Alkaliler kostik, katı ve kolay çözünebilen bazlardır. Asitler genel olarak asidik sıvılardır.
Asit ve alkali nedir
Asitler– hidrojen atomları ve asidik kalıntılar içeren karmaşık maddeler.
Alkaliler– hidroksil grupları ve alkali metaller içeren karmaşık maddeler.
Asit ve alkalinin karşılaştırılması
Asit ve alkali arasındaki fark nedir? Alkaliler ve asitler antipotlardır. Asitler asidik bir ortam, alkaliler ise alkali bir ortam oluşturur. Suyun oluştuğu bir nötrleştirme reaksiyonuna girerler ve pH ortamı asidik ve alkaliden nötr hale dönüştürülür.
Asitlerin tadı ekşi, alkalilerinki ise sabunumsu bir tada sahiptir. Asitler suda çözündüğünde özelliklerini belirleyen hidrojen iyonlarını oluşturur. Tüm asitler kimyasal reaksiyonlara girerken benzer davranışlar gösterirler.
Çözündüklerinde alkaliler, onlara karakteristik özelliklerini veren hidroksit iyonlarını oluşturur. Alkaliler asitlerden hidrojen iyonlarını çeker. Alkaliler kimyasal reaksiyonlar sırasında ortaya çıkan karakteristik özelliklere sahiptir.
Alkalilerin ve asitlerin gücü pH ile belirlenir. PH'ı 7'den küçük olan çözeltiler asit, pH'ı 7'den büyük olan çözeltiler ise alkalidir. Alkaliler ve asitler, kendileriyle temas ettiğinde renk değiştiren maddeler olan göstergeler kullanılarak ayırt edilir. Örneğin turnusol alkalilerde maviye, asitlerde kırmızıya döner.
Deneyi daha güvenilir hale getirmek için alkalilere başka bir gösterge eklenir - renksiz fenolftalein. Alkalileri karakteristik kızıl renkte renklendirir ve asitlerle değişmeden kalır. Geleneksel olarak alkaliler fenolftalein kullanılarak belirlenir.
Evde asit ve alkali basit bir deneyle tanınır. Kabartma tozuna sıvı ekleyin ve reaksiyonu gözlemleyin. Reaksiyona gaz kabarcıklarının hızla salınması da eşlik ediyorsa şişede asit var demektir. Doğası gereği alkali ile aynı olan alkali ve soda reaksiyona girmez.
TheDifference.ru asit ve alkali arasındaki farkın şu şekilde olduğunu belirledi:
Asitler ve alkaliler temas halindeyken bir saniye bile huzur içinde bir arada bulunamazlar. Karıştırıldıktan sonra anında fırtınalı bir etkileşime başlarlar. Onlarla olan kimyasal reaksiyona tıslama ve ısınma eşlik eder ve bu ateşli düşmanlar birbirlerini yok edene kadar sürer.
Asitler asidik bir ortam oluşturma eğilimindedir ve alkaliler alkali bir ortam oluşturma eğilimindedir.
Kimyacılar bir alkaliyi asitten turnusol kağıdı veya fenolftalein ile olan davranışına göre ayırırlar.
Gıdaların asit-baz tablosu, en uygun diyeti oluşturmanıza yardımcı olacaktır. Asit-baz dengesinin %70-80 alkali gıdalardan, %20-30 asit oluşturan gıdalardan oluşması gerekir. Asit oluşturan iyi ve kötü gıdalar var, aradaki farkı bilmek önemli. Çünkü kötü asitlerden sürekli olarak kaçınılmalıdır. Gıda ürünlerinin temel ve asit oluşturucu özelliklerini günlük yaşamda doğru şekilde ilişkilendirmek her zaman kolay değildir.
İçerik:
Asit baz dengesi
Kanın düzgün çalışması için asidik ve bazik (alkali) bileşiklerin doğru dengesine ihtiyacı vardır. Buna asit-baz dengesi denir. Böbrekleriniz ve akciğerleriniz asit-baz dengesini korumak için çalışır. Normal aralıktan küçük sapmalar bile hayati organlarınız üzerinde önemli bir etkiye sahip olabilir.
Asit ve alkali seviyeleri pH ölçeğinde ölçülür. Asitliğin artması pH seviyesinin düşmesine neden olur. Alkalinitedeki artış pH seviyelerinde artışa neden olur.
Kandaki asit seviyesinin çok yüksek olmasına asidoz denir. Kanınız çok alkali olduğunda buna alkaloz denir.
Ve alkaloz akciğerlerdeki bir sorundan kaynaklanır. Metabolik asidoz ve alkaloz böbrek probleminden kaynaklanır.
Bu asit-baz dengesizliklerinin her birine altta yatan bir hastalık veya bozukluk neden olur. Tedavi nedene bağlıdır.
Vücudun asit-baz dengesi nasıl kontrol edilir
Herhangi bir zamanda asit-baz dengesinin ne olduğunu söylemek kolay değildir. Olabilecek tek gerçek dış belirtiler zayıf kemikler, diş etlerinin çekilmesi, zayıf veya kırık dişler ve kas kaybıdır ve bu belirtiler bile her zaman gösterge niteliğinde değildir.
