Từ tài liệu bài học, bạn sẽ biết rằng sự ổn định thành phần của một chất được giải thích bằng sự hiện diện của các khả năng hóa trị nhất định trong nguyên tử của các nguyên tố hóa học; làm quen với khái niệm “hóa trị của nguyên tử các nguyên tố hóa học”; học cách xác định hóa trị của một nguyên tố bằng công thức của một chất nếu biết hóa trị của nguyên tố khác.
Chủ đề: Ý tưởng hóa học ban đầu
Bài học: Hóa trị của các nguyên tố hóa học
Thành phần của hầu hết các chất là không đổi. Ví dụ, một phân tử nước luôn chứa 2 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử oxy - H 2 O. Câu hỏi đặt ra: tại sao các chất có thành phần không đổi?
Hãy phân tích thành phần các chất đề xuất: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Tất cả chúng đều bao gồm các nguyên tử của hai nguyên tố hóa học, một trong số đó là hydro. Có thể có 1,2,3,4 nguyên tử hydro trên mỗi nguyên tử của một nguyên tố hóa học. Nhưng không có bản chất nào sẽ có mỗi nguyên tử hydro phải một số nguyên tử khác nguyên tố hóa học. Do đó, một nguyên tử hydro có thể gắn vào mình một số lượng tối thiểu các nguyên tử của một nguyên tố khác, hay nói đúng hơn là chỉ một nguyên tử.
Tính chất của nguyên tử của một nguyên tố hóa học là gắn vào mình một số nguyên tử nhất định của nguyên tố khác gọi là hóa trị.
Một số nguyên tố hóa học có giá trị hóa trị không đổi (ví dụ: hydro(I) và oxy(II)), một số nguyên tố khác có thể biểu hiện một số giá trị hóa trị (ví dụ: sắt(II,III), lưu huỳnh(II,IV,VI ), cacbon(II, IV)), chúng được gọi là các nguyên tố có hóa trị thay đổi. Giá trị hóa trị của một số nguyên tố hóa học được cho trong sách giáo khoa.
Biết hóa trị của các nguyên tố hóa học có thể giải thích được tại sao một chất lại có công thức hóa học như vậy. Ví dụ, công thức của nước là H 2 O. Chúng ta hãy biểu thị khả năng hóa trị của một nguyên tố hóa học bằng dấu gạch ngang. Hydro có hóa trị I và oxy có hóa trị II: H- và -O-. Mỗi nguyên tử có thể sử dụng hết khả năng hóa trị của nó nếu có hai nguyên tử hydro trên mỗi nguyên tử oxy. Trình tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử nước có thể được biểu diễn dưới dạng công thức: H-O-H.
Công thức biểu diễn trình tự các nguyên tử trong phân tử được gọi là đồ họa(hoặc cấu trúc).
Cơm. 1. Đồ họa công thức của nước
Biết công thức của một chất gồm các nguyên tử của hai nguyên tố hóa học và hóa trị của một trong số chúng, bạn có thể xác định hóa trị của nguyên tố kia.
Ví dụ 1. Hãy xác định hóa trị của cacbon trong chất CH4. Biết hóa trị của hydro luôn bằng I và cacbon đã gắn 4 nguyên tử hydro vào chính nó nên có thể nói hóa trị của cacbon bằng IV. Hóa trị của các nguyên tử được biểu thị bằng chữ số La Mã phía trên dấu nguyên tố: .
Ví dụ 2. Hãy xác định hóa trị của photpho trong hợp chất P 2 O 5. Để làm điều này, bạn cần phải làm như sau:
1. Phía trên dấu oxy ghi giá trị hóa trị của nó – II (oxy có giá trị hóa trị không đổi);
2. nhân hóa trị của oxy với số nguyên tử oxy trong phân tử, tìm tổng số đơn vị hóa trị – 2·5=10;
3. chia tổng số đơn vị hóa trị thu được cho số nguyên tử phốt pho trong phân tử – 10:2=5.
Như vậy hóa trị của photpho trong hợp chất này bằng V – .
