Kutoka kwa nyenzo za somo utajifunza kuwa uthabiti wa muundo wa dutu unaelezewa na uwepo wa uwezo fulani wa valence katika atomi za vitu vya kemikali; kufahamiana na wazo la "valence ya atomi za vitu vya kemikali"; jifunze kubainisha valence ya kipengele kwa kutumia fomula ya dutu ikiwa valence ya kipengele kingine inajulikana.
Mada: Mawazo ya awali ya kemikali
Somo: Thamani ya vipengele vya kemikali
Muundo wa vitu vingi ni thabiti. Kwa mfano, molekuli ya maji daima ina atomi 2 za hidrojeni na atomi 1 ya oksijeni - H 2 O. Swali linatokea: kwa nini vitu vina muundo wa mara kwa mara?
Hebu tuchambue utungaji wa vitu vilivyopendekezwa: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Zote zinajumuisha atomi za vipengele viwili vya kemikali, moja ambayo ni hidrojeni. Kunaweza kuwa na atomi 1,2,3,4 za hidrojeni kwa kila chembe ya kipengele cha kemikali. Lakini hakuna kitu kitakuwepo kwa atomi ya hidrojeni lazima uwe atomi kadhaa za mwingine kipengele cha kemikali. Kwa hivyo, atomi ya hidrojeni inaweza kushikamana na idadi ndogo ya atomi za kipengele kingine, au tuseme, moja tu.
Sifa ya atomi za kipengele cha kemikali kujiambatanisha na idadi fulani ya atomi za vitu vingine inaitwa valence.
Vipengele vingine vya kemikali vina maadili ya valence ya kila wakati (kwa mfano, hidrojeni (I) na oksijeni (II)), vingine vinaweza kuonyesha maadili kadhaa ya valence (kwa mfano, chuma (II, III), sulfuri (II, IV, VI). ), kaboni(II, IV)), huitwa vipengele na valence ya kutofautiana. Thamani za valence za vitu vingine vya kemikali hupewa kwenye kitabu cha maandishi.
Kujua valences ya vipengele vya kemikali, inawezekana kueleza kwa nini dutu ina formula hiyo ya kemikali. Kwa mfano, fomula ya maji ni H 2 O. Hebu tueleze uwezo wa valence wa kipengele cha kemikali kwa kutumia dashi. Hidrojeni ina valence ya I, na oksijeni ina valence ya II: H- na -O-. Kila atomi inaweza kutumia kikamilifu uwezo wake wa valence ikiwa kuna atomi mbili za hidrojeni kwa kila atomi ya oksijeni. Mlolongo wa miunganisho ya atomi katika molekuli ya maji inaweza kuwakilishwa kama fomula: H-O-H.
Fomula inayoonyesha mlolongo wa atomi katika molekuli inaitwa mchoro(au ya kimuundo).
Mchele. 1. Njia ya mchoro ya maji
Kujua muundo wa dutu inayojumuisha atomi za vitu viwili vya kemikali na ushujaa wa moja yao, unaweza kuamua uhalali wa kitu kingine.
Mfano 1. Hebu tubaini thamani ya kaboni katika dutu CH4. Kujua kwamba valence ya hidrojeni daima ni sawa na I, na kaboni imeunganisha atomi 4 za hidrojeni yenyewe, tunaweza kusema kwamba valence ya kaboni ni sawa na IV. Valence ya atomi inaonyeshwa na nambari ya Kirumi juu ya ishara ya kipengele: .
Mfano 2. Wacha tubaini thamani ya fosforasi katika kiwanja P 2 O 5. Ili kufanya hivyo unahitaji kufanya yafuatayo:
1. juu ya ishara ya oksijeni, andika thamani ya valence yake - II (oksijeni ina thamani ya valence mara kwa mara);
2. kuzidisha valence ya oksijeni kwa idadi ya atomi za oksijeni katika molekuli, pata jumla ya vitengo vya valence - 2 · 5 = 10;
3. gawanya idadi inayotokana ya vitengo vya valence kwa idadi ya atomi za fosforasi katika molekuli - 10: 2=5.
Kwa hivyo, valence ya fosforasi katika kiwanja hiki ni sawa na V -.
