chất nào thay thế iốt khỏi natri iodua trong dung dịch nước? Cl2 H2 Co2 N2 2. Điền dòng chứa các công thức

kết nối với cùng mức độ. oxy hóa lưu huỳnh

cho biết công thức của chất dung dịch nước cái nào được gọi là amoniac?

chất nào không phản ứng với khí cacbonic (IV)

viết sự khác biệt tương đồng

giúp đỡ

16. Dùng thuốc thử nào để nhận biết axit clohiđric và axit sunfuric có trong ống nghiệm không có nhãn.

a) quỳ tím và nước; b) bari clorua và bạc nitrat; c) đồng (II) hydroxit và quỳ tím.

17. Cho biết hiđroxit lưỡng tính phản ứng với những chất nào:

A) HCl, NaOH; b)Mg(OH)2, H2O; c) CaCl2, H2SO4.

18. Môi trường của dung dịch natri cacbonat khi thủy phân sẽ như thế nào:

A) chua; b) trung tính; c) Tính kiềm.

19. Kể tên các chất làm nguyên liệu sản xuất sản xuất công nghiệp axit nitric.

A) nitơ và hydro; b) hỗn hợp amoniac-không khí và nước; c) không khí, nitơ và nước.

20. Trong trường hợp nào trong hai biểu đồ trên chứng tỏ nitơ là chất oxi hóa?

A) N0 – N+2; b) N+5 – N+4; c) N-3 – N0;

N+5 – N0; N0 – N-3; N+5 – N+3.

21. Kim loại nào có thể đẩy đồng ra khỏi dung dịch đồng nitrat:

A) Hg; b) Zn; c) Ag.

22.Về chất gì chúng ta đang nói về, nếu biết rằng với axit sunfuric nó tạo thành không tan trong nước và trong axit nitric dư lượng tác dụng lên phenolphtalein làm đổi màu thành màu đỏ thẫm:

A) Ba(OH)2; b) BaCl2; c)Pb(NO3)2

23. Cách xác định thành phần chất lượng cao bari clorua? Những thuốc thử nào sẽ được yêu cầu?

A) dung dịch axit sulfuric và dung dịch bạc nitrat; b) dung dịch kiềm và dung dịch natri sunfat;

B) quỳ tím và axit mạnh.

24. Khi truyền khí cacbon monoxit (IV) qua nước vôi Lúc đầu quan sát thấy độ đục, sau đó biến mất, dung dịch trở nên trong suốt. Do những quá trình nào mà những thay đổi như vậy được quan sát thấy?

A) do phản ứng của CO2 với nước; b) do sự tương tác của trầm tích CaCO2 với khí cacbonic;

B) do sự biến đổi cacbonat thành bicarbonate. t0

25. Xác định chất A theo sơ đồ: CuSO4 + NaOH –––––– ? ------ MỘT

A) CuO; b) Cu(NO3)2; c) O2

26. Những nhóm chất nào có thể phản ứng được với NaOH?

A) CO2, CuCl2, HCl; b) SO2, BaSO4, H3PO4; c) Cl2, KCl, H2SO4.

27. Hãy chỉ ra phản ứng nào là phản ứng định tính với ion amoni NH4+:

A) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 + 2NH4Cl b) (NH4)2 SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O

B) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3.

