DEN RUSSISKE FØDERATIONS UNDERVISNINGSMINISTERIET

Krasnoyarsk State Technical University

KEMI

ARBEJDSBOG TIL LABORATORIET

ARBEJDE MED KEMI

Krasnoyarsk 2004

UDC 546/(076.1)

Kemi: Arbejdsbog om laboratoriearbejde for studerende af alle specialer / Komp. N. Ya. Gladkova, E. V. Gracheva, L. V. Fomenko. Krasnoyarsk: IPC KSTU, 2002, 49 s.

Trykt efter beslutning

Universitetets redaktions- og forlagsråd

© KSTU, 2002

Laboratoriearbejde nr. 1

LØSNINGER, METODER TIL AT UDTRYKKE DERES KONCENTRATION

EKSPERIMENT 1. Fremstilling af svovlsyre af en given koncentration.

Beregning af mængden af ​​svovlsyre, der kræves for at fremstille 100 ml 0,1 N. en opløsning af H 2 SO 4 fra en 9 % opløsning af H 2 SO 4 med en densitet = 1,059 g/cm 3 .

I 1l. En en-normal (1N) opløsning indeholder en ækvivalent af stoffet.

m e (H 2 SO 4) = = –––––––– = g/mol.

For at fremstille 100 ml opløsning kræves der 0,01 ækvivalent H 2 SO 4, hvilket vil være _________g.

Beregning af massen af ​​en 9% opløsning af H 2 SO 4 indeholdt i _______g. vandfri H2SO4.

100 g 9 % H 2 SO 4 opløsning indeholder _________ g H 2 SO 4,

i X g. 9 % opløsning af H 2 SO 4 indeholder ___________ g H 2 SO 4.

X = ––––––––––––––– = g. H 2 SO 4 . (Vægt af 9% svovlsyre).

Beregning af volumen af ​​H 2 SO 4, der skal måles med en pipette til forsøget:

V = = –––––––– = ml.

EKSPERIMENT 2. Kontrol af koncentrationen af ​​den fremstillede syre.

Kontrol af, om koncentrationen af ​​den forberedte opløsning svarer til værdien af ​​0,1 N, udføres ved hjælp af titreringsmetoden, som er baseret på ækvivalentloven:

––––––– = ––––––– = –––––––––––– .

Koncentrationen af ​​den fremstillede syre bestemmes af neutralisationsreaktionen.

H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4.

Ækvivalenspunktet bestemmes ved hjælp af methylorange-indikatoren. I et surt miljø har det ____________________ farve, og i et alkalisk miljø _______________________.

Titreringsresultattabel

Tabel 1.1

	Volumen af ​​syre	Alkalivolumen, ml	Gennemsnitlig alkalivolumen, ml

Beregning af koncentrationen af ​​den fremstillede svovlsyreopløsning ved hjælp af formlen:

S k V k = S sch V sch, derfor S c = –––––––––––––– = ––––––––––––––– = n.

Beregning af titeren af ​​den forberedte opløsning ved hjælp af formlen:

T = –––––––––––––––––––––– = ––––––––––––––––––––––– = g/ml.

Beregning relativ fejl erfaring i %:

= –––––––––––––– 100 = %.

Lærerens underskrift ________________________________

Laboratoriearbejde nr. 2

VANdhårdhed og metoder til at blødgøre det

EKSPERIMENT nr. 1. Bestemmelse af midlertidig vandhårdhed.

Ligning til bestemmelse af vandhårdhed ved titrering med en opløsning

HСl: _________________________________________________________________ .

Tabel over eksperimentelle resultater

Tabel 2.1

Erfaringsnummer	Vandvolumen,	Volumen af ​​forbrugt syre, ml	Gennemsnitlig syrevolumen, ml

Farven på indikatoren er methylorange før titrering ____________________, efter titrering __________________.

Beregning af den midlertidige stivhedsværdi ved hjælp af formlen:

F tid = ––––––––––––––––––––– = –––––––––––––––––– = mekv/l. (1)

EKSPERIMENT 2. Bestemmelse af total vandhårdhed ved hjælp af den kompleksometriske metode.

Tabel over eksperimentelle resultater

Tabel 2.2

	Volumen af ​​syre	Trilon B volumen ml,	Gennemsnitlig volumen af ​​Trilon B, ml.

Farven på Trilon B-indikatoren før titrering er _______________________,

efter titrering ____________________.

Beregning af den samlede vandhårdhed ved hjælp af formlen:

F generelt = –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– = meq/l. (2)

EKSPERIMENT 3. Eliminering af midlertidig stivhed og bestemmelse af konstant.

