"ពស់របស់ផារ៉ោន"

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

គ្មាននរណាម្នាក់ដឹងច្បាស់ពីប្រភពដើមនៃឈ្មោះ "ពស់របស់ព្រះចៅផារ៉ោន" នោះទេ ប៉ុន្តែវាត្រូវបានចុះកាលបរិច្ឆេទទៅនឹងព្រឹត្តិការណ៍ព្រះគម្ពីរ។ ដើម្បី​ឲ្យ​ព្រះចៅ​ផារ៉ោន​ស្ញប់ស្ញែង ហោរា​ម៉ូសេ តាម​ដំបូន្មាន​របស់​ព្រះ‌អម្ចាស់ បាន​បោះ​ដំបង​ទៅ​លើ​ដី ហើយ​វា​បាន​ក្លាយ​ទៅ​ជា​ពស់។ នៅពេលដែលនៅក្នុងដៃរបស់អ្នកដែលបានជ្រើសរើសនោះសត្វល្មូនម្តងទៀតបានក្លាយជាបុគ្គលិក។ ទោះបីជាការពិតមិនមានអ្វីដូចគ្នារវាងរបៀបដែលបទពិសោធន៍ទាំងនេះត្រូវបានទទួល និងព្រឹត្តិការណ៍ព្រះគម្ពីរ។

តើអ្នកអាចទទួលបាន "ពស់ផារ៉ោន" ពីអ្វី?

សារធាតុទូទៅបំផុតដែលប្រើសម្រាប់ផលិតពស់គឺ thiocyanate បារត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពិសោធន៍ជាមួយវាអាចត្រូវបានអនុវត្តតែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមីដែលមានបំពាក់យ៉ាងល្អប៉ុណ្ណោះ។ សារធាតុនេះមានជាតិពុល និងមានក្លិនមិនល្អជាប់រហូត។ ហើយ "ពស់របស់ផារ៉ាអុង" នៅផ្ទះអាចត្រូវបានបង្កើតពីគ្រាប់ដែលត្រូវបានលក់នៅក្នុងឱសថស្ថានណាមួយដោយគ្មានវេជ្ជបញ្ជាឬជីរ៉ែពីហាងលក់ផ្នែករឹង។

ដើម្បីធ្វើការពិសោធន៍ កាល់ស្យូម gluconate មេតានមីន សូដា ស្ករម្សៅ អំបិល និងសារធាតុជាច្រើនដែលអាចទិញបាននៅឱសថស្ថាន ឬហាងត្រូវបានប្រើប្រាស់។ "ពស់" ពីគ្រាប់ដែលមានសារធាតុ sulfonamides វិធីងាយស្រួលបំផុតដើម្បីធ្វើការពិសោធន៍ "ពស់របស់ស្តេចផារ៉ោន" នៅផ្ទះគឺមកពីថ្នាំនៃក្រុម sulfonamide ។ ទាំងនេះគឺជាផលិតផលដូចជា "Streptotsid", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimethoxine" និងផ្សេងទៀត។ ស្ទើរតែគ្រប់គ្នាមានថ្នាំទាំងនេះនៅក្នុងផ្ទះរបស់ពួកគេ។ "ពស់ផារ៉ោន" ពី sulfonamides មានពណ៌ប្រផេះភ្លឺចាំងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាប្រហាក់ប្រហែលនឹងដំបងពោត។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់ "ក្បាល" របស់ពស់ដោយប្រុងប្រយ័ត្នដោយមានការគៀប ឬធ្នាប់ អ្នកអាចទាញសត្វល្មូនដែលវែងគួរសមចេញពីគ្រាប់មួយ។

ដើម្បីធ្វើការពិសោធន៍គីមីពស់របស់ស្តេចផារ៉ោន អ្នកនឹងត្រូវការឧបករណ៍ដុត ឬឥន្ធនៈស្ងួត និងថ្នាំដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ។ គ្រាប់ជាច្រើនត្រូវបានដាក់នៅលើអាល់កុលស្ងួតដែលត្រូវបានដុត។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម សារធាតុដូចជា អាសូត ស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងចំហាយទឹកត្រូវបានបញ្ចេញ។

រូបមន្តប្រតិកម្មមានដូចខាងក្រោម៖

С11H12N4O2S+7O2=28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

ការពិសោធន៍បែបនេះត្រូវតែធ្វើឡើងយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ន ព្រោះថាស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីតមានជាតិពុលខ្លាំង ដូចទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែរ។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើមិនអាចបញ្ចេញខ្យល់ក្នុងបន្ទប់កំឡុងពេលពិសោធន៍ ឬបើកក្រណាត់បានទេ វាជាការប្រសើរក្នុងការធ្វើបែបនេះនៅខាងក្រៅ ឬនៅក្នុងបន្ទប់ពិសោធន៍ដែលមានបំពាក់ពិសេស។ "ពស់" ពីជាតិកាល់ស្យូម gluconate វាជាការល្អបំផុតក្នុងការធ្វើពិសោធន៍ដោយប្រើសារធាតុដែលមានសុវត្ថិភាព ទោះបីជាប្រើនៅខាងក្រៅមន្ទីរពិសោធន៍បំពាក់ដោយឧបករណ៍ពិសេសក៏ដោយ។

"ពស់របស់ស្តេចផារ៉ោន" ពីកាល់ស្យូម gluconate ត្រូវបានទទួលយ៉ាងសាមញ្ញ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកនឹងត្រូវការថ្នាំ 2-3 គ្រាប់និងប្រេងស្ងួតមួយគូប។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃអណ្តាតភ្លើង ប្រតិកម្មចាប់ផ្តើម ហើយ "ពស់" ពណ៌ប្រផេះវារចេញពីថេប្លេត។ ការពិសោធន៍បែបនេះជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូម gluconate គឺពិតជាមានសុវត្ថិភាព ប៉ុន្តែអ្នកនៅតែគួរប្រុងប្រយ័ត្ននៅពេលអនុវត្តវា។ រូបមន្តសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីមានដូចខាងក្រោម៖

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

ដូចដែលយើងអាចមើលឃើញ ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញទឹក កាបូនឌីអុកស៊ីត កាបូន និងកាល់ស្យូមអុកស៊ីត។ វាគឺជាការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលបណ្តាលឱ្យមានការលូតលាស់។ "ពស់របស់ស្តេចផារ៉ោន" មានប្រវែងរហូតដល់ 15 សង់ទីម៉ែត្រ ប៉ុន្តែពួកគេមានអាយុខ្លី។ ពេល​អ្នក​ព្យាយាម​យក​ពួក​វា​មក នោះ​ពួក​គេ​ក៏​ដួល​។

"ពស់របស់ស្តេចផារ៉ោន" - របៀបធ្វើវាពីជី?

ប្រសិនបើអ្នកមានសួនច្បារនៅក្នុងសួនច្បាររបស់អ្នក ឬខ្ទមនៅរដូវក្តៅ នោះអ្នកប្រាកដជាមានជីផ្សេងៗ។ ធម្មតាបំផុតដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទូរបស់អ្នករស់នៅរដូវក្តៅ និងកសិករគឺអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត ឬអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត។ សម្រាប់ការពិសោធ អ្នកនឹងត្រូវការខ្សាច់ទន្លេរសាប អំបិលកន្លះស្លាបព្រាកាហ្វេ ស្ករម្សៅកន្លះស្លាបព្រាកាហ្វេ និងអាល់កុលអេទីលមួយស្លាបព្រា។ វាចាំបាច់ក្នុងការធ្វើឱ្យមានការធ្លាក់ទឹកចិត្តនៅក្នុងស្លាយខ្សាច់។ អង្កត់ផ្ចិតធំជាងនេះ "ពស់" នឹងកាន់តែក្រាស់។ ល្បាយដីល្អនៃអំបិល និងស្ករត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងកន្លែងសម្រាក និងពោរពេញទៅដោយជាតិអាល់កុលអេទីល។ បន្ទាប់មកអាល់កុលត្រូវបានដុតហើយ "ពស់" ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្តិចម្តង ៗ ។ បន្ទាប់មកប្រតិកម្មកើតឡើងដូចខាងក្រោមៈ

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O ។IN

ការ​បញ្ចេញ​សារធាតុ​ពុល​ក្នុង​អំឡុង​ពេល​ពិសោធន៍​តម្រូវ​ឱ្យ​មាន​ការ​អនុលោម​តាម​ការ​ប្រុង​ប្រយ័ត្ន​សុវត្ថិភាព។

"ពស់របស់ផារ៉ោន" ពីផលិតផលអាហារ

"ពស់របស់ស្តេចផារ៉ោន" មិនត្រឹមតែទទួលបានពីថ្នាំឬជីប៉ុណ្ណោះទេ។ សម្រាប់បទពិសោធន៍ អ្នកអាចប្រើផលិតផលដូចជាស្ករ និងសូដា។ សមាសធាតុបែបនេះអាចរកបាននៅក្នុងផ្ទះបាយណាមួយ។ ស្លាយមួយដែលមានការធ្លាក់ទឹកចិត្តត្រូវបានបង្កើតឡើងពីខ្សាច់ទន្លេហើយត្រាំក្នុងគ្រឿងស្រវឹង។ ស្ករម្សៅ និងសូដាដុតនំត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាក្នុងសមាមាត្រ 4: 1 ហើយចាក់ចូលទៅក្នុងកន្លែងសម្រាក។ អាល់កុលត្រូវបានដុត។ ល្បាយចាប់ផ្តើមប្រែជាខ្មៅ ហើយហើមបន្តិចម្តងៗ។ នៅពេលដែលស្រាស្ទើរតែឈប់ឆេះ សត្វល្មូនជាច្រើនកំពុងវារចេញពីដីខ្សាច់។ ប្រតិកម្មមានដូចខាងក្រោម៖

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

ល្បាយនេះ decompose ទៅជា sodium carbonate, carbon dioxide និងចំហាយទឹក។ វាគឺជាឧស្ម័នដែលបណ្តាលឱ្យផេះសូដាហើមនិងលូតលាស់ដែលមិនឆេះក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។

Ampicillin Chameleon

យកគ្រាប់អាំពីស៊ីលីន ហើយបុកវា។ ដាក់ម្សៅនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ថែមទឹកចម្រោះ 5 មីលីលីត្រទៅវា ហើយបិទដោយប្រដាប់បិទ។ អ្រងួនល្បាយលទ្ធផលសម្រាប់ 12 នាទីហើយបន្ទាប់មកត្រង។

ចាក់ 1 មីលីលីត្រចូលក្នុងបំពង់សាកល្បងបានទទួលដំណោះស្រាយ ampicillin និងបរិមាណដូចគ្នា។5-10 % ដំណោះស្រាយណាអូ. បន្ថែម 2 ទៅល្បាយលទ្ធផល៣ ដំណក់ ១០ដំណោះស្រាយ %CuSO 4 . អ្រងួនបំពង់សាកល្បង។ ពណ៌ violet លេចឡើង លក្ខណៈនៃប្រតិកម្ម biuret ។ បន្តិចម្តងពណ៌ផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌ត្នោត។

ផ្សែងដោយគ្មានភ្លើង - 3

ការពិសោធន៍ត្រូវតែធ្វើឡើងក្នុងកន្លែងដែលមានខ្យល់ចេញចូលបានល្អ ឬក្នុងកន្លែងដែលមានបំពង់ផ្សែង។យកប៊ីចេងពីរ។ ចាក់ពីរបីដំណក់ចូលទៅក្នុងមួយក្នុងចំណោមពួកគេ។25 ដំណោះស្រាយ %អាម៉ូញាក់និងមួយទៀត - ពីរបីដំណក់អាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ( ត្រូវ​ប្រុងប្រយ័ត្ន!). យកវ៉ែនតាមកជិតគ្នា។ផ្សែងពណ៌សនឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។នេះ។ត្រូវបានបង្កើតឡើងអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ៖

N.H. 3 + HClN.H. 4 Cl.