1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Shirika la shughuli za utambuzi wa wanafunzi katika masomo ya kemia katika darasa la 8-9. Maelezo ya kimsingi yenye kazi za vitendo, majaribio: Sehemu ya I. - M.: School Press, 2002. (uk. 33)
2. Ushakova O.V. Kitabu cha kazi cha Kemia: daraja la 8: kwa kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 36-38)
3. Kemia: daraja la 8: kitabu cha kiada. kwa elimu ya jumla taasisi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)
4. Kemia: inorg. kemia: kitabu cha maandishi. kwa daraja la 8. elimu ya jumla taasisi / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Elimu, OJSC "Vitabu vya Moscow", 2009. (§§11,12)
5. Encyclopedia kwa watoto. Juzuu 17. Kemia / Sura. mh.V.A. Volodin, Ved. kisayansi mh. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Nyenzo za ziada za wavuti
1. Mkusanyiko wa umoja wa rasilimali za elimu ya dijiti ().
2. Toleo la elektroniki la jarida "Kemia na Maisha" ().
Kazi ya nyumbani
1. uk.84 Nambari 2 kutoka kwa kitabu cha maandishi "Kemia: daraja la 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Na. 37-38 Nambari 2,4,5,6 kutoka kwa Kitabu cha Kazi katika Kemia: daraja la 8: hadi kitabu cha maandishi na P.A. Orzhekovsky na wengine "Kemia. Daraja la 8" / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; chini. mh. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Wakati wa kuzingatia vipengele vya kemikali, utaona kwamba idadi ya atomi ya kipengele sawa inatofautiana katika vitu tofauti. Jinsi ya kuandika formula kwa usahihi na si kufanya makosa katika index ya kipengele kemikali? Hii ni rahisi kufanya ikiwa una wazo la valence ni nini.
Valence inahitajika kwa nini?
Valence ya vipengele vya kemikali ni uwezo wa atomi za kipengele kuunda vifungo vya kemikali, yaani, kuunganisha atomi nyingine kwao wenyewe. Kipimo cha kiasi cha valence ni idadi ya vifungo ambavyo atomi fulani huunda na atomi zingine au vikundi vya atomiki.
Hivi sasa, valence ni idadi ya vifungo shirikishi (ikiwa ni pamoja na zile zinazotokana na utaratibu wa kipokeaji cha wafadhili) ambapo chembe fulani huunganishwa na nyingine. Katika kesi hiyo, polarity ya vifungo haijazingatiwa, ambayo ina maana kwamba valence haina ishara na haiwezi kuwa sawa na sifuri.
Kifungo cha kemikali shirikishi ni dhamana inayopatikana kupitia uundaji wa jozi za elektroni zinazoshirikiwa. Ikiwa kuna jozi moja ya elektroni kati ya atomi mbili, basi dhamana hiyo inaitwa dhamana moja ikiwa kuna mbili, inaitwa kifungo cha mara mbili;
Jinsi ya kupata valency?
Swali la kwanza ambalo linahusu wanafunzi wa darasa la 8 ambao wameanza kusoma kemia ni jinsi ya kuamua valence ya vipengele vya kemikali? Valency ya kipengele cha kemikali inaweza kutazamwa katika meza maalum ya valency ya vipengele vya kemikali
Mchele. 1. Jedwali la valency ya vipengele vya kemikali
Thamani ya hidrojeni inachukuliwa kama moja, kwani atomi ya hidrojeni inaweza kuunda dhamana moja na atomi zingine. Valence ya vipengele vingine inaonyeshwa na nambari inayoonyesha ni atomi ngapi za hidrojeni atomi ya kipengele fulani inaweza kujishikamanisha yenyewe. Kwa mfano, valency ya klorini katika molekuli ya kloridi ya hidrojeni ni sawa na moja. Kwa hiyo, formula ya kloridi hidrojeni itaonekana kama hii: HCl. Kwa kuwa klorini na hidrojeni zote zina valence ya moja, hakuna index inatumiwa. Klorini na hidrojeni zote mbili ni monovalent, kwani atomi moja ya hidrojeni inalingana na atomi moja ya klorini.
Hebu fikiria mfano mwingine: valence ya kaboni katika methane ni nne, valency ya hidrojeni daima ni moja. Kwa hivyo, faharisi 4 inapaswa kuwekwa karibu na hidrojeni, kwa hivyo, fomula ya methane inaonekana kama hii: CH 4.
Vipengele vingi huunda misombo na oksijeni. Oksijeni daima ni divalent. Kwa hiyo, katika fomula ya maji H 2 O, ambapo hidrojeni moja na oksijeni ya divalent hupatikana daima, index 2 imewekwa karibu na hidrojeni Hii ina maana kwamba molekuli ya maji ina atomi mbili za hidrojeni na atomi moja ya oksijeni.
