. నిమ్మ నీరుకార్బన్ డయాక్సైడ్‌ను గుర్తించడానికి ఉపయోగిస్తారు, CO 2 గుండా వెళ్ళినప్పుడు అది మబ్బుగా మారుతుంది. స్లాక్డ్ సున్నం బైండర్ల ఉత్పత్తికి పునాదిగా నిర్మాణంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

సాధారణ లక్షణాలుస్థావరాలు వాటి ద్రావణాలలో OH - అయాన్ ఉనికిని కలిగి ఉంటాయి, ద్రావణంలో సృష్టించబడతాయి ఆల్కలీన్ పర్యావరణం(ఫినాల్ఫ్తలీన్ క్రిమ్సన్ రంగులోకి మారుతుంది, మిథైల్ ఆరెంజ్ పసుపు రంగులోకి మారుతుంది, లిట్మస్ నీలం రంగులోకి మారుతుంది).

1. ఆల్కాలిస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు:

1) యాసిడ్ ఆక్సైడ్‌లతో పరస్పర చర్య:

2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;

2) ఆమ్లాలతో ప్రతిచర్య (న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్):

2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +2H 2 O;

3) కరిగే లవణాలతో పరస్పర చర్య (ఒక క్షార కరిగే ఉప్పుపై పనిచేసినప్పుడు, అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది లేదా వాయువు విడుదలైతే మాత్రమే):

2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(స్ఫటికాకార) ®NH 3 +KCl+H 2 O.

2. రసాయన లక్షణాలు కరగని స్థావరాలు:

1) ఆమ్లాలతో స్థావరాల పరస్పర చర్య:

Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;

2) వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోవడం. కరగని స్థావరాలు వేడిచేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతాయి ప్రాథమిక ఆక్సైడ్మరియు నీరు:

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

పని ముగింపు -

ఈ అంశం ఈ విభాగానికి చెందినది:

కెమిస్ట్రీలో అటామిక్ మాలిక్యులర్ స్టడీస్. అణువు. అణువు. రసాయన మూలకం. మోల్. సాధారణ సంక్లిష్ట పదార్థాలు. ఉదాహరణలు

పరమాణుపరంగా పరమాణు బోధనలురసాయన శాస్త్రంలో అణువు అణువు రసాయన మూలకం మోల్ సాధారణ సంక్లిష్ట పదార్థాలుఉదాహరణలు.. సైద్ధాంతిక ఆధారం ఆధునిక రసాయన శాస్త్రంపరమాణు పరమాణువును ఏర్పరుస్తుంది .. అణువులు రసాయన పరిమితి అయిన అతి చిన్న రసాయన కణాలు ..

ఒక వేళ నీకు అవసరం అయితే అదనపు పదార్థంఈ అంశంపై, లేదా మీరు వెతుకుతున్నది కనుగొనబడలేదు, మా రచనల డేటాబేస్‌లో శోధనను ఉపయోగించమని మేము సిఫార్సు చేస్తున్నాము:

అందుకున్న మెటీరియల్‌తో మేము ఏమి చేస్తాము:

ఈ విషయం మీకు ఉపయోగకరంగా ఉంటే, మీరు దీన్ని సోషల్ నెట్‌వర్క్‌లలోని మీ పేజీకి సేవ్ చేయవచ్చు:

ట్వీట్ చేయండి

ఈ విభాగంలోని అన్ని అంశాలు:

మైదానాలను పొందడం
1. ఆల్కాలిస్ తయారీ: 1) క్షార లేదా ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు లేదా వాటి ఆక్సైడ్లు నీటితో పరస్పర చర్య: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

ఆమ్లాల నామకరణం
ఆమ్లాల పేర్లు ఆమ్లం ఏర్పడిన మూలకం నుండి ఉద్భవించాయి. అంతేకాదు టైటిల్‌లో ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాలుసాధారణంగా -హైడ్రోజన్ ముగింపు ఉంటుంది: HCl - హైడ్రోక్లోరిక్, HBr - హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్

