పని రసాయన బంధాలపై పనులను కలిగి ఉంటుంది.

పుగచేవా ఎలెనా వ్లాదిమిరోవ్నా

అభివృద్ధి యొక్క వివరణ

6. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్ యొక్క లక్షణం

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) అయానిక్ 4) లోహం

15. మూడు సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఒక అణువులో సమయోజనీయ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి

16. అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాలు ఏర్పడతాయి

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) నీరు మరియు వజ్రం 2) హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్ 3) రాగి మరియు నైట్రోజన్ 4) బ్రోమిన్ మరియు మీథేన్

19. హైడ్రోజన్ బంధం విలక్షణమైనది కాదుపదార్ధం కోసం

1) ఫ్లోరిన్ 2) క్లోరిన్ 3) బ్రోమిన్ 4) అయోడిన్

1) СF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క రెండవ కాలానికి చెందిన రసాయన మూలకాల పరమాణువులు D.I. మెండలీవ్ కూర్పు యొక్క అయానిక్ రసాయన బంధాలతో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాడు 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) అయానిక్ 2) లోహం

43. అయానిక్ బంధం 1) H మరియు S 2) P మరియు C1 3) Cs మరియు Br 4) Si మరియు F ద్వారా ఏర్పడుతుంది

పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు

1) అయానిక్ 2) లోహం

1) అయానిక్ 2) లోహం

పదార్ధం యొక్క పేరు కమ్యూనికేషన్ రకం

1) జింక్ ఎ) అయానిక్

2) నైట్రోజన్ B) మెటల్

62. మ్యాచ్

కమ్యూనికేషన్ రకం కనెక్షన్

1) అయానిక్ A) H 2

2) మెటల్ బి) వా

3) సమయోజనీయ ధ్రువ B) HF

66. బలమైన రసాయన బంధం అణువులో ఏర్పడుతుంది 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. శ్రేణిలో బాండ్ బలం పెరుగుతుంది 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 - Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. రసాయన బంధం యొక్క పొడవు పెరుగుదల ద్వారా వర్గీకరించబడిన శ్రేణిని సూచించండి

1)O 2 , N 2 , F 2 , Cl 2 2)N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 3)F 2 , N 2 , O 2 , Cl 2 4)N 2 , O 2 , Cl 2 , F 2

2016 కోసం యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ ఆప్షన్‌ల నుండి టాస్క్ నంబర్ 3ని చూద్దాం.

పరిష్కారాలతో పనులు.

పని సంఖ్య 1.

సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్‌తో కూడిన సమ్మేళనాలు శ్రేణిలో ఉన్నాయి:

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

వివరణ:ఒకే మూలకం యొక్క పరమాణువుల మధ్య మాత్రమే సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బంధం ఏర్పడుతుంది కాబట్టి, సాధారణ పదార్థాలు మాత్రమే ఉండే శ్రేణిని మనం కనుగొనాలి. సరైన సమాధానం 1.

పని సంఖ్య 2.

సమయోజనీయ ధ్రువ బంధాలతో ఉన్న పదార్థాలు క్రింది శ్రేణిలో జాబితా చేయబడ్డాయి:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

వివరణ:ఇక్కడ మీరు శ్రేణిని కనుగొనవలసి ఉంటుంది, దీనిలో సంక్లిష్ట పదార్థాలు మాత్రమే ఉంటాయి మరియు అన్ని లోహాలు కానివి. సరైన సమాధానం 3.

పని సంఖ్య 3.

హైడ్రోజన్ బంధం లక్షణం

1. అల్కనోవ్ 2. అరెనోవ్ 3. ఆల్కహాల్స్ 4. ఆల్కినోవ్

వివరణ:హైడ్రోజన్ అయాన్ మరియు ఎలక్ట్రోనెగటివ్ అయాన్ మధ్య హైడ్రోజన్ బంధం ఏర్పడుతుంది. జాబితా చేయబడిన వాటిలో, ఆల్కహాల్‌లు మాత్రమే అలాంటి సమితిని కలిగి ఉంటాయి.

సరైన సమాధానం 3.

పని సంఖ్య 4.

నీటి అణువుల మధ్య రసాయన బంధం

1. హైడ్రోజన్

2. అయానిక్

3. సమయోజనీయ ధ్రువ

4. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్

వివరణ:నీటిలోని O మరియు H పరమాణువుల మధ్య ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది, ఎందుకంటే ఇవి రెండు లోహాలు కానివి, అయితే నీటి అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధం ఉంటుంది. సరైన సమాధానం 1.

పని సంఖ్య 5.

రెండు పదార్ధాలలో ప్రతి ఒక్కటి సమయోజనీయ బంధాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి:

1. CaO మరియు C3H6

2. NaNO3 మరియు CO

3. N2 మరియు K2S

4. CH4 మరియు SiO2

వివరణ:కనెక్షన్లు లోహాలు కాని వాటిని మాత్రమే కలిగి ఉండాలి, అంటే సరైన సమాధానం 4.

పని సంఖ్య 6.

ధ్రువ సమయోజనీయ బంధంతో కూడిన పదార్ధం

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

వివరణ:వివిధ అలోహాల పరమాణువుల మధ్య ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది. సరైన సమాధానం 3.

పని సంఖ్య 7.

నాన్‌పోలార్ సమయోజనీయ బంధం ప్రతి రెండు పదార్ధాల లక్షణం:

1. నీరు మరియు వజ్రం

2. హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్

3. రాగి మరియు నత్రజని

4. బ్రోమిన్ మరియు మీథేన్

వివరణ:నాన్-పోలార్ కోవాలెంట్ బాండ్ అదే లోహేతర మూలకం యొక్క పరమాణువుల అనుసంధానం యొక్క లక్షణం. సరైన సమాధానం 2.

పని సంఖ్య 8.

పరమాణు సంఖ్యలు 9 మరియు 19 ఉన్న మూలకాల పరమాణువుల మధ్య ఏ రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది?

1. అయానిక్

2. మెటల్

3. సమయోజనీయ ధ్రువ

4. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్

వివరణ:ఇవి మూలకాలు - ఫ్లోరిన్ మరియు పొటాషియం, అనగా, లోహం కాని మరియు లోహం, వరుసగా, అటువంటి మూలకాల మధ్య అయానిక్ బంధం మాత్రమే ఏర్పడుతుంది. సరైన సమాధానం 1.

పని సంఖ్య 9.

అయానిక్ రకం బంధంతో ఉన్న పదార్ధం సూత్రానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

వివరణ:లోహ పరమాణువు మరియు నాన్-లోహ పరమాణువు మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడుతుంది, అనగా సరైన సమాధానం 4.

టాస్క్ నం. 10.

హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ మరియు

1. అమ్మోనియా

2. బ్రోమిన్

3. సోడియం క్లోరైడ్

4. మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్

వివరణ:హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ సమయోజనీయ ధ్రువ బంధాన్ని కలిగి ఉంది, అంటే, మనం రెండు వేర్వేరు నాన్-లోహాలతో కూడిన పదార్థాన్ని కనుగొనాలి - ఇది అమ్మోనియా.

సరైన సమాధానం 1.

స్వతంత్ర పరిష్కారం కోసం పనులు.

1. అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాలు ఏర్పడతాయి

1. హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్

2. మీథేన్ క్లోరైడ్

3. డైమిథైల్ ఈథర్

4. ఇథిలీన్

2. సమయోజనీయ బంధంతో కూడిన సమ్మేళనం సూత్రానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్‌తో కూడిన పదార్ధం సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటుంది

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. అయానిక్ బంధంతో కూడిన పదార్ధం

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాలు ఏర్పడతాయి

1. మిథనాల్

3. ఎసిటలీన్

4. మిథైల్ ఫార్మేట్

6. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్ ప్రతి రెండు పదార్ధాల లక్షణం:

1. నత్రజని మరియు ఓజోన్

2. నీరు మరియు అమ్మోనియా

3. రాగి మరియు నత్రజని

4. బ్రోమిన్ మరియు మీథేన్

7. సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం ఒక పదార్ధం యొక్క లక్షణం

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్ యొక్క లక్షణం

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. ధ్రువ సమయోజనీయ బంధంతో కూడిన పదార్ధం

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్ ప్రతి రెండు పదార్ధాల లక్షణం:

1. హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్

2. నీరు మరియు వజ్రం

3. రాగి మరియు నత్రజని

4. బ్రోమిన్ మరియు మీథేన్

ఈ గమనిక A.A ద్వారా సవరించబడిన 2016 యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ సేకరణ నుండి టాస్క్‌లను ఉపయోగిస్తుంది. కావేరినా.

A4 రసాయన బంధం.

రసాయన బంధం: సమయోజనీయ (పోలార్ మరియు నాన్-పోలార్), అయానిక్, మెటాలిక్, హైడ్రోజన్. సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరిచే పద్ధతులు. సమయోజనీయ బంధం యొక్క లక్షణాలు: పొడవు మరియు బంధ శక్తి. అయానిక్ బంధం ఏర్పడటం.

ఎంపిక 1 – 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

ఎంపిక 2 – 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

ఎంపిక 3 – 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

ఎంపిక 4 – 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. అమ్మోనియా మరియు బేరియం క్లోరైడ్‌లలో రసాయన బంధం వరుసగా ఉంటుంది

1) అయానిక్ మరియు సమయోజనీయ ధ్రువ

2) సమయోజనీయ ధ్రువ మరియు అయానిక్

3) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ మరియు మెటాలిక్

4) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ మరియు అయానిక్

2. అయానిక్ బంధాలు మాత్రమే ఉన్న పదార్థాలు క్రింది శ్రేణిలో జాబితా చేయబడ్డాయి:

1) F 2, CCL 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. అయానిక్ బంధంతో కూడిన సమ్మేళనం పరస్పర చర్య ద్వారా ఏర్పడుతుంది

1) CH 4 మరియు O 2 2) SO 3 మరియు H 2 O 3) C 2 H 6 మరియు HNO 3 4) NH 3 మరియు HCI

4. ఏ శ్రేణిలో అన్ని పదార్ధాలు ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాన్ని కలిగి ఉంటాయి?

1) HCl,NaCl,Cl 2 2) O 2,H 2 O,CO 2 3) H 2 O,NH 3,CH 4 4) NaBr,HBr,CO

5. ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం మాత్రమే ఉన్న పదార్ధాల సూత్రాలు ఏ శ్రేణిలో వ్రాయబడ్డాయి?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S,H 2 ​​O, Se 4) HI,H 2 O,PH 3

6. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్ యొక్క లక్షణం

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. ధ్రువ సమయోజనీయ బంధంతో కూడిన పదార్ధం

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. సమయోజనీయ బంధంతో కూడిన పదార్ధం

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్‌తో కూడిన పదార్ధం సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటుంది

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. నాన్-పోలార్ సమయోజనీయ బంధాలు కలిగిన పదార్థాలు

11. అదే ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న పరమాణువుల మధ్య రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది

1) అయానిక్ 2) సమయోజనీయ ధ్రువం 3) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ 4) హైడ్రోజన్

12. సమయోజనీయ ధ్రువ బంధాలు లక్షణం

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. ఎలక్ట్రాన్లు పొరల మధ్య పంపిణీ చేయబడిన అణువులోని రసాయన మూలకం: 2, 8, 8, 2 హైడ్రోజన్‌తో రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది

1) సమయోజనీయ ధ్రువ 2) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్

3) అయానిక్ 4) లోహం

14. కార్బన్ పరమాణువుల మధ్య బంధం ఏ పదార్ధం యొక్క అణువులో ఎక్కువ పొడవు ఉంటుంది?

1) ఎసిటలీన్ 2) ఈథేన్ 3) ఈథీన్ 4) బెంజీన్

15. మూడు సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఒక అణువులో సమయోజనీయ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి

1) నైట్రోజన్ 2) హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ 3) మీథేన్ 4) క్లోరిన్

16. అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాలు ఏర్పడతాయి

1) డైమిథైల్ ఈథర్ 2) మిథనాల్ 3) ఇథిలీన్ 4) ఇథైల్ అసిటేట్

17. బాండ్ ధ్రువణత అణువులో ఎక్కువగా ఉచ్ఛరిస్తారు

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. నాన్-పోలార్ సమయోజనీయ బంధాలు కలిగిన పదార్థాలు

1) నీరు మరియు వజ్రం 2) హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్ 3) రాగి మరియు నైట్రోజన్ 4) బ్రోమిన్ మరియు మీథేన్

19. హైడ్రోజన్ బంధం విలక్షణమైనది కాదుపదార్ధం కోసం

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

20. సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం సూత్రాలుగా ఉన్న రెండు పదార్ధాలలో ప్రతి దాని లక్షణం

1) KI మరియు H 2 O 2) CO 2 మరియు K 2 O 3) H 2 S మరియు Na 2 S 4) CS 2 మరియు PC1 5

21. అణువులో బలహీనమైన రసాయన బంధం

22. ఏ పదార్ధం అణువులో పొడవైన రసాయన బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది?

1) ఫ్లోరిన్ 2) క్లోరిన్ 3) బ్రోమిన్ 4) అయోడిన్

23. సిరీస్‌లో సూచించబడిన ప్రతి పదార్ధం సమయోజనీయ బంధాలను కలిగి ఉంటుంది:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCL 4

24. సిరీస్‌లో సూచించబడిన ప్రతి పదార్ధం సమయోజనీయ బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. సిరీస్‌లో సూచించబడిన ప్రతి పదార్ధం సమయోజనీయ బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCL 4

26. సిరీస్‌లో సూచించబడిన ప్రతి పదార్ధం సమయోజనీయ బంధాలను కలిగి ఉంటుంది:

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 ఓహ్

27. బాండ్ ధ్రువణత అణువులలో ఎక్కువగా కనిపిస్తుంది

1) హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ 2) క్లోరిన్ 3) ఫాస్ఫైన్ 4) హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్

28. ఏ పదార్ధం యొక్క అణువులో రసాయన బంధాలు బలంగా ఉంటాయి?

1) СF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 పదార్ధాలలో - అయానిక్ బంధాలు కలిగిన సమ్మేళనాల సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. పదార్ధాలలో (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - సమయోజనీయ బంధంతో కూడిన సమ్మేళనాల సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. ఒకేలాంటి పరమాణువులను చేరడం ద్వారా ఏర్పడిన పదార్ధాలలో, ఒక రసాయన బంధం

1) అయానిక్ 2) సమయోజనీయ ధ్రువం 3) హైడ్రోజన్ 4) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్

32. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క రెండవ కాలానికి చెందిన రసాయన మూలకాల పరమాణువులు D.I. మెండలీవ్ కూర్పు యొక్క అయానిక్ రసాయన బంధాలతో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాడు 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. సమయోజనీయ ధ్రువ మరియు సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్‌లతో కూడిన సమ్మేళనాలు వరుసగా, 1) నీరు మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ 2) పొటాషియం బ్రోమైడ్ మరియు నైట్రోజన్ 3) అమ్మోనియా మరియు హైడ్రోజన్ 4) ఆక్సిజన్ మరియు మీథేన్

34. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బంధాలు 1) నీరు 2) అమ్మోనియా 3) నైట్రోజన్ 4) మీథేన్ యొక్క లక్షణం

35. హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ అణువులో రసాయన బంధం

1) సమయోజనీయ ధ్రువ 3) అయానిక్

2) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ 4) హైడ్రోజన్

36. అన్ని బంధాలు సమయోజనీయంగా ఉండే ఒక జత పదార్థాలను ఎంచుకోండి:

1) NaCl, HCl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. పొటాషియం అయోడైడ్‌లో రసాయన బంధం

1) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ 3) మెటాలిక్

2) సమయోజనీయ ధ్రువ 4) అయానిక్

38. కార్బన్ డైసల్ఫైడ్ CS 2 రసాయన బంధంలో

1) అయానిక్ 2) లోహం

3) సమయోజనీయ ధ్రువ 4) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్

39. సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బంధం సమ్మేళనంలో గ్రహించబడుతుంది

1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. సమయోజనీయ ధ్రువ బంధంతో కూడిన పదార్ధం సూత్రం 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. అయానిక్ రసాయన బంధంతో కూడిన సమ్మేళనం

1) ఫాస్పరస్ క్లోరైడ్ 2) పొటాషియం బ్రోమైడ్ 3) నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (II) 4) బేరియం

42. అమ్మోనియా మరియు బేరియం క్లోరైడ్‌లలో రసాయన బంధం వరుసగా ఉంటుంది

1) అయానిక్ మరియు సమయోజనీయ ధ్రువ 2) సమయోజనీయ ధ్రువ మరియు అయానిక్

3) సమయోజనీయ నాన్-పోలార్ మరియు మెటాలిక్ 4) సమయోజనీయ నాన్-పోలార్ మరియు అయానిక్

43. అయానిక్ బంధం 1) H మరియు S 2) P మరియు C1 3) Cs మరియు Br 4) Si మరియు F ద్వారా ఏర్పడుతుంది

44. H2 అణువులో ఏ రకమైన బంధం ఉంది?

1) అయానిక్ 2) హైడ్రోజన్ 3) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ 4) దాత-అంగీకరించేవాడు

45. సమయోజనీయ ధ్రువ బంధంతో కూడిన పదార్థాలు

1) సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV) 2) ఆక్సిజన్ 3) కాల్షియం హైడ్రైడ్ 4) వజ్రం

46. ​​ఫ్లోరిన్ అణువులో రసాయన బంధం ఉంది

1) సమయోజనీయ ధ్రువ 2) అయానిక్ 3) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ 4) హైడ్రోజన్

47. ఏ శ్రేణిలో సమయోజనీయ ధ్రువ బంధాలు మాత్రమే ఉన్న పదార్థాలను జాబితా చేస్తుంది:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CC 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. ఏ శ్రేణిలో అన్ని పదార్ధాలు ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాన్ని కలిగి ఉంటాయి?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. ఏ శ్రేణిలో కేవలం అయానిక్ బంధాలు ఉన్న పదార్థాలను జాబితా చేస్తుంది:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCL 4

50. అయానిక్ బంధంతో కూడిన సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు

1) CH 4 మరియు O 2 2) NH 3 మరియు HCl 3) C 2 H 6 మరియు HNO 3 4) SO 3 మరియు H 2 O

51. 1) ఈథేన్ 2) బెంజీన్ 3) హైడ్రోజన్ 4) ఇథనాల్ అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధం ఏర్పడుతుంది.