Reaktion for at eliminere midlertidig hårdhed af vand ved kogning:

Beregning af den konstante hårdhedsværdi ved titrering med Trilon B ifølge formel I:

F indlæg. = –––––––––––––––– = –––––––––––––––––––– = mEq/L (3)

Beregning af vands midlertidige hårdhed ved hjælp af formlen:

F tid.. = F total. (2) – F-post. (3) = = mekv/l (4)

Sammenligningsresultater F tid. , beregnet ved hjælp af formlerne (1) og (4):

EKSPERIMENT 4. Vandblødgøring ved kationisering.

Reaktioner, der forekommer på en kationharpiks i ionbytterkolonner, når vand ledes gennem dem:

Beregning af vandhårdhed ved titrering med Trilon B efter passage gennem en søjle med kationbytterharpiks:

F = ––––––––––––––– = –––––––––––––––––––– = meq/l.

Konklusion: efter at have passeret vand gennem en søjle med kationbytterharpiks, er vandhårdheden __________________________.

Dato for afslutning af arbejdet ______________________________

Lærerens underskrift ________________________________

Laboratoriearbejde nr. 3

ELEKTROLYTISK DISSOCIATION

EKSPERIMENT 1. Elektrisk ledningsevne af opløsninger.

Ris. 3.1. Apparat til sammenligning af opløsningers elektriske ledningsevne

TIL stærke elektrolytter omfatter opløsninger af stoffer:

__________________________________________________________________

Dissociationsligninger for stærke elektrolytter:

TIL svage elektrolytter inkludere opløsninger af stoffer: ____________

Ligninger for deres dissociation og udtryk for dissociationskonstanter:

K d (CH 3 COOH) = ––––––––––––––––––––––––––– = 1,86 10 –5,

K d (H 2 O) = –––––––––––––––––––––––––––––––––– = 1,8 10 –16,

K d (NH 4 OH) = –––––––––––––––––––––––––––––– = 1,79 10 –5.

Konklusion: jo lavere K d, jo _________________ nedbryder elektrolytten til ioner.

Ammoniumhydroxid og eddikesyre Når de er drænet, danner de _________________ elektrolyt.

Reaktionsligning: CH 3 COOH + NH 4 OH

EKSPERIMENT 2. Virkning af opløsningsfortynding på graden af ​​elektrolytisk dissociation.

Dissociationsligning for eddikesyre:

CH3COOH =

Konklusion: ved fortynding af eddikesyreopløsningen forskydes den elektriske ledningsevne ____________________ Dissociationsligevægten forskydes ________________________________________________________________.

EKSPERIMENT 3. Den samme ions indflydelse på graden af ​​dissociation af en svag elektrolyt.

I. a) CH3COOH + methylorange. Farve ____________________ ,

b) CH 3 COOH + CH 3 COONa + methyl orange. Farve ________________________________.

II a) NH4OH + phenolphtalein. Farve _______________________________ ,

b) NH4OH + NH4Cl + phenolphtalein. Farve _______________.

Konklusion: ved tilføjelse ioner af samme navn ligevægten skifter _________________________________________________________________________________________________________________________________.

EKSPERIMENT 4. Reaktioner, der opstår med dannelse af en svag elektrolyt.

Reaktionsligninger i molekylær (1), molekylær-ionisk (2) og reduceret ionisk (3) former:

1. CH 3 COONa + H 2 SO 4

Ved opvarmning opstår en svag lugt af ______________________.

1. NH4Cl + NaOH

Ved opvarmning bestemmer lugten __________________________.

EKSPERIMENT 5. Neutraliseringsreaktioner.

1. NaOH + H2SO4

1. NaOH + CH3COOH

I det første reagensglas blev _______ brugt til at neutralisere NaOH-opløsningen

dråber H 2 SO 4, og i den anden _________ dråber CH 3 COOH.

Konklusion: misfarvning af alkaliopløsningen skete hurtigere med H 2 SO 4, da ____________________________________________________________.

EKSPERIMENT 6. Reaktioner, der fører til dannelse af gas.

Reaktionsligninger i molekylær (1), ionisk-molekylær (2) og reduceret ionisk (3) former:

1. Na2CO3 + H2SO4

Under reaktionen frigives __________________ gas.

EKSPERIMENT 7. Reaktioner, der fører til dannelsen af ​​et bundfald.

Reaktionsligninger i molekylære (1), ion-molekylære (2) og reducerede ioniske former (3):

1. Pb(N03)2 + KCl

Farven på bundfaldet PbCl 2 er _________________________.

PR (PbCl2) = 2,4 10 –4.

1. Pb(N03)2 + KI

Farven på bundfaldet PbJ 2 __________________________.

PR (PbJ 2) = 8,7 10 –9

Konklusion: sammenligning af PR-værdier for nedbør_________

_______________________________________________________.

EKSPERIMENT 8. Betingelser for opløsning af sedimenter.

Reaktionsligninger i molekylær (1), ionisk-molekylær (2) og reduceret ionisk (3) former:

1. FeS04+ (NH4)2S

Farven på FeS bundfaldet er __________________. PR (FeS) = 3,7 10 –19.

