اتصالات مع نفس الدرجة. أكسدة الكبريت
تشير إلى صيغة المادة المحلول المائيما يسمى الأمونيا؟
ما هي المادة التي لا تتفاعل مع أول أكسيد الكربون (IV)
اكتب الفرق المتماثل
helpeeee
16. استخدم الكواشف للتعرف على أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك الموجودة في أنابيب الاختبار بدون ملصقات.أ) عباد الشمس والماء. ب) كلوريد الباريوم ونترات الفضة. ج) هيدروكسيد النحاس (II) وعباد الشمس.
17. وضح المواد التي تتفاعل معها الهيدروكسيدات المذبذبة:
أ) حمض الهيدروكلوريك، هيدروكسيد الصوديوم؛ ب) ملغ (OH) 2، H2O؛ ج) CaCl2، H2SO4.
18. ماذا ستكون البيئة لمحلول كربونات الصوديوم نتيجة التحلل المائي :
كخاصتنا؛ ب) محايد. ج) القلوية.
19. قم بتسمية المواد التي تعتبر مواد أولية لها الإنتاج الصناعيحمض النيتريك.
أ) النيتروجين والهيدروجين. ب) خليط الهواء والأمونيا والماء؛ ج) الهواء والنيتروجين والماء.
20. في أي حالة يوضح كل من الشكلين أن النيتروجين عامل مؤكسد؟
أ) N0 - N+2؛ ب) ن+5 – ن+4؛ ج) ن-3 – ن0؛
ن+5 – ن0؛ ن0 - ن-3؛ ن+5 – ن+3.
21. ما هي المعادن التي يمكن أن تحل محل النحاس من محلول نترات النحاس:
أ) الزئبق. ب) الزنك. ج) حج.
22. عن أي مادة نحن نتحدث عنإذا علم أنه مع حامض الكبريتيك يتشكل غير قابل للذوبان في الماء وفي حمض النيتريكتعمل البقايا على الفينول فثالين فيغير لونه إلى اللون القرمزي:
أ) با (أوه) 2؛ ب) BaCl2؛ ج) الرصاص (NO3)2
23. كيفية تحديد تركيبة عالية الجودةكلوريد الباريوم؟ ما الكواشف ستكون مطلوبة؟
أ) محلول حامض الكبريتيك ومحلول نترات الفضة؛ ب) محلول قلوي ومحلول كبريتات الصوديوم؛
ب) عباد الشمس والحمض القوي.
24. عند مرور أول أكسيد الكربون (IV). ماء جيرفي البداية يلاحظ التعكر ثم يختفي ويصبح المحلول شفافا. بسبب ما هي العمليات التي لوحظت هذه التغييرات؟
أ) بسبب تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الماء؛ ب) بسبب تفاعل رواسب CaCO2 مع ثاني أكسيد الكربون;
ب) بسبب تحول الكربونات إلى بيكربونات. ر0
25. حدد المادة A باستخدام المخطط: CuSO4 + NaOH –––––– ؟ ------ أ
أ) النحاس؛ ب) النحاس (NO3)2؛ ج) O2
26. ما هي مجموعات المواد التي يمكن أن تتفاعل مع NaOH؟
أ) ثاني أكسيد الكربون، CuCl2، حمض الهيدروكلوريك؛ ب) SO2، BaSO4، H3PO4؛ ج) Cl2، بوكل، H2SO4.
27. وضح التفاعل النوعي لأيون الأمونيوم NH4+:
أ) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 + 2NH4Cl ب) (NH4)2 SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O
ب) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 - Ag3PO4 + 3NH4NO3.
28.مباراة
حالة الأكسدة المركبة للكبريت
1) Na2SO4 أ) - 2
3) Fe2(SO3)3 ب) +6
29.اسم الصيغة
1) K2SO4 أ) حمض النيتريك
2) HNO3 ب) أكسيد الكالسيوم
3) CaO B) كبريتات البوتاسيوم
4) Fe(OH)3 D) هيدروكسيد الحديد (III).