52. ఏ పదార్ధం హైడ్రోజన్ బంధాలను కలిగి ఉంటుంది? 1) హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ 2) ఐస్ 3) హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ 4) బెంజీన్

53. క్రమ సంఖ్యలు 15 మరియు 53తో మూలకాల మధ్య ఏర్పడిన కనెక్షన్

1) అయానిక్ 2) లోహం

3) సమయోజనీయ నాన్-పోలార్ 4) సమయోజనీయ ధ్రువం

54. క్రమ సంఖ్యలు 16 మరియు 20తో మూలకాల మధ్య ఏర్పడిన కనెక్షన్

1) అయానిక్ 2) లోహం

3) సమయోజనీయ ధ్రువ 4) హైడ్రోజన్

55. 11 మరియు 17 వరుస సంఖ్యలతో మూలకాల పరమాణువుల మధ్య బంధం ఏర్పడుతుంది

1) లోహ 2) అయానిక్ 3) సమయోజనీయ 4) దాత-అంగీకరించేవాడు

56. అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాలు ఏర్పడతాయి

1) హైడ్రోజన్ 2) ఫార్మాల్డిహైడ్ 3) ఎసిటిక్ ఆమ్లం 4) హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్

57. ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం మాత్రమే ఉన్న పదార్ధాల సూత్రాలు ఏ శ్రేణిలో వ్రాయబడ్డాయి?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) HI, H 2 O, PH 3

58. ఏ పదార్ధం అయానిక్ మరియు సమయోజనీయ రసాయన బంధాలను కలిగి ఉంటుంది?

1) సోడియం క్లోరైడ్ 2) హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ 3) సోడియం సల్ఫేట్ 4) ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం

59. అణువులోని రసాయన బంధం మరింత ఉచ్ఛరించే అయానిక్ పాత్రను కలిగి ఉంటుంది

1) లిథియం బ్రోమైడ్ 2) కాపర్ క్లోరైడ్ 3) కాల్షియం కార్బైడ్ 4) పొటాషియం ఫ్లోరైడ్

60. ఏ పదార్థంలో అన్ని రసాయన బంధాలు సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్‌గా ఉంటాయి?

1) డైమండ్ 2) కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) 3) బంగారం 4) మీథేన్

61. ఒక పదార్ధం మరియు ఈ పదార్ధంలోని అణువుల కనెక్షన్ రకం మధ్య అనురూప్యాన్ని ఏర్పరచండి.

పదార్ధం యొక్క పేరు కమ్యూనికేషన్ రకం

1) జింక్ ఎ) అయానిక్

2) నైట్రోజన్ B) మెటల్

3) అమ్మోనియా B) సమయోజనీయ ధ్రువం

4) కాల్షియం క్లోరైడ్ D) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్

62. మ్యాచ్

కమ్యూనికేషన్ రకం కనెక్షన్

1) అయానిక్ A) H 2

2) మెటల్ బి) వా

3) సమయోజనీయ ధ్రువ B) HF

4) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ D) BaF 2

63. దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా ఏర్పడిన పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధం ఏ సమ్మేళనంలో ఉంది? 1) KCl 2) CCL 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. బంధించే శక్తి అత్యధికంగా ఉన్న అణువును సూచించండి: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. రసాయన బంధం అత్యంత బలంగా ఉన్న అణువును సూచించండి: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

71 pm అయనీకరణ శక్తి
(మొదటి ఎలక్ట్రాన్) 1680.0 (17.41) kJ/mol (eV) ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ 2s 2 2p 5 రసాయన లక్షణాలు సమయోజనీయ వ్యాసార్థం 72 pm అయాన్ వ్యాసార్థం (-1e)133 pm ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ
(పౌలింగ్ ప్రకారం) 3,98 ఎలక్ట్రోడ్ సంభావ్యత 0 ఆక్సీకరణ స్థితులు −1 సాధారణ పదార్ధం యొక్క థర్మోడైనమిక్ లక్షణాలు సాంద్రత (−189 °C వద్ద)1.108 /సెం³ మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం 31.34 J/( మోల్) ఉష్ణ వాహకత 0.028 W/(·) ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత 53,53 హీట్ ఆఫ్ మెల్టింగ్ (F-F) 0.51 kJ/mol మరిగే ఉష్ణోగ్రత 85,01 బాష్పీభవన వేడి 6.54 (F-F) kJ/mol మోలార్ వాల్యూమ్ 17.1 cm³/mol ఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్ లాటిస్ నిర్మాణం మోనోక్లినిక్ లాటిస్ పారామితులు 5.50 b=3.28 c=7.28 β=90.0 c/a నిష్పత్తి — డీబై ఉష్ణోగ్రత n/a

ఎఫ్	9
18,9984
2s 2 2p 5
ఫ్లోరిన్

రసాయన లక్షణాలు

అత్యంత చురుకైన నాన్-మెటల్, ఇది దాదాపు అన్ని పదార్ధాలతో హింసాత్మకంగా సంకర్షణ చెందుతుంది (అరుదైన మినహాయింపులు ఫ్లోరోప్లాస్టిక్స్), మరియు వాటిలో చాలా వరకు - దహన మరియు పేలుడుతో. హైడ్రోజన్‌తో ఫ్లోరిన్ సంపర్కం చాలా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద (-252°C వరకు) కూడా జ్వలన మరియు పేలుడుకు దారితీస్తుంది. నీరు మరియు ప్లాటినం కూడా: అణు పరిశ్రమ కోసం యురేనియం ఫ్లోరిన్ వాతావరణంలో కాలిపోతుంది.
క్లోరిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ClF 3 - ఫ్లోరినేటింగ్ ఏజెంట్ మరియు రాకెట్ ఇంధనం యొక్క శక్తివంతమైన ఆక్సిడైజర్
సల్ఫర్ హెక్సాఫ్లోరైడ్ SF 6 - విద్యుత్ పరిశ్రమలో వాయు నిరోధకం
మెటల్ ఫ్లోరైడ్లు (W మరియు V వంటివి), ఇవి కొన్ని ప్రయోజనకరమైన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి
freons మంచి శీతలకరణి
టెఫ్లాన్ - రసాయనికంగా జడ పాలిమర్లు
సోడియం హెక్సాఫ్లోరోఅల్యూమినేట్ - విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా అల్యూమినియం తదుపరి ఉత్పత్తికి
వివిధ ఫ్లోరిన్ సమ్మేళనాలు

రాకెట్రీ

ఫ్లోరిన్ సమ్మేళనాలు రాకెట్ టెక్నాలజీలో రాకెట్ ఇంధనం కోసం ఆక్సిడైజర్‌గా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి.

వైద్యంలో అప్లికేషన్

ఫ్లోరిన్ సమ్మేళనాలు రక్త ప్రత్యామ్నాయాలుగా వైద్యంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి.

జీవ మరియు శారీరక పాత్ర

ఫ్లోరిన్ శరీరానికి కీలకమైన అంశం. మానవ శరీరంలో, ఫ్లోరిన్ ప్రధానంగా పంటి ఎనామెల్‌లో ఫ్లోరాపటైట్ - Ca 5 F (PO 4) 3 కూర్పులో కనిపిస్తుంది. తగినంత (0.5 mg/లీటరు త్రాగునీరు) లేదా అధికంగా (1 mg/లీటర్ కంటే ఎక్కువ) ఫ్లోరైడ్ వినియోగంతో, శరీరం దంత వ్యాధులను అభివృద్ధి చేస్తుంది: క్షయాలు మరియు ఫ్లోరోసిస్ (ఎనామెల్ యొక్క మచ్చలు) మరియు ఆస్టియోసార్కోమా, వరుసగా.

క్షయాలను నివారించడానికి, ఫ్లోరైడ్ సంకలితాలతో కూడిన టూత్‌పేస్టులను ఉపయోగించడం లేదా ఫ్లోరైడ్ నీరు (1 mg/l గాఢత వరకు) త్రాగడం లేదా సోడియం ఫ్లోరైడ్ లేదా స్టానస్ ఫ్లోరైడ్ యొక్క 1-2% ద్రావణం యొక్క స్థానిక అనువర్తనాలను ఉపయోగించడం మంచిది. ఇటువంటి చర్యలు దంత క్షయం యొక్క సంభావ్యతను 30-50% తగ్గించగలవు.

పారిశ్రామిక ప్రాంగణంలో గాలిలో ఫ్లోరిన్ గరిష్టంగా అనుమతించదగిన సాంద్రత 0.0005 mg/లీటరు.

అదనపు సమాచారం

ఫ్లోరిన్, ఫ్లోరమ్, F(9)
ఫ్లోరిన్ (ఫ్లోరిన్, ఫ్రెంచ్ మరియు జర్మన్ ఫ్లోర్) 1886లో స్వేచ్ఛా స్థితిలో పొందబడింది, అయితే దాని సమ్మేళనాలు చాలా కాలంగా ప్రసిద్ది చెందాయి మరియు లోహశాస్త్రం మరియు గాజు ఉత్పత్తిలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడ్డాయి. ఫ్లోర్‌స్పార్ (ఫ్లిస్‌పాట్) పేరుతో ఫ్లోరైట్ (CaP) యొక్క మొదటి ప్రస్తావన 16వ శతాబ్దానికి చెందినది. పురాణ వాసిలీ వాలెంటిన్‌కు ఆపాదించబడిన రచనలలో ఒకటి వివిధ రంగులలో పెయింట్ చేయబడిన రాళ్లను ప్రస్తావిస్తుంది - ఫ్లక్స్ (లాటిన్ ఫ్లూరే నుండి ఫ్లిస్సే - ప్రవహించడం, పోయడం), వీటిని లోహాల కరిగించడంలో ఫ్లక్స్‌లుగా ఉపయోగించారు. అగ్రికోలా మరియు లిబావియస్ దీని గురించి వ్రాస్తారు. తరువాతి ఈ ఫ్లక్స్ కోసం ప్రత్యేక పేర్లను పరిచయం చేస్తుంది - fluorspar (Flusspat) మరియు ఖనిజ ఫ్లోర్లు. 17వ మరియు 18వ శతాబ్దాల రసాయన మరియు సాంకేతిక రచనల రచయితలు. వివిధ రకాల ఫ్లోర్‌స్పార్‌లను వివరించండి. రష్యాలో ఈ రాళ్లను ఫిన్, స్పాల్ట్, ఉమ్మి అని పిలుస్తారు; లోమోనోసోవ్ ఈ రాళ్లను సెలెనైట్‌లుగా వర్గీకరించాడు మరియు వాటిని స్పార్ లేదా ఫ్లక్స్ (క్రిస్టల్ ఫ్లక్స్) అని పిలిచాడు. రష్యన్ హస్తకళాకారులు, అలాగే ఖనిజ సేకరణలను సేకరించేవారు (ఉదాహరణకు, 18 వ శతాబ్దంలో, ప్రిన్స్ పిఎఫ్ గోలిట్సిన్) కొన్ని రకాల స్పార్‌లను వేడి చేసినప్పుడు (ఉదాహరణకు, వేడి నీటిలో) చీకటిలో మెరుస్తారని తెలుసు. అయితే, లీబ్నిజ్, తన భాస్వరం చరిత్రలో (1710), ఈ విషయంలో థర్మోఫాస్ఫరస్ (థర్మోఫాస్ఫరస్) గురించి పేర్కొన్నాడు.

స్పష్టంగా, రసాయన శాస్త్రవేత్తలు మరియు కళాకారుల రసాయన శాస్త్రవేత్తలు హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్‌తో 17వ శతాబ్దం తర్వాత పరిచయం అయ్యారు. 1670లో, న్యూరేమ్‌బెర్గ్ శిల్పకారుడు ష్వాన్‌హార్డ్ గాజు గోబ్లెట్‌లపై నమూనాలను చెక్కడానికి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో కలిపిన ఫ్లోర్‌స్పార్‌ను ఉపయోగించాడు. అయితే, ఆ సమయంలో ఫ్లోర్స్పార్ మరియు హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క స్వభావం పూర్తిగా తెలియదు. ఉదాహరణకు, స్క్వాన్‌హార్డ్ ప్రక్రియలో సిలిసిక్ ఆమ్లం పిక్లింగ్ ప్రభావాన్ని కలిగి ఉందని నమ్ముతారు. ఈ తప్పుడు అభిప్రాయాన్ని షీలే తొలగించారు, ఫ్లోర్స్‌పార్ సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, ఫలితంగా హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ ద్వారా గ్లాస్ రిటార్ట్ యొక్క తుప్పు ఫలితంగా సిలిసిక్ ఆమ్లం లభిస్తుందని నిరూపించారు. అదనంగా, స్కీలే స్థాపించారు (1771) ఫ్లోర్‌స్పార్ అనేది ఒక ప్రత్యేక యాసిడ్‌తో సున్నపు భూమి కలయిక, దీనిని "స్వీడిష్ ఆమ్లం" అని పిలుస్తారు.

లావోసియర్ హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ రాడికల్‌ను సాధారణ శరీరంగా గుర్తించాడు మరియు దానిని తన సాధారణ శరీరాల పట్టికలో చేర్చాడు. హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం 1809లో ఎక్కువ లేదా తక్కువ స్వచ్ఛమైన రూపంలో పొందబడింది. గే-లుసాక్ మరియు థెనార్డ్ సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌తో ఫ్లోర్స్‌పార్ను సీసం లేదా వెండి రిటార్ట్‌లో స్వేదనం చేయడం ద్వారా. ఈ ఆపరేషన్ సమయంలో, ఇద్దరు పరిశోధకులకు విషం ఉంది. హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క నిజమైన స్వభావం 1810లో ఆంపియర్ చేత స్థాపించబడింది. హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం ఆక్సిజన్‌ను కలిగి ఉండాలనే లావోసియర్ అభిప్రాయాన్ని అతను తిరస్కరించాడు మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో ఈ ఆమ్లం యొక్క సారూప్యతను నిరూపించాడు. ఆంపియర్ తన పరిశోధనలను డేవీకి నివేదించాడు, అతను ఇటీవల క్లోరిన్ యొక్క మూలక స్వభావాన్ని స్థాపించాడు. ఆంపియర్ వాదనలతో డేవీ పూర్తిగా ఏకీభవించాడు మరియు హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ మరియు ఇతర మార్గాల విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ఉచిత ఫ్లోరిన్‌ను పొందేందుకు చాలా కృషి చేశాడు. గాజుపై హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క బలమైన తినివేయు ప్రభావాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకొని, అలాగే మొక్క మరియు జంతువుల కణజాలాలపై, ఆంపియర్ దానిలో ఉన్న మూలకాన్ని ఫ్లోరిన్ (గ్రీకు - విధ్వంసం, మరణం, తెగులు, ప్లేగు మొదలైనవి) అని పిలవాలని ప్రతిపాదించింది. అయినప్పటికీ, డేవీ ఈ పేరును అంగీకరించలేదు మరియు మరొకటి ప్రతిపాదించాడు - ఫ్లోరిన్, అప్పటి క్లోరిన్ పేరు - క్లోరిన్‌తో సారూప్యతతో, రెండు పేర్లు ఇప్పటికీ ఆంగ్లంలో ఉపయోగించబడుతున్నాయి. ఆంపియర్ ఇచ్చిన పేరు రష్యన్ భాషలో భద్రపరచబడింది.