បង្ហូរឈាម បទពិសោធន៍

សម្រាប់ការទទួលបានឈាមយើង​នឹងប្រើប្រតិកម្មរវាង thiocyanate និងអំបិលដែក (III), ឧទាហរណ៍:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl ។

អ្នកអាចសរសេរកំណែសាមញ្ញនៃសមីការជាមួយនឹងការបង្កើតផលិតផលដែលមានការបែងចែកទាប៖

FeCl 3 + 3 KSCNហ្វេ( អេស.ស៊ី.អិន) 3 + 3 KCl

ហ្វេ 3+ + 3 អេស.ស៊ី.អិន ហ្វេ( អេស.ស៊ី.អិន) 3 .

ជាធម្មតាប៉ូតាស្យូម ឬអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate និង ferric chloride ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ប្រតិកម្ម (III) ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់វា thiocyanate autocomplex ក្រហមឈាមត្រូវបានបង្កើតឡើង។

សម្រាប់ការពិសោធន៍ អ្នកត្រូវយកកែវជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម thiocyanate (អាម៉ូញ៉ូម) និង ferric chloride (III) ក៏ដូចជាកំណាត់កញ្ចក់ពីរដែលមានរោមកប្បាសរុំជុំវិញពួកគេ។ រៀបចំកាំបិតផ្លាស្ទិចឬដែក។ វាត្រូវតែត្រូវបានបំប៉ោង បើមិនដូច្នោះទេ បទពិសោធន៍អាចក្លាយជាការបង្ហូរឈាម។

ជូតបាតដៃរបស់អ្នកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលជាតិដែក (អ្នកមើលអាចត្រូវបានគេជូនដំណឹងថានេះគឺជាការសម្លាប់មេរោគជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូត។ធ្វើឱ្យកាំបិតមានសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ thiocyanate (អ្នកទស្សនាអាចម្តងទៀតបញ្ឆោតនិយាយថាវាជាជាតិអាល់កុល) ។ បន្ទាប់ចាប់ផ្តើមដោយខ្លួនឯង។កាត់ជាមួយនឹងកាំបិតមួយ។ លេចឡើងឈាម.

សម្រាប់ការយកចេញឈាមយើងក៏ប្រើប្រតិកម្ម​ស្មុ​គ្រ​ស្មាញ​:

[ ហ្វេ( អេស.ស៊ី.អិន) 6 ] 3 + 6 ច [ FeF 6 ] 3 + 6 អេស.ស៊ី.អិន .

សាមញ្ញ៖ហ្វេ( អេស.ស៊ី.អិន) 3 + 3 ណាអេហ្វFeF 3 + 3 ណាអេសស៊ីអិន.

ស្មុគ្រស្មាញហ្វ្លុយអូរីដែក (III) គ្មានពណ៌។ នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល,ប្រសិនបើអ្នកជូតវា។របួសរោមកប្បាសដែលត្រាំក្នុងសូលុយស្យុងហ្វ្លុយអូរីសូដ្យូម ស្មុគ្រស្មាញ thiocyanate ត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយស្មុគ្រស្មាញដែលមានស្ថេរភាពជាងមុនត្រូវបានបង្កើតឡើង [FeF 6 ] 3 . ឈាមបាត់។ ទស្សនិកជនត្រូវបានបង្ហាញថាមិនមានរបួសនៅលើបាតដៃទេ។

បទពិសោធន៍សម្រាប់ក្មេងតូចៗ

ដំឡូងក្លាយជានាវាមុជទឹក

ជានាវាមុជទឹកយើងប្រើដំឡូងធម្មតា។ យើង​នឹង​ត្រូវ​ការ​មើម​ដំឡូង​មួយ ពាង​មួយ​លីត្រ ឬ​ប៊ីចេង​ធំ និង​អំបិល​តុ។ ចាក់ទឹកកន្លះពាងឬកែវទឹកហើយបន្ថយដំឡូង។ នាងនឹងលង់ទឹក។ បន្ថែមដំណោះស្រាយអំបិលឆ្អែតទៅក្នុងពាងមួយ (កញ្ចក់) ។ ដំឡូងនឹងអណ្តែត។ ប្រសិនបើអ្នកចង់ឱ្យវាជ្រមុជក្នុងទឹកម្តងទៀតគ្រាន់តែបន្ថែមទឹកទៅក្នុងពាង។ ហេតុអ្វីបានជាមិនមែនជានាវាមុជទឹក?

ដំឡូង​លង់​ទឹក​ព្រោះ... វាធ្ងន់ជាងទឹក។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងដំណោះស្រាយអំបិល វាស្រាលជាង ដែលជាមូលហេតុដែលវាអណ្តែតទៅលើផ្ទៃ។

ហុង ពពុះ

បើកចាក់ baking soda ចូលទៅក្នុងបាតនៃ beaker ឬពាងតូចមួយ ហើយបន្ថែមទឹកខ្មេះតុបន្តិចទៅវា។ កាបូនឌីអុកស៊ីតនឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។ វាធ្ងន់ជាងខ្យល់ ហើយនឹងកកកុញនៅបាតពាង។ ប៉ុន្តែកាបូនឌីអុកស៊ីតមិនមានពណ៌ទេ។ អ្នកនឹងមិនឃើញគាត់ទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកអាចប្រាកដថាវាពិតជានៅក្នុងពាងដោយប្រើពពុះសាប៊ូ។ ផ្លុំពពុះចូលក្នុងពាង។ វានឹងព្យួរនៅក្នុងវានៅព្រំដែននៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនិងខ្យល់។

លាបក្រចក

រំលាយ​ស៊ុល​ស្ពាន់​បន្តិច​ក្នុង​កែវ​មួយ ហើយ​ជ្រលក់​ក្រចក​ចូល​ក្នុង​នោះ។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ ក្រចកនឹងប្រែជាក្រហម ហើយដំណោះស្រាយនឹងមានពណ៌បៃតង។ នេះគឺជាប្រតិកម្មគីមី។ ស្រទាប់ទង់ដែងមួយបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃក្រចក។

ស្រមោច អ្នកគីមីវិទ្យា

ស្រមោចមានសមត្ថភាពផលិតអាស៊ីតស្រមោច . វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់នេះ។ គ្រប់គ្រាន់ដើម្បីទៅនៅក្នុង​ព្រៃនិងយកជាមួយអ្នកដៃគូដ៏ស្មោះត្រង់របស់គីមីវិទ្យាក្រដាសសូចនាករ។ រក​ចំបើង​ហើយ​ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ដើម្បី​កុំ​ឱ្យ​វា​ខូច ចូរ​បន្ទាប​ចំបើង​ចូល​មួយ​រយៈ។ យក​វា​ចេញ​ហើយ​ជូត​វា​ដោយ​ទឹក​មួយ​ដំណក់។ ប៉ះចំបើងសើមទៅនឹងក្រដាសចង្អុលបង្ហាញ។ ពណ៌របស់វានឹងបង្ហាញពីវត្តមានអាស៊ីត។

ការពិសោធន៍បង្ហាញពីរបៀបដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដុតជាតិស្ករក្នុងខ្យល់ក្នុងវត្តមានទឹក។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកស្រូបយកទឹកដោយលោភលន់ ហើយអាចទាញយកទឹកនេះចេញពីម៉ូលេគុលជាតិស្ករ។ ប្រតិកម្ម​នេះ​ប្រែក្លាយ​ស្ករ​ទៅជា​ធ្យូង ហើយ​បញ្ចេញ​ឧស្ម័ន​ដែល​ពពុះ​ធ្យូង​ហើយ​រុញ​វា​ចេញពី​កញ្ចក់។

ចាក់ស្កររលាយចូលក្នុងកែវ។

បន្ថែមទឹកទៅម្សៅស្ករហើយលាយអ្វីគ្រប់យ៉ាងយ៉ាងហ្មត់ចត់។

បន្ថែមអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិចបន្តិចទៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹក និងស្ករម្សៅ ហើយបន្តកូររហូតទាល់តែដំណោះស្រាយចាប់ផ្តើមងងឹត និងឡើង។

ស្ករម្សៅ

ទឹក។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

គីមី។ ពែង

សឺរាុំង

ដំបងកញ្ចក់

នៅ​ក្នុង​ព្រៃ​ខ្មៅ​ងងឹត​មួយ​បាន​ឈរ​នៅ​ផ្ទះ​ពណ៌​ខ្មៅ។ នៅក្នុងផ្ទះខ្មៅ-ខ្មៅនេះ មានពណ៌ខ្មៅ-ខ្មៅ…។

ហ៊ឺ... រឿងភ័យរន្ធត់របស់កុមារលែងមានម៉ូតទៀតហើយ។ ប៉ុន្តែមានបទពិសោធន៍ដ៏អស្ចារ្យមួយអំពីស្ករខ្មៅ។ នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានបន្ថែមទៅម្សៅស្ករដែលមានសំណើមដោយទឹក។ ប្រតិកម្ម​របស់​អ្នក​ដែល​មិន​បាន​ចាប់​ផ្ដើម​មាន​ហិង្សា​ច្រើន​ជាង​រឿង​ប្រឌិត​ដែល​មាន​ការ​បញ្ចប់​ដោយ​មិន​នឹក​ស្មាន​ដល់។

តើវាកើតឡើងដោយរបៀបណា ហើយហេតុអ្វីបានជាវត្ថុខ្មៅ រឹង និងផុយស្រួយបង្កើតចេញពីស្ករសព្រិល និងរាវថ្លា?

