គ្រាន់តែពីរដំណក់នៃគ្លីសេរីន - និងប៉ូតាស្យូម permanganate ផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា!
ភាពស្មុគស្មាញ៖
គ្រោះថ្នាក់៖
ធ្វើពិសោធន៍នេះនៅផ្ទះ
ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយប្រែជាពណ៌ខៀវដំបូង?
ប្រសិនបើអ្នកមើល chameleon របស់អ្នកយ៉ាងជិតស្និទ្ធ អ្នកនឹងសម្គាល់ឃើញថា ក្នុងរយៈពេលពីរបីវិនាទីនៃការបន្ថែមគ្លីសេរីនទៅក្នុងដំណោះស្រាយ វានឹងក្លាយទៅជា ពណ៌ខៀវ. ពណ៌ខៀវត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលាយ violet (ពី MnO 4 - permanganate) និងពណ៌បៃតង (ពី MnO 4 2- manganate) ដំណោះស្រាយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាប្រែពណ៌បៃតងយ៉ាងឆាប់រហ័ស - មាន MnO 4 តិចនិងតិច - និង MnO 4 2- ច្រើនទៀតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ការបន្ថែម
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់ណាដែលម៉ង់ហ្គាណែសមានសមត្ថភាពក្នុងការដាក់ពណ៌នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ខៀវ. វាកើតឡើងនៅពេលដែលវាបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីប៉ូម៉ង់ហ្គាណែត MnO 4 3- ។ នៅទីនេះម៉ង់ហ្គាណែសស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 (Mn +5) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ MnO 4 3- គឺមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងណាស់ ហើយដើម្បីទទួលបានវា អ្នកត្រូវការ លក្ខខណ្ឌពិសេសដូច្នេះយើងនឹងមិនអាចឃើញវានៅក្នុងបទពិសោធន៍របស់យើងទេ។
តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះគ្លីសេរីននៅក្នុងការពិសោធន៍របស់យើង?
Glycerol ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ដោយផ្តល់ឱ្យវានូវអេឡិចត្រុងរបស់វា។ គ្លីសេរីនត្រូវបានគេយកនៅក្នុងប្រតិកម្មរបស់យើងក្នុងបរិមាណច្រើន (ប្រហែល 10 ដងច្រើនជាងប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO4) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មរបស់យើង glycerol ខ្លួនវាប្រែទៅជា glyceraldehyde ហើយបន្ទាប់មកទៅជាអាស៊ីត glyceric ។
ការបន្ថែម
ដូចដែលយើងបានរកឃើញរួចហើយ glycerol C 3 H 5 (OH) 3 ត្រូវបានកត់សុីដោយប៉ូតាស្យូម permanganate ។ គ្លីសេរីនគឺស្មុគស្មាញណាស់។ ម៉ូលេគុលសរីរាង្គដូច្នេះហើយ ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងគាត់ ច្រើនតែពិបាក។ អុកស៊ីតកម្ម glycerol - ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញក្នុងអំឡុងពេលដែលមានច្រើន។ សារធាតុផ្សេងៗ. ពួកវាជាច្រើនមានត្រឹមតែរយៈពេលខ្លីប៉ុណ្ណោះ ហើយត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអ្នកដទៃ ហើយខ្លះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយ សូម្បីតែបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មបានបញ្ចប់ក៏ដោយ។ ស្ថានភាពនេះគឺជារឿងធម្មតាសម្រាប់ទាំងអស់គ្នា គីមីវិទ្យាសរីរាង្គជាទូទៅ។ ជាធម្មតា សារធាតុទាំងនោះដែលផលិតបានច្រើនបំផុតជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលចម្បង ហើយនៅសល់គឺជាផលិតផល។
ក្នុងករណីរបស់យើងផលិតផលសំខាន់នៃការកត់សុី glycerol ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate គឺអាស៊ីត glyceric ។
ហេតុអ្វីបានជាយើងបន្ថែមកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca(OH) 2 ទៅក្នុងដំណោះស្រាយ KMnO 4?
IN ដំណោះស្រាយទឹក។ Calcium hydroxide Ca(OH) 2 បំបែកជាភាគល្អិតមានបន្ទុកចំនួនបី (អ៊ីយ៉ុង)៖
Ca(OH) 2 → Ca 2+ (ដំណោះស្រាយ) + 2OH - .
