Heksenaal (naatriumevipaan) - 1,5-dimetüül-5-(tsüklohekseen-1-üül)-naatriumbarbituraat - on heksobarbitaali naatriumsool. Tegemist on valge või kergelt kollaka vahuse mõrkja massiga. Õhuniiskuse mõjul heksenaal levib ja süsihappegaasi mõjul laguneb. See lahustub hästi vees, etüülalkoholis ja kloroformis ning nõrgalt dietüüleetris.Hexenal ekstraheeritakse orgaaniliste lahustitega happelistest vesilahustest.
Rakendus. Mõju organismile Heksenaalil on hüpnootiline toime ja suurtes annustes on sellel narkootilised omadused. Seda kasutatakse anesteesiaks koos lämmastikoksiidi (I), fluorotaani ja mõnede teiste ainetega.Hexenalit ennast saab kasutada lühiajaliseks anesteesiaks (kestab 15-20 minutit).
Ainevahetus. Heksena viitab lühitoimelistele barbituraatidele. Keha läbib ainevahetust mitmel viisil. Ainevahetuse käigus võib heksenaali tsükloheksüülrühm hüdroksüülida. Saadud hüdroksüülimissaadus võib oksüdeeruda, moodustades 3"-ketoheksabarbitaali. See metaboliit võib omakorda läbida N-demetülatsiooni. Osa heksenaalist metaboliseerub N-demetüleerimise teel kolmandas positsioonis oleva lämmastikuaatomi juures. , tekib norheksabarbitaal.Teatud kogus organismi sattunud heksenaali metaboliseerub barbituurtsükli hapete lõhkumisel.
Heksenaali tuvastamine
1. Koobalti-isopropüülamiini-hekseeni soolade lisamisel ilmneb violetne värvus.
2. Koobalti ja leelise heksenaalisoolad annavad roosa või punase värvuse.
3. Heksenaalile kontsentreeritud väävelhappe lisamisel moodustub nõelakujuliste kristallide kokkukasvamisest koosnev sade.
4. Heksenaalid koos kaaliumjodiidi hapendatud alkoholilahusega moodustavad kristalse sademe.
Loetletud reaktsioonide läbiviimise meetodeid on kirjeldatud eespool (vt V peatükk, § 12).
5. Heksenaali tuvastamine UV-spektri abil Keemilis-toksikoloogilise analüüsi käigus eraldatakse heksenaal bioloogilisest materjalist heksobarbitaali kujul, mida on võimalik tuvastada neeldumisspektri abil (vt V peatükk, § 12).
Spektri IR-piirkonnas on heksenaali (kaaliumbromiidiga ketas) peamised piigid 1712, 1660, 1390, 1358 cm-1 juures.
§ 20. Ksantiini derivaadid
Keemilises toksikoloogilises analüüsis pakuvad erilist huvi ksantiini derivaadid ehk nn puriinid. Need ained sisaldavad imidasooli ja pürimidiini sulatatud tsüklisüsteemi.
Meditsiinis kasutatavad ksantiini derivaadid hõlmavad kofeiini ja teobromiinteofülliini, mis on alkaloidid:
Kofeiini, teobromiini ja teofülliini tuvastamiseks kasutatakse mureksiidi moodustumise reaktsiooni, alkaloidide rühmasadestamisreaktsioone, mõningaid füüsikalis-keemilisi meetodeid jne.
Mureksiidi moodustumise reaktsioon. Oksüdeerivate ainete (kloorivesi, broomivesi, vesinikperoksiid, kaaliumkloraat KClO 3 jne) ja vesinikkloriidhappe mõjul ksantiini derivaatidele tekib alloksaani ja dialurhappe derivaatide segu. Sellele segule ammoniaagi lisamisel moodustub mureksiidi metüülderivaat (tetrametüülpurpurhappe ammooniumisool), millel on lilla värvus:
Reaktsiooni läbiviimine. Kirjanduses on kirjeldatud mitmeid mureksiidireaktsiooni läbiviimise võimalusi, mõned neist on toodud allpool:
a) 5-6 tilka uuritava aine lahust kloroformis pannakse portselantopsi ja aurutatakse toatemperatuuril kuivaks. Kuivale jäägile lisatakse 0,5-1,0 ml broomivett (bromi küllastunud lahus vees), 2-3 tilka soolhapet, seejärel aurutatakse portselantopsi sisu veevannis kuivaks. Saadud punase või punakaspruuni värvusega jäägile lisage tilk 25% ammoniaagi lahust. Välimus lilla või lillat värvi näitab ksantiini derivaatide olemasolu lahuses;
b) pärast kloroformi lahuse aurustamist saadud kuivale jäägile lisada 2-3 tilka kontsentreeritud vesinikkloriidhapet ja mitu kaaliumkloraadi (KClO 3) kristalli. Pärast selle segu segamist aurutatakse see veevannis kuivaks. Kuivale jäägile lisatakse tilk 2 N ammoniaagi lahust. Kofeiini, teobromiini, teofülliini või muude ksantiini derivaatide juuresolekul ilmub proovile lilla või violetne värvus.
