Nhiệm vụ “Kim tự tháp” Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV Dưới đây là một kim tự tháp năm tầng, “đá xây dựng” là các nguyên tố hóa học. Tìm đường đi từ đáy đến đỉnh sao cho nó chỉ chứa các phần tử có hóa trị không đổi. Định luật bảo toàn khối lượng của các chất M.V. Lomonosov
Định luật bảo toàn khối lượng của các chất 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Lomonosov Lomonosov (1756) Chúng tôi viết các phương trình HR Chúng tôi giải các bài toán bằng cách sử dụng HR phương trình = =36
Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711 – 1765) 1. Sinh năm 1711 tại Nga 2. Nhà khoa học - tự nhiên học người Nga 3. Người sáng lập Đại học Moscow đầu tiên ở Nga 4. Phát triển các ý tưởng nguyên tử-phân tử về cấu trúc của các chất 5. Khám phá ra định luật bảo toàn khối lượng của các chất
Xây dựng định luật bảo toàn khối lượng các chất Khối lượng các chất thu được sau phản ứng Định luật bảo toàn khối lượng các chất M.V. Lomonosova M.V. Lomonosov Hậu quả của pháp luật Triển khai thực tế Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng phải bằng nhau.
Thuật toán soạn phương trình phản ứng hóa học 1. Bên trái ghi công thức các chất tham gia phản ứng: KOH + CuCl Bên phải (sau mũi tên) là công thức các chất thu được sau phản ứng : KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl . 3. Sau đó, sử dụng các hệ số, số lượng nguyên tử giống hệt nhau được cân bằng nguyên tố hóa họcở vế phải và trái của phương trình: 2KOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2KCl.
Các quy tắc cơ bản để sắp xếp các hệ số Việc sắp xếp các hệ số bắt đầu từ nguyên tố có nguyên tử tham gia phản ứng nhiều hơn. Trong hầu hết các trường hợp, số lượng nguyên tử oxy trước và sau phản ứng phải bằng nhau. Nếu các chất phức tạp tham gia vào phản ứng (trao đổi), thì việc sắp xếp các hệ số bắt đầu bằng các nguyên tử kim loại hoặc dư lượng axit.
H 2 O H 2 + O 2 Sắp xếp các hệ số trong phương trình phản ứng hóa học 4 4: : 1 22 Hệ số
Phương trình hóa học cho biết chất nào phản ứng? Sau phản ứng sẽ tạo thành những chất nào. Khối lượng chất phản ứng và các chất được hình thành do phản ứng hóa học. Tỷ lệ khối lượng của các chất phản ứng và các chất được hình thành sau phản ứng hóa học.
Tóm tắt bài học: Hôm nay chúng ta nhắc lại trong lớp những điều gì các em đã biết? Chúng ta đã nhớ được những khái niệm cơ bản nào? Hôm nay bạn học được điều gì mới, bạn học được điều gì trong lớp? Bài học hôm nay chúng ta đã học về những khái niệm mới nào? Bạn nghĩ mức độ nắm vững những gì bạn đã học được là bao nhiêu? Tài liệu giáo dục? Những câu hỏi nào gây ra khó khăn nhất?
Bài tập 1. Khối lượng bình chứa lưu huỳnh đã đốt cháy không thay đổi sau phản ứng. Phản ứng xảy ra trong bình nào (mở hay đóng)? 2. Cân ngọn nến paraffin lên cân rồi thắp sáng. Vị trí của cân có thể thay đổi như thế nào sau một thời gian? 3. Khi kẽm nặng 65 g phản ứng với lưu huỳnh thì tạo thành kẽm sunfua (ZnS) nặng 97 g? 4. 9 g nhôm và 127 g iốt tham gia phản ứng. Khối lượng nhôm iodua (Al I 3) được hình thành trong trường hợp này là bao nhiêu?