ఆమ్లాల రసాయన లక్షణాలు
సజల ద్రావణాలలో ఆమ్లాల యొక్క సాధారణ లక్షణాలు యాసిడ్ అణువుల విచ్ఛేదనం సమయంలో ఏర్పడిన H+ అయాన్ల ఉనికి ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి, అందువలన, ఆమ్లాలు ప్రోటాన్ దాతలు: HxAn«xH+

ఆమ్లాలను పొందడం
1) నీటితో యాసిడ్ ఆక్సైడ్ల పరస్పర చర్య: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

యాసిడ్ లవణాల రసాయన లక్షణాలు
1) యాసిడ్ లవణాలు తటస్థీకరణ చర్యలో పాల్గొనగల హైడ్రోజన్ అణువులను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి అవి ఆల్కాలిస్‌తో ప్రతిస్పందిస్తాయి, మధ్యస్థ లేదా ఇతర ఆమ్ల లవణాలుగా మారుతాయి - తక్కువ సంఖ్యలో

యాసిడ్ లవణాలు పొందడం
యాసిడ్ ఉప్పును పొందవచ్చు: 1) పాలీబాసిక్ ఆమ్లం యొక్క అసంపూర్ణ తటస్థీకరణ యొక్క ప్రతిచర్య ద్వారా బేస్: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

ప్రాథమిక లవణాలు.
బేసిక్ (హైడ్రాక్సో లవణాలు) అనేది యాసిడ్ అయాన్లతో బేస్ యొక్క హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను అసంపూర్తిగా భర్తీ చేయడం వల్ల ఏర్పడిన లవణాలు. ఒకే యాసిడ్ బేసెస్, ఉదా. NaOH, KOH,

ప్రాథమిక లవణాల రసాయన లక్షణాలు
1) ప్రాథమిక లవణాలు తటస్థీకరణ చర్యలో పాల్గొనగల హైడ్రాక్సో సమూహాలను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి అవి యాసిడ్‌లతో ప్రతిస్పందిస్తాయి, మధ్యంతర లవణాలు లేదా తక్కువతో ప్రాథమిక లవణాలుగా మారుతాయి.

ప్రాథమిక లవణాల తయారీ
ప్రధాన ఉప్పును పొందవచ్చు: 1) ఆమ్లంతో బేస్ యొక్క అసంపూర్ణ తటస్థీకరణ యొక్క ప్రతిచర్య ద్వారా: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

మధ్యస్థ లవణాలు.
మధ్యస్థ లవణాలు లోహ అయాన్లతో యాసిడ్ యొక్క H+ అయాన్లను పూర్తిగా భర్తీ చేసే ఉత్పత్తులు; బేస్ అయాన్ యొక్క OH అయాన్లను పూర్తిగా భర్తీ చేసే ఉత్పత్తులుగా కూడా వాటిని పరిగణించవచ్చు

మధ్యస్థ లవణాల నామకరణం
రష్యన్ నామకరణంలో (సాంకేతిక ఆచరణలో ఉపయోగించబడుతుంది) మీడియం లవణాలకు పేరు పెట్టడానికి క్రింది క్రమం ఉంది: పేరు యొక్క మూలానికి ఆక్సిజన్ ఆమ్లంఒక పదాన్ని జోడించండి

మధ్యస్థ లవణాల రసాయన లక్షణాలు
1) దాదాపు అన్ని లవణాలు అయానిక్ సమ్మేళనాలు, కాబట్టి, కరిగిన మరియు సజల ద్రావణంలో, అవి అయాన్లుగా విడిపోతాయి (కరెంట్ ద్రావణాలు లేదా కరిగిన లవణాల ద్వారా పంపినప్పుడు, విద్యుద్విశ్లేషణ ప్రక్రియ జరుగుతుంది).