Ettevalmistus broomi vesi (Vt 1. liide, reaktiiv 3).
Kofeiini, teobromiini ja teofülliini identifitseerimise meetodite kirjeldamisel on toodud allpool üksikute ksantiini derivaatide tuvastamisreaktsioonid.
Lahendus kvaliteetseid ülesandeid
Ma tean orgaaniline keemia
Valikkursus 11. klass
Jätkamine. Vt nr 23/2006, 7/2007.
2. jagu.
Ainete struktuuri kindlakstegemine
andmepõhine füüsikalised ja keemilised meetodid
Ja keemilised omadused (jätk)
Tund 6. Arvutusülesanded
paika panna aine struktuuri
Sihtmärk. Õpetage kooliõpilasi lahendama arvutusülesandeid aine struktuuri kindlakstegemiseks.
1. harjutus. Määrake süsivesiniku struktuur, mille ühe mahu põletamisel tekib kuus kogust süsinikdioksiidi ja valguse käes kloorimisel ainult kaks monokloori derivaati.
Lahendus
Ülesande ülevaade:
Tegelikult on probleemi lahendamiseks kaks vihjet: kuue mahuosa CO 2 eraldumine (mis tähendab, et molekulis on 6 süsinikuaatomit) ja asjaolu, et valguses toimub kloorimine (mis tähendab, et tegemist on alkaaniga).
Süsivesinike valem on C6H14.
Me loome struktuuri. Kuna sellel süsivesinikul on ainult kaks monokloroderivaati, on selle süsinikuahel järgmine:
See on 2,3-dimetüülbutaan. Klorosüsivesinike raamistikud on järgmised:
2. ülesanne. 1 10 23 molekuli sisaldava alkaani osa põletamiseks on vaja 1,6 10 24 aatomit sisaldavat hapnikku. Määrata alkaani koostis ja võimalik struktuur (kõik isomeerid).
Lahendus
Lahenduse analüüsimisel peate pöörama tähelepanu koefitsientide paigutusele üldine vaade(läbi n), sest Ilma selleta ei saa probleemi lahendada:
KOOS n H 2 n+2 + (1,5n+ 0,5)O 2 = n CO 2 + ( n+ 1) H2O.
(alkaan) = 1 10 23 / (6,02 10 23) = 0,166 mol,
(O2) = 1,6 10 24 / (6,02 10 23 2) = 1,33 mol.
Teeme proportsiooni:
1 mol alkaani – 1,5 n+ 0,5 hapnikku,
0,166 mol alkaani – 1,33 mol hapnikku.
Siit n = 5.
See on pentaan C 5 H 12, selle jaoks on võimalikud kolm isomeeri:
3. ülesanne. Alkaani ja hapniku segu, mille mahusuhe vastab stöhhiomeetrilisele, vähendati pärast põlemist, aurude kondenseerumist ja algtingimusteni redutseerimist poole võrra. Määrake segu osaks olnud alkaani struktuur.
Lahendus
Lahenduse analüüsimisel peate pöörama tähelepanu koefitsientide paigutusele üldisel kujul n, sest Ilma selleta ei saa probleemi lahendada:
KOOS n H 2 n+2 + (1,5n+ 0,5)O 2 = n CO 2 + ( n+ 1) H2O.
Enne reaktsiooni oli gaaside kogumaht:
(1 + 1,5n+ 0,5) l.
Pärast reaktsiooni võtame arvesse ainult CO 2 mahtu - n l (vesi H 2 O temperatuuril 20 ° C on vedel).
Moodustame võrrandi: 1 + 1,5 n + 0,5 = 2n.
Siit n = 3.
Vastus. Propaan C3H8.
4. ülesanne. Alkaani ja hapniku segu, mille mahusuhe vastab stöhhiomeetrilisele, pärast põlemist, veeauru kondenseerumist ja taandamist normaaltingimustesse. maht vähenes 1,8 korda. Installige alkaani valem, mis oli osa segust, kui on teada, et selle molekulis on neli peamist süsinikuaatomit.