Mchele. 2. Njia ya mchoro ya maji
Sio vipengele vyote vya kemikali vina valency ya mara kwa mara; kwa baadhi inaweza kutofautiana kulingana na misombo ambapo kipengele kinatumiwa. Vipengele vilivyo na valency ya mara kwa mara ni pamoja na hidrojeni na oksijeni, vipengele vilivyo na valency ya kutofautiana ni pamoja na, kwa mfano, chuma, sulfuri, kaboni.
Jinsi ya kuamua valency kwa kutumia formula?
Ikiwa huna meza ya valency mbele yako, lakini una formula ya kiwanja cha kemikali, basi inawezekana kuamua valency kwa kutumia formula. Wacha tuchukue kama mfano fomula ya oksidi ya manganese - Mn 2 O 7
Mchele. 3. Oksidi ya manganese
Kama unavyojua, oksijeni ni tofauti. Ili kujua ni nini manganese ya valence ina, ni muhimu kuzidisha valency ya oksijeni na idadi ya atomi za gesi kwenye kiwanja hiki:
Tunagawanya nambari inayotokana na idadi ya atomi za manganese kwenye kiwanja. Inageuka:
Ukadiriaji wastani: 4.5. Jumla ya makadirio yaliyopokelewa: 923.
"," dawa ". Matumizi ndani ya ufafanuzi wa kisasa ulirekodiwa mwaka wa 1884 (Kijerumani). Valenz) Mnamo 1789, William Higgins alichapisha karatasi ambayo alipendekeza kuwepo kwa vifungo kati ya chembe ndogo zaidi za suala.
Walakini, uelewa sahihi na uliothibitishwa baadaye wa jambo la valency ulipendekezwa mnamo 1852 na mwanakemia Edward Frankland katika kazi ambayo alikusanya na kutafsiri tena nadharia na mawazo yote yaliyokuwepo wakati huo katika suala hili. . Kuzingatia uwezo wa kueneza metali anuwai na kulinganisha muundo wa derivatives ya kikaboni ya metali na muundo wa misombo ya isokaboni, Frankland ilianzisha wazo la " nguvu ya kuunganisha", na hivyo kuweka msingi wa fundisho la valence. Ingawa Frankland ilianzisha sheria fulani, mawazo yake hayakuendelezwa.
Friedrich August Kekule alichukua jukumu muhimu katika uundaji wa nadharia ya valence. Mnamo 1857, alionyesha kuwa kaboni ni kipengele cha tetrabasic (nne-atomiki), na kiwanja chake rahisi ni methane CH 4. Akiwa na uhakika katika ukweli wa maoni yake juu ya valence ya atomi, Kekule aliyatambulisha katika kitabu chake cha kemia ya kikaboni: msingi, kulingana na mwandishi, ni mali ya msingi ya atomi, mali isiyobadilika na isiyobadilika kama uzani wa atomiki. Mnamo 1858, maoni karibu yanalingana na maoni ya Kekule yalionyeshwa katika nakala " Kuhusu nadharia mpya ya kemikali»Archibald Scott Cooper.
Miaka mitatu baadaye, mnamo Septemba 1861, A. M. Butlerov alifanya nyongeza muhimu zaidi kwa nadharia ya valency. Alifanya tofauti ya wazi kati ya atomi huru na atomi ambayo imeingia katika mchanganyiko na nyingine wakati mshikamano wake " hufunga na kubadilika kuwa umbo jipya" Butlerov alianzisha wazo la matumizi kamili ya nguvu za ushirika na " mvutano wa mshikamano", ambayo ni, usawa wa nguvu wa vifungo, ambayo ni kwa sababu ya ushawishi wa pande zote wa atomi kwenye molekuli. Kama matokeo ya ushawishi huu wa pande zote, atomi, kulingana na mazingira yao ya kimuundo, hupata tofauti "umuhimu wa kemikali" Nadharia ya Butlerov ilifanya iwezekane kueleza ukweli mwingi wa majaribio kuhusu isomerism ya misombo ya kikaboni na utendakazi wao.
Faida kubwa ya nadharia ya valency ilikuwa uwezekano wa uwakilishi wa kuona wa molekuli. Katika miaka ya 1860. mifano ya kwanza ya molekuli ilionekana. Tayari mwaka wa 1864, A. Brown alipendekeza kutumia fomula za kimuundo kwa namna ya miduara yenye alama za vipengele vilivyowekwa ndani yao, vilivyounganishwa na mistari inayoonyesha dhamana ya kemikali kati ya atomi; idadi ya mistari inayolingana na valency ya atomi. Mnamo 1865, A. von Hoffmann alionyesha mifano ya kwanza ya mpira-na-fimbo, ambayo jukumu la atomi lilichezwa na mipira ya croquet. Mnamo 1866, michoro ya mifano ya stereokemia ambayo atomi ya kaboni ilikuwa na usanidi wa tetrahedral ilionekana katika kitabu cha kiada cha Kekule.