Bu nedenle asit-baz dengesini kontrol etmek sağlığınız için çok önemlidir. Vücudunuzun pH'ını test etmek, vücudunuzun metabolik asitliğe mi yöneldiği yoksa ihtiyaç duyduğu dengeli, hafif alkali durumda mı olduğu konusunda size bir fikir verecektir. Bu test nispeten basittir ve kendi evinizde yapılabilir.
İdrarın asit-baz dengesi
Günün ikinci idrarını test etmek daha iyidir. İlk idrarınız, önceki geceden kalan atıkları boşalttığı için aşırı asidik olacaktır. Hazır olduğunuzda, küçük bir turnusol kağıdı parçasını yırtın ve birkaç saniye boyunca idrar akışına bırakın. Veya küçük bir bardağa işeyip kağıdı idrarınıza batırabilirsiniz.
Kağıdınızın rengine bakın ve turnusol kağıdındaki renk şemasıyla karşılaştırın. İdrar pH düzeyinin 6,0-6,5 olmasını hedeflemelisiniz. Birçok alkalileştirici diyet ve web sitesi 7,0-7,5'un gerekli olduğunu iddia etse de, bilime ve araştırmalarıma dayanarak bunun ideal olduğunu düşünmüyorum. Günün ilerleyen saatlerinde kontrol ederseniz ve idrarınız 6,5-7,0 civarındaysa gün içinde daha alkali hale geldiğimizden bu normaldir.
Asit-baz dengesi ölçümü Öncelikle böbreklerimizin asitleri ortadan kaldırması gerekiyor, bu nedenle idrarımızın asit işi yapmasını istiyoruz. İdrar çok alkali ise bu, böbreklerin düzgün çalışmadığı veya metabolik durumda bir şeylerin olduğu anlamına gelebilir. D vitamini, kalsiyum ve magnezyum gibi bazı takviyelerin bazı durumlarda pH dengenizi biraz bozabileceğini unutmayın. "Gerçek" pH'ınızı bilmek istiyorsanız, birkaç gün takviye almadan geçin ve ardından tekrar test edin.
Tükürüğün asit-baz dengesi
Bu, vücudunuzun enzim depolarını ve mide, pankreas ve karaciğer gibi sindirim organlarının işlevini ölçer. Sabahları dişlerinizi fırçalamadan, hatta su içmeden önce mutlaka kontrol etmelisiniz. İdeal aralık 6,5-7,0'dır. Bu, iyi bir mineral kaynağına sahip olduğunuzu gösterir, ancak aynı zamanda yemeğinizi iyi sindirdiğinizi de gösterir. Eğer 7,0'ın üzerindeyse sindirim sisteminiz biraz yavaşlamış olabilir ve gaz, kabızlık ve mantar/küf sorunları yaşayabilirsiniz.
Asit-baz tablomuz neredeyse tüm alkalin ve asit oluşturan gıdaların tamamını listeler.
Neden bazal diyet yerine alkali diyetten bahsettiğimizi merak ediyor olabilirsiniz. Bunun nedeni alkali diyeti kalıcı bir diyet olarak önermememizdir:
Tamamen bazal bir diyet, detoksifikasyon için mükemmeldir ve aynı zamanda kolon temizliğine de eşlik eder. Bu nedenle ana diyet daha çok kısa vadeli eylemlere yöneliktir.
-Temel beslenme sadece alkali gıdalardan değil aynı zamanda asitli gıdalardan da oluşur. Sonuçta asit oluşturan gıdaların hepsi kötü ve sağlıksız değildir.
alkalin ne demek?
Tanımın alkali olduğunu düşünmeyin, alkali sabun gibidir.
Daha ziyade, gıdanın vücutta nasıl etki ettiği ve vücutta metabolize edildiğinde hangi maddelerin üretildiği ile ilgilidir.
Şu anda internette veya literatürde birçok farklı asit-baz tablosu bulunduğunu ve bunların hepsinin az çok birbirinden farklı olduğunu lütfen unutmayın.