Vastus. Neopetaan (CH 3) 3 CCH 3.
5. ülesanne. Kui alkeeni cis- ja trans-isomeeride segu lasti läbi liigse kaaliumpermanganaadi lahuse, oli moodustunud sademe mass. rohkem massi algne alkeen. Määrake alkeeni struktuur.
Lahendus
Kirjutame võrrandi alkeeni reaktsiooniks kaaliumpermanganaadi lahusega:
3C n H 2 n+ 2KMnO4 + 4H20 = 3C n H 2 n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH.
Laske reaktsioonisse siseneda 1 mol alkeeni, seejärel eraldub 0,6667 mol mangaan(IV)oksiidi.
härra(MnO2) = 87, m(MnO2) = 87 ± 0,6667 = 58 g.
Seetõttu antud ülesanne, sugulane molekulmass alkeen on väiksem kui 58. Alkeenid C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 vastavad sellele tingimusele.
Vastavalt probleemi tingimustele on alkeenil cis- ja trans-isomeerid. Siis eteen ja propeen kindlasti ei sobi. Jääb buteen-2: ainult sellel on cis- ja trans-isomeerid.
Vastus. Buteen-2.
6. ülesanne.Ühe benseeni homoloogi massiga 31,8 g nitreerimisel saadi ainult üks mononitroderivaat massiga 45,3 g Määrake reaktsioonisaaduse lähteaine struktuur.
Lahendus
Vastavalt ülesande tingimustele (C 6 H 5 R) = (C 6 H 4 RNO 2). Kasutades valemit = m/M, saame:
31,8/(77 + R) = 45,3/(77 – 1 + 46 + R).
Seega R = 29.
Kuna R = C n H 2 n+1 , suhe on õige:
12n + 2n + 1 = 29.
Sellepärast n= 2, radikaal R on C2H5.
Kuid vastavalt ülesande tingimustele saadakse ainult üks nitroderivaat. Järelikult ei saa lähteaineks olla etüülbenseen, kuna siis tekiksid orto- ja paranitroderivaadid. See tähendab, et benseeni homoloog ei sisalda mitte etüülradikaali, vaid kahte metüülradikaali. Need asuvad sümmeetriliselt ( paar-ksüleen). Sellise asendajate paigutusega saadakse ainult üks nitroderivaat.
Reaktsiooni võrrand:
Ülesanne 7. Kahe hargnenud karkassiga küllastunud primaarse alkoholi segu kuumutamisel väävelhappe juuresolekul saadi kolme samasse ühendite klassi kuuluva orgaanilise aine segu. Ained saadakse võrdsetes molaarsuhetes kogumass 21,6 g, eralduva vee massiga 2,7 g Koostage kõik võimalikud lähteühendite valemid ja arvutage algsegu mass.
Lahendus
Analüüsime võrrandi kirjutamise probleemtingimusi. Väävelhappe juuresolekul on võimalik kas molekulisisene või intermolekulaarne dehüdratsioon või mõlema kombinatsioon. Kui dehüdratsioon on molekulisisene, siis ainult kaks küllastumata süsivesinikud, kui molekulidevaheline, siis saadakse kolme eetri segu. Kombineeritud võimalust pole mõtet kaaluda, sest tingimuse järgi saadakse sama klassi aineid. Reaktsiooni võrrand:
Arvutame veekoguse:
(H2O) = m/M= 2,7/18 = 0,15 mol.
Kuna reaktsioonisaadused saadi võrdses molaarses vahekorras, tähendab see, et saadi iga eeter: 0,15/3 = 0,05 mol.
Loome materjalibilansi võrrandi:
0,05 (M(R) + ( M(R") + 16) + 0,05 (2 M(R) + 16) + 0,05 (2 M(R") + 16) = 21,6
Siit ( M(R)+ M(R") = 128. Mõlemad radikaalid R ja R" on piiravad, seega nende kogusumma molaarmass võib kirjutada nii:
M(KOOS n H 2 n+1) = 128.
Väärtuste asendamine aatomi massid, leiame:
12n + 2n+ 1 = 128, n = 9.
Kaks alkoholimolekuli sisaldavad 9 süsinikuaatomit.
Vastavalt probleemi tingimustele on alkoholid esmased ja hargnenud süsiniku skeletiga. See tähendab, et üks alkohol sisaldab 4 süsinikuaatomit ja teine 5.