5) H2SO4 د) أورثوفوسفات الرصاص
6) Pb3(PO4)2E) كلوريد الألومنيوم
7) AlCl3 G) حامض الكبريتيك
30. المواد البادئة منتجات التفاعل
1) NH3 + حمض الهيدروكلوريك - أ) K2MnO4 + MnO2 + O2
2) النحاس + 2H2SO4(ك) - ب) 2Al(NO3)3 + 3H2
3) 2KMnO4 - ب) NH4Cl
4) BaCl2 + Na2SO4 - د) 2Fe2O3 + 8SO2
5) 4FeS2 + 11O2 - د) CuSO4 + SO2 + 2H2O
6) 2Al + 6HNO3(p) - E) FeO + H2O
ح) BaSO4 + 2NaCl
1. ما هي المادة التي لها رابطة أيونية :أ) التساهمي الأكسالي ب) فلوريد الهيدروجين ج) أكسيد البوتاسيوم د) الأمونيا
2. أوجد مجموع البروتونات والنيوترونات في ذرة الأرجون المستخدمة في إضاءة المصابيح.
أ) 6 ب) 14 ج) 18 د) 12
3. في أي مادة تكون الرابطة الأيونية؟
أ) HF ب) KF ج) F2 د) ثاني أكسيد الكربون
4، أعلى حالة أكسدة الفوسفور
أ)+5 ب) +4 ج)+6 د)+7
5. ما هي المادة التي لها رابطة هيدروجينية؟
أ) الماء ب) الهيدروجين ج) الماس د) الميثان
6. أوجد حالة أكسدة المنغنيز مع مركباته: K2MnO4, KmnO4
أ)+6:+7 ب) +7:+6 ج) +2:+4 د)+2:+7
7، احسب مجموع حالات الأكسدة في التفاعلات التالية: FeS2+O2-->Fe2O2+SO2
أ)24 ب)25 ج)23 د)11
8. أوجد حجم الأكسجين عند i.u. تحلل 21.7 أكسيد الزئبق الثنائي
أ) 2.24 ب) 5.01 ج) 1.12 د) 2.22
9، حالة أكسدة الفوسفور في حمض الأرثوفوسفوريك
أ)+7 ب)+1 ج)+2 د)+5
10. ما هي العملية التي يشير إليها مخطط N^-3-->N^-2؟
أ) الأكسدة ب) الاختزال ج) الأكسدة والاختزال هـ) التحلل
من فضلك سأصنفه على أنه الأفضل
الألكينات (أو هيدروكربونات الأسيتيلين) هي هيدروكربونات تحتوي على رابطة ثلاثية بين ذرات الكربون، مع صيغة عامة CnH2n-2. تكون ذرات الكربون الموجودة في الرابطة الثلاثية في حالة تهجين sp.
تفاعل الأسيتيلين مع ماء البروم
يحتوي جزيء الأسيتيلين على رابطة ثلاثية، يكسرها البروم ويضاف إلى الأسيتيلين. يتكون تيرابروميثان. يتم استهلاك البروم في تكوين رباعي برومو الإيثان. ماء البروم (أصفر) - متغير اللون.
يستمر هذا التفاعل بمعدل أقل مما هو عليه في سلسلة هيدروكربونات الإيثيلين. يحدث التفاعل أيضًا على مراحل:
HC ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2
الأسيتيلين → 1,2-ثنائي برومو الإيثان → 1,1,2,2-رباعي برومو الإيثان
يثبت تغير لون ماء البروم عدم تشبع الأسيتيلين.
تفاعل الأسيتيلين مع محلول برمنجنات البوتاسيوم
في محلول برمنجنات البوتاسيوم، تحدث أكسدة الأسيتيلين، وينكسر الجزيء في موقع الرابطة الثلاثية، وسرعان ما يتغير لون المحلول.
3HC ≡ CH + 10KMnO 4 + 2H2O → 6CO2 + 10KOH + 10MnO 2
رد الفعل هذا هو رد فعل نوعيللسندات المزدوجة والثلاثية.