Alkali Meyve Tablosu
Elma Mango
Bir ananas
Kayısı Nektarin
Avokado Zeytin (yeşil, siyah) Greyfurt
Muz Portakal
Clementine Papayası
taze hurma Şeftali
Çilek Kuru Erikleri
İncir İsveç kirazı
Greyfurt Ayva
Yaban mersini kuş üzümü (kırmızı, beyaz, siyah)
Ahududu Bektaşi Üzümü
Kavun Kurutulmuş Meyveler
Kirazlar (ekşi, tatlı;) Karpuzlar
Kivi Üzümleri (beyaz, kırmızı)
Limonlar Limonlar
Mandalina Kuru erik
Alkali Sebze Tablosu
Yosun (Nori, Wakame, Hijiki, Chlorella, Spirulina) Bamya
Enginar Biber
Patlıcan Yaban Havuçları
Beyazlatıcı Kereviz Maydanoz Kökü
Karnabahar Turpu
Yeşil fasulye Turp (beyaz, siyah)
Brokoli Romanesco (Çiçekler)
Hindiba Brüksel lahanası
Çin lahanası Pancar
Bezelye, taze lahana yaprağı
Rezene Arpacık Soğanı
Yeşil soğan Siyah kök
Lahana Kuşkonmaz
Salatalık Lahana Spitz (Şeker Somunu)
Havuç
Patates Domates (çiğ)
Sarımsak Beyaz lahana
Alabaş Savoy
Kabak türleri Kabak
Pırasa (Pırasa) Soğan
Pazı Kereviz
(beyaz şalgam)
Alkali mantar tabloları
İstiridye mantarı Shiitake
Petrol Beyaz mantarlar
Yüzükler Yermantarları
Chanterelles...ve diğerleri
Alkali Otlar ve Alkali Salatalar Tablosu
Reyhan
Batavia salatası Lollo-Salatalar (Biondo/Rosso)
Tuzlu Mercanköşk
Hodan Yaban Turpu
İspanyol Salatası
Tere Melissa
Çin lahanası Hindistan cevizi
Hindiba Karanfilleri
Biber Kekik
Dereotu Maydanoz
Su teresi salatası Biber (her türlü)
Göbek salata
Hindiba Yenibaharı
Tarla salatası Biberiye
Rezene tohumları Roka (Roka)
Friseesalat Safran
Bahçe teresi
Zencefil Kuzukulağı
Kapari Yeşil soğan
Kakule Çörek Otu
Frenk maydanozu kereviz yaprakları
Kişniş Kekik
Salata Vanilya
Tere Yabani Otlar
Kimyon Çördük
Kimyon Tarçın
Melissa
Pan di Azucar Acı kış salatası
Lovage...ve diğerleri
Alkali Filiz Tablosu
Yonca-Filizi Turp-Lahana
Çemen Filizi Turp Filizi
Kahverengi Darı Filizleri Çavdar Sürgünleri
Brokoli-Lahana Lahana-Lahana
Yazılmış lahanalar Roka Filizleri
Arpa filizi Hardal filizi
Darı-Filizi Tohumları-Filizleri
Keten Tohumu Buğday Filizleri
Mercimek Filizleri...ve diğerleri
Alkali Fındık ve Tohum Tablosu
Orman Badem
Ceviz Maroni (Kestane)
Alkali protein
Acı Bakla Protein Tabletleri Acı bakla unu
Alkali İçecekler
Meyve güler yüzlü
Yeşil Smoothie
Bitkisel çaylar
Acı bakla proteini ile protein karışımı
su
1 çay kaşığı su. elma sirkesi
Limonlu su (yarım limon suyuyla birlikte 200 ml su)
Asit Oluşturan Ürünler
Ekşi veya asit oluşturan besinler mümkün olduğunca ana besinlerle birleştirilmelidir.
Asit oluşturan gıdalar hiçbir şekilde otomatik olarak kötü veya sağlıksız değildir. Tam tersine asit oluşturucu etki yapabilen ancak aynı zamanda kuruyemiş veya baklagiller gibi oldukça sağlıklı besinler de vardır.
Kötü olanların aksine, yalnızca birkaç düzeyde asitlenme üzerinde etkili olurlar.
İyi asitli denilen besinlerin mutlaka besin bazında yer alması gerekirken, kötü olanlardan uzak durulmalıdır.
İyi asit oluşturan gıdalar
- Organik tahıllar (küçük miktarlarda kılçıksız buğday, Kamut veya arpa gibi - buğday tohumu veya filizine benzer)
- Bulgur ve kuskus gibi tahıl ürünleri, ancak kılçıksız buğdaydan, buğdaydan
- Yulaf/yulaf gevreği (BIO kalitesinde)
- Darı pirinci ve tam tahıllar (esmer pirinç)
- Baklagiller (örneğin fasulye çekirdeği, mercimek, nohut, bezelye vb.)
- Yüksek kaliteli kakao tozunun yanı sıra ev yapımı çikolata
- Mısır (örneğin polenta, mısır makarnası)
- Fındıklar (ceviz, fındık, macadamia fıstığı, Brezilya fıstığı, buzlu hindistan cevizi gevreği (aynı zamanda hindistan cevizi) vb.)
- Yağlı tohumlar (örneğin susam, kenevir tohumu, ayçiçeği çekirdeği, kabak çekirdeği, haşhaş tohumu, chia tohumu vb; tohumlar filizlenir, filizlenmeye bağlı olarak daha alkali hale gelirler)
- Kenevir proteini, pirinç proteini ve bezelye proteini gibi bitki bazlı protein tozları (protein eksikliği varsa)
- Sahte tahıllar (örneğin kinoa, amaranth, karabuğday)
- Ölçülü olarak organik tarımdan elde edilen hayvansal ürünler (organik yumurta veya organik su ürünleri yetiştiriciliğinden elde edilen balıklar gibi)
- Tofu (yalnızca organik) ve miso ve tempeh gibi kaliteli fermente organik soya ürünleri
İyi asit oluşturan içecekler
- Yeşil çay (düzgün hazırlanmış - düşük sıcaklıklarda ve kısa demlemede)
- Acı bakla kahvesi
- Çikolata içmek (badem sütü ve ham kakao tozu gibi ev yapımı)
- Yüksek kaliteli bitki içecekleri: pirinç içeceği, yulaf içeceği, soya içeceği – sırasıyla Süssungsmittel, tatlandırıcılar, koyulaştırıcılar vb. içermez.
