Makale
kimyada
Ders : Potasyum ve sodyum.
Tamamlanmış :
11. sınıf öğrencisi
71 okul
Şivakov Nikolay
Saint Petersburg
2001
İçerik
1. Potasyum ve sodyumun tarihçesi. 32. Doğada sodyum ve potasyum. 5
3. Sodyum ve potasyumun hazırlanması ve kullanımı. 6
4. Fiziki ozellikleri. Kimyasal özellikler. 7
5. Kostik alkaliler. 8
6. Sodyum ve potasyum tuzları. 10
7. Referans listesi 11
Potasyum ve sodyumun tarihinden.
"Sodyum" adı (İngilizce ve Fransızca: Sodium, Almanca: Natrium) eski kelime Mısır'da eski Yunanlılar (vixpov) ve Romalılar arasında yaygındır. Pliny (Nitron) ve diğer eski yazarlarda bulunur ve İbranice neter'e karşılık gelir. İÇİNDE Antik Mısır natron veya nitron genellikle yalnızca doğal soda göllerinden değil aynı zamanda bitki külünden de elde edilen bir alkali olarak adlandırılıyordu. Yıkamak, sır yapmak ve cesetleri mumyalamak için kullanıldı. Orta Çağ'da nitron (nitron, natron, nataron) ve bor (baurach) adı güherçile (Nitrum) olarak da anılır. Arap simyacıları alkali alkali adını verdiler. Avrupa'da barutun keşfiyle birlikte güherçile (Sal Petrae) alkalilerden kesin olarak ayrılmaya başladı ve 17. yüzyılda. uçucu olmayan veya sabit alkaliler ile uçucu alkali (uçucu alkali) arasında zaten ayrım yapılmıştır. Aynı zamanda bitkisel (Alkali fixum vegetabile - potas) ile mineral alkali (Alkali fixum minerale - soda) arasında da fark belirlendi. İÇİNDE XVIII'in sonu V. Klaproth, mineral alkali veya soda için natron (Natron) adını ve bitkisel alkali - potasyum (Kali) için ise Lavoisier alkaliyi "Tablo"ya yerleştirmedi. basit cisimler", bir notta bunun muhtemelen olduğunu belirtiyor karmaşık maddeler bir gün parçalanacak. Aslında, 1807'de Davy, hafifçe nemlendirilmiş katı alkalilerin elektrolizi yoluyla serbest metaller elde etti - potasyum ve sodyum, bunlara potasyum ve sodyum adını verdi. İÇİNDE gelecek yılÜnlü Annals of Physics'in yayıncısı Gilbert, yeni metallere potasyum ve sodyum (Natronyum) adını vermeyi önerdi; Berzelius kısaltılmış soy isim"sodyum"a (Natrium). İÇİNDE XIX'in başı V. Rusya'da sodyuma soda adı verildi (Dvigubsky, 182i; Solovyov, 1824); Strakhov çim adını önerdi (1825). Sodyum tuzlarına örneğin soda sülfat, hidroklorik soda ve aynı zamanda asetik soda adı verildi (Dvigubsky, 1828). Hess, Berzelius örneğini takip ederek sodyum adını tanıttı.
Potasyum (İngiliz Potasyum, Fransız Potasyum, Alman Kalium) 1807 yılında katı, hafif nemlendirilmiş kostik potasyumun elektrolizini gerçekleştiren Davy tarafından keşfedildi. Davy yeni metale Potasyum adını verdi ama bu isim pek tutmadı. mafya babası metalin "potasyum" adını öneren "Annalen de Physik" dergisinin ünlü yayıncısı Gilbert olduğu ortaya çıktı; Almanya ve Rusya'da kabul edildi. Her iki isim de potasyum metalinin keşfinden çok önce kullanılan terimlerden geliyor. Potasyum kelimesi muhtemelen 16. yüzyılda ortaya çıkan potas kelimesinden türetilmiştir. 17. yüzyılın ikinci yarısında Van Helmont'ta bulunur. Rusya, İngiltere ve Hollanda'da ticari bir ürünün (potas) adı olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Rusçaya çevrildiğinde potashe kelimesi “potas veya tencerede kaynatılmış kül” anlamına gelir; XVI - XVII yüzyıllarda. Potas, büyük kazanlarda kaynatılan odun külünden büyük miktarlarda elde edildi. Potas, barut yapımında kullanılan esas olarak litre (saflaştırılmış) güherçile hazırlamak için kullanıldı. Özellikle Rusya'da, Arzamas ve Ardatov yakınındaki ormanlarda, yakın boyar B.I. olan Çar Alexei Mihayloviç'in akrabasına ait mobil fabrikalarda (Maidans) çok sayıda potas üretildi. Potasyum kelimesi ise Arapça alkali (alkali maddeler) teriminden gelmektedir. Orta Çağ'da alkaliler veya o zamanlar dedikleri gibi, alkali tuzlar, neredeyse birbirlerinden ayırt edilemezdi ve eski isimlerle anılıyorlardı. aynı değer: natron, boraks, varek vb. Arap yazarlar arasında kali (qila) kelimesi 850 civarında bulunmuş, daha sonra bazı bitkilerin külünden elde edilen bir ürün anlamına gelen Qali (al-Qali) kelimesi kullanılmaya başlanmıştır. kelimeler Arapça qiljin veya qaljan (kül) ve qalaj (yanmak) ile ilişkilidir. Atrokimya çağında alkaliler “sabit” ve “uçucu” olarak bölünmeye başlandı. 17. yüzyılda alkali fixum minerale (mineral sabit alkali veya sodyum hidroksit), alkali fiksum. bitkisel (bitkisel sabit alkali veya potas ve kostik potasyum) yanı sıra alkali uçucu (uçucu alkali veya NH 3 ). Black, kostik ve yumuşak veya karbonik alkaliler arasında bir ayrım yaptı. Alkaliler Basit Cisimler Tablosunda yer almaz, ancak tabloya yazdığı bir notta Lavoisier, doğası gereği sabit alkalilerin (potas ve soda) muhtemelen karmaşık maddeler olduğunu belirtir. bileşenler henüz araştırılmamıştır. 19. yüzyılın ilk çeyreğinin Rus kimya literatüründe. potasyum potasyum (Soloviev, 1824), potas (Strakhovy, 1825), potas (Shcheglov, 1830); Zaten 1828'de "Dvigubsky Mağazasında" potas (potas sülfat) adıyla birlikte potasyum (kostik potasyum, tuz potasyum vb.) adı da bulunur. Hess'in ders kitabının yayınlanmasından sonra potasyum adı genel olarak kabul edildi.
Sodyum ve potasyum.