تفاعل الأسيتيلين مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة
إذا تم تمرير الأسيتيلين محلول الأمونياأكسيد الفضة، يمكن بسهولة استبدال ذرات الهيدروجين الموجودة في جزيء الأسيتيلين بالمعادن، نظرًا لأنها تتمتع بحركة عالية. في هذه التجربةيتم استبدال ذرات الهيدروجين بذرات الفضة. يتكون أسيتيلينيد الفضة - راسبًا اللون الأصفر(مادة متفجرة).
CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH 3 + H 2 O
رد الفعل هذا هو رد فعل نوعي لرابطة ثلاثية.
تعريف
الأسيتيلين (الإيثيلين)- الغاز عديم اللون والرائحة، وله قوة ضعيفة تأثير مخدر(يظهر هيكل الجزيء في الشكل 1).
قابل للذوبان قليلا في الماء وقابل للذوبان جدا في الأسيتون. وعلى شكل محلول الأسيتون، يتم تخزينه في أسطوانات فولاذية مملوءة ببعض المواد المسامية الخاملة. مخاليط الأسيتيلين مع الهواء قابلة للانفجار.
أرز. 1. هيكل جزيء الأسيتيلين.
الجدول 1. الخصائص الفيزيائيةالأسيتيلين
إنتاج الأسيتيلين
هناك الصناعية و طرق المختبرالحصول على الأسيتيلين. وهكذا، في الصناعة، يتم إنتاج الأسيتيلين عن طريق تكسير الميثان بدرجة حرارة عالية:
2CH 4 → CH≡CH +3H 2.
يتم إنتاج الأسيتيلين في المختبر عن طريق التحلل المائي لكربيد الكالسيوم:
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2.
بالإضافة إلى التفاعلات المذكورة أعلاه، يتم استخدام تفاعلات نزع الهيدروجين من الألكانات والألكينات لإنتاج الأسيتيلين:
CH 3 -CH 3 → CH≡CH +2H 2؛
CH 2 = CH 2 → CH≡CH +H 2.
الخواص الكيميائية للأسيتيلين
يخضع الأسيتيلين لتفاعلات الإضافة التي تحدث من خلال آلية المحبة النووية، مثل:
- الهدرجة
СH≡CH +H 2 O→ → CH 3 -CH=O (H 2 SO 4 (18٪)، t = 90 o C)؛
- الهلجنة
СH≡CH +Br 2 →CHBr=CHBr + Br 2 →CHBr 2 -CHBr 2 ;
- الهلجنة الهيدروجينية
СH≡CH + HСl → CH 2 =CHCl + حمض الهيدروكلوريك → CH 3 -CHCl 2 .
بالإضافة إلى ذلك، الأسيتيلين قادر على تكوين الأملاح عند التفاعل معه المعادن النشطة(1) وأكسيد الفضة (2):
2CH≡CH +2Na → 2CH≡C-Na + H 2 (1)؛
СH≡CH + Ag 2 O→ Ag- С≡C-Ag↓ + H 2 O (2).
إنها قادرة على التشذيب:
3C 2 H 2 → C 6 H 6 (t = 600 o C، kat = C نشط).
تطبيق الأسيتيلين
الأسيتيلين هو المادة الأولية للعديد من الأمور المهمة الإنتاج الكيميائي. على سبيل المثال، يتم الحصول على مشتقات الهالوجين المختلفة من الأسيتيلين، مثل رباعي كلورو الإيثان وثلاثي كلور الإيثيلين، وهي مذيبات جيدة، وكذلك كلوريد الفينيل، الذي يعمل كمونومر لإنتاج كلوريد البولي فينيل. وبالإضافة إلى ذلك، يستخدم الأسيتيلين لإنتاج المطاط الصناعي.