Kötü asit oluşturan gıdalar (hayvanlar)
- Geleneksel tarımdan elde edilen yumurtalar
- Geleneksel su ürünleri yetiştiriciliğinden veya kontamine bölgelerden elde edilen balık ve deniz ürünleri
- Geleneksel tarımdan elde edilen et
- Et Suyu, Sosis, Jambon
- Süt ürünleri (örneğin süzme peynir, yoğurt, kefir, peynir altı suyu ve tüm peynirler, ayrıca koyun ve keçi ve az yağlı süt ürünleri)
İstisna: Nötr olarak sınıflandırılabilen tereyağı, sade yağ ve krema (biyo-kalite)
Kötü asit oluşturan gıdalar (bitki bazlı)
- Sirke (şarap sirkesi, istisna: açıklanmamış elma sirkesi)
- Her türden bitmiş ürünler
- Undan yapılan tahıl ürünleri (Ekmek, rulo, kraker, kek, kurabiye, tatlı parçacıklar, makarna vb. gibi ekmek ve makarna ürünleri, mısır gevreği, hazır mısır gevreği, çıtır çıtır vb. gibi bazı kahvaltı ürünleri. )
- Gluten içeren ürünler (örneğin vejetaryen sosisler, bolonez vb. seitan ürünleri)
- Ketçap (istisna: ev yapımı, domates ve hurma ketçapı gibi)
- Ekşi konserve yiyecek
- Hardal (istisna: yüksek kaliteli organik hardal)
- Soya ürünleri (yüksek oranda işlenmişse, özellikle dokulu soya proteinleri)
- Dondurma (su, soya ve dondurulmuş yoğurt - istisna: Alkali buz)
- Şeker (şeker içeren tüm ürünler) – hindistancevizi şekeri.
Kötü Asit Oluşturan İçecekler
Alkol ve kafeinli içecekler
Gazlı içecekler (limonata, kola vb.), konsantre meyve suları gibi alkolsüz içecekler, proteinli içecekler, şekerli milkshakeler, zayıflama içecekleri.
Kahve, fasulye, hazır ve kafeinsiz kahve
Süt
Maden suyu ve genellikle gazlı içecekler
Çay (siyah çay, meyve çayı, buzlu çay vb. sadece bitki çayları alkalidir)
Temiz su içmeyi unutmayın!
Asitleri alkalilerden ayırmadan önce asit, alkali ve baz kavramlarını anlamanız gerekir, ardından bu maddeleri kolayca ayırt edebileceğiniz göstergelere geçeceğiz.
Asit nedir?
Asit kimyasal bir bileşiktir. Tipik olarak asit çözeltilerinin tadı ekşidir; örnekler arasında asetik, malik, askorbik ve sitrik asitler bulunur. Asit, hidrojen ve oksijenin yanı sıra genellikle aside adını veren ek elementler (veya bir element kompleksi) içerir - nitrik, sülfürik, karbonik, etil-sülfürik, vb.
Asit molekülü bir veya daha fazla hidrojen atomu ve bir asit kalıntısı içeren karmaşık bir maddedir.
Asitlerin özellikleri
Asidin karakteristik kimyasal özellikleri şunlardır:
- Ekşi tat
- mavi bitki maddesini (turnusol) kırmızıya dönüştürme yeteneği
- bir asit molekülünde, bir tuz oluşturmak üzere metalle değiştirilebilen bir veya daha fazla hidrojen atomunun varlığı.
Asitlerin özellikleri, moleküllerindeki hidrojen atomlarını metal atomlarıyla değiştirebilmeleriyle belirlenir. Örneğin:
Asitlerin temel özellikleri
Asit çözeltilerinin göstergeler üzerindeki etkisi. Hemen hemen tüm asitler (silisik asit hariç) suda oldukça çözünür. Asitlerin sudaki çözeltileri özel maddelerin - göstergelerin rengini değiştirir. Asidin varlığı göstergelerin rengine göre belirlenir. Turnusol göstergesi asit çözeltileriyle kırmızıya boyanır ve metil turuncu göstergesi de kırmızıdır.
Asitlerin bazlarla etkileşimi. Bu reaksiyona nötrleşme reaksiyonu denir. Bir asit, bir bazla reaksiyona girerek asidik kalıntının her zaman değişmeden bulunduğu bir tuz oluşturur. Nötralizasyon reaksiyonunun ikinci ürünü mutlaka sudur.
Asitlerin bazik oksitlerle etkileşimi. Bazik oksitler bazların en yakın akrabası olduğundan asitler de onlarla nötralleşme reaksiyonlarına girerler. Bazlarla reaksiyonlarda olduğu gibi asitler de bazik oksitlerle tuz ve su oluşturur. Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir. Asitler bazik oksitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur. Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir.
Örneğin fosforik asit, demiri pastan (demir oksitlerden) temizlemek için kullanılır. Oksitini metalin yüzeyinden çıkaran fosforik asit, demirin kendisiyle çok yavaş reaksiyona girer. Demir oksit, çözünebilir bir tuz olan FePO4'e dönüştürülür ve bu, kalan asitle birlikte suyla yıkanır.
Asitlerin metallerle etkileşimi. Metalin asitlere göre yeterince aktif (reaktif) olması gerekir. Örneğin altın, gümüş, bakır, cıva ve diğer bazı metaller asitlerle reaksiyona girerek hidrojen açığa çıkarmazlar. Sodyum, kalsiyum, çinko gibi metaller ise tam tersine çok aktif reaksiyona girerek hidrojen gazı ve büyük miktarda ısı açığa çıkarır.