CuS04+ (NH4)2S

Farven på CuS bundfaldet er _________________. PR(CuS) = 8,5 10 –45.

Reaktionsligninger for vekselvirkningen af ​​bundfald med saltsyre.

Bundfaldet ____________ opløses. Dette kan forklares med _______________

_____________________________________________________________ .

Laboratoriearbejde nr. 4

HYDROLYSE AF SALT

EKSPERIMENT 1. Bestemmelse af miljøets reaktion forskellige salte ved hjælp af en universel indikator.

Resultater af forsøg til at bestemme reaktionen af ​​saltopløsninger.

Tabel 4.1

	Test salt	Mediets reaktion (skriv: sur, basisk eller neutral)	pH af opløsningen (skriv pH > 7 eller pH< 7)

Reaktionsligninger for hydrolyse af salte i molekylær (1) og ionisk (2) form:

1.a) Na2CO3 + H2O =

2.a) Al 2 (SO 4) 3 + H 2 O =

3.a) (NH4)2CO3 + H2O =

4.a) CH3COONa + H2O =

Konklusion: KCl-saltopløsning hydrolyse ____________________________,

da dette salt er dannet ______________________________________.

Ved hydrolyse af natriumcarbonat carbondioxid skiller sig ikke ud, fordi _________________________________________________________________ .

EKSPERIMENT 2. Temperaturens indvirkning på hydrolysegraden.

A.a) CH3COONa + phenolphtalein. Farven på opløsningen er __________________.

b) CH 3 COONa + phenolphtalein + opvarmning. Farven på opløsningen er ____________.

Ligningen for hydrolysereaktionen i molekylær (1) og ionisk (2) form:

1) CH3COONa + H2O =

Konklusion: når opløsningen opvarmes, er farveintensiteten ________________, da _________________________________________________.

B. Reaktionsligning i molekylær form:

Al 2 (SO 4) 3 + CH 3 COONa =

Ligninger for reaktionen af ​​hydrolyse af det resulterende salt i molekylær (1) og ionisk (2) form:

Konklusion: udseendet af sediment ___________ skyldes __________ _________________________________________________________________.

EKSPERIMENT 3. Virkning af opløsningsfortynding på graden af ​​hydrolyse.

Reaktionsligninger i molekylær (1) og ionisk (2) form:

1.SnCl2 + H20 =

Bundfald ____________ vises.

1. SnOHCl + HСl (k) =

Når det syrnes med koncentreret HCl, opløses bundfaldet.

Konklusion: ifølge Le Chateliers princip, når opløsningen fortyndes og tilsættes koncentreret HCl, hydrolyse _________________________.

EKSPERIMENT 4. Indflydelsen af ​​styrken af ​​den syre og base, der danner saltet, på graden af ​​dets hydrolyse.

Reagensglas I: Na 2 SO 3 + phenolphtalein. Farve _________________.

Reagensglas II: Na 2 CO 3 + phenolphtalein. Farve ____________________ .

Kd (H 2 CO 3) ved trin I = 4,5 10 –7

Kd (H 2 SO 3) ved trin I = 1,7 10 –2.

Konklusion: farveintensitet i 1. reagensglas ________________ end i II. Dette kan forklares med __________________________________________.

Hydrolyseligninger i molekylær (1) og ionisk (2) form:

1. Na2S03 + H20 =

EKSPERIMENT 5. Fuldstændig (irreversibel) hydrolyse.

Reaktion af salte i molekylær form:

Al 2 (SO 3) 3 + Na 2 CO 3 =

Ligninger for hydrolyse af et salt, der gennemgår fuldstændig hydrolyse i molekylær (1) og ionisk (2) form:

____________________ gas frigives, og et bundfald ___________ falder.

Konklusion: der dannes ikke aluminiumkarbonat under reaktionen, fordi... __________________________________________________________________________________________________________________________________ .

Arbejdets færdiggørelsesdato ________________________________

Lærerens underskrift ___________________________________

Forsyning af uddannelsesprocessen med faciliteter udstyret med klasseværelser til afholdelse af praktiske klasser på uddannelsesprogrammer, der ansøges om licens (4)

Program

Pædagogiske og metodiske kits Ved russisk sprog Til 1-4 klassetrin (programmer, lærebøger, arbejderenotesbøger og osv.). Standard...måleudstyr Til frontal laboratoriumarbejder: Tematiske sæt Enheder Ved Mekaniske enheder Ved molekylær...

Notesbog til laboratoriearbejde i kemi. 8. klasse. Til konto Rudzitisa G.E. - Mikityuk A.D.

M.: 20 1 3. - 8 0 s.