أمثلة على حل المشكلات
مثال 1
| يمارس | يتفاعل خليط متساوي الجزيئات من الأسيتيلين والفورمالدهيد بشكل كامل مع 69.6 جم من Ag2O المذاب في الأمونيا. تحديد تكوين الخليط الأولي. |
| حل | دعونا نكتب معادلات التفاعلات المحددة في بيان المشكلة: HC≡CH + Ag 2 O → AgC≡Cag + H 2 O (1)؛ H-C(O)H + 2 Ag 2 O → CO 2 + H 2 O + 4Ag (2). دعونا نحسب كمية مادة أكسيد الفضة (I): n(Ag 2 O) = m(Ag 2 O) / M(Ag 2 O); M(Ag 2 O) = 232 جم/مول؛ ن (Ag 2 O) = 69.6 / 232 = 0.3 مول. ووفقا للمعادلة (2)، فإن كمية مادة الفورمالديهايد ستكون 0.1 مول. وفقًا لشروط المشكلة، يكون الخليط متساوي الجزيئات، وبالتالي سيكون الأسيتيلين أيضًا 0.1 مول. لنجد كتل المواد التي يتكون منها الخليط: M(HC≡CH) = 26 جم/مول؛ M(H-C(O)H) = 30 جم/مول؛ م (HC≡CH) = 0.1 × 26 = 2.6 جم؛ م(HC(O)H) = 0.1 × 30 = 3 جم. |
| إجابة | كتلة الأسيتيلين 2.6 جم والفورمالدهيد 3 جم. |
مثال 2
| يمارس | عند تمرير خليط من البروبان والأسيتيلين عبر دورق به ماء البروم، زادت كتلة الدورق بمقدار 1.3 جم، مع الاحتراق الكامل لنفس الكمية من الخليط الأولي من الهيدروكربونات، 14 لترًا (ns.) من أول أكسيد الكربون (IV). ) أطلق سراح. حدد الجزء الكتلي من البروبان في الخليط الأولي. |
| حل | عند تمرير خليط من البروبان والأسيتيلين في زجاجة ماء البروم، يتم امتصاص الأسيتيلين. دعونا نكتب المعادلة تفاعل كيميائيالمقابلة لهذه العملية: HC ≡ CH + 2Br 2 → NSVr 2 -SNVr 2. وبالتالي، فإن القيمة التي زادت بها كتلة الزجاجة (1.3 جم) تمثل كتلة الأسيتيلين. لنجد كمية مادة الأسيتيلين (الكتلة المولية - 26 جم/مول): ن (ج 2 ح 2) = م (ج 2 ح 2) / م (ج 2 ح 2) ؛ ن (C2H2) = 1.3/26 = 0.05 مول. دعونا نكتب معادلة التفاعل لاحتراق الأسيتيلين: 2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O. ووفقا لمعادلة التفاعل، دخل إليها 2 مول من الأسيتيلين، ولكن من المعروف أنه تم امتصاص 0.05 مول من هذه الكمية بواسطة ماء البروم. أولئك. برزت: 2-0.05 = 0.1 مول ثاني أكسيد الكربون. لنجد الكمية الإجمالية لأول أكسيد الكربون (IV): ن مجموع (CO 2) = V (CO 2) / V م؛ مجموع ن (CO 2) = 14/22.4 = 0.625 مول. لنكتب معادلة تفاعل احتراق البروبان: ج 3 ح 8 + 5 يا 2 = 3 كو 2 + 4 ح 2 أو. بالنظر إلى أنه تم إطلاق 0.1 مول من أول أكسيد الكربون (IV) في تفاعل احتراق الأسيتيلين، فإن كمية أول أكسيد الكربون (IV) المنطلقة أثناء احتراق البروبان تساوي: 0.625 - 0.1 = 0.525 مول ثاني أكسيد الكربون. دعونا نجد كمية البروبان التي دخلت في تفاعل الاحتراق. حسب معادلة التفاعل n(CO 2) : n(C 3 H 8) = 3: 1، أي. n(C 3 H 8) = n(CO 2) / 3 = 0.525/3 = 0.175 مول. لنحسب كتلة البروبان (الكتلة المولية 44 جم/مول): م(ج 3 ح 8) = ن(ج 3 ح 8) ×م(ج 3 ح 8); م(ج3 ح8) = 0.175 × 44 = 7.7 جم. ثم، الوزن الكليخليط الهيدروكربونات سيكون: خليط م = م(C2H2) + م(C3H8) = 1.3 + 7.7 = 9.0 جم. دعونا نجد الجزء الكتلي من البروبان في الخليط: ω = خليط م / م × 100%؛ ω(C 3 H 8) = m(C 3 H 8) / م خليط × 100%؛ ω(C 3 H 8) = 7.7/9.0 × 100% = 0.856 × 100% = 85.6%. |
| إجابة | جزء الشاملالبروبان 85.6%. |
موضوعات دروس على CTP رقم 37 الكيني. الأسيتيلين هيكله وخصائصه
هدف تكوين مفهوم عن الهيدروكربونات غير المشبعة (الألكينات). عرّف الطلاب على بنية الألكينات وخصائصها باستخدام مثال الأسيتيلين
تنظيم وتعميم المعرفة حول الهيدروكربونات الهامشية وإعطاء الخصائص المقارنةالألكانات والألكينات والألكينات.