మీడియం లవణాల తయారీ
చాలా వరకులవణాలను పొందే పద్ధతులు వ్యతిరేక స్వభావం గల పదార్థాల పరస్పర చర్యపై ఆధారపడి ఉంటాయి - లోహాలు కాని లోహాలు, ప్రాథమిక వాటితో ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలతో స్థావరాలు (టేబుల్ 2 చూడండి).

అణువు యొక్క నిర్మాణం.
పరమాణువు అనేది ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన న్యూక్లియస్ మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్‌లతో కూడిన విద్యుత్ తటస్థ కణం. మూలకం యొక్క క్రమ సంఖ్య ఆవర్తన పట్టికఅంశాలు ఛార్జీకి సమానంకెర్నలు

పరమాణు కేంద్రకాల కూర్పు
న్యూక్లియస్‌లో ప్రోటాన్‌లు మరియు న్యూట్రాన్‌లు ఉంటాయి. ప్రోటాన్ల సంఖ్య క్రమ సంఖ్యమూలకం. న్యూక్లియస్‌లోని న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్య ఐసోటోప్ యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య మరియు

ఎలక్ట్రాన్
ఎలక్ట్రాన్లు నిర్దిష్ట స్థిర కక్ష్యలలో కేంద్రకం చుట్టూ తిరుగుతాయి. దాని కక్ష్యలో కదులుతున్నప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్ విద్యుదయస్కాంత శక్తిని విడుదల చేయదు లేదా గ్రహించదు. శక్తి యొక్క ఉద్గారం లేదా శోషణ సంభవిస్తుంది

ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలు మరియు మూలకాల ఉపస్థాయిలను పూరించడానికి నియమం
ఒక శక్తి స్థాయిలో ఉండే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఫార్ములా 2n2 ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది, ఇక్కడ n అనేది స్థాయి సంఖ్య. మొదటి నాలుగు యొక్క గరిష్ట పూరకం శక్తి స్థాయిలు: తొలిసారి

అయనీకరణ శక్తి, ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ.
అణువు యొక్క అయనీకరణ శక్తి. ఉత్తేజిత పరమాణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తిని మొదటి అయనీకరణ శక్తి (సంభావ్యత) అంటారు I: E + I = E+ + e- అయనీకరణ శక్తి

సమయోజనీయ బంధం
చాలా సందర్భాలలో, బంధం ఏర్పడినప్పుడు, బంధిత పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్లు పంచుకోబడతాయి. ఈ రకమైన రసాయన బంధాన్ని సమయోజనీయ బంధం అంటారు (లాటిన్‌లో "కో-" ఉపసర్గ

సిగ్మా మరియు పై కనెక్షన్లు.
సిగ్మా (σ)-, pi (π)-బంధాలు - వివిధ సమ్మేళనాల అణువులలో సమయోజనీయ బంధాల రకాల యొక్క సుమారు వివరణ, σ-బంధం ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ యొక్క సాంద్రత గరిష్టంగా ఉంటుంది అనే వాస్తవం ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది.

దాత-అంగీకరించే యంత్రాంగం ద్వారా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటం.
మునుపటి విభాగంలో వివరించిన సమయోజనీయ బంధం నిర్మాణం యొక్క సజాతీయ విధానంతో పాటు, ఒక భిన్నమైన యంత్రాంగం ఉంది - వ్యతిరేక చార్జ్డ్ అయాన్ల పరస్పర చర్య - H+ ప్రోటాన్ మరియు

రసాయన బంధం మరియు పరమాణు జ్యామితి. BI3, PI3
మూర్తి 3.1 NH3 మరియు NF3 అణువులలో ద్విధ్రువ మూలకాల జోడింపు

పోలార్ మరియు నాన్-పోలార్ బాండ్
సమయోజనీయ బంధంఎలక్ట్రాన్ల సాంఘికీకరణ (సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల ఏర్పాటుతో) ఫలితంగా ఏర్పడుతుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల అతివ్యాప్తి సమయంలో సంభవిస్తుంది. విద్యలో