1. Emelyanova EO, Iodko A.G. Tổ chức hoạt động nhận thức của học sinh trong bài học hóa học lớp 8-9. Ghi chú cơ bản với các bài tập thực hành, bài kiểm tra: Phần I. - M.: School Press, 2002. (tr. 33)
2. Ushakova O.V. Sách bài tập hóa học: lớp 8: vào sách giáo khoa của P.A. Orzhekovsky và những người khác. lớp 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dưới. biên tập. giáo sư P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (tr. 36-38)
3. Hóa học: lớp 8: SGK. cho giáo dục phổ thông tổ chức / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)
4. Hóa học: inorg. hóa học: sách giáo khoa. cho lớp 8. giáo dục phổ thông tổ chức / G.E. Viêm Rudz, F.G. Feldman. – M.: Education, OJSC “Sách giáo khoa Moscow”, 2009. (§§11,12)
5. Bách khoa toàn thư dành cho trẻ em. Tập 17. Hóa học/Chương. ed.V.A. Volodin, Ved. có tính khoa học biên tập. Tôi. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Tài nguyên web bổ sung
1. Bộ sưu tập thống nhất các tài nguyên giáo dục số ().
2. Tạp chí “Hóa học và cuộc sống” phiên bản điện tử ().
Bài tập về nhà
1. tr.84 số 2 từ sách giáo khoa “Hóa học: lớp 8” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Với. 37-38 số 2,4,5,6 từ Sách bài tập Hóa học lớp 8: đến sách giáo khoa của P.A. Orzhekovsky và những người khác. lớp 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dưới. biên tập. giáo sư P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Khi xem xét các nguyên tố hóa học, bạn sẽ nhận thấy rằng số lượng nguyên tử của cùng một nguyên tố khác nhau ở các chất khác nhau. Làm thế nào để viết đúng công thức và không mắc lỗi về chỉ số của nguyên tố hóa học? Điều này rất dễ thực hiện nếu bạn biết hóa trị là gì.
Hóa trị cần thiết để làm gì?
Hóa trị của các nguyên tố hóa học là khả năng các nguyên tử của một nguyên tố hình thành liên kết hóa học, nghĩa là gắn các nguyên tử khác với chính chúng. Một thước đo định lượng của hóa trị là số lượng liên kết mà một nguyên tử nhất định hình thành với các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác.
Hiện tại, hóa trị là số lượng liên kết cộng hóa trị (bao gồm cả những liên kết phát sinh thông qua cơ chế cho-chấp) mà qua đó một nguyên tử nhất định được kết nối với các nguyên tử khác. Trong trường hợp này, độ phân cực của liên kết không được tính đến, có nghĩa là hóa trị không có dấu và không thể bằng 0.
Liên kết hóa học cộng hóa trị là liên kết đạt được thông qua sự hình thành các cặp electron (liên kết) dùng chung. Nếu có một cặp electron chung giữa hai nguyên tử thì liên kết đó được gọi là liên kết đơn; nếu có hai thì gọi là liên kết đôi; nếu có ba thì gọi là liên kết ba.
Làm thế nào để tìm thấy hóa trị?
Câu hỏi đầu tiên được các em học sinh lớp 8 bắt đầu học hóa học quan tâm là làm thế nào để xác định hóa trị của các nguyên tố hóa học? Hóa trị của một nguyên tố hóa học có thể được xem trong bảng đặc biệt về hóa trị của các nguyên tố hóa học
Cơm. 1. Bảng hóa trị của các nguyên tố hóa học
Hóa trị của hydro được coi là một, vì nguyên tử hydro có thể tạo thành một liên kết với các nguyên tử khác. Hóa trị của các nguyên tố khác được biểu thị bằng một con số cho thấy có bao nhiêu nguyên tử hydro mà một nguyên tử của một nguyên tố nhất định có thể gắn vào chính nó. Ví dụ, hóa trị của clo trong phân tử hydro clorua bằng một. Do đó, công thức của hydro clorua sẽ như sau: HCl. Vì cả clo và hydro đều có hóa trị bằng một nên không sử dụng chỉ số. Cả clo và hydro đều là hóa trị một, vì một nguyên tử hydro tương ứng với một nguyên tử clo.
Hãy xem xét một ví dụ khác: hóa trị của carbon trong metan là bốn, hóa trị của hydro luôn là một. Vì vậy, chỉ số 4 nên được đặt cạnh hydro. Do đó, công thức của metan trông như sau: CH 4.
Nhiều nguyên tố tạo thành hợp chất với oxi. Oxi luôn có tính chất hóa trị hai. Do đó, trong công thức của nước H 2 O, trong đó luôn xuất hiện hydro hóa trị một và oxy hóa trị hai, chỉ số 2 được đặt bên cạnh hydro Điều này có nghĩa là phân tử nước gồm có hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy.
Cơm. 2. Đồ họa công thức của nước
Không phải tất cả các nguyên tố hóa học đều có hóa trị không đổi; đối với một số nguyên tố, nó có thể thay đổi tùy thuộc vào hợp chất mà nguyên tố đó được sử dụng. Các nguyên tố có hóa trị không đổi bao gồm hydro và oxy, các nguyên tố có hóa trị thay đổi bao gồm, ví dụ như sắt, lưu huỳnh, cacbon.