الأسيتيلين ومماثلاته
تنتمي الهيدروكربونات ذات الصيغة العامة CnH2n-2، والتي تحتوي جزيئاتها على رابطة ثلاثية واحدة، إلى سلسلة الأسيتيلين. وفقًا للتسميات الدولية ، تسمى الهيدروكربونات من سلسلة الأسيتيلين الألكينات. مثل الهيدروكربونات من سلسلة الإيثيلين، يمكن استخلاص صيغ الهيدروكربونات من سلسلة الأسيتيلين من الصيغ الهيدروكربونات المشبعة. يتم تشكيل أسمائهم عن طريق استبدال اللاحقة -AN بـ -IN.
أبسط متجانسات الأسيتيلين
الخصائص الفيزيائية
غاز الأسيتيلينأخف من الهواء، قابل للذوبان قليلا في الماء، شكل نقيعديم الرائحة تقريبا. التغيرات في الخواص الفيزيائية للهيدروكربونات من سلسلة الأسيتيلين (وكذلك الألكانات والألكينات) تخضع لـ الأنماط العامة: مع زيادة النسبية الوزن الجزيئي الغراميتزداد درجة غليان المواد.
يتميز الأسيتيلين ومماثلاته بتفاعلات الإضافة والأكسدة والبلمرة.
1. تفاعلات الإضافة
تتفاعل الهيدروكربونات من سلسلة الأسيتيلين مع الهالوجينات. على سبيل المثال، يتغير لون الأسيتيلين ماء البروم. تتم إضافة البروم على مرحلتين:
عند درجات حرارة مرتفعة، يضيف الأسيتيلين الهيدروجين. تتم هدرجة الأسيتيلين أيضًا على مرحلتين:
يتفاعل الأسيتيلين أيضًا مع مواد معقدة. على سبيل المثال، في وجود كبريتات الزئبق الثنائي، يضيف الأسيتيلين الماء، ويتكون الأسيتالديهيد (ألدهيد الخل):
إذا أضيف كلوريد الهيدروجين إلى الأسيتيلين فإنه يتشكل مادة غازيةكلوريد الفينيل، أو كلوريد الفينيل:
يمكن أن يتبلمر كلوريد الفينيل:
2. تفاعلات الأكسدة
يقوم الأسيتيلين بإزالة اللون من محلول برمنجنات البوتاسيوم.
في الهواء، يحترق الأسيتيلين بلهب دخاني.
3. تفاعلات البلمرة
يمكن أن يتبلمر الأسيتيلين إلى البنزين:
إيصال
يتم الحصول على الأسيتيلين في المختبر والصناعة عن طريق تفاعل كربيد الكالسيوم مع الماء:
طلب
1 لقطع ولحام المعادن.