Công thức của nước là H 2 O Canxi là kim loại Phốt pho là kim loại Một chất phức tạp bao gồm chất khác nhau Hóa trị của hydro là I Tan chảy đường là một hiện tượng hóa học Đốt một ngọn nến là một phản ứng hóa học Nguyên tử có khả năng phân chia về mặt hóa học Lưu huỳnh có hóa trị không đổi Oxi là chất đơn giản Nước biển – chất tinh khiết Dầu là một chất tinh khiết. Một chất phức tạp bao gồm các hóa chất khác nhau. các yếu tố Tuyết là một cơ thể Có Không Muối là hợp chất VỚI UHR BẮT ĐẦU FINISH Lập phương trình phản ứng hóa học
Đề tài: Phương trình phản ứng hóa học. Định luật bảo toàn khối lượng của các chất .
Mục tiêu: Hình thành khái niệm về các phương trình phản ứng hóa học như một bản ghi thông thường phản ánh sự biến đổi của các chất. Dạy cách lập phương trình phản ứng dựa trên định luật bảo toàn khối lượng vật chất của M. V. Lomonosov.
Nhiệm vụ:
giáo dục:
Tiếp tục nghiên cứu các hiện tượng vật lý, hóa học bằng việc giới thiệu khái niệm “phản ứng hóa học”,
Giới thiệu khái niệm phương trình hóa học
Bắt đầu phát triển khả năng viết phương trình phản ứng hóa học.
giáo dục:
tiếp tục phát triển tiềm năng sáng tạo nhân cách học sinh thông qua việc tạo dựng tình huống học tập dựa trên vấn đề, quan sát, thí nghiệm về phản ứng hóa học
giáo dục:
nuôi dưỡng thái độ cẩn thậnđến sức khỏe của bạn, khả năng làm việc theo cặp.
Loại bài học: kết hợp.
phương pháp: lời nói, hình ảnh, thực tế.
Thiết bị: phiếu bài tập, phiếu tự đánh giá của học sinh. các bản vẽ.
máy tính, máy chiếu, ID, thuyết trình.
Tia lửa, phấn có axit, diêm đựng trong ống nghiệm.
Kế hoạch bài học.
2. Cập nhật kiến thức cho học sinh.
3. Chuẩn bị cho việc tiếp thu tài liệu mới.
4. Nghiên cứu tài liệu mới.
5. Hợp nhất.
6. Giao bài tập về nhà.
7. Suy ngẫm.
Trong các giờ học.
1. Thời điểm tổ chức.
2.Cập nhật kiến thức cho học sinh.
Khảo sát trực diện.
Hiện tượng nào được gọi là vật lý?
Hiện tượng nào được gọi là hóa học?
Những dấu hiệu của phản ứng hóa học nào bạn biết?
Những điều kiện nào phải được tạo ra để phản ứng hóa học bắt đầu?
Bài tập 1 .
Bây giờ, hãy thử đoán xem hiện tượng nào trong số này câu thơ đi lời nói.
Bài thuyết trình.
Nhiệm vụ 2.
Thiết lập một trận đấu.
Làm việc cho một ID.
Khảo sát bằng văn bản khác biệt.
3. Chuẩn bị cho việc tiếp thu tài liệu mới.
Biểu tình. Đốt tia lửa.
1. Điều gì xảy ra với magiê, chất tạo thành nền tảng của pháo hoa?
2. Nguyên nhân chính của hiện tượng này là gì?
3. Cố gắng mô tả bằng sơ đồ phản ứng hóa học mà bạn quan sát được trong thí nghiệm này.
Mg + không khí = một chất khác.
Dấu hiệu nào dùng để nhận biết phản ứng hóa học đã xảy ra?
(bằng dấu hiệu phản ứng: mùi, thay đổi màu sắc)
4. Nghiên cứu tài liệu mới.
Một phản ứng hóa học có thể được viết bằng phương trình hóa học.
Hãy nhớ khái niệm về phương trình trong môn toán.
Phản ứng đốt cháy magiê này có thể được viết bằng phương trình sau.
2Mg + O2 = 2 MgO
Cố gắng xác định một "phương trình hóa học" bằng cách nhìn vào ký hiệu.
Phương trình hóa học là sự biểu diễn mang tính biểu tượng của một phản ứng hóa học sử dụng các ký hiệu và hệ số hóa học.
Ở bên trái của phương trình hóa học, chúng ta viết công thức của các chất tham gia phản ứng, và ở bên phải chúng ta viết công thức của các chất được tạo thành sau phản ứng.