Làm thế nào để xác định hóa trị bằng công thức?
Nếu bạn không có bảng hóa trị trước mặt nhưng có công thức của một hợp chất hóa học thì có thể xác định hóa trị bằng công thức. Hãy lấy ví dụ về công thức mangan oxit – Mn 2 O 7
Cơm. 3. Ôxít mangan
Như bạn đã biết, oxy là hóa trị hai. Để biết mangan hóa trị là gì, cần nhân hóa trị của oxy với số nguyên tử khí trong hợp chất này:
Chúng tôi chia số kết quả cho số nguyên tử mangan trong hợp chất. Hóa ra:
Đánh giá trung bình: 4.5. Tổng số lượt xếp hạng nhận được: 923.
", "một loại thuốc ". Việc sử dụng theo định nghĩa hiện đại được ghi lại vào năm 1884 (tiếng Đức). Valenz). Năm 1789, William Higgins xuất bản một bài báo trong đó ông đề xuất sự tồn tại của liên kết giữa các hạt vật chất nhỏ nhất.
Tuy nhiên, sự hiểu biết chính xác và sau đó được xác nhận đầy đủ về hiện tượng hóa trị đã được nhà hóa học Edward Frankland đề xuất vào năm 1852 trong một công trình mà ông đã thu thập và diễn giải lại tất cả các lý thuyết và giả định tồn tại vào thời điểm đó về vấn đề này. . Quan sát khả năng bão hòa của các kim loại khác nhau và so sánh thành phần dẫn xuất hữu cơ của kim loại với thành phần hợp chất vô cơ, Frankland đưa ra khái niệm “ lực kết nối", từ đó đặt nền móng cho học thuyết về hóa trị. Mặc dù Frankland đã thiết lập một số luật cụ thể nhưng ý tưởng của ông vẫn chưa được phát triển.
Friedrich August Kekule đóng vai trò quyết định trong việc sáng tạo ra lý thuyết hóa trị. Năm 1857, ông đã chỉ ra rằng carbon là nguyên tố tetrabasic (tetraatomic) và hợp chất đơn giản nhất của nó là metan CH 4. Tự tin về sự đúng đắn của những ý tưởng của mình về hóa trị của các nguyên tử, Kekule đã đưa chúng vào sách giáo khoa hóa học hữu cơ của mình: tính cơ bản, theo tác giả, là một tính chất cơ bản của nguyên tử, một tính chất không đổi và không thể thay đổi như trọng lượng nguyên tử. Năm 1858, những quan điểm gần như trùng khớp với ý tưởng của Kekule đã được thể hiện trong bài báo “ Về lý thuyết hóa học mới» Archibald Scott Cooper.
Ba năm sau, vào tháng 9 năm 1861, A. M. Butlerov đã đưa ra những bổ sung quan trọng nhất cho lý thuyết hóa trị. Ông đã phân biệt rõ ràng giữa nguyên tử tự do và nguyên tử đã kết hợp với nguyên tử khác khi có ái lực " liên kết và biến đổi thành một hình thức mới" Butlerov đưa ra khái niệm về việc sử dụng triệt để sức mạnh của ái lực và “ căng thẳng ái lực", tức là sự không tương đương về năng lượng của các liên kết, là do sự ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử. Do sự ảnh hưởng lẫn nhau này, các nguyên tử, tùy thuộc vào môi trường cấu trúc của chúng, thu được các "ý nghĩa hóa học" Lý thuyết của Butlerov cho phép giải thích nhiều sự kiện thực nghiệm liên quan đến đồng phân của các hợp chất hữu cơ và khả năng phản ứng của chúng.
Một lợi thế rất lớn của lý thuyết hóa trị là khả năng biểu diễn trực quan của phân tử. Vào những năm 1860. các mô hình phân tử đầu tiên xuất hiện. Ngay từ năm 1864, A. Brown đã đề xuất sử dụng các công thức cấu tạo ở dạng vòng tròn với ký hiệu của các nguyên tố được đặt trong đó, được nối với nhau bằng các đường biểu thị liên kết hóa học giữa các nguyên tử; số dòng tương ứng với hóa trị của nguyên tử. Năm 1865, A. von Hoffmann đã trình diễn các mô hình bóng và gậy đầu tiên, trong đó quả bóng vồ đóng vai trò của các nguyên tử. Năm 1866, bản vẽ mô hình hóa học lập thể trong đó nguyên tử carbon có cấu hình tứ diện xuất hiện trong sách giáo khoa của Kekule.