అయానిక్ బంధం
అయానిక్ బంధంవ్యతిరేక చార్జ్డ్ అయాన్ల ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఇంటరాక్షన్ ద్వారా ఏర్పడే రసాయన బంధం. అందువలన, విద్యా ప్రక్రియ మరియు

ఆక్సీకరణ స్థితి
వాలెన్సీ 1. వాలెన్సీ అనేది అణువుల సామర్ధ్యం రసాయన మూలకాలురూపం నిర్దిష్ట సంఖ్య రసాయన బంధాలు. 2. వాలెన్సీ విలువలు I నుండి VII వరకు మారుతూ ఉంటాయి (అరుదుగా VIII). వాలెన్స్

హైడ్రోజన్ బంధం
వివిధ హెటెరోపోలార్ మరియు హోమియోపోలార్ బాండ్‌లతో పాటు, మరొకటి ఉంది ప్రత్యేక రకంగత రెండు దశాబ్దాలుగా అందరినీ ఆకర్షించిన కమ్యూనికేషన్స్ మరింత శ్రద్ధరసాయన శాస్త్రవేత్తలు. ఇది హైడ్రోజన్ అని పిలవబడేది

క్రిస్టల్ లాటిస్
కాబట్టి, క్రిస్టల్ నిర్మాణంఖచ్చితంగా కణాల సరైన (సాధారణ) అమరిక ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది కొన్ని ప్రదేశాలుక్రిస్టల్ లో. మీరు ఈ పాయింట్‌లను పంక్తులతో మానసికంగా కనెక్ట్ చేసినప్పుడు, మీకు ఖాళీలు లభిస్తాయి.

పరిష్కారాలు
మీరు నీటితో ఒక పాత్రలో స్ఫటికాలను ఉంచినట్లయితే టేబుల్ ఉప్పు, చక్కెర లేదా పొటాషియం permanganate (పొటాషియం permanganate), అప్పుడు మేము ఘన పదార్ధం మొత్తం క్రమంగా తగ్గుతుంది ఎలా గమనించవచ్చు. అదే సమయంలో, నీరు

విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం
అన్ని పదార్ధాల పరిష్కారాలను రెండు సమూహాలుగా విభజించవచ్చు: ఎలక్ట్రోలైట్స్ - ప్రవర్తన విద్యుత్, నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్స్ కండక్టర్స్ కాదు. ఈ విభజన షరతులతో కూడుకున్నది, ఎందుకంటే ప్రతిదీ

డిస్సోసియేషన్ మెకానిజం.
నీటి అణువులు ద్విధ్రువంగా ఉంటాయి, అనగా. అణువు యొక్క ఒక చివర ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడుతుంది, మరొకటి ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడుతుంది. అణువు సోడియం అయాన్‌ను సమీపించే ప్రతికూల ధ్రువం మరియు క్లోరిన్ అయాన్‌ను సమీపించే సానుకూల ధ్రువాన్ని కలిగి ఉంటుంది; చుట్టుపక్కల io

నీటి అయానిక్ ఉత్పత్తి
pH విలువ(pH) అనేది ద్రావణాలలో హైడ్రోజన్ అయాన్ల కార్యాచరణ లేదా ఏకాగ్రతను వివరించే విలువ. హైడ్రోజన్ సూచిక pHగా సూచించబడుతుంది. హైడ్రోజన్ సూచిక సంఖ్యాపరంగా ఉంటుంది

రసాయన ప్రతిచర్య
రసాయన ప్రతిచర్య అంటే ఒక పదార్ధం మరొక పదార్ధంగా మారడం. అయితే, అటువంటి నిర్వచనానికి ఒక ముఖ్యమైన అదనంగా అవసరం. IN న్యూక్లియర్ రియాక్టర్లేదా యాక్సిలరేటర్‌లో కూడా కొన్ని పదార్థాలు మార్చబడతాయి