Sucrose គឺជា disaccharide ដែលមានរូបមន្តគ 12 ហ 22 អូ 11 . តើយើងអាចមើលឃើញថាសមាមាត្រនៃអាតូមដោយរបៀបណាន និងអំពី ដូចគ្នានឹងទឹកដែរ - អ៊ីដ្រូសែនពីរសម្រាប់អុកស៊ីសែនមួយ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំស្រូបយកទឹកពីស្ករ ហើយកាបូនដែលនៅសល់ត្រូវបានបញ្ចេញជាធ្យូង។

ដូចប្រតិកម្មអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែរ ប្រតិកម្មនេះគឺមានលក្ខណៈខាងក្រៅ ដែលមានន័យថាវាបង្កើតកំដៅ។ ដូច្នេះ ទឹក​ហួត​ដោយ​បន្សល់​ទុក​តែ​សំណល់​រឹង​ស្ងួត។

2C 12 ន 22 អំពី 11 + 2 ហ 2 ដូច្នេះ 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + ២៤ ម៉ោង។ 2 អំពី

ឧស្ម័ន​ដែល​ផលិត​នៅ​ក្នុង​ដំណើរ​ការ​នេះ​ធ្វើ​ឱ្យ​រលាយ​កាបូន ហើយ​វា​ក្លាយ​ជា​ផុយ។

អស្ចារ្យ។ ការអាណិតតែមួយគត់គឺថាកាបូនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាក្រាហ្វិចហើយមិនមែននៅក្នុងការកែប្រែផ្សេងទៀតរបស់វាទេ - ពេជ្រ។

ការពិសោធន៍បង្ហាញពីរបៀបដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដុតសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ដំណើរការស្រដៀងគ្នានេះកើតឡើងនៅក្នុងក្រពះរបស់ថនិកសត្វ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកស្រូបយកទឹកដោយលោភលន់ ហើយអាចទាញយកទឹកនេះចេញសូម្បីតែផលិតផលធម្មតាក៏ដោយ។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះ ជាតិស្ករដែលមាននៅក្នុងអាហារស្ទើរតែទាំងអស់ ប្រែទៅជាធ្យូងថ្ម។
ចាក់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកចូលក្នុងធុង។

បោះទឹកក្រូច សូកូឡា ហាំប៊ឺហ្គឺ និងដំឡូងបារាំងបំពងចូលទៅក្នុងទឹកអាស៊ីត។ លាយអ្វីគ្រប់យ៉ាង។

បន្ទាប់ពីមួយម៉ោងកន្លះយើងវាយតម្លៃលទ្ធផល។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ

ហាំប៊ឺហ្គឺ

សូកូឡា

ដំឡូងបំពង

ទឹកក្រូច

នាវាកញ្ចក់

នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃកាវ silicate ជាមួយទឹកនៅពេលដែលស៊ុលទង់ដែងត្រូវបានបន្ថែម "សួន colloidal" នឹងចាប់ផ្តើមលូតលាស់។

ពេលខ្លះបន្ទាប់ពីបន្ថែមទង់ដែង និងស៊ុលហ្វាតដែកមួយចំនួនទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃកាវស៊ីលីតជាមួយនឹងទឹក “សួនផ្កាកូឡាអ៊ីដ” ដែលស្រដៀងនឹងសារាយនឹងចាប់ផ្តើមលូតលាស់។ ពណ៌នៃ "សារាយគីមី" នេះអាស្រ័យលើអំបិលនៃលោហៈដែលត្រូវបានជ្រមុជ។ អំបិលទង់ដែងមានពណ៌ខៀវខ្ចី អំបិលដែកមានពណ៌បៃតងងងឹត។

ចាក់កាវ silicate ចូលទៅក្នុងកែវមួយ បន្ថែមទឹកក្នុងសមាមាត្រ 1:1 ឬ 1:2 ហើយលាយ។

នៅក្នុងពែងផ្លាស្ទិចបង្កើតដំណោះស្រាយនៃស៊ុលទង់ដែងនិងទឹក។

យើងយកសូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែងចូលទៅក្នុងបំពង់កែវដែលមានអំពូល ហើយទម្លាក់បំពង់ទៅបាតនៃនាវា បញ្ចេញដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែងជាផ្នែកៗ។

ចាក់​ស្ពាន់​និង​ស៊ុល​ដែក​មួយ​ស្លាបព្រា​ចូលក្នុង​ពាង​។

ពាង​កែវ

ទឹក។

កាវ silicate

ស៊ុលទង់ដែង

ទឹកថ្នាំ

បំពង់កែវជាមួយ pear

spatula ឬស្លាបព្រា

ពែងប្លាស្ទិក

ស្ថាប័នអប់រំថវិកាក្រុង

"អនុវិទ្យាល័យលេខ 35", Bryansk

ការពិសោធន៍រីករាយក្នុងគីមីវិទ្យា

អភិវឌ្ឍ

គ្រូគីមីវិទ្យានៃប្រភេទខ្ពស់បំផុត

Velicheva Tamara Alexandrovna

នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍ ចាំបាច់ត្រូវសង្កេតមើលការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព និងគ្រប់គ្រងសារធាតុ ប្រដាប់ប្រដាប្រើប្រាស់ និងឧបករណ៍យ៉ាងប៉ិនប្រសប់។ ការពិសោធន៍ទាំងនេះមិនតម្រូវឱ្យមានឧបករណ៍ស្មុគ្រស្មាញ ឬសារធាតុដែលមានតម្លៃថ្លៃនោះទេ ហើយឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើទស្សនិកជនគឺធំធេងណាស់។

ក្រចក "មាស" ។

សូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែង 10-15 មីលីលីត្រត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្តក់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកពីរបីដំណក់។ ក្រចកដែកត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយរយៈពេល 5-10 វិនាទី។ ថ្នាំកូតពណ៌ក្រហមនៃលោហៈទង់ដែងលេចឡើងនៅលើផ្ទៃក្រចក។ ដើម្បីបន្ថែមពន្លឺចែងចាំង សូមជូតក្រចកជាមួយក្រដាសតម្រង។

ពស់របស់ផារ៉ោន។

ឥន្ធនៈស្ងួតកំទេចត្រូវបានដាក់ក្នុងគំនរនៅលើសំណាញ់អាបស្តូស។ គ្រាប់ Norsulfazole ត្រូវបានដាក់នៅជុំវិញផ្នែកខាងលើនៃស្លាយនៅចម្ងាយស្មើគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ កំឡុងពេលបង្ហាញការពិសោធន៍ ផ្នែកខាងលើនៃស្លាយត្រូវបានដុតជាមួយនឹងការប្រកួត។ ក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍ត្រូវប្រាកដថា "ពស់" ឯករាជ្យចំនួនបីត្រូវបានបង្កើតឡើងពីគ្រាប់ norsulfazole ចំនួនបី។ ដើម្បីបងា្ករផលិតផលប្រតិកម្មពីការស្អិតជាប់គ្នាជា "ពស់" មួយវាចាំបាច់ត្រូវកែលទ្ធផល "ពស់" ដោយប្រើពុះ។

ការផ្ទុះនៅក្នុងធនាគារ។

សម្រាប់ការពិសោធ យកកាហ្វេមួយកំប៉ុង (ដោយគ្មានគម្រប) ដែលមានសមត្ថភាព 600-800 មីលីលីត្រ ហើយដាល់រន្ធតូចមួយនៅខាងក្រោម។ ពាងត្រូវបានដាក់នៅលើតុដោយផ្អៀងចុះក្រោម ហើយដោយបានគ្របរន្ធដោយក្រដាសសើម បំពង់បង្ហូរឧស្ម័នចេញពីឧបករណ៍របស់ Kiryushkin ត្រូវបាននាំមកពីខាងក្រោមដើម្បីបំពេញវាដោយអ៊ីដ្រូសែន ( ពាងត្រូវបានបំពេញដោយអ៊ីដ្រូសែនរយៈពេល 30 វិនាទី) បនា្ទាប់មកបំពង់ត្រូវបានដកចេញហើយឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ឆេះដោយពុះវែងតាមរន្ធនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃពាង។ ដំបូង​ឧស្ម័ន​ឆេះ​យ៉ាង​ស្ងប់ស្ងាត់ ហើយ​បន្ទាប់​មក​មាន​សំឡេង​ផ្ទុះ​ឡើង។ កំប៉ុងលោតឡើងលើអាកាស ហើយអណ្តាតភ្លើងបានឆាបឆេះឡើង។ ការផ្ទុះកើតឡើងដោយសារតែល្បាយផ្ទុះមួយបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងកំប៉ុង។

"របាំមេអំបៅ"

សម្រាប់ការពិសោធន៍ "មេអំបៅ" ត្រូវបានធ្វើឡើងជាមុន។ ស្លាបត្រូវបានកាត់ចេញពីក្រដាស់ក្រដាស ហើយស្អិតជាប់នឹងរាងកាយ (បំណែកនៃឈើគូស ឬឈើចាក់ធ្មេញ) សម្រាប់ស្ថេរភាពកាន់តែខ្លាំងក្នុងការហោះហើរ។

រៀបចំពាងមួយដែលមានមាត់ធំទូលាយ បិទជិតដោយភ្ជាប់ជាមួយប្រដាប់បិទដែលច្រកចូល។ អង្កត់ផ្ចិតនៃចីវលោនៅផ្នែកខាងលើមិនគួរលើសពី 10 សង់ទីម៉ែត្រទេ។ អាស៊ីតអាសេទិក CH 3 COOH ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងពាងយ៉ាងខ្លាំងដែលចុងខាងក្រោមនៃចីវលោមិនឈានដល់ផ្ទៃអាស៊ីតប្រហែល 1 សង់ទីម៉ែត្រ។ បន្ទាប់មកគ្រាប់ជាច្រើននៃសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាត (NaHCO 3) ត្រូវបានបោះចោលតាមច្រកចូលទៅក្នុងពាងទឹកអាស៊ីត ហើយ "មេអំបៅ" ត្រូវបានដាក់ក្នុងរូងក្រោមដី។ ពួកគេចាប់ផ្តើម "រាំ" នៅលើអាកាស។

"មេអំបៅ" ត្រូវបានផ្ទុកនៅក្នុងខ្យល់ដោយស្ទ្រីមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីរវាងសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតនិងអាស៊ីតអាសេទិក:

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

អាវទ្រនាប់។

រូបមនុស្សត្រូវបានកាត់ចេញពីចានស័ង្កសីស្តើងមួយ សម្អាតឱ្យបានល្អ ហើយដាក់ក្នុងកែវជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសំណប៉ាហាំងក្លរួ SnCl 2។ ប្រតិកម្មចាប់ផ្តើម ជាលទ្ធផលដែលស័ង្កសីសកម្មជាងមុន ផ្លាស់ទីលំនៅសំណប៉ាហាំងដែលមិនសូវសកម្មចេញពីដំណោះស្រាយ៖

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

រូបចម្លាក់ស័ង្កសីចាប់ផ្តើមគ្របដណ្តប់ដោយម្ជុលភ្លឺចាំង។

ពពក "ភ្លើង" ។

ម្សៅ​ត្រូវ​បាន​រែង​ចេញ​តាម​ Sieve ដ៏​ល្អ ហើយ​ធូលី​ម្សៅ​ត្រូវ​បាន​ប្រមូល​ដែល​នៅ​ឆ្ងាយ​តាម​បណ្តោយ​ Sieve បាន​។ វាត្រូវបានស្ងួតល្អ។ បន្ទាប់មក​ម្សៅ​ម្សៅ​ពីរ​ស្លាបព្រា​កាហ្វេ​ពេញ​ត្រូវ​បាន​បញ្ចូល​ទៅក្នុង​បំពង់​កែវ ខិត​ទៅ​ជិត​កណ្តាល ហើយ​អង្រួន​បន្តិច​តាម​បណ្តោយ​បំពង់​ដោយ 20 - 25 សង់ទីម៉ែត្រ​។

បន្ទាប់មកធូលីត្រូវបានផ្លុំចេញយ៉ាងខ្លាំងពីលើអណ្តាតភ្លើងនៃចង្កៀងអាល់កុលដែលដាក់នៅលើតុបង្ហាញ (ចម្ងាយរវាងចុងបំពង់និងចង្កៀងអាល់កុលគួរតែមានប្រហែលមួយម៉ែត្រ) ។

ពពក "ភ្លើង" ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

"តារា Rain ។

យកម្សៅដែកចំនួនបីស្លាបព្រា និងបរិមាណដូចគ្នានៃធ្យូងដី។ ទាំងអស់នេះត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នានិងចាក់ចូលទៅក្នុង crucible មួយ។ វាត្រូវបានជួសជុលនៅក្នុងជើងកាមេរ៉ានិងកំដៅនៅលើចង្កៀងអាល់កុល។ មិនយូរប៉ុន្មានភ្លៀងផ្កាយចាប់ផ្តើម.

ភាគល្អិតក្តៅទាំងនេះត្រូវបានច្រានចេញពីឈើឆ្កាងដោយកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលផលិតនៅពេលធ្យូងថ្មឆេះ។

ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃផ្កា។

នៅក្នុងកញ្ចក់ថ្មធំមួយ រៀបចំល្បាយបីផ្នែកនៃឌីអេទីលអេធើរ C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 និងផ្នែកមួយ (តាមបរិមាណ) នៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ខ្លាំង NH 3 ( មិនគួរមានភ្លើងនៅក្បែរនោះទេ។) អេធើរត្រូវបានបន្ថែមដើម្បីជួយសម្រួលដល់ការជ្រៀតចូលនៃអាម៉ូញាក់ចូលទៅក្នុងកោសិកានៃផ្កាផ្កា។

ផ្កាផ្ទាល់ខ្លួនឬភួងផ្កាត្រូវបានជ្រលក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអេធើរ - អាម៉ូញាក់។ ទន្ទឹមនឹងនេះពណ៌របស់ពួកគេនឹងផ្លាស់ប្តូរ។ ផ្កាក្រហម ខៀវ និងស្វាយនឹងប្រែជាពណ៌បៃតង ស (ផ្កាឈូកស ផ្កាចំរុះ) នឹងប្រែជាងងឹត ពណ៌លឿងនឹងរក្សាពណ៌ធម្មជាតិរបស់វា។ ពណ៌ដែលបានផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរក្សាទុកដោយផ្កាអស់រយៈពេលជាច្រើនម៉ោងបន្ទាប់ពីនោះវាក្លាយជាធម្មជាតិ។

នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាពណ៌នៃផ្កាផ្កាស្រស់គឺបណ្តាលមកពីការជ្រលក់ពណ៌សរីរាង្គធម្មជាតិដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិចង្អុលបង្ហាញនិងផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វានៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង (អាម៉ូញាក់) ។

បញ្ជីអក្សរសិល្ប៍ដែលបានប្រើ៖

Shulgin G.B. នេះគឺជាគីមីសាស្ត្រគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍។ M. គីមីវិទ្យា ឆ្នាំ ១៩៨៤។

Shkurko M.I. ការពិសោធន៍រីករាយក្នុងគីមីវិទ្យា។ ទីក្រុង Minsk ។ ប្រជាជន Asveta ឆ្នាំ 1968 ។

អាឡិចស៊ីនស្គី V.N. ការពិសោធន៍រីករាយក្នុងគីមីវិទ្យា។ សៀវភៅណែនាំរបស់គ្រូ។ M. Education, ឆ្នាំ 1980 ។

ការពិសោធន៍គីមីនៃសារធាតុ bromine ជាមួយអាលុយមីញ៉ូម

ប្រសិនបើអ្នកដាក់ bromine ពីរបីមីលីលីត្រនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលធ្វើពីកញ្ចក់ធន់នឹងកំដៅ ហើយទម្លាក់ក្រដាសអាលុយមីញ៉ូមមួយចូលទៅក្នុងវាដោយប្រុងប្រយ័ត្ន បន្ទាប់មកមួយរយៈក្រោយមក (តម្រូវឱ្យ bromine ជ្រាបចូលទៅក្នុងខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ) ប្រតិកម្មហឹង្សានឹងចាប់ផ្តើម។ ពីកំដៅដែលបានបង្កើត អាលុយមីញ៉ូមរលាយ ហើយក្នុងទម្រង់ជាបាល់ដ៏កាចសាហាវតូចមួយ រមៀលលើផ្ទៃនៃ bromine (ដង់ស៊ីតេនៃអាលុយមីញ៉ូមរាវគឺតិចជាងដង់ស៊ីតេនៃ bromine) ថយចុះយ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងទំហំ។ បំពង់សាកល្បងត្រូវបានបំពេញដោយចំហាយ bromine និងផ្សែងពណ៌សដែលមានគ្រីស្តាល់តូចៗនៃអាលុយមីញ៉ូម bromide៖

2Al+3Br 2 → 2AlBr ៣.

វាក៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ផងដែរក្នុងការសង្កេតមើលប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអ៊ីយ៉ូត។ លាយម្សៅអ៊ីយ៉ូតតិចតួចជាមួយម្សៅអាលុយមីញ៉ូមក្នុងពែងប៉សឺឡែន។ ប្រតិកម្ម​នេះ​មិន​មាន​ការ​កត់​សម្គាល់​នៅ​ឡើយ​ទេ៖ ក្នុង​ពេល​ដែល​គ្មាន​ទឹក វា​ដំណើរការ​យឺត​ខ្លាំង​ណាស់។ ដោយប្រើបំពង់វែង ទម្លាក់ទឹកពីរបីដំណក់លើល្បាយ ដើរតួជាអ្នកផ្តួចផ្តើម ហើយប្រតិកម្មនឹងដំណើរការយ៉ាងខ្លាំងក្លា - ជាមួយនឹងការបង្កើតអណ្តាតភ្លើង និងការបញ្ចេញចំហាយអ៊ីយ៉ូតពណ៌ស្វាយ។

ពិសោធន៍គីមីជាមួយម្សៅកាំភ្លើង៖ តើម្សៅកាំភ្លើងផ្ទុះប៉ុណ្ណា!

កាំភ្លើងធំ

ម្សៅកាំភ្លើង ឬខ្មៅ គឺជាល្បាយនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត - KNO 3) ស្ពាន់ធ័រ (S) និងធ្យូងថ្ម (C) ។ វាឆេះនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 300 អង្សាសេ។ ម្សៅកាំភ្លើងក៏អាចផ្ទុះនៅលើផលប៉ះពាល់ផងដែរ។ វាមានភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (អំបិល) និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ធ្យូងថ្ម) ។ ស្ពាន់ធ័រក៏ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផងដែរ ប៉ុន្តែមុខងារចម្បងរបស់វាគឺដើម្បីចងប៉ូតាស្យូមចូលទៅក្នុងសមាសធាតុដ៏រឹងមាំ។ នៅពេលដែលម្សៅកាំភ្លើងឆេះ ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖

2KNO 3 +ЗС+S → K 2 S + N 2 +3СО 2,
- ជាលទ្ធផលនៃបរិមាណដ៏ធំនៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។ ការប្រើប្រាស់ម្សៅកាំភ្លើងក្នុងសមរភូមិត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយនេះ៖ ឧស្ម័នដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលផ្ទុះ និងពង្រីកពីកំដៅនៃប្រតិកម្មរុញគ្រាប់កាំភ្លើងចេញពីធុងកាំភ្លើង។ វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ការបង្កើតប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីតដោយស្រូបធុងកាំភ្លើង។ វាមានក្លិនដូចអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ដែលជាផលិតផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត។

ការពិសោធន៍គីមីជាមួយអំបិល៖ សិលាចារឹកភ្លើង

អស្ចារ្យ ការពិសោធន៍គីមីអាចធ្វើបានជាមួយប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកថា nitrate គឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ - អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។ ក្នុងករណីនេះយើងត្រូវការប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ KNO 3 ។

នៅលើក្រដាសមួយ គូរគ្រោង ឬរូបភាពមួយ (សម្រាប់ប្រសិទ្ធិភាពកាន់តែខ្លាំង កុំឱ្យបន្ទាត់កាត់គ្នា!)។ រៀបចំដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ សម្រាប់ព័ត៌មាន៖ 20 ក្រាមនៃ KNO 3 រំលាយក្នុង 15 មីលីលីត្រនៃទឹកក្តៅ។ បនា្ទាប់មកដោយប្រើជក់យើងឆ្អែតក្រដាសតាមបណ្តោយវណ្ឌវង្កដែលគូរដោយមិនបន្សល់ទុកចន្លោះឬចន្លោះ។ ទុកឱ្យក្រដាសស្ងួត។ ឥឡូវអ្នកត្រូវប៉ះបំណែកដែលឆេះទៅចំណុចខ្លះនៅលើវណ្ឌវង្ក។ "ផ្កាភ្លើង" នឹងលេចឡើងភ្លាមៗដែលនឹងផ្លាស់ទីយឺត ៗ តាមបណ្តោយវណ្ឌវង្កនៃគំរូរហូតដល់វាបិទវាទាំងស្រុង។