Kostik nedir?
Alkaliler suda çözünebilen kuvvetli bazlara denir. Bir madde, diğer maddelerle reaksiyonlarda kırılabilen (tek bir "atom" gibi) hidroksi grupları (OH) içeriyorsa, o zaman madde bir bazdır.
Sebepler metal atomlarının hidroksi gruplarına bağlandığı maddelerdir, yani alkali, bir metal ve bir OH grubundan (hidroksi grubu) oluşan bir maddedir. Alkali kisti nötralize ederek su ve tuz üretir.
Fiziki ozellikleri: Alkalilerin sudaki çözeltileri dokunulduğunda sabunludur, cildi, kumaşları, kağıdı aşındırır. kostik alkaliler(kostik soda NaOH, kostik potasyum KOH). Ciltte uzun süreli yaralar açarlar. Çok higroskopik.
Bir asidi alkaliden nasıl ayırt edebilirim?
Bir asidi alkaliden ayırt etmek için aşağıdakileri kullanabilirsiniz: göstergeler. Artık oldukça fazla gösterge var - çevrenin bileşimini belirlemeye yardımcı olan maddeler. Göstergeler ortamın bileşimine bağlı olarak renk değiştirir. Bunun nedeni asidik ve alkali ortamlarda indikatör moleküllerin farklı yapılara sahip olmasıdır.
Örneğin gösterge fenolftalein Asidik ortamda ayrışmamış moleküller halindedir ve çözelti renksizdir, alkali ortamda ise tek yüklü anyonlar halindedir ve çözelti koyu kırmızı renktedir. Turnusol asidik ortamda kırmızıya, alkali ortamda maviye döner.
Çay bu aynı zamanda bir göstergedir. Muhtemelen birçok kişi, güçlü siyah çaya limon koyarsanız ve hatta birkaç damla damlatırsanız (asit ekleyin), çayın hafifleyeceğini fark etmiştir. Ve içinde karbonatı (kostik soda) çözerseniz koyulaşacaktır.
Asit ve alkali çözeltilerde indikatörün rengi değişecektir
Ortak bir "turnusol testi" ifadesinin olması boşuna değildir. Turnusol göstergesi için, göstergenin rengi ile belirlenen madde arasındaki bağlantıyı hatırlayabileceğiniz anımsatıcılar bile buldular:
- Kırmızı turnusol göstergesi - asit açıkça belirtecek
- Mavi turnusol göstergesi. Alkali burada; bu kadar açık olmayın!
İnorganik tıbbi maddelerden asitler, alkaliler ve alkali ve alkali toprak metallerinin tuzları vücut için çok önemlidir. Bu bileşikler elektrolitlerdir, yani. çözeltilerde iyonlara ayrışır.
Asitler
(seyreltilmiş hidroklorik asit ve 0,1 N çözeltisi, borik asit, salisilik asit vb.)
Asitlerin biyolojik etkisi esas olarak hidrojen iyonlarına bağlıdır; dolayısıyla aktiviteleri ayrışma derecesine göre belirlenir. Asitlerin çoğunun ayrışması sırasında anyon, asidin etkisinde önemli bir rol oynamaz. Bunun bir istisnası, toksik özellikleri C anyonuna bağlı olan hidrosiyanik asittir (HC).
Yerel eylem.
Asitler, cildin beyaz kısımları ve mukoza zarları ile etkileşime girerek, dokuya derinlemesine nüfuz etmeyen yoğun, suda çözünmeyen albüminatlar oluşturur.
Düşük konsantrasyonlarda asit büzücü bir etkiye (anti-inflamatuar) sahiptir ve daha yüksek konsantrasyonlarda tahriş edici ve dağlayıcı bir etkiye sahiptir. Büzücü etki zayıf asitlerde daha belirgindir; dağlama - güçlüler için. Örneğin, borik ve salisilik asitler zayıf bir şekilde ayrışır, antiinflamatuar etkiye sahiptirler, antibakteriyel, antifungal etkiye sahiptirler, konsantrasyona bağlı olarak antiseptik olarak kullanılırlar, salisilik asit% 1-2 keratoplastiktir (epitelizasyonu uyarır) veya keratolitik (soyma) ) %10-20 etki.
Asitlerin lokal etkisine refleks reaksiyonlar eşlik eder; bunların büyüklüğü ve doğası, asit etkisinin yoğunluğuna bağlıdır.
Güçlü inorganik asitler (sülfürik, hidroklorik, nitrik) pıhtılaşma nekrozuna neden olur; suyu uzaklaştırırlar ve doku yüzeyinde yoğun bir albüminat oluştururlar - kuru bir kabuk.
Asitlerin gastrointestinal sistemin salgılanması ve hareketliliği üzerindeki etkisi özellikle ilgi çekicidir. Bu eylem I.P. Asitler sindirim için gereklidir (örneğin, seyreltilmiş hidroklorik asit), pepsin etkisini arttırır, mide ve pankreas sularının salgılanmasını arttırır, mide içeriğinin duodenuma transferini geciktirir, çünkü içeri girdiklerinde midenin kasılmasına neden olurlar. midenin pilorik kısmı, ancak gelen asidi nötralize ettikten sonra rahatlar.
Emici eylem.