19వ శతాబ్దంలో ఉచిత ఫ్లోరిన్‌ను వేరుచేయడానికి అనేక ప్రయత్నాలు జరిగాయి. విజయవంతమైన ఫలితాలకు దారితీయలేదు. 1886లో మాత్రమే Moissan దీన్ని నిర్వహించగలిగాడు మరియు పసుపు-ఆకుపచ్చ వాయువు రూపంలో ఉచిత ఫ్లోరిన్‌ను పొందగలిగాడు. ఫ్లోరిన్ అసాధారణంగా ఉగ్రమైన వాయువు కాబట్టి, ఫ్లోరిన్‌తో చేసిన ప్రయోగాలలో పరికరాలకు అనువైన పదార్థాన్ని కనుగొనే ముందు మోయిసాన్ అనేక ఇబ్బందులను అధిగమించాల్సి వచ్చింది. 55 ° C వద్ద హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ కోసం U-ట్యూబ్ (లిక్విడ్ మిథైల్ క్లోరైడ్‌తో చల్లబడుతుంది) ఫ్లోర్‌స్పార్ ప్లగ్‌లతో ప్లాటినంతో తయారు చేయబడింది. ఉచిత ఫ్లోరిన్ యొక్క రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలను అధ్యయనం చేసిన తరువాత, ఇది విస్తృత అనువర్తనాన్ని కనుగొంది. ఇప్పుడు ఫ్లోరిన్ విస్తృత శ్రేణి ఆర్గానోఫ్లోరిన్ పదార్ధాల సంశ్లేషణలో అత్యంత ముఖ్యమైన భాగాలలో ఒకటి. 19వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో రష్యన్ సాహిత్యంలో. ఫ్లోరిన్‌ను విభిన్నంగా పిలుస్తారు: హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ బేస్, ఫ్లోరిన్ (ద్విగుబ్స్కీ, 1824), ఫ్లోరిసిటీ (ఐయోవ్స్కీ), ఫ్లోర్ (షెగ్లోవ్, 1830), ఫ్లోర్, ఫ్లోరిన్, ఫ్లోరైడ్. హెస్ 1831లో ఫ్లోరిన్ అనే పేరును ప్రవేశపెట్టాడు.

అణువు, అణువు, అణు లక్షణాలు

ఫ్లోరిన్ అణువు యొక్క నిర్మాణం.

పరమాణువు మధ్యలో ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకం ఉంటుంది. 9 ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్లు చుట్టూ తిరుగుతున్నాయి.

ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా: 1s2;2s2;2p5

m prot. = 1.00783 (అము)

m neutr.= 1.00866 (a.m.u.)

m ప్రోటాన్ = m ఎలక్ట్రాన్

ఫ్లోరిన్ ఐసోటోపులు.

ఐసోటోప్: 18F

సంక్షిప్త లక్షణాలు: ప్రకృతిలో వ్యాప్తి: 0%

న్యూక్లియస్‌లోని ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య 9. న్యూక్లియస్‌లోని న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్య 9. న్యూక్లియాన్‌ల సంఖ్య 18.E బంధాలు = 931.5(9*m pr.+9*m న్యూట్రాన్-M(F18)) = 138.24 (MEV)E నిర్దిష్ట = E బంధాలు/N న్యూక్లియాన్‌లు = 7.81 (MEV/న్యూక్లియోన్)

ఆల్ఫా క్షయం అసాధ్యం బీటా మైనస్ క్షయం అసాధ్యం పాజిట్రాన్ క్షయం: F(Z=9,M=18)-->O(Z=8,M=18)+e(Z=+1,M=0)+0.28( MeV)ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్: F(Z=9,M=18)+e(Z=-1,M=0)-->O(Z=8,M=18)+1.21(MeV)

ఐసోటోప్: 19F

సంక్షిప్త లక్షణాలు: ప్రకృతిలో వ్యాప్తి: 100%

ఫ్లోరిన్ అణువు.

ఉచిత ఫ్లోరిన్ డయాటోమిక్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది. రసాయన దృక్కోణం నుండి, ఫ్లోరిన్‌ను మోనోవాలెంట్ నాన్-మెటల్‌గా వర్ణించవచ్చు మరియు అంతేకాకుండా, అన్ని నాన్-మెటల్స్‌లో అత్యంత చురుకైనది. ఇది అనేక కారణాల వల్ల, F2 అణువు వ్యక్తిగత పరమాణువులుగా కుళ్ళిపోయే సౌలభ్యంతో సహా - దీనికి అవసరమైన శక్తి కేవలం 159 kJ/mol (O2కి 493 kJ/mol మరియు C12కి 242 kJ/mol). ఫ్లోరిన్ అణువులు ముఖ్యమైన ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాన్ని మరియు సాపేక్షంగా చిన్న పరిమాణాలను కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, ఇతర మూలకాల పరమాణువులతో వాటి వాలెన్స్ బంధాలు ఇతర మెటాలాయిడ్‌ల సారూప్య బంధాల కంటే బలంగా మారతాయి (ఉదాహరణకు, H-F బాండ్ శక్తి - 564 kJ/mol మరియు H-O బంధానికి 460 kJ/mol మరియు 431 kJ/mol H-C1 బాండ్).

F-F బంధం అణు దూరం 1.42 A. ఫ్లోరిన్ యొక్క థర్మల్ డిస్సోసియేషన్ కోసం, కింది డేటా గణన ద్వారా పొందబడింది:

ఉష్ణోగ్రత, °C 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700

డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ, % 5 10-3 0.3 4.2 22 60 88 97 99

ఫ్లోరిన్ పరమాణువు దాని నేల స్థితిలో బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొర 2s22p5 యొక్క నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు మోనోవాలెంట్‌గా ఉంటుంది. ఒక 2p ఎలక్ట్రాన్‌ను 3s స్థాయికి బదిలీ చేయడంతో అనుబంధించబడిన ట్రివాలెంట్ స్థితి యొక్క ఉత్తేజితానికి 1225 kJ/mol ఖర్చు అవసరం మరియు ఆచరణాత్మకంగా గ్రహించబడలేదు. తటస్థ ఫ్లోరిన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం 339 kJ/mol వద్ద అంచనా వేయబడింది. F- అయాన్ 1.33 A యొక్క ప్రభావవంతమైన వ్యాసార్థం మరియు 485 kJ/mol యొక్క ఆర్ద్రీకరణ శక్తితో వర్గీకరించబడుతుంది. ఫ్లోరిన్ యొక్క సమయోజనీయ వ్యాసార్థం సాధారణంగా 71 pm (అనగా, F2 అణువులోని ఇంటర్‌న్యూక్లియర్ దూరంలో సగం)గా పరిగణించబడుతుంది.

ఫ్లోరిన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు.

మెటాలాయిడ్ మూలకాల యొక్క ఫ్లోరిన్ ఉత్పన్నాలు సాధారణంగా చాలా అస్థిరతను కలిగి ఉంటాయి కాబట్టి, వాటి నిర్మాణం ఫ్లోరిన్ యొక్క తదుపరి చర్య నుండి మెటలోయిడ్ యొక్క ఉపరితలాన్ని రక్షించదు. అందువల్ల, పరస్పర చర్య తరచుగా అనేక లోహాలతో కంటే చాలా శక్తివంతంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, ఫ్లోరిన్ వాయువులో సిలికాన్, ఫాస్పరస్ మరియు సల్ఫర్ మండుతాయి. నిరాకార కార్బన్ (బొగ్గు) అదేవిధంగా ప్రవర్తిస్తుంది, గ్రాఫైట్ ఎరుపు వేడి వద్ద మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది. ఫ్లోరిన్ నేరుగా నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్‌తో కలపదు.

ఫ్లోరిన్ ఇతర మూలకాల హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాల నుండి హైడ్రోజన్‌ను తొలగిస్తుంది. చాలా ఆక్సైడ్లు దాని ద్వారా కుళ్ళిపోతాయి, ఆక్సిజన్ స్థానభ్రంశం చెందుతాయి. ముఖ్యంగా, నీరు F2 + H2O --> 2 HF + O పథకం ప్రకారం సంకర్షణ చెందుతుంది

అంతేకాకుండా, స్థానభ్రంశం చెందిన ఆక్సిజన్ అణువులు ఒకదానితో ఒకటి మాత్రమే కాకుండా, పాక్షికంగా నీరు మరియు ఫ్లోరిన్ అణువులతో కూడా కలుస్తాయి. అందువల్ల, ఆక్సిజన్ వాయువుతో పాటు, ఈ ప్రతిచర్య ఎల్లప్పుడూ హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ మరియు ఫ్లోరిన్ ఆక్సైడ్ (F2O) ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. తరువాతిది ఓజోన్ వాసనతో సమానమైన లేత పసుపు వాయువు.

ఫ్లోరిన్ ఆక్సైడ్ (లేకపోతే ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ - ОF2 అని పిలుస్తారు) ఫ్లోరిన్‌ను 0.5 N లో పంపడం ద్వారా పొందవచ్చు. NaOH పరిష్కారం. సమీకరణం ప్రకారం ప్రతిచర్య కొనసాగుతుంది: 2 F2 + 2 NaOH = 2 NaF + H2O + F2О. క్రింది ప్రతిచర్యలు కూడా ఫ్లోరిన్ యొక్క లక్షణం:

H2 + F2 = 2HF (పేలుడుతో)

యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్ కోడిఫైయర్ యొక్క అంశాలు: సమయోజనీయ రసాయన బంధం, దాని రకాలు మరియు ఏర్పడే విధానాలు. సమయోజనీయ బంధాల లక్షణాలు (ధ్రువణత మరియు బంధ శక్తి). అయానిక్ బంధం. మెటల్ కనెక్షన్. హైడ్రోజన్ బంధం

కణాంతర రసాయన బంధాలు

మొదట, అణువులలోని కణాల మధ్య ఏర్పడే బంధాలను చూద్దాం. ఇటువంటి కనెక్షన్లు అంటారు కణాంతర.

రసాయన బంధం రసాయన మూలకాల పరమాణువుల మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ స్వభావం ఉంటుంది మరియు దీని కారణంగా ఏర్పడుతుంది బాహ్య (వాలెన్స్) ఎలక్ట్రాన్ల పరస్పర చర్య, ఎక్కువ లేదా తక్కువ స్థాయిలో ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకాలచే ఉంచబడుతుందిబంధిత పరమాణువులు.

ఇక్కడ కీలకమైన భావన ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ. ఇది అణువుల మధ్య రసాయన బంధం యొక్క రకాన్ని మరియు ఈ బంధం యొక్క లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది.

ఒక పరమాణువును ఆకర్షించగల సామర్థ్యం (పట్టుకోవడం) బాహ్య(వాలెన్స్) ఎలక్ట్రాన్లు. ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ అనేది న్యూక్లియస్‌కు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌ల ఆకర్షణ స్థాయి ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది మరియు ఇది ప్రధానంగా పరమాణువు యొక్క వ్యాసార్థం మరియు కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్‌పై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని నిస్సందేహంగా గుర్తించడం కష్టం. L. పాలింగ్ సాపేక్ష ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీల పట్టికను సంకలనం చేశాడు (డయాటోమిక్ అణువుల బంధ శక్తుల ఆధారంగా). అత్యంత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం ఫ్లోరిన్అర్థంతో 4 .

వివిధ వనరులలో మీరు వివిధ ప్రమాణాలు మరియు ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ విలువల పట్టికలను కనుగొనవచ్చని గమనించడం ముఖ్యం. రసాయన బంధం ఏర్పడటం ఒక పాత్ర పోషిస్తుంది కాబట్టి ఇది భయపడకూడదు పరమాణువులు, మరియు ఇది ఏ వ్యవస్థలోనైనా దాదాపు ఒకే విధంగా ఉంటుంది.

A:B రసాయన బంధంలోని పరమాణువుల్లో ఒకటి ఎలక్ట్రాన్‌లను మరింత బలంగా ఆకర్షిస్తే, ఎలక్ట్రాన్ జత దాని వైపు కదులుతుంది. మరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ తేడాపరమాణువులు, ఎలక్ట్రాన్ జత ఎక్కువగా మారుతుంది.

పరస్పర చర్య చేసే పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలు సమానంగా లేదా దాదాపు సమానంగా ఉంటే: EO(A)≈EO(B), అప్పుడు సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత ఏ అణువులకు మారదు: జ: బి. ఈ కనెక్షన్ అంటారు సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్.

పరస్పర చర్య చేసే పరమాణువుల యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలు చాలా భిన్నంగా ఉంటే (ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో వ్యత్యాసం సుమారుగా 0.4 నుండి 2 వరకు ఉంటుంది: 0,4<ΔЭО<2 ), అప్పుడు ఎలక్ట్రాన్ జత అణువులలో ఒకదానికి స్థానభ్రంశం చెందుతుంది. ఈ కనెక్షన్ అంటారు సమయోజనీయ ధ్రువ .

పరస్పర చర్య చేసే పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలు గణనీయంగా భిన్నంగా ఉంటే (ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో వ్యత్యాసం 2 కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది: ΔEO>2), అప్పుడు ఎలక్ట్రాన్లలో ఒకటి పూర్తిగా ఏర్పడటంతో మరొక అణువుకు బదిలీ చేయబడుతుంది అయాన్లు. ఈ కనెక్షన్ అంటారు అయానిక్.

రసాయన బంధాల ప్రాథమిక రకాలు - సమయోజనీయ, అయానిక్మరియు మెటల్కమ్యూనికేషన్లు. వాటిని నిశితంగా పరిశీలిద్దాం.

సమయోజనీయ రసాయన బంధం

సమయోజనీయ బంధం – అది ఒక రసాయన బంధం , కారణంగా ఏర్పడింది ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడటం A:B . అంతేకాక, రెండు అణువులు అతివ్యాప్తిపరమాణు కక్ష్యలు. ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో (సాధారణంగా) చిన్న వ్యత్యాసంతో అణువుల పరస్పర చర్య ద్వారా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది. రెండు కాని లోహాల మధ్య) లేదా ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులు.

సమయోజనీయ బంధాల ప్రాథమిక లక్షణాలు

• దృష్టి,
• సంతృప్తత,
• ధ్రువణత,
• ధ్రువణత.

ఈ బంధన లక్షణాలు పదార్థాల రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తాయి.

కమ్యూనికేషన్ దిశ రసాయన నిర్మాణం మరియు పదార్థాల రూపాన్ని వర్ణిస్తుంది. రెండు బంధాల మధ్య ఉండే కోణాలను బంధ కోణాలు అంటారు. ఉదాహరణకు, నీటి అణువులో బాండ్ కోణం H-O-H 104.45 o, కాబట్టి నీటి అణువు ధ్రువంగా ఉంటుంది మరియు మీథేన్ అణువులో బంధ కోణం H-C-H 108 o 28′.

సంతృప్తత పరిమిత సంఖ్యలో సమయోజనీయ రసాయన బంధాలను ఏర్పరచడానికి పరమాణువుల సామర్థ్యం. ఒక పరమాణువు ఏర్పడే బంధాల సంఖ్యను అంటారు.

