Sulfuri ni kipengele cha kundi la sita la kipindi cha tatu meza ya mara kwa mara Mendeleev. Kwa hivyo, muundo wa atomi ya sulfuri unaonyeshwa kama ifuatavyo:

Muundo wa atomi ya sulfuri unaonyesha kuwa ni isiyo ya chuma, i.e., atomi ya sulfuri ina uwezo wa kupokea elektroni na kutoa elektroni:

Kazi 15.1. Unda fomula za misombo ya sulfuri iliyo na atomi za sulfuri na hali fulani za oksidi.

Dutu rahisi " salfa»- ngumu brittle madini rangi ya njano, isiyoyeyuka katika maji. Kwa asili, sulfuri ya asili na misombo yake hupatikana: sulfidi, sulfates. Sulfuri, kama isiyo ya chuma inayofanya kazi, humenyuka kwa urahisi na hidrojeni, oksijeni, na karibu metali zote na zisizo za metali:

Kazi 15.2. Taja misombo iliyopatikana. Tambua ni mali gani (wakala wa vioksidishaji au wakala wa kupunguza) huonyesha salfa katika athari hizi.

Kama kawaida isiyo ya chuma, salfa dutu rahisi inaweza kuwa wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza:

Wakati mwingine mali hizi huonekana katika athari moja:

Kwa kuwa atomi ya oksidi na atomi ya kupunguza ni sawa, zinaweza "kuongezwa," yaani, taratibu zote mbili zinahitaji. tatu atomi ya sulfuri.

Kazi 15.3. Sanidi mgawo uliosalia katika mlinganyo huu.

Sulfuri inaweza kuguswa na asidi - vioksidishaji vikali:

Kwa hivyo, kuwa hai isiyo ya chuma, sulfuri huunda misombo mingi. Hebu fikiria mali ya sulfidi hidrojeni, oksidi za sulfuri na derivatives yao.

Sulfidi ya hidrojeni

H 2 S - sulfidi hidrojeni, yenye nguvu gesi yenye sumu yenye harufu mbaya ya mayai yaliyooza. Itakuwa sahihi zaidi kusema kwamba wakati wazungu wa yai kuoza, wao hutengana, ikitoa sulfidi hidrojeni.

Kazi 15.4. Kulingana na hali ya oxidation ya atomi ya sulfuri katika sulfidi hidrojeni, tabiri ni mali gani atomu hii itaonyesha katika athari za redoksi.

Kwa kuwa sulfidi hidrojeni ni wakala wa kupunguza (atomi ya sulfuri inayo chini kabisa hali ya oxidation), ni oxidizes kwa urahisi. Oksijeni ya hewa huongeza sulfidi hidrojeni hata kwenye joto la kawaida:

Sulfidi ya hidrojeni inawaka:

Sulfidi ya hidrojeni ni mumunyifu kidogo katika maji, na ufumbuzi wake unaonyesha mali dhaifu sana asidi (sulfidi hidrojeni H2S) Inaunda chumvi sulfidi:

Swali. Unawezaje kupata sulfidi hidrojeni ikiwa una sulfidi?

Sulfidi ya hidrojeni hutengenezwa katika maabara kwa kufanya kazi kwenye sulfidi zenye nguvu zaidi (kuliko H2S) asidi, kwa mfano:

Dioksidi ya sulfuri na asidi ya sulfuri

SO 2- dioksidi ya sulfuri yenye harufu kali ya kuvuta pumzi. Yenye sumu. Inayeyuka katika maji kuunda asidi ya sulfuri:

Asidi hii nguvu ya kati, lakini haina msimamo sana, inapatikana tu katika suluhisho. Kwa hivyo, wakati wa kutenda juu ya chumvi zake - salfa ni s asidi zingine zinaweza kutoa dioksidi ya sulfuri:

Wakati suluhisho linalosababishwa linachemshwa, asidi hii hutengana kabisa.