Denne manual fuldt ud overholder forbundsstaten uddannelsesmæssig standard(anden generation). Notesbogen omfatter alle faser af lektionen, hvor laboratoriearbejde udføres. Manualen afspejler nye krav til resultaterne af at mestre kemi i form af sæt af ikke kun fag, men også meta-fag og personlige resultater studerende. Vægten er på praktisk orientering træning, lægger vægt på erfaringens rolle, evnen til at anvende viden i forskellige situationer. Det praktiske materiale, der præsenteres i manualen, vil hjælpe læreren med at omorganisere sit arbejde i overensstemmelse med nye opgaver og krav fra det nye statsstandard. Ud over instruktioner til laboratoriearbejde indeholder manualen et omfattende didaktisk materiale til den enkelte selvstændigt arbejde elever i klassen og derhjemme.

Format: pdf

Størrelse: 1 MB

Se, download: yandex.disk

INDHOLDSFORTEGNELSE
Forord 5
Laboratorieerfaring 1
Overvejelse af stoffer med forskellige fysiske egenskaber - 6 Laboratorieforsøg 2
Adskillelse af en blanding af jern- og svovlpulver 9
Laboratorieerfaring 3
Eksempler fysiske fænomener 13
Laboratorieerfaring 4
Eksempler kemiske fænomener 19
Laboratorieerfaring 5
Fortrolighed med eksempler på simple og komplekse stoffer, mineraler og klipper, metaller og ikke-metaller 23
Laboratorieerfaring 6
Nedbrydning af basisk kobber(I)carbonat 27
Laboratorieerfaring 7
Reaktion af udskiftning af kobber i kobber(I)salt med jern 32
Laboratorieerfaring 8
Introduktion til oxidprøver 36
Laboratorieerfaring 9
Interaktion mellem brint og kobber(I)oxid 39
Laboratorieerfaring 10
Effekten af ​​syrer på indikatorer. Kvalitative reaktioner syrer 43
Laboratorieerfaring 11
Forholdet mellem syrer og metaller 47
Laboratorieerfaring 12
Interaktion mellem syrer og metaloxider 50
Laboratorieerfaring 13
Egenskaber af opløselige og uopløselige baser 53
Laboratorieerfaring 14
Interaktion mellem alkalier og syrer 56
Laboratorieerfaring 15
Interaktion mellem uopløselige baser og syrer 60
Laboratorieerfaring 16
Nedbrydning af kobber(I)hydroxid ved opvarmning 63
Laboratorieerfaring 17
Interaktion mellem zinkhydroxid og opløsninger af syrer og baser 66
Laboratorieerfaring 18
Tegning af modeller af molekyler og krystaller af stoffer med forskellige typer kemiske bindinger 69
Laboratorieerfaring 19
Anerkendelse af saltsyre, chlorider, bromider, iodider og jod 73
Laboratorieerfaring 20
Forskydning af hinanden med halogener fra opløsninger af deres forbindelser 76

Du begynder at studere et nyt og spændende fag - kemi. Når du studerer kemi, ligesom andre naturvidenskab, du laver laboratoriearbejde. Denne manual indeholder 20 laboratoriearbejder grundkursus kemi.
Når du udfører et eksperiment, skal du nøje følge alle sikkerhedsforskrifter. De skal gentages, før arbejdet udføres.
Notesbogen omfatter alle faser af lektionen, hvor laboratoriearbejde udføres. Trin-for-trin instruktioner til udførelse af arbejdet er foreskrevet. Som enhver test kræver laboratoriearbejde særlig træning. Derfor er der til hjemmeforberedelse til laboratoriearbejde et sæt opgaver under overskriften "Spørgsmål og opgaver til forberedelse derhjemme." Fordi didaktisk formål laboratoriearbejde er undersøgelse af nyt materiale, så efter arbejde er der en del opgaver på flere niveauer til selvudførelse. I slutningen af ​​arbejdet skal du drage en konklusion. Den skal svare til formålet med forsøget og indeholde de væsentligste oplysninger om de undersøgte stoffer og processer.
Ved at bruge notesbogen kan du købe praktiske færdigheder og færdigheder i håndtering af laboratorieudstyr og stoffer.
Manualen afspejler nye krav til resultaterne af at mestre kemi i form af sæt af ikke kun fag, men også meta-fag og personlige læringsudbytte. Der lægges vægt på den praktiske orientering af uddannelsen, hvor der lægges vægt på erfaringens rolle og evnen til at anvende viden i forskellige situationer, herunder i hverdagen.

Notesbog til praktisk arbejde i kemi. 8. klasse. Til konto Rudzitisa G.E. - Mikityuk A.D.

M.: 20 1 3. - 6 4 s.