Valemi valikud:
Algsegu mass: 21,6 + 2,7 = 24,3 g.
3. jagu.
Orgaaniliste ainete identifitseerimine
(kvalitatiivsed reaktsioonid erinevad klassidühendused)
Tund 7. Orgaaniliste ainete äratundmine
kasutades kvalitatiivseid reaktsioone
Eesmärgid. Õppige lahendama probleeme ainete tuvastamiseks, kinnistage teadmisi kvalitatiivsete reaktsioonide kohta orgaanilised ühendid erinevad klassid.
1. harjutus. Neli katseklaasi sisaldavad järgmisi aineid: heksaan, 2-metüülpenteen-1,
pentiin-2, pentiin-1. Milliste keemiliste reaktsioonide abil saab neid aineid eristada?
Lahendus
See probleem hõlmab kolme ühendite klassi: alkaanid, alkeenid ja alküünid. Alkaanide puhul erilisi kvalitatiivseid reaktsioone ei toimu, alkeenide puhul on see broomvee ja kaaliumpermanganaadi lahuse värvimuutus. Alküüne iseloomustab ka broomvee ja kaaliumpermanganaadi värvimuutus, kuid reaktsioon kulgeb aeglasemalt (tabel 1). Kavandatud kaks alküüni erinevad kolmiksideme positsiooni poolest. Alküünid, mille servas on kolmikside, reageerivad ammoniaagi lahus hõbeoksiid ja vask(I)oksiid.
Tabel 1
| Katseklaas nr. | Reaktiivid | Järeldus – sisu in vitro |
||
| Oh | Br 2 (H2O-s) | KMnO 4 (lahus) | ||
| 1 | – | – | – | Heksaan |
| 2 | – | Kiire värvimuutus | Kiire värvimuutus | 2-metüülpenteen-1 |
| 3 | – | Aeglane värvimuutus | Aeglane värvimuutus | Pentin-2 |
| 4 | Sete | Aeglane värvimuutus | Aeglane värvimuutus | Pentin-1 |
Esiteks viiakse pentiin-1 tuvastamiseks läbi reaktsioon:
CH 3 CH 2 CH 2 СCH + OH CH 3 CH 2 CH 2 СCAg + 2NH 3 + H 2 O.
Siis, mis põhineb reaktsiooni puudumisel broomi vesi heksaani tuvastamine:
CH3CH2CH2CH2CH2CH3 + Br2 (H20) ....
Pentin-2 värvib aeglaselt broomvett ja 2-metüülpenteen-2 kiiresti:
Reaktsiooni kaaliumpermanganaadiga võib ära jätta.
2. ülesanne. Kolm märgistamata katseklaasi sisaldavad vedelikke: n-propanool, 1-klorobutaan ja glütseriin. Eristage neid aineid.
Lahendus
Katseklaasid sisaldavad kolme klassi aineid: alkohol, mitmehüdroksüülalkohol ja alkaanide halogeenderivaadid. Glütseriinil on viskoossus, seega võime juba aimata, millises katseklaasis see on. Kvalitatiivne reaktsioon peal mitmehüdroksüülsed alkoholid– koostoime vask(II)hüdroksiidiga kuni rukkilillesinise värvumiseni. Alkoholi saab eristada haloalkaanist selle reaktsiooni järgi naatriumiga ilma kuumutamata. Alkoholiga katseklaasis täheldatakse vesinikgaasimullide eraldumist (tabel 2).
tabel 2
| Katseklaas nr. | Reaktiiv | Järeldus – sisu in vitro |
||
| Kõrval välimus | Cu(OH)2 | Na | ||
| 1 | Omab viskoossust | Rukkilillesinine värv | Kihisemine | Glütserool |
| 2 | – | – | Kihisemine | Propanool |
| 3 | – | – | – | 1-klorobutaan |
Reaktsioonivõrrandid:
3. ülesanne. Järgmised vedelikud valatakse kolme katseklaasi: benseen, stüreen, fenüülatsetüleen. Tehke kindlaks, milline aine on milline.
Lahendus
Kõik ained sisaldavad aromaatset ringi:
Reaktsioonivõrrandid:
Teeme tabeli (tabel 3).
Tabel 3
| Katseklaas nr. | Reaktiiv | Järeldus – aine katseklaasis | |
| Oh | Br 2 (H2O-s) | ||
| 1 | – | – | C6H6, benseen |
| 2 | – | Broomvee värvimuutus | C6H5CH=CH2, stüreen |
| 3 | Sademed | Broomvee värvimuutus | C6H5CCH, fenüülatsetüleen |
4. ülesanne. Kolm märgistamata katseklaasi sisaldavad järgmisi aineid: 1-butanool, etüleenglükool ja fenooli lahus benseenis. Milliste reaktsioonide järgi saab neid aineid eristada?