OVRలో కోఎఫీషియంట్‌లను ఏర్పాటు చేయడానికి పద్ధతులు
పద్ధతి ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్ 1) మేము సమీకరణాన్ని వ్రాస్తాము రసాయన చర్య KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). అణువులను కనుగొనడం

జలవిశ్లేషణ
జలవిశ్లేషణ అనేది ఉప్పు అయాన్లు మరియు నీటి మధ్య పరస్పర పరస్పర చర్య, ఇది కొద్దిగా విడదీయబడిన పదార్థాలు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది మరియు మాధ్యమం యొక్క ప్రతిచర్య (pH)లో మార్పుతో కూడి ఉంటుంది. సారాంశం

రసాయన ప్రతిచర్యల రేటు
ప్రతిచర్య రేటు రియాక్టెంట్లలో ఒకదాని యొక్క మోలార్ గాఢతలో మార్పు ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t

రసాయన ప్రతిచర్యల రేటును ప్రభావితం చేసే కారకాలు
1. ప్రతిచర్య పదార్థాల స్వభావం. పెద్ద పాత్రరసాయన బంధాల స్వభావం మరియు రియాజెంట్ అణువుల నిర్మాణంలో పాత్ర పోషిస్తుంది. ప్రతిచర్యలు తక్కువ విధ్వంసం దిశలో కొనసాగుతాయి బలమైన సంబంధాలుమరియు తో పదార్థాల నిర్మాణం

యాక్టివేషన్ ఎనర్జీ
రసాయన కణాల తాకిడి దారితీస్తుంది రసాయన పరస్పర చర్యఢీకొనే కణాలు నిర్దిష్ట విలువను మించిన శక్తిని కలిగి ఉంటే మాత్రమే. ఒకరినొకరు పరిగణలోకి తీసుకుందాం

ఉత్ప్రేరక ఉత్ప్రేరకం
కొన్ని పదార్ధాల పరిచయం ద్వారా అనేక ప్రతిచర్యలు వేగవంతం చేయబడతాయి లేదా మందగించబడతాయి. జోడించిన పదార్థాలు ప్రతిచర్యలో పాల్గొనవు మరియు దాని కోర్సులో వినియోగించబడవు, కానీ గణనీయమైన ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటాయి

రసాయన సమతుల్యత
రెండు దిశలలో పోల్చదగిన రేటుతో కొనసాగే రసాయన ప్రతిచర్యలను రివర్సిబుల్ అంటారు. అటువంటి ప్రతిచర్యలలో, కారకాలు మరియు ఉత్పత్తుల యొక్క సమతౌల్య మిశ్రమాలు ఏర్పడతాయి, వీటిలో కూర్పు

లే చాటెలియర్ సూత్రం
Le Chatelier సూత్రం ప్రకారం సమతౌల్యాన్ని కుడివైపుకి మార్చాలంటే, మీరు ముందుగా ఒత్తిడిని పెంచాలి. నిజానికి, ఒత్తిడి పెరిగేకొద్దీ, సిస్టమ్ కాన్‌లో పెరుగుదలను "నిరోధిస్తుంది"

రసాయన ప్రతిచర్య రేటును ప్రభావితం చేసే కారకాలు
రసాయన ప్రతిచర్య రేటును ప్రభావితం చేసే కారకాలు వేగాన్ని పెంచుతాయి వేగాన్ని తగ్గించండి రసాయనికంగా క్రియాశీల కారకాల ఉనికి

హెస్ చట్టం
పట్టిక విలువలను ఉపయోగించడం

థర్మల్ ప్రభావం
ప్రతిచర్య సమయంలో, ప్రారంభ పదార్ధాలలో బంధాలు విచ్ఛిన్నమవుతాయి మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులలో కొత్త బంధాలు ఏర్పడతాయి. ఒక బంధం ఏర్పడటం విడుదలతో సంభవిస్తుంది మరియు దాని విచ్ఛిన్నం శక్తి యొక్క శోషణతో సంభవిస్తుంది కాబట్టి, x

స్థావరాలు (హైడ్రాక్సైడ్లు)- సంక్లిష్ట పదార్థాలు, దీని అణువులు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రాక్సీ OH సమూహాలను కలిగి ఉంటాయి. చాలా తరచుగా, స్థావరాలు ఒక మెటల్ అణువు మరియు OH సమూహాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, NaOH సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, Ca(OH) 2 కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ మొదలైనవి.