Alkali metaller doğada serbest halde bulunmaz. Sodyum ve potasyum çeşitli bileşiklerde bulunur. En önemlisi sodyum ve klor bileşiğidir NaCl Mevduat oluşturan Kaya tuzu(Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, vb.) Sodyum klorür ayrıca deniz suyu ve tuz kaynakları. Tipik olarak, birikintilerin üst katmanları potasyum tuzları içerir. Deniz suyunda bulunurlar ancak sodyum tuzlarından çok daha küçük miktarlarda bulunurlar. Dünyanın en büyük potasyum tuzları rezervleri Solikamsk yakınlarındaki Urallarda bulunmaktadır (mineraller sylvinite NaCl * KCl * MgCl * 6H20). Belarus'ta (Soligorsk) büyük miktarda potasyum tuzu yatakları araştırılmış ve işletilmiştir.
Sodyum ve potasyum ortak elementler arasındadır. Sodyum içeriği yerkabuğu%2,64, potasyum – %2,6.
Sodyum ve potasyumun hazırlanması ve kullanımı.
Sodyum, erimiş sodyum klorürün veya sodyum hidroksitin elektrolizi ile üretilir. Eriyiğin elektrolizi sırasında NaCl katotta sodyum açığa çıkar:
Na + + e - = Na
Ve anotta klor var:
2Cl – 2e - = Cl2
Eriyiğin elektrolizi sırasında NaOH katotta sodyum salınır (reaksiyon denklemi yukarıda verilmiştir) ve anotta su ve oksijen salınır:
4OH - -- 4e - = 2H20 + O2
Sodyum hidroksitin yüksek maliyeti nedeniyle, ana modern yöntem sodyum eriyiğin elektrolizi ile üretilir NaCl.
Potasyum ayrıca erimiş suyun elektrolizi ile de elde edilebilir. KCI ve KOH. Ancak bu potasyum elde etme yöntemi, nedeniyle yaygın kullanım alanı bulamamıştır. teknik zorluklar(akım çıkışının düşük olması, güvenliğin sağlanmasında zorluk). Modern endüstriyel üretim potasyum aşağıdaki reaksiyonlara dayanmaktadır:
KCl + Na NaCl + K (a)
KOH + Na NaOH + K (b)
Yöntem (a)'da sodyum buharı, 800°C'de erimiş potasyum klorürden geçirilir. 0 C ve açığa çıkan potasyum buharları yoğunlaşır. Yöntem (b)'de, erimiş potasyum hidroksit ile sıvı sodyum arasındaki etkileşim, 440°C'de ters akımda gerçekleştirilir. 0 Bir nikel reaksiyon sütununda C.
Aynı yöntemler kullanılarak, nükleer reaktörlerde sıvı metal soğutucu olarak kullanılan bir potasyum ve sodyum alaşımı üretilir.
Titanyum üretiminde indirgeyici madde olarak bir potasyum ve sodyum alaşımı da kullanılır.
Potasyum ve bileşikleri yaygın olarak kullanılmaktadır. çeşitli endüstrilerçiftlikler. 19 numaralı elementin peroksiti, bazı boyaların üretiminde, nişastanın hidrolizinde, barut üretiminde ve kumaşların ağartılmasında gereklidir. Hava rejenerasyonu uzay gemileri Ve denizaltılar aynı sodyum ve potasyum peroksitler kullanılarak gerçekleştirilir. Kostik alkaliler olmadan sabun yapamazsınız. Üstelik en iyi sıvı banyo malzemeleri ve özel tıbbi kaliteler kostik potasyum kullanılarak elde edilir. Potasyum Büyük miktarlar cam üretimine geçiyor.
Fiziki ozellikleri.
Çünkü atomlarda alkali metaller bir dış elektronun 4 veya daha fazla boş yörüngede olması ve atomların iyonlaşma enerjisinin düşük olması durumunda metal atomları arasında metalik bir bağ oluşur. olan bir madde için metal bağı karakteristik metalik parlaklık süneklik, yumuşaklık, iyi elektriksel iletkenlik ve termal iletkenlik. Potasyum ve sodyum bu özelliklere sahiptir.
Sodyum ve potasyum gümüşi beyaz metallerdir, birincisinin yoğunluğu 0,97 g'dır./cm3, saniye - 0,86 g /cm3 , çok yumuşak, bıçakla kesilmesi kolay.
Doğal sodyum bir izotoptan oluşur , potasyum – ikiden kararlı izotoplar (%0,01). Araştırma kullanımları Radyoaktif İzotoplar yapay olarak elde edilen: , Ve .
Kimyasal özellikler.
Sodyum ve potasyum atomları kimyasal etkileşim değerlik elektronlarından kolayca vazgeçerek pozitif yüklü iyonlara dönüşürler:Na+ ve K+ . Her iki metal de güçlü indirgeyici maddelerdir.
Havada sodyum ve potasyum hızla oksitlenir, bu nedenle bir kerosen tabakası altında depolanırlar. Halojenler, kükürt, fosfor vb. gibi metal olmayan birçok maddeyle kolayca etkileşime girerler. Suyla şiddetli reaksiyona girerler. Isıtıldıklarında hidrojenle hidritler oluştururlar NaH, KH. Metal hidrürler su ile kolaylıkla ayrışarak ilgili alkali ve hidrojeni oluştururlar.:
NaH + H20 = NaOH + H2
Sodyum fazla oksijenle yandığında sodyum peroksit oluşur Na2O2 ıslaklıkla etkileşime giren karbon dioksit hava, oksijeni serbest bırakır:
2 Na202 + 2CO2 = 2Na2C03 + O2
Bu reaksiyon, sodyum peroksitin denizaltılarda oksijen üretmek ve kapalı alanlarda hava rejenerasyonu için kullanılmasının temelini oluşturur.
Kostik alkaliler.
Kostik alkaliler suda oldukça çözünür olan hidroksitlerdir. Bunlardan en önemlisi NaOH ve KOH.
Sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit – beyaz, opak, katı kristal maddeler. Suda iyi çözünürler ve büyük miktarda ısı açığa çıkarırlar. Sulu çözeltilerde neredeyse tamamen ayrışırlar ve güçlü alkalilerdir. Bazların tüm özelliklerini gösterirler.
Katı hidroksitler sodyum, potasyum ve bunların sulu çözeltileri karbon monoksiti emer(IV):
NaOH + C02 = NaHC03
2NaOH + C02 = Na2C03 + H20
veya başka bir biçimde:
OH - + CO2 = HCO
2OH - + C02 = CO + H20
Havada katı NaOH ve KOH gaz nem giderici olarak kullanıldıkları için nemi emerler.