Denne manual overholder fuldt ud den føderale statslige uddannelsesstandard (anden generation). Notesbogen omfatter alle trin i lektionen, hvor der udføres praktisk arbejde. Manualen afspejler nye krav til resultaterne af at mestre kemi i form af sæt af ikke kun fag, men også meta-fag og personlige resultater af elever. Vægten lægges på den praktiske orientering af uddannelsen, hvor der lægges vægt på erfaringens rolle og evnen til at anvende viden i forskellige situationer. Det praktiske materiale, der præsenteres i manualen, hjælper læreren med at omstrukturere sit arbejde i overensstemmelse med nye opgaver og kravene i den nye statsstandard. Ud over instruktioner til praktisk arbejde indeholder manualen et omfattende didaktisk materiale til elevernes individuelle selvstændige arbejde i klasseværelset og hjemme.

Format: pdf

Størrelse: 1 MB

Se, download: yandex.disk

INDHOLDSFORTEGNELSE
Forord 4
Praktisk arbejde 1
Sikkerhedsregler ved arbejde i et kemisk laboratorium. Teknikker til håndtering af et laboratoriestander og spritlampe 5
Praktisk arbejde 2
At studere strukturen af ​​en stearinlysflamme 12
Praktisk arbejde 3
Rengøring bordsalt 16
Praktisk arbejde 4
Produktion og egenskaber af oxygen 22
Praktisk arbejde 5
At opnå brint og studere dets egenskaber 30
Praktisk arbejde 6
Udarbejdelse af en løsning med en bestemt massefraktion stoffer 36
Praktisk arbejde 7
At få en løsning kobbersulfat fra kobber(II)oxid og svovlsyre 42
Praktisk arbejde 8
Løsning af eksperimentelle problemer om emnet "De vigtigste klasser af uorganiske forbindelser" 48
Praktisk arbejde 9
Fremstilling af saltsyre og forsøg med den 55

Du begynder at studere et nyt og spændende fag - kemi. Når du læser kemi, laver du ligesom andre naturvidenskabelige fag praktisk arbejde. Denne manual indeholder 9 praktiske værker af det grundlæggende kemikursus.
Når du udfører et eksperiment, skal du nøje følge alle sikkerhedsforskrifter. De skal gentages, før arbejdet udføres.
Notesbogen omfatter alle trin i lektionen, hvor der udføres praktisk arbejde. Trin-for-trin instruktioner til udførelse af arbejdet er foreskrevet. Som enhver prøve kræver praktisk arbejde særlig forberedelse. Til hjemmeforberedelse til praktisk arbejde er der derfor et sæt opgaver under overskriften "Spørgsmål og opgaver til forberedelse derhjemme." Da det didaktiske mål med praktisk arbejde er at studere nyt materiale, er der efter arbejde en del opgaver på flere niveauer til selvstændig gennemførelse. I slutningen af ​​arbejdet skal du drage en konklusion. Den skal svare til formålet med forsøget og indeholde de væsentligste oplysninger om de undersøgte stoffer og processer.
Ved hjælp af notesbogen vil du være i stand til at tilegne dig praktiske færdigheder i at håndtere laboratorieudstyr og stoffer.
Manualen afspejler nye krav til resultaterne af at beherske kemi. Ikke kun fag, men også meta-fag og personlige læringsudbytte er vigtige. Der lægges vægt på den praktiske orientering af uddannelsen, hvor der lægges vægt på erfaringens rolle og evnen til at anvende viden i forskellige situationer, herunder i hverdagen.

Denne manual overholder fuldt ud den føderale statslige uddannelsesstandard (anden generation).
Notesbogen omfatter alle faser af lektionen, hvor laboratoriearbejde udføres. Manualen afspejler nye krav til resultaterne af at mestre kemi i form af sæt af ikke kun fag, men også meta-fag og personlige resultater af elever. Vægten lægges på den praktiske orientering af uddannelsen, hvor der lægges vægt på erfaringens rolle og evnen til at anvende viden i forskellige situationer. Praktisk materiale præsenteret i manualen vil hjælpe læreren med at omstrukturere sit arbejde i overensstemmelse med nye opgaver og kravene i den nye statsstandard.
Ud over instruktioner til laboratoriearbejde indeholder manualen omfattende didaktisk stof til individuelt selvstændigt arbejde af elever i klasseværelset og derhjemme.

Eksempler.
Fra et sæt stoffer - jern, oxygen, bordsalt, eddikesyre, brint, alkohol - vælg to og tilføj en af ​​dine egne med følgende fysiske egenskaber:
a) gasser
b) væsker
c) faste stoffer
d) har en lugt
e) kogetemperatur:
78 °C, 119 °C, 100 °C

Opløseligheden af ​​faste stoffer (for eksempel salte - nitrater) stiger ved opvarmning, dog ændres opløseligheden af ​​bordsalt NaCl praktisk talt ikke med temperaturen, men opløseligheden af ​​gasser falder ved opvarmning. Betegn med bogstavet a opløselighedskurven for nitrat KN03, b opløselighedskurven for NaCl-salt, c opløselighedskurven for svovldioxid S02 (fig. 1).