នៅក្នុងការដឹកជញ្ជូន ហាង ហាងកាហ្វេ ឬនៅក្នុង ថ្នាក់សាលា- យើងត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយមនុស្សផ្សេងគ្នាគ្រប់ទីកន្លែង។ ហើយយើងប្រព្រឹត្តខុសគ្នានៅកន្លែងបែបនេះ។ ទោះបីជាយើងធ្វើដូចគ្នាក៏ដោយ - ឧទាហរណ៍អានសៀវភៅ។ ហ៊ុំព័ទ្ធដោយ មនុស្សផ្សេងគ្នាយើងធ្វើវាខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច៖ កន្លែងណាយឺតជាង កន្លែងណាលឿនជាង ជួនកាលយើងចាំអ្វីដែលយើងអានបានល្អ ហើយពេលខ្លះទៀតយើងមិនអាចចាំបានសូម្បីតែមួយជួរនៅថ្ងៃបន្ទាប់។ ដូចគ្នានេះដែរប៉ូតាស្យូម permanganate ដែលព័ទ្ធជុំវិញដោយអ៊ីយ៉ុង OH មានឥរិយាបទតាមរបៀបពិសេស។ វាយកអេឡិចត្រុងពីគ្លីសេរីន "កាន់តែទន់ភ្លន់" ដោយមិនប្រញាប់ទៅណាទេ។ នេះជាមូលហេតុដែលយើងអាចសង្កេតមើលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់ chameleon ។
ការបន្ថែម
តើមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើអ្នកមិនបន្ថែមដំណោះស្រាយ Ca(OH) 2?
នៅពេលដែលលើសពី OH - ions មានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង (ឬត្រូវបានគេនិយាយថាមាន ប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង) ប្រសិនបើផ្ទុយទៅវិញ មានអ៊ីយ៉ុង H + លើសនៅក្នុងសូលុយស្យុងនោះ ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អាសុីត។ ហេតុអ្វីបានជា "ផ្ទុយមកវិញ"? ដោយសារតែអ៊ីយ៉ុង OH - និង H + រួមគ្នាបង្កើតជាម៉ូលេគុលទឹក H 2 O. ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុង H + និង OH - មានវត្តមានស្មើគ្នា (នោះគឺយើងពិតជាមានទឹក) ដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹត។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសកម្ម KMnO 4 ក្លាយទៅជាគ្មានការបណ្តុះបណ្តាលខ្លាំង សូម្បីតែឈ្លើយក៏ដោយ។ វាយកអេឡិចត្រុងចេញពីគ្លីសេរីនយ៉ាងឆាប់រហ័ស (ច្រើនដល់ទៅ ៥ ក្នុងពេលតែមួយ!) ហើយម៉ង់ហ្គាណែសប្រែពី Mn^+7 (ក្នុងសារធាតុ permanganate MnO 4 -) ទៅ Mn 2+៖
MnO 4 − + 5e − → Mn 2+
ក្រោយមកទៀត (Mn 2+) មិនផ្តល់ពណ៌ទឹកទេ។ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតប៉ូតាស្យូម permanganate នឹងប្រែពណ៌យ៉ាងឆាប់រហ័សហើយ chameleon នឹងមិនប្រែចេញទេ។
ស្ថានភាពស្រដៀងគ្នានឹងកើតឡើងនៅក្នុងករណីនេះ។ ដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹតប៉ូតាស្យូម permanganate ។ មានតែយើងទេដែលនឹងមិន "បាត់បង់" ពណ៌ទាំងអស់នៃ chameleon ដូចនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតប៉ុន្តែមានតែពីរប៉ុណ្ណោះ - manganate ពណ៌បៃតង MnO 4 2 នឹងមិនត្រូវបានទទួលដែលមានន័យថាពណ៌ខៀវក៏នឹងរលាយបាត់ដែរ។
តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការបង្កើត chameleon ដោយប្រើអ្វីផ្សេងក្រៅពី KMnO 4?