Chất phản ứng được gọi là thuốc thử.
Chất tạo thành sau phản ứng gọi là sản phẩm.
Phương trình hóa họcđược viết trên cơ sở “Định luật bảo toàn khối lượng vật chất” do M.V. Lomonosov năm 1756
Khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng.
Chất mang khối lượng của các chất là nguyên tử của các nguyên tố hóa học, vì họ đang ở phản ứng hoá học không được hình thành hoặc bị phá hủy, nhưng sự tập hợp lại của chúng xảy ra, thì giá trị của quy luật này trở nên rõ ràng.
Số nguyên tử của một nguyên tố ở vế trái của phương trình phải bằng số nguyên tử của nguyên tố đó ở vế phải của phương trình.
Số lượng nguyên tử được cân bằng bằng cách sử dụng các hệ số.
Hãy nhớ hệ số và chỉ số là gì.
Kinh nghiệm. Biên lai khí cacbonic
Cho một miếng phấn vào ống nghiệm và đổ 1-2 ml dung dịch của axit clohiđric. Chúng ta đang quan sát điều gì? Chuyện gì đang xảy ra vậy? Dấu hiệu của những phản ứng này là gì?
Hãy soạn thảo bằng cách sử dụng công thức hóa học Sơ đồ biến đổi quan sát được:
CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
sản phẩm thuốc thử
Hãy cân bằng vế trái và vế phải của phương trình bằng cách sử dụng các hệ số.
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2
Để soạn phương trình hóa học, bạn phải tuân theo một loạt các bước tuần tự.
Làm việc với tờ rơi.
Thuật toán soạn phương trình hóa học.
Trình tự thao tác
ví dụ
1. Xác định số lượng nguyên tử mỗi phần tử ở bên trái và bên phải của sơ đồ phản ứng
A1 + O 2 → A1 2 O 3
Nguyên tử A1-1 Nguyên tử A1-2
Nguyên tử O-2 0-3 nguyên tử
2. Trong số các yếu tố có số khác nhau các nguyên tử ở bên trái và bên phải của sơ đồ chọn chất có số nguyên tử lớn hơn
Nguyên tử O-2 ở bên trái
Nguyên tử O-3 ở bên phải
3. Tìm bội số chung nhỏ nhất (LCM) số nguyên tử phần tử này ở bên trái phần của phương trình và số nguyên tử của nguyên tố đó Phía bên phải các phần của phương trình
4. Chia NOC bằng số nguyên tử của nguyên tố đó bên trái phần của phương trình, nhận được hệ số bên trái các phần của phương trình
6:2 = 3
Al + ZO 2 → Al 2 O 3
5. Chia NOC bằng số nguyên tử của nguyên tố này Phía bên phải phần của phương trình, nhận được hệ số bên phải các phần của phương trình
6:3 = 2
A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
6. Nếu hệ số đã đặt làm thay đổi số nguyên tử của nguyên tố khác thì lặp lại bước 3, 4, 5.
A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
A1 - 1 nguyên tử A1 - 4 nguyên tử
4A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
Làm bài tập 1. Sắp xếp các hệ số trong phương trình phản ứng sau.
1.Al + S→ MỘT 1 2 S 3 ;
2.A1+ VỚI → A1 4 C 3 ;
3. C +H 2 → CH 4
4. Mg + N 2 → Mg 3 N 2;
5. Fe + O 2 → Fe 3 O 4 ;
6. Ag+S → Ag2S;
7.Sĩ + C 1 2 → SiCl 4
5. Hợp nhất.
1. Lập phương trình phản ứng.
Phốt pho + Ôxi = photpho oxit (P 2 Ô 5)
Một học sinh mạnh mẽ đang làm bài trên bảng.
2. Sắp xếp các hệ số.
H2 + C12 → NS1;
N 2 + ồ 2 → KHÔNG;
CO2 + C → CO2;
HI → H 2 + 1 2;
Mg+HC1 → MgCl 2 + H2 ;
6. Bài tập về nhà: § 15.16, ví dụ. 4.6 (bằng văn bản). trang 38-39
7. Suy ngẫm.
Đánh giá các hoạt động của bạn trong bài học theo các tiêu chí tự đánh giá được mô tả
Phiếu tự đánh giá của sinh viên.