INDHOLDSFORTEGNELSE
Forord 5
Laboratorieerfaring 1
Overvejelse af stoffer med forskellige fysiske egenskaber - 6 Laboratorieforsøg 2
Adskillelse af en blanding af jern- og svovlpulver 9
Laboratorieerfaring 3
Eksempler på fysiske fænomener 13
Laboratorieerfaring 4
Eksempler på kemiske fænomener 19
Laboratorieerfaring 5
Kendskab til prøver af simple og komplekse stoffer, mineraler og sten, metaller og ikke-metaller 23
Laboratorieerfaring 6
Nedbrydning af basisk kobber(I)carbonat 27
Laboratorieerfaring 7
Reaktion af udskiftning af kobber i kobber(I)salt med jern 32
Laboratorieerfaring 8
Introduktion til oxidprøver 36
Laboratorieerfaring 9
Interaktion mellem brint og kobber(I)oxid 39
Laboratorieerfaring 10
Effekten af ​​syrer på indikatorer. Kvalitative reaktioner af syrer 43
Laboratorieerfaring 11
Forholdet mellem syrer og metaller 47
Laboratorieerfaring 12
Interaktion mellem syrer og metaloxider 50
Laboratorieerfaring 13
Egenskaber for opløselige og uopløselige baser 53
Laboratorieerfaring 14
Interaktion mellem alkalier og syrer 56
Laboratorieerfaring 15
Interaktion mellem uopløselige baser og syrer 60
Laboratorieerfaring 16
Nedbrydning af kobber(I)hydroxid ved opvarmning 63
Laboratorieerfaring 17
Interaktion mellem zinkhydroxid og opløsninger af syrer og baser 66
Laboratorieerfaring 18
Tegning af modeller af molekyler og krystaller af stoffer med forskellige typer kemiske bindinger 69
Laboratorieerfaring 19
Anerkendelse af saltsyre, chlorider, bromider, iodider og jod 73
Laboratorieerfaring 20
Forskydning af hinanden med halogener fra opløsninger af deres forbindelser 76.

Gratis download e-bog i et praktisk format, se og læs:
Download bogen Notesbog til laboratoriearbejde i kemi, klasse 8, Mikityuk A.D., 2013 - fileskachat.com, hurtig og gratis download.

• Notesbog til praktisk arbejde i kemi, klasse 8, Mikityuk A.D., 2013
• Arbejdsbog i kemi, klasse 8, til lærebogen af ​​Gabrielyan O.S. "Kemi, 8. klasse", Federal State Educational Standard (til den nye lærebog), Mikityuk A.D., 2015

Notesbog til laboratorieforsøg og praktisk arbejde indgår i linjen pædagogiske og metodiske kits i kemi af G. E. Rudzitis og F. G. Feldman. Manualen er beregnet til brug i klasseværelset. At arbejde med en notesbog vil hjælpe dig med at opnå sikker eksperimentelt arbejde, lær at formulere dine observationer præcist og kortfattet, drage konklusioner, opbygge logiske sekvenser af handlinger, udarbejde en rapport om arbejdet, mens du bruger et minimum af tid.

Kemi. 8. klasse. Notesbog til laboratorieforsøg og praktisk arbejde. Gabruseva N.I.