28. Trận đấu

Trạng thái oxy hóa hợp chất của lưu huỳnh

1) Na2SO4 A) - 2

3) Fe2(SO3)3 B) +6

29. Tên công thức

1) K2SO4 A) axit nitric

2) HNO3 B) canxi oxit

3) CaO B) kali sunfat

4) Fe(OH)3 D) sắt (III) hydroxit

5) H2SO4 D) chì orthophotphat

6) Pb3(PO4)2 E) nhôm clorua

7) AlCl3 G) axit sunfuric

30. Chất ban đầu Sản phẩm phản ứng

1) NH3 + HCl - A) K2MnO4 + MnO2 + O2

2) Cu + 2H2SO4(k) - B) 2Al(NO3)3 + 3H2

3) 2KMnO4 - B) NH4Cl

4) BaCl2 + Na2SO4 - D) 2Fe2O3 + 8SO2

5) 4FeS2 + 11O2 - D) CuSO4 + SO2 + 2H2O

6) 2Al + 6HNO3(p) - E) FeO + H2O

H) BaSO4 + 2NaCl

1. Chất nào có liên kết ion:

A) cộng hóa trị oxalic B) hydro florua C) kali oxit D) amoniac
2. Tìm tổng số proton và neutron trong nguyên tử argon dùng để thắp đèn.
A) 6 B) 14 C) 18 D) 12
3. Liên kết ở chất nào là ion?
A) HF B) KF C) F2 D) CO2
4, Trạng thái oxy hóa cao nhất của phốt pho
A)+5 B) +4 C)+6 D)+7
5. Chất nào có liên kết hiđro?
A) nước B) hydro C) kim cương D) metan
6. Tìm trạng thái oxy hóa của mangan với các hợp chất của nó: K2MnO4, KmnO4
A)+6:+7 B) +7:+6 C) +2:+4 D)+2:+7
7, Tính tổng các trạng thái oxi hóa trong các phản ứng sau: FeS2+O2->Fe2O2+SO2
A)24 B)25 C)23 D)11
8, Tìm thể tích khí oxi tại i.u. phân hủy 21,7 thủy ngân(II) oxit
A) 2,24 B) 5,01 C) 1,12 D) 2,22
9, Trạng thái oxy hóa của photpho trong axit orthophotphoric
A)+7 B)+1 C)+2 D)+5
10. Sơ đồ N^-3-->N^-2 đề cập đến quá trình nào?
A) quá trình oxy hóa b) sự khử C) cả quá trình oxy hóa và sự khử E) sự phân hủy
Xin vui lòng, tôi sẽ đánh giá nó là tốt nhất

Alkynes (hay còn gọi là hydrocacbon axetylen) là những hydrocacbon chứa liên kết ba giữa các nguyên tử cacbon, với công thức tổng quát CnH2n-2. Các nguyên tử cacbon ở liên kết ba ở trạng thái lai hóa sp.

Phản ứng của axetylen với nước brom

Phân tử axetylen chứa liên kết ba, brom phá vỡ liên kết đó và thêm vào axetylen. Terabromoethane được hình thành. Brom được tiêu thụ trong quá trình hình thành tetrabromoethane. Nước brom (màu vàng) - bị đổi màu.

Phản ứng này diễn ra với tốc độ thấp hơn so với chuỗi hydrocacbon ethylene. Phản ứng cũng xảy ra theo các giai đoạn:

HC ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2

axetylen → 1,2-dibromoethane → 1,1,2,2-tetrabromoethane

Nước brom đổi màu chứng tỏ axetylen chưa bão hòa.

Phản ứng của axetylen với dung dịch thuốc tím

Trong dung dịch thuốc tím, quá trình oxy hóa axetylen xảy ra và phân tử bị phá vỡ ở vị trí liên kết ba và dung dịch nhanh chóng bị đổi màu.

3HC ≡ CH + 10KMnO 4 + 2H 2 O → 6CO 2 + 10KOH + 10MnO 2

Phản ứng này là phản ứng định tínhđối với liên kết đôi và liên kết ba.

Phản ứng của axetylen với dung dịch amoniac của oxit bạc

Nếu axetylen đi qua dung dịch amoniac oxit bạc, các nguyên tử hydro trong phân tử axetylen có thể dễ dàng được thay thế bằng kim loại vì chúng có tính linh động cao. TRONG trải nghiệm này nguyên tử hydro được thay thế bằng nguyên tử bạc. Bạc axetylenua được hình thành - kết tủa màu vàng(chất nổ).

CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH 3 + H 2 O

Phản ứng này là phản ứng định tính đối với liên kết ba.

SỰ ĐỊNH NGHĨA

Axetylen (ethyn)- Khí không màu, không mùi, có tính khí yếu tác dụng gây nghiện(cấu trúc của phân tử được thể hiện trong hình 1).

Ít tan trong nước và tan nhiều trong axeton. Ở dạng dung dịch axeton, nó được bảo quản trong các ống trụ bằng thép chứa đầy một số vật liệu xốp trơ. Hỗn hợp axetylen với không khí dễ nổ.

Cơm. 1. Cấu trúc của phân tử axetylen.

Bảng 1. Tính chất vật lý axetylen.