ధ్రువణతవేర్వేరు ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న రెండు అణువుల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత యొక్క అసమాన పంపిణీ కారణంగా బంధం ఏర్పడుతుంది. సమయోజనీయ బంధాలు ధ్రువ మరియు నాన్‌పోలార్‌గా విభజించబడ్డాయి.

ధ్రువణత కనెక్షన్లు ఉన్నాయి బాహ్య విద్యుత్ క్షేత్రం ప్రభావంతో బాండ్ ఎలక్ట్రాన్లు మారగల సామర్థ్యం(ముఖ్యంగా, మరొక కణం యొక్క విద్యుత్ క్షేత్రం). ధ్రువణత ఎలక్ట్రాన్ చలనశీలతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్ న్యూక్లియస్ నుండి ఎంత ఎక్కువ ఉంటే, అది మరింత మొబైల్గా ఉంటుంది మరియు తదనుగుణంగా అణువు మరింత ధ్రువణమవుతుంది.

సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ రసాయన బంధం

సమయోజనీయ బంధంలో 2 రకాలు ఉన్నాయి - పోలార్మరియు నాన్-పోలార్ .

ఉదాహరణ . హైడ్రోజన్ అణువు H2 యొక్క నిర్మాణాన్ని పరిశీలిద్దాం. దాని బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ప్రతి హైడ్రోజన్ అణువు 1 జతచేయని ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. ఒక అణువును ప్రదర్శించడానికి, మేము లూయిస్ నిర్మాణాన్ని ఉపయోగిస్తాము - ఇది అణువు యొక్క బాహ్య శక్తి స్థాయి నిర్మాణం యొక్క రేఖాచిత్రం, ఎలక్ట్రాన్లు చుక్కల ద్వారా సూచించబడినప్పుడు. రెండవ కాలానికి చెందిన అంశాలతో పనిచేసేటప్పుడు లూయిస్ పాయింట్ నిర్మాణ నమూనాలు చాలా సహాయకారిగా ఉంటాయి.

హెచ్. + H = H:H

ఈ విధంగా, ఒక హైడ్రోజన్ అణువు ఒక భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత మరియు ఒక H-H రసాయన బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఈ ఎలక్ట్రాన్ జత హైడ్రోజన్ అణువులలో దేనికీ మారదు, ఎందుకంటే హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఒకే ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటాయి. ఈ కనెక్షన్ అంటారు సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ .

సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ (సిమెట్రిక్) బంధం సమాన ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (సాధారణంగా అదే నాన్‌మెటల్స్) మరియు పరమాణువుల కేంద్రకాల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత యొక్క ఏకరీతి పంపిణీతో అణువులచే ఏర్పడిన సమయోజనీయ బంధం.

నాన్-పోలార్ బాండ్ల ద్విధ్రువ క్షణం 0.

ఉదాహరణలు: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8.

సమయోజనీయ ధ్రువ రసాయన బంధం

సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం మధ్య ఏర్పడే సమయోజనీయ బంధం వివిధ ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన పరమాణువులు (సాధారణంగా, వివిధ కాని లోహాలు) మరియు వర్గీకరించబడింది స్థానభ్రంశంఎలక్ట్రాన్ జతను మరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ అణువు (పోలరైజేషన్)కి పంచుకున్నారు.

ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత మరింత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ అణువుకు మార్చబడుతుంది - కాబట్టి, దానిపై పాక్షిక ప్రతికూల చార్జ్ (δ-) కనిపిస్తుంది మరియు తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ అణువుపై పాక్షిక సానుకూల చార్జ్ (δ+, డెల్టా +) కనిపిస్తుంది.

పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో ఎక్కువ వ్యత్యాసం, ఎక్కువ ధ్రువణతకనెక్షన్లు మరియు మరిన్ని ద్విధ్రువ క్షణం . అదనపు ఆకర్షణీయమైన శక్తులు పొరుగు అణువులు మరియు వ్యతిరేక సంకేతాల ఛార్జీల మధ్య పనిచేస్తాయి, ఇది పెరుగుతుంది బలంకమ్యూనికేషన్లు.

బాండ్ ధ్రువణత సమ్మేళనాల భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తుంది. ప్రతిచర్య యంత్రాంగాలు మరియు పొరుగు బంధాల ప్రతిచర్య కూడా బంధం యొక్క ధ్రువణతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. కనెక్షన్ యొక్క ధ్రువణత తరచుగా నిర్ణయిస్తుంది అణువు ధ్రువణతఅందువలన నేరుగా మరిగే స్థానం మరియు ద్రవీభవన స్థానం, ధ్రువ ద్రావకాలలో ద్రావణీయత వంటి భౌతిక లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తుంది.

ఉదాహరణలు: HCl, CO 2, NH 3.

సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటానికి మెకానిజమ్స్

సమయోజనీయ రసాయన బంధాలు 2 విధానాల ద్వారా సంభవించవచ్చు:

1. మార్పిడి విధానం సమయోజనీయ రసాయన బంధం ఏర్పడటం అనేది ప్రతి కణం ఒక జతకాని ఎలక్ట్రాన్‌ను అందించడం ద్వారా ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతను ఏర్పరుస్తుంది:

ఎ . + . B= A:B

2. సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటం అనేది ఒక మెకానిజం, దీనిలో కణాలలో ఒకటి ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్‌లను అందిస్తుంది, మరియు మరొక కణం ఈ ఎలక్ట్రాన్ జత కోసం ఖాళీ కక్ష్యను అందిస్తుంది:

జ: + B= A:B

ఈ సందర్భంలో, పరమాణువులలో ఒకటి ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్‌లను అందిస్తుంది ( దాత), మరియు ఇతర పరమాణువు ఆ జత కోసం ఒక ఖాళీ కక్ష్యను అందిస్తుంది ( అంగీకరించేవాడు) రెండు బంధాల ఏర్పాటు ఫలితంగా, ఎలక్ట్రాన్ల శక్తి తగ్గుతుంది, అనగా. ఇది పరమాణువులకు ప్రయోజనకరం.

దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా ఏర్పడిన సమయోజనీయ బంధం భిన్నమైనది కాదుమార్పిడి విధానం ద్వారా ఏర్పడిన ఇతర సమయోజనీయ బంధాల నుండి లక్షణాలలో. దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటం అనేది బాహ్య శక్తి స్థాయిలో (ఎలక్ట్రాన్ దాతలు) పెద్ద సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లతో లేదా, దీనికి విరుద్ధంగా, చాలా తక్కువ సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లతో (ఎలక్ట్రాన్ అంగీకరించేవారు) పరమాణువులకు విలక్షణమైనది. అణువుల వాలెన్స్ సామర్థ్యాలు సంబంధిత విభాగంలో మరింత వివరంగా చర్చించబడ్డాయి.

దాత-అంగీకరించే యంత్రాంగం ద్వారా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది:

- ఒక అణువులో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ CO(అణువులోని బంధం ట్రిపుల్, 2 బంధాలు ఎక్స్ఛేంజ్ మెకానిజం ద్వారా ఏర్పడతాయి, ఒకటి దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా): C≡O;

- వి అమ్మోనియం అయాన్ NH 4 +, అయాన్లలో సేంద్రీయ అమైన్లు, ఉదాహరణకు, మిథైలామోనియం అయాన్ CH 3 -NH 2 + లో;

- వి సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలు, సెంట్రల్ అణువు మరియు లిగాండ్ సమూహాల మధ్య ఒక రసాయన బంధం, ఉదాహరణకు, సోడియం టెట్రాహైడ్రాక్సోఅల్యూమినేట్ Na బంధంలో అల్యూమినియం మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల మధ్య;

- వి నైట్రిక్ యాసిడ్ మరియు దాని లవణాలు- నైట్రేట్లు: HNO 3, NaNO 3, కొన్ని ఇతర నత్రజని సమ్మేళనాలలో;

- ఒక అణువులో ఓజోన్ O3.

సమయోజనీయ బంధాల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు

సమయోజనీయ బంధాలు సాధారణంగా అలోహ పరమాణువుల మధ్య ఏర్పడతాయి. సమయోజనీయ బంధం యొక్క ప్రధాన లక్షణాలు పొడవు, శక్తి, బహుళత్వం మరియు దిశాత్మకత.

రసాయన బంధం యొక్క బహుళత్వం

రసాయన బంధం యొక్క బహుళత్వం - ఇది సమ్మేళనంలోని రెండు పరమాణువుల మధ్య భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్య. బంధం యొక్క గుణకారం అణువును రూపొందించే అణువుల విలువల నుండి చాలా సులభంగా నిర్ణయించబడుతుంది.

ఉదాహరణకి , హైడ్రోజన్ అణువు H 2 లో బంధం గుణకారం 1, ఎందుకంటే ప్రతి హైడ్రోజన్ దాని బాహ్య శక్తి స్థాయిలో 1 జత చేయని ఎలక్ట్రాన్‌ను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది, అందువల్ల ఒక భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడుతుంది.

O 2 ఆక్సిజన్ అణువులో, బంధం గుణకారం 2, ఎందుకంటే బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఉన్న ప్రతి అణువు 2 జతచేయని ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది: O=O.

N2 నత్రజని అణువులో, బంధం గుణకారం 3, ఎందుకంటే ప్రతి అణువు మధ్య బయటి శక్తి స్థాయిలో 3 జత చేయని ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉంటాయి మరియు పరమాణువులు 3 సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల N≡Nని ఏర్పరుస్తాయి.

సమయోజనీయ బంధం పొడవు

రసాయన బంధం పొడవు బంధాన్ని ఏర్పరిచే పరమాణువుల కేంద్రకాల కేంద్రాల మధ్య దూరం. ఇది ప్రయోగాత్మక భౌతిక పద్ధతుల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. బంధం పొడవును సంకలిత నియమాన్ని ఉపయోగించి సుమారుగా అంచనా వేయవచ్చు, దీని ప్రకారం AB అణువులోని బంధం పొడవు A 2 మరియు B 2 అణువులలోని బంధం పొడవులో సగం మొత్తానికి సమానంగా ఉంటుంది:

రసాయన బంధం యొక్క పొడవును సుమారుగా అంచనా వేయవచ్చు పరమాణు రేడియాల ద్వారాబంధాన్ని ఏర్పరుచుకోవడం, లేదా కమ్యూనికేషన్ బహుళత్వం ద్వారా, పరమాణువుల వ్యాసార్థాలు చాలా భిన్నంగా లేకుంటే.

బంధాన్ని ఏర్పరుచుకునే పరమాణువుల వ్యాసార్థం పెరిగే కొద్దీ బంధం పొడవు పెరుగుతుంది.

ఉదాహరణకి

పరమాణువుల మధ్య బంధాల గుణకారం పెరిగేకొద్దీ (దీనిలో పరమాణు రేడియాలు తేడా లేదా కొద్దిగా మాత్రమే తేడా ఉండవు), బాండ్ పొడవు తగ్గుతుంది.

ఉదాహరణకి . సిరీస్‌లో: C–C, C=C, C≡C, బాండ్ పొడవు తగ్గుతుంది.

కమ్యూనికేషన్ శక్తి

రసాయన బంధం యొక్క బలం యొక్క కొలత బంధ శక్తి. కమ్యూనికేషన్ శక్తి బంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేయడానికి మరియు ఆ బంధాన్ని ఒకదానికొకటి అనంతమైన పెద్ద దూరం వరకు ఏర్పరిచే అణువులను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

సమయోజనీయ బంధం చాలా మన్నికైనది.దీని శక్తి అనేక పదుల నుండి అనేక వందల kJ/mol వరకు ఉంటుంది. బాండ్ ఎనర్జీ ఎంత ఎక్కువగా ఉంటే, బంధ బలం అంత ఎక్కువగా ఉంటుంది మరియు దీనికి విరుద్ధంగా ఉంటుంది.

రసాయన బంధం యొక్క బలం బాండ్ పొడవు, బంధ ధ్రువణత మరియు బంధం గుణకారంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. రసాయన బంధం ఎంత పొడవుగా ఉంటే, దానిని విచ్ఛిన్నం చేయడం సులభం, మరియు బంధం శక్తి తక్కువగా ఉంటుంది, దాని బలం తక్కువగా ఉంటుంది. రసాయన బంధం ఎంత తక్కువగా ఉంటే, అది బలంగా ఉంటుంది మరియు బంధ శక్తి అంత ఎక్కువగా ఉంటుంది.

ఉదాహరణకి, సమ్మేళనాల శ్రేణిలో HF, HCl, HBr ఎడమ నుండి కుడికి, రసాయన బంధం యొక్క బలం తగ్గుతుంది, ఎందుకంటే కనెక్షన్ పొడవు పెరుగుతుంది.

అయానిక్ రసాయన బంధం

అయానిక్ బంధం ఆధారంగా ఒక రసాయన బంధం అయాన్ల ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ.

అయాన్లుపరమాణువుల ద్వారా ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించడం లేదా దానం చేసే ప్రక్రియలో ఏర్పడతాయి. ఉదాహరణకు, అన్ని లోహాల అణువులు బాహ్య శక్తి స్థాయి నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను బలహీనంగా ఉంచుతాయి. అందువలన, మెటల్ అణువులు వర్ణించబడతాయి పునరుద్ధరణ లక్షణాలు- ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేసే సామర్థ్యం.

ఉదాహరణ. సోడియం అణువు శక్తి స్థాయి 3 వద్ద 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. సులభంగా వదులుకోవడం ద్వారా, సోడియం పరమాణువు మరింత స్థిరంగా Na + అయాన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, నోబుల్ గ్యాస్ నియాన్ Ne యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌తో. సోడియం అయాన్‌లో 11 ప్రోటాన్‌లు మరియు 10 ఎలక్ట్రాన్‌లు మాత్రమే ఉంటాయి, కాబట్టి అయాన్ మొత్తం ఛార్జ్ -10+11 = +1:

+11నా) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 నా +) 2 ) 8

ఉదాహరణ. ఒక క్లోరిన్ అణువు దాని బాహ్య శక్తి స్థాయిలో 7 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. స్థిరమైన జడ ఆర్గాన్ అణువు Ar యొక్క కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందేందుకు, క్లోరిన్ 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను పొందాలి. ఎలక్ట్రాన్‌ను జోడించిన తర్వాత, ఎలక్ట్రాన్‌లతో కూడిన స్థిరమైన క్లోరిన్ అయాన్ ఏర్పడుతుంది. అయాన్ యొక్క మొత్తం ఛార్జ్ -1:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

గమనిక:

• అయాన్ల లక్షణాలు అణువుల లక్షణాల కంటే భిన్నంగా ఉంటాయి!
• స్థిరమైన అయాన్లు మాత్రమే ఏర్పడతాయి పరమాణువులు, ఐన కూడా అణువుల సమూహాలు. ఉదాహరణకు: అమ్మోనియం అయాన్ NH 4 +, సల్ఫేట్ అయాన్ SO 4 2-, మొదలైనవి. అటువంటి అయాన్ల ద్వారా ఏర్పడిన రసాయన బంధాలు కూడా అయానిక్‌గా పరిగణించబడతాయి;
• అయానిక్ బంధాలు సాధారణంగా ఒకదానికొకటి ఏర్పడతాయి లోహాలుమరియు నాన్మెటల్స్(నాన్-మెటల్ సమూహాలు);

ఫలితంగా వచ్చే అయాన్లు విద్యుత్ ఆకర్షణ కారణంగా ఆకర్షించబడతాయి: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

దృశ్యమానంగా సంగ్రహిద్దాం సమయోజనీయ మరియు అయానిక్ బాండ్ రకాల మధ్య వ్యత్యాసం:

మెటల్ రసాయన బంధం

మెటల్ కనెక్షన్ సాపేక్షంగా ఏర్పడిన కనెక్షన్ ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లుమధ్య మెటల్ అయాన్లు, క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.