Kana emildikten veya parenteral olarak verildikten sonra asitler, tampon sistemleri tarafından hemen nötralize edilir ve emici bir etkiye sahip değildir.
Kana büyük miktarda asit girdiğinde alkalin rezervleri tükenir ve önce telafi edilir, ardından telafi edilemeyen asidoz gelişir (pH<7,35).
Bu nedenle, asit zehirlenmesinin klinik tablosu, lokal etkilerinin semptomlarından ve kompanse edilmemiş asidoz olgularından (koma, nefes darlığı, kan basıncında düşüş) oluşur.
Yardım önlemleri: Asidi cilt yüzeyinden su veya zayıf bir alkali çözeltisi (soda-bikarbonat Na) ile çıkarın. Asit dahili olarak alınırsa zayıf bir alkali - magnezyum oksit ile nötralize edilir. Şoku önlemek için narkotik analjezikler (promedol, omnopon) ve antispazmodikler (atropin, no-spa) uygulanır. Asidoz için spesifik tedavi araçları (Na bikarbonat, trisamin), semptomatik ve dozintoksikasyon tedavisini gerçekleştirir.
Alkali (eşanlamlı - alkali), alkali metallerin, yani lityum, sodyum, potasyum, rubidyum ve sezyumun çözünür hidroksitlerinden herhangi birinin adıdır. Alkaliler güçlü bazlardır ve asitlerle reaksiyona girerek nötr tuzlar üretirler. Kostiktirler ve konsantre formda olduklarında organik dokulara karşı aşındırıcıdırlar. Alkali terimi aynı zamanda amonyum hidroksitin yanı sıra kalsiyum, stronsiyum ve baryum gibi toprak alkali metallerin çözünebilir hidroksitlerine de uygulanır. Alkali maddesinin adı, başlangıçta, sodyum veya potasyum oksitlerin ayrıştırılabileceği, sodyum veya potasyum içeren yanmış bitkilerin küllerine uygulanıyordu.
Endüstri tarafından üretilen tüm alkaliler arasında, bu tür üretimin en büyük payı soda külü (Na2CO3 - sodyum karbonat) ve kostik soda (NaOH - sodyum hidroksit) üretimi tarafından sağlanmaktadır. Üretim hacmi açısından sonraki alkaliler potasyum hidroksit (KOH-kostik potas) ve magnezyum hidroksittir (Mg(OH)2-magnezyum hidrat).
Çok çeşitli tüketici ürünlerinin üretimi bir aşamada alkalilerin kullanımına bağlıdır. Soda külü ve kostik soda, cam, sabun, suni ipek, selofan, kağıt, selüloz, deterjanlar, tekstil ürünleri, su yumuşatıcıları, bazı metaller (özellikle alüminyum), soda bikarbonatı, benzin ve diğer birçok petrol ürünü ve kimyasalın üretiminde önemlidir. .
Alkali üretiminin tarihinden birkaç tarihi an.
İnsanlar yüzyıllardır alkaliyi kullanıyor ve alkaliyi ilk olarak bazı çöl arazilerinin süzülmesinden (sulu çözeltiler) elde ediyorlar. 18. yüzyılın sonlarına kadar alkalilerin ana kaynağı odun külü veya deniz yosunundan süzülüyordu. 1775 yılında Fransız Bilimler Akademisi yeni üretim yöntemlerine para ödülü verdi. alkaliler. Soda Külü Ödülü, 1791'de sodyum klorürü sodyum karbonata dönüştürme işleminin patentini alan Fransız Nicolas Leblanc'a verildi.
Leblanc üretim yöntemi, 19. yüzyılın sonuna kadar dünya üretimine hakim oldu, ancak Birinci Dünya Savaşı'ndan sonra yerini, 1860'larda Belçikalı Ernest Solvay tarafından geliştirilen başka bir tuz dönüştürme yöntemi aldı. 19. yüzyılın sonunda hacimleri hızla artan kostik soda üretimi için elektrolitik yöntemler ortaya çıktı.
Solvay yöntemine göre, soda külü üretimi için amonyak-soda işlemi şu şekilde ilerledi: güçlü tuzlu su formundaki sofra tuzu, kalsiyum ve magnezyum safsızlıklarını gidermek için kimyasal olarak işlendi ve daha sonra kulelerde devridaim yapan amonyak gazı ile doyuruldu. Amonyaklı tuzlu su daha sonra başka tipte bir kulede orta basınçta karbondioksit gazı kullanılarak gazlandı. Bu iki işlem, amonyum bikarbonat ve sodyum klorür üretir; bunların çifte ayrışması, amonyum klorürün yanı sıra istenen sodyum bikarbonatı da üretir. Sodyum bikarbonat daha sonra istenen sodyum karbonata ayrışıncaya kadar ısıtılır. İşlemde yer alan amonyak, amonyak ve kalsiyum klorür üretmek üzere amonyum klorür ve kireçle işlenerek neredeyse tamamen azaltılır. Geri kazanılan amonyak daha sonra yukarıda açıklanan işlemlerde yeniden kullanılır.
Kostik sodanın elektrolitik üretimi, bir elektrolitik hücrede güçlü bir tuzlu su çözeltisinin elektrolizini içerir. (Elektroliz, kimyasal bir değişiklik oluşturmak için elektrik akımı kullanılarak çözelti içindeki bir bileşiğin bileşenlerine ayrılmasıdır.) Sodyum klorürün elektrolizi, klor, sodyum hidroksit veya sodyum metali üretir. Sodyum hidroksit bazı durumlarda aynı uygulama proseslerinde sodyum karbonat ile rekabet eder. Ve her durumda, her ikisi de oldukça basit süreçlerle birbirine dönüştürülebilir. Sodyum klorür olabilir
iki işlemden biriyle alkaliye dönüştürülür; aralarındaki fark, yalnızca amonyak-soda reaksiyon işleminin, ekonomik önemi az bir bileşik olan kalsiyum klorür formunda klor üretmesi, elektrolitik süreçlerin ise sayısız kullanıma sahip elementel klor üretmesidir. kimya endüstrisi endüstrisinde.
Dünyanın birçok yerinde önemli maden rezervleri bulunmaktadır.doğal soda külü olarak bilinen soda külü formu. Bu tür yataklar dünyadaki doğal alkalinin çoğunu yer altı madenlerindeki geniş yataklardan üretmektedir.
Doğal sodyum metali.
Alkalis (kaynak: Chemist's Encyclopedic Dictionary) makalesini okuyun ve alkalinin ne olduğu hakkında daha iyi bir fikir edinin veya bu kimyasal reaktif hakkında bir video izleyin.
Çevremizde alkali kullanımı
Alkali hayatımızda yaygın kullanım alanı bulmuştur. Alkali bir çeşit su yumuşatma sağlayabilir ve manganez, florürler ve organik tanenler gibi yabancı maddeleri giderebilir. Ağır endüstriler, hava emisyonlarındaki kükürt oksitleri absorbe etmek ve nötralize etmek için kireç formundaki alkaliyi kullanır, böylece asit çökelme olasılığını azaltır. Endüstriyel tesisler tarafından üretilip atmosfere salınan kükürt dioksit, asit yağmuru veya sülfürik asit şeklinde yeryüzüne geri döner. Asit yağmuruna maruz kalan bu tür alanlar, uçaklar tarafından alkali içeren preparatlarla arıtılır. Bu, bu tür insan yapımı emisyonların meydana geldiği bölgelerde suyun ve toprağın kritik pH seviyesinin kontrol edilmesini ve nötralize edilmesini mümkün kılar. Atık ve atık suya alkali eklenmesi, bunların ayrışması sırasında oksidatif işlemlerde doğru pH seviyesinin korunması. Atık sudaki tortu oluşumunu stabilize eder ve kokuyu veya patojenik bakteri oluşumunu azaltır. Sönmemiş kireçle arıtılan atık su kütlelerinden elde edilen çamur, çevre standartlarına uygundur ve bu da onu tarım alanlarında gübre olarak daha fazla kullanıma uygun hale getirir.
Alkalinin endüstriyel uygulamaları
Endüstriyel ve madencilik faaliyetlerinde atık sudaki alkalilerin kullanımı, zararlı bileşiklerin nötralize edilmesine ve saflaştırılmasına yardımcı olur. Aşırı alkali ile muamele suyun pH'ını 10,5-11'e yükseltir ve suyu dezenfekte edebilir ve ağır metalleri giderebilir. Kireç gibi alkaliler, kalsiyum karbür, sitrik asit, petrokimyasallar ve magnezyanın kimyasal üretiminde anahtardır. Kağıt endüstrisinde, kalsiyum karbonat ağartma için kostikleştirici bir maddedir. Çelik endüstrisi, karbon monoksit gazı, silikon, manganez ve fosfor gibi yabancı maddeleri gidermek için bir bileşen olarak kirece bağımlıdır.
Alkalilerin oluşturduğu deterjanlar
Alkali deterjanlar çok kirli yüzeylerin temizlenmesine yardımcı olur. pH aralığı 9 ila 12,5 olan bu ekonomik, suda çözünebilen alkaliler, çeşitli kir ve birikinti türlerindeki asitleri nötralize edebilir.
Cam ve seramik üretiminde alkali
Alkali, cam üretiminde ana hammaddedir. Kireç taşının yanı sıra kum, soda külü, kireç ve diğer kimyasallar son derece yüksek sıcaklıklarda yakılarak erimiş bir kütleye dönüştürülür. Cam üfleyiciler ve çömlekçiler, sırlar ve eritkenler için asitlerle reaksiyona girerek ısıtıldığında silikatlar (cam) oluşturan alkaliler kullanırlar. Konsantre alkaliler sırda daha zengin bir renk oluşturur.
Alkali hakkında literatür
I. Nechaev'in 1940 yılında ortalama bir insan için erişilebilir ve anlaşılır bir dilde yayınlanan "Elementlerle İlgili Hikayeler" kitabında 
alkalinin ne olduğu ve başka bir yakıcı madde olan asitten nasıl farklı olduğu hakkında konuşuyor. Metinden alıntı:
“Antik çağlardan beri kimyagerlerin laboratuvarlarında kullandıkları çok sayıda madde arasında kostik alkaliler her zaman onurlu bir yer tutmuştur; kostik potasyum ve kostik soda laboratuvarlarda, fabrikalarda ve günlük yaşamda yüzlerce farklı kimyasal reaksiyona tabi tutulmaktadır. alkalilerin katılımı, örneğin, kostik potasyum ve sodyumun yardımıyla çözünmeyen maddelerin çoğunu çözünür hale getirebilir ve en güçlü asitler ve boğucu buharlar, alkaliler sayesinde tüm keskinliklerinden ve toksisitelerinden yoksun bırakılabilir.