អាច! chromium (Cr) chameleon នឹងមានពណ៌ដូចខាងក្រោមៈ
ពណ៌ទឹកក្រូច (dichromate Cr 2 O 7 2-) → បៃតង (Cr 3+) → ខៀវ (Cr 2+) ។
chameleon មួយទៀត - ពី vanadium (V):
លឿង (VO 3+) → ខៀវ (VO 2+) → បៃតង (V 3+) → ពណ៌ស្វាយ (V 2+) ។
វាពិបាកជាងក្នុងការធ្វើឱ្យដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុ chromium ឬ vanadium ផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាឱ្យស្រស់ស្អាតដូចដែលកើតឡើងនៅក្នុងករណីនៃម៉ង់ហ្គាណែស (ប៉ូតាស្យូម permanganate) ។ លើសពីនេះទៀតអ្នកនឹងត្រូវបន្ថែមសារធាតុថ្មីជានិច្ចទៅក្នុងល្បាយ។ ដូច្នេះ chameleon ពិតប្រាកដ - មួយដែលនឹងផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា "ដោយខ្លួនឯង" - អាចទទួលបានតែពីប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ុណ្ណោះ។
ការបន្ថែម
ម៉ង់ហ្គាណែស Mn ដូចជា chromium Cr និង vanadium V គឺជាលោហៈផ្លាស់ប្តូរ - ក្រុមធំ ធាតុគីមីមានឈុតទាំងមូល លក្ខណៈសម្បត្តិគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍. លក្ខណៈពិសេសមួយនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរគឺពណ៌ភ្លឺនិងផ្លាស់ប្តូរនៃសមាសធាតុនិងដំណោះស្រាយរបស់វា។
ឧទាហរណ៍ វាងាយស្រួលក្នុងការទទួលបានឥន្ទធនូគីមីពីដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុលោហៈផ្លាស់ប្តូរ៖
អ្នកប្រមាញ់គ្រប់រូបចង់ដឹងថាសត្វស្លាបនៅទីណា៖
ក្រហម (ជាតិដែក (III) thiocyanate Fe (SCN) 3), ជាតិដែក Fe;
ទឹកក្រូច (dichromate Cr 2 O 7 2-), chromium Cr;
លឿង (VO 3+), vanadium V;
បៃតង (នីកែលនីត្រាត Ni (NO 3) 2) នីកែល Ni;
ខៀវ (ស៊ុលទង់ដែង CuSO 4) ទង់ដែង Cu;
ខៀវ (tetrachlorocobaltate, 2-), cobalt Co;
វីយ៉ូឡែត (permanganate MnO 4 -), ម៉ង់ហ្គាណែស Mn ។
ការអភិវឌ្ឍន៍ការពិសោធន៍
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីផ្លាស់ប្តូរ chameleon បន្ថែមទៀត?
តើអាចត្រឡប់ប្រតិកម្ម និងទទួលបានដំណោះស្រាយពណ៌ស្វាយម្តងទៀតទេ?
ប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួនអាចកើតឡើងក្នុងទិសដៅមួយ ឬក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាចបញ្ច្រាសបានហើយបើធៀបនឹង ចំនួនសរុប ប្រតិកម្មគីមីមិនច្រើនទេក្នុងចំណោមពួកគេត្រូវបានគេស្គាល់។ អ្នកអាចបញ្ច្រាសប្រតិកម្មដោយបង្កើតលក្ខខណ្ឌពិសេស (ឧទាហរណ៍កំដៅខ្ពស់នៃល្បាយប្រតិកម្ម) ឬដោយបន្ថែមសារធាតុថ្មីមួយចំនួន។ ការកត់សុីនៃ glycerol ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 មិនមែនជាប្រតិកម្មនៃប្រភេទនេះទេ។ ជាងនេះទៅទៀត ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃការពិសោធន៍របស់យើង វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបញ្ច្រាសប្រតិកម្មនេះ។ ដូច្នេះធ្វើឱ្យ chameleon ផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វានៅក្នុង លំដាប់បញ្ច្រាសយើងនឹងមិនជោគជ័យទេ។
ការបន្ថែម
ចាំមើលថាតើមានវិធីបំប្លែងសត្វចាបរបស់យើងដែរឬទេ?
ជាដំបូងសំណួរសាមញ្ញ៖ តើគ្លីសេរីនអុកស៊ីតកម្ម (អាស៊ីតគ្លីសេរី) អាចបំប្លែងម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត MnO 2 ទៅជាប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 បានដែរឬទេ? ទេ វាមិនអាចទេ។ ទោះបីជាយើងជួយគាត់ច្រើនក៏ដោយ (ឧទាហរណ៍កំដៅដំណោះស្រាយ) ។ ហើយទាំងអស់ដោយសារតែ KMnO 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (យើងបានដោះស្រាយជាមួយនេះខ្ពស់ជាងនេះបន្តិច) ខណៈពេលដែលអាស៊ីត glyceric ខ្សោយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម. វាពិបាកមិនគួរឱ្យជឿសម្រាប់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទន់ខ្សោយដើម្បីប្រឆាំងនឹងអ្វីដែលខ្លាំង!