Kazi 15.5. Kuamua kiwango cha oxidation ya sulfuri katika dioksidi ya sulfuri, asidi ya sulfuri, sulfite ya sodiamu.

Tangu hali ya oxidation +4 kwa sulfuri ni ya kati, misombo yote iliyoorodheshwa inaweza kuwa vioksidishaji na mawakala wa kupunguza:

Kwa mfano:

Kazi 15.6. Panga coefficients katika mipango hii kwa kutumia mbinu usawa wa elektroniki. Onyesha sifa za atomi ya salfa iliyo na hali ya oksidi +4 inayoonyesha katika kila miitikio.

Mali ya kupunguza dioksidi ya sulfuri hutumiwa katika mazoezi. Kwa hiyo, wakati wa kurejeshwa, wengine hupoteza rangi misombo ya kikaboni Kwa hiyo, oksidi ya sulfuri IV na sulfites hutumiwa katika blekning. Sulfite ya sodiamu, iliyoyeyushwa ndani ya maji, hupunguza kasi ya kutu ya bomba, kwani inachukua oksijeni kutoka kwa maji kwa urahisi, na ni oksijeni ambayo ni "mkosaji" wa kutu:

Oxidizing mbele ya kichocheo, dioksidi ya sulfuri hugeuka anhidridi ya sulfuriki HIVYO 3:

Anhidridi ya sulfuriki na asidi ya sulfuriki

Anhidridi ya sulfuri HIVYO 3- kioevu kisicho na rangi ambacho humenyuka kwa ukali na maji:

Asidi ya sulfuriki H2SO4- asidi kali ambayo kujilimbikizia fomu inachukua kikamilifu unyevu kutoka kwa hewa (mali hii hutumiwa wakati wa kukausha gesi mbalimbali) na kutoka kwa vitu vingine ngumu:

Kipengele cha salfa 16 S, kama oksijeni 8 O, kiko ndani kikundi kidogo Kundi la VI la jedwali la mara kwa mara la vipengele. Hata hivyo, kemia ya sulfuri inatofautiana kwa kiasi kikubwa na kemikali ya oksijeni. Hii ni kutokana na sababu zifuatazo:

1. Tofauti na oksijeni, sulfuri inaonyesha mali zote za oxidizing na kupunguza.

2. Tofauti na oksijeni, ambayo ina valence ya mara kwa mara II na hali ya oxidation katika misombo ni -2, sulfuri ni kipengele kilicho na valence ya kutofautiana na kiwango cha kutofautiana oxidation.

Tabia za kipengele

16 S1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Isotopu: 32 S (95.084%); 34 S (4.16%); 33 S na 36 S (

ya Clark ukoko wa dunia 0.05% kwa uzito. Fomu za eneo:

1) sulfuri ya asili (S bure);

2) S 2- (H 2 S na sulfidi za chuma);

3) S +6 (Ba na Ca sulfates);

4) katika muundo wa protini, vitamini.

Sulfuri ni kawaida isiyo ya chuma, p-element. Endelevu S.O. katika miunganisho -2, +4, +6.

Mali tofauti ni uwezo wa kuunda vifungo vikali vya homoatomic - S-S-S - ambayo inaongoza kwa kuwepo kwa minyororo ya mstari na ya mzunguko.

Dutu muhimu zaidi zenye S

Bure sulfuri

Alotropi. Tabia za kimwili.

Marekebisho ya allotropiki ya sulfuri: rhombic - S 8. Imara dutu ya fuwele iwe mono-njano; Hakuna katika maji, mumunyifu sana katika disulfidi kaboni, asetoni, benzini.

Monoclinic - S 8. Ipo kwa joto la karibu 95 0 C. Inatofautiana na mwelekeo wa orthorhombic wa pande zote wa octahedra katika kimiani ya kioo.

Plastiki. Minyororo ndefu ya zigzag.