Endüstride sırasıyla konsantre çözeltilerin elektrolizi ile sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit elde edilir. NaCl ve KCI. Bu durumda klor ve hidrojen aynı anda üretilir. Katot demir bir ağdır, anot ise grafittir.
Elektroliz devresi (örneğin KCI ) aşağıdaki gibi sunulmalıdır: KCI tamamen iyonlara ayrışır K+ ve Cl-. geçerken elektrik akımı iyonlar katoda yaklaşır K+ , anot - klorür iyonlarına Cl - . Standart olanlar arasında potasyum elektrot potansiyelleri alüminyumdan önce bulunur ve iyonlarının indirgenmesi (elektronların bağlanması) su moleküllerinden çok daha zordur. Hidrojen iyonları H+ çözümde çok az. Bu nedenle su molekülleri katotta boşaltılır ve serbest kalır. moleküler hidrojen :
2H20 + 2e - = H2 + 2OH -
Klorür iyonları konsantre çözelti elektronları su moleküllerine göre daha kolay verirler (oksitlenirler), bu nedenle klorür iyonları anotta boşaltılır:
2 Cl - – 2e - = Cl 2
Genel denklem iyonik formdaki bir çözeltinin elektrolizi:
2 Cl - – 2e - = Cl 2 1
2 saat 2 O+2e - =H 2 +2OH - 1
2Cl - + 2H20 elektroliz H2 + 2OH - + Cl2
2KCl + 2H2O elektroliz H2 + 2KOH + Cl2
Çözeltinin elektrolizi benzer şekilde ilerler. NaCl. içeren bir çözüm NaOH ve NaCl , buharlaşmaya maruz kalır ve bunun sonucunda sodyum klorür çökelir (çok daha düşük çözünürlüğe sahiptir ve sıcaklıkla çok az değişir), bu ayrılır ve daha fazla elektroliz için kullanılır. Sodyum hidroksit çok büyük miktarlarda üretilir. Ana sektörün en önemli ürünlerinden biridir. kimyasal endüstri. Petrol ürünlerinin (benzin ve gazyağı) saflaştırılmasında, sabun, suni ipek, kağıt üretiminde, tekstil, deri, kimya endüstrilerinde ve ayrıca günlük yaşamda (kostik soda, kostik soda) kullanılır.
Daha pahalı olan potasyum hidroksit, diğerlerine göre daha az kullanılır. NaOH.
Sodyum ve potasyum tuzları.
Sodyum tüm asitlerle tuz oluşturur. Tuzlarının neredeyse tamamı suda çözünür. Bunlardan en önemlileri sodyum klorürdür ( tuz), soda ve sodyum sülfat.
Sodyum klorit NaCl – konserve yapımında kullanılan, yiyecek için gerekli bir baharat Gıda Ürünleri ve aynı zamanda sodyum hidroksit, klor üretimi için hammadde görevi görür. hidroklorik asit, soda vb.
Sodyum sülfat Na2SO4 soda ve cam üretiminde kullanılır. İtibaren sulu çözeltiler dekahidrat hidrat kristalleşir Na 2 SO 4 * 10H 2 Ö Glauber tuzu denir. Glauber tuzu tıpta müshil olarak kullanılır. Sodyum tuzları (sodyum iyonları) brülör alevini renklendirir sarı. Bu, bileşiklerdeki sodyumun tespit edilmesi için çok hassas bir yöntemdir.
Potasyum tuzları esas olarak potasyum gübresi olarak kullanılır. Potasyum tuzları (potasyum iyonları) brülör alevini renklendirir. mor. Bununla birlikte, az miktarda sodyum bileşiğinin varlığında bile menekşe rengi sarı ile maskelenir. Bu durumda sarı ışınları emen mavi camdan görülebilmektedir.
Kullanılmış literatürün listesi.
“Temel bilgiler Genel Kimya ” . Yu.D. Tretyakov, Yu.G Metlin. Moskova “ Eğitim ” 1980
“Üniversitelere başvuran adaylar için kimya kılavuzu ” . GP Khomchenko. 1976
Makale
kimyada
Ders : Potasyum ve sodyum.
Tamamlanmış :
11. sınıf öğrencisi
71 okul
Şivakov Nikolay
Saint Petersburg
1. Potasyum ve sodyumun tarihçesi. 3
2. Doğada sodyum ve potasyum. 5
3. Sodyum ve potasyumun hazırlanması ve kullanımı. 6
4. Fiziksel özellikler. Kimyasal özellikler. 7
5. Kostik alkaliler. 8
6. Sodyum ve potasyum tuzları. 10
7. Referans listesi 11
Potasyum ve sodyumun tarihinden.
"Sodyum" adı (İngilizce ve Fransızca Sodyum, Almanca Natrium), Mısır'da, eski Yunanlılar (vixpov) ve Romalılar arasında yaygın olan eski bir kelimeden gelmektedir. Pliny (Nitron) ve diğer eski yazarlarda bulunur ve İbranice neter'e karşılık gelir. Eski Mısır'da, natron veya nitron genellikle yalnızca doğal soda göllerinden değil aynı zamanda bitki külünden de elde edilen bir alkali olarak adlandırılıyordu. Yıkamak, sır yapmak ve cesetleri mumyalamak için kullanıldı. Orta Çağ'da nitron (nitron, natron, nataron) ve bor (baurach) adı güherçile (Nitrum) olarak da anılır. Arap simyacıları alkali alkali adını verdiler. Avrupa'da barutun keşfiyle birlikte güherçile (Sal Petrae) alkalilerden kesin olarak ayrılmaya başladı ve 17. yüzyılda. uçucu olmayan veya sabit alkaliler ile uçucu alkali (uçucu alkali) arasında zaten ayrım yapılmıştır. Aynı zamanda bitkisel (Alkali fixum vegetabile - potas) ile mineral alkali (Alkali fixum minerale - soda) arasında da fark belirlendi. 18. yüzyılın sonunda. Klaproth, mineral alkali ve bitkisel alkali - potasyum (Kali) için natron veya soda adını verdi; Lavoisier, alkalileri "Basit Cisimler Tablosu"na koymadı ve bir notunda bunların muhtemelen karmaşık maddeler olduğunu belirtti. Bir gün bir gün çürüyecekler. Aslında, 1807'de Davy, hafifçe nemlendirilmiş katı alkalilerin elektrolizi yoluyla serbest metaller elde etti - potasyum ve sodyum, bunlara potasyum ve sodyum adını verdi. Ertesi yıl, ünlü Annals of Physics'in yayıncısı Gilbert, yeni metallere potasyum ve sodyum (Natronyum) adını vermeyi önerdi; Berzelius ikinci adı "sodyum" (Natrium) olarak kısalttı. 19. yüzyılın başında. Rusya'da sodyuma soda adı verildi (Dvigubsky, 182i; Solovyov, 1824); Strakhov çim adını önerdi (1825). Sodyum tuzlarına örneğin soda sülfat, hidroklorik soda ve aynı zamanda asetik soda adı verildi (Dvigubsky, 1828). Hess, Berzelius örneğini takip ederek sodyum adını tanıttı.
Potasyum (İngiliz Potasyum, Fransız Potasyum, Alman Kalium) 1807 yılında katı, hafif nemlendirilmiş kostik potasyumun elektrolizini gerçekleştiren Davy tarafından keşfedildi. Davy yeni metale Potasyum adını verdi ama bu isim pek tutmadı. Metalin vaftiz babasının, "potasyum" adını öneren "Annalen de Physik" dergisinin ünlü yayıncısı Gilbert olduğu ortaya çıktı; Almanya ve Rusya'da kabul edildi. Her iki isim de potasyum metalinin keşfinden çok önce kullanılan terimlerden geliyor. Potasyum kelimesi muhtemelen 16. yüzyılda ortaya çıkan potas kelimesinden türetilmiştir. 17. yüzyılın ikinci yarısında Van Helmont'ta bulunur. Rusya, İngiltere ve Hollanda'da ticari bir ürünün (potas) adı olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Rusçaya çevrildiğinde potashe kelimesi “potas veya tencerede kaynatılmış kül” anlamına gelir; XVI - XVII yüzyıllarda. Potas, büyük kazanlarda kaynatılan odun külünden büyük miktarlarda elde edildi. Potas, barut yapımında kullanılan esas olarak litre (saflaştırılmış) güherçile hazırlamak için kullanıldı. Özellikle Rusya'da, Arzamas ve Ardatov yakınındaki ormanlarda, yakın boyar B.I. olan Çar Alexei Mihayloviç'in akrabasına ait mobil fabrikalarda (Maidans) çok sayıda potas üretildi. Potasyum kelimesi ise Arapça alkali (alkali maddeler) teriminden gelmektedir. Orta Çağ'da alkaliler veya o zamanlar dedikleri gibi alkali tuzlar neredeyse birbirinden ayırt edilemezdi ve aynı anlama gelen isimlerle anılırlardı: natron, boraks, varek vb. Kali (qila) kelimesi bulundu Yaklaşık 850 Arap yazar tarafından, bazı bitkilerin külünden elde edilen bir ürünü ifade eden Qali (al-Qali) kelimesi kullanılmaya başlanmış; Arapça qiljin veya kaljan (kül) ve kalaj (yanık) bu kelimelerle ilişkilendirilmiştir. Atrokimya çağında alkaliler “sabit” ve “uçucu” olarak bölünmeye başlandı. 17. yüzyılda Alkali fixum minerale (mineral sabit alkali veya kostik soda), alkali fixum isimleri vardır. bitkisel (bitkisel sabit alkali veya potas ve kostik potasyum) ve ayrıca alkali uçucu (uçucu alkali veya NH3). Black, kostik ve yumuşak veya karbonik alkaliler arasında bir ayrım yaptı. Alkaliler Basit Cisimler Tablosunda yer almaz, ancak Lavoisier tabloya yazdığı bir notta sabit alkalilerin (potas ve soda) muhtemelen karmaşık maddeler olduğunu, ancak bunları oluşturan kısımların doğası henüz araştırılmamış olduğunu belirtir. 19. yüzyılın ilk çeyreğinin Rus kimya literatüründe. potasyum potasyum (Soloviev, 1824), potas (Strakhovy, 1825), potas (Shcheglov, 1830); Zaten 1828'de "Dvigubsky Mağazasında". Potas (potas sülfat) ismiyle birlikte potasyum (kostik potasyum, hidroklorik potasyum vb.) ismi de bulunur. Hess'in ders kitabının yayınlanmasından sonra potasyum adı genel olarak kabul edildi.
Sodyum ve potasyum.
Alkali metaller doğada serbest halde bulunmaz. Sodyum ve potasyum çeşitli bileşiklerde bulunur. En önemlisi, kaya tuzu birikintilerini oluşturan sodyumun klor NaCl ile bileşiğidir (Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, vb.). Sodyum klorür ayrıca deniz suyunda ve tuz kaynaklarında da bulunur. Tipik olarak, birikintilerin üst katmanları potasyum tuzları içerir. Deniz suyunda bulunurlar ancak sodyum tuzlarından çok daha küçük miktarlarda bulunurlar. Dünyanın en büyük potasyum tuzu rezervleri Solikamsk yakınlarındaki Urallarda bulunmaktadır (mineraller sylvinite NaCl * KCl * MgCl * 6H 2 O). Belarus'ta (Soligorsk) büyük miktarda potasyum tuzu yatakları araştırılmış ve işletilmiştir.
Sodyum ve potasyum ortak elementler arasındadır. Yer kabuğundaki sodyum içeriği %2,64, potasyum ise %2,6'dır.
Sodyum ve potasyumun hazırlanması ve kullanımı.
Sodyum, erimiş sodyum klorürün veya sodyum hidroksitin elektrolizi ile üretilir. NaCl eriyiğinin elektrolizi sırasında katotta sodyum açığa çıkar:
Na + + e - = Na
Ve anotta klor var:
2Cl – 2e - = Cl2
NaOH eriyiğinin elektrolizi sırasında katotta sodyum açığa çıkar (reaksiyon denklemi yukarıda verilmiştir) ve anotta su ve oksijen açığa çıkar:
4OH - -- 4e - = 2H20 + O2
Sodyum hidroksitin yüksek maliyeti nedeniyle, sodyum üretmenin ana modern yöntemi, NaCl eriyiğinin elektrolizidir.
Potasyum ayrıca erimiş KCl ve KOH'un elektrolizi ile de elde edilebilir. Ancak bu potasyum elde etme yöntemi teknik zorluklar (düşük akım verimi, güvenlik önlemlerinin sağlanmasındaki zorluk) nedeniyle yaygın kullanım alanı bulamamıştır. Potasyumun modern endüstriyel üretimi aşağıdaki reaksiyonlara dayanmaktadır:
KCl + Na Û NaCl + K(a)
KOH + Na Û NaOH + K (b)
Yöntem (a)'da, sodyum buharı 800 0 C'de erimiş potasyum klorürden geçirilir ve açığa çıkan potasyum buharı yoğunlaştırılır. Yöntem (b)'de erimiş potasyum hidroksit ile sıvı sodyum arasındaki etkileşim, bir nikel reaksiyon kolonunda 440 0 C'de ters akımda gerçekleştirilir.
Aynı yöntemler kullanılarak, nükleer reaktörlerde sıvı metal soğutucu olarak kullanılan bir potasyum ve sodyum alaşımı üretilir.
Titanyum üretiminde indirgeyici madde olarak bir potasyum ve sodyum alaşımı da kullanılır.
Potasyum ve bileşikleri ekonominin çeşitli sektörlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. 19 numaralı elementin peroksiti, bazı boyaların üretiminde, nişastanın hidrolizinde, barut üretiminde ve kumaşların ağartılmasında gereklidir. Uzay gemilerinde ve denizaltılarda hava rejenerasyonu aynı sodyum ve potasyum peroksitler kullanılarak gerçekleştirilir. Kostik alkaliler olmadan sabun yapamazsınız. Üstelik en iyi sıvı banyo malzemeleri ve özel tıbbi kaliteler kostik potasyum kullanılarak elde edilir. Potas, cam üretiminde büyük miktarlarda kullanılır.
Fiziki ozellikleri.
Alkali metal atomlarında bir dış elektron 4 veya daha fazla serbest yörünge tarafından paylaşıldığından ve atomların iyonlaşma enerjisi düşük olduğundan metal atomları arasında metalik bir bağ oluşur. Metalik bağa sahip bir madde, metalik parlaklık, süneklik, yumuşaklık, iyi elektrik iletkenliği ve termal iletkenlik ile karakterize edilir. Potasyum ve sodyum bu özelliklere sahiptir.
Sodyum ve potasyum gümüşi beyaz metallerdir, birincisinin yoğunluğu 0,97 g/cm3, ikincisi 0,86 g/cm3'tür, çok yumuşaktır, bıçakla kesilmesi kolaydır.
Doğal sodyum, iki kararlı izotopun (%0,01) bir izotopundan, potasyumdan oluşur. Araştırmada yapay olarak elde edilen radyoaktif izotoplar kullanılır: ve.
Kimyasal özellikler.
Kimyasal etkileşim sırasında, sodyum ve potasyum atomları değerlik elektronlarını kolayca bırakarak pozitif yüklü iyonlara dönüşür: Na + ve K +. Her iki metal de güçlü indirgeyici maddelerdir.
Havada sodyum ve potasyum hızla oksitlenir, bu nedenle bir gazyağı tabakası altında depolanırlar. Halojenler, kükürt, fosfor vb. gibi metal olmayan birçok maddeyle kolayca etkileşime girerler. Suyla şiddetli reaksiyona girerler. Hidrojen ile ısıtıldıklarında NaH, KH hidrürlerini oluştururlar. Metal hidrürler, karşılık gelen alkali ve hidrojeni oluşturmak üzere su ile kolayca ayrıştırılır:
NaH + H20 = NaOH + H2
Sodyum aşırı oksijenle yakıldığında, havadaki nemli karbondioksit ile reaksiyona girerek oksijen açığa çıkaran sodyum peroksit Na202 oluşur:
2Na202 + 2CO2 = 2Na2C03 + O2
Bu reaksiyon, sodyum peroksitin denizaltılarda oksijen üretmek ve kapalı alanlarda hava rejenerasyonu için kullanılmasının temelini oluşturur.
Kostik alkaliler.
Kostik alkaliler suda oldukça çözünür olan hidroksitlerdir. Bunlardan en önemlileri NaOH ve KOH'tur.
Sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit beyaz, opak, kristal katılardır. Suda iyi çözünürler ve büyük miktarda ısı açığa çıkarırlar. Sulu çözeltilerde neredeyse tamamen ayrışırlar ve güçlü alkalilerdir. Bazların tüm özelliklerini gösterirler.
Katı sodyum ve potasyum hidroksitler ve bunların sulu çözeltileri karbon monoksiti (IV) emer:
NaOH + C02 = NaHC03
2NaOH + C02 = Na2C03 + H20
veya başka bir biçimde:
OH - + CO2 = HCO
2OH - + C02 = CO + H20
Havadaki katı haldeki NaOH ve KOH nemi emer, bu nedenle gaz kurutucu olarak kullanılırlar.
Endüstride sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit, sırasıyla NaCl ve KCl'nin konsantre çözeltilerinin elektrolizi ile elde edilir. Bu durumda klor ve hidrojen aynı anda üretilir. Katot demir bir ağdır, anot ise grafittir.
Elektroliz şeması (örnek olarak KCl kullanılarak) şu şekilde temsil edilmelidir: KCl tamamen K + ve Cl - iyonlarına ayrışır. Bir elektrik akımı geçtiğinde K + iyonları katoda, Cl - klorür iyonları ise anoda yaklaşır. Standart elektrot potansiyelleri serisinde potasyum alüminyumun önünde yer alır ve iyonlarının indirgenmesi (elektron kazanması) su moleküllerine göre çok daha zordur. Çözeltide çok az sayıda hidrojen iyonu H+ vardır. Bu nedenle su molekülleri katotta boşaltılarak moleküler hidrojen açığa çıkar:
2H20 + 2e - = H2 + 2OH -
Konsantre bir çözeltideki klorür iyonları, su moleküllerine göre daha kolay elektron verir (oksitlenir), bu nedenle klorür iyonları anotta boşaltılır:
2Cl - – 2e - = Cl 2
İyonik formdaki bir çözeltinin elektrolizinin genel denklemi şöyledir:
2Cl - – 2e - = Cl 2 1
2H20 + 2e - = H2 + 2OH - 1
2Cl - + 2H20 elektroliz H2 + 2OH - + Cl2
2KCl + 2H2O elektroliz H2 + 2KOH + Cl2
Bir NaCl çözeltisinin elektrolizi benzer şekilde ilerler. NaOH ve NaCl içeren bir çözelti buharlaştırılır ve bunun sonucunda sodyum klorürün çökelmesi sağlanır (çözünürlüğü çok daha düşüktür ve sıcaklığa göre çok az değişir), bu da ayrılır ve daha sonraki elektroliz için kullanılır. Sodyum hidroksit çok büyük miktarlarda üretilir. Ana kimya sektörünün en önemli ürünlerinden biridir. Petrol ürünlerinin (benzin ve gazyağı) saflaştırılmasında, sabun, suni ipek, kağıt üretiminde, tekstil, deri, kimya endüstrilerinde ve ayrıca günlük yaşamda (kostik soda, kostik soda) kullanılır.
Daha pahalı olan potasyum hidroksit, NaOH'a göre daha az kullanılır.
Sodyum ve potasyum tuzları.
Sodyum tüm asitlerle tuz oluşturur. Tuzlarının neredeyse tamamı suda çözünür. Bunlardan en önemlileri sodyum klorür (sofra tuzu), soda ve sodyum sülfattır.
Sodyum klorit NaCl, gıdaların korunması için kullanılan gerekli bir gıda baharatıdır ve aynı zamanda sodyum hidroksit, klor, hidroklorik asit, soda vb. üretimi için hammadde görevi görür.
Sodyum sülfat Na 2 SO 4 soda ve cam üretiminde kullanılır. Glauber tuzu adı verilen dekahidrat hidrat Na2S04 * 10H20, sulu çözeltilerden kristalleşir. Glauber tuzu tıpta müshil olarak kullanılır. Sodyum tuzları (sodyum iyonları) brülör alevini sarıya çevirir. Bu, bileşiklerdeki sodyumun tespit edilmesi için çok hassas bir yöntemdir.
Potasyum tuzları esas olarak potasyum gübresi olarak kullanılır. Potasyum tuzları (potasyum iyonları) brülör alevini mora çevirir. Bununla birlikte, az miktarda sodyum bileşiğinin varlığında bile menekşe rengi sarı ile maskelenir. Bu durumda sarı ışınları emen mavi camdan görülebilmektedir.
Kullanılmış literatürün listesi.
1. “ Temel bilgiler Genel Kimya ” . Yu.D. Tretyakov, Yu.G Metlin. Moskova “ Eğitim ” 1980
2. “ Üniversitelere başvuran adaylar için kimya kılavuzu ” . GP Khomchenko. 1976
Burada reaksiyonların dengesinde ürünlerin oluşumuna doğru bir kayma var.
Alkali metallerin temsilcileri olarak Sodyum ve Potasyum: atomik yapı, doğadaki dağılım. Fiziksel ve Kimyasal özellikler sodyum ve potasyum. Ekstraksiyon, sodyum ve potasyum kullanımı
Sodyum ve Potasyum elementlerdir ana alt grup ben gruplar periyodik tablo D.I. Mendeleev'in kimyasal elementleri. Bu elementlerin atomlarının dış enerji seviyesinde 1 eşleşmemiş S-elektron. Bu elementlerin atomları dış enerji seviyesini tamamlamaya çalışırken enerjisel olarak bir elektron vererek aktif indirgeyici ajanların özelliklerini sergilerler. Bileşiklerinde bu elementler tek değerlidir. Bu nedenle Sodyum ve Potasyum alkali metal elementlerin tipik temsilcileridir.
Doğada alkali elementler sadece tuz halinde bulunur. Sodyumun en önemli mineralleri kaya tuzu veya halit NaCl, Şili güherçilesi NaNO 3, Glauber tuzu veya mirabilit Na 2 SO 4 · 10H 2 O'dur. Deniz suyunun buharlaşması sırasında büyük miktarda Sodyum tuzu kristalleşir. Sodyumun yer kabuğundaki kütle oranı %2,6'dır. Sodyum gibi potasyum da oldukça yaygındır kimyasal element. Kütle fraksiyonu Yer kabuğundaki potasyum -% 2,5. Potasyumun doğal tuzları - silvin KCl, silvinit KCl · NaCl, karnalit KCl · MgCl 2 · 6H 2 O. Potasyum, feldispatların ve mikanın bir parçasıdır.
Sodyum ve Potasyum katyonları önemli rol canlı organizmaların yaşamında. Sodyum kemik dokusunda, kanda, beyinde, akciğerlerde, göz sıvısında ve beyin omurilik sıvısında bulunur. Sodyum katyonları, ozmotik basıncın ve asit-baz dengesinin korunmasında, iletkenlikte rol oynar. sinir uyarıları. Potasyum kemik dokusunda, kaslarda, kanda, beyinde, kalpte, böbreklerde bulunur. Potasyum katyonları sinirlerde ve kaslarda biyoelektrik potansiyellerin iletilmesinde, kalp ve diğer kasların kasılmalarının düzenlenmesinde, hücrelerde ozmotik basıncın korunmasında ve bazı enzimlerin aktive edilmesinde görev alır.
Fiziksel özellikler açısından sodyum ve potasyum tipik metallerdir. Gümüşi beyaz bir renge, yüksek elektrik iletkenliğine ve termal iletkenliğe sahiptirler. Oldukça plastik, yumuşak (bıçakla kesilmesi kolay), hafif (su yüzeyinde yüzer) ve eriyebilir olmaları bakımından farklılık gösterirler. Taze kesilmiş sodyum ve potasyum parlaktır. Bu metaller çok aktif olduğundan, bir gazyağı tabakası altında veya kapalı ampullerde depolanırlar.
Sodyum ve potasyum yüksek kimyasal aktivite ve güçlü indirgeyici maddelerdir. Havada sodyum ve potasyum kolayca oksitlenir. Reaksiyon ürünleri, bu elementlerin karşılık gelen oksitleri ve peroksitleridir:
4Na + Ö2 = 2Na2Ö
2Na + O2 = Na202
4K + Ö2 = 2K2 ÖK +O2 = KO2.
Sodyum ve potasyum halojenlerle aktif olarak reaksiyona girerek ışık açığa çıkarır. Sodyum klorla reaksiyona girdiğinde sodyum klorür oluşur:
2Na + Cl2 = 2NaCl.
Sodyum ve potasyumun kükürt ile reaksiyon ürünleri bu elementlerin sülfitleridir, örneğin:
2K + S = K 2 S.
Sodyum ve potasyum su ile etkileşime girdiğinde karşılık gelen çayır ve hidrojen gazı oluşur.
Sodyum suyla oldukça aktif reaksiyona girer:
2Na + 2H20 = 2NaOH +H2.
Potasyumun suyla reaksiyonu, hidrojenin olası kendiliğinden yanması ile daha da aktif bir şekilde gerçekleşir:
2K + 2H20 = 2KOH +H2.
Sodyum ve potasyum, erimiş klorürlerin ve bu elementlerin hidroksitlerinin elektrolizi ile üretilir. Sodyum ve potasyum ilk kez 1807'de İngiliz bilim adamı Humphry Davy tarafından elde edildi.
Sodyum, gaz deşarjlı lambalarda dolgu maddesi olarak kullanılır. Metalurjide bazıları sodyum ile indirgenir. nadir metaller: titanyum, zirkonyum, tantal. Potasyum güneş pillerinde kullanılır. Sodyum, potasyum ve bunların alaşımları nükleer santrallerde soğutucu olarak kullanılır. enerji santralleri. Potasyum önemli unsur bitki gelişimi için ve toprağa potasyumlu gübreler şeklinde uygulanır.