మెటల్ అణువులు సాధారణంగా బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఉంటాయి ఒకటి నుండి మూడు ఎలక్ట్రాన్లు. లోహ పరమాణువుల వ్యాసార్థం, ఒక నియమం వలె పెద్దది - అందువల్ల, లోహ పరమాణువులు, లోహాలు కాని వాటిలా కాకుండా, వాటి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను చాలా తేలికగా వదులుతాయి, అనగా. బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్లు

పరమాణు పరస్పర చర్యలు

విడిగా, ఒక పదార్ధంలోని వ్యక్తిగత అణువుల మధ్య ఉత్పన్నమయ్యే పరస్పర చర్యలను పరిగణనలోకి తీసుకోవడం విలువ - అంతర పరమాణు పరస్పర చర్యలు . ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్‌లు అనేది కొత్త సమయోజనీయ బంధాలు కనిపించని తటస్థ అణువుల మధ్య పరస్పర చర్య. అణువుల మధ్య పరస్పర చర్య యొక్క శక్తులను 1869లో వాన్ డెర్ వాల్స్ కనుగొన్నారు మరియు అతని పేరు పెట్టారు వాన్ దార్ వాల్స్ దళాలు. వాన్ డెర్ వాల్స్ దళాలు విభజించబడ్డాయి ధోరణి, ప్రేరణ మరియు చెదరగొట్టే . రసాయన బంధాల శక్తి కంటే ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్‌ల శక్తి చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.

ఆకర్షణ యొక్క విన్యాస శక్తులు ధ్రువ అణువుల మధ్య ఏర్పడతాయి (డైపోల్-డైపోల్ ఇంటరాక్షన్). ఈ శక్తులు ధ్రువ అణువుల మధ్య ఏర్పడతాయి. ప్రేరక పరస్పర చర్యలు ధ్రువ అణువు మరియు నాన్-పోలార్ మధ్య పరస్పర చర్య. ధ్రువ రహిత అణువు ఒక ధ్రువం యొక్క చర్య కారణంగా ధ్రువపరచబడుతుంది, ఇది అదనపు ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

ఒక ప్రత్యేక రకమైన ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్ హైడ్రోజన్ బంధాలు. - ఇవి అత్యంత ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాలను కలిగి ఉన్న అణువుల మధ్య ఉత్పన్నమయ్యే ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ (లేదా ఇంట్రామోలిక్యులర్) రసాయన బంధాలు - H-F, H-O లేదా H-N. ఒక అణువులో అటువంటి బంధాలు ఉంటే, అప్పుడు అణువుల మధ్య ఉంటుంది అదనపు ఆకర్షణీయమైన శక్తులు .

విద్యా యంత్రాంగం హైడ్రోజన్ బంధం పాక్షికంగా ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ మరియు పాక్షికంగా దాత-అంగీకరించేది. ఈ సందర్భంలో, ఎలక్ట్రాన్ జత దాత అనేది బలమైన ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం (F, O, N) యొక్క పరమాణువు, మరియు ఈ పరమాణువులకు అనుసంధానించబడిన హైడ్రోజన్ పరమాణువులు అంగీకరించేవి. హైడ్రోజన్ బంధాలు దీని ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి దృష్టి అంతరిక్షంలో మరియు సంతృప్తత

హైడ్రోజన్ బంధాలను చుక్కల ద్వారా సూచించవచ్చు: H ··· O. హైడ్రోజన్‌తో అనుసంధానించబడిన పరమాణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ ఎక్కువ, మరియు దాని పరిమాణం చిన్నది, హైడ్రోజన్ బంధం బలంగా ఉంటుంది. ఇది ప్రధానంగా కనెక్షన్‌లకు విలక్షణమైనది హైడ్రోజన్తో ఫ్లోరిన్ , అలాగే కు ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్ , తక్కువ హైడ్రోజన్తో నత్రజని .

కింది పదార్థాల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాలు ఏర్పడతాయి:

— హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ HF(గ్యాస్, నీటిలో హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ యొక్క పరిష్కారం - హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం), నీటి H 2 O (ఆవిరి, మంచు, ద్రవ నీరు):

— అమ్మోనియా మరియు సేంద్రీయ అమైన్‌ల పరిష్కారం- అమ్మోనియా మరియు నీటి అణువుల మధ్య;

— సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు O-H లేదా N-H బంధాలు: ఆల్కహాల్, కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు, అమైన్లు, అమైనో ఆమ్లాలు, ఫినాల్స్, అనిలిన్ మరియు దాని ఉత్పన్నాలు, ప్రోటీన్లు, కార్బోహైడ్రేట్ల పరిష్కారాలు - మోనోశాకరైడ్లు మరియు డైసాకరైడ్లు.

హైడ్రోజన్ బంధం పదార్థాల భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తుంది. అందువల్ల, అణువుల మధ్య అదనపు ఆకర్షణ పదార్థాలు ఉడకబెట్టడం కష్టతరం చేస్తుంది. హైడ్రోజన్ బంధాలతో ఉన్న పదార్థాలు మరిగే బిందువులో అసాధారణ పెరుగుదలను ప్రదర్శిస్తాయి.

ఉదాహరణకి నియమం ప్రకారం, పెరుగుతున్న పరమాణు బరువుతో, పదార్థాల మరిగే బిందువు పెరుగుదల గమనించవచ్చు. అయితే, అనేక పదార్ధాలలో H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teమేము మరిగే బిందువులలో సరళ మార్పును గమనించలేము.

అవి, వద్ద నీటి మరిగే స్థానం అసాధారణంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది - -61 o C కంటే తక్కువ కాదు, సరళ రేఖ మనకు చూపిస్తుంది, కానీ చాలా ఎక్కువ, +100 o C. ఈ క్రమరాహిత్యం నీటి అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాల ఉనికి ద్వారా వివరించబడింది. కాబట్టి, సాధారణ పరిస్థితుల్లో (0-20 o C) నీరు ద్రవదశ స్థితి ద్వారా.

ఉచిత ఫ్లోరిన్ డయాటోమిక్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది. రసాయన దృక్కోణం నుండి, ఫ్లోరిన్‌ను మోనోవాలెంట్ నాన్-మెటల్‌గా వర్ణించవచ్చు మరియు అంతేకాకుండా, అన్ని నాన్-మెటల్స్‌లో అత్యంత చురుకైనది. ఇది అనేక కారణాల వల్ల, F 2 అణువు వ్యక్తిగత పరమాణువులుగా కుళ్ళిపోయే సౌలభ్యంతో సహా - దీనికి అవసరమైన శక్తి కేవలం 159 kJ/mol (O 2కి 493 kJ/mol మరియు Cకి 242 kJ/mol 12) ఫ్లోరిన్ అణువులు ముఖ్యమైన ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాన్ని మరియు సాపేక్షంగా చిన్న పరిమాణాలను కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, ఇతర మూలకాల పరమాణువులతో వాటి వాలెన్స్ బంధాలు ఇతర మెటాలాయిడ్‌ల సారూప్య బంధాల కంటే బలంగా మారతాయి (ఉదాహరణకు, H-F బాండ్ శక్తి - 564 kJ/mol మరియు H-O బంధానికి 460 kJ/mol మరియు 431 kJ/mol H-C1 బాండ్).

F-F బంధం అణు దూరం 1.42 A. ఫ్లోరిన్ యొక్క థర్మల్ డిస్సోసియేషన్ కోసం, కింది డేటా గణన ద్వారా పొందబడింది:

ఫ్లోరిన్ పరమాణువు దాని నేల స్థితిలో బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొర 2s 2 2p 5 యొక్క నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు మోనోవాలెంట్‌గా ఉంటుంది. ఒక 2p ఎలక్ట్రాన్‌ను 3s స్థాయికి బదిలీ చేయడంతో అనుబంధించబడిన ట్రివాలెంట్ స్థితి యొక్క ఉత్తేజితానికి 1225 kJ/mol ఖర్చు అవసరం మరియు ఆచరణాత్మకంగా గ్రహించబడలేదు.

తటస్థ ఫ్లోరిన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం 339 kJ/mol వద్ద అంచనా వేయబడింది. అయాన్ F - 1.33 A యొక్క ప్రభావవంతమైన వ్యాసార్థం మరియు 485 kJ/mol యొక్క ఆర్ద్రీకరణ శక్తితో వర్గీకరించబడుతుంది. ఫ్లోరిన్ యొక్క సమయోజనీయ వ్యాసార్థం సాధారణంగా 71 pmగా పరిగణించబడుతుంది (అంటే, F 2 అణువులోని ఇంటర్‌న్యూక్లియర్ దూరంలో సగం).

రసాయన బంధం అనేది ఒక ఎలక్ట్రానిక్ దృగ్విషయం, దీనిలో కనీసం ఒక ఎలక్ట్రాన్, దాని కేంద్రకం యొక్క శక్తి క్షేత్రంలో ఉంది, అదే సమయంలో మరొక కేంద్రకం లేదా అనేక కేంద్రకాల యొక్క శక్తి క్షేత్రంలో తనను తాను కనుగొంటుంది.

చాలా సాధారణ పదార్ధాలు మరియు అన్ని సంక్లిష్ట పదార్థాలు (సమ్మేళనాలు) ఒక నిర్దిష్ట మార్గంలో ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ చెందే అణువులను కలిగి ఉంటాయి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, అణువుల మధ్య రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది. ఒక రసాయన బంధం ఏర్పడినప్పుడు, శక్తి ఎల్లప్పుడూ విడుదల చేయబడుతుంది, అనగా, ఫలిత కణాల శక్తి అసలు కణాల మొత్తం శక్తి కంటే తక్కువగా ఉండాలి.

ఒక అణువు నుండి మరొక అణువుకు ఎలక్ట్రాన్ యొక్క పరివర్తన, స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లతో వ్యతిరేక చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు ఏర్పడతాయి, దీని మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ ఏర్పడుతుంది, ఇది అయానిక్ బంధం యొక్క సరళమైన నమూనా:

X → X + + e - ; Y + e - → Y - ; X+Y-

అయాన్లు ఏర్పడటం మరియు వాటి మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ సంభవించడం యొక్క పరికల్పన మొదట జర్మన్ శాస్త్రవేత్త W. కోసెల్ (1916)చే వ్యక్తీకరించబడింది.

కమ్యూనికేషన్ యొక్క మరొక నమూనా రెండు పరమాణువుల ద్వారా ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకోవడం, దీని ఫలితంగా స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లు కూడా ఏర్పడతాయి. అటువంటి బంధాన్ని సమయోజనీయత అంటారు; దీని సిద్ధాంతాన్ని 1916లో అమెరికన్ శాస్త్రవేత్త జి. లూయిస్ అభివృద్ధి చేయడం ప్రారంభించారు.

రెండు సిద్ధాంతాలలోని సాధారణ అంశం ఏమిటంటే, నోబుల్ గ్యాస్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌తో సమానంగా స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌తో కణాలు ఏర్పడటం.

ఉదాహరణకు, లిథియం ఫ్లోరైడ్ ఏర్పడే సమయంలో, బంధం ఏర్పడే అయానిక్ విధానం గ్రహించబడుతుంది. లిథియం అణువు (3 Li 1s 2 2s 1) ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోతుంది మరియు హీలియం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ ఆకృతీకరణతో ఒక కేషన్ (3 Li + 1s 2) అవుతుంది. ఫ్లోరిన్ (9 F 1s 2 2s 2 2p 5) ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరిస్తుంది, నియాన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌తో ఒక అయాన్ (9 F - 1s 2 2s 2 2p 6) ఏర్పడుతుంది. లిథియం అయాన్ Li + మరియు ఫ్లోరిన్ అయాన్ F - మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ ఏర్పడుతుంది, దీని కారణంగా కొత్త సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది - లిథియం ఫ్లోరైడ్.

హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ ఏర్పడినప్పుడు, హైడ్రోజన్ అణువు (1 సె) యొక్క ఏకైక ఎలక్ట్రాన్ మరియు ఫ్లోరిన్ అణువు (2 పి) యొక్క జత చేయని ఎలక్ట్రాన్ రెండు కేంద్రకాల యొక్క చర్య రంగంలో తమను తాము కనుగొంటాయి - హైడ్రోజన్ అణువు మరియు ఫ్లోరిన్ అణువు. ఈ విధంగా, ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత కనిపిస్తుంది, అంటే ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత యొక్క పునఃపంపిణీ మరియు గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత యొక్క రూపాన్ని సూచిస్తుంది. ఫలితంగా, రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లు ఇప్పుడు హైడ్రోజన్ పరమాణువు (హీలియం పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్) యొక్క కేంద్రకంతో అనుబంధించబడ్డాయి మరియు బయటి శక్తి స్థాయికి చెందిన ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్‌లు ఇప్పుడు ఫ్లోరిన్ న్యూక్లియస్ (నియాన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్)తో అనుబంధించబడ్డాయి:

ఒక జత ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా ఏర్పడే బంధాన్ని ఒకే బంధం అంటారు.

ఇది మూలకాల చిహ్నాల మధ్య ఒక లైన్ ద్వారా సూచించబడుతుంది: H-F.

ఎలక్ట్రాన్‌ను ఒక పరమాణువు నుండి మరొక అణువుకు (అయానిక్ బంధం) బదిలీ చేయడం ద్వారా లేదా ఎలక్ట్రాన్‌లను (సమయోజనీయ బంధం) పంచుకోవడం ద్వారా స్థిరమైన ఎనిమిది-ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌ను ఏర్పరుచుకునే ధోరణిని ఆక్టెట్ నియమం అంటారు.

లిథియం అయాన్ మరియు హైడ్రోజన్ పరమాణువు మధ్య రెండు-ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్ ఏర్పడటం ఒక ప్రత్యేక సందర్భం.

అయితే, ఈ నియమానికి అనుగుణంగా లేని సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి. ఉదాహరణకు, బెరీలియం ఫ్లోరైడ్ BeF 2లోని బెరీలియం అణువు కేవలం నాలుగు-ఎలక్ట్రాన్ షెల్ మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది; ఆరు ఎలక్ట్రాన్ షెల్లు బోరాన్ అణువు యొక్క లక్షణం (చుక్కలు బాహ్య శక్తి స్థాయి ఎలక్ట్రాన్‌లను సూచిస్తాయి):

అదే సమయంలో, ఫాస్పరస్ (V) క్లోరైడ్ మరియు సల్ఫర్ (VI) ఫ్లోరైడ్, అయోడిన్ (VII) ఫ్లోరైడ్ వంటి సమ్మేళనాలలో, కేంద్ర పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్ షెల్లు ఎనిమిది కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి (ఫాస్పరస్ - 10; సల్ఫర్ - 12; అయోడిన్ - 14):

చాలా d-మూలకం సమ్మేళనాలు ఆక్టేట్ నియమాన్ని కూడా అనుసరించవు.

పైన అందించిన అన్ని ఉదాహరణలలో, వివిధ మూలకాల పరమాణువుల మధ్య రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది; దానిని హెటెరోటామిక్ అంటారు. అయినప్పటికీ, ఒకే విధమైన పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధం కూడా ఏర్పడుతుంది. ఉదాహరణకు, ప్రతి హైడ్రోజన్ అణువు నుండి 15 ఎలక్ట్రాన్‌లను పంచుకోవడం ద్వారా హైడ్రోజన్ అణువు ఏర్పడుతుంది, దీని ఫలితంగా ప్రతి అణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్‌ల స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందుతుంది. ఇతర సాధారణ పదార్ధాల అణువులు, ఉదాహరణకు ఫ్లోరిన్ ఏర్పడినప్పుడు ఆక్టెట్ ఏర్పడుతుంది:

నాలుగు లేదా ఆరు ఎలక్ట్రాన్‌లను పంచుకోవడం ద్వారా రసాయన బంధం ఏర్పడటం కూడా జరుగుతుంది. మొదటి సందర్భంలో, డబుల్ బాండ్ ఏర్పడుతుంది, ఇది రెండు సాధారణీకరించిన ఎలక్ట్రాన్ జతల; రెండవది, ట్రిపుల్ బాండ్ ఏర్పడుతుంది (మూడు సాధారణీకరించిన ఎలక్ట్రాన్ జతల).

ఉదాహరణకు, ఒక నైట్రోజన్ అణువు N2 ఏర్పడినప్పుడు, ఆరు ఎలక్ట్రాన్‌లను పంచుకోవడం ద్వారా రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది: ప్రతి అణువు నుండి మూడు జతకాని p ఎలక్ట్రాన్‌లు. ఎనిమిది-ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ సాధించడానికి, మూడు సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఏర్పడతాయి:

డబుల్ బాండ్‌ని రెండు డాష్‌లు, ట్రిపుల్ బాండ్ మూడు ద్వారా సూచించబడుతుంది. నైట్రోజన్ అణువు N2ని ఈ క్రింది విధంగా సూచించవచ్చు: N≡N.

ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడిన డయాటోమిక్ అణువులలో, గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత ఇంటర్న్యూక్లియర్ లైన్ మధ్యలో ఉంటుంది. అణువుల మధ్య ఛార్జ్ విభజన జరగదు కాబట్టి, ఈ రకమైన సమయోజనీయ బంధాన్ని నాన్‌పోలార్ అంటారు. హెటెరోటామిక్ బంధం ఎల్లప్పుడూ ఒక డిగ్రీ లేదా మరొకదానికి ధ్రువంగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత పరమాణువులలో ఒకదాని వైపుకు మార్చబడుతుంది, దీని కారణంగా అది పాక్షిక ప్రతికూల చార్జ్‌ను పొందుతుంది (σ- సూచించబడుతుంది). గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత స్థానభ్రంశం చెందే పరమాణువు పాక్షిక ధనాత్మక చార్జ్‌ని పొందుతుంది (σ+ని సూచిస్తారు). పాక్షిక ప్రతికూల మరియు పాక్షిక సానుకూల చార్జీల కేంద్రాలు అంతరిక్షంలో ఏకీభవించని విద్యుత్ తటస్థ కణాలను ద్విధ్రువాలు అంటారు. బాండ్ ధ్రువణత ద్విధ్రువ క్షణం (μ) ద్వారా కొలుస్తారు, ఇది ఛార్జీల పరిమాణానికి మరియు వాటి మధ్య దూరానికి నేరుగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

అన్నం. డైపోల్ యొక్క స్కీమాటిక్ ప్రాతినిధ్యం

ఉపయోగించిన సాహిత్యం జాబితా

1. పాప్కోవ్ V. A., పుజకోవ్ S. A. జనరల్ కెమిస్ట్రీ: పాఠ్య పుస్తకం. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 pp.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [తో. 32-35]

1916లో, అణువుల నిర్మాణం యొక్క మొట్టమొదటి అత్యంత సరళీకృత సిద్ధాంతాలు ప్రతిపాదించబడ్డాయి, ఇది ఎలక్ట్రానిక్ భావనలను ఉపయోగించింది: అమెరికన్ భౌతిక రసాయన శాస్త్రవేత్త జి. లూయిస్ (1875-1946) మరియు జర్మన్ శాస్త్రవేత్త W. కోసెల్ యొక్క సిద్ధాంతం. లూయిస్ సిద్ధాంతం ప్రకారం, డయాటోమిక్ అణువులో రసాయన బంధం ఏర్పడటం అనేది ఒకేసారి రెండు పరమాణువుల వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ అణువులో, వాలెన్స్ లైన్‌కు బదులుగా, వారు రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరిచే ఎలక్ట్రాన్ జతను గీయడం ప్రారంభించారు:

ఎలక్ట్రాన్ జత ద్వారా ఏర్పడిన రసాయన బంధాన్ని సమయోజనీయ బంధం అంటారు. హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ అణువు క్రింది విధంగా చిత్రీకరించబడింది:

సాధారణ పదార్ధాల అణువులు (H2, F2, N2, O2) మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాల (HF, NO, H2O, NH3) అణువుల మధ్య వ్యత్యాసం ఏమిటంటే, మునుపటి వాటికి ద్విధ్రువ క్షణం ఉండదు, రెండోది ఉంటుంది. ద్విధ్రువ క్షణం m అనేది ఛార్జ్ q యొక్క సంపూర్ణ విలువ మరియు రెండు వ్యతిరేక ఛార్జీల మధ్య దూరం యొక్క ఉత్పత్తిగా నిర్వచించబడింది r:

డయాటోమిక్ అణువు యొక్క ద్విధ్రువ క్షణం m రెండు విధాలుగా నిర్ణయించబడుతుంది. ముందుగా, అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉన్నందున, Z" అణువు యొక్క మొత్తం ధనాత్మక చార్జ్ అంటారు (ఇది పరమాణు కేంద్రకాల ఛార్జీల మొత్తానికి సమానం: Z" = ZA + ZB). ఇంటర్న్యూక్లియర్ దూరం రీ తెలుసుకోవడం, అణువు యొక్క ధనాత్మక చార్జ్ యొక్క గురుత్వాకర్షణ కేంద్రం యొక్క స్థానాన్ని నిర్ణయించవచ్చు. ఒక అణువు యొక్క m విలువ ప్రయోగం నుండి కనుగొనబడింది. అందువల్ల, మీరు r" ను కనుగొనవచ్చు - అణువు యొక్క సానుకూల మరియు మొత్తం ప్రతికూల ఛార్జ్ యొక్క గురుత్వాకర్షణ కేంద్రాల మధ్య దూరం:

రెండవది, రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరిచే ఎలక్ట్రాన్ జత అణువులలో ఒకదానికి స్థానభ్రంశం చెందినప్పుడు, ఈ అణువుపై కొంత అదనపు ప్రతికూల చార్జ్ -q" కనిపిస్తుంది మరియు రెండవ అణువుపై ఛార్జ్ +q" కనిపిస్తుంది. పరమాణువుల మధ్య దూరం:

HF అణువు యొక్క ద్విధ్రువ క్షణం 6.4H 10-30 ClH mకి సమానం, ఇంటర్న్యూక్లియర్ దూరం H-F 0.917H 10-10 m. q" యొక్క గణన ఇస్తుంది: q" = 0.4 ప్రాథమిక ఛార్జ్ (అనగా, ఎలక్ట్రాన్ ఛార్జ్). ఫ్లోరిన్ పరమాణువుపై అదనపు ప్రతికూల చార్జ్ కనిపించిన తర్వాత, HF అణువులో రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరుచుకునే ఎలక్ట్రాన్ జత ఫ్లోరిన్ అణువు వైపుకు మార్చబడుతుంది. ఈ రసాయన బంధాన్ని ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం అంటారు. రకం A2 యొక్క అణువులకు ద్విధ్రువ క్షణం ఉండదు. ఈ అణువులు ఏర్పడే రసాయన బంధాలను అంటారు సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బంధాలు.

కోసెల్ సిద్ధాంతంక్రియాశీల లోహాలు (క్షార మరియు ఆల్కలీన్ భూమి) మరియు క్రియాశీల నాన్మెటల్స్ (హాలోజన్లు, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్) ద్వారా ఏర్పడిన అణువులను వివరించడానికి ప్రతిపాదించబడింది. లోహ పరమాణువుల యొక్క బాహ్య వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణువు యొక్క కేంద్రకం నుండి చాలా దూరంగా ఉంటాయి మరియు అందువల్ల సాపేక్షంగా లోహ పరమాణువు చేత బలహీనంగా ఉంచబడతాయి. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ఒకే వరుసలో ఉన్న రసాయన మూలకాల పరమాణువుల కోసం, ఎడమ నుండి కుడికి కదులుతున్నప్పుడు, న్యూక్లియస్ యొక్క ఛార్జ్ అన్ని సమయాలలో పెరుగుతుంది మరియు అదనపు ఎలక్ట్రాన్లు అదే ఎలక్ట్రానిక్ పొరలో ఉంటాయి. ఇది బయటి ఎలక్ట్రాన్ షెల్ కుదించబడిందని మరియు ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణువులో మరింత దృఢంగా ఉంచబడిందనే వాస్తవానికి దారి తీస్తుంది. అందువల్ల, MeX అణువులో బలహీనంగా నిలుపుకున్న లోహం యొక్క బాహ్య వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ను అయనీకరణ సంభావ్యతకు సమానమైన శక్తి వ్యయంతో ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధానికి సమానమైన శక్తి విడుదలతో నాన్‌మెటల్ అణువు యొక్క వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లోకి తరలించడం సాధ్యమవుతుంది. ఫలితంగా, రెండు అయాన్లు ఏర్పడతాయి: Me+ మరియు X-. ఈ అయాన్ల ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ పరస్పర చర్య ఒక రసాయన బంధం. ఈ రకమైన కనెక్షన్ అని పిలుస్తారు అయానిక్.

మేము MeX అణువుల ద్విధ్రువ క్షణాలను జంటగా నిర్ణయిస్తే, లోహ పరమాణువు నుండి ఛార్జ్ పూర్తిగా నాన్-మెటల్ అణువుకు బదిలీ చేయబడదని తేలింది మరియు అటువంటి అణువులలోని రసాయన బంధం సమయోజనీయ, అత్యంత ధ్రువ బంధంగా వర్ణించబడుతుంది. . సానుకూల లోహ కాటయాన్స్ Me+ మరియు నాన్‌మెటల్ పరమాణువులు X- యొక్క ప్రతికూల అయాన్లు సాధారణంగా ఈ పదార్ధాల స్ఫటికాల స్ఫటికాల జాలక యొక్క ప్రదేశాలలో ఉంటాయి. కానీ ఈ సందర్భంలో, ప్రతి సానుకూల లోహ అయాన్ మొదట ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్‌గా దానికి దగ్గరగా ఉన్న నాన్-మెటల్ అయాన్‌లతో, తరువాత లోహ కాటయాన్‌లతో సంకర్షణ చెందుతుంది. అంటే, అయానిక్ స్ఫటికాలలో, రసాయన బంధాలు డీలోకలైజ్ చేయబడతాయి మరియు ప్రతి అయాన్ అంతిమంగా క్రిస్టల్‌లో చేర్చబడిన అన్ని ఇతర అయాన్‌లతో సంకర్షణ చెందుతుంది, ఇది ఒక పెద్ద అణువు.

పరమాణు కేంద్రకాల ఛార్జీలు, అయనీకరణ పొటెన్షియల్స్, ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం వంటి పరమాణువుల యొక్క స్పష్టంగా నిర్వచించబడిన లక్షణాలతో పాటు, రసాయన శాస్త్రంలో తక్కువ నిర్వచించబడిన లక్షణాలు కూడా ఉపయోగించబడతాయి. వాటిలో ఒకటి ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ. దీనిని అమెరికన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఎల్. పాలింగ్ సైన్స్‌లో ప్రవేశపెట్టారు. మొదట, మొదటి మూడు కాలాల మూలకాల కోసం మొదటి అయనీకరణ సంభావ్యత మరియు ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధంపై డేటాను పరిశీలిద్దాం.

అయానైజేషన్ పొటెన్షియల్స్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ అఫినిటీలలోని క్రమబద్ధతలు అణువుల వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్ యొక్క నిర్మాణం ద్వారా పూర్తిగా వివరించబడ్డాయి. ఒక వివిక్త నైట్రోజన్ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం క్షార లోహ పరమాణువుల కంటే చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, అయితే నత్రజని క్రియాశీల నాన్-మెటల్. ఇది అణువులలో, ఇతర రసాయన మూలకాల యొక్క పరమాణువులతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, నత్రజని అది క్రియాశీల నాన్-మెటల్ అని రుజువు చేస్తుంది. రసాయన మూలకాల పరమాణువులు ఏర్పడేటప్పుడు ఎలక్ట్రాన్ జతను తమ వైపుకు స్థానభ్రంశం చేసే సామర్థ్యంగా "ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ"ని పరిచయం చేయడం ద్వారా L. పాలింగ్ ప్రయత్నించారు. సమయోజనీయ ధ్రువ బంధాలు. రసాయన మూలకాల కోసం ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ స్కేల్‌ను L. పాలింగ్ ప్రతిపాదించారు. అతను సంప్రదాయ డైమెన్షన్‌లెస్ యూనిట్లలో అత్యధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని ఫ్లోరిన్ - 4.0, ఆక్సిజన్ - 3.5, క్లోరిన్ మరియు నైట్రోజన్ - 3.0, బ్రోమిన్ - 2.8కి ఆపాదించాడు. అణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో మార్పు యొక్క స్వభావం పూర్తిగా ఆవర్తన పట్టికలో వ్యక్తీకరించబడిన చట్టాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. కాబట్టి, భావన యొక్క అప్లికేషన్ " ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ"ఆవర్తన పట్టికలో ఇప్పటికే ప్రతిబింబించే లోహాలు మరియు లోహాలేతర లక్షణాలలో మార్పుల నమూనాలను మరొక భాషలోకి అనువదిస్తుంది.

ఘన స్థితిలో ఉన్న అనేక లోహాలు దాదాపు సంపూర్ణంగా ఏర్పడిన స్ఫటికాలు. స్ఫటికంలోని లాటిస్ సైట్లలో అణువులు లేదా లోహాల సానుకూల అయాన్లు ఉంటాయి. సానుకూల అయాన్లు ఏర్పడిన లోహ అణువుల ఎలక్ట్రాన్లు, ఎలక్ట్రాన్ వాయువు రూపంలో, క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నోడ్‌ల మధ్య ఖాళీలో ఉన్నాయి మరియు అన్ని అణువులు మరియు అయాన్లకు చెందినవి. వారు లోహాల యొక్క లక్షణమైన లోహ మెరుపు, అధిక విద్యుత్ వాహకత మరియు ఉష్ణ వాహకతను నిర్ణయిస్తారు. టైప్ చేయండి మెటల్ క్రిస్టల్‌లో షేర్డ్ ఎలక్ట్రాన్‌ల ద్వారా నిర్వహించబడే రసాయన బంధాన్ని అంటారుమెటల్ బాండ్.

1819లో, ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్తలు P. డులాంగ్ మరియు A. పెటిట్ స్ఫటికాకార స్థితిలో దాదాపు అన్ని లోహాల మోలార్ హీట్ కెపాసిటీ 25 J/mol అని ప్రయోగాత్మకంగా నిర్ధారించారు. ఇది ఎందుకు అని ఇప్పుడు మనం సులభంగా వివరించవచ్చు. క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నోడ్స్‌లోని మెటల్ అణువులు ఎల్లప్పుడూ కదలికలో ఉంటాయి - అవి ఓసిలేటరీ కదలికలను నిర్వహిస్తాయి. ఈ సంక్లిష్ట కదలికను మూడు పరస్పర లంబ సమతలంలో మూడు సాధారణ ఓసిలేటరీ కదలికలుగా విడదీయవచ్చు. ప్రతి ఓసిలేటరీ మోషన్ దాని స్వంత శక్తిని కలిగి ఉంటుంది మరియు పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో దాని మార్పు యొక్క స్వంత చట్టం - దాని స్వంత ఉష్ణ సామర్థ్యం. పరమాణువుల ఏదైనా కంపన కదలికకు ఉష్ణ సామర్థ్యం యొక్క పరిమిత విలువ R - యూనివర్సల్ గ్యాస్ స్థిరాంకం. ఒక క్రిస్టల్‌లోని పరమాణువుల యొక్క మూడు స్వతంత్ర కంపన కదలికలు 3Rకి సమానమైన ఉష్ణ సామర్థ్యానికి అనుగుణంగా ఉంటాయి. లోహాలు చాలా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల నుండి వేడి చేయబడినప్పుడు, వాటి ఉష్ణ సామర్థ్యం సున్నా నుండి పెరుగుతుంది. గది మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, చాలా లోహాల ఉష్ణ సామర్థ్యం దాని గరిష్ట విలువను చేరుకుంటుంది - 3R.

వేడిచేసినప్పుడు, లోహాల క్రిస్టల్ లాటిస్ నాశనం అవుతుంది మరియు అవి కరిగిన స్థితికి మారుతాయి. మరింత వేడి చేయడంతో, లోహాలు ఆవిరైపోతాయి. ఆవిరిలో, అనేక లోహాలు Me2 అణువుల రూపంలో ఉంటాయి. ఈ అణువులలో, లోహ పరమాణువులు సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బంధాలను ఏర్పరచగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

ఫ్లోరిన్ అనేది ఒక రసాయన మూలకం (చిహ్నం F, పరమాణు సంఖ్య 9), ఇది హాలోజెన్‌ల సమూహానికి చెందిన నాన్-మెటల్. ఇది అత్యంత చురుకైన మరియు ఎలక్ట్రోనెగటివ్ పదార్ధం. సాధారణ ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద, ఫ్లోరిన్ అణువు F 2 సూత్రంతో లేత పసుపు రంగులో ఉంటుంది. ఇతర హాలైడ్‌ల మాదిరిగానే, మాలిక్యులర్ ఫ్లోరిన్ చాలా ప్రమాదకరమైనది మరియు చర్మంతో తాకినప్పుడు తీవ్రమైన రసాయన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది.