Kupata sulfuri

1. Uchimbaji sulfuri ya asili kutoka kwa amana zake

2. Usindikaji wa gesi asilia zenye H 2 S (oxidation na ukosefu wa O 2).

3. Katika maabara, sulfuri hupatikana kwa kuingiliana kwa SO 2 na H 2 S katika suluhisho la maji:

SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

Kemikali mali ya sulfuri

Katika halijoto ya kawaida, salfa ya awamu dhabiti huwa tendaji kidogo. Walakini, inapokanzwa, na haswa katika hali ya kuyeyuka, sulfuri hufanya kama dutu tendaji sana

Sulfuri ni wakala wa oksidi:

Ili kukamilisha okteti kwenye safu ya nje, atomi za sulfuri hukubali elektroni 2 zilizokosekana na katika hali ya S 2 umbo ionic na vifungo vya ushirikiano na hidrojeni, metali na baadhi zisizo metali.

Athari na metali

1) Sulfuri inachanganyika moja kwa moja na Mengi (isipokuwa Pt, Au), na kutengeneza salfaidi. Kwa baadhi Me majibu hutokea kwa joto la kawaida, kwa mfano:

S + 2Ag = Ag 2 S

Sulfuri humenyuka pamoja na chuma na Mengine mengi inapopashwa:

Miitikio yenye madini yasiyo ya metali ya EO kidogo

S + H 2 = H 2 S sulfidi hidrojeni

2S + C = CS 2 disulfidi ya kaboni

3S + 2P = P 2 S 3 fosforasi (III) sulfidi

Sulfuri - wakala wa kupunguza:

S - 4e - = S +4;
S - 6e - = S +6

Katika misombo yenye vipengele vingi vya EO, atomi za sulfuri ziko katika hali ya chaji chanya.

Maoni yaliyo na zaidi zisizo za metali za EO

Sulfuri haiingiliani moja kwa moja na nitrojeni na iodini.

Athari za misombo ya sulfuri na oksijeni ni muhimu sana. Katika hali ya kawaida salfa huwaka hewani, ikiongeza oksijeni kwa dioksidi ya sulfuri:

Oksidi ya juu SO3 huundwa na uoksidishaji wa sulfuri au SO2 na oksijeni mbele ya vichocheo:

2S + 3O 2 = 2SO 3 trioksidi ya sulfuri (oksidi ya sulfuri (VI)).

Sulfuri huchanganyika moja kwa moja na florini (kwenye joto la kawaida) na klorini (sulfuri iliyoyeyuka):

S + 3F 2 = SF 6 sulfuri hexafluoride

2S + Cl 2 = S 2 CI 2 dithiodichloride ya sulfuri

S 2 Cl 2 + Cl 2 = 2SCI 2 dikloridi ya sulfuri

Majibu na vitu tata- mawakala vioksidishaji vikali

Vikali vioksidishaji vikali (HNO 3, H 2 SO 4 conc., K 2 Cr 2 O 7, n.k.) huoksidisha salfa isiyolipishwa hadi SO 2 au H 2 SO 4:

S + 2HNO 3 (diluted) = H 2 SO 4 + 2NO

S + 6HNO 3 (conc.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) = 3SO 2 + 2H 2 O

S + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Hebu tuangalie kazi No. 14 kutoka Chaguzi za OGE kwa 2016.

Matatizo na ufumbuzi.

Kazi nambari 1.

Hidrojeni huonyesha sifa za vioksidishaji katika mmenyuko ambao mlinganyo wake ni

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. H2 + Cl2 = 2HCl

3. Ca + H2 = CaH2

4. 2H2 + O2 = 2H2O

Ufafanuzi: Hebu tuandike mabadiliko katika hali ya oxidation ya hidrojeni katika athari hizi

1. 0 → +1

2. 0 → +1

3. 0 → -1

4. 0 → +1

Hidrojeni hukubali elektroni pekee katika mmenyuko #3. Jibu sahihi ni 3.

Kazi nambari 2.