Sản xuất axetylen

Có công nghiệp và phương pháp thí nghiệm thu được axetylen. Vì vậy, trong công nghiệp, axetylen được sản xuất bằng phản ứng crackinh khí metan ở nhiệt độ cao:

2CH 4 → CH≡CH +3H 2.

Trong phòng thí nghiệm, axetylen được điều chế bằng cách thủy phân cacbua canxi:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2.

Ngoài các phản ứng trên, phản ứng khử hydro của ankan và anken còn được sử dụng để tạo ra axetylen:

CH 3 -CH 3 → CH≡CH +2H 2;

CH 2 =CH 2 → CH≡CH +H 2.

Tính chất hóa học của axetylen

Axetylen trải qua các phản ứng cộng xảy ra thông qua cơ chế ái nhân, chẳng hạn như:

- hydro hóa

СH≡CH +H 2 O→ → CH 3 -CH=O (H 2 SO 4 (18%), t = 90 o C);

- halogen hóa

СH≡CH +Br 2 →CHBr=CHBr + Br 2 →CHBr 2 -CHBr 2 ;

- hydro hóa halogen

СH≡CH + HСl → CH 2 =CHCl + HCl → CH 3 -CHCl 2 .

Ngoài ra, axetylen còn có khả năng tạo thành muối khi tương tác với kim loại hoạt động(1) và oxit bạc (2):

2CH≡CH +2Na→2CH≡C-Na + H 2 (1);

СH≡CH + Ag 2 O→ Ag- С≡C-Ag↓ + H 2 O (2).

Nó có khả năng cắt tỉa:

3C 2 H 2 → C 6 H 6 (t = 600 o C, kat = C hoạt động).

Ứng dụng của axetylen

Acetylene là sản phẩm khởi đầu cho nhiều ứng dụng quan trọng sản xuất hóa chất. Ví dụ, các dẫn xuất halogen khác nhau thu được từ axetylen, chẳng hạn như tetrachloroethane và trichloroethylene, là những dung môi tốt, cũng như vinyl clorua, đóng vai trò là monome để sản xuất polyvinyl clorua. Ngoài ra, axetylen còn được dùng để sản xuất cao su tổng hợp.

Ví dụ về giải quyết vấn đề

VÍ DỤ 1

Bài tập	Một hỗn hợp cân bằng phân tử của axetylen và formaldehyde phản ứng hoàn toàn với 69,6 g Ag 2 O hòa tan trong amoniac. Xác định thành phần hỗn hợp ban đầu.
Giải pháp	Hãy viết các phương trình phản ứng nêu trong bài toán: HC≡CH + Ag 2 O → AgC≡Cag + H 2 O (1); H-C(O)H + 2 Ag 2 O → CO 2 + H 2 O + 4Ag (2). Hãy tính khối lượng chất oxit bạc (I): n(Ag 2 O) = m(Ag 2 O) / M(Ag 2 O); M(Ag 2 O) = 232 g/mol; n(Ag 2 O) = 69,6 / 232 = 0,3 mol. Theo phương trình (2) lượng chất formaldehyde sẽ bằng 0,1 mol. Theo điều kiện của bài toán, hỗn hợp này có tính chất cân bằng phân tử nên axetylen cũng sẽ bằng 0,1 mol. Tìm khối lượng các chất tạo nên hỗn hợp: M(HC≡CH) = 26 g/mol; M(H-C(O)H) = 30 g/mol; m(HC≡CH) = 0,1 × 26 = 2,6 g; m(H-C(O)H) = 0,1 × 30 = 3 g.
Trả lời	Khối lượng axetylen là 2,6 g, formaldehyd là 3 g.