Beskrivelse af lærebogen

Kære ottendeklasser!
I kemitimerne vil du udføre laboratorieforsøg, udføre praktisk arbejde og løse eksperimentelle opgaver. Denne notesbog vil hjælpe dig med at udføre et eksperiment, præcist og kortfattet beskrive dine observationer, drage konklusioner og kompetent skrive en rapport om dit arbejde, mens du bruger et minimum af tid.
At arbejde i et kemilaboratorium kræver overholdelse af sikkerhedsregler, som du altid har ved hånden - på de første sider af din notesbog.
Dette afsnit indeholder en påmindelse om behovet for strengt at overholde sikkerhedsbestemmelser eller oplysninger om de særlige forhold ved at udføre et eksperiment.
Når du starter arbejdet, skal du først og fremmest forstå, med hvilket formål du gør det. I denne notesbog er målene for hver undersøgelse allerede blevet defineret. For at opnå resultater skal du læse og forstå dem omhyggeligt.
Målet med undersøgelsen opnås gennem processen med sekventiel afslutning af opgaver. (Både mål og opgaver kan suppleres eller præciseres af læreren.)
Indholdet og rækkefølgen af ​​udførelsen af ​​opgaven (beskrivelsen af ​​eksperimentet givet i notesbogen) vil hjælpe dig med at frigøre tid til praktiske aktiviteter og observation af eksperimentet. Læs dette afsnit omhyggeligt; det indeholder ikke kun rækkefølgen af ​​forsøget, men også observationsplanen.
Start ikke arbejdet, før du har mestret teknikken til at gøre det og bestemt emnet for undersøgelsen. Skriv dine observationer ned i din notesbog. I en række tilfælde bekræfter observationer dine resultater. teoretisk viden, og så drager du en konklusion og fortsætter kæden af ​​logiske ræsonnementer om emnet forskning: "Derfor ..."
Jobbet er afsluttet generel konklusion, som skal svare til formålet med forsøget og indeholde de væsentligste oplysninger om forskningsemnet (et prøveoutput er givet i det første arbejde).
Enhver menneskelig aktivitet er rettet mod at opnå resultater. I processen med eksperimentelt arbejde vil du tilegne dig ny viden og færdigheder, som du vil skrive om i afsnittet "Personligt resultat og elevkommentar". I samme afsnit kan du kommentere eksperimentet: hvad virkede, og hvad du ikke kunne opnå under gennemførelsen, osv. Din kommentar vil være vigtig for læreren, når du skal vurdere resultaterne af din forskning. (Et eksempel på udfyldelse af dette afsnit er givet i det første arbejde.)
Vi ønsker dig succes!
SIKKERHEDSREGLER VED ARBEJDE I KEMISKONTORET
GENERELLE REGLER FOR ARBEJDE I KEMISKONTORET
1. Følg strengt sikkerhedsbestemmelserne.
2. Det er strengt forbudt at være alene i kemikalierummet og udføre arbejde, da der i tilfælde af en ulykke ikke vil være nogen til at hjælpe offeret og eliminere konsekvenserne af ulykken.
3. Sørg for, at du ved, hvor brandsikringsudstyret (brandslukker) og førstehjælpskasse, der indeholder alt, hvad der er nødvendigt til førstehjælp, er placeret på kontoret.
4. Start ikke arbejdet, før du har mestret alle teknikkerne til at gøre det.
5. Ved arbejde med ætsende stoffer, slid individuelle midler beskyttelse: gummihandsker, sikkerhedsbriller eller skjolde.
6. Mens du arbejder i kemirummet, skal du bevare renlighed, stilhed og orden, være opmærksom og fokuseret.
7. Det er strengt forbudt at spise eller drikke vand i kemirummet.
8. Rør ikke ved stoffer, service, kemisk udstyr og ikke påbegynde arbejdet uden lærerens tilladelse.
GENERELLE REGLER FOR ARBEJDE MED STOFFER
1. Bland ikke stoffer, som du ikke kender.
2. Håndter ikke stoffer med hænderne. Stoffer i laboratoriet kan ikke smages!
3. Træk ikke stoffer og deres opløsninger ind i pipetter med munden, brug en gummipære til disse formål.
4. Indtag kun stoffer med en spatel eller ske og i de mængder, der er angivet i beskrivelsen af ​​arbejdet.
5. Udforsk lugten af ​​stoffet, og led forsigtigt dampe eller gasser mod dig selv med en let bevægelse af håndfladen fra åbningen af ​​karret til næsen. Læn dig ikke ind over karret, bring det ikke tæt på dit ansigt og indånd ikke dybt!
6. Hæld eller bland ikke reagenser i nærheden af ​​dit ansigt.
7. Når du opvarmer flydende og faste stoffer i reagensglas eller kolber, må du ikke pege deres åbninger mod dig selv eller dine naboer.
Så du skal undersøge lugten af ​​stoffet
8. Vedligehold renlighed og nøjagtighed under arbejdet, sørg for, at stoffer ikke kommer i kontakt med huden i dit ansigt og dine hænder.
9. Vær særlig forsigtig, når du arbejder med syrer og baser! Hvis du ved et uheld får syre eller alkali på dine hænder eller tøj, skal du straks vaske det af. stort beløb vand.
10. Husk altid, når du fortynder syrer med vand næste regel: Syren skal langsomt hældes i vandet i en tynd stråle under omrøring, og ikke omvendt.
11. Hæld ikke de resterende stoffer ud eller hæld dem tilbage i beholderen med rene stoffer.