នេះជាអ្វីដែលកើតឡើង៖ ប៉ូតាស្យូមនីត្រាតបំបែកតាមសមីការ៖

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 ។

នៅទីនេះ KNO 2 + O 2 គឺជាអំបិលនៃអាស៊ីតនីត្រូស។ អុកស៊ីហ្សែន​ដែល​បញ្ចេញ​ធ្វើ​ឱ្យ​ក្រដាស​ឆេះ និង​ឆេះ។ សម្រាប់ប្រសិទ្ធភាពកាន់តែខ្លាំង ការពិសោធន៍អាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបន្ទប់ងងឹតមួយ។
បទពិសោធន៍គីមីនៃការរំលាយកញ្ចក់នៅក្នុងអាស៊ីត hydrofluoric

កញ្ចក់រលាយ

នៅក្នុងអាស៊ីត hydrofluoric

ជាការពិតកញ្ចក់រលាយយ៉ាងងាយស្រួល។ កញ្ចក់គឺជាវត្ថុរាវដែលមានជាតិ viscous ខ្លាំង។ អ្នកអាចផ្ទៀងផ្ទាត់ថាកញ្ចក់អាចរលាយបានដោយធ្វើប្រតិកម្មគីមីដូចខាងក្រោម។
អាស៊ីត Hydrofluoric គឺជាអាស៊ីតដែលបង្កើតឡើងដោយការរំលាយអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី (HF) នៅក្នុងទឹក។ វាត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត hydrofluoric ផងដែរ។
ដើម្បីឱ្យកាន់តែច្បាស់ សូមយកចំណុចស្តើងមួយមកដាក់លើទម្ងន់។ ដាក់កញ្ចក់និងទម្ងន់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrofluoric ។ នៅពេលដែលកញ្ចក់រលាយក្នុងទឹកអាស៊ីត ទម្ងន់នឹងធ្លាក់ទៅបាតនៃដប។

ការពិសោធន៍គីមីជាមួយការបញ្ចេញផ្សែង

ប្រតិកម្មគីមីជាមួយ

ការបំភាយផ្សែង

(អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ)

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់ខាងលើពន្លឺនៃដំណោះស្រាយគឺជាសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី។ ចូរធ្វើការពិសោធន៍ដ៏អស្ចារ្យមួយទៀត ដែលដំណោះស្រាយរបស់យើងនឹងភ្លឺ។សម្រាប់ប្រតិកម្មយើងត្រូវការដំណោះស្រាយនៃ luminol ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 និងគ្រីស្តាល់នៃអំបិលឈាមក្រហម K 3 ។

Luminol - សារធាតុសរីរាង្គស្មុគស្មាញដែលមានរូបមន្តគឺ C 8 H 7 N 3 O 2 ។ Luminol គឺរលាយខ្លាំងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គមួយចំនួន ប៉ុន្តែមិនរលាយក្នុងទឹក។ Luminescence កើតឡើងនៅពេលដែល luminol មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាក់លាក់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង។

ដូច្នេះ ចូរចាប់ផ្តើម៖ បន្ថែមដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទៅ luminol បន្ទាប់មកបន្ថែមគ្រីស្តាល់អំបិលក្នុងឈាមក្រហមមួយក្តាប់តូចទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ដើម្បី​ទទួល​បាន​ប្រសិទ្ធភាព​កាន់​តែ​ខ្លាំង សូម​សាកល្បង​ធ្វើ​ការ​ពិសោធន៍​ក្នុង​បន្ទប់​ងងឹត! ការពិសោធន៍គីមីដរាបណាគ្រីស្តាល់អំបិលក្រហមក្នុងឈាមប៉ះសូលុយស្យុង ពន្លឺពណ៌ខៀវត្រជាក់នឹងកត់សម្គាល់ភ្លាមៗ ដែលបង្ហាញពីវឌ្ឍនភាពនៃប្រតិកម្ម។ ពន្លឺដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា

គីមីវិទ្យា

មួយទៀត

ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយភ្លឺ៖

ក្រូមីញ៉ូមច្រើនពណ៌!... ពណ៌នៃអំបិលក្រូមីញ៉ូមអាចផ្លាស់ប្តូរបានយ៉ាងងាយពីពណ៌ស្វាយទៅជាពណ៌បៃតង និងច្រាសមកវិញ។ ចូរយើងអនុវត្តប្រតិកម្ម៖ រំលាយគ្រីស្តាល់ពណ៌ស្វាយជាច្រើននៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូមក្លរួ CrCl 3 6H 2 O ក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលសូលុយស្យុងពណ៌បៃតងត្រូវបានហួត ម្សៅពណ៌បៃតងដែលមានសមាសធាតុដូចគ្នានឹងអំបិលដើមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ហើយប្រសិនបើអ្នក saturate ដំណោះស្រាយពណ៌បៃតងនៃ chromium chloride ត្រជាក់ដល់ 0 ° C ជាមួយ hydrogen chloride (HCl) ពណ៌របស់វានឹងប្រែទៅជាពណ៌ស្វាយម្តងទៀត។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីពន្យល់ពីបាតុភូតដែលបានសង្កេត?

នេះគឺជាឧទាហរណ៍ដ៏កម្រមួយនៃ isomerism នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ - អត្ថិភាពនៃសារធាតុដែលមានសមាសភាពដូចគ្នា ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នា។ នៅក្នុងអំបិលពណ៌ស្វាយ អាតូមក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយម៉ូលេគុលទឹកចំនួនប្រាំមួយ ហើយអាតូមក្លរីនគឺផ្ទុយគ្នា: Cl 3 ហើយនៅក្នុងក្រូមីញ៉ូមក្លរីតពណ៌បៃតង ពួកវាផ្លាស់ប្តូរកន្លែង៖ Cl 2H 2 O. នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត bichromates គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយរបស់ពួកគេគឺ Cr3+ ions:
K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O .

ប៉ូតាស្យូមក្រូម (ពណ៌លឿង)

bichromate - (ក្រហម)

នៅសីតុណ្ហភាពទាប វាអាចញែកគ្រីស្តាល់ពណ៌ស្វាយនៃប៉ូតាស្យូមក្រូមីញ៉ូម alum KCr(SO 4) 2 12H 2 O ចេញពីដំណោះស្រាយលទ្ធផល ដំណោះស្រាយពណ៌ក្រហមងងឹតដែលទទួលបានដោយការបន្ថែមអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំទៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្អែតនៃប៉ូតាស្យូម dichromate ត្រូវបានគេហៅថា។ "ក្រូមភីក" ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ គេប្រើសម្រាប់លាងចាន និងបន្សាបជាតិគីមី។ ចានត្រូវបានលាងសម្អាតដោយប្រុងប្រយ័ត្នជាមួយនឹងសារធាតុក្រូមីញ៉ូមដែលមិនត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងអាងលិចនោះទេប៉ុន្តែត្រូវបានគេប្រើម្តងហើយម្តងទៀត។ នៅទីបញ្ចប់ល្បាយប្រែទៅជាពណ៌បៃតង - ក្រូមីញ៉ូមទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះបានចូលទៅក្នុងទម្រង់ Cr 3+ រួចហើយ។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាពិសេសគឺក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ CrO 3 ។ ដោយមានជំនួយរបស់វា អ្នកអាចបំភ្លឺចង្កៀងអាល់កុលដោយមិនចាំបាច់ផ្គូផ្គង៖ គ្រាន់តែប៉ះបន្ទះឈើដែលមានសំណើមដោយជាតិអាល់កុលដោយដំបងដែលមានគ្រីស្តាល់ជាច្រើននៃសារធាតុនេះ។ នៅពេលដែល CrO 3 រលាយ ម្សៅអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (IV) ពណ៌ត្នោតខ្មៅ CrO 2 អាចទទួលបាន។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ ferromagnetic និងត្រូវបានប្រើនៅក្នុងកាសែតម៉ាញ៉េទិចនៃប្រភេទមួយចំនួននៃកាសែតអូឌីយ៉ូ។.

ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្ម យើងត្រូវការដំណោះស្រាយ aqueous (5%) នៃជាតិដែក (III) chloride FeCl 3 និងដំណោះស្រាយដូចគ្នានៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត KI ។

ដូច្នេះដំណោះស្រាយនៃជាតិដែក (III) ក្លរួត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដបមួយ។ បន្ទាប់មកបន្ថែមដំណក់ប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតពីរបីដំណក់ទៅវា។ យើងសង្កេតឃើញការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ។ វត្ថុរាវនឹងប្រែជាពណ៌ក្រហមត្នោត។

ប្រតិកម្មគីមីខាងក្រោមនឹងកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

ក្លរួ Ferric II

ការពិសោធន៍គីមីមួយផ្សេងទៀតជាមួយសមាសធាតុដែក។ សម្រាប់វាយើងនឹងត្រូវការដំណោះស្រាយ aqueous (10-15%) នៃជាតិដែក (II) sulfate FeSO 4 និង ammonium thiocyanate NH 4 NCS ទឹក bromine Br 2 ។
តោះ​ចាប់ផ្ដើម។ ចាក់​សូលុយស្យុង​ដែក (II) ស៊ុល​ហ្វាត​ចូលក្នុង​កែវ​មួយ​។ បន្ថែម 3-5 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate នៅទីនោះ។ យើងកត់សំគាល់ថាមិនមានសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមីទេ។ ជាការពិតណាស់ ជាតិដែក (II) cations មិនបង្កើតជាស្មុគស្មាញពណ៌ជាមួយ thiocyanate ions ទេ។ ឥឡូវនេះបន្ថែមទឹក bromine ទៅក្នុងដបនេះ។ ប៉ុន្តែឥឡូវនេះ អ៊ីយ៉ុងដែក "បានឱ្យខ្លួនគេទៅឆ្ងាយ" ហើយបានលាបពណ៌សូលុយស្យុងពណ៌ក្រហម។ នេះជារបៀបដែលអ៊ីយ៉ុងដែកវ៉ាឡង់ (III) មានប្រតិកម្មទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង thiocyanate ។

នេះជាអ្វីដែលបានកើតឡើងនៅក្នុងធុង៖

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

ការពិសោធន៍គីមីលើការខ្សោះជាតិទឹកនៃជាតិស្ករជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក

ការខះជាតិទឹកនៃជាតិស្ករ

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

ចូរអនុវត្តប្រតិកម្មគីមីដ៏គួរឱ្យអស់សំណើចមួយទៀត៖ សម្រាប់រឿងនេះ យើងត្រូវការស្លាបព្រាអាលុយមីញ៉ូម និងនីត្រាតបារត (Hg(NO 3) 2)។

ដូច្នេះ​យក​ស្លាបព្រា​សម្អាត​វា​ជាមួយ​ក្រដាស​ខ្សាច់​ល្អិត​ល្អិត រួច​បន្ថយ​ជាតិ​ខ្លាញ់​ដោយ​អាសេតូន។ ជ្រលក់ស្លាបព្រាមួយចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនីត្រាត (Hg(NO3)2) រយៈពេលពីរបីវិនាទី។ (ចងចាំថាសមាសធាតុបារតមានជាតិពុល!) ដរាបណាផ្ទៃនៃស្លាបព្រាអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសូលុយស្យុងបារតក្លាយជាពណ៌ប្រផេះ ស្លាបព្រាត្រូវតែយកចេញ លាងដោយទឹកឆ្អិន និងស្ងួត (សើម ប៉ុន្តែមិនត្រូវជូត)។

បន្ទាប់ពីពីរបីវិនាទី ស្លាបព្រាដែកនឹងប្រែជាដុំពកពណ៌ស ហើយមិនយូរប៉ុន្មាន អ្វីៗទាំងអស់នឹងនៅមានជាគំនរផេះ។ នេះជាអ្វីដែលបានកើតឡើង៖

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) ៣.