VÍ DỤ 2

Bài tập	Khi cho hỗn hợp propan và axetylen đi qua bình có nước brom, khối lượng của bình tăng thêm 1,3 g. Khi đốt cháy hoàn toàn cùng một lượng hỗn hợp hydrocacbon ban đầu là 14 lít (n.s.) cacbon monoxit (IV). đã được thả ra. Xác định phần khối lượng của propan trong hỗn hợp ban đầu.
Giải pháp	Khi hỗn hợp propan và axetylen được truyền qua chai nước brom, axetylen được hấp thụ. Hãy viết phương trình phản ứng hóa học tương ứng với quá trình này: HC ≡ CH + 2Br 2 → NSVr 2 -SNVr 2. Do đó, giá trị mà khối lượng của chai tăng lên (1,3 g) đại diện cho khối lượng của axetylen. Hãy tìm lượng chất axetylen (khối lượng mol - 26 g/mol): n(C2H2) = m(C2H2)/M(C2H2); n(C 2 H 2) = 1,3/26 = 0,05 mol. Viết phương trình phản ứng đốt cháy axetylen: 2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O. Theo phương trình phản ứng, có 2 mol axetylen lọt vào, tuy nhiên, người ta biết rằng 0,05 mol lượng này đã bị nước brom hấp thụ. Những thứ kia. nổi bật: 2-0,05 = 0,1 mol CO 2. Hãy tìm tổng lượng carbon monoxide (IV): n tổng (CO 2) = V (CO 2) / V m; tổng n (CO 2) = 14/22,4 = 0,625 mol. Viết phương trình phản ứng đốt cháy propan: C 3 H 8 + 5 O 2 = 3 CO 2 + 4 H 2 O. Xét rằng 0,1 mol carbon monoxide (IV) được giải phóng trong phản ứng đốt cháy axetylen, lượng carbon monoxide (IV) được giải phóng trong quá trình đốt cháy propan bằng: 0,625 - 0,1 = 0,525 mol CO 2. Hãy tìm lượng propan tham gia vào phản ứng đốt cháy. Theo phương trình phản ứng n(CO 2) : n(C 3 H 8) = 3:1, tức là n(C 3 H 8) = n(CO 2) / 3 = 0,525/3 = 0,175 mol. Hãy tính khối lượng của propan (khối lượng mol 44 g/mol): m(C 3 H 8) = n(C 3 H 8) ×M(C 3 H 8); m(C 3 H 8) = 0,175 × 44 = 7,7 g. Sau đó, tổng khối lượng hỗn hợp hiđrocacbon sẽ là: hỗn hợp m = m(C 2 H 2) + m(C 3 H 8) = 1,3 + 7,7 = 9,0 g. Hãy tìm phần khối lượng của propan trong hỗn hợp: ω = m/m hỗn hợp × 100%; ω(C 3 H 8) = m(C 3 H 8) / m hỗn hợp × 100%; ω(C 3 H 8) = 7,7/9,0 × 100% = 0,856 × 100% = 85,6%.
Trả lời	Phần khối lượng propan 85,6%.

Các lớp chuyên đề về CTP số 37 Alkiny. Cấu trúc và tính chất của axetylen

Mục tiêu Hình thành khái niệm về hiđrocacbon không no (alkynes). Giới thiệu cho học sinh cấu trúc và tính chất của ankin qua ví dụ về axetylen

Hệ thống hóa, khái quát hóa kiến ​​thức về hydrocarbon cận biên và đưa ra đặc điểm so sánh ankan, anken và ankin.

Axetylen và các chất tương đồng của nó

Các hydrocacbon có công thức chung CnH2n-2, các phân tử có một liên kết ba, thuộc dãy axetylen. Theo danh pháp quốc tế, các hydrocacbon thuộc dãy axetylen được gọi là alkynes. Giống như các hydrocacbon thuộc dãy etylen, công thức của các hydrocacbon thuộc dãy axetylen có thể được suy ra từ công thức hydrocarbon bão hòa. Tên của chúng được hình thành bằng cách thay thế hậu tố -AN bằng -IN.

Những chất tương đồng đơn giản nhất của axetylen

Tính chất vật lý

Khí axetylen nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước, dạng tinh khiết gần như không mùi. Sự thay đổi tính chất vật lý của hydrocacbon thuộc dãy axetylen (cũng như ankan và anken) phải tuân theo mẫu chung: có quan hệ tăng dần trọng lượng phân tử Nhiệt độ sôi của các chất tăng lên.