Tiêu chí tự đánh giá.
1. Làm việc nhiệt tình. Học được rất nhiều điều mới. Đã học hỏi được rất nhiều.
2. Làm việc với sự quan tâm. Đã học được điều gì đó mới mẻ. Tôi đã học được điều gì đó. Vẫn còn những câu hỏi.
3. Làm việc vì nó đã được đưa ra. Đã học được điều gì đó mới mẻ. Tôi không học được gì cả.
4. Giả vờ như đang làm việc. Tôi không học được gì cả.
Để sử dụng bản xem trước bản trình bày, hãy tạo một tài khoản cho chính bạn ( tài khoản) Google và đăng nhập: https://accounts.google.com
Chú thích slide:
Xem trước:
Chủ đề bài học: " Phương trình hóa học. Định luật bảo toàn khối lượng của các chất"
Loại bài học: Khám phá kiến thức mới
Mục tiêu chính của bài học:
1) Giúp học sinh làm quen với dấu hiệu và điều kiện của phản ứng hóa học.
2) Bằng thực nghiệm chứng minh và xây dựng định luật bảo toàn khối lượng của vật chất
3) Đưa ra khái niệm phương trình hóa học là cách ghi có điều kiện một phản ứng hóa học sử dụng công thức hóa học
4) Bắt đầu phát triển kỹ năng viết phương trình hóa học
Vật liệu và thiết bị trình diễn:cân, cốc thủy tinh, thuốc thử (dung dịch CuSO 4, NaOH, HCl, CaCO 3 , phenolphtalein, BaCl 2, H2SO4 ), máy tính, máy chiếu, màn chiếu, thuyết trình)
Trong các lớp học
- Tự quyết định hoạt động giáo dục:
Mục tiêu:
Tạo động lực cho hoạt động học tập bằng cách cập nhật động cơ bên trong (tôi có thể và muốn)
Cùng học sinh xác định nội dung bài học
Tổ chức quá trình giáo dụcở giai đoạn 1
- Như chúng ta đã biết, hóa học là khoa học về các chất. Chúng ta đã biết gì về các chất? Liệu kiến thức này có đủ để chúng ta trả lời hết những câu hỏi mà chúng ta quan tâm? Chúng ta có thể trả lời câu hỏi sự biến đổi của các chất xảy ra như thế nào không? Phản ứng hóa học xảy ra theo quy luật nào? Hãy nghĩ xem bài học hôm nay sẽ nói về điều gì?
- Phải! Hôm nay chúng tôi sẽ cùng bạn đi đến thế giới tuyệt vời biến đổi hóa học! Và những kiến thức chúng ta có được trong các bài học hóa học trước đây sẽ giúp chúng ta điều này.
2. Cập nhật kiến thức và khắc phục những khó khăn của từng cá nhân trong hoạt động thử nghiệm:
Mục tiêu:
Ôn lại nội dung bài học trước
Tổ chức tự thực hiện xét xử và ghi lại mọi khó khăn phát sinh
Tổ chức quá trình giáo dục ở giai đoạn 2
- Trước đó chúng ta đã biết rằng mọi hiện tượng trong tự nhiên có thể được chia thành hai nhóm. Đây là những nhóm nào? Hãy nhớ lại một số hiện tượng khác với những hiện tượng khác như thế nào và đưa ra ví dụ (slide)
Một học sinh trên bảng thực hiện nhiệm vụ. Trò chơi "Tic Tac Toe". Bạn nên chỉ ra con đường chiến thắng, đó chỉ là hiện tượng hóa học(cầu trượt).
Bạn còn có thể gọi hiện tượng hóa học là gì nữa? (Phản ứng hoá học)
Có phải tất cả chúng ta đều biết về phản ứng hóa học? (KHÔNG)
- Hôm nay lớp chúng ta sẽ tiếp tục nghiên cứu phản ứng hóa học. Tôi đề nghị bắt đầu cuộc hành trình của chúng ta vào thế giới của những biến đổi hóa học.