Mawazo ya kisasa juu ya valence
Tangu kuibuka kwa nadharia ya kuunganisha kemikali, dhana ya "valence" imepata mageuzi makubwa. Hivi sasa, haina tafsiri madhubuti ya kisayansi, kwa hivyo iko karibu kabisa na msamiati wa kisayansi na hutumiwa haswa kwa madhumuni ya kimbinu.
Kimsingi, valence ya vipengele vya kemikali inaeleweka kama uwezo wa atomi zake za bure kuunda idadi fulani ya vifungo vya ushirikiano. Katika misombo yenye vifungo vya ushirikiano, valence ya atomi imedhamiriwa na idadi ya vifungo viwili vya elektroni mbili vilivyoundwa. Hii ndiyo njia iliyopitishwa katika nadharia ya vifungo vya valence vilivyowekwa ndani, iliyopendekezwa mnamo 1927 na W. Heitler na F. London mnamo 1927. Ni wazi, ikiwa atomi ina n elektroni ambazo hazijaoanishwa na m jozi za elektroni pekee, basi atomi hii inaweza kuunda n+m vifungo covalent na atomi nyingine. Wakati wa kutathmini valency ya juu, mtu anapaswa kuendelea kutoka kwa usanidi wa elektroniki wa nadharia, kinachojulikana. hali ya "msisimko" (valence). Kwa mfano, kiwango cha juu cha valency ya berili, boroni na atomi ya nitrojeni ni 4 (kwa mfano, katika Be(OH) 4 2-, BF 4 - na NH 4 +), fosforasi - 5 (PCl 5), sulfuri - 6 ( H 2 SO 4), klorini - 7 (Cl 2 O 7).
Katika baadhi ya matukio, sifa za mfumo wa molekuli kama vile hali ya oxidation ya kipengele, malipo ya ufanisi kwenye atomi, nambari ya uratibu wa atomi, nk. Tabia hizi zinaweza kuwa karibu na hata sanjari kiasi, lakini hazifanani kwa njia yoyote. Kwa mfano, katika molekuli za isoelectronic za nitrojeni N 2, monoksidi ya kaboni CO na ioni ya sianidi CN - dhamana tatu hugunduliwa (hiyo ni, valency ya kila atomi ni 3), lakini hali ya oxidation ya vitu ni, mtawaliwa, 0. , +2, −2, +2 na -3. Katika molekuli ya ethane (ona takwimu), kaboni ni tetravalent, kama katika misombo ya kikaboni, wakati hali ya oxidation ni sawa na -3.
Hii ni kweli hasa kwa molekuli zilizo na vifungo vya kemikali vilivyotengwa, kwa mfano, katika asidi ya nitriki, hali ya oxidation ya nitrojeni ni +5, wakati nitrojeni haiwezi kuwa na valency ya juu kuliko 4. Sheria inayojulikana kutoka kwa vitabu vingi vya shule ni "Upeo wa juu. valence kipengele ni nambari sawa na nambari ya kikundi katika Jedwali la Periodic" - inarejelea tu hali ya oksidi. Dhana za "valency mara kwa mara" na "variable valence" pia kimsingi hurejelea hali ya oksidi.
Angalia pia
Vidokezo
Viungo
- Ugay Ya. A. Valency, dhamana ya kemikali na hali ya oxidation ni dhana muhimu zaidi za kemia // Soros Educational Journal. - 1997. - Nambari 3. - P. 53-57.
- / Levchenkov S.I. Muhtasari mfupi wa historia ya kemia
Fasihi
- L. Pawling Asili ya dhamana ya kemikali. M., L.: Jimbo. Dawa ya NTI. fasihi, 1947.
- Cartmell, Foles. Valence na muundo wa molekuli. M.: Kemia, 1979. 360 pp.]
- Coulson Ch. Valence. M.: Mir, 1965.
- Murrell J., Kettle S., Tedder J. Nadharia ya Valence. Kwa. kutoka kwa Kiingereza M.: Mir. 1968.
- Maendeleo ya mafundisho ya valency. Mh. Kuznetsova V.I. M.: Khimiya, 1977. 248 p.
- Valence ya atomi katika molekuli / Korolkov D.V. Misingi ya kemia isokaboni. - M.: Elimu, 1982. - P. 126.
Wikimedia Foundation. 2010.