Tính chất hóa học

Acetylene và các chất tương đồng của nó được đặc trưng bởi các phản ứng cộng, oxy hóa và trùng hợp.
1. Phản ứng cộng
Hydrocarbon của dãy axetylen phản ứng với halogen. Ví dụ, axetylen làm mất màu nước brom. Việc bổ sung brom xảy ra theo hai giai đoạn:

Ở nhiệt độ cao, axetylen thêm hydro. Quá trình hydro hóa axetylen cũng xảy ra theo hai giai đoạn:

Axetylen cũng phản ứng với chất phức tạp. Ví dụ, khi có mặt thủy ngân(II) sunfat, axetylen thêm nước và axetaldehyt (aldehyt axetic) được hình thành:

Nếu hydro clorua được thêm vào axetylen, nó sẽ tạo thành chất khí vinyl clorua hoặc vinyl clorua:

Vinyl clorua có thể trùng hợp:

2. Phản ứng oxy hóa
Axetylen làm mất màu dung dịch thuốc tím.
Trong không khí, axetylen cháy với ngọn lửa có khói.

3. Phản ứng trùng hợp
Axetylen có thể polyme hóa thành benzen:

Biên lai

Trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, axetylen thu được bằng cách cho canxi cacbua phản ứng với nước:

Ứng dụng

1 Để cắt và hàn kim loại;
2 để sản xuất sợi nhân tạo,
3 thuốc nhuộm,
4 vecni,
5 loại nước hoa và nước hoa,
6 loại thuốc
7 cao su cloropren,
8 polyvinyl clorua

Câu hỏi để tự kiểm soát

Axetylen là chất hóa học, hydrocarbon, alkyne đơn giản nhất có công thức hóa học C2H2 (C 2 H 2), có nhiệt độ sôi là -84°C, khối lượng mol 26,04 g/mol. Trong điều kiện khí quyển, axetylen là khí không màu với mật độ ở +20°C và áp suất tuyệt đối 1 bar 1,097 kg/m³ (nhẹ hơn không khí), mật độ ở 0°C 1,1716 kg/m³, không mùi (mùi tỏi nổi tiếng có trong axetylen dùng trong công nghiệp và các ứng dụng phi công nghiệp, phi phòng thí nghiệm từ - đối với tạp chất phốt pho và hydro sunfua). Khí axetylen ít tan trong nước, nhưng dễ tan trong axeton và rượu etylic.

Phản ứng axetylen

Axetylen cháy ở nồng độ trong không khí từ 2,5% đến 80% (và gần như lên tới 100% trong một số điều kiện nhất định; ở nồng độ 100% và trùng hợp ở một số điều kiện nhất định, axetylen có thể tự phân hủy mạnh, nổ, thành cacbon và hydro) , tạo thành ngọn lửa rất nóng, sáng và có khói. Nhiệt độ đốt cháy của axetylen trong không khí hoặc oxy có thể đạt tới 3300°C.

Trong các phản ứng với các kim loại như đồng, bạc và thủy ngân, cũng như các hợp kim và muối của chúng, axetylen tạo thành axetylenua. Ví dụ, bạc nitrat phản ứng với axetylen để tạo thành bạc axetylua và axit nitric:
2AgNO 3 + C2H2 → Ag 2 C 2 + 2HNO 3

Một số axetylenua, bao gồm bạc axetylenua Ag2C2 nói trên, là chất nổ mạnh và nguy hiểm, phát nổ khi đun nóng cũng như khi va chạm. Có những trường hợp bạc acetylide hình thành ở các khớp nối của ống vận chuyển axetylen, được hàn bằng chất hàn bạc.

Nhà hóa học người Đức Walter Reppe đã phát hiện ra rằng khi có chất xúc tác kim loại, axetylen có thể phản ứng với nhiều chất, tạo thành những chất có ý nghĩa công nghiệp. hợp chất hóa học. Những phản ứng này bây giờ được gọi bằng tên của ông, phản ứng Reppe.

Phản ứng của axetylen C2H2 với rượu ROH, axit hydrocyanic HN, hydrochloric axit HCl hoặc axit cacboxylic cung cấp các hợp chất vinyl. Ví dụ: axetylen và axit clohiđric:
C2H2 + HCl →

Phản ứng của ethylene với carbon monoxide tạo ra axit acrylic hoặc este acrylic, được sử dụng trong sản xuất thủy tinh hữu cơ:
C2H2 + CO + H2O → CH2 =CHCO2H

Phản ứng vòng hóa chuyển axetylen thành benzen:
3C2H2 → C6H6

Sản xuất axetylen

Về cơ bản, axetylen được tạo ra bằng cách đốt cháy không hoàn toàn khí metan hoặc là sản phẩm phụ và sản phẩm không mong muốn của quá trình sản xuất ethylene bằng cách bẻ khóa hydrocarbon (một phần axetylen không mong muốn này được xúc tác hydro hóa thành ethylene). Sản xuất axetylen hàng năm cách cuối cùng khoảng 400.000 tấn.