តើអាចបំប្លែង MnO 2 ទៅជា KMnO 4 ដោយប្រើសារធាតុប្រតិកម្មផ្សេងទៀតបានទេ? បាទ អ្នកអាចធ្វើបាន។ ប៉ុន្តែសម្រាប់ការនេះអ្នកនឹងត្រូវធ្វើការនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមីពិតប្រាកដ! មួយនៃ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ការទទួលបាន KMnO 4 គឺជាអន្តរកម្មនៃ MnO 2 ជាមួយក្លរីន Cl 2 នៅក្នុងវត្តមាននៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើស KOH:
2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O
អ្នកមិនអាចអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះនៅផ្ទះបានទេ - វាពិបាកទាំងពីរ (អ្នកនឹងត្រូវការឧបករណ៍ពិសេស) និងមិនមានសុវត្ថិភាព។ ហើយនាងផ្ទាល់នឹងមានភាពស្រដៀងគ្នាតិចតួចជាមួយ chameleon ភ្លឺនិងស្រស់ស្អាតពីបទពិសោធន៍របស់យើង។
Scheele Volcano - កំណែបុរាណ
Volcano Scheele គឺជាផ្នែកមួយនៃសាមញ្ញបំផុតនិង បទពិសោធន៍ដ៏អស្ចារ្យ. ពីរបីទសវត្សរ៍មុន នៅពេលដែលប៉ូតាស្យូម permanganate ("ប៉ូតាស្យូម permanganate") និងគ្លីសេរីនត្រូវបានលក់នៅក្នុងឱសថស្ថានណាមួយ ការពិសោធន៍នេះអាចត្រូវបានធ្វើឡើងដោយសិស្សសាលាគ្រប់រូប សូម្បីតែអ្នកដែលមិនមានទំនោរចង់ធ្វើការពិសោធន៍គីមីក៏ដោយ។ សព្វថ្ងៃនេះនៅពេលដែលគីមីវិទ្យានិង ឧស្សាហកម្មគីមីការពិតគឺខុសច្បាប់ ការទទួលបានសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate គឺមានបញ្ហាខ្លាំងណាស់ ប៉ុន្តែនៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងមិនប៉ះពាល់ដល់ទិដ្ឋភាពដ៏គួរឱ្យស្អប់ខ្ពើមទាំងនេះនៃការពិតរបស់យើងនោះទេ។
ដូច្នេះការរចនាពិសោធន៍គឺសាមញ្ញបំផុត: គំនរប៉ូតាស្យូម permanganate (ជាធម្មតាពីរបីក្រាម) ត្រូវបានចាក់ទៅលើផ្ទៃ refractory ។ ការធ្លាក់ទឹកចិត្តត្រូវបានធ្វើឡើងនៅក្នុងស្លាយ - "រណ្ដៅភ្នំភ្លើង" ហើយដំណក់គ្លីសេរីនពីរបីដំណក់ត្រូវបានទម្លាក់ចូលក្នុងវា។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ (វិនាទី ពេលខ្លះនាទី) "ការផ្ទុះភ្នំភ្លើង" ចាប់ផ្តើម។ អណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿង ស និងខៀវលេចឡើង ផ្កាភ្លើងហោះហើរគ្រប់ទិសទី។
ជាធម្មតា ការអនុវត្តការពិសោធន៍មិនបង្កឱ្យមានការលំបាកនោះទេ ប៉ុន្តែនៅតែមានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួន។ នៅពេលដែលអ្នកនិពន្ធសម្រេចចិត្តធ្វើពិសោធន៍នេះជាលើកដំបូង (លែងជាគីមីវិទូវ័យក្មេង) គាត់មានការខកចិត្ត៖ គ្លីសេរីនមិនដែលចង់ឆេះទេ។ គ្លីសេរីនមើលទៅក្រាស់ វាច្បាស់ណាស់មិនមានបរិមាណទឹកច្រើន ប៉ុន្តែការពិសោធន៍មិនដំណើរការទេ។ ខ្ញុំបានសួរមិត្តរួមការងាររបស់ខ្ញុំ៖ វាប្រែថាពួកគេមិនមានបញ្ហាបែបនេះទេ។ ខ្ញុំបានយកគ្លីសេរីនមួយទៀត - លទ្ធផលមិនយូរប៉ុន្មានទេ: ពីការប៉ះពាល់ជាមួយ permanganate គ្លីសេរីនបានឆេះយ៉ាងលឿន។ ភាគច្រើនទំនងជា គ្លីសេរីន "អាក្រក់" មានសារធាតុផ្សំនៃប្រេង (រាវមានជាតិខាញ់ដល់ការប៉ះ) ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ហេតុផលទូទៅដែលការពិសោធន៍អាចមិនដំណើរការ (ឬដំណើរការ ប៉ុន្តែមិនល្អ) គឺខុសគ្នា៖ គ្លីសេរីនគួរតែមានជាតិទឹក ឬយ៉ាងហោចណាស់មានទឹកតិច។