Lahendus
Teeme tabeli (tabel 4).
Tabel 4
Reaktsioonivõrrandid:
ÜLESANNE ENDALE LAHENDUS
1. harjutus. Neli märgistamata pudelit sisaldavad järgmisi orgaanilisi aineid: etanool, atseetaldehüüd, etüleenglükool ja vesilahus fenool. Soovitage, kuidas neid aineid eristada.
Teeme tabeli – lahendusskeemi (tabel 5).
Tabel 5
| Katseklaas nr. | Reaktiivid | Järeldus - aine pudelis | ||
| Cu(OH)2 | Br 2 (H2O-s) | Oh | ||
| 1 | – | – | – | Etanool |
| 2 | – | – | Sete | Atsetaldehüüd |
| 3 | Rukkilillesinine värv | – | – | Etüleenglükool |
| 4 | – | Sete | – | Fenool (H2O-s) |
2. ülesanne. Neli katseklaasi sisaldavad järgmisi aineid: sipelghape, propioonhape, metanool, atseetaldehüüd. Milliste reaktsioonide abil saab neid aineid eristada? Kirjutage üles nende reaktsioonide võrrandid.
Teeme tabeli – lahendusskeemi (tabel 6).
Tabel 6
| Katseklaas nr. | Reaktiivid | Järeldus – aine katseklaasis | |
| lakmus | Oh | ||
| 1 | Punane | Sete | Sipelghape |
| 2 | Punane | – | Propioonhape |
| 3 | violetne | – | metanool |
| 4 | violetne | Sete | Atseetaldehüüd |
3. ülesanne. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mille abil saab eristada järgmisi tahkeid orgaanilisi aineid: glükoos, sahharoos, naatriumatsetaat, tärklis ja fenool.
Teeme tabeli – lahendusskeemi (tabel 7).
Tabel 7
| Katseklaas nr. | Reaktiivid | ||||
| Lahustuvus V külm vesi |
Cu(OH)2 | Joodi lahus | |||
| 1 | Lahustame | Rukkilillesinine värv | Värvimuutus porgandiks | Me ei tee eksperimente | Glükoos |
| 2 | Lahustame | Rukkilillesinine värv | Praktiliselt pole muudatusi | Me ei tee eksperimente | sahharoos |
| 3 | Lahustame | Ilma muudatusteta | Ilma muudatusteta | Ilma muudatusteta | Naatriumatsetaati |
| 4 | Lahustumatu | Me ei tee eksperimente | Me ei tee eksperimente | Sinine värvimine | Tärklis |
| 5 | Kergelt lahustuv | Me ei tee eksperimente | Me ei tee eksperimente | Ilma muudatusteta | fenool |
Reaktsiooni broomvee lahusega fenooli määramiseks läbi viia ei ole vaja. Kaks ainet jäid tuvastamata: naatriumatsetaat ja fenool. Lisaks lahustub naatriumatsetaat külmas vees hästi, fenool aga halvasti. Nii saab neid eristada.
4. ülesanne. Kuidas eristada orgaanilisi aineid: fenüülammooniumkloriid, naatriumatsetaat, glükoos, aminoäädikhape? Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis tuleb ainete äratundmiseks läbi viia.
Teeme tabeli – lahendusskeemi (tabel 8).
Tabel 8
| Katseklaas nr. | Reaktiivid | Järeldus – analüüt | ||
| Cu(OH)2 | Suhtumine rukkilillesinise värviga küttelahendustesse | NaOH (sol.) kuumutamisel | ||
| 1 | Ilma muudatusteta | Ilma muudatusteta | Gaasi eraldumine, ammoniaagi lõhn | Fenüülammooniumkloriid |
| 2 | Ilma muudatusteta | Ilma muudatusteta | Metaani gaasi eraldumine | Naatriumatsetaati |
| 3 | Rukkilillesinine värv | Värvimuutus porgandiks | Nähtavaid muudatusi pole | Glükoos |
| 4 | Tumesinine värvimine | Ilma muudatusteta | Nähtavaid muudatusi pole | Aminoäädikhape |
Jätkub
Heksaan - orgaaniline aine, lineaarne küllastunud süsivesinik Koos keemiline valem C6H14. Kuulub alkaanide, muidu parafiinide, alifaatsete süsivesinike klassi. Seda tüüpi keemilised ühendid mida iseloomustab küllastumine vesinikuaatomitega (neid on molekulis maksimaalselt võimalik kogus) Ja lihtsad ühendused. Süsinikuaatom on ühendatud nelja vesinikuaatomiga tetraeedri ülemise sõlmena. Süsinikuaatomid on omavahel seotud mittepolaarne side. Mõlemat tüüpi C–C ja C–H sidemeid iseloomustab piisav tugevus, mis tagab madala keemiline aktiivsus heksaan. Lähtudes süsinikuaatomite ruumilisest paigutusest heksaanis, eristatakse viit isomeeri.