Những ý tưởng hiện đại về hóa trị
Kể từ khi lý thuyết liên kết hóa học xuất hiện, khái niệm “hóa trị” đã trải qua quá trình phát triển đáng kể. Hiện nay, nó không có cách giải thích khoa học chặt chẽ nên gần như hoàn toàn bị loại bỏ khỏi từ vựng khoa học và được sử dụng chủ yếu cho mục đích phương pháp luận.
Về cơ bản, hóa trị của các nguyên tố hóa học được hiểu là khả năng các nguyên tử tự do của nó tạo thành một số lượng liên kết cộng hóa trị nhất định. Trong các hợp chất có liên kết cộng hóa trị, hóa trị của các nguyên tử được xác định bằng số liên kết hai electron hai tâm được hình thành. Đây chính xác là cách tiếp cận được áp dụng trong lý thuyết liên kết hóa trị cục bộ, được đề xuất vào năm 1927 bởi W. Heitler và F. London vào năm 1927. Rõ ràng, nếu một nguyên tử có N các electron chưa ghép cặp và tôi cặp electron đơn độc thì nguyên tử này có thể hình thành n+m liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác. Khi đánh giá hóa trị tối đa, người ta nên tiến hành từ cấu hình điện tử của cái gọi là giả thuyết. trạng thái “kích thích” (hóa trị). Ví dụ, hóa trị tối đa của một nguyên tử berili, boron và nitơ là 4 (ví dụ, trong Be(OH) 4 2-, BF 4 - và NH 4 +), phốt pho - 5 (PCl 5), lưu huỳnh - 6 ( H 2 SO 4), clo - 7 (Cl 2 O 7).
Trong một số trường hợp, những đặc điểm như vậy của hệ thống phân tử như trạng thái oxy hóa của một nguyên tố, điện tích hiệu dụng trên nguyên tử, số phối trí của nguyên tử, v.v., được xác định bằng hóa trị. Những đặc điểm này có thể gần giống nhau và thậm chí trùng khớp về mặt định lượng, nhưng. không có cách nào giống hệt nhau. Ví dụ, trong các phân tử đẳng điện của nitơ N 2, carbon monoxide CO và ion xyanua CN - một liên kết ba được hình thành (nghĩa là hóa trị của mỗi nguyên tử là 3), nhưng trạng thái oxy hóa của các nguyên tố tương ứng là 0 , +2, −2, +2 và −3. Trong phân tử ethane (xem hình), carbon có hóa trị bốn, giống như trong hầu hết các hợp chất hữu cơ, trong khi trạng thái oxy hóa chính thức bằng −3.
Điều này đặc biệt đúng đối với các phân tử có liên kết hóa học không định vị, chẳng hạn như trong axit nitric, trạng thái oxy hóa của nitơ là +5, trong khi nitơ không thể có hóa trị cao hơn 4. Quy tắc được biết đến trong nhiều sách giáo khoa ở trường là “Tối đa” hóa trị phần tử có số lượng bằng số nhóm trong Bảng tuần hoàn" - chỉ đề cập đến trạng thái oxy hóa. Các khái niệm “hóa trị không đổi” và “hóa trị thay đổi” cũng chủ yếu đề cập đến trạng thái oxy hóa.
Xem thêm
Ghi chú
Liên kết
- Ugay Ya. A. Hiệu lực, liên kết hóa học và trạng thái oxy hóa là những khái niệm quan trọng nhất của hóa học // tạp chí giáo dục Soros. - 1997. - Số 3. - Trang 53-57.
- / Levchenkov S.I. Sơ lược về lịch sử hóa học
Văn học
- L. Pauling Bản chất của liên kết hóa học. M., L.: Bang. Hóa chất NTI. văn học, 1947.
- Cartmell, Foles. Hóa trị và cấu trúc của phân tử. M.: Hóa học, 1979. 360 trang]
- Coulson Ch. Hóa trị. M.: Mir, 1965.
- Murrell J., Ấm S., Tedder J. Lý thuyết hóa trị. Mỗi. từ tiếng Anh M.: Anh ơi. 1968.
- Sự phát triển của học thuyết về giá trị. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Hóa học, 1977. 248 tr.
- Hóa trị của các nguyên tử trong phân tử / Korolkov D.V. Nguyên tắc cơ bản của hóa học vô cơ. - M.: Giáo dục, 1982. - Tr. 126.