ពីរបីឆ្នាំបន្ទាប់ពីព្រឹត្តិការណ៍ដែលបានពិពណ៌នា យើងបានសម្រេចចិត្តធ្វើពិសោធន៍ម្តងទៀត។ គ្លីសេរីនដែលមកដល់ដៃគឺ "ស្តើង" បន្តិច: វាមានទឹកច្រើន។ Permanganate ត្រូវបានគេយកជាទម្រង់គ្រីស្តាល់ធំ។ ការបញ្ឆេះបានកើតឡើង ប៉ុន្តែ "ការផ្ទុះភ្នំភ្លើង" ត្រូវរង់ចាំជាច្រើននាទី។ មុនពេលល្បាយឆេះ អង្គធាតុរាវបានឆ្អិន បង្កើតជាចំហាយពណ៌ស ខណៈដែលទឹក និងគ្លីសេរីនហួត។
វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការយកទឹកចេញពីគ្លីសេរីន: អ្នកត្រូវកំដៅវាដោយប្រុងប្រយ័ត្ននៅក្នុងធុងបើកចំហ។ ដំបូងរាវឆ្អិន - ទឹកហួតចេញពីវា។ នៅពេលដែលការពុះឈប់ ហើយចំហាយពណ៌សក្រាស់ចាប់ផ្តើមបង្កើត នីតិវិធីត្រូវបានបញ្ចប់៖ ទឹកស្ទើរតែទាំងអស់បានហួតអស់ហើយ។ ការប៉ះនឹងអណ្តាតភ្លើងអាចបណ្តាលឱ្យចំហាយគ្លីសេរីនឆេះ។ ប្រសិនបើរឿងនេះកើតឡើងសូមបិទឧបករណ៍ដុតហើយបិទបាំងការបើកនៃនាវា - ដើម្បីបញ្ឈប់ខ្យល់មិនឱ្យចូលទៅក្នុងគ្លីសេរីន (សម្រាប់នេះ សមស្របតាមគោលបំណងបន្ទះក្តារបន្ទះឬក្រដាសក្រាស់) ។
កុំគិតរឿងចាក់ទឹកដុតគ្លីសេរីន! ទឹកនឹងហួតភ្លាមៗ ដោយផ្ទុកនូវតំណក់ទឹកនៃគ្លីសេរីន ដែលនឹងផ្ទុះឡើងភ្លាមៗ។ ឥទ្ធិពលប្រហែលជាតិចជាងការបន្ថែមទឹកទៅក្នុងប្រេងក្តៅ ប៉ុន្តែអ្នកនៅតែអាចឈឺយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ។
ដោយប្រើសារធាតុប្រតិកម្មគីមី អ្នកអាចបង្កជាភ្លើងដោយមិនចាំបាច់ផ្គូផ្គង ឬមធ្យោបាយផ្សេងទៀតនៃការបញ្ឆេះ។ ជាឧទាហរណ៍ វាងាយស្រួលធ្វើភ្លើងពីជាតិស្ករ និងប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ូតាស្យូម permanganate និងគ្លីសេរីន ដែលជាសារធាតុដែលតែងតែមាននៅក្នុងឧបករណ៍ជំនួយដំបូងសម្រាប់ភ្ញៀវទេសចរ។
សព្វថ្ងៃនេះនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីនិងអ៊ុយក្រែនប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានហាមឃាត់មិនឱ្យលក់ដោយគ្មានវេជ្ជបញ្ជាហើយដូច្នេះការទិញវាសម្រាប់គោលបំណងទេសចរណ៍គឺពិបាកជាងប៉ុន្តែនៅតែអាចធ្វើទៅបាន។
មានវិធីផ្សេងទៀតដើម្បីទទួលបាន ភ្លើងគីមីការប្រើប្រាស់សារធាតុផ្សេងៗដែលមានប្រយោជន៍ក្នុងការដឹង។ ឧទាហរណ៍៖
- ប៉ូតាស្យូម permanganate + អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី+ អេតាណុល ដើម្បីចាប់ផ្តើមភ្លើងដោយប្រើប៉ូតាស្យូម permanganate ទម្លាក់ពីរបីដំណក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅលើម្សៅប៉ូតាស្យូម permanganate ស្ងួត។ ប្រសិនបើអ្នកឥឡូវនេះដាក់កប្បាសដែលត្រាំក្នុងល្បាយ ជាតិអាល់កុលអេទីល។រោមកប្បាសនឹងឆេះ។
- Chromium trioxide + អេតាណុល។ សារធាតុក្រូមីញ៉ូមទ្រីអុកស៊ីតតិចតួចត្រូវបានចាក់ទៅលើរោមកប្បាសដែលមានសំណើមជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលអេទីល។ នៅពេលទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្ម រោមកប្បាសនឹងឆេះ។
- សូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូម + ទឹក។ នៅពេលដែលលោហៈមួយក្នុងចំនោមលោហៈទាំងនេះប៉ះនឹងទឹក ប្រតិកម្មហឹង្សាកើតឡើង ហើយបញ្ឆេះ។