Teatud rõhu ja temperatuuri tingimuste loomisel interakteerub heksaan nõrga lahusega lämmastikhape, osaleb halogeenimis- ja sulfokloorimisreaktsioonides. Oksüdeeritakse hapnikuga hüdroperoksiidi saamiseks; süttib esiletõstmisega suur kogus soojust. Katalüsaatorite juuresolekul oksüdeerimisel võib saada alkoholi, aldehüüdi, karboksüülhape. Katalüsaatori juuresolekul reformimisel saadakse selle isomeerid ja benseen heksaanist.
See on läbipaistev, liikuv, kerge lõhnaga lenduv vedelik. Vedelik on tule- ja plahvatusohtlik. Vees ei lahustu, kuid seguneb hästi orgaaniliste lahustitega: kloroform, etanool, metanool, atsetoon, dietüüleeter.
Kviitung
Heksaani saadakse nafta esimese destilleerimise bensiinifraktsioonidest ja sellega seotud gaaside kondensaatidest.
Heksaani isomeerid eraldatakse alküülimise või katalüütilise krakkimise teel saadud bensiinidest; hüdrokrakkimine gaasiõlidest (rasked õlifraktsioonid), samuti tõrvast pärast tahkete komponentide eemaldamist.
Heksaani ohud
Heksaan ärritab nahka; seespidiselt tarvitades kahjustab kopse; sissehingamisel toimib nagu narkootiline aine, põhjustades uimasust, peapööritust, perifeersete seadmete kahjustusi närvisüsteem ja jalgade tuimus, kesknärvisüsteemi depressioon. Heksaaniaurud põhjustavad silmade limaskestade ärritust.
Heksaaniaurude regulaarne sissehingamine võib põhjustada krooniline mürgistus, viib rasked haigused närvisüsteemi, mis väljenduvad jalgade tundlikkuse vähenemises, kiires väsimuses, lihastoonuse languses, peavaludes ja isegi jäsemete halvatuses.
Heksaan on tule- ja plahvatusohtlik. Sellega on lubatud töötada ainult hea ventilatsiooniga ruumides või tõmbekapis, järgides eeskirju tuleohutus, kasutades kõiki kaitsevahendeid, sealhulgas autonoomse õhuvarustusega gaasimaske.
Heksaani tuleb transportida spetsiaalsete teabemärgistega suletud konteinerites, tuleohtlikest ainetest eraldi. Säilitamine - ventileeritavas ruumis, valguse eest kaitstult, kuivas ja jahedas.
Rakendus
— neutraalne lahusti värvidele ja lakkidele, mööbli- ja jalatsiliimidele, 
liimid.
— Bensiini ja bensiini lisandite (heksaani isomeeride) tootmine selle omaduste parandamiseks.
— Tooraine benseeni, sünteetiliste kummide, polüolefiinide tootmiseks.
— Keemiatööstuses ainete fraktsioneerivaks puhastamiseks.
— Tööstusliku rasvaärastus- ja puhastusvahendina.
- Sest ekstraheerimise puhastamine taimeõlid toiduainetööstuses.
- IN laboripraktika— veekvaliteedi analüüsiks, ravimid, toiduained, naftatooted. Kasutatakse kompleks- ja täpsed uuringud(fluorimeetria, UV-spektroskoopia, gaasikromatograafia). Mittepolaarne lahusti keemilised reaktsioonid.
— indikaatorvedelikuna miinusväärtuste vahemikuga termomeetrites.
— Heksaan on õlitootmise ajal suurepärane lahusti parafiinikorkidele.
— Elektroonika- ja rehvitööstuses.
Meie poest saate osta heksaani “puhas” (puhas) ja heksaani “reaktiiviklass” (keemiliselt puhas), kaitsevahendeid, lai valik keemilised reaktiivid ja laboritarbed.