2 لإنتاج الألياف الصناعية
3 صبغات،
4 الورنيش،
5 العطور والكولونيا،
6 أدوية،
7 مطاط الكلوروبرين
8 كلوريد البولي فينيل
أسئلة للتحكم في النفس
الأسيتيلين هو مادة كيميائية، الهيدروكربون، وهو أبسط الألكينات صيغة كيميائية C2H2 (C2H2)، مع درجة غليان -84 درجة مئوية، الكتلة المولية 26.04 جم/مول. في ظل الظروف الجوية، الأسيتيلين هو غاز عديم اللونبكثافة عند +20 درجة مئوية وضغط مطلق قدره 1 بار 1.097 كجم/م3 (أخف من الهواء)، كثافة عند 0 درجة مئوية 1.1716 كجم/م3، عديم الرائحة (توجد رائحة الثوم المعروفة في الأسيتيلين المستخدم في الصناعة) والتطبيقات غير الصناعية غير المخبرية من - لشوائب الفوسفور وكبريتيد الهيدروجين). غاز الأسيتيلين قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء، ولكنه قابل للذوبان بسهولة في الأسيتون والكحول الإيثيلي.
تفاعلات الأسيتيلين
يحترق الأسيتيلين بتركيزات في الهواء تتراوح من 2.5% إلى 80% (وحوالي 100% في ظل ظروف معينة؛ عند تركيز 100% وبالتزامن مع ظروف معينة، يمكن للأسيتيلين أن يتحلل ذاتيًا بعنف وانفجار إلى كربون وهيدروجين) مع تكوين لهب حار جدًا ومشرق ومدخن. يمكن أن تصل درجة حرارة احتراق الأسيتيلين في الهواء أو الأكسجين إلى 3300 درجة مئوية.
في التفاعلات مع المعادن مثل النحاس والفضة والزئبق، وكذلك سبائكها وأملاحها، يشكل الأسيتيلين أسيتيلينيدات. على سبيل المثال، تتفاعل نترات الفضة مع الأسيتيلين لتكوين أسيتيليد الفضة وحمض النيتريك:
2AgNO 3 + C2H2 → Ag 2 C 2 + 2HNO 3
بعض الأسيتيلينيدات، بما في ذلك أسيتيلينيد الفضة Ag2C2 المذكور أعلاه، هي متفجرات قوية وخطيرة تنفجر عند تسخينها، وكذلك عند الاصطدام. من المعروف أن هناك حالات تشكل فيها أسيتيليد الفضة عند مفاصل أنابيب نقل الأسيتيلين والتي كانت ملحومة بلحام الفضة.
اكتشف الكيميائي الألماني فالتر ريبي أنه في وجود المحفزات المعدنية، يمكن للأسيتيلين أن يتفاعل مع العديد من المواد، مما يشكل أهمية صناعية مركبات كيميائية. تسمى ردود الفعل هذه الآن باسمه تفاعلات ريبي.
تفاعلات الأسيتيلين C2H2 مع الكحولات ROH، حمض الهيدروسيانيك HCN، الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريكأو الأحماض الكربوكسيليةإعطاء مركبات الفينيل. على سبيل المثال، الأسيتيلين وحمض الهيدروكلوريك:
C2H2 + حمض الهيدروكلوريك →
من تفاعل الإيثيلين مع أول أكسيد الكربون ينتج حمض الأكريليك أو استرات الأكريليك، الذي يستخدم في صناعة الزجاج العضوي:
C2H2 + CO + H2O → CH 2 = CHCO 2 H
تفاعل التدوير يحول الأسيتيلين إلى بنزين:
3C2H2 → C6H6
إنتاج الأسيتيلين
يتم إنتاج الأسيتيلين بشكل أساسي عن طريق الاحتراق غير الكامل للميثان أو كمنتج ثانوي ومنتج غير مرغوب فيه لإنتاج الإيثيلين عن طريق تكسير الهيدروكربونات (يتم هدرجة جزء من هذا الأسيتيلين غير المرغوب فيه حفزيًا إلى إيثيلين). الإنتاج السنوي من الأسيتيلين الطريقة الأخيرةما يقرب من 400،000 طن.