- ប៉ូតាស្យូមក្លរ + ស្ករ + អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ដើម្បីទទួលបានភ្លើង ស្ករម្សៅលាយជាមួយប៉ូតាស្យូមក្លរ បន្ទាប់មកល្បាយលទ្ធផលត្រូវបានរសាត់ អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ. ពេលដែលល្បាយប៉ះនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ភ្លើងក៏កើតឡើង។
- អាលុយមីញ៉ូម + អ៊ីយ៉ូត។ សម្រាប់វិធីសាស្រ្តនេះអ្នកនឹងត្រូវអនុវត្ត ការពិសោធន៍គីមីជាមួយគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ូត។ វាត្រូវបានលាយជាមួយម្សៅអាលុយមីញ៉ូមហើយទឹកបន្តិចបន្តួចត្រូវបានបន្ថែមទៅល្បាយដែលបានបញ្ចប់ - បន្ទាប់ពីរយៈពេលខ្លីល្បាយនឹងភ្លឺ។
តាមពិតទៅ មានវិធីជាច្រើនទៀតដើម្បីបញ្ឆេះភ្លើងដោយប្រើសារធាតុគីមី ប៉ុន្តែស្ទើរតែគ្មានវិធីណាដែលស័ក្តិសមសម្រាប់អ្នកទេសចរដែលស្វែងរកខ្លួនឯងនៅក្នុង ស្ថានភាពសង្គ្រោះបន្ទាន់, ដោយសារតែភាគច្រើននៃ reagents គឺមិនត្រឹមតែនៅលើធ្វើដំណើរ, ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុង មូលដ្ឋានវាមិនតែងតែអាចទិញបានទេ។
ប៉ូតាស្យូមក្លរ បញ្ឆេះនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងស្ករ ប៉ុន្តែព្យាយាមទិញវា។ លើសពីនេះ ទទួលស្គាល់វា៖ តើអ្នកនឹងយកវាទៅដាក់ក្នុងកាបូបស្ពាយរបស់អ្នក រួមជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដែរឬទេ?
វាត្រូវបានគេជឿថាសូម្បីតែភ្លើងអាចត្រូវបានចាប់ផ្តើមដោយប្រើអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នេះមិនមែនជាការពិតទេ៖ ប្រតិកម្មនេះពិតជាមិនបង្កឱ្យមានការឆេះទេ ប៉ុន្តែអាចទ្រទ្រង់វាបាន។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមប៉ូតាស្យូម peroxide ទៅអ៊ីដ្រូសែន peroxide ការបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែននឹងចាប់ផ្តើម។ ហើយនៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីហ៊្សែន ដូចដែលគេដឹងស្រាប់ សូម្បីតែស្នាមប្រេះដែលឆេះក៏ឆាបឆេះភ្លាមៗដែរ។
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការរស់រានមានជីវិត ខ្ញុំមិនឃើញចំណុចណាមួយក្នុងការប្រើអ៊ីដ្រូសែន peroxide តាមរបៀបនេះទេ៖ វានឹងមានប្រយោជន៍ជាងប្រសិនបើវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងដែលបានគ្រោងទុក នោះគឺសម្រាប់គោលបំណងនៃការលាងរបួស និងកោស។
ខ្ញុំដឹងតែវិធីសាស្រ្តគីមីមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះសម្រាប់ការចាប់ផ្តើមភ្លើងដោយគ្មានការប្រកួត និងឧបករណ៍បញ្ឆេះផ្សេងទៀតដែលអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុង សត្វព្រៃជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងព្រៃ ដោយមានសារធាតុប្រតិកម្មជាសាធារណៈត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧបករណ៍ជំនួយដំបូងរបស់អ្នកទេសចរ។ ទាំងនេះគឺជាវិធីសាស្រ្តដែលប្រើល្បាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate + គ្លីសេរីន និងប៉ូតាស្យូម permanganate + ស្ករ។
វិធីសាស្រ្តទាំងនេះគឺផ្អែកលើការពិតដែលថាប៉ូតាស្យូម permanganate នៅពេលកំដៅ (ក្នុងករណីរបស់យើងពីការកកិត) ហើយជួនកាលនៅពេល សីតុណ្ហភាពបន្ទប់អន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយផ្សេងៗ សារធាតុសរីរាង្គឧទាហរណ៍ជាមួយគ្លីសេរីននិងស្ករដែលបានរៀបរាប់។