12. Dræn affaldsstoffer i specielle flasker. Hæld ikke i vaske koncentrerede opløsninger syrer og baser, samt diverse organiske opløsningsmidler, stærkt lugtende og brandfarlige stoffer!
GENERELLE REGLER FOR ARBEJDE MED KEMISKE FARTØJER OG LABORATORIEUDSTYR
1. Brug altid kun rent laboratorieglas, når du udfører forsøg.
2. Smid ikke filterpapir, vat eller glas fra ødelagt service i vasken.
3. Kar med stoffer eller opløsninger skal tages i nakken med den ene hånd og støttes af bunden med den anden.
4. Læs omhyggeligt etiketterne på beholderne, hvori reagenserne opbevares - de angiver navnene på stofferne og deres kemiske formler.
5. Hvis du opvarmede, skal du sørge for, at varen er kølet af, før du håndterer den. I tilfælde af en termisk forbrænding afkøles den brændte overflade. koldt vand eller is fra køleskabet og behandle det med anti-brændingssalve eller aerosol opbevaret i førstehjælpskassen. Kontakt en læge, hvis forbrændingen er alvorlig.
6. Når du arbejder med en spritlampe, skal du overholde følgende regler:
1) tænd ikke en spritlampe fra en anden, da alkohol kan spildes og forårsage brand;
2) for at slukke alkohollampens flamme skal du dække den med en hætte.
7. Når du arbejder med en elektrisk varmeovn, skal du overholde følgende regler:
1) før du tilslutter elvarmeren til netværket, skal du kontrollere, om isoleringen af ​​varmerens elektriske ledning er beskadiget;
2) hvis der ikke opstår opvarmning, når elvarmeren er tændt, meldes dette til læreren;
3) efter endt arbejde skal du afbryde elvarmeren fra netværket.
Kapitel I
ORIGINALE KEMISKE KONCEPT
§ 1 Fag kemi. Stoffer og deres egenskaber
Laboratoriearbejde. Introduktion til det kemiske laboratorium
Mål. Gør dig bekendt med laboratorieudstyr, kemisk glasvarer og nogle teknikker til at håndtere dem. Udforske almindelige regler sikkerhedsforanstaltninger, når du arbejder i et kemisk laboratorium. Udstyr. Reagensglasstativ, holder. Kemisk glasvarer af glas: reagensglas, kolber, cylindre (enkle og afmålte), glasrør, propper med gasudløbsrør, tragte, glas. Porcelænsfade: glas, kop, morter og støder.
Opgave 1 (udfør sammen med din skrivebordsnabo). Læs og diskuter generelle sikkerhedsregler for arbejde i et kemilaboratorium.
Opgave 2. Se på prøver af glas- og porcelænsfade. Tegn dem skematisk og mærk dem.
Kemiske beholdere
Opgave 3 (gør det sammen med din skrivebordsnabo).
1) Øv:
- fastgør i holderen: a) et reagensglas, b) en porcelænskop;
- luk reagensglasset med en prop med et gasudtagsrør;
- brug et bægerglas og en målecylinder til at måle vandmængden.
2) Skriv indholdet og rækkefølgen af ​​opgaven ned: hvad du gjorde og hvordan. Bemærk funktionerne i hver fase af opgaven.
konklusioner
Mens du opholder dig og arbejder i et kemisk laboratorium, skal du nøje følge sikkerhedsbestemmelserne. Da der bruges specielt udstyr og redskaber, når man arbejder i et kemisk laboratorium, er det nødvendigt at mestre teknikkerne til at håndtere dem for at vellykket implementering laboratorieforsøg og praktisk arbejde, samt at sikre deres egen og andres sikkerhed.
Personligt resultat og elevkommentar
Jeg kan fikse et reagensglas og en porcelænskop i en holder, lukke reagensglasset med en prop med et gasudløbsrør og måle vandmængden ved hjælp af et bægerglas og en målecylinder.
Jeg havde ikke tid nok til at sætte mig ind i alle prøverne af kemisk glas.
Laboratorie erfaring. Undersøgelse af sukkers og svovls fysiske egenskaber
(gør det sammen med din skrivebordsnabo) Formål. For eksperimentelt at studere nogle fysiske egenskaber ved stoffer. Arbejd med yderligere informationskilder.
Udstyr _
Reagenser
Resultater af forsøget, observationer og Yderligere Information skriv ned i tabellen Opgave 1. Overvej stofferne. Bestem farven og aggregeringstilstand hver af dem (fast, flydende, gasformig).
Opgave 2. Bestem lugten af ​​stoffer (eller mangel på samme), efter sikkerhedsforskrifter.
Opgave 3. Bestem stoffers opløselighed i vand: Hæld lidt vand i et reagensglas og tilsæt stoffet; bland indholdet af reagensglasset med en glasstav. Pinden må ikke røre væggene i reagensglasset! Hvis partiklerne af et stof forsvinder eller dets andel aftager, så er stoffet opløseligt i vand.
Opgave 4. Bestem massefylden af ​​stoffer i forhold til vands massefylde: sænk det faste stof ned i et glas vand (vandets massefylde er 1 g/cm3). Hvis et stof synker i vand, så dets tæthed mere tæthed vand; hvis den flyder på overfladen, så dens tæthed mindre tæthed vand. Understøt dine observationer med en tegning.
Bestemmelse af densiteten af ​​stoffer i forhold til densiteten af ​​vand
Opgave 5. Bestem magnetiske egenskaber solid: Bring en magnet tæt på partikler af en prøve af et stof. Hvis partikler tiltrækker, så har stoffet magnetiske egenskaber.
Opgave 6. Brug yderligere kilder oplysninger, find de manglende oplysninger om fysiske egenskaber stoffer, der undersøges, og indtast dem i tabellen.

Kemi. 8. klasse. Notesbog til laboratorieforsøg og praktisk arbejde.