Quỹ Wikimedia. 2010.
từ đồng nghĩa:Xem “Valency” là gì trong các từ điển khác:
GIÁ TRỊ, thước đo “sức mạnh kết nối” của một nguyên tố hóa học, bằng số LIÊN KẾT HÓA HỌC riêng lẻ mà một NGUYÊN TẮC có thể hình thành. Hóa trị của một nguyên tử được xác định bởi số lượng ĐIỆN TỬ ở mức (hóa trị) cao nhất (bên ngoài... ... Từ điển bách khoa khoa học kỹ thuật
HÓA TRỊ- (từ tiếng Latin valere có nghĩa là), hoặc tính nguyên tử, số lượng nguyên tử hydro hoặc nguyên tử hoặc gốc tương đương, một nguyên tử hoặc gốc nhất định có thể tham gia vào bầy đàn. V. là một trong những cơ sở cho sự phân bố các nguyên tố trong bảng tuần hoàn D.I.... ... Bách khoa toàn thư y học lớn
hóa trị- * hóa trị * hóa trị thuật ngữ này xuất phát từ lat. có quyền lực. 1. Trong hóa học, đây là khả năng nguyên tử của nguyên tố hóa học hình thành một số liên kết hóa học nhất định với nguyên tử của nguyên tố khác. Xét về cấu trúc của nguyên tử V., đây là khả năng của nguyên tử... ... Di truyền học. từ điển bách khoa
- (từ lực Latin valentia) trong vật lý, một con số cho thấy có bao nhiêu nguyên tử hydro mà một nguyên tử nhất định có thể kết hợp hoặc thay thế chúng. Trong tâm lý học, hóa trị là một tên gọi đến từ Anh để chỉ khả năng thúc đẩy. Triết học... ... Bách khoa toàn thư triết học
Từ điển nguyên tử của các từ đồng nghĩa tiếng Nga. danh từ hóa trị, số từ đồng nghĩa: 1 nguyên tử (1) Từ điển từ đồng nghĩa ASIS. V.N. Trishin... Từ điển đồng nghĩa
HÓA TRỊ- (từ tiếng Latin valentia - mạnh mẽ, bền bỉ, có ảnh hưởng). Khả năng kết hợp ngữ pháp của một từ với các từ khác trong câu (ví dụ, đối với động từ, hóa trị quyết định khả năng kết hợp với chủ ngữ, tân ngữ trực tiếp hoặc gián tiếp)... Từ điển mới về các thuật ngữ và khái niệm phương pháp luận (lý thuyết và thực hành giảng dạy ngôn ngữ)
- (từ tiếng Latin valentia Force), khả năng một nguyên tử của một nguyên tố hóa học gắn hoặc thay thế một số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác để tạo thành liên kết hóa học... Bách khoa toàn thư hiện đại
- (từ lực Latin valentia) khả năng một nguyên tử của một nguyên tố hóa học (hoặc nhóm nguyên tử) hình thành một số liên kết hóa học nhất định với các nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) khác. Thay vì giá trị, các khái niệm hẹp hơn thường được sử dụng, ví dụ... ... Từ điển bách khoa lớn
Hướng dẫn
Bảng là một cấu trúc trong đó các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo nguyên tắc và quy luật của chúng. Nghĩa là, chúng ta có thể nói rằng đó là một “ngôi nhà” nhiều tầng, trong đó các nguyên tố hóa học “sống” và mỗi nguyên tố hóa học đều có căn hộ riêng theo một số lượng nhất định. “Tầng” được đặt theo chiều ngang, có thể nhỏ hoặc lớn. Nếu một khoảng thời gian bao gồm hai hàng (được biểu thị bằng cách đánh số ở bên cạnh), thì khoảng thời gian đó được gọi là lớn. Nếu nó chỉ có một hàng thì được gọi là nhỏ.
Bảng cũng được chia thành các "lối vào" - các nhóm, trong đó có tổng cộng tám. Cũng giống như ở bất kỳ lối vào nào, các căn hộ đều nằm ở bên trái và bên phải, vì vậy ở đây các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo cùng một cách. Chỉ trong biến thể này, vị trí của chúng không đồng đều - một bên có nhiều phần tử hơn và sau đó họ nói về nhóm chính, mặt khác có ít phần tử hơn và điều này cho thấy nhóm chỉ là thứ yếu.
Hóa trị là khả năng của các nguyên tố hình thành liên kết hóa học. Có một hằng số không thay đổi và một biến có giá trị khác nhau tùy thuộc vào chất mà nguyên tố đó là một phần. Khi xác định hóa trị bằng bảng tuần hoàn, bạn cần chú ý đến các đặc điểm sau: số nhóm của các nguyên tố và loại của nó (tức là nhóm chính hoặc nhóm phụ). Hóa trị không đổi trong trường hợp này được xác định bởi số nhóm của nhóm con chính. Để tìm ra giá trị của hóa trị biến (nếu có một và thường là y), thì bạn cần trừ số nhóm chứa phần tử đó từ 8 (tổng cộng là 8 - do đó là số).