ఒక బేస్ ఉంది - అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్, దీనిలో హైడ్రాక్సీ సమూహం మెటల్కి కాదు, కానీ NH 4 + అయాన్ (అమ్మోనియం కేషన్) కు జోడించబడుతుంది. అమ్మోనియా నీటిలో కరిగినప్పుడు అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది (అమోనియాకు నీటిని జోడించే ప్రతిచర్య):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్).

హైడ్రాక్సీ సమూహం యొక్క వాలెన్సీ 1. మూల అణువులోని హైడ్రాక్సిల్ సమూహాల సంఖ్య లోహం యొక్క వాలెన్సీపై ఆధారపడి ఉంటుంది మరియు దానికి సమానంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, మొదలైనవి.

అన్ని కారణాలు - ఘనపదార్థాలుఎవరు కలిగి ఉన్నారు వివిధ రంగులు. కొన్ని స్థావరాలు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి (NaOH, KOH, మొదలైనవి). అయితే, వాటిలో చాలా వరకు నీటిలో కరగవు.

నీటిలో కరిగే బేస్‌లను ఆల్కాలిస్ అంటారు.క్షార ద్రావణాలు "సబ్బు", స్పర్శకు జారే మరియు చాలా కాస్టిక్. క్షారాలలో క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్స్ (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, మొదలైనవి) హైడ్రాక్సైడ్‌లు ఉంటాయి. మిగిలినవి కరగనివి.

కరగని స్థావరాలు- ఇవి యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు, ఇవి ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు స్థావరాలుగా పనిచేస్తాయి మరియు ఆల్కాలిస్‌తో ఆమ్లాల వలె ప్రవర్తిస్తాయి.

హైడ్రాక్సీ సమూహాలను తొలగించడానికి వేర్వేరు స్థావరాలు వేర్వేరు సామర్థ్యాలను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి అవి బలమైన మరియు బలహీనమైన స్థావరాలుగా విభజించబడ్డాయి.

సజల ద్రావణాలలో బలమైన స్థావరాలు వాటి హైడ్రాక్సీ సమూహాలను సులభంగా వదులుతాయి, కానీ బలహీనమైన స్థావరాలు అలా చేయవు.

బేస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

స్థావరాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు ఆమ్లాలు, యాసిడ్ అన్‌హైడ్రైడ్‌లు మరియు లవణాలతో వాటి సంబంధం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి.

1. సూచికలపై చర్య తీసుకోండి. విభిన్న వ్యక్తులతో పరస్పర చర్యపై ఆధారపడి సూచికలు రంగును మారుస్తాయి రసాయనాలు. IN తటస్థ పరిష్కారాలు- వాటికి ఒక రంగు ఉంటుంది, యాసిడ్ ద్రావణాలలో - మరొకటి. బేస్‌లతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, అవి వాటి రంగును మారుస్తాయి: మిథైల్ ఆరెంజ్ సూచిక మారుతుంది పసుపు, లిట్మస్ సూచిక - లో నీలం రంగు, మరియు ఫినాల్ఫ్తలీన్ ఫుచ్సియా అవుతుంది.

2. యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో సంకర్షణ చెందుతుందిఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడటం:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందించండి,ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది. యాసిడ్‌తో బేస్ యొక్క ప్రతిచర్యను న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్ అంటారు, ఎందుకంటే అది పూర్తయిన తర్వాత మీడియం తటస్థంగా మారుతుంది:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. లవణాలతో ప్రతిస్పందిస్తుందికొత్త ఉప్పు మరియు ఆధారాన్ని ఏర్పరుస్తుంది:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. వేడిచేసినప్పుడు, అవి నీరు మరియు ప్రధాన ఆక్సైడ్‌గా కుళ్ళిపోతాయి:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

ఇంకా ప్రశ్నలు ఉన్నాయా? పునాదుల గురించి మరింత తెలుసుకోవాలనుకుంటున్నారా?
ట్యూటర్ నుండి సహాయం పొందడానికి -.
మొదటి పాఠం ఉచితం!

blog.site, మెటీరియల్‌ని పూర్తిగా లేదా పాక్షికంగా కాపీ చేస్తున్నప్పుడు, అసలు మూలానికి లింక్ అవసరం.

మోనో-యాసిడ్ (NaOH, KOH, NH 4 OH, మొదలైనవి);

డయాసిడ్ (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

త్రీ-యాసిడ్ (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.

నీటిలో ద్రావణీయత మరియు అయనీకరణ స్థాయిని బట్టి వర్గీకరణ:

నీటిలో కరిగే బలమైన స్థావరాలు

ఉదాహరణకి:

ఆల్కాలిస్ - క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల హైడ్రాక్సైడ్లు LiOH - లిథియం హైడ్రాక్సైడ్, NaOH - సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ( సోడియం హైడ్రాక్సైడ్), KOH - పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ (కాస్టిక్ పొటాష్), Ba(OH) 2 - బేరియం హైడ్రాక్సైడ్;

నీటిలో కరగని బలమైన స్థావరాలు

ఉదాహరణకి:

Cu(OH) 2 - కాపర్ (II) హైడ్రాక్సైడ్, Fe(OH) 2 - ఇనుము (II) హైడ్రాక్సైడ్, Ni(OH) 3 - నికెల్ (III) హైడ్రాక్సైడ్.

రసాయన లక్షణాలు

1. సూచికలపై చర్య

లిట్మస్ - నీలం;

మిథైల్ నారింజ - పసుపు,

ఫినాల్ఫ్తలీన్ - కోరిందకాయ.

2. యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో పరస్పర చర్య

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య (న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్)

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. లవణాలతో మార్పిడి ప్రతిచర్య

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. థర్మల్ కుళ్ళిపోవడం

Cu(OH) 2 t = CuO + H 2 O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH) 3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O

6. హైడ్రాక్సైడ్లు దీనిలో d-లోహాలు తక్కువ c కలిగి ఉంటాయి. o., వాతావరణ ఆక్సిజన్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందగల సామర్థ్యం,

ఉదాహరణకి:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. క్షార ద్రావణాలు యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్‌లతో సంకర్షణ చెందుతాయి:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KON + Al 2 O 3 + ZN 2 O = 2K

8. క్షార ద్రావణాలు యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లు (Zn, AI, మొదలైనవి) ఏర్పడే లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి.

ఉదాహరణకి:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O= 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2

9. క్షార ద్రావణాలలో, కొన్ని నాన్-లోహాలు అసమానంగా ఉంటాయి,

ఉదాహరణకి:

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. కరిగే స్థావరాలుప్రతిచర్యలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది ఆల్కలీన్ జలవిశ్లేషణవివిధ సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు(హాలోజనేటెడ్ హైడ్రోకార్బన్లు, ఈస్టర్లు, కొవ్వులు మొదలైనవి),

ఉదాహరణకి:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl

ఆల్కాలిస్ మరియు కరగని స్థావరాలు పొందే పద్ధతులు

1. ప్రతిచర్యలు క్రియాశీల లోహాలు(క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు) నీటితో:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

2. నీటితో క్రియాశీల మెటల్ ఆక్సైడ్ల పరస్పర చర్య:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

3. సజల ఉప్పు ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. క్షారాలతో సంబంధిత లవణాల ద్రావణాల నుండి అవపాతం:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI