Công việc thực tế số 1
Thực hiện chuỗi biến đổi hóa học
Thực hiện các phản ứng trong đó thực hiện các biến đổi hóa học đề xuất dưới đây (theo phương án).
Viết các phương trình phản ứng tương ứng. Viết phản ứng trao đổi ion ở dạng ion.
Tùy chọn 1
MgCO 3 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4
Tùy chọn 2
CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu
Tùy chọn 3
ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2
↓
Na 2
Bài thực hành số 2
Điều chế và tính chất của các hợp chất kim loại
Nhiệm vụ 1
Trong toán học có một quy tắc - “tổng không thay đổi nếu vị trí của các số hạng thay đổi”. Điều này có đúng với hóa học không? Hãy kiểm tra điều này bằng thí nghiệm sau.
Điều chế nhôm hydroxit bằng phản ứng trao đổi và chứng minh tính chất lưỡng tính của nó. Để làm điều này, bạn có thể sử dụng phản ứng sau:
А1Сl 2 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl.
Thực hiện phản ứng này theo hai phương án, sử dụng cùng một thể tích chất ban đầu trong mỗi phương án: đầu tiên, thêm từng giọt dung dịch thuốc thử khác vào dung dịch của một trong các chất ban đầu (thuốc thử), sau đó thay đổi trình tự đưa thuốc thử vào. phản ứng. Quan sát trường hợp nào sẽ có kết tủa, trường hợp nào không.
Giải thích kết quả và viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và ion.
Nhiệm vụ 2
Tiến hành các phản ứng để khẳng định thành phần định tính của canxi clorua. Viết các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và ion.
Nhiệm vụ 3
Thực hiện các phép biến đổi theo sơ đồ 1 sau:
Fe → FeCl 2 → FeCl 3.
- 1 Để thực hiện phép biến đổi thứ hai, sử dụng nước clo.
Viết các phương trình phản ứng tương ứng và xét chúng theo quan điểm oxi hóa - khử. Tiến hành các phản ứng định tính để xác nhận sự có mặt của sản phẩm phản ứng. Viết các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và ion.
Nhiệm vụ 4
Thu được sắt (II) sunfat bằng ít nhất ba cách. Viết các phương trình phản ứng trao đổi ion ở dạng ion và phân tử, đồng thời xem xét các phản ứng thay thế theo quan điểm oxy hóa-khử.
Tiến hành các phản ứng để khẳng định thành phần định tính của sắt (II) sunfat. Viết các phương trình phản ứng tương ứng ở dạng phân tử và ion.
Bài thực hành số 3
Nhiệm vụ thí nghiệm nhận biết và thu được các hợp chất kim loại
Ba ống nghiệm đưa cho bạn (tùy chọn 1, 2 hoặc 3) chứa chất rắn và ba ống nghiệm còn lại (tùy chọn 4) chứa dung dịch các chất.
Tùy chọn 1
- a) natri hydroxit;
b) kali cacbonat;
c) bari clorua.
Tùy chọn 2
- a) canxi cacbonat;
b) natri sunfat;
c) kali clorua.
Tùy chọn 3
- a) bari nitrat;
b) natri sunfat;
c) canxi cacbonat.
- a) natri clorua;
b) nhôm clorua;
c) sắt (III) clorua.
Hãy dùng thực nghiệm xác định ống nghiệm nào chứa từng chất. Viết các phương trình phản ứng tương ứng ở dạng phân tử và ion.
Sau phần bài tập này, hãy hoàn thành một hoặc hai nhiệm vụ thử nghiệm từ danh sách dưới đây (theo chỉ dẫn của giáo viên).
Vấn đề 1
Chứng minh bằng thực nghiệm rằng sắt sunfat mà bạn được lấy mẫu có chứa hỗn hợp sắt (III) sunfat. Viết các phương trình phản ứng tương ứng ở dạng phân tử và ion.
Vấn đề 2
Thu được oxit sắt (III) bắt đầu từ clorua sắt (III). Viết các phương trình phản ứng tương ứng và phương trình phản ứng liên quan đến chất điện ly và ở dạng ion.
Vấn đề 3
Chuẩn bị dung dịch natri aluminat bắt đầu từ nhôm clorua. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và ion.
Vấn đề 4
Thu được sắt (II) sunfat từ sắt. Viết các phương trình phản ứng đã thực hiện và phân tích các quá trình oxi hóa khử.
Đề tài bài học: Bài thực hành số 1 Điều chế và tính chất của các hợp chất kim loại.
Mục đích bài học: Ôn tập những câu hỏi cơ bản về hóa học kim loại. Thực hành củng cố kiến thức về tính chất cơ bản của kim loại, các phản ứng định tính đối với kim loại.Thiết bị: bộ thuốc thử hóa học và thiết bị dùng cho công việc thực tế.Tiến độ bài học
1. Bộ phận tổ chức.2. Lặp lại các quy định an toàn khi làm việc với chất ăn da.3. Làm bài theo hướng dẫn trong SGK, trang 84 – 85, lớp 9, Gabrielyan O.S.:Nhiệm vụ 1 Trong hóa học, quy tắc này không đúng. Kết quả của một phản ứng thường được xác định bởi thứ tự kết hợp các chất phản ứng và tỷ lệ của chúng. Hãy chứng minh điều đó.1) Thêm từng giọt dung dịch kiềm vào ống nghiệm có dung dịch nhôm clorua:A1S1 3 + 3NaOH(thiếu) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Cl - A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓Chúng tôi quan sát thấy sự hình thành kết tủa trắng của nhôm hydroxit.2) Thêm dung dịch vào ống nghiệm khác bằng dung dịch kiềmnhôm clorua. Trong trường hợp này lượng kiềm dư thừa nên A1(OH) 3 lúc đầu nó không được hình thành, natri aluminate được hình thành:A1S1 3 + 4NaOH(dư) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 VỀA1 3+ + 3Cl - + 4Na + + 40N - =Không + + A1O 2 - + 3Na + + 3Cl - + 2H 2 VỀ A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 VỀChỉ sau khi thêm lượng A1C13 dư thì kết tủa A1(OH)3 mới xuất hiện.3) Hãy chứng minh tính chất lưỡng tính của A1(OH) 3 . Với mục đích này, kết tủa thu được là A1(OH) 3 chia thành 2 ống nghiệm. Thêm dung dịch axit mạnh bất kỳ vào một trong các ống nghiệm và dung dịch kiềm (dư) vào ống kia. Trong cả hai trường hợp, chúng tôi quan sát thấy sự hòa tan kết tủa nhôm hydroxit:A1(OH) 3 + 3НС1 = А1С1 3 + 3H 2 VỀA1(OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2 VỀA1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 VỀA1(OH) 3 +NaOH = NaA1О 2 + 2H 2 VỀA1(OH) 3 +Na + + Ngài - =Không + +A10 2 - + 2H 2 VỀA1(OH) 3 + Ngài - = A1O 2 - + 2H 2 VỀNhư vậy, nhôm hiđroxit tan trong cả axit và kiềm nên có tính lưỡng tính.Nhiệm vụ 2 Nhiệm vụ 2 Để chứng minh thành phần định tính của CaC1 2 Hãy thực hiện các phản ứng đặc trưng của cation canxi và anion clorua. Với mục đích này, dung dịch CaCl 2 đổ vào 2 ống nghiệm.Thêm dung dịch natri cacbonat vào một trong số chúng: Na 2 C VỀ 3 + CaC1 2 = CaC VỀ 3 ↓ + 2 NaCl 2 Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2C tôi - = CaCO 3 ↓ + Na + + 2C tôi - Sa 2+ + CO 3 2- = CaC VỀ 3 ↓ Ta quan sát thấy có kết tủa trắng canxi cacbonat CaCO 3 Đổ dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm khác.CaC1 2 + 2 AgN VỀ 3 = Ca ( N VỀ 3 ) 2 + 2 AgCl ↓ Sa 2+ + 2C tôi - + 2 Ag + + 2 N VỀ 3 - = Ca 2+ + 2 N VỀ 3 - + 2 AgCl ↓ VỚI tôi - + Ag + = AgCl ↓ Chúng tôi quan sát thấy sự thoát ra của một lớp trầm tích màu trắng như phô mai.Nhiệm vụ 3 Cần thực hiện các phép biến đổi sau: Fe → FeCI 2 → FeCl 3 Cho dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm có chứa mạt sắt. Chúng ta quan sát thấy sự hòa tan của sắt và giải phóng khí hydro: Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2+ Cl 2 + N 2 0 Fe 0 - 2e = Fe 2+ chất khử 2 12H + +2e = N 2 0 chất oxy hóa 2 1
Hãy chứng minh sự có mặt của ion sắt(II). Để làm điều này, thêm dung dịch muối máu đỏ vào ống nghiệm:
Phản ứng định tính với ion sắt (II): K 3 + Fe +2 C1 2 = 2 KS 1 + KFe +3 màu đỏmáumuốixe quaymàu xanh da trời
3 ĐẾN++ Fe 2+ + 2 VỚI l - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3 VỚI l - K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓ Chúng ta quan sát thấy sự hình thành kết tủa màu xanh đậm của xanh Turnboole, do đó, các ionFe 2+ đã nhận.Để thực hiện phép biến đổi thứ hai, người ta sử dụng nước clo là dung dịch clo trong nước, tức là thuốc thử C1 2 . 2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3
Fe 2+ -le= Fe 3+
2 Fe 2+ + C.I. 2 ° = 2 Fe 3+ + 2C tôi - Màu của dung dịch thay đổi.Hãy chứng minh sự có mặt của ion sắt (III). Để làm điều này, bạn có thể thực hiện một trong những phản ứng được đề xuất:Phản ứng định tính với ion sắt ( III ): a) Cho dung dịch muối huyết màu vàng vào ống nghiệm: K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓ màu vàngmáumuốiBéc-linmàu xanh 4 ĐẾN++ Fe 3+ + 3 VỚI l - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3 VỚI tôi - ĐẾN+ + Fe 3+ + 4- = KFe ↓ Chúng tôi quan sát thấy sự hình thành kết tủa màu xanh đậm của màu xanh Phổ, nghĩa là có ion sắt (III) trong dung dịch.b) Cho dung dịch vào ống nghiệm F eS1 3 amoni hoặc natri thiocyanate: Fe +3 C.I. 3 + NaNCS = [ FeNCS ] Cl 2 + NaCI natri thiocyanate Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+ Nhiệm vụ 4Cần phải có đượcFeSO 4 ba cách khác nhau:Đổ dung dịch axit sunfuric loãng vào ống nghiệm có chứa mạt sắt. Chúng tôi quan sát thấy sự hòa tan của sắt và giải phóng hydro:Fe° + H 2 + " S0 4 -» Fe +2 S0 4 + H 2 °
chất khử chất oxy hóa
- 2e = Fe 2+
2H + +2e = H 2°
Kết quả của phản ứng là tạo thành sắt sunfat.Cho sắt vào ống nghiệm bằng dung dịch đồng sunfat. Chúng tôi quan sát thấy sự thay đổi màu của dung dịch; từ màu xanh lam, dung dịch chuyển sang màu xanh lục nhạt, nhanh chóng chuyển sang màu vàng và trở nên đục. Kết quả của phản ứng là đồng đỏ được giải phóng.Cư 2+ VÌ THẾ 4 + Fe° = Fe +2 VÌ THẾ 4 + Cư 0 ↓ Xanh nhạt xanh đỏFe° -2e= Fe 2+ chất khử
2+ +2е = Cu° chất oxy hóa
Để nhậnFeSVỀ 4 Hãy thực hiện các phép biến đổi sau:FeCl 2 → Fe(Ồ) 2 → FeSVỀ 4 Thêm dung dịch kiềm vào dung dịch clorua sắt:FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2 VỚItôi - + 2Na + + 2 VỀH - = 2Na + + 2 VỚItôi - +Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2ОH - = Fe(VỀH) 2 ↓ Kết quả của phản ứng là tạo thành kết tủa trắng của sắt (II) hydroxit.Đối với trầm tích thu được trong thí nghiệm trướcFe(Ồ) 2 thêm dung dịch axit sunfuric:Fe(Ồ) 2 + H 2 SVỀ 4 = FeSVỀ 4 + 2H 2 VỀFe(Ồ) 2 + 2H + + SVỀ 4 2 - = Fe 2+ + SVỀ 4 2- + 2 H 2 VỀFe(Ồ) 2 + 2 H + = Fe 2+ + 2 H 2 VỀNhiệm vụ 5Để chứng minh thành phần định tính của FeSO4, ta đổ dung dịch sắt sunfat vào 2 ống nghiệm. Thêm dung dịch muối máu đỏ vào một trong số chúng:K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓máu đỏ muối Turnbull màu xanhChúng ta quan sát thấy sự hình thành kết tủa màu xanh đậm của màu xanh Turnboule, nghĩa là có ion sắt - Fe2+ - trong dung dịch.Trong một ống nghiệm khác, thêm dung dịch bari clorua:FeSO4+Bạn12 = FeCl2 + BaS04↓Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2VỚIl- = Fe2+ + 2VỚIl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Ta quan sát thấy bari sunfat BaSO4 giải phóng kết tủa màu trắng, nghĩa là dung dịch có ion SO sunfat 4 2- .
Bài tập về nhà. Hoàn thành công việc bằng cách hoàn thành tất cả các phương trình phản ứng.§ 14 (đến cuối), ví dụ. 2, 3, 7
Của cải.
CaCl ‣‣‣ 6H2O M.m. 219,09 g/mol
Canxi clorua Canxi clorua
Thuốc có chứa canxi
Biên lai .
Thông tin đầu tiên về canxi clorua có từ thế kỷ 14.
Canxi clorua thu được từ các khoáng chất tự nhiên bằng cách xử lý chúng bằng axit clohydric
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +CO 2 + H 2 O
Thường các mỏ quặng canxi đi kèm với các hợp chất của magie và sắt (II). Để loại bỏ các tạp chất này, ion sắt (II) bị oxy hóa bằng clo thành ion sắt (III). Tiếp theo, dung dịch được xử lý bằng canxi hydroxit.
Mg(OH) 2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + CaCl 2
FeCl 3 + Ca(OH) 2 → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CaCl 2
Trong trường hợp này, một lượng canxi clorua bổ sung được hình thành và muối magie và mangan được kết tủa đồng thời. Các hydroxit kết tủa được tách ra bằng cách lọc, dung dịch đun nóng được lọc, trung hòa bằng axit clohydric nguyên chất và làm bay hơi cho đến khi kết tinh. Trong trường hợp này, CaCl 2 ‣‣‣ 6H 2 O kết tinh.
Canxi clorua cũng có thể được lấy từ chất thải từ một số ngành công nghiệp hóa chất, ví dụ như khi sản xuất natri bicarbonate bằng phương pháp Solvay. Trong trường hợp này, canxi clorua phải được tinh chế kỹ lưỡng hơn.
Tinh thể lăng trụ không màu, không mùi, vị mặn đắng; rất hút ẩm, khuếch tán trong không khí. Chúng tan chảy trong nước kết tinh ở 34°C. Rất dễ hòa tan (trong 0,25 phần) trong nước, làm dung dịch nguội mạnh, không giống như các dược chất vô cơ (bản chất) khác, dễ hòa tan trong cồn 95%. Giải pháp trung tính
Chứng minh cation canxi và anion - clorua. Để kiểm tra canxi clorua, nó được hòa tan trong nước.
1. Ion canxi với amoni oxalat, định nghĩa dựa trên sự kết tủa của nó dưới dạng hợp chất ít tan - canxi oxalat, không tan trong axit axetic và dung dịch amoniac, hòa tan trong axit khoáng
CaC1 2 + (NH 4) 2 C 2 O 4 → CaC 2 O 4 ↓ + 2NH 4 C1
2. Tô màu đỏ gạch cho ngọn lửa. Muối canxi được làm ẩm bằng axit clohydric và đưa vào ngọn lửa không màu.
3. Ion clorua được chứng minh bằng phản ứng kết tủa với bạc nitrat.
CaС1 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2
kết tủa vô định hình màu trắng, hòa tan
trong dung dịch amoniac đậm đặc
Kiểm tra độ tinh khiết.
1. Kiểm soát độ trong suốt và màu sắc của dung dịch nước - dung dịch phải trong suốt và không màu, điều này cho thấy không có tạp chất không hòa tan trong nước hoặc các hợp chất vô cơ khác có thể có trong dược chất
2. Tạp chất chung được phép : sunfat, sắt, asen, kim loại nặng (không đủ độ tinh khiết)
3. Tạp chất chung không được chấp nhận : muối bari hòa tan khi phản ứng với canxi sunfat và kẽm khi phản ứng với kali hexacyanoferrat (II)
BaCl 2 + CaSO 4 → BaSO 4 ↓ + CaCl 2
không nên có mây mù
3ZnCl2 + 2K 4 → K 2 Zn 3 2 ↓ + 6KC1
trầm tích keo trắng
4. Họ kiểm tra chỉ số như "Các chất không hòa tan trong cồn 95%" - dung dịch của nó trong rượu etylic 95% phải không màu và trong suốt, đồng thời có tính đến khả năng hòa tan tốt của canxi clorua trong dung môi này, cho thấy không có khoáng chất không hòa tan tạp chất.
5. Đặt hàm lượng tối đa của muối magiê (chúng có tác dụng đối kháng) và kim loại kiềm. Việc xác định dựa trên sự kết tủa các ion canxi bằng amoni oxalat trong môi trường amoniac, tách canxi oxalat kết tủa bằng cách lọc, loại muối amoni khỏi dịch lọc bằng cách làm bay hơi và sau đó nung phần cặn khô đến khối lượng không đổi. Số dư không được vượt quá 0,5%.
6. Độ axit và độ kiềm Dung dịch nước được kiểm tra bằng mắt gần đúng bằng cách sử dụng chất chỉ thị đỏ metyl (khoảng chuyển tiếp từ đỏ sang vàng trong phạm vi pH = 4,2-6,3). Theo ND, màu của dung dịch thử sẽ thay đổi khi thêm không quá 0,05 ml (1 giọt) dung dịch natri hydroxit hoặc axit clohydric 0,01 mol/l, ᴛ.ᴇ. phản ứng trong dung dịch thử phải có tính axit nhẹ (pH gần bằng 5).
7. Kiểm soát thiếu sắt, nhôm, phốt phát với natri hydro photphat với sự có mặt của amoni clorua và amoni hydroxit (phản ứng dung dịch phải có tính kiềm với phenolphtalein). Với sự có mặt của các ion quy định trong các điều kiện quy định, các phản ứng có thể xảy ra
A1 3+ + PO 4 3- → A1PO 4 ↓
Tính xác thực. - Khái niệm và các loại Phân loại và đặc điểm của danh mục "Tính xác thực". 2017, 2018.
hành vi hành vi cụ thể, tức là trong các tình huống cụ thể mà nó liên quan. Vì vậy, mối quan hệ của một người với chính mình cũng là mối quan hệ của một người với thế giới. Chúng ta không nói về hai mối quan hệ khác nhau, mặc dù có liên quan; chúng ta đang nói về cùng một điều...
Pyridoxine Hydrochloride - pyridoxine hydrochloride Tính chất vật lý.
Pyridoxine hydrochloride ít tan trong ethanol, dễ tan trong nước.... .
Nó bao gồm: 1. Phân tích vĩ mô.
2. Phân tích bằng kính hiển vi.
3. Phân tích hóa thực vật (định tính và định lượng).
4. Phân tích hàng hóa.
- 5. Tiêu chuẩn hóa sinh học. 6. Xác định tần suất vi sinh, hàm lượng thuốc trừ sâu, chất độc hại... [đọc thêm] [đọc thêm] .
- Lặp lại và củng cố các kỹ năng thực hành trong thực hiện thí nghiệm hóa học, xử lý thuốc thử và tuân thủ các quy định an toàn;
- học cách chọn thuốc thử cần thiết cho công việc, giả định các hiện tượng quan sát được và rút ra kết luận;
- Củng cố kỹ năng lập phương trình phản ứng trao đổi ion, phương trình phân ly, phương trình ion đầy đủ và viết tắt.
Phát triển: tiếp tục phát triển kỹ năng tự giáo dục - làm việc với các phương tiện dạy học và tài liệu bổ sung. giáo dục:
Tiếp tục hình thành các quan niệm tư tưởng về nhận thức bản chất, mối quan hệ nhân quả giữa thành phần, cấu trúc và tính chất của các chất;
- - học sinh phải có khả năng làm việc cẩn thận và có ý thức tuân theo các quy tắc đã được thiết lập (ví dụ: các biện pháp phòng ngừa an toàn).
- Thiết bị: máy chiếu đồ họa với phim mã, bảng hòa tan, TV, thiết bị hỗ trợ giảng dạy được lập trình, bảng điền báo cáo công việc và bảng tham khảo (
- Phụ lục 1
- ), giá đựng ống nghiệm, khay, chai thải, đồng hồ cát, chỉ thị - phenolphtalein và quỳ, dung dịch bari clorua, sắt (II) sunfat, natri cacbonat, axit sunfuric, bạc nitrat, muối máu đỏ, natri hydroxit, canxi clorua, đồng (II) sunfat, canxi hydroxit, axit clohydric. Để giải bài toán nhận biết các chất, học sinh được cung cấp dung dịch axit sulfuric, canxi hydroxit và canxi clorua đựng trong các chai được đánh số.
- Cấu trúc bài học:
- Thời điểm tổ chức 1 phút.
- Động lực. 1 phút.
Lặp lại các phương pháp xác định cation và anion trong dung dịch. 2 phút.
Thông báo về quy trình thực hiện thí nghiệm và đánh giá công việc. 2 phút.
Một lời nhắc nhở về cấu trúc của chương trình hỗ trợ giảng dạy. 1 phút.
- màu ngọn lửa (cách duy nhất để phát hiện natri). Giáo viên chiếu một đoạn phim video;
- phản ứng kết tủa (các chất ít và không hòa tan được hình thành - kết tủa màu trắng hoặc màu);
- phản ứng màu - thường là sự thay đổi màu của chất chỉ thị trong dung dịch axit và kiềm;
- phản ứng giải phóng khí, chẳng hạn như carbon dioxide. Giáo viên tiến hành thí nghiệm trình diễn.
Trình tự thực hiện công việc.
Bạn phải tự mình hoàn thành 4 thí nghiệm. Mỗi phần đầu tiên mất 7 phút. Nếu thời gian yêu cầu lớn hơn, thí nghiệm thứ ba có thể không được thực hiện. Sử dụng đồng hồ cát để kiểm soát thời gian. Cuối bài, bạn đưa cho giáo viên đáp án bài tập nhận biết chất (thí nghiệm 4) dưới dạng hai bảng hoàn chỉnh. Khi kết thúc bài học, bạn nhận được hai điểm: điểm hoàn thành bài thí nghiệm và điểm hoàn thành tất cả bài tập.
Trình tự làm việc với hướng dẫn được lập trình(Bảng 1). Bạn đọc bài tập đầu tiên được in ở trang bên trái của sách hướng dẫn ở trên cùng và viết từ còn thiếu, câu trả lời được xây dựng và phương trình phản ứng trên trang này. Ở phía bên trái của trang bên phải của trải bài, được phân cách bằng một đường thẳng đứng, có những giải thích và hình vẽ cần thiết để giúp bạn đi đến câu trả lời đúng. Hoàn thành nhiệm vụ, lật trang và ở phía bên phải của trang tiếp theo, tìm câu trả lời và nối những gì bạn đã viết ra với câu đúng, được in dưới cùng một số.
Khi bạn đã nhận được xác nhận rằng câu trả lời của mình là đúng, bạn có thể chuyển sang nhiệm vụ tiếp theo, được in ở đầu trang bên trái của trải bài tiếp theo và được đánh số nhiều hơn nhiệm vụ trước đó một đơn vị.
Trước khi tiến hành thí nghiệm, hãy đọc các quy định an toàn.
Quy tắc an toàn:- Không nên chạm vào các chất bằng tay hoặc kiểm tra mùi vị.
- Không trộn các chất mà bạn không biết trừ khi được giáo viên hướng dẫn.
- Khi thực hiện thí nghiệm, sử dụng liều lượng nhỏ chất.
- Xử lý axit và kiềm một cách cẩn thận.
- Nếu dung dịch dính vào tay hoặc quần áo của bạn, hãy rửa sạch ngay với nhiều nước.
- Sau khi làm việc, rửa tay bằng xà phòng.
- Chỉ sử dụng dụng cụ thủy tinh sạch trong phòng thí nghiệm.
- Không đổ hết chất còn lại hoặc đổ lại vào thùng đựng chất sạch.
Tôi đã đọc các quy tắc an toàn (a) …………… (ký tên)
Bảng 1
Hỗ trợ theo chương trình
| Trang bên trái của sách hướng dẫn | Trang bên phải của sách hướng dẫn | |
| Bài tập | Giải thích nhiệm vụ | Trả lời |
| Trải nghiệm 1 Xác nhận thành phần chất lượng của bari clorua 1. Trong dung dịch nước, bari clorua phân ly thành các ion BaCl2 = Ba2+ + 2Cl - Vì vậy, cần phải chứng minh sự có mặt của cation trong dung dịch…… bằng phản ứng định tính. và anion...... |
||
| 2
. Theo bảng 2 ( Phụ lục 1) chọn thuốc thử thích hợp Thuốc thử cho cation bari là ...... - anion, ...... Thuốc thử clorua - anion là cation ...... |
1
.
Cl - (anion clorua) |
|
| 3
. Để thực hiện phản ứng, đổ hai mẫu dung dịch ban đầu, mỗi mẫu có thể tích 0,5 ml vào hai ống nghiệm. 4. Thêm vào ống nghiệm thứ nhất một dung dịch axit sulfuric trong suốt không màu......chứa anion sunfat BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Kiểm tra phương trình bằng tổng các hệ số: trong phương trình phân tử....... trong phương trình ion đầy đủ…… trong phương trình ion khử…… |
|
2
. sunfat -, SO 4 2- bạc, Ag+ |
| 5
. Thêm dung dịch bạc nitrat......chứa cation bạc vào ống nghiệm thứ hai A…… kết tủa được tạo thành sau phản ứng BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag ++ Cl - = AgCl Tổng tỷ lệ cược: trong phương trình phân tử....... trong phương trình ion đầy đủ…… trong phương trình ion khử…… |
|
4 . |
| Phần kết luận Bằng phản ứng kết tủa, người ta đã chứng minh được dung dịch bari clorua có chứa cation...... và anion......, từ đó khẳng định thành phần của muối đã cho |
5
. sữa đông trắng |
|
| Trải nghiệm 2 Khẳng định thành phần chất lượng của sắt (II) sunfat FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Vì vậy, cần phải sử dụng các phản ứng định tính để chứng minh sự có mặt của cation...... và anion...... trong dung dịch. |
||
| 2
. Theo bảng 2 và 3 ( Phụ lục 1) chọn thuốc thử thích hợp Thuốc thử cho cation sắt tích điện kép là dung dịch kiềm chứa ...... - anion hoặc dung dịch muối huyết đỏ...... Thuốc thử cho anion sunfat là cation bari....... |
1
.
SO 4 2-, anion sunfat |
|
| 3
. Để thực hiện phản ứng, đổ ba mẫu dung dịch ban đầu, mỗi mẫu có thể tích 0,5 ml vào ba ống nghiệm. 4. Thêm dung dịch natri hydroxit vào ống nghiệm thứ nhất Kết tủa……màu sắc được hình thành do phản ứng FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = …… |
|
2
. OH - , hydroxit - |
| 5
. Cho dung dịch muối hồng cầu K 3 vào ống nghiệm thứ hai Kết tủa……màu sắc được hình thành do phản ứng 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Tổng các hệ số trong các phương trình trên lần lượt bằng ……, ……, …… (Khi thực hiện công việc điều khiển, chỉ thực hiện một phản ứng định tính đối với ion cần xác định) |
|
4
. hơi xanh |
| 6
. Thêm dung dịch bari clorua vào ống nghiệm thứ ba....... Kết tủa……màu sắc được hình thành do phản ứng FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Tổng các hệ số trong các phương trình đã cho lần lượt là ……, ……, …… |
|
5 . |
| Phần kết luận Bằng phản ứng kết tủa, chúng tôi đã chứng minh rằng sắt (II) sunfat chứa một cation ...... và một anion ...... |
6
.
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v |
|
| Trải nghiệm 3 Xác nhận thành phần chất lượng của natri cacbonat 1. Trong dung dịch nước, muối này phân ly thành các ion Na 2 CO 3 = …… + …… Vì vậy, cần phải sử dụng các phản ứng định tính để chứng minh sự có mặt của cation ...... và CO 3 2- (...... - anion) trong dung dịch |
||
| 2
. Theo bảng 1 và 2 ( Phụ lục 1) chọn phản ứng định tính thích hợp Natri được xác định bằng màu của ngọn lửa không màu của đèn đốt gas (không thực hiện thí nghiệm nào trong quá trình làm việc). Thuốc thử cho anion cacbonat là cation...... và dung dịch axit chứa cation...... |
1
.
Na + và (anion cacbonat) |
|
| 3
. Để thực hiện phản ứng định tính với ion cacbonat, đổ mẫu dung dịch ban đầu vào hai ống nghiệm với thể tích là mỗi loại 0,5ml 4. Thêm vào ống nghiệm thứ nhất dung dịch canxi clorua...... (hoặc canxi hydroxit......) có chứa cation...... Có kết tủa màu trắng tạo thành, khi thêm axit clohiđric vào sẽ tan.(đồng thời xuất hiện bọt khí trong suốt không màu trong ống nghiệm) Khi có kết tủa hình thành sẽ xảy ra phản ứng Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Tổng các hệ số trong các phương trình lần lượt là ……, ……, ……. |
|
2 . |
| 5
. Cho dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm thứ hai.... Có khí không mùi thoát ra làm nước vôi trong đục (bằng chứng sinh ra CO2: làm ẩm thủy tinh bằng dung dịch canxi hydroxit và giữ trên ống nghiệm cho đến khi đục) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H ++ CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Tổng các hệ số ……, ……, …… |
|
4
. CaCl 2 hoặc Ca(OH) 2 Ca 2+ (canxi) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v |
| Phần kết luận Sử dụng phản ứng kết tủa và sinh khí, chúng tôi đã chứng minh được rằng dung dịch natri cacbonat có chứa …… – anion CO 3 2- |
5. | |
| Kinh nghiệm 4.(Nhiệm vụ nhận dạng chất) Sử dụng các phản ứng đặc trưng, nhận biết dung dịch axit sunfuric, canxi hydroxit và canxi clorua đựng trong ba chai được đánh số thứ tự (Nhận biết có nghĩa là xác định bằng thực nghiệm chất nào trong mỗi bình) 1. Các chất có trong dung dịch được cung cấp lần lượt thuộc các lớp ......, ....... và ......, và là (mạnh / yếu) ...... chất điện giải Trong dung dịch nước, các chất này phân ly thành ion H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Vì vậy, cần sử dụng các phản ứng định tính để chứng minh sự có mặt của các cation sau trong dung dịch: H+, Ca 2+ và các anion: SO 4 2-, OH -, Cl - |
||
| 2
. Theo bảng 2 và 3 ( Phụ lục 1) chọn thuốc thử thích hợp Ion xác định: Thuốc thử: cation hydro H+…… cation canxi Ca 2+…… hydroxit - anion OH - …… sunfat - anion SO 4 2- …… clorua - anion Cl - …… |
1
.
cơ sở - (kiềm) mạnh |
|
| 3
. Để thực hiện các phản ứng, đổ 0,5 ml mỗi mẫu vào ba ống nghiệm sạch. Dựa vào bảng độ tan, chọn trình tự thêm thuốc thử sao cho trong một thí nghiệm có thể tạo thành kết tủa chỉ trong một ống nghiệm: 5…… (có thể không có kinh nghiệm) |
|
2
.
CO 3 2-, Na 2 CO 3 quỳ tím hoặc phenolphtalein |
| 4
. Thêm thuốc thử số 1 vào ba ống mẫu. Ghi lại những quan sát của bạn vào bảng 2 5. Thêm thuốc thử số 2 vào ba ống mẫu mới. Viết những quan sát của bạn vào bảng 2. Nếu sử dụng thuốc thử 1 và 2, bạn đã xác định được thành phần định tính của một trong các mẫu, bạn có thể ghi nó vào dòng tương ứng ở cuối bảng. Không có thí nghiệm nào nữa được thực hiện với mẫu này. 6. Thêm thuốc thử số 3 vào các mẫu còn lại. Ghi lại những quan sát của bạn Bằng cách tương tự, tiếp tục làm việc với thuốc thử số 4 và số 5 |
|
3
. 1 hoặc 2 - BaCl 2 2 hoặc 1 - phép thử quỳ tím 3, 4, 5 - lựa chọn của bạn |
| 7 . Điền vào bảng 2 và 3 và gửi để xác minh | ||
Bài tập về nhà. Ngoài các phương trình ion viết tắt của bài thí nghiệm 4, hãy viết các phương trình ion phân tử và phương trình ion đầy đủ vào vở.
Bảng 2
Kết quả giải bài toán nhận dạng
Bảng 3
Báo cáo thực hiện nhiệm vụ ghi nhận (thí nghiệm 4)
Giáo án hóa học lớp 9.
Đề tài: Bài thực hành số 2 Điều chế và tính chất của các hợp chất kim loại
Địa điểm dạy học: lớp 9. chủ đề tôi TÔI. Kim loại
Loại bài học : công việc thực tế
Mục đích của công việc:giáo dục :
Điều chế các hợp chất kim loại bằng thực nghiệm;
Vận dụng kiến thức lý thuyết vào giải các bài toán thực nghiệm;
Nâng cao kỹ năng tiến hành phản ứng trao đổi ion;
Xem xét tính chất và một số phương pháp thu được các loại hóa chất chính;
Phát triển – Thúc đẩy sự phát triển tư duy logic, phát triển khả năng quan sát, khả năng giải thích, phân tích, so sánh và tiến hành thí nghiệm hóa học;
giáo dục - Bồi dưỡng sự hứng thú với môn học.
Thiết bị: dụng cụ ống nghiệm, giá đỡ ống nghiệm, thìa đong, đũa thủy tinh, đèn cồn.
Vật liệu - nhôm clorua, natri hydroxit, canxi clorua, natri cacbonat, bạc nitrat, mạt sắt, axit clohydric, axit sulfuric, sắt (III) clorua, đồng sunfat, natri sunfat.
Tiến độ bài học
1. Thời điểm tổ chức.
2.Cập nhật kiến thức
Hôm nay chúng ta có một bài học bất thường - bài tập thực tế. Trong toán học có một quy luật: Việc sắp xếp lại vị trí của các số hạng không làm thay đổi tổng. Bạn có nghĩ rằng quy tắc này áp dụng trong hóa học?
II. Thiết lập mục tiêu và mục tiêu cho bài học. Động lực cho hoạt động học tập.
Chủ đề của công việc thực tế là gì?
Chúng ta sẽ làm gì trong lớp? Xây dựng mục tiêu của công việc thực tế. (Xem xét tính chất của các hợp chất kim loại và tìm hiểu xem một quy tắc toán học nào có thể áp dụng được trong hóa học)
III. Hình thành các kỹ năng dựa trên việc áp dụng chúng trong điều kiện tiêu chuẩn.
Chúng ta hãy mở sách giáo khoa và xem chúng ta sẽ tiến hành những thí nghiệm nào (nghiên cứu hướng dẫn tiến hành thí nghiệm).
Xác định kế hoạch hành động.
Nhiệm vụ trước mắt chúng ta là gì?
Cần những dụng cụ, vật liệu nào để tiến hành thí nghiệm?
Chúng ta nên tuân theo những quy tắc an toàn nào khi thực hiện công việc?
IV. Hình thành các kỹ năng khái quát khác biệt.
P Dưới sự hướng dẫn của giáo viên, các em xây dựng chủ đề, mục đích của công việc thực tế (dựa trên hướng dẫn) và ghi vào vở.
V. Phân tích vấn đề.
Học sinh nhận bảng để ghi lại quan sát:
Khi tiến hành thực hành chúng ta phải điền vào bảng
Thí nghiệm số 1 “Điều chế nhôm hydroxit”
Sử dụng thể tích chất ban đầu bằng nhau: đầu tiên thêm từng giọt dung dịch thuốc thử khác vào dung dịch của một trong các chất ban đầu (thuốc thử), sau đó thay đổi trình tự đưa và phản ứng của thuốc thử.
Thí nghiệm số 2 “Xác nhận thành phần định tính của canxi clorua”
Tiến hành các phản ứng xác nhận thành phần chất lượng của canxi clorua
A) Nhỏ vài giọt dung dịch Na 2 CO 3 vào ống nghiệm chứa dung dịch CaCL 2
B) Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO 3 vào ống nghiệm chứa dung dịch CaCL 2
Thí nghiệm số 3 “Thực hiện chuỗi biến đổi”
Việc biến đổi được thực hiện theo sơ đồ sau
Fe->FeCl2--->Fe(OH)2.
A) Dung dịch HCL được thêm vào mạt sắt
B) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCL 3
Thí nghiệm số 4 “Thu nhận sắt sunfat”
A) Cho dung dịch H 2 SO 4 vào dung dịch Fe(OH) 3
B) Thêm dung dịch H 2 SO 4 vào mạt sắt
VI. Làm công việc thực tế
Nhiệm vụ 1 Trong hóa học, quy tắc này không đúng. Kết quả của một phản ứng thường được xác định bởi thứ tự kết hợp các chất phản ứng và tỷ lệ của chúng. Hãy chứng minh điều đó.
1) Thêm từng giọt dung dịch kiềm vào ống nghiệm có dung dịch nhôm clorua:
А1С1 3 + 3NaOH(thiếu) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓
Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Сl -
A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓
Chúng tôi quan sát thấy sự hình thành kết tủa trắng của nhôm hydroxit.
2) Thêm dung dịch vào ống nghiệm khác bằng dung dịch kiềm
nhôm clorua. Trong trường hợp này, lượng kiềm có quá nhiều nên lúc đầu không tạo thành A1(OH) 3, natri aluminat được tạo thành:
A1C1 3 + 4NaOH (dư) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 O
А1 3+ + 3Сl - + 4Na + + 40Н - = Na + + А1О 2 - + 3Na + + 3Сl - + 2Н 2 О
A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 O
Chỉ sau khi thêm lượng A1C13 dư thì kết tủa A1(OH)3 mới xuất hiện.
3) Hãy chứng minh tính chất lưỡng tính của A1(OH) 3. Để làm điều này, chia kết tủa A1(OH) 3 thu được vào 2 ống nghiệm. Thêm dung dịch axit mạnh bất kỳ vào một trong các ống nghiệm và dung dịch kiềm (dư) vào ống kia. Trong cả hai trường hợp, chúng tôi quan sát thấy sự hòa tan kết tủa nhôm hydroxit:
A1(OH) 3 + 3HC1 = A1C1 3 + 3H 2 O
A1(OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2 O
A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O
A1(OH) 3 + NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 O
A1(OH) 3 + Na + + OH - = Na + +A10 2 - + 2H 2 O
A1(OH) 3 + OH - = A1O 2 - + 2H 2 O
Như vậy, nhôm hiđroxit tan trong cả axit và kiềm nên có tính lưỡng tính.
Nhiệm vụ 2
Để chứng minh thành phần định tính của CaCl 2, chúng ta sẽ tiến hành các phản ứng đặc trưng của cation canxi và anion clorua. Để làm điều này, đổ dung dịch CaCl 2 vào 2 ống nghiệm.
Thêm dung dịch natri cacbonat vào một trong số chúng:
Na 2 CO 3 + CaC1 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl
2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = CaCO 3 ↓ + Na + + 2Cl -
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Ta quan sát thấy có kết tủa trắng canxi cacbonat CaCO 3
Đổ dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm khác.
CaС1 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl↓
Ca 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ca 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl↓
Cl - + Ag + = AgCl↓
Chúng tôi quan sát thấy sự thoát ra của một lớp trầm tích màu trắng như phô mai.
Nhiệm vụ 3
Cần thực hiện các phép biến đổi sau:
Fe → FeCI 2 → FeCl 3
Cho dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm có chứa mạt sắt. Chúng ta quan sát thấy sự hòa tan của sắt và giải phóng khí hydro:
Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2+ Cl 2 + H 2 0
Fe 0 - 2е = chất khử Fe 2+ 2 1
2Н + +2е = Н 2 0 2 1 chất oxi hóa
Hãy chứng minh sự có mặt của ion sắt (II).Để làm điều này, thêm dung dịch muối máu đỏ vào ống nghiệm:
Phản ứng định tính với ion sắt (II):
K 3 + Fe +2 C1 2 = 2KS1 + KFe +3
3К + + Fe 2+ + 2Сl - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3Сl -
K ++ + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓
Chúng ta quan sát thấy sự hình thành kết tủa màu xanh đậm của xanh Turnboole, do đó, các ion Fe 2+ đã nhận.
Để thực hiện phép biến đổi thứ hai, chúng tôi sử dụng nước clo, là dung dịch clo trong nước, tức là thuốc thử C1 2.
2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3
Fe 2+ -le = Chất khử Fe 3+ 2
Cl 2° + 2e = 2Cl - 1 chất oxi hóa
2Fe 2+ +CI 2° = 2Fe 3+ + 2Cl -
Màu của dung dịch thay đổi.
Hãy chứng minh sự có mặt của ion sắt (III). Để làm điều này, bạn có thể thực hiện một trong những phản ứng được đề xuất:
Phản ứng định tính với ion sắt (III):
a) Cho dung dịch muối huyết màu vàng vào ống nghiệm:
K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓
muối máu màu vàng Phổ xanh
4K + + Fe 3+ + 3Сl - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3Сl -
K ++ + Fe 3+ + 4- = KFe ↓
Chúng tôi quan sát thấy sự hình thành kết tủa màu xanh đậm của màu xanh Phổ, nghĩa là có ion sắt (III) trong dung dịch.
b) Cho amoni hoặc natri thiocyanat vào ống nghiệm bằng dung dịch FeCl 3: Fe +3 CI 3 + NaNCS = Cl 2 + NaCI
natri thiocyanate
Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+
Nhiệm vụ 4
Cần thu được FeSO 4 theo ba cách khác nhau:
Đổ dung dịch axit sunfuric loãng vào ống nghiệm có chứa mạt sắt. Chúng tôi quan sát thấy sự hòa tan của sắt và giải phóng hydro:
Fe° + H 2 + "S0 4 -" Fe +2 S0 4 + H 2 °
Fe° - 2e = Chất khử Fe 2+ 1
2H + +2e = H 2°1 chất oxi hóa
Kết quả của phản ứng là tạo thành sắt sunfat.
Cho sắt vào ống nghiệm bằng dung dịch đồng sunfat. Chúng tôi quan sát thấy sự thay đổi màu của dung dịch; từ màu xanh lam, dung dịch chuyển sang màu xanh lục nhạt, nhanh chóng chuyển sang màu vàng và trở nên đục. Kết quả của phản ứng là đồng đỏ được giải phóng.
Cu 2+ SO 4 + Fe° = Fe +2 SO 4 + Cu 0 ↓
Xanh nhạt xanh đỏ
Fe° -2e= Chất khử Fe 2+1
Cu 2+ +2е = Cu° 1 chất oxy hóa
Để thu được FeSO 4 ta thực hiện các phép biến đổi sau: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4
Thêm dung dịch kiềm vào dung dịch clorua sắt:
FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓
Fe 2+ + 2Сl - + 2Na + + 2ОH - = 2Na + + 2Сl - + Fe(OH) 2 ↓
Fe 2+ + 2ОH - = Fe(ОH) 2 ↓
Kết quả của phản ứng là tạo thành kết tủa trắng của sắt (II) hydroxit.
Thêm kết tủa Fe(OH) 2 thu được ở thí nghiệm trước vào dung dịch axit sunfuric:
Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O
Fe(OH) 2 + 2H + + SO 4 2 - = Fe 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O
Fe(OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O
Nhiệm vụ 5
Để chứng minh thành phần định tính của FeSO4, ta đổ dung dịch sắt sunfat vào 2 ống nghiệm. Thêm dung dịch muối máu đỏ vào một trong số chúng:
K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓
máu đỏ muối Turnbull màu xanh
Chúng ta quan sát thấy sự hình thành kết tủa màu xanh đậm của màu xanh Turnboule, nghĩa là có ion sắt - Fe2+ - trong dung dịch.
Trong một ống nghiệm khác, thêm dung dịch bari clorua:
FeSO4 + BaС12 = FeCl2 + BaS04↓
Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Chúng ta quan sát thấy bari sunfat BaSO4 giải phóng kết tủa màu trắng, nghĩa là dung dịch có ion sunfat SO 4 2-.
VII . Tự kiểm soát hiệu quả công việc.
Học sinh điền vào bảng và rút ra kết luận cho mỗi thí nghiệm.
VIII . Tóm tắt bài học. Sự phản xạ.
Quy tắc toán học không áp dụng trong hóa học bằng cách sắp xếp lại vị trí của các số hạng. Đôi khi kết quả của một phản ứng phụ thuộc vào thứ tự kết hợp các dung dịch, như trong trường hợp nhôm clorua và natri hydroxit.
IX . Bài tập về nhà: hoàn thành bài tập thực hành vào vở