Ví dụ số 1. Nếu xét các nguyên tố thuộc nhóm thứ nhất của phân nhóm chính (kiềm), chúng ta có thể kết luận rằng chúng đều có hóa trị bằng I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
Ví dụ số 2. Các nguyên tố thuộc nhóm thứ hai của phân nhóm chính (kim loại kiềm thổ) lần lượt có hóa trị II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
Ví dụ số 3. Nếu chúng ta nói về phi kim loại, thì P (phốt pho) nằm trong nhóm V của phân nhóm chính. Do đó, hóa trị của nó sẽ bằng V. Ngoài ra, phốt pho còn có một giá trị hóa trị nữa và để xác định nó, bạn phải thực hiện bước 8 - số phần tử. Điều này có nghĩa là 8 – 5 (số nhóm) = 3. Do đó, hóa trị thứ hai của phốt pho bằng III.
Ví dụ số 4. Halogen thuộc nhóm VII của phân nhóm chính. Điều này có nghĩa là hóa trị của chúng sẽ là VII. Tuy nhiên, vì đây là những phi kim nên bạn cần thực hiện một phép tính số học: 8 – 7 (số nhóm nguyên tố) = 1. Do đó, hóa trị còn lại bằng I.
Đối với các nguyên tố thuộc nhóm con thứ cấp (và chỉ kim loại thuộc về chúng), hóa trị phải được ghi nhớ, đặc biệt vì trong hầu hết các trường hợp, nó bằng I, II, ít thường xuyên hơn III. Bạn cũng sẽ phải ghi nhớ hóa trị của các nguyên tố hóa học có nhiều hơn hai nghĩa.
Video về chủ đề
ghi chú
Hãy cẩn thận khi xác định kim loại và phi kim loại. Với mục đích này, các ký hiệu thường được đưa ra trong bảng.
Nguồn:
- cách phát âm chính xác các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- hóa trị của phốt pho là gì? X
Từ khi còn đi học hoặc thậm chí sớm hơn, mọi người đều biết rằng mọi thứ xung quanh, kể cả chính chúng ta, đều bao gồm các nguyên tử - những hạt nhỏ nhất và không thể phân chia được. Nhờ khả năng kết nối của các nguyên tử với nhau, sự đa dạng của thế giới chúng ta là rất lớn. Khả năng này của các nguyên tử hóa học yếu tố hình thành liên kết với các nguyên tử khác được gọi là hóa trị yếu tố.
Hướng dẫn
Ví dụ: bạn có thể sử dụng hai vật liệu xây dựng– HCl và H2O. Điều này mọi người và nước đều biết. Chất thứ nhất chứa một nguyên tử hydro (H) và một nguyên tử clo (Cl). Điều này cho thấy rằng trong hợp chất này, chúng tạo thành một, nghĩa là chúng giữ một nguyên tử ở gần chúng. Kể từ đây, hóa trị cả cái này và cái kia đều bằng 1. Cũng dễ dàng xác định được hóa trị các nguyên tố tạo nên phân tử nước. Nó chứa hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy. Do đó, nguyên tử oxy hình thành hai liên kết để gắn hai hydro và chúng lần lượt tạo thành một liên kết. Có nghĩa, hóa trị oxy là 2 và hydro là 1.
Nhưng đôi khi bạn phải đối mặt vật liệu xây dựng chúng phức tạp hơn về tính chất của các nguyên tử cấu thành của chúng. Có hai loại nguyên tố: không đổi (hydro, v.v.) và không cố định hóa trị Yu. Đối với các nguyên tử thuộc loại thứ hai, con số này phụ thuộc vào hợp chất mà chúng là thành phần. Một ví dụ là (S). Nó có thể có các hóa trị 2, 4, 6 và đôi khi thậm chí là 8. Việc xác định khả năng của các nguyên tố như lưu huỳnh trong việc giữ các nguyên tử khác xung quanh nó khó khăn hơn một chút. Để làm được điều này bạn cần biết các thành phần khác vật liệu xây dựng.
Hãy nhớ quy tắc: tích của số nguyên tử lần hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất phải trùng với tích của nguyên tố kia. Điều này có thể được xác minh bằng cách nhìn lại phân tử nước (H2O):
2 (lượng hydro) * 1 (của nó hóa trị) = 2
1 (lượng oxy) * 2 (của nó hóa trị) = 2
2 = 2 có nghĩa là mọi thứ đều được xác định chính xác.
Bây giờ hãy kiểm tra thuật toán này trên một chất phức tạp hơn, ví dụ: N2O5 - oxit. Trước đây người ta đã chỉ ra rằng oxy có hằng số hóa trị 2 nên ta có thể soạn:
2 (hóa trị oxy) * 5 (số lượng của nó) = X (không rõ hóa trị nitơ) * 2 (số lượng của nó)
Bằng các phép tính số học đơn giản có thể xác định được rằng hóa trị nitơ trong hợp chất này là 5.
hóa trị là khả năng của các nguyên tố hóa học giữ một số nguyên tử nhất định của các nguyên tố khác. Đồng thời, đó là số liên kết được hình thành bởi một nguyên tử nhất định với các nguyên tử khác. Việc xác định hóa trị khá đơn giản.
Hướng dẫn
Xin lưu ý rằng hóa trị của các nguyên tử của một số nguyên tố là không đổi, trong khi những nguyên tố khác có thể thay đổi, nghĩa là chúng có xu hướng thay đổi. Ví dụ, hydro trong tất cả các hợp chất là hóa trị một vì nó chỉ tạo thành một. Oxy có khả năng hình thành hai liên kết, đồng thời là hóa trị hai. Nhưng y có thể có II, IV hoặc VI. Tất cả phụ thuộc vào yếu tố mà nó được kết nối. Vì vậy, lưu huỳnh là một nguyên tố có hóa trị thay đổi.
Lưu ý rằng trong các phân tử của hợp chất hydro, việc tính hóa trị rất đơn giản. Hydro luôn là hóa trị một và chất chỉ thị này cho nguyên tố liên kết với nó sẽ bằng số nguyên tử hydro trong một phân tử nhất định. Ví dụ, trong CaH2 canxi sẽ có tính chất hóa trị hai.
Hãy nhớ quy tắc chính để xác định hóa trị: tích của chỉ số hóa trị của một nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào và số nguyên tử của nó trong bất kỳ phân tử nào là tích của chỉ số hóa trị của một nguyên tử của nguyên tố thứ hai và số lượng nguyên tử của nó trong một phân tử nhất định.
Nhìn vào công thức chữ cái biểu thị đẳng thức này: V1 x K1 = V2 x K2, trong đó V là hóa trị của các nguyên tử của các nguyên tố và K là số nguyên tử trong phân tử. Với sự trợ giúp của nó, thật dễ dàng để xác định chỉ số hóa trị của bất kỳ phần tử nào nếu biết dữ liệu còn lại.
Hãy xem xét ví dụ về phân tử oxit lưu huỳnh SO2. Oxy trong mọi hợp chất đều là hóa trị hai, do đó thay các giá trị theo tỷ lệ: Voxygen x Oxygen = Vsulfur x Xers, ta được: 2 x 2 = Vsulfur x 2. Từ đây Voxygen = 4/2 = 2. Do đó, hóa trị của lưu huỳnh trong phân tử này bằng 2.
Video về chủ đề
Khám phá định luật tuần hoàn và tạo ra một hệ thống có trật tự các nguyên tố hóa học D.I. Mendeleev trở thành đỉnh cao của sự phát triển hóa học trong thế kỷ 19. Nhà khoa học đã tổng hợp và hệ thống hóa những kiến thức sâu rộng về tính chất của các nguyên tố.
Hướng dẫn
Vào thế kỷ 19, người ta chưa biết gì về cấu trúc của nguyên tử. Khám phá của D.I. Mendeleev chỉ là sự khái quát hóa các sự kiện thực nghiệm, nhưng ý nghĩa vật lý của chúng vẫn chưa rõ ràng trong một thời gian dài. Khi dữ liệu đầu tiên xuất hiện về cấu trúc của hạt nhân và sự phân bố electron trong nguyên tử, người ta có thể nhìn nhận quy luật và hệ thống các nguyên tố theo một cách mới. Bảng D.I. Mendeleev giúp có thể theo dõi trực quan các thuộc tính của các nguyên tố được tìm thấy trong đó.
Mỗi phần tử trong bảng được gán một số sê-ri cụ thể (H - 1, Li - 2, Be - 3, v.v.). Con số này tương ứng với hạt nhân (số proton trong hạt nhân) và số electron quay quanh hạt nhân. Do đó, số proton bằng số electron, nghĩa là trong điều kiện bình thường nguyên tử mang điện.