ចាប់ផ្តើមភ្លើងជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate និងគ្លីសេរីន
ប៉ូតាស្យូម permanganate និង glycerin អាចត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងឧបករណ៍ជំនួយដំបូងសម្រាប់ការធ្វើដំណើរ។ ប៉ូតាស្យូម permanganate ជាធម្មតាត្រូវបានគេយកសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយថ្នាំសំលាប់មេរោគ ហើយគ្លីសេរីនត្រូវបានប្រើសម្រាប់គ្រឿងសំអាងផ្សេងៗ និងនីតិវិធីវេជ្ជសាស្រ្តមួយចំនួនទៀត។
គ្លីសេរីនសម្រាប់ការចាប់ផ្តើមភ្លើងត្រូវតែគ្មានជាតិទឹក ឬយ៉ាងហោចណាស់មានផ្ទុក បរិមាណអប្បបរមាទឹក។
ចំណាំ
ប៉ូតាស្យូម permanganate (ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជាប៉ូតាស្យូម permanganate) នៅក្នុងសហព័ន្ធរុស្ស៊ីនិងអ៊ុយក្រែនត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជាមុនគេហើយបញ្ចូលក្នុងបញ្ជី។ សារធាតុញៀន. ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វានៅតែអាចទិញបាននៅតាមឱសថស្ថានមួយចំនួន ទោះបីជាក្នុងបរិមាណតិចតួច និងក្នុងតម្លៃសមរម្យក៏ដោយ។
ដើម្បីទទួលបានភ្លើងដោយប្រើវិធីនេះអ្នកត្រូវទម្លាក់គ្លីសេរីនពីរបីដំណក់លើប៉ូតាស្យូម permanganate ។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ ល្បាយនឹងមានប្រតិកម្ម បញ្ចេញផ្សែង ហើយបន្ទាប់មកបញ្ឆេះ។ វាមើលទៅដូចនេះ៖
ការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាពនៅពេលប្រើវិធីនេះ៖
- ជៀសវាងការប៉ះពាល់សារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ជាមួយស្បែក ភ្នាសរំអិល (អាចឆេះបាន) និងសម្លៀកបំពាក់ (ស្នាមប្រឡាក់អាចនៅតែមាន)។
- កុំពន្លត់ភ្លើងបែបនេះដោយទឹក។ ការជ្រាបចូលនៃទឹកបណ្តាលឱ្យល្បាយហៀរចេញ។
- ភ្លើងគួរតែត្រូវបានផលិតតាមរបៀបនេះ។ នៅខាងក្រៅចាប់តាំងពីការឡើងកំដៅនៃគ្លីសេរីនជំរុញការបញ្ចេញសារធាតុ acrolein ដែលជាសារធាតុពុលនៃថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ទី 1 ។
ចំណាំ
សារធាតុដូចគ្នានេះត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលជាតិខ្លាញ់ដុតកំឡុងពេលចម្អិនអាហារ។ ដោយវិធីនេះអំពីផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមាន acrolein នៅលើការពិតដែលថាក្នុងអំឡុងពេលសង្គ្រាមលោកលើកទីមួយវាត្រូវបានគេប្រើជាអាវុធគីមីក៏ត្រូវបានបង្ហាញឱ្យឃើញផងដែរ។
ចាប់ផ្តើមភ្លើងជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate និងស្ករ
តាមគំនិតរបស់ខ្ញុំ វិធីសាស្រ្តនេះគឺមានលក្ខណៈជាសកលសម្រាប់អ្នកទេសចរជាងវិធីមុន ព្រោះមិនដូចគ្លីសេរីនទេ អ្នកស្រលាញ់ភាគច្រើនយកស្ករទៅជាមួយ។ ការកំសាន្តសកម្មនៅក្នុងព្រៃ។ ទោះបីជាការពិតអ្នកអាចធ្វើបានដោយគ្មានជាតិស្ករក៏ដោយដោយប្រើតែប៉ូតាស្យូម permanganate យើងនឹងពិចារណាជម្រើសដ៏ពេញនិយមបំផុត។
ចំណាំ