Alkali metallerin temsilcileri olarak sodyum ve potasyum: atomik yapı, doğadaki dağılım. Sodyum ve potasyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri. Sodyum ve potasyumun ekstraksiyonu ve kullanımı
Sodyum ve potasyum, D. I. Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin I. grubunun ana alt grubunun elementleridir. Bu elementlerin atomlarının dış enerji seviyesi 1 eşleşmemiş s-elektron içerir. Dışını tamamlamaya çalışıyorum enerji seviyesi Bu elementlerin atomları enerjik olarak bir elektrondan vazgeçer ve aktif indirgeyici ajanların özelliklerini sergiler. Bileşiklerinde bu elementler tek değerlidir. Yani Sodyum ve potasyum alkali metal elementlerin tipik temsilcileridir.
Doğada alkali elementler sadece tuz halinde bulunur. Sodyumun en önemli mineralleri kaya tuzu veya halit NaCl, Şili güherçilesi NaNO 3, Glauber tuzu veya mirabilit Na 2 SO 4 · 10H 2 O'dur. Çok sayıda sodyum tuzları deniz suyunun buharlaşması sırasında kristalleşir. Yer kabuğundaki sodyumun kütle oranı %2,6'dır. Potasyum, sodyum gibi oldukça yaygın bir kimyasal elementtir. Yer kabuğundaki potasyumun kütle oranı %2,5'tur. Doğal potasyum tuzları sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, carnallite KCl MgCl2 6H20'dur. Potasyum feldispatların ve mikanın bir parçasıdır.
Sodyum ve potasyum katyonları canlı organizmaların yaşamında önemli bir rol oynar. Sodyum kemik dokusunda, kanda, beyinde, akciğerlerde, göz sıvısında ve beyin omurilik sıvısında bulunur. Sodyum katyonları, ozmotik basıncın ve asit-baz dengesinin korunmasında ve sinir uyarılarının iletilmesinde rol oynar. Potasyum kemik dokusunda, kaslarda, kanda, beyinde, kalpte, böbreklerde bulunur. Potasyum katyonları sinirlerde ve kaslarda biyoelektrik potansiyellerin iletilmesinde, kalp ve diğer kasların kasılmalarının düzenlenmesinde, hücrelerde ozmotik basıncın korunmasında ve bazı enzimlerin aktive edilmesinde rol oynar.
Fiziksel özellikler açısından sodyum ve potasyum tipik metallerdir. Gümüş-beyaz renkli olup, elektrik iletkenliği ve ısıl iletkenliği yüksektir. Oldukça plastik, yumuşak (bıçakla kesilmesi kolay), hafif (su yüzeyinde yüzer) ve eriyebilir olmaları bakımından farklılık gösterirler. Taze kesilmiş sodyum ve potasyum parlaktır. Bu metaller çok aktif olduğundan, bir gazyağı tabakası altında veya kapalı ampullerde depolanırlar.
Sodyum ve potasyum oldukça reaktiftir ve güçlü indirgeyici maddelerdir. Havada sodyum ve potasyum kolayca oksitlenir. Reaksiyon ürünleri, bu elementlerin karşılık gelen oksitleri ve peroksitleridir:
4Na + Ö2 = 2Na2Ö
2Na + O2 = Na202
4K + Ö2 = 2K2 ÖK + Ö2 = KO2.
Sodyum ve potasyum halojenlerle aktif olarak reaksiyona girerek ışık açığa çıkarır. Sodyum klorla reaksiyona girdiğinde sodyum klorür oluşur:
2Na + Cl2 = 2NaCl.
Sodyum ve potasyumun kükürt ile reaksiyon ürünleri bu elementlerin sülfitleridir, örneğin:
Sodyum ve potasyum suyla etkileşime girdiğinde karşılık gelen bir çayır ve hidrojen gazları oluşur.
Sodyum suyla oldukça aktif reaksiyona girer:
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2.
Potasyumun suyla reaksiyonu, hidrojenin olası kendiliğinden yanması ile daha da aktif bir şekilde gerçekleşir:
2K + 2H20 = 2KOH + H2.
Sodyum ve potasyum, erimiş klorürlerin ve bu elementlerin hidroksitlerinin elektrolizi ile üretilir. Sodyum ve potasyum ilk kez 1807'de İngiliz bilim adamı Humphry Davy tarafından elde edildi.
Sodyum, gaz deşarjlı lambalarda dolgu maddesi olarak kullanılır. Metalurjide sodyum, bazı nadir metalleri azaltmak için kullanılır: titanyum, zirkonyum, tantal. Potasyum güneş pillerinde kullanılır. Sodyum, potasyum ve bunların alaşımları nükleer santrallerde soğutucu olarak kullanılmaktadır. Potasyum bitki gelişimi için önemli bir elementtir ve toprağa potasyumlu gübreler şeklinde eklenir.
1. Potasyum ve sodyumun tarihçesi.
2. Doğada sodyum ve potasyum.
3. Sodyum ve potasyumun hazırlanması ve kullanımı.
4. Fiziksel özellikler. Kimyasal özellikler.
5. Kostik alkaliler.
6. Sodyum ve potasyum tuzları.
7. Kullanılan referansların listesi
Potasyum ve sodyumun tarihinden.
"Sodyum" adı (İngilizce ve Fransızca Sodyum, Almanca Natrium), Mısır'da, eski Yunanlılar (vixpov) ve Romalılar arasında yaygın olan eski bir kelimeden gelmektedir. Pliny (Nitron) ve diğer eski yazarlarda bulunur ve İbranice neter'e karşılık gelir. Eski Mısır'da, natron veya nitron genellikle yalnızca doğal soda göllerinden değil aynı zamanda bitki külünden de elde edilen bir alkali olarak adlandırılıyordu. Yıkamak, sır yapmak ve cesetleri mumyalamak için kullanıldı. Orta Çağ'da nitron (nitron, natron, nataron) ve bor (baurach) adı güherçile (Nitrum) olarak da anılır. Arap simyacıları alkali alkali adını verdiler. Avrupa'da barutun keşfiyle birlikte güherçile (Sal Petrae) alkalilerden kesin olarak ayrılmaya başladı ve 17. yüzyılda. uçucu olmayan veya sabit alkaliler ile uçucu alkali (uçucu alkali) arasında zaten ayrım yapılmıştır. Aynı zamanda bitkisel (Alkali fixum vegetabile - potas) ile mineral alkali (Alkali fixum minerale - soda) arasında da fark belirlendi. 18. yüzyılın sonunda. Klaproth, mineral alkali ve bitkisel alkali - potasyum (Kali) için natron veya soda adını verdi; Lavoisier, alkalileri "Basit Cisimler Tablosu"na koymadı ve bir notunda bunların muhtemelen karmaşık maddeler olduğunu belirtti. Bir gün bir gün çürüyecekler. Aslında, 1807'de Davy, hafifçe nemlendirilmiş katı alkalilerin elektrolizi yoluyla serbest metaller elde etti - potasyum ve sodyum, bunlara potasyum ve sodyum adını verdi. Ertesi yıl, ünlü Annals of Physics'in yayıncısı Gilbert, yeni metallere potasyum ve sodyum (Natronyum) adını vermeyi önerdi; Berzelius ikinci adı "sodyum" (Natrium) olarak kısalttı. 19. yüzyılın başında. Rusya'da sodyuma soda adı verildi (Dvigubsky, 182i; Solovyov, 1824); Strakhov çim adını önerdi (1825). Sodyum tuzlarına örneğin soda sülfat, hidroklorik soda ve aynı zamanda asetik soda adı verildi (Dvigubsky, 1828). Hess, Berzelius örneğini takip ederek sodyum adını tanıttı.