Visawe:Tazama "Valency" ni nini katika kamusi zingine:
VALENCE, kipimo cha "nguvu ya kuunganisha" ya kipengele cha kemikali, sawa na idadi ya BONDI ZA KIKEMIKALI ambazo ATOMU moja inaweza kuunda. Valency ya atomi huamuliwa na idadi ya ELECTRONS katika kiwango cha juu (valence) (nje... ... Kamusi ya ensaiklopidia ya kisayansi na kiufundi
VALENCE- (kutoka kwa Kilatini valere kumaanisha), au atomiki, idadi ya atomi za hidrojeni au atomi sawa au radicals, atomi iliyotolewa au radical inaweza kujiunga na kundi. V. ni moja ya msingi wa usambazaji wa vipengele katika jedwali la upimaji D.I.... ... Encyclopedia kubwa ya Matibabu
Valence- * valence * valence neno linatokana na lat. kuwa na nguvu. 1. Katika kemia, huu ni uwezo wa atomi za vipengele vya kemikali kuunda idadi fulani ya vifungo vya kemikali na atomi za vipengele vingine. Kwa kuzingatia muundo wa atomi, V. ni uwezo wa atomi ... ... Jenetiki. Kamusi ya encyclopedic
- (kutoka kwa nguvu ya Kilatini ya valentia) katika fizikia, nambari inayoonyesha ni atomi ngapi za hidrojeni ambazo atomi fulani inaweza kuungana nazo au kuzibadilisha. Katika saikolojia, valence ni jina linalotoka Uingereza kwa ajili ya uwezo wa kuhamasisha. Kifalsafa...... Encyclopedia ya Falsafa
Kamusi ya Atomicity ya visawe vya Kirusi. valency nomino, idadi ya visawe: 1 atomia (1) Kamusi ya ASIS ya Visawe. V.N. Trishin... Kamusi ya visawe
VALENCE- (kutoka Kilatini valentia - yenye nguvu, ya kudumu, yenye ushawishi). Uwezo wa neno kuchanganya kisarufi na maneno mengine katika sentensi (kwa mfano, kwa vitenzi, valency huamua uwezo wa kuchanganya na somo, kitu cha moja kwa moja au kisicho moja kwa moja) ... Kamusi mpya ya istilahi na dhana za mbinu (nadharia na mazoezi ya ufundishaji wa lugha)
- (kutoka Kilatini valentia force), uwezo wa atomi ya kipengele cha kemikali kuambatanisha au kuchukua nafasi ya idadi fulani ya atomi nyingine au vikundi vya atomiki ili kuunda dhamana ya kemikali... Ensaiklopidia ya kisasa
- (kutoka Kilatini valentia force) uwezo wa atomi ya kipengele cha kemikali (au kikundi cha atomiki) kuunda idadi fulani ya vifungo vya kemikali na atomi nyingine (au vikundi vya atomiki). Badala ya valency, dhana nyembamba hutumiwa mara nyingi, kwa mfano ... ... Kamusi kubwa ya Encyclopedic
Maagizo
Jedwali ni muundo ambao vipengele vya kemikali vinapangwa kulingana na kanuni na sheria zao. Hiyo ni, tunaweza kusema kwamba ni "nyumba" ya ghorofa nyingi ambayo vipengele vya kemikali "huishi", na kila moja ina ghorofa yake chini ya idadi fulani. "Sakafu" ziko kwa usawa, ambazo zinaweza kuwa ndogo au kubwa. Ikiwa kipindi kina safu mbili (kama inavyoonyeshwa na nambari kwa upande), basi kipindi kama hicho kinaitwa kubwa. Ikiwa ina safu moja tu, inaitwa ndogo.
Jedwali pia limegawanywa katika "viingilio" - vikundi, ambavyo kuna nane kwa jumla. Kama vile katika mlango wowote, vyumba viko upande wa kushoto na kulia, kwa hivyo hapa vitu vya kemikali vimepangwa kwa njia ile ile. Ni katika lahaja hii tu uwekaji wao haufanani - kwa upande mmoja kuna vitu vingi na kisha wanazungumza juu ya kikundi kikuu, kwa upande mwingine ni chache na hii inaonyesha kuwa kikundi ni cha sekondari.