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ នៅដើមប្រតិកម្ម ស្រទាប់ស្តើងនៃអាលុយមីញ៉ូមអាមីញ៉ូម (អាលុយមីញ៉ូម និងបារត) លេចឡើងនៅលើផ្ទៃស្លាបព្រា។ បន្ទាប់មក អាម៉ាល់ហ្គាម ប្រែទៅជាដុំពកពណ៌សនៃអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែន (Al(OH)3)។ លោហធាតុដែលប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានបំពេញដោយផ្នែកថ្មីនៃអាលុយមីញ៉ូមរលាយក្នុងបារត។ ហើយចុងក្រោយជំនួសឱ្យស្លាបព្រាភ្លឺចាំង ម្សៅ Al(OH) 3 ពណ៌ស និងដំណក់ទឹកតូចៗនៃបារតនៅតែមាននៅលើក្រដាស។

ប្រសិនបើបន្ទាប់ពីដំណោះស្រាយនៃនីត្រាតបារត (Hg (NO 3) 2) ស្លាបព្រាអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានជ្រមុជភ្លាមៗនៅក្នុងទឹកចម្រោះ នោះពពុះឧស្ម័ន និងដុំពកពណ៌សនឹងលេចឡើងនៅលើផ្ទៃរបស់វា (អ៊ីដ្រូសែន និងអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែននឹងត្រូវបានបញ្ចេញ)។

តើអ្នកដឹងទេថា ថ្ងៃទី 29 ឧសភា គឺជាទិវាគីមីវិទ្យា? តើនរណាក្នុងចំណោមពួកយើងក្នុងវ័យកុមារភាពដែលមិនសុបិនចង់បង្កើតវេទមន្តពិសេស ការពិសោធន៍គីមីដ៏អស្ចារ្យ? ដល់ពេលធ្វើឱ្យក្តីស្រមៃរបស់អ្នកក្លាយជាការពិតហើយ! សូមអានឱ្យបានឆាប់ នោះយើងនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបដើម្បីរីករាយនៅថ្ងៃគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2017 ក៏ដូចជាអ្វីដែលការពិសោធន៍គីមីសម្រាប់កុមារអាចធ្វើបានយ៉ាងងាយស្រួលនៅផ្ទះ។

ភ្នំភ្លើងផ្ទះ

បើអ្នកមិនទាន់ចាប់អារម្មណ៍ទេ... តើអ្នកចង់ឃើញការផ្ទុះភ្នំភ្លើងទេ? សាកល្បងនៅផ្ទះ! ដើម្បីរៀបចំការពិសោធន៍គីមី "ភ្នំភ្លើង" អ្នកនឹងត្រូវការសូដា ទឹកខ្មេះ ពណ៌អាហារ កញ្ចក់ប្លាស្ទិក ទឹកក្តៅមួយកែវ។

ចាក់ baking soda 2-3 ស្លាបព្រាបាយ ចូលទៅក្នុងពែងប្លាស្ទិច បន្ថែម ¼ ពែងនៃទឹកក្តៅ និងពណ៌អាហារបន្តិច និយមពណ៌ក្រហម។ បន្ទាប់មកបន្ថែមទឹកខ្មេះ¼ ហើយមើលភ្នំភ្លើង "ផ្ទុះ"។

ផ្កាកុលាបនិងអាម៉ូញាក់

ចាក់ 1 ស្លាបព្រានៃសូដាដុតនំនៅខាងក្នុងបាល់។ ចាក់ទឹកខ្មេះ ½ ពែងចូលក្នុងដប បន្ទាប់មកដាក់បាល់មួយនៅលើកដប ហើយត្រូវប្រាកដថាសូដាចូលក្នុងទឹកខ្មេះ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីដ៏ខ្លាំងក្លាដែលត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីតយ៉ាងសកម្មនោះប៉េងប៉ោងនឹងចាប់ផ្តើមបំប៉ោង។

ពស់ផារ៉ោន

សម្រាប់ការពិសោធន៍អ្នកនឹងត្រូវការ: គ្រាប់កាល់ស្យូម gluconate ប្រេងឥន្ធនៈស្ងួត ឈើគូស ឬឧបករណ៍ដុតឧស្ម័ន។ មើលក្បួនដោះស្រាយសកម្មភាពនៅលើវីដេអូ YouTube៖

វេទមន្តចម្រុះពណ៌

តើអ្នកចង់ធ្វើឱ្យកូនរបស់អ្នកភ្ញាក់ផ្អើលទេ? ប្រញាប់ឡើង និងធ្វើការពិសោធន៍គីមីជាមួយពណ៌! អ្នកនឹងត្រូវការគ្រឿងផ្សំដែលមានដូចខាងក្រោម: ម្សៅ, អ៊ីយ៉ូត, ធុងថ្លា។

លាយម្សៅពណ៌សព្រិល និងអ៊ីយ៉ូតពណ៌ត្នោតនៅក្នុងធុងមួយ។ លទ្ធផលគឺជាល្បាយដ៏អស្ចារ្យនៃពណ៌ខៀវ។

ការចិញ្ចឹមពស់

ការពិសោធន៍គីមីក្នុងផ្ទះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុតអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើគ្រឿងផ្សំដែលមាន។ ដើម្បីបង្កើតសត្វពស់ អ្នកនឹងត្រូវការ៖ ចានមួយ ខ្សាច់ទន្លេ ស្ករម្សៅ ជាតិអាល់កុលអេទីល ភ្លើង ឬឧបករណ៍ដុត ម្សៅដុតនំសូដា។

ដាក់​ខ្សាច់​មួយ​ដុំ​លើ​ចាន ហើយ​ត្រាំ​វា​ក្នុង​ជាតិ​អាល់កុល​។ ធ្វើឱ្យមានការធ្លាក់ទឹកចិត្តនៅផ្នែកខាងលើនៃស្លាយដែលអ្នកបន្ថែមស្ករម្សៅនិងសូដាដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ ឥឡូវនេះយើងដុតស្លាយខ្សាច់ហើយមើល។ ពីរបីនាទីក្រោយមក ខ្សែបូរងងឹតដែលស្រដៀងនឹងពស់នឹងចាប់ផ្តើមដុះចេញពីកំពូលនៃស្លាយ។

របៀបធ្វើការពិសោធន៍គីមីជាមួយការផ្ទុះ សូមមើលវីដេអូខាងក្រោមពី Youtube៖

B.D.STEPIN, L.Yu.ALIKBEROVA

ការពិសោធន៍ដ៏អស្ចារ្យក្នុងគីមីវិទ្យា

តើចំណង់ចំណូលចិត្តចំពោះគីមីវិទ្យាចាប់ផ្តើមនៅឯណា - វិទ្យាសាស្រ្តដែលពោរពេញទៅដោយអាថ៌កំបាំងដ៏អស្ចារ្យ បាតុភូតអាថ៌កំបាំង និងមិនអាចយល់បាន? ជាញឹកញាប់ណាស់ - ពីការពិសោធន៍គីមីដែលត្រូវបានអមដោយផលប៉ះពាល់ចម្រុះពណ៌ "អព្ភូតហេតុ" ។ ហើយរឿងនេះតែងតែកើតមាន យ៉ាងហោចណាស់មានភស្តុតាងប្រវត្តិសាស្ត្រជាច្រើនអំពីរឿងនេះ។

សម្ភារៈនៅក្នុងផ្នែក "គីមីវិទ្យានៅសាលា និងនៅផ្ទះ" នឹងពិពណ៌នាអំពីការពិសោធន៍ដ៏សាមញ្ញ និងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍។ ពួកវាទាំងអស់ប្រែជាល្អប្រសិនបើអ្នកធ្វើតាមយ៉ាងតឹងរឹងនូវអនុសាសន៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖ បន្ទាប់ពីទាំងអស់ វគ្គនៃប្រតិកម្មជារឿយៗត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយសីតុណ្ហភាព កម្រិតនៃការកិនសារធាតុ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយ វត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងសារធាតុចាប់ផ្តើម។ សមាមាត្រនៃសមាសធាតុប្រតិកម្ម និងសូម្បីតែលំដាប់នៃការបន្ថែមរបស់វាទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។

ការពិសោធន៍គីមីណាមួយតម្រូវឱ្យមានការប្រុងប្រយ័ត្ន ការយកចិត្តទុកដាក់ និងភាពត្រឹមត្រូវនៅពេលអនុវត្ត។ ការអនុវត្តតាមច្បាប់សាមញ្ញចំនួនបីនឹងជួយអ្នកឱ្យជៀសវាងការភ្ញាក់ផ្អើលមិនល្អ។

ទីមួយ៖មិនចាំបាច់ធ្វើពិសោធន៍នៅផ្ទះជាមួយសារធាតុដែលមិនធ្លាប់ស្គាល់នោះទេ។ កុំភ្លេចថា សារធាតុគីមីល្បីខ្លាំងពេក ក៏អាចក្លាយជាគ្រោះថ្នាក់នៅក្នុងដៃផងដែរ។ កុំលើសពីបរិមាណសារធាតុដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងការពិពណ៌នាពិសោធន៍។