Potasyum (İngiliz Potasyum, Fransız Potasyum, Alman Kalium) 1807 yılında katı, hafif nemlendirilmiş kostik potasyumun elektrolizini gerçekleştiren Davy tarafından keşfedildi. Davy yeni metale Potasyum adını verdi ama bu isim pek tutmadı. Metalin vaftiz babasının, "potasyum" adını öneren "Annalen de Physik" dergisinin ünlü yayıncısı Gilbert olduğu ortaya çıktı; Almanya ve Rusya'da kabul edildi. Her iki isim de potasyum metalinin keşfinden çok önce kullanılan terimlerden geliyor. Potasyum kelimesi muhtemelen 16. yüzyılda ortaya çıkan potas kelimesinden türetilmiştir. 17. yüzyılın ikinci yarısında Van Helmont'ta bulunur. Rusya, İngiltere ve Hollanda'da ticari bir ürünün (potas) adı olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Rusçaya çevrildiğinde potashe kelimesi “potas veya tencerede kaynatılmış kül” anlamına gelir; XVI - XVII yüzyıllarda. Potas, büyük kazanlarda kaynatılan odun külünden büyük miktarlarda elde edildi. Potas, barut yapımında kullanılan esas olarak litre (saflaştırılmış) güherçile hazırlamak için kullanıldı. Özellikle Rusya'da, Arzamas ve Ardatov yakınındaki ormanlarda, yakın boyar B.I. olan Çar Alexei Mihayloviç'in akrabasına ait mobil fabrikalarda (Maidans) çok sayıda potas üretildi. Potasyum kelimesi ise Arapça alkali (alkali maddeler) teriminden gelmektedir. Orta Çağ'da alkaliler veya o zamanlar dedikleri gibi alkali tuzlar neredeyse birbirinden ayırt edilemezdi ve aynı anlama gelen isimlerle anılırlardı: natron, boraks, varek vb. Kali (qila) kelimesi bulundu Yaklaşık 850 Arap yazar tarafından, bazı bitkilerin külünden elde edilen bir ürünü ifade eden Qali (al-Qali) kelimesi kullanılmaya başlanmış; Arapça qiljin veya kaljan (kül) ve kalaj (yanık) bu kelimelerle ilişkilendirilmiştir. Atrokimya çağında alkaliler “sabit” ve “uçucu” olarak bölünmeye başlandı. 17. yüzyılda Alkali fixum minerale (mineral sabit alkali veya kostik soda), alkali fixum isimleri vardır. bitkisel (bitkisel sabit alkali veya potas ve kostik potasyum) ve ayrıca alkali uçucu (uçucu alkali veya NH3). Black, kostik ve yumuşak veya karbonik alkaliler arasında bir ayrım yaptı. Alkaliler Basit Cisimler Tablosunda yer almaz, ancak Lavoisier tabloya yazdığı bir notta sabit alkalilerin (potas ve soda) muhtemelen karmaşık maddeler olduğunu, ancak bunları oluşturan kısımların doğası henüz araştırılmamış olduğunu belirtir. 19. yüzyılın ilk çeyreğinin Rus kimya literatüründe. potasyum potasyum (Soloviev, 1824), potas (Strakhovy, 1825), potas (Shcheglov, 1830); Zaten 1828'de "Dvigubsky Mağazasında". Potas (potas sülfat) ismiyle birlikte potasyum (kostik potasyum, hidroklorik potasyum vb.) ismi de bulunur. Hess'in ders kitabının yayınlanmasından sonra potasyum adı genel olarak kabul edildi.
Sodyum ve potasyum.
Alkali metaller doğada serbest halde bulunmaz. Sodyum ve potasyum çeşitli bileşiklerde bulunur. En önemlisi, kaya tuzu birikintilerini oluşturan sodyumun klor NaCl ile bileşiğidir (Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, vb.). Sodyum klorür ayrıca deniz suyunda ve tuz kaynaklarında da bulunur. Tipik olarak, birikintilerin üst katmanları potasyum tuzları içerir. Deniz suyunda bulunurlar ancak sodyum tuzlarından çok daha küçük miktarlarda bulunurlar. Dünyanın en büyük potasyum tuzu rezervleri Solikamsk yakınlarındaki Urallarda bulunmaktadır (mineraller sylvinite NaCl * KCl * MgCl * 6H2O). Belarus'ta (Soligorsk) büyük miktarda potasyum tuzu yatakları araştırılmış ve işletilmiştir.
Sodyum ve potasyum ortak elementler arasındadır. Yer kabuğundaki sodyum içeriği %2,64, potasyum ise %2,6'dır.
Sodyum ve potasyumun hazırlanması ve kullanımı.
Sodyum, erimiş sodyum klorürün veya sodyum hidroksitin elektrolizi ile üretilir. NaCl eriyiğinin elektrolizi sırasında katotta sodyum açığa çıkar:
Ve anotta klor var:
2Cl – 2e- = Cl2
NaOH eriyiğinin elektrolizi sırasında katotta sodyum açığa çıkar (reaksiyon denklemi yukarıda verilmiştir) ve anotta su ve oksijen açığa çıkar:
4OH- -- 4e- = 2H2O + O2
Sodyum hidroksitin yüksek maliyeti nedeniyle, sodyum üretmenin ana modern yöntemi, NaCl eriyiğinin elektrolizidir.
Potasyum ayrıca erimiş KCl ve KOH'un elektrolizi ile de elde edilebilir. Ancak bu potasyum elde etme yöntemi teknik zorluklar (düşük akım verimi, güvenlik önlemlerinin sağlanmasındaki zorluk) nedeniyle yaygın kullanım alanı bulamamıştır. Potasyumun modern endüstriyel üretimi aşağıdaki reaksiyonlara dayanmaktadır:
KCl + Na Û NaCl + K(a)