حتى الخمسينيات من القرن العشرين، عندما حل النفط محل الفحم كمصدر للكربون، كان الأسيتيلين أحد الأنواع الرئيسية للمواد الخام في الصناعة. الصناعة الكيميائية. ثم (ولا يزال في ظروف المختبر) تم إنتاج الأسيتيلين عن طريق التحلل المائي لكربيد الكالسيوم:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH) 2 + C2H2
اسطوانات الأسيتيلين
يمكن أن يتم تسييل الأسيتيلين وتصلبه، سواء في الحالة الغازية عند ضغوط أعلى من حوالي 7 بار، أو في الحالتين السائلة والصلبة، الأسيتيلين حساس للصدمات ومتفجّر. لذلك، يتم توفير الأسيتيلين دائمًا للمستخدمين في أسطوانات مذابة في الأسيتون أو ثنائي ميثيل فورماميد ومملوءة بالكامل بمادة حشو مسامية أجاماسان (أو AGA-massan، والتي تعني "تركيبة AGA" باللغة السويدية. AGA هو اسم شركة تصنيع ومورد سويدية للأسيتيلين. الغازات الصناعية، وهي الآن قسم من شركة Linde Gas، التي أسسها في وقت ما مخترع Agamassan، Gustaf Dahlen، وتشمل تركيبة Agamassan الأسبستوس والأسمنت والفحم والكيزلغهر. كبديل للأغاماسان، يمكن استخدام الحشو المعتمد على الكيزلغوهر أو السيراميك/سيليكات الجير.
في أسطوانات الأسيتيلين لا يزيد عادة عن 17 بار، ولا يزيد ضغط مخرج الأسطوانة عن 1 بار، وعادة ما يكون حوالي 0.5 بار.
عادة ما تكون أسطوانات الأسيتيلين مجهزة بصمامات أمان تقليدية تعمل عند ارتفاع الضغط، بما في ذلك المرور ومتساوي الحرارة، وصمامات أمان خاصة تعمل عندما ترتفع درجة الحرارة فوق 100 درجة مئوية، مما يؤدي إلى إطلاق الأسيتيلين في الغلاف الجوي. تعمل هذه الصمامات مثل الروابط القابلة للانصهار.
في روسيا، يتم طلاء أسطوانات الأسيتيلين لون أبيضمع نقش أحمر "الأسيتيلين".
استخدام الأسيتيلين
معظم منطقة مشهورةاستخدام الأسيتيلين هو لحام الأكسجين والأسيتيلين. كما ينتشر قطع المعادن بالأكسجين والأسيتيلين على نطاق واسع. كلا الاستخدامات للغاية درجة حرارة عاليةاحتراق الأسيتيلين. يتم استهلاك ما يقرب من 20٪ من الأسيتيلين المنتج صناعيًا في العالم لهذه الأغراض. ومع ذلك، فإن استخدام لحام الأسيتيلين يتناقص تدريجياً بسبب تزايد شعبية اللحام بالقوس الكهربائي - ومع ذلك، يظل القطع باستخدام الأسيتيلين الأكسجين شائعًا.
في الصناعة الكيميائية، يتم استخدام الأسيتيلين في تركيب العديد من المواد مركبات العضويةمثل الأسيتالديهيد وحمض الخليك.
تشمل التطبيقات القديمة استخدام الأسيتيلين كمصدر للضوء (ما يسمى بمصابيح الكربيد، حيث يطلق كربيد الكالسيوم CaC2 الأسيتيلين عند تفاعله مع الماء ويتم حرق الأسيتيلين، على سبيل المثال، كمصابيح أمامية في جميع السيارات المبكرة).
كان الأسيتيلين يستخدم سابقًا كمخدر عام. في الوقت نفسه، يمكن الإشارة إلى أنه عند التعامل مع الأسيتيلين، لا ينبغي عليك عادة أن تخاف منه بشكل خاص. التأثيرات الفسيولوجية: قبل أن يصل تركيز الأسيتيلين في الهواء المستنشق حدود خطيرة، سيتم تجاوز الحد الأدنى من القابلية للاشتعال منذ فترة طويلة (تذكر أن هذا هو 2.5٪) - وهو ما يشكل خطراً أكثر خطورة.