ប៉ូតាស្យូម permanganate ជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាម៉ង់ហ្គាណែស ទោះបីជាវាមិនត្រឹមត្រូវក៏ដោយ ព្រោះវាជាពីរ សារធាតុផ្សេងគ្នា. ទីមួយគឺអំបិលពណ៌ស្វាយងងឹត ហើយទីពីរគឺលោហៈ ពណ៌ប្រាក់ - ស. ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាឈ្មោះត្រឹមត្រូវជាងសម្រាប់ប៉ូតាស្យូម permanganate ។
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការទទួលបានភ្លើងតាមវិធីនេះមានដូចខាងក្រោម:
- យកក្រដាសជូតមាត់ដែលងាយឆេះ ដូចជាកប្បាស ឬស្មៅស្ងួត។
- ដំបងតូចមួយត្រូវបានធ្វើពីមែកឈើស្ងួតប៉ុន្តែរឹងមាំហើយចង្អុលនៅចុងបញ្ចប់។
- រន្ធតូចមួយដែលមានអង្កត់ផ្ចិតត្រូវបានកាត់ចូលទៅក្នុងកំណត់ហេតុឬបន្ទះឈើ ផ្នែកឆ្លងកាត់ដំបងដែលបានរៀបចំ។
- ចុងឈើត្រូវបានដាក់នៅក្នុងកន្លែងសម្រាកហើយជូតចូល។
- ប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានលាយជាមួយស្ករក្នុងសមាមាត្រ 9: 1 ហើយដាក់ក្នុងកន្លែងសម្រាក។
- ល្បាយនេះត្រូវបានសង្កត់ដោយដំបងទៅបាតនៃកន្លែងសម្រាកហើយ tinder ត្រូវបានដាក់នៅជុំវិញបរិវេណខាងលើវា។
- ការត្រដុសល្បាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate និងស្ករបង្កើតពន្លឺដែលបណ្តាលឱ្យ tinder ឆេះ។ ប៉ុន្តែដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ ការប្រើប្រាស់ស្ករក្នុងវិធីនេះមិនចាំបាច់ទេ៖ វាជាការប្រសើរក្នុងការទុកវាចោលសម្រាប់គោលបំណងក្រពះ។
យកចិត្តទុកដាក់! វាមិនអាចទទួលយកបានទេក្នុងការរៀបចំ និងរក្សាទុកល្បាយដែលត្រៀមរួចជាស្រេចជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ជាមុន៖ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ល្បាយបែបនេះអាចបញ្ឆេះ ឬផ្ទុះដោយឯកឯង។ កុំយកវាដាក់ក្នុងកាបូបស្ពាយរបស់អ្នកទៀត ប៉ូតាស្យូម permanganate ចម្រុះនិងស្ករ - ភ្លើងបែបនេះអាចត្រូវបានរៀបចំភ្លាមៗមុនពេលដុត។
នៅពេលប្រើ វិធីសាស្រ្តនេះ។នៅពេលចាប់ផ្តើមភ្លើងដោយគ្មានការផ្គូផ្គង អ្នកគួរតែចងចាំថាក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះឡើង ប៉ូតាស្យូម permanganate លើសអាចហើរទៅឆ្ងាយ ដោយបានមកលើមនុស្ស និងសម្លៀកបំពាក់របស់គាត់។
ប្រសិនបើអ្នកមានប៉ូតាស្យូម permanganate ដោយគ្មានជាតិស្ករក្នុងដៃ អ្នកអាចដុតភ្លើងដូចបានបង្ហាញក្នុងវីដេអូខាងក្រោម៖
ជាទូទៅប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាវត្ថុចាំបាច់នៅពេលបោះជំរុំ ហើយមិនត្រឹមតែសម្រាប់ការចាប់ផ្តើមភ្លើងប៉ុណ្ណោះទេ។ វាអាចត្រូវបានគេប្រើដើម្បីមាប់មគក្នុងទឹក ដើម្បីព្យាបាលការពុលដោយសារធាតុអាល់កាឡូអ៊ីតមួយចំនួន លាងរបួស និងដូចដែលយើងឃើញហើយធ្វើជាភ្លើង។ ដូច្នេះវាសមហេតុផលក្នុងការទិញប៉ូតាស្យូម permanganate ហើយយកវាមិនត្រឹមតែនៅក្នុងឧបករណ៍ជំនួយដំបូងប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុង NAZ ផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ ខ្ញុំកាន់ប៉ូតាស្យូម permanganate មួយចំនួនតូចនៅក្នុងខ្សែដៃខ្សែរបស់ខ្ញុំ៖ នៅទីនោះវាត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់នៅក្នុងធុងដែលអាចបត់បែនបានបិទជិត ហើយស្ថិតនៅចន្លោះត្បាញនៃខ្សែ។
វីដេអូគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖ វិធីសាមញ្ញបំផុតចំនួន ១០ ដើម្បីបង្កើតភ្លើងដោយប្រើប្រតិកម្មគីមី៖