Sự phân chia thành bảy thời kỳ xảy ra tùy theo số mức năng lượng của nguyên tử. Các nguyên tử của thời kỳ thứ nhất có vỏ electron một cấp, lớp thứ hai có hai cấp, lớp thứ ba có lớp ba, v.v. Khi mức năng lượng mới được lấp đầy, một giai đoạn mới bắt đầu.
Các nguyên tố đầu tiên của bất kỳ thời kỳ nào được đặc trưng bởi các nguyên tử có một electron ở cấp độ bên ngoài - đây là những nguyên tử kim loại kiềm. Các thời kỳ kết thúc với các nguyên tử của khí hiếm có mức năng lượng bên ngoài chứa đầy electron: ở thời kỳ đầu tiên, khí hiếm có 2 electron, ở các thời kỳ tiếp theo - 8. Chính vì cấu trúc tương tự của lớp vỏ electron mà nhóm nguyên tố có tính chất vật lý tương tự nhau.
Trong bảng D.I. Mendeleev có 8 nhóm chính. Con số này được xác định bởi số lượng electron tối đa có thể có ở mức năng lượng.
Ở cuối bảng tuần hoàn, lanthanide và Actinide được phân biệt thành chuỗi độc lập.
Sử dụng bảng D.I. Mendeleev, người ta có thể quan sát tính tuần hoàn của các tính chất sau của các nguyên tố: bán kính nguyên tử, thể tích nguyên tử; tiềm năng ion hóa; lực ái lực điện tử; độ âm điện của nguyên tử; ; tính chất vật lý của các hợp chất tiềm năng.
Tính tuần hoàn có thể theo dõi rõ ràng của sự sắp xếp các phần tử trong bảng D.I. Mendeleev được giải thích một cách hợp lý bởi tính chất tuần tự của việc lấp đầy các mức năng lượng bằng electron.
Có những nguyên tố có hóa trị luôn không đổi và có rất ít nguyên tố đó. Nhưng tất cả các nguyên tố khác đều có hóa trị thay đổi.
Thêm bài học trên trang web
Một nguyên tử của nguyên tố hóa trị một khác được kết hợp với một nguyên tử của nguyên tố hóa trị một(HCl) . Một nguyên tử của nguyên tố hóa trị hai kết hợp với hai nguyên tử của nguyên tố hóa trị một.(H2O) hoặc một nguyên tử hóa trị hai(CaO) . Điều này có nghĩa là hóa trị của một nguyên tố có thể được biểu diễn dưới dạng số cho biết có bao nhiêu nguyên tử của nguyên tố hóa trị một mà một nguyên tử của nguyên tố đó có thể kết hợp với. Trục của một nguyên tố là số lượng liên kết mà một nguyên tử hình thành:
Na - hóa trị một (một liên kết)
H - hóa trị một (một liên kết)
O – hóa trị hai (hai liên kết trên mỗi nguyên tử)
S – hóa trị sáu (tạo thành sáu liên kết với các nguyên tử lân cận)
Quy tắc xác định hóa trị
các phần tử trong kết nối
1. Trục hydro nhầm lẫn với TÔI(đơn vị). Khi đó, theo công thức của nước H 2 O, hai nguyên tử hydro được gắn vào một nguyên tử oxy.
2. Ôxy trong các hợp chất của nó luôn thể hiện hóa trị II. Do đó, cacbon trong hợp chất CO 2 (cacbon đioxit) có hóa trị là IV.
3. Trục tối cao tương đương với số nhóm .
4. Hóa trị thấp nhất bằng chênh lệch giữa số 8 (số nhóm trong bảng) và số nhóm chứa phần tử này, tức là. 8 — N các nhóm .
5. Đối với kim loại thuộc nhóm con “A”, trục bằng số nhóm.
6. Phi kim thường thể hiện hai hóa trị: cao hơn và thấp hơn.
Nói một cách hình tượng, trục là số “cánh tay” mà một nguyên tử bám vào các nguyên tử khác. Đương nhiên, nguyên tử không có “bàn tay” nào cả; vai trò của họ được thực hiện bởi cái gọi là. các electron hóa trị.
Bạn có thể nói khác đi: là khả năng một nguyên tử của một nguyên tố nhất định có thể gắn một số lượng nhất định các nguyên tử khác.
Cần phải hiểu rõ các nguyên tắc sau:
Có những nguyên tố có hóa trị không đổi (trong đó có tương đối ít) và những nguyên tố có hóa trị thay đổi (trong đó chiếm đa số).
Các yếu tố có hóa trị không đổi phải được ghi nhớ.