Cho đến những năm 50 của thế kỷ 20, khi dầu thay thế than đá làm nguồn carbon, axetylen là một trong những loại nguyên liệu chính trong công nghiệp hóa chất. Sau đó (và vẫn còn trong điều kiện phòng thí nghiệm) axetylen được điều chế bằng cách thủy phân cacbua canxi:
CaC2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C2H2

Xi lanh axetylen

Tuy nhiên, axetylen có thể được hóa lỏng và hóa rắn, cả ở trạng thái khí ở áp suất trên khoảng 7 bar và ở trạng thái lỏng và rắn, axetylen rất nhạy cảm với sốc và dễ nổ. Vì vậy, axetylen luôn được cung cấp cho người sử dụng ở dạng bình hòa tan trong axeton hoặc dimethylformamid và được đổ đầy chất độn xốp Agamassan (hay AGA-massan, viết tắt của “thành phần AGA” trong tiếng Thụy Điển. AGA là tên một nhà sản xuất và cung cấp sản phẩm của Thụy Điển. khí công nghiệp , hiện là một bộ phận của công ty Linde Gas, được thành lập một thời bởi nhà phát minh Agamassan, Gustaf Dahlen. Thành phần của Agamassan bao gồm amiăng, xi măng, than đá và kieselguhr). Có thể sử dụng chất độn làm từ kieselguhr hoặc gốm sứ/vôi silicat để thay thế cho Agamassan.

Trong xi lanh axetylen, nó thường không quá 17 bar và áp suất đầu ra từ xi lanh không quá 1 bar và thường là khoảng 0,5 bar.

Xi lanh axetylen thường được trang bị cả van an toàn thông thường hoạt động khi áp suất tăng, bao gồm cả van đi qua và đẳng nhiệt, và van an toàn đặc biệt hoạt động khi nhiệt độ tăng trên 100°C, giải phóng axetylen vào khí quyển. Các van như vậy hoạt động giống như các liên kết dễ nóng chảy.

Ở Nga, xi lanh axetylen được sơn bằng trắng, với dòng chữ màu đỏ "Acetylen".

Sử dụng axetylen

Hầu hết khu vực nổi tiếng Việc sử dụng axetylen là hàn oxy-axetylen. Việc cắt kim loại bằng oxy-axetylen cũng rất phổ biến. Cả hai công dụng đều vô cùng nhiệt độ caođốt cháy axetylen. Khoảng 20% ​​lượng axetylen sản xuất công nghiệp trên thế giới được tiêu thụ cho các mục đích này. Tuy nhiên, việc sử dụng hàn axetylen đang dần giảm đi do hàn hồ quang điện ngày càng phổ biến - tuy nhiên, cắt bằng oxy axetylen vẫn còn phổ biến.

Trong công nghiệp hóa chất, axetylen được sử dụng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ như acetaldehyde và axit axetic.

Các ứng dụng lỗi thời bao gồm việc sử dụng axetylen làm nguồn sáng (còn gọi là đèn cacbua, trong đó cacbua canxi CaC2 giải phóng axetylen khi phản ứng với nước và axetylen bị đốt cháy, ví dụ như được sử dụng làm đèn pha trong tất cả các ô tô đời đầu).

Acetylene trước đây được sử dụng làm thuốc gây mê nói chung. Đồng thời, có thể lưu ý rằng khi xử lý axetylen, bạn thường không nên đặc biệt sợ hãi nó. tác dụng sinh lý: trước khi nồng độ axetylen trong khí hít vào đạt tới giới hạn nguy hiểm, ngưỡng dễ cháy thấp hơn sẽ bị vượt quá từ lâu (hãy nhớ rằng mức này là 2,5%) - điều này gây ra mối nguy hiểm nghiêm trọng hơn nhiều.