Valence ni uwezo wa vipengele kuunda vifungo vya kemikali. Kuna mara kwa mara, ambayo haibadilika, na kutofautiana, ambayo ina thamani tofauti kulingana na dutu gani kipengele ni sehemu. Wakati wa kuamua valency kwa kutumia jedwali la upimaji, unahitaji kulipa kipaumbele kwa sifa zifuatazo: nambari ya kikundi cha vitu na aina yake (ambayo ni, kikundi kikuu au cha sekondari). Valency ya mara kwa mara katika kesi hii imedhamiriwa na nambari ya kikundi cha kikundi kikuu. Ili kujua thamani ya valency ya kutofautiana (ikiwa kuna moja, na kwa kawaida y), basi unahitaji kuondoa idadi ya kikundi ambacho kipengele iko kutoka 8 (jumla ya 8 - kwa hiyo idadi).
Mfano Nambari 1. Ikiwa unatazama vipengele vya kikundi cha kwanza cha kikundi kikuu (alkali), tunaweza kuhitimisha kwamba wote wana valency sawa na I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
Mfano Nambari 2. Vipengele vya kikundi cha pili cha kikundi kikuu (metali ya ardhi ya alkali) kwa mtiririko huo vina valency II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
Mfano Nambari 3. Ikiwa tunazungumzia juu ya yasiyo ya metali, basi kwa mfano, P (fosforasi) iko katika kikundi V cha kikundi kikuu. Kwa hivyo valency yake itakuwa sawa na V. Kwa kuongeza, fosforasi ina thamani moja zaidi ya valence, na ili kuamua, lazima ufanyie hatua ya 8 - nambari ya kipengele. Hii ina maana 8 - 5 (nambari ya kikundi) = 3. Kwa hiyo, valence ya pili ya fosforasi ni sawa na III.
Mfano Nambari 4. Halojeni ziko katika kikundi VII cha kikundi kikuu. Hii ina maana valence yao itakuwa VII. Hata hivyo, kutokana na kwamba haya ni yasiyo ya metali, unahitaji kufanya operesheni ya hesabu: 8 - 7 (nambari ya kikundi cha kipengele) = 1. Kwa hiyo, valence nyingine ni sawa na I.
Kwa vipengele vya vikundi vidogo vya sekondari (na metali pekee ni yao), valence lazima ikumbukwe, hasa kwa kuwa katika hali nyingi ni sawa na I, II, chini ya III. Utalazimika pia kukariri valencies za vitu vya kemikali ambavyo vina maana zaidi ya mbili.
Video kwenye mada
Kumbuka
Kuwa mwangalifu wakati wa kutambua metali na zisizo za metali. Kwa kusudi hili, ishara kawaida hutolewa kwenye meza.
Vyanzo:
- jinsi ya kutamka kwa usahihi vipengele vya jedwali la upimaji
- ni valency ya fosforasi ni nini? X
Kutoka shuleni au hata mapema, kila mtu anajua kwamba kila kitu karibu, ikiwa ni pamoja na sisi wenyewe, kina atomi - chembe ndogo na zisizoweza kugawanyika. Shukrani kwa uwezo wa atomi kuunganishwa na kila mmoja, utofauti wa ulimwengu wetu ni mkubwa sana. Uwezo huu wa atomi za kemikali kipengele kuunda vifungo na atomi nyingine inaitwa valence kipengele.
Maagizo
Kwa mfano, unaweza kutumia mbili vitu- HCl na H2O. Hii inajulikana kwa kila mtu na maji. Dutu ya kwanza ina atomi moja ya hidrojeni (H) na atomi moja ya klorini (Cl). Hii inaonyesha kwamba katika kiwanja hiki wanaunda moja, yaani, wanashikilia atomi moja karibu nao. Kwa hivyo, valence zote mbili moja na nyingine ni sawa na 1. Pia ni rahisi kuamua valence vipengele vinavyounda molekuli ya maji. Ina atomi mbili za hidrojeni na moja ya oksijeni. Kwa hiyo, atomi ya oksijeni iliunda vifungo viwili vya kuunganisha hidrojeni mbili, na wao, kwa upande wake, wakaunda kifungo kimoja. Ina maana, valence oksijeni ni 2, na hidrojeni ni 1.
Lakini wakati mwingine unapaswa kukabiliana vitu wao ni changamano zaidi katika suala la sifa za atomi zao. Kuna aina mbili za vipengele: mara kwa mara (hidrojeni, nk) na zisizo za kudumu valence Yu. Kwa atomi za aina ya pili, nambari hii inategemea kiwanja ambacho ni sehemu yake. Mfano ni (S). Inaweza kuwa na valensi za 2, 4, 6, na wakati mwingine hata 8. Kubainisha uwezo wa vipengele kama vile salfa kushikilia atomi nyingine kuizunguka ni vigumu zaidi. Ili kufanya hivyo unahitaji kujua vipengele vingine vitu.