- Như bạn đã lưu ý hoàn toàn chính xác, dấu ấn Quá trình của phản ứng hóa học là sự tạo thành chất mới -sản phẩm phản ứng- sở hữu những tài sản khác mà họ không sở hữunguyên liệu ban đầu.
- Điều gì luôn đi kèm với sự hình thành chất mới? (Dấu hiệu của phản ứng hóa học)
- Bây giờ chúng ta sẽ lại cần những kiến thức có được trước đó. Chúng ta hãy nhớ lại những dấu hiệu của phản ứng hóa học mà chúng ta đã biết và cố gắng chứng minh chúng.
Cùng với học sinh, giáo viên trình diễn thí nghiệm trong ống nghiệm. Học sinh nêu tên các đặc điểm có thể quan sát được đồng thời xuất hiện trên slide.
Tạo thành kết tủa (CuSO 4 và NaOH)
Hòa tan kết tủa (Cu(OH) 2 và HCl)
Thay đổi màu sắc (NaOH và phenolphtalein)
Sự thoát khí (CaCO 3 và H 2 SO 4 )
Giải phóng nhiệt, ánh sáng (phản ứng đốt cháy)
- Chúng ta có thể rút ra kết luận gì từ những gì chúng ta đã thấy? (Tiến trình của một phản ứng hóa học có thể được đánh giá qua sự xuất hiện của các dấu hiệu bên ngoài).
- Tôi đề nghị bạn hãy suy ngẫm trên một tờ giấy một trong những phản ứng hóa học sau đây. Mô tả những gì đang xảy ra trong ống nghiệm bằng cách sử dụng các công thức hóa học và ký hiệu toán học.
- Hãy xem ghi chú của bạn và xem xét các lựa chọn nhận được. Tại sao lại có những lựa chọn khác nhau?
3. Xác định vị trí, nguyên nhân khó khăn và đặt ra mục tiêu của hoạt động
Mục tiêu:
- liên hệ hành động thử nghiệm với kiến thức, kỹ năng và khả năng hiện có của học sinh
- thống nhất về chủ đề và mục tiêu bài học cá nhân
Tổ chức quá trình giáo dục ở giai đoạn 3
- 1) Hãy tìm hiểu tại sao không phải ai cũng ghi được phản ứng hóa học? Nhiệm vụ này khác với những nhiệm vụ khác mà bạn đã hoàn thành trước đây như thế nào?
- 2) Vậy mục tiêu bài học chúng ta sẽ đặt ra hôm nay là gì?
- Bạn có biết tên của bản ghi phản ánh bản chất của phản ứng hóa học không?
- Làm thế nào để chúng ta xây dựng chủ đề của bài học hôm nay?
4. Xây dựng phương án thoát khó
Mục tiêu:
- tạo điều kiện cho Sự lựa chọn có ý thức học sinh về một phương pháp mới để tiếp thu kiến thức thông qua thực nghiệm
Tổ chức quá trình giáo dục ở giai đoạn 4
- Vì vậy, chúng ta sẽ có thể mô tả một phản ứng hóa học bằng các công thức và ký hiệu hóa học nếu chúng ta biết cơ chế biến đổi một số chất thành chất khác. Để giải quyết vấn đề này tôi đề nghị làm khám phá khoa học! Và để làm được điều này, chúng ta sẽ đi đến thế kỷ 18 xa xôi, đến phòng thí nghiệm của nhà khoa học vĩ đại người Nga M.V. Lomonosov (slide), người cũng như bạn và tôi, đều bối rối trước cùng một câu hỏi: “Làm thế nào một số chất biến thành những chất khác và điều gì xảy ra với khối lượng các chất? Khối lượng các chất ban đầu có bằng khối lượng sản phẩm phản ứng không?
- Hãy cho tôi biết, trước đây chúng ta đã thu được kiến thức mới như thế nào? (Chúng ta đã sử dụng sách giáo khoa, bảng biểu, bài thuyết trình, v.v.)