Sulfuri ni wakala wa oksidi katika mmenyuko, equation ambayo ni:

1. 2SO2 + O2 = 2SO3

2. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

3. H2S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

Ufafanuzi: Hebu tuandike mabadiliko katika hali ya oxidation ya sulfuri

1. +4 → +6

2. -2 → +4

3. -2 → 0

4. 0 → -3

Sulfuri hupokea elektroni tu katika majibu 4.

Jibu sahihi ni 4.

Kazi nambari 3.

CO + CuO = Cu + CO2

Wakala wa kupunguza ni

1. Cu +2 katika oksidi ya shaba (II).

2. C+2 katika monoksidi kaboni (II)

3. O-2 katika monoksidi kaboni (II)

4. O-2 katika oksidi ya shaba (II).

Ufafanuzi: Wacha tuandike atomi ambazo vitu hubadilisha hali zao za oksidi:

С(+2) -2ē → С(+4)

Сu(+2) +2ē→ Cu(0)

Wakala wa kupunguza hutoa elektroni, kwa hivyo C(+2) ni wakala wa kupunguza.

Jibu sahihi ni 2.

Kazi nambari 4.

NO2 + Mg = MgO + N2

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Ufafanuzi: tuandike mizani

2N(+4) +8ē→ N2(0) wakala wa vioksidishaji

Wakala wa kupunguza Mg(0) -2ē→ Mg(+2).

Nitrojeni katika oksidi ni wakala wa oksidi. Kabla ya fomula yake kutakuwa na mgawo wa 2:

2NO2 + 4Mg = 4MgO + N2

Jibu sahihi ni 3.

Kazi nambari 5.

Katika mmenyuko wa kemikali ambao mlinganyo wake ni

2KI + SO3 = K2SO3 + I2

wakala wa vioksidishaji ni

1. I‾ katika iodidi ya potasiamu

2. О²‾ katika oksidi ya sulfuri (VI)

3. K + 1 katika iodidi ya potasiamu

4. S+6 katika oksidi ya sulfuri (VI)

Ufafanuzi: tuandike mizani

2I(-1) -2ē→ I2(0) wakala wa kupunguza

S(+6) +2ē→ S(+4) wakala wa vioksidishaji

Wakala wa kuongeza vioksidishaji hupokea elektroni, kwa hivyo S(+6) katika oksidi ya salfa(IV) ni wakala wa vioksidishaji.

Jibu sahihi ni 4.

Kazi Nambari 6.

Sulfuri ni wakala wa oksidi katika mmenyuko:

1. C + 2H2SO4(conc) = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O

3. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

4. S + O2 = SO2

Ufafanuzi: Wacha tuandike mabadiliko katika hali ya oxidation ya sulfuri katika athari zilizopewa:

1. +6 → +4

2. -2 → -2

3. +4 → +6

4. 0 → +4

Wakala wa oksidi hukubali elektroni; na sulfuri hii hutokea tu katika majibu ya kwanza. Jibu sahihi ni 1.

Kazi Nambari 7.

Klorini ni wakala wa kupunguza katika mmenyuko

1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

2. 3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

3. 2HClO(conc) = 2HCl + O2

4. Cl2 + F2 = 2ClF

Ufafanuzi: Wacha tuandike mabadiliko katika hali ya oxidation ya klorini katika athari uliyopewa:

1. 0 +2ē→ -1

2. +5 +6ē→ -1

3. +1 +2ē→ -1

4. 0 -2ē→ +1

Wakala wa kupunguza hutoa elektroni katika athari, klorini hutoa elektroni tu katika mmenyuko wa nne. Jibu sahihi ni 4.

Kazi Nambari 8.