Kumbuka sheria: bidhaa ya idadi ya nyakati za atomi valence ya kipengele kimoja katika kiwanja lazima sanjari na bidhaa sawa kwa kipengele kingine. Hii inaweza kuthibitishwa kwa kuangalia tena molekuli ya maji (H2O):
2 (kiasi cha hidrojeni) * 1 (yake valence) = 2
1 (kiasi cha oksijeni) * 2 (yake valence) = 2
2 = 2 inamaanisha kila kitu kinafafanuliwa kwa usahihi.
Sasa angalia algorithm hii kwenye dutu ngumu zaidi, kwa mfano, N2O5 - oksidi. Hapo awali ilionyeshwa kuwa oksijeni ina mara kwa mara valence 2, kwa hivyo tunaweza kutunga:
2 (valence oksijeni) * 5 (idadi yake) = X (haijulikani valence nitrojeni) * 2 (idadi yake)
Kwa mahesabu rahisi ya hesabu inaweza kuamua kuwa valence nitrojeni katika kiwanja hiki ni 5.
Valence ni uwezo wa vipengele vya kemikali kushikilia idadi fulani ya atomi za vipengele vingine. Wakati huo huo, ni idadi ya vifungo vinavyoundwa na atomi iliyotolewa na atomi nyingine. Kuamua valency ni rahisi sana.
Maagizo
Tafadhali kumbuka kwamba valency ya atomi ya baadhi ya vipengele ni mara kwa mara, wakati wengine ni kutofautiana, yaani, wao huwa na mabadiliko. Kwa mfano, hidrojeni katika misombo yote ni monovalent, kwani huunda moja tu. Oksijeni ina uwezo wa kuunda vifungo viwili, huku ikiwa tofauti. Lakini y anaweza kuwa na II, IV au VI. Yote inategemea kipengele ambacho kimeunganishwa. Kwa hivyo, sulfuri ni kipengele kilicho na valency ya kutofautiana.
Kumbuka kuwa katika molekuli za misombo ya hidrojeni, kuhesabu valence ni rahisi sana. Hydrojeni daima ni monovalent, na kiashiria hiki cha kipengele kinachohusishwa nayo kitakuwa sawa na idadi ya atomi za hidrojeni katika molekuli fulani. Kwa mfano, katika CaH2 kalsiamu itakuwa divalent.
Kumbuka kanuni kuu ya kuamua valency: bidhaa ya faharisi ya valence ya atomi ya kitu chochote na idadi ya atomi zake katika molekuli yoyote ni bidhaa ya faharisi ya valence ya atomi ya kipengele cha pili na idadi ya atomi zake ndani. molekuli iliyotolewa.
Angalia fomula ya herufi kwa usawa huu: V1 x K1 = V2 x K2, ambapo V ni valency ya atomi za elementi, na K ni idadi ya atomi katika molekuli. Kwa msaada wake, ni rahisi kuamua index ya valence ya kipengele chochote ikiwa data iliyobaki inajulikana.
Fikiria mfano wa molekuli ya oksidi ya sulfuri SO2. Oksijeni katika misombo yote ni divalent, kwa hiyo, kubadilisha maadili katika uwiano: Voxygen x Oksijeni = Vsulfur x Xers, tunapata: 2 x 2 = Vsulfur x 2. Kutoka hapa Vsulfur = 4/2 = 2. Hivyo basi , valence ya sulfuri katika molekuli hii ni sawa 2.
Video kwenye mada
Ugunduzi wa sheria ya upimaji na uundaji wa mfumo ulioamuru wa vitu vya kemikali D.I. Mendeleev alikua mwanzilishi wa maendeleo ya kemia katika karne ya 19. Mwanasayansi alifupisha na kupanga maarifa ya kina juu ya mali ya vitu.
Maagizo
Katika karne ya 19 hakukuwa na wazo lolote kuhusu muundo wa atomi. Ugunduzi wa D.I. Mendeleev alikuwa tu jumla ya ukweli wa majaribio, lakini maana yao ya kimwili ilibakia haijulikani kwa muda mrefu. Wakati data ya kwanza ilionekana kwenye muundo wa kiini na usambazaji wa elektroni katika atomi, iliwezekana kuangalia sheria na mfumo wa vipengele kwa njia mpya. Jedwali la D.I. Mendeleev hufanya iwezekane kufuatilia kuibua mali ya vitu vinavyopatikana ndani.
Kila kipengele kwenye jedwali kinapewa nambari maalum ya serial (H - 1, Li - 2, Kuwa - 3, nk). Nambari hii inalingana na kiini (idadi ya protoni katika kiini) na idadi ya elektroni zinazozunguka kiini. Kwa hivyo idadi ya protoni ni sawa na idadi ya elektroni, ambayo ina maana kwamba katika hali ya kawaida atomi ni umeme.