- Có thể tiến hành một thí nghiệm để thu được kiến thức mới? (Đúng)
5. Triển khai dự án đã hoàn thành
Mục tiêu:
Tiến hành thí nghiệm để khám phá kiến thức mới
Tóm tắt các quan sát và rút ra kết luận sơ bộ
Tổ chức quá trình giáo dục ở giai đoạn 5
- Tôi đề nghị tiến hành thí nghiệm: (giáo viên mời học sinh vào bàn thí nghiệm)
- Đặt hai cốc lên bệ cân - một cốc đựng dung dịch BaCl 2 , khác có dung dịch H 2 SO 4 . Đánh dấu vị trí của mũi tên tỷ lệ bằng bút đánh dấu. Chúng tôi đổ dung dịch vào một ly và đặt cái trống bên cạnh.
- Phản ứng có xảy ra khi trộn hai dung dịch vào nhau không? (Đúng)
- Bằng chứng gì về điều này? (Tạo kết tủa trắng)
- Chỉ số kim của dụng cụ có thay đổi không? (KHÔNG)
- Chúng ta có thể rút ra kết luận gì? Khối lượng của sản phẩm phản ứng thu được có khác với khối lượng của các chất ban đầu không? (KHÔNG)
- Lomonosov cũng đi đến kết luận này, người từ năm 1748 đến 1756 đã thực hiện rất nhiều công trình và chứng minh bằng thực nghiệm rằng khối lượng của các chất trước và sau phản ứng không thay đổi. Thí nghiệm của ông dựa trên phản ứng của kim loại tương tác với oxy từ không khí trong quá trình nung. Bây giờ chúng ta sẽ xem một video minh họa một thí nghiệm như vậy. (video trượt)
Các bạn, bây giờ chúng ta có thể rút ra kết luận gì? (Khối lượng các chất trước phản ứng bằng khối lượng các chất sau phản ứng)
Phát biểu này là định luật bảo toàn khối lượng của các chất. (Công thức trên slide). Bây giờ chúng ta có thể làm rõ toàn bộ chủ đề của bài học hôm nay sẽ như thế nào không? (Phương trình hóa học. Định luật bảo toàn khối lượng các chất)
Chúng ta hãy lật lại sách giáo khoa (trang 139) và đọc công thức định luật bảo toàn khối lượng của các chất.
Điều gì xảy ra với các chất trong phản ứng hóa học? Có phải nguyên tử mới của các nguyên tố hóa học được hình thành? (Không, chúng không được hình thành. Chỉ có sự tập hợp lại của chúng xảy ra!)
Và nếu số nguyên tử trước và sau phản ứng không đổi thì chúng Tổng khối lượng cũng không thay đổi. Hãy cùng xác minh tính xác thực của kết luận này bằng cách xem video (slide animation)
Bây giờ, khi đã biết định luật bảo toàn khối lượng các chất, bạn và tôi có thể phản ánh bản chất của các phản ứng hóa học bằng công thức hóa học của các hợp chất.
Các bạn ơi, người ta thường gọi ký hiệu thông thường của phản ứng hóa học bằng công thức hóa học và ký hiệu toán học là gì? (Phương trình hóa học) (slide)
Hãy thử mô tả trải nghiệm mà chúng tôi đã xem trong video về quá trình nung đồng. (một học sinh viết phương trình phản ứng lên bảng).
Ở phía bên trái của phương trình, chúng ta viết các chất ban đầu (công thức của các chất đã phản ứng). Những chất nào đã tương tác? (Đồng và oxy). Như chúng ta nhớ, từ kết hợp “AND” trong toán học được thay thế bằng dấu “cộng” (chúng ta kết nối các chất ban đầu bằng dấu “cộng”) ở phía bên phải, chúng ta viết ra các sản phẩm phản ứng. (Đồng oxit II). Chúng tôi đặt một mũi tên giữa các phần:
Cu + O2 = CuO
Đó là cách nó đơn giản và đẹp. nhưng... không tuân theo định luật bảo toàn khối lượng các chất. Nó được quan sát thấy ở trong trường hợp này? (Không!) Khối lượng của các chất trước và sau phản ứng có bằng nhau không? (KHÔNG).
Có bao nhiêu nguyên tử oxy ở phía bên trái? (2) và bên phải? (1). Vì vậy, chúng ta phải đặt số 2 trước công thức oxit đồng! - cân bằng oxy.