Kostik alkaliler çok tuhaf maddelerdir. Görünüşe göre bunlar beyazımsı, oldukça sert taşlardır ve görünüşte hiçbir şeyde dikkate değer değildir. Ancak kostik potasyum veya soda alıp elinizde tutmayı deneyin. Neredeyse ısırgan otuna dokunmak gibi hafif bir yanma hissi hissedeceksiniz. Kostik alkalileri uzun süre elinizde tutmak dayanılmaz derecede acı verici olabilir: deriyi ve eti kemiğe kadar aşındırabilirler. Bu nedenle, diğer, daha az "kötü" alkalilerin (iyi bilinen soda ve potas) aksine, onlara "kostik" denir. Bu arada, kostik soda ve potasyum neredeyse her zaman soda ve potasyumdan elde ediliyordu.
Kostik alkalilerin suya karşı güçlü bir çekiciliği vardır. Havada bir parça tamamen kuru kostik potasyum veya soda bırakın. Kısa bir süre sonra yüzeyinde bir anda sıvı belirecek, sonra hepsi ıslanıp gevşeyecek ve sonunda jöle gibi şekilsiz bir kütleye yayılacak. Su buharını çeken ve nemle kalın bir çözelti oluşturan, havadaki alkalidir. Parmaklarını ilk kez kostik alkali çözeltisine batırmak zorunda kalan kişi şaşkınlıkla şunu beyan eder: "Sabun gibi!" Ve bu kesinlikle doğru. Lye sabun gibi kaygandır. Üstelik sabun, alkaliler kullanılarak yapıldığından dokunulduğunda "sabunlu" bir his verir. Çözelti kostik bir alkalidir ve tadı sabun gibidir.
Ancak bir kimyager kostik alkaliyi tadıyla değil, bu maddenin turnusol boyası ve asitlerle nasıl davrandığına göre tanır. Mavi turnusol boyasına batırılmış bir kağıt parçası, aside batırıldığında anında kırmızıya döner; ve eğer bu kırmızılaşmış kağıt parçasıyla alkaliye dokunursanız hemen tekrar maviye döner. Kostik alkali ve asit bir saniye bile yan yana huzur içinde bulunamaz. Hemen şiddetli bir reaksiyona girerler, tıslayarak ve ısınarak, çözeltide bir damla alkali veya bir damla asit kalmayana kadar birbirlerini yok ederler. Ancak o zaman sakinlik gelir. Bu gibi durumlarda alkali ve asitin birbirini “nötrleştirdiği” söyleniyor. Bunları bir araya getirerek "nötr" bir tuz elde edilir - ne ekşi ne de yakıcı. Yani örneğin sıcak hidroklorik asit ile kostik sodanın birleşiminden sıradan sofra tuzu elde ediliyor."
Alkalinin ayırt edici özellikleri.
Yukarıda okuduklarımızdan alkalinin karşıtının asit olduğunu zaten biliyoruz. Acı tat yerine 
Alkalilerin yapısında bulunan asitler ekşi bir tada sahip olma eğilimindedir. Bir örnek, doğası gereği asidik gıdalar olan ve bileşimlerinde asit içeren limon veya meyve sirkesi (seyreltilmiş) gibi gıdalar olabilir. Bir maddenin pH'ını bilerek alkali mi yoksa asit mi olduğunu belirleyebiliriz. pH seviyeleri bir pH ölçeği kullanılarak ölçülür; bu ölçek 0-14 arasında değişir ve bu sayılar bize bir maddenin alkali mi yoksa asit mi olduğunu söyler. Saf damıtılmış suyun pH seviyesi 7'dir ve nötr olarak adlandırılır (skalanın tam ortasında). PH'ı 7'nin üzerinde olan herhangi bir madde alkalin bir maddedir ve buna alkali olarak da adlandırılabilir. Ve pH'ı 7'nin altında olan herhangi bir madde asittir.
Madde neden alkalidir?
Yani pH seviyesinin, değerleri 0-14 arasında değişen ve bir maddenin alkali mi yoksa asidik mi olduğunu gösteren bir ölçek olduğunu zaten biliyoruz. Ancak nedenini gerçekten bilmiyoruz. Bu konuya daha detaylı bakalım.
Bir maddenin pH seviyesi, maddedeki atomların nasıl düzenlendiğine ve birleştiğine bağlıdır. Saf su terazinin tam ortasında yer alır ve pH'ı 7'dir. Bu, eşit miktarda hidrojen atomu (H+) ve hidroksit atomu (OH-) içerdiği anlamına gelir. Bir maddede daha fazla hidrojen atomu (H+) varsa, bu bir asittir. Bir madde daha fazla hidroksit atomuna (OH-) sahipse alkalidir.
Kül suyu nereden satın alınır?
Novosibirsk'te alkaliyi, siparişler sayfasındaki "İşletmeler İçin" mağazasından analitik dereceli saflık derecesine (analiz için saf) sahip olarak satın alabilirsiniz: veya. Yerleşik olmayan alıcılar için mallar Rus Posta veya nakliye şirketleri tarafından gönderilebilir.