Mgawanyiko katika vipindi saba hutokea kulingana na idadi ya viwango vya nishati ya atomi. Atomi za kipindi cha kwanza zina shell ya elektroni ya ngazi moja, pili - ngazi mbili, ya tatu - ngazi tatu, nk. Wakati kiwango kipya cha nishati kinajazwa, kipindi kipya huanza.
Vipengele vya kwanza vya kipindi chochote vinajulikana na atomi ambazo zina elektroni moja kwenye ngazi ya nje - hizi ni atomi za chuma za alkali. Vipindi huisha na atomi za gesi nzuri, ambazo zina kiwango cha nishati ya nje kilichojaa elektroni: katika kipindi cha kwanza, gesi nzuri zina elektroni 2, katika vipindi vilivyofuata - 8. Ni kwa sababu ya muundo sawa wa shells za elektroni. vikundi vya vipengele vina fizikia sawa.
Katika jedwali la D.I. Mendeleev ana vikundi vidogo 8. Nambari hii imedhamiriwa na idadi ya juu zaidi ya elektroni kwenye kiwango cha nishati.
Chini ya jedwali la upimaji, lanthanides na actinides zinajulikana kama safu huru.
Kwa kutumia jedwali la D.I. Mendeleev, mtu anaweza kuchunguza upimaji wa mali zifuatazo za vipengele: radius ya atomiki, kiasi cha atomiki; uwezo wa ionization; nguvu za mshikamano wa elektroni; electronegativity ya atomi; ; mali ya kimwili ya misombo inayoweza kutokea.
Ufuatiliaji unaowezekana wa mpangilio wa vitu kwenye jedwali la D.I. Mendeleev inaelezewa kwa busara na asili ya mlolongo wa kujaza viwango vya nishati na elektroni.
Kuna mambo ambayo valence ni daima, na kuna wachache sana wao. Lakini vipengele vingine vyote vinaonyesha valence ya kutofautiana.
Masomo zaidi kwenye tovuti
Atomi moja ya kipengele kingine cha monovalent imeunganishwa na atomi moja ya kipengele cha monovalent(HCl) . Atomu ya kipengele cha divalent inachanganyika na atomi mbili za kipengele kimoja.(H2O) au atomi moja ya divalent(CaO) . Hii ina maana kwamba valence ya kipengele inaweza kuwakilishwa kama nambari ambayo inaonyesha ni atomi ngapi za kipengele monovalent chembe ya kipengele fulani inaweza kuunganishwa na. Shimoni ya kipengele ni idadi ya vifungo ambavyo atomi huunda:
Na - monovalent (kifungo kimoja)
H - monovalent (kifungo kimoja)
O - divalent (vifungo viwili kwa atomi)
S - hexavalent (huunda vifungo sita na atomi za jirani)
Sheria za kuamua valence
vipengele katika uhusiano
1. Shaft hidrojeni makosa kwa I(kitengo). Kisha, kwa mujibu wa fomula ya maji H 2 O, atomi mbili za hidrojeni zimeunganishwa na atomi moja ya oksijeni.
2. Oksijeni katika misombo yake daima huonyesha valence II. Kwa hiyo, kaboni katika kiwanja CO 2 (kaboni dioksidi) ina valence ya IV.
3. Shaft ya juu sawa na nambari ya kikundi .
4. Valence ya chini kabisa ni sawa na tofauti kati ya namba 8 (idadi ya makundi katika meza) na idadi ya kikundi ambacho kipengele hiki iko, i.e. 8 — N vikundi .
5. Kwa metali katika vikundi vidogo vya "A", shimoni ni sawa na nambari ya kikundi.
6. Nonmetali kwa ujumla huonyesha valensi mbili: juu na chini.
Kwa njia ya mfano, shimoni ni nambari ya "mikono" ambayo atomi hushikamana na atomi zingine. Kwa kawaida, atomi hazina "mikono" yoyote; jukumu lao linachezwa na wanaoitwa. elektroni za valence.
Unaweza kusema tofauti: ni uwezo wa atomi ya kipengele fulani kuambatanisha idadi fulani ya atomi nyingine.
Kanuni zifuatazo lazima zieleweke wazi:
Kuna vipengele vilivyo na valence ya mara kwa mara (ambayo kuna wachache) na vipengele vilivyo na valence ya kutofautiana (ambayo wengi wao ni).
Vipengele vilivyo na valence mara kwa mara lazima vikumbukwe.