వాడుక

ఔషధాలు, వ్యవసాయ రసాయనాలు, ఇంధనాలు మరియు కందెనలు మరియు వస్త్రాల ఉత్పత్తికి సహా ఫ్లోరిన్ మరియు దాని సమ్మేళనాలు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. గ్లాస్ ఎచింగ్ కోసం ఉపయోగించబడుతుంది మరియు ఫ్లోరిన్ ప్లాస్మా సెమీకండక్టర్ మరియు ఇతర పదార్థాల ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది. టూత్‌పేస్ట్ మరియు త్రాగునీటిలో ఎఫ్ అయాన్‌ల తక్కువ సాంద్రతలు దంత క్షయాలను నిరోధించడంలో సహాయపడతాయి, అయితే కొన్ని పురుగుమందులలో అధిక సాంద్రతలు కనిపిస్తాయి. అనేక సాధారణ మత్తుమందులు హైడ్రోఫ్లోరోకార్బన్ ఉత్పన్నాలు. 18F ఐసోటోప్ అనేది పాజిట్రాన్ ఎమిషన్ టోమోగ్రఫీని ఉపయోగించి మెడికల్ ఇమేజింగ్ కోసం పాజిట్రాన్‌ల మూలం మరియు యురేనియం హెక్సాఫ్లోరైడ్ యురేనియం ఐసోటోప్‌లను వేరు చేయడానికి మరియు వాటిని అణు విద్యుత్ ప్లాంట్ల కోసం ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.

ఆవిష్కరణ చరిత్ర

ఫ్లోరిన్ సమ్మేళనాలను కలిగి ఉన్న ఖనిజాలు ఈ రసాయన మూలకం యొక్క వేరుచేయడానికి చాలా సంవత్సరాల ముందు తెలుసు. ఉదాహరణకు, కాల్షియం ఫ్లోరైడ్‌తో కూడిన ఖనిజ ఫ్లోర్స్‌పార్ (లేదా ఫ్లోరైట్) 1530లో జార్జ్ అగ్రికోలాచే వివరించబడింది. అతను దానిని ఫ్లక్స్‌గా ఉపయోగించవచ్చని గమనించాడు, ఇది లోహం లేదా ధాతువు యొక్క ద్రవీభవన స్థానాన్ని తగ్గించడంలో సహాయపడుతుంది మరియు కావలసిన లోహాన్ని శుద్ధి చేయడంలో సహాయపడుతుంది. అందువల్ల, ఫ్లోరిన్ దాని లాటిన్ పేరు ఫ్లూరే ("ప్రవహించే") అనే పదం నుండి వచ్చింది.

1670లో, గ్లాస్‌బ్లోయర్ హెన్రిచ్ ష్వాన్‌హార్డ్ గాజును యాసిడ్‌తో చికిత్స చేసిన కాల్షియం ఫ్లోరైడ్ (ఫ్లోర్స్‌పార్) ద్వారా చెక్కబడిందని కనుగొన్నాడు. కార్ల్ షీలే మరియు హంఫ్రీ డేవీ, జోసెఫ్-లూయిస్ గే-లుసాక్, ఆంటోయిన్ లావోసియర్, లూయిస్ థెనార్డ్‌తో సహా అనేకమంది తరువాతి పరిశోధకులు హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ (HF)తో ప్రయోగాలు చేశారు, ఇది CaFని సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేయడం ద్వారా సులభంగా తయారు చేయబడింది.

చివరికి, HF గతంలో తెలియని మూలకాన్ని కలిగి ఉందని స్పష్టమైంది. అయితే, ఈ పదార్ధం, దాని అధిక రియాక్టివిటీ కారణంగా, చాలా సంవత్సరాలుగా వేరుచేయబడలేదు. సమ్మేళనాల నుండి వేరు చేయడం కష్టం మాత్రమే కాదు, ఇది వెంటనే వాటి ఇతర భాగాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది. హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ నుండి ఎలిమెంటల్ ఫ్లోరిన్‌ను వేరుచేయడం చాలా ప్రమాదకరం, మరియు ప్రారంభ ప్రయత్నాలు అనేకమంది శాస్త్రవేత్తలను అంధుడిని చేసి చంపాయి. ఈ ప్రజలు "ఫ్లోరైడ్ అమరవీరులు" అని పిలుస్తారు.

ఆవిష్కరణ మరియు ఉత్పత్తి

చివరగా, 1886లో, ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త హెన్రీ మోయిసన్ కరిగిన పొటాషియం ఫ్లోరైడ్‌లు మరియు హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ మిశ్రమం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ఫ్లోరిన్‌ను వేరుచేయడంలో విజయం సాధించాడు. ఇందుకుగాను ఆయనకు 1906లో రసాయన శాస్త్రంలో నోబెల్ బహుమతి లభించింది. ఈ రసాయన మూలకం యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తికి అతని విద్యుద్విశ్లేషణ విధానం నేటికీ ఉపయోగించబడుతోంది.

రెండవ ప్రపంచ యుద్ధం సమయంలో ఫ్లోరిన్ యొక్క మొదటి పెద్ద-స్థాయి ఉత్పత్తి ప్రారంభమైంది. మాన్‌హాటన్ ప్రాజెక్ట్‌లో భాగంగా అణు బాంబును రూపొందించే దశల్లో ఒకదానికి ఇది అవసరం. యురేనియం హెక్సాఫ్లోరైడ్ (UF 6)ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఫ్లోరిన్ ఉపయోగించబడింది, ఇది 235 U మరియు 238 U అనే రెండు ఐసోటోప్‌లను వేరు చేయడానికి ఉపయోగించబడింది. నేడు, అణు శక్తి కోసం సుసంపన్నమైన యురేనియంను ఉత్పత్తి చేయడానికి UF 6 వాయువు అవసరం.

ఫ్లోరిన్ యొక్క అతి ముఖ్యమైన లక్షణాలు

ఆవర్తన పట్టికలో, మూలకం సమూహం 17 (గతంలో సమూహం 7A) ఎగువన ఉంటుంది, దీనిని హాలోజన్ మూలకం అంటారు. ఇతర హాలోజన్లలో క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్ మరియు అస్టాటిన్ ఉన్నాయి. అదనంగా, F ఆక్సిజన్ మరియు నియాన్ మధ్య రెండవ కాలంలో ఉంటుంది.

స్వచ్ఛమైన ఫ్లోరిన్ ఒక తినివేయు వాయువు (రసాయన ఫార్ములా F2), ఇది ఒక లీటరు వాల్యూమ్‌కు 20 nl గాఢతలో గుర్తించబడే ఒక విలక్షణమైన ఘాటైన వాసన. అన్ని మూలకాలలో అత్యంత రియాక్టివ్ మరియు ఎలక్ట్రోనెగటివ్‌గా, ఇది చాలా వాటితో సులభంగా సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఫ్లోరిన్ మౌళిక రూపంలో ఉండలేనంత రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది మరియు సిలికాన్‌తో సహా చాలా పదార్ధాలకు అటువంటి అనుబంధాన్ని కలిగి ఉంది, దానిని గాజు పాత్రలలో తయారు చేయడం లేదా నిల్వ చేయడం సాధ్యం కాదు. తేమతో కూడిన గాలిలో, ఇది నీటితో చర్య జరుపుతుంది, అంతే ప్రమాదకరమైన హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

ఫ్లోరిన్, హైడ్రోజన్‌తో సంకర్షణ చెందుతుంది, తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మరియు చీకటిలో కూడా పేలుతుంది. ఇది హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ మరియు ఆక్సిజన్ వాయువును ఏర్పరచడానికి నీటితో హింసాత్మకంగా చర్య జరుపుతుంది. చక్కటి లోహాలు మరియు గాజుతో సహా వివిధ పదార్థాలు ఫ్లోరిన్ వాయువు ప్రవాహంలో ప్రకాశవంతమైన మంటతో కాలిపోతాయి. అదనంగా, ఈ రసాయన మూలకం క్రిప్టాన్, జినాన్ మరియు రాడాన్ అనే గొప్ప వాయువులతో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. అయితే, ఇది నైట్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్‌తో నేరుగా స్పందించదు.

ఫ్లోరిన్ యొక్క తీవ్రమైన కార్యాచరణ ఉన్నప్పటికీ, దాని సురక్షిత ప్రాసెసింగ్ మరియు రవాణా కోసం పద్ధతులు ఇప్పుడు అందుబాటులో ఉన్నాయి. మూలకాన్ని ఉక్కు లేదా మోనెల్ (నికెల్-రిచ్ మిశ్రమం)తో తయారు చేసిన కంటైనర్లలో నిల్వ చేయవచ్చు, ఎందుకంటే ఈ పదార్థాల ఉపరితలంపై ఫ్లోరైడ్లు ఏర్పడతాయి, ఇది తదుపరి ప్రతిచర్యను నిరోధిస్తుంది.

ఫ్లోరైడ్‌లు కొన్ని ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన మూలకాలతో కలిపి ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్ (F -) వలె ఫ్లోరైడ్ ఉండే పదార్థాలు. లోహాలతో కూడిన ఫ్లోరిన్ సమ్మేళనాలు అత్యంత స్థిరమైన లవణాలలో ఉన్నాయి. నీటిలో కరిగినప్పుడు, అవి అయాన్లుగా విడిపోతాయి. ఫ్లోరిన్ యొక్క ఇతర రూపాలు సముదాయాలు, ఉదాహరణకు, -, మరియు H 2 F +.

ఐసోటోపులు

ఈ హాలోజన్ యొక్క అనేక ఐసోటోప్‌లు ఉన్నాయి, 14 F నుండి 31 F వరకు ఉంటాయి. అయితే ఫ్లోరిన్ యొక్క ఐసోటోపిక్ కూర్పులో వాటిలో ఒకటి మాత్రమే ఉంటుంది, 19 F, ఇది 10 న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఇది స్థిరంగా ఉంటుంది. రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్ 18 ఎఫ్ పాజిట్రాన్‌లకు విలువైన మూలం.

జీవ ప్రభావాలు

శరీరంలోని ఫ్లోరైడ్ ప్రధానంగా ఎముకలు మరియు దంతాలలో అయాన్ల రూపంలో కనిపిస్తుంది. US నేషనల్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ యొక్క నేషనల్ రీసెర్చ్ కౌన్సిల్ ప్రకారం, ప్రతి మిలియన్‌కు ఒక భాగం కంటే తక్కువ సాంద్రతతో త్రాగునీటిని ఫ్లోరైడ్ చేయడం వల్ల దంత క్షయాల సంభవం గణనీయంగా తగ్గుతుంది. మరోవైపు, ఫ్లోరైడ్ అధికంగా చేరడం ఫ్లోరోసిస్‌కు దారి తీస్తుంది, ఇది మచ్చల దంతాలుగా కనిపిస్తుంది. ఈ ప్రభావం సాధారణంగా త్రాగునీటిలో ఈ రసాయన మూలకం యొక్క కంటెంట్ 10 ppm గాఢత కంటే ఎక్కువగా ఉన్న ప్రాంతాల్లో గమనించవచ్చు.

ఎలిమెంటల్ ఫ్లోరిన్ మరియు ఫ్లోరైడ్ లవణాలు విషపూరితమైనవి మరియు చాలా జాగ్రత్తగా నిర్వహించాలి. చర్మం లేదా కళ్ళతో సంబంధాన్ని జాగ్రత్తగా నివారించాలి. ఇది చర్మంతో ప్రతిచర్యను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది త్వరగా కణజాలంలోకి చొచ్చుకుపోతుంది మరియు ఎముకలలో కాల్షియంతో చర్య జరుపుతుంది, వాటిని శాశ్వతంగా దెబ్బతీస్తుంది.

వాతావరణంలో ఫ్లోరిన్

ఫ్లోరైట్ ఖనిజం యొక్క వార్షిక ప్రపంచ ఉత్పత్తి సుమారు 4 మిలియన్ టన్నులు, మరియు అన్వేషించబడిన నిక్షేపాల మొత్తం సామర్థ్యం 120 మిలియన్ టన్నుల లోపల ఉంది.ఈ ఖనిజానికి ప్రధాన మైనింగ్ ప్రాంతాలు మెక్సికో, చైనా మరియు పశ్చిమ ఐరోపా.

ఫ్లోరిన్ భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో సహజంగా ఏర్పడుతుంది, ఇక్కడ అది రాళ్ళు, బొగ్గు మరియు మట్టిలో ఉంటుంది. నేలల గాలి కోత ద్వారా ఫ్లోరైడ్లు గాలిలోకి ప్రవేశిస్తాయి. ఫ్లోరిన్ భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో 13వ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న రసాయన మూలకం - దాని కంటెంట్ 950 ppm. నేలల్లో, దీని సగటు సాంద్రత సుమారు 330 ppm. పరిశ్రమలో దహన ప్రక్రియల ఫలితంగా హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ గాలిలోకి విడుదల అవుతుంది. గాలిలో ఉండే ఫ్లోరైడ్‌లు చివరికి నేలమీద లేదా నీటిలో పడతాయి. ఫ్లోరైడ్ చాలా చిన్న కణాలతో బంధించినప్పుడు, అది చాలా కాలం పాటు గాలిలో ఉంటుంది.

వాతావరణంలో, ఈ రసాయన మూలకం యొక్క 0.6 ppb ఉప్పు పొగమంచు మరియు సేంద్రీయ క్లోరిన్ సమ్మేళనాల రూపంలో ఉంటుంది. పట్టణ పరిసరాలలో, ఏకాగ్రత బిలియన్‌కు 50 భాగాలకు చేరుకుంటుంది.

కనెక్షన్లు

ఫ్లోరిన్ అనేది ఒక రసాయన మూలకం, ఇది అనేక రకాల సేంద్రీయ మరియు అకర్బన సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. రసాయన శాస్త్రవేత్తలు దానితో హైడ్రోజన్ అణువులను భర్తీ చేయవచ్చు, తద్వారా అనేక కొత్త పదార్ధాలను సృష్టించవచ్చు. అధిక రియాక్టివ్ హాలోజన్ నోబుల్ వాయువులతో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. 1962లో, నీల్ బార్ట్‌లెట్ జినాన్ హెక్సాఫ్లోరోప్లాటినేట్ (XePtF6)ను సంశ్లేషణ చేశాడు. క్రిప్టాన్ మరియు రాడాన్ యొక్క ఫ్లోరైడ్లు కూడా పొందబడ్డాయి. మరొక సమ్మేళనం ఆర్గాన్ ఫ్లోరోహైడ్రైడ్, ఇది చాలా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాత్రమే స్థిరంగా ఉంటుంది.

పారిశ్రామిక అప్లికేషన్

దాని పరమాణు మరియు పరమాణు స్థితులలో, సెమీకండక్టర్స్, ఫ్లాట్ ప్యానెల్ డిస్‌ప్లేలు మరియు మైక్రోఎలెక్ట్రోమెకానికల్ సిస్టమ్‌ల ఉత్పత్తిలో ప్లాస్మా ఎచింగ్ కోసం ఫ్లోరిన్ ఉపయోగించబడుతుంది. హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ దీపాలు మరియు ఇతర ఉత్పత్తులలో గాజును చెక్కడానికి ఉపయోగిస్తారు.

దానిలోని కొన్ని సమ్మేళనాలతో పాటు, ఔషధాలు, వ్యవసాయ రసాయనాలు, ఇంధనాలు మరియు కందెనలు మరియు వస్త్రాల ఉత్పత్తిలో ఫ్లోరిన్ ఒక ముఖ్యమైన భాగం. హాలోజనేటెడ్ ఆల్కనేస్ (హలోన్స్) ఉత్పత్తికి రసాయన మూలకం అవసరం, ఇవి ఎయిర్ కండిషనింగ్ మరియు శీతలీకరణ వ్యవస్థలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. క్లోరోఫ్లోరోకార్బన్ల యొక్క ఈ ఉపయోగం తరువాత నిషేధించబడింది ఎందుకంటే అవి ఎగువ వాతావరణంలోని ఓజోన్ పొరను నాశనం చేస్తాయి.