Nhưng... Bây giờ sự bình đẳng đối với đồng đã bị phá vỡ. Rõ ràng, bạn cũng cần đặt số 2 trước công thức tính đồng.
Chúng ta đã cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở bên trái và bên phải chưa? (Đúng!)
Có được sự bình đẳng? (Đúng)
Kỷ lục như vậy được gọi là gì? (Phương trình hóa học)
6. Củng cố sơ cấp với việc nói trong khi lời nói bên ngoài:
Mục tiêu:
Tạo điều kiện cố định tài liệu đã học bằng lời nói bên ngoài
- Hãy thực hành viết phương trình phản ứng hóa học và thử tạo ra một thuật toán hành động. (một học sinh lên bảng lập phương trình phản ứng hóa học)
- Hãy viết phản ứng tạo thành amoniac từ phân tử hydro và nitơ.
- Ở phía bên trái của phương trình, chúng ta viết công thức của các chất tham gia phản ứng (thuốc thử). Sau đó, chúng tôi đặt một mũi tên:
N 2 + N 2 →
- Ở phía bên phải (sau mũi tên), chúng ta viết công thức của các chất được tạo thành sau phản ứng (sản phẩm).
H 2 + N 2 → NH 3
- Ta soạn phương trình phản ứng dựa trên định luật bảo toàn khối lượng.
- Xác định nguyên tố nào có số nguyên tử thay đổi? chúng tôi tìm bội số chung nhỏ nhất (LCM), chia LCM thành các chỉ số - chúng tôi nhận được các hệ số.
- Chúng ta đặt các hệ số trước công thức của các hợp chất.
- Chúng tôi tính toán lại số lượng nguyên tử và lặp lại các bước nếu cần thiết.
3H 2 + N 2 → 2NH 3
6. Làm việc độc lập với việc tự kiểm tra theo tiêu chuẩn:
Mục tiêu:
Tổ chức cho học sinh hoàn thành bài tập một cách độc lập cách mới hành động có tính chất tự kiểm tra.
Tổ chức cho trẻ tự đánh giá tính đúng đắn của nhiệm vụ (nếu cần, sửa những lỗi có thể xảy ra)
Tổ chức quá trình giáo dục ở giai đoạn 6
- Sẵn sàng để thử sức mình? Sau đó soạn phương trình của riêng bạn về phản ứng hóa học tạo thành nước, đặt các hệ số còn thiếu vào phương trình
(hoạt hình slide) - một ví dụ về sự hình thành nước.
(các chất ban đầu hiển thị trên màn hình - phân tử hydro và phân tử oxy, sau đó sản phẩm phản ứng xuất hiện - phân tử nước)
Kiểm tra (các hệ số còn thiếu trong phương trình phản ứng xuất hiện trên màn hình)
Ai đang gặp rắc rối? Điều gì còn chưa rõ ràng?
7. Suy ngẫm về hoạt động học tập trong bài
Mục tiêu:
Sửa các thuật ngữ mới trong lời nói (phản ứng hóa học, phương trình hóa học) và xây dựng định luật bảo toàn khối lượng
Ghi lại những khó khăn chưa giải quyết được trong bài để làm phương hướng cho hoạt động giáo dục sau này
Ước lượng hoạt động riêng tại bài học
Thống nhất bài tập về nhà
Tổ chức quá trình giáo dục ở giai đoạn 7
Bài học hôm nay nói về điều gì? Chủ đề của bài học là gì? Chúng ta đã đặt ra những mục tiêu gì và liệu chúng ta có thể đạt được chúng không?
Chúng ta có thể áp dụng kiến thức thu được ngày nay ở đâu?
Bạn đã gặp phải những khó khăn gì? Bạn đã vượt qua được chúng chưa?
Bạn sẽ nêu bật công việc của ai trong lớp? Bạn đánh giá công việc của mình như thế nào?
Bài tập về nhà:
P. 27, ví dụ. 1, 2. Bài tập trên thẻ (ở bài tiếp theo, học sinh làm bài tự kiểm tra trên slide chuẩn trên màn hình).