ទីពីរ៖មុននឹងធ្វើការពិសោធន៍ណាមួយ អ្នកត្រូវតែអានការពិពណ៌នារបស់វាដោយប្រុងប្រយ័ត្ន និងយល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលបានប្រើ។ មានសៀវភៅសិក្សា សៀវភៅយោង និងអក្សរសិល្ប៍ផ្សេងទៀតសម្រាប់រឿងនេះ។

ទីបី៖មនុស្សម្នាក់ត្រូវតែប្រុងប្រយ័ត្ននិងប្រុងប្រយ័ត្ន។ ប្រសិនបើការពិសោធន៍ពាក់ព័ន្ធនឹងការចំហេះ ការបង្កើតផ្សែង និងឧស្ម័នដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ ពួកគេគួរតែត្រូវបានបង្ហាញកន្លែងដែលវានឹងមិនបង្កឱ្យមានផលវិបាកមិនល្អ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងបំពង់ផ្សែងក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់គីមីវិទ្យា ឬនៅក្នុងខ្យល់បើកចំហ។ ប្រសិនបើក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍ សារធាតុណាមួយត្រូវបានខ្ចាត់ខ្ចាយ ឬខ្ទេចខ្ទី នោះចាំបាច់ត្រូវការពារខ្លួនអ្នកដោយវ៉ែនតាការពារ ឬអេក្រង់ ហើយដាក់អ្នកទស្សនានៅចម្ងាយសុវត្ថិភាព។ ការពិសោធន៍ទាំងអស់ជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង និងអាល់កាឡាំងគួរត្រូវបានអនុវត្តដោយពាក់វ៉ែនតា និងស្រោមដៃកៅស៊ូ។ ការពិសោធន៍ដែលសម្គាល់ដោយសញ្ញាផ្កាយ (*) អាចត្រូវបានអនុវត្តដោយគ្រូ ឬប្រធានក្លឹបគីមីប៉ុណ្ណោះ។

ប្រសិនបើច្បាប់ទាំងនេះត្រូវបានអនុវត្ត ការពិសោធន៍នឹងទទួលបានជោគជ័យ។ បន្ទាប់មក សារធាតុគីមីនឹងបង្ហាញដល់អ្នកនូវភាពអស្ចារ្យនៃការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។

ដើមឈើណូអែលនៅក្នុងព្រិល

សម្រាប់ការពិសោធន៍នេះ អ្នកត្រូវការយកកណ្តឹងកែវ អាងចិញ្ចឹមត្រីតូចមួយ ឬជាមធ្យោបាយចុងក្រោយ ពាងកែវប្រាំលីត្រដែលមានកធំទូលាយ។

អ្នកក៏ត្រូវការក្តារបន្ទះសំប៉ែត ឬបន្ទះក្តារបន្ទះដែលនាវាទាំងនេះនឹងត្រូវបានដំឡើងដោយចិត្តសប្បុរសដោយអាស្រ័យចុះ។

អ្នកក៏នឹងត្រូវការប្រដាប់ក្មេងលេងប្លាស្ទិកតូចមួយដើមណូអែលផងដែរ។ អនុវត្តការពិសោធន៍ដូចខាងក្រោម។

ទីមួយ ដើមឈើណូអែលផ្លាស្ទិចត្រូវបានបាញ់ដោយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងក្រណាត់ផ្សែង ហើយដាក់នៅក្រោមកណ្តឹង ពាង ឬអាងចិញ្ចឹមត្រី (រូបភាពទី 1)។ ទុកដើមណូអែលនៅក្រោមកណ្តឹងរយៈពេល 10-15 នាទី បន្ទាប់មកយ៉ាងលឿន លើកកណ្តឹងបន្តិច ដាក់ពែងតូចមួយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ដែលប្រមូលផ្តុំនៅជាប់នឹងដើមណូអែល។ ភ្លាមៗនោះគ្រីស្តាល់ "ព្រិល" លេចឡើងនៅលើអាកាសនៅក្រោមកណ្តឹងដែលតាំងទីលំនៅនៅលើដើមណូអែលហើយមិនយូរប៉ុន្មានវាត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយគ្រីស្តាល់ស្រដៀងនឹងសាយសត្វ។

ឥទ្ធិពលនេះបណ្តាលមកពីប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់៖

HCl + NH 3 = NH 4 Cl,

តើ​គេ​អាច​ជឿ​បាន​យ៉ាង​ណា​ថា សារធាតុ​មួយ​នៅ​ពេល​គ្រីស្តាល់​ចេញ​ពី​ដំណោះស្រាយ​ក្នុង​ទឹក បញ្ចេញ​ផ្កាភ្លើង​ក្រោម​ទឹក? ប៉ុន្តែព្យាយាមលាយប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត K 2 SO 4 ចំនួន 108 ក្រាម និង 100 ក្រាមនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត decahydrate Na 2 SO 4 10H 2 O (អំបិល Glauber) ហើយបន្ថែមទឹកឆ្អិនក្តៅបន្តិចជាផ្នែកៗខណៈពេលកូររហូតទាល់តែគ្រីស្តាល់ទាំងអស់រលាយ។ ទុកសូលុយស្យុងក្នុងទីងងឹត ដើម្បីឱ្យនៅពេលត្រជាក់ គ្រីស្តាល់នៃអំបិលទ្វេរដងនៃសមាសភាព Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O ចាប់ផ្តើមភ្លាមៗ នៅពេលដែលគ្រីស្តាល់ចាប់ផ្តើមបំបែក ដំណោះស្រាយនឹងបញ្ចេញពន្លឺ៖ ខ្សោយនៅសីតុណ្ហភាព 60 អង្សាសេ ហើយខ្លាំងជាង និងខ្លាំងជាងមុន នៅពេលដែលវាត្រជាក់។ នៅពេលដែលគ្រីស្តាល់ជាច្រើនធ្លាក់ចេញ អ្នកនឹងឃើញផ្កាភ្លើងទាំងមូល។

ពន្លឺនិងការបង្កើតផ្កាភ្លើងកើតឡើងដោយសារការពិតដែលថាក្នុងអំឡុងពេលគ្រីស្តាល់នៃអំបិលពីរដងដែលត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

ថាមពលជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ស្ទើរតែបំប្លែងទៅជាពន្លឺទាំងស្រុង។

ពន្លឺពណ៌ទឹកក្រូច

រូបរាងនៃពន្លឺដ៏អស្ចារ្យនេះគឺបណ្តាលមកពីការបំប្លែងថាមពលស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃប្រតិកម្មគីមីទៅជាពន្លឺ។ ដើម្បីសង្កេតមើលវាដំណោះស្រាយ 10-15% នៃប៉ូតាស្យូមកាបូណាត K 2 CO 3 សារធាតុ formalin - ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ formaldehyde HCHO និង perhydrol - ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 ត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្អែតនៃ hydroquinone C 6 ។ H 4 (OH) ២. ពន្លឺនៃអង្គធាតុរាវត្រូវបានគេសង្កេតឃើញល្អបំផុតនៅក្នុងទីងងឹត។

ហេតុផលសម្រាប់ការបញ្ចេញពន្លឺគឺជាប្រតិកម្ម redox នៃការបំលែង hydroquinone C 6 H 4 (OH) 2 ទៅជា quinone C 6 H 4 O 2 និង formaldehyde HCHO ទៅជាអាស៊ីត formic HCOOH៖

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O ,

HCHO + H 2 O 2 = HCOOH + H 2 O ។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ប្រតិកម្មនៃអព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីត formic ជាមួយប៉ូតាស្យូមកាបូណាតកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល - ទម្រង់ប៉ូតាស្យូម HSOOC - និងការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 (កាបូនឌីអុកស៊ីត) ដូច្នេះសូលុយស្យុងមានពពុះ៖

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2HCOOC + CO 2 + H 2 O ។

Hydroquinone (1,4-hydroxybenzene) គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌។ ម៉ូលេគុល hydroquinone មានចិញ្ចៀន benzene ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរនៅក្នុងទីតាំង para ត្រូវបានជំនួសដោយក្រុម hydroxyl ពីរ។

ផ្គរលាន់នៅក្នុងកែវ

ផ្គរលាន់និងផ្លេកបន្ទោរក្នុងកែវទឹក? វាប្រែថារឿងនេះកើតឡើង! ដំបូង ថ្លឹងទម្ងន់ 5-6 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូម bromate KBrO 3 និង 5-6 ក្រាមនៃ barium chloride dihydrate BaC 12 2H 2 O ហើយរំលាយសារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ទាំងនេះនៅពេលដែលកំដៅក្នុងទឹកចម្រោះ 100 ក្រាម ហើយបន្ទាប់មកលាយដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ នៅពេលដែលល្បាយនេះត្រូវបានត្រជាក់ ទឹកភ្លៀងនៃ barium bromate Ba (BrO 3) 2 ដែលរលាយក្នុងភាពត្រជាក់បន្តិចនឹង precipitate:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl ។

ត្រងលទ្ធផលគ្មានពណ៌នៃគ្រីស្តាល់ Ba(BrO3)2 ហើយលាងវា 2-3 ដងជាមួយនឹងផ្នែកតូចៗ (5-10 មីលីលីត្រ) នៃទឹកត្រជាក់។

បនា្ទាប់មកសម្ងួតដីល្បាប់លាង។ បន្ទាប់ពីនេះរំលាយ 2 ក្រាមនៃលទ្ធផល Ba (BrO 3) 2 ក្នុង 50 មីលីលីត្រនៃទឹករំពុះហើយត្រងដំណោះស្រាយដែលនៅតែក្តៅ។

កំណត់កញ្ចក់ជាមួយតម្រងឱ្យត្រជាក់ដល់ 40-45 ° C ។ នេះត្រូវបានធ្វើបានល្អបំផុតនៅក្នុងទឹកងូតទឹកដែលគេឱ្យឈ្មោះថាសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។

ពិនិត្យមើលសីតុណ្ហភាពនៃបន្ទប់ទឹកដោយប្រើទែម៉ូម៉ែត្រ ហើយប្រសិនបើវាធ្លាក់ចុះ ចូរកំដៅទឹកឡើងវិញដោយប្រើចង្ក្រានអគ្គិសនី។