Fosforasi ni wakala wa oksidi katika mmenyuko:

1. 4P + 5O2 = 2P2O5

2. 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3. 2P + 3Ca = Ca3P2

4. PH3 + 2O2 = H3PO4

Ufafanuzi: Wacha tuandike mabadiliko katika hali ya oxidation ya fosforasi katika athari zilizopewa:

1. 0 -5ē→ +5

2. 0 -5ē→ +5

3. 0 +3ē→ -3

4. -3 -8ē→ +5

Wakala wa oksidi hupokea elektroni, fosforasi inakubali elektroni tu katika mmenyuko wa tatu.

Jibu sahihi ni 3.

Kazi Nambari 9.

Katika equation ya mmenyuko wa redox

NH3 + O2 = H2O + NO

mgawo mbele ya fomula ya vioksidishaji ni sawa na

1. 6

2. 5

3. 4

4. 3

Ufafanuzi: Wacha tuandike usawa wa elektroni-ioni wa majibu haya:

N(-3) -5ē→ N(+2) || 4 - wakala wa kupunguza

O2(0) +4ē→ 2O(-2) ||5 - wakala wa kuongeza vioksidishaji

4 NH3+ 5 O2 = 6 H2O+ 4 HAPANA

Wakala wa oxidizing ni oksijeni kwa namna ya dutu rahisi. Mgawo ulio mbele ya fomula yake ni 5. Jibu sahihi ni 2.

Kazi nambari 10.

Oksijeni ni wakala wa oksidi katika mmenyuko:

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Ufafanuzi: Wacha tuandike mabadiliko katika hali ya oksidi ya oksijeni kwa kila mmenyuko:

1. -2 -4ē→ 0

2. -2 -4ē→ 0

3. 0 +4ē→ -2

4. -2 -4ē→ 0

Jibu sahihi ni 3.

Oksijeni hupokea elektroni (kama wakala wa vioksidishaji) tu katika mmenyuko wa tatu. Kuna njia nyingine ya kutatua kazi hii: unahitaji kuangalia kwa uangalifu athari, tatu kati yao ni sawa (1, 2, 4) katika zote, kama bidhaa, kuna oksijeni kwa namna ya dutu rahisi, na katika pande za kushoto za athari hizi na katika dutu, oksijeni "imewashwa nafasi ya mwisho", yaani, ina shahada hasi oxidation, ambayo inamaanisha inabadilisha hali ya oxidation kutoka -x hadi 0, ambayo ni, inatoa elektroni. Na katika mmenyuko wa tatu, oksijeni, kinyume chake, kwa namna ya dutu rahisi, iko upande wa kushoto, ambayo ina maana itakuwa uwezekano mkubwa wa kukubali elektroni.

Kazi za suluhisho la kujitegemea.

1. Hidrojeni ni wakala wa oksidi katika mmenyuko:

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. 2H2 + O2 = 2H2O

3. 2K + 2H2O = 2KOH + H2

4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Sulfuri ni wakala wa kupunguza katika mmenyuko:

1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 2H2O

2. H2S + Cl2 = 2HCl + S

3. 2Al + 3S = Al2S3

4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2

3. Nitrojeni ni wakala wa oksidi katika mmenyuko:

1. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2. 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

3. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4. 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4. Fosforasi ni wakala wa oksidi katika mmenyuko:

1. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

2. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

3. PCl5 = PCl3 + Cl2

4. 4P + 5O2 = 2P2O5

5. Ioni za sulfate haziwezi kugunduliwa katika suluhisho kwa kutumia:

1. Kloridi ya bariamu

2. Barium carbonate

3. Bariamu hidroksidi

4. Nitrati ya bariamu

6. Ioni za kaboni hugunduliwa katika suluhisho kwa kutumia ioni:

1. Hidrojeni

2. Sodiamu

3. Lithiamu

4. Potasiamu

7. Kuundwa kwa gesi wakati asidi inapoongezwa kwenye suluhisho la mtihani ni ishara ya mmenyuko wa ubora:

1. Kwa ion silicate

2. Kwa ioni ya phosphate

3. Kwa ioni ya sulfate

4. Kwa ion carbonate

8. Rangi ya suluhisho la phenolphthaleini hubadilika inapopitishwa ndani yake:

1. Amonia

2. Sulfidi ya hidrojeni

3. Kloridi ya hidrojeni

4. Dioksidi kaboni

9. Kutumia ufumbuzi wa asidi ya sulfuriki, unaweza kutambua ufumbuzi:

1. Kabonati ya sodiamu na kabonati ya potasiamu

2. Nitrati ya bariamu na kloridi ya bariamu

3. Silicate ya potasiamu na kloridi ya potasiamu

4. Sulfite ya potasiamu na sulfite ya sodiamu

10. Suluhisho la fluoride ya sodiamu na fosforasi ya sodiamu inaweza kutambuliwa kwa kutumia suluhisho:

1. Nitrate ya fedha

2. Nitrati ya bariamu

3. Asidi ya hidrokloriki

4. Bariamu hidroksidi

Kazi zilizotolewa zilichukuliwa kutoka kwa mkusanyiko kwa ajili ya maandalizi ya Mtihani wa Jimbo la Umoja katika Kemia, waandishi: A.S. na Kuptsova A.A.

Sulfuri ni kipengele kilicho katika kikundi kikuu cha kikundi VI, katika kipindi cha 3. Seri (kiasi) nambari 16. Chaji ya atomi ni +16. Jamaa wingi wa atomiki sawa na 32.

Sulfuri - chuma cha kawaida cha kazi

Humenyuka pamoja na vitu rahisi na ngumu. KATIKA athari za kemikali sulfuri inaweza kuwa wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza. Hii inategemea mali ya redox ya dutu ambayo humenyuka. Sulfuri huonyesha mali wakala wa oksidi

mimi wakati wa kuwasiliana na vitu rahisi- mawakala wa kupunguza (metali, hidrojeni, baadhi ya yasiyo ya metali na EO ya chini). Mrejeshaji sulfuri ni jamaa na vioksidishaji vikali (oksijeni, halojeni na asidi za oksidi).

S0 + 2e à S-2 (wakala wa vioksidishaji)

Mwingiliano na vitu ngumu

Sulfuri haina kuyeyuka ndani ya maji na hata haijatiwa maji na maji;

Kama wakala wa kupunguza, salfa huingiliana na asidi ya vioksidishaji (HNO3, H2SO4) inapokanzwa:

S0 + 2H2S+6O4 = 3S+4O2 + 2H2O

S0 + 6HN+5O3 = H2S+6O4 +2N+2O

S0 +6HN+5O3 = H2S+6O4 +6N+4O2 + 2H2O

Ikionyesha sifa za wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza, salfa huingia katika athari za mgawanyiko (kujipunguza-oxidation-binafsi) na miyeyusho ya alkali inapokanzwa: 3S0 + 6NaOH = 2Na2S-2 + 2NaS+4O3 + 3H2O S0 + 2e à S-2 2 S0 + 4e kwa S+4 1

Klorini
CHLORINE (lat. Chlorum), Cl - kipengele cha kemikali Kikundi cha VII Mfumo wa upimaji wa Mendeleev, nambari ya atomiki 17, na wingi wa volumetric 35.453; ni ya familia ya halogen. Katika hali ya kawaida...

Iron na jukumu lake
Iron - (lat. Ferrum), Fe (soma "ferrum"), kipengele cha kemikali, nambari ya atomiki 26, uzani wa atomiki 55.847. Asili ya majina ya Kilatini na Kirusi ya kitu hicho haijaanzishwa ...

Mahitaji ya kisasa na ya baadaye kwa ubora wa mafuta ya dizeli. Aina, ubora na muundo wa mafuta ya dizeli.
Sekta ya kusafisha mafuta huzalisha mafuta ya dizeli kwa mujibu wa GOST 305-82 ya darasa tatu: L - majira ya joto, hutumiwa kwa joto la kawaida la 0 ° C na hapo juu; 3 - msimu wa baridi, na ...