సల్ఫర్ హెక్సాఫ్లోరైడ్ అనేది గ్రీన్హౌస్ వాయువుగా వర్గీకరించబడిన అత్యంత జడమైన, విషరహిత వాయువు. ఫ్లోరిన్ లేకుండా, టెఫ్లాన్ వంటి తక్కువ-ఘర్షణ ప్లాస్టిక్‌లు ఉత్పత్తి చేయబడవు. అనేక మత్తుమందులు (ఉదా, సెవోఫ్లోరేన్, డెస్ఫ్లోరేన్ మరియు ఐసోఫ్లోరేన్) హైడ్రోఫ్లోరోకార్బన్ ఉత్పన్నాలు. అల్యూమినియం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణలో సోడియం హెక్సాఫ్లోరోఅల్యూమినేట్ (క్రయోలైట్) ఉపయోగించబడుతుంది.

దంత క్షయాన్ని నివారించడానికి టూత్‌పేస్టులలో NaF సహా ఫ్లోరైడ్ సమ్మేళనాలను ఉపయోగిస్తారు. ఈ పదార్ధాలు నీటిని ఫ్లోరైడ్ చేయడానికి మునిసిపల్ నీటి సరఫరాకు జోడించబడతాయి, అయితే మానవ ఆరోగ్యంపై దాని ప్రభావాల కారణంగా ఈ అభ్యాసం వివాదాస్పదంగా పరిగణించబడుతుంది. అధిక సాంద్రతలలో, NaF పురుగుమందుగా ఉపయోగించబడుతుంది, ముఖ్యంగా బొద్దింకలను నియంత్రించడానికి.

గతంలో, ఖనిజాలను తగ్గించడానికి మరియు వాటి ద్రవత్వాన్ని పెంచడానికి ఫ్లోరైడ్లను ఉపయోగించారు. యురేనియం హెక్సాఫ్లోరైడ్ ఉత్పత్తిలో ఫ్లోరిన్ ఒక ముఖ్యమైన భాగం, ఇది దాని ఐసోటోప్‌లను వేరు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. 18 F, 110 నిమిషాల రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్, పాజిట్రాన్‌లను విడుదల చేస్తుంది మరియు తరచుగా వైద్య పాజిట్రాన్ ఎమిషన్ టోమోగ్రఫీలో ఉపయోగించబడుతుంది.

ఫ్లోరిన్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు

రసాయన మూలకం యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు క్రింది విధంగా ఉన్నాయి:

• పరమాణు ద్రవ్యరాశి 18.9984032 గ్రా/మోల్.
• ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s 2 2s 2 2p 5.
• ఆక్సీకరణ స్థితి -1.
• సాంద్రత 1.7 గ్రా/లీ.
• ద్రవీభవన స్థానం 53.53 K.
• మరిగే స్థానం 85.03 K.
• ఉష్ణ సామర్థ్యం 31.34 J/(K mol).

రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పరమాణువుల నుంచి ఏర్పడే రసాయన కణాలను అంటారు అణువులు(నిజమైన లేదా షరతులతో కూడిన ఫార్ములా యూనిట్లుపాలిటామిక్ పదార్థాలు). అణువులలోని పరమాణువులు రసాయనికంగా బంధించబడి ఉంటాయి.

రసాయన బంధం అనేది కణాలను కలిపి ఉంచే విద్యుత్ ఆకర్షణ బలాలను సూచిస్తుంది. ప్రతి రసాయన బంధం నిర్మాణ సూత్రాలుఅనిపిస్తుంది వాలెన్స్ లైన్ఉదాహరణకి:

H-H (రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య బంధం);

H 3 N - H + (అమోనియా అణువు మరియు హైడ్రోజన్ కేషన్ యొక్క నత్రజని అణువు మధ్య బంధం);

(K +) – (I -) (పొటాషియం కేషన్ మరియు అయోడైడ్ అయాన్ మధ్య బంధం).

ఒక రసాయన బంధం ఒక జత ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా ఏర్పడుతుంది (), ఇది సంక్లిష్ట కణాల (అణువులు, సంక్లిష్ట అయాన్లు) యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలలో సాధారణంగా వాలెన్స్ లక్షణంతో భర్తీ చేయబడుతుంది, స్వంత, ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతల పరమాణువులకు భిన్నంగా ఉంటుంది, ఉదాహరణకు:

రసాయన బంధాన్ని అంటారు సమయోజనీయ,ఇది రెండు పరమాణువులతో ఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌లను పంచుకోవడం ద్వారా ఏర్పడినట్లయితే.

F 2 అణువులో, రెండు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు ఒకే ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి, ఎలక్ట్రాన్ జత యొక్క స్వాధీనం వారికి సమానంగా ఉంటుంది. అటువంటి రసాయన బంధాన్ని నాన్‌పోలార్ అంటారు, ఎందుకంటే ప్రతి ఫ్లోరిన్ అణువు ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతలో అదే ఉంది ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములాఅణువులను షరతులతో వాటి మధ్య సమానంగా విభజించవచ్చు:

హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ అణువు HCl లో, రసాయన బంధం ఇప్పటికే ఉంది ధ్రువ,క్లోరిన్ అణువుపై ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత (ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ ఎక్కువగా ఉన్న మూలకం) హైడ్రోజన్ అణువు కంటే గణనీయంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది కాబట్టి:

ఒక సమయోజనీయ బంధం, ఉదాహరణకు H-H, రెండు తటస్థ పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్‌లను పంచుకోవడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది:

H · + · H > H – H

బాండ్ ఏర్పడే ఈ మెకానిజం అంటారు మార్పిడిలేదా సమానమైన.

మరొక యంత్రాంగం ప్రకారం, హైడ్రైడ్ అయాన్ H యొక్క ఎలక్ట్రాన్ జత హైడ్రోజన్ కేషన్ H + ద్వారా భాగస్వామ్యం చేయబడినప్పుడు అదే సమయోజనీయ H-H బంధం ఏర్పడుతుంది:

H + + (:H) -> H – H

ఈ సందర్భంలో H+ కేషన్ అంటారు అంగీకరించేవాడుఒక అయాన్ హెచ్ - దాతఎలక్ట్రాన్ జత. సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడే విధానం ఉంటుంది దాత అంగీకరించేవాడు,లేదా సమన్వయ.

ఒకే బంధాలను (H - H, F - F, H - CI, H - N) అంటారు a-బంధాలు,అవి అణువుల రేఖాగణిత ఆకారాన్ని నిర్ణయిస్తాయి.

డబుల్ మరియు ట్రిపుల్ బాండ్‌లు () ఒకటి?-భాగం మరియు ఒకటి లేదా రెండు?-భాగాలను కలిగి ఉంటాయి; ?-భాగము, ఇది ప్రధానమైనది మరియు ముందుగా షరతులతో ఏర్పడినది, ఇది ఎల్లప్పుడూ ?-భాగాల కంటే బలంగా ఉంటుంది.

రసాయన బంధం యొక్క భౌతిక (వాస్తవానికి కొలవగల) లక్షణాలు దాని శక్తి, పొడవు మరియు ధ్రువణత.

రసాయన బంధం శక్తి (ఇ sv) అనేది ఇచ్చిన బంధం ఏర్పడే సమయంలో విడుదలయ్యే వేడి మరియు దానిని విచ్ఛిన్నం చేయడానికి ఖర్చు చేయబడుతుంది. ఒకే పరమాణువులకు, ఒకే బంధం ఎల్లప్పుడూ ఉంటుంది బలహీనమైనబహుళ (డబుల్, ట్రిపుల్) కంటే.

రసాయన బంధం పొడవు (ఎల్св) - ఇంటర్న్యూక్లియర్ దూరం. ఒకే పరమాణువులకు, ఒకే బంధం ఎల్లప్పుడూ ఉంటుంది ఇక, బహుళ కంటే.

ధ్రువణతకమ్యూనికేషన్ కొలుస్తారు విద్యుత్ ద్విధ్రువ క్షణం p- ద్విధ్రువ పొడవు (అనగా, బంధం యొక్క పొడవు) ద్వారా నిజమైన విద్యుత్ చార్జ్ (ఇచ్చిన బంధం యొక్క పరమాణువులపై) యొక్క ఉత్పత్తి. పెద్ద ద్విధ్రువ క్షణం, బంధం యొక్క అధిక ధ్రువణత. సమయోజనీయ బంధంలోని పరమాణువులపై నిజమైన విద్యుత్ చార్జీలు మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితుల కంటే ఎల్లప్పుడూ విలువలో తక్కువగా ఉంటాయి, కానీ సంకేతంతో సమానంగా ఉంటాయి; ఉదాహరణకు, H + I -Cl -I బంధానికి, నిజమైన ఛార్జీలు H +0 " 17 -Cl -0 " 17 (బైపోలార్ పార్టికల్, లేదా డైపోల్).

పరమాణు ధ్రువణతవాటి కూర్పు మరియు రేఖాగణిత ఆకారం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

నాన్-పోలార్ (p = O) ఉంటుంది:

a) అణువులు సాధారణపదార్థాలు, అవి ధ్రువ రహిత సమయోజనీయ బంధాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి కాబట్టి;

బి) బహు అటామిక్అణువులు క్లిష్టమైనపదార్థాలు, వాటి జ్యామితీయ ఆకారం ఉంటే సుష్టమైన.

ఉదాహరణకు, CO 2, BF 3 మరియు CH 4 అణువులు సమాన (పొడవులో) బాండ్ వెక్టర్‌ల క్రింది దిశలను కలిగి ఉంటాయి:

బాండ్ వెక్టర్‌లను జోడించేటప్పుడు, వాటి మొత్తం ఎల్లప్పుడూ సున్నాకి వెళుతుంది మరియు అణువులు ధ్రువ బంధాలను కలిగి ఉన్నప్పటికీ, మొత్తంగా నాన్‌పోలార్‌గా ఉంటాయి.

పోలార్ (p> O) ఉంటుంది:

ఎ) డయాటోమిక్అణువులు క్లిష్టమైనపదార్థాలు, అవి ధ్రువ బంధాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి కాబట్టి;

బి) బహు అటామిక్అణువులు క్లిష్టమైనపదార్థాలు, వాటి నిర్మాణం ఉంటే అసమానంగా,అంటే, వాటి జ్యామితీయ ఆకారం అసంపూర్ణంగా లేదా వక్రీకరించబడి ఉంటుంది, ఇది మొత్తం విద్యుత్ ద్విధ్రువ రూపానికి దారితీస్తుంది, ఉదాహరణకు, అణువులలో NH 3, H 2 O, HNO 3 మరియు HCN.

కాంప్లెక్స్ అయాన్లు, ఉదాహరణకు NH 4 +, SO 4 2- మరియు NO 3 -, సూత్రప్రాయంగా ద్విధ్రువంగా ఉండకూడదు; అవి ఒకే (పాజిటివ్ లేదా నెగటివ్) ఛార్జ్‌ని కలిగి ఉంటాయి.

అయానిక్ బంధంఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌ల భాగస్వామ్యం లేకుండా కాటయాన్‌లు మరియు అయాన్‌ల ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ సమయంలో సంభవిస్తుంది, ఉదాహరణకు K + మరియు I మధ్య -. పొటాషియం పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత లోపాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అయితే అయోడిన్ పరమాణువు అధికంగా ఉంటుంది. ఈ కనెక్షన్ పరిగణించబడుతుంది తీవ్రమైనసమయోజనీయ బంధం యొక్క సందర్భం, ఎందుకంటే జత ఎలక్ట్రాన్లు ఆచరణాత్మకంగా అయాన్ ఆధీనంలో ఉంటాయి. ఈ కనెక్షన్ సాధారణ లోహాలు మరియు లోహాలు కాని (CsF, NaBr, CaO, K 2 S, Li 3 N) మరియు ఉప్పు తరగతి (NaNO 3, K 2 SO 4, CaCO 3) యొక్క పదార్ధాల సమ్మేళనాలకు అత్యంత విలక్షణమైనది. గది పరిస్థితులలో ఈ సమ్మేళనాలన్నీ స్ఫటికాకార పదార్థాలు, వీటిని సమిష్టిగా పిలుస్తారు అయానిక్ స్ఫటికాలు(కాటయాన్స్ మరియు అయాన్ల నుండి నిర్మించబడిన స్ఫటికాలు).

మరొక రకమైన కనెక్షన్ అంటారు, అంటారు మెటల్ బాండ్,ఇందులో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లు లోహ పరమాణువులచే చాలా వదులుగా ఉంటాయి, అవి వాస్తవానికి నిర్దిష్ట పరమాణువులకు చెందినవి కావు.

బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు లేకుండా మిగిలిపోయిన లోహ పరమాణువులు, స్పష్టంగా వాటికి చెందినవి, సానుకూల అయాన్లుగా మారతాయి. అవి ఏర్పడతాయి మెటల్ క్రిస్టల్ లాటిస్.సాంఘిక వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సమితి ( ఎలక్ట్రాన్ వాయువు)సానుకూల లోహ అయాన్లను కలిసి మరియు నిర్దిష్ట జాలక సైట్లలో ఉంచుతుంది.

అయానిక్ మరియు మెటాలిక్ స్ఫటికాలతో పాటు, కూడా ఉన్నాయి పరమాణువుమరియు పరమాణువులాటిస్ సైట్‌లలో వరుసగా అణువులు లేదా అణువులు ఉండే స్ఫటికాకార పదార్థాలు. ఉదాహరణలు: డైమండ్ మరియు గ్రాఫైట్ అణు జాలకతో కూడిన స్ఫటికాలు, అయోడిన్ I 2 మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ CO 2 (డ్రై ఐస్) పరమాణు జాలకతో కూడిన స్ఫటికాలు.

రసాయన బంధాలు పదార్ధాల అణువుల లోపల మాత్రమే కాకుండా, అణువుల మధ్య కూడా ఏర్పడతాయి, ఉదాహరణకు, ద్రవ HF, నీరు H 2 O మరియు H 2 O + NH 3 మిశ్రమం:

హైడ్రోజన్ బంధంఅత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాల యొక్క పరమాణువులను కలిగి ఉన్న ధ్రువ అణువుల యొక్క ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ శక్తుల కారణంగా ఏర్పడుతుంది - F, O, N. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ బంధాలు HF, H 2 O మరియు NH 3లో ఉంటాయి, కానీ అవి HClలో లేవు, H 2 S మరియు PH 3.

హైడ్రోజన్ బంధాలు అస్థిరంగా ఉంటాయి మరియు చాలా తేలికగా విరిగిపోతాయి, ఉదాహరణకు, మంచు కరిగి నీరు మరిగినప్పుడు. అయినప్పటికీ, ఈ బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయడానికి కొంత అదనపు శక్తి ఖర్చు చేయబడుతుంది మరియు అందువల్ల హైడ్రోజన్ బంధాలతో పదార్థాల ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రతలు (టేబుల్ 5) మరియు మరిగే బిందువులు

(ఉదాహరణకు, HF మరియు H 2 O) సారూప్య పదార్ధాల కంటే గణనీయంగా ఎక్కువ, కానీ హైడ్రోజన్ బంధాలు లేకుండా (ఉదాహరణకు, HCl మరియు H 2 S, వరుసగా).

అనేక కర్బన సమ్మేళనాలు కూడా హైడ్రోజన్ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి; హైడ్రోజన్ బంధం జీవ ప్రక్రియలలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది.

పార్ట్ A టాస్క్‌ల ఉదాహరణలు

1. సమయోజనీయ బంధాలు మాత్రమే ఉన్న పదార్థాలు

1) SiH 4, Cl 2 O, CaBr 2

2) NF 3, NH 4 Cl, P 2 O 5

3) CH 4, HNO 3, Na(CH 3 O)

4) CCL 2 O, I 2, N 2 O

2–4. సమయోజనీయ బంధం

2. సింగిల్

3. రెట్టింపు

4. ట్రిపుల్

పదార్థంలో ఉంటుంది

5. అణువులలో బహుళ బంధాలు ఉంటాయి

6. రాడికల్స్ అని పిలువబడే కణాలు

7. అయాన్ల సమితిలో దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా బంధాలలో ఒకటి ఏర్పడుతుంది

1) SO 4 2-, NH 4 +

2) H 3 O + , NH 4 +

3) PO 4 3-, NO 3 -

4) PH 4 +, SO 3 2-

8. అత్యంత మన్నికైనదిమరియు చిన్నదిబంధం - ఒక అణువులో

9. అయానిక్ బంధాలు మాత్రమే ఉన్న పదార్థాలు - సెట్‌లో

2) NH 4 Cl, SiCl 4

10–13. పదార్థం యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్

13. Ba(OH) 2

1) మెటల్