បិទបង្អួចដោយវាំងនន ឬបិទភ្លើងនៅក្នុងបន្ទប់ ហើយអ្នកនឹងឃើញពីរបៀបនៅក្នុងកញ្ចក់ ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងរូបរាងនៃគ្រីស្តាល់ ផ្កាភ្លើងពណ៌ខៀវ - "ផ្លេកបន្ទោរ" - នឹងលេចឡើងនៅកន្លែងមួយ ឬកន្លែងផ្សេងទៀត ហើយទះដៃដោយសំឡេង "ផ្គរលាន់" "នឹងត្រូវបានស្តាប់។ នៅទីនេះអ្នកមាន "ព្យុះផ្គររន្ទះ" នៅក្នុងកែវ! ឥទ្ធិពលពន្លឺគឺបណ្តាលមកពីការបញ្ចេញថាមពលកំឡុងពេលគ្រីស្តាល់ ហើយការលេចចេញគឺបណ្តាលមកពីរូបរាងនៃគ្រីស្តាល់។

ផ្សែងចេញពីទឹក។ទឹកម៉ាស៊ីនត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងកែវមួយ ហើយបំណែកនៃ "ទឹកកកស្ងួត" - កាបូនឌីអុកស៊ីតរឹង CO 2 - ត្រូវបានបោះចូលទៅក្នុងវា។ ទឹកនឹងចាប់ផ្តើមពពុះភ្លាមៗ ហើយ "ផ្សែង" ពណ៌សក្រាស់នឹងហូរចេញពីកញ្ចក់ ដែលបង្កើតឡើងដោយចំហាយទឹកត្រជាក់ ដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយកាបូនឌីអុកស៊ីត sublimating ។ "ផ្សែង" នេះមានសុវត្ថិភាពទាំងស្រុង។

កាបូន​ឌីអុកស៊ីត។

កាបូនឌីអុកស៊ីតរឹងមិនរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប -78 អង្សាសេ។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ CO 2 អាចស្ថិតនៅក្រោមសម្ពាធប៉ុណ្ណោះ។

ឧស្ម័នកាបូនឌីអុកស៊ីត គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងមិនងាយឆេះ ជាមួយនឹងរសជាតិជូរស្រាល។ ទឹកមានសមត្ថភាពរំលាយបរិមាណឧស្ម័ន CO 2 យ៉ាងច្រើន៖ ទឹក 1 លីត្រនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ និងសម្ពាធ 1 atm ស្រូបយកប្រហែល 0.9 លីត្រនៃ CO 2 ។ ផ្នែកតូចមួយនៃឧស្ម័នកាបូនិកដែលរលាយមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក ហើយអាស៊ីតកាបូនិក H 2 CO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលធ្វើអន្តរកម្មផ្នែកខ្លះជាមួយម៉ូលេគុលទឹក បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង oxonium H 3 O + និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូកាបូន HCO 3 -:

Chromium(III) oxide នឹងជួយបង្ហាញពីរបៀបដែលសារធាតុបាត់ដោយគ្មានដាន បាត់ដោយគ្មានអណ្តាតភ្លើង ឬផ្សែង។

ដើម្បីធ្វើដូចនេះដាក់គ្រាប់ថ្នាំ "អាល់កុលស្ងួត" ជាច្រើនគ្រាប់ (ឥន្ធនៈរឹងដោយផ្អែកលើសារធាតុ hexamine) ហើយចាក់សារធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដ Cr 2 O 3 ជាមុននៅក្នុងស្លាបព្រាដែកនៅលើកំពូល។ ហើយអ្វី? មិនមានអណ្តាតភ្លើង គ្មានផ្សែង ហើយស្លាយថយចុះបន្តិចម្តងៗក្នុងទំហំ។ មួយរយៈក្រោយមក អ្វីៗដែលនៅសេសសល់គឺម្សៅពណ៌បៃតងដែលមិនបានចំណាយ - កាតាលីករ Cr 2 O 3 ។

ការកត់សុីនៃ hexamine (CH 2) 6 N 4 (hexamethylenetetramine) - មូលដ្ឋាននៃជាតិអាល់កុលរឹង - នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ Cr 2 O 3 ដំណើរការយោងទៅតាមប្រតិកម្ម:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O ,

កន្លែងដែលផលិតផលទាំងអស់ - កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 អាសូត N 2 និងចំហាយទឹក H 2 O - មានឧស្ម័ន គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកត់សម្គាល់ការបាត់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។

អាសេតូននិងខ្សែស្ពាន់

អ្នកអាចបង្ហាញការពិសោធន៍មួយផ្សេងទៀតជាមួយនឹងការបាត់ខ្លួនដ៏អាថ៌កំបាំងនៃសារធាតុមួយ ដែលនៅ glance ដំបូងហាក់ដូចជាគ្រាន់តែជាអាបធ្មប់។ រៀបចំខ្សែស្ពាន់ដែលមានកំរាស់ 0.8-1.0 ម: សម្អាតវាជាមួយក្រដាសខ្សាច់ ហើយរមៀលវាចូលទៅក្នុងចិញ្ចៀនដែលមានអង្កត់ផ្ចិត 3-4 សង់ទីម៉ែត្រ ពត់ខ្សែមួយប្រវែង 10-15 សង់ទីម៉ែត្រ ដែលនឹងបម្រើជាចំណុចទាញ និងដើម្បីរក្សាវា។ ត្រជាក់, ចុងបញ្ចប់នៃផ្នែកនេះត្រូវបានដាក់នៅលើបំណែកនៃខ្មៅដៃដែលនាំមុខត្រូវបានយកចេញពីមុន។

បន្ទាប់មកចាក់ 10-15 មីលីលីត្រនៃអាសេតូន (CH 3) 2 CO ចូលទៅក្នុងកែវមួយ (កុំភ្លេច: អាសេតូនងាយឆេះ!) ។

ចិញ្ចៀននៃខ្សែទង់ដែងត្រូវបានកំដៅឆ្ងាយពីកញ្ចក់ជាមួយនឹងអាសេតូន សង្កត់វាដោយចំណុចទាញ ហើយបន្ទាប់មកទម្លាក់ចូលទៅក្នុងកញ្ចក់យ៉ាងលឿនជាមួយនឹងអាសេតូន ដើម្បីកុំឱ្យចិញ្ចៀនមិនប៉ះផ្ទៃរាវ ហើយនៅចម្ងាយ 5-10 មមពីវា (រូបទី 2) ។ ខ្សែនឹងក្តៅ និងភ្លឺរហូតដល់អាសេតូនទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ប៉ុន្តែវានឹងមិនមានអណ្តាតភ្លើងឬផ្សែងទេ! ដើម្បីធ្វើឱ្យបទពិសោធន៍កាន់តែអស្ចារ្យ ភ្លើងនៅក្នុងបន្ទប់ត្រូវបានបិទ។

អត្ថបទនេះត្រូវបានរៀបចំឡើងដោយមានការគាំទ្រពីក្រុមហ៊ុន "Plastika OKON" ។ នៅពេលជួសជុលអាផាតមិនកុំភ្លេចអំពី glazing យ៉រ។ ក្រុមហ៊ុន "Plastika OKON" បាននិងកំពុងផលិតបង្អួចប្លាស្ទិកតាំងពីឆ្នាំ 2002 ។ នៅលើគេហទំព័រដែលមានទីតាំងនៅ plastika-okon.ru អ្នកអាចដោយមិនចាំបាច់ចាកចេញពីកៅអីរបស់អ្នក បញ្ជា glazing សម្រាប់យ៉រឬ loggia ក្នុងតម្លៃប្រកួតប្រជែង។ ក្រុមហ៊ុន "Plastika OKON" មានមូលដ្ឋានដឹកជញ្ជូនដែលបានអភិវឌ្ឍ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាចែកចាយ និងដំឡើងក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លីបំផុត។ អង្ករ។ ២.

ការបាត់ខ្លួននៃអាសេតូន

2(CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន ដូច្នេះខ្សែភ្លើងក្លាយជាក្រហមក្តៅ។ ចំហាយនៃផលិតផលប្រតិកម្មទាំងពីរគឺគ្មានពណ៌;

"អាស៊ីតស្ងួត"

ប្រសិនបើអ្នកដាក់បំណែកនៃ "ទឹកកកស្ងួត" - កាបូនឌីអុកស៊ីតរឹង - ចូលទៅក្នុងដបហើយបិទវាដោយប្រដាប់បិទជាមួយនឹងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នហើយបន្ថយចុងបញ្ចប់នៃបំពង់នេះចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយទឹកដែលជាកន្លែងដែល litmus ពណ៌ខៀវត្រូវបានបន្ថែមនៅក្នុង ទៅមុខ នោះអព្ភូតហេតុតូចមួយនឹងកើតឡើងឆាប់ៗនេះ។

កំដៅដបបន្តិច។ មិនយូរប៉ុន្មាន litmus ពណ៌ខៀវនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនឹងប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម។ នេះមានន័យថាកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត នៅពេលដែលវាមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក អាស៊ីតកាបូនិចត្រូវបានទទួល ដែលឆ្លងកាត់ប្រូតូលីស ហើយបរិស្ថានក្លាយជាអាស៊ីត៖

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ។

ស៊ុតវេទមន្ត

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបកពងមាន់ដោយមិនបំបែកសំបក? ប្រសិនបើអ្នកជ្រលក់វាក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric ឬ nitric រលាយ នោះសំបកនឹងរលាយទាំងស្រុង ហើយពណ៌ស និងពណ៌លឿងនឹងនៅដដែល រុំព័ទ្ធដោយខ្សែភាពយន្តស្តើងមួយ។

បទពិសោធន៍នេះអាចត្រូវបានបង្ហាញតាមរបៀបដែលគួរអោយចាប់អារម្មណ៍។ អ្នកត្រូវយកដបកែវ ឬដបកែវដែលមានកធំទូលាយ ចាក់ទឹកអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរ ឬអាស៊ីតនីទ្រីក លាយចូលទៅក្នុងវា 3/4 នៃបរិមាណ ដាក់ស៊ុតឆៅនៅលើកញ្ចឹងក ហើយបន្ទាប់មកកំដៅមាតិកានៃដបដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ នៅពេលដែលអាស៊ីតចាប់ផ្តើមហួត សំបកនឹងរលាយ ហើយបន្ទាប់ពីមួយរយៈពេលខ្លី ស៊ុតនៅក្នុងខ្សែភាពយន្តយឺតនឹងរអិលនៅខាងក្នុងនាវាជាមួយនឹងអាស៊ីត (ទោះបីជាស៊ុតមានទំហំធំជាងផ្នែកឆ្លងកាត់ជាងកនៃដបក៏ដោយ)។

ការរំលាយ​គីមី​នៃ​សំបក​ស៊ុត​ដែល​ជា​សមាសធាតុ​សំខាន់​នៃ​កាបូណាត​កាល់ស្យូម​ត្រូវ​នឹង​សមីការ​ប្រតិកម្ម។